Узнать стоимость выполнения работы

• anfin.ru — бесплатный онлайн-сервис финансового анализа для студентов
• Программа PLASK для создания списков литературы с реальными источниками
• akdis.ru — как подготовить магистерскую диссертацию по экономике

Источник: http://diplom35.ru/temy-ekonomicheskih-rabot/temy-diplomnyh-rabot-po-ekonomike-chgu/

Темы дипломных работ по экономике (менеджмент организации), курс обучения

Список из 100 тем дипломных работ по экономике, направление — Менеджмент организации. На каждую из перечисленных ниже тем нашими авторами-тьюторами неоднократно проводились обучающие курсы по самостоятельному написанию.

На данный момент актуальная цена курса по обучению написанию дипломной работы на любую из этих тем — 13500 рублей. В комплект, писать который мы вас учим, входит как сама дипломная (вместе с приложениями, конечно же), так и так называемый комплект на защиту.

В комплект на защиту диплома входят:

1. Управление развитием предприятия на базе стратегического планирования. Очень популярная тема для дипломной в РГГУ, например.
2. Разработка делового проекта по долговременному развитию предприятия. Чаще всего дипломную на эту тему пишут студенты из ИМПЭ.
3. Разработка стратегических направлений (стратегий) развития предприятия.
4. Бизнес-планирование в организации работы фирмы,
5. Бизнес-планирование как инструмент развития компании,
6. Стратегия диверсификации современного российского предприятия: возможности, зарубежный опыт. Популярная тема для отчета по практике и диплома в РосНОУ.
7. Стратегия управления знаниями в контексте общей стратегии организации
8. Разработка стратегии управления инновационной фирмой.
9. Разработка предложений по повышению эффективности системы управления персоналом на предприятии (в цехе).
10. Организация труда и его мотивация на предприятии в рыночных условиях.
11. Анализ и проектирование системы аттестации персонала.
12. Подготовка, переподготовка и повышение квалификации персонала организации. Часто заказывают диплом и отчет по практике в РАНХиГС, любой филиал.
13. Экономия рабочего времени персонала организации.
14. Анализ и совершенствование системы мотивации деятельности в организации.
15. Анализ и развитие системы оплаты труда в организации.
16. Разработка кадровой политики организации.
17. Современные технологии управления персоналом.
18. Организация подбора и профессионального роста работников фирмы.
19. Создание премиальной системы компании.
20. Особенности мотивации топ-менеджеров компании.
21. Развитие и повышение конкурентоспособности компании через эффективное руководство, лидерство.
22. Роль интеллектуального капитала в повышении конкурентоспособности организации.
23. Адаптация персонала при слиянии и реорганизации компаний.
24. Стратегии преодоления сопротивления процессу изменения в организации.
25. Применение современных систем управления менеджерами на предприятии.
26. Разработка системы управления качеством и конкурентоспособностью продукции предприятия.
27. Совершенствование системы качества на базе стандартов ИСО.
28. Проектирование системы правления качеством услуг (продукции, деятельности и пр.).
29. Управление инновационной деятельностью предприятия.
30. Развитие инновационною потенциала фирмы организации.
31. Совершенствование технологий разработки управленческих решений в организации.
32. Разработка системы антикризисного управления предприятием.
33. Бизнес-план восстановления банкротного предприятия
34. Анализ кризисных тенденций в деятельности организации.
35. Реинжиринг в различных областях ведения бизнеса
36. Планирование и проведение реорганизации в компании.
37. Организация и управление санацией банкротного предприятия.
38. Проектирование системы управления предприятиями различных организационно-правовых форм хозяйствования (ОАО, ЗАО, ООО и др.).
39. Исследование системы управления с использованием ЭВМ (на основе имитационного моделирования, моделирования систем управления и др.).
40. Комплексный анализ факторов внутренней и внешней среды как основа совершенствования системы управления предприятием.
41. Анализ и проектирование системы управления персоналом в организации.
42. Анализ и проектирование распределения трудоемкости функций в системе управления организацией.
43. Управление материально-техническим обеспечением (закупками) предприятия в условиях нестабильного рынка.
44. Анализ и регулирование запасов материальных и финансовых ресурсов.
45. Организация и управление системой логистики отраслевого предприятия.
46. Методы управления запасами сырья и готовой продукции.
47. Система производства «точно в срок» как способ повышения эффективности управлением предприятием.
48. Разработка эффективности системы информационных потоков (информационного обеспечения управления) предприятия (его отдельных подразделений).
49. Проект информационной системы (документооборота) для эффективного управления предприятием.
50. Совершенствование информационного обеспечения управления организацией.
51. Компьютерные технологии в разработке управленческих решений.
52. Внутриорганизационные коммуникации и компьютеризация.
53. Адаптация предприятия в конкурентной среде.
54. Адаптация системы управления предприятием в рыночных условиях.
55. Управление устойчивостью предприятия на основе обеспечения его конкурентоспособности.
56. Управление процессом реструктуризации производства.
57. Управление организационно-техническим развитием предприятия методами производственного менеджмента.
58. Совершенствование управления эффективностью производственно-хозяйственной деятельности предприятия.
59. Организация (совершенствование) оперативного управления производством на предприятии.
60. Совершенствование управления предприятием в условиях рынка.
61. Разработка бизнес-плана по реконструкции (расширению) предприятия.
62. Диверсификация производства и управления в условиях рынка.
63. Налоговое планирование в системе управления предприятием.
64. Управленческий учет и внутрифирменный механизм планирования
65. Исследование проблем становления и развития менеджмента современных организаций.
66. Пути и средства повышения эффективности управления организацией.
67. Совершенствование системы контроля в организации.
68. Особенности организации и управления предприятиями малого бизнеса.
69. Проектирование диверсификации деятельности организации.
70. Управление рисками при осуществлении коммерческих операций.
71. Методы обеспечения конкурентоспособности продукции российских предприятий
72. Управление издержками производства в российских и зарубежных компаниях.
73. Разработка системы управления знаниями в организации.
74. Проектирование и организация виртуальных корпораций.
75. Организация эффективного взаимодействия государства и предприятия.
76. Корпоративная культура как элемент управления персоналом предприятия.
77. Сущность конфликта и решение конфликтных ситуаций.
78. Оценка и анализ организационной культуры компании.
79. Роль корпоративной анализ организационной культуры в организации.
80. Управление социальными процессами в организации.
81. Построение корпоративной культуры, способствующей эффективному управлению задач компании.
82. Влияние корпоративной культуры на процесс активизации компании.
83. Управление корпоративной культурой.
84. Выбор и обоснование эффективности организационных изменений.
85. Формирование (проект совершенствования) организационной структуры управления предприятием.
86. Исследование организационных резервов развития производства.
87. Разработка организационной структуры и оценка ее эффективности для достижения целей организации.
88. Управление организационной структурой предприятия.
89. Анализ структуры производственного менеджмента.
90. Совершенствование управления корпоративными структурами и внутрикорпоративными связями.
91. Анализ распределения и использования прибыли.
92. Анализ и совершенствование структуры капитала организации.
93. Управление оборотным капиталом и ликвидностью.
94. Анализ и оценка эффективности проектов капитальных вложений
95. Лизинг в системе управления капиталом предприятия.
96. Формирование структуры капитала фирмы и управление ликвидностью ее активов.
97. Способы снижения коммерческих рисков.
98. Управление инвестиционной деятельностью предприятия.
99. Управление финансовой деятельностью предприятия.
100. Этапы разработки и формы реализации инвестиционного проекта.

Естественно, каждая из дипломных работ из списка основана на конкретном предприятии, на данных, анализе. Данные должны совпадать с данными из отчета по практике. Например, если вы учитесь в БГУ, то отчет по практике должен обязательно пересекаться со 2-й и 3-й главами вашего диплома.

И это часть относится к любому высшему учебному заведению, т.к. это логично.

Если отчет по практике вы учились писать не у нас, то вам обязательно надо будет его прислать нашим авторам, чтобы мы с вами вместе при обучении пользовались теми же числовыми данными и той же организацией, что уже зафиксирована у вас на кафедре.

Список наиболее популярных тем ВКР по маркетингу вы можете посмотреть здесь. Это тоже, конечно же, не полный список тем, с которыми мы сталкивались за время нашей работы. Это те темы, которые чаще других встречались у нас в текущем учебном году.

Источник: https://diplomgarant.ru/stati/temy-diplomnyx-rabot-vkr-po-ekonomike-specializaciya-menedzhment-organizacii/

Темы дипломных и курсовых работ — Энциклопедия по экономике

Темы дипломных и курсовых работ

ТЕМЫ ДИПЛОМНЫХ И КУРСОВЫХ РАБОТ (сгруппированы по блокам проблем)
 [c.480]

От выпускников учебных заведений нужно получать детальные сведения о составе и объеме изученных предметов, темах дипломных и курсовых работ, оценках, особенно по специальным дисциплинам, свидетельствующие при отсутствии практического опыта о способности к выполнению работы.
 [c.154]

Таким образом, на основе материала, собранного во время технологической практики, студент проводит экологический анализ производства и делает вывод о наиболее уязвимом месте технологии с точки зрения экологии и определяет направление своей будущей дипломной работы. Работа, выполненная по курсу «Экологическая экспертиза» является по сути дела разделом дипломного проекта «Экологическое обоснование принимаемых технологических решений». Во время преддипломной практики, которая, как правило, проходит на том же производстве, главное внимание уделяется вопросам усо-технологии с целью уменьшения отрицательного влияния на среду. Предлагаемая более совершенная технология сравнивается с существующей по тем же экологическим параметрам, которые в курсовой работе. Такой комплексный подход позволяет более ленно готовить специалистов, которые придя на производство, могут грамотно подготовить материал для экологической экспертизы, проанализировать экологическую ситуацию на конкретном рабочем месте и разработать охранные мероприятия, обеспечивающие экологическую безопасность действующего производства, так и новых технологий.
 [c.313]

Эту выгоду понять и почувствовать может только инженер. Он должен сочетать в себе качества творца и экономического защитника своего творения, уметь оценить и взвесить все грани технического новшества. Поэтому столь разнообразны темы курсовых работ и организационно-экономических разделов дипломных проектов по микроэлектронике.
 [c.154]

Данный Практикум по логистике рассматривается как приложение к учебнику Логистика под редакцией Б. А. Аникина, выпущенному издательством ИНФРА-М в 1997—2001 гг.

Кроме того, в вводной части к каждой главе даются теоретический материал и необходимый инструментарий для проведения деловых игр, выполнения лабораторных и самостоятельных работ, решения задач.
 [c.7]

Выполнение курсовой работы является одним из важных моментов подготовки специалиста, поэтому целесообразно выбирать тему курсовой работы с учетом возможности ее дальнейшей разработки и использования в дипломной работе.

Но даже если темы курсовой и дипломной работ будут различны, написание данной работы поможет студентам приобрести навыки увязки вопросов теории с практической деятельностью и опыт работы с экономической литературой и статистическими данными.
 [c.9]

Применение приведенных в сборнике задач на практических занятиях, при выполнении курсовых работ и дипломных проектов поможет учащимся техникумов приобрести навыки технико-экономических расчетов и освоить предмет Экономика, организация и планирование производства . Решать задачи по каждой теме целесообразно после изучения теоретических положений и рассмотренных в сборнике примеров.
 [c.5]

Для лучшего усвоения содержания книги в конце каждой главы приведены контрольные вопросы и список литературы. В приложении даны разнообразные авторские методики, а также перечень тем для написания курсовых и дипломных работ по проф-ориентационной проблематике.
 [c.5]

Темы курсовых, дипломных, аттестационных, диссертационных работ (и их фрагментов) с использованием эмпирического материала Анкеты выпускника (приложение 1)  [c.168]

Конкретная задача курса — подготовить учащегося к производственной и преддипломной практике, помочь ему в выборе тем курсовой и дипломной работы.
 [c.337]

При подготовке ко всем занятиям, коллоквиумам и экзаменам при написании рефератов, докладов, курсовых, дипломных работ помимо литера,уры, указанной по каждой теме, следует использовать источники  [c.406]

Методические указания и лабораторный практикум предназначен для использования в дисциплинах «Экономика предприятия», «Оперативное управление производством», «Математические модели в бизнесе», «Математические модели в экономике», а также для выполнения курсовых, выпускных и дипломных работ по соответствующим темам.
 [c.4]

ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ РАБОТ (ПРОЕКТОВ)
 [c.577]

По окончании обучения слушатели выполняют курсовые, квалификационные и дипломные работы по следующим типовым темам  [c.103]

Связывая мысленный эксперимент с функциями воображения в научном познании, Л.С.Коршунова и Б.И.Дружинин отмечают, что типы и формы познавательной активности перерастают друг в друга мысленный эксперимент — в моделирование, моделирование — в операции с конструктами и т.п.

, но при этом ученые практически никогда не смешивают реальный эксперимент с мысленным, даже если результаты мысленного эксперимента используются в качестве квазиэмпирической базы для радикального изменения данной теоретической системы , поэтому наиболее приемлемой формой такой конструктивной деятельности, во всяком случае в ее творческих аспектах, является игра (Коршунова Л. С., Дружинин Б. И., 1989, с. 101, 105). В силу этого мы также не рекомендуем студентам и переобучающимся профкон-сулътантам злоупотреблять мысленным экспериментированием, используя его лишь для самостоятельного анализа воображаемых ситуаций, но не для написания курсовых и дипломных работ, а тем более для написания отчетов о проделанной работе.
 [c.341]

Источник: https://economy-ru.info/info/173920/

Как правильно писать дипломные работы по экономической тематике *

Чтобы выпускнику экономического вуза было проще сориентироваться в написании диплома, мы выстроили небольшой алгоритм. Он поможет вам сориентироваться в столь непростом деле:

• Для начала выберете тему. Подходить к этому вопросу стоит серьёзно. Лучшего всего, если тематика будет для вас знакомой и понятной, а также интересной для исследования. В противном случае написание диплома может стать для вас не интересным занятием, а тяжёлой ношей.
• Теперь стоит выбрать научного руководителя. Обычно данный выбор совершается по взаимной договорённости. Постарайтесь найти такого преподавателя, который не только хорошо знает свой предмет, но и любит работать со студентами.
• Затем тема, выбранная студентом, закрепляется за ним официально. После того, как она уже является утверждённой, поменять её нельзя.
• Следующим пунктом стоит обозначить сбор информации. У студента должен иметься список литературных источников, который он составляет самостоятельно либо с помощью научного руководителя. Весь имеющийся материал нужно перечитать, проанализировать. Не помешает также выделить нужные места или записать некоторые фрагменты отдельно.
• Заключительным шагом при подготовке к написанию дипломной работы является, конечно же, составление плана. Он нужен для того, чтобы структурировать текст, а также знать, что и где именно писать. После его составления можно приступать к созданию отдельных частей дипломной работы.

Далее рассмотрим общие особенности написания дипломных работ по экономической направленности. Для  подготовки работ по конкретным экономическим дисциплинам будет интересно ознакомится с нашими дополнительными статьями по специализации, например написание учебных работ по анализу хозяйственной деятельности, по бухгалтерскому учету, экономической теории.

Какова структура дипломной работы по экономике?

Данный вид научного труда, как правило, состоит из конкретных разделов, которые чётко связаны друг с другом. Все вместе они соединяются в точную, чёткую структуру, которую не стоит нарушать.

Титульный лист

Он оформляется в соответствии со специальным ГОСТом либо в том порядке, что принят у вас на кафедре. Обычно образец написания титула предоставляется в методических рекомендациях. Поэтому если вы сомневаетесь в правильности оформления данного раздела, то загляните обязательно туда.

Отзыв на работу

Данный документ пишет научный руководитель. В нём он оценивает дипломное исследование студента, а также раскрывает своё видение данной темы.

Рецензия на дипломную работу

Её пишет преподаватель, имеющий научную степень. Он детально разбирает работу, а также указывает на сильные и слабые места, присутствующие в ней.

Аннотация

Под аннотацией подразумевают краткое содержание дипломного исследования. В ней указывается тема, по которой пишется диплом. Прописываются цели, а также возможные пути их достижения.

Содержание

В нём представлен весь перечень разделов, что имеется в дипломном исследовании. Также здесь проставляются номера страниц, чтобы читателю было легче искать нужные ему фрагменты.

Элементы, представленные в содержании, должны соответствовать тем, что указаны в самой работе, т. е. они должны быть идентичными.

При составлении названия глав нужно делать такие заголовки, чтобы они соответствовали тому, что написано дальше в тексте.

Введение

По-другому назвать эту часть можно «вступлением».  Она вводит читателя в курс дела. В ней раскрывается актуальность темы, подробно прописываются цели и задачи. Здесь же указываются те научные труды, на которые опирается данная работа.

Основная часть

Обычно она делится на следующие подразделы:

• Теория. В ней автор описывает все теоретические тонкости своего научного исследования. В данном разделе отмечается роль темы в реалиях современной экономики. Тут же рассказывается, какими путями можно воспользоваться, чтобы улучшить различные экономические показатели. В данном случае важно не только систематизировать, но и обобщить, проверить специальные знания, основанные на определённой теоретической базе. Затем нужно привести такую информацию, что сможет отразить методику, а также саму цель этого дипломного исследования. Помимо этого, в данном разделе можно рассмотреть сравнительные характеристики имеющихся вариантов. А затем обобщить всё написанное раннее.
• Практика. Какие-либо практические аспекты обычно рассматриваются на примере работы какого-либо предприятия. Они должны быть чётко выстроены, а также пошагово прокомментированы. Здесь же можно провести системную аналитику различной хозяйственной деятельности. Данный материал обычно излагается в качестве графиков и других наглядных средств.

Заключение

Этот раздел используется для подведения итогов. Здесь же анализируются те пути, что были задействованы для решения определённых задач. Исследователь должен написать, насколько они оказались эффективными или, наоборот, не подошли. Средний объём заключения, как правило, равен две страницы.

Список литературы

В нём должны быть перечислены все источники, что использовались при написании данной дипломной работы. Источники могут быть как отечественными, так и зарубежными. Указывать можно обычные книги, монографии, статьи, а также различные информационные ресурсы. Стоит обратить внимание, что в списке должно быть не менее 40 наименований.

Приложения

Они являются вспомогательными элементами, что могут наглядно продемонстрировать конкретные аспекты текста. Обычно в качестве приложений выступают графики, схемы, таблицы, нормативные акты и т. д.

Сокращения

Их тоже помещают в отдельный раздел, но только в том случае, если сокращения не являются общеизвестными. Если сокращение попадается в тексте работы не более трёх раз, то отдельно его не выносят, а делают на него ссылку с объяснениями прямо в тексте.

Выводы

• Дипломная работа по экономике — это в первую очередь квалификационная работа, которая должна составлять не менее пятидесяти печатных листов. Обычно в ней рассматривается определённая проблема, а также ищутся пути её решения.
• Приступая к написанию диплома, стоит ознакомиться с литературными источниками по данной теме, а также составить план, чтобы обеспечить себе эффективный рабочий процесс в дальнейшем.
• И, наконец, старайтесь начинать работу, руководствуясь позитивным настроем, тогда вы действительно сможете свернуть горы и защитить своё научное исследование на хорошую, высокую оценку!

Источник: https://disshelp.ru/blog/kak-pravilno-pisat-diplomnye-raboty-po-ekonomicheskoj-tematike/

Тематика дипломных работ для студентов специальности «экономика и управление на предприятии» — pdf free download

Подробнее

Подробнее
Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Подробнее

Планы курсовых работ по дисциплине «Экономика организации (предприятия)» для студентов специальности Менеджмент Тема: Реализация на предприятии принципов коммерческого расчета: самоокупаемости, самофинансирования

Подробнее

Приблизительные темы для курсовых работ и дипломных работ Специальность» Менеджмент » Организационно-управленческая деятельность: 1. Разработка эффективной структуры управления предприятием (компанией,

Подробнее

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ЦЕНТРОСОЮЗА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ» ВЛАДИМИРСКИЙ ФИЛИАЛ кафедра экономики и управления ТЕМАТИКА

Подробнее

2. Содержание учебной дисциплины. Введение. Тема 1. Экономические законы и особенности их проявления на предприятии. Экономика предприятия как объект изучения и научная дисциплина. Задачи дисциплины. Цель

Подробнее

Миронов М. Г., Загородников С. В. Экономика отрасли (машиностроение): Учебник. М.: ФОРУМ: ИНФРА-М, 2007. 320 с. (Профессиональное образование). В учебнике рассмотрены основные разделы программы курса:

Подробнее

Примерная тематика бакалаврских работ по направлению подготовки «Менеджмент» 1. Организационно-экономический механизм повышения эффективности управления производством. 2. Совершенствование организационной

Подробнее

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Пензенский государственный университет» (ФГБОУ ВО «ПГУ») Факультет экономики и управления Кафедра «Менеджмент и экономическая

Подробнее

Подробнее

ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ Решением Ученого совета Ректор ОЧУ ВО НИНИИ ОЧУ ВО НИНИИ Протокол 26 Л.А. Степанова от «25» декабря 2015 г. 2015 г. Примерная тематика выпускных квалификационных работ по направлению

Подробнее

Приложение 2 к Решению Научно-методического совета от 22.09.2016 протокол 1 ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА ВЫПУСКНЫХ КВАЛИФИКАЦИОННЫХ РАБОТ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ по специальности 38.02.04 Коммерция

Подробнее

7. УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «МИНСКИЙ ИНСТИТУТ УПРАВЛЕНИЯ» А.С. ГОЛОВАЧЕВ, А.П. ДУБИНА, В.И. КУДАШОВ, О.В. МЯСНИКОВА, Г.З. СУША ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ учебно-методический комплекс Часть 1 Минск Изд-во МИУ

Подробнее

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ЦЕНТРОСОЮЗА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ» Ведущая кафедра по направлению «Экономика» УТВЕРЖДАЮ проректор

Подробнее

Рекомендуемые темы выпускных аттестационных работ А) Общие вопросы управления здравоохранением 1. Реформирование здравоохранения в России: цели и основные направления. 2. Потребности и основные направления

Подробнее

Перечень тем выпускных квалификационных работ по направлению подготовки бакалавров 080200 «Менеджмент» Профиль «Производственный менеджмент» 1. Совершенствование управления процессом производства продукции

Подробнее

оглавление От авторов..3 Раздел I. Предприятие в условиях рыночной экономики 7 Глава 1. Предприятие как субъект и объект предпринимательской Деятельности 8 1.1. Цель создания и функционирования предприятия.8

Подробнее

Подробнее

ЭКОНОМИКА ОРГАНИЗАЦИИ (включая дисциплину Бизнес-планирование) ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ 1-26 03 01 УПРАВЛЕНИЕ ИНФОРМАЦИОННЫМИ РЕСУРСАМИ 1. Экономика организации как учебная дисциплина: понятие экономики, цель,

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие… 3 332 РАЗДЕЛ I ОСНОВЫ ОРГАНИЗАЦИИ ПРОИЗВОДСТВА Глава 1. Предприятие и бизнес… 6 1.1. Предприятие как система… 6 1.2. Ключевые вопросы при организации бизнеса… 8 1.3. Этапы

Подробнее

Тематика ВКР по направлению подготовки 38.03.02 Менеджмент: 1. Бизнес-планирование в деятельности организации (на примере). 2. Организация системы внутрифирменного планирования. 3. Стратегическое планирование

Подробнее

УТВЕРЖДАЮ менеджмента М.А. Пономарев от Тематика выпускных квалификационных работ по кафедре Теории менеджмента и бизнес-технологий для студентов направления 38.03.02 «Менеджмент», профиль «Экономика и

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова» (ФГБОУ ВО «ЧГУ им. И.Н.Ульянова») Алатырский

Подробнее

УВО «Университет управления «ТИСБИ» Кафедра Экономики Утверждено на заседании Совета факультета Протокол 2016г. ПРОГРАММА вступительного экзамена в магистратуру по направлению подготовки 38.04.01 «Экономика»

Подробнее

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ЦЕНТРОСОЮЗА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ» САРАНСКИЙ КООПЕРАТИВНЫЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ТЕМАТИКА ВЫПУСКНЫХ

Подробнее

Подробнее

Тематика дипломных работ по специальности 5В050600 Экономика 1. Адаптация в конкурентной среде 2. Анализ деятельности консалтинговых и юридических фирм с целью создания инфраструктуры поддержки малого

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ВСТУПИТЕЛЬНОМУ ИСПЫТАНИЮ Экономика предприятия Сущность предприятия как объекта и субъекта рыночных отношений. Нормативная база для создания предприятия. Виды деятельности

Подробнее

Введение…3 Тема 1. ТОРГОВАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ И ЕЕ ВНЕШНЯЯ СРЕДА…6 1.1. Торговля как вид предпринимательской деятельности, ее сущность и роль в экономике…6 1.2. Понятие организации, ее основные черты.

Подробнее

Пятое издание учебника (1-е изд., 1996 г., удостоено диплома I степени конкурса «Деловая Россия»; 2-е изд., 1998 г., отмечено в числе лучших отечественных учебников по экономике; 3-е изд., 2000 г., удостоено

Подробнее

Приложение к приказу 221 от «05» сентября 2014 г. Примерная тематика выпускных квалификационных работ по специальности 080507.65 «Менеджмент организации» 1. Анализ и оценка производственного потенциала

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЙ АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ МЕЖДИСЦИПЛИНАРНАЯ КУРСОВАЯ РАБОТА для профиля 080109.62 «Бухгалтерский учет, анализ и аудит» (программа подготовки бакалавров) ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА 1. SWOT-анализ

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ФИНАНСОВО-ЮРИДИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МФЮА ВОЛГОГРАДСКИЙ ФИЛИАЛ «УТВЕРЖДАЮ» Директор ВФ МФЮА О.И. Коломок 2015 г. СОГЛАСОВАНО: Председатель НМС А.Н. Устинова Тематика обсуждена и одобрена на заседании

Подробнее

Подробнее

Перечень вопросов для итогового гос.экзамена Бакалавры, направление «Экономика», профиль «Бухгалтерский учет, анализ и аудит» Теория экономического анализа (для сайта) 1. SWOT-анализ как комплексная методика

Подробнее

ТЕМАТИКА ВЫПУСКНЫХ КВАЛИФИКАЦИОННЫХ РАБОТ для студентов специальности «ЭКОНОМИКА И УПРАВЛЕНИЕ НА ПРЕДПРИЯТИИ (В СТРОИТЕЛЬСТВЕ)» Блок 1. Анализ финансово-хозяйственной деятельности предприятий (организаций)

Подробнее

ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ И ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ЭКОНОМИКА ОРГАНИЗАЦИИ (ПРЕДПРИЯТИЯ)» ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ. 1. Понятие, цель, задачи создания и функционирования 2. Предприятие

Подробнее

12. Разработка бизнес-плана клининговой компании (раздел маркетинг, организация производства, организационный план) 13. Разработка бизнес-плана клининговой компании (финансовый план, оценка рисков и эффективности).

Подробнее

ТЕМАТИКА ВЫПУСКНЫХ КВАЛИФИКАЦИОННЫХ РАБОТ рекомендуемая для студентов очной и заочной форм обучения по направлению 080200.62 «Менеджмент» В 2013-2014 учебном году Управление людьми в компаниях 1. Кадровая

Подробнее

Примерная тематика выпускных квалификационных (бакалаврских) работ по направлению подготовки 080200.62 Менеджмент 1. Управление малым предприятием в условиях рыночной экономики. 2. Управление коммерческой

Подробнее

Тематика бакалаврских работ направление «Экономика», профиль «Экономика предприятий и организаций» на 2014/2015 уч. год. 1. Механизм функционирования предприятия в конкурентной среде. 2. Предпринимательский

Подробнее

Подробнее

АНО ВО «Российский новый университет» Елецкий филиал АНО ВО «РосНОУ» Кафедра _Прикладной экономики и сферы обслуживания СПИСОК ТЕМ ВЫПУСКНЫХ КВАЛИФИКАЦИОННЫХ РАБОТ (БАКАЛАВРСКИХ РАБОТ) ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПОДГОТОВКИ

Подробнее

Экономика организаций Организация (предприятие) — основное звено рыночной экономики. Виды, организационно-правовые формы, особенности их функционирования. Организация (предприятие) как основное звено экономики,

Подробнее

Перечень тем выпускных квалификационных работ по направлению подготовки 38.03.01 «Экономика» («Экономика организаций») (Утвержден на заседании ученого совета от 31 августа 2016 протокол 1) Блок 1. Приоритетные

Подробнее

ЧАСТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ СОЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ» Гуманитарно-экономический факультет Кафедра менеджмента ФОНДЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДИСЦИПЛИНЫ Б3.В.ОД.1. Управление

Подробнее

Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего образования «ФИНАНСОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРИ ПРАВИТЕЛЬСТВЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ» (Финансовый университет) Ярославский филиал Финуниверситета

Подробнее

Бизнес-планирование Презентация лекций Основы планирования деятельности предприятия в условиях конкурентной внешней среды Раздел 1 Бизнес-планирование Процесс формирования и распределения комплекса ресурсов

Подробнее

КУРСОВАЯ РАБОТА И ЕЕ ХАРАКТЕРИСТИКА 3.1. Требования к выполнению курсовой работы Учебным планом подготовки специалистов предусмотрено выполнение курсовой работы по дисциплине «Экономика предприятий отрасли».

Подробнее

Подробнее

Рекомендуемая тематика выпускных квалификационных работ по направлению 080100.62 Экономика, профиль «Экономика предприятий и организаций» 1. Финансовый менеджмент как инструмент эффективного управления

Подробнее

«А. Байтұрсынов атындағы Қостанай мемлекеттік университеті» РМК Экономикалық факультеті РГП «Костанайский государственный университет имени А.Байтурсынова» Экономический факультет Тематика дипломных работ

Подробнее

Аннотация дисциплины «Экономика организации» Место дисциплины в структуре ООП: относится к дисциплинам вариативной части профессионального цикла Дисциплина базируется на знаниях, полученных при изучении

Подробнее

«УТВЕРЖДАЮ» Директор ИРЭИ, д.э.н., проф. П.И.Бурак 2011 г. ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ КАНДИДАТСКОГО ЭКЗАМЕНА по специальности 08.00.05 «Экономика и управление народным хозяйством» (специализация экономика, организация

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ» для студентов специальности 190205 «Подъемно-транспортные, строительные, дорожные машины и оборудование» «Экономика

Подробнее

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ЦЕНТРОСОЮЗА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ «РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ» УТВЕРЖДАЮ проректор по учебной работе Н.В. Назарова 10.09.2014

Подробнее

Источник: https://docplayer.ru/36556212-Tematika-diplomnyh-rabot-dlya-studentov-specialnosti-ekonomika-i-upravlenie-na-predpriyatii.html

Сообщение Темы дипломных работ по экономике появились сначала на Учебник.

В чем разница между листом и страницей. Не являясь истиной в последней инстанции, но имея опыт и точку зрения, предположу, что лист состоит из двух страниц, так как у него две стороны. В случае с электронным листом… Его перевернуть нельзя, поэтому что лист, что страница — суть одно и тоже. Я так вижу.

Как создать новый текстовый документ в ворде

Чтобы создать новый вордовский файл можно выполнить один из вариантов:

• Запустить майкрософт ворд через меню пуск или через ярлык на рабочем столе (не важно) — в открытом приложении ворд 2003:
• верхнее меню быстрого доступа — щелкнуть по белому листу



• верхнее меню — файл — создать новый



• справа листа в меню области задач — создать файл — создать новый файл



• в открытом приложении ворд 2007:
• сверху слева нажать на кнопку круглую, далее выбрать создать новый файл



• в любой версии ворда, да и наверно не только ворда — при нажатой клавише “CTRL” нажать “N”. От слова нью — новый
• Вызвать правой кнопкой мыши на рабочем столе контекстное меню — создать — документ MS Word

Уверен, что можно придумать еще пару способов создания нового файла, но остановимся на вышеописанных.

После того, как файл создан, можно сразу его сохранить в надежное место (на диск или флешку). А то бывает не стоит автосохранение в настройках программы, или разрядится ноутбук, или же нет бесперебойника и внезапно отключат электропитание в сети, от которой запитан компьютер — и вся проделанная работа окажется выполнена зря.

Добавление и удаление страницы в word

Документ мы создали, набрали текста, а теперь вдруг нам захотелось набирать другой текст, но уже со следующей страницы.

Первый самый простой вариант это абзац — мы печатаем текст и по завершении свободного места на странице ворд автоматически создаст новый лист и продолжит печатать на нем.

Если же текст не дошел до конца, то можно “отработать” свободное место пробелами )), абзацами (нажимая энтер или пробел много раз, до перехода на следующую страницу), или же выбрать пункт меню “разрыв страницы”. Тогда по нажатию сразу произойдет переход на новую страницу. Подробно про разрывы я писал в статье про ориентацию листов в ворде.

Также можно в 2007 ворде можно выбрать “вставка” — “пустая страница”. И в месте, где находился курсор, появится пустой лист.

Теперь, что касается удаления страниц

Допустим идут у нас страницы: первая, вторая, третья, четвертая. И надо нам удалить третью, и чтобы ничего не съехало со своих мест. Как поступить в данном случае? Первый самый допотопный вариант: выделить текст страницы и нажать “энтер” или “пробел” или “бэкспейс” или “дел” — в этом случае всё выделенное удалится и останется внести мелкие правки.

А можно ли как то щелкнуть и нажать удалить лист? Есть ли такая возможность… Надо подумать… Вероятно нет такой возможности, хотя, если ваши знания рвутся в бой и хотят доказать мне обратное, милости прошу в общение по электронной почте.

Как разделить страницы в ворде

Также бывает ситуация, когда страницы ворда “слились” и представляют собой одно сплошное “виртуально бумажное” полотенце.

Для того, чтобы разделить страницы между собой необходимо найти место стыка — это будет жирная линия горизонтальная. Если навести на эту линию мышь, то появится значок прямоугольной формы с двумя противо направленными стрелками. При появлении этого значка необходимо дважды щелкнуть мышью и листы разъедутся.

Аналогично, если хотите соединить листы, то потребуется два раза щелкнуть на зазор между страницами и произойдет слияние.

Сохраните в закладки или поделитесь с друзьями

Последние статьи

Расчет тока трансформатора по мощности и напряжению

Выпрямительные диоды: расшифровка, обозначение, ВАХ

Применение линейки в ворде

Где используется трансформаторное масло

Самое популярное

Единицы измерения физвеличин

Напряжение смещения нейтрали

Источник: https://pomegerim.ru/s4i4/sozdat-list-v-word.php

Как добавить страницу в ворде: обычной и титульной страницы

При создании нового документа посредством текстового редактора Word, листы формируются автоматически – по мере набора текста. Незаметно для пользователя программа добавляет в конце каждого листа его разрыв. В дальнейшем, при редактировании текста, иногда возникает необходимость в добавлении листа в произвольном месте документа. Она может быть реализована несколькими способами.

Вставка обычной страницы

Вставка пустого листа

1. Установить курсор в то место документа, где должен быть добавлен лист. Для наглядности рассмотрим случай вставки между двумя абзацами текста.
2. Перейти на вкладку «Вставка».
3. В группе «Страницы» щёлкнуть инструмент «Пустая страница».
4. Для того чтобы лучше понять, что произошло, следует вернуться к вкладке «Главная», и в группе «Абзац» нажать инструмент «Отобразить все знаки».

Появившийся служебный знак «Разрыв страницы» продолжится до конца текущего листа и полностью захватит следующий возникший пустой лист. Таким образом, абзац текста, находившийся ниже курсора, окажется перенесённым с первого на начало третьего листа.

[sc name=»g-ads» ]

Нечасто, но бывает, что требуется добавить альбомную страницу к обычным книжным. Сделать это можно после набора текста на пустом листе. Последовательность действий:

• набрать текст и выделить его;
• перейти на вкладку «Разметка страницы» и открыть диалоговое окно «Параметры страницы» (в красном овале);
• в появившемся окне выбрать «Альбомная» и «Применить к выделенному тексту»;

Как видно на следующем скриншоте, лист с выделенным текстом принял альбомную ориентацию.

Вставка разрыва листа

1. Повторить пп. 1 и 2.
2. В группе «Страницы» щёлкнуть инструмент «Разрыв страницы». Альтернативный вариант – комбинация горячих клавиш Ctrl+Enter.

После произведённых действий визуальная картина первого листа не изменится. Однако при прокрутке документа вниз нижний абзац окажется в начале его второго листа. Как и следовало ожидать, в этом случае пустой лист не добавляется. Очевидно, что пользователь волен выбрать тот вариант, который ему подходит больше.

[sc name=»NetBoard Adsense» ]

Рассмотренный алгоритм применяется во всех случаях, когда нужно добавить пустую страницу в документе в MS Word. Добавить страницу в начале перед текстом, перед страницей, между страницами, вставить сверху или снизу – все эти варианты определяются начальным положением курсора.

Вставка титульной страницы

В группе «Страницы» вкладки «Вставка» есть ещё один инструмент – «Титульная страница». В его встроенном списке пользователь может выбрать титульную страницу к своему документу. Она может быть с рамкой или без неё.

В отличие от предыдущего случая, начальное положение курсора не имеет никакого значения. Титульный лист всегда вставляется в начале документа перед первой строкой.

Как видно из вышеизложенного, добавление обычного или титульного листа в ворде 2010 нетрудно.

Видео: Как добавить страницу?

Как добавить страницу в документе Word Ссылка на основную публикацию

Источник: https://v-ofice.ru/word/dobavit-stranicu-v-word/

Как добавить страницу в Ворде — описание способов добавления

Общая характеристика программы

Пользователи, использующие систему Windows и офисные приложения Office, работают с приложением MS Word. Текстовый редактор является одним из популярных средств для печати информации.

Основные задачи и возможности Word

На стадии формирования офисного пакета программ Microsoft Word разрабатывался как редактор, функциональнее обычного «Блокнота». Главным отличием Ворда стало введение новых литер с использованием графического режима.

Такие особенности предоставили возможность вводить обычные и прописные буквы. Появилось множество шрифтов для текста, функция вставки картинок и сносок.

Со временем Office модифицировался в серьезный инструмент для работы с большими текстовыми файлами, мультимедийными компонентами.

Возможности программы:

• применение шрифтов;
• поддержка всех языков;
• контроль орфографии, добавление новых слов в словари;
• проверка правописания, знаков препинания;
• форматирование введенной информации;
• использование шаблонов;
• корректура текста, его смена положения;
• установка параметров;
• распечатка документа;
• использование буфера обмена для копирования;
• импорт, передача данных;
• использование большой палитры цвета для текста или фона, заливки;
• поддержка вставки документов из остальных приложений (MS Excel, Access);
• работа с макросами, XML-документами, файлами PDF;
• специальный редактор формул;
• поддержка нескольких колонок на листе;
• работа с таблицами, диаграммами;
• автоматическое заполнение вторых форм;
• разные режимы отражения документов.

Редактор поддерживает вставку графических данных. Также в текст может добавляться звук или видеоролик. Ворд используется в качестве средства для формирования полноценных web-страничек с гиперссылками на основе языка HTML.

• Word поддерживает почтовые клиенты Outlook, рассылает редактируемые или готовые файлы по локальной сети.
• Ворд превратился из простого редактора текстов в серьезный инструмент для работы с форматами файлов с расширенной поддержкой web-дизайна и мультимедиа.
• Программа Word позволяет решить задачи по корректировке, изменению и редактированию документа благодаря многопрофильному набору инструментов.

Принципы создания

Нажимая несколько раз Enter, невидимые строки спускают вниз. Образуется чистая область — новая страница. Также можно задать параметры на панели инструментов. Добавить страницу в Ворде можно, выбрав во вкладке «Вставка» окно «Пустая страница» и «Разрыв страницы».

Используя меню, создается новая страничка в Word перед курсором мыши. Если текст располагался на одном листе, и указатель был в центре, то текст перед курсором останется на первой странице.

Затем будет создана чистая страница, и на третьей расположится текст, находившийся после индикатора мыши.

Добавить лист в Ворде между страницами возможно аналогичным способом или переносом строк. Включив клавишу отображения скрытых знаков, можно увидеть, что для добавления нового листа использовался разрыв.

Применяя «Разрыв страницы», получают идентичный результат. Создают страничку, употребляя первый раз данный пункт для разрыва между текстом до и после курсора, затем для создания новой странички.

При написании курсовой или дипломной работы, доклада, деловой презентации необходим первый лист, в котором указывается дата, тема, аннотация, автор.

Можно вставить титульный лист в ворде, размещенный в начале документа независимо от расположения курсора. Для этого в меню выбирается раздел «Титульная страница» на вкладке «Вставка». Предлагаются стандартные готовые шаблоны из списка или создание новой обложки, которую можно оформить индивидуально.

Независимо от местонахождения мерцающего курсора, титульный лист всегда будет первым в текстовом документе. Если в работе имелась титульная страница, то при выборе другого варианта она заменяется на новую.

Добавить пустую страницу в Ворде можно, нажав левую клавишу мыши в начале, середине или конце текста. С одной странички осуществляется переход на другую нажатием двух клавиш одновременно. Пользователь зажимает горячие клавиши Ctrl и Enter или выбирает нужную команду.

В программе 2003 года открывают меню «Вставка» — «Разрыв», выбирают новый лист и нажимают ОК. В MS Word 2007 переходят на вкладку «Вставка» и нажимают нужный элемент. Можно создать несколько страниц, затем скопировать их или поменять местами.

Когда во время набора текста требуется немного свободного пространства, лучше вставить разрыв. Команда добавления новой пустой страницы создает чистый лист, а разрыв сдвигает в начало следующего листа строку, которая следует за местом разрыва.

Дополнительные параметры

В начале, посередине или в конце текста нужно поставить курсор и задать параметры вставки. Пользователь должен выделить набранные данные, выровнять текст и перейти снизу на вкладку разметки странички, открыв ее параметры.

Добавление нескольких элементов

Перечисленные способы добавления листов под разными номерами являются стандартными, но можно добавлять несколько листов одновременно. Добавить чистый лист сверху в Ворде несложно, если запомнить последовательность действий. Их можно дублировать при необходимости многократно.

Способы добавления отдельных листов:

• через макрос;
• с помощью надстройки.

Если работа предстоит трудоемкая, с большим объемом добавляемых листов, пользователь должен воспользоваться макросами, которые автоматически вставляет странички в конец текстового файла. В настройках задается количество страниц.

Активация надстройки и будущая работа с ней — довольно простой процесс. Выбором кнопки, выведенной на панель Ворда, открывается диалоговое окно надстройки, позволяющее задать параметры для вставки чистых листов.

Пользователь задает N-количество страниц в активный документ. Пустые листы аналогично вставляются до или после текстовой файла.

При необходимости можно отображать две странички — рядом из одного файла или из разных документов для удобства корректировки и сравнения. В стандартном режиме для расположения листов рядом на панели выбирается вкладка «Вид» — «Несколько страниц». В зависимости от разрешения экрана и размера отображения текста можно добавлять большое количество фрагментов.

Также на вкладке имеется раздел «Режим чтения», посредством которого содержимое файла воспроизводится в две страницы Word, удобные для чтения.

Из разных файлов два текста размещают, воспользовавшись той же вкладкой «Вид», выбирая раздел «Рядом». Можно внешний вид страниц сделать альбомным, расположенным по горизонтали. Во вкладке «Разметка страницы» выбирается альбомная ориентация. Для возврата к стандартному отображению выбирается книжная ориентация.

Если текстовый файл состоит из книжной ориентации, но требуется добавить страницу альбомную, проводятся аналогичные операции. Пользователь выбирает вкладку «Разметка страницы», «Разрыв» и «Следующая страница». Следующим шагом будет выбор ориентации в разделе «Разметка страницы».

Многозадачность редактора обуславливает множество вопросов от пользователей, касающиеся работы Майкрософт. Для поддержки клиентов предусмотрена справочная информация и поисковая система внутри программы.

Источник: https://nauka.club/informatika/kak-dobavit-stranitsu-v-vorde.html

Как вставить пустую страницу в Word

Для того чтобы вставить новую пустую страницу в ворде, нет необходимости нажимать «Enter» на клавиатуре несколько раз. В этой статье мы рассмотрим, как вставить пустую страницу в ворде, нажав кнопку на ленте или используя сочетание клавиш, а также, как удалить пустую страницу в ворде.

Как вставить пустую страницу в ворде

Если вы хотите вставить пустую страницу в ворде, но не хотите просто нажимать клавишу на клавиатуре, то вы можете следовать приведенному ниже краткому руководству:

1. Установите курсор в том месте документа, где вы хотите вставить пустую страницу в ворде. В приведенном ниже примере установим курсор в нижнюю часть первой страницы, чтобы вставить пустую страницу между существующей первой и второй страницей.

Как вставить пустую страницу в Word – Место для вставки пустой страницы в ворде

1. Нажмите вкладку «Вставка» в верхней части окна.

Как вставить пустую страницу в Word – Вкладка Вставка

1. Нажмите кнопку «Пустая страница» в разделе «Страницы» навигационной ленты в верхней части окна.

Как вставить пустую страницу в Word – Кнопка Пустая страница

Еще одним способом, как вставить пустую таблицу в ворд, является сочетание клавиш «Ctrl+Enter», которое используется для того, чтобы вставить разрыв страницы в существующий документ. Этот процесс также вставляет пустую страницу в ворде с существенной экономией времени.

Как удалить пустую страницу в ворде

Следующие шаги помогут вам удалить пустую страницу в ворде.

1. Перейдите на вкладку «Главная» и нажмите кнопку «Отобразить все знаки ¶» в группе «Абзац» или просто нажмите клавиши Ctrl+Shift+*.

Как вставить пустую страницу в Word – Кнопка Отобразить все знаки

1. Это отобразит все непечатаемые символы, в том числе и разрывы страниц, как показано ниже:

Как вставить пустую страницу в Word – Отображение непечатаемых символов

1. Установите курсор перед меткой «Разрыв страницы» и нажмите клавишу «Delete».

   Это приведет к удалению пустой страницы в ворде, и вы снова можете нажать кнопку «Отобразить все знаки», чтобы скрыть непечатаемые символы.

Как вставить пустую страницу в Word – Удалить пустую страницу в ворде

Теперь вы знаете, как вставить пустую страницу в ворде, и как удалить пустую страницу.

Источник: https://naprimerax.org/kak-vstavit-pustuiu-stranitcu-v-word

Добавление новой страницы в Microsoft Word

Необходимость добавить новую страницу в текстовом документе Microsoft Word возникает не так уж часто, так как по мере набора текста или вставки элементов они появляются автоматически. При этом столкнувшись с задачей непосредственной вставки «чистого листа», не все знают, как это сделать. Сегодня мы расскажем о ее решении.

Вставка страницы в Ворде

Наиболее очевидный и, казалось бы, простой способ добавления новой страницы в текстовый документ Word заключается в установке курсора в начале или конце текста, в зависимости от того, с какой стороны нужно добавить «чистый холст», и последующем нажатии клавиши «Enter» вплоть до того момента, пока не будет получен желаемый результат. Решение элементарное, но точно не самое верное и удобное в своей реализации, особенно для тех случаев, когда требуется добавить хотя бы несколько пустых страниц. Читайте далее, чтобы узнать, как это сделать правильно.

Вариант 1: Пустая страница

Добавить пустую страницу в Ворде можно с помощью средств вставки, а благодаря недвусмысленному названию необходимого инструмента вы точно не упустите его из виду.

1. Кликните левой кнопкой мышки в начале или конце текста, в зависимости от того, где вам нужно добавить новую страницу — перед имеющимися записями или после них.
2. Перейдите во вкладку «Вставка» и в группе инструментов «Страницы» найдите и нажмите кнопку «Пустая страница».



3. Новая страница будет добавлена в начале или конце документа, в зависимости от того, в каком месте вы изначально помещали курсор.



Вот так просто можно решить задачу, озвученную в заголовке данной статьи. Если же вы установите курсор в произвольном месте текста, пустая страница будет добавлена прямо между теми символами, которые будут находиться слева и справа от каретки.

Вариант 2: Разрыв страницы

Добавить новый лист в Word можно и с помощью разрыва страницы. Делается это еще быстрее и удобнее, чем с помощью элемента «Пустая страница», но не без оговорок (о них в конце). Аналогичное рассмотренному выше решение тоже имеется.

1. Установите курсор мышки в начале или конце текста, до или после которого требуется добавить новую страницу и нажмите «Ctrl+Enter» на клавиатуре.
   

   Горячие клавиши в Ворде

2. До или после текста будет добавлен разрыв, а значит, будет вставлена новая, пустая страница.



• Узнать более детально о том, что представляют собой разрывы страниц, когда и зачем они применяются, а также о том, как в случае необходимости от них избавиться, помогут представленные по ссылкам ниже статьи.
• Подробнее: Как вставить / убрать разрыв страницы в Word
• Как мы уже обозначили выше, добавить разрыв можно и ровно таким же образом, как пустую страницу — просто перейдите во вкладку «Вставка» и нажмите по соответствующий кнопке на панели инструментов.
  

Особенно актуально применение разрывов документах с так называемым сложным форматированием, подразумевающим наличие титульных листов, нумерации и разделов (как всего вместе, так и любого из перечисленных элементов отдельно). Ранее обо всем этом мы тоже писали, а потому, если данная тема вас интересует, рекомендуем ознакомиться с представленными по ссылкам ниже статьями.

Как в Ворде сделать титульный лист
Как пронумеровать страницы документа Microsoft Word
Как создать разделы в Ворде

Заключение

На этом закончим, ведь теперь вы знаете, как добавить новую страницу в Microsoft Word, а также о том, как в случае необходимости сделать разрыв страницы.

Мы рады, что смогли помочь Вам в решении проблемы.

Опишите, что у вас не получилось.
Наши специалисты постараются ответить максимально быстро.

Помогла ли вам эта статья?

ДА НЕТ

Источник: https://lumpics.ru/how-to-make-a-page-in-word/

Как добавить страницу в Ворде?

Рубрика Word

Также статьи о работе со страницами в Ворде:

В процессе создания и наполнения документа количество страниц в нем увеличивается автоматически, но иногда нам нужна новая страница в Ворде где-то в середине документа, поэтому сейчас мы рассмотрим, как добавить страницу в Ворде в любом месте документа.

Добавить страницу в Ворде можно через меню на вкладке «Вставка», используя пункты меню «Пустая страница» и «Разрыв страницы». Оба этих пункта позволят нам создать новую страницу в Ворде но делают они это с небольшим отличием.

При использовании пункта меню «Пустая страница» будет добавлена новая страница в Ворде непосредственно перед курсором, т.е. если наш текст был расположен на одном листе и курсор был расположен в середине текста, то текст перед курсором останется на первой странице, затем будет добавлена пустая страница, и на третьей странице уже будет расположен текст находившийся после курсора.

Если после этого включить отображение скрытых символов, то можно увидеть, что для добавления страницы в Ворде было использована два разрыва страницы.

Таким образом, используя пункт меню «Разрыв страницы» можно добиться того же результата и добавить страницу в Ворде применив первый раз данный пункт для создания разрыва страницы между текстом до и после курсора, а затем второй раз для создания новой страницы в Ворде.

Кроме этого в Ворде имеется возможность добавления титульной страницы, которая будет добавлена в начало документа независимо от места расположения курсора. Для этого необходимо выбрать пункт меню «Титульная страница» на вкладке «Вставка», и выбрать один из предлагаемых шаблонных варианта.

Компьютерные курсы Word

Источник: http://officeprogs.ru/word/kak-dobavit-stranicu-v-vorde.html

Как добавить страницу в Ворде

При работе в текстовом редакторе Ворд зачастую пользователю приходится добавлять одну или несколько дополнительных страниц. У опытных пользователей этот процесс не вызывает затруднений, чего нельзя сказать о новичках. Поэтому сегодня, в нашей статье, мы рассмотрим вопрос, как добавить страницу в Ворде и сделать это несколькими способами, в различных версиях программы Word.

В текстовый редактор Ворд можно добавлять как одну, так и несколько пустых страниц. Для чего это требуется? Иногда – для того, чтобы потом добавить в текст какие-либо элементы: схемы, графики, рисунки и т.д. Как это сделать? Об этом речь пойдет ниже.

Как вставить одну пустую страницу в документ Ворд

Итак, если вы пользуетесь программой Ворд 2003 года, то необходимо зайти в меню в раздел «Вставка», далее выбираем пункт «Разрыв», отметив пункт «Новая страница». Подтверждаем все действия нажатием кнопки ОК.

Если вы отдаете предпочтение 2007 версии Ворда, то для вставки новой страницы необходимо зайти в раздел «Вставка», выбрать «Страницы», и нажать на пункт «Пустая страница».

В версии Ворда 2010 года действия особо ничем не отличаются. Необходимо зайти во вкладку «Вставка», после выбрать «Страницы», нажать на пункт «Пустая страница».

Кстати, Ворд добавляет новые пустые страницы автоматически. Это делается тогда, когда предыдущий лист полностью заполнен текстом.

Добавить страницу в Ворде можно и при помощи нажатия комбинации клавиш «СTRL» и «Enter». Этот способ применяется в любой версии текстового редактора.

Добавляем несколько пустых страниц в Word

В данном разделе мы рассмотрим способ, позволяющий добавить в текстовый документ несколько пустых страниц одновременно.

Первый способ – самый очевидный. Достаточно просто проделать вышеописанные действия несколько раз. Недостаток такого способа – достаточно длительный и утомительный процесс. Лучше всего использовать нажатие комбинации клавиш «СTRL» и «Enter». Этот способ применяется в любой версии текстового редактора.

Как добавить страницу в Ворде 2016 года для Mac?

Здесь тоже нет ничего сложного. Достаточно выполнить следующие действия:

1. Для начала ставим курсор в ту часть документа, где требуется размещение новой пустой страницы.
2. Далее – заходим во вкладку «Вставка», находящуюся на панели инструментов.
3. После жмем на пункт «Пустая страница».
4. Итог — пустая новая страница автоматически появляется в документе.

Если же вы хотите расширить пространство, то достаточно воспользоваться разрывом страницы. Важно понимать, что он не добавляет в документ Ворд пустую страницу, а просто делает перемещение текста на предыдущую страницу.

Как добавить титульный лист в документ Ворд?

Этим вопросом обычно задаются студенты. Ведь чаще всего получается так, что они сначала создают текст научной работы, а уже в последнюю очередь оформляют титульный лист. Здесь и встает вопрос о том, как добавить пустую страницу, размещенную впереди всего текста. Как же добавить страницу в Ворде?

Здесь тоже нет ничего сложного. Всего существует два способа добавить пустую титульную страницу. Первый способ – это вставка шаблона титульного листа, предлагаемого текстовым редактором Ворд.

Здесь автор текста может указать название документа, город, фамилию и имя автора и т.д.

Второй способ. Чтобы добавить пустую титульную страницу, необходимо поставить курсор на последующей странице. Важно учесть, что пустой лист появится перед курсором.

Затем заходим во вкладку «Вставка», расположенную на панели инструментов. После жмем на «Пустую страницу». Титульный лист появится.

Далее пользователь должен указать необходимый текст, после чего выровнять его по ширине или разместить по центру. Это позволит сделать текст аккуратным на вид.

В данной статье мы рассмотрели несколько способов, как добавить страницу в Ворде, в том числе и титульный лист. Как показывает практика, с этим успешно справляются даже начинающие пользователи текстового редактора Word. Все что требуется, это правильно и четко действовать указанному алгоритму действий. Только в этом случае результат вас не разочарует, а сама работа не доставит хлопот.

Вам понравилась статья?

Наши авторы уже более 10 лет пишут для студентов курсовые, дипломы, контрольные и другие виды учебных работ и они отлично в них разбираются. Если Вам тоже надо выполнить курсовую работу, то оформляйте заказ и мы оценим его в течение 10 минут! Заказать работу Узнать цену

Источник: http://ru.solverbook.com/stati/kursovye-raboty/kak-dobavit-stranicu-v-vorde/

Как добавить страницу в ворде

Майкрософт офис ворд позволяет решить множество задач по редактированию документа благодаря своему широкому набору инструментов. Нередко пользователю Microsoft Word нужно вставить чистую область в тексте. В начале документа может понадобится титульная обложка, а в конце или середине — пустые листы. Итак, в статье разберем, как добавить страницу в ворде в произвольном месте.

Вставка пустой страницы

Установить курсор в начале, в середине или в конце документа в зависимости от того, где необходимо создать новый лист.

Самый простой способ — нажать горячие клавиши Ctrl+Enter.

Второй метод — выбрать нужную команду.

В редакторе 2003 года нужно открыть меню Вставка/Разрыв…, в окне Разрыв выбрать Новую страницу и подтвердить действие нажав ОК. В ворде 2007 необходимо перейти на вкладку Вставка и выбрать нужный элемент. Для текстового редактора от майкрософт версии 2010 и 2016 годов способ вставки нового листа такой же, как и в ворде 2007.

Новый лист добавится выше курсора, установленного на предыдущей странице.

Вставка разрыва страницы

1. Нужно щелкнуть в середине документа где необходима новая область для написания текста.
2. Перейти в меню Вставка и нажать Разрыв страницы.

Совет! Если необходимо немного свободного места, то лучше вставить разрыв. Так как команда Вставка — Пустая страница добавляет чистую страницу, а Вставка — Разрыв страницы только сдвигает в начало следующего листа строку, которая следует за местом разрыва.

Вставка титульного листа

При создании курсовой или дипломной работы, а также при написании текста к деловой презентации необходим первый лист, где будет указана дата, тема, аннотация, автор и т.д. Его можно создать следующим образом:

1. Нужно нажать на кнопку Титульная страницана вкладке Вставка.
2. Подобрать подходящий вариант из предложенных стандартных шаблонов в списке либо создать чистую обложку к своему документу, добавив собственное уникальное оформление.

Важно! Независимо от местонахождения курсора мыши титульный лист всегда будет первым в документе.

И еще пару советов по главной обложке:

1. Если в работе уже существовала титульная страница, то при выборе другого варианта, она автоматически замениться на новую.
2. Если титульная обложка была создана в старой версии MS Word, то для её замены необходимо удалить старую.

Рассмотрев варианты добавления новых листов в текстовом редакторе Microsoft Office Word можно сказать, что ничего сложного в этом нет и каждый сможет легко справиться с этой задачей. Ворд позволяет создавать как пустые области для написания текста, так и заглавные листы для деловых документов.

Поделись с друзьями!

Источник: https://mir-tehnologiy.ru/kak-dobavit-stranitsu-v-vorde/

Как добавить новую страницу в документ Word 2016

Здравствуйте все, заинтересованные в грамотной работе с Ворд версии 2016. Как добавить новую страницу в документ Word все знают? Нет? Не беда. Эта задача настолько проста, что вполне доступна для понимания даже после бурной встречи Нового года.

Но я надеюсь, друзья, что вы уже делали перерыв в застолье для прогулок, активных игр на свежем воздухе. После предновогодней слякоти в Подмосковье теперь установились морозы, выпал снежок, так что погодка вполне располагает к занятиям зимними видами спорта. А после хорошей прогулки, да с чашечкой ароматного кофейка можно и мозги немного прокачать. Так приступим?

Как создать пустую страницу в Ворде

Порой возникают ситуации, когда документ (статья, реферат, курсовая, отчет) почти готов. И вдруг… о, ужас! Ты вспоминаешь, что забыл вставить в работу рисунок, таблицу или кусок текста, которые желательно разместить на отдельной странице.

Спокойно, дорогой товарищ! Не нужно рвать на себе волосы или посыпать бедную головушку пеплом. Тем более не следует издеваться над текстом, пытаясь сдвинуть его на две страницы вперед с помощью клавиши «пробел».

Добавить новую страницу в документ Word совсем несложно.

Существует два способа вставки пустой страницы в любое место вашего материала — начало, середину, конец, между любыми заполненными страницами. Эта операция осуществляется из вкладки «Вставка» раздела «Страницы».

Поставьте курсор на то место, после которого вам нужна отдельная страница. Далее вы можете щелкнуть правой кнопкой мышки по кнопке «Пустая страница» или дважды по кнопке «Разрыв страницы». В обоих случаях вы получите пустую страницу после текста перед курсором.

А текст, стоящий после него всегда будет занимать первую строку страницы, идущей после пустой.

рис. 1

Эту же операцию можно выполнить из вкладки «Макет», раздела «Параметры страницы», воспользовавшись имеющейся там тоже кнопкой «Разрыв страницы».

рис. 2

Обратите внимание, друзья, что при однократном щелчке мышью по кнопке «разрыв страницы» пустая страничка не появится, но текст после курсора автоматически будет перенесен в начало следующей страницы.

Вот, собственно и все, что можно сказать о том, как добавить новую страницу в документ Word. Осталось лишь успокоить вас, исследователи текстового редактора, что нумерация страниц будет бет разрывов и пропусков.

Новая страничка пронумеруется по-порядку в автоматическом режиме.

А вот если вам требуется, напротив, не проставлять на этой странице номер, то позвольте отослать вас к «Шпаргалке» о нумерации страниц Ворда, где подробно описаны ее различные варианты.

А для любителей не просто прочесть, а все увидеть собственными глазами предлагаю короткое информативное видео о том, как добавить новую страничку в вордовский файл.

На этом я прощаюсь с вами. Ваш гид по Word копирайтер GALANT.

Вам может быть интересно:

Источник: https://prowebwriting.ru/kak-dobavit-novuyu-stranitsu-v-dokument-word-2016/

Как добавить другой лист в ворде. Как добавить страницу в ворде. Стандартными средствами Word

Microsoft Word — наиболее распространенное средство создания и редактирования документов. Преимущества таких текстовых редакторов по сравнению с более простыми редакторами (например, Блокнот) заключаются в наличии продвинутых возможностей форматирования текста, в том числе и создания новых страниц.

Вам понадобится

• Текстовый редактор Microsoft Word

Инструкция

Здравствуйте все, заинтересованные в грамотной работе с Ворд версии 2016. Как добавить новую страницу в документ Word все знают? Нет? Не беда. Эта задача настолько проста, что вполне доступна для понимания даже после бурной встречи Нового года.

Но я надеюсь, друзья, что вы уже делали перерыв в застолье для прогулок, активных игр на свежем воздухе. После предновогодней слякоти в Подмосковье теперь установились морозы, выпал снежок, так что погодка вполне располагает к занятиям зимними видами спорта. А после хорошей прогулки, да с чашечкой ароматного кофейка можно и мозги немного прокачать. Так приступим?

Как создать пустую страницу в Ворде

Порой возникают ситуации, когда документ (статья, реферат, курсовая, отчет) почти готов. И вдруг… о, ужас! Ты вспоминаешь, что забыл вставить в работу рисунок, таблицу или кусок текста, которые желательно разместить на отдельной странице.

Спокойно, дорогой товарищ! Не нужно рвать на себе волосы или посыпать бедную головушку пеплом. Тем более не следует издеваться над текстом, пытаясь сдвинуть его на две страницы вперед с помощью клавиши «пробел».

Добавить новую страницу в документ Word совсем несложно.

Существует два способа вставки пустой страницы в любое место вашего материала — начало, середину, конец, между любыми заполненными страницами. Эта операция осуществляется из вкладки «Вставка»
раздела «Страницы»
.

А текст, стоящий после него всегда будет занимать первую строку страницы, идущей после пустой.

рис. 1

Эту же операцию можно выполнить из вкладки «Макет»
, раздела «Параметры страницы»
, воспользовавшись имеющейся там тоже кнопкой «Разрыв страницы»
.

рис. 2

Обратите внимание, друзья, что при однократном щелчке мышью по кнопке «разрыв страницы»
пустая страничка не появится, но текст после курсора автоматически будет перенесен в начало следующей страницы.

Вот, собственно и все, что можно сказать о том, как добавить новую страницу в документ Word. Осталось лишь успокоить вас, исследователи текстового редактора, что нумерация страниц будет бет разрывов и пропусков.

Новая страничка пронумеруется по-порядку в автоматическом режиме. А вот если вам требуется, напротив, не проставлять на этой странице номер, то позвольте отослать вас к , где подробно описаны ее различные варианты.

Во время создания и редактирования текста в редакторе Microsoft Word новая страница добавляется автоматически при нехватке места на текущей. Но иногда требуется перейти на новый лист, не заполняя полностью предыдущий. Для этого в редакторе есть несколько инструментов. О том, как добавлять в «Ворде» страницы с их помощью, и поведает эта статья.

Способ №1: вставка разрыва страницы

Особенность этого приема состоит в том, что весь текст, идущий после курсора, смещается вместе с ним на новый лист. Он часто используется для завершения разделов и глав в больших документах. Курсовых или дипломных работах, например.

Источник: https://shyza.ru/kak-dobavit-drugoi-list-v-vorde-kak-dobavit-stranicu-v-vorde-standartnymi.html

Новая страница. Как вставить/добавить новые/пустые страницы в Word?

При редактировании и форматировании документов Word часто приходится вставлять одну или несколько пустых страниц в различные части текста, а бывают ситуации, когда нужен документ Word, состоящий только из пустых страниц, например, для того, чтобы распечатать пронумерованные страницы и уже на этих страницах распечатать данные из других приложений.  Добавить страницы в документ можно различными способами, о них и пойдет речь ниже.

Вставка одной пустой страницы в документ Word

Для того, чтобы вставить новую страницу, необходимо установить курсор в место вставки, после чего зайти

Word 2003: в меню «Вставка»/»Разрыв…», в диалоговом окне «Разрыв» выбрать опцию «Новую страницу» и нажать «ОК»;

• Word 2007: во вкладку «Вставка» на ленте, выбрать группу кнопок «Страницы» и кликнуть по кнопке «Пустая страница»;
• Word 2010: во вкладку «Вставка» на ленте, выбрать группу кнопок «Страницы» и кликнуть по кнопке «Пустая страница».
• Универсальный способ вставки страниц — нажатие сочетания горячих клавиш «Ctrl+Enter».

Как вставить несколько пустых страниц в документ Word?

Стандартными средствами Word

Чтобы вставить несколько страниц в документ, можно многократно проделать операцию, описанную в предыдущем пункте.

При помощи макроса

Если все же не хочется стучать по клавишам клавиатуры или вставляемых страниц настолько много, что для их вставки может понадобиться много времени, то можно воспользоваться макросом, который автоматически вставляет страницы в конец документа. Необходимо только задать ему количество страниц.

При помощи надстройки

1. Если словосочетание «программный код» пугает, но вставку страниц хочется все же автоматизировать, то для быстрой вставки пустых страниц можно использовать надстройку, а количество вставляемых страниц и место для вставки указывать в диалоговом окне.
2. 
3. скачать надстройку для вставки пустых страниц в документы Word

Установка надстройки и последующая работа с ней предельно проста и будет по силам всем желающим. Нажатием всего лишь одной кнопки, выведенной на панель инструментов программы Word, вызывается диалоговое окно надстройки, позволяющее задать нужные параметры для последующей вставки пустых страниц. 

Пользователем задается количество страниц для вставки в активный документ. Пустые страницы можно вставить как перед, так и после документа.

После скачивания файла нужно установить надстройку, следуя пошаговой инструкции по установке для различных версий Word. После завершения установки надстройки в Word появится вкладка с названием «Надстройки» на ленте, где будет расположена кнопка вызова диалогового окна.

Источник: http://macros-vba.ru/nadstrojki/word/135-kak-vstavit-dobavit-novye-pustye-stranitsy-v-dokument-word

Сообщение Как добавить страницу в ворде появились сначала на Учебник.

Этому есть объяснение: в отличие от натрия карбонатов вещество не требует строгой дозировки при внесении в рецептуру, не оставляет в готовом изделии неприятного привкуса.

Название продукта

• Аммония карбонаты — официально принятое название добавки (ГОСТ 55580—2013).
• Индекс в европейской кодификации пищевых добавок — Е 503 (Е–503).
• Синонимы:

• Ammonium carbonates, международный;
• пищевые карбонаты аммония;
• углекислый аммоний (карбонат);
• бикарбонат, углекислый кислый аммоний (гидрокарбонат);
• углеаммонийные соли или соли аммония, название может быть указано на упаковке продуктов;
• carbonate de ammonium, немецкий;
• ammonium Carbonat, французский.

Тип вещества

Добавка E 503 относится к группе стабилизаторов пищевых продуктов, разрешена к применению как разрыхлитель и регулятор кислотности.

• смеси карбоната, гидрокарбоната и карбамата аммония (E503i);
• чистого гидрокарбоната аммония (Е503ii).

Существует несколько способов получения вещества.

Добавку для пищевой, фармацевтической, косметической отраслей производят путем взаимодействия двух газов: нитрида водорода (NH3), более известного как аммиак, и диоксида углерода (СО2). Реакция протекает в присутствии паров воды. Получившийся продукт быстро охлаждают и высушивают.

Свойства

Упаковка

• мешки многослойные бумажные;
• мешки продуктовые из сплетенных синтетических нитей;
• ящики из гофрированного картона;
• навивные барабаны.

Добавку Е 503 весом до 1 кг поставляют в плотных полиэтиленовых пакетах или пластиковых банках. В розничную продажу поступает как пекарский порошок.

Применение

Основная сфера применения добавки E 503 — пищевая промышленность.

Допустимая норма неограничена.

В качестве стабилизатора аммония карбонаты разрешены в производстве изделий из шоколада и какао. Кодекс Алиметариус допускает 50 г/кг сухого вещества, СанПиН — 70. Добавка улучшает текстуру взбиваемой массы, фиксирует окраску.

Карбонат аммония включен в технологию изготовления вина. Он ускоряет процесс ферментации сусла, делает более ярким цвет готового напитка.

Добавку индивидуально или вместе с натрия карбонатами (Е 500) можно встретить в составе тортов, пряников, бубликов, печенья и подобных изделий, в том числе для питания детей с первого года жизни. Количество вносимого разрыхлителя не превышает 500 г на тонну сухого вещества.

Стабилизатор E 503 нашел применение в фармацевтической отрасли.

На основе карбоната аммония изготавливают гомеопатические растворы, сиропы, растирания для лечения затяжного кашля (в том числе при воспалении легких), сердечной недостаточности.

Препарат выступает антидотом при укусах змей и отравлении грибами.

Добавку Е 503 в качестве фиксатора окраски и стабилизатора уровня pH используют производители декоративной косметики.

Разрешена во всех странах.

Польза и вред

По степени опасности для здоровья добавка E 503 относится к 3 классу (умеренно опасное по ГОСТ 12.1.007).

Потенциальный вред карбонатов аммония связан с их химической особенностью выделять аммиачный газ при взаимодействии с кислородом. Реакция начинается уже при комнатной температуре. Вдыхание паров может спровоцировать спазм бронхов, боли в горле, воспаление слизистой оболочки глаз.

Аллергические реакции в виде сыпи, раздражения, зуда вызывает контакт добавки с кожей.

Важно! Опасность представляет только работа непосредственно с химическим веществом. Продукты, содержащие стабилизатор Е 503, вреда здоровью не причиняют. Аммиак — неустойчивое соединение. Он полностью улетучивается в процессе изготовления любой продукции.

По этой причине опытные мастера добавляют карбонат аммония в готовое тесто непосредственно перед выпечкой. Чем быстрее компонент будет введен в полуфабрикат, тем лучше будет конечный результат.

Основные производители

Среди российских производителей пищевых аммония карбонатов ведущую позицию занимает АО «СДС Азот» (город Кемерово).

• BASF (Германия);
• Foodchem International Corporation (Китай);
• MOLOBELA ML TRADING (ЮАР);
• ZIMA THAI TRADERS (Таиланд);
• Ruban Impex (Индия).

Независимые эксперты группы «Кедр» признали вещество опасным. В чем выражается вред вещества, исследователи не указали. Не была опубликована и доказательная база.

Более детальное исследование провели специалисты университета Саутгемптон (Великобритания) по заказу Агентства по пищевым добавкам.

Было установлено, что добавка E 503 при 60ºC распадается на составляющие: два газообразных вещества (аммиак и диоксид углерода) и воду. Аммиак как нестойкое вещество практически сразу улетучивается. Углекислый газ не опасен. В атмосфере его гораздо больше, чем в печенье. Он также улетучивается, но медленно. Остается один ингредиент — вода.

Вывод очевиден: бубликами с аммония карбонатами отравиться невозможно.

Источник: https://vkusologia.ru/dobavki/stabilizatory-emulgatory/e503.html

Карбонат аммония(пищевая добавка Е503): влияние на организм, опасна или нет

Любое вещество, что попадает в понятие “пищевые добавки”, автоматически причисляется к вредным. Но это большое заблуждение. В перечне Е-шек немало безобидных соединений. В какую категорию отнести карбонат аммония и стоит ли пугаться ингредиента Е503 на этикете?

Карбонат аммония — что это такое?

Соли угольной кислоты широко применяются в пищевой промышленности, поскольку способны при нагревании выделять газообразные соединение (углекислый газ). За счет этого можно получать пористые продукты. Наиболее популярными разрыхлителями являются обычная сода и пищевая добавка Е503 – карбонат аммония.

Выглядит вещество как белые кристаллы, что обладают легким запахом аммиака. Химическая формула аммониевой соли угольной кислоты (NH4)2CO3. Степень окисления NH4 составляет +1, а у CO3 она равна -2. Структурная формула приведена на рисунке:

Главный способ получения соли – это смешивание диоксида углерода, аммиака и воды с одновременным резким охлаждением. Образовавшееся вещество содержит небольшое количество примесей.

• Массовая доля азота в карбонате аммония равна 29,2%.
• Массовая доля кислорода в карбонате аммония равна 50%.

Показатели качества разрыхлителя регламентируются стандартом ГОСТ Р 55580-2013.

Возможные названия пищевой добавки

Химическое наименование вещества – это карбонат аммония или углекислый аммоний, аммониевая соль угольной кислоты. На этикетке пищевых продуктов оно может обозначаться в составе как разрыхлитель или регулятор кислотности Е503.

Также возможна надпись Е503(ii), что означает гидрокарбонат, в нем 99% основного вещества. Если добавка представляет собой смесь нескольких солей угольной кислоты, то маркируется как Е503(i), в ней 30-34% основного соединение в пересчете на NH3.

Международное наименование Ammonium carbonates.

Свойства карбонатов аммония

Главная характеристика Е503 – это разложение при температуре выше 60 градусов. Реакция происходит с выделением воды и газообразных соединений: аммиака и углекислого газа. Из-за этого вещество применяется как разрыхлитель в бездрожжевой выпечке.

Также среди свойств можно отметить:

• высокую растворимость в воде;
• изменение рН раствора в щелочную сторону;
• способность к гидролизу в воде с получением слабого основания и кислоты;
• взаимодействие с другими солями, щелочами и любыми неорганическими кислотами.

Молярная масса составляет 96 г/моль, плотность соединения 1,6 г/м3.

Пищевая добавка Е503 опасна или нет

Польза вещества в том, что более воздушные и пористые изделия лучше усваиваются организмом. Никакого КБЖУ в добавке нет, ее пищевая и энергетическая ценность равна нулю. Такой разрыхлитель пригодится веганам и противникам дрожжей.

Негативное отношение к аммонию связано с тем, что один из его продуктов разложения – аммиак является токсичным соединением. Но для отравления необходимо вдыхать его концентрированные пары, что в случае применения разрыхлителя по назначению невозможно.

Поэтому после остывания пищи в ней нет ни запаха аммония, ни какого-либо вреда для организма.

Добавка Е503 разрешена во всех странах, она считается безопасной. Эта соль угольной кислоты используется даже в детском питании для малышей первого года жизни. Ее количество не нормируется (не ограничивается).

Применение пищевого аммония в продуктах питания

Основная область использования разрыхлителя – это выпечка. Изделия с ним получаются пышные без дрожжей, причем тесто не нужно предварительно выдерживать в тепле. Оно поднимается в процессе термической обработки.

Добавку Е503 можно встретить на этикетке таких продуктов:

• хлеб и булочные изделия, особенно бездрожжевые категории;
• печенье;
• торты, пирожные, бисквиты;
• бублики;
• смеси для выпечки;
• детское питание;
• изделия с добавлением какао-продуктов.

Аммоний продается в супермаркетах в маленьких пакетиках. Самая популярная марка Dr. Oetker. Этот ингредиент можно в большинстве рецептов заменять любым другим разрыхлителем, в том числе содой.

Пищевая добавка Е503 относится к безопасным веществам. Не стоит пугаться, если в составе продукта промелькнет углекислый аммоний. Соединение не представляет никакой опасности, оно разрешено даже в детском питании.

Источник: https://good-looks.info/karbonat-ammonija-e503.html

Что такое карбонат аммония — свойства и вред пищевой добавки Е 503, применение

Содержание

Рассказать ВКонтакте Поделиться в Одноклассниках Поделиться в Facebook

Люди, заботящиеся о своем здоровье, внимательно изучают на упаковках продуктов состав. Не все из пищевых добавок безопасные, многие причиняют вред, запрещены для применения. Относится ли к ним Е 503, какое влияние она производит, – предстоит разобраться.

Что такое карбонат аммония

Люди ежедневно употребляют пищу, для приготовления которой используют это синтетическое вещество. Карбонат аммония – это соединение, состоящее из аммониевых солей уксусной кислоты – карбоната и бикарбоната. Химическая формула вещества – (NH4)2CO3. Препарат может иметь различные названия:

• добавка Е 503 – международное обозначение;
• углеаммонийная соль;
• углекислый аммоний;
• нашатырный спирт;
• аммоний пищевой.

По внешнему виду карбонат – это бесцветные кристаллы с небольшим запахом аммиака, легко растворимые водой, могут быть подвержены гидролизу. В соприкосновении с воздухом они превращаются в двууглекислый аммоний, запрещенный для производства продуктов – требуется их особое хранение. При повышении температуры вещество становится неустойчивым, проходят химические процессы:

• начиная с 36 градусов, выделяется летучий аммиак (ammonium), получается гидрокарбонат аммония – NH4HCO3;
• когда температура становится 60 градусов, – он дальше распадается на воду, углекислый газ, аммиак.

Применение пищевого аммония

Особенность карбоната аммония – вступать в реакцию с появлением углекислого газа – находит употребление в пищевой промышленности.

Вещество используют при выпечке хлеба, изготовлении кондитерских продуктов как замену дрожжам и соде.

Газ внутри готового изделия создает полости, придавая пышность, свойство долго не черстветь, сохранять свежесть. Углеаммонийные соли можно применять для выпечки продуктов:

• тортов;
• булок;
• печенья;
• пирогов.

Находится применение пищевого аммония в кондитерской промышленности при изготовлении мороженого, изделий из шоколада, конфет как эмульгатора. Даже при выпуске детского питания используется эта добавка. Углеаммонийные соли применяет:

• фармацевтическая промышленность – для изготовления нашатырного спирта, антидота при укусах змей, сиропа от кашля;
• косметические фирмы – как средство для стабилизации цвета в красках для волос;
• для изготовления удобрений;
• как составляющие средства для огнетушения.

Пищевая добавка Е503

Благодаря происходящим при температуре химическим процессам, пищевая добавка Е503 становится безвредной, разрешенной к употреблению во многих странах. Применяется как вспомогательное вещество:

• разрыхлитель – ускоряет процесс приготовления выпечки, добавляя ей пышности;
• эмульгатор – помогает сделать однородной смесь из несмешиваемых компонентов в кондитерских продуктах;
• регулятор кислотности – для выпуска вин, способствует быстрой ферментации.

Влияние на организм Е503

Соли карбоната считаются умеренно вредными – относятся к третьему классу опасности.

Что это означает, какое влияние производит на здоровье человека? Соединения карбоната способны выделять вредный аммиак, который вызывает аллергию, отравления, но только в первозданном состоянии.

При производстве продуктов под действием температуры опасные соединения распадаются, становятся безвредными. В готовых изделиях добавка не находится, влияние на организм Е503 не оказывает.

Видео

Аммиак и соли аммония. Видеоурок по химии 9 класс

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Источник: https://sovets.net/12456-karbonat-ammoniya.html

Карбонат аммония

Характеристика

На вид добавка е503 представляет собой кристаллы розового, серого, белого цветов, либо вообще бесцветные, имеющие характерный запах аммиака. Хорошо растворима в воде, неустойчива в растворе и на воздухе.

Уже при температуре 18-25 градусов по Цельсию начинает выделять аммиак и превращается в гидрокарбонат аммония. А при температуре 60 градусов вещество распадается на аммиак, углекислый газ и воду.

Собственно, именно выделение газов при разложении добавки позволяет использовать ее в пищевой промышленности, в основном, в хлебопекарной и кондитерской вместо дрожжей.

Получение карбоната аммония

Впервые получение карбоната аммония произошло из органических азотистых продуктов (волосы, ногти, рога) под воздействием высокой температуры путем дистилляции. На сегодняшний момент добавку е503 получают в промышленных масштабах путем нагревания смеси хлористого аммония, либо же в результате взаимодействия воды с углекислым газом и аммиаком при условии быстрого охлаждения.

Воздействие карбоната аммония на организм человека

Согласно некоторым неофициальным данным добавка е503 является потенциально небезопасной для человеческого организма. Возможно, вред добавки связывают с высокой токсичностью аммиака, который образуется в результате разложения карбоната аммония.

Однако точно известно, что в процессе разложения вещества (в ходе приготовления продукта) аммиак и углекислый газ полностью улетучиваются, а в готовой продукции остается только вода.

Так что добавку е503 можно назвать вредной для организма исключительно в своем исходном состоянии.

На сегодняшний день использование солей аммония е503 разрешено практически во всех странах мира.

Применение карбоната аммония

В пищевой промышленности добавку е503 используют преимущественно вместо дрожжей или соды в хлебопекарной и кондитерской промышленности. Таким образом, карбонат аммония можно встретить в следующих продуктах: бублики, различные виды печенья, хлебобулочные изделия, торты.

В странах Скандинавии и северной Европы добавку е503 применяют для приготовления фирменных видов печенья. Так, при выпечке исландского воздушного печенья применяют исключительно добавку е503. Если заменить ее на дрожжи или соду, то оригинальное печенье не получится.

Помимо пищевой промышленности карбонат аммония используют в косметике в качестве красителя, добавляют в лекарственные препараты (нашатырь, сиропы от кашля). Также добавка е503 является ускорителем ферментации при производстве вин и компонентом огнетушащих составов.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Источник: https://www.neboleem.net/karbonat-ammonija.php

Исчезающий порошок

• Проводите эксперимент на подносе.
• Снимите перчатки перед тем, как поджигать свечку.

Общие правила безопасности

• Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
• Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
• Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
• Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
• Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
• Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
• Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
• Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

• В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
• В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
• В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
• В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

Рекомендации для родителей

• Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
• Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
• Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
• Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
• Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
• Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Карбонат аммония разлагается на углекислый газ CO2, воду H2O и аммиак NH3. Аммиак-то мы и слышим! В этом опыте он выделяется в небольших количествах, поэтому такая концентрация безопасна. Кстати, водный раствор аммиака, — нашатырный спирт — известный медикамент, которым выводят из обморочного состояния.

1. Поместите свечу в горелку для сухого горючего и подожгите ее.
2. Накройте горелку пламярассекателем. Сверху положите кусочек фольги.
3. Насыпьте в центр фольги одну большую ложку карбоната аммония (NH4)2CO3.
4. Наблюдайте за исчезновением порошка.

Карбонат аммония разлагается при нагревании на аммиак, углекислый газ и водяной пар. Все три продукта реакции улетают в окружающий воздух, и от порошка ничего не остаётся.

Утилизируйте отходы эксперимента вместе с бытовым мусором.

Под влиянием высокой температуры происходит разложение карбоната аммония (NH4)2CO3 на составляющие его вещества: аммиак NH3, углекислый газ CO2 и воду H2O:

(NH4)2CO3 → 2NH3(газ) + CO2(газ) + H2O(газ)

NH3 и CO2 – это газы. Вода хоть и является жидкостью при комнатной температуре, при нагревании быстро улетучивается в виде водяного пара. Именно поэтому через некоторое время от порошка карбоната аммония остаётся только воспоминание.

Дополнение

• Карбонат аммония – неустойчивое вещество. При хранении он постепенно выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH4HCO3:
• (NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3(газ)
• Бикарбонат аммония при термическом разложении ведёт себя точно так же, как карбонат. Только газа в процессе выделяется немного меньше:
• (NH4)HCO3 → NH3(газ) + CO2(газ) + H2O(газ)

Какие ещё твёрдые вещества так себя ведут?

Существует множество твёрдых веществ, способных «улетучиться» при нагревании подобно карбонату аммония. Однако далеко не все они при этом разрушаются.

Дополнение

Многие вещества можно подвергнуть термическому разложению. При этом очень малое количество веществ распадается без образования твёрдого осадка. К примеру, помимо карбоната аммония, с выделением газа разлагается при нагревании щавелевая кислота C2O4H2:

C2O4H2 → CO2(газ) + CO(газ) + H2O(газ)

Многие вещества при нагревании плавятся и лишь затем испаряются. Но некоторые соединения способны миновать стадию плавления. Процесс прямого превращения твёрдого вещества в газ без разрушения называется возгонкой. К легковозгоняющимся веществам можно отнести, например, кристаллический йод (I2) и бензойную кислоту (C6H5COOH).

Следует помнить, что в процессах возгонки или термического разложения кислород воздуха не участвует. Если же вещество при нагревании «испаряется» за счёт взаимодействия с кислородом воздуха, то это уже обычная реакция окисления.

Интересный процесс происходит при нагревании хлорида аммония NH4Cl. Под действием высокой температуры он легко разлагается на аммиак NH3 и хлористый водород HCl. Стоит только газам попасть в более холодную зону, как они тут же снова образуют исходное вещество:

1. NH4Cl NH3 + HCl
2. Таким образом, процесс термического разложения в данном случае очень хорошо «маскируется» под процесс возгонки.
3. На примере солей меди рассмотрим реакции, не все продукты термического разложения которых являются летучими.
4. Формиат меди: Cu(HCOO)2 → Cu + H2O(газ) + CO(газ) + CO2(газ)
5. Нитрат меди: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2(газ) + O2(газ)

Теперь понятно, что карбонат аммония лишь одно из множества веществ, с которыми можно проводить опыты по термическому разложению. Выбор именно этого вещества обусловлен его безопасностью для домашних экспериментов.

С порошком карбоната аммония можно провести познавательный опыт. Как вы могли узнать из научного описания эксперимента, (NH4)2CO3 разлагается при нагревании на аммиак, углекислый газ и воду:

(NH4)2CO3 → 2NH3(газ) + CO2(газ) + H2O

Вода при нагревании на алюминиевой фольге так же улетучивается. Но её можно поймать! Перед тем, как проводить опыт, возьмите химический стакан из стартового набора. Убедитесь, что он чистый и сухой. Выполните первые 3 пункта из инструкции к эксперименту.

Со временем там появятся маленькие капельки жидкости – это вода!

Дело в том, что вода, испаряясь при нагревании, устремляется вверх и встречает на своём пути холодное дно стакана. Оно выступает фактически в роли ловушки для воды. В такой ситуации ей ничего другого не остаётся, кроме как конденсироваться, образовывая капельки.

Из-за свойства полностью разлагаться при нагревании с выделением газа, карбонат аммония (NH4)2CO3 широко используется в пищевой промышленности. В общей классификации пищевых добавок он обозначается как E503 и разрешён к использованию практически во всём мире.

Мы все привыкли называть его разрыхлителем теста. Многие сотни лет для выпечки пышной пористой сдобы использовались дрожжи. Затем на помощь поварам пришёл винный камень (смесь солей винной кислоты).

Наши мамы и бабушки привыкли использовать для выпечки обыкновенную пищевую соду Na_HCO3. Современные рецепты большинства видов печенья, кексов и пирогов включают именно карбонат аммония.

Основным его преимуществом перед всеми остальными разрыхлителями является то, что в процессе выпекания он полностью испаряется, не влияя на конечный вкус продукта.

• Пищевая промышленность – не единственная сфера применения карбоната аммония. Большое его количество используется как сырье для получения сульфата аммония (NH4)2SO4 из гипса CaSO4:
• (NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3
• Полученный в результате сульфат аммония используется как азотно-серное удобрение, которое помогает растениям быстро расти, не насыщая при этом почву вредными для здоровья нитратами.

Как получают карбонат аммония?

Наблюдаемый в эксперименте процесс полностью противоположен получению карбоната аммония в промышленных масштабах. Для синтеза этой соли используют смесь аммиака, углекислого газа и водяного пара, которые сперва нагревают вместе, а затем быстро охлаждают продукты реакции, основным компонентом которой является карбонат аммония:

2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(тв)

Источник: https://melscience.com/RU-ru/experiments/disappearing-powder/

Е503 – Карбонаты аммония | Добавкам.нет

Добавка E503 (карбонат аммония) представляет собой аммониевую соль угольной кислоты. В быту получил распространение как нашатырный спирт. На вид это бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Молекулярная формула вещества: (NH4)2CO3. Это очень не устойчивое соединение.

На воздухе уже при комнатной температуре начинает протекать химическая реакция окисления с выделением токсичного газа аммиака и превращением вещества в бикарбонат аммония (NH4HCO3). При температуре выше 60 °C карбонат аммония распадается на воду (H2O), углекислый газ (CO2) и аммиак (NH3). В связи с выделением газов при разложении добавки E503 она и применяется в пищевой промышленности.

Основное применение — использование карбонатов аммония в кондитерской промышленности и хлебопечении вместо дрожжей.

По некоторым данным, встречающимся в интернете, добавку относят к опасной для здоровья человека. Возможно эти слухи связаны с высокой токсичностью аммиака, образующегося при распаде карбоната аммония.

Однако как видно выше, в ходе химической реакции (в процессе приготовления продукта) углекислый газ и аммиак улетучивается, а в готовом продукте от исходного карбоната аммония остается лишь вода. Так что добавку можно считать вредной для здоровья человека лишь в исходном состоянии.

Использование солей аммония (пищевой добавки E503) разрешено практически во всех странах. Исследования государственного агентства по пищевым стандартам Великобритании (FSA) показали что добавка E503 безвредна для здоровья человека.

В пищевой промышленности карбонат аммония в качестве добавки E503 применяется вместо соды или дрожжей в кондитерской промышленности и хлебопечении. Основные продукты в которых используются карбонаты аммония: различные виды печенья, бублики, торты, хлебобулочные изделия.

В странах северной Европы и Скандинавии карбонат аммония издавна используется для выпечки фирменных видов печенья. Например при выпечке исландского воздушного печенья используется только карбонат аммония. При замене его на соду или дрожжи оригинальное печенье уже не получится.

Также карбонат аммония применяется:

• в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
• в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
• в качестве компонента огнетушащих составов
• в косметике в качестве красителей

Источник: https://dobavkam.net/additives/e503

Гост р 55580-2013 добавки пищевые. аммония карбонаты е503. общие технические условия, гост р от 06 сентября 2013 года №55580-2013

ГОСТ Р 55580-2013

ОКС 67.220.20ОКП 91 1230

• Дата введения 2015-01-01
• 1 РАЗРАБОТАН Государственным научным учреждением Всероссийским научно-исследовательским институтом пищевых ароматизаторов, кислот и красителей Российской академии сельскохозяйственных наук (ГНУ ВНИИПАКК Россельхозакадемии)
• 2 ВНЕСЕН Техническим комитетом по стандартизации ТК 154 «Пищевые добавки и ароматизаторы»
• 3 УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Приказом Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии от 6 сентября 2013 г. N 855-ст

4 В настоящем стандарте учтены требования Единого стандарта на пищевые добавки Комиссии Кодекса Алиментариус CODEX STAN 192-1995* «General Standard for Food Additives» (пункт 3.

4) в части Спецификаций на пищевую добавку Е503 Единого свода спецификаций пищевых добавок Объединенного экспертного комитета по пищевым добавкам ФАО/ВОЗ «Combined compendium of food additive specification JECFA.

Volume 4″.________________

* Доступ к международным и зарубежным документам, упомянутым в тексте, можно получить, обратившись в Службу поддержки пользователей. — Примечание изготовителя базы данных.

5 ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕПравила применения настоящего стандарта установлены в ГОСТ Р 1.0-2012 (раздел 8). Информация об изменениях к настоящему стандарту публикуется в ежегодном (по состоянию на 1 января текущего года) информационном указателе «Национальные стандарты», а официальный текст изменений и поправок — в ежемесячном информационном указателе «Национальные стандарты».

Соответствующая информация, уведомление и тексты размещаются также в информационной системе общего пользования — на официальном сайте Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии в сети Интернет (gost.ru)

1 Область применения

Настоящий стандарт распространяется на пищевую добавку Е503, представляющую собой аммониевые соли угольной кислоты: смесь карбоната аммония, гидрокарбоната аммония, карбамата аммония E503(i) и гидрокарбонат аммония E503(ii) (далее — пищевые карбонаты аммония), предназначенную для использования в пищевой промышленности как регулятор кислотности, разрыхлитель пищевых продуктов.Требования к качеству пищевых карбонатов аммония изложены в 4.1.2, 4.1.3, к безопасности — в 4.1.4, к маркировке — в 4.4.

2 Нормативные ссылки

Источник: http://docs.cntd.ru/document/471851237

Карбонаты аммония: карбонат аммония, гидрокарбонат аммония

Случайный факт:

До 40% всех онкологических заболеваний напрямую связаны с курением (рак легких, пищевода, горла) — Обновить

• Разрешающие применение — 5
• Упоминаний о добавке— 4

• Россия — разрешена
• Украина — разрешена
• Беларусь — разрешена
• Евросоюз — разрешена
• США — разрешена
• Канада — нет данных

Карбонаты аммония Е-503 широко применяется как разрыхлители теста при изготовлении выпечки.

Гидрокарбонат аммония применяет применяется вместо (или совместно) соды или дрожжей в кондитерской промышленности и хлебопечении.

В изначальном состоянии Е-503 является токсичным веществом из-за выделяющегося аммиака, однако при соблюдении технологии приготовления пищевых продуктов, под воздействием высоких температур, распадается на безвредные компоненты. В готовых, термически обработанных продуктах не встречается. Добавку можно считать вредной для здоровья человека лишь в исходном состоянии.

В некоторых странах карбонат аммония издавна используется для выпечки некоторых видов печенья. Например, при выпечке исландского воздушного печенья.

На сегодняшний день Е-503 синтезируется из химических соединений.

В случае применения карбонатов аммония на упаковке часто пишут просто «соли аммония».

Свойства карбонатов аммония

Карбонаты аммония это бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Очень неустойчивы, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH4HCO3. При температуре, выше 60 °C быстро распадается на NH3, CO2 (Оксид углерода(IV)) и H2O.

Применение Е-503

Применение:
В пищевой промышленности добавка Е-503 обычно используется как заменитель соды и дрожжей в хлебопечении и кондитерской отрасли (печенье, торты, шоколадные изделия, бублики, хлебобулочные изделия).

Кроме этого, карбонат аммония применяется в фармацевтике при производстве сиропов от кашля, нашатырного спирта.
Многие косметические фирмы указывают в составе декоративной косметики карбонат аммония, играющий роль стабилизатора яркости цвета.

Часто добавку Е-503 используют при изготовлении вина, как ускоритель ферментации в процессе производства вин.
Кроме того, вещество добавляют в состав огнетушащих составов.

Пищевая добавка чаще всего встречается в категориях: торты, кондитерские изделия.

Пример продуктов, в состав которых может входить вещество:

Источник: https://prodobavki.com/dobavki/E503.html?page=all

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

• При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:
• 2Ag2O = 4Ag + O2
• 2HgO = 2Hg + O2
• 4CrO3 = 2Cr2O3 + O2
• 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Разложение гидроксидов

1. Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды.

   Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2. 2LiOH = Li2O + H2O
3. Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

4. Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:
5. 2AgOH = Ag2O + H2O
6. 2CuOH = Cu2O + H2O
7. Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

8. В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:
9. 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
10. Mn(OH)2 = MnO + H2O
11. Fe(OH)2 = FeO + H2O
12. Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:
13. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
14. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Разложение кислот

• При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.
• Например, кремниевая кислота:
• H2SiO3 = H2O + SiO2
• Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:
• H2SO3 = H2O + SO2↑
• H2CO3 = H2O + CO2↑
• В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.
• Например, при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:
• K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3
• Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:
• 2HNO2 = H2O + NO2↑ + NO↑
• При нагревании выше 100оС продукты распада несколько отличаются:
• 3HNO2 = H2O + HNO3↑ + 2NO↑
• Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:
• 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Разложение солей

1. Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

2. Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:
3. 2AgCl → Ag + Cl2
4. Хлорид аммония при нагревании выше 340 оС разлагается:
5. NH4Cl → NH3 + HCl

Разложение нитратов

• Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.
• Например, разложение нитрата калия:
• 2KNO3 → 2KNO2 + O2
• Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
• Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 оС:
• Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2
• Mg(NO3)2 → Mg(NO2)2 + O2
• Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2
• Sr(NO3)2 → Sr(NO2)2 + O2
• При более сильном нагревании (выше 500оС)  нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
• 2Ca(NO3)2 → 2CaО + 4NO2 + O2
• 2Mg(NO3)2 → 2MgО + 4NO2 + O2
• 2Sr(NO3)2 → 2SrО + 4NO2 + O2
• 2Ba(NO3)2 → 2BaО + 4NO2 + O2
• Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
• 2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2
• 2Pb(NO3)2 → 2PbО + 4NO2 + O2
• 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
• 4LiNO3 → 2Li2O + 4NO2 + O2
• Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
• 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
• Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2
• Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270оС оксида азота (I) и воды:
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• При более высокой температуре образуются азот и кислород:
• 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

1. Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

2. Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
3. Li2CO3 → Li2O + CO2
4. CaCO3 → CaO + CO2
5. MgCO3 → MgO + CO2
6. Карбонат аммония разлагается при 30оС на гидрокарбонат аммония и аммиак:
7. (NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
8. Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:
9. NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
10. Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:
11. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
12. 2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
13. Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100оС разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:
14. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
15. При нагревании до 1200оС образуются оксиды:
16. Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2

Разложение сульфатов

• Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
• Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:
• 2MgSO4 → 2MgO + 2SO2 + O2
• 2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2
• 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2
• 2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
• 2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
• Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:
• Ag2SO4 → 2Ag + SO2 + O2
• 2HgSO4 → 2Hg + 2SO2 + O2

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

1. Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:
2. 2Na2HPO4 →  H2O + Na4P2O7
3. 2K2HPO4 →  H2O + K4P2O7
4. 2CaHPO4 →  H2O + Ca2P2O7
5. Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

4Na2SO3 →  Na2S + 3Na2SO4

Разложение солей аммония

• Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:
• NH4Cl →  NH3 + HCl
• NH4Br →  NH3 + HBr
• NH4l →  NH3 + Hl
• NH4H2PO4 →  NH3 + H3PO4

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

1. NH4NO3 → N2O + 2H2O
2. NH4NO2 → N2 + 2H2O
3. Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.
4. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

Разложение перманганата калия

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Разложение хлората и перхлората калия

• Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:
• 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
• При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:
• 2KClO3 → 2KCl + 3O2
• Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:
• KClO4 → KCl + 2O2

Источник: https://chemege.ru/reakcii-razlozheniya/

Сообщение Формула карбоната аммония в химии появились сначала на Учебник.

Простая и интересная тема

Одной из самых простых и весьма интересных для написания тем дипломных работ экономической специальности можно назвать «Методы повышения экономической эффективности работы компании». Такой диплом будет интересным, актуальным, иметь большую аналитическую часть, так как сама тема уже предусматривает анализ. За счет того, что студенты проходят практику в разных компаниях, тему могут брать несколько выпускников. И у каждого она будет неповторимой.

Простым для работы такой диплом можно назвать по нескольким причинам:

1. Провести анализ можно на основании отчетов о финансовых результатах компании и бухгалтерскому балансу.
2. Для основы расчетов используют план финансового анализа компании. Но руководитель практики в ВУЗе может рекомендовать посчитать что-то еще.
3. Студент не ограничен выбором мероприятий для повышения эффективности работы компании, которые обычно описывают в третьей главе диплома. Автор обычно выбирает те мероприятия, которые ему ближе по специальности.
4. Подготовить теоретический раздел на эту тему не составит труда, так как материала в интернете очень много. Немало информации можно найти в книгах и учебниках, периодических изданиях. А известные современные авторы то и дело размышляют на тему улучшения эффективности деятельности современных компаний. Так что будет, у кого позаимствовать интересные мысли и новаторские идеи.

>>  Как сделать автособираемое оглавление для научной работы в ворде?

Темы для финансового менеджмента

Будущие финансовые менеджеры могут поразмышлять на интересные темы в своих дипломных работах. Такими темами станут:

• Увеличение платежеспособности компании.
• Способы усовершенствования финансового состояния.
• Рост финансовой устойчивости предприятия.

Эти темы также легко рассмотреть на основе баланса и отчета о финансовых результатах. Изучить документы, проанализировать данные, найти информацию, как для теоретической, так и для аналитической части дипломной работы на эти тему также не составит труда.

Опираться на такие документы как баланс и финансовый отчет удобно, ведь эти бумаги всегда доступны. А это значит, что не будет необходимости ничего придумывать, ничего изобретать. Информации достаточно и хватит не на одну дипломную работу.

Каких тем лучше избегать?

Список тем обширен. Среди предложенных преподавателем кафедры тем, не всегда встречаются интересные. Студентам таких тем нужно избегать. Определить не желательные варианты для написания диплома можно по следующим критериям:

1. Лучше избегать темы, в которых присутствие слово «Управление». Потому что при написании дипломной работы придется сначала анализировать предмет управления, а уж потом рассматривать сам процесс.
2. Изучите актуальность темы. Если тема в современном мире не актуальна, написать хороший и интересный диплом не получится.

Все приведенные рекомендации относительные. Если простая тема с большим количеством информации кажется скучной, отдайте предпочтение более сложному материалу. Когда студенту удается раскрыть сложную тему, это только увеличивает шансы получить высокий балл на защите.

>>  Мечтаете о красном дипломе? Как получить диплом с отличием?

Нужно помнить, что тем на финансовую и экономическую тематику очень много. И студенты вправе выбирать не только темы своего ВУЗа, но и те, которые предлагают другие учебные заведения или сформулировать самостоятельно. Правда, при выборе другой темы её важно предварительно согласовать с руководителем дипломной работы. И только получив его одобрение, приступать к написанию интересного труда.

Источник: http://99students.ru/diplomy/temy-diplomov-po-ekonomike-vybiraem-samye-legkie/

Как выбрать тему дипломной работы?

В число извечных жалоб человечества («Все мужики козлы», «Все бабы стервы»…) входит и студенческое «Ну что можно написать по этой теме!». Подразумевается, что бедняге выпала самая сложная, скучная, неподъёмная тема дипломной работы, какую только можно вообразить. И материала не хватает, и вообще… Кошмар, а тема!

Вопрос: а чего ты начал-то по ней писать диплом? Только не надо говорить, что научный руководитель угрожал расстрелом через повешение. В ультимативном порядке темы дипломных работ раздают либо инертным, либо шибко нелюбимым студиозусам. Адекватный студент в выборе темы дипломной работы участвует наравне с преподавателем.

Правда, бывают ситуации, когда неадекватен научрук. Но кто вас заставляет писать диплом у тирана-диктатора? Научного руководителя надо выбирать с умом. Ведь от того, какого вы препода выберете, с кем вы начнёте писать курсовые и выйдете на диплом – зависит и выбор темы дипломной работы:

• во-первых, тема должна соответствовать кругу научных интересов преподавателя;
• во-вторых, у вас должен быть налажен контакт с научным руководителем, позволяющий обсуждать темы и высказывать свои предпочтения;
• в-третьих, ваши успехи в написании курсовых должны быть приличными, чтобы преподаватель прислушивался к вашему мнению (какое мнение может быть у двоечника, кое-как сдававшего курсовые в дополнительную сессию?);
• в-четвёртых, сам научрук должен приветствовать активность студента.

Так что если вам не всё равно, на какую тему писать диплом – начните свой путь к защите с правильного выбора научного руководителя.

Помимо психологического портрета преподавателя, очень важно учитывать и кафедру, на которой он преподаёт, и научную проблематику, на которой специализируется. Преподаватель может быть золотым человеком, но работать над скучнейшей, на ваш взгляд, проблемой – в рамках которой и раздаёт темы дипломных работ. Как думаете, с большим энтузиазмом вы в этом случае будете работать над дипломом?

Напомним, что оптимальный вариант выхода на диплом – это последовательное написание у вашего научного руководителя нескольких курсовых (о чём мы говорили в статье «Когда начать написание диплома?»). В этом случае вектор ваших научных интересов уже задан, осталось конкретизировать тему дипломной работы.

Каким образом происходит выбор и утверждение темы диплома?

Примерные перечни тем дипломов утверждаются кафедрой – в соответствии с профильными направлениями работы преподавателей, а также с учётом научной и практической значимости разрабатываемых проблем. Поскольку в составлении списка тем участвуют и преподаватели, обычно учитывается проблематика курсовых работ их подопечных.

В большинстве случаев список тем примерный, и где-то до конца первого семестра пятого курса, до окончательного утверждения, можно вносить изменения. В ряде случаев допускается коррекция формулировки темы дипломной работы и в процессе работы (например, если преподавателю становится ясно, что материалов мало и тему не вытянуть).

Таким образом, выбор темы исследования, с одной стороны, ограничен определёнными рамками, а с другой – подразумевает возможность активного участия студента.

Можно выделить несколько стратегий выбора темы:

1. Тема дипломной работы становится естественным продолжением тем курсовых. Дипломная работа представляет собой обобщение или конкретизацию проблем, которые студент разрабатывал несколько лет. Студент ещё до пятого курса представляет, по какой теме будет писать диплом.
2. Студент сам предлагает тему диплома. Этот вариант не противоречит первой стратегии, так как в процессе работы над курсовыми перед студентом раскрываются различные грани научной проблемы. Тема дипломного исследования должна быть конкретной, достаточно узкой, поэтому почти всегда есть возможность самостоятельно выбрать грань, на которой будет заострено внимание при написании диплома.
3. Студент особенно не заморачивается и берёт то, что дают. Смотрит на список предложенных тем (обычно они соприкасаются с темами курсовых, но не всегда). Тыкает в ту, что кажется более-менее приличной. Так часто делают учащиеся, планирующие заказать дипломную работу у студлансера (какая разница, какую тему лучше выбрать для диплома – не мне же с ней разбираться!).
4. Преподаватель сам выбирает тему дипломной работы, сам определяет итоговую формулировку. Это бывает в тех случаях, когда научрук по природе тиран или студент по природе – болван.

Как самостоятельно выбрать тему диплома?

Итак, вы планируете самостоятельно определиться с темой исследования, а ваш научный руководитель не имеет возражений. Как выбрать тему для диплома, чтобы а) обосновать её перед научруком и кафедрой; б) потом не пожалеть?

Используйте следующие приёмы:

1. Выбирайте тему, близкую к уже проведённым исследованиям. Учитывайте уже имеющийся у вас материал, полученный при работе над курсовыми и практическими.
2. Проанализируйте состояние источников по предполагаемой тематике, оцените сложность будущих практических исследований. Прикиньте на глаз, достаточно ли материалов по интересующей вас теме и не возникнет ли сложностей при осуществлении практических мероприятий. Если на вашей кафедре при написании диплома требуют использовать литературу на иностранных языках, промониторьте её доступность до утверждения темы, так как вряд ли вам выпишут путёвку в Библиотеку Конгресса.
3. Чтобы написание диплома стало увлекательным занятием, определите самые интересные для вас моменты в тематике, по которой вы будете работать. Именно на этих моментах и заострите своё внимание, конкретизируя тему диплома.
4. Изучая как историю исследования темы, так и актуальные аналитические обзоры, постарайтесь найти острую проблему, непроверенную гипотезу в рамках интересующего вас научно-практического вектора. Это позволит успешно обосновать актуальность темы. Да и писать диплом будет интересней.
5. Проконсультируйтесь с преподавателем, выслушайте его мнение относительно актуальности тех или иных вопросов, которые можно поднять в рамках очерченной тематики.

Проделав эту работу, набросайте несколько вариантов тем. А затем проанализируйте каждую – подходит ли она для дипломного исследования?

Анализ и обоснование выбранной темы диплома

• Поскольку диплом является итоговой работой студента и носит научно-исследовательский характер (рекомендуем прочитать статью «Чем диплом отличается от курсовой»), тема должна соответствовать ряду условий:
• — отвечать задачам подготовки по вашей специальности; — вписываться в направление работы кафедры, проблематику ведущихся на ней исследований; — учитывать актуальные проблемы современной науки;
• — иметь практическую значимость.

Обоснование актуальности темы дипломного исследования – обязательная часть введения. Но задуматься над обоснованием темы нужно ещё в момент её выбора. Будет очень обидно, написав диплом практически целиком и принявшись за введение, выяснить, что актуальность темы весьма сомнительна. Поэтому тщательно продумайте, сможете ли вы обосновать теоретическую и практическую значимость вашей работы?

Не забывайте и о том, что тема должна быть узкой, а не всеохватывающей. Вы ведь не на монографию размахнулись! Например, «История правления Петра I» никак не может считаться темой дипломной работы, в отличие от, скажем, «Теории меркантилизма в практике экономических преобразований петровской эпохи».

Если все условия соблюдены, направляйтесь к научному руководителю со своими идеями и предложениями. Лучше показать преподавателю несколько вариантов и обсудить каждый из них. При этом не стесняйтесь высказывать своё мнение и отстаивать самый интересный для вас вариант. В конце концов, речь идёт о вашей дипломной работе! Вам же не всё равно, на какую тему её писать?

Если вы планируете заказать диплом у студлансера…

Теоретически, в этом случае можно сказать: «А мне глубоко по барабану, какая там тема!». Опубликовал заказ – выбрал автора – получил диплом. Но лучше всё-таки подойти к выбору темы сознательно. Чтобы получить от студлансера максимально качественную дипломную работу, рекомендуем:

• Заказывать диплом у того же автора, который успешно писал вам курсовые – он уже разбирается в проблеме.
• Позволить студлансеру выбрать тему дипломной работы.
• Принести преподавателю варианты тем и их обоснования, полученные у студлансера.

Какие плюшки вы получите:

• Студлансер будет писать качественную работу по нормальной теме, а не материться в процессе написания: «Ну какой дурак дал эту тему и какой дурак её взял?!».
• Вы сможете сэкономить на стоимости дипломной работы (чем «кошмарней» тема, тем выше будет цена).
• Ваш научный руководитель с первых дней подготовки диплома увидит вашу заинтересованность и будет относиться к вам доброжелательней.
• Вы сразу вникните в тематику своего дипломного исследования и будете понимать, о чём там речь, в чём заключается актуальность работы и зачем вы (как предполагает преподаватель) её пишете.

Даже если вы заказываете диплом студлансеру, не откладывайте близкое знакомство с темой до защиты!

Источник: https://studlance.ru/blog/kak-vybrat-temu-diplomnoj-raboty

Заказать диплом по экономике, купить дипломную работу по экономике на заказ

• МЫ ОКАЗАЛИ ПОМОЩЬ
• В НАПИСАНИИ БОЛЕЕ
• 300
• ДИПЛОМНЫХ РАБОТ

Диплом по экономике – это завершающий этап вашей учебы в ВУЗе. Он призван доказать, что вы освоили специальность и можете применять полученные теоретические знания на практике. Уверены, вам не нужно объяснять, насколько сложно выполнить такую работу.

В чем заключаются сложности:

• Объем работы в среднем должен составлять 60 листов, но в некоторых учебных заведениях требуется больший размер – до 110 стр..
• Чтобы труд получился качественным и компетентным, к его написанию необходимо приступать хотя бы за 3 месяца до защиты.
• Нужно разбираться на хорошем уровне в микро- и макроэкономике, уметь комплектовать материал на основе разрозненной информации, выделять суть
• Требуются хорошие навыки выполнения сложных расчетов.
• Следует знать и соблюдать все требования к оформлению текста в соответствии с ГОСТом.

А теперь представьте, сколько времени и усилий потребуется для того, чтобы выполнить всю работу самостоятельно!

Если вы хотите быть уверены в отменном результате, воспользуйтесь простым и выгодным решением – закажите работу у проверенных исполнителей.

Если вы хотите быть уверены в отменном результате, воспользуйтесь простым и выгодным решением – закажите работу у проверенных исполнителей.

Мы поможем выполнить ваш проект «под ключ»: разработать план, подобрать литературные источники, проанализировать информацию, написать текст, выполнить расчеты, оформить библиографический список и пр. Вам достаточно просто сообщить нам тему диплома!

6 весомых поводов заказать диплом по экономике в MGU-Consulting

Над вашим дипломом работают исполнители, которые разбираются в заявленной теме исследования на профессиональном уровне.

Вы заказываете диплом на условиях лучшего соотношения цены и качества.

Вам помогут выполнить работу любого уровня сложности – с правильными расчетами и грамотным раскрытием темы.

Ваша дипломная работа по экономике проходит проверку на плагиат – мы гарантируем уникальность от 70% и выше.

Вы получаете готовое научное исследование в срок от 1 до 4 недель.

Вы заключаете официальный договор с компанией, благодаря чему уверены в соблюдении нами всех обязательств.

Результаты нашего сотрудничества для вас:

• полностью готовый для сдачи диплом, оформленный в соответствии с методическими требованиями вашего Вуза;
• бесплатная консультация специалиста по теме работы;
• быстрое внесение правок (по необходимости);
• помощь в подготовке к защите.

3 преимущества, которые вы получаете при заказе дипломной работы

Вам не нужно сидеть над сложными расчетами

Вы не тратите время на доработки

Вы уверены в благополучной защите

Написание диплома по экономике включает не только работу над теоретической главой – большую часть времени здесь отнимает практическая часть. В компании MGU-Consulting трудятся профильные специалисты, которые помогут выполнить все необходимые расчеты быстро и без ошибок.

После проверки научным руководителем любые правки и изменения мы внесем в текст сами – оперативно и без дополнительной оплаты.

Мало просто купить диплом по экономике, нужна еще грамотная подготовка к защите. Мы поможем вам разобраться в теме работы, глубоко вникнуть во все детали, подготовить речь и презентацию для квалификационной комиссии. Вы будете чувствовать себя уверенно и спокойно, и без проблем получите высокий балл.

Источник: https://mgu-consulting.ru/diploma/economica/

Готовые дипломные работы (ВКР) по "Экономика и экономическая теория"

Для того, чтобы быстро и качественно защитить дипломную работу, требуется не только собрать нужную информацию по теме, но и правильно оформить ее. Аттестационная работа – это вид выпускной квалифицированной работы (ВКР), которую студенты выполняют на последнем курсе.

При получении степени бакалавра, магистра студенты ВУЗа, университета, института, колледжа обязаны написать диплом, основными требованиями которого считаются:

1. самостоятельное выполнение;
2. Творческий характер работы, который подразумевает создание уникального продукта.

В России выпускное научное исследование в ВУЗах бывает 3 видов:

1. для бакалавра – бакалаврская работа:
2. для магистра – магистерская диссертация;
3. для специалиста – дипломная работа.

В зависимости от предъявляемых требований объем страниц может варьировать в пределах от 60 до 100. Изначально, после выбора руководителя проекта, составляется структура работы, подбираются научная литература и методы исследований. Тема проекта должна быть полностью раскрыта, а структура выстроена последовательно и лаконично.

Этапы написания

Предъявляемые требования по содержанию и оформлению работы регулируются ГОСТом, в котором детально описываются особенности написания. Ко всем работам по предмету «Экономика и экономическая теория», независимо от научной степени, применяется следующая структура:

1. Введение с описанием актуальности темы и предмета исследований;
2. Главы. Глава 1, глава 2, глава 3, содержащие теоретическую часть и практическую составляющую;
3. В завершении работы пишется заключение и указывается список литературы, используемый при написании.

К выбору темы диплома стоит подходить со всей ответственностью. Надо чтобы тема не только понравилась вам, но и вы должны в ней разбираться. В противном случае вы не сможете защитить диплом, даже если вы решили заказать, купить или скачать работу из интернета, так как в этом учебном году большое значение отводится уникальности и развернутости практической части.

Специальность экономика и экономическая теория включает в себя множество подразделов:

1. Микро- и макроэкономика;
2. Эконометрика;
3. Международная экономика;
4. Методология.

Банальный рерайт дипломной работы из интернета отклоняется большинством преподавателей или отправляется на переделку. Поэтому иногда можно обратиться за помощью в написании дипломной работы соответствующего качества.

На сайте ДЦО вы можете скачать готовую работу по «Экономике и экономической теории», если она подходит под выбранную вами тематику или заказать ее по относительно невысокой стоимости. На портале работают только высококвалифицированные преподаватели с большим стажем работы и опытом написания ВКР.

Примеры, наиболее популярных тем для написания дипломной работы в 2019/2020 учебном году:

1. Анализ планирования и управления издержками на предприятиях.
2. Анализ проблем в современной экономике в РФ.
3. Анализ торговых потоков предприятия.
4. Анализ эффективности использования основных фондов.
5. Внедрение инновационных технологий на предприятии.
6. Анализ финансово-хозяйственной деятельности компании.
7. Бюджетирование и контроль затрат в работе компании.
8. Вопросы повышения эффективности управления оборотным капиталом фирмы.
9. Государственная поддержка малого предпринимательства.
10. Лизинг как средство финансирования капиталовложений предприятия.

Если вы затрудняетесь в написании дипломной работы, то преподаватели ДЦО помогут вам в решении данного вопроса. Цена за оказанную услугу напрямую зависит от выбранной темы и объема работы. Образцы готовых работ можно посмотреть на сайте ДЦО.

Источник: https://xn--d1aux.xn--p1ai/category/vkr/ekonomika-i-ekonomicheskaya-teoriya/

Как правильно выбрать тему для дипломной работы

Правильный выбор темы дипломной работы порождает успешного дипломанта, защитившегося на отлично.

Именно об этом выборе мы и поговорим в данной статье. Для одного выбор темы диплома прост, а для другого написание проекта становится проблемой уже на первичном этапе. Хотя если тщательно изучить материалы нашего телеграм-канала, это уже не будет казаться такой большой проблемой.

Дипломная работа – самостоятельная творческая работа студента, выполняемая на последнем курсе обучения. Один из видов выпускной квалификационной работы.

Выбор темы: поиск научного руководителя

Еще до начала выбора темы помните, что 90% успеха будет зависеть от преподавателя, который руководит вашим дипломным проектом. Так что стоит немного попотеть, чтобы подобрать правильного. Заранее спросите у старшекурсников, какого преподавателя они рекомендуют в качестве научного руководителя.

Соблюдайте ряд рекомендаций:

• тема должна соответствовать интересам и специализации преподавателя;
• нужно выбирать такого руководителя, с которым вы сумеете наладить контакт для дальнейшего спокойного обсуждения и высказывания предпочтений по выбору тем;
• постарайтесь улучшить успеваемость в вузе, тогда преподаватель будет учитывать ваше мнение и интересы.

Обратите также внимание на кафедру, где он работает, и научную проблематику его специализации. Даже у золотого учителя может быть столь скучная и неинтересная тема, чтобы простая мысль о ней может ввести студента в депрессию.

В идеале выбирайте такого преподавателя, у которого вы уже писали курсовой проект и уверены в его адекватном поведении.

Анализ и обоснование выбора темы дипломной работы

Так как диплом – это научное исследование, при выборе темы для него важно следить за следующими моментами. Тема должна:

• соответствовать задачам подготовки по специальности студента;
• отвечать тематике работы кафедры и проводящихся на ней исследований;
• включать и освещать проблемы современной науки;
• обладать практической значимостью.

Тема для дипломной работы не должна быть широкой, как при написании монографии. Здесь нужно остановиться на каком-то узком аспекте. Но не стоит выбирать и чрезмерно узкую тематику, так как не получится «налить воды» для увеличения объема.

Выбор и корректировка темы диплома – важная часть работы студента на самом раннем этапе подготовки финального проекта. 

На какую тему писать диплом: советы специалистов

Чтобы не попасть впросак, вот несколько дельных рекомендаций от специалистов.

Первый совет: выбирайте тему диплома, которая интересна 

Так работа над проектом не будет казаться неимоверным занудством, и вы будете писать диплом с удовольствием.

Второй совет: вспомните темы своих курсовых

Часто тема для дипломной работы (или область и направление будущих исследований) могут быть известны заранее. Диплом может быть развитием темы курсового исследования, проведенного студентом на предыдущих курсах. 

Вспомните, какие курсовые работы вы выполняли ранее. Возможно, вам будет интересно продолжить то или иное исследование на более глубоком уровне.

Третий совет: консультируйтесь

Дипломную работу пишут под присмотром опытного научного руководителя. Когда выбрали тему, обязательно согласуйте ее с куратором. Научный руководитель поможет уточнить формулировку. В этом случае не придется ломать голову над тем, как обосновать выбор темы дипломной работы, ведь преподаватель поможет.

Если же вы из тех студентов, которые в душе не знают, какую тему дипломной работы выбрать, не стесняйтесь просить совета у преподавателя. Он обязательно расскажет о тонкостях той или иной сферы, а также предложит несколько вариантов тем на выбор.

Четвертый совет: тема диплома может быть связана с будущей работой

На последних курсах многие студенты уже работают по специальности. Подумайте: вдруг то, чем вы занимаетесь на работе, может стать основой для дипломного исследования.

После утверждения темы нужно составить и утвердить план будущей работы. Далее можно приниматься за описание теории и выполнение экспериментальной части. На нашем сайте вы можете изучить образец титульного листа работы по ГОСТу и другие тонкости оформления студенческих работ.

Утверждение темы дипломной

Согласование выбранной темы с руководителем – серьезный шаг. Важно, чтобы тема совпадала с научными интересами выбранного преподавателя и его специализацией.

Если боитесь, что преподаватель необоснованно развернет вас с выбранной темой, подготовьте заранее небольшое обоснование, почему вы решили писать диплом именно на эту тематику. В этом же докладе укажите актуальность и новизну работы, ее практическую значимость. В этом случае шансов на отказ будет гораздо меньше.

Чаще всего студент сначала выбирает тему дипломной, после чего за ним закрепляют определенного научного руководителя со смежной специализацией.

Можно ли поменять тему дипломной после утверждения

Бывают случаи, когда студент выбрал тему, но потом понял, что не справится с ней. Тогда ему хочется поменять тему диплома. Однако это возможно лишь в том случае, если не успел выйти приказ об утверждении выбранной темы.

Если же ректорат подписал приказ об утверждении, изменить тему дипломного проекта будет невозможно. В любом случае — не расстраивайтесь. Научный руководитель должен помочь довести начатое до конца.

Написание диплома требует времени и сил. Если вы оказались в сложной ситуации и не можете написать дипломную, специалисты профессионального студенческого сервиса помогут грамотно выполнить все задания с учетом требований научного руководителя и методички. 

Источник: https://Zaochnik-com.ru/blog/kak-vybrat-temu-dlya-diplomnoj-raboty/

Дипломная работа по экономике на заказ

Узнай стоимость

Это быстро и бесплатно ?

Личный помощник (менеджер)

01.

• Подберет лучшего эксперта по вашей задаче
• Проконтролирует выполнение услуги
• Ответит головой за сроки
• Сделает всё, чтобы решить вашу проблему

Универсальный солдат (сотрудник колл-центра)

02.

• Поможет описать вашу задачу
• Обучит работе с личным кабинетом
• Просто послушает, как у вас дела

Персональный «Пушкин» (Эксперт)

03.

• Откликнется на вашу проблему
• Проанализирует пути решения
• Объяснит материал
• Убедится, что вы все поняли

Шерлок Холмс (сотрудник отдела Контроля Качества)

04.

• Придирчивый и внимательный: не даст расслабиться экспертам
• Проверит текст на уникальность сотней специальных программ
• Просканирует каждый миллиметр оформления на соответствие нормам и ГОСТу

Индукция и дедукция, аналогия, обобщение и синтез – с этими методами должен быть знаком каждый студент выпускного курса. Но будущий экономист при написании дипломной работы по экономике особенно хорошо должен владеть нормативным анализом и экономико-математическим моделированием. Это поможет ему оценивать финансовое состояние предприятий, выявлять их слабые стороны.

Не обойтись и без сравнения и аналогии, которые необходимы, к примеру, для определения отличий той или иной компании от ее конкурентов. Чтобы сделать правильные выводы, вам потребуется классифицировать и анализировать данные, полученные в ходе исследований.

Что нужно для выполнения дипломного проекта

Зная темы дипломных работ по экономике, вы сможете выбрать наилучший для себя вариант. Тематика может касаться глобальных вопросов или быть узко прикладной, в любом случае вы должны быть способны:

• к самостоятельной исследовательской работе;
• к выполнению сложных математических расчетов;
• к анализу большого объема данных.

Также обязательными условиями для получения экономической специальности являются добросовестное изучение предмета и стремление к научной деятельности.

Купить или заказать дипломную работу по экономике

Студентам часто некогда писать курсовые и рефераты. Тем более не исключены сложности при подготовке диплома по мировой экономике. И тогда может возникнуть соблазн скачать готовый диплом из общего доступа и немного переделать его «под себя». Предостерегаем, что так вы можете вообще остаться без высшего образования. Только при индивидуальном заказе:

• предоставляются официальные гарантии;
• обеспечивается конфиденциальность;
• есть возможность бесплатных доработок.

Развитие интернет-технологий позволяет срочно получать помощь лучших специалистов и платить за нее недорого. В таких условиях риск попросту не имеет смысла.

Какова цена подготовки диплома по экономике

Базовая стоимость составляет 8000 рублей. Но на размер оплаты влияют сроки и объем работы, требуемый процент уникальности, личные пожелания заказчика. Темы дипломов по экономике значительно отличаются по своей сложности, и это также учитывается при ценообразовании. Уже сейчас получите точную информацию у наших менеджеров, заказав обратный звонок!

Источник: https://Zaochnik.com/diplomnye-raboty/ekonomika/

Сообщение Хорошие темы диплома по экономике появились сначала на Учебник.

На практике члены экзаменационной комиссии не хотят выслушивать каждого выпускника по 20 минут. Сразу предупреждают о том, что необходимо уложиться в 5-10 минут. Однако это очень мало для объективной демонстрации своих достижений размером в 70, а то и 150 страниц.

Членов комиссии может быть примерно 4-8 человек, а ваш оформленный дипломный проект только один. Не все смогут его просмотреть во время выступления.

Его можно подготовить и в том случае, когда требований для его обязательной подготовки нет, это представит студента в более выгодном свете. В него можно включить самые важные приложения и данные, характеризующие результаты ВКР, способствующие углубленному знакомству ГЭК с ВКР.

Для начала необходимо выявить основные и второстепенные информационные блоки дипломного проекта. После поаспектного анализа текста ВКР происходит обобщение и синтез информации, что позволит подготовить логически оформленный раздаточный материал.  

Рассмотрим образец раздаточного материала к ВКР по направлению «Документоведение» на тему «Организация работы кадровой службы в учреждениях здравоохранения Беларуси».

Титульный лист идентичен титульнику ВКР, за исключением того, что никакие подписи не проставляются, меняется наименование документа.

После первого листа указывается основное содержание работы: наименование глав, разделов, приложений. Далее в таблицах отображается актуальность, проблема и методы исследования, цель, объект, предмет, задачи, база исследования (теоретическая, эмпирическая, нормативно-правовая). Не лишним будет указать общую информацию о работе: сколько страниц, информационных источников, приложений и т.д.

Если в исследовании предлагаются авторские определения понятий, схемы, концепции каких-либо процессов, а также исследование на базе предприятия, то следует схематично отобразить организационную структуру предприятия, выписать определения и представить наглядный материал. Эту информацию можно привести на выбор: или после первых трех листов, или на листах с главами, где эта информация появляется в дипломном проекте.     

• 
• Раздаточный материал – Лист 1.
• 
• Раздаточный материал – Лист 2.
• На листах, представляющих информацию о содержании глав, следует таблично указать положения анализа и выводы по результатам анализа.

1. Раздаточный материал – Лист 3.    
2.                                              
3. Раздаточный материал – Лист 4.
4. Ключевое внимание в раздаточном материале нужно сделать на последние 2 главы диплома, где видна проделанная студентом аналитическая работа, приведены полученные результаты.

Недопустимо текстовую информацию из диплома полностью переносить в раздаточный материал. Текст нужно переработать и представить в форме визуальных конструкций, т.е. собственных разработок студента.

Это могут быть различные схемы и таблицы, графики, рисунки, диаграммы.

При этом можно добавлять к обозначениям новые детали или комбинировать несколько обозначений по одному или нескольким положениям, выносимым на защиту ВКР.

Например, по ходу изложения текста диплома разъясняются причины и факторы, препятствующие эффективной работе кадровой службы и качественному состоянию кадрового делопроизводства в учреждениях здравоохранения, что привело к разработке концепции развития кадровой службы. Подобную информацию можно уместить на одном листе представив ее схематично.

• Пример схематичного содержания раздаточного материала
• 
• Раздаточный материал – Лист 5.  
•                                            
• Раздаточный материал – Лист 6.
• 
• Раздаточный материал – Лист 7.               
•                                 
• Раздаточный материал – Лист 8.
• Раздаточный материал – Лист 9.

7-10 листов раздаточного материала будет достаточно. В данном примере 24 листа ввиду того, что раздаточный материал является единственным демонстрационным материалом.

Остальные листы раздаточного материала (10-24) включают приложения (авторские разработки) к дипломной работе: перечень работ отдела кадров больницы, объем выполненных работ отделом кадров больницы, справка по результатам анализа состояния ведения кадрового делопроизводства больницы, концепция развития кадрового делопроизводства в больнице, а также копия письменного отзыва начальника отдела кадров учреждения здравоохранения на концепцию развития кадрового делопроизводства.

Таким образом, каждый раздаточный материал к конкретной дипломной работе будет уникален. Однако любой наглядный материал должен быть составлен и представлен в лаконичном и доступном виде, оформлен на белых листах формата А4, вложенных в файл-скоросшиватель.

Источник: https://vsesdal.com/blog/diplomnye-raboty/primer_razdatochnogo_materiala_k_diplomnoj_rabote

Как составить и оформить раздаточный материал к дипломной работе

Оформление работ Дипломная работа

Написание дипломного проекта сопровождается рядом работ, которые необходимы для наиболее полноценного изучения проблематики. Важная часть дипломного проекта – приложения, которые иллюстрируют, подчеркивают основные положения работы.

Раздаточный материал – важный элемент дачной защиты дипломного проекта. Почему он необходим?

1. Для иллюстрирования выводов, которые автор работы сделал в ходе исследования.
2. Для демонстрации степени овладения материалом.
3. Для отвлечения внимания от вероятных недостатков работы – применение раздаточного материала можно считать одной из хитростей удачной защиты дипломного проекта. Представители комиссии, которые не являются специалистами в рассматриваемой тематике, будут отвлекаться на иллюстрации и задавать вопросы по ним, а не по тексту или ошибкам в оформлении.
4. Некоторые темы без иллюстрации представить комиссии невозможно, поскольку тематика может касаться малоизвестных предметов, памятников, картин, материальных источников.
5. Выводы, сделанные в форме графиков, таблиц, проще представить в виде раздаточного материала и делать комментарии по ходу рассмотрения материалов.

На защиту дипломной работы студенту отводится около 10-15 минут.

За это время необходимо показать все положительные стороны работы, которая может быть изложена на 100 страницах – лучше всего это помогут сделать раздаточные материалы.

Раздаточные материалы – это не только картинки, но и результаты работы, итоги практической части исследования. Высокое качество материалов обеспечит высокую оценку во время защиты диплома.

Какие документы можно включить в раздаточный материал?

• Аннотацию.
• Главные таблицы, которые содержат основные данные по теме.
• Иллюстрации, которые помогают усилить ваши выводы.
• Схемы и графики, которые вы составили в ходе изучения тематики.
• Фотографии с места исследований (археологические раскопки, геологические исследования).
• Цитаты из источника.

Как правильно оформить материалы?

1. Не стоит распечатывать абсолютно все иллюстрации к работе, поскольку их может быть более 100. Выберите главное, наиболее репрезентативные примеры, которые наилучшим образом «рекламируют» ваши научные исследования.
2. Объем – около 15 страниц, сложенных в отдельную папку.
3. Передавайте материалы по ходу своего выступления, чтобы они были подкреплением ваши слов.
4. Для раздачи также стоит распечатать аннотацию работы.
5. Приемлемый варианты – создание мини-брошюры вашей работы, которая будет иметь заголовок, план, данные о руководителе проекта и авторе работы.
6. Все материалы должны быть пронумерованы.
7. Можно подкрепить все презентацией, сделанной при помощи технических средств.

Чтобы раздаточные материалы были уместны, необходимо, чтобы они:

• Совпадали с темой доклада;
• Были качественными;
• Однозначными;
• Полноценно демонстрировали определенный участок проделанной работы.

Использование раздаточного материала позволяет полноценно представить выводы – иногда их трудно зачитать комиссии полностью, поэтому иллюстративный материал приходит на помощь.

Грамотно составленные и представленные материалы дают понять, что работа выполнена самостоятельно, источники изучены глубоко.

Особое внимание стоит уделить материалам, которые касаются практической части работы – это основа вашего самостоятельного исследования.

Главное правило – не перегружайте комиссию информацией и раздаточными материалами. Выбирая иллюстрации и графики, стоит руководствоваться правилом «всего должно быть в меру».

Источник: https://uznaikak.su/1667

Раздаточный материал к дипломной работе

Чтобы получить положительную оценку за дипломную работу недостаточно её просто написать. Немаловажную роль играет и защита выпускной квалификационной работы. Одним из элементов защиты дипломного проекта является демонстрация раздаточного материала.

В статье кратко на конкретном примере вы найдете ответы на вопросы: что такое раздаточный материал, как он выглядит, как и когда его показывать на защите.

Раздаточный материал к  дипломной работе и его назначение

Когда дипломная работа написана, необходимо основательно подготовиться к ее защите: написать доклад, сделать презентацию. И, конечно же,  перед выпускником возникает вопрос: «Как подготовить раздаточный материал к дипломной работе и что в него должно входить?».

Раздаточный материал – это та часть материалов дипломной работы, которые необходимо наглядно представить на защите перед приемной комиссией. В раздаточный материал могут входить таблицы, графики, плакаты,  схемы, чертежи.

Раздаточный материал готовится наряду с презентацией к дипломной работе.

Он необходим для иллюстрационного показа материалов дипломной перед членами аттестационной комиссии в целях  полноценного раскрытия темы за то короткое время, которое отводится выпускнику на защите (как правило, это 8 -10 минут).

За это время, благодаря грамотному докладу,  красивой структурированной презентации и качественно продуманному раздаточному материалу, необходимо представить дипломную работу перед приемной комиссией в лучшем свете.

Из чего состоит раздаточный материал

Как правило, наглядный материал уже содержится в тексте вашей дипломной работы. Но если нет – можно схематично отобразить в графике или таблице, например, основные выводы и рекомендации по рассматриваемой теме.  Объем раздаточного материала, как правило, составляет не более 10 страниц формата А4.  Наглядный материал должен сопровождать все 3 главы дипломной работы.

Предположим, тема дипломной работы «Учет и анализ финансовых результатов предприятия».

В этом случае, на первых двух листах можете таблично отобразить актуальность, цель, задачи, объект и предмет исследования; схематично отобразить организационную структуру предприятия.

Если Вы, предложим, в своем исследовании предлагаете свое определение какого-либо понятия, тогда на отдельном листе следует его выписать.  Этот термин необходимо напечатать крупным шрифтом и применить выделение жирным.

Остальные листы раздаточного материала должны быть посвящены 2-ой и 3-ей главам дипломной работы. Далее, например, можете представить анализ прибыли и технико-экономические показатели предприятия, основные выводы по теме.

На самом деле, основной упор в раздаточном материале должен делаться именно на последние 2 главы дипломной, так как именно в них видно какую аналитическую работу вы проделали и какие результаты получили. Желательно также вынести основные выводы по результатам проведенного исследования.

Если у Вас  подготовлена красивая презентация к дипломной работе, 5 – 7 листов наглядного раздаточного материала будет вполне достаточно. Каждая таблица или схема раздаточного материала должна начинаться с нового листа, иметь заголовок. Заголовки необходимо печатать крупным шрифтом. То есть наглядный материал должен быть ярким.

Лайфхак для студента: графики и таблицы можно объединить в брошюры и поместить в папки. Так членам комиссии будет удобнее их изучать.

Выводы, в свою очередь, необходимо будет  наглядно демонстрировать членам аттестационной комиссии. Наглядный материал может частично повторяться  с материалами презентации либо быть совершенно иным (посмотрите на лист №, это схематично показано на слайде презентации №).

Ваша речь на защите, показ слайд-шоу и раздаточного материала должны проходить синхронно, уверенно, без каких-либо заминок.

Важно! Количество экземпляров раздаточного материала должно совпадать с количеством членов комиссии. Лучше сделать запасные  экземпляры, на случай, если на защите появится ещё один или несколько преподавателей.

Лайфхак для студента: оформить раздаточный материал лучше ярко. В таком случае все внимание комиссии будет сосредоточено на нём, а не на докладчике, это позволит ему держаться более уверенно.

Пример раздаточного материала

Раздаточный материал — лист №1

Раздаточный материал — лист №2

Раздаточный материал — лист №3

Раздаточный материал — лист №4

Думаем понятно, что у каждой дипломной работы будет свой собственный раздаточный материал.

Требования к оформлению раздаточного материала

Существует ряд требований, которые необходимо соблюдать при оформлении раздаточного материала. Они не регламентируются ГОСТом, однако их несоблюдение считается моветоном.

Итак:

1. Каждая таблица или иллюстрация должна выносится на отдельный лист. 
2. Каждый лист должен  иметь заголовок, а таблицы и рисунки подписаны.
3. Необходимо помогать комиссии ориентироваться в материале, например, произносить «взгляните на рисунок 1». 

Заключение

Раздаточный материал поможет вам наглядно продемонстрировать результаты дипломного исследования. Если у вас возникли сложности при подготовке наглядных материалов, можете заказать консультацию специалистов на нашем сайте.

Успехов при подготовке и показе вашего раздаточного материала! И желаем удачи на защите дипломной работы!

© Пишем-диплом-сами.рф

Источник: https://www.xn——8kcodrdcygecwgg0byh.xn--p1ai/razdatochnyi-material-k-diplomnoi-rabote

Раздаточный материал к дипломной работе сборник образцов

• Особенности иллюстративного материала — титульный лист, всего 9 листов, диаграммы, таблицы, графики, схемы.
• ЭКОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ.
• Иллюстрированный материал к дипломной работе.
• Дипломная работа на тему: Совершенствование управления конкурентоспособностью маркетинговой деятельности предприятия (на примере СООО «Крымтеплица» Симферопольского района АР Крым)

Выполнила Студентка 5 курса. Научный руководитель.

Скачать раздаточный материал — Раздаточный материал к дипломной работе по маркетингу образец.zip

2. Раздаточный материал к дипломной  работе по экономике предприятия образец

1. Особенности раздаточного материала — титульный лист, всего — 5 листов, только таблицы.
2. Иллюстративный материал к докладу по дипломной работе
3. Дипломная работа на тему: Экономическая эффективность производства винограда и пути ее повышения в ООО «Октябрьское» Красногвардейского района АР Крым

Специальность Экономика предприятия. Научный руководитель  доцент кафедры экономики и организации предприятий АПК.

 Скачать раздаточный материал — Раздаточный материал к дипломной работе по экономике предприятия образец.zip

3. Раздаточный материал к дипломной (магистерский)  работе по бухгалтерскому учету образец

Особенности раздаточного материала — титульный лист, всего — 8 листов, рисунки, таблицы, схемы, текст.

Южный филиал «Крымский агротехнологический университет». Учетно – финансовый факультет. Кафедра бухгалтерского учета и аудита.

• Иллюстративный материал к магистерской работе.
• Магистерская работа на тему: ОРГАНИЗАЦИЯ БУХГАЛТЕРСКОГО УЧЕТА В ЗЕЛЕНОМ ТУРИЗМЕ НА ПРИМЕРЕ МАЛЫХ ПРЕДПРИЯТИЙ АРК
• Скачать раздаточный материал — Раздаточный материал к дипломной работе по бухгалтерскому учету образец.zip

Источник: https://primery-obrazcy.com.ua/obraztsy/razdatochnyj-material-k-diplomnoj-rabote-obrazets

Образец подготовки раздаточного материала на защиту ВКР *

Защита дипломного проекта предполагает не только выступление выпускника и получение ответов на вопросы, поставленные перед ним членами экзаменационной комиссии. Важно сделать это мероприятие максимально комфортным и понятным для всех участников процесса.

В последнее время авторы ВКР сопровождают свою речь презентацией, на которой отображают ключевые аспекты исследования.

В то же время продемонстрировать отдельные показатели, действие методики и иные моменты выпускной работы можно с помощью раздаточного материала.

Что это такое?

Раздаточный материал представляет собой пакет дополнительных иллюстраций, схем, графиков и иных графических материалов, которые призваны глубже познакомить экзаменаторов с ходом исследования, продемонстрировать навыки и знания автора ВКР, креативно отметить ключевые моменты.

В большинстве случаев раздаточный материал дополняет презентацию, в которой невозможно уместить громоздкие таблицы и иные данные. Раздаточный материал призван раскрыть суть дипломной работы в целом и отдельных ее деталей, облегчить восприятие информации.

Что включается в состав раздаточного материала?

Изобретать велосипед в очередной раз не придется. Раздаточный материал не предполагает описание хода исследования.

Здесь автору ВКР необходимо вынести на обозрение экзаменационной комиссии исключительно важные аспекты работы. Все графические схемы уже готовы и отражены в дипломе.

Теперь следует определить, без каких данных автор не сможет обойтись на защите, на какие он будет опираться и пр.

Не стоит дублировать данные из презентации. Раздаточный материал призван дополнять ее. Поэтому лучше всего включать в состав этого пакета таблицы, диаграммы и графики, которые не вмещаются на слайдах.

Перед включением графических данных в состав раздаточных материалов необходимо их тщательно обработать. Следует оставить лишь важные коэффициенты и данные, которые позволяет объективно оценить действия автор, отразить ход его мыслей, показать результат и эффективность исследования в целом.

В раздаточном пакете должны присутствовать только те данные, которые отражены в ВКР. Отражение посторонних сведений недопустимо. Особый акцент следует сделать на данных практической главы: анализ ситуации, конкретизация проблемы, анализ эффективности предложенных мер. Именно эти аспекты заслуживают особого внимания и включения в пакет документов раздаточного плана.

Оформление раздаточного материала

Раздаточный материал представляет собой также официальный документ, поэтому должен быть сброшюрован или представлен в папке с файлами. Пакет документов должен иметь титульный лист, оглавление и основной материал, список использованных источников.

Источник: https://disshelp.ru/blog/obrazets-podgotovki-razdatochnogo-materiala-na-zashhitu-vkr/

Раздаточный материал к дипломной работе: что это, как оформить, пример

Чтобы добиться отличного результата при защите дипломной работы недостаточно просто выступить с докладом и подготовить интересную презентацию. Чаще всего, на защиту дипломной нужно также приготовить раздаточный материал. Предлагаем совместно разобраться в том, что он в себя включает и как его грамотно оформить.

Содержание:

Раздаточный материал – это подборка иллюстрированных данных, которые наглядно демонстрируют важные положения дипломного проекта. Обычно он представлен в виде брошюры или нескольких листовок. 

Раздаточный материал распечатывается в 7-10 экземплярах и передается представителям комиссии непосредственно перед выступлением дипломанта. Один экземпляр докладчик оставляет себе и ссылается на него в ходе защиты диплома.

Правильно оформленная и грамотно структурированная раздатка должна:

• раскрыть суть дипломной работы;
• облегчить восприятие сложной информации;
• кратко ознакомить с процессом исследования;
• восполнить пробелы в устной речи на защиту;
• выделить ключевые моменты проделанной работы;
• продемонстрировать знания, а также навыки и умения дипломанта.

Содержание раздаточного листа никем особо не регулируется, вся ответственность за контент ложится исключительно на дипломанта.

В раздаточный материал вполне целесообразно внести:

• цели исследования, ключевые задачи;
• данные о научной новизне и актуальности;
• объемные таблицы, графики и схемы, а также ключевые диаграммы и длинные формулы;
• методологию и методы исследования;
• заметки о практической важности работы и ее итоговом результате;
• предложения по реализации проекта (если таковые имеются);
• выводы дипломанта относительно проделанной работы.

Настоятельно рекомендуется сделать основной акцент на иллюстрации содержания практического и аналитического разделов дипломного проекта. Это поможет экзаменаторам по достоинству оценить серьезность проделанной дипломантом работы и докажет, что выводы, к которым он пришел, не голословны.

Полезные рекомендации

Раздаточный материал позволяет членам аттестационной комиссии вдумчиво и по заслугам оценить качество собранной информации и значимость ее обработки. Поэтому его подготовка – очень ответственное и важное задание. Готовясь к защите работы, следуй простым рекомендациям:

• Подготовку материала для раздаточных листовок лучше всего начать в ходе написания диплома. В процессе проведения исследования станет ясно, какие графики, таблицы или чертежи будут уместны.
• Не следует полностью копировать информацию из презентации. Задача раздаточного материала не повторить, а дополнить ее. Остановитесь на иллюстрациях, которые содержат ключевые данные исследования и представляют работу с выигрышной стороны.
• Прежде чем внести графические данные в число предназначенных для раздачи материалов, их необходимо тщательно обработать, оставив важные моменты, которые отразят ход мыслей дипломанта и продемонстрируют эффективность его исследования.
• Материалы листовок должны соответствовать  последовательности речи на защите и слайдам презентации.
• Помните, что преимуществом раздаточных листовок является и тот факт, что в них можно отразить громоздкие и чересчур сложные для восприятия на слух выводы. 
• Не злоупотребляйте использованием специфических терминов. Среди экзаменаторов вполне может оказаться преподаватель некомпетентный в исследуемой вами области. Старайтесь представить информацию понятным и несложным языком.
• Полностью исключите посторонние сведения, которые не описывались в дипломной работе. Это считается вопиющей небрежностью, которая очень негативно отразится на вашей оценке.

Итоговую версию «раздатки» рекомендуется передать на проверку научному руководителю, который ведет ваш проект. Это поможет выявить недочеты и ошибки.

Формат

Встречаются две версии оформления раздаточных материалов. Рассмотрим каждую из них более детально.

• Первый вариант. В программе Word подготавливается иллюстрированная информация, а затем она распечатывается на листах А4. Здесь можно разместить громоздкие таблицы, графики и другие иллюстрации, которые не  вместились на презентационные слайды. 
• Второй вариант. Раздаточные материалы представляются в виде распечатанного на бумаге слайд-шоу с подробными ми и разъяснениями.

Требования

Следует точно соблюдать ключевые требования по подготовке раздаточного материала.

• Рекомендуемый объем варьируется от 5 до 15 страниц. Идеальное количество – 8 листов.
• Сформированный контент можно представить в виде брошюры или собрать в отдельные папки, которые будут раздаваться каждому экзаменатору.
• Скомпонованные материалы должны быть разложены в строгой последовательности и полностью соответствовать повествованию дипломанта во время выступления. Лучше всего пронумеровать страницы.
• Схема, таблица или график располагаются на отдельных листах и непременно сопровождаются заголовком. 
• Вполне уместно, но необязательно, делать ссылки в раздаточных материалах, указывая номера страниц дипломной работы, на которых представлена более подробная информация по тому или иному вопросу.
• Стиль оформления разделочных материалов должен быть идентичным тому, который использовался для написания диплома.

Количество экземпляров «раздаток» должно соответствовать количеству слушателей, включая самого дипломанта.

Оформление

Первым делом, не забывайте что любой раздаточный материал должен начинаться с титульного листа, оформление которого ничем не отличается от титульника диплома.

Рассмотрим основные требования к оформлению самого раздаточного материала:

• цвет текста – черный;
• печать на листах – односторонняя;
• шрифт – Times New Roman, 14 кегль;
• поля: слева – 3см, справа – 1 см, сверху и снизу – по 2 см;
• иллюстрации должны быть пронумерованы арабскими цифрами (титульник не нумеруется).

Образцы

• Предлагаем несколько примеров грамотно оформленных и структурированных раздаточных материалов.
• Пример стандартной структуры раздаточного материала (незаполненный бланк)
• Пример раздаточного (демонстрационного) материала — скачать
• ​Пример раздаточного материала с графиками и таблицами

Теперь вы знаете, как правильно оформить и подготовить раздаточные материалы, которые помогут вам добиться желаемого результата при защите дипломной работы. Удачи!

Источник: https://kursar.ru/razdatochnyj-material-k-diplomnoj-rabote

Раздаточный материал

• При заказе любых двух услуг на нашем сайте раздаточный материал готовится бесплатно!
• Для того, чтобы выпускнику защитить свой дипломный проект необходимо основательно представить раздаточный материал по схемам, графикам, таблицам, диаграммам и любыми иллюстрациями, которые задействованы в написании работы, а также обязательное условие – это личная качественная подготовка студента.

Примеры раздаточного материала

1. Повышение роли маркетинга на предприятии
2. Анализ и оценка экономической эффективности деятельности предприятия
3. Обоснование проекта приобретения новых единиц грузового транспорта
4. Логистическое управление складским хозяйством
5. Пример 1
6. Пример 2
7. Пример 3
8. Пример 4
9. Пример 5
10. Пример 6
11. Пример 7
12. Пример 8

Это необходимо для того, чтобы за то небольшое количество времени, которое отведено на защиту своей работы (10-15 минут), студент смог обосновать значимость исследуемого проекта с научной и практичной точки зрения при помощи вспомогательных материалов и доклада. На высшую оценку можно рассчитывать лишь в том случае, когда выполненная работа представлена качественным образом. Поэтому закончив работу над дипломом, необходимо ещё немного потрудиться и позаботиться о защитной речи, презентации и проработать раздаточный материал к дипломной работе.

Содержание раздаточного материала должно соответствовать исключительно тем схемам, графикам, таблицам, диаграммам, которые были задействованы при написании проекта.

Во время защитного выступления необходимо предоставить для каждого члена Государственной аттестационной комиссии раздаточный материал к диплому, который более наглядно предоставит основополагающие моменты работы (иногда в состав «раздатки» входит отзыв и рецензия).

Готовим раздаточный материал для защиты дипломной работы

Оформление раздаточного материала:

• Этот материал необходимо предоставить на листах формата А4 и быть объединены в папку.
• Важно соблюдать последовательность размещения иллюстрированных вставок с размещением в дипломной работе, а также вашей защитной речи.
• Обязательное условие — правильная маркировка наглядных материалов.
• Лучше всего оформить раздаточный материал с самыми интересными графиками, диаграммами, входящими в дипломный проект.
• Все страницы с раздаточным материалом распечатать и оформить титульный лист с тематическим названием «Раздаточный материал», указав при этом тему работы, исполнителя и руководителя дипломной работы.

Вы можете для наглядности взять образец заполнения раздаточного материала у себя в учебном заведении. Можно ещё поискать в интернете статьи на эту тему и скачать бесплатно интересующий материал. Самое главное, не стесняйтесь обращаться за помощью к своему научному руководителю, который всегда вам поможет и покажет пример заполнения раздаточного материала. У нас он стоит всего 500 руб.!

сделать бесплатный расчет

Источник: https://doklad-diploma.ru/services/razdatochnyj-material.html

Раздаточный материал

Неотъемлемой частью при защите диплома, является раздаточный материал. К подготовке материала стоит относиться со всей ответственностью, так как он является иллюстрацией речи выступающего и позволяет более качественно представить работу. С его помощью дипломнику будет проще раскрыть поднятую тему перед аттестационной комиссией.

Что он в себя включает раздаточный материал?

Главной задачей студента является максимально глубоко раскрыть проблематику своей работы, поэтому ее презентация должна включать в себя не только устную речь, но и наглядно представленные в ней дополнения: различные схемы, таблицы, графики, чертежи, рисунки и так далее. Помимо этого можно включить какие-то важные мысли, идеи и заметки, которые дополнят сопровождающую вашу речь презентацию, если таковая имеется.

Раздаточный материал должен быть определенного объема и составлять 10-15 листов размера А4. Чтобы максимально раскрыть тему работы, в него желательно включить цель работы, поставленные перед собой задачи, результаты каких-то практических/аналитических исследований и общий вывод.

Содержание всех этих пунктов необходимо обговорить с научным руководителем, который курирует вас в процессе подготовки к защите диплома. Он поможет оставить все самые необходимые графические материалы, информацию и посоветует как это лучше всего представить аттестационной комиссии.

• титульный лист (тема дипломной работы, ФИО студента и научного руководителя);
• введение (состоит из небольшого количества емких, предложений в которых четко сформулирована вся информация об актуальности поднятой темы, целях и поставленных задачах);
• основная часть (состоит из терминов, которые фигурируют в ходе представления работы, графические материалы и иллюстрации собственных исследований);
• заключение (делает краткие выводы по всей работе).

Следует обратить внимание на оформление раздаточного материала к дипломной работе. Любые таблицы, схемы или картинки размещаются в единственном экземпляре на всей странице, а заголовки выделяются более крупным кеглем. Вообще различные шрифты и цвета делают вашу иллюстрацию эффектнее, однако не следует с ними перебарщивать, чтобы не отправить на задний план содержание.

Важно помнить, что каждый член комиссии должен получить по одной папке с раздаточным материалом к дипломной работе с пронумерованными страницами. Именно это продемонстрирует студента как компетентного и знающего специалиста.

Источник: https://www.diplomade.ru/razdatochnyj-material/

Как сделать раздаточный материал к диплому

Хотите заказать раздаточный материал? Цены здесь Распечатывание, запись на CD, e-mail

Раздаточный материал должен полностью соответствовать защитной речи (докладу) и при этом являться наглядной иллюстрацией самых важных моментов дипломной работы. Его задача – максимально раскрыть тему вашего исследования. Как сделать раздаточный материал?

Состав раздаточного материала

 Успешная защита во многом зависит от грамотного выбора материала и его компактного размещения. Структура раздаточного материала соответствует структуре диплома:

1. Титульный лист.
2. Введение: занимает не более половины страницы и включает два-три абзаца.
3. Первая глава: на одном листе размещаем цель исследования и его задачи, на втором формулируем ключевые термины.
4. Вторая глава: для её представления необходимы графические материалы, из которых комиссия может сделать выводы о вашей аналитической работе и увидеть её результаты.
5. Третья глава: здесь следует эффектно проиллюстрировать ваши собственные разработки.
6. Заключение: демонстрация выводов по исследованию, занимает не более половины страницы.

В состав раздаточного материала может войти часть графических материалов из самой дипломной работы: схемы, таблицы, рисунки. Но выбирать следует только те, которые максимально полно представляют анализ, проведенный в исследовании.

Не забудьте:

• сделать в своём докладе пометки: когда именно нужно обратить особое внимание слушателей на иллюстрацию к декламируемому вами отрывку;
• тщательно отрепетировать доклад до защиты – возможно, вам придётся неоднократно откорректировать объём раздаточного материала;
• полностью выполнить рекомендации вашего научного руководителя.

Если вы используете на защите диплома презентацию, то представление слайд-шоу и раздаточного материала должно идти параллельно. Слайды могут частично повторяться в вашем раздаточном материале или быть совершенно иными — это зависит от требований вашего научного руководителя.

Как оформить раздаточный материал?

Общие стандарты оформления раздаточного материала:

• Объём раздаточного материала – около 10 листов формата А4. Экземпляр должен получить каждый член аттестационной комиссии.
• Титульный лист содержит название темы, Ф.И.О. автора диплома и Ф.И.О. вашего научного руководителя.
• На каждом листе размещается только одна таблица (схема или рисунок). Её делают крупной – практически на всю страницу.
• Заголовки выделяются шрифтом большого размера.
• Разные шрифты, цвета, фон придают раздаточному материалу эффектность, но могут отвлечь внимание от действительно важных моментов.
• Листы раздаточного материала необходимо пронумеровать и собрать в одну брошюру.

Помните, что раздаточный материал оформляется всегда индивидуально, в соответствии с темой и особенностями дипломной работы.

Вы не успеваете сделать раздаточный материал?

Обратитесь к нашим специалистам! Мы отлично знаем, как сделать раздаточный материал к диплому.

При необходимости на портале Dip24 вы можете заказать дипломную работу. Мы работаем круглосуточно и без плагиата!

Источник: http://Dip24.ru/blog/v-pomoshch-diplomniku/kak-sdelat-razdatochnyj-material-k-diplomu.html

Создание раздаточного материала к дипломной работе

Раздаточный материал – это брошюра или листовка, в которой наглядно представлены самые существенные положения дипломной работы. Его получают все члены аттестационной комиссии перед выступлением докладчика.

От того, насколько грамотно составлен раздаточный материал, может зависеть итоговая оценка за диплом. Правильно структурированная и оформленная брошюра облегчит понимание темы членами комиссии и восполнит пробелы в устном докладе, что убережет студента от каверзных дополнительных вопросов.

Для раздаточных материалов существуют официальные правила подготовки, которые должны соблюдать все дипломники. Кроме того, есть ряд психологических нюансов, которые следует учитывать, чтобы расположить к себе комиссию.

Оформление

Для раздаточных материалов актуальны правила оформления дипломной работы:

• карточки с материалами печатаются на стандартной офисной бумаге формата А4 плотностью 80г/кв.м. Печать только односторонняя;
• цвет текста – черный, цвет картинок вариативен;
• шрифт – Times New Roman, кегль 14. Интервал между строками – 1,5;
• ширина левого поля – 3 см, правого – 1 см, сверху и снизу – по 2 см;
• все рисунки и таблицы нумеруются арабскими цифрами;
• страницы, кроме титульного листа, пронумерованы;
• все листы сшиты в папку;
• страница ориентирована вертикально. Исключение – для страниц с объемными таблицами.

Правила, касающиеся только раздаточных материалов:

• на титульном листе указывают полное название учебного учреждения, факультет, наименование брошюры – «Иллюстративный/раздаточный материал к дипломной работе», ФИО дипломника и научного руководителя;
• один лист содержит один рисунок, одну схему или таблицу размером во всю страницу;
• размер заголовков больше размера текста.

Учтите, что раздаточный материал – не часть дипломной работы и собирается отдельно.

Структура

Структура раздаточного материала также дублирует структуру выпускной квалификационной работы.

В нее входят:

• титульный лист;
• введение – самое главное из вводной части вашей дипломной работы;
• часть 1 – цель и задачи исследования, сложные термины, выводы по главам;
• часть 2 – наглядная информация;
• часть 3 – выжимка из практической части. Здесь вам необходимо эффектно представить собственные разработки;
• заключительная часть – выводы по всей работе.

Как написать раздаточный материал

Содержание раздаточного материала строго не регламентировано, поэтому ответственность за контент лежит на самом выпускнике.

Целесообразно включить в брошюру следующую информацию:

• цель работы, поставленные задачи, актуальность и научная новизна. Можно наглядно изобразить это в виде интеллект-карты;
• таблицы, графики, схемы, чертежи, диаграммы – то, что не является цельным текстом;
• методы и методология;
• практическая ценность проведенной работы и полученный результат;
• рекомендации по реализации проекта (если имеются);
• информация о результатах реализации проекта на производстве (если имеются).

Не стоит переносить в раздаточный материал весь раздел «Приложение». Выберите иллюстрации, которые содержат самые важные для исследования данные и представляют работу с выгодной стороны.

Примерный объем: 10-15 страниц. Если получится больше, убирайте лишнее: члены комиссии могут не успеть просмотреть и проанализировать всю информацию из брошюры.

В некоторых вузах разрешается использовать в качестве раздаточного материала распечатку презентации к защите. Уточните в деканате или у научного руководителя, допускается ли такое в вашем учебном заведении. Если нет, постарайтесь не дублировать данные из презентации в брошюре – лучше сократите объем раздаточных материалов.

Нюансы, которые следует иметь в виду на защите

В выпускных работах гуманитарной направленности иллюстративный материал может практически полностью отсутствовать. В этом случае стоит включить в «раздатку» основные тезисы, схематично представить ключевую часть исследовательской работы, тезисно описать итоги работы и предложения по развитию темы.

Материалы брошюры должны быть представлены в той же последовательности, что и слайды презентации, и соответствовать плану защитной речи. Отрепетируйте свое выступление несколько раз, чтобы убедиться, что это условие соблюдается, и исправьте речь или раздаточные материалы в противном случае.

Плюс раздаточного материала – в том, что он демонстрирует выводы, слишком громоздкие для презентации и тяжелые для восприятия на слух. Обязательно включите их в брошюру.

Помните о том, что из членов комиссии не все могут оказаться компетентными в вашей области исследования и уж тем более не все прорабатывали вашу тему глубоко.

Поэтому не увлекайтесь описанием специфических аспектов вашей деятельности. Вместо этого остановитесь на базовых понятиях и явлениях.

Если без узкоспециализированной информации обойтись нельзя, постарайтесь объяснить сказанное в одном-двух предложениях.

Во время доклада не забудьте указать, когда слушателям нужно будет обратиться к раздаточным материалам.

Источник: https://diplomodel.ru/zashita/razdatochniy-material

Образец раздаточного материала к дипломной работе

Раздаточный материал готовится вместе с презентацией, после того, как дипломная работа выполнена целиком.

Что же он из себя представляет? Раздаточный материал – это материалы, которые необходимо представить на защите диплома аттестационной комиссии. Туда входят: рисунки, графики, чертежи, таблицы, плакаты, схемы.

Зачем он нужен? Чтобы аттестационной комиссии было наглядно понятно, что Вы раскрыли свою тему целиком, какие провели исследования, и какие получили результаты.

Общие правила оформления раздаточного материала к дипломной работе

Для раздаточного материала подойдут листы формата А4 белого цвета. Чаще всего листы вставляются в папку с файликами, чтобы аттестационной комиссии было удобнее просматривать материал, а листки при этом не разлетались и не терялись.

Общий объем материала не должен привышать 10 страниц. Каждая таблица (рисунок, чертеж и т.д.) со значениями и объяснениями должны быть на отдельном листе c названием.

• Большого количества текста в предложениях быть не должно, так как весь материал должен быть отображен в схемах и очень кратких х к ним.
• Экземпляр раздаточного материала раздается КАЖДОМУ члену аттестационной комиссии.
• На каждом листе должна стоять нумерация в возрастающем порядке.

Образец оформления раздаточного материала

1. Титульный лист. Оформляется по следующим правилам: пишется название темы, ФИО автора, ФИО дипломного руководителя.
2. Введение. Здесь указываются основные параметры введения дипломной работы. По размеру – введение не должно занимать больше половины страницы.
3. Первая глава.

   Состоит из двух листов. На этом листе указываются цели исследования и задачи, на втором листе формулируются основные термини, которые будут использоваться при презентации диплома.

4. Вторая глава.

   Для второй главы необходимы графические материалы, из которых аттестационная комиссия сможет понять аналитическую структуру Вашей работы. Иллюстрации сюда обычно берутся из самой дипломной работы. Некоторые словесные данные также можно перевести в таблицы и вставить в раздаточный материал.

5. Третья глава. Здесь рассматриваются схемы и таблицы проведенных Вами научных исследований из практической части Вашей дипломной работы. Желательно, чтобы все иллюстрации, которые Вы делали в дипломе, были отображены и в раздаточном материале.
6. Заключение.

   В заключении демонстрируются выводы по исследованиям. Данный материал должен занимать не более половины страницы от всей работы.

Важные дополнения по оформлению раздаточного материала

Если Вы на защите дипломной работы используете компьютерную презентацию, то Ваша речь, слайды из презентации и листы в раздаточном материале должны идти параллельно.

В раздаточном материале можно сделать какие-нибудь пометки или выделить слова, чтобы аттестационная комиссия поняла, на что стоит обратить особое внимание.

Также здесь можно использовать различные цвета и шрифты. Но не стоит злоупотреблять с этим, так как это дипломная работа и преподаватели могут этого просто не оценить.

Проконсультируйтесь у своего научного руководителя, может быть, он что-то дополнит по оформлению раздаточного материала, что не указали здесь мы, но является неотъемлемой частью в Вашем учебном заведение.

Источник: https://spravochnick.ru/articles/diplomnye_raboty/obrazec_razdatochnogo_materiala_k_diplomnoj_rabote/

Пример раздаточного материала для дипломной работы

В том случае, когда ваша дипломная работа уже полностью закончена, следует начинать готовиться к ее защите по всем критериям и правилам.

Чтобы публика оценила ваш труд по достоинству, необходимо заранее сделать презентацию, написать доклад и подготовить вспомогательный материал, наглядные пособия.

Но какого рода подготовка гарантирует максимальную оценку? От каких правил нужно отталкиваться при работе над проектом?

Что представляет из себя раздаточный материал к дипломной работе

Одной из наиболее важных частей раздаточного материала являются различные графические элементы: графики, схемы, чертежи, таблицы. Они помогут на более простом примере передать основную суть, досконально все объяснить. Их вы сможете представить комиссии во время защиты.

Важно понимать, что презентуемый материал напрямую зависит от тематики проектной работы. Его необходимо подбирать индивидуально, дабы подчеркнуть выигрышные стороны. Однако имеются определенные рекомендации, которые желательно соблюдать, если хотите добиться положительного результата. Вам предстоит в течение 10 минуты представить материал, познакомить комиссию с содержанием проекта.

Раздаточный материал обычно презентуется двумя способами. В первом случае он содержится в самом тексте. А во втором представлен непосредственно с помощью графических элементов, дабы улучшить и упростить восприятие. Но учитывайте, что он не должен занимать более десяти страниц листов А4 вашей дипломной работы.

Подготовка раздаточного материала

Чаще всего дополнительный материал-неотъемлемая часть любой проектной работы, в которой фигурируют такие темы как:

1. экономика и финансы;
2. маркетинг и менеджмент;
3. туристическая сфера.

Помните, что грамотно оформленная работа имеет куда больше шансов на успех, нежели та, что создавалась в последние сроки на скорую руку. 

Разумеется, разработка действительно эффектного материала-сложная и трудоемкая задача.

Ими были созданы многочисленные проекты, получившие высший балл, поэтому можете даже не сомневаться в их способностях. Они выполнят заказ в кротчайшие сроки на должном уровне.

Три главы дипломной работы

Любая дипломная работа подразделяется на три главы, потому вам нужно четко распределить раздаточный материал в этих частях. Максимальное число страниц-десять. Потому следует оформить его подобным образом:

1. первый лист предназначается для наиболее важных целей, задач проекта;
2. на втором, третьем листах разместите подробные определения главных терминов, фигурирующих в теоретической части;
3. остальные листы лучше использовать для качественного представления второй и третьей глав.
4. Когда вы подготавливаете пример раздаточного материала к дипломной работе, желательно использовать отдельные листы, предназначающиеся для размещения разнообразных иллюстраций, таблиц, схем. Данное решение упростит вашу работу, будет куда проще разобрать в презентации, найти необходимую часть. К тому же, таким образом, экзаменаторы подчеркнут вашу рациональность, серьезный подход к поставленной задаче. Для большего эффекта все рассказанное должно быть проиллюстрировано, закреплено фактами.

Также не стоит забывать про электронную версию презентации. Но к ней необходимо подходить еще более ответственно, подбирать весь материал с умом. Для оформления подыщите спокойную цветовую гамму, чтобы не резать глаза публике.

При возникновении проблем различного характера, вам с радостью помогут наши специалисты! Прибегнуть к помощи можно на любом этапе подготовки.

Источник: https://sbdiplom5.ru/primer-razdatochnogo-materiala-k-diplomnoy-rabote/

Сообщение Пример раздаточного материала к дипломной работе появились сначала на Учебник.

• Сера – важнейший элемент в современной промышленности.
• Особые свойства серы (антисептические и антипаразитарные) делают её незаменимым компонентном многих лекарственных препаратов.

Оглавление:

• Что такое сера и как она выглядит
• Характеристика серы
• Физические свойства
• Химические свойства
• Области применения
• Нахождение серы в природе
• Биологическая роль серы

Что такое сера и как она выглядит

Сера – химический элемент, находящийся по 16 номером в таблице Д. И. Менделеева и обозначающийся буквой S (по первой букве латинского названия Sulphur).

Молярная масса серы равна 32, 065 г/моль, атомная масса — 32,066 а. е. м. Это вещество может быть как ярко-желтого, так и коричневого цвета.

Различают порошкообразную (молотую) и жидкую серу.

Характеристика серы

Сера – вещество с переменной степенью окисления. На внешней электронной орбитали серы находятся шесть валентных электронов, для заполнения не хватает ещё двух, поэтому в соединениях с металлами и водородом она проявляет валентность -2.

При взаимодействии с кислородом и галогенами, т. е. с элементами с большей электроотрицательностью, сера может проявлять положительную валентность, например, +4 и +6.

Физические свойства

Как простое вещество, сера образует несколько аллотропных модификаций:

1. Ромбическая – то, что мы привыкли называть обычной серой. Она устойчива при обычных условиях, встречается чаще всего недалеко от действующих или потухших вулканов.
2. Пластическая – представляет собой замкнутые или открытые цепочки соединяющейся между собой серы, получаемые обычно при её сжигании. Имеет самую большую молекулярную массу среди всех разновидностей серы.
3. Моноклинная (S8) – соединение серы, которое в молекулярном виде представляет собой восьмиугольник с атомами серы в вершинах. Выглядит как множество цилиндров, похожих на иглы. При комнатной температуре быстро превращается в ромбическую.

Приблизительная молярная масса одной молекулы моноклинной серы – 256 г/моль. В России сера, в основном, бывает только двух товарных видов: гранулированная и комовая.

Сера – легкоплавкое вещество, температура плавления около 120 градусов. Нерастворима в воде и не намокает про соприкосновении с ней.

Не обладает электролитическими свойствами и теплопроводностью. Плотность серы — 2,070 г/см³.

Химические свойства

В соединениях с водородом образует серную (химическая формула H2SO4) со степенью окисления серы +6 и сернистую (H2SO3) со степенью окисления +4 кислоты, которые дают соответственно сульфаты и сульфиты.

1. В нормальных условиях реагируют с активными металлами и ртутью, образуя сульфиды:
2. Hg + S = HgS
3. Na + S = Na2S
4. Также образует сульфиды при нагревании с большинством неактивных металлов, кроме платины и золота:
5. Fe + S (t) = Fe2S3
6. Проявляет восстановительные свойства в реакции с кислородом при нагревании, образуя кислотный оксид:
7. S + O2 = SO2
8. В реакциях с водородом образует сернистый газ, летучее бесцветное вещество с неприятным запахом тухлых яиц:
9. H2 + S = H2S

Области применения

Широко применяется в медицине, обладает антисептическими и антипаразитарными свойствами, используется для дезинфекции помещений и избавления от паразитов.

В низких концентрациях способствует формированию новых клеток эпидермиса, из-за чего её часто используют для лечения воспалений. Помимо этого сера имеет слабительное действие, а при приеме внутрь оказывает отхаркивающий эффект.

Благодаря легковоспламеняемости и горючим свойствам, сера хорошо горит. Например, самое простое, где можно взять серу, это открыть полный спичечный коробок — сера входит в состав спичечной головки.

При трении головка касается шероховатой поверхности (например, наждачной бумаги), и спичка легко загорается.

Серная кислота (H2SO4) – важнейший продукт химической промышленности, используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах, применяется для получения соляной, азотной, борной и других кислот.

• Серная кислота является необходимым сульфирующим средством при получении многих лекарственных веществ и красок.
• Сероводород (H2S) используется для выделения чистой серы, сульфитов и серной кислоты из растворов.
• Оксиды серы (SO2 и SO3) находят применения в производстве серной и азотной кислот, а также используются в бытовой химии: входят в состав отбеливателей, дезинфицирующих средств.

Нахождение серы в природе

Чаще всего в природе находится самородная сера (S), однако встречаются и её соединения с другими элементами: FeS2 (сульфат железа (II), пирит), ZnS (сульфат цинка, цинковая обманка), CaSO4*2H2O (гипс), PbS (сульфат свинца, свинцовый блеск) и другие.

Биологическая роль серы

Сера содержится в живых организмах, особенно много её в белках ногтей, волос, копыт. Общая масса серы в человеческом организме составляет около 130 грамм. Также это вещество встречается в составе некоторых витаминов и гормонов.

Сера обладает уникальными химическими и физическими свойствами, благодаря чему является важнейшим компонентом промышленности и незаменима при создании лекарственных препаратов.

Источник: https://1001student.ru/himiya/svojstva-sery.html

Сера: физические и химические свойства, сорта, получение

Cepa являeтcя 10-м нaибoлee pacпpocтpaнeнным элeмeнтoм вo Bceлeннoй. Ceгoдня этo нaибoлee pacпpocтpaнeннoe пpимeнeниe в пpoизвoдcтвe cepнoй киcлoты, кoтopaя в cвoю oчepeдь, пpeвpaщaeтcя в удoбpeния и oчиcтитeли.

Oнa тaкжe иcпoльзуeтcя для пepepaбoтки нeфти и пepepaбoтки pуды. Чиcтaя cepa нe имeeт зaпaxa. Boнь, cвязaннaя c элeмeнтoм, пocтупaeт из мнoгиx ee coeдинeний. Haпpимep, coeдинeния cepы нaзывaeмыe мepкaптaнaми, дaют cильный нeпpиятный зaпax. Гнилыe яйцa пpиoбpeтaют cвoй ocoбый apoмaт из-зa cepoвoдopoдa.

Сера (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06.

Природная Сера состоит из четырех стабильных изотопов: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы 31S (T½ = 2,4 сек), 35S (T½ = 87,1 сут), 37S (Т½= 5,04 мин) и другие.

Историческая справка

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и других. Сера входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей Серы отгоняет злых духов.

Сера давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 века в Китае стали использовать Серу в пиротехнических целях. Издавна Серой и ее соединениями лечили кожные заболевания.

В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой Сера (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов.

Элементарную природу Серы установил А. Л. Лавуазье и включил ее в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 году Э. Мичерлих обнаружил аллотропию Серы.

Распространение Серы в природе

Сера относится к весьма распространенным химическим элементам (кларк 4,7·10-2); встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде соединений — сульфидов, полисульфидов, сульфатов. Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов Серы, образующихся при эндогенных процессах.

В биосфере образуется свыше 150 минералов Сера (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов.

Многие процессы биосферы приводят к концентрации Серы — она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9·10-2%), подземных водах, в озерах и солончаках. В глинах и сланцах Серы в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе — в 200 раз, в подземных сульфатных водах — в десятки раз.

В биосфере происходит круговорот Серы: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником Сера в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO2 и H2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию Серы; интенсифицировалось окисление сульфидов.

Физические свойства Серы

Сера — твердое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций.

Ромбическая α-S лимонно-желтого цвета, плотность 2,07 г/см3, tпл 112,8 °С, устойчива ниже 95,6 °С; моноклинная β-S медово-желтого цвета, плотность 1,96 г/см3, tпл119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S8 с энергией связи S-S 225,7 кдж/моль.

При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой темно-коричневой массой.

Выше 190 °С вязкость уменьшается, а при 300 °С Сера вновь становится жидкотекучей.

Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.

Если расплавленную Серу, нагретую до 250-300 °С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-желтая упругая масса (пластическая Сера). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остается рыхлый порошок.

Растворимая в CS2 модификация называется λ-S, а нерастворимая — μ-S. При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую α-S. tкип Серы 444,6 °С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы).

В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют также S6, S4 и S2. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900 °С остаются лишь S2, которые приблизительно при 1500 °С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров Серы получается устойчивая ниже -80 °С пурпурная модификация, образованная молекулами S2.

Сера — плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и других).

Химические свойства Серы

Конфигурация внешних электронов атома S 3s2Зр4. В соединениях Сера проявляет степени окисления -2, +4, +6.

Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N2, I2, Au, Pt и инертных газов.

С О2 на воздухе выше 300 °С образует оксиды: SO2 — сернистый ангидрид и SO3— серный ангидрид, из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты.

Уже на холоду S энергично соединяется с F2, при нагревании реагирует с Cl2; с бромом Сера образует только S2Br2, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150-200 °С) наступает обратимая реакция с Н2 с получением сернистого водорода. Сера образует также многосернистые водороды общей формулы H2SХ, так называемые сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения.

При нагревании Сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800-900 °С пары Серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS2. Соединения Серы с азотом (N4S4 и N2S5) могут быть получены только косвенным путем.

Получение Серы

Элементарную Сера получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. Источник сернистого водорода для производства Серы — коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H2S; наибольшее значение имеют следующие:

1) H2S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

• Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + Н2О.

Затем продувкой воздуха через раствор осаждают Сера в свободном виде:

• NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2) H2S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основные масса окисляется кислородом воздуха до Серы и частично до SO2. После охлаждения H2S и образовавшиеся газы (SO2, N2, CO2) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:

В основе получения Сера из SO2 лежит реакция восстановления его углем или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.

Сорта Серы

Выплавленная непосредственно из серных руд Сера называется природной комовой; полученная из Н2S и SO2 — газовой комовой. Природная комовая Сера, очищенная перегонкой, называется рафинированной.

Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы — черенковой Серой. При конденсации Серы ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок Серы — серный цвет. Особо высоко дисперсная Сера носит название коллоидной.

Применение Серы

Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.

В медицинской практике применение Серы основано на ее способности при взаимодействии с органических веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие — от греч. keras — рог и lytikos -растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты.

Сера входит в состав мази Вилькинсона и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную Серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и других); в порошке — при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах — для пиротерапии прогрессивного паралича и других.

Сера в организме

В виде органических и неорганических соединений Сера постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом. Ее среднее содержание в расчете на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных — 0,3%, в морских животных 0,5-2%, наземных — 0,5%.

Биологическая роль Серы определяется тем, что она входит в состав широко распространенных в живой природе соединений: аминокислот (метионин, цистеин), и следовательно белков и пептидов; коферментов (кофермент А, липоевая кислота), витаминов (биотин, тиамин), глутатиона и других. Сульфгидрилъные группы (-SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитической активности многих ферментов.

Образуя дисульфидные связи (-S-S-) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных Сера обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот — хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в желчи), гепарина, таурина.

В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) Сера обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. Сера способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях.

Неорганические соединения Сера в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче).

Морские организмы богаче неорганическими соединениями Серы, чем пресноводные и наземные.

Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO42-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения Сера претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органических форму в своем наименее окисленном состоянии; таким образом Сера широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках.

В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму — аденилилсульфат.

Катализирующий эту реакцию фермент — сульфурилаза (АТФ:сульфат -аденилилтрансфераза) широко распространен в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям — переносится на другой акцептор или восстанавливается.

Животные усваивают Серу в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю Серу, содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов.

(Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.)

Большую роль в круговороте Серы в природе играют микроорганизмы — десульфурирующие бактерии и серобактерии. Многие разрабатываемые месторождения Серы — биогенного происхождения. Сера входит в состав антибиотиков (пенициллины, цефалоспорины); ее соединения используются в качестве радиозащитных средств, средств защиты растений.

Интересные факты о сере

• Сера составляет почти 3 процента массы Земли. Это достаточно, чтобы сделать две дополнительные луны.
• Сера (как двуокись серы) использовалась для сохранения вина в течение тысячелетий и остается ингредиентом в вине сегодня, согласно Практическому Виноделию и Виноградному Журналу.
• Неясно, откуда взялось название «сера». Оно может быть получен из «суфры» или «желтого» на арабском языке. Или это может быть от санскритского «шулбари», что означает «враг меди». Второй вариант интригует, потому что сера сильно реагирует с медью. Знали ли древние люди об этом свойстве серы и назовали её соответствующим образом?
• Двуокись серы использовалась для фумигации домов с древних времен, практика, которая продолжалась и в XIX веке. Одна статья 1889 года главного инспектора здравоохранения Нью-Йорка описала, как чиновники сжигали серу и алкоголь в домах, страдающих от оспы, скарлатины, дифтерии и кори.
• Ах, расслабьтесь! Горячие источники, наполненные растворенными соединениями серы, могут иметь сомнительный запах, но они давно ценятся за их предполагаемые лечебные свойства. Например, город Горячих Серовых Спрингсов, Колорадо, возник в 1860 году после того, как белые поселенцы обнаружили серные источники, которые в течение столетий использовались индейцами.
• Подождите, что случилось с этим написанием? «Серна» — обычное правописание в Соединенном Королевстве, в то время как «сера» является предпочтительной в остальном мире. Но, с научной точки зрения, «серна» правильнее, согласно Международному союзу чистой и прикладной химии, организации, задачей которой является определить эти вещи.
• Сера может дать число на кораблекрушениях. В исследовании, проведенном в 2008 году на шведском военном корабле, затонувшем в 1628 году, было обнаружено более 2 тонн серы, пропитывающей древесные отходы спасенного судна.
• Извините! Основная причина, что кишечный газ имеет этот неприятный запах, заключается в том, что толстая кишка полна бактерий, которые выделяют соединения серы в качестве отходов.

Источники:

http://chem100.ru/elem.php?n=16

https://tagweb.ru/2017/09/29/poleznye-fakty-o-sere/

Источник: https://vseprokamni.ru/vidy/drugie/primenenie-sery-i-ejo-harakteristiki.html

Cера — химические свойства, получение, соединения. VIа группа » HimEge.ru

Сера расположена в VIа группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4.

В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Нахождение серы в природе

• Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
• Важнейшие природные соединения серы:
• FeS2 — железный колчедан или пирит,
• ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит),
• PbS — свинцовый блеск или галенит,
• HgS — киноварь,
• Sb2S3 — антимонит.

Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды). Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Аллотропные модификации серы

Аллотропия — это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах (молекулы содержат разное количество атомов одного и того же элемента, например, О2 и О3, S2 и S8, Р2 и Р4 и т.д).

Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны  S8,  образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

1. Открытые  цепи имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).
2. 1) ромбическая — S8
3. t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3
4. Наиболее устойчивая модификация.
5. 2)     моноклинная — темно-желтые иглы
6. t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
7. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
8. 3)     пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса
9. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую

Получение серы

1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Химические свойства серы

• Окислительные свойства серы
  (S + 2ē → S-2)
• 1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
• 2Na + S → Na2S
• c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:
• 2Al + 3S  –→  Al2S3
• Zn + S  –→  ZnS
• 2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
• H2 + S → H2S
• 2P + 3S → P2S3
• C + 2S → CS2
• Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  (S — 2ē → S+2; S — 4ē → S+4; S — 6ē → S+6)
• 3)     c кислородом:
• S + O2  –t° →  S+4O2
• 2S + 3O2  –t°;pt →   2S+6O3
• 4)     c галогенами (кроме йода):
• S + Cl2 → S+2Cl2
• S + 3F2 → SF6
• Со сложными веществами:
• 5)     c кислотами — окислителями:
• S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
• S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
• Реакции диспропорционирования:
• 6)     3S0 + 6KOH → K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
• 7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
• S0 + Na2S+4O3 → Na2S2O3 тиосульфат натрия
• 
• 

Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства

Соединения серы +4: сернистый газ, сернистая кислота и её соли сульфиты

Серная кислота – химические свойства и промышленное производство

Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине

Источник: http://himege.ru/sera-ximicheskie-svojstva/

Сера — урок. Химия, 8–9 класс

Сера — химический элемент № (16). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.

S16+16)2e)8e)6e

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления (–2). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная ((+4) или (+6)).

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO4⋅2H2O, глауберова соль — Na2SO4⋅10H2O).

Самородная сера

Свинцовый блеск

Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются ((+112,8) °С и (+119,3) °С).

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность ((2,07) г/см³). Такое явление называется флотацией.

Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.

• S0+O20=tS+4O2−2.
• Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.
• С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:
• Hg0+S0=Hg+2S−2.
• При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.
• 2Al0+3S0=tAl+32S−23.
• В реакциях с металлами образуются сульфиды.
• При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:
• H20+S0=tH2+1S−2.

• Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
• находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
• входит в состав некоторых мазей;
• используется в производстве спичек и бумаги;
• с её помощью каучук превращают в резину;
• входит в состав взрывчатых веществ.

Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/khimiia-nemetallov-157456/sera-i-ee-soedineniia-161314/re-a1f2cdc2-2459-4002-9341-11ca09872e70

СЕРА

Содержание статьи

СЕРА, S (sulfur), неметаллический химический элемент, член семейства халькогенов (O, S, Se, Te и Po) – VI группы периодической системы элементов. Cера, как и многие ее применения, известны с далекой древности. А.

Лавуазье утверждал, что сера – это элемент. Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д.

Она присутствует также в углях и нефти.

Применение

Около половины ежегодного потребления серы идет на производство таких промышленных химических продуктов, как серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода (сероуглерод).

Кроме того, сера широко используется в производстве инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей, при вулканизации каучука.

Ведущее место в добыче серы занимают США, страны СНГ и Канада.

Распространенность в природе

Сера встречается в свободном состоянии (самородная сера). Кроме того, имеются огромные запасы серы в виде сульфидных руд, прежде всего руд свинца (свинцовый блеск), цинка (цинковая обманка), меди (медный блеск) и железа (пирит).

При извлечении металлов из этих руд освобождаются от серы обычно обжигом в присутствии кислорода, при этом образуется диоксид серы(IV), который часто выбрасывается в атмосферу без использования. Кроме сульфидных руд достаточно много серы встречается в виде сульфатов, например, сульфата кальция (гипс), сульфата бария (барит).

В морской воде и многих минеральных водах присутствуют растворимые в воде сульфаты магния и натрия. В некоторых минеральных водах встречается сульфид водорода (сероводород). В промышленности серу можно получать как побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах, при нефтепереработке, из топочных или природных газов.

Из природных подземных отложений серу добывают, расплавляя ее перегретой водой и доставляя на поверхность сжатым воздухом и насосами. Во фраш-процессе извлечения серы из сероносных отложений на установке в виде концентрических труб, запатентованной Г.Фрашем в 1891, сера получается чистотой до 99,5%.

Свойства

Сера имеет вид желтого порошка или хрупкой кристаллической массы без запаха и вкуса и нерастворима в воде. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций.

Наиболее известны следующие: кристаллическая сера – ромбическая (самородная сера, a-S) и моноклинная (призматическая сера, b-S); аморфная – коллоидная (серное молоко) и пластическая; промежуточная аморфно-кристаллическая – сублимированная (серный цвет).

Кристаллическая сера

Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2.

Эта модификация устойчива до 96° С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма.

Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

Некристаллическая сера

Твердая сера существует также в двух некристаллических, аморфных, формах. Коллоидная сера получается при осаждении серы из раствора (например, при кипячении серы с известью) и фильтровании с последующим добавлением хлороводородной кислоты к прозрачному фильтрату.

Осадок представляет собой мелкодисперсную белую и хорошо растворимую в CS2 серу. Коллоидную серу используют в медицине как антисептик, слабительное и противопаразитическое средство в виде порошков и мазей.

Другая некристаллическая форма – пластическая сера – образуется при резком охлаждении расплава, например, холодной водой.

Пластическая сера бывает темнокрасного или коричневого цвета, она каучукоподобна (плотность 2,046 г/см3) и не растворяется в CS2; при хранении становится хрупкой, желтеет и по мере превращения в ромбическую все лучше растворяется в CS2.

В дополнение к этим кристаллическим и аморфным формам существует промежуточная форма, известная как серный цвет или сублимированная сера, которая получается конденсацией паров серы, минуя жидкую фазу.

Она состоит из мельчайших зерен, имеющих центр кристаллизации и аморфную поверхность. Эта форма медленно и не полностью растворяется в CS2.

После обработки аммиаком для очистки от таких примесей, как мышьяк, получается продукт, известный в медицине как промытая сера, которая используется аналогично коллоидной сере.

Жидкое состояние

Молекулы серы состоят из замкнутой цепочки восьми атомов (S8). Жидкая сера обладает необычным свойством: с повышением температуры ее вязкость увеличивается. Ниже 160° С сера – типичная жидкость желтоватого цвета, ее состав соответствует формуле S8 и обозначается l-S.

С повышением температуры кольцевые молекулы S8 начинают разрываться и соединяться друг с другом, образуя длинные цепи (m-S), цвет жидкой серы становится темнокрасным, вязкость возрастает, достигая максимума при 200–250° С.

При дальнейшем повышении температуры жидкая сера светлеет, длинные цепи рвутся, образуя короткие, с меньшей способностью к переплетению, что приводит к меньшей вязкости.

Газ

Сера кипит при 444,6° C, образуя оранжево-желтые пары, состоящие преимущественно из молекул S8. С повышением температуры окраска паров переходит в темнокрасную, затем в палевую, а при 650° C в соломенно-желтую.

При дальнейшем нагревании молекулы S8 диссоциируют, образуя равновесные формы S6, S4 и S2 при разных температурах. И, наконец, при >1000° С пары состоят практически из молекул S2, а при 2000° С – из одноатомных молекул.

Химические свойства

Сера – типичный неметалл. На внешней электронной оболочке у нее шесть электронов, и она легче присоединяет электроны других элементов, чем отдает свои. Со многими металлами реагирует с выделением тепла (например, при соединении с медью, железом, цинком). Она соединяется и почти со всеми неметаллами, хотя не так энергично.

Соединения

Диоксид серы

образуется при сжигании серы на воздухе, в частности, при обжиге сульфидных руд металлов. Диоксид серы – бесцветный газ с удушающим запахом. Это ангидрид сернистой кислоты, он легко растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Диоксид легко сжижается (т. кип.

–10° C) и его хранят в стальных цилиндрах.

Диоксид используют в производстве серной кислоты, в холодильных установках, для отбеливания текстиля, древесной массы, соломы, свекловичного сахара, для консервации фруктов и овощей, для дезинфекции, в пивоваренных и пищевых производствах.

Сернистая кислота

H2SO3 существует только в разбавленных растворах (менее 6%). Это слабая кислота, образующая средние и кислые соли (сульфиты и гидросульфиты). Сернистая кислота – хороший восстановитель, реагируя с кислородом образует серную кислоту.

Сернистая кислота находит несколько областей применения, среди которых – обесцвечивание шелка, шерсти, бумаги, древесной массы и аналогичных веществ. Она используется как антисептик и консервант, особенно для предотвращения брожения вина в бочках, для предотвращения ферментации зерна при извлечении крахмала. Кислоту используют и для сохранения продуктов.

Наибольшее значение из ее солей имеет гидросульфит кальция Ca(HSO3)2, используемый при переработке древесной щепы в целлюлозу.

Триоксид серы

SO3 (серный ангидрид), образующий с водой серную кислоту, представляет собой либо бесцветную жидкость, либо белое кристаллическое вещество (кристаллизуется при 16,8° С; т. кип. 44,7° С).

Он образуется при окислении диоксида серы кислородом в присутствии соответствующего катализатора (платина, пентаоксид ванадия). Триоксид серы сильно дымит во влажном воздухе и растворяется в воде, образуя серную кислоту и выделяя много тепла.

Его используют в производстве серной кислоты и получении синтетических органических веществ.

Серная кислота

H2SO4. Безводная H2SO4 – бесцветная маслянистая жидкость, растворяет SO3, образуя олеум. Смешивается с водой в любых отношениях. При растворении в воде образуются гидраты с выделением очень большого количества теплоты; поэтому во избежание разбрызгивания кислоты обычно при растворении осторожно, постепенно добавляют кислоту в воду, а не наоборот.

Концентрированная кислота хорошо поглощает пары воды и поэтому применяется для осушения газов. По этой же причине она приводит к обугливанию органических веществ, особенно углеводов (крахмала, сахара и т.п.). При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, пары разъедают слизистую дыхательных путей и глаз. Серная кислота – сильный окислитель. Конц.

H2SO4 окисляет HI, HBr до I2 и Br2 соответственно, уголь – до CO2, серу – до SO2, металлы – до сульфатов. Разбавленная кислота тоже окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

Серная кислота – один из важнейших продуктов химической промышленности (производящей щелочи, кислоты, соли, минеральные удобрения, хлор). Ее получают главным образом контактным или башенным способом по принципиальной схеме:

Бóльшая часть получаемой кислоты идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония).

Серная кислота служит исходным сырьем для получения солей и других кислот, для синтеза органических веществ, искусственных волокон, для очистки керосина, нефтяных масел, бензола, толоуола, при изготовлении красок, травлении черных металлов, в гидрометаллургии урана и некоторых цветных металлов, для получения моющих и лекарственных средств, как электролит в свинцовых аккумуляторах и как осушитель.

Тиосерная кислота

H2S2O3 структурно аналогична серной кислоте за исключением замены одного кислорода на атом серы. Наиболее важным производным кислоты является тиосульфат натрия Na2S2O3 – бесцветные кристаллы, образующиеся при кипячении сульфита натрия Na2SO3 с серным цветом. Тиосульфат (или гипосульфит) натрия используется в фотографии как закрепитель (фиксаж).

Сульфонал

(CH3)2C(SO2C2H5)2 – белое кристаллическое вещество, без запаха, слабо растворимое в воде, является наркотиком и используется как седативное и снотворное средство.

Сульфид водорода

H2S (сероводород) – бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц. Он несколько тяжелее воздуха (плотность 1,189 г/дм3), легко сжижается в бесцветную жидкость и хорошо растворим в воде. Раствор в воде является слабой кислотой с рН ~ 4. Жидкий сероводород используют как растворитель.

Раствор и газ широко применяют в качественном анализе для отделения и определения многих металлов. Вдыхание незначительного количества сероводорода вызывает головную боль и тошноту, большие количества или непрерывное вдыхание сероводорода вызывают паралич нервной системы, сердца и легких.

Паралич наступает неожиданно, в результате нарушения жизненных функций организма.

Монохлорид серы

S2Cl2 – дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы – хороший растворитель для серы, иода, галогенидов металлов и органических соединений.

Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC2H4)2S – токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Дисульфид углерода

CS2 (сероуглерод) – бледножелтая жидкость, ядовитая и легко воспламеняющаяся. CS2 получают синтезом из элементов в электрической печи.

Вещество нерастворимо в воде, имеет высокий коэффициент светопреломления, высокое давление паров, низкую температуру кипения (46° C).

Сероуглерод – эффективный растворитель жиров, масел, каучука и резин – широко используют для экстракции масел, в производстве искусственного шелка, лаков, резиновых клеев и спичек, уничтожения амбарных долгоносиков и одежной моли, для дезинфекции почв.

Источник: https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SERA.html

Сообщение Формула серы в химии появились сначала на Учебник.

Гексан, C6H14 – органическое вещество класса алканов. В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе, в нефти.

• Гексан, формула, характеристики
• Физические свойства гексана
• Химические свойства гексана
• Применение и использование гексана

Гексан, формула, характеристики:

Гексан –  органическое вещество класса алканов, состоящий из шести атомов углерода и четырнадцати атомов водорода.

Химическая формула гексана C6H14. Имеет пять изомеров: н-гексан, 2-метилпентан (изогексан), 3-метилпентан, 2,3-диметилбутан (диизопропил) и 2,2-диметилбутан (неогексан). Изомеры гексана различаются между собой по своим физическим свойствам.

Формула н-гексана CH3CH2CH2CH2CH2CH3, 2-метилпентана (изогексана) CH3CH(CH3)CH2CH2CH3, 3-метилпентана CH3CH2CH(CH3)CH2CH3, 2,3-диметилбутана (диизопропила) CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 и 2,2-диметилбутана (неогексана) CH3C(CH3)2CH2CH3.

Строение молекулы н-гексана:

Строение молекулы 2-метилпентана (изогексана):

Строение молекулы 3-метилпентана:

Строение молекулы 2,3-диметилбутана (диизопропила):

Строение молекулы 2,2-диметилбутана (неогексана):

Все изомеры гексана – бесцветная горючая жидкость со слабым запахом, который напоминает дихлорэтан.

В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе, в нефти (в значительных количествах). Также содержится в сланцевой нефти, сланцевом газе.

Пожаро- и взрывоопасен.

Мало растворяется в воде. Растворяется в органических веществах (ацетон, бензол, хлороформ, диэтиловый эфир и другие).

Гексан по токсикологической характеристике относится к веществам 3-го класса опасности (умеренно опасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства гексана:

Химические свойства гексана:

Химические свойства гексана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов. Поэтому для него характерны аналогичные химические реакции.

См. Химические свойства бутана.

Применение и использование гексана:

1. – входит в состав бензина,
2. – при экстрагировании растительных масел,
3. – входит в состав клеев,
4. – как органический растворитель,
5. – как сырье для производства бензола.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

• 
• карта сайта
• газовая газ редуктор газовый баллон метан гексан этан гексан пропен цена купить реакции 1 4 50 3 какой кислород вещество авто температура кг воздух вода
  заправка баллонов гексаном
  сколько литров стоимость сгорание уравнение реакций давление смесь расход объем литр гексана

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

1. Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
2. Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
3. Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
4. Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
5. Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/geksan-svoystva-himicheskie-reaktsii/

Метанол — химические и физические свойства, общая характеристика

Метанол это химическое вещество, называемое древесным или метиловым спиртом. Его получение не является сложным, поскольку он относится к одноатомным продуктам. Использование в алкогольных напитках может привести к пищевому отравлению. Он также может образовывать взрывоопасные смеси при температуре 8 градусов по Цельсию.

Чтобы правильно понимать суть происходящего, стоит обратить внимание на название вещества. В его составе 4 атома водорода и по одному атому углерода и кислорода. 

• Молекулярная формула выглядит так — CH3OH.
• Плотность находится на отметке 0,8101 г/см3.
• Структура отображается в таблице следующим образом:

История открытия

Впервые это вещество обнаружил Роберт Бойль. В 1661 г. он успешно завершил первую сухую перегонку древесины. В чистом виде метанол получилось выделить только через 170 лет. 

В 1834 г. два французских химика установили его химическую формулу. А еще через 23 года впервые получили через омыление метилхлорида.

Промышленность занимается его выпуском в крупных масштабах. Причем способов для этого довольно много. Одним из самых востребованных является синтезирование метана. 

Процесс реакции связан с неполным окислением и образованием формы эфира. Еще один способ, разрешенный стандартами ГОСТ, связан с разложением солевых отложений муравьиной кислоты.

Применение метилового спирта

Органическая химия использует его как растворитель. Нефтегазовая и техническая промышленность с его помощью предотвращает появление кристаллических соединений. Это связано с низкой температурой порога замерзания. 

В домашних условиях синтез подразумевает окрашивание с помощью лакокрасочных продуктов. Ведь их получение и начальная консистенция зависит от нескольких составляющих.

Насчет суррогатного алкоголя стоит понять одну простую вещь. При попадании в организм, вред неизбежен и необратим вообще. Вероятность отравления и смертельного исходя очень высока.

Физические свойства

По сути, метанол это бесцветная жидкость. Теплопроводные свойства древесного спирта в два раза меньше, чем у бензина. Участвует в образовании взрывоопасных веществ из-за собственной горючести. Температура кипения метанола 64,70С.

Температура горения начинается от 460 градусов. Смешивается с различными жидкостями без каких-либо проблем. Таким способом получения добиваются образования веществ на жидкой основе, не содержащих алифатические углеводы. Азеотропные смеси появляются после тщательного смешивания с ацетоном или дихлорэтаном. Очень токсичен.

Химические свойства и реакции

Как и горючие смеси, метанол имеет собственное октановое число, даже в газообразном состоянии. Оно равняется 111 единицам, что допускает использование в двигателях внутреннего сгорания. Причем это получается даже в состоянии метилового спирта.

Также возможен вариант замены водорода щелочными металлами. Сложные эфиры получаются при взаимодействии с карбоновыми кислотами или минеральными. Положительно реагирует на галогениды фосфора.

Нахождение в природе

Очень редко такое вещество можно обнаружить в свободном состоянии. Даже если удается случайно наткнуться, то количество будет крайне мало. Зато компоненты для производства находятся практически везде. Это растительные масла, различные породы деревьев, почвы и даже минералов.

Класс опасности древесного спирта

Для человека даже 10 мг уже смертельное отравление. А поскольку одним из результатов станет получение слепоты, то класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) — 3. Не важно, жидкое состояние или газообразное. Классификационный код FT1, вторая группа упаковок.

Влияние на человеческий организм

Патологические изменения наступают после превышения допустимой нормы. Но слепота это только начало. Дальнейшие действия приведут к поражению участков головного мозга, полному нарушению работы мочевыводящих органов. 

Моментальная смерть наступает при содержании в организме до 2 граммов на каждый килограмм веса. Это вызвано тем, что одноатомный спирт окисляется до яда формальдегид, который применялся раньше в качестве бесшумного убийцы. Он сразу парализует нервную систему и воздействует на белковые соединения. При этом токсический эффект появляется только через несколько часов.

Заключение

В высокоразвитых странах метанол добавляют в топливо для автомобилей. Ведь благодаря его свойствам и взаимодействию с горючими веществами, получается экологически чистый продукт. В Российской Федерации использование в качестве товаров для потребителей запрещено по закону. Очень много случаев отравления с летальным исходом.

Источник: https://nauka.club/khimiya/metanol.html

Ацетон

Ацетон (диметилкетон, пропанон-2) — органическое вещество, имеющее формулу CH3—C(O)—CH3 (C3H6O), простейший представитель насыщенных кетонов.

Своё название ацетон получил от лат. acetum — уксус. Это связано с тем, что ранее ацетон получали из ацетатов, а из самого ацетона получали синтетическую ледяную уксусную кислоту.

В 1848 году немецкий профессор медицины и химии Леопольд Гмелин ввёл термин в официальное употребление, использовав старое немецкое слово Aketon (кетон, ацетон), которое также берёт корни от латинского acetum.

Открытие

— первым открыл ацетон

Один из простейших и в то же время важнейших из кетонов — ацетон — впервые выявлен в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавием в процессе сухой перегонки ацетата свинца. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в 1832 году Жану-Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До 1914 года ацетон получали практически исключительно коксованием древесины, однако повышенный спрос на него в годы Первой мировой войны очень быстро стимулировал создание новых методов производства.

Физические свойства

Ацетон — бесцветная подвижная летучая жидкость (при н.у.) с характерным резким запахом. Во всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и так далее.

Основные термодинамические свойства ацетона:

• Поверхностное натяжение (20 °C): 23,7 мН/м
• Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К): −247,7 кДж/моль (ж)
• Стандартная энтропия образования S (298 К): 200 Дж/моль·K (ж)
• Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К): 125 Дж/моль·K (ж)
• Энтальпия плавления ΔHпл: 5,69 кДж/моль
• Энтальпия кипения ΔHкип: 29,1 кДж/моль
• Теплота сгорания Qp: 1829,4 кДж/моль
• Критическое давление: 4,7 МПа
• Критическая плотность: 0,273 г/см3
• Динамическая вязкость жидкостей и газов:
  • 0,36 мПа·с (10 °C)
  • 0,295 мПа·с (25 °C)
  • 0,28 мПа·с (41 °C)

Термохимические свойства:

• Температура вспышки в воздухе: (-20 °C)
• Температура самовоспламенения на воздухе: 465 °C
• Пределы взрывоопасных концентраций: 2,6-12,8 %

Оптические свойства:

• Показатель преломления (для D-линии натрия):
  • 1,3591 (20 °C)
  • 1,3588 (25 °C)
• Показатель диссоциации: pKa = 20 (20 °C, вода)
• Диэлектрическая проницаемость (20 °C): 20,9
• Дипольный момент молекулы (20 °C): 2,84 Дебай

Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества, в частности, ацетил- и нитроцеллюлозы, воски, алкалоиды и так далее, а также ряд солей.

Ацетон образуется при ацетоновом (ацетон-бутиловом) брожении углеводов, вызываемом Clostridium acetobutylicus. В результате образуется ацетон и бутанол-1, а также ряд побочных примесей. В качестве промышленного такой метод получения ацетона был популярен в XIX — начале XX вв., но был вытеснен технологиями химического синтеза.

Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение:

(CH3)2CO + NaHSO3 ⟶ (CH3)2C(OH)SO3Na

Под действием щелочей вступает в альдольную самоконденсацию, с образованием диацетонового спирта:

2(CH3)2CO →OH− (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3

Восстанавливается цинком до пинакона:

2(CH3)2CO →Zn (CH3)2C(OH)C(OH)(CH3)2

При пиролизе (700 °C) образует кетен:

(CH3)2CO ⟶ CH2=C=O + CH4

Легко присоединяет циановодород с образованием ацетонциангидрина:

(CH3)2CO + HCN ⟶ (CH3)2C(OH)CN

Атомы водорода в ацетоне легко замещаются на галогены. Под действием хлора (иода) в присутствии щёлочи образует хлороформ (йодоформ).

• Hal2 + 2NaOH ⟶ NaHal + NaOHal + H2O
• (CH3)2CO + 3NaOHal ⟶ CH3−CO−CHal3 + 3NaOH
• CH3−CO−CHal3+NaOH ⟶ CHHal3↓ + CH3COONa

Качественной реакцией на диметилкетон есть наличие интенсивно-красной окраски с нитропруссидом натрия в щелочной среде. При добавлении CH3COOH окраска переходит в красно-фиолетовую.

(CH3)2CO + Na2[Fe(CN)5NO] + 2NaOH ⟶ Na4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O

Получение

Мировое производство ацетона составляет более 6,9 миллионов тонн в год (по данным на 2012 г.) и устойчиво растёт.

В промышленности получается напрямую или косвенно из пропена.

Кумольный способ

Основную часть ацетона получают как сопродукт при получении фенола из бензола по кумольному способу. Процесс протекает в 3 стадии.

На первой стадии бензол алкилируется пропеном с получением кумола, на второй и третьей (реакция Удриса — Сергеева) полученный кумол окисляется кислородом воздуха до гидропероксида, который при действии серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:

C6H6 + CH3CH=CH2 ⟶ C6H5CH(CH3)2C6H5CH(CH3)2 + O2 ⟶ C6H5C(OOH)(CH3)2C6H5C(OOH)(CH3)2 ⟶ C6H5OH + (CH3)2COИз изопропанола

По данному методу изопропанол окисляют в паровой фазе при температурах 450—650 °C на катализаторе (металлические медь, серебро, никель, платина). Ацетон с высоким выходом (до 90 %) получают на катализаторе «серебро на пемзе» или на серебряной сетке:

(CH3)2CH-OH + O2 ⟶ (CH3)2CO + H2O2Метод окисления пропена

CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O ⟶ (CH3)2CO + Pd + 2HCl2Pd + 4HCl + O2 ⟶ 2PdCl2 + 2H2O

Некоторое значение имеет метод брожения крахмала под действием бактерий Clostridium acetobutylicum с образованием ацетона и бутанола. Метод характеризуется малыми выходами. Используются также методы получения из изопропилового спирта и ацетилена.

Применение

Ацетон применяется как сырьё для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, кетен, диацетоновый спирт, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан, изофорон, бисфенол А и так далее; пример:

(CH3)2CO + 2C6H5OH ⟶ (CH3)2C(C6H4OH)2

Последний широко применяется при синтезе поликарбонатов, полиуретанов и эпоксидных смол.

Ацетон также является популярным растворителем. В частности он используется как растворитель

• в производстве лаков;
• в производстве взрывчатых веществ;
• в производстве лекарственных препаратов;
• в составе клея для киноплёнок как растворитель ацетата целлюлозы и целлулоида;
• компонент для очистки поверхностей в различных производственных процессах;
• как очиститель инструмента и поверхностей от монтажной пены — в аэрозольных баллонах.

Без ацетона невозможно хранить в компактном (сжиженном и в баллоне) состоянии ацетилен, который под давлением в чистом виде крайне взрывоопасен. Для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанным ацетоном. 1 литр ацетона растворяет до 250 литров ацетилена.

Ацетон используется также при экстракции многих растительных веществ.

Ацетон служит также сырьём для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта и многих других соединений.

Лабораторное применение

В органической химии ацетон применяется в качестве полярного апротонного растворителя, в частности, в реакции алкилирования

ArOH + RCl + K2CO3 ⟶ ArOR + KCl + KHCO3

для окисления спиртов в присутствии алкоголятов алюминия по Оппенауэру

RR′CH-OH + (CH3)2CO ⟶ RR′CO + (CH3)2CH-OH

1. Ацетон применяется для приготовления охлаждающих бань в смеси с «сухим льдом» и жидким аммиаком (охлаждает до температуры −78 °C).
2. В лабораториях используется для мытья химической посуды благодаря низкой цене, малой токсичности, высокой летучести и лёгкой растворимости в воде, а также для быстрой сушки посуды и неорганических веществ.
3. Для очистки в лабораторных условиях ацетон перегоняют в присутствии небольшого количества перманганата калия (до слабо-розовой окраски раствора).

Обнаружение

• В химико-токсикологическом анализе для обнаружения ацетона применяют реакции с растворами йода, нитропруссида натрия, фурфурола, ο-нитробензальдегида и метод микродиффузии.
• Реакция на образование йодоформа.
• При взаимодействии ацетона с раствором йода в щелочной среде образуется трииодметан (йодоформ):

I2 + 2OH− ⟶  IO− + I− + H2O3IO− + CH3COCH3 ⟶   I3C-CO-CH3 + 3OH−I3C-CO-CH3 + OH− ⟶   CHI3 + CH3COO−

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл 10%-го раствора аммиака и несколько капель раствора йода в йодиде калия (йодной настойки).

В присутствии йода образуется желтый осадок трииодметана с характерным запахом, а его кристаллы имеют характерную гексалучевую форму. Предел обнаружения — 0,1 мг ацетона в пробе.

Реакция с нитропруссидом натрия (проба Легаля).

Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно-фиолетовую.

Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные группы, непосредственно связанные с кетоновыми (СО—) группами, не дают такой реакции.

Соответственно такие кетоны как метилэтилкетон, метилпропилкетон и другие — также дадут красную окраску с нитропруссидом.

CH3COCH3 + Na2[Fe(CN)5NO] + 2NaOH ⟶   Na4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл 10%-го раствора гидроксида натрия и 5 капель 1%-го свежеприготовленного раствора нитропруссида натрия. При наличии ацетона в пробе появляется красная или оранжево-красная окраска.

При прибавлении 10%-го раствора уксусной кислоты до кислой реакции через несколько минут окраска переходит в красно-фиолетовую или вишнёво-красную. Следует заметить, что бутанон дает аналогичную окраску с нитропруссидом натрия.

Пожароопасность

Одна из основных опасностей при работе с ацетоном — его легковоспламеняемость. Температура самовоспламенения +465 °C, температура вспышки −20 °C.

Воздушные смеси, содержащие от 2,5 % до 12,8 % (по объёму), взрывоопасны.

С этим необходимо считаться, так как ацетон быстро испаряется, и образующееся облако может распространиться до места воспламенения (нагрев или искра) вдали от места работы с ним.

Метаболизм и токсикология

Ацетон является естественным метаболитом, производимым организмами млекопитающих, в том числе и человеческим организмом.

Некоторое количество вещества выводится с выдыхаемым воздухом и выделениями кожи, некоторое — с мочой. В медицине ацетон относят к кетоновым телам.

Нарушение нормального метаболизма, например, при сахарном диабете, приводит к так называемой ацетонурии — избыточному образованию и выведению ацетона.

Незначительная часть ацетона превращается в оксид углерода (IV), который выделяется с выдыхаемым воздухом.

Некоторое количество ацетона выделяется из организма в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и через кожу, а некоторое — с мочой.

Ацетон ядовит, но относится к малоопасным веществам (класс опасности IV, категория безопасности для здоровья по NFPA — 1). Сильно раздражает слизистые оболочки: длительное вдыхание больших концентраций паров приводит к возникновению воспаления слизистых оболочек, отёку лёгких и токсической пневмонии.

Пары оказывают слабое наркотическое действие, сопровождаемое, чаще всего, дисфорией.

При попадании внутрь вызывает состояние опьянения, сопровождаемое слабостью и головокружением, нередко — болями в животе; в существенных количествах возникает выраженная интоксикация, хотя, как правило, отравления ацетоном не смертельны.

Возможно поражение печени (токсический гепатит), почек (уменьшение диуреза, появление крови и белка в моче) и коматозное состояние. При ингаляционном воздействии ацетон выводится гораздо медленнее (в течение нескольких часов), чем поступает, и поэтому может накапливаться в организме.

Источник: https://chem.ru/aceton.html

ацетон

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

диметилкетон пропанон бесцветн. жидкость 56,05 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) аллилбромид 8% ацетон 92% ацетон: смешивается бензол: смешивается вода: смешивается диэтиловый эфир: смешивается метанол: смешивается хлороформ: растворим этанол: смешивается Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. «Практикум по органической химии: Органический синтез» М.: Высшая школа, 1991 стр. 49

Для высушивания ацетон помещают в колбу с обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой, добавляют безводный хлорид кальция (120 г на 1 л) и кипятят, дважды заменяя осушитель через каждые 5-6 часов. Переливать ацетон на свежий осушитель следует как можно быстрее, так как ацетон очень жадно поглощает влагу. Окончательно ацетон перегоняют над хлоридом кальция.

Плотность:

0,7908 (20°C, г/см3) 0,7899 (25°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,3591 (20°C) 1,3588 (25°C) pKa (1) = 20 (20 C, вода) 20,9 (20°C) 2,84 (20°C) 0,295 (25°C) 0,28 (41°C) 0,36 (10°C) 23,7 (20°C) -247,7 (ж) 200 (ж) 125 (ж) 5,69 29,1 -18 465 1829,4 -216,5 (г)

Клиническая картина отравления: При попадании внутрь и вдыхании паров — состояние опьянения, головокружение, слабость, шаткая походка, тошнота, боли в животе, коллапс, коматозное состояние. Возможны поражения печени (токсический гепатит) и почек (снижение диуреза, появление белка и эритроцитов в моче). При выходе из коматозного состояния часто развивается пневмония.

Лечение: При пероральном приеме — промывание желудка, при ингаляционном — промывание глаз водой, ингаляция кислорода. Ощелачивание мочи. Форсированный диурез. Лечение острой сердечно-сосудистой недостаточности, нефропатии, пневмонии.

Аналитические

Критическая температура (в °C):

235,5

Критическое давление (в МПа):

4,7

Критическая плотность (в г/см3):

0,273

Применение:

Широко применяемый растворитель органических веществ, в первую очередь нитратов и ацетатов целлюлозы. Сырье для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта, окиси мезитила, метилизобутилкетона, метилметакрилата, дифенилолпропана, изофорона и многих других соединений.

Мировое производство около 3 000 000 т/год (1980).

История:

Название от латинского acetum — уксус.

Дополнительная информация:

Входит в список IV (прекурсоры) наркотических и психотропных веществ.

Образует кристаллические соединения с гидросульфитами щелочных металлов. Сильными окислителями (щелочной раствор перманганата калия или хромовая кислота) окисляется до муравьиной и уксусной кислот и далее до углекислого газа и воды.

Каталитически восстанавливается до изопропанола; амальгамами магния и цинка, а также цинком в уксусной кислоте — до пинакона. Атомы водорода легко замещаются при галогенировании, нитрозировании. Действием хлора в щелочи превращается в хлороформ, который взаимодействует с избытком ацетона с образованием хлорэтона.

Окисляет вторичные спирты в присутствии алкоголятов алюминия до кетонов (реакция Оппенгауэра). Вступает в альдольную конденсацию с образованием диацетонового спирта, а также в кротоновую конденсацию с образованием окиси мезитила, форона и мезитилена.

1. «Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии» под ред. Голикова С.Н. М.:Медицина, 1977 стр. 261
2. «Химическая энциклопедия» т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 230-231
3. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. «Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров» М.: МЦФЭР, 2000 стр. 147
4. Гордон А., Форд Р. «Спутник химика» М.: Мир, 1976 стр. 186
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 127

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Еще по теме:

• АЦЕТОН — химическая энциклопедия
• Ацетон — Токсикологическая химия

Источник: http://www.xumuk.ru/spravochnik/27.html

Ацетилацетон

Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Ацетилацетон

Описание
Цена

Ацетилацетон (диацетилметан, пентан-2,4-дион) СН3-СО-СН2-СО-СН3 — органическое соединение, относящееся к классу кетонов с формулой C5H8O2. Этот дикетон имеет формальное название 2,4-пентандион. Он является прекурсором для синтеза ацетилацетонатов (асас), распространенный бидентантный лиганд. Также является билдинг блоком для синтеза гетероциклических соединений.

Физические свойства

• Бесцветная жидкость с запахом ацетона и уксусной кислоты.
• Кето и енольная форма ацетилацетона сосуществуют в растворе; эти формы являются таутомерами. C2v симметрия для енола показанного на левой части схема была проверена разными методами в том числе и микроволновой спектроскопией. Водородная связь в еноле уменьшает стерическое отталкивание между карбонильными группами. В газовой фазе К, точнее её отрицательный логарифм pKa равен 11,7. Константа равновесия стремится к увеличению в неполярных растворителях: циклогексан — 42, толуол — 10, ТГФ 7.2, ДМСО (рK=2), и в воде (рK=0.23).Енольная форма является винилогическим аналогом карбоксильной кислоты.

Получение

• Ацетилацетон получается индустриально термической перегруппировкой изопропенил ацетата.

CH2C(CH3)OC(O)Me → MeC(O)CH2C(O)Me

• Лабораторные пути к ацетилацетону начинаются на ацетоне. Ацетон и уксусный ангидрид при добавке BF3 в качестве катализатора:

(CH3CO)2O + CH3C(O)CH3 → CH3C(O)CH2C(O)CH3

• Второй синтез включает катализируемая основаниями конденсация ацетона и этилацетата, с последующим подкислением.

NaOEt + EtO2CCH3 + CH3C(O)CH3 → NaCH3C(O)CHC(O)CH3 + 2 EtOH
NaCH3C(O)CHC(O)CH3 + HCl → CH3C(O)CH2C(O)CH3 + NaCl

• Благодаря лёгкости этих синтезов известно много аналогов ацетилацетонатов. Некоторые примеры включают C6H5C(O)CH2C(O)C6H5 (dbaH)  (CH3)3CC(O)CH2C(O)CC(CH3)3. Гексафторацетилацетонаты (F3CC(O)CH2C(O)CF3) широко используются для получения летучих комплексов металлов.

Источник: http://www.lab.kh.ua/products/sewerage/ximreaktivy-polnyj-perechen/acetilaceton

Ацетон — это… Что такое Ацетон?

Ацето́н (диметилкето́н, систематическое наименование: пропан-2-о́н) — простейший представитель кетонов. Формула: CH3-C(O)-CH3. Бесцветная легкоподвижная летучая жидкость с характерным запахом.

Полностью смешивается с водой и большинством органических растворителей. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества (ацетилцеллюлозу и нитроцеллюлозу, воск, резину и др.), а также ряд солей (хлорид кальция, иодид калия).

Является одним из метаболитов, производимых человеческим организмом.

Получение

Мировое производство ацетона составляет более 6,9 миллионов тонн в год (по данным на 2012 г.[1]) и устойчиво растёт.[1]

В промышленности

В промышленности получается напрямую или косвенно из пропена.

Основную часть ацетона получают как сопродукт при получении фенола из бензола по кумольному способу, заключающемуся в следующих трёх этапах:[2]

1. Бензол алкилируется пропеном с получением кумола
   C6H6+ CH3CH=CH2 → C6H5CH(CH3)2

   Следующие два этапа известны как реакция Удриса-Сергеева

2. Полученный кумол окисляется кислородом воздуха до гидропероксида
   C6H5CH(CH3)2 + O2 → C6H5C(OOH)(CH3)2
3. Гидропероксид разлагается в присутствии серной кислоты на фенол и ацетон
   C6H5C(OOH)(CH3)2 → C6H5OH + OC(CH3)2

• Прямым окислением пропена в жидкой фазе в присутствии PdCl2 в среде растворов солей Pd, Cu, Fe при температуре 50-120 °C и давлении 50-100 атм:
• CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O → CH3C(O)CH3 + Pd + 2HCl
• Pd+2HCl + 0.5O2 → PdCl2 + H2O

Некоторое значение имеет метод брожения крахмала под действием бактерий Clostridium acetobutylicum с образованием ацетона и бутанола[3]. Метод характеризуется малыми выходами. Используются также методы получения из изопропилового спирта и ацетилена.

Химические свойства

1. Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение
2. CH3C(O)CH3 + NaHSO3 → (CH3)2C(OH)-SO3Na
3. Вступает в альдольную самоконденсацию под действием щелочей, с образованием диацетонового спирта.
4. 2CH3C(O)CH3 → (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
5. Восстанавливается цинком до пинакон.

6. 2CH3C(O)CH3 + Zn → (CH3)2C(OH)C(OH)(CH3)2
7. При пиролизе (700 °C) образует кетен.
8. CH3C(O)CH3 → CH2=C=O + 2H2
9. Легко присоединяет циановодород с образованием ацетонциангидрина.
10. CH3C(O)CH3 + HCN → (CH3)2C(OH)CN

Атомы водорода в ацетоне легко замещаются на галогены.

Под действием хлора (иода) в присутствии щёлочи образует хлороформ (йодоформ).

Ацетон, как и другие кетоны, в щелочной среде способен изомерироваться в пропаналь, последний — до пропенового спирта. В кислой среде и в присутствии ионов двухвалентной ртути, пропеновый спирт изомерируется сразу в ацетон. Между этими веществами всегда существует таутомерное равновесие:

CH3C(O)CH3 С2Н5СОН СН2=С(ОН)-СН3

Диметилкетон

Биохимия

В крови в норме содержится 1-2 мг/100 мл ацетона, в суточном количестве мочи — 0,01-0,03 г. При нарушениях обмена веществ, например, при сахарном диабете, в моче и крови повышается содержание ацетона.

Незначительная часть ацетона превращается в оксид углерода (IV), который выделяется с выдыхаемым воздухом.

Некоторое количество ацетона выделяется из организма в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и через кожу, а некоторое — с мочой.

Применение

Ацетон применяется как сырьё для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, кетен, диацетоновый спирт, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан, изофорон, бисфенол А и др.; пример:

(CH3)2CO + 2 C6H5OH → (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O.

Последний широко применяется при синтезе поликарбонатов, полиуретанов и эпоксидных смол.

Ацетон также является популярным растворителем, значительно превосходящим в плане безопасности бензин, скипидар и отчасти керосин. В частности как растворитель используется он:

Без ацетона невозможно хранить в компактном (сжиженном и в баллоне) состоянии ацетилен, который не может храниться под давлением в чистом виде из-за опасности взрыва. Для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанные ацетоном. 1 литр ацетона растворяет до 250 литров ацетилена.

Лабораторное применение

В органической химии ацетон применяется в качестве полярного апротонного растворителя, в частности в реакции алкилирования

ArOH + RHal + K2CO3 → ArOR + KHal + KHCO3,

для окисления спиртов в присутствии алкоголятов алюминия по Оппенауэру

RR`CHOH + CH3C(O)CH3 → RR`C=O + CH3CH(OH)CH3,

• Также незаменим для приготовления охлаждающих бань в смеси с «сухим льдом» и жидким аммиаком (охлаждает до температуры −78 °C).
• Очень полезен для мытья химической посуды, благодаря низкой цене, малой токсичности, высокой летучести и лёгкой растворимости в воде, а также для быстрой сушки посуды и неорганических веществ.
• Для очистки в лабораторных условиях ацетон перегоняют в присутствии небольшого количества перманганата калия (до слабо-розовой окраски раствора).

Безопасность

Пожароопасность =

Одна из основных опасностей при работе с ацетоном — его легковоспламеняемость. Температура воспламенения +465 °C, температура замерзания ~+ −20 °C.

Воздушные смеси, содержащие от 2,5 % до 12,8 % (по объёму) взрывоопасны.

С этим необходимо считаться, так как ацетон быстро испаряется, и образующееся облако может распространиться до места воспламенения (нагрев или искра) вдали от места работы с ним.

Токсичность

Считается, что ацетон малотоксичен, также считается, что он не вызывает хронических болезней при использовании основных методов предосторожностей при работе с ним.

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием (что особенно хорошо проявляется при хроническом воздействии на людей, часто работающих с ацетоном как с растворителем), поражает центральную нервную систему, способен накапливаться в организме[источник не указан 64 дня], в связи с чем токсическое действие зависит не только от его концентрации, но и от времени воздействия на организм. ЛД50 для мышей при вдыхании в течение 4-х часов — 44 г/м³. Для человека ЛД50 оценивается в 1,159 г/кг. ПДК 200 мг/м³.

Ацетон при высоких концентрациях (при более чем кратковременном воздействии) раздражает органы дыхания и вызывает жжение в глазах, при более длительном воздействии происходит кратковременный глазной отёк. Вероятно, способен вызывать головокружение, тошноту и дезориентацию при воздействии паров высоких концентраций.

Экология

Из-за высокой летучести, значительная часть ацетона испаряется в атмосферу, где период полураспада под действием ультрафиолета составляет 22 дня. ЛД50 для рыб 8,3 г/л в течение 96 часов, а период полураспада в данной среде от 1 до 10 суток. Ацетон может вызывать значительное понижение уровня кислорода в воде из-за потребления его микроорганизмами.[источник не указан 64 дня]

Однако ацетон в небольших концентрациях, быстро поглощается рядом бактерий, использующих его в качестве питательной среды.

Примечания

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/795100

Карбонильная группа. Альдегиды и кетоны

Слово альдегид было придумано как сокращение латинского alcohol dehydrogenatus — дегидрированный спирт, самый популярный альдегид — формальдегид, из него делают смолы, синтезируют лекарства и как консервант. Формула альдегида — R-CHO, соединение, в котором карбонильная группа соединена с водородом и радикалом.

Слово кетон произошло от слова ацетон, младшего соединения из семейства кетонов. Кетоны используются как растворители, лекарства и для синтеза полимеров. Формула кетона — R-C(O)-R, соединение, в котором карбонильная группа соединена с двумя радикалами.

Структура и свойства карбонильной группы

Карбонильная группа основана на связи атома углерода и атома кислорода посредством α- и π-связей.

Резонансная структура группы определяет высокую полярность соединения и электронное облако сдвинуто в сторону кислорода: Cδ+=Oδ-.

Введение электроотрицательных элементов в уменьшает полярность связи, повышая положительный заряд молекулы. Нуклеофильные заместители увеличивают отрицательный заряд кислорода.

Реакция карбонильной группы с основанием Льюиса (R)(R)Cδ+=Oδ- + B: → (R)(R)C(B)-O Реакция карбонильной группы с кислотой Льюиса (R)(R)Cδ+=Oδ- + Y: → (R)(R)C-O-Y

В дополнение, неразделённые электроны кислорода наделяют его слабыми свойствами основания, поэтому те альдегиды и цетоны, которые не растворяются в воде, растворяются в концентрированной серной кислоте.

Физические свойства карбонильной группы

Высокая полярность связи C=O образует высокий дипольный момент, из-за чего носители карбоксильной группы имеют более высокую температуру кипения, по сравнению с углеводородами.

Неразделённые электроны в атоме кислорода образуют водородную связь с молекулами воды, поэтому, начиная с пяти атомов углерода в радикалах, альдегиды и кетоны плохо растворяются в воде или не растворяются вовсе.

Альдегиды и кетоны, имеющие до 12 атомов углерода — жидкости. Алифатические соединения с карбонильной группой имеют плотность примерно 0.8, поэтому плавают на поверхности воды, циклогексанон имеет плотность около единицы, ароматические альдегиды и кетоны имеют плотность чуть больше, чем плотность воды.

Реакции альдегидов и кетонов

Присоединение воды

В процессе реакции воды с альдегидами и кетонами образуются диолы (гликоли, двухатомные спирты). Реакция протекает с использованием катализатора — кислотой или основанием и является двусторонней:

RR-CO + H-OH RRC/OH-OH

Присоединение нуклеофильных углеродов

Важные нуклеофильные соединения, реагирующие с альдегидами и кетонами — металлорганические соеденинения (органические соединения, в молекулах которых существует связь атома металла с атомом/атомами углерода). Одни из представителей металлорганических соединений — реактивы Гриньяра (общая формула — R-Mg-X), в реакциях с альдегидами и кетонами образуют спирты:

RH-C=O + R-C-H2-Mg+-Cl- → RH-С-(O-MgCl)(CH2-R) RH-С-(O-MgCl)(CH2-R) + H-OH → RH-C-CH2R + OH-Mg-Cl

Окисление альдегидов и кетонов

При окислении, альдегиды находятся на промежуточном этапе между спиртами и карбоновыми кислотами:

В присутствии водорода и кислорода: R-CH2-OH R-C(=O)-H R-COOH

Альдегиды легко окисляются, что позволяет использовать более мягкие окислители, чем простой кислород. Ароматические альдегиды подвергаются окислению легче, чем алифатические. Проблема окисления альдегидов — в образовании побочных продуктов.

Кетоны окисляются с трудом, для окисления кетонов необходимо использовать сильные окислители и большое количество тепла. В результате окисления разрывается связь C-C и образовывается кислота (есть исключение):

В присутствии KMnO4, H и большого количества тепла: CH3-C(=O)-CH2CH3 → CH3-C(=O)-OH + CH3CH2-C(=O)-OH

Исключением является окисление диоксидом селена, SeO2, метил-группа, следующая за карбонильной, окисляется, преобразовываясь в другую карбонильную группу. Например, метилэтилкетон окисляется в диацетил:

Окисление метилэтилкетона в диацетил: CH3CH2-C(=O)-CH3 + SeO2 → CH3-C(=O)-C(=O)-CH3 + H2O + Se

Лёгкость, с которой окисляются альдегиды, позволяет легко отличить их от кетонов, для этого используются мягкие окислители, такие как: реактив Толленса (гидроксид диамминсеребра, Ag(NH3)2OH), реактив Фелинга (алкалиновый раствор ионов меди Cu в Сегнетовой соли KNaC4H6O6·4H2O) и раствор Бенедикта (ионы меди с цитратом и карбонатом натрия). Ароматические альдегиды реагируют с реактивом Толленса, но не реагируют с реактивами Бенедикта и Фелинга, что используется для определения количества алифатических и ароматных альдегидов.

Полимеризация альдегидов

Паральдегид

Ацетальдегид имеет температуру кипения 20°C, что затрудняет его хранение и применение. При обработке ацетальдегида кислотой при низкой температуре, ацетальдегид соединяется в цикличную тройную молекулу — паральдегид, с температурой кипения 120°C. Паральдегид при небольшом нагреве деполимеризуется, высвобождая три молекулы ацетальдегида.

Формальдегид

Для удобства транспортировки и хранения, формальдегид продаётся не в форме газа, а в виде формалина — водного раствора с содержанием 37-40% параформальдегида, OH(CH2O)nH, со средним значением n=30.

Параформальдегид — белое аморфное вещество, твёрдое, получаемое медленным выпариванием формалина при низком давлении.

Полимеризация происходит за счёт присоединения друг к другу молекул формальдегида:

CH2=O + H2O [HOCH2OH] [HOCH2OH] + n[HCHO] → HO-(CH2O)n+1-H

Нажмите на молекулу в списке и 3D-модель появится в чёрном окне

Источник: https://k-tree.ru/articles/himiya/organicheskaya_himiya/karbonilnaya_gruppa

Бутанон

Бутанон

C4H8O

Метилэтилкетон (систематическое наименование: бутанон) — химическое соединение класса кетонов, второй член гомологического ряда алифатических кетонов. Формула: CH3-C(O)-CH2-CH3.

Это бесцветная подвижная легколетучая жидкость с запахом, напоминающим запах ацетона.

Обладает всеми химическими свойствами, характерными для алифатических кетонов, используется как растворитель и сырьё в органическом синтезе

Метилэтилкетон ( Бутанон) — это химическое соединение класса кетонов, бесцветная легколетучая жидкость с запахом, напоминающим запах ацетона. Метилэтилкетон обладает всеми химическими свойствами, характерными для алифатических кетонов, используется как растворитель и сырьё в органическом синтезе.

Физические свойства метилэтилкетона:

С водой смешивается ограниченно, в любых пропорциях смешивается с большинством органических растворителей. Образует азеотропную смесь с водой (Ткип. 73,41 °С; 88,7 % по массе метилэтилкетона). Температура всп. −2,2 °C, КПВ 1,97-10,2 %. Взрывоопасен в смеси с воздухом при концентрации 1,97-10,2 %.

Применение метилэтилкетона

Метилэтилкетон применяется как растворитель перхлорвиниловых, нитроцеллюлозных, полиакриловых лакокрасочных материалов и клеев, типографских красок, депарафинизации смазочных масел и обезмасливания парафинов (удаление смеси масла и низкоплавкого парафина); промежуточный продукт в производстве пероксида метилэтилкетона (отвердитель полиэфирных смол), втор-бутиламина и др. Также применяется для производства чернил и разбавителя при каплеструйной технологии печати при использовании каплеструйных принтеров для маркировки продукции (дата произ-ва, срок годности, партия и т.д). Является прекурсором, требует наличия соответствующей лицензии на использование, хранение и закупку.

Сфера применения метилэтилкетона (бутанона) тем или иным образом связана с лакокрасочной или химической промышленностью. В первой он используется в виде растворителя соединений с перхлорвинилом, нитроцеллюлозой, им разбавляют полиакриловыми лакокрасочными материалы и клея, типографские краски.

Пожарная опасность:

Относят к легко воспламяняющимся веществам, Температура вспышки: -2,2 град.С, КПВ 1,97-10,2%. 

Взрывоопасен в смеси с воздухом при концентрации 1,97-10,2 %. При температуре выше -9°C могут образоваться взрывоопасные смеси пар/воздух. е допускать открытого огня, искр и курения.

Пар тяжелее воздуха и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии.

Источник: http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4629-butanon

Сообщение Молярная масса ацетона (ch3-c(o)-ch3), все формулы появились сначала на Учебник.

Рубидий же серебристо-серый. В чем подвох? В истории обнаружения металла. Его выделили из минерала лепидолита.

Разложив камень по составным, химики «потеряли» 2,5% массы. Сначала, списали на испарившуюся при реакциях воду.

Потом, решили провести спектральный анализ. Обнаружилась линия темно-красного цвета.

Известные науки элементы такой не обладали. Так, в 1863-ем году и был открыт металл рубидий. Что человечеству удалось узнать о нем за полтора минувших столетия, расскажем далее.

Химические и физические свойства рубидия

Рубидий металлический образует кристаллы. Они напоминают кубы. Характерный для металлов блеск просматривается лишь на срезе агрегатов.

Разрезать их не проблема,  — материал мягкий, словно сыр. Это особенность большинства щелочных металлов, к коим относится и рубидий. Формула его характеризуется одним электроном на внешнем уровне.

Всего их 5. Неудивительно, что элемент является мощным восстановителем, активен в химическом плане. Отдаленный от ядра электрон легко замещается.

Так образуются все виды солей, к примеру, хлорид рубидия. Как и остальные соединения, он легко растворим в воде.

После полного распада 87-ой изотоп преобразуется в стабильную разновидность стронция. В искусственных условиях элемент рубидий дал 20 изотопов.

Все радиоактивные. Номера изотопов равны их атомной массе. Если она меньше 85-ти, испускаются лучи бета+. 

Такой рубидий, зачастую,  распадается за несколько минут, а порой, и секунд. Наиболее устойчив 81-ый изотоп.

Его полураспад составляет 4 часа. После, выделяется криптон. Это газ, тоже радиоактивный.

Если металл входит в соединения с другими, то всегда одновалентен, то есть образует лишь одну химическую связь с другим атомом.

Степень окисления при этом равна +1. Оксид рубидия образуется лишь в условиях нехватки кислорода.

Если же его достаточно, идет бурная реакция, итогом которой становится пероксид и надпероксид 37-го элемента.

В кислородной среде щелочной металл рубидий загорается. В этом и заключается буйство реакции.

Еще опаснее сочетание с водой. Происходит взрыв. Осторожничать приходится и с карбидом рубидия.

Химический элемент в веществе способен самовоспламениться в углекислой среде. В воде соединение, как и чистый металл, взрывается.

Рубидий, при этом, сгорает. Остается лишь углерод. Он выделяется в виде угля. Так что, это один из способов добычи топлива.

Применение рубидия

Рубидий есть в костях, легких, головном мозге, женских яичниках, крови. 37-ой элемент выполняет роль антиаллергена, оказывает противовоспалительное действие, слегка затормаживает, успокаивая нервы.

В крови рубидий, цвет спектральной черты которого сливается с тоном эритроцитов, борется со свободными радикалами.

Металл снижает и действие окислителей. Благодаря этому, клетки крови живут дольше и лучше функционируют. Повышается иммунитет, уровень гемоглобина.

Медики прописывают препараты рубидия в качестве болеутоляющих и снотворных.

Кроме этого, 37-ой элемент получают эпилептики. Врачи рассчитывают на тормозящее нервные импульсы действие препарата.

Рубидий выводится из организма вместе с мочой. Поэтому, требуется восполнение. Суточная норма потребления элемента – 1-2 миллиграмма.

Получить их можно, употребляя бобовые, злаки, орехи, белые грибы, почти все фрукты и ягоды, особенно, черную смородину.

Причина – фотоэффект. На него 37-ой элемент способен благодаря быстрой потере электронов под действием света.

Аналогично поведение цезия. Рубидий соперничает с ним за место на рынке фотоэлементов.

Фторид рубидия, как и прочие соли элемента, закладывают в топливные элементы. Соединения 37-го металла служит в них электролитом.

Электролитом является, так же, гидроксид рубидия. Он рекомендован для низкотемпературных химически источников тока.

Убыстрить его течение 37-ой элемент способен в качестве добавки к раствору гидроксида калия.

В роли катализатора выступает уже карбонат рубидия. Его закупают для производства синтетической нефти. Ее называют синтолом.

Специальные катализаторы с рубидием запатентованы для синтеза высших спиртов, стирола и бутадеина.

Нитрат рубидия признан средством для калибровки калориметров. Это приборы, замеряющие количество теплоты.

Техника засекает и ее выделение, и поглощение при различных химических, физических, биологических процессах.

Не обходится без рубидия и атомная промышленность. 37-ой элемент числится в составе металлических теплоносителей.

Они заключены в ядерных реакторах. Есть рубидий и в вакуумных радиолампах. Металл формирует положительные ионы на их нитях накаливания.

В космической отрасли металлический рубидий входит в состав смесей для смазки. Обнаружить 37-ой элемент можно даже в термометрах.

Речь не о ртутных образцах, а о моделях для измерения повышенных температур до 400-от градусов Цельсия. В таких термометрах находится смесь хлоридов меди и рубидия.

Электронная отрасль использует пары щелочного металла. С ними, в частности, связано изготовление высокочувствительных магнитометров. Ими пользуются при космических исследованиях и геофизических изыскания.

Добыча рубидия

Рубидий – рассеянный элемент. Это усложняет разработку солидных запасов. По распространенности в земной коре металл занимает 20-е место.

В том же лепидолите, из которого элемент когда-то выделили, он присутствует лишь в качестве примеси.

Искать рубидий приходится попутно с другими щелочными металлами. Можно использовать и морскую воду. В ней растворены соли 37-го элемента. Но, пока, этот ресурс не разрабатывается.

Промышленное получение рубидия – это выделение из электролита, оставшегося после производства магния. Его добывают из карналлита.

Остается осадок из ферроцианидов, железа и никеля. Рубидий скрыт в первых. Ферроцианиды прокаливают, получая карбонат 37-го металла. Он загрязнен цезием и калием. Остается провести очистку.

Немало рубидия извлекают на производстве лития. После его выделения, 37-ой элемент осаждают из маточных растворов.

Итог операции – алюморубидиевые квасцы. После их многократной перекристаллизации удается разделить  составляющие.

Поскольку с 50-ых годов прошлого века производство лития резко увеличилось, увеличилось и предложение на рубидий.

Он перестал быть дорогостоящим дефицитом. Узнаем, во сколько оценивают металл современники.

Цена рубидия

В России рубидий производят на Заводе редких металлов. Предприятие находится в Новосибирской области, реализует упаковки по 30 граммов и 1-му килограмму.

За последний объем придется выложить около 400 000 рублей. Частные продавцы предлагают рубидий, разделенный по граммам.

Но, рекордсменом рубидий, все же, не являлся. Передовик – калифорний. Это самый редкий и самый дорогой металл.

Стоимость грамма превышает 6 000 000 долларов. В сравнении с этим ценником, запросы поставщиков за рубидий кажутся незначительными.

Кстати, кроме Новосибирского завода 37-ым элементом торгует и Сервермед из Мурманской области.

Источник: https://tvoi-uvelirr.ru/rubidij-metall-svojstva-rubidiya-primenenie-rubidiya/

РУБИДИЙ

Содержание статьи

• Соединения рубидия с кислородом.
• Применение изотопов рубидия.

РУБИДИЙ – (Rubidium) Rb, химический элемент 1-й (Ia) группы Периодической системы. Щелочной элемент. Атомный номер 37, относительная атомная масса 85,4678.

В природе встречается в виде смеси стабильного изотопа 85Rb (72,15%) и радиоактивного изотопа 87Rb (27,86%) с периодом полураспада 4,8.1010 лет.

Искусственно получено еще 26 радиоактивных изотопов рубидия с массовыми числами от 75 до 102 и периодами полураспада от 37 мс (рубидий-102) до 86 дней (рубидий-83).

Степень окисления +1.

Рубидий был открыт в 1861 немецкими учеными Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгоффом и стал одним из первых элементов, открытых методом спектроскопии, который был изобретен Бунзеном и Кирхгоффом в 1859. Название элемента отражает цвет наиболее яркой линии в его спектре (от латинского rubidus – глубокий красный).

Изучая с помощью спектроскопа различные минералы, Бунзен и Кирхгофф заметили, что один из образцов лепидолита, присланный из Розены (Саксония), дает линии в красной области спектра. (Лепидолит – минерал калия и лития, который имеет примерный состав K2Li3Al4Si7O21(OH,F)3.

) Эти линии не встречались в спектрах ни одного из известных веществ. Вскоре аналогичные темно-красные линии были обнаружены в спектре осадка, полученного после испарения воды из образцов, взятых из минеральных источников Шварцвальда.

Однако содержание нового элемента в опробованных образцах было ничтожным, и чтобы извлечь мало-мальски ощутимые количества, Бунзену пришлось выпаривать свыше 40 м3 минеральных вод. Из упаренного раствора он осадил смесь хлороплатинатов калия, рубидия и цезия.

Для отделения рубидия от его ближайших родственников (и особенно от большого избытка калия) Бунзен подверг осадок многократной фракционированной кристаллизации и получил хлориды рубидия и цезия из наименее растворимой фракции и затем перевел их в карбонаты и тартраты (соли винной кислоты), что позволило еще лучше очистить рубидий и освободить его от основной массы цезия. Бунзену удалось получить не только отдельные соли рубидия, но и сам металл. Металлический рубидий был впервые получен при восстановлении сажей кислой соли – гидротартрата рубидия.

Спустя четверть века русский химик Николай Николаевич Бекетов предложил другой способ получения металлического рубидия – восстановлением его из гидроксида алюминиевым порошком. Он проводил этот процесс в железном цилиндре с газоотводной трубкой, которая соединялась со стеклянным резервуаром-холодильником.

Как писал сам Бекетов, «рубидий гонится постепенно, стекая, как ртуть, и сохраняя даже свой металлический блеск вследствие того, что снаряд во время операции наполнен водородом».

Распространение рубидия в природе и его промышленное извлечение. Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8·10–3%. Это примерно столько же, как для никеля, меди и цинка. По распространенности в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий – типичный рассеянный элемент.

Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка.

Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,2%, а изредка и до 1–3% (в пересчете на Rb2О).

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озер. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 100 мкг/л. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море – 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешел в калийные соляные отложения, главным образом, в карналлиты. В страссфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15%. Минерал карналлит – сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула KCl·MgCl2·6H2O.

Рубидий дает соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причем обе соли – калиевая и рубидиевая – имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твердых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда.

Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов MAl(SO4)2·12H2O (M = Rb, K, Cs). Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия.

При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозема из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х привело к уведичению добычи лития, а, следовательно, и рубидия и поэтому соединения рубидия стали более доступными.

Рубидий – один из немногих химических элементов, ресурсы и возможности добычи которого больше, чем нынешние потребности в нем. Официальная статистика по производству и использованию рубидия и его соединений отсутствует. Считают, что годовое производство рубидия составляет около 5 т.

Характеристика простого вещества, промышленное получение и применение металлического рубидия. Рубидий – мягкий серебристо-белый металл. При обычной температуре он имеет почти пастообразную консистенцию. Плавится рубидий при 39,32° С, кипит при 687,2° С. Пары рубидия окрашены в зеленовато-синий цвет.

• Рубидий обладает высокой реакционной способностью. На воздухе он мгновенно окисляется и воспламеняется, образуя надпероксид RbO2 (с примесью пероксида Rb2O2):
• Rb + O2 = RbO2 , 2Rb + O2 = Rb2O2
• С водой рубидий реагирует со взрывом c образованием гидроксида RbOH и выделением водорода: 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2.

Рубидий непосредственно соединяется с большинством неметаллов. Однако с азотом он в обычных условиях не взаимодействует. Нитрид рубидия Rb3N образуется при пропускании в жидком азоте электрического разряда между электродами, изготовленными из рубидия.

1. Рубидий восстанавливает оксиды до простых веществ. Он реагирует со всеми кислотами с образованием соответствующих солей, а со спиртами дает алкоголяты:
2. 2Rb + 2C2H5OH = 2C2H5ORb + H2
3. Рубидий растворяется в жидком аммиаке, при этом получаются синие растворы, содержащие сольватированные электроны и обладающие электронной проводимостью.

Со многими металлами рубидий образует сплавы и интерметаллические соединения. Соединение RbAu, в котором связь между металлами имеет частично ионный характер, является полупроводником.

• Металлический рубидий получают, в основном, восстановлением соединений рубидия (обычно галогенидов), кальцием или магнием:
• 2RbCl + 2Ca = 2Rb + CaCl2
• Rb2CO3 + 3Mg = 2Rb + 3MgO + C

Реакцию галогенида рубидия с магнием или кальцием проводят при 600–800° С и 0,1 Па. Продукт очищают от примесей ректификацией и вакуумной дистилляцией.

Можно получить рубидий электрохимическим способом из расплава галогенида рубидия на жидком свинцовом катоде. Из образовавшегося свинцово-рубидиевого сплава рубидий выделяют дистилляцией в вакууме.

В небольших количествах рубидий получают восстановлением хромата рубидия Rb2CrO4 порошком циркония или кремния, а рубидий высокой чистоты – путем медленного термического разложения азида рубидия RbN3 в вакууме при 390–395° С.

Металлический рубидий – компонент материала катодов для фотоэлементов и фотоэлектрических умножителей, хотя по чувствительности и диапазону действия рубидиевые фотокатоды уступают некоторым другим, в частности цезиевым. Он входит в состав смазочных композиций, используемых в реактивной и космической технике. Пары рубидия используют в разрядных электрических трубках.

Металлический рубидий является компонентом катализаторов (его наносят на активную окись алюминия, силикагель, металлургический шлак) доокисления органических примесей в ходе производства фталевого ангидрида, а также процесса получения циклогексана из бензола. В его присутствии реакция идет при более низких температурах и давлениях, чем при активации катализаторов натрием или калием, и ему почти не мешают «смертельные» для обычных катализаторов яды – вещества, содержащие серу.

Рубидий опасен в обращении. Хранят его в ампулах из специального стекла в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного минерального масла.

Соединения рубидия. Рубидий образует соединения со всеми обычными анионами. Почти все соли рубидия хорошо растворимы в воде. Как и у калия мало растворимы соли Rb2SiF6, Rb2PtCl6.

Соединения рубидия с кислородом.

Рубидий образует многочисленные кислородные соединения, в том числе, оксид Rb2O, пероксид Rb2O2, надпероксид RbO2, озонид RbO3. Все они окрашены, например, Rb2O – ярко-желтый, а RbO2 – темно-коричневый. Надпероксид рубидия образуется при сжигании рубидия на воздухе.

Пероксид рубидия получают окислением рубидия, растворенного в безводном аммиаке, безводным пероксидом водорода, а оксид рубидия – нагреванием смеси металлического рубидия и его пероксида.

Оксид, пероксид и надпероксид термически устойчивы, они плавятся при температуре около 500° С.

Озонид рубидия RbО3 образуется при действии озона на безводный порошок RbОН при низкой температуре:

4RbOH + 4O3 = 4RbO3 + 2H2O + O2

Частичное окисление рубидия при низких температурах дает соединение состава Rb6O, которое разлагается выше –7,3° С с образованием блестящих кристаллов медного цвета, имеющих состав Rb9O2. Под действием воды соединение Rb9O2 воспламеняется. При 40,2° С оно плавится с разложением и образованием Rb2O и Rb в соотношении 2:5.

1. Карбонат рубидия Rb2CO3 плавится при 873° С, хорошо растворим в воде: при 20° С в 100г воды растворяется 450г карбоната рубидия.
2. В 1921 немецкие химики Франц Фишер (Fischer Franz) (1877–1947) и Ганс Тропш (Tropsch Hans) (1889–1935) нашли, что карбонат рубидия – превосходный компонент катализатора для получения синтетической нефти – синтола (смесь спиртов, альдегидов и кетонов, образующаяся из водяного газа при 410° C и давления 140–150 атм в присутствии специального катализатора).
3. Карбонат рубидия оказывает положительное действие на процесс полимеризации аминокислот, с его помощью получены синтетические полипептиды с молекулярной массой до 40 000, причем реакция протекает очень быстро.
4. Гидрид рубидия RbH получают взаимодействием простых веществ при нагревании под давлением 5–10 МПа в присутствии катализатора:
5. 2Rb + H2 = 2RbH
6. Это соединение плавится при 585° С; разлагается под действием воды.
7. Галогениды рубидия RbF, RbCl, RbBr, RbI получают при взаимодействии гидроксида или карбоната рубидия с соответствующими галогеноводородными кислотами, при реакции сульфата рубидия с растворимыми галогенидами бария, а также при пропускании сульфата или нитрата рубидия через ионообменную смолу.

Галогениды рубидия хорошо растворимы в воде, хуже – в органических растворителях. Они растворяются в водных растворах галогеноводородных кислот, образуя в растворе гидрогалогениды, устойчивость которых падает от гидродифторида RbHF2 к гидродииодиду RbHI2.

Фторид рубидия входит в состав специальных стекол и композиций для аккумулирования тепла. Он является оптическим материалом, прозрачным в диапазоне 9–16 мкм. Хлорид рубидия служит электролитом в топливных элементах. Его добавляют в специальные чугунные отливки для улучшения их механических свойств, он является компонентом материала катодов электроннолучевых трубок.

У смесей хлоридов рубидия с хлоридами меди, серебра или лития электрическое сопротивление падает с повышением температуры столь резко, что они могут стать весьма удобными термисторами в различных электрических установках, работающих при температуре 150–290° C.

Иодид рубидия используется как компонент люминесцентных материалов для флуоресцирующих экранов, твердых электролитов в химических источниках тока. Соединение RbAg4I5 имеет самую высокую электропроводность из всех известных ионных кристаллов. Его можно использовать в тонкопленочных батареях.

Комплексные соединения. Для рубидия не характерно образование ковалентных связей. Наиболее устойчивыми являются его комплексы с полидентатными лигандами, например с краун-эфирами, где он обычно проявляет координационное число 6.

Другая группа очень эффективных лигандов, которые в последнее время используются для координации катионов щелочных элементов, – макроциклические полидентатные лиганды, которые французский химик-органик Жан Мари Лен назвал криптандами (рис. 1).

Рубидий образует комплекс [Rb(crypt)]CNS.H2O, в котором криптанд N{(CH2CH2O)2CH2CH2}3N (crypt) заключает катион в координационной полиэдр, имеющий форму двухшапочной тригональной призмы (рис. 2).

Озонид рубидия образует устойчивые растворы в органических растворителях (таких как CH2Cl2, тетрагидрофуран или СН3CN), если катион координирован краун-эфирами или криптандами.

Медленное выпаривание аммиачных растворов таких комплексов приводит к образованию красных кристаллов. Рентгеноструктурный анализ соединения состава [Rb(18-crown-6)(O3)(NH3)] показал, что координационное число атома рубидия равно 9.

Он образует шесть связей с краун-эфиром, две – с ионом O3– и одну – с молекулой аммиака.

Применение изотопов рубидия.

Рубидий-87 самопроизвольно испускает электроны (b-излучение) и превращается в изотоп стронция.

Около 1% стронция образовалось на Земле именно этим путем, и если определить соотношение изотопов стронция и рубидия с массовым числом 87 в какой-либо горной породе, то можно с большой точностью вычислить ее возраст.

Такой метод пригоден применительно к наиболее древним породам и минералам. С его помощью установлено, например, что самые старые скальные породы американского континента возникли 2100 млн лет тому назад.

Елена Савинкина

Источник: https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RUBIDI.html

Рубидий

Атомный номер	37
Внешний вид простого вещества	Образец рубидия Мягкий, серебристо-белый металл
Атомная масса (молярная масса)	85,4678 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	248 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	402,8 (4,17) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 5s1
Ковалентный радиус	216 пм
Радиус иона	(+1e)147 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,82
Электродный потенциал	0
Степени окисления	1
Плотность	1,532 г/см³
Молярная теплоёмкость	31,1 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	58,2 Вт/(м·K)
Температура плавления	312,2 K
Теплота плавления	2,20 кДж/моль
Температура кипения	961 K
Теплота испарения	75,8 кДж/моль
Молярный объём	55,9 см³/моль
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	5,710 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	56 K

Рубидий — элемент главной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37. Обозначается символом Rb (лат. Rubidium). Простое вещество рубидий (CAS-номер: 7440-17-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

История

В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра.

Происхождение названия

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Получение

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля.

Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9].

Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х привело к уведичению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.

Мировые ресурсы рубидия

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8·10−3%. Это примерно равно содержанию никеля, меди и цинка. По распространенности в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный рассеянный элемент. Собственные минералы рубидия неизвестны.

Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка.

Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,2 %, а изредка и до 1—3 % (в пересчете на Rb2О).

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озер. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 100 мкг/л. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Рубидий дает соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда.

Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

Физические свойства

Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²). Кристаллическая решетка Рубидия кубическая объёмно-центрированная, а=5,71 Å (при комнатной температуре). Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å.

Плотность 1,525 г/см³ (0 °C), tпл 38,9 °C, tкип 703 °C.

Удельная теплоемкость 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0·10−5 град−1 (0-38 °C), модуль упругости 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29·10−6 ом·см (20 °C); рубидий парамагнитен.

Химические свойства

Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые (хлораты и перхлораты малорастворимы).

Соединения рубидия

Гидроксид рубидия RbOH — весьма агрессивное вещество к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов (даже золото и платину).

Применение

Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина.

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов.

Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный теплоноситель и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко увеличить КПД турбоагрегатов, а значит и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы:натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов.

Ацетат рубидия, например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива.

Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей.

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

• Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C).
• Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах.
• Хлорид рубидия применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.

Биологическая роль

Изотопы

В природе существуют два изотопа рубидия: стабильный 85Rb и бета-радиоактивный 87Rb (его период полураспада равен 4,923×1010 лет, это один из изотопов-геохронометров). Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне массовых чисел от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых изомерных состояний.

Источник: http://himsnab-spb.ru/article/ps/rb

Рубидий

Рубидий — элемент главной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37. Обозначается символом Rb (лат. Rubidium). Простое вещество рубидий — мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Металлический рубидий имеет сходство с металлическим калием и металлическим цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости.

Рубидий нельзя хранить на открытом воздухе, так как будет происходить сильно экзотермическая реакция, иногда даже приводящая к воспламенению металла.

Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет, в отличие от металлов над ним в группе.

В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова rubidus, что означает «насыщенно красный».

Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники.

В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна, за который первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл, Карл Виман и Вольфганг Кеттерле получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике.

Обнаружение радиоактивности рубидия

Природная радиоактивность рубидия была открыта Кемпбеллом и Вудом в 1906 году с помощью ионизационного метода и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии. В 1930 году Л. В.

 Мысовский и Р. А. Эйхельбергер с помощью камеры Вильсона показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц.

Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа 87Rb.

Происхождение названия

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Нахождение в природе

Мировые ресурсы рубидия

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3 %, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно также распространённым как цинк, и более распространенным, чем медь. Однако, в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный рассеянный элемент.

Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка.

Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчете на Rb2O).

В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л.

Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в карналлиты. В страссфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал карналлит — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl2·6H2O.

Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда.

Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

Месторождения

Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах.

В космосе

Аномально высокое содержание рубидия наблюдается в объектах Торна — Житков (состоящих из красного гиганта или сверхгиганта, внутри которого находится нейтронная звезда).

Получение

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля.

Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9].

Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в аккумуляторах в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.

Физические свойства

Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²).

• Кристаллическая решётка рубидия кубическая объёмно-центрированная, а = 5,71 Å (при комнатной температуре).
• Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å.
• Плотность 1,525 г/см³ (0 °C), температура плавления 38,9 °C, температура кипения 703 °C.
• Удельная теплоемкость 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0⋅10−5 K−1 (при 0—38 °C), модуль упругости 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29⋅10−6 ом·см (при 20 °C); рубидий парамагнитен.

Химические свойства

Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые.

Соединения рубидия

Гидроксид рубидия RbOH — весьма агрессивное вещество к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

Применение

Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими свойствами).

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе). Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов.

Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный теплоноситель и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко увеличить КПД турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов.

Ацетат рубидия, например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива.

Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей.

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

1. Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C).
2. Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах.
3. Хлорид рубидия применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.
4. Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет.

Биологическая роль

Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Обычно рубидий рассматривают совместно с цезием, поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.

Рубидий в качестве микроэлемента

Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064% рубидия, а в морских — ещё меньше.

Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26.

Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb обнаружен у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных — Galba palustris. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGE1 и PGE2, PGE2-альфа и в наличии антигистаминных свойств.

Метаболизм рубидия

Обмен рубидия в организме человека ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в крови. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3-2,7 мг/л.

Основные проявления дефицита рубидия в организме

Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержан роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.

Избыток рубидия

Избыток этого микроэлемента более вреден для организма, он может вызвать опасные осложнения по той простой причине, что рубидий относится к той же категории ядовитых веществ, что и мышьяк As и серная кислота H2SO4. Основные проявления избытка рубидия в организме — протеинурия, локальное раздражение кожи и слизистых оболочек, головные боли, нарушение сна, учащённое сердцебиение.

Меры предосторожности

Элементарный рубидий относится к потенциально токсичным химическим веществам. Опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового). Утилизируют рубидий обработкой остатков металла пентанолом.

Изотопы

Основная статья: Изотопы рубидия

В природе существуют два изотопа рубидия: стабильный 85Rb (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный 87Rb (27,8 %). Период полураспада последнего равен 49,23 млрд лет (в 3 раза больше возраста Земли). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87.

Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. Рубидий-стронциевый метод в геохронометрии).

Благодаря радиоактивности 87Rb природный рубидий обладает удельной активностью около 670 кБк/кг.

Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне массовых чисел от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых изомерных состояний.

Источник: https://chem.ru/rubidij.html

Сообщение Рубидий и его характеристики появились сначала на Учебник.

Джон Рейем, открывший соединение, изучал рыжих муравьев. С их помощью и получил реагент.

Позже, выяснилось, что муравьиная кислота вовсе не муравьиная, точнее, не только.

Вещество содержится во фруктах, растениях, человеческом поте, моче. Кроме муравьев кислоту выделяют пчелы, тоже при укусах.

Так что, ощущение от ее попадания в кожу вспомнит каждый. Это жжение. Хоть реагент и не относится к сильным, но все же, является кислотой.

Название класса оправдано. Все его соединения кислые на вкус. Но, сейчас не об общих свойствах, а характеристиках именно муравьиного реагента.

Свойства муравьиной кислоты

HCOOH, – такова формула муравьиной кислоты. COOH химики называют карбоксильной группой.

В героини статьи она одна, поэтому, соединение одноосновное. CH4 – метан. Соответственно, кислота метановая.

Собрав данные воедино, получаем одноосновное карбоновое соединение метана. Оно биогенно, поскольку вырабатывается живыми организмами, а не только синтезируется.

Цепь молекул кислоты открыта. Если пройдет взаимодействие со спиртом, получится этерифицированная форма соединения.

Такая характерна для масел, восков, в общем, растительных и животных жиров. Поэтому, метановую кислоту именуют жирной.

Однако, в своем ряду соединение стоит особняком, поскольку углерод карбоксильной группы скреплен с водородом.

Обычно же, он контачит с алкилом, то есть, углеводородным радикалом. В итоге, героиню статьи можно причислить не только к жирным кислотам, но и альдегидам, а попросту, спиртам.

От альдегидов соединение взяло и способность восстанавливать соли и окиси ртути. Реакции муравьиной кислоты с ними идут при нагреве.

Получаются закись ртути, а порой, и ее металлическая форма. Подобная реакция проходит с серебром.

Взаимодействие дает соль муравьиной кислоты. Она просто разлагается, вновь давая чистый аргентум.

У муравьиной кислоты нет кристаллического состояния. Соединение изначально жидкое, легко смешивается с ацетоном, глицерином, бензолом.

Последние вещества ароматические. Запах есть и у муравьиной кислоты. Аромат специфический, резкий.

В водных растворах соединения он рассеивается, поскольку уменьшается концентрация кислоты. Резок запах лишь в ее безводной форме.

Последняя, используется для хозяйственных нужд. А вот окись углерода – продукт, нужный для  создания синтетического жидкого топлива, органических кислот, спиртов.

Получить из муравьиной кислоты можно и двуокись углерода. На нее и водород героиня статьи распадается в присутствии двух металлов, — иридия и родия.

Для реакции достаточно одного из них. Говоря простым языком, двуокись углерода – это угарный газ.

Однако, и он нужен промышленникам. Соединение добавляют в газировки, пиво и сахар.

Остается выяснить, зачем нужна сама  муравьиная кислота. Отзывы промышленников, и не только, далее.

Применение муравьиной кислоты

Применение соединение нашло в пищевой промышленности. Увидите на упаковке Е236, знайте, это муравьиная кислота. Купить с ней предлагают напитки, как безалкогольные, так и алкогольные, к примеру, вина.

Е236 добавляется, так же, в корма для животных и консервированные овощи. Соответственно, добавка помогает продуктам дольше сохраняться. Вывод: — у реагента есть антибактериальные свойства.

В организме раствор муравьиной кислоты не задерживается, быстро выводится. Главное, не переборщить.

Если на кожу, или внутрь, нечаянно попадет концентрат соединения, не избежать ожогов, отравления, потери зрения.

Животным тоже предлагают продукты с муравьиной кислотой. Речь уже не о домашних питомцах и их кормах.

В сено и силос для скотины муравьиное соединение, так же, добавляют. Кислота замедляет процессы гниения. Распад сена замедляется, оно остается полезным и вкусным до самой весны.

• Муравьиная кислота в аптеках продается не только в качестве обеззараживающего средства, но и лекарства от варикоза.
• Попадая в кровь в небольших количествах, реагент способствует расширению сосудов, а значит, улучшает кровоток.
• Это служит профилактикой тромбов – смертельно опасного последствия варикоза.

Кровь застаивается в венах, образуются сгустки, крепящиеся к стенкам сосудов. Отрываясь, они устремляются к сердцу.

Если дойдут, последует мгновенная смерть. Проблема, как видно, острая и решить ее помогает не менее «острое» средство – муравьиная кислота.

Медики используют метановую кислоту и в качестве иммуностимулятора. Эту роль соединение играет в лечении туберкулеза.

Бороться реагент способен и с грибковыми заболеваниями. Хотя, часть аптечных средств, больше косметической направленности.

Так, на основе героини статьи делают средства от угревой сыпи. Купить можно и крем с муравьиной кислотой.

Его, как правило, берут для соляриев. Средство слегка раздражает, а значит, и разогревает кожу.

Так что, муравьиная кислота для загара позволяет сократить время пребывания в солярии, получив, при этом, должный эффект.

В химической промышленности муравьиная кислота служит восстановителем. Помогают свойства, заимствованные от альдегидов.

Реагент, так же, нужен в текстильной отрасли для окрашивания тканей. Муравьиная кислота выступает в роли протравы.

Она нужна для подготовки поверхности материи, иначе, краситель ляжет неравномерно.

Интересно, что муравьиную кислоту используют и за пределами человеческого общества.

Так, медведи после спячки направляются к муравейникам и ложатся на них. Зла на насекомых гиганты не держат.

Косолапые хотят избавиться от паразитов, скопившихся в шерсти за зиму. Они боятся кислот.

Муравьи кусают медведя, но не добираются до кожи, впрыскивая экстракт в густую шерсть. Паразиты бегут «с тонущего в реагенте корабля».

Добыча муравьиной кислоты

Получение муравьиной кислоты – дорога, которая разветвляется. Есть несколько путей добычи реагента.

Первый – производство муравьиной кислоты из соединений углерода, к примеру, хлороформа.  На него воздействуют разбавленной щелочью.

Возможно, так же, омылить синильную кислоту, воздействовать двуокисью углерода на гидрит калия, нагреть щавеливую кислоту в присутствии глицерина.

Однако, промышленниками используется лишь один метод. Это пропускание окиси углерода через едкий натр.

Водный раствор реагента можно получить способом перегонки муравьиных солей и серной кислоты.

При 107-ми градусах смесь метановой кислоты и воды – постоянно кипящий состав. Причем, героини статьи в нем лишь 77%.

Цена муравьиной кислоты

На муравьиную кислоту цена зависит, в основном, от концентрации. Чаще всего, продают растворы, а не обезвоженный реагент.

Для медицинских целей, к примеру, нужна концентрация всего в 1,4%. Препарат именуется муравьиным спиртом и стоит порядка 20-ти рублей за 50-миллилитровый флакон.

Если к соединению примешены дополнительные компоненты, к примеру, по уходу за телом, цена будет иная. Так, 75-миллилитровый бутылек бальзама для кожи может стоит 110, а то и 200 рублей.

Для промышленников реагент отгружают цистернами, или канистрами по 25 и 35 килограммов. За последние, просят в районе 3000-4000 рублей.

Ценник за кило – 50-150 рублей. Это запросы продавцов за 85-процентную кислоту.

Разброс цен связан с чистотой соединения и личными амбициями бизнесменов, а так же, местом производства.

Наиболее выгодны продукция из Китая и отечественные образцы. Частично на цену влияет тара. Она может быть металлической, или пластиковой.

Учитывается наличие удобного слива, как у канистр. В бочках такого, как правило, нет. Есть ряд тар, открыв которые, закрыть уже не получиться.

За такое неудобство стоимость немного снижают. Снижают ее и для оптовиков. При крупных заказах удается сэкономить от 5-ти до 20, а иногда, и все 25%.

Особенно лояльно отношение к постоянным партнерам. Некоторым из них кислоту отгружают даже без предоплаты.

Источник: https://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

Что такое муравьиный спирт и можно ли его пить?

В данном случае актуально  поднять вопрос о том, можно ли пить муравьиный спирт и насколько это опасно для здоровья.

Муравьиный спирт и его состав

Выпускается активное вещество в разных формах. Самым популярным из них является раствор для наружного применения, где содержится на 98,6 мл медицинского спирта  и 1,4 мл кислоты муравьиной. Это и есть известный всем муравьиный спирт. На вид он прозрачный и обладает специфическим резким запахом.

Форма выпуска

Препарат продается в аптеке по 100 мл во флаконе из темного стекла, а также по 30 и 50. Емкость находится в картонной упаковке вместе с инструкцией по применению.

Несмотря на разницу объемов, а процентном составе состав муравьиного спирта не меняется. Только при таком разведении он действует на кожу, не вызывая ожогов.

Сама кислота входит в состав других средств (бальзамов, мазей, гелей для растирки).

Форма выпуска

Фармакологическое действие

Данное средство пользуется спросом и помогает при некоторых заболеваниях. Активное вещество его в природе встречается у муравьев, пчел, выделяется из фруктов, крапивы и хвои. Но для химической промышленности и в медицинских целях кислоту обычно синтезируют в лабораториях.

Область применения, для чего нужен муравьиный спирт, исходит из того, что препарат обладает местно-раздражающим действием.

В результате усиления синтеза пептидов и эндорфинов происходит расширение сосудов, улучшается местный кровоток и трофика тканей. Этиловый спирт в препарате одновременно оказывает согревающее и антисептическое действие.

Показания к применению муравьиного спирта

Показанием к его местному использованию является любое состояние, при котором необходимо улучшить ток крови в капиллярной сети, ускорить процессы заживления, убрать острую боль.

Польза муравьиного спирта в быту заключается в устранении плесени. Его антисептические свойства используют в хирургии для обработки рук перед операцией.

Исходя из состава и фармакологического действия препарата, уже становиться понятно, что представляет собой муравьиный спирт и для чего его применяют. В медицине он используется при следующих патологиях:

• ревматические боли в суставах;
• миозиты;
• травмы и повреждения сухожилий;
• невралгии;
• остеохондроз;
• гипертонус мышц;
• варикозное расширение вен;
• судороги;
• воспаление суставной сумки (периартрит).

Раствор помогает быстрее рассасывать гематомы, устранить застой в местах с гнойничковой инфекцией, улучшить трофику периферической ткани за счет притока крови.

Применение

Внимание! Если внимательно изучить инструкцию по применению, то однозначно можно вынести для себя, что муравьиный спирт можно использовать только в качестве наружного средства, пить его нельзя. При этом нужно следить, чтобы он не попадал на слизистые оболочки и открытые раны.

Применение

Его способность очищать кожные покровы и улучшать их состояние известно косметологам и дерматологам. Они проводят лечение муравьиным спиртом угревой сыпи, фурункулеза, а также при выделении избыточного количества кожного сала.

До того как начать терапию, следует провести тест на переносимость средства. Для этого нужно его в небольшом количестве нанести на сгибательную поверхность локтевого сустава и посмотреть на реакцию в течение 12-24 часов. Если в месте соприкосновения кожа станет сухой, покраснеет или начнет шелушиться, то в этом случае препарат заменяется другим, похожим по действию.

Способы использования средства зависят от типа заболевания. Если требуется помощь при артрите или остеохондрозе, то раствор втирают в пораженное место до 4 раз в сутки. Для усиления действия можно приложить теплый сухой компресс.

Когда необходимо избавиться от прыщей и акне, то кожу сначала очищают, а потом прикладывают ватный диск, нанося круговыми движениями муравьиный спирт, разведенный 1 к 1 с чистой водой. Выдерживают 5 минут, а потом смывают его и используют питательный крем.

Использование в народной медицине

Часто встречается применение муравьиного спирта в нетрадиционной и народной медицине. Его рекомендуют в составе с другими природными компонентами для оказания помощи при таких проблемах:

• в виде примочек и компрессов при растяжениях и арталгиях;
• для быстрого восстановления после укусов комаров;
• в качестве защиты от укусов иксодовых клещей (для этого обрабатывают средством одежду и обувь);
• для лечение грибка ногтей с добавлением димексида и березового дегтя;
• для растирки с Меновазином при боли в спине;
• для удаления ненужных волос (применяется в комплексе с другими компонентами).

Противопоказания и побочные явления

Даже при соблюдении всех правил безопасного использования, препарат не рекомендуется применять:

• для маленьких детей;
• при очень сухой или чувствительной коже;
• во время вынашивания плода и грудного вскармливания;
• при непереносимости этилового спирта и муравьиной кислоты.

Имеет противопоказания

Нельзя применять средство для стерилизации места инъекции и на открытые раневые поверхности. Им не следует лечить отит, используя в виде капель, принимать внутрь и капать на слизистые оболочки.Спиртовым раствором не стоит разогревать ноги и руки при переохлаждении. У данного вещества есть также побочные эффекты, при местном применении у человека возникает:

• сыпь;
• зуд;
• жжение;
• краснота.

Внимание! Препарат не рекомендуется наносить на здоровую кожу, а если его необходимо использовать для лечения проблем с гнойничковыми высыпаниями, предварительно нужно посоветоваться с врачом. Противопоказано применять раствор одновременно с отшелушивающими или абразивными средствами.

Опасность муравьиной кислоты

Крайне опасно применять средство как суррогат алкоголя внутрь. Ведь что такое муравьиный спирт? Это сочетание кислоты, которая является токсическим продуктом, и медицинского спирта высокой концентрации (от 70 до 90 градусов). Поэтому, если алкоголики пьют это средство, такое применение не по назначению может быть чревато тяжелым отравлением и даже летальным исходом.

При соприкосновении со слизистой спирта высокой концентрации и муравьиной кислоты получается сильнейший ожог. По этой причине воспаление желудка и других органов пищеварения, которое алкоголик провоцирует, выпивая средство, очень плохо поддается лечению.

При склонности к аллергии внутреннее использование препарата приведет не только к поражению слизистой оболочки, но и вызовет отек Квинке или анафилактический шок.

Как действует муравьиная кислота при приеме внутрь?

Разберем более подробно, что будет, если выпить муравьиный спирт. Даже самой мизерной дозе это приведет к гибели клеток полости рта, пищевода и желудка. В результате развивается гастрит, появляется язва. Раздражение и интоксикация обычно сопровождаются следующими симптомами:

• выступает обильный холодный пот;
• учащается сердцебиение, пульс становится аритмичным;
• появляется тошнота и многократная рвота;
• возникает острая боль в области живота;
• развивается сильное и длительное расстройство кишечника;
• нарушается процесс мочеиспускания, оно становится непроизвольным.

Нельзя употреблять внутрь

Внимание! До того как пить муравьиный спирт, следует уяснить себе, что приятного состояния опьянения не наступит. Возникнут проблемы, которые потребуют врачебного вмешательства. А если доза будет слишком большой, то наступит кома и смерть. Даже если человека удается спасти, его здоровью наносится непоправимый урон.

Как помочь пострадавшему?

Если кто-то из близких или знакомых все-таки случайно принял внутрь муравьиный спирт, то следует немедленно вызвать скорую помощь. Но до приезда врача следует начать оказание первой помощи:

1. Промыть желудок. Следует заставить пострадавшего принять большое количество теплой воды, можно подсоленной. А потом вызывать рвотный рефлекс. Это поможет убрать часть ядовитого раствора, который не всосался в кровь.
2. Положить человека на ровную плотную поверхность, лучше набок. Это поможет ему предупредить обтурацию рвотными массами дыхательных путей.
3. Давать пить много жидкости. Лучше всего чистую воду.
4. Предупредить ожог глаз в том случае, если средство попало на роговицу, следует промыванием теплой водой.

Использовать после отравления муравьиным спиртом какие-либо препараты не нужно. Это может дать непредсказуемую реакцию и ухудшить состояние больного. Не поможет в данном случае и прием сорбентов, они обычно бессильны, когда речь идет об использовании любого суррогата спирта.

Заключение

Исходя из всего вышесказанного, становиться понятно, что ни в коем случае не следует использовать муравьиный спирт и любой другой вид спиртовых настоев, не предназначенных для внутреннего применения. В результате таких действий наступают необратимые изменения, которые сделают человека инвалидом, или приведут к гибели.

Источник: https://zdorovnet.ru/preparaty/primenenie-muravinogo-spirta.html

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота) HCOOH — органическое соединение, первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236.

Своё название муравьиная кислота получила потому, что впервые она была выделена в 1670 году английским натуралистом Джоном Рэйем из рыжих лесных муравьёв. В природе также обнаружена у пчёл, в крапиве, хвое. Соли и анионы муравьиной кислоты называются формиатами.

Физические и химические свойства

При стандартных условиях муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую бесцветную жидкость. Растворима в ацетоне, бензоле, глицерине, толуоле. Смешивается с водой, диэтиловым эфиром, этанолом.

Константа диссоциации: 1,772⋅10−4.

Муравьиная кислота, кроме кислотных свойств, проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Например:

 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

При нагревании с сильными водоотнимающими средствами (H2SO4 (конц.) или P4O10) разлагается на воду и моноксид углерода:

 HCOOH → H2O + CO

Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра:

 HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

Взаимодействие муравьиной кислоты с гидроксидом меди:

 HCOOH + 2Cu(OH)2 → CO2 + Cu2O + 3H2O

Проявляет все свойства одноосновных карбоновых кислот:

Образует формиаты с металлами:

 HCOOH + KOH → HCOOK + H2O 2HCOOH + CaCO3 → (HCOO)2Ca + H2O + CO2

Со спиртами образует сложные эфиры:

 HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

Получение

1. Побочный продукт в производстве уксусной кислоты жидкофазным окислением бутана.

2. Окисление метанола: CH3OH → HCHO → HCOOH
3. Реакцией монооксида углерода с гидроксидом натрия:NaOH + CO → HCOONa → (+H2SO4, −Na2SO4) HCOOHЭто основной промышленный метод, который осуществляют в две стадии: на первой стадии монооксид углерода под давлением 0,6—0,8 МПа пропускают через нагретый до 120—130 °C гидроксид натрия; на второй стадии проводят обработку формиата натрия серной кислотой и вакуумную перегонку продукта.
4. Разложением глицериновых эфиров щавелевой кислоты. Для этого нагревают безводный глицерин со щавелевой кислотой, при этом отгоняется вода и образуются щавелевые эфиры. При дальнейшем нагревании эфиры разлагаются, выделяя углекислый газ, при этом образуются муравьиные эфиры, которые после разложения водой дают муравьиную кислоту и глицерин.

Безопасность

Опасность муравьиной кислоты зависит от концентрации. Согласно классификации Европейского союза, концентрация до 10 % обладает раздражающим эффектом, больше 10 % — разъедающим.

При контакте с кожей 100%-я жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги. Попадание даже небольшого её количества на кожу причиняет сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма.

Кислота легко проникает через жировой слой кожи, поэтому промывание поражённого участка раствором соды необходимо произвести немедленно. Контакт с концентрированными парами муравьиной кислоты может привести к повреждению глаз и дыхательных путей.

Случайное попадание внутрь даже разбавленных растворов вызывает явления тяжёлого некротического гастроэнтерита.

Муравьиная кислота быстро метаболизируется и выводится организмом. Тем не менее, муравьиная кислота и формальдегид, образующиеся при отравлении метанолом, вызывают повреждение зрительного нерва и ведут к слепоте.

По данным ПДК в воздухе рабочей зоны равна 1 мг/м3 (максимально-разовая). Может попадать в организм при вдыхании. Порог восприятия запаха может достигать, например, 453 мг/м3.

можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию муравьиной кислоты на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от неё следует использовать более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

В природе муравьиная кислота обнаружена в хвое, крапиве, фруктах, едких выделениях медуз, пчёл и муравьёв. Муравьиная кислота впервые была выделена в 1670 году английским натуралистом Джоном Рэйем из рыжих лесных муравьёв, чем и объясняется её название.

В больших количествах муравьиная кислота образуется в качестве побочного продукта при жидкофазном окислении бутана и лёгкой бензиновой фракции в производстве уксусной кислоты.

Муравьиную кислоту получают также гидролизом формамида (~35 % от общего мирового производства); процесс состоит из нескольких стадий: карбонилирование метанола, взаимодействие метилформиата с безводным NH3 и последующий гидролиз образовавшегося формамида 75%-ной H2SO4. Иногда используют прямой гидролиз метилформиата (реакцию проводят в избытке воды или в присутствии третичного амина), гидратацию СО в присутствии щёлочи (кислоту выделяют из соли действием H2SO4), дегидрогенизацию CH3OH в паровой фазе в присутствии катализаторов, содержащих Cu, а также Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (метод не имеет промышленного значения).

Применение

В основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма.

Муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются.

Муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых химических реакциях.

В лабораториях используют разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5, для получения монооксида углерода.

В медицине используется для приготовления растворов пермуравьиной кислоты («первомур», или рецептура «С-4» (смесь перекиси водорода и муравьиной кислоты)). Первомур используют в хирургии в качестве предоперационного антисептического средства, в фармацевтической промышленности для дезинфекции оборудования.

Производные муравьиной кислоты

Соли и эфиры муравьиной кислоты называют формиатами.

Источник: https://chem.ru/muravinaja-kislota.html

Муравьиная кислота

• Муравьиная (иначе – метановая) кислота представляет собой неокрашенную жидкость, растворимую в бензоле, ацетоне, глицерине и толуоле.
• В качестве пищевой добавки муравьиная кислота зарегистрирована как E236.
• Применение муравьиная кислота получила в:

• Медицине, как наружное обезболивающее средство;
• Сельском хозяйстве, где ее широко используют для заготовки кормов. Она замедляет протекание процессов распада и гниения, что способствует более длительному сохранению сена и силоса;
• Химической промышленности в качестве растворителя;
• Текстильной промышленности для окрашивания шерсти;
• Пищевой промышленности в качестве консерванта;
• Пчеловодстве, как средство для борьбы с паразитами.

Химическая компания «Синтез» является официальным дистрибьютором компании BASF по поставке Муравьиной кислоты в Россию.

Свойства муравьиной кислоты

Свойства муравьиной кислоты зависят от ее концентрации. Так, согласно принятой Европейским союзом классификации, безопасной и оказывающей раздражающий эффект считается муравьиная кислота концентрацией до 10%, большая концентрация обладает уже разъедающим эффектом.

Таким образом, концентрированная муравьиная кислота при попадании на кожу может вызывать сильные ожоги и боль.

Еще одним свойством муравьиной кислоты является ее способность быстро выводиться организмом, не накапливаясь в нем.

Получение муравьиной кислоты

Химическая формула муравьиной кислоты – HCOOH.

Впервые выделить ее из рыжих лесных муравьев (брюшных желез) удалось английскому натуралисту Джону Рэйему в 17 веке. Кроме этих насекомых, от которых она и получила свое название, муравьиная кислота в природе находится в некоторых растениях (крапива, хвоя), фруктах, а также в едких выделениях пчел.

1. Искусственно синтезирована муравьиная кислота была только в 19 веке французским ученым Джозефом Гей-Люссаком.
2. Самым распространенным методом получения муравьиной кислоты является ее выделение в качестве побочного продукта при производстве уксусной кислоты, которое происходит жидкофазным окислением бутана.
3. Кроме того, получение муравьиной кислоты возможно:

• В результате химической реакции окисления метанола;
• Методом разложения глицериновых эфиров щавелевой кислоты.

Применение муравьиной кислоты в пищевой промышленности

В пищевой промышленности муравьиная кислота (Е236) в основном используется в качестве добавки при изготовлении консервированных овощей. Она замедляет развитие патогенной среды и плесеней в консервированных и квашеных овощах.

Также ее используют в производстве безалкогольных напитков, в составе рыбных маринадов и других кислых рыбопродуктов.

Кроме того, ее часто применяют для дезинфекции бочек для вина и пива.

Применение муравьиной кислоты в медицине

Современная фармакологическая промышленность выпускает муравьиную кислоту в виде 1,4% спиртового раствора для наружного применения (во флаконах объемом 50 или 100 мл). Этот наружный препарат относится к группе лекарств с раздражающим и анальгезирующим свойствами.

Муравьиная кислота при наружном применении оказывает отвлекающее действие, а также улучшает питание тканей и вызывает расширение сосудов.

Показанием к применению муравьиной кислоты в виде спиртового раствора является:

• Невралгия;
• Миозит;
• Артралгия;
• Миалгия;
• Неспецифические моно- и полиартриты.

Противопоказаниями к применению муравьиной кислоты является гиперчувствительность к соединению и повреждение кожи в месте нанесения.

Помимо спиртового раствора эту кислоту используют для приготовления мазей, например, «Муравьита». Ее применяют при тех же показаниях, что и муравьиный спирт, а также при лечении:

• Различных травм, синяков, переломов, ушибов;
• Варикозного расширения вен;
• Грибковых заболеваний;
• Прыщей, угрей, а также как средство для очистки кожи.

В народной медицине благодаря своим болеутоляющим свойствам муравьиная кислота использовалась издавна для лечения:

• Ревматизма;
• Подагры;
• Радикулита.

Ее использовали в составах, стимулирующих рост волос, и как средство от педикулеза.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Источник: https://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Муравьиная кислота: физические и химические свойства, как получается и где применяется

HCOOH – рациональная формула муравьиной кислоты, насыщенной односоставной карбоновой кислоты, входящая в так называемую карбоксильную группу. В настоящее время муравьиная кислота имеет систематическое название метановой, является органическим соединением, зарегистрированным в качестве пищевой добавки Е236.

История появления муравьиной кислоты

Открытие

В 1670 году натуралист, член Лондонского королевского общества Джон Рей провел эксперимент, результатом которого стало появление нового водного раствора химического соединения, проявляющего типичные свойства кислот. Рей путем кипячения воды в сосуде с помещенными в него рыжими лесными муравьями, произвел процесс перегонки паром.

Сейчас процесс заменен синтезом муравьиной кислоты из угарного газа и воды. Позже энтомологи подтвердят, что в теле муравьев в брюшной полости находятся ядовитые железы, которые вырабатывают кислоту как средство защиты от нападения.

Рыжие лесные муравьи оказались не единственными носителями кислоты данного вида. Муравьиная кислота, хоть и в меньших объемах, обнаружена в пчелином яде, гусеницах шелкопряда, сосновой хвое, крапиве, фруктах, а также выделениях животных и даже человека. Соли и эфиры кислоты, формиаты, также получили название от латинского formica — муравей.

Получение

С XIX века муравьиную кислоту получают химическим путем в виде натриевой соли. Большее количество муравьиной кислоты получается как побочный продукт при жидкофазном окислении бутана и бензиновой фракции при производстве другой кислоты – уксусной.

Около 35% мирового производства получают гидролизом формамида. Основным промышленным способом получения муравьиной кислоты является реакция монооксида углерода с гидроксидом натрия: NaOH + CO → HCOONa → (+H2SO4, −Na2SO4) HCOOH. Процесс разделен на две стадии:

• 1 стадия. Монооксид углерода пропускают под давлением 0.6 – 0.8 МПа через 120 – 130 °C гидроксид натрия.
• 2 стадия. Обработка формиата натрия серной кислотой и перегонка продукта вакуумом.

Еще одним способом является разложение глицериновых эфиров щавелевой кислоты. При нагревании щавелевой кислоты и безводного глицерина путем отгона воды образуют щавелевые эфиры. Разлагая щавелевые эфиры методом нагревания, получают углекислый газ и образования муравьиных эфиров. Последние методом разложения водой образуют глицерин и муравьиную кислоту.

Физические и химические свойства муравьиной кислоты

Одна из самых простых карбоновых кислот, муравьиная одновременно является самой сильной. При попадании на кожу вызывает ожог, жжение, растворение. Растворяет капрон, нейлон и прочие полимеры.

Муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость с едким и резким запахом. Смешивается с водой, этанолом, диэтиловым эфиром. Растворяется в ацетоне, бензоле, глицерине и толуоле.

Обладает свойствами кислот и альдегида, в молекулярной формуле есть кислотная часть (CO-OH) и атом углерода (H-CO).

Такая особенность привела к особенной реакции восстанавливать серебро, что характерно для альдегидов, но не для кислот.

Важная особенность муравьиной кислоты является изготовление «тяжелых» жидкостей. Применяемые геологами, минеролагами, геммологами, помогают при идентификации и разделении минералов по свойствам их плотности.

При растворении металлического таллия в 90% растворе муравьиной кислоты, получают формиат таллия. При растворении таких веществ и их солей получают раствор в котором плавают тяжелый шпат, корунд, малахит.

Муравьиная кислота известна своими бактерицидными свойствами. Используется при дезинфекции продовольственной тары. Кислота используется как пищевой концентрат. Слабые растворы применяют в медицине.

Применение

Основное применение муравьиной кислота – консервант, это обусловлено высоким бактерицидными и антисептическими свойствами. Останавливающая свойства гнилостности муравьиная кислота (пищевой вариант E236) широко применяется во многих областях, среди которых:

• пищевая:
  • консервация соков, овощей
  • очистка от примесей сахаров при производстве меда, маринадов
  • дезинфекция винных и пивных емкостей
• медицинская:
  • анальгетическое и противовоспалительное средство
  • лечение грибковых заболеваний, ушибов, растяжений, варикозного расширения вен
  • противотуберкулерных растворах
  • анестетиков
• косметологическая:
  • очищающие средства при лечении угревой сыпи
  • стимуляция роста волос
  • средства для соляриев и загара
• бытовая:
  • чистящие средства против ржавчины и известкового налета
• сельское хозяйство:
  • заготовка зимних кормов
  • борьба с клещами при пчеловодстве

Более подробно о сферах применения муравьиной кислоты можно узнать в публикации «Применение муравьиной кислоты в различных отраслях».

Безопасность и допустимость использования

Следует обратить внимание на то, что применение муравьиной кислоты в продуктах питания разрешено России, Беларуси, а также странах ЕАЭС. В странах Евросоюза разрешено применять Е236 в косметических средствах, а в США в составе синтетических ароматизаторов для продуктов питания.

Неразбавленная муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги, 10% и более обладает разъедающим эффектом, менее 10% — раздражающим.

Основная отличительная особенность метановой кислоты — это отсутствие производств в России. Тем не менее, муравьиную кислоту всегда можно купить в ООО «Эверест». Узнать подробнее можно здесь.

Источник: https://hothim.ru/articles/muravinaya-kislota

Муравьиная Кислота

Метановая к-та.

Химические свойства

Химическая формула муравьиной кислоты: HCOOH. Это один из первых представителей одноосновных карбоновых к-т. Вещество впервые выделили в 1670 году из лесного (рыжего) муравья. В естественной среде содержится в яде пчел, крапивы и иголках хвойных деревьев, выделениях медуз, фруктах.

Физические свойства

Рацемическая формула метановой кислоты: CH2O2.

Вещество при нормальных условиях имеет вид бесцветной жидкости, которая хорошо растворима в глицерине, ацетоне, толуоле и бензоле.

Молярная масса = 46,02 грамм на моль. Эфиры (этиловый эфир и метиловый эфир) и соли метановой к-ты получили название формиаты.

Химические свойства

По структурной формуле Муравьиной кислоты можно сделать выводы и ее химических свойствах. Муравьиная кислота способна проявлять свойства к-т и некоторые из свойств альдегидов (восстановительные реакции).

При окислении Муравьиной кислоты, например, перманганатом калия, активно выделяется углекислый газ. Вещество применяют в качестве консервирующего агента (код Е236).

Вещество не взаимодействует с соляной кислотой, серебром, натрия сульфатом и так далее.

Получение муравьиной кислоты

Вещество образуется в виде побочного продукта при оксислении бутана и производстве уксусной к-ты.

Также ее можно получить путем гидролиза формамида и метилформиата (с избытком воды); при гидратации СО в присутствии какой-либо щелочи.

Качественной реакцией для обнаружения метановой кислоты может служить реакция на альгедигы. В роли окислителя может выступать аммиачный р-р оксида серебра и Си(ОН)2. Используется реакция серебряного зеркала.

Применение муравьиной кислоты

Вещество используют в качестве антибактериального агента и консерванта при заготовке корма на длительное хранение, средство значительно замедляет процессы распада и гниения.

Химическое соединение применяют в процессе покраски шерсти; в качестве инсектицида в пчеловодстве; при проведении некоторых химических реакций (выступает в роли растворителя). В пищевой промышленности средство имеет маркировку E236.

В медицине кислоту применяют в комбинации с перекисью водорода («первомур» или пермуравьиная кислота) в качестве антисептика, для лечения заболеваний суставов.

Фармакологическое действие

Местноанестезирующее, отвлекающее, противовоспалительное, местнораздражающее, улучшающее тканевой метаболизм.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Метановая кислота при нанесении на поверхность эпидермиса раздражает нервные окончания кожи, мышечной ткани, активирует специфические рефлекторные реакции, стимулирует выработку нейропептидов и энкефалинов. При этом снижается болевая чувствительность и повышается проницаемость сосудов. Вещество стимулирует процессы либерации кининов и гистамина, расширяет сосуды, стимулирует иммунологические процессы.

Показания к применению

Лекарственное средство применяют для обработки инструментов и оборудования перед операцией. Вещество используют местно в составе растворов для лечения ревматических болей, миозита, радикулита, невралгии, периартритов, поли- и моноартритов.

Противопоказания

Средство нельзя использовать при наличии аллергии, дерматита в месте нанесения, экземы, если есть раны и ссадины на коже.

Побочные действия

Метановая кислота может вызвать местные реакции, зуд, покраснение, раздражение на коже, шелушение кожи, аллергию.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарственное средство используют местно, в комбинации с другими веществами. Препарат наносят на пораженный участок и осторожно растирают.

Передозировка

Нет данных о передозировке препаратом.

Взаимодействие

Лекарство совместимо с прочими средствами.

Особые указания

Вещество нельзя принимать внутрь или наносить на слизистую оболочку, избегать попадания в глаза.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Муравьиный спирт, Раствор муравьиной кислоты.

Отзывы

При соблюдении рекомендаций и врача, способа приема лекарства и дозировки, оно дает стойкий положительный эффект при невралгии, артрите и других заболеваниях опорно-двигательной системы. Сообщений о каких-либо побочных реакциях не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Муравьиную кислоту в аптеке можно в составе муравьиного спирта, по 15 рублей за 50 мл флакон.

Источник: https://medside.ru/muravinaya-kislota

Химические свойства карбоновых кислот

• Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: СnH2nO2
• Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот
• Химические свойства карбоновых кислот
• Способы получения карбоновых кислот
• .

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с основаниями 

Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями. 

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь.

CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

1.2. Взаимодействие с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с магнием и цинком можно посмотреть здесь.

1.3. Взаимодействие с основными оксидами

Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

2СН3СООН  + CuO  = H2О  +  ( CH3COO)2 Cu

Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II) можно посмотреть здесь.

1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. 

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Образование галогенангидридов

Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов (пента- или трихлорид фосфора) происходит замещение группы ОН на галоген.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:

При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

2.4. Получение ангидридов

С помощью оксида фосфора (V) можно дегидратировать (то есть отщепить воду) карбоновую кислоту – в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты.

3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе 

В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

4. Свойства муравьиной кислоты

4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра.

1. При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди (II) образуется осадок оксида меди (I):

4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой

Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа.

4.3. Окисление перманганатом калия

• Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:
• 5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
• Видеоопыт взаимодействия муравьиной кислоты с перманганатом калия можно посмотреть здесь.

4.4. Разложение при нагревании

1. При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:
2. Видеоопыт разложения муравьиной кислоты можно посмотреть здесь

5. Особенности бензойной кислоты 

5.1. Разложение при нагревании

При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:

4.2. Реакции замещения в бензольном кольце

6. Особенности щавелевой кислоты 

6.1. Разложение при нагревании

При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:

6.2. Окисление перманганатом калия

Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

7. Особенности непредельных кислот (акриловой и олеиновой)

7.1. Реакции присоединения

Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, т.к. карбоксильная группа является электроноакцепторной:

• К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:

6.2. Окисление непредельных карбоновых кислот

Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При этом окисляется π-связь и у атомов углерода при двойной связи образуются две гидроксогруппы:

Источник: https://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-karb-kisloty/

Сообщение Формула муравьиного спирта в химии появились сначала на Учебник.

Иногда возникают ситуации, когда объем и размер текста не позволяют разместить его на листе книжной ориентации. Для этого случая предусмотрен вариант переворачивания страниц в альбомный вид.

О том, как сделать из книжного формата альбомный или для всего документа ворд, или только для отдельных страниц, мы и поговорим в этой статье. Как обычно рассмотрим несколько примеров создания альбомного листа. А в конце будет небольшое видео.

Делаем альбомный лист  среди книжных в ворде 2003 для одной страницы

Создать альбомный вид в ворде 2003 совсем несложно, особенно, если вы придаете этот вид всему документу. Для этого открываете в главном меню вкладку «Файл» и находите там строку «Параметры страницы».

В открывшемся окне выбираем в разделе «Ориентация» — «Альбомная». Показано еще и иконкой в виде альбомного листа. И нажимаем «ОК».

В результате этой операции все страницы в документе стали альбомными. Но это если необходимо перевернуть все листы. А если нам нужен только один альбомный лист? Для этой цели воспользуемся операцией «Разрыв страницы». Устанавливаем курсор в конце той страницы, после которой пойдет альбомный лист. Далее в меню «Вставка» находим строку «Разрыв».

В открывшемся окне выбираем «Со следующей страницы» и жмем «ОК».

Теперь переходим на нужную нам страницу и переводим ее в альбомный вид уже знакомой операцией: «Файл — Параметры страницы — Альбомный вид». В результате получаем следующее:

Как сделать альбомные листы в ворде 2007 только на одну страницу?

Изменение книжной ориентации на альбомную в ворде версии 2007 проделывается аналогичным образом, только расположение вкладок и меню несколько иное, чем в 2003.

Здесь нам нужна будет только лишь главная панель и вкладка на ней «Разметка страницы».

Открыв эту вкладку, нам необходимо найти иконку с названием «Ориентация», нажав на которую откроется меню с вариантами «Книжная» и «Альбомная».

Нажав на кнопку «Альбомная», все страницы примут эту ориентацию. Но, нам опять-таки необходим только один лист альбомного вида. Здесь, для осуществления данной операции, снова  воспользуемся функцией разрыва страниц. В новых версиях ворд, в отличие от старых, при работе с разрывами, можно отображать непечатные знаки, чтобы удобнее было работать. Включаем эту функцию в ленте:

Теперь переходим к разрывам. Во вкладке «Разметка страницы» находим «Разрывы»  и выбираем строку «Разрывы разделов» — «Следующая страница».

Теперь ставим курсор на ту страницу, которую необходимо ориентировать как альбомную и делаем, как описано выше. В результате получим всего лишь одну альбомную страницу.

Делаем альбомный лист в в 2010 ворде для нескольких страниц

Сделать альбомный лист для нескольких страниц в ворде версии 2010 несложно. Как уже говорилось, общий алгоритм решения этой задачи состоит в следующем: Включаем режим «Разметка страницы» – «Ориентация» – «Альбомная».

Однако, это действие приводит к тому, что формируются альбомные страницы для  всего документа. Если нам нужно сделать только одну страницу, то делаем это через формирование разрывов.

Ставим курсор на конец листа, открываем снова «Разметка страницы» – «Разрывы» и там выбираем «Разрывы разделов» – «Следующая страница».

После этого ставим курсор на страницу, которую надо сделать альбомной и применяем алгоритм, описанный выше. Страница стала альбомной.

Однако, если после нее идут еще страницы, они тоже стали альбомными. Вернуть их обратно в книжный вариант можно по той же схеме, только вместо альбомного, выбираем «Книжный». А как расставить альбомные листы между книжными? Да все по той же схеме. Только потрудиться придется немного больше.

Устанавливаем как обычно альбомную страницу. Возвращаем все идущие за ней страницы обратно в книжный формат. Далее вновь делаем альбомной следующую страницу, вновь возвращаем следующие за ней и ставшие альбомными страницами в книжный и т.д., пока не создадим нужное число альбомных и книжных страниц. В результате получим такой вот документ из чередующихся альбомно-книжных листов.

Подитожим:

1. Ставим курсор на конец листа, открываем «Разметка страницы» – «Разрывы «и там выбираем разрывы разделов – «Следующая страница».
2. Ставим курсор на форматируемую страницу. «Разметка страницы» – «Ориентация» – «Альбомная».
3. Убираем все последующие альбомные страницы. Ставим курсор на конец листа, открываем «Разметка страницы» – «Разрывы» и там выбираем разрывы разделов – «Следующая страница». И — «Разметка страницы» – «Ориентация» – «Книжная».

Для быстрого переключения в режим разметки страниц в версиях ворд  с 2007-2016 можно воспользоваться пиктограммами в правом нижнем углу экрана:

Для следующей альбомной страницы делаем все так же. И проделываем до тех пор, пока не установим нужное количество альбомных и книжных страниц.

Получаем один лист альбомный,  а  остальные книжные в ворд 2013-2016

Установка станиц в более новых версиях ворда аналогична предыдущим, лишь пользовательский интерфейс будет выглядеть несколько иначе. Здесь нам понадобится вкладка под названием «Макет». Здесь находим «Параметры страницы», далее «Ориентация» и здесь уже выбираем кнопку «альбомная».

Кликнув по ней, получаем готовые альбомные листы по всему документу. Если вам нужно сделать альбомными лишь несколько отдельных страниц (или всего одну), то здесь все делается гораздо проще.

Первым делом выделяем текст на тех страницах, которые необходимо будет развернуть. Далее вновь посещаем вкладку «Макет» и раздел «Параметры страницы».

Перед нами откроется окно, где необходимо выбрать вкладку «Поля»:

На этом все. Удачи вам, если будут вопросы — пишите в комментариях! Пока!

Источник: https://fast-wolker.ru/kak-sdelat-albomnyj-list-v-vorde.html

Как сделать альбомный лист в ворде 2003,2007,2010,2013,2014,2016,2019

Последнее обновление — 21 ноября 2019 в 12:46

В этой статье я покажу, как сделать альбомный лист в ворде всех версий и как создать только одну альбомную страницу во всем документе.

Установка альбомной ориентации листа это самая распространенная задача, с которой сталкивается каждый пользователь при работе с текстовым редактором Word. Разобраться, как поменять формат для всего документа очень просто, то сделать только одну страницу альбомной в большом файле, может не понять и опытный пользователь. Ну обо всем по порядку читайте ниже.

Если есть желание изучить самые распространенные функции Word, то советую скачать бесплатное руководство «Microsoft Word 2016 Шаг за Шагом». Сейчас уже вышел Word 2019, но информация в этой книге актуальна, так как самые распространенные функции пакета не изменились. Да и у кого он стоит?

Альбомная ориентация в Word 2003

Сделать альбомный лист в ворде 2003 очень просто. В верхнем меню жмем по пункту «Файл» и выбираем там «Параметры страницы». В нем меняем ориентацию листа с книжной на альбомную и жмем кнопку ОК, чтобы применить изменения.

Так мы повернем все листы в ворд 2003 на альбомные во всем документе. Как сделать одну альбомную страницу во всем документе ворд 2003 и более поздних версиях, читайте ниже.

Альбомный формат в Ворд 2007, 2010, 2013, 2014, 2016, 2019

Верхняя панель управления в текстовом редакторе Word для всех вышеприведенных версий не претерпела значительных изменений, поэтому нижеописанные методы, как развернуть страницу на альбомную, актуальны для всех. Примеры привожу на Word 2016.

1. Открываем необходимый документ, где нам надо поменять ориентацию страницы;
2. Переходим во вкладку «Макет» > «Ориентация» > «Альбомная». Этим мы повернули все листы документа в альбомный формат.

То же самое можно сделать другим способом.

1. Открываем документ;
2. Нажимаем вкладку «Файл» > «Печать» > «Альбомная ориентация».

Как в word сделать одну страницу альбомной

Ну вот мы и добрались до самой интересной темы. Как нам сделать альбомную ориентацию одной страницы word.

Здесь нам придется задействовать такой функционал текстового редактора, как разрывы. Если сказать более просто, то разрывы как бы создают документ в документе. С их помощью мы можем превратить одну или несколько страниц многостраничного документа, в отдельную единицу. Для этого нам нужно только задать границы. Смотрите на примере.

Я создал 5-ти страничный документ с таблицей внутри. Таблица у нас широкая и нам надо ее развернуть в альбомный вид.

1. Ставим курсор после последнего символа той страницы, которую хотим перевернуть;
2. Переходим во вкладку «Макет» > «Разрывы» > «Следующая страница». Обычно курсор перескакивает на следующую страницу. Возвращаем его обратно к крайнему символу;
3. Выбираем ориентация и кликаем по альбомная;
4. Если на странице было мало информации, то при смене формата она вся поместиться, но если ее много (в основном это так), то часть данных перейдет на следующий лист, тоже альбомной ориентации. Если это вас устраивает, то все ок, если нет, то смотрим, что у нас не влезло, запоминаем и отменяем изменение формата. Теперь на редактируемой странице находим не поместившийся фрагмент данных и ставим перед ним курсор. Повторяем все действия из 2 и 3 пункта. Теперь должно быть все ок. Порядок действий смотрите на скринах ниже.

Все, текст стоящий после курсора, перешел на следующий лист.

Повторяя действия, так можно сделать альбомным листом 2-ю, 3-ю, 10-ю или несколько страниц сразу в большом документе. При печати все страницы будут выходить нужного вам формата. Ничего менять не нужно. Ниже я привел видео, где способы повернуть лист в альбомный формат несколько другие. Может они лучше приживутся у вас.

 Загрузка …

Источник: https://AgePC.ru/ofis/microsoft-office/word/kak-sdelat-albomnyy-list-v-vorde

Как сделать альбомный лист в Ворде? Подробная инструкция!

Многие пользователи, работая в текстовом редакторе, часто не знают, как сделать альбомный лист в Ворде, то есть сменить ориентацию страницы из книжной в альбомную.

Зачастую, это требуется выполнить, когда нам необходимо на одной странице разместить надпись, рисунок или график, которые не входят по ширине книжного листа. Для этого и необходимо менять ориентацию страницы на альбомную. Как это сделать вы найдете в данной статье.

Кстати, так как не все юзеры идут в ногу со временем, и не обновили свой MS Office до последней версии, то рассмотрим, как выполнить поставленную задачу в разных релизах MS Word.

Как сделать альбомный лист в Ворде 2003

Для начала, предлагаю рассмотреть, как выполнить поставленную перед нами задачу в MS Word 2003, так как его интерфейс сильно отличается от последующих выпусков. Если у вас данная версия продукта, то делаем следующее:

1. Открываем текстовый документ, который необходимо редактировать или создаем новую страницу;
2. В строке меню сверху открываем «Файл» — «Параметры страницы»;
3. Откроется окно с настройками. Здесь нам с вами необходимо выбрать в блоке «Ориентация» — параметр «Альбомная»;
4. Для применения настроек жмем «Ок»;

После этого, настройки применяться для всего документа.

Как сделать альбомный лист в Ворде версии 2007 и выше

Если вы более продвинутый пользователь и уже давно успели обновить свой пакет программ от Майкрософт, то, наверное, заметили, что интерфейс новых версий достаточно сильно переработан и имеет ленточную структуру меню. Если вы еще не успели ознакомиться со всеми функциями MS Word, и вам непременно нужно знать, как сделать альбомный лист в Ворде версии 2007, 2010, 2013, 2016 и 2017 то делаем следующие шаги:

1. Запускаем Microsoft Word любой из выше перечисленных версий;
2. В строке меню ищем вкладку «Разметка страницы» и переходим на неё;
3. Далее жмем кнопку «Ориентация», и в выпадающем меню выбираем «Альбомная»;

После проделанных действий, все страницы документа примут вид альбомного листа.

Делаем альбомную ориентацию для некоторых страниц документа

Очень часто, при написании докладов, рефератов, курсовых и дипломных работ при размещении в документе каких-либо рисунков, графиков или иных данных которые не помещаются по ширине на книжный лист, требуется этот лист повернуть. Если выше мы рассмотрели варианты, как сделать альбомный лист в Ворде для всего документа, то сейчас мы рассмотрим, как применить настройки только к одному листу. Предлагаю ознакомиться с двумя вариантами настроек.

Первый способ:

1. Находим нужные страницы в документе и выделяем на них все содержимое;
2. Открываем уже знакомую нам вкладку «Разметка страницы»;
3. Ищем пункт «Параметры страницы» и жмем на маленькую стрелочку в нижнем углу справа (смотри скриншот).

4. Откроется окно с настройками параметров страниц. В данном окне, в блоке «Ориентация» выбираем «Альбомная», а в блоке применить нужно выбрать пункт «К выделенному тексту»;
5. Для сохранения настроек жмем кнопку «Ок»;

После проделанных изменений, вы увидите, что альбомную ориентацию приняли только выбранные нами страницы документа.

Второй способ

Второй способ создания альбомных страниц подразумевает использование функции «Разрывы». Для реализации данного способа делаем следующее:

1. Открываем нужный документ и ставим курсор на ту страницу, с которой у нас с вами начнутся альбомные листы;
2. Далее переходим во складку «Разметка страницы» и щелкаем по меню «Разрывы»;
3. Откроется выпадающий список, в котором нужно выбрать пункт «Следующая страница»;
4. Следующим шагом, ставим курсор на ту страницу документа, с которой снова пойдут листы с книжной ориентацией. После этого повторяем первые три пункта;
5. Включаем функцию «Непечатаемые символы», чтобы видеть где находится «Разрыв раздела». Для этого во вкладке «Главная» жмем на специальный символ «¶»;
6. Теперь ставим курсор на ту страницу, которая будет альбомная. Заходим во вкладку «Разметка страницы». Жмем на стрелку возле пункта «Параметры страницы»;
7. В открывшемся окне выбираем «Альбомная», а в пункте «Применить», нужно выбрать «К текущему разделу».

После сохранения настроек указанный раздел будет иметь альбомную ориентацию страниц.

Подведем итоги

Сегодня мы с вами подробно рассмотрели, как сделать альбомный лист в Ворде. Надеюсь, что данная небольшая инструкция вам помогла получить желаемый результат.

И вы в дальнейшем без труда сможете менять ориентацию как отдельных страниц в документе, так и всех.

Считаю, что информация в данной статье будет актуальной для многих студентов и школьников, которые имеют перед собой цель написать доклад, реферат или любую другую работу, но плохо ознакомлены с функциями текстового редактора.

( 1 оценка, среднее 5 из 5 )

Вам также может понравиться

Источник: https://strana-it.ru/kak-sdelat-albomnyj-list-v-word/

Как в Ворде сделать альбомную страницу

Как часто вы создаете объявления? — Рано или поздно каждый пользователь Word сталкивается с некоторыми нюансами работы с программой. Например как в Ворде сделать альбомную страницу? Казалось бы — чего может быть проще?! Однако как и в случае с нумерацией страниц есть множество хитростей и фишек, которые позволят делать с ориентацией страницы все что угодно!

Рассмотрим на примере Microsoft Office Word 2016, однако инструкция применима к любой версии Ворд начиная с 2007 с минимальными изменениями (например в 2016 вкладка называется «Макет» а в 2007 — Разметка страницы, смысл от этого не меняется)

Как в Microsoft Word сделать альбомную страницу

Недавно оформлял документ Word и столкнулся с интересной ситуацией! Набрал около 30 страниц в Ворде и вот понадобилось мне одну из них сделать альбомной…

Вот правда — я использую Ворд уже более 15 лет и никогда раньше не сталкивался с такой проблемой. Минут 20 я экспериментировал с разделами и разрывами страниц и наконец осознал как это работает (принципиально не искал в инете)

Создание одной альбомной страницы в Ворде не совсем интуитивно понятная задача. Если вы ранее никогда не сталкивались с разделами и разрывами страниц, то вероятнее всего вообще не сможете понять как это работает… но вы же здесь и объяснить сей процесс моя задача

Как в Ворде сделать альбомный лист (для всего документа)

Перейти с книжной ориентации на альбомную для всего документа в Ворде проще простого — нам понадобится вкладка «Макет» (или «Разметка страницы» в зависимости от версии офисного пакета). Ищем кнопку «Ориентация» и в всплывающем меню выбираем «Альбомная».

Все страницы документа сменят ориентацию на альбомную… и если у вас там были данные, то наверняка поломает вам всю верстку. В целом ничего сложного, пока дело не коснется смены на альбомную одной конкретной страницы!

Альбомная ориентация одной страницы Word 2007-2016

У нас есть два пути сделать альбомным один лист документа Word. Первый — простой, а второй правильный (по моему мнению). Рекомендую использовать вариант с разделами и разрывами (второй который) так как он дает полное представление о верстке документов и редактировать его в дальнейшем значительно проще.

Способ 1

В Microsoft Word есть возможность применить поворот страницы только к выделенному фрагменту текста. Оно работает и делается очень просто, однако данный способ непредсказуем. Во первых у вас уже должен быть набран текст, а во вторых никто точно не знает сколько альбомных страниц оно у вас займет.

К чему это я? — К примеру я выделил часть заметки и решил сделать ее в альбомном формате… фрагмент не уместился и у меня теперь два альбомных листа в документе. Пользоваться можно, но не совсем удобно.

Однако рассказать об этом все равно нужно, для экспресс редактуры вполне сгодится.

Выделяем текст, который необходимо расположить на листе с альбомной ориентацией.

Ищем вкладку «Макет» (или «Разметка страницы» — я вас еще не задолбал с этим уточнением?) и кликаем по настройкам «Параметры страницы».

В окне с параметрами форматирования отмечаем пункт «Альбомная» в категории «Ориентация» и отмечаем в выпадающем списке что применять только «к выделенному тексту».

Жмем «ОК» и убеждаемся что выделенный фрагмент текста теперь расположен на альбомной странице MS Word — абсолютно ничего сложного.

Проблема не только в том, что предварительно текст должен быть напечатан и непонятно как он расположится на странице — данный вариант смены книжного на альбомный добавит проблем будущим пользователям, в чьи руки попадет ваш документ

Способ 2

Вот и добрались до правильного выполнения поставленной задачи — разбираемся с разделами. Откройте необходимый документ Word и перейдите в конец той страницы, после которой необходимо расположить альбомный лист.

Что имеем? — Есть документ, где нужно альбомной сделать только вторую страницу. Для этого нужно перейти в конец первой страницы и на вкладке «Макет» (или «Разметка страницы») нажмите «Разрывы». В выпадающем меню в категории «Разрывы разделов» выберите пункт «Следующая страница».

Теперь самое главное — нам нужно видеть, где у нас границы разделов. На вкладке «Главная» есть кнопка «Отобразить все знаки» (¶) и разделы теперь можно легко обнаружить (на картинке ниже выделено желтым)

Теперь переходим непосредственно на вторую страницу, с нее начинается новый раздел и следовательно смена ориентации произойдет только для этого раздела (первая страница останется не тронутой). Просто переходим на вкладку «Макет» и выбираем альбомную ориентацию.

Хочу обратить внимание, что вторая и все последующие ваши страницы — это единый раздел и все листы будут альбомными. Чтобы после второй страницы пошли опять книжные, вам просто необходимо добавить разрыв раздела и в новом разделе выставить свои параметры

В итоге у нас получится целых три раздела:

1. Первая книжная — первый раздел
2. Вторая альбомная — второй раздел
3. Третья альбомная и все последующие — третий раздел

Надеюсь вы поняли как это работает и с удовольствием будете применять данный способ на практике.

Итог

Как видите нет ничего сложного, чтобы в Ворде сделать альбомную страницу. Мы с вами разобрали вариант как быстро сделать все страницы документа альбомными или выборочно пару листов. Если у вас есть проблемы с созданием таких страниц — обязательно напишите в комментариях, я постараюсь помочь вам!

Источник: https://www.itshneg.com/kak-v-vorde-sdelat-albomnuyu-stranicu/

Как сделать альбомный лист в Ворде?

Текстовый редактор Word от Microsoft выполняет многие задачи. Для удобства есть несколько режимов отображения файла. Один из них — это альбомная ориентация. Она позволяет сразу видеть каким будет документ на горизонтальном листе А4, поэтому используется довольно часто.

Текстовый редактор регулярно обновляется и разработчик выпускает новые его версии. Новые пользователи или те, кто недавно обновил программу, могут затрудняться при смене формата изображения, поскольку элементы управления смещаются.

В этой статье вы узнаете как сделать альбомный лист в Ворде различных версий: 2003, 2007, 2010, 2013 и 2016 года.

Как сделать альбомный лист в старом Word 2003?

В этом текстовом редакторе смена режима отображения происходит по данной инструкции:

1. Откройте выпадающее меню «Файл», в нем нажмите на «Параметры страницы».
2. В разделе «Ориентация» укажите «Альбомная».
3. Нажмите «ОК».

Менять другие настройки не потребуется. После этого формат изображения всего текста изменится на соответствующий размерам горизонтального листа А4.

Как сделать альбомный лист в версиях Word 2007, 2010, 2013?

Эти три версии текстового редактора схожи по своему дизайну, а элементы управления во всех практически одинаковы. Если вы пользовались Word 2007, 2010 или 2013, то при переходе трудностей возникнуть не должно.

Верхний интерфейс, позволяющий настраивать документ, текст и добавлять элементы, стал динамическим: он стандартно будет скрыт, чтобы не мешать работе, а если навести курсор на верхний край экрана, он появится, как выпадающее меню.

Эта опция может быть отключена, тогда элементы управления всегда будут открыты.

Режим отображения страниц во всех данных редакторах изменяется по следующей инструкции:

1. Разверните интерфейс управления, а затем категорию «Разметка страницы».
2. В этом блоке присутствуют инструменты для корректировки отображения текста. Кликните по иконке «Ориентация».
3. Установите «Альбомная».

После этого весь файл изменит формат отображения.

Как сделать альбомный лист в версии Word 2016?

В этом выпуске известного текстового редактора корректировать ориентацию как для всего текста сразу, так и для конкретного листа. Эти задачи выполняются по-разному.

Способ 1 — изменение ориентации всех страниц

Способ перевода всего текста на альбомное отображение похож на те, которые используются для более ранних версий MS Word. Для изменения формата листа следует:

1. Развернуть верхний интерфейс управления.
2. Открыть раздел «Макет».
3. Кликнуть по иконке «Ориентация».
4. Указать «Альбомная».

Таким образом изменится формат отображения всего документа.

Способ 2 — преобразование одной страницы в альбомную

Иногда корректировать ориентацию всего текста не требуется, а нужно изменить всего одну страницу. Word 2016 позволяет это сделать без особых трудностей:

1. С помощью мыши выделите нужный лист(ы).
2. Разверните верхнее меню, перейдите в «Макет», нажмите на «Параметры страницы».
3. В появившемся меню в категории «Ориентация» выберите «Альбомная», а внизу для параметра «Выполнить» следует установить «К выделенному тексту».

Затем выделенный лист начнет отображаться в альбомном виде. Однако не всегда удобно выделять текст, особенно, если нужно много менять ориентацию в большом документе. В таком случае стоит воспользоваться функцией «Разрыв страницы»:

1. Для удобства рекомендуется включить отображение непечатных символов. Это позволит проще ориентироваться в тексте.
2. Поставьте курсор на то место, где логически заканчивается страница или перед листом, который нужно изменить на альбомный формат.
3. Разверните верхнее меню, выберите категорию «Макет».
4. Нажмите на «Разрывы». В выпадающем списке нажмите на «Следующая страница».
5. Установите курсор на конец страницы, которую необходимо перевести в альбомный формат, и произведите те же действия.

Таким образом, получится отдельный лист в документе. К нему можно будет применить ориентацию, согласно вышеописанному методу, независимо от остальных страниц.

С помощью функции отображения непечатных символов можно легко понимать, где есть разрыв, а где его нет — это будет отображаться специальным символом в конце страницы.

Если разделять листы сразу при наборе текста, то редактировать его в последствии будет крайне удобно.

Заключение

Компания Microsoft постоянно улучшает, обновляет и дорабатывает свой продукт Word. Независимо от версии этот текстовый редактор позволяет выполнять базовый набор задач, какой и является режим ориентации.

С 2007 года программа пришла к примерно единому дизайну. Элементы управления немного меняются в новых версиях, однако алгоритм остается похожим.

Научившись устанавливать альбомный формат в одном из текстовых редакторов Word, можно будет это делать практически в любом.

Источник: https://kakvworde.ru/kak-sdelat-albomnyy-list-v-vorde

Работаем в программе Word. Альбомный лист в Ворде, как сделать

[contents]

Альбомный лист в Ворде, как сделать? Этот вопрос задаётся в Интернете многими людьми. Во время работы с документами Word иногда возникает необходимость создания альбомных листов. В этой статье мы рассмотрим инструкцию, с помощью которой Вы сможете сами создать альбомный лист в версиях Ворда 2003, 2007, 2010 и 2016.

Альбомная страница в Ворде (Word), зачем ее делают

В каких целях пользователи используют альбомную страницу? Например, для написания поздравлений, которые нужно красиво оформить. Или добавление в текст картинок высокого качества. (они как раз могут подходить под такие страницы в Ворде). Эту страницу делают для книг, и других документов. Также альбомные листы помогают пользователям оформлять различного вида объявлений, таблиц и так далее.

Далее, мы рассмотрим пошагово вопрос, альбомный лист в Ворде, как сделать. На самом деле он создаётся за несколько минут. Чаще всего, именно новички не знают весь процесс создания альбомного листа, и это вовсе не проблема. Сначала сделаем его на все страницы, а потом на одну.

Альбомный лист в Ворде, как сделать? Простые шаги

В этой части статьи, вкратце покажем по простым шагам, как создаётся альбомный лист в Word:

1. Открываем на компьютере документ Ворд с текстом.
2. Далее, выбираете в Разметках страницы Ворда параметры.
3. Устанавливаем в разделе «Ориентация» Альбомную и всё будет готово.

Альбомный лист в Ворде, как сделать этот вопрос, мы ещё разобрали не до конца. Поэтому, дальше сделаем это сразу на практике.

Как сделать альбомный лист в ворде 2003

Процесс создания альбомного листа в Ворде 2003 немного отличается от других. Для этого Вам нужно сделать ряд пошаговых действий. Открываем документ Ворда. Далее, в левом верхнем углу документа нажимаете кнопку «Файл» и выбираете раздел «Параметры этой страницы».

Затем, Вы заметите окно, где нужно нажать на такой параметр, как «Альбомная»  и кнопку «ОК». После этого, все страницы в Ворде будут отображаться только в альбомной ориентации.

В Word 2007 альбомные листы создаются очень легко. Опять запускаем свой документ на компьютере. Далее, нажимаем на вкладку «Разметка страницы» и выбираем в параметрах «Ориентация»  (Скрин 1).

В ней по умолчанию стоит ориентация «Книжная», а мы кликаем на второй вариант «Альбомная». После нажатия этой функции, Вы увидите, как страница в Ворд изменилась и стала альбомной. Все страницы документа стали альбомными, что не всегда бывает удобно для пользователей. Если Вам нужна только одна альбомная страница, чуть ниже в статье об этом будет рассказано, как её сделать.

Как сделать альбомный лист в ворде 2010, 2013, 2016

Альбомный лист делается в Ворде 2010, 2013, и 2016 аналогичным образом, как и в предыдущих версиях этой программы. В версии Ворда 2010 также заходим в «Разметку страницы» и выбираем альбомный тип ориентации страниц документа.

В остальных двух версиях Word функция этой настройки имеет другое название. Например, «Макет» или «Дизайн». В этих разделах Вы можете не только устанавливать в документ альбомные листы, но и управлять внешним фоном всей страницы.

Как сделать альбомный лист в Ворде только на одну страницу

Чтобы успешно сделать альбомный лист в Ворде на одну страницу Вашего документа, следуем инструкции. Для начала Вам нужно создать разрыв страницы. Открываете документ Ворда и кликаете на символ в самом верху панели инструментов «Отобразить все знаки» (Скрин 2).

Он Вам поможет отобразить разрывы в документе, чтобы впоследствии точно установить разрыв между страницами.

Далее, переходим в раздел «Разметка страницы» (рассматриваем в Ворде 2007) и нажимаем параметр «Разрывы». После чего, нужно кликнуть кнопкой мыши «Следующая страница» (Скрин 3).

Вместе с тем, мы снова нажимаем на «Ориентацию» и устанавливаем из меню страницу «Альбомная» на одну страницу (Скрин 4).

Пролистайте свой документ колёсиком мыши, чтобы посмотреть всё ли сделано правильно. Если вторая страница в документе книжного вида, а первая альбомная, значит мы сделали альбомный лист на одну страницу.

Заключение

В статье мы рассмотрели вопрос, альбомный лист в Ворде, как сделать. Не забывайте, что альбомные листы создаются в тех случаях, когда это необходимо. Иначе, они могут испортить читаемость текста.

Для работы в программе Word не нужно особых знаний. Достаточно следовать советам из инструкций, которые мы сегодня разобрали на практике.

И тогда у Вас точно получиться сделать альбомный лист в Ворде!

С уважением, Иван Кунпан.

P.S.С помощью этих статей Вы также можете научиться работать в Ворде:

(Как вставить видео в Ворд, Как сделать рамку в Ворде, Как вставить таблицу в документ Ворда, Как в Ворде сделать зеркальный текст, Как вставить картинку в Ворд, Как сделать колонтитулы).

Источник: https://biz-iskun.ru/albomnyj-list-v-vorde-kak-sdelat.html

Как сделать альбомный лист в Word

У всех страниц в Word ориентация по умолчанию — книжная, то есть высота страниц больше, чем их ширина. Этот формат самый популярный, так как большинство документов, с которыми мы имеем дело, печатаются именно в таком виде: книги, отчёты, статьи и многое другое.

Но давайте представим, что вам нужно вставить в документ какое-то изображение или, что бывает чаще, таблицу, которые по своей ширине не помещаются на страницу. В таком случае вы можете изменить ориентацию страницы на альбомную, то есть ту, в которой ширина листа превышает его высоту. В этой статье мы расскажем вам как это сделать.

Все инструменты для настройки параметров страниц находятся во вкладке «Макет». Здесь вы можете задать размер листа, его поля, разбить страницу на колонки и сделать ещё много чего.

Но, что самое важное, именно здесь вы можете выбрать ориентацию страниц. Для этого в группе «Параметры страницы» есть специальная кнопка. Она так и называется «Ориентация».

Кликните на неё — и в выпадающем списке вместо текущей книжной ориентации выберите альбомную.

Казалось бы, всё просто. Но это не совсем так. Выбрав альбомную ориентацию таким способом, вы поменяете ориентацию всех страниц вашего документа. Если это и было вашей целью – прекрасно, вы можете откинуться на стуле и передохнуть. Но если, как в нашем примере, вам нужно изменить ориентацию только одной или нескольких конкретных страниц, то такой способ не подходит.

Итак, как же поменять ориентацию на альбомную не для всего документа, а для отдельных страниц?

Для начала выделите содержимое тех страниц, ориентацию которых вы хотите изменить. Затем в той же вкладке «Макет» в группе «Параметры страницы» в правом нижнем углу кликните на значок в виде стрелочки.

Таким образом вы откроете окошко с расширенными настройками.

В этом окошке в блоке «Ориентация» вы увидите те же два варианта: «Книжная» и «Альбомная». Выберите альбомную. Но это ещё не всё.

Чуть ниже, в блоке «Образец», есть функция «Применить». С её помощью вы можете указать, к какой части документа нужно применить выбранные параметры. Откройте выпадающий список и выберите вариант «К выделенному тексту». Когда всё готово, нажмите кнопку ОК.

Итак, несмотря на то, что в Word ориентация страниц по умолчанию – книжная, при необходимости вы можете изменить её на альбомную. При этом можно поменять ориентацию как всех страниц документа, так и только некоторых.

Источник: https://www.skill.im/articles/ms-word/word-album-orientation

Как в Ворде быстро сделать альбомный лист между книжных

Anastasia · Опубликовано Июль 20, 2017 · Обновлено Июль 28, 2017

Стандартная ориентация страницы в Microsoft Word – книжная, с вертикальным размещением содержимого.

Но иногда удобнее развернуть лист в альбомный вид, на котором можно расположить широкий рисунок или табличку.

Сделать это несложно, причем повернуть можно как одну, так и несколько страничек в начале, конце или середине. Расскажем, как в Ворде сделать альбомный лист, в зависимости от версии приложения.

В word 2007 и старше

Если вы решили сделать альбомную страницу в Word 2007, зайдите на «Разметка страницы». Щелкните подпункт «Ориентация», в выпадающем меню нажмите «Альбомная» – так можно развернуть все листы.

Если вы решили сделать одну страницу альбомной, а другие оставить книжными, выделите текст, который должен оказаться на развернутых листах. Откройте дополнительные настройки функции: в этом же разделе меню кликните на вызов диалога «Параметры страницы» – кнопку в виде квадратика со стрелкой в нижнем правом углу.

Здесь на вкладке «Поля» доступны параметры: тип ориентации и к чему ее применить. Изначально установлено значение «ко всему документу», поменяйте его на «к выделенному тексту» и задайте альбомную ориентацию. Листы с выделенным текстом станут горизонтальными, остальные будут по-прежнему вертикальными.

В word 2003 и младше

Как в Ворде 2003 и младших сделать альбомную страницу: откройте раздел меню «Файл» и кликните на подпункт «Параметры страницы».

В новом окошке на вкладке «Поля» посмотрите на заголовок «Ориентация», где размещены 2 переключателя: книжная и альбомная.

Если надо сменить формат расположения всех листов документа, кликните на «альбомная» и подтвердите выбор кнопкой «ОК». Страницы развернутся, содержимое останется на своих местах.

Если вы хотите поменять ориентацию одной страницы или нескольких, но не всех, вам помогут настройки выпадающего списка «Применить». Установите в нем изменение расположения только выделенных листов – как описано выше для версии word 2007.

  Как разогнать видеокарту на компьютере или ноутбуке

Заключение

Мы разобрались, как сделать альбомный лист в Ворде. Управляйте положением страничек, разворачивая все или только отдельные для более удобного расположения содержимого.

Источник: http://droidov.com/word-album-page

Сообщение Как сделать альбомный лист в ворде появились сначала на Учебник.