Связи, которые
образуются между ними,
являются равноценными и расположены симметрично.

Это явление
объясняется на основе концепции гибридизации атомных валентных орбиталей.
Согласно концепции, в образовании химической связи принимают участие гибридные
орбитали, то есть это орбитали, усреднённые по форме и размерам, а,
следовательно, и по энергии. Число гибридных орбиталей равно числу исходных.

Гибридные орбитали
более вытянуты в пространстве, а это обеспечивает их более полное перекрывание
с орбиталями соседних атомов.

Из-за своей
симметрии гибридные орбитали не участвуют в образовании пи-связи,
так как не могут обеспечить перекрывание между собой в двух областях
пространства.

• Основными
  условиями устойчивой гибридизации являются:
• Первое, в
  гибридизации могут участвовать орбитали с близкими значениями энергий, то
  есть эс-, пэ-орбитали внешнего энергетического уровня и дэ-орбитали внешнего
  или предвнешнего уровня;
• второе, гибридная
  атомная орбиталь должна более плотно перекрываться с орбиталями другого атома
  при образовании связи;
• третье, в гибридизации
  участвуют орбитали с достаточно высокой электронной плотностью, которыми в
  большинстве случаев являются орбитали элементов начальных периодов;
• четвёртое, гибридные
  орбитали должны быть ориентированы в пространстве таким образом, чтобы
  обеспечить максимальное взаимное удаление друг от друга.

Ориентация
гибридных орбиталей определяет геометрическую структуру молекулы. При
комбинации одной эс- и одной пэ-орбитали возникает две эс-пэ-гибридные
орбитали, расположенные симметрично под углом сто восемьдесят градусов.

Связи, образованные
с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом сто
восемьдесят градусов.

Например, у атома
бериллия эс-пэ-гибридизация орбиталей проявляется в молекуле хлорида бериллия,
которая вследствие этого имеет линейную форму.

Комбинация трёх
орбиталей (одной эс- и двух пэ-орбиталей) приводит к образованию трёх эс-пэ-два
гибридных орбиталей, расположенных под углом сто двадцать градусов, как в
молекуле фторида бора.

Комбинация четырёх
орбиталей (одной эс- и трёх пэ-типа) приводит к эс-пэ-три гибридизации, при
которой четыре гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве к
четырём вершинам тэтраэдра, то есть под углом сто девять градусов двадцать
восемь минут, как в атоме углерода в молекуле метана.

1. Таким образом, если
   исходными орбиталями являются эс- и пэ-, то образуется две гибридные орбитали,
   возникает гибридизация эс-пэ типа, связи при этом расположены под углом сто
   восемьдесят градусов, в пространстве молекула имеет линейное строение.
2. Если исходные
   орбитали одна эс и две пэ-орбитали, то образуется три гибридных орбитали,
   тип гибридизации при этом эс-пэ-два, валентный угол равен сто двадцать градусов,
   а форма молекулы треугольная.
3. Если в
   гибридизации участвуют одна эс и три пэ-орбитали
4. то образуется
   четыре гибридных орбитали, возникает эс-пэ-три гибридизация, валентный угол при
   этом сто девять градусов двадцать восемь минут, а форма молекулы тэтраэдрическая.

• Основные
  характеристики разных типов гибридизации
• 
• Пространственное
  строение молекул или ионов зависит от типа гибридизации и
  взаимного расположения в пространстве гибридизированных орбиталей.

Часто в молекулах
углы между связями отличаются от углов, соответствующих типу гибридизации.
Почему же так происходит?

Во-первых, геометрическая
конфигурация молекул определяется в основном пространственной направленностью сигма-связей.

Устойчивому состоянию молекулы соответствует такое пространственное
расположение электронных облаков валентного слоя, при котором их взаимное
отталкивание минимально.

Поэтому такие электронные пары стремятся
максимально оттолкнуться друг от друга, располагаясь в пространстве под
возможно большим углом.

Основными
причинами отклонений углов связей от углов, соответствующих типу гибридизации
являются:

во-первых, не все гибридные
орбитали участвуют в образовании связей, часть из них – несвязывающие.
Электронные пары, находящиеся на этих орбиталях, называются несвязывающими,
или неподелёнными. Так, в молекуле аммиака у атома азота одна
пара электронов – не связывающая, в молекуле воды у атома кислорода две пары
электронов являются несвязывающими.

Связывающая
электронная пара локализована между атомами и поэтому занимает меньше
пространства, чем электронное облако несвязывающей пары. Поэтому отталкивающее
действие несвязывающей пары проявляется в большей мере, чем связывающей.

В
молекуле воды и аммиака у атомов азота, и кислорода один и тот же тип
гибридизации атомных орбиталей – эс-пэ-три.

Однако из-за наличия одной у азота
и двух у кислорода несвязывающих пар электронов идеальный угол для этого типа
гибридизации, равный сто девять градусов двадцать восемь минут, уменьшается до
ста семи градусов у аммиака и ста четырёх с половиной у воды.

Второй причиной
отклонений углов
связей является наличие пи-связей, которые влияют на величину валентного угла,
но это не сказывается на типе гибридизации и геометрии молекулы.

Предполагают, что
электронные пары кратной связи занимают ту же область пространства, что и
электронная пара простой связи. Суммарное электронное облако кратной связи
занимает больший объём пространства, чем одинарной и поэтому обладает
большим отталкивающим действием.

Так, в молекуле
углекислого газа две ковалентные связи одинарные, так как являются сигма-связями,
а две другие связи – это пи-связи. Пи-связи не влияют на геометрию
молекул, поэтому в пространстве молекула углекислого газа имеет линейное
строение, и здесь эс-пэ-тип гибридизации.

Виды
геометрических конфигураций

Молекулы с эс-пэ-гибридизацией
имеют линейное строение. Валентный угол при этом сто восемьдесят градусов. К
таким молекулам относятся фторид бериллия, молекула углекислого газа, оксида
азота один, синильной кислоты.

В молекулах с эс-пэ-два-гибридизацией
валентный угол сто двадцать градусов, форма молекулы может быть треугольной,
как у фторида алюминия, хлорида бора, так и угловой, как у молекулы оксида серы
четыре.

Иногда строение
многих молекул нельзя изобразить такой одной графической формулой, потому что
истинные свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые
отражаются в каждой отдельной схеме. Так, строение молекулы азотной кислоты
можно изобразить двумя равнозначными графическими формулами.

Так как в этой
молекуле два атома кислорода равноценны, строение молекулы лучше отражает
графическая формула с дэлокализованной пи-связью. Пунктирные линии означают,
что одна из общих электронных пар в равной степени распределена между одной и
другой связями.

Эта электронная пара принадлежит не двум, а трём атомам,
поэтому образованная таким образом связь является трёхцентровой.

Многоцентровые
связи

Таким образом,
гибридные орбитали должны быть ориентированы в пространстве таким образом,
чтобы обеспечить максимальное взаимное удаление друг от друга. Гибридные
орбитали участвуют в образовании только сигма-связи.

Геометрия любой
молекулы определяется пространственной направленностью сигма-связью. На
пространственное строение молекулы оказывают влияние несвязывающие пары
электронов, которые уменьшают углы связей между сигма-связями.

Источник: https://videouroki.net/video/10-gibridizaciya-atomnyh-orbitalej-geometriya-molekul.html

3.8 Гибридизация орбиталей

3.8.  Гибридизация орбиталей. Пространственная форма
молекул

Образование одинаковых связей из атомных орбиталей разного вида потребовало введения такого
понятия, как ГИБРИДИЗАЦИЯ (то есть “смешивание”) атомных
орбиталей. Почему это понятие стало необходимо?

Вернемся
к уже знакомой нам молекуле BeCl2. Ее образование вполне понятно из
электронного строения атомов бериллия и хлора, которое изображается формулами
Льюиса:

Электронная
конфигурация валентной оболочки бериллия 2s2. Для реакции с двумя атомами
хлора необходим переход электронов бериллия в возбужденное состояние:

Если
бы один атом хлора связывался с бериллием за счет 2s-электрона бериллия, а
другой — за счет 2p-электрона бериллия, то связи Be—Cl не были бы равноценными.
Однако на самом деле обе связи имеют одинаковую длину, прочность и расположены
под углом 180о.

Чтобы
объяснить равноценность связей Be—Cl, говорят о sp-гибридизации валентных атомных орбиталей бериллия,
при которой одна s-орбиталь и одна p-орбиталь (они обведены овалом на
орбитальной диаграмме) как бы смешиваются и выравниваются по форме и энергии,
давая две одинаковые sp-гибридные орбитали.

 sp-гибридизация валентных орбиталей бериллия в
соединении BeCl2

Каждая
гибридная орбиталь несимметрична (вытянута в сторону от ядра). Обе гибридные
орбитали бериллия лежат на одной прямой.

Считается,
что благодаря sp-гибридизации молекула BeCl2 имеет линейную форму и все три ее
атома находятся на одной прямой, а обе связи Be—Cl совершенно одинаковы. Такова
геометрия и у всех других sp-гибридизованных молекул — независимо от элементов,
которые входят в эти молекулы.

Если
валентная оболочка атома включает электроны на одной s-орбитали и двух p-орбиталях, то имеет место sp2-гибридизация
орбиталей.

Примером может служить sp2-гибридизация бора при
образовании молекулы BF3. На орбитальной диаграмме обведены одна s-
и две p-орбитали, которые “смешиваются”, то есть гибридизуются.

Из ОВЭП мы уже
знаем, что sp2-гибридные фрагменты молекул имеют форму плоского
треугольника.

sp2-гибридизация
валентных орбиталей бора в соединении BF3

Три
sp2-гибридные орбитали бора лежат в одной плоскости под углом 120o.

Наконец,
когда смешиваются одна s- и три p-орбитали, возникают sp3-гибридизованные
молекулы, имеющие геометрию тетраэдра (рис. 3-9). Примером может служить
молекула метана СН4.

sp3-гибридизация валентных орбиталей
углерода

Четыре
sp3-гибридные орбитали углерода направлены в вершины правильного
тетраэдра. Атом углерода находится в центре тетраэдра. Углы между всеми связями
равны и составляют 109°28'.

Существует
важное правило:

При гибридизации ЧИСЛО ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ всегда РАВНО ЧИСЛУ ИСХОДНЫХ
АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ.

Если
все гибридные орбитали связаны с одинаковыми атомами, то связи ничем не
отличаются друг от друга. В других случаях встречаются небольшие отклонения от
стандартных валентных углов.

Например, в молекуле воды H2O кислород
— sp3-гибридный, находится в центре неправильного тетраэдра, в
вершины которого «смотрят» два атома водорода и две неподеленные пары
электронов (рис. 3-10а). Форма молекулы угловая, если смотреть по центрам
атомов.

Валентный угол HОН составляет 105о, что довольно близко к
теоретическому значению 109о.

sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в
молекулах а) H2O и б) NCl3

Если
бы не происходило гибридизации (“выравнивания” связей O-H), валентный угол HOH
был бы равен 90°, потому что атомы водорода были бы присоединены к двум взаимно
перпендикулярным р-орбиталям. В этом случае наш мир выглядел бы, вероятно,
совершенно по-другому.

Пространственная
форма молекул

Формулы Льюиса многое говорят об электронном строении
и устойчивости молекул, но пока ничего не могут сказать об их пространственном строении. В теории химической
связи существуют два хороших подхода к объяснению и предсказанию геометрии
молекул. Они хорошо согласуются между собой.

Первый подход называется теорией отталкивания
валентных электронных пар (ОВЭП). Несмотря на “страшное” название, суть этого
подхода очень проста и понятна:

химические связи и неподеленные электронные пары в
молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга.

Поясним на конкретных примерах. В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой
молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах
располагались как можно дальше друг от друга:

Это возможно только при линейной форме молекулы, когда
угол между связями (угол ClBeCl) равен 180о.

Другой пример: в молекуле BF3 имеется 3 связи B—F. Они располагаются
как можно дальше друг от друга и молекула имеет форму плоского треугольника,
где все углы между связями (углы FBF) равны 120о :

В молекуле CH4 угол НСН такой же, как в
математическом тетраэдре: 109о28’.

Последний пример: молекула H2O в своем
составе имеет две связи O—H и две неподеленные пары электронов. Вывод:
эта молекула также должна иметь форму, похожую на тетраэдр.

Реально этот тетраэдр слегка искажен, потому что
неподеленные пары отталкиваются между собой несколько сильнее, чем от
поделенных пар, и чем поделенные пары отталкиваются друг от друга. Поэтому
реальный угол HOH составляет не 109о, а немногим менее 105о.
Однако по центрам атомов, как можно видеть, молекула воды имеет угловую форму.

Если ввести обозначения: н.п — неподеленная пара, п.п — поделенная пара, то относительное
отталкивание между ними дает такой ряд:

(н.п/н.п) > (н.п/п.п) > (п.п/п.п).

Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП)
проста и наглядна. Она опирается на классическую геометрию и позволяет
правильно предсказывать форму молекул.

УПРАЖНЕНИЯ

1.     Какие электроны атомов (например, углерода
или азота) называют неспаренными?

Решение:Электроны, которые
находятся по одному на орбитали, называют неспаренными
электронами. Например, в электронографической формуле возбужденного атома
углерода – четыре неспаренных электрона, а у атома азота – три:

_____________________________________________________________

2.     Что означает понятие «общие электронные пары»
в соединениях с ковалентной связью (например,СН4 или Н2S)?

Решение: Два
электрона, участвующие в образовании одной химической связи, называют общей электронной парой. Обычно до
образования химической связи один из электронов этой пары принадлежал одному
атому, а другой электрон – другому атому:

_____________________________________________________________

3.    
Какие электронные состояния атомов (например, С или N) называют основными, а какие возбужденными?

Решение:
Электронное состояние атома, в котором соблюдается порядок заполнения
электронных орбиталей: 1s2, 2s2, 2p2, 3s2,
3p2, 4s2, 3d2, 4p2 и т.д., называют основным состоянием.

Ввозбужденном состоянии один из валентных электронов атома
занимает свободную орбиталь с более высокой энергией, такой переход
сопровождается разъединением спаренных электронов.

Схематически это записывают
так:

Тогда как в основном состоянии было только два
валентных неспаренных электрона, то в возбужденном состоянии таких электронов
становится четыре.

_____________________________________________________________

4.     Какие типы гибридизации известны для атома
углерода и в чем они заключаются?

Решение: Для атома
углерода известны три типа гибридизации: sp3, sp2 и sp.

Какие химические связи
называют δ и какие π? Укажите δ— и π-связи в соединениях:

_____________________________________________________________

5.    
Для атомов
углерода приведенных ниже соединений укажите: а) тип гибридизации; б) типы его
химических связей; в) валентные углы.

Решение:

_____________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ

1.     Какое
геометрическое строение характерно для молекул, которые содержат
sp-гибридизованные атомы.

2.     Какова
геометрическая форма молекул типа АВ3, которые содержат sp2-гибридизованный
атом А.

3.     Какова
геометрическая форма молекул типа АВ4, которые содержат sp3-гибридизованный
атом А.

4.     Назовите
известные вам виды пространственного строения молекул. Приведите примеры
молекул.

5.     Какие типы
гибридизации являются наиболее важными.

6.     Сколько
гибридных орбиталей образуется в результате: sp-, sp2-,  sp3-гибридизации.

7.     Для атомов
элементов 2-го и 3-го периодов напишите электронные и электронно-графические
формулы внешнего электронного слоя в возможных возбужденных состояниях.

8.     Какой тип
гибридизации характерен для кремния в SiCl4. Нарисуйте схему
перекрывания электронных облаков в данной молекуле.

9.     Какой тип
гибридизации характерен для кремния в MgBr2.
Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в данной молекуле.

10.                      
 Какие
из следующих молекул являются полярными и какие неполярными, почему:

Ответы:

Источник: http://himiy88.blogspot.com/p/3_42.html

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

В 1930 г. Слейтером и Л. Полингом была развита теория образования ковалентной связи за счет перекрывания электронных орбиталей – метод валентных связей. В основе этого метода лежит метод гибридизации, который описывает образование молекул веществ за счет «смешивания» гибридных орбиталей («смешиваются» не электроны, а орбитали).

Определение типа гибридизации молекул с ковалентной связью

Определить тип гибридизации можно только для молекул с ковалентной связью типа АВn, где n больше или равно двум, А – центральный атом, В – лиганд. В гибридизацию вступают только валентные орбитали центрального атома.

• Определим тип гибридизации на примере молекулы BeH2.
• Первоначально записываем электронные конфигурации центрального атома и лиганда, рисуем электронно-графические формулы.
• 4Be 1s22s2

1H1s1

Атом бериллия (центральный атом) имеет вакантные 2p-орбитали, поэтому, чтобы принять по одному электрону от каждого атома водорода (лиганд) для образования молекулы BeH2 ему необходимо перейти в возбужденное состояние:

Образование молекулы BeH2 происходит за счет перекрывания валентных орбиталей атома Be

* красным цветом обозначены электроны водорода, черным – бериллия.

Тип гибридизации определяют по тому, какие орбитали перекрылись, т.о., молекула BeH2 находитс в sp – гибридизации.

Помимо молекул состава ABn, методом валентных связей можно определить тип гибридизации молекул с кратными связями. Рассмотрим на примере молекулы этилена C2H4. В молекуле этилена кратная двойная связь, которая образована и –связями. Чтобы определить гибридизацию, записываем электронные конфигурации и рисуем электронно-графические формулы атомов, входящих в состав молекулы:

6C 2s22s22p2

1H1s1

У атома углерода имеется еще одна вакантная p-орбиталь, следовательно, чтобы принять 4 атома водорода ему необходимо перейти в возбужденное состояние:

Одна p-орбиталь необходима для образования -связи (выделена красным цветом), поскольку -связь образуется за счет перекрывания «чистых» (негибридных) p — орбиталей. Остальные валентные орбитали идут в гибридизацию. Таким образом этилен находится в гибридизации sp2.

Определение геометрической структуры молекул

Геометрическую структуру молекул, а также катионов и анионов состава АВn можно с помощью метода Гиллеспи. В основе этого метода – валентные пары электронов.

На геометрическую структуру оказывают влияние не только электроны, участвующие в образовании химической связи, но и неподеленные электронные пары.

Каждую неподеленную пару электронов в методе Гиллеспи обозначают Е, центральный атом – А, лиганд – В.

1. Чтобы определить геометрическую структуру (строение ) молекулы необходимо определить состав частицы, для чего вычисляют количество неподеленных лектронных пар (НЕП):
2. НЕП = (общее число валентных электронов – число электронов, пошедших на образование связи с лигандами) / 2
3. На связь с H, Cl, Br, I, F уходит по 1-му электрону от А, на связь с O – по 2 электрона, а на связь с N – по 3 электрона от центрального атома.

Рассмотрим на примере молекулы BCl3. Центральный атом – B.

5B 1s22s22p1

НЕП = (3-3)/2 = 0, следовательно неподеленных электронных пар нет и молекула имеет структуру АВ3 – плоский треугольник.

Подробно геометрическое строение молекул разного состава представлено в табл. 1.

Таблица 1. Пространственное строение молекул

Примеры решения задач

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/gibridizaciya-elektronnyx-orbitalej-i-geometriya-molekul/

Презентация "Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул" методическая разработка по химии (11 класс) по теме

• Слайд 1
• Слайд 2
• Повторение Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH 3 , Li 3 N, Cl 2 , Na 2 S, H 2 S, Mg. Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы ( VI) 2) сульфид фосфора ( V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы ( IV) и кислород В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний
• Слайд 3

учитель Сенкевич Т.А. 2012 год Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. 11 класс

5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия 7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую 8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах 4) проводят электрический ток в расплавах. 9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия

Слайд 4

Характеристики ковалентной связи Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH 4 , N 2 , H 2 .

Слайд 5

Характеристики ковалентной связи Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.

Слайд 6

Характеристики ковалентной связи Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

Слайд 7

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают: форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей; электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места. Если в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

1. Слайд 8
2. Гибридизация — процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии Основные положения теории гибридизации. Гибридизуются только орбитали центрального атома Степень гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО) Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ -связей Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов
3. Слайд 9
4. С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2
5. Слайд 10

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана. 1.Написать полную структурную формулу вещества. 2.Подсчитать число электронов, предоставляемые центральным атомом. 3.

Подсчитать число электронов, предоставляемые соседними атомами. 4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи -связь. 5.Полученный результат разделить на два. 6.

Если 4 – расположение тетраэдр Если 3 — расположение плоское тригональное Если 2- расположение линейное 0 ————— 2 4 + 4 — 0

• Слайд 11
• sp 3 — гибридизация Алканы
• Слайд 12
• Алмаз – аллотропная модификация углерода Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp 3 гибридизации
• Слайд 13
• sp 2 — гибридизация Алкены
• Слайд 14

Графит – аллотропная модификация углерода. Атомы углерода в молекуле графита находятся в состоянии sp 2 гибридизации.

1. Слайд 15
2. sp- гибридизация Алкины
3. Слайд 16
4. Карбин – аллотропная модификация углерода … — С ≡ С — С ≡ С — … полииновая структура … = С = С = С = … поликумуленовая структура
5. Слайд 17
6. Пространственное строение BF 3 .
7. Слайд 18
8. Пространственное строение BeCl 2 .
9. Слайд 19
10. Пространственное строение молекулы аммиака.
11. Слайд 20
12. Пространственное строение молекулы воды.
13. Слайд 21
14. Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар 109 ° 28 ’ 10 7 °3’ 10 4 °5’ 1 80 °
15. Слайд 22

Геометрические конфигурации молекул Тип гибридизации Число гибридных орбиталей Число неподеленных электронных пар Тип молекулы Валентный угол Пространственная конфигурация Примеры sp 3 4 0 AB 4 , алканы 109 ° 28 ’ Тетраэдр CH 4 , CCl 4 , SiH 4 , NH 4 + , С (алмаз) 1 : AB 3 107 ° 3 ’ Тригональная пирамида NH 3 , SO 3 2- , NF 3 2 : AB 2 . . 104 ° 5 ’ Угловая H 2 O, XeO 2 sp 2 3 0 AB 3 , алкены 120 ° Плоская треугольная C 2 H 4 , BCl 3 , AlF 3 , C 6 H 6 , O 3 , C (графит) sp 2 0 AB 2 , алкины 180 ° Линейная C 2 H 2 , BeCl 2 , CO 2 , C (карбин)

Слайд 23

Вопросы для закрепления Даны формулы веществ: а) C 2 H 4 ; г) Н 2 О ; ж) С (алмаз); к) C 2 H 2 ; б) CH 4 ; д) BCl 3 ; з) C ( карбин ) ; л) C 6 H 6 ; в) BeH 2 ; е) NH 3 ; и) С (графит); м) SiCl 4 . 1. Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей, обусловленную sp 3 — гибридизацией sp 2 — гибридизацией

Слайд 24

3. Анионы PO 4 3- , SO 4 2- , ClO 4 — имеют тетраэдрическое строение. Анионы BO 3 3- , CO 3 2- , NO 3 — имеют форму плоского треугольника. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?

Слайд 25

4. Определите, молекулы каких веществ изображены А) Б) В) Г)

Источник: https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/01/13/prezentatsiya-gibridizatsiya-elektronnykh-orbitaley-i-geometriya

3.4 Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация
орбиталей –
это выравнивание формы и энергии
некоторых орбиталей при образовании
ковалентной связи. Гибридные орбитали
представляют
собой линейную комбинацию АО и обладают
определенной ориентацией в пространстве
(симметрией).

• Таким
  образом, когда один атом образует
  несколько связей, а его валентные
  электроны принадлежат разным орбиталям
  (s
  и p;
  s,
  p
  и d),
  для объяснения геометрии молекул в МВС
  необходимо привлекать теорию гибридизации
  атомных орбиталей. Основные
  положения теории следующие:
• 1)
  гибридные орбитали обладают более
  высокой энергией, чем исходные атомные,
  зато они обеспечивают максимальное
  перекрывание АО в направлении
  локализованных σ-связей и, соответственно,
  дают больший выигрыш в энергии при
  образовании связи;
• 2) число
  гибридных орбиталей равно числу АО,
  участвующих в гибридизации;
• 3)
  гибридизуются близкие по энергии
  валентные АО независимо от того, заполнены
  они в атоме полностью, наполовину или
  пусты;
• 4)
  химические
  связи и неподеленные электронные пары
  в молекулах стремятся расположиться
  как можно дальше друг от друга.

Если
валентная оболочка атома включает
электроны на одной s-орбитали
и одной
p-орбитали,
имеет место sp-гибридизация.
Рассмотрим
её на примере молекулы BeCl2.

Электронная
конфигурация валентной оболочки бериллия
2s2.
Для реакции с двумя атомами хлора
необходим переход электронов бериллия
в возбужденное состояние.

Если
бы один атом хлора связывался с бериллием
за счет 2s-электрона бериллия, а другой
— за счет 2px-электрона
бериллия, то связи Be-Cl не были бы
равноценными.

Рисунок 13 — sp-гибридизация валентных орбиталей бериллия

Каждая
гибридная орбиталь несимметрична
(вытянута в сторону от ядра). Обе гибридные
орбитали бериллия отталкиваются и лежат
на одной прямой и благодаря этому
молекула BeCl2
имеет линейную форму, а обе связи Be-Cl
совершенно одинаковы. Такова геометрия
и у всех других sp-гибридизованных молекул
— независимо от элементов, которые входят
в эти молекулы: HC≡CH,
MgН2
и т. д.

Е

jpg» width=»361″>сли
валентная оболочка атома включает
электроны на однойs-орбитали
и двух
p-орбиталях,
то наблюдается sp2-гибридизация,
которая даёт несколько иную геометрию
молекулы.

Примером может служить
sp2-гибридизация
бора при образовании молекулы BF3
(рисунок 14). Три sp2-гибридные
орбитали лежат в одной плоскости под
углом 120°. Они располагаются как можно
дальше друг от друга и молекула имеет
форму плоского треугольника.

Рисунок 14 — sp2-гибридизация валентных орбиталей бора

Такую же форму
будут иметь и молекулы BH3,
H2C=CH2,
C6H6
и т. д.

Наконец,
когда смешиваютсяодна
s-
и три
p-орбитали,
возникают sp3-гибридизованные
молекулы, имеющие геометрию тетраэдра
(рисунок 15).

Рисунок 15 — sp3-гибридизация валентных орбиталей углерода

Примером
может служить соединение углерода с
водородом СН4
(метан).
В стационарном состоянии углерод
двухвалентен, а для образования связи
с водородом необходимо четыре свободных
электрона. Они появляются при распаривании
s-электронов.

В результате образуется четыре гибридных
орбитали, которые расположатся максимально
далеко друг от друга только тогда, когда
молекула примет форму правильного
тетраэдра, у которого в центре находится
атом C, а в вершинах – атомы H.

Углы между
всеми связями равны и составляют 109°28'.

Такой
же тип гибридизации будет характерен
для молекул CCl4,
H3C–CH3.

Все
вышеописанные молекулы образуются,
когда все периферические атомы в
многоэлектронной молекуле (или ионе)
одинаковы и их число совпадает с числом
гибридных орбиталей.

Однако, если число
гибридных орбиталей больше числа
связанных атомов, то часть гибридных
орбиталей заселена электронными парами,
не участвующими в образовании связи, –
несвязывающими
или неподеленными
электронными парами.

В
качестве примера рассмотрим молекулы
NH3
и H2O.
Атомы азота и кислорода склонны к
sp3-гибридизации.
У азота на sp3-ГО,
помимо трех связывающих пар электронов,
образующих связь с тремя атомами
водорода, остается одна неподелённая
пара. Именно она, занимая одну sp3-ГО,
искажает угол связи H–N–H до 107,3°. В
молекуле H2O
таких неподелённых пар две, и угол H–O–H
равен 104,5° (рисунок 16).

Объясняется
это тем, что электроны связывающих и
несвязывающих пар по-разному взаимодействуют
между собой.

Обычно считается, что
несвязывающие пары занимают больший
объем, чем связывающие, а объем связывающих
пар тем меньше, чем больше
электроотрицательность периферийных
атомов, то есть неподеленные
пары отталкиваются между собой несколько
сильнее, чем от поделенных пар, и чем
поделенные пары отталкиваются друг от
друга.

Поэтому
реально этот тетраэдр в молекулах NH3
и H2O
слегка искажен, потому что реальный
угол составляет не 109о,
а 107,3о
и 104,5о
соответственно.

Аналогичное
явление наблюдается при образовании
иона аксония Н3О+,
но угол
увеличивается до 107,3о,
поскольку только одна из двух неподелённых
пар находит себе свободную орбиталь. А
вот в ледяной воде угол увеличивается
до109°28', поскольку ещё одна неподелённая
пара электронов оказывается вовлечённой
в водородную связь.

Источник: https://studfile.net/preview/5615808/page:10/

Гибридизация (химия) — это… Что такое Гибридизация (химия)?

Модель молекулы метана, образованной sp3-гибридными орбиталями

Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

Концепция гибридизации

Схема гибридизации атомных орбиталей атома углерода

Концепция гибридизации валентных атомных орбиталей была предложена американским химиком Лайнусом Полингом для ответа на вопрос, почему при наличии у центрального атома разных (s, p, d) валентных орбиталей, образованные им связи в многоатомных молекулах с одинаковыми лигандами оказываются эквивалентными по своим энергетическим и пространственным характеристикам.

Представления о гибридизации занимают центральное место в методе валентных связей.

Сама гибридизация не является реальным физическим процессом, а только удобной моделью, позволяющей объяснить электронное строение молекул, в частности гипотетические видоизменения атомных орбиталей при образовании ковалентной химической связи, в частности, выравнивание длин химических связей и валентных углов в молекуле.

Концепция гибридизации с успехом была применена для качественного описания простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных.

В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной, например она не в состоянии предсказать фотоэлектронные спектры даже таких простых молекул как вода.

В настоящее время используется в основном в методических целях и в синтетической органической химии.

В 1954 году Нобелевский комитет удостоил Л.Полинга премии по химии «За изучение природы химической связи и его применение к объяснению строения сложных молекул». Но сам Л.Полинг не был удовлетворён введением σ,π — описания для двойной и тройной связи и сопряжённых систем.

В 1958 году на симпозиуме, посвящённом памяти Кекуле, Л.Полинг развил теорию изогнутой химической связи, учитывающую кулоновскую электронную корреляцию. По этой теории двойная связь описывалась как комбинация двух изогнутых химических связей, а тройная связь как комбинация трёх изогнутых химических связей.[1]

«Электронные пары принимают такое расположение на валентной оболочке атома, при котором они максимально удалены друг от друга, т.е электронные пары ведут себя так, как если бы они взаимно отталкивались»[2].

Второе правило состоит в том, что «все электронные пары, входящие в валентную электронную оболочку, считаются расположенными на одинаковом расстоянии от ядра».[2]

Виды гибридизации

sp-гибридизация

sp-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.

sp2-гибридизация

sp2-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей

sp3-гибридизация

sp3-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

Оси sp3-гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра. Тетраэдрический угол между ними равен 109°28', что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. Так же sp3-орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

Гибридизация и геометрия молекул

Представления о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма. Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.

В таблице приведены примеры соответствия наиболее распространённых типов гибридизации и геометрической структуры молекул в предположении, что все гибридные орбитали участвуют в образовании химических связей (отсутствуют неподелённые электронные пары)[3].

Ссылки

Литература

• Паулинг Л. Природа химической связи / Пер. с англ. М. Е. Дяткиной. Под ред. проф. Я. К. Сыркина. — М.; Л.: Госхимиздат, 1947. — 440 с.
• Полинг Л. Общая химия. Пер. с англ. — М.: Мир, 1974. — 846 с.
• Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. — Ростов-на-Дону: Феникс, 1997. — С. 397-406. — ISBN 5-222-00106-7
• Гиллеспи Р. Геометрия молекул / Пер. с англ. Е. З. Засорина и В. С. Мастрюкова, под ред. Ю. А. Пентина. — М.: Мир, 1975. — 278 с.

См. также

Примечания

1. ↑ Под редакцией Р. Х. Фрейдлиной. Теоретическая органическая химия. — пер. с англ. канд. хим. наук Ю.Г.Бунделем. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — Т. 1. — С. 11. — 365 с.
2. ↑ 1 2 Гиллеспи Р. Геометрия молекул / Пер. с англ. Е. З. Засорина и В. С. Мастрюкова, под ред. Ю. А. Пентина. — М.: Мир, 1975. — С. 18-19. — 278 с.
3. ↑ Здесь A — центральный атом, X — гибридные связывающие орбитали

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/271269

Сообщение Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул появились сначала на Учебник.

Используемое форматирование начинает конфликтовать друг с другом, полученные результаты отличаются от ожидаемых в результате чего пользователи начинают сомневаться даже в самых простых вопросах, например таком – как выровнять текст в Ворде.

Рассмотрим возможные варианты выравнивания текста в Ворде и инструменты, которые используются для этого.

Кнопки для выравнивания текста в Word

В новом интерфейсе Ворда, который начал использоваться с момента выхода комплекта офисных программ Microsoft Office 2007, кнопки для выравнивая текста можно найти в группе «Абзац» раздела «Главная» основного меню. Можно увидеть четыре кнопки, предлагающие различные варианты выравнивания текста:

Чтобы применить указанные способы выравнивания к какому-либо участку или всему тексту его необходимо предварительно выделить. После этого можно устанавливать различные виды выравнивания текста нажатием перечисленных выше кнопок.

Для того, чтобы увидеть как выглядят различные варианты выравнивания в тексте ознакомьтесь со следующими изображениями.

• Выравнивание по левому краю. Обеспечивает упорядочивание текста по линии отступа левого поля документа. При этом отступ от окончания каждой строки до правого поля будет различным.

• Выравнивание по центру. В пределах каждой строки обеспечивает одинаковый отступ от левого и правого полей без выравнивания текста по линиям боковых полей. Часто используется для оформления титульных листов курсовых и дипломных работ.

• Выравнивание по правому краю. Полная противоположность выравниванию по левому краю. Справа обеспечивает упорядочивание текста по линии правого поля за счет различного отступа слева.

• Выравнивание по ширине. При использовании данного способы упорядочивается и выравнивается по левому и правому полям одновременно.

Наиболее часто используется выравнивание по ширине и очень редко по правому краю. Выравнивание по ширине имеет один очень важный нюанс, который отличает его от других способов.

В тексте оно обеспечивается за счет изменения величины пробела между словами.

В тех случаях, когда в предложениях следуют подряд друг за другом несколько длинных слов, пробелы могут увеличиваться до неприемлемых значений.

Чтобы этого избежать рекомендуется всегда при использовании выравнивания по ширине включать переносы в словах. Сделать это можно с помощью одноименного инструмента «Расстановка переносов» раздела «Макет» (Разметка страницы) главного меню редактора.

Ну а чтобы избежать возможных проблем с некорректным выравниванием текстов, рекомендую во всем документе придерживаться единства выбранного стиля, а комбинации различных видов выравнивание использовать только в исключительных случаях.

Теперь Вы знаете, как в Ворде выровнять текст.

Источник: https://samsebeadmin.ru/programmy/kak-v-vorde-vyrovnyat-tekst.html

Как выровнять текст в ворде по ширине — выравнивание текста в документе Word

Как известно, при составлении любого документа, требуется соблюдать нормативный стиль оформления текста, который заключается в равномерном расположении текста по обоим краям (по ширине) листа документа. Если же составление документа происходило без учета нормативного стиля, то подобный документ будет считаться не действительным.

Многие пользователи задаются вопросом — что именно нужно выравнивать в тексте по ширине? На самом деле, всё достаточно просто — по ширине нужно выравнивать текст, который является заголовком и названием статьи, реферата, курсовой работы и любого другого документа, предъявляющего чёткие требования по оформлению текста. Единственное, в чем теперь осталось разобраться читателю — как выровнять текст в ворде по ширине, об этом мы как раз-таки поговорим дальше.

Как выровнять текст в ворд по ширине?

Если вам необходимо подготовить реферат, проект или любой другой документ, то уделите особое внимание оформлению текста, так как именно по причине некорректного оформления документа, документ приходится переделывать и печатать по новой.

Итак, теперь вернемся к самому главному — как выровнять текст в ворд. На самом деле, все очень просто, и даже если вы являетесь новичком в офисном редакторе Word, то прочитав нашу инструкцию, можно гарантированно этому научиться. Поэтому заканчиваем петь дифирамбы и переходим к непосредственному практикуму.

• Перед тем, как начать процесс выравнивания и оформления текста, обратите внимание, как выглядит текст, который не имеет оформления.

• Теперь начнем по порядку, первым делом нам необходимо выделить весь текст, чтобы выровнять его, определить абзацы и заголовки текста. В этом нам поможет линейка, если в вашем случае функция линейки отключена, то перейдите на вкладку «Вид», а затем установите флажок на функцию «Линейка».

• После этого приступаем к оформлению абзацев и заголовков текста при помощи линейки. Выделите весь текст, используя комбинацию Ctrl+A, а затем сдвиньте нижний ползунок линейки «Отступ слева» на отметку -1.5 см.

• Затем сдвиньте верхний ползунок линейки «Отступ первой строки» на отметку -0.5 см.

• Теперь самое время применить функцию «Выровнять по ширине». Для применения этой функции кликните по ней в панели инструментов, либо просто используйте комбинацию Ctrl+J.

• В результате этого вы увидите, что текст стал сформированным. Кроме того, располагается по ширине листа, имеет абзацы и положенные по нормам отступы.

Дочитав эту статью до конца, вы обретете понимание выравнивания текста по ширине и положение текста на листе. Как ни крути, а грамотно оформленный и сложенный текст — это настоящее искусство!

Видео: Как выровнять текст по ширине в ворде

Видео: Что делать, если копируемый из Интернета текст не выравнивается по ширине

Источник: https://leephone.ru/kak-vyrovnyat-tekst-v-vord-po-shirine-podrobnoe-rukovodstvo-dlya-novichkov/

Как выровнять текст в ворде

При использовании различных функций для оформления текстового документа, могут возникнуть сложности, так как одна опция может противоречить другой, вследствие чего форматирование информационного блока нарушается и приходится искать пути решения проблемы. Как выровнять текст в ворде? Именно этот вопрос возникает у многих пользователей.

Выравнивание текста

Существую различные функции, посредством которых можно осуществить выравнивание информационного блока в программе для работы с текстами.

Обратите внимание! Представленные ниже способы подходит для любых версий microsoft word.

Основные функции

На верхней панели главной вкладки, в разделе «Абзац», можно выбрать автоматическое выравнивание информации:

• по правому боку;
• по левому боку;
• по ширине страницы;
• по центру листа.

Представленные функции можно применять ко всей информации, хранящейстя в текстовом документе или к его части. Например, чтобы придать общий вод всему файлу, необходимо выделить его. Удобнее всего это делать сочетанием клавиш «Ctl+A». Сделав это, следуе нажать на необходимый тип выравнивания.

Для изменения положения части информации, следует выбрать только ее при помощи мышки или сочетанием клавиш «Shift+ стрелки», после чего кликнуть по необходимой опции.

Важно! При создании документа, информация в нем будет автоматически выравниваться по левому боку.

Горячие клавиши

Чтобы размещать текст необходимым образом, не отрываясь от процесса печати, можно применять сочетания клавиш, которые выполнят те же функции, что и иконки на верхней панели задач.

Комбинации клавиш и их значения:

• «Ctrl + L» – располагает информацию по левому боку;
• «Ctrl + E» – располагает текст по центру страницы;
• «Ctrl + R» – располагает информацию по правому боку;
• «Ctrl + J» – позволяет выровнять по обоим краям.

Откорректировать отступы от края страницы можно при помощи линейки на верхней панели.

Если попытки ровнять фрагмент не увенчались успехом и одна из строк выбивается из общего вида, следует проверить не стоит ли в ее начале лишний пробел.

Абзац

Выровнять текст определенным образом можно, выделив его и после нажатия правой кнопкой мыши выбрав пункт «Абзац».

В открывшемся меню следует задать желаемые параметры для информационного блока.

Обратите внимание! Производя распределение информации по ширине листа, при наличии больших слов без пробелов, разрывы между словами могут как увеличиваться, так и сокращаться до произвольных размеров.

В таблице

Для того, чтобы распределить информацию в таблице необходимым образом требуется выбрать желаемый фрагмент, после чего на панели задач появится раздел «Макет». В этой вкладке можно расположить текст по вертикали или горизонтали, выбрав пункт «Направление». Также там можно выровнять текст по высоте и по центру, по краям слева или справа, и прочими способами.

Выровнять текст под таблицу не сложнее чем информацию в документе по абзацам. При необходимости можно применять распределение информации по линейке.

Представленная инструкция поможет распределить текст в текстовом документе, для диплома или других целей, желаемым образом. 5 минут потраченного времени на прочтение информации позволит менять форматирование текста за пару секунд.

Источник: https://mir-tehnologiy.ru/kak-vyrovnyat-tekst-v-vorde/

Как выровнять текст в Ворде?

Стандартно текст в Ворде начинается с одного и того же места. Иногда приходится изменять местоположение символов или выровнять их. В этом текстовом редакторе можно сделать текст, например, выровненным с какой-либо стороны или посередине листа. Рассмотрим подробнее как это сделать в Word. Инструкция будет актуальна для всех редакций программы начиная с выпуска 2007 года.

Способ 1: Как выровнять тескт — На вкладке «Главная» подраздел «Абзац»

В Word есть верхнее меню с элементами управления. С его помощью можно выровнять текст следующим образом:

1. Нажмите мышкой на желаемый абзац или часть или весь текст (Ctrl + A).
2. На верхней панели переключитесь на раздел «Главная».
3. В блоке «Абзац» найдите элементы управления выравнивания (4 кнопки с полосками разной длины и расположения).
4. Выберите нужный вариант расположения текста (слева, по центру, справа, по ширине).

Способ 2: Как выровнять текст в Ворде с помощью горячих клавиш — быстрый способ выравнивания текста

Также отредактировать текст вам помогут горячие клавиши. Такие комбинации привязаны к определенному действию в программе. Таким образом, этот способ поможет сэкономить ваши силы и время. Выровнять текст этим способом можно с помощью следующих горячих клавиш:

• По левому краю — Ctrl + L;
• По центру — Ctrl + E;
• По правому краю — Ctrl + R;
• По ширине документа — Ctrl + J.

Так же потребуется кликнуть на нужный абзац или выделить текст.

Способ 3: Как выровнять тескт с помощью линейки

В Word есть такой элемент управления, как линейка. Она позволяет произвольно задавать размеры расположения текста. Чтобы выровнять текст в Ворде воспользуйтесь этим способом, следует сделать следующее:

1. Активировать функцию линейки. Для этого требуется перейти в раздел «Вид» на верхней панели, затем в категории «Отображение» поставить галочку на пункте «Линейка».
2. Нажать левой кнопкой мыши на желаемый абзац или выделить весь документ.
3. С помощью линейки установить границы.

На линейке есть 3 ползунка. Два нижних позволяют смещать границы текста на листе. Верхняя правая задает место появления нового абзаца. Используя квадратный ползунок ниже линейки, можно одновременно менять границы текста и позицию начала красной строки.

Способ 4: Окно панели «Абзац» поможет выровнять текст

При нажатии на правую кнопку мыши в окне Word, появится контекстное меню, воспользовавшись которым вы сможете поменять различные параметры текста. Среди прочего, в нем есть пункт «Абзац», в котором можно установить выравнивание. Чтобы воспользоваться этим способом, следует:

1. Установить курсор на желаемый абзац или зажать Ctrl + A.
2. Кликнуть правой кнопкой мыши по выделенному тексту.
3. Выбрать среди предложенных вариантов «Абзац».
4. Откроется окно с параметрами. Сверху будет раздел «Общие», а в нем параметр «Выравнивание».
5. Из выпадающего меню выберите нужный вариант.
6. Нажмите «ОК».

Способ 5: Как выровнять текст вертикально по странице с помощью «Параметры страницы»

Окно «Параметры страницы» позволяет детально настраивать отображение документа. Таким образом можно легко изменять вертикальные границы документа.

Изменить вертикальное положение текста довольно просто, достаточно следовать данной инструкции:

1. На верхней панели откройте вкладку «Макет».
2. В категории «Параметры страницы» откройте настройки, нажав на иконку в правом нижнем углу интерфейса.
3. В появившемся окне перейдите во вкладку «Источник бумаги». Выберите подходящий вариант из предложенных по вертикали: с центральным расположением элементов; по высоте; по нижнему краю; по верхнему краю.
4. В категории «Страница» установите нужное значение для «Вертикальное выравнивание».
5. Снизу выберите пункт для «Применить к».
6. Нажмите «ОК».

Когда окно закроется, вертикальное положение текста поменяется. Если требуется отредактировать только часть документа, необходимо предварительно его выделить, а в конце в графе «Применить к» выбрать «к выделенным разделам».

Как выровнять текст в Ворде в таблице по центру

Кроме простого текста, в Word можно создавать таблицы. Нередко в них, так же, необходимо выравнивание. Чтобы разместить символы по центру ячеек, следует:

1. Выделить требуемые ячейки или всю таблицу. Она может быть как заполненной, так и нет. В последнем случае новый текст будет появляться по центру.
2. В верхнем меню во вкладке «Главная» в категории «Абзац» нажмите на «По центру».

Можно изменить формат расположения текста как для всей таблицы, так и для каждой ячейки. Выравнивать можно не только по центру, но и по краям или размеру текста.

Также можно воспользоваться горячими клавишами. Для этого так же требуется выделить нужные ячейки, а после одновременно нажать Ctrl + E. Все способы выравнивания текста подходят для таблиц.

Настройка выравнивания абзаца

С помощью окна настроек абзаца, кроме непосредственного расположения текста, можно установить отступы. Таким образом так же можно выровнять документ. Этот способ похож на линейку, однако позволяет детальнее устанавливать границы. Отступы особенно удобны тогда, когда нужно установить конкретные значения выравнивания по сантиметрам. Так же можно настроить красную строку.

Отступ от левого поля

Если необходимо выровнять текст от левой стороны листа, то подойдет этот способ. Требуется следовать инструкции:

1. Поставьте курсор на желаемый абзац или выделите часть текста.
2. С помощью правой кнопки мыши вызовите контекстное меню.
3. Выберите в списке «Абзац».
4. В разделе «Отступ» выберите нужный вариант для параметра «Слева».
5. Нажмите «ОК».

Окно настроек абзаца можно открыть через верхнюю панель управления. Для этого следует перейти во вкладку «Главная», а затем нажать на иконку в левом нижнем углу категории «Абзац».

Альтернативно воспользоваться этим способом можно на вкладке «Макет». В категории «Абзац» можно выставить отступы для левого и правого края. Однако контекстное меню позволяет это делать быстрее и удобнее.

Отступ от правого поля

Чтобы выровнять текст от правой стороны листа нужно установить границы для правого поля следующим образом:

1. Выделите нужный фрагмент.
2. Через вкладку «Главная» или с помощью контекстного меню откройте настройки «Абзаца».
3. Установите размер отступа справа.
4. Нажмите «ОК».

Выравнивание с помощью помощника

Во многих продуктах Microsoft есть помощник, который упрощает использование программы для новых или неопытных пользователей. Word не стал исключением. С помощью этой функции можно выровнять нужный фрагмент, не разбираясь в интерфейсе. Для этого:

1. Выделите нужную часть статьи или нажмите на «Абзац».
2. В верхней части программы найти иконку помощника в виде лампочки и надписи «Что вы хотите сделать?».
3. Нажмите на вопрос, начните вводить «Выровнять».
4. Из предложенных вариантов выберите нужный.

За счет большого количества инструментов, MS Word позволяет отредактировать внешний вид под любые требования. Способов выровнять текст в этой программе много, поэтому всегда можно настроить документ так, как нужно. С помощью горячих клавиш можно быстро установить требуемые параметры, а для более детальных настроек стоит воспользоваться отступами или окном «Абзац».

Источник: https://kakvworde.ru/kak-vyrovnyat-tekst-v-worde

Выравнивание в Word

Уже имея некоторый опыт работы с документами в программе Ворд, порой не можешь вспомнить самые простые вещи, например как выравнивать текст. Документ становится удобочитаемым, радует глаз, не только за счет использования изящных слов и оборотов, но и за счет правильного и красивого оформления. Одним из факторов этого можно назвать выравнивание текста, будь то на целой странице или в ячейке таблицы. Далее о том как выравнивать текст в приложении Ворд.

По ширине

Глазу читающего человека привычно видеть
текст, заполняющий страницу целиком, так как это сделано в любой книжке, газете
или журнале. Такое расположение носит название выравнивание по ширине.

Расположение
текста по ширине используется не только в печатных изданиях, такое оформление
обычно требуется для отчетов, рефератов, курсовых и дипломных работ.

При этом
можно использовать любое оформление абзацев.

По левому краю

Страницы интернет-сайтов, особенно в
последнее время, используют выравнивание по левому краю, отличается оно тем,
что левый край текста выстаивается ровно, а правый в зависимости от длины слов
и предложений. Здесь расстояние между буквами получается одинаковое. Считается,
что именно такое расположение символов наиболее удобно при чтении. В
официальных документах такое оформление, как правило, не приветствуется.

По центру

Главное применение такое выравнивание имеет
при оформлении заголовков. Выравнивание по центру основного текста также можно
иногда увидеть, но только в художественных книгах, и то, чаще его используют
для подписи названий рисунков и таблиц или других объектов внедренных в текст.

По правому краю

Но наиболее редко применяется
выравнивание текста по правому краю. Это когда текст выстраивается ровными
рядами по правому краю, а левый край не имеет четкой ровной линии.

Можно
использовать если, например, есть желание выделить какой-то абзац (ремарку или
пример). Часто можно встретить, что по правому краю выравнивают имена
выполнившего и проверяющего какую-либо студенческую работу.

Штамп утверждения
документа также часто выравнивают по правому краю.

Как
сделать выравнивание текста

Выравнивание текста тем или иным образом можно выполнить как при предварительной настройке оформления документа, так и после написания самого текста. В последнем случае необходимо установить курсор в абзац, или выделить ряд абзацев, и после этого приступать к созданию нужного «выравнивания».

Все кнопки, изменяющие выравнивание текстов располагаются в меню «Абзац». Они доступны прямо в главной панели инструментов, доступ к ним получают также при открытии окна настройки абзацев.

Выравнивание
рисунков

Размещение рисунков, по центру, справа или слева на странице также выполняется при помощи этих кнопок. Для этого нужно выделить рисунок, или поставить курсор в строку, на которой располагается рисунок, и нажать одну из названных выше кнопок.

Выравнивание картинок: 1. Выделяем картинку

2 Нажимаем на одну из кнопок

Выравнивание
в таблицах

Тот или иной способ выравнивания можно
использовать не только в обычном тексте, но и при оформлении таблиц. Правильное
расположение содержимого ячеек таблицы привлекает внимание читающего, не
«оскорбляет» его понимание красоты.

Выравнивание по ширине, по одному из
краев страницы, по центру в таблице выполняется точно так же как и для обычного
текста и описано абзацах, расположенных выше.

Как правило, текст в шапке таблицы (самой верхней строке) выравнивается по центру. Содержимое крайней левой колонки, в которой обычно размещены показатели, выравнивается по правому краю. Значения показателей выравниваются по центру, они размещаются в остальных ячейках.

Пример выравнивания в таблице

Кроме этого, для таблиц доступна возможность выравнивания по вертикали. То есть данные ячеек можно выровнять по вертикали по верхнему, нижнему краям ячейки, а также посередине. Текст выровненный по центру лучше выглядит, если высота ячейки большая, а информации, которую нужно поместить в ячейку мало.

В Ворде для этого нужно просто выделить ячейки, в которых нужно изменить выравнивание и вызвать контекстное меню кликом правой кнопки мыши или кнопку меню на клавиатуре.

В открывшемся окне нужно выбрать пункт «Выравнивание ячеек» и выбрать требуемый способ выравнивания, который показан в виде нескольких легко узнаваемых значков.

Кнопка вызова контекстного меню (на клавиатуре)

Еще один способ. Как только
курсор попадает в одну из ячеек таблицы, автоматически открываются вкладки главного
панели «Конструктор» и «Макет», предназначенные для работы с таблицами. Одно из
полей меню «Макет» называется выравнивание.

Горячие клавиши: выравнивание

За время накопления
опыта работы с компьютером у пользователя возникает потребность в так
называемых «Горячих клавишах». Горячие клавиши – это определенные сочетания
кнопок клавиатуры, которые нажимаются одновременно и заменяют манипуляции с
мышью и главным меню Ворда. Использование горячих клавиш сильно ускоряет работу
с документами.

Для выравнивания
текста на странице используются сочетания клавиш Ctrl и одной из следующих:

• По левому краю – L
• По центру – E
• По правому краю – R
• По ширине – J

Если часто приходится редактировать тексты, то знание горячих клавиш
просто необходимо.

Источник: https://compone.ru/vyravnivanie-v-word

Как выровнять текст по вертикали или горизонтали в Microsoft Word

Microsoft Word оснащен инструментом, который позволяет пользователям выравнивать текст по вертикали и по горизонтали, предоставляя Вам полную свободу для определения положения текста в документе Word. Вот как это все работает.

Выравнивание текста по горизонтали в Word

Горизонтальное выравнивание, также известное как центрирование, размещает текст по центру страницы. Этот инструмент также позволяет Вам применить форматирование только к выделенному фрагменту текста, давая Вам больше контроля над тем, что Вы можете сделать с документом.

Чтобы выровнять текст по горизонтали на странице, выделите текст, который Вы хотите центрировать. Затем щелкните значок «По центру» в группе «Абзац» на вкладке «Главная». Кроме того, Вы можете использовать сочетание клавиш Ctrl + E.

Ваш текст теперь будет выровнен по горизонтали. Если текст еще не напечатан, можно также выбрать вариант выравнивания по центру перед вводом текста.

Выравнивание текста по вертикали в Word

Как Вы уже, наверное, догадались, вертикальное выравнивание размещает текст равномерно между верхним и нижним полями страницы. Вы не заметите разницы в выравнивании текста, если будете использовать его на странице, которая уже содержит много текста.

Чтобы увидеть реальные различия, попробуйте включить горизонтальный текст, прежде чем вводить текст в документ.

Чтобы выровнять текст по вертикали на странице, перейдите на вкладку «Макет» и выберите маленький значок в правом нижнем углу группы «Параметры страницы».

Откроется диалоговое окно «Параметры страницы». Выберите вкладку «Источник бумаги», а затем нажмите стрелку рядом с «Вертикальное выравнивание» в разделе «Страница». Появится выбор вариантов вертикального выравнивания. Нажмите «По центру» (или выберите другой вариант, который лучше соответствует Вашим требованиям).

Ваш текст теперь будет отражать выбранный вариант вертикального выравнивания.

Что если нужно выровнять определенный текст в документе только по вертикали? Есть также простой способ сделать это.

Сначала выделите текст, который Вы хотите выровнять по вертикали. После выбора вернитесь на вкладку «Источник бумаги» диалогового окна «Параметры страницы». Затем выберите нужный тип вертикального выравнивания, откройте раскрывающееся меню рядом с «Применить», выберите «к выделенному тексту», а затем нажмите кнопку «ОК».

Выбранный текст теперь будет отражать выбранный вариант вертикального выравнивания.

Источник: https://guidepc.ru/applications/microsoft-word/kak-vyrovnyat-tekst-po-vertikali-ili-gorizontali-v-microsoft-word/

Как выровнять текст в Word

В этой статье мы рассмотрим, как выровнять текст в ворде. В Microsoft Word доступно четыре типа выравнивания текста – выравнивание по левому краю, выравнивание по центру, выравнивание по правому краю и выравнивание по ширине. Для того чтобы выровнять текст в ворде, используются следующие кнопки на «Главной» вкладке в группе «Абзац»:

Как выровнять текст в Word – Кнопки для выравнивания текста в ворде

Итак, перейдем непосредственно к вопросу, как выровнять текст в ворде.

Как выровнять текст по левому краю

Текст абзаца считается выравненным по левому краю, когда он равномерно выравнивается по левому полю. Чтобы выровнять левый край текста в ворде, щелкните в любом месте абзаца, или выделите текст, который вы хотите выровнять, и сделайте одно из следующих действий:

• на вкладке «Главная» нажмите кнопку «Выровнять по левому краю»;
• или нажмите сочетание клавиш Ctrl+L.

Как выровнять текст в Word – Выравнивание текста по левому краю

Как выровнять текст по центру

Текст абзаца считается выровненным по центру, если он находится в центре левого и правого полей. Для того, чтобы выровнять текст по центру в ворде, выделите текст или поставьте курсор в любом месте абзаца, который вы хотите выровнять и:

• нажмите кнопку «Выровнять по центру» на вкладке «Главная»;
• или нажмите сочетание клавиш Ctrl+E.

Как выровнять текст в Word – Выравнивание текста по центру

Как выровнять текст по правому краю

Текст абзаца считается выравненным по правому краю, когда он равномерно выравнивается по правому полю. Чтобы выровнять правый край текста в ворде, щелкните в любом месте абзаца, или выделите текст, который вы хотите выровнять, и сделайте одно из следующих действий:

• на вкладке «Главная» нажмите кнопку «Выровнять по правому краю»;
• или используйте сочетание клавиш Ctrl+R.

Как выровнять текст в Word – Выравнивание текста по правому краю

Как выровнять текст по ширине

Выравнивание по ширине равномерно распределяет текст между левым и правым полями. Выровненный по ширине текст делает края документа ровными и четкими.

Чтобы выровнять текст по ширине в вроде, используйте все те же способы:

• кнопка «Выровнять по ширине» на вкладке «Главная»;
• сочетание клавиш Ctrl+J.

Как выровнять текст в Word – Выравнивание текста по ширине

Как выровнять текст в таблице

Если вам необходимо выровнять текст в ячейках таблицы, используйте уже знакомые вам кнопки.

Думаю, на этом, вопрос, как выровнять текст в ворде может быть закрыт.

Источник: https://naprimerax.org/posts/119/kak-vyrovniat-tekst-v-word

Как выровнять текст в Ворде по обоим краям, по ширине без пробелов и переносов, в таблице по центру, по вертикали, а также по линейке и госту

Настоящие условия ГОСТа диктуют условия форматирования текста по нормам. Так, любая научная статья, дипломная или диссертационная работа нуждается в обработке при помощи текстового редактора.

Какие методики редактирования предусмотрены программной разработкой для редактора серии Microsoft Word? Познакомимся с основными направлениями в практической работе с функциональным текстовым редактором.

Выравнивание текста в Ворде (Word)

Выполнить подобную манипуляцию можно
несколькими способами:

• через основные вкладки панели инструментов;
• при помощи «горячих клавиш»;
• при использовании дополнительного меню (функциональные возможности правой кнопки мыши).

Кроме того, можно воспользоваться различными
границами для редактирования документа:

• по обоим краям;
• левый край листа;
• правый край страницы;
• ширина документа с учетом переносов и пробелов;
• в таблице по центру;
• вертикальное форматирование страницы;
• работа с линейкой.

Каждый из представленных вариантов подходит
для работы с различными типами документов: рефератов, контрольных работ,
диссертаций, нормативно-правовых документов (исковые заявления, судебные иски и
ответы). Для удобства пользователя существуют нормативы ГОСТ, которые
действительны и общедоступны.

Как выровнять текст в Ворде по обоим краям

Рассмотрим первый способ. Откройте вкладку «Главное меню», выберите раздел «Абзац». Теперь необходимо выделить выбранный блок или весь документ. На панели инструментов выбираем значок «выравнивание по ширине». Выравнивание по обоим краям отобразится тут же.

Теперь перейдем ко второму методу.  Можно воспользоваться «горячими клавишами», то есть системой быстрого действия. Нажмите «Ctrl + E», и изменения отобразятся в окне редактора.

Существует ещё одна методика редактирования
документа, при которой пользователь вручную настраивает параметры боковых
ползунков экрана. Но данный способ будет рассмотрен немного позже.

Как выровнять текст в Ворде по левому краю ровно

Те организации, деятельность которых не связана с нормативно-правовыми регламентами и строгим оформлением документации, часто пользуются удобным выравниванием по левому краю.  Выделим документ или его часть на листе, выбираем графу «Выровнять по левому краю» на панели инструментов.

Если необходима быстрая манипуляция, воспользуйтесь уже знакомым нам методом. Выделите необходимый абзац при помощи правой кнопки мыши и нажмите Ctrl+L.

Как выровнять текст в Ворде по правому краю ровно

Выделяем нужную нам часть страницы и нажимаем кнопку «Выровнять по правому краю» в графе «Абзац».

Выделяем часть листа при помощи мыши или сенсорной панели, нажимаем одновременно клавиши Ctrl+R.

Как выровнять текст в Ворде по ширине без пробелов и переносов

Методика значительно не отличается от
процесса выравнивания по обоим краям, но есть особенность. Необходимо выполнить
расстановку переносов и пробелов.

На панели инструментов выбираем раздел «Разметка страницы», нажимаем на кнопку «Расстановка переносов». В открывшемся окне выбираем пункт автоматического регулирования переносов символов. Устанавливаем галочку, наблюдаем результат.

Как выровнять текст в Ворде в таблице по центру

Один из наиболее частых вопросов
пользователей: работа с содержимым ячеек в таблице. Выравнивание содержимого
столбца необходимо, чтобы улучшить визуальный эффект печатной работы.

Для начала рассмотрим более последовательный метод. На панели инструментов выбираем раздел «Работа с таблицами» и вкладку «Макет». В открывшемся окне выбираем нужный нам вариант выравнивания содержимого ячейки.

Теперь обратимся к более быстрой методике
работы с таблицами. При помощи левой кнопки мыши выделяем либо всё содержимое в
таблице, либо отдельные ячейки. Нажимаем правую кнопку и в открывшемся меню
выбираем направление выравнивания.

Как выровнять текст в Ворде по вертикали

Чаще всего данный метод используется при
работе над созданием титульной страницы или макетов приложений.  Выравнивание предполагает формирование отступов от нижнего и верхнего краев
страницы.

Выберем для работы раздел на панели инструментов «Разметка страницы». Теперь необходимо нажать кнопку «Параметры страницы». На экране пользователя отобразится операционное окно, в котором и будут проводиться все манипуляции. В окне выбираем пункт «Источник бумаги», где ищем подходящий вариант редактирования содержимого страницы:

• по вертикали с центральным расположением
  элементов;
• по вертикали + по высоте;
• по вертикали + по нижнему краю;
• по вертикали +по верхнему краю.

Открыть действующее окно «Параметры страницы» можно, пользуясь быстрыми клавишами.

Чтобы добиться желаемого результата, нажмите
последовательно:

• клавиши Alt + P;
• сочетание Shift + Tab до тех пор, пока не откроется необходимая
  вкладка;
• одновременное нажатие клавиш Alt + V позволит пользователю переместиться в окно
  параметров «Вертикального выравнивания»;
• перемещайте стрелку вниз до должного пункта,
  и нажмите Enter для подтверждения выбранного действия.

Как выровнять текст в Ворде по линейке

Линейка – один из инструментов, который
позволяет вручную выровнять символы, как отдельного абзаца, так и всего
документа.

На панели инструментов выбираем вкладку «Настраиваемые поля» или дважды нажимаем левую кнопку мыши в области линейки. Отображается инструмент в верхнем левом углу страницы. Если линейка не отображается на экране, установим галочку в ячейке «Линейка». Найти эту ячейку можно на панели инструментов в разделе «Вид».

Данный инструмент имеет несколько ползунков,
пользуясь которыми можно отредактировать документ согласно требованиям.

Как выровнять текст в Ворде (word) по госту

В любом государственном учреждении при составлении
работ придерживаются строгих правил ГОСТа. Формат научной работы, диплома,
диссертации, нормативно-правового документа должен отвечать ряду требований:

1. Редактирование полей: левый отступ – 30 мм, другие отступы – по 20 мм;
2. Форматирование страницы – по ширине. Красная строка должна быть оформлена на едином уровне для всех страниц документа.

Для остальных моментов редактирования официального документа также существует ряд правил. Ознакомиться с ними можно в ГОСТ 7.32-2001 2016 года пересмотра.

Если вам нужно выровнять цифры в Ворде или пронумеровать страницы, смотрите инструкцию.

Чтобы написать эту статью, мы потратили много времени и сил. Мы очень старались и если статья оказалась полезной, пожалуйста оцените наш труд. Нажмите и поделитесь с друзьями в соц. сетях — это будет лучшей благодарностью для нас и мотивацией на будущее!

Источник: https://my-busines.ru/useful/kak-vyrovnjat-tekst-v-vorde-po-oboim-krajam-po-shirine-bez-probelov-i-perenosov-v-tablice-po-centru-po-vertikali-a-takzhe-po-linejke-i-gostu

Как выровнять текст в ворде

Зачем нужно применять выравнивание.

 В тексте, набранном в Word(е), стандартно все строчки начинаются на одинаковом расстоянии от поля с левой стороны листа, но есть ситуации, когда выравнивание нужно изменить.

Например, эпиграфы традиционно располагаются с правой стороны листа, а заголовки, названия текстов – по центру. Большие текстовые материалы рефератов, курсовых, информационных сообщений принято выравнивать по ширине.

• Именно поэтому мы решили обратить ваше внимание на 4 небольшие кнопочки на панели Абзац, и рассказать, как выровнять текст в ворде.
• Сделаем это на примере большого информационного фрагмента.
• Скачанный в интернете материал из нескольких источников, имеющий разную разметку, на листе в Word(е) может иметь вот такой, не эстетичный вид:
• Посмотрим, как изменится лист, если мы применим выравнивание.

Способ первый выровнять текст

Делаем последовательно, наблюдаем за результатом каждого шага.

Чтобы выровнять текст в ворде, выполняем следующие действия:

1. Если необходимо поменять расположение текста только в одном абзаце – достаточно поставить курсор на этот абзац. А если вы хотите выровнять большой фрагмент, в котором несколько абзацев – выделяем весь фрагмент.
2. На вкладке Главная, находим панель Абзац и несколько кнопок, которыми можно разместить текст

• слева;
• по центру;
• по правому краю;
• по ширине.

1. Выбираем нужный вам вариант.

Кстати, вместо кнопок можно воспользоваться клавиатурой, нажимаем на клавиши:

• Ctrl + L – располагаем строки слева;
• Ctrl + E – располагаем по центру;
• Ctrl + R – отправляем все строки в правую сторону листа;
• Ctrl + J – равномерно распределяем в ширину.

1. В нашем примере выравнивание произошло, но отступ слева у второго абзаца больше, чем в остальных случаях. Чтобы установить отступы на одном уровне, перейдем на линейку (она расположена над рабочей областью листа).

2. Если линейка скрыта, открываем вкладку Вид, на панели Показать устанавливаем галочку на Линейке:

1. Выравниваем все абзацы с помощью маркера отступа на линейке

Получаем текст со строчками, аккуратно расположенными на одном уровне.

А теперь, внимание! Все предыдущие действия можно было выполнить в одном окне.

Способ второй. Как выровнять текст в ворде, с помощью окна панели Абзац.

• Вызываем контекстное меню (щелкаем правой кнопкой мышки), находим команду Абзац.
• Или на ленте, на главной вкладке находим нижний правый угол панели Абзац, нажимаем на значок-стрелочку.
• Откроется такое же диалоговое окно.
• Настраиваем Выравнивание (мы выбрали левое) и Отступы
• Получаем результат – текст с левым выравниванием и с одинаковым отступом.
• Кстати, на большие тесты лучше устанавливать выравнивание по ширине, и тогда наш материал будет выглядеть вот так:
• А сама работа выглядит красиво, упорядочено, аккуратно.

Источник: https://windowsfree.ru/faq/kak-vyrovnyat-tekst-v-vorde/

Сообщение Как выровнять текст в ворде появились сначала на Учебник.

Обязательной частью образовательной программы по любому направлению является написание курсовой работы.

Курсовая работа – это письменный документ, призванный продемонстрировать способности студента в части изучения и анализа конкретной темы, проведения исследований и расчетов.

Он позволяет оценить готовность студента отстаивать свою точку зрения, самостоятельно и основательно заниматься научно-исследовательской деятельностью, его отношение и творческий подход к покорению новых учебных и научных вершин.

Особенности выполнения курсовой работы

Курсовая работа – это довольно серьезное исследование. Средний объем проекта варьируется от 25 до 60 страниц печатного текста. Студенту предстоит хорошо разобраться в выбранной теме, провести исследование, сформировать полноценный, логически последовательный материал в единую работу.

Чтобы написать и защитить курсовую работу на «отлично», следует придерживаться следующего плана действий:

• Выбираем актуальную и интересную тему, по которой можно найти достоверные источники информации в достаточном объеме;
• Составляем план проекта и стараемся не отклоняться от него;
• Находим, сортируем и обрабатываем источники информации;
• При необходимости проводим исследование (пишем практическую часть). Чаще всего здесь требуется провести анализ и выявить проблемы в деятельности объекта;
• Обязательно пишем выводы по каждому отдельному подпункту и главам;
• Формируем введение и заключение;
• Оформляем согласно действующим ГОСТам.

По мере готовности студент предоставляет курсовую работу на проверку научному руководителю, который должен проверить весь материал на качество (ошибки, правильность расчетов плагиат) и нормоконтроль (соответствие всем установленным требованиям).

Советы студентам по написанию курсовой работы

Проверка на нормоконтроль предполагает обращение внимания на стиль изложения, оформление материала и графических данных, правильность формирования списков и иных элементов. Обычно все эти требования студенты получают от научного руководителя или на кафедре в виде методических рекомендаций.

Методические рекомендации – это «свод» всех основных требований к курсовым (и иным письменным) работам. Найти в отдельности все критерии написания и оформления письменных учебных и научно-исследовательских проектов можно в ГОСТах. Они же и регламентируют процесс формирования курсовой работы.

Основные требования, предъявляемые к курсовым работам по ГОСТу

Основные моменты, регламентирующие создание и оформление курсовой работы отражены в следующих документах:

• ГОСТ 7.1-2003 конкретизирует процесс составления библиографических записей, указывает на стиль изложения информации и пр.;

Источник: https://disshelp.ru/blog/trebovaniya-k-kursovoj-rabote-gost-2020/

Примеры эссе 2020 по обществознанию на максимальный балл

12.05.2019

Это нереальный, УНИКАЛЬНЫЙ сборник готовых эссе для ЕГЭ по обществу — 20 примеров! В формате критериев ЕГЭ 2019 года — в 2020 ГОДУ НИЧЕГО ПРИНЦИПИАЛЬНО НЕ ИЗМЕНИЛОСЬ! ЭССЕ АКТУАЛЬНЫ!

Это просто ИДЕАЛЬНЫЕ эссе, по которым на настоящем ЕГЭ по обществознанию можно получить ВСЕ 6 БАЛЛОВ! Все эссе проверены экспертом и за них поставлен максимальный балл.

Почитать эссе вы можете ниже. Если нет терпения :), то качайте сразу по ссылке.

Подробнее об эссе:

Для разгона — коротко все лайфхаки по написанию ЭССЕ в 2020 году

Эссе №1 на 6 баллов

«— Я не занимаюсь политикой. — А знаете, это всё равно что сказать: «Не занимаюсь жизнью»». (Ж. Ренар)

Автор сочинения – Анна Халтурина

Идея автора заключается в том, что политическое участие — очень важная часть человеческой жизни, а игнорирование политических процессов и событий подобно игнорированию своей жизни.

Комментарий эксперта: Хорошо, не теряй автора цитаты. Его обязательно нужно назвать.

Политическое участие – деятельность людей, направленная на участие в политической жизни. К видам политического участия относятся: случайное  участие, участие по совместительству и профессиональное участие. Поподробнее рассмотрим 2 вид политического участия.

Участие по совместительству- довольно распространенный в современном мире тип участия. В последнее время стало достаточно престижно наблюдать за политикой, иметь свое мнение и высказывать его где только можно.

Эти люди выступали за понижение цены на топливо, а когда они достигли того, чего хотели, то экономическое движение быстро переросло в политическое. Благодаря активной гражданской позиции, неравнодушию и смелости граждане Франции борются за свои права и свободы.

На этом примере мы видим, что люди, участвующие в политике непрофессионально, но достаточно активно тоже способны влиять на политику государства и на принятие политических решений. 

Комментарий эксперта: Супер

Но в современном мире случается встретить и случаи политического абсентеизма — уклонение от участия в политической жизни общества по тем или иным причинам. К таким причинам относится: неверие в ценность своего мнения, недоверие действующим политическим институтам  и проводимым выборам, политическая необразованность.

К чему приводит политический абсентеизм? Представим себе страну Х, в которой большинство населения уклоняется от участия в политической жизни своего государства.

В этой стране происходит несменяемость власти, ведь люди не участвуют в выборах, соответственно не способствуют обновлению политического аппарата, а «верхушка» не пропускает действительно инициативных граждан, желающих изменений. В таком государстве процветает коррупция и разруха во всех сферах жизни.

Подавляющая часть СМИ подчинена государству и занимается, в основном, политической пропагандой действующей власти, вводя людей в заблуждение. На мировой арене авторитет страны Х падает. Что послежило причинами этого процесса? Думаю, понятно, что политический абсентеизм граждан.

Если гражданин не использует свои гражданские и политические права, если он уклоняется от любой политической активности, то сначала разрушится политическая жизнь государства, а потом, соответственно, и олитическая жизнь самих граждан. На этом примере мы прекрасно видим как взаимосвязано политическая активность и личная жизнь каждого человека.

Комментарий эксперта: Умница!

• 29.1 – 1
• 29.2 – 2
• 29.3 – 1
• 29.4 – 2

Эссе №2 на 6 баллов

«Демократия – плохая форма правления, однако ничего лучшего человечество не придумало» (У.Черчилль)

Автор сочинения — Блохина Валентина

В данном высказывании У.Черчилль поднимает идею несовершеннолетий демократии как политического режима. По мнению автора демократия не является идеальной формой правления, но явно лучше, чем авторитаризм и тоталитаризм.

Комментарий эксперта: Отлично, смысл фразы раскрыт верно, 29.1 – 1 балл.

Демократия-политический режим, при котором власть принадлежит народу, права и свободы граждан являются основными приоритетами. При авторитарном режиме экономическая и политическая сферы контролируется государством, в то время как в социальной и духовной людям предоставляется свобода. В тоталитарном же режиме все сферы полностью под государственным контролем.

Сравнивая эти режимы, мы видим, что демократия предполагает работу власти на интересы населения, а не на свои. В то же время на равне с плюсами демократия имеет и недостатки. Например, в странах, где политическая активность населения мала, власть не осуществляет свои функции ( оптимизация политической власти, обеспечение стабильности, управление ) в полном объеме, т.к.

демократия подразумевает участие народа.

Комментарий эксперта: Хорошая теория, ничего лишнего. 29.2 – 2 балла.

Тем не менее, демократия считается лучшим из режимов. В период правления И.В.Сталина в стране был установлен тоталитарный режим. Люди не имели прав и свобод, которые мы имеем сейчас.

Была жесткая цензура слова, СМИ, контроль абсолютно всех сфер общества. Большинство выдающихся, признанных заграницей ученых, писателей были репрессированы, люди жили в страхе.

Все вышеназванные действия со стороны государства полностью противоречат демократическим установкам.

Комментарий эксперта: Отличный пример.

Источник: https://ctege.info/esse-po-obschestvoznaniyu/primeryi-esse-po-obschestvoznaniyu-na-maksimalnyiy-ball.html

План сочинения ЕГЭ по русскому языку 2020

Давайте познакомимся с самой структурой данного экзамена. Он состоит из двух частей: тестовой и письменной. Сегодня нас интересует именно письменная часть ЕГЭ по русскому языку, то есть 27 задание.

Что ФИПИ хотят увидеть в сочинении?

В этом сочинении, согласно ФИПИ, от вас требуется:

1. Найти и поставить одну из правильных проблем приведённого в КИМе текста.
2. Написать два : пример + их пояснение + смысловая связь между ними.
3. Написать позицию автора данного текста.
4. Написать своё отношение к словам автора и пояснить его.
5. Написать не меньше 150 слов.
6. Не увлекать чрезмерным цитированием.

Максимальный балл за 27 задание – 24.

Но при этом сочинение не должно:

1. Являться полностью пересказанным или переписанным текстом.
2. Быть написанным по тексту не из КИМа или по неправильной проблеме.

При несоблюдении двух этих пунктов вся ваша работа оценивается в 0 баллов.

План сочинения

Структура (план) сочинения:

1. Написание правильной проблемы.
2. Первый комментарий.
3. Второй комментарий и смысловая связь.
4. Мнение автора, его позиция.
5. Собственное отношение к данной проблеме и его пояснение.
6. Вывод.

Постановка проблемы

Это план, при помощи которого вы сможете определить проблему.

1. Внимательно прочитайте текст несколько раз, пытаясь понять его основную тему, то есть о чём он: о любви, о войне, о дружбе и т.д.
2. После определения темы, задайте себе такие вопросы: «Что хотел показать автор текста, описывая (войну, чувства людей, природу и подобное)?», «Что я чувствую после этого текста?», «Какая мысль прослеживается на протяжении всего текста?».
3. Определив примерную проблему, попытайтесь найти к ней два полноценных . Если у вас это получилось, то тема определена верно, если нет, возвращайтесь к пункту 2.

Иногда в определении проблемы помогают задания 21 и 26. В них могут быть намёки на возможную проблему. НО используйте этот способ только как подсказку.

Типичные клише для постановки проблемы

Первый, второй комментарий и связь между ними

После проблемы пишем комментарии. Итак, чтобы найти и написать комментарии вам нужно:

1. Найти в тексте две иллюстрации, которые помогают раскрыть поставленную вами проблему.
2. Дайте к каждому комментарию своё пояснение, то есть объясните смысл ваших примеров.
3. Укажите связь между двумя ми. Она может находиться, как после первого , так и после второго.
4. Перечитайте написанные комментарии и спросите себя «Эти примеры раскрывают выбранную проблему?». Если ответ утвердительный, то пишите позицию автора.

Клише для написания примера-иллюстрации:

Для публицистического текста

• Для подтверждения проблемы автор приводит / говорит следующие слова: «цитата».
• Особое внимание стоит обратить на такие слова писателя о…

Для художественного текста

• «Цитата» – пишет автор текста.
• Обратим внимание на следующие мысли / поступки героя…

Клише для пояснения примера-иллюстрации:

Для публицистического текста

• Смысл данных слов заключается в следующем: …
• Данное высказывание доказывает, что…

Для художественного текста

• Слова, мысли, поступки данного героя доказывают факт…
• Эти события писатель описывает для…

Пример иллюстрации с пояснением:

1. «Особое внимание стоит уделить таким словам автора: «Но он боится сказать: «Стекло разбил я». Смысл данных слов заключается в следующем: иногда люди, рискующие своей жизнью ради веселья и считающие себя самыми отважными, не могут проявить мужества в простых ситуациях, таких как признание вины».
2. «Знаешь, оказывается, что я не могу выстрелить в человека». – пишет автор. Данные слова героя доказывают, что для человека превыше всего его совесть, которую он готов оберегать любыми способами».

Связь между ми — это важный пункт для получения 5 баллов. Связать свои комментарии можно несколькими способами:

1. Сопоставить их;
2. Сравнить их;
3. Выявить причинно-следственную связь;
4. Выявить уступки.

Сама связь — 1-2 предложения, находящихся после 2 .

Клише для связи:

1. Оба примера, дополняя и раскрывая друг друга, показывают…
2. Противопоставляя данные примеры, автор говорит о том, что…
3. Рассуждения автора сводятся к выводу о…

Пример: «Оба примера, дополняя и раскрывая друг друга, показывают правильное отношение человека к своей профессии».

Позиция / мнение автора

В этом пункте вы должны чётко определить позицию автора – она должна продолжать проблему.

Клише для написания мнения автора:

• Позиция автора такова: …
• Автор стремится донести до своего читателя мысль о…
• Писатель считает, что…

Пример:

• Проблема – Какие чувства человек должен испытывать к своей родине? Эту проблему ставит (ФИО) в своём тексте.
• Позиция автора – Автор хочет донести до нас мысль о том, что человеку необходимо любить, уважать и гордиться своей родиной и родным краем.

Собственное отношение к проблеме и пояснение

В этом пункте вы должны написать своё мнение о проблеме.

Клише для собственного мнение:

• Трудно не согласиться с автором, ведь…
• Я разделяю чувство автора по отношению к…
• Я полностью согласен с автором и считаю, что…

Пример:«Трудно не согласится с автором, ведь именно наши внутренние качества оберегают нас от совершения ужасных поступков».

Собственное мнение подтверждаем литературным аргументом.

Вывод

Вывод – это 1-2 предложения, подводящих итог вашей работе. Он должен следовать за проблемой и не вводить новых идей.

Клише для вывода:

• Таким образом, автор побудил задуматься над следующей мыслью…

Пример:«Таким образом, автор побудит задуматься о том, что человек должен любить и уважать свою профессию».

Дополнительные материалы:

Источник: https://bingoschool.ru/blog/233/

Критерии сочинения ЕГЭ по русскому языку в 2020 году: новые

В 2020 году экзамен по русскому языку остается обязательным и основным предметом ЕГЭ, и мы предлагаем начать подготовку к испытанию прямо сейчас, узнав, что новое готовит 11-классникам ФИПИ и какими будут критерии оценивания задания №27 (сочинения).

В 2019 году Единый государственный экзамен по русскому языку получил ряд существенных нововведений, в числе которых:

• добавление одного нового задания (теперь их всего 27);
• изменение формата некоторых заданий (в частности №2, 10, 11 и 12);
• уточнение формулировки задания №27 и критериев оценивания;
• расширение диапазона проверяемых умений из области орфографии пунктуации.

Егэ 2020 года

Согласно заявлению Ольги Васильевой о том, что в ближайшее время кардинальных изменений в КИМах и формате проведения ГИА-11 не будет, можно говорить о том, что Егэ 2020 года по русскому языку будет идентично прошлогодней версии, включая основные требования к подготовке и критерии оценивания сочинения.

Актуальными будут и такие основные константы:

• длительность экзамена – 210 минут (3,5 часа);
• количество заданий – 27;
• дополнительные материалы – нет;
• максимальный первичный балл – 58;
• минимальный балл – 36 из 100 тестовых.

Дата проведения экзамена (основной период) – 28 мая 2020 года.

Оценивать работы выпускников традиционно будут двумя способами. Первую часть оцифруют и проверят автоматически, а вторую доверят экспертам. При этом, распределение первичных баллов между двумя частями экзаменационной работы будет следующим:

Таким образом, баллы, начисляемые по результатам проверки задания №27, составляют 41% результирующего балла и прежде чем начать интенсивную подготовку, важно ознакомиться с тем, на какие критерии будут опираться эксперты при проверке сочинения на Егэ 2020 года.

Критерии оценивания

Задание №27 (сочинение) в 2020 году будет сохранено в новой формулировке, введенной в прошлогоднем ЕГЭ. Согласно информации, которая содержатся в спецификациях к ЕГЭ по предмету «русский язык», задание №27 может быть выполнено экзаменуемым на базовом, повышенном или высоком уровне сложности.

Важно! Объем текста – 150 слов! Работы, в которых менее 70 слов не оценивают.

Для оценки сочинения (задание №27) по русскому языку на Егэ 2020 года будут использованы такие критерии:

При этом стоит учитывать, что критерии сочинения в 2020 году также содержат такие нормы:

• работа без опоры на текст, данный в КИМе, вообще не оценивается;
• если неправильно сформулирована проблема, 0 б. ставят по всем 4 пунктам блока «Содержание»;
• за сочинение, представляющее собой переписанный (или пересказанный) текст из КИМа без комментариев и аргументаций, по критериям №7-10 ставят 0 б.;
• если в работе есть фрагменты текста, переписанные с исходного, они не учитываются при определении объема слов;
• при учете количества ошибок в блоке «Грамотность» отталкиваются от объема текста (70-150 или 150-300 слов);
• если работа менее 150 слов, то в блоке «Грамотность» (К7-К12) не ставится высший балл;
• 2 б. за точность и выразительность речи дадут, только если работа получит максимальные 2 балла за соблюдение речевых норм (К10).

Хотя в 2020 году на ЕГЭ не должны вводить новые критерии оценивания для задания №27 (сочинения), получить максимальный балл при установленных нормах тоже будет не просто. Для достижения желаемого результата потребуется основательная подготовка.

Секреты 100-бального результата

Прежде чем начинать практиковаться в выполнении всех заданий Егэ 2020 года по русскому языку и в частности, написания сочинения. О критериях оценивания которого шла речь, стоит грамотно распределить отведенное на работу время.

Важно! Из 210 минут, на задание №27 репетиторы рекомендуют выделить около трети времени (70 минут). Именно на этот хронометраж стоит ориентироваться, практикуясь в написании работы.

Более того, многие педагоги рекомендуют начать выполнение ЕГЭ по русскому языку именно с последнего задания, ведь четко зная критерии оценивания и еще не устав от атмосферы экзамена, вам будет намного легче справиться с задачей на максимальный балл.

«За» такое распределение говорят факты. Мозг выпускника привык к циклам работы по 45 минут, а это значит, что с учетом задействования внутренних ресурсов организма наиболее эффективными будут первые 60-70 минут работы.

После потребуется небольшой перерыв и восстановление.

Оптимальным, по мнению учителей, будет такой алгоритм выполнения работы:

1. Напишите сочинение на черновике.
2. Сделайте короткий перерыв (5-10 минут).
3. Выполните тесты на черновике.
4. Сделайте короткий перерыв (5-10 минут).
5. Еще раз перепроверьте ответы и занесите все в бланки.

Сама же подготовка должна базироваться на трех основных принципах: регулярность, комплексный подход к теории и практике, а также использование актуальной для 2020 года информации. На этапе подготовки к ЕГЭ по русскому языку полезными помощниками будут:

• памятка по композиции;
• рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ по русскому языку;
• примерные тексты по темам 2019 года;
• готовые клише для разных блоков;
• общий план работы;
• примеры хороших комментариев;
• видео-уроки опытных педагогов.

Важно! Не стоит целиком и полностью полагаться на готовые варианты, доступные в сети.

Во-первых, темы 2020 года никто не знает, и, заучивая наиболее вероятные, вы можете просто промахнуться. Во-вторых, эксперты, проверяющие множество работ, уже с первых строчек четко узнают работы такого типа, и надеяться на хороший результат за доступный всем в интернете вариант, точно не стоит.

При этом, потратив не так много времени и научившись писать свое уникальное сочинение в соответствии с актуальными критериями, вы без труда раскроете любую тему и получите на ЕГЭ 2020 желаемый высокий балл по русскому языку.

Не знаете с чего стартовать – предлагаем начать подготовку с просмотра видео, в котором педагог подробно рассказывает, как писать сочинение по критериям, которые были введены на ЕГЭ 2019 и останутся актуальными в 2020 году:

Источник: https://new2020god.ru/kriterii-sochineniya-ege-po-russkomu-yazyku-v-2020-godu/

Международный конкурс эссе Goi Peace

Дедлайн: 15 июня 2020

Международный
конкурс эссе Goi Peace – это ежегодный конкурс эссе, который проводится с целью
мобилизации энергии, творчества и инициативы молодежи всего мира для
продвижения культуры мира и устойчивого развития. Конкурс также направлен на
то, чтобы вдохновить общество учиться у молодых людей и думать о том, как
каждый из нас может изменить мир.

Тема конкурса этого года –  “A Letter from Myself in 2030” («Письмо от мебя из 2030»).

Как участник, вы должны представить, каким будет идеальный мир через десять лет. Напишите письмо от себя в 2030 году своему нынешнему (2020), в котором вы описываете состояние мира, то, как люди живут, и что вы сами делаете в обществе. Кроме того, добавьте любое важное сообщение, которое вы, возможно, пожелаете рассказать о себе.

• Преимущества
• Следующие призы
  будут вручены в детской и юношеской категориях соответственно:
• 1-й приз:
  сертификат, приз 100 000 иен (около 900 долларов США по состоянию на февраль
  2020 года)… для 1 победителя
• 2-й приз: сертификат, приз в размере 50 000 иен (около 450 долларов США по состоянию на февраль 2020 года) и подарок…для 2 конкурсантов.
• 3-я премия:
  сертификат и подарок… для 5 конкурсантов
• Похвальная грамота:
  сертификат и подарок… для 25 конкурсантов
• Требования:

• Эссе
  могут подавать конкурсанты, не старше 25 лет (на 15 июня 2020 года) в одной из
  следующих возрастных категорий:

а) дети (до 14
лет)

б) молодежь
(15-25 лет)

• Объем
  эссе должен составлять 700 слов или менее на английском, французском, испанском
  или немецком языке или 1600 символов на японском языке, за исключением
  заголовка и титульного листа.
• Работы
  должны быть оригинальными и неопубликованными. Плагиатные записи будут
  отклонены.
• Эссе
  должны быть написаны одним человеком. Соавторские эссе не принимаются.

1. Заявки могут быть
   представлены онлайн или по почте.
2. Чтобы отправить эссе онлайн, необходимо перейти на страницу онлайн-регистрации и выполнить необходимые действия.
3. Заявки, отправленные по почте, должны содержать титульный лист с указанием

(1)ваше имя (2) категория (дети или молодежь) (3) возраст по состоянию на 15 июня 2020 г. (4) пол (5) национальность (6) адрес (7) электронная почта (8) номер телефона (9) название школы (если есть) (10) название эссе (11) язык (12) количество слов.

Детальнее на официальном сайте.

Источник: https://st-gr.com/?p=7242

Сообщение Объем эссе по госту 2020 года появились сначала на Учебник.

1.2. Определим положение m-ого интерференционного максимума. Определим ширину интерференционного максимума

1.3. Интерференция на тонкой плёнке

1.4. Интерференция на клине (полосы равной толщины)

1.5. Кольца Ньютона

• Интерференцией волн называется явление усиления колебаний в одних и ослабление колебаний в других точках пространства в результате наложения двух или нескольких волн, приходящих в эти точки пространства.
• Для наблюдения устойчивой во времени интерференционной картины необходимы условия, при которых частоты, поляризация и разность фаз интерферирующих волн, были бы постоянными в течение всего времени наблюдения.
• Интерферируют когерентные, монохроматические волны.
• Когерентные волны — волны одинаковой частоты, колебания в которых отличаются постоянной разностью фаз, не изменяющейся со временем.

1.1. Интерференция от двух источников

Свет от одного источника с помощью непрозрачного экрана с двумя отверстиями даёт возможность получить два когерентных источника волн (схема Юнга). Расстояние между источниками (В, С) равно l. Длина волны, излучаемая источниками λ, расстояние до экрана, где наблюдается интерференция. О – центр экрана.

Пусть в точке М – экрана происходит наложение когерентных волн. Получим условие усиления и ослабления волнами друг друга. Расстояние от В источника до точки М – d1, от С до точки М – d2. Колебания точки М, вызываемые первым.

источником волн: , а колебания, вызываемые 2-ым источником: , где А – амплитуда колебаний источников, ω – частота колебаний, k=2π/λ – βолновое число.

Результирующее колебание точки М:

1. Амплитуда колебаний точки М:
2. AM=2Acos(k(d2-d1)/2) зависит от положения точки на экране и может быть равной 2А, если волны усиливают друг друга или нулю, если волны ослабляют друг друга.
3. Получим условие усиления или максимум интерференции. Чтобы АМ=2А, необходимо чтобы
4. |cos(k(d2-d1)/2)|=1
5. Это выполняется, если
6. ; .
7. Значит d2-d1=±mλ.
8. Пусть d2-d1=Δd – разность хода интерферирующих лучей, а ΔФ=2π(d2-d1)/λ=2πΔd/λ – разность фаз интерферирующих волн, тогда
9. ΔΤ=2π/λ (d2-d1) =2π/λ Δd – ρоотношение между разность фаз и разность хода волн.

Если d2-d1=Δd=± mλ, γде m=0,1…, то АМ=2А и, следовательно, в этих точках пространства (экрана) наблюдается максимум интерференции. Разность фаз волн при этом будет равна ΔФ=±2πmλ/λ=±2πm.

• Условие ослабления или минимум интерференции
• Ам=0,
• |cos(k(d2-d1)/2)|=0.
• Это выполняется, если (k(d2-d1)/2)=±(2m+1)λ/2; следовательно
• Δd=±(2m+1)λ/2.
• Волны ослабляют друг друга, если разность хода при этом
• ΔΤ=±2πmλ /(2λ)(2m+1)=±(2m+1)π,

m – называется порядком интерференционного максимума или минимума. В центре экрана наблюдается максимум нулевого порядка: d2-d1=Δd=0.

1.2. Определим положение m-ого интерференционного максимума. Определим ширину интерференционного максимума

Рисунок 1. В точке М наблюдается максимум m-ого порядка. Обозначим расстояние от центра экрана до точки М – ym. Воспользуемся геометрией рисунка 1. Отрезок CD=d2-d1. Треугольники BCD и AMO – подобны. Из подобия

Чтобы в точке наблюдался максимум m-ого порядка Δd=d2-d1=±mλ.

Ширина интерференционного максимума – расстояние между двумя соседними максимумами или минимумами.

Если положение m-ого максимума ym=mLλ/l, то положение (m+1)-го максимума ym+1=(m+1)Lλ/l. Тогда Δy= ym+1-ym=Lλ/l, γде Δy – ширина интерференционного максимума.

1.3. Интерференция на тонкой плёнке

На тонкую плёнку толщиной d и показателем преломления n падает монохроматический свет с длиной волны λ. Угол падения α. Среда около плёнки – воздух. Определим условие наблюдения максимума и минимума интерференции на тонкой плёнке.

Интерферирующие лучи показаны на рисунке 2. Часть первого луча проходит через плёнку, преломляясь на границе раздела, отражается от нижней границы плёнки и выходит в точке С. Часть второго луча отражается от верхней поверхности плёнки и в точке С интерферирует с лучом 1.

Обозначим Δ – оптическую разность хода волны.

1. Оптическая разность хода волн 1 и 2:
2. Δ=n(AB+BC)-(DC+λ/2),
3. где n(AB+BC) – путь (оптический) первой волны,

(DC+λ/2) – путь второй волны. При отражении волны от поверхности плёнки, фаза волны меняется на π, т.к. отражение происходит от более плотной среды (nb=1);

• n>nb.
• Изменение фазы на π соответствует дополнительному ходу, равному λ/2.
• Используя геометрию рисунка и законы преломления света, получим, что оптическая разность хода интерферирующихся волн равна:
• или ,

где β – угол преломления. Запишем условие усиления волнами друг друга или максимума интерференции: Δ=+- mλ. Значит:

1. ,
2. .
3. Толщина плёнки, при которой интерферирующие волны будут усиливать друг друга:
4. ,
5. m – порядок интерференции (m=0,1,2…).
6. Если m=0, то
7. – это минимальная толщина плёнки, при которой плёнка будет окрашена цветом соответствующим данной длине волн λ. Условие ослабления при интерференции или минимум интерференции:
8. Δ=(2m+1)λ/2.
9. .
10. .

Толщина плёнки, при которой плёнка будет казаться тёмной, т.к. наблюдается ослабление волнами друг друга, равна:

, m=0,1,2…

1.4. Интерференция на клине (полосы равной толщины)

Две поверхности, расположение под малым углом α, образуют систему получившую название клин.

Клин имеет разную толщину, а поэтому при освещении поверхности клина монохроматическим светом на поверхности клина будут наблюдаться интерференционные максимумы и минимумы (смотри интерференцию на плёнке), т.к.

в одних точках поверхности толщина клина соответствует условию наблюдению максимума, а в других – условию минимума.

Пусть в точке А поверхности клина возникает максимум m-ого порядка. Толщина клина — dm+1. В точке В возникает максимум (m+1)-го порядка. Толщина плёнки в этом месте — dm+1. Условие наблюдения максимума при толщине dm и dm+1:

• 2dmn=(2m+1)λ/2; 2dm+1n=(2m+3) λ/2.
• Вычтем из второго уравнения первое:
• .

dm+1-dm – разность толщины клина в местах наблюдения m-ого и (m+1)-го максимумов. На рисунке 3. Из прямоугольника:

1. AB=Δy=BD/sinα,
2. Δy – ширина интерференционной полосы
3. .
4. Если угол при вершине мал, то ,
5. , α[рад].
6. Ширина интерференционного минимума или расстояния между соседними минимумами равна ширине интерференционного максимума.

1.5. Кольца Ньютона

Частым случаем полос равной толщины являются кольца Ньютона, которые наблюдаются в схеме, изображённой на рисунке 4.

Плосковыпуклая линза с большим радиусом кривизны R выпуклой поверхностью лежит на плоской пластине и соприкасается с ней в точке О.

Параллельный пучок света падает нормально на плоскую поверхность промежутка между линзой и пластиной. При наложении отраженных волн возникают интерференционные полосы равной толщины, имеющие вид колец.

Вид этих колец в случае монохроматического света показан на рисунке 5.

В центре наблюдается минимум нулевого порядка (тёмное пятно). Центральный минимум окружён системой чередующихся окрашенных и тёмных колец, ширина и интенсивность которых постоянно убывает по мере удаления от центрального пятна.

• Расчёт радиусом окрашенных и тёмных колец.
• На рисунке 6 изображены интерферирующие волны, распространяются вдоль лучей 1 и 2.
• Разность хода волн равна:
• ,
• где d – толщина зазора между линзой и пластиной, где наблюдается интерференция, n – показатель преломления прослойки, λ/2 – потеря полволны при отражении 1-ой волны от стеклянной пластинки (при условии n

Источник: https://siblec.ru/estestvennye-nauki/optika/1-interferentsiya-svetovykh-voln

Интерференция света

Интерференция света
Явление интерференции свидетельствует о том, что свет — это волна. Интерференцией световых волн называется сложение двух когерентных волн, вследствие которого наблюдается усиление или ослабление результирующих световых колебаний в различных точках пространства.
Условия интерференции Волны должны быть когерентны. Когерентность – согласованность. В простейшем случае когерентными являются волны одинаковой длины, между которыми существует постоянная разность фаз.
Все источники света, кроме лазера, некогерентны, однако Т. Юнг впервые пронаблюдал (1802) явление интерференции, разделив волну на две с помощью двойной щели. Свет от точечного монохроматического источника S падал на два небольших отвер­стия на экране. Эти отверстия действуют как два когерентных источника света S1 и S2.  Волны от них интерферируют в области перекрытия, проходя разные пути: ℓ1 и ℓ2.  На экране наблюдается чередование светлых и темных полос.
Условие максимума. Пусть разность хода между двумя точками , тогда условие максимума:   т. е. на разности хода волн укладывается четное число полуволн (k= 1, 2, 3, …).	или
Условие минимума Пусть разность хода между двумя точками , тогда условие минимума: , т. е. на разности хода волн укладывается нечетное число полуволн (k= 1, 2, 3, …).
Интерференция света в тонких пленках Тогда условие максимального усиле­ния интерферирующих лучей в отраженном свете следую­щее: . Если потерю полуволны не учитывать, то   .
Кольца Ньютона Интерференционная карти­на в тонкой прослойке воздуха между стеклянными пластина­ми — кольца Ньютона. Волна 1 — результат отра­жения ее от точки А (граница стекло —воздух). Волна 2 — отражение от плоской пласти­ны (точка В, граница воздух — стекло). Волны когерентны: возникает интерференционная картина в прослойке  воздуха между точками А и В в виде-концентрических колец. Зная радиусы колец, можно вычислить длину волны, используя формулу , где r — радиус кольца, R — радиус кри­визны выпуклой поверхности линзы.
Использование интерференции в технике
Проверка качества обра­ботки поверхности до одной де­сятой длины волны. Несовершенство обра­ботки определяют но искрив­лению интерференционных по­лос, образующихся при отра­жении света от проверяемой поверхности. Интерферометры служат для точного измерения показателя преломления газов и других веществ, длин световых волн.
Просветление оптики. Объективы фотоаппаратов и кинопроекторов, перископы под­водных лодок и другие оптические устройства состоят из большого числа оптических стекол, линз, призм. Каждая отполиро­ванная поверхность стекла отражает около 5% падающего на нее света. Чтобы уменьшить долю отражаемой энергии, исполь­зуется явление интерференции света.
На поверхность оптическо­го стекла наносят тонкую пленку. Для того чтобы волны 1 и 2 ослабляли друг друга, должно выполняться условие минимума. В отраженном свете разность хода волн равна:  . Потеря полуволны происходит при отражении как от пленки, так и от стекла (показатель преломления стекла больше, чем пленки), поэтому, эту потерю можно не учитывать. Следо­вательно, , где n — показатель преломления пленки; h — толщина пленки. Минимальная толщина пленки будет при k=0. Поэтому . При равенстве амплитуд гашение света будет полным. Толщину пленки подбирают так, чтобы пол­ное гашение при нормальном падении имело место для длин волн средней части спектра (для зеленого цвета):  . Чтобы рассчитать толщину пленки в этой формуле необходимо взять длину волны и показатель преломления зеленого света. Лучи красного и фиолетового цвета ослабляются незначительно.поэтому объективы оптических приборов в отраженном свете имеют сиреневые оттенки

Источник: https://www.eduspb.com/node/1808

Формулы интерференции

В переводе с французского interferer означает вмешиваться.

Интерференцией света называют явление, устойчивого во времени усиления интенсивности света в одних точках поля и ослабления в других, возникающее в результате наложения когерентных волн света, которые имеют колебания вектора напряженности электромагнитного поля, происходящие в одном направлении. Необходимым условием существования явления интерференции является когерентность источников волн.

Если происходит наложение одного потока бегущих волн, на когерентный поток подобных волн, создающий колебания волны с такой же амплитудой, то интерференция колебаний ведет к неизменному во времени расслоению поля волны на:

1. Области усиления колебаний.
2. Области ослабления колебаний.

• Геометрическое расположение места интерференционного усиления колебаний определяет разность хода волн (). Наибольшее усиление колебаний располагается там, где:
•    
• где n – целое число; – длина волны.
• Максимальное ослабление колебаний происходит, где:
•    
• Если происходит наложение некогерентных волн, то явления интерференции не наблюдают. Для интерференции света условия максимумов записывают как:
•    
•    
•    
• Если выполняется равенство:
•    

длина волны света в вакууме; — оптическая разность хода лучей. Оптической разностью хода () называют разность оптических длин, которые проходят волны: L — это оптической длины пути (геометрическая длина пути (s), умноженная на показатель преломления среды (n)):

то в рассматриваемой точке наблюдается минимум. Выражение (6) называют условием интерференционного минимума.

Картина интерференции в тонких пленках определена толщиной пленки ( у нас b), длиной волны падающего света, показателем преломления вещества пленки и углом падения ().

Для перечисленных параметров каждому наклону лучей () соответствует своя интерференционная полоса. Полосы, возникающие в результате интерференции лучей, падающих на пленку под одинаковыми углами, носят названия полос равного наклона.

Явление интерференции может наблюдаться только, если удвоенная толщина пленки меньше, чем длины когерентности падающей волны.

1. При интерференции в тонких пленках условие наблюдения максимума записывают как (при котором ):
2.    
3. По условию для максимумов интерференции, в некоторой точке мы получим максимум интенсивности, если:
4.    

• Минимум интенсивности будет наблюдаться в рассматриваемой точке, если:
•    
• где
• В проходящем свете отражение волны света происходит от среды оптически менее плотной и дополнительной разности хода лучей света не возникает.
• Радиусы светлых колец Ньютона в отраженном свете (темных в проходящем) () вычисляют как:
• где k=1,2,3,… – номер кольца; R – радиус кривизны поверхности линзы, которая соприкасается с плоскопараллельной пластиной.
• Радиусы темных колец Ньютона в отраженном свете ( светлых в проходящем) находят как:

Примеры решения задач по теме «Интерференция»

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-fizike/formuly-interferencii/

3.7. Интерференция световых волн



Интерференция – одно из ярких проявлений волновой природы света. Это интересное и красивое явление наблюдается при наложении двух или нескольких световых пучков. Интенсивность света в области перекрывания пучков имеет характер чередующихся светлых и темных полос, причем в максимумах интенсивность больше, а в минимумах меньше суммы интенсивностей пучков. При использовании белого света интерференционные полосы оказываются окрашенными в различные цвета спектра. С интерференционными явлениями мы сталкиваемся довольно часто: цвета масляных пятен на асфальте, окраска замерзающих оконных стекол, причудливые цветные рисунки на крыльях некоторых бабочек и жуков – все это проявление интерференции света.

Первый эксперимент по наблюдению интерференции света в лабораторных условиях принадлежит И. Ньютону.

Он наблюдал интерференционную картину, возникающую при отражении света в тонкой воздушной прослойке между плоской стеклянной пластиной и плосковыпуклой линзой большого радиуса кривизны (рис. 3.7.1).

Рисунок 3.7.1.Наблюдение колец Ньютона. Интерференция возникает при сложении волн, отразившихся от двух сторон воздушной прослойки. «Лучи» 1 и 2 – направления распространения волн; h – толщина воздушного зазора

Рисунок 3.7.2.Кольца Ньютона в зеленом и красном свете

Ньютон не смог с точки зрения корпускулярной теории объяснить, почему возникают кольца, однако он понимал, что это связано с какой-то периодичностью световых процессов (см. § 3.6).

Первым интерференционным опытом, получившим объяснение на основе волновой теории света, явился опыт Юнга (1802 г.). В опыте Юнга свет от источника, в качестве которого служила узкая щель S, падал на экран с двумя близко расположенными щелями S1 и S2 (рис. 3.7.3).

Проходя через каждую из щелей, световой пучок уширялся вследствие дифракции, поэтому на белом экране Э световые пучки, прошедшие через щели S1 и S2, перекрывались.

В области перекрытия световых пучков наблюдалась интерференционная картина в виде чередующихся светлых и темных полос.

Рисунок 3.7.3.Схема интерференционного опыта Юнга

Юнг был первым, кто понял, что нельзя наблюдать интерференцию при сложении волн от двух независимых источников. Поэтому в его опыте щели S1 и S2, которые в соответствии с принципом Гюйгенса можно рассматривать как источники вторичных волн, освещались светом одного источника S.

При симметричном расположении щелей вторичные волны, испускаемые источниками S1 и S2, находятся в фазе, но эти волны проходят до точки наблюдения P разные расстояния r1 и r2. Следовательно, фазы колебаний, создаваемых волнами от источников S1 и S2 в точке P, вообще говоря, различны.

Таким образом, задача об интерференции волн сводится к задаче о сложении колебаний одной и той же частоты, но с разными фазами.

Утверждение о том, что волны от источников S1 и S2 распространяются независимо друг от друга, а в точке наблюдения они просто складываются, является опытным фактом и носит название принципа суперпозиции.

Монохроматическая (или синусоидальная) волна, распространяющаяся в направлении радиус-вектора , записывается в виде

где a – амплитуда волны, k = 2π / λ – волновое число, λ – длина волны, ω = 2πν – круговая частота. В оптических задачах под E следует понимать модуль вектора напряженности электрического поля волны.

При сложении двух волн в точке P результирующее колебание также происходит на частоте ω и имеет некоторую амплитуду A и фазу φ:

Приборов, которые способны были бы следить за быстрыми изменениями поля световой волны в оптическом диапазоне, не существует; наблюдаемой величиной является поток энергии, который прямо пропорционален квадрату амплитуды электрического поля волны. Физическую величину, равную квадрату амплитуды электрического поля волны, принято называть интенсивностью: I = A2.

Несложные тригонометрические преобразования приводят к следующему выражению для интенсивности результирующего колебания в точке P:

(*)

где Δ = r2 – r1 – так называемая разность хода.

Из этого выражения следует, что интерференционный максимум (светлая полоса) достигается в тех точках пространства, в которых Δ = mλ (m = 0, ±1, ±2, …). При этом Imax = (a1 + a2)2 > I1 + I2. Интерференционный минимум (темная полоса) достигается при Δ = mλ + λ / 2. Минимальное значение интенсивности Imin = (a1 – a2)2 

Источник: https://physics.ru/courses/op25part2/content/chapter3/section/paragraph7/theory.html

Инфофиз — мой мир..

Интерференция – явление характерное для волн любой природы: механических, электромагнитных.

Интерференция – одно из ярких проявлений волновой природы света. Это интересное и красивое явление наблюдается при определенных условиях при наложении двух или нескольких световых пучков. Интенсивность света в области перекрытия пучков имеет характер чередующихся светлых и темных полос, причем в максимумах интенсивность больше, а в минимумах меньше суммы интенсивностей пучков.

Интерференция волн – сложение в пространстве двух (или нескольких) волн, при котором в разных его точках получается усиление или ослабление результирующей волны. Для образования устойчивой интерференционной картины необходимы когерентные (согласованные) источники волн.

• Когерентными называются волны, имеющие одинаковую частоту и постоянную разность фаз.
• Интерференцией называется постоянное во времени явление взаимного усиления и ослабления колебаний в разных точках среды в результате наложения когерентных волн.
• В результате в пространстве образуется устойчивая картина чередования областей усиленных и ослабленных колебаний.

При использовании белого света интерференционные полосы оказываются окрашенными в различные цвета спектра. С интерференционными явлениями мы сталкиваемся довольно часто: цвета мыльных пузырей и масляных пятен на асфальте, окраска замерзающих оконных стекол, причудливые цветные рисунки на крыльях некоторых бабочек и жуков – все это проявление интерференции света.

Интерференция света – пространственное перераспределение энергии светового излучения при наложении двух или нескольких световых волн. Следовательно, в явлении интерференции света соблюдается закон сохранения энергии. В области интерференции световая энергия только перераспределяется, не превращаясь в другие виды энергии.

Возрастание энергии в некоторых точках интерференционной картины относительно суммарной световой энергии компенсируется уменьшением её в других точках (суммарная световая энергия – это световая энергия двух световых пучков от независимых источников). Светлые полоски соответствуют максимумам энергии, темные – минимумам.

Из естественных проявлений интерференции света наиболее известно радужное окрашивание тонких плёнок (масляные плёнки на воде, мыльные пузыри, окисные плёнки на металлах), возникающее вследствие интерференции света, отражённого двумя поверхностями плёнки.

В тонких плёнках переменной толщины при освещении протяжённым источником локализация интерфереционных колец происходит на поверхности плёнки, при этом данная интерференционная полоса соответствует одной и той же толщине плёнки (полосы равной толщины).

В белом свете полосы окрашены.

Радужная окраска крыльев бабочек, стрекоз, жуков, перьев птиц, перламутровых раковин — все это проявление интерференции в тонких пленках.

Явление интерференции света находит широкое применение в современной технике.

Явление интерференции применяется для улучшения качества оптических приборов (просветление оптики). Отполированная поверхность стекла отражает примерно 4% падающего на нее света. Современные оптические приборы состоят из большого числа деталей, изготовленных из стекла. Проходя через каждую из этих деталей, свет ослабляется на 4%.

Общие потери света в объективе фотоаппарата составляют примерно 25%, в призменном бинокле и микроскопе — 50% и т. д. Для уменьшения световых потерь в оптических приборах все стеклянные детали , через которые проходит свет, покрывают пленкой, показатель преломления которой меньше показателя преломления стекла.

Толщина пленки равна четверти длины волны.

Другим применением явления интерференции является получение хорошо отражающих покрытий, необходимых во многих отраслях оптики. В этом случае используют тонкую пленку толщиной, равной четверти длины волны λ/4 из материала, коэффициент преломления которого n 2 больше коэффициента преломления n3 .

В этом случае отражение от передней границы происходит с потерей полволны, так как n 1 < n 2 , а отражение от задней границы происходит без потери полволны (n 2 > n 3 ). В результате разность хода d =λ/4+λ/4+λ/2=λ и отраженные волны усиливают друг друга.

 Характерной особенностью такой высокоотражательной системы является то, что она действует в очень узкой спектральной области, причем чем больше коэффициент отражения, тем уже эта область.

Например, система из семи пленок для области 0,5 мкм дает коэффициент отражения r=96% (при коэффициенте пропускания 3,5% и коэффициенте поглощения

Источник: http://infofiz.ru/index.php/mirfiziki/formuly/337-interf

Интерференция света

Интерференция — взаимное усиление или ослабление двух или большего числа волн при их наложении друг на друга.

В результате интерференции происходит перерас­пределение энергии светового излучения в пространстве. Устойчивая (стационарная, постоянная во времени) интер­ференционная картина наблюдается при сложении коге­рентных волн.

Латинское слово «cohaerens» означает «находя­щийся в связи». И в пол­ном соответствии с этим значением под когерент­ностью понимают корре­лированное протекание во времени и простран­стве нескольких волно­вых процессов.

Требование когерентности волн — ключе­вое при рассмотрении интерференции. Разберем его на примере сложения двух волн одинаковой частоты. Пусть в некоторой точке пространства они возбуждают одинаково направленные (E̅1 ↑↑ E̅2) колебания: E̅1sin(ω̅t + φ1­) и E̅2sin(ω̅t + φ2­). Тогда величина амплитуды результирующе­го колебания E̅sin(ω̅t + φ) равна

где δ = φ1 — φ2. Если разность фаз δ постоянна во времени, то волны называются когерентными.

• Для некогерентных волн δ случайным образом изменяется во времени, поэтому среднее значение cosδ равно нулю. Поскольку интенсив­ность волны пропорциональна квадрату амплитуды, то в случае сложения некогерентных волн интенсивность результирующей волны I просто равна сумме интенсивно­стей каждой из волн:
• I = I1 + I2.
• При сложении же коге­рентных волн интенсивность результирующего колебания
• I = I1 + I2 + 2√(I1I2cosδ),

в зависимости от значения cosδ, мо­жет принимать значения и большие, и меньшие, чем I1 + I2. Так как значение δ в общем случае зависит от точки наблю­дения, то и интенсивность результирующей волны будет различной в разных точках. Именно это имелось в виду, ко­гда выше говорилось о перераспределении энергии в про­странстве при интерференции волн.

Плоская световая волна, падающая из воздуха на тонкую стеклянную пластину разделяется на две когерентные волны, которые собираются линзой на экране, расположенном в фискальной плоскости линзы. Если оптическая разность хода Δ = n(AB + BC) — AD + λ / 2 = mλ (m = 1, 2, 3 …), в точке наблюдается яркое пятно, если Δ = (2m + 1) λ / 2, то пятно кажется темным. В данном случае происходит деление амплитуды

Излучение с высокой степенью когерентности получают с помощью лазеров. Но если нет лазера, когерентные волны можно получить, разделив одну волну на несколько. Обыч­но используют два способа «деления» — деление волнового фронта и деление амплитуды.

При делении волнового фронта интерферируют волновые пучки, первоначально распространявшиеся от одного источника в разных напра­влениях, которые затем с помощью оптических приборов сводят в одной области пространства (ее называют полем интерференции).

Для этого используют бизеркала и би­призмы Френеля, билинзы Бийе и др.

Чтобы перечислить «цве­та» различных участков оптического диапазона в порядке убывания длины волны — красный, оран­жевый, желтый, зеленый, голубой, синий, фиолето­вый, достаточно вспом­нить фразу: «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан».

При амплитудном де­лении волна разделяется на полупрозрачной границе двух сред. Затем, в результате последующих отражений и прело­млений, разделенные части волны встречаются и интерфе­рируют.

Именно так окрашиваются в разные цвета мыль­ные пузыри и тонкие масляные пленки на воде, крылья стрекозы и оксидные пленки на металлах и оконных стек­лах. Важно, что интерферировать должны дуги волн, испу­щенные в одном акте излучения атома или молекулы, т. е.

части волны должны «недолго» двигаться раздельно, иначе в точку встречи уже придут волны, испущенные раз­ными атомами. А так как атомы излучают спонтанно (если не созданы специальные условия, как в лазерах), то эти вол­ны будут заведомо некогерентны.

В лазерах работает вынужденное излучение и этим достигается высокая степень когерентности. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Явление интерференции света в XVII в. исследовал Ньютон. Он наблюдал ин­терференцию света в тон­ком воздушном зазоре между стеклянной плас­тинкой и положенной на нее линзой.

Получающую­ся в таком опыте интерфе­ренционную картину так и называют — кольца Ньюто­на. Однако Ньютон не смог внятно объяснить по­явление колец в рамках своей корпускулярной те­ории света. Лишь в начале XIX столетия сначала Т. Юнг, а затем О.

Френель сумели объяснить образо­вание интерференцион­ных картин. И тот, и дру­гой были сторонниками волновой теории света.

В опыте Юнга (а) использовано деление волнового фронта. Два круглых или щелевидных отверстия служили источником когерентных волн. S — дуговая лампа; S0 — щель шириной 0,25 мм; S1 и S2 — щели шириной 0,1 мм на расстоянии 0,7 мм. На рис. (б) показана интерференционная картина, наблюдаемая по схеме Юнга На этой странице материал по темам:

Источник: http://WorldOfSchool.ru/fizika/optika/volnovaya/interferenciya/interferenciya-sveta

Интерференция света

Интерференция света – явление ослабления или усиления интенсивности света в зависимости от соотношения фаз складываемых световых когерентных волн, линейно поляризованных в одной плоскости. Для уровня школьной физики данное определение является излишним. По умолчанию, световые волны являются когерентными и линейно поляризованными.

Таким образом, для нас в задачах на интерференцию важно наличие нескольких (чаще всего двух) волн и разности фаз (разности хода) между ними.

В школьных задачах на интерференцию основным вопросом является результат интерференции в наблюдаемой точке (усиление или ослабление света).

Для математического описания явления интерференции вводят оптическую длину пути () — произведение показателя преломления среды, по которой проходит свет, на геометрическую длину пути, которую прошёл луч. Тогда для двух лучей (рис. 1):

• где
  • — оптическая разность хода,
  • ,  — показатели преломления двух сред,
  • ,  — геометрическая длина пути лучей.

Рис. 1. Интерференция

Пусть от точечного источника системой зеркал два луча развели по двум областям с различными показателями преломления ( и ). Пути лучей в этих системах  и соответственно. Затем, вышедшие из областей, лучи обратно свели в точку . За счёт того, что в средах с различным показателем преломления луч от одного и того же источника движется с разной скоростью, к одной и той же точке они приходят с ненулевой разностью хода (1).

Тогда результат интерференции (усиление или ослабление света) диктуется соотношениями:

• максимум интерференции (максимальное усиление):

(2)

• где
  • — оптическая разность хода,
  • — порядок максимума (счётчик),
  • — длина волны излучения.
• минимум интерференции (максимальное ослабление):

(3)

• где
  • — оптическая разность хода,
  • — порядок минимума (счётчик),
  • — длина волны излучения.

• Тогда для ответа на вопрос об усилении и ослаблении света можно анализировать приведённое уравнение (2):
• (4)
• Тогда, если полученное  целое или ближе к целому, то в точке  наблюдается усиление света, в случае, если  полуцелое или близко к полуцелому, в точке   — темнота.
• Вывод: фактически задачи на интерференцию сводятся к анализу уравнения (4) и поиску оптической длины пути для (1).

Пример: Оптическая разность хода волн от двух когерентных источников в некоторой точке пространства  мкм. Каков будет результат интерференции в этой точке, если длина волны будет:  нм,  нм.

1. Исходя из аналитической формулы (4):
2. (5)
3. (6)

Таким образом, получившийся параметр  получился целым числом, это говорит о том, что при данных параметрах в точке соединения лучей будет наблюдаться усиление света. Параметр  оказался ближе к полуцелому, таким образом, в исследуемой точке будет наблюдаться ослабление света.

Источник: https://www.abitur.by/fizika/teoreticheskie-osnovy-fiziki/optika/volnovaya-optika/interferenciya-sveta/

ИНТЕРФЕРЕ́НЦИЯ СВЕ́ТА

Авторы: E. Б. Александров

ИНТЕРФЕРЕ́НЦИЯ СВЕ́ТА, про­стран­ст­вен­ное пе­ре­рас­пре­де­ле­ние энер­гии све­то­во­го из­лу­че­ния при на­ло­же­нии двух или не­сколь­ких све­то­вых волн; ча­ст­ный слу­чай об­ще­го яв­ле­ния ин­тер­фе­рен­ции волн. Не­ко­то­рые яв­ле­ния И. с. ис­сле­до­ва­лись ещё И. Нью­то­ном в 17 в.

, но не мог­ли быть им объ­яс­не­ны с точ­ки зре­ния его кор­пус­ку­ляр­ной тео­рии. Пра­виль­ное объ­яс­не­ние И. с. как ти­пич­но вол­но­во­го яв­ле­ния бы­ло да­но в нач. 19 в. Т. Юн­гом и О. Фре­не­лем. Наи­бо­лее ши­ро­ко извест­на И. с.

, ха­рак­те­ри­зую­щая­ся об­ра­зо­ва­ни­ем ста­цио­нар­ной (по­сто­ян­ной во вре­ме­ни) ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны – ре­гу­ляр­но­го че­ре­до­ва­ния в про­стран­ст­ве об­лас­тей по­вы­шен­ной и по­ни­жен­ной ин­тен­сив­но­сти све­та, по­лу­чаю­щей­ся в ре­зуль­та­те на­ло­же­ния ко­ге­рент­ных све­то­вых пуч­ков, т. е. в ус­ло­ви­ях по­сто­ян­ной раз­но­сти фаз. Ре­же и толь­ко в спец. усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та на­блю­да­ют­ся яв­ле­ния не­ста­цио­нар­ной И. с., к ко­то­рым от­но­сят­ся све­то­вые бие­ния и эф­фек­ты кор­ре­ля­ции ин­тен­сив­но­стей. Стро­гое объ­яс­не­ние яв­ле­ний не­ста­цио­нар­ной И. с. тре­бу­ет учё­та как вол­но­вых, так и кор­пус­ку­ляр­ных свойств све­та и да­ёт­ся на ос­но­ве кван­то­вой элек­тро­ди­на­ми­ки.

Воз­ни­ка­ет при на­ли­чии ко­ге­рент­но­сти (оп­ре­де­лён­ной кор­ре­ля­ции фаз) на­ла­гаю­щих­ся волн.

Вза­им­но ко­ге­рент­ные све­то­вые пуч­ки мо­гут быть по­лу­че­ны пу­тём раз­де­ле­ния и по­сле­дую­ще­го све­де­ния лу­чей, ис­хо­дя­щих от об­ще­го ис­точ­ни­ка све­та.

Об­ра­зо­ва­ние ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны удоб­но про­сле­дить на идеа­ли­зи­ро­ван­ной схе­ме клас­сич. экс­пе­ри­мен­та Юн­га (рис. 1). То­чеч­ный ис­точ­ник $S$ све­та с дли­ной вол­ны $λ$ ос­ве­ща­ет два ма­лых от­вер­стия в эк­ра­не $A$, ко­то­рые ста­но­вят­ся вто­рич­ны­ми вза­им­но ко­ге­рент­ны­ми ис­точ­ни­ка­ми све­та (см.

 Ди­фрак­ция све­та). На эк­ра­не $B$ на­блю­да­ет­ся ин­тер­фе­рен­ци­он­ная кар­ти­на, вы­зван­ная ин­тер­фе­рен­ци­ей двух соз­дан­ных сис­тем волн.

В со­от­вет­ст­вии с су­пер­по­зи­ции прин­ци­пом на­пря­жён­ность элек­тро­маг­нит­но­го по­ля $E_Q$ в про­из­воль­ной точ­ке $Q$ эк­ра­на $B$ да­ёт­ся сум­мой на­пря­жён­но­стей по­лей $E_{1Q}$ и $E_2Q$, соз­дан­ных в этой точ­ке ис­точни­ка­ми 1 и 2.

На­блю­дае­мой ве­ли­чи­ной яв­ля­ет­ся ин­тен­сив­ность из­лу­че­ния, па­даю­ще­го на эк­ран, про­пор­цио­наль­ная ср. квад­ра­ту на­пря­жён­но­сти по­ля. Пред­став­ляя на­пря­жён­ность по­ля $E_i(t,, s)$ ка­ж­до­го ис­точ­ни­ка ($i=1,, 2$) гар­мо­нич.

функ­ци­ей вре­ме­ни $t$ и рас­стоя­ния $s$ вдоль на­прав­ле­ния рас­про­стра­не­ния $$E_i(t,, s)=Eicos [2π(νt+s/λ=φ_0)],$$ где $ν$ – час­то­та, $φ_0$ – на­чаль­ная фа­за све­то­вых ко­ле­ба­ний, мож­но вы­ра­же­ние для ин­тен­сив­но­сти све­та $I_Q$ по­лу­чить в ви­де: $$I_Q=I_1+I_2+2sqrt{I_1I_2} cos [2π(δ+δ_0)/λ].

quad  (*)$$ Здесь $I_1$ и $I_2$ – ин­тен­сив­но­сти све­та в точ­ке $Q$, соз­да­вае­мые ка­ж­дым ис­точ­ни­ком от­дель­но; $δ$ – оп­тич. раз­ность хо­да ин­тер­фе­ри­рую­щих лу­чей: $δ=n_1r_1-n_2r_2$; $r_1$ и $r_2$ – рас­стоя­ния от от­вер­стий 1 и 2 до точ­ки $Q$; $n_1$ и $n_2$ – по­ка­за­те­ли пре­лом­ле­ния сре­ды (в слу­чае воз­ду­ха $n_1 =n_2=1$); $δ_0$ – oптич. раз­ность хо­да лу­чей от ис­точ­ни­ка $S$ до то­чек 1 и 2.

Из фор­му­лы (*) сле­ду­ет, что ин­тен­сив­ность све­та в дан­ной точ­ке эк­ра­на от­ли­ча­ет­ся от сум­мы ин­тен­сив­но­стей $I_1+I_2$, соз­да­вае­мых ис­точ­ни­ка­ми 1 и 2 при не­за­ви­си­мом ос­ве­ще­нии ими эк­ра­на.

не ме­ня­ет пол­ной све­то­вой энер­гии, по­па­даю­щей на эк­ран $B$, а лишь пе­ре­рас­пре­де­ля­ет её с об­ра­зо­ва­ни­ем ха­рак­тер­ной ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны.

На эк­ра­не $B$ воз­ни­ка­ет сис­те­ма све­то­вых по­лос, ин­тен­сив­ность ко­то­рых в се­че­нии плос­ко­стью, про­хо­дя­щей че­рез ис­точ­ник и от­вер­стия 1 и 2, из­ме­ня­ет­ся, как по­ка­за­но гра­фи­че­ски сплош­ной ли­ни­ей на пра­вой час­ти рис. 1. Макс. ин­тен­сив­ность в ин­тер­ферен­ци­он­ной кар­ти­не на­блю­да­ет­ся при раз­но­сти хо­да, рав­ной чёт­но­му чис­лу по­лу­волн, ми­ни­маль­ная – при раз­но­сти хо­да, рав­ной не­чёт­но­му чис­лу по­лу­волн.

В ре­аль­ном опы­те ко­неч­ный раз­мер ис­точ­ни­ка све­та при­во­дит к па­де­нию кон­тра­ста ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны.

Это обу­слов­ле­но тем, что чуть сме­щён­ный от­но­си­тель­но $S$ то­чеч­ный ис­точ­ник $S′$ да­ёт сме­щён­ную ин­тер­фе­рен­ци­он­ную кар­ти­ну (штри­хо­вая ли­ния на рис. 1).

Сло­же­ние мно­же­ст­ва та­ких кар­тин от всех то­чек ис­точ­ни­ка при­во­дит к умень­ше­нию её рез­ко­сти.

Раз­брос длин волн $Δλ$ из­лу­че­ния ис­точ­ни­ка так­же яв­ля­ет­ся при­чи­ной сни­же­ния кон­тра­ста ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны, сни­же­ния тем боль­ше­го, чем вы­ше по­ря­док ин­тер­фе­рен­ции $η$, рав­ный це­лой час­ти от­но­ше­ния $δ/λ$.

При ос­ве­ще­нии бе­лым све­том на эк­ра­не вид­на бе­лая цен­траль­ная по­ло­са ну­ле­во­го по­ряд­ка с при­мы­каю­щи­ми к ней бы­ст­ро ис­че­заю­щи­ми ра­дуж­ны­ми по­ло­са­ми.

Су­ще­ст­ву­ет мно­го схем опы­тов и ес­те­ст­вен­ных си­туа­ций, в ко­то­рых на­блю­да­ет­ся И. с.

Их наи­бо­лее су­ще­ст­вен­ные раз­ли­чия свя­за­ны с раз­ли­чия­ми в спо­со­бах по­лу­че­ния ко­ге­рент­ных пуч­ков све­та и в чис­ле ин­тер­фе­ри­рую­щих лу­чей.

По спо­со­бам соз­да­ния ко­ге­рент­ных пуч­ков све­та вы­де­ля­ют схе­мы с де­ле­ни­ем вол­но­во­го фрон­та и с де­ле­ни­ем ам­пли­ту­ды.

При пер­вом спо­со­бе сво­дят­ся вме­сте све­то­вые пуч­ки, ис­ход­но раз­ли­чаю­щие­ся на­прав­ле­ни­ем рас­про­стра­не­ния от ис­точ­ни­ка. Та­кой прин­цип ис­поль­зу­ет­ся, напр., в опы­тах с при­ме­не­ни­ем би­лин­зы Бийе и др. Би­лин­за Бийе (рис.

 2) пред­став­ля­ет со­бой вы­пук­лую лин­зу, раз­ре­зан­ную по диа­мет­ру на две час­ти, не­мно­го раз­дви­ну­тые в на­прав­ле­нии, пер­пен­ди­ку­ляр­ном оп­тич. оси; они об­ра­зу­ют дей­ст­ви­тель­ные изо­бра­же­ния $S_1$ и $S_2$ то­чеч­но­го ис­точ­ни­ка $S$. Ин­тер­фе­рен­ци­он­ные по­ло­сы на­блю­да­ют­ся в мо­но­хро­ма­тич.

све­те в лю­бой плос­ко­сти об­лас­ти пе­ре­кры­тия рас­хо­дя­щих­ся пуч­ков от ис­точ­ни­ков $S_1$ и $S_2$ (по­ка­за­но штри­хов­кой). Из ин­тер­фе­рен­ци­он­ных уст­ройств с де­ле­ни­ем вол­но­во­го фрон­та боль­шое прак­тич. зна­че­ние в спек­тро­ско­пии име­ет ди­фрак­ци­он­ная ре­шёт­ка. Все схе­мы И. с.

с де­ле­ни­ем вол­но­во­го фрон­та предъ­яв­ля­ют жё­ст­кие тре­бо­ва­ния к ма­ло­сти уг­ло­во­го раз­ме­ра ис­точ­ни­ка све­та. Напр., в опы­те Юн­га при ос­ве­ще­нии от­вер­стий 1 и 2 пря­мым сол­неч­ным све­том, т. е.

В схе­мах И. с. с ам­пли­туд­ным де­ле­ни­ем вол­но­во­го по­ля из­лу­че­ние пер­вич­но­го ис­точ­ни­ка де­лит­ся по­лу­про­зрач­ны­ми гра­ни­ца­ми оп­тич. сред. Так, напр., воз­ни­ка­ет ши­ро­ко рас­про­стра­нён­ная в ес­те­ст­вен­ных ус­ло­ви­ях И. с.

в тон­ких плён­ках, обу­слов­ли­ваю­щая ра­дуж­ное ок­ра­ши­ва­ние мас­ля­ных пя­тен на во­де, мыль­ных пу­зы­рей, крыль­ев на­се­ко­мых, ок­сид­ных плё­нок на ме­тал­лах и др. Во всех этих слу­ча­ях име­ет ме­сто И. с., от­ра­жён­но­го дву­мя по­верх­но­стя­ми плё­нок.

В тон­ких плён­ках пе­ре­мен­ной тол­щи­ны при ос­веще­нии про­тя­жён­ным ис­точ­ни­ком све­та кар­ти­на ин­тер­фе­рен­ци­он­ных по­лос вос­при­ни­ма­ет­ся ло­ка­ли­зо­ван­ной на по­верх­но­сти плён­ки, при­чём дан­ная ин­тер­фе­рен­ци­он­ная по­ло­са со­от­вет­ст­ву­ет фик­си­ро­ван­ной тол­щи­не плён­ки (по­ло­сы рав­ной тол­щи­ны).

Яр­кое ин­тер­фе­рен­ци­он­ное ок­ра­ши­ва­ние воз­ни­ка­ет толь­ко для весь­ма тон­ких плё­нок тол­щи­ной по­ряд­ка дли­ны вол­ны, т. е. в низ­ких по­ряд­ках ин­тер­фе­рен­ции. Для бо­лее тол­стых плё­нок ин­тер­фе­рен­ци­он­ная кар­ти­на вид­на при ос­ве­ще­нии мо­но­хро­ма­тич. све­том, напр. в све­те на­трие­вой лам­пы низ­ко­го дав­ле­ния.

В тон­ких плён­ках стро­го по­сто­ян­ной тол­щи­ны (с точ­но­стью до ма­лых до­лей дли­ны вол­ны) оди­на­ко­вую раз­ность хо­да при­об­ре­та­ют при от­ра­же­нии от двух по­верх­но­стей плён­ки лу­чи, па­даю­щие на плён­ку под фик­си­ро­ван­ным уг­лом.

Эти лу­чи в фо­каль­ной плос­ко­сти лин­зы об­ра­зу­ют ин­тер­фе­рен­ци­он­ные по­ло­сы рав­но­го на­кло­на. Ме­тод де­ле­ния ам­пли­ту­ды ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в разл. схе­мах ин­тер­фе­ро­мет­ров, в ко­то­рых для раз­де­ле­ния вол­но­вых по­лей ис­поль­зу­ют­ся спец. по­лу­про­зрач­ные зер­ка­ла.

Тре­бо­ва­ния к мо­но­хро­ма­тич­но­сти све­та не за­ви­сят от спо­со­ба де­ле­ния вол­но­во­го по­ля, а оп­ре­де­ля­ют­ся толь­ко по­ряд­ком ин­тер­фе­рен­ции. Как от­ме­ча­лось вы­ше, И. с. в низ­ких по­ряд­ках на­блю­да­ет­ся да­же в бе­лом све­те.

при прак­ти­че­ски не­ог­ра­ни­чен­ной раз­но­сти хо­да.

Поч­ти все упо­мя­ну­тые при­ме­ры И. с. от­но­си­лись к ти­пу двух­лу­че­вой ин­тер­фе­рен­ции, при ко­то­рой в ка­ж­дую точ­ку ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны свет от об­ще­го ис­точ­ни­ка при­хо­дит по двум пу­тям.

При этом ин­тен­сив­ность све­та в ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­не гар­мо­ни­че­ски за­ви­сит от раз­но­сти хо­да лу­чей $[∼cos^2(2πδ/λ )]$. Мно­го­лу­че­вая И. с. воз­ни­ка­ет при на­ло­же­нии мн. ко­ге­рент­ных волн, по­лу­чае­мых де­ле­ни­ем ис­ход­но­го вол­но­во­го по­ля с по­мо­щью мно­го­крат­ных от­ра­же­ний (напр.

, в ин­тер­фе­ро­мет­ре Фаб­ри – Пе­ро) или ди­фрак­ци­ей на мно­го­эле­мент­ных пе­рио­дич. струк­ту­рах (см.Ди­фрак­ци­он­ная ре­шёт­ка, Май­кель­со­на эше­лон). При мно­го­лу­че­вой И. с. яр­кость ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны яв­ля­ет­ся пе­рио­ди­че­ской, но не гар­мо­нич. функ­ци­ей $δ$ .

Рез­кая за­ви­си­мость яр­ко­сти ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны от $δ$ при мно­го­лу­че­вой И. с. ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся для спек­траль­но­го ана­ли­за све­та.

Ес­ли для на­блю­де­ния И. с. от те­п­ло­вых ис­точ­ни­ков при­хо­дит­ся со­блю­дать ряд ог­ра­ни­че­ний (при­чём воз­ни­каю­щая ин­тер­фе­рен­ци­он­ная кар­ти­на обыч­но име­ет ма­лые яр­кость и раз­ме­ры), то при ис­поль­зо­ва­нии ла­зе­ров в ка­че­ст­ве ис­точ­ни­ков све­та яв­ле­ния И. с.

на­столь­ко яр­ки и ха­рак­тер­ны, что нуж­ны осо­бые ме­ры для по­лу­че­ния рав­но­мер­ной ос­ве­щён­ности. Чрез­вы­чай­но вы­со­кая ко­ге­рент­ность из­лу­че­ния ла­зе­ров при­во­дит к по­яв­ле­нию по­мех ин­тер­фе­рен­ци­он­но­го про­ис­хо­ж­де­ния при на­блю­де­нии объ­ек­тов, ос­ве­щён­ных ла­зе­ром.

При ла­зер­ном ос­ве­ще­нии про­из­воль­ной ше­ро­хо­ва­той по­верх­но­сти ак­ко­мо­ди­ро­ван­ный на бес­ко­неч­ность глаз вос­при­ни­ма­ет хао­тич. кар­ти­ну све­то­вых пя­тен, мер­цаю­щую при сме­ще­ни­ях гла­за (см. Спек­лы).

Это вы­зва­но тем, что ше­ро­хо­ва­тая по­верх­ность, рас­сеи­вая ла­зер­ное из­лу­че­ние, слу­жит ис­точ­ни­ком не­ре­гу­ляр­ной ин­тер­фе­рен­ци­он­ной кар­ти­ны, об­ра­зо­ва­нию ко­то­рой в обыч­ных ус­ло­ви­ях пре­пят­ст­ву­ет низ­кая про­стран­ст­вен­но-вре­мен­нáя ко­ге­рент­ность из­лу­че­ния те­п­ло­вых ис­точ­ни­ков.

К ней от­но­сят­ся све­то­вые бие­ния, на­блю­даю­щие­ся при на­ло­же­нии све­то­вых по­лей разл. час­тот.

В этом слу­чае воз­ни­ка­ет бе­гу­щая в про­стран­ст­ве ин­тер­фе­рен­ци­он­ная кар­ти­на, так что в за­дан­ной точ­ке про­стран­ст­ва ин­тен­сив­ность све­та пе­рио­ди­че­ски ме­ня­ет­ся во вре­ме­ни с час­то­той, рав­ной раз­но­сти час­тот ин­тер­фе­ри­рую­щих волн.

Бие­ния воз­ни­ка­ют в обыч­ных (не­ла­зер­ных) схе­мах И. с. при из­ме­не­нии во вре­ме­ни раз­но­сти хо­да ин­тер­фе­ри­рую­щих лу­чей. При­ме­ром мо­жет слу­жить ин­тер­фе­ро­метр Май­кель­со­на с пе­ре­мен­ной дли­ной од­но­го из плеч.

При пе­ре­ме­ще­нии вдоль лу­ча све­та од­но­го из зер­кал ин­тен­сив­ность све­та на вы­хо­де ин­тер­фе­ро­мет­ра пе­рио­ди­че­ски ме­ня­ет­ся, что мо­жет слу­жить сред­ст­вом из­ме­ре­ния ско­ро­сти очень мед­лен­ных пе­ре­ме­ще­ний. Напр., при дви­же­нии зер­ка­ла со ско­ро­стью 10–6 м/с ин­тен­сив­ность све­та ме­ня­ет­ся с час­то­той ок. 4 Гц.

Бие­ния мо­гут на­блю­дать­ся и в из­лу­че­нии не­за­ви­си­мых ис­точ­ни­ков све­та. Для это­го их яр­ко­сти и спек­траль­ные плот­но­сти из­лу­че­ния долж­ны быть очень ве­ли­ки.

Обе эти ха­рак­те­ри­сти­ки вы­ра­жа­ют­ся че­рез па­ра­метр вы­ро­ж­де­ния фо­то­нов $ρ$, рав­ный чис­лу фо­то­нов в объ­ё­ме ко­ге­рент­но­сти. При фо­то­элек­трич.

ре­ги­ст­ра­ции бие­ний па­ра­метр $ρ$ в про­из­ве­де­нии с кван­то­вым вы­хо­дом при­ём­ни­ка оп­ре­де­ля­ет ве­ли­чи­ну сиг­на­ла бие­ний по от­но­ше­нию к фо­ну фо­тон­но­го шу­ма.

Для те­п­ло­вых ис­точ­ни­ков обыч­но $ρ≪1$, по­это­му эф­фек­ты не­ста­цио­нар­ной И. с. в их из­лу­че­нии край­не ма­лы. Тем не ме­нее их уда­лось об­на­ру­жить в тон­ких экс­пе­ри­мен­тах по кор­ре­ля­ции ин­тен­сив­но­стей.

И. с. ис­поль­зу­ет­ся при спек­траль­ном ана­ли­зе све­та, для точ­но­го из­ме­ре­ния рас­стоя­ний, уг­лов, ско­ро­стей, в реф­рак­то­мет­рии. Боль­шое зна­че­ние ин­тер­фе­ро­мет­рия име­ет в оп­тич.

про­из­вод­ст­ве как сред­ст­во кон­тро­ля ка­че­ст­ва по­верх­но­стей и лин­зо­вых сис­тем. Ин­тер­фе­рен­ци­он­ные яв­ле­ния ис­поль­зу­ют­ся для соз­дания све­то­фильт­ров, вы­со­ко­ка­че­ст­вен­ных зер­кал, про­свет­ляю­щих по­кры­тий для оп­тич.

де­та­лей. И. с. со­став­ля­ет ос­но­ву оп­тич. го­ло­гра­фии.

Источник: https://bigenc.ru/physics/text/2015057

Сообщение Формулы интерференции появились сначала на Учебник.

Краткая характеристика

9 электронов фтора образуют конфигурацию 1s22s22p5. В заполненной внутренней оболочке находятся 2 электрона и 7 – на внешней, что оставляет 1 свободное место.

Строение фтора делает его наиболее активным химическим элементом, реагирующим практически со всеми веществами. При высоких температурах и давлениях он даже вступает в реакцию с благородными газами, хотя обычно элементы группы 18 (VIIIA), также известные как инертные газы, не взаимодействуют с другими веществами.

Фтор был открыт в 1886 году французским химиком Анри Муассаном (1852-1907). Он собрал газ, пропуская электрический ток через фтористый водород (H2F2).

Другая группа соединений фтора – это хлорфторуглероды (ХФУ). В течение многих лет они были чрезвычайно популярны в качестве аэрозольных пропеллентов. Однако ХФУ в верхних слоях атмосферы реагируют с озоном (О3).

Озоновый слой фильтрует вредное ультрафиолетовое излучение Солнца, которое представляет собой электромагнитную радиацию с длинами волн, меньшими длины фиолетового спектра и, следовательно, с более высокой энергией, чем у видимого света.

Поэтому производство ХФУ теперь запрещено.

История открытия

Химия всегда была опасной наукой. А ранняя химия являлась смертельно опасным занятием. Ученые работали с веществами, о которых они знали очень мало. Открытие новых соединений и элементов часто имело трагические последствия.

Фтор является чрезвычайно опасным веществом. Пытаясь изолировать элемент, химики получали ужасные ожоги и даже умирали. Газ фтор повреждает мягкие ткани дыхательных путей.

В начале 1500-х годов немецкий ученый Георгий Агрикола (1494-1555) описал плавиковый шпат, который назвал «флюоритом». Это слово происходит от латинского глагола fluere («течь»).

Агрикола утверждал, что плавиковый шпат, добавленный к расплавленным металлическим рудам, делал их более жидкими, что облегчало работу с ними.

Немецкий ученый не знал, что данный минерал содержит фтор в виде фторида кальция (CaF2).

Флюорит стал предметом интенсивного изучения. В 1670 г. немецкий стеклодув Генрих Шванхард обнаружил, что смесь плавикового шпата и кислоты образует вещество, которое можно использовать для травления стекла, т. е. химической реакции образования матовой поверхности. Этот процесс используется для нанесения на стекло узоров, а также для создания точных научных измерительных приборов.

В 1771 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле (1742-86) было найдено новое вещество для травления. Он подробно описал свойства фтористоводородной кислоты (HF). Работа Шееле способствовала интенсивному изучению этого соединения.

Однако они не знали, что такое фтор и каким опасным он является. Многие исследователи фтористоводородной кислоты стали инвалидами, вдохнув газообразный HF.

Один из них, бельгийский химик Paulin Louyet (1818-1850), умер от воздействия этого вещества.

Наконец, в 1888 г. проблема была решена. Французский химик Анри Муассан получил раствор фтористоводородной (HF) кислоты во фториде калия (KHF2). Затем он охладил его до -23 °C и пропустил через него электрический ток.

На одном конце аппарата появился газ. Новый химический элемент получил название fluorine, производное от латинского наименования плавикового шпата. Слово «фтор» в 1810 г. предложил Андре Ампер.

Оно имеет греческое происхождение и означает «разрушение».

Физические свойства

Фтор представляет собой бледно-желтый газ с плотностью 1,695 г/л. Это делает его примерно в 1,3 раз плотнее воздуха. Фтор переходит в жидкое состояние при температуре -188,13 °C и в твердое – при -219,61 °C.

Вещество обладает сильным специфическим запахом, похожим на запах хлора и озона, ощутимым даже в очень малых количествах – до 20 частей на миллиард.

Это свойство очень полезно для тех, кто работает с фтором – газ можно обнаружить и избежать вредного воздействия при его попадании в помещение.

Химические свойства

Энергия связи F2 намного ниже, чем у Cl2 или Br2 и идентична перекиси водорода. Высокая электроотрицательность является причиной диссоциации, высокой реактивности и сильных химических связей фтора с другими атомами.

Он легко вступает в связь с любым другим элементом, кроме гелия, неона и аргона. Фтор реагирует с большинством соединений, часто очень активно. Например, при смешивании с водой происходит взрыв.

По этим причинам в лаборатории необходимо проявлять особую осторожность.

Нахождение в природе

В свободном состоянии элемент фтор не встречается. Наиболее распространенными фторсодержащими минералами являются плавиковый шпат, фторапатит и криолит.

Апатит представляет собой сложный минерал, содержащий прежде всего кальций, фосфор и кислород, как правило, в соединении с фтором.

Криолит также известен как гренландский шпат, поскольку остров Гренландия является единственным коммерческим источником этого минерала. В основном он состоит из натрийалюминийфторида Na3ALF6.

Главными мировыми производителями сырья для получения фтора являются Китай, Мексика, Монголия и Южная Африка. Соединенные Штаты когда-то добывали небольшое количество плавикового шпата, но последняя шахта была закрыта в 1995 г., и страна стала импортировать фторсодержащие руды.

В земной коре фтор содержится в изобилии. Его доля оценивается примерно в 0,06%. Это делает его примерно 13-м наиболее распространенным элементом в земной коре, что примерно соответствует содержанию марганца или бария.

Что такое фтор-19?

Химический элемент имеет только один природный изотоп – 19F. Изотопы представляют собой другую форму элемента, отличающуюся по массовому числу, которое соответствует количеству протонов и нейтронов в ядре атома.

Количество протонов определяет элемент, но число его нейтронов может быть разным. При этом каждая вариация представляет собой изотоп. У фтора-19 большое гиромагнитное отношение и исключительная чувствительность к магнитным полям.

Поскольку это единственный стабильный изотоп, он используется в магнитно-резонансной томографии.

Известны 17 радиоактивных изотопов фтора. Из них наиболее стабильным является 18F. Его ядра делятся с периодом полураспада 109,77 минуты. 18F иногда используется для медицинских исследований.

Попадая в организм, фтор перемещается в основном в кости. Его присутствие может быть обнаружено испускаемым им излучением. Радиационная картина позволяет определить состояние костной ткани.

Фтор-18 иногда используется аналогично изучению функции мозга.

Получение, определение, использование

Промышленное производство фтора основано на методе Муассана. Электрический ток напряжением 8-12 В пропускают через смесь HF и KF с образованием H2 и F2.

Определение фтора в растворах производится методом потенциометрии, т. е. измерения электродного потенциала. Мембрана электрода изготавливается из монокристаллического LaF3, легированного дифторидами драгоценных металлов.

В элементарном состоянии фтор применяется относительно мало. Он слишком активен для этого. Используется в ракетном топливе, обеспечивая горение, подобно кислороду. Больше всего востребован в связанном состоянии. Фториды представляют собой соединения фтора с металлом. Примерами являются фторид натрия (NaF), кальция (CaF2) и олова (SnF2).

Защита для зубов

Фтор входит в состав зубных паст. Исследования показали, что небольшое количество фторидов может помочь снизить заболеваемость кариесом. Они осаждаются по мере образования нового материала зуба, что делает его сильным и устойчивым к разрушению.

В некоторых городах фториды добавляются в систему водоснабжения. Поступая таким образом, власти надеются улучшить стоматологическое здоровье горожан.

Слишком большое содержание фтора в воде приводит к потемнению зубов и появлению постоянных пятен.

Польза или вред?

Некоторые беспокоятся о долгосрочном воздействии фторидов в общественном водоснабжении на здоровье населения. Они указывают на то, что фтор является смертельным ядом, и что его соединения также могут быть токсичными. Это правда, F2 очень опасен, но свойства соединений отличаются от составляющих их элементов. Так что беспокойство является беспочвенным.

Сильный характерный запах фтора позволяет обнаружить его утечку и избежать контакта с ним.

Фториды, как правило, опасны только в больших дозах. Их концентрация в воде обычно очень мала, всего несколько частей на миллион. Большинство экспертов в области стоматологии и здравоохранения считают, что такой фтор является полезным и не несет угрозу здоровью людей.

Тефлон

Случайные открытия играют большую роль в научных исследованиях. Примером удачной и очень прибыльной случайности может служить материал тефлон – пластик, изготавливаемый компанией DuPont Chemical Company.

Он стал важным коммерческим продуктом, потому что к нему практически почти ничего не прилипает. Сегодня у каждого есть сковороды, внутренняя поверхность которых покрыта этим материалом, поскольку во время готовки пища не пригорает.

Кроме того, тефлоновые сковороды не нуждаются в растительном или животном масле.

Тефлон был случайно обнаружен в 1938 г. химиком компании «Дюпон» Роем Планкеттом (1911-1994), который занимался разработкой хлорфторуглеродов (ХФУ). Он хотел узнать, что произойдет, если смешать тетрафторэтилен (ТФЭ) C2F4 с хлорной кислотой.

Для проведения эксперимента он установил оборудование таким образом, чтобы газообразный ТФЭ должен был поступать в емкость с HCl. Но когда он открыл вентиль, ничего не произошло. Планкетт мог выбросить сосуд, но он этого не сделал. Вместо этого химик распилил его и обнаружил, что ТФЭ полимеризовался в одну массу, т. е.

тысячи отдельных молекул ТФЭ объединились в одну, называемую политетрафторэтиленом (ПТФЭ).

Планкетт выскреб образовавшийся белый порошок и отправил его ученым «Дюпона», занимавшихся разработкой искусственных волокон. Они изучили новый материал и обнаружили его антипригарные свойства. Вскоре для нового материала началась разработка ряда применений.

Компания DuPont зарегистрировала торговую марку Teflon в 1945 г. и через год выпустила свои первые продукты. С тех пор антипригарное покрытие стало обычным на кухонной посуде, тефлон появился в спреях для выпечки и в качестве защиты от пятен для тканей и текстиля.

Хлорфторуглероды

Элемент фтор также использовался в производстве фреонов. Хлорфторуглероды были обнаружены в конце 1920 годов американским инженером-химиком Томасом Мидгли-младшим (1889-1944). Эти соединения обладают рядом интересных свойств.

Они очень стабильны и не разрушаются при использовании в промышленности. Фреон широко применялся в системах кондиционирования и в холодильниках, в качестве чистящих средств, в аэрозолях и в составе специализированных полимеров. Производство ХФУ выросло с 1 тыс. т в 1935 г.

до более чем 300 тыс. т в 1965 г. и 700 тыс. т в 1985 г.

Однако к середине 1980-х гг.

исследования показали, что эти соединения наносят ущерб озоновому слою, который находится на высоте от 20 до 50 км над поверхностью Земли и важен для жизни на нашей планете, потому что защищает ее от вредного ультрафиолетового излучения Солнца. Это привело к постепенному прекращению производства и использования в ​​большинстве стран мира. Появились новые, безопасные для Земли материалы, заменившие ХФУ.

Защита всего живого

ХФУ раньше были популярными промышленными химикатами, потому что их трудно разрушить. Долгое время эти вещества использовались в кондиционерах и холодильниках в качестве агента, переносящего тепло во внешнее пространство.

Но ученые поняли, что ХФУ представляют угрозу для озонового слоя, потому что они разрушаются. Как это возможно? Всегда есть вероятность утечки хладагента из кондиционеров и холодильников.

ХФУ представляют собой газы или жидкости, которые легко испаряются и поднимаются вверх в атмосферу. В конечном итоге они достигают озонового слоя.

На этой высоте под действием интенсивного солнечного излучения ХФУ разрушаются. Стабильная на земле молекула на большой высоте утрачивает это качество. При ее разрушении выделяется атом хлора, который может вступать в реакцию с O3.

Озон фильтрует вредное излучение Солнца, вызывающее сильные солнечные ожоги и рак кожи. Кислород на это не способен. Чем больше ХФУ в атмосфере, тем больше атомов хлора.

Чем больше атомов хлора, тем меньше молекул озона и больше ультрафиолета достигает поверхности Земли, оказывая негативное влияние на здоровье человека.

К середине 1980 годов были получены доказательства того, что ХФУ наносят ущерб озоновому слою. Именно это убедило политиков запретить дальнейшее производство и использование хлорфторуглеродов.

Влияние на здоровье человека

Фтор – химический элемент, который может быть очень опасным. При вдыхании в небольших количествах он вызывает сильное раздражение дыхательной системы (носа, горла и легких). В больших количествах это может привести к смерти. Наибольшая допустимая доза фтора составляет 1 часть на миллион частей воздуха в течение 8 часов.

Источник: https://www.syl.ru/article/363920/chto-takoe-ftor-svoystva-himicheskogo-elementa

Фтор (F, Fluor)

Как и многие элементы, фтор сначала был «предсказан» теоретически, как атом плавиковой кислоты (которую открыл в 1771 году Карл Шееле) в 1810 году, и только в конце XIX столетия Анри Муассан выделил фтор в свободном виде. Своим названием фтор обязан древнегреческому слову φθόρος которое переводится как разрушение.

Общая характеристика фтора

Фтор является элементом XVII группы II периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 9. Принятое обозначение – F (от латинского Fluorum).

Нахождение в природе

Фтор в природе находится как правило в минерале под названием флюорит, который встречается в небольших количествах в почве и водах рек и океанов.

Физические и химические свойства

Фтор является химически активным неметаллом, это самый лёгкий галоген, представляет собой бледно-жёлтый газ с резким запахом, является агрессивным и ядовитым (calorizator). Температура плавления фтора – аномально низкая, поэтому элемент хранится в жидком или газообразном состоянии.

Суточная потребность во фторе

Суточная норма во фторе увеличивается по мере роста человека, от 0,5 до 0,9 мг у детей и 1,5-4 мг у взрослых женщин и мужчин.

Продукты питания богатые фтором

Основной источник фтора – питьевая вода, далее идут зелёный и чёрный чай, грецкие орехи, морепродукты, молоко, яйца, репчатый лук, чечевица, овсянка, гречка и рис, картофель, зелёные листовые овощи и говяжья печень.

Полезные свойства фтора и его влияние на организм

Фтор в организме человека:

• укрепляет иммунитет, костный скелет и зубную эмаль,
• обеспечивает рост волос и ногтей,
• стимулирует процессы кроветворения,
• выводит радикалы и тяжёлые металлы,
• предупреждает развитие остеопороза,
• предотвращает развитие кариеса.

Признаки нехватки фтора

Основными признаками нехватки фтора являются заболевания зубов и дёсен – пародонтоз и кариес.

Признаки избытка фтора

Признаками переизбытка фтора в организме человека являются замедление обмена веществ, поражение эмали зубов, деформация костей скелета, тошнота и рвота.

Применение фтора в жизни

Основное применение фтор находит как сильный окислитель в производстве ракетного топлива и химических полимеров, в медицине используется как кровезаменитель и ингредиент многих лекарственных препаратов.

Источник: http://www.calorizator.ru/element/f

Фтор нужен для организма человека? Свойства, вред и польза

Фтор нужен для организма человека? Свойства, вред и польза. Среди разнообразных веществ, входящих в человеческий организм, немаловажное место занимают микроэлементы, именуемые также минералами. Хотя их содержание в теле невелико(0,04–0,07 %), роль их огромна, а недостаток любого из них пагубно сказывается на работе систем и органов. В данной статье будет рассказано о микроэлементе фторе, относящемся к группе незаменимых минералов, то есть таких которые мы обязательно должны получать из внешней среды. Так почему же фтор нужен для организма человека? О его свойствах, вреде и пользе для здоровья, а также о различных областях применения фтора пойдёт речь.

Фтор в оптимальной природной форме и дозировке содержится в продуктах пчеловодства — таких как цветочная пыльца, маточное молочко и трутневый расплод, которые входят в состав многих натуральных витаминно-минеральных комплексов компании «Парафарм»: «Леветон П», «Элтон П», «Леветон Форте», «Элтон Форте», «Апитонус П», «Остеомед», «Остео-Вит», «Остеомед Форте», «Эромакс», «Мемо-Вит» и «Кардиотон». Именно поэтому мы уделяем столько внимания каждому природному веществу, рассказывая о его важности и пользе для здоровья организма.

Фтор: История открытия 

В силу своей высокой химической активности фтор отсутствует в природе в чистом виде, однако учёные задолго до его выделения пытались описать его.

Таким образом, история открытия фтора растянулась на несколько столетий. Уже на грани XV–XVI веков при выплавке металлов и стекла использовался минерал CaF2– флюорит(лат.

fluereозначает«течь»), или плавиковый шпат, в России его именовали также спалтом или спатом.

В XVII веке в стекольном производстве для получения узоров на посуде стала применяться плавиковая кислота в смеси со шпатом, природу которой пытались установить К. Шееле и Лавуазье.

Последний и предположил в её составе наличие неизвестного науке химического элемента, который он назвал флюором(fluorum). Таким термином фтор и по сей день обозначается в европейских языках. А название «фтор» (от греч.

«гибель, разрушение») принадлежит Амперу, который в 1810 г. сумел максимально точно предсказать свойства неведомого элементарного вещества. Над выделением чистого фтора в течение XIX века упорно бились многие химики.

Наконец в 1886 году элементарный хлор в газообразной форме удалось получить французскому учёному Анри Муассану с помощью электролиза фторводорода, с применением сверхдорогого прибора из платины и иридия, так как выделенный газ был крайне агрессивен. Позже он опробовал аппарат для электролиза из меди, с которой фтор хоть и реагировал, но с образованием плёнки, не позволяющей этой реакции продолжаться.

Физические и химические свойства фтора

Познакомившись с физическими и химическими свойствами фтора, можно удивиться тому, что это очень ядовитое вещество, даже в названии которого притаилось «разрушение» (др.-греч. φθόρος ), является незаменимым в организме человека.

Элемент фтор (лат. fluorum, F) располагается под 9-м атомным номером в 17-й группе периодической таблицы химических элементов Менделеева, где также находятся другие галогены: бром, хлор, йод и астат.

Все они неметаллы и активные окислители, не представленные в природе самостоятельно, а только в составе соединений, и фтор из них наиболее лёгкий галоген, отличающийся самой высокой реакционноспособностью.

Именно поэтому он встречается не в свободном состоянии, а только в соединениях, при лабораторном выделении из которых представляет собой в чистом виде при нормальной температуре газ из 2-атомных молекул (F2). Газообразный фтор по запаху похож на хлор или озон, имеет желтоватый оттенок, чрезвычайно токсичен.

Закипает при очень низкой температуре – -188,12 °C, а плавится при -219,70 °C. Крайне высокая химическая активность заставляет фтор вступать в реакции практически со всеми веществами и элементами, часто с горением и взрывами.

В природе больше всего фтора содержится в почве преимущественно в составе уже вышеназванного флюорита, в водах океана и в меньшей степени в речной воде. Некоторые растения вбирают и связывают фтор, в частности лук и чечевица.

Физические и химические свойства фтора обуславливают разностороннее использование этого элемента в фармакологии, химической промышленности для получения различных соединений, в том числе агрохимикатов, в изготовлении ряда материалов (тефлона, фторпластов и фторкаучуков). Как охлаждающее вещество он применяется в производстве холодильных камер – входит в состав фреона. Применим он также в ядерной и металлургической промышленности. Создание атомной бомбы не обошлось без 9-го элемента периодической таблицы.

Почему фтор нужен для организма человека?

А теперь ответим на центральный вопрос статьи: почему, для чего фтор нужен для организма человека? Больше всего этого микроэлемента содержится в наших зубах (0,02 %), костях (0,2–1,2 %), щитовидной железе и коже. В меньшей мере обнаруживается он практически во всех биологических субстанциях. В среднем – около 2,6 грамма во всём теле.

Пожалуй, все наслышаны о пользе фторсодержащих зубных паст. Оспаривать данный факт не приходится, ведь фтор (в малых количествах, конечно) необходим для формирования и поддержания, укрепления покрывающей зубную ткань эмали и самого дентина. Он, вступая в соединение с кальцием и фосфором,предотвращает развитие кариеса, появление микротрещин.

Однако в местностях, где питьевая вода в должной мере обогащена данным микроэлементом, не стоит постоянно пользоваться фторированными пастами, так как это может вызвать флюороз – перенасыщенность тканей фтором, что выражается обычно в пятнистости, потемнении эмали, а что ещё хуже –  в нарушениях структуры и деформациях костей.

Кости также будут более прочными при достатке этого минерала. Фтор нужен для нормального роста скелета, он ускоряет восстановление в случае переломов. Для пожилых людей фтор ценен как средство предупреждения остеопороза.

• Воздействие фтора на щитовидную железу заключается в угнетении её активности, что давно взято на вооружение врачами при лечении ряда эндокринных отклонений, таких как гипертиреоз (базедова болезнь).
• Отмечено положительное влияние оптимального содержания фтора в организме на иммунную систему и функции кроветворения, на регенерацию при ранах и ожогах, а также на усвоение железа.
• Выявлено радиопротекторное (защищающее от радиации) действие фтора: он препятствует отложению радионуклида стронция в костных тканях и защищает от облучения стронцием, способствует выведению солей тяжёлых металлов.
• Как видим, участвуя в минеральном обмене, фтор оказывает разностороннее действие на организм человека.

Фтор в медицине

Применение фтора в медицине обусловлено его свойствами и ролью в физиологических процессах человека.

Широко распространено назначение фторсодержащих препаратов и биодобавок для улучшения состояния зубов и костей, для профилактики остеопороза («Витафтор», «Натрия фторид», «Флудент» и др.).

Для фторирования молочных и постоянных зубов (насыщения эмали и дентина соединениями фтора) активно используются всевозможные спреи, мази, гели и лаки («Витофтор», «Сенсигель», «Фторлак» и др.). Глубокое фторирование проводится только стоматологом с использованием специальной техники.

Эта процедура не только предупреждает кариес, но и способствует формированию эмали у малышей, помогает дольше сохраняться уже имеющимся зубным реставрациям у взрослых, уменьшает гиперчувствительность.

Фтор в сочетании с йодом тормозит излишнее продуцирование тиреоидных гормонов и нормализует секреторную деятельность щитовидки при базедовой болезни (гипертиреозе).

При лечении онкологических заболеваний используются фторсодержащие медикаменты. Например,противоопухолевый препарат «Фторурацил»применяется с середины ХХ века по сей день.

Многие лекарства, предназначенные для терапии нервно-психических болезней (шизофрении, эпилепсии и др.), включают атомы фтора: миорелаксанты, нейролептики, транквилизаторы и снотворные.

Современная фармакология находится в плотной связке с химией фтора, и сегодня атомы этого микроэлемента включаются в разрабатываемые лекарственные средства от самых разных недугов.

Как выражается дефицит фтора в организме?

Причинами дефицита фтора в организме могут быть нарушения метаболизма, не позволяющие усваиваться ему в нужных количествах, и недостаточное поступление его извне. Во втором случае, как правило, речь идёт о бедной фтором питьевой воде (менее 0,7 мг/л).

Характерные симптомы нехватки фтора – это поражение зубов кариесом, их хрупкость, а также развитие остеопороза. Ногти и волосы также становятся ломкими, плохо растут. Вследствие уменьшения содержания в организме железа, которое плохо усваивается без фтора, может возникнуть анемия.

Чем опасен переизбыток фтора в организме? Отравление фтором

Переизбыток фтора в организме может оказаться для человеческого организма гораздо большим злом, нежели его недостаток. Только 20 мг этого минерала вызывают серьёзное отравление фтором, а 2 грамма смертельны.

Острое отравление газообразным фтором вызывает поражение глаз (ожоги, конъюнктивиты, экземы век) и органов дыхания (изъязвление слизистых оболочек, потерю голоса, кровотечения из носа, бронхит, пневмонию), а также резкое нарушение кровообращения.

Могут пострадать печень, сердечная мышца, вероятно развитие лейкопении, различных отклонений в работе сердечно-сосудистой и нервной систем, метаболических нарушений.

При отравлении через желудочно-кишечный тракт (например ядом для мышей) начинаются судороги, резкое понижение давления, тошнота, кровавые рвота и понос, велика вероятность впадения в кому.

Хроническое отравление фтором (фторизм) также несёт серьёзную угрозу для здоровья, тем более что его диагностика затруднена.

Причиной может быть чрезмерно фторированная вода (больше 4 мг/л), не утилизованные по правилам промышленные отходы, отравляющие внешнюю среду, несоблюдение техники безопасности на производстве суперфосфатов, отравление почв и растений агрохимикатами и др.

Поражаются бронхи, лёгкие, сердце, ЖКТ, печень, система кровообращения и сосуды… В общем, патологические изменения нарастают, как снежный ком, и затрагивают весь организм, что может при продолжении интоксикации и отсутствии лечения привести к инвалидности и преждевременной смерти.

Суточная норма фтора

Чтобы избежать негативных последствий дефицита и переизбытка фтора, надо придерживаться рекомендаций специалистов относительно полезных для здоровья доз этого вещества. Потребность человеческого организма в 9-м элементе периодической таблицы покрывает суточная норма фтора, установленная медиками в соответствии с возрастом:

• младенцы должны получать 0,01–0,5 мг/сутки фтора в день (эта доза увеличивается от меньшего к большему числу от рождения до года); малыши получают фтор с водой, материнским молоком, детским питанием;
• от года до 3 лет – 0,7мг /сутки;
• к 13 годам норма увеличивается до 2 мг/сутки;
• молодые люди 14–18 лет и женщины после 14 лет – 3 мг/сутки;
• взрослые мужчины – 4 мг/сутки.

Фтор: Содержание  в продуктах питания

Основным источником фтора для нас служит питьевая вода, которая подлежит проверке на содержание в ней фтора, и в случае его недостатка (менее 5 мг на литр), её специально обогащают фторидом натрия.

Полезно будет знать о содержании фтора в продуктах питания, чтобы при необходимости восполнить его недостаток.

Богаты им морепродукты (рыба и водоросли), чай (как чёрный, так и зелёный), мясо (особенно телятина и баранина), печень, яйца и молоко, чечевичная, овсяная, рисовая, гречневая крупы, отруби, грецкий орех, лук, яблоки, грейпфрут.

Дела на работе, домашние заботы, соцсети – все это нещадно пожирает наше свободное время. Даже поход в фитнес-зал после 30 лет дается непросто. При этом банальная зарядка с гантелями уже вас не устраивает и хочется чего-то большего. Какие главные причины заниматься спортом? Где взять мотивацию записаться в секцию плавания, боевых искусств или просто поиграть в…

Читать далее

Спортсмены-вегетарианцы сегодня мало кого удивляют. Многие звезды спорта осознанно выбирают такой путь и остаются только в выигрыше. Куда более удивителен тот факт, что подобная практика существовала задолго до того, как вегетарианство стало мейнстримом. Великие атлеты прошлого принципиально отказывались от мяса, но при этом продолжали бить рекорд за рекордом. Кто же эти герои, и в чем…

Читать далее

Всего одна-две таблетки – и на весах килограммов на три меньше! Мочегонные средства для похудения творят поистине чудеса, да и стоят недорого. И спортсмены их принимают, когда входят в весовую категорию. Только перенимая в обычную жизнь методы из спорта, мы не думаем, что там на алтарь победы кладется здоровье. Мы-то хотим быть красивыми и стройными,…

Читать далее

Неправильная работа нашего «мотора» может указывать на такую болезнь, как мерцательная аритмия сердца.

Обычно патология характеризуется нарушением ритма, чувством замирания в области груди и частым сердцебиением.

Осложнения аритмии чреваты образованием тромбов, а это значит, что запущенная болезнь, если её не лечить, может перерасти в инфаркт или инсульт. Как предупредить сердечный недуг? Что делать, если заболевание…

Читать далее  

Источник: https://leveton.su/ftor/

Фтор

Фтор — самый сильный окислитель среди простых веществ (состоящих из атомов одного элемента). Он является первым представителем галогенов. Первое поныне известное соединение фтора флюорит (плавиковый шпат) CaF2 описано в конце XV века под названием «флюор». Это соединение фтора крайне занимательно по своим свойствам, впрочем как и любое вещество в химии. Данный минерал состоит на 95% из фторида кальция (CaF2) и на 5% из диоксида кремния (SiO2, кварца), вдобавок, кристалл обладает большой вариативностью цветов — от бесцветного и белого до желтого, оранжевого, бурого, синего, фиолетового и малинового. Всё это объясняется разной пропорцией составляющих, что меняет длину поглощаемых и отражаемых от материала волн. Начиная с 1990-х годов, флюор стал основным источников фтора, также в настоящее время он используется как компонент металлургических флюсов, эмалей, керамики, лазерных и оптических материалов (например, в объективах фотокамер). Фторид кальция является безвредным для человека веществом, в силу того, что он не растворяется в воде.

Открытие фтора

Фтор был предсказан в 1810 году как отдельный элемент периодической системы, однако из-за крайней агрессивности этого газа, долгое время попытки многих химиков оканчивались неудачей, и даже трагедией. «Научный штурм» длился 75 лет, и наконец в 1886 году, молекулярный фтор был получен Анри Муассаном путем пропускания тока через фтороводород(HF). Для фтора характерна степень окисления только (минус 1).

До вышеописанного события, в 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту (кислота представляет собой пары фтороводорода, растворенные в воде).

Эта кислота использовалась главными героями сериала «Breaking Bad»,- Уолтером Уайтом и Джесси Пинкманом при «химическом расщеплении» трупов (сезон 1, серия 2). Плавиковую кислоту хранят только(!) в полиэтиленовых ёмкостях.

Плавиковая кислота используется: для синтеза фтористой сурьмы; при гравировании по стеклу; при белении и выщелачивании мебельного камыша.

Химические свойства и применение фтора

Соли фтора используют в зубных пастах как микроэлементы, необходимые для организма. Также углеводороды с содержанием фтора используются в медицине как кровозаменители.

Также фтор входит в другие сильные окислители, такие как фторид ксенона 6 (XeF6) или фторид азота 3 (NF3), последний является бесцветным ядовитым газом, растворимым в воде и относительно инертным при нормальных условиях, но при повышенной температуре является черезвычайно активным окислителем и сильным фторирующем агентом.

Трифторид азота используют при получении углеводородов, в частности для тетрафторида углерода (CF4), т.к. при фторировании парафинов (алканов) на свету реакция течет по свободно-радикальному механизму и образуются несколько продуктов. Только у фтора нет оксидов, т.к.

Многие вещества, не горящие при нормальных условиях способны гореть в среде фтора, например, вода воспламеняется даже при комнатной температуре в его среде, образуя при горении красивое синее пламя, свет которого схож с солями меди и кальция при том же самом горении. Или же огнеупорный асбест в среде фтора горит не хуже бумаги, притом заметим, что последняя в свою очередь моментально вспыхивает и сгорает в среде, напоминая горение нитроцеллюлозы (целлюлозы, обработанной азотной кислотой) в атмосфере воздуха.

Фторид натрия

Фторид натрия (NaF) является сходным по строению, кристаллической решетке с хлоридом натрия (NaCl), который является обычной поваренной солью, используемой повсеместно. Но(!) фторид натрия является крайне токсичным веществом, уступая лишь дихромату аммония ((NH4)2Cr2O7) в токсичности.

Этот фторид является основным компонентом некоторых крысиных ядов.

Он также опасен и для других животных, в том числе и человека, способен вызывать раковые опухоли (например, саркому Юинга), остеопороз, помимо того он разрушает эмаль зубов, которая является одной из самых прочных образований в теле человека.

Источник: http://www.alto-lab.ru/elements/ftor/

Фтор

Фтор — элемент 17-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9. Обозначается символом F (лат. Fluorum).

Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов.

Простое вещество фтор (CAS-номер: 7782-41-4) при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.

История

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.

Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.

Происхождение названия

Название «фтор» (от др.-греч.

φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава).

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.
Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве и их получают с помощью свободного фтора.

Физические свойства

Бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит.
Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (плавления). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1).

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами кроме, разумеется, фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов, и с большинством из них — с горением и взрывом.

К фтору при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счет образования плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором — Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до −252°C).

В атмосфере фтора горят даже вода и платина: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

2CoF3 → 2CoF2 + F2

MnF4 → MnF3 + 1/2 F2

• Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя фторид кислорода OF2 и диоксидифторид O2F2.
• Источник: Википедия
• Другие заметки по химии

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Источник: http://edu.glavsprav.ru/info/f

Фтор

Фтор — газ светло-желтого цвета. Это вещество представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато -желтый) газ с резким запахом. Он сгущается в светло-желтую жидкость при -188 °С и затвердевает при -220 °С.

Критическая температура фтора равна -129 °С, критическое давление 55 атм. При температуре кипения жидкий фтор имеет плотность 1,5 г/см3, а теплота его испарения составляет 1,6 кДж/моль. При охлаждении ниже -252 °С его желтоватые кристаллы обесцвечиваются.

Получение фтора.

Элементарный фтор получают путем электролиза фтористых соединений. причем он выделяется на аноде по схеме:

2 F- = 2е + 2 F = 2е + F2 Электролитом обычно служит смесь состава КF·2НF (часто с добавкой LiF). Процесс проводят при температурах около 100 'С в стальных электролизерах со стальными катодами и угольными анодами.

Удобная лабораторная установка для получения фтора показана на рис.

Электролизу подвергают легкоплавкую смесь состава КF·3НF, помещенную в служащую катодом внешний медный сосуд А.

Анод из толстой никелевой проволоки помещается в медном цилиндре Б, нижняя боковая часть которого имеет отверстия. Выделяющийся фтор отводится по трубке В (а водород — через отвод Г).

Все места соединения отдельных частей прибора делают на пробках из СаF2 и замазке из РbО и глицерина.

Химические свойства фтора.

Поэтому взаимодействие часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе.

Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется.

От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство оксидов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме

F2 + Н2О —> 2 НF + O

причем вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон.

Окись фтора (иначе — фтористый кислород — ОF2) может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор NаОН. Реакция идет по уравнению:2 F2 + 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2ОТак же для фтора характерны следующие реакции:

• H2 + F2 = 2HF (со взрывом)
• Cl2 + F2 = 2ClF
• Нахождение фтора в природе.

На земной поверхности фтор встречается исключительно в составе солей. Общее его содержание в земной коре равняется 0,02 %. Основная масса фтора распылена по различным горным породам. Из отдельных форм его природных скоплений наиболее важен минерал флюорит — СаF2.

Основная масса фтора земной поверхности обязана своим происхождением горячим недрам Земли (откуда этот элемент выделяется вместе с парами воды в виде НF). Среднее содержание фтора в почвах составляет 0,02 %, в водах рек — 2·10-5 % и в океане — 1·10-4 %. Человеческий организм содержит фтористые соединения главным образом в зубах и костях.

В вещество зубов входит около 0,01 % фтора, причем большая часть этого количества падает на эмаль [состав которой близок к формуле Са5F(РO4)3]. В отдельных костях содержание фтора сильно колеблется. Для растительных организмов накопление фтора не характерно. Из культурных растений относительно богаты им лук и чечевица.

Обычное поступление фтора в организм с пищей составляет около 1 мг за сутки.

Источник: https://mirznanii.com/a/10080/ftor

Фтор

ФТОР, F (от греч. phthoros — гибель, разрушение, лат. Fluorum * а. fluorine; н. Fluor; ф. fluor; и. fluor), — химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 18,998403. В природе 1 стабильный изотоп 19F. Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 16, 17, 18, 20, 21, 22.

Свойства фтора

Фтор получен французским химиком А. Муассаном в 1886. Фтор — бледно-жёлтый газ со специфическим запахом, ниже — 227,6°С образует кристаллы с моноклинной решёткой (а — F2), при более высоких температурах — с кубической решёткой (b — F2); плотность твёрдого фтора 1700 кг/м3, жидкого 1512 кг/м3; t плавления — 218,699°С, t кипения — 188,2°С; молярная теплоёмкость 31,3 Дж/(моль•К).

Химические свойства фтора

Фтор имеет степень окисления — 1. Самый электроотрицательный химический элемент, обладает исключительно высокой химической активностью и образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона.

Взаимодействие фтора со многими элементами, оксидами и солями протекает очень энергично, а с водородом и углеводородами — часто со взрывом. В присутствии фтора большинство металлов, С, Si, R, S и др. воспламеняются при 200-300°С и сгорают с образованием фторидов. Фтор очень ядовит.

ПДК фтора 0,15 мг/м3, при экспозиции не более 1 ч — 1,5•10-3 мг/м3.

Среднее содержание фтора в земной коре 625•10-4% (по массе), в ультраосновных породах 100•10-4%, в основных — 400•10-4%, в высококальциевых гранитоидах 520•10-4%, гранитах 850•10-4 %, сиенитах 1400•10-4 %, агпаитовых нефелиновых сиенитах 2000•10-4 %. Фтор выносится из верхней мантии преимущественно с щелочными базальтовыми и ультрабазитовыми магмами, при кристаллизационной дифференциации которых он сильно концентрируется в остаточных расплавах.

Содержание и образование фтора

Фтор в силикатных расплавах связан с катионами повышенной основности, существенно влияя на структуру расплавов, способствует возникновению ликвации. Фтор характерен для гидротермальных систем. Важнейшие минералы, обогащенные фтором (% по массе): флюорит 47,81-48,8, фтор-апатит до 3,8, слюды 0,1-3,5, амфиболы 0,1-3,5, виллиомит 45,24, топаз 13,01-20,45, сфен 0,1-1,35, криолит 54,4.

Получают фтор электролизом HF в среде расплавленного KH2F3 или KHF. Фтор образуется также при термическом распаде некоторых высших фторидов (например, SbF3). Получающийся фтор содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия.

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в металлических аппаратах.

Применение фтора

Применение в технике находят фторорганические соединения, характеризующиеся высокой термической и химической стойкостью.

Фторорганические соединения используют также в качестве смазок и рабочих тел в холодильных установках, а также для получения фторидов металлов. Плавиковую кислоту применяют при обработке некоторых неорганических силикатных материалов.

F2 — фторирующий агент в производстве фторорганических соединений и неорганических фторидов. Многие фториды металлов — промежуточные соединения при получении чистых металлов.

Источник: http://www.mining-enc.ru/f/ftor/

Фтор

Обратно в Витамины и минералы

Дневная норма потребления

Фтор является условно-эссенциальным микроэлементом. Это означает, что его биологическая функция известна (или признана), однако явлений дефицита фтора не наблюдают.

Содержание фтора в организме взрослого человека составляет около 2,6 г, 99% фтора находится в костях и зубной эмали.

Биологическая роль фтора

• участвует во многих биохимических реакциях (регулирует активность ряда ферментов — аденилатциклазы, липаз, эстераз, лактатдегидрогеназ и др.)
• участвует в образовании костной ткани, а также формировании эмали и дентина зубной ткани, проявляя выраженный противокариесный эффект за счет подавления кислотообразующих бактерий в полости рта

Пищевые источники фтора

Основным источником фтора является питьевая вода. С пищевыми продуктами (содержат мало фтора) человек получает только одну треть необходимого фтора, а остальную часть с водой. Помимо воды, источниками фтора являются рыба (скумбрии, треске и сом), субпродукты (печень), орехи, баранина, телятина, овсяная крупа, рис, яйца, молоко, лук, шпинат, яблоки, чай.

Дефицит фтора

Причины дефицита фтора

• недостаточное поступление с рационом
• нарушение обмена

Последствия дефицита фтора

• повышение риска развития кариеса зубов
• повышение риска развития остеопороза

Избыток фтора

Причины избытка фтора

• высокое содержание фтора в питьевой воде может присутствовать в соответствующих геохимических провинциях, или рядом с соответствующими производствами (алюминий)
• передозировка препаратами фтора
• работа во вредных условиях труда
• нарушение обмена

Последствия избытка фтора

• нарушение жирового и углеводного обмена
• остеопороз, остеомаляция, образование костных шпор
• кальциноз сухожилий и связок
• появление пятен на зубах, разрушение зубной эмали
• кровоизлияния в области слизистых оболочек рта и носа
• сухой удушливый кашель, потеря голоса
• брадикардия, снижение давления.
• зуд кожи, раздражение и слущивание эпидермиса

Суточная потребность во фторе: 4,0 мг. 

Обратно в Витамины и минералы

Источник: https://www.moydietolog.ru/ftor

Сообщение Фтор и его характеристики появились сначала на Учебник.

Выпускникам старших классов предстоит сдавать испытание по русскому языку. Творческая часть работы — написание сочинения позволяет набрать большое количество баллов. Предлагаем рассмотреть спецификации, план сочинения, а так же установленные нормы по написанию. Задание будет под номером 27 в экзаменационном билете.

Обновленная структура КИМ 2020

Общее количество заданий в КИМах по русскому языку составит 27. Все они разделены на 2 категории.

Справка! Длительность экзамена составит три с половиной часа (210 минут). Использования справочных материалов и какого-либо оборудования не предусмотрено.

В случае корректного выполнения всех заданий, ученик имеет возможность заработать 58 баллов, которые будут внесены в сертификат как максимальные 100 баллов. Тестовый блок работы позволяет набрать 34 балла (приравнивается к 59 баллам сертификата). За творческую часть можно набрать максимальный балл — 24 (41 тестовый).

При подготовке к экзамену необходимо повторить не только теоретический материал, но и потренироваться писать сочинения, составлять план и аргументировать свою точку зрения.

Важные изменения

Некоторые изменения произошли еще в структуре прошлогодних КИМов. Были установлены четкие критерии, по которым проводится оценка творческого задания. Эти нормы будут актуальны и при проверке сочинения в 2020 году.

ФИПИ разработал 12 критериев, которые будут учитывать при проверке работы, основные из них следующие:

• комментарий касаемо проблемы должен быть дополнен двумя аргументированными примерами, которые свидетельствуют о том, что экзаменуемый понимает суть проблемы;
• наличие обоснованного личного отношения относительно авторской позиции.

Читайте еще:  Новый 2020 год в Шерегеше

Полный перечень оценочных критериев доступен в таблице.

kriteryi-2020

Рекомендации опытных педагогов

Опытные репетиторы, которые подготовили не одно поколение к экзамену по русскому языку, рекомендуют использовать следующую схему при написании сочинения:

1. Изучить основные стандарты написания ЕГЭ на 2020 год и детально разобрать план творческой работы, а так же ознакомиться с основными темами, которые могут быть вынесены на экзамен.
2. Разработать структуру сочинения, на которую можно будет опереться при написании работы на любую тему.
3. Повторить возможные произведения и выписать основные идеи, которые станут полезны при написании сочинения.
4. Писать пробные сочинения, опираясь на заготовленные клише.

План сочинения

Основные требования, которые касаются 27 задания ЕГЭ по русскому языку, опубликованы в документах на портале ФИПИ. Советуем ознакомиться со всевозможными кодификаторами, спецификациями и демонстрационным вариантом билетов по дисциплине.

Структура 27 задания в 2020 году будет выглядеть следующим образом:

Чтобы получить высокую оценку за творческое задание, необходимо использовать факты, концепции и аргументы во время написания. Структура должна разделяться на следующие блоки:

• Первичное описание проблемы.
• Комментарий с примером, который касается имеющейся проблемы.
• Раскрытие позиции автора.
• Личная позиция экзаменуемого по отношению к проблеме с доводами и аргументами.
• Краткое заключение.

Если вы не имеете представления о том, как должен выглядеть каждый блок, ознакомьтесь с любым примером сочинения из сборника для ЕГЭ и внимательно изучите текст и его структуру. Тем не менее, не стоит брать за основу готовые сочинения, поскольку эксперты хорошо знакомы с готовыми вариантами работ. Отталкиваясь от полученной информации нужно написать свое собственное видение проблемы.

Перечень проблем

В следующем году на ЕГЭ могут быть вынесены самые разнообразные проблемы, начиная от солдатской жизни, заканчивая засорением родного языка. Перечень тематик достаточно большой, поэтому возможность заблаговременной подготовки к написанию сочинения по конкретной теме сводится к минимуму.

Читайте еще:  План Десятилетия детства до 2020 года

Если послушать опытных репетиторов, то можно потренироваться с работой в основных направлениях, сформировать заготовку и изучить произведения, которые будут полезны для раскрытия различных тем. Таким образом можно упростить выполнение творческой части экзамена.

Важно! Перед началом написания работы следует внимательно изучить суть задания и понять заданную тематику.

Список самых актуальных тем приведен в документе.

problem

Структура сочинения

Чтобы написание сочинения не вызвало трудностей, предлагаем ознакомиться с универсальной структурой, которую можно использовать при работе на любую тематику.

Чаще всего экзаменуемые испытывают трудности во время подбора примеров и написании комментариев и аргументов. При этом нужно отталкиваться от следующих критериев:

• Два обязательных примера.
• Примеры должны быть взаимосвязаны.
• Каждый пример должен быть дополнен пояснением.

Примеры и аргументы служат в качестве связки от описания проблемы к переходу к авторской позиции, поэтому они должны гармонично вписываться в общий контекст.

Клише

При том, что шаблонные сочинения использовать нельзя, в случае необходимости разрешается взять за основу фразы из шаблонных заготовок. Если использовать их в собственной интерпретации и разбавить собственными аргументами, то можно написать грамотное сочинения в соответствии со всеми требованиями.

Каждый блок имеет свои шаблоны.

pamiatka2019

Стоп-слова

На первый взгляд, в эпитетах и художественных оборотах нет ничего плохого. При этом есть перечень фраз, которые являются некорректными для русского языка. Их не следует использовать при написании сочинений, особенно если это итоговый экзамен.

Читайте еще:  Святая дева – фильм 2020 года

Приведем перечень слов и фраз, которых лучше избегать в своей работе.

sp-slova-2019

Выводы

Главным навыком для грамотного написания творческого блока считается умение вести логическую цепочку мыслей в своем рассуждении. Не бойтесь опираться на произведения и повторите правила правописания. Постоянные тренировки помогут выработать умение писать грамотные интересные работы.

Источник: https://www.dosug5.info/plan-sochineniya-po-russkomu-yazyku-ege-v-2020-godu/

Подготовка к ЕГЭ 2020: как писать эссе по обществознанию

Уже не в первый раз корпорация «Российский учебник» приглашает специалистов рассказать о задании № 29 из ЕГЭ по обществознанию. Актуальная информация постоянно трансформируется и дополняется.

Например, в этом году изменилась формулировка задачи. Слово «проблема» заменили понятием «идея», и ученик может проработать не все идеи высказывания, а одну из них.

Существенно поменялись критерии оценки:

• 29.1 Раньше ребенок мог показать свое понимание темы в общем контексте сочинения. В 2018 году для этого необходимо будет выделить и сформулировать идеи высказывания. Если требование не выполнено, за все сочинение ставится 0 баллов
• 29.2 Высший балл не будет получен, если теоретические рассуждения не связаны между собой. Поскольку все высказывания разные, нельзя сказать, сколько именно понятий должно быть раскрыто. Но для хорошей отметки, конечно, нужно выделить все тезисы.
• 29.3 Раньше балл вычитался за наличие ошибок, теперь он начисляется бонусом за их отсутствие.
• 29.4 По-прежнему необходимо привести два фактических аргумента из разных источников, но теперь эти примеры нужно представить развернуто и указать, как они связаны с высказыванием.

Таким образом, критериев стало больше. Максимальное количество баллов за сочинение в 2018 году: 6.

Учтем еще одно важное изменение. Раньше серьезным требованием было соответствие содержания одной науке.

Возьмем, например, высказывание из права: «Полное подчинение закону доброты устранит необходимость в правительстве и государстве (О. Фронтингем)» — его также можно отнести и к политике, и к социологии, и к философии.

Распространенные ошибки

Выделим основные трудности, с которыми ученики сталкиваются в задании № 29.

Ученику предложено 5 тем сочинения. Как сделать правильный выбор:

• Понимать, что главный критерий — возможность выполнить все требования.
• Заранее определить для себя основную науку. Быть готовым к смене выбора: на экзамене тема по этой науке может оказаться неприемлемой. При подготовке использовать списки тем, представленные в интернете.
• При прочих равных условиях не выбирать образные темы. Каждый год встречаются формулировки, с которыми не справляются даже отличники. Например: «Семья это кристалл общества (В. Гюго)».
• Ориентироваться на свои возможности и особенности, а не на рекомендации учителя. У педагога может быть предвзятое отношение к тем или иным темам. Мнения специалистов по поводу «удобства» и «неудобства» тем расходятся.

• Ориентир на другие предметы

Часто ученики стараются соблюсти в сочинении по обществознанию требования к сочинениям по другим предметам. Это не только не помогает, но и увеличивает вероятность ошибки. В действительности не учитываются:

• объем (умение излагать мысли лаконично — это плюс),
• грамматические ошибки (но не в тех случаях, когда они влияют на смысл),
• структура,
• стиль (уже не эссе),
• правильная постановка проблемы,
• знания об авторе высказывания (можно вписать, но это не оценивается),
• моральная/идеологическая позиция (однако, нельзя нарушать законы РФ и не рекомендуется высказывать резкие позиции по любой теме).

К сожалению, даже отличники из-за волнения иногда неправильно переписывают тему. Ошибкой может стать пропуск слова, пропуск или добавление частицы «не», пропуск или замена буквы, пропуск или добавление возвратной частицы, изменение знаков препинания. Все это меняет смысл темы и приводит к 0 за сочинение.

Некоторые формулировки часто выглядят глупыми и раздражают экспертов. Например, «проблема, актуальная во все времена», «тема открывает огромный простор для размышлений» и другие. Это вовсе не значит, что их нужно непременно избегать. Главное, чтобы в тексте все было уместно и логично.

Что не засчитывается:

• Домыслы («что было бы»).
• Выдуманные примеры.
• Факты, которые не являются фактами.
• Примеры без конкретики.
• Примеры, больше похожие на теории.
• Пример с фактическими ошибками.
• Примеры не из области представленной теории.
• Примеры, опровергающие собственные теоретические положения ученика.
• Модельные примеры (но могут быть исключения).
• Примеры из одного вида источника.

Во многих работах встречаются лишние положения. Например, определение общества, неуместное использование определения науки — это в большинстве случаев портит работу и вызывает недовольство экспертов.

Часто задаваемые вопросы

Рассмотрим также распространенные вопросы по содержанию текста.

Нужно ли соглашаться с автором? Не обязательно.

Конечно, встречаются высказывания об относительности явлений, с которыми невозможно не согласиться, например: «Общество не обязательно соответствует политическим границам (С. Тернер)».

Но также есть и провокационные фразы, с которыми согласиться очень сложно. В любом случае в аргументации должна прослеживаться отношение экзаменуемого к теме.

Как сформулировать смысл высказывания и сколько идей лучше раскрывать? Все зависит от конкретного высказывания. Лучше сузить изучение аспекта до одной науки.

Можно ли выделить только часть высказывания? Специалисты считают, что нельзя, поскольку высказывание несет определенный смысл. Ученик должен показать, что понял высказывание целиком, даже если хочет уделить основное внимание одной его части.

Как выучить теоретические положения? Когда понять и усвоить не получается, можно использовать простой прием: «Спиши правильно». Ученик должен за короткое время найти и списать из учебника теоретические обоснования по конкретной теме — это поможет запомнить положения.

Скольким понятиям нужно дать определение? Нужно дать определение всем понятиям из высказывания, а их количество разнится. Важно при этом не превратить работу в словарь. Подробнее — в материале «ЕГЭ по обществознанию: работа с понятиями».

Методы подготовки

В изданиях корпорации «Российский учебник» полностью реализована система подготовки к написанию сочинения по обществознанию. Авторы представляют памятки, примеры, списки тем, а также алгоритмы поэтапного формирования необходимых умений.

Специалистов часто спрашивают, сколько нужно написать сочинений при подготовке. Ответ: как можно больше, чтобы «набить руку», и до 5 штук на высший балл. Кроме тренировки, ученику полезно вести копилку информации на выбранные темы, просматривать эталоны сочинений на тематических сайтах и проверять работы с учителем по пробным критериям.

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/kak-pisat-esse-po-obshchestvoznaniyu-po-ege/

Какие требования выдвигаются к эссе

Эссе – это небольшая по объему научная работа, где представлено собственное мнение автора о чем-либо, подкрепленное доводами теоретического или практического характера.

Можно считать эссе творческой работой, но это не значит, что не существуют жесткие требования к написанию эссе. Они касаются его структуры, оформления, способов подачи информации, критерии оценивания сочинения. В последнее время преподаватели все чаще стали задавать написать эссе в рамках изучения дисциплины.

Однако возрастающая популярность данного вида студенческих работ, не заставляет преподавателей написать четкие требования к эссе.

Более того, каждый из них часто имеет свое собственное виденье того как должна быть написана работа, какой необходим объем и оформление. Мы постараемся описать здесь самые распространенные требования к написанию эссе.

Как правильно писать эссе

Первое и самое главное требование при написании сочинения – это актуальность темы эссе. Как и всякая научная работа, оно должно быть выполнено на актуальную тему, ставить своей целью поиск решения важных проблем современности. Введение содержит описание важности выбранной темы.

Это описание не должно быть слишком объемным, достаточно 3-4 предложений. Текст пишется с какой-либо целью, которую обычно указывают во введении к каждой научной работе. В случае с эссе необходимо выдвинуть в самом начале некую гипотезу, которую планируется доказать или же опровергнуть.

Для обозначения гипотезы достаточно одного предложения.

Самая объемная часть работы – это та, где излагаются мысли автора. Рассмотрим требования, которые к ней выдвигаются:

• Необходимо наличие собственного мнения. Недостаточно просто проанализировать некую ситуацию, сослаться на мнения ученых и как-то обобщить написанное. Нужно сформулировать свое собственное виденье проблемы. Не забываем, что надо относиться к написанию эссе как к творческой работе.
• Эссе имеет такую структуру «тезис – аргументация – новый тезис – новая аргументация». Аргументируйте все свои высказывания примерами из личного, исторического опыта, результатами исследований, подкрепляйте их мнением видных ученых. Работа не должна содержать голословные утверждения.
• Приводя чьи-то слова или анализируя подходы к изучению явления, необходимо изложение своего мнения по поводу позиций тех или иных ученых. Не забывайте аргументировать свои слова. Недостаточно просто сказать, что вы не согласны с этим автором.
• Не нужно выдвигать и доказывать множество тезисов. Эта часть работы обычно содержит две или три страницы.
• Для доказательства каждого тезиса желательно использовать не один, а два или три аргумента. Большее их количество будет перегружать текст эссе.
• Сформулируйте в конце итоговые выводы. Заключение не всегда выносится как отдельный структурный элемент. Однако требования указывают на его необходимость. Лучше всего здесь говорить о том смогли ли вы доказать выдвинутую в начале гипотезу.

Не все преподаватели, формулируя требования к написанию и оформлению эссе, считают необходимым составления перечня источников. Однако лучше все же составить перечень использованной вами литературы, не забывая по ходу изложения расставлять ссылки на источник статистики, цитаты или описание исторического, социального факта.

Как написать хорошее итоговое СОЧИНЕНИЕ? Требования и критерии

В конце последней страницы приведете список этих источников, оформив его согласно ГОСТу. Нежелательно, чтобы в списке было приведено два или три источника, лучше использовать для анализа около десятка. Ваш преподаватель может, конечно, иметь свои собственные требования к написанию эссе.

Например, пожелать работу по структуре больше похожую на научную статью, чем на эссе. Это происходит от того, что, несмотря на распространенность этого задания, ряд преподавателей отожествляет его с привычными статьями или же сочинениями. Использование вами общепринятых требований к написанию станет весомым аргументом в споре с таким преподавателем.

Источник: https://sovetstudentu.ru/trebovaniya-k-napisaniyu-esse/

Сочинение в ЕГЭ-2020 по русскому языку. Как писать?

Публикуем краткий план, для того чтобы успешно написать сочинение в ЕГЭ-2020 по русскому языку. Изменения коснулись только нескольких критериев оценивания.

Изменения в сочинении 2020

Основное содержание экзамена осталось неизменным, уточнены только критерии оценивания 27 задания.

К2 и как проставляются баллы за него: 5 баллов ставится, если была сформулирована проблема и прокомментирована с опорой на текст. Было приведено 2 примера из прочитанного текста. Даны пояснения к примерам и между ними есть смысловая связь. И, конечно, отсутствие грамматических и лексических ошибок.

3 балла ставится только в том случае, если ученик привел не менее 2х примеров из приведенного текста, которые необходимы для понимания проблемы, и пояснил значение примеров. А также указал связь между примерами.

2 балла ставится, если ученик привел 2 примера из приведенного текста, которые необходимы для понимания проблемы, но не пояснил значение примеров. Но указал связь между примерами.

К9: изменилось название критерия «Соблюдение языковых норм»

Особое внимание обратите на следующие критерии:

• К1 “Формулировка проблем исходного текста”. Важно верно сформулировать одну из обозначенных проблем в тексте. Если вы сделаете это неправильно, то по критериям К1-К4 будет выставлено 0 баллов из 8 возможных.
• К9 и К10 — соблюдение языковых, грамматических и речевых норм — также вызывают затруднения у экзаменуемых . Чтобы получить высокие баллы, необходимо работать над уровнем владения русским языком.
• К11 “Соблюдение этических норм”: не следует слишком категорично и эмоционально выражать свое мнение, а также негативное отношение к позиции автора.

Структура сочинения

При написании необходимо соблюдать следующую структуру:

• Формулировка проблемы;
• Комментарий;
• Позиция автора;
• Отношение к позиции автора и обоснование своего мнения;
• Заключение.

План написания сочинения

Начало

Внимательно прочитайте текст и выделите главную мысль. Решите, что хотел сказать автор, о чем он размышляет и к какому выводу приходит.

После повторного прочтения обратите внимание на героев и их действия, выделите яркие эпизоды текста, которые подтверждают выделенную вами проблематику.

Правильно определите проблему

Главная задача — сформулировать проблему текста. Найти вопрос, на который автор пытается дать ответ. Иногда это несложно: в тексте задается вопрос или прямо проговаривается, что именно волнует автора. Например, «Что такое любовь?» или автор поднимает проблему халатного отношения к животным.

Иногда это сложнее. Проблем может быть несколько и нужно найти главную. Чтобы выделить одну проблему, обратите внимание на позицию автора. Она должна быть раскрыта с помощью примеров из жизни, литературы и других аргументов. С чего автор начал, какая из проблем более масштабная? Это и будет основной проблемой.

Напишите комментарий к проблеме

Здесь нужно хорошо постараться, ведь за этот критерий можно получить 5 баллов.

Комментарием вы должны подтвердить то, что проблема, о которой вы упоминали выше, действительно существует. Важно, проблема должна быть прокомментирована с опорой на текст.

Здесь вы должны объяснить, как автор раскрывает проблему, какие приемы и средства для этого использует, дать оценку действиям героев, отметить языковые особенности, которые способствуют раскрытию проблемы.

Правильно обозначьте смысловую связь между примерами

• Приводя примеры, вы должны показать, как они соотносятся друг с другом.
• Они могут:
• — подтверждать одну и ту же мысль: сопоставлены;
• — демонстрировать полярные точки зрения: противопоставлены.

Передайте позицию автора

Здесь вы должны найти позицию автора в предложенном тексте, а не выдумать ее.

Обратите внимание на яркие фразы, мнение автора. Они помогут сформулировать авторскую позицию.

Для передачи мысли автора можно использовать следующие конструкции: «мысль автора выражена следующими словами…», «автор считает, что…».

Обозначьте свою позицию

Экзаменуемый должен выразить свое отношение к авторской позиции: согласен он с ней, не согласен или же это согласие частичное.

Не забывайте аргументировать свое мнение, привлекая факты из текста, примеры из художественных, научных, публицистических произведений, а также не забывайте про личный опыт.

Подведите итог

В завершающей части сочинения поделитесь с проверяющим, о чем вас заставил задуматься текст. Обобщите уже проанализированную информацию, дайте оценку сказанному. Главное, не дублируйте свое мнение или позицию автора.

1. Нужны ли фразы — клише?
2. Фразы‑клише помогут вам связать текст и выдержать логическую структуру, также они помогут проверяющему легко ориентироваться в вашем тексте.
3. Фраз‑клише достаточно много и все они относятся к какой‑либо структуре сочинения.
4. Какие фразы можно использовать?
5. 1. Описывая проблему:

1) В предложенном для анализа тексте {указываем автора} поднимает (затрагивает) проблему…

2) В данном тексте {указываем автора} волнует проблема…

3) Данный текст посвящён теме (проблеме) … 

• 4) В тексте представлена точка зрения {указываем автора} на проблему…
• 5) В предложенном для анализа тексте {указываем автора} касается следующих вопросов …

Источник: https://blog.teachmeplease.ru/posts/sochinenie-v-ege-2020-po-russkomu-yazyku-kak-pisat

Оформление эссе по госту 2018

Шрифт – Times New Roman, кегель 14 в основном тексте и 12 в сносках, межстрочный интервал полуторный (1,5) в первом случае и одинарный (1) во втором. Приведённые значения выражены в пунктах – принятой в типографии единице измерения.

Татьяна Ларина – главный женский образ романа А. С. Пушкина «Евгений Онегин». Тема сочинения «идеал русский женщины». Считал ли Пушкин героиню идеалом?

Титульный лист эссе по ГОСТу 2017 (образец)

Студланс – это кусочек рунета, где спокойно и комфортно чувствуют себя и авторы, и заказчики. Безопасность, конфиденциальность и удобный функционал – в вашем распоряжении. У нас студлансеры зарабатывают деньги, а заказчики получают отличные работы!
Поэтому условно этот жанр можно поделить на то эссе, которое пишется на экзаменах вроде ЕГЭ, и то, которое пишут учащиеся в ВУЗах.

Казаков, С. Экономика индустриальных видов деятельности в России [Текст] / С. Казаков, В. Поздняков – М: Инфра-М, 2016. – 306 с.

Запись каждого источника согласно ГОСТу должна начинаться с новой (красной) строки, так же ставится нумерация.

Так мне хотелось донести до своих читателей мысль, что подготовительная работа при написании сочинения гораздо важнее, чем само написание текста.

Грамотное оформление эссе: титульный лист, список литературы, план, образец

Каждое утверждение должно сопровождаться пояснением и примером. В заключение каждого раздела с утверждением должен быть вывод или итоговое суждение.

Историческое полотно было написано вскоре после победы над нацистской Германией. Однако замысел возник у художника еще в конце 1930-х годов.

На сегодня всё. У вас остались вопросы? Прошу не стесняться и задавать их в х или в выдвигающейся панельке справа (просто нажмите на зелёную кнопку).

Образец оформления титульного листа эссе по ГОСТ

• На экзамене у эссе должно быть конкретное количество слов, четкие временные рамки, но не требуется наличие титульного листа и списка литературы, как это требуют в высших учебных заведениях.
• Источники могут располагаться в алфавитном порядке либо по убыванию от классических книг и статей до журналов и интернет ресурсов.
• Когда вы отбиваете клавишей Enter лист, чтобы начать новую главу, при открытии документа на другом компьютере текст может съехать, поэтому лучше воспользоваться функцией разрыв страницы.

То, что титулка оформляется в текстовом редакторе Microsoft Office Word, знают все.

В наше компьютерное время написание научных работ вручную давно кануло в Лету.

Курсовая работа – пример оформления (готовая работа)

На следующей строке, под словами эпиграфа, обязательно укажите источник: фамилию автора строк, использованных в эпиграфе, можно и название произведения указать. В этом случае после фамилии автора поставьте запятую и в кавычках на этой же строке запишите название произведения.

1. Тема эссе располагает к размышлению, благодаря чему приобретаются навыки анализа предмета, его подробного изучения.
2. В нужных строках (верхнее, нижнее, правое, левое) прописать размер полей, а далее выбрать книжную ориентацию, кликнув на нужное окошко.
3. Тема эссе располагает к размышлению, благодаря чему приобретаются навыки анализа предмета, его подробного изучения.

Неправильное оформление курсовой работы снижает итоговую оценку на 1-2 балла. Мы расскажем, как быстро и просто оформить все части курсовой, чтобы получить оценку “отлично”.

Вам всего лишь нужно узнать у вашего преподавателя, есть ли в учебном заведении методички по написанию письменных работ, где вы найдете нужную вам информацию, связанную непосредственно с оформлением. Если таких методичек нет, то в таком случае можно обратиться к ГОСТ 7.32-2001.

Не факт, что, если вы идеально оформите свой текст, преподаватель поставит вам отличный балл, не учитывая ошибки по другим аспектам.

Источник: https://colorsheme.ru/yekonomika/14669-oformlenie-yesse-po-gostu-2018.html

Как написать Эссе по Обществознанию — план и примеры эссе

ЕГЭ не за горами, а ты ещё не знаешь, как писать эссе по обществознанию? Пришло время познакомиться с основными постулатами самого «дорогого» задания во второй части, которое оценивается шестью первичными баллами. 

Эссе – это письменная работа, в которой ученик демонстрирует свой навык изложения мыслей

• Но без теории в обществознании далеко не уедешь, поэтому, чтобы написать эссе на высокий балл, нужно иметь теоретическую базу по предмету и общую эрудицию. 
• Задание 29 в твоем экзаменационном листе будет содержать в себе 5 высказываний из различных сфер общественной жизни: философия, экономика, социология, политология, правоведение.
• Твоя задача – раскрыть смысл утверждения, привести примеры, которые способны доказать либо опровергнуть точку зрения автора (последнее не приветствуется – не гоже спорить с великими людьми). 

Структура эссе по Обществознанию

Заглянем в структуру эссе по обществознанию ЕГЭ 2020, каждый пункт – новый абзац:

1. Раскрытие проблемы, поиск идеи автора и её обоснование
2. Аргументация теоретическая
3. Аргументация из различных источников/фактическая аргументация 
4. Вывод

Подробнее остановимся на каждом из приведённых выше критериев. 

Раскрытие проблемы

Итак, первый абзац – формулировка основной идеи высказывания, то есть то, как ты понимаешь суть мысли автора. Допустим, французский писатель Андре Моруа однажды сказал, что «бизнес – это сочетание войны и спорта», а что он тем самым имел в виду, нам придётся объяснить любопытному проверяющему.

В твоем эссе, наверняка, будут искать такие ключевые слова, как «конкуренция», «рынок», «предприниматели», «покупательский спрос» и т.д. На данном этапе, дорогой выпускник, старайся выбрать самое понятное утверждение. А еще не забудь про обществоведческие термины. Чем лучше ты ими владеешь, тем легче будет с раскрытием второго пункта. Перейдем скорее к нему! 

Аргументация теоретическая

Следующее, что требуется привести – обществоведческие понятия, их прямую либо косвенную связь с идеей высказывания. Это и заставляют делать нас на уроках обществознания – учить наизусть определения элементов всех сфер жизни. Для социологии наиболее встречающиеся термины и их определения это: общество, личность, социализация, потребности, биологическое и социальное в человеке и др.

Данный абзац можно построить в виде вопросов и ответов, вернёмся к высказыванию А.Моруа и приведем пример того, как можно это сделать: 

«Для продолжения рассуждения по данной идее необходимо обратиться к теории. В первую очередь, в бизнесе, как и в спорте, производители нацелены на достижение результата (прибыли).

А что же такое бизнес? Бизнес – это инициативная экономическая деятельность, осуществляемая за счёт собственных или заемных средств на свой риск и под свою ответственность, ставящая главными целями получение дохода и развитие собственного дела.

Бизнес, как и спорт – площадка конкурентов. Конкуренция бывает разных видов, необходимо выделить …» 

Аргументация фактическая

После того, как мы разобрались с теоретической аргументацией (самой неприятной, на взгляд многих учеников, частью эссе по обществознанию), приступаем к брейнстормингу примеров для фактической аргументации, их может быть более двух.

В официальном требовании ФИПИ к выполнению 29-ого задания выделены три основные группы источников: 

• из общественной жизни современного общества, т.е. это реальные факты и модели социальных ситуаций (Гражданин К. стал предпринимателем, но не смог реализовать сбыт своей продукции…), включая СМИ, интернет-ресурсы социологических служб;
• из личного социального опыта, в том числе события из вашей жизни или жизни ваших родственников, также сюда относят прочитанные книги, просмотренные фильмы и т.д.;
• из истории, включая историю науки и техники, литературы и искусства.

Удобнее указать 2 примера-аргумента не в одном абзаце, а в двух; это будет более логично и структурировано. Помимо этого, они должны быть из разных источников, например, если ты решил рассказать о предпринимательском опыте отца, то следующий пример лучше взять из СМИ или истории. 

Вывод

Заключительный этап твоей письменной работы – вывод. Стоит написать о том, что приведенные примеры и аргументы помогают постичь суть высказанного тем или иным мыслителем, хорошо бы отметить тут и актуальность поднятой им проблемы, ее значение в современном мире.

В последнем абзаце ты подводишь итог всему, о чём говорил ранее, но более сжато: 

«В заключение мне хотелось бы подчеркнуть, что приведенные мной примеры и термины заставляют нас убедиться в точности и правильности слов автора. Ведь, действительно, … (здесь снова перифраз цитаты)»

Суперполезные советы по написанию эссе

1. Информация о просмотренных фильмах, прочитанных книгах и т.д. относится к личному социальному опыту участников ЕГЭ, даже если ты просмотрел фильм, прочитал книгу на уроках в школе в рамках образовательного процесса.
2. Будь аккуратным при использовании фактов/примеров, ведь если ты неверно интерпретировал сказанное, например, г.Эльбрус находится в Китае, а Северная Корея – демократическое государство с рыночной экономической системой, то тебе не засчитают фактическую аргументацию. Речь идёт о снятии балла.
3. Количество слов в эссе по обществознанию, к счастью для всех нас, не ограничено. Пиши столько, сколько душе угодно, главное, не уйти от темы в свои далёкие философские размышления.
4. В начале и в конце лучше упомянуть об актуальности идеи, почему нас затронуло именно это высказывание. 
5. Структурируй аргументы, используя вводные слова: «во-первых», «во-вторых», «не менее важно то, что …» и т.д.
6. Не бойся придумывать модели-иллюстрации для фактической аргументации, в 2019 году составители экзамена упростили задачу сдающим, ведь стало возможным самим «подгонять» пример для проблем. 
7. Выучи клише. В условиях ограниченного времени на экзамене лучше думать об аргументах и терминах, чем о том, с каких слов лучше начать писать эссе. 
8. Пиши сразу в чистовик. Черновик на ЕГЭ нужен только для заметок и небольшого плана письменного задания.

Источник: https://tetrika-school.ru/blog/kak-napisat-esse-po-obshhestvoznaniyu/

Сообщение Эссе по госту 2020 (образец) появились сначала на Учебник.

При создании определенных документов, таких как рефераты, научные доклады, курсовые и дипломные работы, рано или поздно можно столкнуться с необходимостью написания римских цифр и чисел, и чаще всего она будет не единичной. К счастью, популярнейший текстовый редактор Microsoft Word позволяет это сделать без особых усилий.

Написание римских цифр в Ворде

Римские цифры и числа по своей сути мало чем отличаются от любых других символов, которые время от времени требуется вводить в Word. Следовательно, для их написания в текстовом документе можно и нужно использовать те же решения, что и в аналогичных случаях. Но есть и более очевидный вариант, с которого мы и начнем.

Способ 1: Латинские буквы

Для написания римских цифр используются семь букв латинского алфавита, которые записываются в определенной последовательности, продиктованной правилами. Вот их обозначения:

• I (1)
• V (5)
• X (10)
• L (50)
• C (100)
• D (500)
• M (1000)

Правила написания римских чисел мы рассматривать не будем, озвучим лишь очевидный факт – в Microsoft Word это можно сделать с помощью латиницы, то есть, например, большими (прописными) буквами в английской или немецкой раскладке.

1. Переключитесь на соответствующую языковую раскладку, нажав «ALT+SHIFT» или «CTRL+SHIFT», в зависимости от установленных в системе настроек. Включите на клавиатуре режим «CAPSLOCK», чтобы писать прописными буквами.
   
   Смена языковой раскладки в Windows
2. Запишите нужную цифру, число или числа, используя для этого буквы «латинского» алфавита.



3. В результате вы получите римские цифры. В примере ниже мы таким образом записи 21 и 2019.




Подробнее: Форматирование текста в Ворде

Способ 2: Вставка символов

Если вы не хотите записывать римские цифры латинскими буквами, можно представить их в виде символов, которые имеются во встроенной библиотеке Microsoft Word. Для этого:

1. Указав место для будущей записи в документе, перейдите во вкладку «Вставка».



2. Разверните выпадающее меню кнопки «Символы», которая располагается в одноименном блоке, и выберите пункт «Другие символы».



3. В открывшемся диалоговом окне выберите из выпадающего списка «Набор:» опцию «Числовые символы».
   

   Примечание: Символы, обозначающие римские цифры и числа, доступны не для всех шрифтов, поэтому если вы не увидите их в наборе «Числовые символы», закройте окно вставки, измените шрифт и снова повторите действия из шагов №1-2 данной части статьи.

   

4. Выделите нужную римскую цифру (или число) и нажмите по кнопке «Вставить».



5. Повторите аналогичное действие (выделить – вставить) для всех остальных символов, которые требуется записать (окно «Символ» можно сдвигать в сторону для того, чтобы выделять на странице документа место для записи следующего знака). Сделав это, можно закрыть окно вставки.

Плюс этого метода, в сравнении с предыдущим, заключается в том, что римские цифры и числа, состоящие из более чем одного символа (например, 2, 3, 4, 6 и др.) можно вставить за раз. Минус же кроется в самом подходе – необходимости открытия окна «Символ» и поиска соответствующих знаков. К счастью, его можно несколько упростить.

Вставка символов и специальных знаков в Ворде

Способ 3: Преобразование кода в символ

В процессе выполнения предыдущего способа вы могли заметить, что каждый символ, представленный во встроенном наборе Microsoft Word, имеет свое кодовое обозначение. Зная его, а также комбинацию горячих клавиш, которая выполняет преобразование кода в символ, можно записать римские цифры без обращения к меню их вставки. Обозначения следующие:

• 2160 – I (1)
• 2161 – II (2)
• 2162 – III (3)
• 2163 – IV (4)
• 2164 – V (5)
• 2165 – VI (6)
• 2166 – VII (7)
• 2167 – VIII (8)
• 2168 – IX (9)
• 2169 – X (10)
• 216A – XI (11)
• 216B – XII (12)
• 216C – L (50)
• 216D – C (100)
• 216E – D (500)
• 216F – M (1000)

Первым в колонке (перед тире) указан код символа, вторым (после тире) – соответствующая ему римская цифра или число, третьим (в скобках) – арабское обозначение.

Примечание: Как и в предыдущем способе, для добавления символов римских цифр необходимо использовать шрифт, который их поддерживает.

1. Введите код, соответствующий римской цифре или числу, которое требуется записать.
2. Не делая отступа, то есть не нажимая «пробел», зажмите клавиши «ALT+X» и отпустите их.
3. Кодовое обозначение будет преобразовано в соответствующий ему символ.

Важно: Коды, содержащие буквы латинского алфавита, нужно вводить в английской раскладке.

Для записи чисел, состоящих более чем из одной римской цифры (числа), путем преобразования в них кода, обязательно нужно делать отступы (пробелы) между уже преобразованным кодом и идущим за ним. После записи и преобразования их можно и нужно удалить.

Примечание: Если записанное римское число подчеркивается как ошибка (красная волнистая линия), воспользуйтесь контекстным меню для пропуска его проверки или добавления в словарь.

• Проверка правописания в Microsoft Word
• Если запомнить эти 16 кодовых обозначений (а это не так сложно, ведь эти числа/символы идут подряд, по возрастающей и/или алфавиту), можно значительно быстрее писать римские цифры и числа в Ворде.

Способ 4: Преобразование арабских цифр в римские

Рассмотренные выше методы написания римских цифр нельзя назвать удобными.

Во-первых, каждый символ, а точнее даже каждый элемент одной цифры (например, три единицы, с помощью которых записывается тройка) нужно вводить с клавиатуры отдельно или же обращаться к специальном разделу программы.

Во-вторых, все они подразумевают знания правил написания. Избежать этих сложностей можно с помощью функции преобразования привычных нам арабских цифр и чисел в римские. Делается это следующим образом:

1. В том месте, где планируете писать цифры, установите указатель курсора и нажмите на клавиатуре клавиши «CTRL+F9».
2. В появившихся фигурных скобках запишите формулу следующего вида:

   =N*Roman

   где N – это арабские цифры, которые нужно представить в виде римских.

3. Указав желаемое значение, нажмите на клавиатуре «F9» — это преобразует формулу в римские цифры, соответствующие тем, которые вы указали внутри скобок. Чтобы снять с записи выделение, просто кликните по пустому месту в документе.

   Так, в нашем примере арабские 2019 были преобразованы в римские MMXIX.

Этот метод явно можно назвать наиболее простым и удобным из всех, представленных в данной статье.

Все что от вас требуется – запомнить простой синтаксис формулы и горячие клавиши, которые используются для создания ее основы и последующего преобразования.

Таким образом вы сможете записать абсолютно любые римские цифры и числа, в любом количестве и не беспокоясь об их соответствии аналогичным арабским значениям.

Дополнительно: Назначение комбинаций клавиш и автозамена

Последний из рассмотренных нами способов написания римских цифр вполне можно назвать самым удобным, но можно самостоятельно создать ему не менее, а то и более достойную альтернативу. Как именно? Достаточно объединить между собой второй и третий способы этой статьи – обратиться к меню вставки символов и назначить для каждого нужного нам свои горячие клавиши.

1. Перейдите во вкладку «Вставка» и откройте окно «Символ», выбрав пункт «Другие символы» в меню одноименной кнопки.
2. Выберите набор «Числовые символы» и затем выделите в появившемся перечне римскую цифру «I» и нажмите на кнопку «Сочетание клавиш».
3. В строке «Новое сочетание клавиш» введите желаемую комбинацию, нажимая эти клавиши на клавиатуре,
   1. после чего кликните по кнопке «Назначить».

   Совет: Используйте только те комбинации клавиш, которые не задействованы для вызова какой-либо функции или выполнения какого-то действия в системе и непосредственно Microsoft Word. Например, для римской I можно назначить «CTRL+SHIFT+1». Правда, программой это будет воспринято как «CTRL+!», что отчасти логично

4. Аналогичные действия проделайте с остальными символами, обозначающими римские цифры и числа. Если для этого вы использовали комбинацию, аналогичную нашей, то с диапазоном от I до IX (1-9) проблем возникнуть не должно.

   Для X можно назначить нечто вроде «CTRL+SHIFT++», потому что «CTRL+SHIFT+0» не «принимается» программой, а вот для чисел больше 10 придется придумать нечто более сложное, например, «CTRL+SHIFT+0+1» или что-то менее логичное.

   Для 50 – «CTRL+SHIFT+F», для 100 – «CTRL+SHIFT+H». Это лишь возможные примеры, вы же назначайте то, что считаете более удобным для использования и легким для запоминания.

5. Назначив для каждого символа, обозначающего римскую цифру или число, свои горячие клавиши, закройте диалоговое окно «Символ». Запомните, а лучше запишите эти комбинации, чтобы в дальнейшем их использовать для быстрого и удобного ввода.

Горячие клавиши для упрощения работы в Ворде

Если назначение и последующее использование горячих клавиш вам кажется не самым простым и удобным решением, вместо этого можно назначить автоматическую замену символов на римские цифры и числа.

1. Повторите действия из шагов №1-2, описанных выше, только вместо кнопки «Сочетание клавиш» нажмите «Автозамена».
2. В открывшемся окне настройки установите маркер напротив пункта «Обычный текст».

   В поле «заменить:» введите то, что вы планируете в дальнейшем заменять на римскую цифру, в поле «на:» — собственно римскую цифру. Например, можно сделать так: обозначение «R1» назначить для «I», «R2» для «II», и так далее.

3. Указав желаемые параметры автоматической замены, нажмите по кнопке «Добавить».
4. Аналогичное проделайте со всеми остальными обозначениями, которые вы хотели бы заменять на римские цифры и числа. Сделав это, нажмите «ОК» для закрытия окна «Автозамена».
5. Теперь каждый раз, когда вы будете вводить значение, которое записали в поле «заменить», и нажимать пробел,
   • вместо него появится римская цифра или число, указанное вами в поле «на».
   • Функция «Автозамена» в Microsoft Word

   Важно: Назначать параметры автозамены стоит весьма осторожно – если вы задействуете для этого какой-то часто используемый набор символов, который требуется записывать в его привычном виде, без замены (например, условный R2D2), нормально вводить его не получится – отступ после или ввод любого другого символа (например, запятая или кавычки) заменит его на назначенное вами обозначения. Для отмены этого постоянно придется нажимать «CTRL+Z».

Отмена последнего действия в Майкрософт Ворд

Как назначение горячих клавиш, так и настройка функции автозамены символов позволяет упростить и ускорить процесс работы в Ворде. Несложно догадаться, что аналогичным образом можно «оптимизировать» ввод не только римских цифр и чисел, но и любых других часто используемых знаков и символов.

Заключение

Мы рассмотрели несколько вариантов того, как в Microsoft Word можно записывать римские цифры и числа, от наиболее очевидного, до парочки самых простых и удобных. Какой из них выбрать, решать только вам.

Мы рады, что смогли помочь Вам в решении проблемы.

Опишите, что у вас не получилось.
Наши специалисты постараются ответить максимально быстро.

Помогла ли вам эта статья?

ДА НЕТ

Еще статьи по данной теме:

Источник: https://lumpics.ru/how-to-put-the-roman-numerals-in-the-word/

Как вводить римские цифры в Microsoft Word | World-X

Наверняка каждый из нас знает, что такое римские цифры и умеет их читать и использовать. Однако ситуация, когда в набираемом на компьютере документе используются римские цифры часто вводит пользователей в замешательство, и они в лучшем случае вставляют эти цифры в текст через буфер. А ведь ввести их в текст с помощью редактора Word очень просто. Рассмотрим этот процесс подробнее.

Нумерованные списки

Быстрее всего набрать в документе список, пронумерованный римскими цифрами, выделяя ими главные разделы плана. Для этой цели разработчики предусмотрели специальную кнопку.

Обращаться с ней несложно: ставим курсор на первую строку будущего списка и в меню «Нумерация» ищем и кликаем наш список, пронумерованный необходимым образом. Если текст списка уже готов – просто выделяем его и кликаем кнопку.

Цифры в тексте

Если требуется набрать римские цифры прямо в текстовом массиве, придется провести несколько более сложные действия. Ставим курсор на то место, где должна стоять римская цифра, и набираем комбинацию клавиш «Ctrl-F9», в результате чего в тексте появляются фигурные скобки.

• 
• В скобках пишем следующее:
• =цифра*Roman
• Где «цифра» — требуемая римская цифра.
• 
• После нажимаем F9 и наблюдаем, как изменилась введенная цифра.
• 
• Для редактирования введенной таким образом цифры кликаем по ней правой кнопкой мыши и выбираем в меню «Коды/значения полей».
• 

Вместо послесловия

Вводить и редактировать римские цифры в Word очень просто.

Источник: https://wd-x.ru/kak-vvodit-rimskie-cifry-v-word/

Как в Word поставить римские цифры

Применение римских чисел в Word для некоторых начинающих пользователей может стать проблемой. Римские обозначения по-прежнему остаются актуальными при написании научных статей, текстов на исторические темы, для указания определенного года или периода правления.

Пишем римские цифры в Word

В статье мы рассмотрим несколько вариантов, каким образом можно вставить римские цифры.

Используем английский язык

Первый самый доступный способ —  это добавить их с помощью латинских букв. Для этого нужно совершить несколько простых действий:

1. Необходимо нажать сочетание клавиш Ctrl+Shift (или Alt + Shift), чтобы переключить клавиатуру на английский язык.
2. После того, как мы перевели на английский язык, нужно нажать Caps Lock – это позволит нам в документе сделать буквы заглавными. Теперь без труда можно приступать к написанию. Для этого необходимо владеть знаниями римской системы исчисления (I-соответствует одному, V–пяти, X-десяти, L-пятидесяти, С-ста, D-пятисот, M-тысячи).

Совет! При написание текста исторического содержания могут попадаться неизвестные для читателя слова. Посмотрите, как можно поставить ударение в Word, чтобы читателю было понятно, как правильно произносится слово.

С помощью формулы

Если возникают сложности в написании чисел или вы не желаете переводить символы вручную, можно воспользоваться еще одним интересным способом.

Существует встроенная формула для вставки в документ цифр:

1. Одновременное нажатие Ctrl+F9 позволит появиться на месте курсора { }. Сюда вставляем формулу = число*Roman.
2. К примеру, нам нужно написать символами число 240. Формула будет выглядеть таким образом {=240*Roman }, далее нажимаем F9.
3. Вместо формулы мы получаем результат. В данном случае он будет выглядеть как CCXL.

Выбрав нужный формат нумерации

Третий способ необходим для вставки пунктов списка с римской нумерацией.

Команда выглядит следующим образом:

1. Главная → Абзац → Нумерация.
2. В разделе нумерация выбираем нужный раздел.
3. Благодаря клавише Enter нумерация будет сохраняться от пункта к пункту.

Если у вас есть вопрос напишите нам. Постараемся вам помочь.

Источник: https://geekon.media/rimskie-cifry-v-word/

Как писать римские цифры в Ворде

В процессе работы с текстовым редактором Microsoft Word пользователям приходится сталкиваться с разнообразными заданиями и трудностями. Некоторые из них могут быть достаточно банальными. Довольно часто пользователи интересуются, как поставить римские цифры в Word. Этому вопросу и посвящена данная статья. Давайте разбираться. Поехали!

Для вставки дополнительных символов есть свои комбинации клавиш

Первый способ — набрать вручную. Этот вариант самый простой. Римские цифры выглядят как некоторые латинские буквы.

Поэтому достаточно переключить язык на «Английский», включить CAPS LOCK или зажать клавишу Shift и ставить цифры в нужном формате, комбинируя между собой буквы «i», «v» и «x».

Для составления крупных чисел вам понадобятся буквы «m», «c», «e», «l». Из этого можно составить все необходимые значения: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII, IX, X, и так далее.

Если необходимо сделать такую нумерацию для списка, то кликнув по кнопке нумерации, выберите из списка вариант с нумерацией римскими цифрами.

Суть следующего варианта заключается в написании формулы. Такой способ считается более правильным. Установите значок курсора на том месте, где хотите поставить число и воспользуйтесь комбинацией клавиш Ctrl+F9. В появившихся фигурных скобках без кавычек введите следующее: «=арабская цифра*ROMAN» и нажмите F9.

Если вы напишите «roman» маленькими буквами, то и полученное число также будет нижнего регистра. Например, вводим {=1234*ROMAN}, нажимаем F9 и получаем MCCXXXIV. Очень удобно использовать такой подход, если вам требуется указать крупное число, но вы не знаете, как оно должно выглядеть в римском формате.

Используя такой подход, можно переводить любые арабские значения, без ограничений, вплоть до 1000, 10000 и более крупных.

Существует альтернативный способ, который заключается в том, что вы находите в интернете значения в нужном формате, копируете и вставляете их в текст.

Ознакомившись с этим простым материалом, вы без затруднений сможете написать в Ворде римские числа. Эта проблема больше не поставит вас в тупик. Воспользуйтесь наиболее удобным для вас способом из предложенных. Пишите в комментариях помогла ли вам статья и спрашивайте всё, что интересует по рассмотренной теме.

Источник: https://nastroyvse.ru/programs/review/rimskie-cifry-v-word.html

Как поставить римские цифры в ворде вручную и пребразование формулой

В некоторых типах документов возникает необходимость проставить нумерацию римскими цифрами. Особенно актуально и часто нумеруется таким способом века. Чтобы данная проблема не возникала в дальнейшем, я в данной статье расскажу два способа как поставить римские цифры в ворде.

Самый простой способ можно часто использовать для указания года, века или тысячелетия.

Эти значения цифр представляют собой небольшие значения и их можно легко напечатать используя латинские буквы в заглавном исполнении (1) — I, (5) — V, (10) — X, (50) — L, (100) — C, (500) — D, (1000) — M.

Чтобы поставить в Word большие значения чисел в римском исполнении и если их необходимо к тому же напечатать много, можно очень легко запутаться и сделать ошибку. Для таких целей в программе Word предусмотрен блок для ввода формул, который называется «Поле». В поле можно написать формулу преобразования арабского числа в римское и программа автоматически напечатает нужный нам результат.

Чтобы преобразовать число в римское, поставьте курсор в месте, где необходимо напечатать римское число и нажмите сочетание клавиш Ctrl+F9. В месте курсора появиться специальный символ вставки поля в виде фигурных скобок. Внутри скобок введите следующую формулу (вместо числа 1234567 введите свое число для преобразования) и нажмите Ок:

Эта формула преобразует число 1234567 в римское. Чтобы отобразить не формулу, а значение результата преобразования, необходимо нажать F9 или же нажать правой кнопкой мыши на формуле и в контексте выбрать «Коды/значения полей».

Вместо формулы у вас должно появиться число в формате римских цифр. Для числа 1234567 у меня выдало следующее:

Источник: https://sprosivideo.com/kak-postavit-rimskie-cifry-v-vorde/

Как в Ворде поставить римские цифры. Ручной и автоматический способы

Привет, уважаемые читатели. Сегодня мы снова вернемся к теме работы с Word. И сегодняшняя тема будет о том, как в Ворде поставить римские цифры. Они могут понадобиться нам в нумерации пунктов в документе, либо при написании текста, чтобы написать какой-либо век. Римские цифры в Ворде могут сделать ваш документ более читабельным.

Напомню, что последний раз я рассказывал о том, каким образом осуществляется сортировка в Word. Если вы не знаете, как, то обязательно прочтите.

[sc name=»advertur» ]

Нумерация в списке

Первый метод, где могут понадобиться римские цифры – это создание нумерованного списка. К примеру, при создании документа с несколькими пунктами. Давайте посмотрим, как это делается.

Пишем по-английским

Это один из самых простых способов, если нужно вставить римское число. Мы его сами можем напечатать. А для этого нужно переключиться на английский язык. Обычно это сочетания клавиш ALT + SHIFT, редко CTRL + SHIFT.

Теперь давайте вспомним написание римских цифр:

• 1, 2, 3 – I, II, III (буква I, русская Ш)
• 4, 5, 6, 7, 8 –  IV, V, V,I VII, VII (буква V, русская М)
• 9, 10, 11 – IX, X, XII (буква X, русская Ч)
• 50, 100, 500, 1000 – L (д), C (c), D (в), M (ь)

То есть метод очень простой –держим клавишу Shift и набираем нужное нам число (точнее латинские буквы).

[sc name=»NetBoard Adsense» ]

Пусть Word сам напишет

Третий способ довольно хитрый, но в тоже время, очень удобный. А удобство его заключается в том, что нам не нужно будет самим думать о том, как правильно набрать число в римском варианте. Для этого мы воспользуемся специальной формулой в Word.

Давайте по шагам рассмотрим этот метод:

1. Ставим курсор в нужное нам место.
2. Нажимаем сочетание клавиш CTRL + F9.
3. В появившихся фигурных скобках ставим равно: { = }
4. Далее пишем число, которое нам нужно преобразовать. Я напишу нынешний год: { =2016 }
5. Ставим косую черту
6. Ставим звездочку * и по-английски пишем ROMAN. Если мы наберем маленькими roman, то и римские буквы будут маленькими. Вот мой пример: { =2016*ROMAN }
7. Чтобы применилась формула нужно нажать на клавишу F9

Если вы все сделали правильно, то у вас появиться соответствующие знаки. Смотрите, что получилось у меня.

Вставляем символы

Ну и последний метод. Насколько он удобен, судите сами.

Откройте вкладку «Вставка», найдите раздел «Символы» и соответствующий пункт «Символ», а в нем нажмите на кнопку «Другие символы». Теперь в открывшемся окне нужно найти необходимый вам символ и нажмите на кнопку «Вставить». И так далее, пока не вставите все нужные вам символы.

Вот мы и рассмотрели 4 способа написания римских цифр в Word. Какой вам показался самым удобным – расскажите в комментариях. Всем пока.

Как в Ворде поставить римские цифры. Ручной и автоматический способы. Ссылка на основную публикацию

Источник: https://v-ofice.ru/word/postavit-rimskie-cifry-word/

Как напечатать римские цифры в word

Рассмотрим четыре способа, как напечатать римские цифры в Word. Римские цифры можно писать по-разному, в зависимости от цели.

Первый способ

Римские цифры в списке Word. Если римские числа нужны для нумерации в списке, то можно воспользоваться функциями Word создания нумерованного списка.

На закладке «Главная» в разделе «Абзац» нажимаем на кнопку «Нумерация» в Word 2013, а в Word 2007 это кнопа – «Создание нумерованного списка». Выбираем в появившемся окне кнопку с римскими числами.

Второй способ

Как написать римские цифры в Word. Пишем римские цифры английскими большими буквами. Переключаем клавиатуру на английскую раскладку и печатаем большими (заглавными) буквами.

Вспоминаем, чтобы написать буквы заглавными нужно:

a)Или нажимаем клавишу «Caps Lock». b)Или нажимаем и удерживаем нажатой во время набора букв, клавишу «Shift».

Чтобы написать римскую цифру 1, нажимаем на клавишу буквы «I» (и английской).

Римская цифра 2 – II. Римская цифра 3 – III. Римская цифра 4 – IV (большие английские буквы I и V). Римская цифра 5 – V. Римская цифра 6 – VI. Римская цифра 7 – VII. Римская цифра 8 – VIII. Римская цифра 9 – IX (большие английские буквы I и X). Римская цифра 10 – X. Римская цифра 50 – L. Римская цифра 100 – C. Римская цифра 500 – D.

Римская цифра 1000 – M.

Здесь приведена таблица написания римских чисел.

Третий способ

Как сделать римские цифры в Word. Применим формулу, которая будет переводить арабские числа в римские. Ставим курсор в то место, где нужно написать римское число. Нажимаем сочетание клавиш «Ctrl» + «F9».

Внимание! Если это сочетание клавиш не работает (в Word 2013), то попробуйте нажать такое сочетание клавиш – «Ctrl» + «Fn» + «F9».

Появится серое поле в фигурных скобках. В этом поле пишем формулу, которая преобразует арабские цифры в римские. Мы будем преобразовывать число 2015.

Пояснение к формуле. Сначала ставим всегда знак «Равно». Пишем число, которое нужно преобразовать. Пишем косую черточку (слеш), наклоненную в лево ().

Она ставится так – нажимаем на клавишу черточек, без нажатия дополнительных кнопок, русская раскладка клавиатуры. Пишем английскими буквами слово «ROMAN».

Тогда число римскими буквами будет написано большими цифрами. Если в формуле напишем слово «roman» маленькими буквами, то и римское число будет написано маленькими цифрами. Нажимаем на клавишу «F9» (или сочетание клавиш – «Fn» + «F9»).

Чтобы откорректировать формулу, изменить число в формуле, т.д., нажимаем на эту цифру и нажимаем правую кнопку мыши. Из появившегося диалогового окна выбираем функцию «Коды/значения полей».

Вместо числа появилась формула. Меняем число 2015 на 10. Снова нажимаем клавишу «F9» (или «Fn» + «F9»).

Четвертый способ

Как вставить римские числа в Word. Вставить символы. На закладке «Вставка» В разделе «Символы» нажимаем на кнопку «Символ».

Затем, нажимаем на кнопку «Другие символы». Выбираем нужный символ. В диалоговом окне «Символ» указан код этого символа. Можно поставить этот символ кодом.

Загрузка… 2018-09-19

Источник: https://j4web.ru/programmy/rimskie-tsifry-v-word.html

Как легко и быстро поставить римские цифры в ворде?

Многие пользователи обеспокоены вопросом о том, как поставить римские цифры в ворде. Они могут пригодиться, как в нумерации пунктов в документах, так и в процессе написания текста, чтобы указать тот или иной век.

Благодаря римским цифрам, любой документ может приобрести читабельность. Итак, существуют следующие варианты внесения римских цифр в документ:

• Нумерация по списку;
• Написание по-английски;
• Автоматическое написание программой;
• Вставка символов.

Нумерация цифр в ворде по списку

Итак, первым способом, требующим римских цифр, является формирование нумерованного списка. Например, в ходе создания документа, имеющего несколько пунктов.

Прежде всего, следует выделить необходимые пункты. После этого во вкладке «Главная», зайдя в раздел под названием «Абзац», выбрать пункт «Библиотека нумерации» и указать, что конкретно это необходимо сделать римскими цифрами.

Прописываем по-английски

Это, пожалуй, один из наиболее легких методов, если стоит задача поставить один римские числа. Каждый юзер может напечатать их самостоятельно. Для следует лишь переключить язык на английский, посредством одновременного нажатия клавиш ALT и SHIFТ.

Теперь обратим внимание на написание римских чисел:

Таким образом, способ невероятно легкий – удерживаем клавишу Shift и набираем нужное нам число (точнее латинские буквы).

Как поставить римские цифры в ворде

Третий метод достаточно хитрый, однако вместе с тем, невероятно удобный. А его удобство состоит в том, что не будет необходимости самостоятельно продумывать набор римских чисел. Для этого существует волшебная формула в Word.

Рассмотрим представленный метод поэтапно:

1. Наводим курсор на необходимый участок.
2. Нажимаем одновременно клавиши CTRL и F9.
3. В возникших фигурных скобках ставим значок равенства: { = }
4. Затем прописываем число, которое следует преобразовать. Пусть это будет минувший год: { =2016 }
5. Печатаем косую черту
6. Ставим звездочку * и по-английски прописываем ROMAN. Если напечатаем маленькими буквами данное слово, то и римские буквы также будут маленькими. Вот наш пример: { =2016*ROMAN }
7. Для того, чтобы подействовала формула, необходимо кликнуть по клавише F9

Если вы сделали все верно, у вас высветятся заветные знаки.

Вставка символов

Ну и последний вариант. До какой степени он удобен, судить вам.

• Зайдите во вкладку «Вставка», найдите в ней раздел «Символы» и соответствующий пункт под названием «Символ», а непосредственно в нем кликните «Другие символы».
• Теперь же в открывшемся окошке следует отыскать нужный вам символ и нажать на кнопку «Вставить». И так далее, до тех пор пока не будут вставлены все необходимые символы.

Вот нами и были рассмотрены все 4 метода как поставить римские цифры в ворде. Какой именно для вас наиболее оптимальный – напишите в комментах.

Источник: https://bezkompa.ru/kak-postavit-rimskie-cifry-v-vorde.html

Как сделать римскую цифру в word?

Привет, уважаемые читатели. Сегодня мы снова вернемся к теме работы с Word. И сегодняшняя тема будет о том, как в Ворде поставить римские цифры. Они могут понадобиться нам в нумерации пунктов в документе, либо при написании текста, чтобы написать какой-либо век. Римские цифры в Ворде могут сделать ваш документ более читабельным.

Напомню, что последний раз я рассказывал о том, каким образом осуществляется сортировка в Word. Если вы не знаете, как, то обязательно прочтите.

Нумерация в списке

Первый метод, где могут понадобиться римские цифры – это создание нумерованного списка. К примеру, при создании документа с несколькими пунктами. Давайте посмотрим, как это делается.

Пишем по-английским

Это один из самых простых способов, если нужно вставить римское число. Мы его сами можем напечатать. А для этого нужно переключиться на английский язык. Обычно это сочетания клавиш ALT + SHIFT, редко CTRL + SHIFT.

Теперь давайте вспомним написание римских цифр:

• 1, 2, 3 – I, II, III (буква I, русская Ш)
• 4, 5, 6, 7, 8 –  IV, V, V,I VII, VII (буква V, русская М)
• 9, 10, 11 – IX, X, XII (буква X, русская Ч)
• 50, 100, 500, 1000 – L (д), C (c), D (в), M (ь)

То есть метод очень простой –держим клавишу Shift и набираем нужное нам число (точнее латинские буквы).

Пусть Word сам напишет

Третий способ довольно хитрый, но в тоже время, очень удобный. А удобство его заключается в том, что нам не нужно будет самим думать о том, как правильно набрать число в римском варианте. Для этого мы воспользуемся специальной формулой в Word.

Давайте по шагам рассмотрим этот метод:

1. Ставим курсор в нужное нам место.
2. Нажимаем сочетание клавиш CTRL + F9.
3. В появившихся фигурных скобках ставим равно: { = }
4. Далее пишем число, которое нам нужно преобразовать. Я напишу нынешний год: { =2016 }
5. Ставим косую черту
6. Ставим звездочку * и по-английски пишем ROMAN. Если мы наберем маленькими roman, то и римские буквы будут маленькими. Вот мой пример: { =2016*ROMAN }
7. Чтобы применилась формула нужно нажать на клавишу F9

Если вы все сделали правильно, то у вас появиться соответствующие знаки. Смотрите, что получилось у меня.

Вставляем символы

Ну и последний метод. Насколько он удобен, судите сами.

Откройте вкладку «Вставка», найдите раздел «Символы» и соответствующий пункт «Символ», а в нем нажмите на кнопку «Другие символы». Теперь в открывшемся окне нужно найти необходимый вам символ и нажмите на кнопку «Вставить». И так далее, пока не вставите все нужные вам символы.

Вот мы и рассмотрели 4 способа написания римских цифр в Word. Какой вам показался самым удобным – расскажите в комментариях. Всем пока.

• Оценка статьи:
• (
• votes, average:

Источник: http://word-office.ru/kak-sdelat-rimskuyu-cifru-v-word.html

Сообщение Как поставить римские цифры в ворде появились сначала на Учебник.

Калий — это химический элемент системы элементов, придуманной Дмитрием Менделеевым, который находится в первой группе. Он имеет атомный номер 19 и атомную массу равную 39,098 г/моль.По своим физическим свойствам элемент представляет из себя металл серебристо-белого цвета. Он очень пластичный и плавкий. Имеет характерный металлический блеск. Калий легко режется ножом и по твердости не уступает куску твердого сыра.Калий состоит из трех изотопов: 39К, 41К, 40К. Два первых соединения являются стабильными, а третий считается достаточно слабым, но при всем этом радиоактивным. Период полураспада последнего соединения составляет 1,32*109 лет.

Химический элемент в химии обозначают «К».

Химический элемент располагается в четвертом периоде, поэтому все его электроны будут расположены на четырех энергетических уровнях. Энергетическая формула элемента выглядит следующим образом: +19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.Графическая формула элемента выглядит соответствующим образом.

Исходя из электронного строения элемента, можно сделать вывод, что калий имеет валентность равную I. Так как в химических реакциях элемент отдает один электрон с внешнего энергетического уровня, он проявляет восстановительные свойства, приобретая степень окисления +1.

Благодаря своему расположению в таблице Менделеева, можно сказать, что восстанавливающие свойства калия выражены гораздо сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Rb. Такая закономерность связана с увеличением атомного диаметра. Кроме этого, калий будет сильнее, чем атом кальция, так как на внешнем энергетическом уровне у кальция уже два электрона и оторвать их гораздо сложнее, чем один.

Калий по своей химической структуре является простым веществом с металлической кристаллической решеткой и металлической химической связью. Исходя их этого, можно сказать, что калий легко вступает в реакцию и очень быстро окисляется на воздухе.

Как уже было сказано, калий очень активный элемент, поэтому очень легко вступает в реакцию с окружающеми его веществами. Если оставить кусок калия на воздухе, он мновенно вступит в реакцию с воздухом.Элемент прекрасно реагирует с кислородом, азотом, фосфором и галогенами.

Реакция окисления

Взаимодействие любых элементов с кислородом (О2) называется окислением. В результате реакции образуется оксид калия (II). В результате процесса образуется промежуточное соединение оксиген калия.

Горение

Если поджечь калий или его соединения, можно наблюдать фиолетовый цвет пламени у горелки или лучины. Благодаря этому, такая реакция является качественной на определение калия.

Реакция галогенирования

Исходя из того, с каким из элементов вступает в реакцию калий, реакции были названы: йодирование, фторирование, хлорирование и бромирование. Эти реакции являются реакциями присоединения, так как в результате образуется одно соединение. Соответственно, результатом химической реакции будут хлориды, бромиды, йодиды и фториды.

Реакция с азотом и фосфором

Калий реагирует с N2 на открытом воздухе. В результате горения образуется нитрид калия, который представляет собой соединение темно-зеленого цвета.

По такой же схеме калий взаимодействует с фосфором.

Реакция с водородомВ качестве еще одного примера реакции присоединения можно привести реакцию калия с водородом. В результате химического взаимодействия образуется гидрид калия.

Калий способен реагировать с кислотами, солями, основаниями и оксидами. С каждым из перечисленных соединений калий вступает в реакцию по разному.

Реакция с водой

Если поместить кусочек калия в воду можно отметить бурную химическую реакцию. Калий, в буквальном смысле слова, будет провоцировать процесс кипения. В результате реакции образуется щелочь и чистый водород.

Реакция с кислотой

Взаимодействие с кислотами в данном случае можно назвать реакцией замещения, так как калий замещает атомы гидрогена из их соединений. В качестве примера можно привести реакцию калия с соляной кислотой. По такому же принципу калий реагирует с другими неорганическими кислотами.

Реакция с оксидами

Эта реакция относится к реакции обмена. Если металл в составе оксида оказывается слабее, чем калий, то элемент вытесняет его из соединения, присоединяя кислород.

Реакция с основаниями

Реакция с основаниями происходит по тому же принципу, что и взаимодействие с оксидами. Калий способен реагировать с соединениями, в которых элемент слабее, чем он сам. В результате данной реакции барий выпадает в осадок.

Реакция с солями

Химическая реакция с солями позволяет получать чистые металлы без примесей. Калий как сильный восстановитель вытесняет более слабый металл, присоединяя остаток соли к себе.

Характерной реакцией взаимодействия калия с такими соединениями является реакция с жирами. Калий вытесняет один из атомов гидрогена, образуя стеарат, пальмитат или другое соединение и водород.

Как и любой металл, калий очень востребован в промышленной индустрии. Благодаря своим сильным восстановительным свойствам и высокой реактивности его используют в следующих сферах:

• в качестве реагента в химической промышленности;
• сплавы с большим содержанием элемента используют для разработки ядерных реакторов;
• цианид калия используют на рудниках. Там он используется в качестве химического реактива для вытеснения драгоценных металлов из руды.
• является основой для производства удобрений;
• средняя соль калия и угольной кислоты используется в производстве стекла. Его активно используют для выдувания хрусталя, и производства высокоточной оптики.
• калий является одной из составляющих чистящих веществ и стиральных средств;
• хлорат калия используют для изготовления спичек;
• калия хлорид используется в пищевой промышленности в качестве эмульгатора;
• стеарат данного элемента применяется в мыловарении. Он является основой для изготовления жидкого мыла.

Как уже было сказано, калий постоянно находится в непосредственной близости от человека. Будь то мыло, соль или обычный стиральный порошок. Однако, надо сказать, что калий играет незаменимую роль не только в жизни человека, но в нормальном функционировании его организма.

Калий принимает участие в передаче между нейронами импульса, тем самым регулируя нервную проводимость клеток. Совместно с ионами Na, данный элемент периодической системы регулирует водно-солевой обмен всех биологических жидкостей человека.

Гипокалиемия очень быстро дает о себе знать. Характерными симптомами дефицита калия являются:

• избыточная отечность;
• повышенная раздражительность;
• нарушение памяти;
• заторможенность реакций;
• повышает вероятность возникновения инфарктов и инсультов.

Однако, не только недостаток калия может спровоцировать негативные последствия для организма. Его избыток также губительно действует на человека. На фоне высокой концентрации калия в организме может развиваться эрозии на стенках тонкого кишечника.

Для того, чтобы контролировать уровень калия в своем организме, необходимо знать, в каких продуктах он содержится в больших количествах. К ним можно отнести:

• орехи (кедровые орехи, лесные, фундук, кешью);
• морская капуста;
• фрукты (мандарины, сладкие яблоки, дыни, арбузы, бананы)
• гречневая и перловая крупа;
• картофель;
• лук и чеснок.
• куриные яйца;
• молочные продукты (молоко, сыр, сливки, сметана).

Суточная норма потребления калия составляет 3-5 грамм для взрослого человека.

Источник: https://www.kakprosto.ru/kak-968690-harakteristika-i-stroenie-kaliya

Калий, свойства атома, химические и физические свойства

K 19  Калий

39,0983(1)      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия

• Изотопы и модификации калия
• Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.
• Физические свойства калия

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием

Получение калия

Применение калия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов.

1. Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
2. Молекула калия одноатомна.
3. Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Потенциал ионизации атома калия равен 4,34 эВ (418,5 кДж/моль).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре.

Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов.

Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия составляет 235 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

Изотопы и модификации калия:

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Физические свойства калия:

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием:

Получение калия:

Применение калия:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

• 
• карта сайта
• калий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
  атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
  электронные формулы сколько атомов в молекуле калия
  сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/kaliy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Характеристика химического элемента КАЛИЯ

Калий — обозначается символом K — химический элемент I группы периодической системы Менделеева;

• атомный номер 19,
• атомная масса 39,098;

Калий — серебристо-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл.

Элемент состоит из двух стабильных изотопов — 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так: +19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.

Исходя из строения атома, можно предсказать степень окислени С1 калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.

• 
• Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Nа к Rb.
• Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.

Оксид калия К2O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.

1. К2O + 2НСl = 2КСl +H2O;
2. К2O +SO3 = К2SO4
3. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
4. КОН+НNОз = КNO3+Н2O;
5. 2КОН+H2O5 = 2KNO3+Н2O.
6. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах.

Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

Источник: https://kratkoe.com/harakteristika-himicheskogo-elementa-kaliya/

Свойства калия

Калием называется элемент, находящийся в периодической системе Менделеева под 19-ым номером. Вещество принято обозначать заглавной буквой К (от латинского Kalium). В русской химической номенклатуре настоящее название элемента появилось благодаря Г.И. Гессу в 1831 году.

Изначально калий называли «аль-кали», что в переводе с арабского означает «зола растений». Именно едкий кали стал материалом для самого первого получения вещества. Едкий кали, в свою очередь, добывался из поташа, который являлся продуктами горения растений (карбонат калия). Его первооткрывателем стал Х.

Дэви. Стоит отметить, что карбонат калия является прототипом современного моющего средства. Позже он использовался для удобрений, используемых в сельском хозяйстве, в производстве стекла и других целей.

В природе калий можно обнаружить только в виде соединений с другими элементами (например, морская вода, или минералы), свободный его вид не встречается вообще. Он способен в достаточно короткий промежуток времени окисляться на открытом воздухе, а также вступать в химические реакции (например, при взаимодействии калия с водой, образуется щелочь).

Описание калия

Калий в виде простого вещества представляет собой щелочной металл. Для него характерен серебристо-белый окрас. На свежей поверхности моментально появляется блеск. Калий является мягким металлом, легко поддающимся плавлению. Если вещество или его соединения поместить в пламя горелки, то огонь приобретет розово-фиолетовый цвет.

Физические свойства калия

Калий очень мягкий металл, который легко разрезать обычным ножом. Его твердость по Бринеллю составляет 400 кн/м2 (или 0,04 кгс/мм2). Он имеет объемноцентрированную кубическую кристаллическую решетку (5=5,33 А). Его плотность составляет 0,862 г/см3 (200С). Вещество начинает плавиться при температуре в 63,550С, закипать – при 7600С.

Имеет коэффициент термического расширения, который равняется 8,33*10-5 (0-500С). Его удельная теплоемкость при температуре в 200С составляет 741,2 дж/(кг*К) или же 0,177 кал/(г*0С). При той же температуре имеет удельное электросопротивление, равное 7,118*10-8ом*м. Температурный коэффициент электросопротивления металла составляет 5,8*10-15.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Химические свойства

Калий является щелочным металлом. В связи с этим, металлические свойства калия проявляются типично, так же, как и других подобных металлов.

Элемент проявляет свою сильную химическую активность, а кроме этого, также выступает в роли сильного восстановителя Как уже говорилось выше, металл активно вступает в реакцию с воздухом, о чем свидетельствует появление пленок на его поверхности, в результате чего его цвет становится тусклым.

Данную реакцию можно наблюдать невооруженным глазом. Если калий на протяжении достаточно длительного времени контактирует с атмосферой, то есть вероятность его полного разрушения. При вступлении в реакцию с водой, происходит характерный взрыв.

Это связано с выделяющимся водородом, который воспламеняется характерным розовато-фиолетовым пламенем. А при добавлении в воду, реагирующую с калием фенолфталеина, она приобретает малиновый цвет, который свидетельствует о щелочной реакции образующегося гидроксида калия (КОН).

При взаимодействии металла с такими элементами, как Na, Tl, Sn, Pb, Bi, образуются интерметаллиды

Указанные характеристики калия говорят о необходимости соблюдений определенных правил безопасности и условий во время хранения вещества. Так, вещество следует покрывать слоем бензина, керосина или силикона. Это делается для полного исключения его контакта с воздухом или водой.

Стоит отметить, что в условиях комнатной температуры металл вступает в реакцию с галогенами. Если его немного нагреть, то он легко взаимодействует с серой. В случае же увеличения температуры, калий способен соединяться с селеном и теллуром.

Калий совершенно не взаимодействует с азотом, даже если для этого создать надлежащие условия (повышенные температуру и давление). Однако, контактировать эти два вещества можно заставить, повлияв на них электрическим разрядом.

В данном случае получится азид калия KN3 и нитрид калия K3N. Если нагреть вместе графит и калий, то в результате получатся карбиды KC8 (при 300 °С) и KC16 (при 360 °C).

При взаимодействии калия и спиртов получаются алкоголяты. Кроме этого, калий делает существенно быстрее процесс полимеризации олефинов и диолефинов. Галогеналкилы и галогенарилы вместе с девятнадцатым элементом в результате дают калийалкилы и калийарилы.

Электронное строение атома калия

Калий имеет положительно заряженное ядро атома (+19). В середине этого атома присутствуют 19 протонов и 19 нейтронов, которые окружаются четырьмя орбитами, где в постоянном движении находятся 19 электронов. Электроны распределены на орбиталях в следующем порядке:

1s22s22p63s23p64s1.

На внешнем энергетическом уровне атома металла находится всего 1 валентный электрон. Это объясняет тот факт, что абсолютно во всех соединениях калий имеет валентность 1.

В отличие от лития и натрия, данный электрон располагается на более удаленном расстоянии от ядра атома. Это является причиной повышенной химической активностью калия, чего нельзя сказать об упомянутых двух металлах.

Таким образом, внешняя электронная оболочка калия представлена следующей конфигурацией:

4s1.

Не смотря на присутствие вакантных 3p— и 3d-орбиталей, возбужденное состояние отсутствует.

Источник: http://mining-prom.ru/gorn/kaliy/svoystva-kaliya/

Строение электронных оболочек атомов

Атом – мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов. Строение электронных оболочек атомов определяется положением элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Атом, который в целом является нейтральным, состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки (электронное облако), при этом, суммарные положительные и отрицательные заряды равны по абсолютной величине. При вычислении относительной атомной массы массу электронов не учитывают, так как она ничтожно мала и в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона.

Рис. 1. Атом.

Электрон – совершенно уникальная частица, которая имеет двойственную природу: он имеет одновременно свойства волны и частицы. Они непрерывно движутся вокруг ядра.

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наиболее вероятна, называют электронной орбиталью, или электронным облаком. Это пространство имеет определенную форму, которая обозначается буквами s-, p-, d-, и f-. S-электронная орбиталь имеет шаровидную форму, p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки, формы d- и f-орбиталей значительно сложнее.

Рис. 2. Формы электронных орбиталей.

Вокруг ядра электроны расположены на электронных слоях. Каждый слой характеризуется расстоянием от ядра и энергией, поэтому электронные слои часто называют электронными энергетическими уровнями. Чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергия электронов в нем.

Один элемент отличается от другого числом протонов в ядре атома и соответственно числом электронов. Следовательно, число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов, содержащимся в ядре этого атома.

Каждый следующий элемент имеет в ядре на один протон больше, а в электронной оболочке – на один электрон больше.

где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического уровня.

На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором – 8 электронов, на третьем – 18 электронов, а на четвертом уровне – 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.

Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период – это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом. Первые три периода в таблице – малые, а следующие, начиная с четвертого периода – большие, состоят из двух рядов.

Номер периода, в котором находится элемент имеет физический смысл. Он означает, сколько электронных энергетических уровней имеется в атоме любого элемента данного периода. Так, элемент хлор Cl находится в 3 периоде, то есть его электронная оболочка имеет три электронных слоя. Хлор стоит в VII группе таблицы, причем в главной подгруппе.

Главной подгруппой называется столбец внутри каждой группы, который начинается с 1 или 2 периода.

Таким образом, состояние электронных оболочек атома хлора таково: порядковый номер элемента хлора – 17, что означает, что атом имеет в ядре 17 протонов, а в электронной оболочке – 17 электронов. На 1 уровне может быть только 2 электрона, на 3 уровне – 7 электронов, так как хлор находится в главной подруппе VII группы. Тогда на 2 уровне находится:17-2-7=8 электронов.

Рис. 3. Схема строения электронной оболочки атома.

Тема «Строение электронных оболочек атомов» по химии (8 класс) кратко объясняет строение атома, свойства и расположение электронов. Также она дает представление о распределении электронов по уровням в периодической системе Д. И. Менделеева.

Средняя оценка: 4.7. Всего получено оценок: 660.

Источник: https://obrazovaka.ru/himiya/stroenie-elektronnyh-obolochek-atomov-tablica-8-klass.html

ПОИСК

    Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

    Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем.

Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.

3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов.

 [c.67]

    Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (л = 3, / = 2) р мма (/г + 1) равна 5, а для 45-орбитали (п == 4, / = 0)— равна [c.93]

    Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены о5- и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня.

Одиако у следующих за аргоном элементов — калия (2=19) и кальция (2 = 20) — заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома ка- [c.88]

    Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, 1 — 2) сумма [п- -1) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0)—равна 4. Следовательно, 45-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень Зй, что в действительности и происходит. [c.89]

    Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены 3 -и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня.

Однако у следующих за аргоном элементов — калия (7 = 19) и кальция (2 = 20)—заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома калия выражается формулой 15 25 2р 3 2 3р 45, атома кальция— 152 25 2р 3 2 3р 452 и следующими схемами  [c.89]

    Сейчас построим электронные конфигурации атомов от натрия до кальция включительно. Заметим, что в каждом случае расположение внутренних электронов совпадает с конфигурацией неона, поэтому для краткости будем обозначать его как (Ке). Тогда получаем натрий, (Ые)35 магний, (Ке)35 алюминий, (Ые)35 3р ,. ..

и так вплоть до аргона, (Ме)35 3р . Внутренние электроны калия и кальция расположены так же, как в аргоне, и их конфигурации имеют вид (Аг)45 и (Аг)45 соответственно.

В частности, можно заметить, что щелочные металлы имеют один неспаренный электрон на внешней 5-орбитали, а щелочноземельные металлы — два электрона на внешней 5-орбитали. В то же время для благородных газов характерно полное заполнение орбиталей 5- и р-типа. [c.54]

    Относительно электронного строения графита имеются две основные точки зрения. Согласно одной из них, четвертый валентный электрон кал[c.15]

    При п = 3 впервые становятся возможными (/-состояния при которых 1 = 2. Можно было бы считать, что после 3/7-состояний ближайшими состояниями с наиболее низким уровнем энергии должны быть З -состояния.

Однако -электроны проникают ва внутренние оболочки значительно сильнее, чем -электроны, и понижение энергии при этом более чем уравновешивает увеличение энергии, обусловленное переходом от п = 3 к п = 4, вследствие чего 45-уровни имеют меньшую энергию, чем З -уровни.

Поэтому калий имеет строение — 15 25 2р 35 3/> 45 , а кальций — 15 25 2р 3 3р 452. Энергия Зс -уровней меньше, чем 4/г-уровней, и поэтому 3[c.99]

    Калий. Больший ионный радиус К» в сравнении с Na» обусловливает более низкие значения энергии гидратации ионов калия. Такие относительно небольшие различия в электронном строении вызывают существенные различия в биологических свойствах данных ионов. В отличие от ионов Na+ ионы К» в основном сосредоточены во внутриклеточных жидкостях, причем в большинстве случаев калий является антагонистом натрия. [c.182]

    Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень 2>й, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Атом калия имеет строение К 1522522р 3523р 45.

Аналогичные сдвиги уровней наблюдаются и в других местах системы Менделеева. Поэтому образуются последовательности элементов со сходными внешними электронными оболочками и недостроенными внутренними.

 [c.79]

У кальция (2==20) 45-подуровень заполнен двумя электронами ]5 25 2р 3523рЧ5 С элемента скандия (2=21) начинается заполнение 3 -подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4р-подуровень (см. рис. 2.3).

Пять орбиталей З -под-уровня могут быть заняты десятью электронами, что осуществляется у атомов от скандия до цинка (2=30). Поэтому электронное строение 8с соответствует формуле 15 25 2р 35 3р 3 45 , а цинка — ls 2s22p 35 3p 3ii 4s .

В атомах последующих элементов вплоть до инертного газа криптона (2=36) идет заполнение 4р-подуровня. В IV периоде 18 элементов. [c.51]

    Региение. Молекула комплексного соединения К(КНз)4 образована нейтральным атомом калия и молекулами аммиака. Электронно-графическая формула атома калия и электронное строение молекул аммиака имеют следующий вид  [c.86]

    В исследовании, опубликованном одновременно с английским изданием этой книги, было экспериментально показано, что способность окислов проводить каталитическую дегидратацию или дегидрогенизацию, в согласии с мультиплетной теорией,зависит от энергии связей атомов Н, С и О реагирующих молекул с катализатором К.

У окислов А1, W, Мо, катализирующих дегидратацию сниртов, энергия связи Н — К лежит в пределах 38—50 ккал. Эта величина меньше, чем для окислов смешанно-дегидратирующего и дегидрирующего действия (окиси Се, Т1, Хт, Сг), у которых энергия связи Н — ЛГ составляет 55— 65 ккал.

Наоборот, энергия связи С — К у первой группы окислов катализаторов выше (22—33 кал), чем у второй группы (9—12 ккал). [А. А. Толстопятова и А. А. Баландин. Сб. Проблемы кинетики и катализа . Изд. АН СССР, 10, 351, 1960]. Энергии связей, в свою очередь, конечно, зависят от электронного строения вещества. (Прим.

ред. перевода). [c.168]

Так, Беннет и Бер ра через два года показали, что в то время как отрицательный заряд атома хлора ускоряет гидролиз,. ..положительный заряд на атоме хлора делает более быстрым его взаимодействие с иодидом калия [270, стр.

1678], Несколько другим лутем предложил решить (Проблему действия одинаковых по строению молекул в различных органических реакциях Тронов, предсказавший существование в гало-генпроизводных двух типов разрыва связи между углеродом и галоидом нейтрального (распад на радикалы.— В. К.

) я ионного, причем в последнем случае лишние электроны остаются при ядре галоида [271, стр. 1279]. Поэтому при более электроположительных углеводородных частях молекулы (алифатические производные) должен преобладать второй тип разрыва, а при электроотрицательном углеводородном остатке — первый тип.

Именно переходом от одного механизма расщепления гало-генпроизводного к другому в зависимости от характера электронного строения углеводородных частей молекул Тронов объяснил наблюдаемое им падение, а затем возрастание активности галогена при реакциях галогензамещенных молекул с аминами и алкоголятами (табл. 18). [c.77]

    Предварительное замечание. Формулы электронного строения оболочек атомов построены по энергетическому признаку.

Однако не следует полагать, что эти формулы пространственно отображают какие-то стационарные системы в атоме все бурлит под непрерывным воздействием центробежных и центростремительных сил в их единстве и противоположности.

Особенно это проявляется в отношении валентных электронов.

Например, в атоме калия (К, 2 = 19) валентный электрон 4s то втягивается ядром и электрон на мгновение внедряется в атомный остов калия (пеиетрация), то дружным действием одноименно заряженных электронов остова выбрасывается из последнего. Получается, что 4s -элeктpoн как бы описывает по периферии атома замкнутую своеобразную синусоиду. Ни у ядра, ни у атома в целом четких границ нет. [c.514]

    Газ т. пл., К т. кнп., к Энергия нонизацни, ккал/моль Электронное строение °298, кал-моль 1х хград 1 [c.339]

Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов.

Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов.

Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами.

Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид.

Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

    Разногласия между результатами исследований Урбэна и теоретическими выводами Бора заинтересовали химика Хевеши и физика Костера, и они начали поиски элемента 72. Основываясь на выводах Бора, предсказавшего электронное строение атома элемента 72 и его основную валентность (4), и руководствуясь периодическим законом Д. И.

Менделеева, они искали аналог циркония в минералах, содержащих последний. С этой целью методом рентгеноспектрального анализа были исследованы минералы циркония и в образце циркона из Норвегии установлено наличие нового элемента.

сообщить об открытии нового элемента (10—12]. В честь города, в котором было совершено это открытие, элемент 72 назвали гафнием (Hafnia — латинское название Копенгагена). [c.6]

    Из этой таблицы можно, в частности, видеть, что при одинаковом электронном строении анионы обладают большими размерами, чем катионы.

Если взять ряд солей типа АБ, в которых анион Б остается неизменным, а размер катиона А последовательно увеличивается, то в таком ряду при достижении определенной величины отношения радиуса А к радиусу Б может произойти изменение структуры кристаллической решетки.

Так, например, случае хлоридов щелочных металлов при достижении отношения радиуса катиона к радиусу аниона, равного 0,91, кристаллическая решетка типа Na l (в которой кристаллизуются хлориды лития, натрия и калия) ме1няется на тип s l (в которой кристаллизуется хлорид цезия). [c.14]

    Ранее (1, 2] сообщалось, что метильные производные азо тистых гетероциклов образуют в, растворах амида калия в жидком аммиаке гетероциклические карбанионы типа Не1СНг .

В настоящей и последующих статьях этой серии на основе изучения электронных и ИК-спектров таких растворов рассмотрено более подробно влияние как внутренних (характер и расположение заместителей в гетероцикле, аннелирова-ние бензольных колец, природа гетероатома), так и внешних (свойства среды, природа противоиона) факторов на характеристики электронного строения карбанионов. [c.107]

    Таким образом, из элементов 1А-группы физиологически активны Ь , НЬ, Сз, а Ыа и К — жизненно необходимы. Близость физико-химических свойств и Ыа, обусловленная сходством электронного строения их атомов, проявляется и в биологическом действии катионов (накопление во внеклеточной жидкости, взаимозамещаемость).

 [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий электронное строение: [c.67]    [c.29]    [c.56]    [c.374]    [c.375]    [c.51]    [c.289]    [c.72]    [c.42]    [c.212]    [c.42]    [c.212]    [c.26]    [c.536]    [c.143]    [c.72]    [c.149]    [c.41]    [c.62]    [c.92]    Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) — [ c.21 , c.89 , c.210 , c.210 , c.217 , c.227 ]

Электронное строение

электронами электронное строение

© 2019 chem21.info Реклама на сайте

Источник: https://www.chem21.info/info/1182013/

Сообщение Строение атома калия (k), схема и примеры появились сначала на Учебник.

Важнейшими из моносахаридов являются глюкоза и фруктоза. Так же хорошо известен другой моносахарид – галактоза, являющаяся частью молочного сахара.

Моносахариды – твёрдые вещества, легко растворимые в воде, плохо – в спирте и совсем не растворимы в эфире.

Водные растворы имеют нейтральную реакцию на лакмус. Большинство моносахаридов обладает сладким вкусом.

В свободном виде в природе встречается преимущественно глюкоза. Она же является структурной единицей многих полисахаридов.

Тривиальные названия моносахаридов обычно имеют окончание «-оза»: глюкоза, галактоза, фруктоза.

Химическое строение моносахаридов

Моносахариды могут существовать в двух формах: открытой (оксоформе) и циклической:

В растворе эти изомерные формы находятся в динамическом равновесии.

Открытые формы моносахаридов

Моносахариды являются гетерофунциональными соединениями. В их молекулах одновременно содержатся карбонильная (альдегидная или кетонная) и несколько гидроксильных групп (ОН).

• Другими словами, моносахариды представляют собой альдегидоспирты (глюкоза) или кетоноспирты (фруктоза).
• Моносахариды, содержащие альдегидную группу называются альдозами, а содержащие кетонную – кетозами.
• Строение альдоз и кетоз в общем виде можно представить следующим образом:

В зависимости от длины углеродной цепи (от 3 до 10 атомов углерода) моносахариды делятся на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т.д. Наиболее распространены пентозы и гексозы.

Структурные формулы глюкозы и фруктозы в их открытых формах выглядят так:

Так глюкоза является альдогексозой, т.е. содержит алдегидную функциональную группу и 6 атомов углерода.

А фруктоза является кетогексозой, т.е. содержит кетогруппу и 6 атомов углерода.

Циклические формы моносахаридов

Моносахариды открытой формы могут образовывать циклы, т.е. замыкаться в кольца.

Рассмотрим это на примере глюкозы.

Напомним, что глюкоза является шестиатомным альдегидоспиртом (гексозой). В её молекуле одновременно присутствует альдегидная группа и несколько гидроксильных групп ОН (ОН — это функциональная группа спиртов).

При взаимодействии между собой альдегидной и одной из гидроксильных групп, принадлежащих одной и той же молекуле глюкозы, посленяя образует цикл, кольцо.

Атом водорода из гидроксильной группы пятого атома углерода переходит в альдегидную группу и соединяется там с кислородом. Вновь образованная гидроксильная группа (ОН) называется гликозидной.

По своим свойствам она значительно отличается от спиртовых (гликозных) гидроксильных групп моносахаридов.

Атом кислорода из гидроксильной группы пятого атома углерода соединяется с углеродом альдегидной группы, в результате чего образуется кольцо:

Альфа- и бета-аномеры глюкозы различаются положением гликозидной группы ОН относительно углеродной цепи молекулы.

Мы рассмотрели возникновение шестичленного цикла. Но циклы, также могут быть пятичленными.

Это произойдёт в том случае, если углерод из альдегидной группы соединиться с кислородом гидроксильной группы при четвёртом атоме углерода, а не при пятом, как рассматривалось выше. Получится кольцо меньшего размера.

Шетичленные циклы называются пиранозными, пятичленные – фуранозными. Названия циклов происходят от названий родственных гетероциклических соединений – фурана и пирана.

В названиях циклических форм наряду с названием самого моносахарида указывается «окончание» – пираноза или фураноза, характеризующие размер цикла. Например: альфа-D-глюкофураноза, бета-D-глюкопираноза и т.д.

Циклические формы моносахаридов термодинамически более устойчивы в сравнении с открытыми формами, поэтому в природе они получили большее распространение.

Глюкоза

Глюкоза (от др.-греч. γλυκύς — сладкий) (C6H12O6) или виноградный сахар – важнейший из моносахаридов; белые кристаллы сладкого вкуса, легко растворяется в воде.

1. Глюкозное звено входит в состав ряда дисахаридов (мальтозы, сахарозы и лактозы) и полисахаридов (целлюлоза, крахмал).
2. Глюкоза содержится в соке винограда, во многих фруктах, а также в крови животных и человека.
3. Мышечная работа совершается, главным образом, за счёт энергии, выделяющейся при окислении глюкозы.
4. Глюкоза является шестиатомным альдегидоспиртом:

Глюкоза получается при гидролизе полисахаридов (крахмала и целюлозы) под действием ферментов и минеральных кислот. В природе глюкоза образуется растениями в процессе фотосинтеза.

Фруктоза

Фруктоза или плодовый сахар С6Н12О6 – моносахарид, спутник глюкозы во многих плодовых и ягодных соках.

Фруктроза в качестве моносахаридного звена входит в состав сахарозы и лактулозы.

Фруктоза значительно слаще глюкозы. Смеси с ней входят в состав мёда.

• По строению фруктоза представляет собой шестиатомный кетоноспирт:
• В отличие от глюкозы и других альдоз, фруктоза неустойчива как в щелочных, так и кислых растворах; разлагается в условиях кислотного гидролиза полисахаридов или гликозидов.

Галактоза

1. Галактоза — моносахарид, один из наиболее часто встречающихся в природе шестиатомных спиртов — гексоз.
2. Галактоза cуществует в ациклической и циклической формах.
3. Отличается от глюкозы пространственным расположением групп у 4-го атома углерода.

• Галактоза хорошо растворима в воде, плохо в спирте.
• В тканях растений галактоза входит в состав рафинозы, мелибиозы, стахиозы, а также в полисахариды — галактаны, пектиновые вещества, сапонины, различные камеди и слизи, гуммиарабик и др.
• В организме животных и человека галактоза — составная часть лактозы (молочного сахара), галактогена, группоспецифических полисахаридов, цереброзидов и мукопротеидов.

Галактоза входит во многие бактериальные полисахариды и может сбраживаться так называемыми лактозными дрожжами. В животных и растительных тканях галактоза легко превращается в глюкозу, которая лучше усваивается, может превращаться в аскорбиновую и галактуроновую кислоты.

Источник: http://xn—-7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/biochemistry/monosaccharides.php

Фруктоза. Свойства фруктозы. Применение фруктозы

Сладость водорода с кислородом. Соединение 2-х эти газов называется гидроксильной группой. Она входит в состав сахаров, и именно она воспринимается рецепторами во рту, как сладость. Наиболее насыщенный вкус имеет фруктоза. Ее создала природа. Веществом богаты, к примеру, мед, спелые фрукты и овощи.

Кроме гидроксильной группы, в формулу фруктозы входит углерод. Химическая запись – C6H12O6. Это моносахар, то есть, наиболее простой из существующих.  Как это отражается на свойствах вещества и его роли в организме и вообще жизни человека?

Химические и физические свойства фруктозы

Содержание фруктозы, в основном, во фруктах – причина ее названия. Вещество известно с 1847-го года. Изначально, выделено не и фруктов, а меда. В чистом виде, фруктоза в 1,5 раза слаще сахарозы. Последняя содержится в привычных тростниковом и свекольном сахарах.

Перед их именами ставят приставку «ди». Это значит, что молекулы состоят из двух остатков моносахаридов. То есть, в обычной сахарозе есть и фруктоза. Главное, выделить ее. Только вот зачем? Есть ли преимущества перед стандартной сладостью?

Конфеты на фруктозе содержат меньше сахара, нежели обычные. Это связано с большей сладостью мономолекул, нежели диобразований. В итоге, снижается потребление сахара. В отличие от стандартного порошка, фруктоза задерживается в печени, а не попадает прямиком в кровь.

Разлагается простой сахар быстрее тростникового. Процесс не регулируется гормоном поджелудочной железы. Это ничто иное, как инсулин. Именно поэтому, фруктозу можно употреблять диабетикам. Гликемический индекс моносахара – всего 30.

Польза фруктозы отмечена и стоматологами. Случаев кариеса у людей, заменивших привычные сахара на фруктовые фиксируется примерно в 3 раза меньше. Такова статистика Всемирной организации здравоохранения.

Выяснена и причина – мономолекулы дают меньше желтого налета и содержат меньше декстранов. Так химики именуют углеводы с разветвленными цепями остатков глюкозы. Они портят эмаль. Чем меньше декстранов, тем меньше и кариеса.

Однако, то, что содержится  в ложке меда, не всегда благо. В расщеплении глюкозы не участвует не только инсулин. Останавливается выработка еще оного гормона – лептина. Благодаря ему человек чувствует насыщение. Фруктоза сладкая, но оставляет лишь чувство голода.

Хочется еще и еще. Итогом может стать ожирение. Питаясь фруктами, его не заработаешь. Природа мудро распорядилась тратить на переваривание плодов больше калорий, чем в них содержится. Последствиями чревато потребление моносахара в качестве заменителя обычного. Печень не в состоянии расщеплять излишки. Они превращаются в жир, а орган изнашивается.

Фруктоза – углеводы, столь же калорийные, как и дисахара. На 1 грамм продукта приходятся примерно 4 калории. Правда, получаются они организмом дольше, чем энергия сахарозы. Из пищеварительного тракта фруктоза впитывается в кровь лишь путем пассивной диффузии.  То есть, у молекул нет переносчиков. Приходится самостоятельно проникать через поры, на что уходит время.

Сахар или фруктоза? Ответить на этот вопрос, руководствуясь внешностью веществ, почти невозможно. Моно- и дисахариды выглядят одинаково. Фруктоза – те же белые, прозрачные и твердые кристаллы. Они так же растворяются в воде, как и тростниковый порошок.

Растворяется фруктоза и в спирте. При нагреве моносахар плавится. Передержишь на плите, загорится. При этом, выделится водяной пар. Температура кипения фруктозы равна 102-ум градусам Цельсия.

Фруктоза – сироп менее вязкий, нежели растворенные в воде сахароза и глюкоза. С последней совпадает реакция нагрева с кислотами. И глюкоза, и фруктоза преобразуются в оксиметилфурфурол, а после, в левулиновую кислоту. Ее применяют в фармацевтике для изготовления лекарств. А где кроме пищевой промышленности пригождается фруктоза? Давайте разбираться.

Применение фруктозы

Фруктоза при диабете – лишь одно из назначений медиков. Так, врачи назначают моносахар внутривенно при алкогольных отравлениях. Лекарство не вызывает побочных эффектов, но главное, в разы ускоряет метаболизм спиртного. Оно быстро расщепляется и выводится из организма.

Не встает вопрос и можно ли фруктозу младенцам. Они способны усваивать моносахар уже в двухдневном возрасте. А вот глюкоза и галактоза  детскими организмами часто отторгаются. Отсюда непереносимость многих молочных смесей. Вот врачи и прописывают фруктозу в качестве лекарства, дабы нормализовать пищеварение, позволить новорожденному полноценно питаться.

Фруктоза является лекарством при гипогликемии. Эта патология связана с пониженным содержанием сахара в крови. Привычная сахароза лишь способствует гипогликемическим реакциям. Фруктоза меде в и фруктах, напротив, поддерживает необходимый уровень сахара. Для должного эффекта медики назначают препарат в чистом виде, в таблетках и порошках.

Состав фруктозы заинтересовал и специалистов мыловарения. Моносахар добавляют в бытовую химию, чтобы повысить устойчивость пены. Кроме того, фруктоза увлажняет и питает кожу. Добавка придает мылу особый аромат. Кажется, что пахнет сухофруктами. На самом деле, это аромат фруктозы.

Микробиологи фруктозу купить стремятся, чтобы создать питательный субстрат для размножения дрожжей, в частности, кормовых. Они – основа комбикорма, применяемого в сельском хозяйстве для питания скота. Именно на фруктозе бактерии плодятся быстро, что сокращает издержки производства, повышает его эффективность.

Добыча фруктозы

Получение фруктозы в 1847-ом году было связано с инулином. Это растительный полисахарид. Его много в земляной груше. Она, так же, известна как тапинамбур. Выделение из него моносахара было столь хлопотно, что более не применялось. Чтобы окупить затраты на производство, нужно было установить ценник на фруктозу, близкий к золоту.

Второй попыткой производства моносахара стало его получение из сахарозы. Сырье для фруктозы инвертировали. Так называют процесс гидролиза в присутствии кислоты. Фруктозу из раствора осаждали, добавляя окись калия.

Потом, осадок нейтрализовывали двуокисью углерода. Оставалась смесь моносахара с карбонатом кальция. Удалить его оказалось непросто. Степень загрязнения кристаллов фруктозы зашкаливала.

Фруктоза в продуктах стала не единственным ее источником лишь в 20-ом веке. Постарались финские ученые. Они выделили вещество из обычного тростникового сахара. Первые партии изготовили в лабораториях акционерного общества «Суомен Сокери». Там работали авторы реакции. Они сделали фруктозу доступной для каждого.

Продукт массово хлынул на рынок. В начале 21-го века в мире насчитывалось уже более 20-ти предприятий по производству фруктозы. Отзывы о моносхаре первыми начали оставлять Европейцы, затем, китайцы. В Поднебесной и сейчас размещено большинство фабрик, изготавливающих фруктозу. В год на рынок поступает около 150 000 тонн вещества.

Цена фруктозы

Что перевешивает, вред фруктозы или ее польза, — вопрос не только для ученых, но и обычных потребителей. Они хотят знать, есть ли смысл переплачивать за моносахар, когда есть возможность купить более доступные дикристаллы. Их стоимость знают все.

За фруктозу просят, в среднем, в 3-4 раза больше. 250 граммов из аптеки обойдутся не меньше 50-ти рублей. За полукилограммовый пакет в продуктовом магазине придется отдать минимум 105 рулей. Обычно же, 500 граммов моносахара стоят 160-220 рублей.

Оптовые поставки фруктозы осуществляются, как правило, в мешках по 25 килограммов. При этом, ценник выставляется за каждую 1 000 граммов. Чем больше заказываешь, тем, как правило, больше готовы скинуть продавцы. В итоге, кило фруктозы может обойтись всего в 180-200 рублей.

Источник: https://tvoi-uvelirr.ru/fruktoza-svojstva-fruktozy-primenenie-fruktozy/

3.8.3. Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

Углеводы — органические соединения, чаще всего природного происхождения, состоящие только из углерода, водорода и кислорода.

Углеводы играют огромную роль в жизнедеятельности всех живых организмов.

Свое название данный класс органических соединений получил за то, что первые изученные человеком углеводы имели общую формулу вида Cx(H2O)y . Т.е. их условно посчитали соединениями углерода и воды.

Однако позднее оказалось, что состав некоторых углеводов отклоняется от этой формулы. Например, такой углевод как дезоксирибоза имеет формулу С5Н10О4.

В то же время существуют некоторые соединения, формально соответствующие формуле Cx(H2O)y, однако к углеводам не относящиеся, как, например, формальдегид (СН2О) и уксусная кислота (С2Н4О2).

Тем не менее, термин «углеводы» исторически закрепился за данным классом соединений, в связи с чем повсеместно используется и в наше время.

Классификация углеводов

В зависимости от способности углеводов расщепляться при гидролизе на другие углеводы с меньшей молекулярной массой их делят на простые (моносахариды) и сложные (дисахариды, олигосахариды, полисахариды).

Как легко догадаться, из простых углеводов, т.е. моносахаридов, нельзя гидролизом получить углеводы с еще меньшей молекулярной массой.

При гидролизе одной молекулы дисахарида образуются две молекулы моносахарида, а при полном гидролизе одной молекулы любого полисахарида получается множество молекул моносахаридов.

Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы и фруктозы

Самыми распространенными моносахаридами являются глюкоза и фруктоза, имеющие следующие структурные формулы:

Как можно заметить, и в молекуле глюкозы, и в молекуле фруктозы присутствует по 5 гидроксильных групп, в связи с чем их можно считать многоатомными спиртами.

В случае фруктозы можно обнаружить в ее молекуле кетонную группу, т.е. фруктоза является многоатомным кетоспиртом.

Химические свойства глюкозы и фруктозы как карбонильных соединений

Все моносахариды могут реагировать в присутствии катализаторов с водородом. При этом карбонильная группа восстанавливается до спиртовой гидроксильной. Так, в частности, гидрированием глюкозы в промышленности получают искусственный подсластитель – гексаатомный спирт сорбит:

Молекула глюкозы содержит в своем составе альдегидную группу, в связи с чем логично предположить, что ее водные растворы дают качественные реакции на альдегиды.

И действительно, при нагревании водного раствора глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди (II) так же, как и в случае любого другого альдегида, наблюдается выпадение из раствора кирпично-красного осадка оксида меди (I).

При этом альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной – образуется глюконовая кислота:

Также глюкоза вступает и в реакцию «серебряного зеркала» при действии на нее аммиачного раствора оксида серебра. Однако, в отличие от предыдущей реакции вместо глюконовой кислоты образуется ее соль – глюконат аммония, т.к. в растворе присутствует растворенный аммиак:

Фруктоза и другие моносахариды, являющиеся многоатомными кетоспиртами, в качественные реакции на альдегиды не вступают.

Химические свойства глюкозы и фруктозы как многоатомных спиртов

Поскольку моносахариды, в том числе глюкоза и фруктоза, имеют в составе молекул несколько гидроксильных групп. Все они дают качественную реакцию на многоатомные спирты. В частности, в водных растворах моносахаридов растворяется свежеосажденный гидроксид меди (II). При этом вместо голубого осадка Cu(OH)2 образуется темно-синий раствор комплексных соединений меди.

Реакции брожения глюкозы

Спиртовое брожение

При действии на глюкозу некоторых ферментов глюкоза способна превращаться в этиловый спирт и углекислый газ:

Молочнокислое брожение

Помимо спиртового типа брожения существует также и немало других. Например, молочнокислое брожение, которое протекает при скисании молока, квашении капусты и огурцов:

Особенности существования моносахаридов в водных растворах

Моносахариды существуют в водном растворе в трех формах – двух циклических (альфа- и бета-) и одной нециклической (обычной). Так, например, в растворе глюкозы существует следующее равновесие:

Как можно видеть, в циклических формах отсутствует альдегидная группа, в связи с тем что она участвует в образовании цикла. На ее основе образуется новая гидроксильная группа, которую называют ацетальным гидроксилом. Аналогичные переходы между циклическими и нециклической формами наблюдаются и для всех других моносахаридов.

Дисахариды. Химические свойства

Общее описание дисахаридов

Дисахаридами называют углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, связанных между собой за счет конденсации двух полуацетальных гидроксилов либо же одного спиртового гидроксила и одного полуацетального. Связи, образующиеся таким образом между остатками моносахаридов, называют гликозидными. Формулу большинства дисахаридов можно записать как C12H22O11.

Наиболее часто встречающимся дисахаридом является всем знакомый сахар, химиками называемый сахарозой. Молекула данного углевода образована циклическими остатками одной молекулы глюкозы и одной молекулы фруктозы. Связь между остатками дисахаридов в данном случае реализуется за счет отщепления воды от двух полуацетальных гидроксилов:

Поскольку связь между остатками моносахаридов образована при конденсации двух ацетальных гидроксилов, для молекулы сахара невозможно раскрытие ни одного из циклов, т.е. невозможен переход в карбонильную форму. В связи с этим сахароза не способна давать качественные реакции на альдегиды.

Тем не менее, существуют дисахариды, которые дают качественные реакции на альдегидную группу. Такая ситуация возможна, когда в молекуле дисахарида остался полуацетальный гидроксил из альдегидной группы одной из исходных молекул моносахаридов.

В частности, в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра, а также гидроксидом меди (II) подобно альдегидам вступает мальтоза. Связано это с тем, что в её водных растворах существует следующее равновесие:

Как можно видеть, в водных растворах мальтоза существует в виде двух форм – с двумя циклами в молекуле и одним циклом в молекуле и альдегидной группой. По этой причине мальтоза, в отличие от сахарозы, дает качественную реакцию на альдегиды.

Гидролиз дисахаридов

Все дисахариды способны вступать в реакцию гидролиза, катализируемую кислотами, а также различными ферментами. В ходе такой реакции из одной молекулы исходного дисахарида образуется две молекулы моносахарида, которые могут быть как одинаковыми, так и различными в зависимости от состава исходного моносахарида.

Так, например, гидролиз сахарозы приводит к образованию глюкозы и фруктозы в равных количествах:

А при гидролизе мальтозы образуется только глюкоза:

Дисахариды как многоатомные спирты

Дисахариды, являясь многоатомными спиртами, дают соответствующую качественную реакцию с гидроксидом меди (II), т.е. при добавлении их водного раствора ко свежеосажденному гидроксиду меди (II) нерастворимый в воде голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием темно-синего раствора.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза

• Полисахариды — сложные углеводы, молекулы которых состоят из большого числа остатков моносахаридов, связанных между собой гликозидными связями.
• Есть и другое определение полисахаридов:
• Полисахаридами называют сложные углеводы, молекулы которых образуют при полном гидролизе большое число молекул моносахаридов.
• В общем случае формула полисахаридов может быть записана как (C6H10O5)n.
• Крахмал – вещество, представляющее собой белый аморфный порошок, не растворимый в холодной воде и частично растворимый в горячей с образованием коллоидного раствора, называемого в быту крахмальным клейстером.

Крахмал образуется из углекислого газа и воды в процессе фотосинтеза в зеленых частях растений под действием энергии солнечного света. В наибольших количествах крахмал содержится в картофельных клубнях, пшеничных, рисовых и кукурузных зернах. По этой причине указанные источники крахмала и являются сырьем для его получения в промышленности.

Целлюлоза – вещество, в чистом состоянии представляющее собой белый порошок, не растворимый ни в холодной, ни в горячей воде. В отличие от крахмала целлюлоза не образует клейстер. Практически из чистой целлюлозы состоит фильтровальная бумага, хлопковая вата, тополиный пух.

И крахмал, и целлюлоза являются продуктами растительного происхождения. Однако, роли, которые они играют в жизни растений, различны. Целлюлоза является в основном строительным материалом, в частности, главным образом ей образованы оболочки растительных клеток.

Крахмал же несет в основном запасающую, энергетическую функцию.

Химические свойства крахмала и целлюлозы

Горение

Все полисахариды, в том числе крахмал и целлюлоза, при полном сгорании в кислороде образуют углекислый газ и воду:

Образование глюкозы

При полном гидролизе как крахмала, так и целлюлозы образуется один и тот же моносахарид – глюкоза:

Качественная реакция на крахмал

При действии йода на что-либо, в чем содержится крахмал, появляется синее окрашивание. При нагревании синяя окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.

При сухой перегонке целлюлозы, в частности древесины, происходит ее частичное разложение с образованием таких низкомолекулярных продуктов как метиловый спирт, уксусная кислота, ацетон и т.д.

Поскольку и в молекулах крахмала, и в молекулах целлюлозы имеются спиртовые гидроксильные группы, данные соединения способны вступать в реакции этерификации как с органическими, так и с неорганическими кислотами:

Источник: https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/uglevody

Фруктоза — Моносахариди

Фруктоза – один из основных источников углеводов, являющийся важным природным сахаром.

Она не может непосредственно усваиваться организмом человека, поэтому в процессе обмена веществ преобразуется в глюкозу, но, в отличие от глюкозы, служащей универсальным источником энергии, фруктоза не поглощается инсулин-зависимыми тканями, поэтому может быть основным источником углеводов для больных, страдающих сахарным диабетом.

Это природный сахар, содержащийся в меде, фруктах и ягодах, она имеет приятный вкус и снижает калорийность пищи. Так как в клетках печени фруктоза используется также для синтеза жирных кислот, что может приводить к ожирению, для здоровых людей полностью заменять сахар фруктозой не рекомендуется.

Так как фруктоза примерно в 2 раза слаще сахара, количество сахара можно понизить на 30-50%.

Это имеет решающее значение, когда речь идет о разных диетических продуктах, при приготовлении которых фруктозой можно заменить искусственные сладкие вещества, часто оказывающие отрицательное значение на здоровье.

Фруктоза особенно эффективна в питании людей, страдающих диабетом, желчнокаменной болезнью, атеросклерозом, ишемической болезнью сердца, аллергическими и стоматологическими заболеваниями, ожирением, а также спортсменов, пожилых людей и детей.

Медики считают, что фруктоза полезнее, чем сахароза и глюкоза. Фруктоза помогает организму человека при длительном состоянии напряжения: вождении автомобиля, спорте и т. д., ускоряет метаболизм алкоголя в организме человека, стабилизирует уровень сахара в крови, укрепляет иммунитет.

Фруктоза не имеет привкуса, безопасна с точки зрения кариеса, хорошо растворяется и характеризуется отсутствием побочных явлений.

В настоящее время фруктоза используется при изготовлении лечебных препаратов и диетических продуктов, таких как малокалорийное питание, продукты для больных диабетом, здоровая пища.

Фруктоза является одним из наиболее распространенных видов натурального сахара. Она присутствует в свободном виде почти во всех сладких ягодах и плодах. Половину сухой части меда составляет фруктоза. Фруктоза относится к группе моносахаридов и является одним из важнейших природных сахаров.

Ранее фруктоза изготовлялась из инсулина, и поэтому, производство ее в чистом виде было трудоемким и дорогим. Только в последние годы научились получать фруктозу также и путем дополнительной очистки сахарозы. Свойства, которые отличают ее от обычного сахара, как например, возможность применения в пищевом рационе больных сахарным диабетом, известны уже десятки лет.

Из покон веков фруктоза в различном виде входила в питание человека. Она хорошо усваивается организмом, не оказывая вредного влияния на здоровье и не вызывая побочных явлений. Фруктоза образует безводные кристаллы в виде игл, температура плавления 102-105 С.

Молекуряний вес 180,16; удельный вес 1,60 г/см3; калорийная ценность примерно та же, что и других сахаров, 4 ккал на 1 г. Фруктоза свойственна некоторая гигроскопичность. Концентрированные составы фруктозы сохраняют влагу. Фруктоза легко растворяется в воде и спирте.

При 20 ° C насыщенный раствор фруктозы имеет концентрацию в 78,9%, насыщенный раствор сахарозы — 67,1%, а насыщенный раствор глюкозы — только 47,2%. Вязкость растворов фруктозы ниже вязкости растворов сахарозы и глюкозы. С химической точки зрения, фруктоза ведет себя как нормальный редуцирующее сахар ..

Типичная реакция с аминогруппами, известная под название реакции Майяра, протекает сравнительно активно. Фруктоза, подобно глюкозе, при нагревании с кислотами превращается в оксиметилфурфурол и дальше, в левулиновую кислоту. Как в кристаллической форме, так и в определенных производных, фруктоза встречается в форме фруктопераноза.

Известны также некоторые соединения, в которых фруктоза находится в кетоформе с прямой цепью. Химия фруктозы исследована, по сравнению с глюкозой и другими альдогексозамы, весьма мало. Фруктоза имеет ряд интересных, свойственных только для нее, реакций. Она обладает способностью создавать некоторые органические соединения, из которых, например, фруктозат кальция имеет значение в пищевом режиме.

Значение фруктозы, как создателя комплексов, может оказаться большим.Очень интересны биологические свойства фруктозы.В отличие от глюкозы, фруктоза абсорбируется из пищеварительного тракта человека только путем пассивной диффузии. Этот процесс занимает сравнительно долгое время.

Исследования показали, что фруктоза ускоряет метаболизм алкоголя в организме человека. Она применяется, например, при лечении отравления алкоголем человека, причем фруктоза в этом случае вводится внутривенно. По некоторым сведениям, во время сна метаболизм алкоголя с фруктозой, в отличии от метаболизма без фруктозы, происходит с максимальной швидкистю.

https://www.youtube.com/watch?v=M-46idXVLHk

В настоящее время ведутся исследования о положительном действии фруктозы на похмельный синдром. Желтый налет образуется на зубах, менее интенсивен и легче удаляется при использовании в пище фруктозы, чем сахарозы. Фруктозный налет содержит леван, а сахарозный — декстран. При замене в рационе сахарозы фруктозой поражаемость зубов понижается на 30 — 40%.

Благодаря особому обмену, фруктоза помогает адаптации организма при длительном состоянии напряжения: вождении автомобиля, в спорте и т.д. После принятия фруктозы не наблюдается быстрого повышения и затем последующего понижения уровня сахара в крови, что свойственно глюкозе и сахарозе.

В состоянии напряженности источником энергии для организма служит гликоген, образовавшийся из фруктозы, который обеспечивает организм энергией более равномерно, по мере необходимости. По этой причине в последнее время фруктозу стали добавлять в препараты, предназначенные спортсменам для компенсации потерь жидкости и соли в состоянии предельной нагрузки организма.Однако.

имея множество положительных качеств, для фруктозы свойственно то, что, попадая в организм, она минует особый энзим — фруктокиназу-1. А он несет ответственность за переработку углеводов, поступающих в организм, в энергию и решает, на что же превратить полученные углеводы: в гликоген или в жир.

Комплексные углеводы, такие как овсянка, макароны, рис, попав в организм, превращаются, в основном, в гликоген, и в этом виде откладываются в печени и мышцах.

Происходит это до тех пор, пока в «запасниках» вашего организма будет оставаться свободное место, и лишь затем эти углеводы начнут перерабатываться в жир (согласно научным данным, человеческий организм способен отложить про запас порядка 250-400 граммов углеводов в форме гликогена).

Фруктозу же печень превращает в жир, который, попадая в кровь, немедленно впитывается жировыми клетками. Поэтому, присутствует в комплексе ДД «Микстура синего йода» фруктоза, поступая в кровь, более медленно проходит через печень, так называемый, своеобразный фильтр организма. Такое замедление вызывает крахмал.

Это очень важно, поскольку, когда фруктоза попадет в печень, процесс превращения ее в гликоген будет плавным. Организм не блокирует любые другие углеводы, поступающие как в печень, так и в мышцы через печень.

Фруктоза — наиболее распространенный природный сахар. В свободном виде она присутствует почти во всех сладких ягодах и плодах. Больше всего ее в меде: 40,5 г на 100 г продукта. Она привлекла внимание диетологов, потому что ее усвоение вызывает выброс инсулина в кровь в значительно меньших количествах, чем усвоение глюкозы.

По мнению специалистов, диабетики могут ежедневно съедать примерно 0,5-1,0 г фруктозы на килограмм массы тела.

Самое большое преимущество фруктозы заключается в том, что приятный, привычный сладкий вкус можно придать блюду небольшими количествами фруктозы, так как при равной с сахаром калорийности (380 ккал/100 г) она в 1,6-1,8 раза слаще.

Благодаря этому, можно снизить калорийность диеты, что очень важно для больных с ожирением, атеросклерозом и ишемической болезнью сердца, имеющих излишний вес, а также пожилых людей, у которых нарушена толерантность к глюкозе (то есть когда избыток глюкозы, образующийся в крови после еды, слишком долго из нее удаляется).

Однако фруктоза способствует похуданию не только из-за снижения калорийности пищи. Иногда ожирение связано с излишним употреблением пищи, вызванным гипогликемией после еды.

Резкое падение количества глюкозы в крови может быть связано также с большими физическими нагрузками у спортсменов. Для предупреждения этой неприятности в последнее время широко используются продукты питания, содержащие вместо части глюкозы — фруктозу.

Такие продукты не вызывают резкого выброса инсулина в кровь и не приводят к гипогликемии после длительных физических нагрузок.

Фруктоза обладает многими положительными свойствами, наиболее важным является высокая степень сладости, хорошая растворимость, безопасность с точки зрения кариеса, подчеркивает собственный вкус и аромат консервированных ягод, фруктов, овощей, способствует адаптации организма при физических нагрузках, не вызывает аллергии, облегчает похмелье. Преимущество фруктозы в том, что, поступив в кровь, она утилизируется эффективно и практически полностью (до 90%), превращается в гликоген, который откладывается “про запас” в печени и мышцах.

Фруктоза полезна людям всех возрастов, особенно детям.

Заменители сахара – современный продукт, популярность которого вызвана ростом таких заболеваний, как ожирение, нарушение обмена веществ, диабет. Существует множество заменителей сахара. Одним из них является фруктоза. Фруктоза – это природный сахар, источником которого являются практически все сладкие фрукты.

Больным диабетом, и людям, страдающим ожирением, фруктоза рекомендована в первую очередь. Чтобы добиться низкой калорийности рациона и предотвратить дальнейшее развитие или появление ожирения, можно использовать фруктозу в качестве пищевой добавки.

Благодаря тому, что фруктоза слаще сахара, её требуется меньше, а значит общая калорийность снижается, а при ожирении, диабете, избыточном весе контроль калорийности очень важен для соблюдения грамотной диеты.

Вследствие уменьшения нагрузки на печень, происходит нормализация работы поджелудочной железы, а так как фруктоза практически полностью воспринимается организмом, то она является источником гликогена – вещества, дающего энергию.

Фруктозу используют в пищу не только при ожирении, но и при интенсивных спортивных нагрузках, т.к. она полезнее простого сахара, и не приводит к гипогликемии после тренировок.Также фруктозу можно использовать в пищу вместо сахара для того, чтобы обеспечить предупреждение кариеса.

Фруктоза как пищевой продукт

Источник: https://www.sites.google.com/site/monosaharidi/fruktoza

Углеводы: химические свойства, способы получения и строение

Исключение составляет дезоксирибоза, которая имеют формулу С5Н10O4 (на один атом кислорода меньше, чем рибоза).

Классификация углеводов

• Моносахариды — содержат одно структурное звено.
• Олигосахариды — содержат от 2 до 10 структурных звеньев (дисахариды, трисахариды и др.). 
• Полисахариды — содержат n структурных звеньев.

Некоторые важнейшие углеводы:

По числу атомов углерода в молекуле

• Пентозы — содержат 5 атомов углерода.
• Гексозы — содержат 6 атомов углерода. 
• И т.д.

По размеру кольца в циклической форме молекулы

• Пиранозы — образуют шестичленное кольцо.
• Фуранозы — содержат пятичленное кольцо. 

Химические свойства, общие для всех углеводов

1. Горение 

Все углеводы горят до углекислого газа и воды.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Взаимодействие с концентрированной серной кислотой

Концентрированная серная кислота отнимает воду от углеводов, при этом образуется углерод С («обугливание») и вода.

C6H12O6 → 6C + 6H2O

Моносахариды

Моносахариды являются структурными звеньями олигосахаридов и полисахаридов.

Важнейшие моносахариды

Глюкоза

Глюкоза – это альдегидоспирт (альдоза).

Она содержит шесть атомов углерода, одну альдегидную и пять гидроксогрупп.

Глюкоза существует в растворах не только в виде линейной, но и циклических формах (альфа и бета), которые являются пиранозными (содержат шесть звеньев):

Химические свойства глюкозы

Водный раствор глюкозы

В водном растворе глюкозы существует динамическое равновесие между двумя  циклическими формами —   α и β   и  линейной  формой:

Качественная реакция на многоатомные спирты: реакция со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

При взаимодействии свежеосажденного гидроксида меди (II) с глюкозой (и другими моносахаридами происходит растворение гидроксида с образованием комплекса синего цвета.

Реакции на карбонильную группу — CH=O

Глюкоза проявляет свойства, характерные для альдегидов.

• Реакция «серебряного зеркала»

• Реакция с гидроксидом меди (II) при нагревании. При взаимодействии глюкозы с гидроксидом меди (II) выпадает красно-кирпичный осадок оксида меди (I):

• Окисление бромной водой. При окислении глюкозы бромной водой образуется глюконовая кислота:

• Также глюкозу можно окислить хлором, бертолетовой солью, азотной кислотой.

• Каталитическое гидрирование. При взаимодействии глюкозы с водородом происходит восстановление карбонильной группы до спиртового гидроксила, образуется шестиатомный спирт – сорбит:

• Брожение глюкозы. Брожение — это биохимический процесс, основанный на окислительно-восстановительных превращениях органических соединений в анаэробных условиях.

• Спиртовое брожение. При спиртовом брожении глюкозы образуются спирт и углекислый газ:
• C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
•           Молочнокислое брожение. При спиртовом брожении глюкозы образуются спирт и углекислый газ:
•           Маслянокислое брожение. При спиртовом брожении глюкозы образуются спирт и углекислый газ:

• Образование эфиров глюкозы (характерно для циклической формы глюкозы).

1. Глюкоза способна образовывать простые и сложные эфиры.
2. Наиболее легко происходит замещение полуацетального (гликозидного) гидроксила.
3. Например, α-D-глюкоза взаимодействует с метанолом.
4. При этом образуется монометиловый эфир глюкозы (α-O-метил-D-глюкозид):

В более жестких условиях  (например, с CH3-I)  возможно алкилирование и по другим оставшимся гидроксильным группам.

Моносахариды способны образовывать сложные эфиры как с минеральными, так и с карбоновыми кислотами.

Получение глюкозы

Гидролиз крахмала

В присутствии кислот крахмал гидролизуется:

(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

Синтез из формальдегида

Реакция была впервые изучена А.М. Бутлеровым. Синтез проходит в присутствии гидроксида кальция:

6CH2=On  →  C6H12O6

Фотосинтез

В растениях углеводы образуются в результате реакции фотосинтеза из CO2 и Н2О:

 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Фруктоза

Она содержит шесть атомов углерода, одну кетоновую группу и пять гидроксогрупп.

• Фруктоза – кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, более сладкое, чем глюкоза.
• В свободном виде содержится в мёде и фруктах.
• Химические свойства фруктозы связаны с наличием кетонной и пяти гидроксильных групп.
• При гидрировании фруктозы также получается сорбит.

Дисахариды

Сахароза (свекловичный или тростниковый сахар) С12Н22О11

1. Молекула сахарозы состоит из остатков α-глюкозы и β-фруктозы, соединенных друг с другом:
2. В молекуле сахарозы гликозидный атом углерода глюкозы связан из-за образования кислородного мостика с фруктозой, поэтому сахароза не образует открытую (альдегидную) форму.

• Сахароза подвергается гидролизу подкисленной водой. При этом образуются глюкоза и фруктоза:
• C12H22O11 + 6H2O → C6H12O6 + C6H12O6
•                                                                                    глюкоза   фруктоза

Мальтоза С12Н22О11

Это дисахарид, состоящий из двух остатков  α-глюкозы, она является промежуточным веществом при гидролизе крахмала.

При гидролизе мальтозы образуется глюкоза.

C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6

Полисахариды

Это дисахарид, состоящий из двух остатков  α-глюкозы, она является промежуточным веществом при гидролизе крахмала.

1. Основные представители — крахмал и целлюлоза — построены из остатков одного моносахарида — глюкозы. 
2. Крахмал и целлюлоза имеют одинаковую молекулярную формулу: (C6H10O5)n, но совершенно различные свойства.
3. Это объясняется особенностями их пространственного строения.
4. Крахмал состоит из остатков α-глюкозы, а целлюлоза – из β-глюкозы, которые являются пространственными изомерами и отличаются лишь положением одной гидроксильной группы:

Крахмал

• Крахмалом называется полисахарид, построенный из остатков циклической α-глюкозы.
• В его состав входят:

• амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) – 10-20%
• амилопектин (оболочка крахмального зерна) – 80-90%

Цепь амилозы включает 200 — 1000 остатков α-глюкозы (средняя молекулярная масса 160 000) и имеет неразветвленное строение.

  Амилопектин имеет разветвленное  строение и гораздо большую молекулярную массу, чем амилоза.

Свойства крахмала

• Гидролиз крахмала: при кипячении в кислой среде крахмал последовательно гидролизуется:

1. Запись полного гидролиза крахмала без промежуточных этапов:

• Крахмал не дает реакцию “серебряного зеркала” и не восстанавливает гидроксид меди (II).

• Качественная реакция на крахмал: синее окрашивание с раствором йода.

Целлюлоза

Целлюлоза (клетчатка) – наиболее распространенный растительный полисахарид. Цепи целлюлозы построены из остатков β-глюкозы и имеют линейное строение.

Свойства целлюлозы

• Образование сложных эфиров с азотной и уксусной кислотами.

• Нитрование целлюлозы.
• Так как в  звене целлюлозы содержится 3 гидроксильные группы, то при нитровании целлюлозы избытком азотной кислоты возможно образование тринитрата целлюлозы, взрывчатого вещества пироксилина:
• Ацилирование целлюлозы.
• При действии на целлюлозу уксусного ангидрида (упрощённо-уксусной кислоты) происходит реакция этерификации, при этом возможно участие в реакции 1, 2 и 3 групп ОН.
• Получается ацетат целлюлозы – ацетатное волокно.

    Целлюлоза, подобно крахмалу, в кислой среде может гидролизоваться, в результате тоже получается глюкоза. Но процесс идёт гораздо труднее.

Источник: https://chemege.ru/uglevody/

Сообщение Формула фруктозы в химии появились сначала на Учебник.

По своей структуре данный элемент напоминает металл 2-й группы щелочноземельного происхождения. Само вещество имеет серебристо-белый оттенок. Описываемый элемент очень мягкий и пластичный, который можно довольно легко разрезать с помощью кухонного ножа. Вещество очень активно, поэтому может легко воспламеняться в соприкосновении с воздухом.

Кроме этого, элемент может вступать в химическое взаимодействие с жидкостью. В природе данный элемент в чистом виде не встречался. Как правило, его обнаруживают в числе составляющих иных полезных ископаемых, в основном вместе с Ca.

Данный элемент обнаружили в конце 18 столетия в Шотландском городке Строншиан. © https://ydoo.info/micro/stronciy.htmlПо этой причине минерал и получил название «стронцианит». По прошествии 30 лет данную находку ученому из Англии сэру Х. Дэви удалось отделить от других минералов и получить элемент в самостоятельной форме.

Сегодня без оксида стронция не обходится металлургическое производство, пищевая промышленность и медицина. Благодаря интересной и своеобразной форме горения, при которой выделяются красные огоньки, описываемым элементом заинтересовалась пиротехническая индустрия еще в начале прошлого века.

Строение и свойства стронция

Многих интересует вопрос о том, каково строение стронция, и какими он обладает свойствами. В данном разделе остановимся на этой теме более подробно.

Описываемый химический элемент – это мягкий металл, который по своей структуре схож со свинцом. Если минерал разрезать, то будет видно, что место среза блестит подобно серебру.

Кроме этого, в атмосфере вещество за короткое время может вступить в реакцию с озоном, а также с атмосферными явлениями. В результате такого взаимодействия цвет элемента становится желтым.

По этой причине желательно держать химический элемент подальше от воздуха. Его можно хранить в герметично упакованной таре под слоем нефтепродукта, коим является керосин.

Стронций-90 является чистым бета-излучателем, период полураспада которого − 29 лет.

Составляющие данного химического элемента в таблице Менделеева:

Описываемый щелочной металл в основном не вступает в реакцию с азотом при температуре меньше 380°С. При комнатном температурном режиме образуется лишь оксид стронция. В порошкообразном состоянии элемент способен беспричинно загореться, распадаясь на оксид и нитрид.

При повышенной температуре вещество может вступить в реакцию с азотом, серой, фосфором, водородом и другими элементами. Соли стронция (галогениды, нитраты, хлораты и ацетаты) имеют красноватый цвет и хорошо растворяются в водной среде. Исключение составляет фторид. Плохо растворимыми элементами являются фосфат, карбонад и оксалат.

Действие стронция и биологическое значение связывают с его токсичностью и радиоактивностью.

Хотя данная точка зрения может быть ошибочной, так как это вещество почти не наделено указанными характеристиками и его можно встретить в клетках и тканях живых организмов.

Элемент выполняет важные биологические функции, являясь спутником кальция. Вследствие указанных свойств элемента его стали применять в медицине.

Местом наибольшего накопления стронция в человеческом теле являются соединительные ткани.

Это случается из-за того, что описываемое вещество по химическому составу схоже с кальцием, который, как известно, является основой для формирования скелета.

  Влияние радиактивного излучения на организм человека

Тело человека впитывает описываемый элемент каким же образом, как и кальций. Оба вещества практически схожи по своему составу и поэтому стронций неспособен нанести существенный вред здоровью человека.

Исключение составляет лишь изотоп стронций 90, который является радиоактивным элементом.

Если радионуклид попадет внутрь организма, он может спровоцировать нарушения в костной ткани и различные заболевания, в числе которых − рак костей.

Описываемый устойчивый элемент играет очень важную роль в жизненных функциях фауны и флоры и постоянно в них присутствует. Вещество является постоянным попутчиком кальция, отчасти заменяя его собой. Некоторые разновидности морских организмов накапливают из морской воды описываемый элемент, который содержится в воде в количестве 0,13%.

Норма потребления стронция в сутки для организма человека

По результатам проведенных многочисленных исследований была определена норма потребления в сутки стронция. В этом разделе мы расскажем, какое количество макроэлемента в течение суток человеку достаточно принимать.

Суточная норма стронция такова: при среднем весе до 70 килограммов дневная порция препарата на основе стронция составляет приблизительно 320 миллиграммов.

Местом наибольшего накопления макроэлемента являются зубы и костная ткань. Избыток элемента может привести к нарушению целостности костей. Это сопровождается увеличением хрупкости костной ткани и стремительно разрушающимися зубами. В результате этого может пострадать кровеносная система и печень.

В мышечной ткани стронция содержится приблизительно 0,12-0,35%, а в системе кровотока – 0,031 мг/л.

Суточная норма потребления препаратов на основе стронция составляет от 3 до 5 миллиграммов элемента.

Стоит помнить о том, что человеческий организм за сутки может усвоить не боле 10% поступившего макроэлемента, в то время как получить он должен до 5 миллиграммов препарата.

Дефицит стронция в организме человека

Точных сведений о дефиците стронция в человеческом организме пока нет. Ученые ставят опыты на животных и получают подтверждения, касающиеся влияния недостаточного количества остеотропа на органы. Недостаточное количество элемента может привести к отставанию в развитии, приостановке роста, порче зубов, а также кальфикации костной ткани.

Если человек проживает в радиоактивной зоне и у него возникает дефицит кальция, то организму ничего другого не остается, как скапливать радионуклид в костной ткани. В дальнейшем подобные «залежи» очень сложно вывести из человеческих органов. Например, 50% накопленного радионуклида можно освободить лишь через 200 дней.

  Водяной пар H2O

Радиоактивный макроэлемент, скапливаемый в костях, может вызвать облучение костного мозга. В результате этого у человека могут возникнуть соответствующие недуги.

Природный остеотроп может довольно быстро скапливаться в организме ребенка, не достигшего 4-летнего возраста. Обстоятельство объясняется тем, что в этот период взросления малыша активно формируется костная ткань.

Чем опасен стронций для организма человека и какой наносит вред?

В данном разделе разберем подробнее вопрос, чем может быть опасно описываемое вещество для человека и какой вред стронций способен нанести.

Стронций без дополнительных примесей обладает высокой как химической, так и физической активностью. Если металл размельчить до порошкообразного состояния, то элемент может легко воспламениться. По этой причине макроэлемент причисляют к пожароопасным веществам.

Избыток стронция приводит к возникновению заболевания, называемого в простонародье «уровская болезнь». В медицине данный недуг называют стронцевым рахитом или болезнью Кашина-Бека. Довольно длительное время доктора никак не могли понять, почему возникает данное эндемическое заболевание.

Из-за этого весь организм терпит такие неудобства, и ему ничего не остается, как развить дистрофические изменения в суставах и костях. Но это еще не все. Кроме этого, происходят изменения в фосфорно-кальциевом соотношении в кровеносной системе, образуется расстройство кишечника, а также заболевание легких.

Чтобы избавиться от избыточного количества макроэлемента в организме, необходимо воспользоваться пищевыми волокнами, магниевыми и кальциевыми соединениями, а также сульфатом бария и натрия.

Серьезный вред может также нанести упомянутый ранее радионуклид стронций 90. Скопления в костной ткани подобного элемента может не только поразить костный мозг, но и стать на пути выполнения организмом функции кровообращения. Более того, у человека может развиться лучевая болезнь, поражающая головной мозг и печень, что в разы увеличивает риск образования онкологии, в частности, рака крови.

Усугубить ситуацию может также и то, что у указанного радионуклида имеется очень длительный период полураспада, который составляет около 28,9 лет, что составляет среднестатистический период поколения людей.

По этой причине в зоне радиоактивного заражения территории необходимо ждать очень много лет, чтобы данная местность как следует деактивировалась.

Прямым тому доказательством являются последствия аварии на ЧАЭС, которые до сих пор приходится терпеть экологии и жителям, не покинувшим окрестности Чернобыля.

Но на этом неприятности не заканчиваются. Стронций 90 в результате попадания в грунт способен вытеснить кальций, а затем поразить растения и животных, которые будут питаться полученным в данной почве урожаем и пить зараженную воду.

Пораженные сельскохозяйственные насаждения и почва остаются непригодными около 100 лет.

  Влияние электрического тока на организм человека

В каких продуктах находится стронций?

Многих интересует вопрос о том, в каких продуктах может находиться стронций. Чтобы ответить на данный вопрос, осветим эту тему более подробно.

Описываемый макроэлемент находится в составе различных микроорганизмов, бактерий, растений, а также животных. В организм братьев наших меньших металл может попасть вместе с едой и водой, впрочем, как и в человеческие органы. При таком способе поступления тело человека способно усваивать элемент всего на 5%-10%.

Наибольшее количество стронция находится в продуктах растительного происхождения, таких как рожь, пшеница, ячмень, капуста, редис, лук, петрушка, редька, укроп, томаты, свекла, а также в хрящах и костях. В последних соединительных тканях данный элемент скапливается довольно часто.

Чтобы организм как можно лучше усваивал стронций, необходимо принимать витамин D, аминокислоты, лактозу, лизин и аргинин. Кроме того. в рационе должна обязательно присутствовать клетчатка, сульфат бария и натрия, которые помогают снизить всасывание стронция системой пищеварения.

В каких еще продуктах содержится данный элемент:

• бобовых культурах (горох, бобы, фасоль);
• зерновых (пшеница, пшено, греча, овес);
• твердых сортах (рожь и дикий рис);
• растениях, образующих клубни, и корнеплодах (картошка, репа, свекла, морковь);
• фруктах (айва, абрикос, виноград, ананас, киви, груша);
• морской капусте;
• орехах (арахис, фундук, фисташки, кешью);
• мясных продуктах.

Относительно воды можно сказать следующее. На территории России разрешенное количество описываемого элемента уже превысило в 2 раза допустимую норму.

Лечение препаратами на основе стронция

На основе стронция фармацевтическая промышленность изготавливает различные препараты, благодаря которым можно вылечить некоторые заболевания.

На основании активного изотопа 89Sr, который является составляющим медикамента Metastron, можно лечить боли в костной ткани, вызванные раком предстательной железы. Данный макроэлемент оказывает такое же действие, как и кальций.

Другой препарат, который называется изотоп 90Sr, используют с целью оказания терапевтического лечения при раковых заболеваниях. Его компоненты в виде бета-излучения в совокупности с длительным периодом полураспада наилучшим образом подходят для общей лучевой терапии.

Новейший препарат Stronium ranelate, который изготовлен на экспериментальной основе, получили за счет соединения стронция и ранелиновой кислоты.

В результате получился препарат, который может способствовать росту костной ткани, комфортному ее срастанию после полученных переломов и травм. Данное медикаментозное средство зарегистрировано в Европе как препарат для лечения заболевания костной ткани.

Без хлорида стронция не обходится большое количество зубных паст, в которые добавляют данный элемент. Количество вещества в пасте составляет приблизительно 10%.

Помимо этого, спектр влияния стронция на человека очень обширен. С его помощью можно лечить нефрит, эпилепсию и многие другие заболевания.

Источник: http://ekobalans.ru/harmful-substances/vliyanie-strontsiya-na-organizm-cheloveka

Стронций

Стронций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium).

Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

• Атомный номер — 38
• Атомная масса — 87,62
• Плотность, кг/м³ — 2600
• Температура плавления, °С — 768
• Теплоемкость, кДж/(кг·°С) — 0,737
• Электроотрицательность — 1,0
• Ковалентный радиус, Å — 1,91
• 1-й ионизац. потенциал, эв — 5,69

История открытия стронция

В 1764 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден минерал, который назвали стронцианитом. Долгое время его считали разновидностью флюорита CaF2 или витерита ВаCO3, но в 1790 г. английские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк проанализировали этот минерал и установили, что в нем содержится новая «земля», а говоря нынешним языком, окисел.

Независимо от них тот же минерал изучал другой английский химик – Хоп. Придя к таким же результатам, он объявил, что в стронцианите есть новый элемент – металл стронций.

Видимо, открытие уже «витало в воздухе», потому что почти одновременно сообщил об обнаружении новой «земли» и видный немецкий химик Клапрот.

В те же годы на следы «стронциановой земли» натолкнулся и известный русский химик – академик Товий Егорович Ловиц. Его издавна интересовал минерал, известный под названием тяжелого шпата. В этом минерале (его состав BaSО4) Карл Шееле открыл в 1774 г. окись нового элемента бария.

Не знаем, отчего Ловиц был неравнодушен именно к тяжелому шпату; известно только, что ученый, открывший адсорбционные свойства угля и сделавший еще много в области общей и органической химии, коллекционировал образцы этого минерала.

Но Ловиц не был просто собирателем, вскоре он начал систематически исследовать тяжелый шпат и в 1792 г. пришел к выводу, что в этом минерале содержится неизвестная примесь.

Он сумел извлечь из своей коллекции довольно много – больше 100 г новой «земли» и продолжал исследовать ее свойства. Результаты исследования были опубликованы в 1795 г.

Так почти одновременно несколько исследователей в разных странах вплотную подошли к открытию стронция. Но в элементарном виде его выделили лишь в 1808 г.

Выдающийся ученый своего времени Хэмфри Дэви понимал уже, что элемент стронциановой земли должен быть, по-видимому, щелочноземельным металлом, и получил его электролизом, т.е. тем же способом, что и кальций, магний, барий.

А если говорить конкретнее, то первый в мире металлический стронций был получен при электролизе его увлажненной гидроокиси. Выделявшийся на катоде стронций мгновенно соединялся с ртутью, образуя амальгаму.

Разложив амальгаму нагреванием, Дэви выделил чистый металл.

Присутствие стронция в природе

Содержание в земной коре — 0,384 % в свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO4. Добывают также стронцианит SrCO3. Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

В магматических породах Стронций находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решетку кальциевых, калиевых и бариевых минералов.

В биосфере Стронций накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках соленых озер и лагун.

Стронций — составная часть микроорганизмов, растений и животных. У морских радиолярий (акантарий) скелет состоит из сульфата Стронция — целестина.

Морские водоросли содержат 26-140 мг Стронция на 100 г сухого вещества, наземные растения — 2,6, морские животные — 2-50, наземные животные — 1,4, бактерии — 0,27-30.

Накопление Стронция различными организмами зависит не только от их вида, особенностей, но и от соотношения в среде Стронция с другими элементами, главным образом с Ca и P, а также от адаптации организмов к определенной геохимической среде.

В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов 84Sr (0,56 %), 86Sr (9,86 %), 87Sr (7,02 %), 88Sr (82,56 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в т.ч. 90Sr (T½ = 27,7 года), образующийся при делении урана.

Получение стронция

• термическое разложение некоторых соединений
• электролиза расплава, содержащего 85% SrCl2 и 15% KCl, однако при этом процессе выход по току невелик, а металл оказывается загрязненным солями, нитридом и оксидом. В промышленности электролизом с жидким катодом получают сплавы Стронция, например, с оловом.
• восстановление оксида или хлорида

Основным сырьем для получения соединений Стронция служат концентраты от обогащения целестина и стронцианита. Металлический Стронций получают восстановлением оксида Стронция алюминием при 1100-1150 °C:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO·Al2O3.

Процесс ведут в электровакуумных аппаратах [при 1 н/м2 (10-2 мм рт. ст.)] периодического действия. Пары Стронция конденсируются на охлажденной поверхности вставленного в аппарат конденсатора; по окончании восстановления аппарат заполняют аргоном и расплавляют конденсат, который стекает в изложницу.

Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

Физические свойства стронция 

Атомный радиус 2,15Å, ионный радиус Sr2+ 1,20Å. Плотность α-формы 2,63 г/см3 (20 °C); tпл 770 °С, tкип 1383 °C; удельная теплоемкость 737,4 кдж/(кг·К) [0,176 кал/(г·°С)]; удельное электросопротивление 22,76·10-6 ом·см-1. Стронций парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10-6.

Стронций — мягкий пластичный металл, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215оС устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605оС — гексагональная (β-Sr), выше 605оС — кубическая объемно-центрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления — 768оС, Температура кипения — 1390оС.

Химические свойства стронция

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС). Практически не реагирует с щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:

5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO

Применение стронция

1. Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.
2. Стронций применяется для легирования меди и некоторых ее сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для обессеривания чугуна, меди и сталей.
3. Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.
4. Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.

Еще задолго до открытия стронция его нерасшифрованные соединения применяли в пиротехнике для получения красных огней. До середины 40-х годов 20го века стронций был, прежде всего, металлом фейерверков, потех и салютов. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

• Радиоактивный 90Sr (период полураспада 28,9 лет) применяется в производстве радиоизотопных источников тока в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³, а энерговыделение около 0,54 Вт/см³).
• Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и в частности разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.
• Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.
• Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с громадной энергоемкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Металл применяют в глазурях и эмалях для покрытия посуды. Стронциевые глазури не только безвредны, но и доступны (карбонат стронция SrCO3 в 3,5 раза дешевле свинцового сурика). Все положительные качества свинцовых глазурей свойственны и им. Более того, изделия, покрытые такими глазурями, приобретают дополнительную твердость, термостойкость, химическую стойкость.

Стронций – активный металл. Это препятствует его широкому применению в технике. Но, с другой стороны, высокая химическая активность стронция позволяет использовать его в определенных областях народного хозяйства.

В частности, его применяют при выплавке меди и бронз – стронций связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом, стронций способствует очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает твердость меди, почти не снижая ее электропроводности.

В электровакуумные трубки стронций вводят, чтобы поглотить остатки кислорода и азота, сделать вакуум более глубоким.

Влияние стронция на организм человека

Соли и соединения стронция малотоксичны; при работе с ними следует руководствоваться правилами техники безопасности с солями щелочных и щелочноземельных металлов.

Не следует путать действие на организм человека природного (нерадиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция.

) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. 90Sr образуется при ядерных взрывах и выбросах с АЭС.

Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека:

1. Откладывается в скелете (костях), поражает костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей.

2. Вызывает лейкемию и злокачественные опухоли (рак) костей, а также поражение печени и мозга.

Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырехлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы. Пути попадания:

1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л[3])
2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
3. интратрахеальное поступление
4. через кожу (накожное)
5. ингаляционное (через воздух)
6. из растений или через животных стронций-90 может непосредственно перейти в организм человека.

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина Д, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких как барий, молибден, селен и др.). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения.

Стронций-90.

Попадая в окружающую среду, 90Sr характеризуется способностью включаться (главным образом вместе с Ca) в процессы обмена веществ у растений, животных и человека. Поэтому при оценке загрязнения биосферы 90Sr принято рассчитывать отношение 90Sr/Ca в стронциевых единицах (1 с. е. = 1 мк мккюри 90Sr на 1 г Ca).

При передвижении 90Sr и Ca по биологическим и пищевым цепям происходит дискриминация Стронций, для количественного выражения которой находят «коэффициент дискриминации», отношение 90Sr/Ca в последующем звене биологической или пищевой цепи к этой же величине в предыдущем звене.

В растения 90Sr может поступать непосредственно при прямом загрязнении листьев или из почвы через корни. Относительно больше накапливают 90Sr бобовые растения, корне- и клубнеплоды, меньше — злаки, в т. ч. зерновые, и лен.

В семенах и плодах накапливается значительно меньше 90Sr, чем в других органах (например, в листьях и стеблях пшеницы 90Sr в 10 раз больше, чем в зерне).

У животных (поступает в основном с растительной пищей) и человека (поступает в основном с коровьим молоком и рыбой) 90Sr накапливается главным образом в костях.

Величина отложения 90Sr в организме животных и человека зависит от возраста особи, количества поступающего радионуклида, интенсивности роста новой костной ткани и других. Большую опасность 90Sr представляет для детей, в организм которых он поступает с молоком и накапливается в быстро растущей костной ткани.

Для человека период его полувыведения стронция-90 — 90-154 суток.

Заключение в 1963 году в Москве Договора о запрещении испытаний ядерного оружия в атмосфере, космосе и под водой привело к почти полному освобождению атмосферы от 90Sr и уменьшению его подвижных форм в почве.

После аварии на чернобыльской АЭС вся территория со значительным загрязнением стронцием-90 оказалась в пределах 30- километровой зоны. Большое количество стронция-90 попало в водоемы, но в речной воде его концентрация нигде не превышала предельно допустимой для питьевой воды (кроме р. Припять в начале мая 1986 г. в ее нижнем течении).

Во время аварии на Чернобыльской АЭС во внешнюю среду его попало сравнительно немного — суммарный выброс оценивается в 0,22 МКи. Исторически сложилось так, что в радиационной гигиене уделяется много внимания этому радионуклиду. Причин тому несколько.

Источник: http://www.protown.ru/information/hide/5608.html

Стронций

Стронций — химический элемент с атомным номером 38. Принадлежит к 2-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе II группы, или к группе IIA), находится в пятом периоде таблицы.

Атомная масса элемента 87,62(1) а. е. м.. Обозначается символом Sr (от лат. Strontium). Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронти́ан (англ. Strontian, гэльск. Sròn an t-Sìthein), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

Нахождение в природе

В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO4 (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO3 (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

Среди прочих минералов стронция:

• SrAl3(AsO4)SO4(OH)6 — кеммлицит;
• Sr2Al(CO3)F5 — стенонит;
• SrAl2(CO3)2(OH)4·H2O — стронциодрессерит;
• SrAl3(PO4)2(OH)5·H2O  — гойясит;
• Sr2Al(PO4)2OH — гудкенит;
• SrAl3(PO4)SO·4(OH)6 — сванбергит;
• Sr(AlSiO4)2 — слосонит;
• Sr(AlSi3O8)2·5H2O  — брюстерит;
• Sr5(AsO4)3F — ферморит;
• Sr2(B14O23)·8H2O  — стронциоджинорит;
• Sr2(B5O9)Cl·H2O  — стронциохильгардит;
• SrFe3(PO4)2(OH)5·H2O  — люсуньит;
• SrMn2(VO4)24H2O  — сантафеит;
• Sr5(PO4)3OH — беловит;
• SrV(Si2O7) — харадаит;
• SrB2Si2O8 — пековит.

По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %.Стронций содержится в морской воде (8 мг/л).

Месторождения

Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне (США); Новой Гранаде; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави.

В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни (Дагестан), Мазуевское (Пермский край), Табольское (Тульская область), а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на Курильских островах.

Получение

Существуют три способа получения металлического стронция:

• термическое разложение некоторых соединений;
• электролиз;
• восстановление оксида или хлорида.

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению.

Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 °С — гексагональная (β-Sr), выше 605 °С — кубическая объёмноцентрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С.

Химические свойства

Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

 Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо оксида SrO, всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 °С), азотом (выше 400 °С). Практически не реагирует со щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:

 5Sr + 2CO2 → SrC2 + 4SrO

Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы.

Из-за высокой химической активности стронция его хранят в закрытой стеклянной посуде под слоем керосина.

Применение

Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

Металлургия

Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей.

Металлотермия

Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

Магнитные материалы

Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.

Пиротехника

В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Ядерная энергетика

Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

Вакуумные электронные приборы

Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция (BaO, CaO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах.

Химические источники тока

Фторид стронция используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов.

Медицина

Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства.

Биологическая роль

Влияние на организм человека

Не следует путать действие на организм человека природного стронция (не радиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция.

Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %.

Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани.

Пути попадания:

1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л)
2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
3. интратрахеальное поступление
4. через кожу (накожное)
5. ингаляционное (через лёгкие)
6. люди, работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней.

Основные области применения:

• природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов;
• радиоактивного — производство атомных электрических батарей, атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и другое).

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина D, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких, как барий, молибден, селен и другие). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.

Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костях, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания злокачественными опухолями костей, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.

Изотопы

Основная статья: Изотопы стронция

В природе стронций встречается в виде смеси четырёх стабильных изотопов 84Sr (0,56(2) %), 86Sr (9,86(20) %), 87Sr (7,00(20) %), 88Sr (82,58(35) %). Проценты указаны по числу атомов. Известны также радиоактивные изотопы стронция с массовым числом от 73 до 105.

Лёгкие изотопы (до 85Sr включительно, а также изомер 87mSr) испытывают электронный захват, распадаясь в соответствующие изотопы рубидия. Тяжёлые изотопы, начиная с 89Sr, испытывают β−-распад, переходя в соответствующие изотопы иттрия.

Наиболее долгоживущим и важным в практическом плане среди радиоактивных изотопов стронция является 90Sr.

Стронций-90

Основная статья: Стронций-90

Изотоп стронция 90Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28,78 года. 90Sr претерпевает β−-распад, переходя в радиоактивный 90Y (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдёт лишь через несколько сотен лет.

90Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы. Образование стронция-90 при этом происходит как непосредственно в результате деления ядер урана и плутония, так и в результате бета-распада короткоживущих ядер с массовым числом A = 90 (в цепочке 90Se → 90Br → 90Kr → 90Rb → 90Sr), образующихся при делении.

Применяется в производстве радиоизотопных источников энергии в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³, а энерговыделение — около 0,54 Вт/см³).

Источник: https://chem.ru/stroncij.html

Стронций

СТРОНЦИЙ (Strontium), Sr (а. strontium; н. Strontium; ф. strontium; и. estroncio), — химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится к щёлочноземельным металлам.

Свойства стронция

Природный стронций состоит из 4 стабильных изотопов; 84Sr (0,56%), 86Sr (9,84%), 87Sr (7,0%) и 88Sr (82,6%); известно свыше 20 искусственных радиоактивных изотопов стронция с массовыми числами от 77 до 99, из которых наиболее важное значение имеет 90Sr (ТЅ 29 лет), образующийся при делении урана. Стронций открыт в 1790 шотландским учёным А. Крофордом в виде оксида.

В свободном состоянии стронций — мягкий золотисто-жёлтый металл.

При t ниже 248°С для него характерна гранецентрированная кубическая решётка (а-Sr с периодом а=0,60848 нм), в интервале 248-577°С — гексагональная (b-Sr с периодами а=0,432 нм, с=0,706 нм); при более высокой температуре переходит в объёмноцентрированную кубическую модификацию (g-Sr с периодом а=0,485 нм).

Плотность а-Sr 2540 кг/м3; t плавления 768°С, t кипения 1381°С; молярная теплоёмкость 26,75 Дж/(моль•К); удельное электрическое сопротивление 20,0•10-4 (Ом•м), температурный коэффициент линейного расширения 20,6•10-6К-1. Стронций парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2•10-6. Пластичен, мягок, легко режется ножом.

Стронций по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. В соединениях имеет степень окисления +2. Быстро окисляется на воздухе, при комнатной температуре взаимодействует с водой, при повышенной — с водородом, азотом, фосфором, серой и галогенами.

Содержание и получение стронция

Среднее содержание стронция в земной коре 3,4•10-2% (по массе). Магматические средние горные породы содержат несколько больше стронция (8,0•10-2%), чем осадочные (4,5•10-2%), основные (4,4•10-2%), кислые (3•10-2%) и ультраосновные (1•10-3%) горные породы.

Известно около 30 минералов стронция, важнейшими из которых являются целестин SrSO4 и стронцианит SrCO3; помимо этого практически всегда присутствует в минералах кальция, калия и бария, входя в виде изоморфной примеси в их кристаллической решётке.

Поскольку из 4 природных изотопов стронция один (87Sr) постоянно накапливается в результате Я-распада 87Rb, изотопный состав стронция (отношение 87Sr/86Sr) используется в геохимических исследованиях для установления генетических взаимоотношений между различными комплексами пород, а также для определения их радиометрического возраста (при условии одновременного определения содержания рубидия в исследуемых объектах). Радиоактивный 90Sr служит источником загрязнения окружающей среды (до прекращения атмосферных ядерных испытаний был одним из главных факторов радиоактивного загрязнения).

Применение и использование

Основное сырьё для получения стронция — целестиновые и стронцианитовые руды. Металлический стронций получают алюмотермическим восстановлением оксида стронция в вакууме.

Применяют при изготовлении алюминиевых сплавов и некоторых сталей, электровакуумных приборов и некоторых оптических стёкол. Соли стронция, окрашивающие пламя в интенсивный красный цвет, используются в пиротехнике.

90Sr применяют в медицине как источник ионизирующего излучения.

Источник: http://www.mining-enc.ru/s/stroncij/

Стронций

• Главная
• Справочник
• Химия
• Химические элементы
• Стронций

Стронций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38.

Обозначается символом Sr (лат. Strontium). Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Атомный номер — 38 Атомная масса — 87,62 Плотность, кг/м³ — 2600 Температура плавления, °С — 768 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) — 0,737 Электроотрицательность — 1,0 Ковалентный радиус, Å — 1,91 1-й ионизац. потенциал, эв — 5,69

В 1764 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден минерал, который назвали стронцианитом. Долгое время его считали разновидностью флюорита CaF2 или витерита ВаCO3, но в 1790 г. английские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк проанализировали этот минерал и установили, что в нем содержится новая «земля», а говоря нынешним языком, окисел.

Независимо от них тот же минерал изучал другой английский химик – Хоп. Придя к таким же результатам, он объявил, что в стронцианите есть новый элемент – металл стронций.

Видимо, открытие уже «витало в воздухе», потому что почти одновременно сообщил об обнаружении новой «земли» и видный немецкий химик Клапрот.

Не знаем, отчего Ловиц был неравнодушен именно к тяжелому шпату; известно только, что ученый, открывший адсорбционные свойства угля и сделавший еще много в области общей и органической химии, коллекционировал образцы этого минерала.

Но Ловиц не был просто собирателем, вскоре он начал систематически исследовать тяжелый шпат и в 1792 г. пришел к выводу, что в этом минерале содержится неизвестная примесь.

Он сумел извлечь из своей коллекции довольно много – больше 100 г новой «земли» и продолжал исследовать ее свойства. Результаты исследования были опубликованы в 1795 г.

Так почти одновременно несколько исследователей в разных странах вплотную подошли к открытию стронция. Но в элементарном виде его выделили лишь в 1808 г.

Выдающийся ученый своего времени Хэмфри Дэви понимал уже, что элемент стронциановой земли должен быть, по-видимому, щелочноземельным металлом, и получил его электролизом, т.е. тем же способом, что и кальций, магний, барий.

А если говорить конкретнее, то первый в мире металлический стронций был получен при электролизе его увлажненной гидроокиси. Выделявшийся на катоде стронций мгновенно соединялся с ртутью, образуя амальгаму.

Разложив амальгаму нагреванием, Дэви выделил чистый металл.

Химические элементыТеория Химия 8 класс Химический элемент

Не можешь написать работу сам?

Доверь её нашим специалистам

от 100 р.стоимость заказа

Если материал понравился Вам и оказался для Вас полезным, поделитесь им со своими друзьями!

Источник: https://calcsbox.com/post/strontium.html

Стронций

Общие сведения и методы получения

Стронций ( Sr ) — металл серебристо-белого цвета. Минерал, содержа­щий стронций, был обнаружен в 1787 г. в Шотландии в свинцовом руд­нике недалеко от деревни Стронциан и назван стронцианитом. В 1790 г.

шотландские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк подробно исследовали этот минерал и обнаружили в нем новую «землю» (ок­сид). Независимо от них их соотечественник химик Хоп установил, что в этом минерале содержится новый элемент — стронций.

К такому же выводу пришел немецкий химик Клапрот. В те же годы известный рус­ский химик акад. Т. Е. Ловиц обнаружил следы стронция в тяжелом шпате. Результаты его исследований опубликованы в 1795 г. Однако чистый металл был выделен лишь в 1808 г. Дэви. В 1924 г.

Содержание стронция в земной коре 4*10-2 % (по массе). В приро­де в свободном виде не встречается. Присутствует главным образом в минералах — стронцианите ( SrCO3) и целестине ( SrSO4). Содержится также в различных кальциевых минералах.

Металлический стронций в настоящее время получают преимущест­венно алюминотермическим методом. Оксид стронция смешивают с по­рошком алюминия, брикетируют и помещают в электровакуумную печь (вакуум 1,333 Па), где при 1100—1150 «С происходит восстановление металла.

Стронций выпускают в соответствии с ЦМТУ 4764—56 трех марок (Ч, ЧДА и ХЧ) в виде штабиков и кристаллов (друзы).

Соли и соединения стронция токсичны (вызывают паралич, влияют на зрение). При работе с ними следует соблюдать правила техники безопасности с солями щелочных и щелочноземельных металлов.

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 38, атомная масса 87,62 а. е. м, атомный объем 33,7*10-6 м3/моль, атомный радиус 0,215 нм, ионный радиус 0,127 нм. Потенциалы ионизации J (эВ): 5,692; 11,026; 43,6. Электроотрицательность 1,0. Стронций имеет г. ц. к.

решетку ( a — Sr ) с периодом а = 0,6085 нм, энергия кристаллической решетки 164,3 мкДж/кмоль, координационное число 12, межатомное расстояние 4,30 нм. При температуре 488 К происходит a —6-превращение. 6-строн-ций имеет гексагональную решетку с периодами а=0,432 нм, с — = 0,706 им, с/а= 1,64.

Получено так­же 14 искусственных неустойчивых изотопов Радиоактивный изотоп 90 Sr с периодом полураспада 27,7 лет образуется при ядерных реак­циях (делении урана). Эффективное поперечное сечение захвата теп­ловых нейтронов 1,21*10-28 м2. Работа выхода электронов ф=2,35 эВ, для монокристалла (100) ф=2,43 эВ.

• Плотность р при 273 К равна 2,630 Мг/м3.
• Магнитная восприимчивость при температуре 293 К х= +1,05-Ю^9.
• Химические свойства

Нормальный электродный потенциал реакции Sr —2 e =?* Sr 2 + cp 0 = 2,89 B . Степень окисления +2.

Стронций — очень активный элемент, быстро окисляется на возду­хе с выделением большого количества тепла, энергично разлагает воду.

С водородом взаимодействует при повышенной температуре 300—• 400°С, образуя гидрид SrH 2 с температурой плавления 650°С.

С кис­лородом образует оксид (II) SrO с температурой плавления 2430 °С, при 500 °С и давлении 15 МПа — оксид (IV) Sr 02. С азотом взаимо­действует при 380—400 °С и дает соединение Sr 3 N 2 .

При нагревании стронций легко взаимодействует с галогенами, об­разуя соответствующие соли: хлорид SrCl 2 с температурой плавления 872 °С, бромид SrBr 2 с температурой плавления 643 °С, фторид SrF 2 с температурой плавления 1190°С, иодид Srl 2 . С углеродом образует карбид стронция SrC 2 , с фосфором — фосфид стронция SrP 2 , с серой при нагревании — сульфиды.

С концентрированными азотной и серной кислотами взаимодейству­ет слабо, с разбавленными энергично; со щелочами — NaOH , КОН (концентрированными и разбавленными) также вступает в реакции.

С металлами образует твердые растворы и металлические соедине-

ния В жидком состоянии смешивается с элементами ПА, ПВ — VB подгрупп (Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, TI, Sn, Pb, Sb, Bi, As). Co многими из них образует металлические соединения ( Al , Mg , Zn , Sn , РЬ и др.).

Электрохимический эквивалент 0,45404 мг/Кл.

Технологические свойства

Стронций — ковкий и пластичный металл. Ковкой из него можно по­лучить тонкий лист, а прессованием при 230 °С — проволоку.

Области применения

В промышленности используют металлический стронций и его соедине­ния. Введение этого элемента и его соединений в сталь и чугун спо­собствует повышению их качества.

Имеются сведения об использова­нии стронция для раскисления и рафинирования меди; при этом также повышается твердость.

Введение 0,1 % Sr в титан и его сплавы повы­шает ударную вязкость; стронций увеличивает пластичность магния и его сплавов, положительно влияет на свойства алюминиевых сплавов.

Соединения стронция используют в пиротехнике, в электровакуумной технике (газопоглотитель), в радиоэлектронике (для изготовления фо­тоэлементов). Стронций входит в состав оксидных катодов, применяе­мых в электронно-лучевых трубках, лампах СВЧ и др.

В стекловарении стронций используют для получения специальных оптических стекол; он повышает химическую и термическую устойчи­вость стекла и показатели преломления.

Так, стекло, содержащее 9 °,'0 SrO , обладает высоким сопротивлением истиранию и большой эластич­ностью, легко поддастся механической обработке (кручению, перера­ботке в пряжу и ткани). В нашей стране разработана технология полу­чения стронцийсодержащего стекла без бора.

Гидроксид стронция приме­няют в нефтяной промышленности для производства смазочных масел с повышенным сопротивлением окислению, а в пищевой— для обработ­ки отходов сахарного производства с целью дополнительного извлече­ния сахара.

Соединения стронция входят также в состав эмалей, глазу­рей и керамики Их широко используют в химической промышленноеги в качестве наполнителей резииы, стабилизаторов пластмасс, а также для очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве ката­лизаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти и т. д.

Источник: https://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/stronciy

Сообщение Стронций и его характеристики появились сначала на Учебник.