Формула хлорида бария в химии

• Сульфат бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaSO4.
• Краткая характеристика сульфата бария
• Физические свойства сульфата бария
• Получение сульфата бария
• Химические свойства сульфата бария
• Химические реакции сульфата бария
• Применение и использование сульфата бария

Краткая характеристика сульфата бария:

1. Сульфат бария – неорганическое вещество белого цвета.
2. Химическая формула сульфата бария BaSO4.
3. Сульфат бария – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и бария.

Сульфат бария существует в двух модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую сингонию.

α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 1150 Со.

• Практически не растворяется в воде.
• Устойчив при высокой температуре.
• Сульфат бария не ядовит, пожаро- и взрывобезопасен.
• Сульфат бария распространён в природе в виде минерала барита (тяжелого шпата).

Физические свойства сульфата бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaSO4
Синонимы и названия иностранном языке	barium sulfate (англ.) barium sulphate (барит (рус.) баритовые белила (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,710
Температура разложения, °C	> 1600
Температура плавления, °C	1580
Молярная масса, г/моль	342,15
Растворимость в воде (18 oС), г/100 г	0,00022

* Примечание:

— нет данных.

Получение сульфата бария:

В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого шпата).

В лаборатории сульфат бария получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

1. 2. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.

1. 3. взаимодействия хлорида бария и сульфата меди:

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.

1. 4. взаимодействия хлорида бария и сульфата калия:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl.

1. 5. взаимодействия сульфата цинка и сульфида бария:

ZnSO4 + BaS → BaSO4 + ZnS.

1. 6. взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

1. 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

1. 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4.

1. 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:

Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O.

Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:

Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат бария не реагирует с кислотами и с щелочами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. реакция взаимодействия сульфата бария и углерода:
2. BaSO4 + 4C → BaS + 4CO (t = 1100-1200 °C),
3. BaSO4 + 3C → BaS + CO2 + 2CO (t°).
4. В результате реакции образуются в первом случае – сульфид бария и оксид углерода (II), во втором – сульфид бария, оксид углерода (IV) и оксид углерода (II).
5. 2. реакция взаимодействия сульфата бария и водорода:
6. BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O (t = 900-1000 °C).
7. В результате реакции образуются сульфид бария и вода.
8. 3. реакция взаимодействия сульфата бария и гидроксида натрия:
9. 2BaSO4 + 2NaOH ⇄ (BaOH)2SO4 + Na2SO4 (t = 20-40 °C).

В результате реакции образуются гидроксосульфат бария и сульфат натрия. В ходе реакции используется концентрированный холодный раствор гидроксида натрия. Реакция носит обратимый характер.

• 4. реакция термического разложения сульфата бария:
• 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2 (t > 1600 °C).
• В результате реакции образуются оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.

Применение и использование сульфата бария:

1. Сульфат бария используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
2. – при рентгеновских исследованиях в качестве рентгеноконтрастного вещества;
3. – в аналитической химии;
4. – как белый пигмент и наполнитель в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фото- и писчей бумаги, линолеумов и пр.);
5. – в качестве компонента бурового раствора нефтяных скважин;
6. – в качестве покрытия материалов пресс-форм в металлургии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

• 
• карта сайта
• сульфат бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
  уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата бария 
  реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/sulfat-bariya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Хлорид бария — соль, широко использующаяся в промышленности и аналитике

Свойства

Тонкозернистый порошок белого или сероватого цвета с мелкими бесцветными кристалликами. Водорастворим, слабо растворим в спирте и спиртовых растворах, не растворим в эфирах. Из водных растворов выкристаллизовываются бесцветные кристаллогидраты с одной или двумя молекулами воды. Реактив огне- и взрывобезопасен. Проявляет диамагнитные свойства.

Химически достаточно активная соль. Реагирует с другими солями в водных растворах, если в результате получается нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Это свойство используется в аналитике для обнаружения сульфат-ионов. Хим. реактив способен образовывать двойные соли, эвтектические смеси, а с бромидом бария — твердые растворы.

Барий азотнокислый Имп.	Барий хлористый	Барий сернокислый

Меры предосторожности

Барий хлористый безводный и его кристаллогидраты крайне токсичны. Отравление приводит к необратимым последствиям для головного мозга и серьезному поражению почек, селезенки, желудочного тракта, параличу и потере зрения. Попадание реактива с пылью оказывает негативное воздействие на органы дыхания. Опасно также попадание пыли или раствора в глаза или на кожу.

При проглатывании следует сразу же вызвать врача и промыть желудок 1%-ным раствором сернокислого натрия или магния. Если порошкообразный реактив рассыпан, его нельзя заливать водой. Его следует изолировать, засыпать песком и потом утилизировать.

Работать с хлористым барием следует в спец. одежде, респираторе, резиновых перчатках и защитных очках. Помещение должно быть оборудовано вентиляцией, а места возможного сильного запыления — локальным укрытием и дополнительной местной вентиляцией. В лабораториях для работы с хлоридом бария используют вытяжной шкаф.

Хранят реактив в полиэтиленовых мешках, в сухом помещении, строго следят за тем, чтобы он не контактировал с водой. Перевозят любым крытым транспортом, кроме самолета.

Применение

• В химпроме для получения солей бария и реактивов на основе бария; пигментов, в том числе таких популярных как баритовый желтый и касселева зелень.
• Входит в состав электролитов, использующихся при электролитическом получении химически чистого магния и алюминия.
• Часть смесей, применяющихся для закалки сталей режущих марок.
• В технологии горячего прессования в металлургии.
• В сталелитейном производстве — для цианирования (насыщения верхнего слоя металлической поверхности углеродом и азотом).
• Для обработки кож с целью их осветления и утяжеления.
• Входит в состав массы, из которой изготавливают керамические изделия.
• В аналитической химии — для обнаружения в растворах присутствия серной кислоты или сульфатов (выпадает белый осадок).
• Для уничтожения насекомых-вредителей растений в сельском хозяйстве.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/hlorid-bariya-sol-shiroko-ispolzuyuschayasya-v-promyshlennosti-i-analitike/

Барий хлористый

• Барий хлористый — белый кристаллический порошок, без запаха, легко растворим в воде, не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, токсичен.
• Формула: BaCl2*2H2O
• Синоним: барий хлорид, хлорид бария, барий хлористый двухводный, барий хлористый 2-водный.
• Международное название: Barium chloride dihydrate.
• Барий хлористый (барий хлорид) возможно получить различными способами, например:- взаимодействие металлического бария с хлором;- взаимодействие оксида бария с соляной кислотой;- взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации);- взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция;- взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой и др.

Область применения

1. Металлургия
2. Хлорид бария используют для получения магния и сверхчистого алюминия, как шихтовочный материал.
3. Химическая промышленность
4. Хлорид бария используют для получения солей бария в производстве красителей, хлоридов натрия и бария реактивных квалификаций, очистки растворов от хроматов и сульфатов.
5. Машиностроение
6. Хлорид бария применяют для термической обработки изделий, закалки быстрорежущего инструмента, в качестве нагревательной среды в технологии горячего прессования металлов, цианирования деталей.
7. Лёгкая промышленность
8. Хлорид бария применяют для утяжеления и осветления различных видов кожи.
9. Сельское хозяйство
10. Хлорид бария используют для борьбы с вредителями.
11. Физико-химические показатели бария хлористого (хлорида бария, бария хлористого 2-водного) ГОСТ 742-78

Наименование показателя	Норма для сорта
Высший	Первый
Массовая доля хлористого бария (BaCl2•2H2O), %, не менее	99.0	96.5
Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более	0.05	0.12
Массовая доля натрия, %, не более	0.2	0.2
Массовая доля кальция, %, не более	0.1	0.2
Массовая доля железа, %, не более	0.001	0.003
Массовая доля сульфидов в пересчете на BaS, %, не более	0.01	0.10

Требования безопасности бария хлористого (хлорида бария, бария хлористого 2-водного) ГОСТ 742-78

Степень токсичности	2
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства	Твердое вещество (кристаллический порошок или гранулы от белого до светло-серого цвета). Растворим в воде.
Взрыво- и пожароопасность	Пожаро- и взрывобезопасен. Не горюч.
Опасность для человека	Высокотоксичен. Вызывает воспалительные заболевания головного мозга, изменение печени и склероз селезенки. При вдыхании пыли возможно воспаление легких и бронхов. При попадании в пищеварительный тракт возможны острые и хронические отравления. При остром отравлении — тошнота, жжение в пищеводе, колики, параличи, расстройство зрения.
Средства индивидуальной защиты	Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном Гф, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь.При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) — спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М».
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера	Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи	Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости, герметично закрыть. Не допускать попадания в водоемы, подвалы, канализацию.
При пожаре	Не горит.
Нейтрализация	Россыпь собрать без применения влаги в металлическиеемкости с соблюдением мер предосторожности, герметично закрыть. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды, обваловать и не допускать попадания вещества в поверхностные воды. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации. Места срезов засыпать свежим слоем грунта.
Меры первой помощи	Вызвать скорую помощь.Свежий воздух, покой, чистая одежда, тщательное удаление вещества тампоном, обильно промыть слизистые глаза. Госпитализация! В глаза — раствор альбуцида 30%, тетрациклиновая мазь, на кожу повязку с синтомициновой эмульсией. Ингаляции масляные с эфедрином, новокаином, димедролом. При угрозе отека легких — преднизолоном до 200 г, новокаином, димедролом. При попадании внутрь — промыть желудок через зонд водой.

Упаковка, транспортировка и хранениеБарий хлористый технический упаковывают в трехслойные бумажные мешки, в трехслойные бумажные мешки с вложенными пленочными мешками-вкладышами или в пятислойные ламинированные мешки. Допускается упаковывать продукт в мягкие специализированные контейнеры разового использования.

Барий хлористый технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.Барий хлористый технический хранят в закрытых складских помещениях, отдельно от других продуктов.

Гарантийный срок хранения продукта — 2 года со дня изготовления.

Источник: https://himkompleks.ru/bariy-hloristyy

Химия элементов: барий

Ключевые слова: барий, нахождение в природе бария, применение бария, физические и химические свойства бария, соединения бария: оксид бария, гидроксид бария, пероксид бария, карбонат бария, нитрат бария, галогениды бария, хлорид бария, бромид бария, сульфат бария, токсикология бария.

        Барий(Ba) находится в главной подгруппе II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер этого элемента 56, атомная масса 137,36.

Металлический барий — мягкий металл серебристого цвета, быстро разрушающийся на воздухе, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной системе. Металлический барий впервые получил Дэви в 1808 г., затем — А. Гунтц в 1901 г.

путем  восстановления оксида бария металлическим алюминием.

     Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130Ва, 132Ва, 134Ва, 135Ва, 136Ва, 137Ва, 138Ва. Наиболее распространенным является изотоп 138Ва (71,66%) .Известно также 15 радиоактивных изотопов бария и четыре изомера. Изотопы 131Ва и 133Ва получают при облучении бария в ядерном  реакторе.

Изотопы с атомной массой от 138 до 145 являются продуктами деления урана. Изотоп 138Ва с периодом полураспада 1,77 дней получают, облучая церий  тяжелым изотопом водорода дейтерием.Самый важный изотоп бария — 140Ва. Он образуется при распаде урана, тория, плутония; выход составляет 6,35%, период полураспада 13,4 дня.

140Ва хроматографически извлекают из смеси продуктов распада.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ БАРИЯ

Барий—довольно распространенный элемент. Содержание его в земной коре составляет 5 • 10-2 вес.%.  В космосе   приходится 3,68 атома  бария на 106 атомов кремния.В природе барий в основном встречается в виде различных минералов. Минералы бария (тяжелый шпат, оксид  бария, сульфат бария) были известны  начиная с  XVII в.

Барит BaSО4 (тяжелый шпат, персидский шпат) содержит ~65% ВаО. Барит встречается в природе в виде гранул, бесцветных трубчатых кристаллов; примеси окрашивают его в желтый, коричневый, красный, голубой, зеленый или черный цвет. Барит может содержать также сульфат стронция (баритоцелестин), сульфаты свинца и радия.

Витерит ВаСОз (~78% ВаО) — минерал с серым или желтым оттенком, встречается в небольших количествах в России, Англии, Японии, США. Витерит может содержать карбонат кальция или стронция.

Цельзиан Ba[Al2Si2О3] (бариевый полевой шпат) встречается редко (в Швеции, России, Англии), представляет собой бесцветные моноклинные призмы, может быть окрашен в красный и черный цвета оксидами железа и марганца.

Гиалофан K2Ba[Al2Si4О12] (бариевый полевой шпат) — бесцветные, прозрачные кристаллы (примеси окрашивают его в. желтый, голубой или красный цвет), встречается в России, Швеции, Швейцарии, Франции.

• Известны также следующие минералы бария:      
• барилит Ba4Al4Si7О24, бариевый брюстерит SrBa[Al2Si6O16](OH)2 • ЗН2О, бариевый апатит [Ва10(РО4)6]С12, бариевая селитра Ва(NO3)2), ураноцирцит Ва(UО2)2(РО4)2-8Н2О, алстонит (Са,Ва)СОз.
• ПРИМЕНЕНИЕ БАРИЯ

     Промышленный метод получения металлического бария основан на алюмотермическом восстановлении бария в вакууме при 1200—- 1250° С.

Сырой металлический барий очищают перегонкой в вакууме при температуре 800° С и давлении 1—1,5 мм рт. ст. в специальной аппаратуре.

Электролиз расплавленных солей бария ввиду высокой растворимости бария в расплавленных хлоридах применяется только для получения сплавов бария с тяжелыми металлами.

        Сплавы бария с алюминием и магнием используют в технике глубокого вакуума в качестве поглотителей газов (геттеров). Барий входит также в антифрикционные сплавы на свинцовой основе и применяется в качестве присадок к никелю для цементирования рыхлых пород при бурении нефтяных скважин. Он является составной частью типографских сплавов и используется в радиотехнике.

    Оксид, пероксид и гидроксид бария находят применение для получения перекиси водорода и в пиротехнике для приготовления воспламенительных составов.

Сульфид бария служит сырьем для получения солей бария, фторид бария применяется в производстве эмалей, при рафинировании алюминия. Перхлорат бария — хороший осушитель. Титанат бария, благодаря простому способу приготовления, нашел применение в качестве сегнетоэлектрика.

Цирконат бария — огнеупорный материал, используется в керамической промышленности. Ацетат бария находит применение в качестве протравы при крашении шерсти и в ситцепечатании.

Окрашенные соединения бария (хромат, манганат) являются хорошими пигментами, используются в качестве наполнителя при производстве резины и бумаги. Платиноцианид бария используется для изготовления флуоресцирующих экранов.

      Многие соединения бария поглощают рентгеновские лучи и   γ-излучение, служат в качестве защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах, а также применяются в качестве контрастного вещества при рентгеноскопических исследованиях.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БАРИЯ.

 Барий представляет собой тягучий, ковкий металл серебристо-белого цвета.Он существует в двух аллотропных модификациях: α-модификация устойчива до 375° С; β-модификация возникает при 375° С и устойчива до температуры плавления. Барий кристаллизуется по типу кубической объемноцентрированной решетки.

1. Ниже приводятся важнейшие физические константы бария :
2. Плотность (20° С), г/см3                3,76
3. Температура плавления, °С          710
4. Температура кипения, °С              1637      -1640
5. Теплота плавления, кал/г-атом          2070±80
6. Твердость по Бринелю, кГ/мм2           4,2
7. Модуль упругости, кГ/мм2            1290
8. Атомный радиус, А                           2,21
9. Ионный радиус Ва2+   А                  1,38
10. Энергия ионизации, ккал/г-атом
11. Ва°—>Ва+                                          119,6
12. Ва+—>Ва2+                                       229,3
13. Нормальный потенциал, В (вычисл.)        —2,92
14. Поперечное сечение поглощения               тепловых нейтронов, барн/атом     1,17

   По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Он быстро окисляется на воздухе, покрываясь слоем оксида, пероксида и нитрида. Хранят его под слоем керосина или петролейного эфира. При нагревании на воздухе барий легко воспламеняется и сгорает.

Энергично разлагает воду и образует соединения со многими элементами.При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя достаточно прочные соединения — гидриды и нитриды (ВаН2 и Ва3N2). Карбид бария ВаС2 может быть получен в дуговой печи при нагревании окиси бария с углем.

С фосфором барий образует устойчивое соединение — фосфид бария Ва3Р2, получаемый восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре дуговой печи.При нагревании сульфата бария до 1200° С в восстановительной атмосфере получают сульфид бария.

 Со свинцом, никелем, сурьмой, оловом, железом барий образует сплавы. При взаимодействии бария с разбавленными кислотами (НС1, H2SО4, HNО3) получаются соответствующие соли (ВаСl2, BaSО4, Ba(NО3)2). Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Наиболее характерная для бария степень окисления +2, но известны соединения, в которых степень окисления равна +1, например ВаС1.

Оксид бария ВаО образуется при взаимодействии бария с кислородом, имеет низкую температуру плавления, после охлаждения из расплавленного состояния застывает в кристаллическую массу. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария с углем.

Оксид  бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,98 г/см3, легко переходящие на воздухе в карбонат бария, энергично взаимодействует с водой с выделением тепла, переходя в гидроксид.

На холоду оксид бария взаимодействует с хлором, при нагревании — с кислородом, серой, азотом, углеродом, сероуглеродом, двуокисью серы, свинца и кремния, окисью хрома и железа.

Оксид бария восстанавливается при нагревании магнием, цинком, алюминием, кремнием до металла.

Гидроксид бария Ва(ОН)2 в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок, плавится не разлагаясь, образуется при действии воды на металлический барий или оксид бария. В промышленности для получения гидрооксида бария обрабатывают сульфид бария перегретым паром. При нагревании до 650° С в токе воздуха кристаллогидраты превращаются в оксид или пероксид бария.

При обычных условиях гидроксид бария Ва(ОН)2∙8Н2О — бесцветные моноклинные кристаллы. Растворимость Ва(ОН)2 в воде повышается с ростом температуры (90,8 г ВаО в 100 г Н2О при 80°С). Водный раствор Ва(ОН)2 (баритовая вода) применяется в лабораториях для открытия карбонат- и сульфат-ионов.

Пероксид  бария ВаО2 получают нагреванием окиси бария в токе воздуха до 600° С или сильным прокаливанием гидроокиси, нитрата или карбоната в токе воздуха в присутствии следов воды.

Соединение представляет собой белый порошок, трудно растворимый в воде, с водой образует гидраты, при 600° С ВаО2 разлагается до ВаО.

При нагревании пероксида бария под высоким давлением кислорода получают  ВаО4 — неустойчивое вещество желтого цвета, разлагающееся при 50—60° С.

Карбонат бария ВаСО3 — белые бесцветные кристаллы с ромбической решеткой; плотность 4,3—4,4 г/см3. В природе карбонат бария встречается в виде минерала витерита.

Карбонат бария отщепляет СО2 только при высокой температуре— 1400° С. В воде ВаСО3 труднорастворим, легко растворим в соляной и азотной кислотах.

Растворимость в воде повышается в присутствии солей аммония или угольной кислоты.

Нитрат бария  при обычных условиях — бесцветные кристаллы с простой кубической решеткой, плотность 3,24 г/см3. Растворимость Ba(NО3)2 составляет 32,2 г в 100 г воды при 100° С.

• Для нитрата бария характерны следующие кристаллогидраты:
• Ba(NО3)2∙4H2О, Ba(NО3)2∙2H2О. При сильном нагревании в присутствии восстановителей нитрат бария разлагается:
• 2Ba(NО3)2 →2BaО + 2N2 + 5О2

Галогениды бария. Хлорид бария при обычных условиях существует в виде дигидрата ВаС12∙2Н2О; представляет собой бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой, плотность 3,10 г/см3.

При нагревании до 100° С теряет кристаллизационную воду.

Хлорид бария в безводном состоянии — белая масса, плавящаяся при 878° С, хорошо растворим в воде (60 г ВаС12 в 100 г Н2О при 104,1° С) почти нерастворим в спиртах, эфире. Сильно ядовит!

Бромид бария ВаВг2 в безводном состоянии—белая масса, плавящаяся при 847 С, уд. вес 4,79; хорошо растворяется в воде (149 г ВаВг2 в 100 г Н2О при 1000С); кристаллизуется из водных растворов в виде дигидрата ВаВг2∙2Н2О.     

Дегидратация происходит  только при температурах больше  100°С. Растворим в этиловом и метиловом спиртах.

Иодид бария из водных растворов кристаллизуется в виде гидратов с различным содержанием молекул воды, гигроскопичен.

Для иодида бария характерны следующие кристаллогидраты: BaJ2∙7H2О, BaJ2∙6H2О, BaJ2∙2H2О, BaJ2∙H2О. В безводном состоянии иодид бария представляет собой белую массу, уд. вес 4,92.

В твердом состоянии и в растворе на воздухе иодид бария темнеет. Хорошо растворим в воде (270 г BaJ2 в 100 г Н2О при 100° С) и спиртах.

Фторид бария BaF2 получают в виде прозрачных мелких кристаллов, уд. вес 4,83; в воде практически не растворяется (1,63 г/л при 18°С), растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.

Сульфид бария BaS — бесцветные кубические кристаллы, плотность 4,25 г/см3. Известен также гексагидрат сульфида бария BaS∙6H2О. Сульфид бария взаимодействует на холоду с водой и кислотами.

Выпариванием водного раствора сульфида бария при обычной температуре получают кислый сульфид бария (бисульфид), кристаллизующийся в виде бесцветных призм Ba(HS)2∙4H2О.

Дегидратацию  проводят в атмосфере водорода при нагревании.

Хлорат бария (хлорноватокислый барий) в обычном состоянии существует в виде моногидрата Ва(С1Оз)2∙Н2О; представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы, плотность 3,18 г/см3 при нагревании до 120° С теряет кристаллизационную воду, при дальнейшем нагревании разлагается на хлористый барий и кислород. При трении, ударе или нагревании в смеси с горючими веществами хлорат бария взрывоопасен.

Платиноцианат бария при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Ba[Pt(CN4) ]∙4Н2О желто-зеленого цвета. При нагревании до 100° С теряет две, а при 150° С — четыре молекулы воды. Плохо растворим в воде. Под действием рентгеновых лучей или радиоактивного излучения флуоресцирует.

Сульфат бария BaSО4 встречается в природе в виде минерала барита. Плотность бесцветных моноклинных кристаллов равна 4,5 г/см3. Сульфат бария разлагается при 1600° С, плохо растворяется в воде; серная кислота (уд.

вес 1,853) растворяет до 14% BaSО4, который переходит в H2[Ba(SО4)2]. Ввиду низкой растворимости сульфат бария используется в качестве осаждаемой и весовой формы при аналитическом определении ионов SО42- и Ва2+.

Сульфат бария растворяется в хлорной воде, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах, в бикарбонатах щелочных металлов.

ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ БАРИЯ.

. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и его мягкой оболочки с преимущественным поражением мозжечка, продолговатого мозга и дна четвертого желудочка . Действуют также на гладкую и сердечную мускулатуру — влияют на миокард, вызывая спазм сосудов.

При отравлении ВаСl2 доминирующим фактором является повышенная проницаемость капилляров, сопровождающаяся кровоизлияниями и отеками . Малые дозы ВаСl2 и Ba(NО3)2 стимулируют деятельность костного мозга, большие — угнетают ее и вызывают дегенеративные изменения печени, склероз селезенки. Смерть обычно наступает от паралича сердца.

Ядовитость солей бария зависит от степени их растворимости. Практически не ядовит сульфат бария (чистый), сильно токсичны — хлорид, нитрат, хлорат, ацетат, карбонат и сульфид.

При хроническом отравлении, накапливаясь преимущественно в костях, барий оказывает лейкозогенное действие на костный мозг; включаясь в минеральный обмен, энергично вытесняет фосфор  и кальций , что может привести к остеопорозу.

Источник: https://www.chemanalytica.ru/khimiya-elementov-bariy

ПОИСК

    С помощью нефелометрического и турбидиметрического методов анализа можно определять малые содержания многих ионов, которые образуют малорастворимые соединения. Так, сульфат-ионы определяют в виде взвеси сульфата бария хлорид-ионы определяют в виде взвеси хлорида серебра и т. д. [c.347]

    В гравиметрии применяют различные осадители.

Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.

25]

    Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

    Оборудование и реактивы к опытам Т0.29—10.38. Штатив с пробирками. Горелка с треногой и керамическим треугольником. Фарфоровый тигель. Два стакана на. 200—25(0 мл. Тигельные щипцы. Тугоплавкие пробирки. Металлический штатив с лапками. Колонка (трубка) с активированным углем.

Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Сухие реактивы сахарный песок, оксид меди (I), активированный уголь (можно из противогаза), хлорид бария, хлорид стронция, хлорид кальция, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат меди (II), соляная кислота (2 н.), известковая вода.. Этиловый спирт. Фенолфталеин.

Нейтральный лакмус. [c.176]

    Для получения бария сульфата, предназначенного для медицинских целей, используют природный карбонат бария (витерит), который обрабатывают хлороводородной кислотой, получая растворимую соль бария —хлорид бария ВаСЬ- К раствору полученной соли бария добавляют сульфат натрия или магния, при этом тотчас выпадает осадок бария сульфата. [c.120]

    Имеется семь пробирок со следующими растворами баритовая вода, известковая вода, едкий натр, соляная кисло га, хлорид бария, хлорид кальция, сульфат калия и восьмая пробирка с дистиллированной водой. Определить, какой раствор находится в каждом сосуде, [c.442]

    БАРИЙ ХЛОРИСТЫЙ [c.72]

    Бария хлорида раствор (50 г/л) ИР. Раствор хлорида бария Р, содержащий около 52 г ВаСЬ (приблизительно 0,25 моль/л). [c.193]

    Бария хлорид Бензальдегид Бензол Бром [c.100]

    Бария хлорида раствор (0,5 моль/л) ТР. Хлорид бария Р, растворенный в воде до содержания 104,2 г ВаСЬ в 1000 мл. [c.193]

    Кристаллические реактивы сульфат меди(П), сульфат цинка, сульфат магния, хлорид бария, хлорид калия, хлорид кальция, нитрат калия, нитрат аммония, карбонат натрия, гидроортофосфат натрия, кристаллогидраты сульфата меди(11), сульфата цинка, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата натрия. [c.62]

    Как различить следующие вещества известняк, фосфорную кислоту, медный купорос, гидрат окиси бария, хлорид калия, нитрат серебра, едкое кали Предложить план анализа. [c.449]

    Окрашивание пламени. Летучие соли бария (хлориды, нитраты) окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. [c.174]

    Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях.

Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

    Пыль бария хлорида 0,385  [c.40]

    Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС . [c.120]

    Рассчитайте ионную силу раствора, образовавщегося через некоторое время после смешивания 0,5 л раствора натрия сульфата N32864 с концентрацией (N32804) = 0,02 моль/л и 0,5 л растиора бария хлорида ВаСЬ с концентрацией с(ВаС12) = 0,02 моль/л. Ответ 0,02. [c.82]

    Эфиры со связью —С—Р—N — Барий хлорид Купферрон Этанол Вода Этанол 0,1 [c.95]

    Бария хлорид ВаСЬ [c.94]

Осаждение из горячих растворов при высоком значении pH, например из растворов бария хлорида с помощью натрия сульфата, особенно прм невысоких температурах, приводит к образованию очень медленно оседающих осадков.

Осадок бария сульфата подвергают тщательной промывке, иногда многократному кипяченню с целью удаления примесей (особенно хлор-понов н др.), и затем отжиманию нафпльтр-прессах и высушиваипюпри 110—120°. [c.81]

    Бария хлорида раствор. 5 г бария хлорида растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл. Раствор фильтруют. Ядовит. [c.106]

    Бария хлорид ВаСЬ. Дает с раствором тетрабората натрия белый осадок метабората бария Ва(802)2  [c.76]

    Рассчитайте молярную конценграиию раствора бария хлорида Bad,, если ионная сила раствора Д = 0,09. Ответ 0,03 моль/л. [c.83]

    Рассчитайте коэффициент активносп (согласно второму приближению теории Дебая и Хюккеля) и активность ионов водорода для расгвора, полученного при смешивании одинаковых объемов водного раствора хлороводородной кислоты НС1 с исходной концентрацией с(НС1) = 0,070 моль/л и водного pa iBOjia бария хлорида Ba l2 с исходной концент[1аш1ей «(ВаСЬ) 0,010 моль/л. Ответ  [c.83]

    Стрептомицин-сульфат — порошок или белая пористая гигроскопическая масса без запаха, горьковатого вкуса, легко растворима в воде, не растворима в спиртах, хлороформе, эфире. В слабокислой среде устойчив, но разлагается при нагревании с кислотами и щелочами. Устойчив к кислороду воздуха и солнечному свету.

Раствор бария хлорида выделяет белый осадок (сульфата бария) при взаимодействии с препаратом. [c.722]

    Методика. В каждую из двух пробирок вносят по 2—3 капли раствора оксалата аммония (КН4)гС204 и прибавляют по 2—3 капли раствора бария хлорида. В обеих пробирках выпадает белый осадок оксалата бария. [c.431]

    Для получения нз технического продукта чистой солн к водному раствору натрий хлорида прибавляют бария хлорид для осаждения сульфатов, затем для полного удаления солей бария и магния последние осаждают раствором соды.

После отстаивания, отфильтровывайпя карбонатов бария и магния фильтрат нейтрализуют соляной кислото и концентрируют до кристаллизации. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, промывают водой м высушивают. [c.

35]

    Барий хлористый. Бария хлорид. ВаСЬ — 2Н2О. М. м. 244,28. Бесцветные прозрачные кристаллы. Ядовит. ГОСТ 4108-72. [c.106]

    БАРИЯ ХЛОРИД ВаСЬ, t 961 °С, tK n ок. 2050 °С хорошо раств. в воде, не раств. в сн. и зф. Образует моно-и дигидраты. Получ. прокаливание смеси BaSOi с углем и СаСЬ при 770—1100 °С взаимод, BaS с H l или СЬ.

Примен. реактив на ион SO » для утяжеления и осветления кожи в кожевенной пром-сти сплавы ВаСЬ с хлоридами щел. и щел.-зем, металлов — для закалки быстроре-жущен > стали. ПДК 0,5 a-/м . [c.

67]

    Бария хлорид ВаСЬ. Образует с растворо Na2HP04 белый аморфный осадок гидрофосфата бариз ВаНР04. Осадок растворим в соляной, азотной и уксусно кислотах. [c.74]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария хлорид: [c.358]    [c.390]    [c.19]    [c.69]    [c.42]    [c.81]    [c.81]    [c.251]    [c.244]    [c.133]    [c.3]    [c.27]    [c.378]    [c.193]    Аналитическая химия (1973) — [ c.241 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) — [ c.94 ]

Качественный полумикроанализ (1949) — [ c.0 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) — [ c.69 , c.74 , c.76 , c.105 , c.118 ]

Равновесия в растворах (1983) — [ c.181 , c.184 ]

• Курс аналитической химии Книга 2 (1964) — [ c.0 ]
• Введение в радиационную химию (1963) — [ c.302 ]
• Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) — [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.28 , c.274 , c.283 , c.286 , c.287 , c.288 , c.289 , c.290 , c.298 , c.393 , c.395 ]

Аналитическая химия (1975) — [ c.125 , c.126 , c.283 , c.286 ]

1. Производство хлора и каустической соды (1966) — [ c.0 ]
2. Неорганические хлориды (1980) — [ c.101 ]
3. Количественный анализ органических соединений (1961) — [ c.117 ]
4. Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) — [ c.228 ]
5. Основы аналитической химии Часть 2 (1979) — [ c.0 ]
6. Технология минеральных удобрений (1974) — [ c.19 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) — [ c.65 , c.67 , c.79 ]

• Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) — [ c.29 ]
• Основы химической защиты растений (1960) — [ c.60 ]
• Введение в термографию Издание 2 (1969) — [ c.138 ]
• Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) — [ c.0 ]
• Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) — [ c.873 ]
• Методы органического анализа (1986) — [ c.416 ]

1. Анализ кристаллического хлорида бария
2. Барий гидроокись хлорид
3. Барий металлотермическим восстановлением окиси хлорида
4. Барий сть солей хлорид, лаб. реактив
5. Барий углекислый хлорид
6. Барий хлорид, определение примеси меди
7. Барий электролизом хлорида
8. Бария соли кристаллические хлорид
9. Бария хлорид весовое определение бари
10. Бария хлорид весовое определение бария
11. Бария хлорид дигидрат
12. Бария хлорид носитель при осаждении радия
13. Бария хлорид определение бария
14. Бария хлорид определение поверхности
15. Бария хлорид поглощение сульфатом бария
16. Бария хлорид растворимость
17. Бария хлорид хлора
18. Бария хлорид, действие на ионы В С С О СО rvl
19. Бария хлорид, обнаружение сульфато
20. Бария хлорид, определение в образцах
21. Бария хлорид, определение воды
22. Бария хлорид, определение кристаллизационной воды в нем
23. Бария хлорид, открытие сульфато
24. Бария хлорид, открытие сульфатов
25. Вода, определение в хлориде бария
26. Гранулометрический состав кристаллов хлорида бария
27. Кристаллические вещества продукты хлорид бария
28. Определение бария в кристаллическом хлориде бария
29. Определение бария в хлориде
30. Определение бария в хлориде бария ВаСЬ
31. Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария
32. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария и определение влажности
33. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария и определение влажности твердых веществ
34. Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария
35. Определение содержания хлорида бария в образцах
36. Определение содержания хлорида бария методом кондуктометрического титрования
37. Определение хлора в хлориде бария
38. Опыт 1. Определение воды в дигидрате хлорида бария
39. Осаждение, примеры титрования нитрата серебра хлоридом бари
40. Осаждение, примеры титрования хлоридом бария
41. ПРИМЕРЫ ВЕСОВЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария
42. Перекристаллизация хлорида бария
43. Печи с вращающимся барабаном для получения плава хлорида бария
44. Плотность хлоридов бария
45. Примеры весовых определений f 36. Определение кристаллизационной воды в хлориде бария
46. Промышленное производство хлоридов бария
47. Радия амальгама хлоридом бария
48. Свинца следы осаждение хлоридом бария
49. Сушка кристаллов хлорида бария
50. Температура кипения хлоридов бария
51. Температура плавления хлоридов бария
52. Торон см также Радон и хлориде бария
53. Турбидиметрия. Определение сульфата посредством хлорида бария
54. Турбидиметрия. Определение сульфата хлоридом бария
55. Хлорид бария (барий хлористый)
56. Хлорид бария получение плава
57. Хлорид бария, анализ
58. Хлориды бария и кобальта
59. Хлориды стронция и бария

© 2019 chem21.info Реклама на сайте

Источник: https://www.chem21.info/info/7760/

Барий хлорид — Barium chloride

Хлорид бария представляет собой неорганическое соединение с формулой В Cl 2 . Это одна из наиболее распространенных водорастворимых солей бария .

Как и большинство других солей бария, это белое, токсическое, и придает желто-зеленую окраску пламени. Это также гигроскопичен , превращение сначала в дигидрата BaCl 2 (H 2 O) 2 .

Он имеет ограниченное применение в лаборатории и промышленности.

Структура и свойства

BaCl 2 кристаллизуется в двух формах ( полиморфы ). Одна из форм имеют кубический флюорит ( CaF 2 ) структуру , а другой в ромбическом cotunnite ( PbCl 2 ) структуру.

Оба полиморфных приспособить предпочтение большого Ba 2+ ион для координационных чисел больше , чем шесть. Координация Ва 2+ 8 в структуре флюорита и 9 в структуре cotunnite.

Когда cotunnite-структура BaCl 2 подвергается давлению 7-10 ГПа, он переходит в третью структуру, моноклинной пост-cotunnite фазы. Координационное число Ва 2+ увеличивается от 9 до 10.

В водном растворе BaCl 2 ведут себя как простую соль ; в воде , это 1: 2 электролита и раствор имеет нейтральный рН . Ее решения вступают в реакцию с сульфатом иона с получением густого белого осадка из сульфата бария .

Ва 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Оксалат осуществляет аналогичную реакцию:

Ва 2+ + C 2 O 4 2- → BAC 2 O 4

Когда он смешивается с гидроксидом натрия , это дает дигидроксид, который умеренно растворим в воде.

подготовка

В промышленном масштабе, он подготовлен через два этапа из барита ( сульфат бария ):

BaSO 4 + 4 С → BaS+ 4 CO

Этот первый шаг требует высоких температур.

BaS + 2 HCl → BaCl 2 + Н 2 S

Вместо HCl, хлор может быть использован.

Хлорид бария в принципе может быть получен из гидроксида бария или карбоната бария . Эти основные соли реагируют с соляной кислотой с получением гидратированного хлорида бария.

Пользы

Несмотря на то, недорогой, хлорид бария находит ограниченное применение в лаборатории и промышленности. В промышленности, хлорид бария в основном используется для очистки рассола раствора в едких растений хлора , а также в производстве солей термообработки, случай закалки стали . Его токсичность ограничивает его применение.

безопасности

Хлорид бария, наряду с другими солями бария растворимых в воде, обладает высокой токсичностью. Сульфат натрия и сульфат магния являются потенциальными антидоты , потому что они образуют сульфат бария BaSO 4 , который является относительно нетоксичным из — за своей нерастворимости.

Рекомендации

1. ^

Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Barium_Chloride