Формула хлорида цинка в химии

  • Хлорид цинка называют еще хлористым цинком и дихлоридом цинка. Формула хлорида цинка в химииЭтот хим реактив имеет достаточно широкий спектр применения. Цинк хлористый (ZnCl2) представляет собой кристаллы или чешуйки белого цвета, иногда с желтоватым оттенком, способные поглощать водяной пар из окружающей среды.

    Основные характеристики

    — Полное отсутствие запаха.— Растворимость, которая различается в зависимости от температуры воды. Например, при температуре 25 °С в 100 г воды можно растворить 432 г цинка хлористого, а при температуре 100 °С — уже 614 г. В среднем, соединение имеет 80-процентную растворимость в воде. Наряду с водой, хорошими растворителями для хлорида цинка являются ацетон, этиловый спирт, эфир и глицерин.— Не горюч.— Токсичен при вдыхании, при попадании на кожу и слизистые вызывает химические ожоги, поэтому работать с этим веществом нужно, используя средства защиты.

Производство

Промышленное производство хлорида цинка осуществляется двумя способами. В ходе первого, цинк растворяют в соляной кислоте. Причем, для данного метода подходит как чистый цинк, так его окиси и даже цинксодержащее вторичное сырье. После растворения раствор выпаривают.

Второй способ подразумевает использование цинка в жидкой или (реже) гранулированной форме. К цинку подают хлор, одновременно нагревая цинк до температуры в 420 °С.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Очищение хлорида цинка происходит путем сублимации, производственные нормы прописаны в ГОСТ 7345-78 и 4529-78.

Хранение и транспортировка

Формула хлорида цинка в химии

Перевозят дихлорид цинка согласно правилам перевозки грузов, которые действуют на данном виде транспорта. Во время транспортировки реактив должен быть герметично упакован, а тара маркирована согласно ГОСТ 19433-88.

Транспортируют и хранят ZnCl2 обычно в герметичных цистернах или бочках.

Применение

Цинк хлористый широко применяется и в совершенно разных сферах промышленности. Наиболее распространенные области его использования:— В стоматологии для производства цементов.— Для печати рисунков на ситце, в производстве красителей, в том числе для красок хлопковых тканей, в легкой промышленности.

Формула хлорида цинка в химии— Для нефтеочистки.— В качестве осушителя.— В угольной промышленности — для проведения фракционных тестов проб угля.— При деревообработке для антисептической пропитки древесины.— В металлургии для рафинирования расплавов, для очищения металлов от слоя оксида. — При производстве батареек.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

— Для повышения качества пайки. Это одна из основных областей применения данного реактива, поэтому его водный раствор широко известен под названием «паяльная кислота».

В нашем магазине вы можете по хорошей цене купить хлорид цинка классификации «ч». Также широко представлены другие реактивы, лабораторная посуда и оборудование.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/hlorid-tsinka-veschestvo-s-shirokim-spektrom-primeneniya/

Цинк — общая характеристика элемента, химические свойства цинка и его соединений

Формула хлорида цинка в химииЦинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

  • Взаимодействие цинка с неметаллами
    При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
  • 2Zn + O2 → 2ZnO.
  • При поджигании энергично реагирует с серой:
    Zn + S → ZnS.
  • С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
    Zn + Cl2 → ZnCl2.
  • При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
    Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.
  • С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
  • Взаимодействие цинка с водой
    Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
  • Zn + H2O → ZnO + H2.
  • Взаимодействие цинка с кислотами
    В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
  • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

  1. Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:
    4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
  2. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
    Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
    Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  3. Взаимодействие цинка со щелочами
    Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
  4. Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
  5. при сплавлении образует цинкаты:
    Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.
  6. Взаимодействие с аммиаком
    С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:
  7. 3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
  8. Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.
  9. Взаимодействие цинка с оксидами и солями
    Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
  10. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:

Zn + CuO → Cu + ZnO.

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + C → Zn + CO;

ZnO + CO → Zn + CO2;

ZnO + H2 → Zn + H2O.

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
ZnO + CoO → CoZnO2.

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,
ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.

Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

  • Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
    Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
    Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];
  • также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
    Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.
  • Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
    ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.

Источник: http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

Цинк хлористый

Цинк хлористый (хлорид цинка, цинк дихлорид), обозначается формулой ZnCl2 и представляет собой соединение двух химических элементов — цинка и хлора. Это бесцветное, сильно гигроскопичное, кристаллическое вещество, обладающее едкими свойствами. Хлорид цинка растворяется в эфире, этаноле, глицерине и в ацетоне.

Концентрированные водные растворы хлористого цинка растворяют крахмал, шелк и целлюлозу, и именно поэтому, такая жидкость является Льюисовой кислотой со средней силой. Кислота Льюиса – это любое соединение, способное принять электронную пару на незаполненную орбиталь.

Иначе говоря, кислота Льюиса — акцептор пары электронов.

Хлористый цинк представляет собой белое кристаллическое вещество плотностью 2,91 г/см³ и температурой плавления 322°С. Продукт хорошо растворяется в воде, в среднем, соединение имеет 80-процентную растворимость.

Так, в 100 г воды при 20°С растворяется 368 г хлористого цинка, а при 100° С – 614 г. При растворении хлорида цинка в воде происходит разогревание раствора из-за химического взаимодействия вещества с растворителем.

Растворы цинка дихлорида имеют кислую реакцию, pH растворов обычно варьируется от 1,5 до 3,5.

В хлористом цинке всегда имеется некоторое количество воды, т.к. он гигроскопичен.

Это вещество вследствие хорошей растворимости может полностью растворяться в гигроскопичной воде и образовывать вязкие густые растворы с большой плотностью.

Обычно состав раствора хлористого цинка приходится корректировать после определения его плотности с помощью ареометра (прибора для измерения плотности жидкостей и твердых тел).

Хлорид цинка обладает химическими свойствами, которые характерны для растворимых солей цинка. Он может быть получен путем растворения цинка или его оксида в соляной кислоте, нагреванием жидкого цинка в токе хлора, вытеснением цинком других металлов из их соединений (хлоридов).

Промышленный метод получения — растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. Для данного метода подходит как чистый цинк, так его окиси и даже цинксодержащее вторичное сырье.

В дальнейшем полученный раствор выпаривают, так как конечным продуктом, кроме хлорида цинка, будет вода или летучие газы. Второй промышленный способ получения ZnCl2 — нагревание жидкого цинка в токе хлора.

Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавления цинка).

В лабораториях дихлорид цинка можно получать действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений.

Наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – медь, железо, ртуть и серебро. Другим методом получения хлорида цинка в лабораториях является — действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения цинка.

Очищение хлорида цинка происходит путем сублимации (перехода вещества из твёрдого состояния в газообразное без пребывания в жидком состоянии) при температуре 600°С — 700°С в токе хлора.

Источник: https://www.chempack.ru/ru/chemical-raw-materials/tsink-khloristyy.html

Методы получения хлористого цинка

АННОТАЦИЯ

В статье приведены сведения о значимости соединений цинка, в частности хлористого цинка, рассмотрены некоторые его свойства и технологии получения.

Подробно изложены способы получения хлористого цинка и их апробация в лабораторных условиях. Введением гранул чистого цинка и пластинок в растворы хлоридов железа, меди и ртути получены растворы хлористого цинка.

Кристаллический хлористый цинк получен действием соляной кислоты на гидроксид цинка с последующей упаркой раствора. Действием хлорида бария на сульфат цинка и последующим отделением сульфата бария получен раствор хлористого цинка и затем кристаллический хлористый цинк.

Рассмотрены промышленные способы получения хлористого цинка из обожженной руды путем растворения в соляной кислоте, путем нагревания жидкого цинка в токе хлора, выщелачиванием цинковых кеков – отходов переработки цинкового концентрата растворами серной кислоты. Приведены требования, предъявляемые к хлориду цинка.

  • Делается заключение о возможности организации производства хлористого цинка, так как в республике для этого имеются все возможности.
  • ABSTRACT
  • Information about the importance of zinc compounds, in particular, zinc chloride is presented; some of its properties and production technologies are considered in the article.

Methods of obtaining zinc chloride and their approbation in laboratory conditions are described in detail. Solutions of zinc chloride are produced by the introduction of granules of pure zinc and plates into solutions of iron, copper and mercury chlorides.

Crystalline zinc chloride has been obtained by the action of hydrochloric acid on zinc hydroxide followed by evaporation of the solution. A solution of zinc chloride and then crystalline zinc chloride is obtained by the action of barium chloride on zinc sulfate and the subsequent separation of barium sulphate.

Industrial methods for the production of zinc chloride from calcined ore by dissolving in hydrochloric acid, by heating liquid zinc in a stream of chlorine, by leaching zinc cakes — waste from processing of zinc concentrate with solutions of sulfuric acid are considered. The requirements for zinc chloride are given.

  1. The conclusion is made about the opportunity of organizing the production of zinc chloride since the country has all the possibilities.
  2. Ключевые слова: хлористый цинк, пайка, осадок, соляная кислота, гидрометаллургия, вальцевание.
  3. Keywords: zinc chloride; soldering; residue; hydrochloric acid; hydrometallurgy; roll bender.

Хлористый цинк широко применяется в Узбекистане, но на сегодняшний день не производится, несмотря на то что имеется большое количество сырьевых ресурсов цинка [7].

Соединения цинка имеют большое значение в металлургиче­ской, лакокрасочной и химической промышленности. Важнейшими из них являются цинковый купорос и хлорид цинка.

Другие со­единения – окись и гидроокись, сульфид цинка и прочие – играют роль сырья, полупродуктов и продуктов в ряде производств.

Здесь рассмотрены некоторые свойства главнейших соединений цинка и технология цинкового купороса и хлорида цинка.

Цинк хлористый технический (хлорид цинка) применяют как осушающее средство; для огнезащиты (огнестойкая пена, пропитка картона и тканей); для антисептической пропитки древесины, шпал; в производстве фибры; при получении ванилина и цианида цинка; в производстве красителей и крашении хлопка; при очистке нефти; в производстве алюминия; в процессе пайки, при цинковании и подготовке металлических изделий к хромированию; в гальванических батареях и для других целей.

При пайке стальных или медных корпусов, экранов или других крупных предметов, где использование других флюсов затрудняет пайку, используют только хлористый цинк.

Условия проведения экспериментов полностью имитируют производственные условия. Анализ исходной руды, промежуточных и конечных продуктов проводили известными и применяемыми на предприятии методами анализа [1-5].

В лаборатории хлорид цинка можно получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений.

Наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов, – железо, медь, ртуть и серебро.

Для проведения реакции в пробирку отбирается небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра), затем туда добавляют гранулы чистого цинка или цинковую пластинку.

  • 2 FeCl3 + 3 Zn = 3 ZnCl2 + 2 Fe
  • Так как раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцвечивается, а чистое железо выпадает в осадок. Это является визуальным подтверждением успешного проведения реакции:
  • CuCl2 + Zn = ZnCl2 + CuHgCl2 + Zn = =ZnCl2 + Hg 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2 Ag

Другой лабораторный метод получения хлорида цинка – действие солей хлоридов некоторых металлов или соляной кислоты на соединения цинка.

Для проведения реакции в пробирку заливается рассчитанное количество гидроксида цинка и добавляется эквивалентное количество соляной кислоты. После проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка.

Для получения вещества в сухом виде раствор переносится в фарфоровую чашку и ставится на электрическую плитку. После упаривания образуется белый осадок.

Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O

Необходимое количество раствора сульфата цинка отбирается в пробирку, и добавляется хлорид бария. При правильном расчете вещества реагируют между собой полностью (без остатка), и конечные продукты разделяют. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок отфильтруют, а раствор выпарят.

ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4↓

Производство цинка является одним из крупнейших металлургических производств. Общий объем производства цинка в мире составляет более 8 млн тонн в год. В Узбекистане основное количество цинка производит АО «Алмалыкский горно-металлургический комбинат».

Промышленный метод получения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве исходного материала может выступать обожженная руда. В дальнейшем полученный раствор выпаривают, т. к. конечным продуктом, кроме хлорида цинка, будет вода или летучие газы [6; 8].

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ZnO + 2 HCl =

=ZnCl2 + H2OZnS + 2 HCl = ZnCl2 + H2S↑

Другой промышленный способ получения ZnCl2 – нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавления цинка).

Zn + Cl2 =t= ZnCl2

Хлорид цинка, полученный методом воздействия соляной кислоты на обожженную руду и нагреванием жидкого цинка в токе хлора, должен отвечать следующим требованиям:

Паспорт качества (цинка хлорид):

Показатель Норма
Внешний вид Белые или слегка окрашенные чешуйки
Массовая доля основного вещества, %, не менее 98,00
Не растворимых в соляной кислоте веществ, %, не более 0,01
Натрия, калия, кальция (Na + K + Ca), %, не более 1,0
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,002
Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более 0,001
Массовая доля меди (Сu), %, не более 0,001
Массовая доля кадмия (Cd), %, не более 0,001
Массовая доля сульфатов (SO42-),%, не более 0,03

В расчете издержек металлургических предприятий основную долю составляет стоимость извлекаемых металлов в приобретаемом сырье. Так, цена цинка в сульфидных цинковых флотоконцентратах может составить до 60% стоимости металла в слитках.

В гидрометаллургической технологии цинкового производства цинковые концентраты после обжига и выщелачивания образуют значительное количество (около 30-45%) твердого промпродукта – цинковых кеков, в которых, в зависимости от поступающего на обжиг сырья, содержится большое количество ценных компонентов – соединения цинка, свинца, меди, кадмия, серебро, золото, а также рассеянные элементы: таллий, индий и др. При этом до 80% индия, поступающего с исходным цинковым концентратом, переходит в кеки выщелачивания. Содержание цинка в кеках составляет около 15-25%, что сопоставимо с таковым в окисленных цинковых рудах, однако формы нахождения металла в кеках требуют особых методов их переработки.

По имеющимся данным, разработаны, а также получили промышленное распространение следующие основные технологии переработки цинковых кеков:

– Гидрометаллургические – в основном сводятся к выщелачиванию цинковых кеков растворами серной кислоты при повышенных температурах (70-200°С).

Дальнейшая технология сводится к очистке получаемого раствора сульфата цинка от примесей, прежде всего от железа, с тем чтобы обеспечить его качество, необходимое для электролиза.

Железо из раствора чаще всего выводится в отдельный, как «хвостовой», продукт.

– Пирометаллургические способы, использующие процессы, происходящие при температурах 400-1300°С. Основной метод пирометаллургической переработки – вельцевание, т. е. высокотемпературный обжиг во вращающихся трубчатых печах. Известны также технологии возгонки цинка в дуговой электропечи, магнетизирующий обжиг с последующим выщелачиванием огарков, хлорирующий обжиг в печах кипящего слоя.

В Республике Узбекистан имеются все возможности для производства хлористого цинка. Исходя из данных литературных источников и проведенных экспериментальных работ, можно сделать вывод о возможности получения хлористого цинка в производственных условиях.

Список литературы:1. Бурриель-Марта Ф., Рамирес-Муньос X. Фотометрия пламени. – М.: Мир, 1972. – 520 с.2. ГОСТ 20851.4-75. Удобрения минеральные. Метод определения воды. – М.: Издательство стандартов, 2000. – 5 с.3. ГОСТ 20851.3-93. Удобрения минеральные. Методы определения массовой доли калия. – М.

: Издательство стандартов, 1995. – 41 с.4. ГОСТ 24024.12-81. Фосфор и неорганические соединения фосфора. Методы определения сульфатов. – М.: Издательство стандартов, 1981. – 4 с.5. Методы анализа комплексных удобрений // М.М. Винник и др. – М.: Химия, 1975. – 218 с.6.

Получение хлористого цинка в производственных условиях / М.С. Росилов и др. // Кимё саноатида инно-вацион технологиялар ва уларни ривожлантириш истиқболлари. – Ургенч, 2017. – С. 222-223. 7. Получение хлористого цинка из цинксодержащих сырьевых ресурсов / М.С. Росилов и др.

// Кимё саноати-да инновацион технологиялар ва уларни ривожлантириш истиқболлари. – Ургенч, 2017. – С. 220-221.

8. Росилов М.С., Самадий М.А. Исследование вельцевания цинковых кеков, обеспечивающей повышение из-влечения цинка в возгоны // Мат-лы ХI-Междунар. науч.-техн. конф. «Достижения, проблемы и современ-ные тенденции развития горно-металлургического комплекса» (Навои, 14-16 июня, 2017). – Навои, 2017. – 421 с.

Источник: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/5480

Zinc chloride

For the battery type, see Zinc–chloride battery.

Zinc chloride

Names

IUPAC name
Zinc chloride

Other names
Zinc(II) chlorideZinc dichlorideButter of zinc

Identifiers

CAS Number

  • 7646-85-7 Anhydrous Y
  • 29426-92-4 Tetrahydrate N

3D model (JSmol)

  • Interactive image

ChEBI

  • CHEBI:49976 Y

ChEMBL

  • ChEMBL1200679 N

ChemSpider

  • 5525 Y

ECHA InfoCard

100.028.720

EC Number

  • 231-592-0

PubChem CID

  • 3007855

RTECS number

  • ZH1400000

UNII

  • 86Q357L16B Y

UN number

2331

CompTox Dashboard (EPA)

  • DTXSID2035013

InChI

  • InChI=1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 YKey: JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI=1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2Key: JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBAB

SMILES

  • Cl[Zn]Cl

Properties

Chemical formula

ZnCl2

Molar mass

136.315 g/mol

Appearance

white crystalline solid hygroscopic and very deliquescent

Odor

odorless

Density

2.907 g/cm3

Melting point

290 °C (554 °F; 563 K)[1]

Boiling point

732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]

Solubility in water

432.0 g/ 100 g (25 °C)

Solubility

soluble in ethanol, glycerol and acetone

Solubility in alcohol

430.0 g/100ml

Magnetic susceptibility (χ)

−65.0·10−6 cm3/mol

Structure

Coordination geometry

Tetrahedral, linear in the gas phase

Pharmacology

ATC code

B05XA12 (WHO)

Hazards

Safety data sheet

External MSDS

EU classification (DSD) (outdated)

Harmful (Xn)Corrosive (C)Dangerous for the environment (N)

R-phrases (outdated)

R22, R34, R50/53

S-phrases (outdated)

(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61

NFPA 704 (fire diamond)


3

Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

350 mg/kg (rat, oral)350 mg/kg (mouse, oral)200 mg/kg (guinea pig, oral)1100 mg/kg (rat, oral)1250 mg/kg (mouse, oral)[3]

LC50 (median concentration)

1260 mg/m3 (rat, 30 min)1180 mg-min/m3[3]

NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

TWA 1 mg/m3 (fume)[2]

REL (Recommended)

TWA 1 mg/m3 ST 2 mg/m3 (fume)[2]

IDLH (Immediate danger)

50 mg/m3 (fume)[2]

Related compounds

Other anions

Zinc fluorideZinc bromideZinc iodide

Other cations

Cadmium chlorideMercury(II) chloride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verify (what is YN ?)

Infobox references

Zinc chloride is the name of chemical compounds with the formula ZnCl2 and its hydrates. Zinc chlorides, of which nine crystalline forms are known, are colorless or white, and are highly soluble in water.[citation needed] ZnCl2 itself is hygroscopic and even deliquescent. Samples should therefore be protected from sources of moisture, including the water vapor present in ambient air. Zinc chloride finds wide application in textile processing, metallurgical fluxes, and chemical synthesis. No mineral with this chemical composition is known aside from the very rare mineral simonkolleite, Zn5(OH)8Cl2·H2O.

Structure and properties

Four crystalline forms (polymorphs) of ZnCl2 are known: α, β, γ, and δ, and in each case the Zn2+ ions are tetrahedrally coordinated to four chloride ions.[4]

Form
Symmetry
Pearson symbol
Group
No
a (nm)
 b (nm)
c (nm)
Z
ρ (g/cm3)
α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00
β tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09
γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98
δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98

Here a, b, and c are lattice constants, Z is the number of structure units per unit cell, and ρ is the density calculated from the structure parameters.[5][6][7]

The pure anhydrous orthorhombic form (δ) rapidly changes to one of the other forms on exposure to the atmosphere, and a possible explanation is that the OH− ions originating from the absorbed water facilitate the rearrangement.[4] Rapid cooling of molten ZnCl2 gives a glass.[8]

The covalent character of the anhydrous material is indicated by its relatively low melting point of 275 °C.[9] Further evidence for covalency is provided by the high solubility of the dichloride in ethereal solvents, where it forms adducts with the formula ZnCl2L2, where L = ligand such as O(C2H5)2. In the gas phase, ZnCl2 molecules are linear with a bond length of 205 pm.[10]

Molten ZnCl2 has a high viscosity at its melting point and a comparatively low electrical conductivity, which increases markedly with temperature.[10][11] A Raman scattering study of the melt indicated the presence of polymeric structures,[12] and a neutron scattering study indicated the presence of tetrahedral {ZnCl4} complexes.[13]

Hydrates

Five hydrates of zinc chloride are known: ZnCl2(H2O)n with n = 1, 1.5, 2.5, 3 and 4.[14] The tetrahydrate ZnCl2(H2O)4 crystallizes from aqueous solutions of zinc chloride.[14]

Preparation and purification

Anhydrous ZnCl2 can be prepared from zinc and hydrogen chloride:

Zn(s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)

Hydrated forms and aqueous solutions may be readily prepared similarly by treating Zn metal with hydrochloric acid. Zinc oxide and zinc sulfide react with HCl:

Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

Ссылка на основную публикацию