Молярная масса хрома (cr), формула и примеры

Содержание

Хром — это блестящий твёрдый металлический элемент серо-стального цвета, устойчивый к потускнению и коррозии. Его название исходит от слова chroma, которое в переводе с греческого означает цвет. Он используется при закалке стальных сплавов и производстве нержавеющей стали, в антикоррозийных декоративных покрытиях и в качестве красителя для стекла.

История обнаружения и происхождение Cr

В 1761 году Иоганн Готтлоб Леманн обнаружил на Урале красно-оранжевый минерал, который он назвал сибирским красным свинцом. Несмотря на то что находка по ошибке была отнесена к соединению свинца с компонентами селена и железа, в действительности это был хромат свинца (PbCrO4).

В 1797 году Николя-Луи Воклен получил образцы крокоитовой руды. Он смог произвести оксид хрома (CrO3), смешав крокоит с HCl. В 1798 году Воклен обнаружил, что он может изолировать металлический Cr, нагревая оксид в печи на угле.

Руда, из которой происходит получение всех соединений хрома, является хромитом, или хромовой железной рудой (FeCr2O4).

Элемент также встречается в небольших количествах во многих других минералах, особенно в крокоите (хромате свинца PbCrO4), в котором этот минерал был впервые обнаружен. Хром добывается в виде хромовой руды (FeCr2O4).

Практически вся хромовая руда перерабатывается путём превращения в дихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома готовятся из этой соли.

Cr получается в промышленности путём нагревания руды в присутствии алюминия или кремния. Около ½ объёма хромовой руды в мире добывается в Южной Африке.

Хотя месторождения самородного элемента редки, был обнаружен некоторый металл самородного хрома. Шахта Удачная в России производит образцы такого металла. Эта шахта представляет собой кимберлитовую трубу, богатую алмазами, а восстановительная среда помогает добывать как элементарный Cr, так и алмаз.

Изобилие Cr в разных средах:

во Вселенной — 0,0015%;
на солнце — 0,002%;
в метеоритах — 0,3%;
в земной коре — 0,014%;
в океанах — 6 x 10−8%;
в организме человека — 3 x 10−6%.

Основные характеристики элемента

Cr не тускнеет на воздухе, при нагревании он образует зелёный оксид. Наиболее распространённые степени окисления хрома составляют +2, +3 и +6, причём наиболее стабильным является +3, +4 и +5 относительно редки.

С увеличением валентности Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает, а кислотный — усиливается. Точно так же происходит и замена восстановительной активности на окислительную. Соединения Cr с валентностью 6 являются мощными окислителями.

Символ Элемента: Cr.
Атомный номер: 24.
Молярная масса: 51,9961 г/моль.
Температура плавления: 1857,0°С.
Температура кипения: 2672,0°C.
Количество протонов / электронов: 24.
Количество нейтронов: 28.
Электронная конфигурация (схема): 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 4 s1
Кристаллическая структура: кубический.
Валентность: +2, +3, +6.
Плотность: 7,19 г / см3.
Цвет: стальной, серый.

Классификация и свойства

Элементы могут быть классифицированы на основе их физических состояний (состояний материи), например, газообразный, твёрдый или жидкий. Cr является твёрдым элементом.

Он классифицируется в химии как «переходный металл», который находится в группах 3−12 Периодической таблицы Менделеева.

Элементы, классифицируемые как переходные металлы, обычно описываются как пластичные и способные проводить электричество и тепло.

Химические свойства — это характеристики, которые становятся очевидными, когда материал подвергается химической реакции или химическим изменениям. Фактическая структура материала должна быть изменена, чтобы можно было наблюдать химические свойства.

Взаимодействие с неметаллами. При нагревании выше 600 °C Cr сгорает в кислороде. С F реакция наступает при 350 °C, с Cl — при 300 °C, с Br — при t красного каления, образуя галогениды хрома (III).С N — при t выше 1000 °C с образованием нитридов.
Взаимодействие с кислотами. В NCl и HCl в высокой концентрации Cr может растворяться только при сильном нагревании, образуя соли Cr (III) и продукты восстановления кислоты. При взаимодействии солей металла Cr и азотной кислоты образуется нитрат хрома Cr (NO3)3.

Это серо-голубой металл, который можно отполировать, чтобы добиться высокого блеска. Он очень блестящий, и хотя хром относительно твёрдый, он также и очень хрупкий. Это довольно активный металл.

Хотя он не реагирует с водой, но он способен реагировать с большинством кислот, а также с кислородом при комнатной температуре. Одним из наиболее важных свойств Cr является его пассивация.

Несмотря на то что он стабилен на воздухе, он тем не менее окисляется, образуя тонкий слой, который действует как защитное покрытие для предотвращения дальнейшей коррозии.

Cr в элементарной форме проявляет парамагнитные свойства.

Недавно было обнаружено, что этот элемент может проявлять различные магнитные свойства в зависимости от его нагрева и охлаждения, а это, в свою очередь, влияет на ориентацию вращения электронов.

Соединения элемента, такие как диоксид хрома, считаются ферромагнитными. Ферромагнитные свойства этих соединений позволяют использовать их в ленте данных, как способе хранения информации.

Cr можно добавлять к другим соединениям, сохраняя его магнитные свойства. Это зависит от количества других элементов в соединении.

Например, некоторые соединения из нержавеющей стали являются магнитными в зависимости от количества хрома, который они содержат.

Соединения хрома

Cr образует много разных соединений, в том числе оксидов, которые проявляют общее кислотно-основное поведение. Их список выглядит так:

Оксид хрома (II). Его формула — CrO, и он является основным оксидом. Окись хрома используется в форме нерастворимого чёрного порошка.
Оксид хрома (III). Cr2O3 является основным оксидом. Он амфотерный и, хотя и нерастворим в воде, способен растворяться в кислоте. Cr2O3 встречается в природе в виде редкого минерала эсколаита. Используется в качестве пигмента, производящего тёмно-зелёный цвет.
Диоксид хрома или оксид хрома (IV) с формулой CrO2, в своём естественном состоянии выглядит как чёрные кристаллы. Он проявляет ферромагнитные свойства и когда-то широко использовался в качестве синтетического магнита в магнитных лентах данных, таких как аудиокассеты. Он считался одним из самых совершенных магнитных пигментов для записи лент благодаря своим тонким, длинным стеклянным стержням, похожим на кристаллы. Это аморфное твёрдое вещество может быть образовано в результате термического разложения дихроматных комплексов.
Триоксид хромаТриоксид хрома или оксид хрома (VI), с формулой CrO3 представляет собой кислый оксид или кислотный ангидрид хромовой кислоты. Он будет реагировать с водой с образованием хромовой кислоты и реагировать с основанием с образованием соли хрома. В твёрдой форме это тёмный красно-оранжевый зернистый комплекс. Он используется в хромировании в качестве сильного окислителя, однако, является чрезвычайно токсичным.
Гидроксид хрома II. Сг (ОН)2 жёлтого цвета, не растворяется в воде, обладает свойствами основания, является восстановителем, получается в результате действия щёлочи на хлорид хрома CrСl2, получаемого при взаимодействии Cr c НСl.
Гидроксид хрома III. Cr (OH)3 — зелёный полимер. Он не растворим в воде, но способен растворяться в кислотах и в щелочах и вступает в реакции с кислотами с образованием солей Cr (III) и с щелочами, при этом образуются гидроксохромиты — растворы сине-фиолетового цвета.
Сульфат хрома. Его формула Cr 2 (SO 4) 3. Он является умеренно растворимым в воде и кислоте источником Cr для применений, совместимых с сульфатами. Сульфатные соединения представляют собой соли или сложные эфиры серной кислоты, образующиеся при замене одного или обоих атомов водорода металлом.
Сульфид хрома (III). Он представляет собой неорганическое соединение с формулой Cr2S3. Это коричнево-чёрное твёрдое вещество. Сульфиды хрома обычно представляют собой нестехиометрические соединения с формулами в диапазоне от CrS до Cr0,67S (что соответствует Cr2S3). Cr2S3 подвергается необратимому гидролизу.
Хромат и Дихромат. Хромат, CrO42-, является солью хромовой кислоты. Эта соль ассоциируется с жёлтым цветом в обычных условиях, например, в виде хромата калия. Дихромат Cr2O72- представляет собой соль дихромовой кислоты. Эта соль ассоциируется с сильным оранжевым цветом в кислых условиях, например, дихромат калия. Однако соединения хромата или дихромата с тяжёлыми металлами обычно имеют красный цвет. Дихромат является сильным окислителем, но он плохо осаждается. Хромат, с другой стороны, используется в качестве осаждающего агента, но он является плохим окислителем. Химическое равновесие отображается, когда любой анион находится в водном растворе.

В кислотном растворе прямая реакция является предпочтительной. В основном растворе предпочтительной является обратная реакция.

Дихромат калия является мощным окислителем и является предпочтительным соединением для очистки лабораторной посуды от любых возможных органических веществ. Зелёный хром — это зелёный оксид хрома, Cr2O3, используемый для окраски эмали и окрашивания стекла. Хром жёлтый — это блестящий жёлтый пигмент PbCrO4, используемый художниками.

Хромовая кислота имеет гипотетическую структуру H2CrO4. Ни хромовая, ни дихромовая кислота не обнаружены в природе, но их анионы обнаружены в различных соединениях. Триоксид хрома, CrO3, ангидрид хромовой кислоты, продаётся в промышленности как «хромовая кислота».

Cr является важным микроэлементом для человека, потому что он помогает перерабатывать глюкозу. Тем не менее в избытке этот элемент ядовит. Человек принимаем около 1 миллиграмма хрома в день. Такие продукты, как пивные дрожжи, зародыши пшеницы, печень и свёкла, богаты этим элементом.

Трёхвалентный хром является важным микроэлементом и необходим для правильного метаболизма сахара у людей. Дефицит элемента может влиять на эффективность инсулина в регулировании баланса сахара. В отличие от других важных микроэлементов, хром не обнаружен в металлопротеине с биологической активностью. Поэтому функциональная основа для его наличия в рационе остаётся необъяснимой

В металлургии для придания коррозионной стойкости и блестящей отделки, в качестве компонента сплава, например, из нержавеющей стали, в хромировании. В качестве катализатора.

Хромит используется для изготовления форм для обжига кирпича.

Соли Cr делают цвет стекла изумрудно-зелёным. Они используются также при дублении кожи. Около 90% всей кожи подвергается дублению с использованием Cr. Однако жидкие отходы токсичны, поэтому изучаются альтернативные варианты.

Он позволяет достичь рубиново-красный цвет, и поэтому используется в производстве синтетических рубинов.
Хроматы и оксиды используются в красителях и красках.
Диоксид хрома (CrO2) используется для производства магнитной ленты, где его более высокая коэрцитивная сила, чем у лент из оксида железа, даёт лучшие характеристики.

Хромирование может использоваться для придания полированной зеркальной отделке стали. Хромированные части автомобилей и грузовиков, такие как бамперы, когда-то были очень распространены.

Меры предосторожности

Соединения Cr и Cr (III) обычно не считаются опасными для здоровья, но соединения Cr (VI) могут быть токсичными при пероральном использовании.

Смертельная доза ядовитых соединений Cr (VI) составляет около половины чайной ложки материала. Большинство соединений этого типа раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки.

Его хроническое воздействие может привести к необратимому повреждению глаз. Cr (VI) является признанным канцерогеном для человека.

В 1958 году Всемирная организация здравоохранения рекомендовала максимально допустимую концентрацию 0,05 мг / литр в питьевой воде для Cr (VI) исходя из соображений здоровья. Эта рекомендация была пересмотрена несколько раз, и за это время это значение не изменилось.

Поскольку соединения Cr используются в красителях и красках, а также для дубления кожи, эти соединения часто обнаруживаются в почве и грунтовых водах на (заброшенных) промышленных объектах, которые в настоящее время нуждаются в очистке и восстановлении окружающей среды.

ПредыдущаяСледующая

Источник: https://Sprint-Olympic.ru/uroki/himija/97876-hrom-cr-himicheskie-i-fizicheskie-svoistva-formyla-primenenie.html

Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)

Представлены сведения о химических и физических свойствах карбидов металлов: таких, как гафний, хром, титан, вольфрам и других. Физические свойства карбидов сведены в отдельные таблицы, в которых указана их плотность, твердость, температура плавления и кипения, а также электрические и тепловые свойства.

Карбид гафния GfC

В таблице приведены свойства карбида металла гафния. Карбид гафния представляет собой соединение серого цвета с температурой плавления 3890°С и высокой плотностью, которая при комнатной температуре составляет 12600 кг/м3. Энергия кристаллической решетки GfC равна 117,2·105 кДж/кмоль.

Карбид гафния полностью растворяется в ортофосфорной, азотной и серной кислотах. При температуре около 2000°С он начинает взаимодействовать с тугоплавкими металлами — такими, как молибден, вольфрам, тантал и ниобий.

Физические свойства карбида гафния GfC

Молекулярная масса	190,5
Тип решетки	Кубическая
Плотность, кг/м3	12600
Температура плавления, °С	3890±150
Температура кипения, °С	4160
Средний ТКЛР в интервале 20-1200°С, α·106, град-1	6,1
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)	35,3

Теплопроводность карбида гафния с нулевой пористостью при температуре 300°С равна 9,2 Вт/(м·град). При нагревании коэффициент теплопроводности GfC увеличивается. Удельная теплоемкость карбида гафния относительно невысока и при росте температуры слабо увеличивается.

Удельная теплоемкость и теплопроводность карбида гафния при температуре от 300 до 1200°С
300
400
600
800
1000
1200

Удельная массовая теплоемкость, Дж/(кг·град)	251	251	255	268	281	297
Коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град)	9,2	10	11,7	13,8	15,9	17,2

Карбиды хрома

Таблица содержит физические свойства карбидов хрома различного состава. Соединения с формулой Cr23C6 и Cr3C2 имеют серый цвет; Cr7C3 — серебристый.

Карбиды хрома Cr23C6 и Cr7C3 нерастворимы в царской водке. После длительного нагрева при 730…870°С карбид Cr7C3 превращается в Cr23C6. Карбид Cr3C2 нерастворим в воде. Изделия из него также практически нерастворимы в кислотах, их смесях и растворах щелочей. Однако, он может взаимодействовать с цинком при температуре 940°С. Температура начала окисления Cr3C2 составляет 900…1000°С.

Физические свойства карбидов хрома Cr4C, Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2 Свойства/карбид
Cr4C
Cr23C6
Cr7C3
Cr3C2

Молекулярная масса	220	1265	400	180
Тип решетки	Кубическая	Кубическая	Гексагональная	Ромбическая
Плотность, кг/м3	—	6970	6920	6680
Температура плавления, °С	1520	1550	1700±50	1890 (разлаг.)
Средний ТКЛР в интервале 20-800°С, α·106, град-1	—	10,1	10	10,3
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град)	—	493	523	546
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)	—	84	209	98
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)	—	18,7	16,6	16,2

Карбид титана TiC

Карбид титана TiC представляет собой соединение светло-серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в кислотах, их смесях и некоторых щелочах в холодном и нагретом состояниях.

При высоких температурах (выше 2500°С) начинает реагировать с азотом. При взаимодействии с водородом обезуглероживается. Кроме того, окисляется углекислым газом при температурах выше 1200°С. Температура активного окисления карбида титана составляет 1100…1200°С.

Область температурной устойчивости TiC достигает 3140°С, он высокостоек в расплавленных легкоплавких металлах и металлах типа меди, алюминия, латунях, чугунах и сталях. Степень черноты карбида титана равна 0,9 (при длине волны 0,655 мкм).

Физические свойства карбида титана TiC

Молекулярная масса	59,9
Тип решетки	Кубическая
Плотность, кг/м3	4930
Температура плавления, °С	3147±50
Температура кипения, °С	4305
Твердость по шкале Мооса	8-9
Средний ТКЛР в интервале 20-2700°С, α·106, град-1	9,6
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)	33,7
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)	842
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)	34…39
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м	60

Карбиды вольфрама W2C и WC

Карбиды вольфрама W2C и WC представляют собой соединения серого цвета. Область температурной устойчивости для W2C составляет до 2750°С; для WC — до 2600°С.

Тонкий порошок WC быстро окисляется на воздухе при 500…520°С. Температура начала окисления грубого порошка WC составляет 595°С.

При 700°С изменение массы карбида вольфрама WC в результате часового окисления составляет 8,3 мг/(см2·ч).

При комнатной температуре порошок карбида вольфрама практически не растворяется в сильных концентрированных кислотах. Однако он почти полностью растворим в кипящих H2SO4 и HNO3. При температуре 940°С WC слабо взаимодействует с расплавом цинка.

Физические свойства карбидов вольфрама W2C, WC Свойства/карбид
W2C
WC

Молекулярная масса	379,7	195,9
Тип решетки	Гексагональная
Плотность, кг/м3	1720	1560
Температура плавления, °С	2730±15	2720
Температура кипения, °С	6000
Твердость по шкале Мооса	9-10	9
Средний ТКЛР в интервале 20-2000°С, α·106, град-1	5,8
Удельная массовая теплоемкость в интервале 0-100°С, Дж/(кг·град)	—	184
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)	—	36
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)	29,3	197

Карбид кальция CaC2

В таблице приведены физические свойства карбида кальция CaC2. По своим оптическим свойствам химически чистый карбид кальция — большие, почти бесцветные кристаллы с голубоватым оттенком. Технический CaC2 в зависимости от степени чистоты имеет серый, коричнево-желтый или черный цвет.

Предел температурной устойчивости для карбида кальция равен 2300°С. При температуре 20°С он полностью растворяется в воде (с выделением ацетилена) и концентрированной соляной кислоте.

Физические свойства карбида кальция CaC2

Молекулярная масса	64,1
Тип решетки	Тетрагональная, кубическая
Плотность, кг/м3	2100
Температура плавления, °С	2300 (разлаг.)
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)	960
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)	61,3

Карбид циркония ZrC

Карбид циркония представляет собой соединение серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в концентрированных кислотах, их смесях и некоторых щелочах, как в холодном, так и нагретом состоянии. Карбид циркония нерастворим в воде, однако взаимодействует с азотом с образованием нитридов.

Температура активного окисления ZrC составляет 1100…1200°С, область температурной устойчивости — до 3530°С. Карбид циркония стоек в расплавах меди и медных сплавов, стали, чугуна и легкоплавких металлов.

Физические свойства карбида циркония ZrC

Молекулярная масса	103,2
Тип решетки	Кубическая
Плотность, кг/м3	6730
Температура плавления, °С	3530
Температура кипения, °С	5100
Твердость по шкале Мооса	8-9
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1	6,74
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)	61,1
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)	456
Коэффициент теплопроводности при 0°С, Вт/(м·град)	42
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м	50

Карбиды ниобия Nb2C и NbC

В таблице даны физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC. Плотный карбид ниобия NbC имеет серовато-коричневый или бледно-лиловый металлический цвет. Порошок NbC имеет фиолетовый оттенок.

Карбиды ниобия при комнатной температуре химически инертны, обладают высокой химической стойкостью к действию кислот и их смесей даже в нагретом состоянии. Однако, они растворимы в смеси плавиковой и азотной кислоты.

При нагревании на воздухе NbC слегка обезуглероживается. До температуры 2500°С он устойчив в атмосфере азота. Температура активного окисления карбида ниобия составляет 900…1000°С. Область температурной устойчивости — до 3890°С. Он стоек в расплавах металлов (Cu, Al), имеет высокую твердость по шкале Мооса.

Физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC Свойства/карбид
Nb2C
NbC

Молекулярная масса	197,8	105
Тип решетки	Гексагональная	Кубическая
Плотность, кг/м3	7860	7560
Температура плавления, °С	2927	3480
Температура кипения, °С	—	4500
Твердость по шкале Мооса	—	9-10
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1	6,5
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град)	315	355
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)	30,36	37,35
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)	—	19
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м	55	46

Источники:

Источник: http://thermalinfo.ru/svojstva-materialov/keramika-i-steklo/svojstva-karbidov-metallov-gafniya-hroma-titana-volframa

в„–24 РҐСЂРѕРј

Р’ 1766 РіРѕРґСѓ РїСЂРѕС„РµСЃСЃРѕСЂ С…РёРјРёРё Рё Р·Р°РІРµРґСѓСЋС‰РёР№ РҐРёРјРёС‡РµСЃРєРѕР№ Р»Р°Р±РѕСЂР°С‚РѕСЂРёРµР№ РџРµС‚РµСЂР±СѓСЂРіСЃРєРѕР№ РђРќ Р�.Р“.

Р›РµРјР°РЅ РѕРїРёСЃР°Р» РЅРѕРІС‹Р№ РјРёРЅРµСЂР°Р», РЅР°Р№РґРµРЅРЅС‹Р№ РЅР° РЈСЂР°Р»Рµ РЅР° Р‘РµСЂРµР·РѕРІСЃРєРѕРј СЂСѓРґРЅРёРєРµ, РєРѕС‚РѕСЂС‹Р№ РїРѕР»СѓС‡РёР» РЅР°Р·РІР°РЅРёРµ «СЃРёР±РёСЂСЃРєРёР№ РєСЂР°СЃРЅС‹Р№ СЃРІРёРЅРµС†», PbCrO4. РЎРѕРІСЂРµРјРµРЅРЅРѕРµ РЅР°Р·РІР°РЅРёРµ — РєСЂРѕРєРѕРёС‚. Р’ 1797 С„СЂР°РЅС†СѓР·СЃРєРёР№ С…РёРјРёРє Р›. Рќ.

Р’РѕРєР»РµРЅ РІС‹РґРµР»РёР» РёР· РЅРµРіРѕ РЅРѕРІС‹Р№ С‚СѓРіРѕРїР»Р°РІРєРёР№ РјРµС‚Р°Р»Р». РќР°Р·РІР°РЅРёРµ СЌР»РµРјРµРЅС‚ РїРѕР»СѓС‡РёР» РѕС‚ РіСЂРµС‡. χρῶμα — С†РІРµС‚, РєСЂР°СЃРєР° — РёР·-Р·Р° СЂР°Р·РЅРѕРѕР±СЂР°Р·РёСЏ РѕРєСЂР°СЃРєРё СЃРІРѕРёС… СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№.

РќР°С…РѕР¶РґРµРЅРёРµ РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ Рё РїРѕР»СѓС‡РµРЅРёРµ:

РќР°РёР±РѕР»РµРµ СЂР°СЃРїСЂРѕСЃС‚СЂР°РЅС‘РЅРЅС‹Рј РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРј С…СЂРѕРјР° СЏРІР»СЏРµС‚СЃСЏ С…СЂРѕРјРёСЃС‚С‹Р№ Р¶РµР»РµР·РЅСЏРє FeCr2O4 (С…СЂРѕРјРёС‚), Р±РѕРіР°С‚С‹Рµ РјРµСЃС‚РѕСЂРѕР¶РґРµРЅРёСЏ РєРѕС‚РѕСЂРѕРіРѕ РёРјРµСЋС‚СЃСЏ РЅР° РЈСЂР°Р»Рµ Рё РІ РљР°Р·Р°С…СЃС‚Р°РЅРµ, РІС‚РѕСЂС‹Рј РїРѕ Р·РЅР°С‡РёРјРѕСЃС‚Рё РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРј СЏРІР»СЏРµС‚СЃСЏ РєСЂРѕРєРѕРёС‚ PbCrO4.

РњР°СЃСЃРѕРІР°СЏ РґРѕР»СЏ С…СЂРѕРјР° РІ Р·РµРјРЅРѕР№ РєРѕСЂРµ СЃРѕСЃС‚Р°РІР»СЏРµС‚ 0,03%. РџСЂРёСЂРѕРґРЅС‹Р№ С…СЂРѕРј СЃРѕСЃС‚РѕРёС‚ РёР· СЃРјРµСЃРё РїСЏС‚Рё РёР·РѕС‚РѕРїРѕРІ c РјР°СЃСЃРѕРІС‹РјРё С‡РёСЃР»Р°РјРё 50, 52, 53, 54 Рё 56; РёСЃРєСѓСЃСЃС‚РІРµРЅРЅРѕ РїРѕР»СѓС‡РµРЅС‹ Рё РґСЂСѓРіРёРµ, СЂР°РґРёРѕР°РєС‚РёРІРЅС‹Рµ, РёР·РѕС‚РѕРїС‹.

РћСЃРЅРѕРІРЅС‹Рµ РєРѕР»РёС‡РµСЃС‚РІР° С…СЂРѕРјР° РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚ Рё РёСЃРїРѕР»СЊР·СѓСЋС‚ РІ РІРёРґРµ СЃРїР»Р°РІР° СЃ Р¶РµР»РµР·РѕРј, С„РµСЂСЂРѕС…СЂРѕРјР°, РІРѕСЃСЃС‚Р°РЅР°РІР»РёРІР°СЏ С…СЂРѕРјРёС‚ РєРѕРєСЃРѕРј:
FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Р§РёСЃС‚С‹Р№ С…СЂРѕРј РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚, РІРѕСЃСЃС‚Р°РЅР°РІР»РёРІР°СЏ Р°Р»СЋРјРёРЅРёРµРј РµРіРѕ РѕРєСЃРёРґ:
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
РёР»Рё СЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёР·РѕРј РІРѕРґРЅС‹С… СЂР°СЃС‚РІРѕСЂРѕРІ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ С…СЂРѕРјР°.

Р¤РёР·РёС‡РµСЃРєРёРµ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°:

РҐСЂРѕРј — СЃРµСЂРѕРІР°С‚Рѕ-Р±РµР»С‹Р№ Р±Р»РµСЃС‚СЏС‰РёР№ РјРµС‚Р°Р»Р», РїРѕ РІРЅРµС€РЅРµРјСѓ РІРёРґСѓ РїРѕС…РѕР¶ РЅР° СЃС‚Р°Р»СЊ, РѕРґРёРЅ РёР· СЃР°РјС‹С… С‚РІРµСЂРґС‹С… РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ, r = 7,19Рі/СЃРј3, TРїР»=2130K, TРєРёРї=2945K.

РҐСЂРѕРј РѕР±Р»Р°РґР°РµС‚ РІСЃРµРјРё С…Р°СЂР°РєС‚РµСЂРЅС‹РјРё РґР»СЏ РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°РјРё — С…РѕСЂРѕС€Рѕ РїСЂРѕРІРѕРґРёС‚ С‚РµРїР»Рѕ, СЌР»РµРєС‚СЂРёС‡РµСЃРєРёР№ С‚РѕРє, РёРјРµРµС‚ РїСЂРёСЃСѓС‰РёР№ Р±РѕР»СЊС€РёРЅСЃС‚РІСѓ РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ Р±Р»РµСЃРє.

РҐРёРјРёС‡РµСЃРєРёРµ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°:

РҐСЂРѕРј СѓСЃС‚РѕР№С‡РёРІ РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ Р·Р° СЃС‡С‘С‚ РїР°СЃСЃРёРІРёСЂРѕРІР°РЅРёСЏ — РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёСЏ Р·Р°С‰РёС‚РЅРѕР№ РѕРєСЃРёРґРЅРѕР№ РїР»РµРЅРєРё. РџРѕ СЌС‚РѕР№ Р¶Рµ РїСЂРёС‡РёРЅРµ РЅРµ СЂРµР°РіРёСЂСѓРµС‚ СЃ РєРѕРЅС†РµРЅС‚СЂРёСЂРѕРІР°РЅРЅРѕР№ СЃРµСЂРЅРѕР№ Рё Р°Р·РѕС‚РЅРѕР№ РєРёСЃР»РѕС‚Р°РјРё.

РџСЂРё 2000В°C СЃРіРѕСЂР°РµС‚ СЃ РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёРµРј Р·РµР»С‘РЅРѕРіРѕ РѕРєСЃРёРґР° С…СЂРѕРјР°(III) Cr2O3.

РџСЂРё РЅР°РіСЂРµРІР°РЅРёРё СЂРµР°РіРёСЂСѓРµС‚ СЃРѕ РјРЅРѕРіРёРјРё РЅРµРјРµС‚Р°Р»Р»Р°РјРё, С‡Р°СЃС‚Рѕ РѕР±СЂР°Р·СѓСЏ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РЅРµСЃС‚РµС…РёРѕРјРµС‚СЂРёС‡РµСЃРєРѕРіРѕ СЃРѕСЃС‚Р°РІР° РєР°СЂР±РёРґС‹, Р±РѕСЂРёРґС‹, СЃРёР»РёС†РёРґС‹, РЅРёС‚СЂРёРґС‹ Рё РґСЂ.

РҐСЂРѕРј РѕР±СЂР°Р·СѓРµС‚ РјРЅРѕРіРѕС‡РёСЃР»РµРЅРЅС‹Рµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РІ СЂР°Р·Р»РёС‡РЅС‹С… СЃС‚РµРїРµРЅСЏС… РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ, РІ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРј +2, +3, +6.

Р’Р°Р¶РЅРµР№С€РёРµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ:

РЎС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ +2 — РѕСЃРЅРѕРІРЅС‹Р№ РѕРєСЃРёРґ CrO (С‡С‘СЂРЅС‹Р№), РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ Cr(OH)2 (Р¶РµР»С‚С‹Р№).

РЎРѕР»Рё С…СЂРѕРјР°(II) (СЂР°СЃС‚РІРѕСЂС‹ РіРѕР»СѓР±РѕРіРѕ С†РІРµС‚Р°) РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚СЃСЏ РїСЂРё РІРѕСЃСЃС‚Р°РЅРѕРІР»РµРЅРёРё СЃРѕР»РµР№ С…СЂРѕРјР°(III) С†РёРЅРєРѕРј РІ РєРёСЃР»РѕР№ СЃСЂРµРґРµ.

РћС‡РµРЅСЊ СЃРёР»СЊРЅС‹Рµ РІРѕСЃСЃС‚Р°РЅРѕРІРёС‚РµР»Рё, РјРµРґР»РµРЅРЅРѕ РѕРєРёСЃР»СЏСЋС‚СЃСЏ РІРѕРґРѕР№ СЃ РІС‹РґРµР»РµРЅРёРµРј РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°.

РЎС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ +3 — РЅР°РёР±РѕР»РµРµ СѓСЃС‚РѕР№С‡РёРІР°СЏ СЃС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°, РµР№ СЃРѕРѕС‚РІРµС‚СЃС‚РІСѓСЋС‚: Р°РјС„РѕС‚РµСЂРЅС‹Р№ РѕРєСЃРёРґ Cr2O3 Рё РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ Cr(OH)3 (РѕР±Р° — СЃРµСЂРѕ-Р·РµР»С‘РЅРѕРіРѕ С†РІРµС‚Р°), СЃРѕР»Рё С…СЂРѕРјР°(III) — СЃРµСЂРѕ-Р·РµР»РµРЅРѕРіРѕ РёР»Рё С„РёРѕР»РµС‚РѕРІРѕРіРѕ С†РІРµС‚Р°, С…СЂРѕРјРёС‚С‹ MCrO2, РєРѕС‚РѕСЂС‹Рµ РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚СЃСЏ РїСЂРё СЃРїР»Р°РІР»РµРЅРёРё РѕРєСЃРёРґР° С…СЂРѕРјР° СЃРѕ С‰РµР»РѕС‡Р°РјРё, С‚РµС‚СЂР°- Рё РіРµРєСЃР°РіРёРґСЂРѕРєСЃРѕС…СЂРѕРјР°С‚С‹(III) РїРѕР»СѓС‡Р°РµРјС‹Рµ РїСЂРё СЂР°СЃС‚РІРѕСЂРµРЅРёРё РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° С…СЂРѕРјР°(III) РІ СЂР°СЃС‚РІРѕСЂР°С… С‰РµР»РѕС‡РµР№ (Р·РµР»РµРЅРѕРіРѕ С†РІРµС‚Р°), РјРЅРѕРіРѕС‡РёСЃР»РµРЅРЅС‹Рµ РєРѕРјРїР»РµРєСЃРЅС‹Рµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°.
РЎС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ +6 — РІС‚РѕСЂР°СЏ С…Р°СЂР°РєС‚РµСЂРЅР°СЏ СЃС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°, РµР№ РѕС‚РІРµС‡Р°СЋС‚ СЃРѕРѕС‚РІРµС‚СЃС‚РІСѓРµС‚ РєРёСЃР»РѕС‚РЅС‹Р№ РѕРєСЃРёРґ С…СЂРѕРјР°(VI) CrO3 (РєСЂР°СЃРЅС‹Рµ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»С‹, СЂР°СЃС‚РІРѕСЂСЏРµС‚СЃСЏ РІ РІРѕРґРµ, РѕР±СЂР°Р·СѓСЏ С…СЂРѕРјРѕРІС‹Рµ РєРёСЃР»РѕС‚С‹), С…СЂРѕРјРѕРІР°СЏ H2CrO4, РґРёС…СЂРѕРјРѕРІР°СЏ H2Cr2O7 Рё РїРѕР»РёС…СЂРѕРјРѕРІС‹Рµ РєРёСЃР»РѕС‚С‹, СЃРѕРѕС‚РІРµС‚СЃС‚РІСѓСЋС‰РёРµ СЃРѕР»Рё: Р¶РµР»С‚С‹Рµ С…СЂРѕРјР°С‚С‹ Рё РѕСЂР°РЅР¶РµРІС‹Рµ РґРёС…СЂРѕРјР°С‚С‹. РЎРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°(VI) СЃРёР»СЊРЅС‹Рµ РѕРєРёСЃР»РёС‚РµР»Рё, РѕСЃРѕР±РµРЅРЅРѕ РІ РєРёСЃР»РѕР№ СЃСЂРµРґРµ, РІРѕСЃСЃС‚Р°РЅР°РІР»РёРІР°СЋС‚СЃСЏ РґРѕ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ С…СЂРѕРјР°(III) Р’ РІРѕРґРЅРѕРј СЂР°СЃС‚РІРѕСЂРµ С…СЂРѕРјР°С‚С‹ РїРµСЂРµС…РѕРґСЏС‚ РІ РґРёС…СЂРѕРјР°С‚С‹ РїСЂРё РёР·РјРµРЅРµРЅРёРё РєРёСЃР»РѕС‚РЅРѕСЃС‚Рё СЃСЂРµРґС‹:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O, С‡С‚Рѕ СЃРѕРїСЂРѕРІРѕР¶РґР°РµС‚СЃСЏ РёР·РјРµРЅРµРЅРёРµРј РѕРєСЂР°СЃРєРё.

РҐСЂРѕРј, РІ РІРёРґРµ С„РµСЂСЂРѕС…СЂРѕРјР° РёСЃРїРѕР»СЊР·СѓРµС‚СЃСЏ РїСЂРё РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚РІРµ Р»РµРіРёСЂРѕРІР°РЅРЅС‹С… РІРёРґРѕРІ СЃС‚Р°Р»Рё (РІ С‡Р°СЃС‚РЅРѕСЃС‚Рё, РЅРµСЂР¶Р°РІРµСЋС‰РёС…), Рё РґСЂСѓРіРёС… СЃРїР»Р°РІРѕРІ.

РЎРїР»Р°РІС‹ С…СЂРѕРјР°: С…СЂРѕРј-30 Рё С…СЂРѕРј-90, РЅРµР·Р°РјРµРЅРёРјС‹С… РґР»СЏ РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚РІР° СЃРѕРїРµР» РјРѕС‰РЅС‹С… РїР»Р°Р·РјРѕС‚СЂРѕРЅРѕРІ Рё РІ Р°РІРёР°РєРѕСЃРјРёС‡РµСЃРєРѕР№ РїСЂРѕРјС‹С€Р»РµРЅРЅРѕСЃС‚Рё, СЃРїР»Р°РІ СЃ РЅРёРєРµР»РµРј (РЅРёС…СЂРѕРј) — РґР»СЏ РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚РІР° РЅР°РіСЂРµРІР°С‚РµР»СЊРЅС‹С… СЌР»РµРјРµРЅС‚РѕРІ. Р‘РѕР»СЊС€РёРµ РєРѕР»РёС‡РµСЃС‚РІР° С…СЂРѕРјР° РёСЃРїРѕР»СЊР·СѓСЋС‚СЃСЏ РІ РєР°С‡РµСЃС‚РІРµ РёР·РЅРѕСЃРѕСѓСЃС‚РѕР№С‡РёРІС‹С… Рё РєСЂР°СЃРёРІС‹С… РіР°Р»СЊРІР°РЅРёС‡РµСЃРєРёС… РїРѕРєСЂС‹С‚РёР№ (С…СЂРѕРјРёСЂРѕРІР°РЅРёРµ).

Р‘РёРѕР»РѕРіРёС‡РµСЃРєР°СЏ СЂРѕР»СЊ Рё С„РёР·РёРѕР»РѕРіРёС‡РµСЃРєРѕРµ РґРµР№СЃС‚РІРёРµ

РҐСЂРѕРј — РѕРґРёРЅ РёР· Р±РёРѕРіРµРЅРЅС‹С… СЌР»РµРјРµРЅС‚РѕРІ, РїРѕСЃС‚РѕСЏРЅРЅРѕ РІС…РѕРґРёС‚ РІ СЃРѕСЃС‚Р°РІ С‚РєР°РЅРµР№ СЂР°СЃС‚РµРЅРёР№ Рё Р¶РёРІРѕС‚РЅС‹С….

РЈ Р¶РёРІРѕС‚РЅС‹С… С…СЂРѕРј СѓС‡Р°СЃС‚РІСѓРµС‚ РІ РѕР±РјРµРЅРµ Р»РёРїРёРґРѕРІ, Р±РµР»РєРѕРІ (РІС…РѕРґРёС‚ РІ СЃРѕСЃС‚Р°РІ С„РµСЂРјРµРЅС‚Р° С‚СЂРёРїСЃРёРЅР°), СѓРіР»РµРІРѕРґРѕРІ.

РЎРЅРёР¶РµРЅРёРµ СЃРѕРґРµСЂР¶Р°РЅРёСЏ С…СЂРѕРјР° РІ РїРёС‰Рµ Рё РєСЂРѕРІРё РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє СѓРјРµРЅСЊС€РµРЅРёСЋ СЃРєРѕСЂРѕСЃС‚Рё СЂРѕСЃС‚Р°, СѓРІРµР»РёС‡РµРЅРёСЋ С…РѕР»РµСЃС‚РµСЂРёРЅР° РІ РєСЂРѕРІРё.

Р’ С‡РёСЃС‚РѕРј РІРёРґРµ С…СЂРѕРј РґРѕРІРѕР»СЊРЅРѕ С‚РѕРєСЃРёС‡РµРЅ, РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєР°СЏ РїС‹Р»СЊ С…СЂРѕРјР° СЂР°Р·РґСЂР°Р¶Р°РµС‚ С‚РєР°РЅРё Р»С‘РіРєРёС…. РЎРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°(III) РІС‹Р·С‹РІР°СЋС‚ РґРµСЂРјР°С‚РёС‚С‹.

РЎРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ С…СЂРѕРјР°(VI) РїСЂРёРІРѕРґСЏС‚ Рє СЂР°Р·РЅС‹Рј Р·Р°Р±РѕР»РµРІР°РЅРёСЏРј С‡РµР»РѕРІРµРєР°, РІ С‚РѕРј С‡РёСЃР»Рµ Рё РѕРЅРєРѕР»РѕРіРёС‡РµСЃРєРёРј.

РџР”Рљ С…СЂРѕРјР°(VI) РІ Р°С‚РјРѕСЃС„РµСЂРЅРѕРј РІРѕР·РґСѓС…Рµ 0,0015 РјРі/Рј3

РљРѕРЅРѕРЅРѕРІР° Рђ.РЎ., РќР°РєРѕРІ Р”.Р”., РўСЋРјР“РЈ, 501(2) РіСЂСѓРїРїР°, 2013 Рі.

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info24.htm

Соединения хрома

Оксид
хрома(II)
и гидроксид хрома(II)
имеют основной характер
Cr(OH)+2HCl→CrCl+2HO
Соединение
хрома(II)-сильные
восстановители; переходят в соединение
хрома(III)
под действием кислорода воздуха.
2CrCl+
2HCl
→ 2CrCl+
H
4Cr(OH)+O+
2HO→4Cr(OH)
Оксид
хрома(III)
CrO-
зеленый, нерастворимый в воде порошок.
Может быть получен при прокаливании
гидроксида хрома(III)
или дихроматов калия и аммония:
2Cr(OH)-→CrO+
3HO
4KCrO-→
2CrO
+ 4KCrO
+ 3O
(NH)CrO-→
CrO+ N+ HO
С
концентрированными растворами кислот
и щелочей взаимодействует с трудом:
Сr2О3 +
6 КОН + 3Н2О
= 2К3[Сr(ОН)6]
Сr2О3 +
6НСl = 2СrСl3 +
3Н2О
Гидроксид
хрома (III) Сr(ОН)3 получают
при действии щелочей на на растворы
солей хрома (III):
СrСl3 +3КОН
= Сr(ОН)3↓
+ 3КСl

Гидроксид
хрома (III)
представляет собой осадок серо –
зеленого цвета, при получении которого,
щелочь надо брать в недостатке. Полученный
таким образом гидроксид хрома (III),
в отличие от соответствующего оксида
легко взаимодействует с кислотами и
щелочами, т.е. проявляет амфотерные
свойства:

Сr(ОН)3 +
3НNО3 =
Сr(NО3)3 +
3Н2О
Сr(ОН)3 +
3КОН = К3[Сr(ОН)6](гексагидроксохромит
К)
При
сплавлении Сr(ОН)3 со
щелочами получаются метахромиты и
ортохромиты:
Cr(OH)3 +
KOH = KCrO2(метахромит
К) +
2H2O
Cr(OH)3 +
KOH = K3CrO3(ортохромит
К)+
3H2O
Соединения
хрома(VI).
Оксид
хрома (VI) —
СrО3 –
темно – красное кристаллическое
вещество, хорошо растворимо в воде –
типичный кислотный оксид. Этому оксиду
соответствует две кислоты:

СrО3 + Н2О = Н2СrО4 (хромовая кислота – образуется при избытке воды)
СrО3 + Н2О =Н2Сr2О7 (дихромовая кислота – образуется при большой концентрации оксида хрома (3)).

Оксид
хрома (6) – очень сильный окислитель,
поэтому энергично взаимодействует с
органическими веществами:

С2Н5ОН + 4СrО3 = 2СО2 + 2Сr2О3 + 3Н2О

Окисляет
также иод, серу, фосфор, уголь:

3S + 4CrO3 = 3SO2 + 2Cr2O3

При
нагревании до 2500С
оксид хрома (6) разлагается:

Оксид
хрома (6) можно получить при действии
концентрированной серной кислоты на
твердые хроматы и дихроматы:

К2Сr2О7 + Н2SО4 = К2SО4 + 2СrО3 + Н2О

Хромовая
и дихромовая кислоты.

Хромовая
и дихромовая кислоты существуют только
в водных растворах, образуют устойчивые
соли, соответственно хроматы и дихроматы.
Хроматы и их растворы имеют желтую
окраску, дихроматы – оранжевую.

Хромат
— ионы СrО42- и
дихромат – ионы Сr2О72- легко
переходят друг в друга при изменении
среды растворов

В
кислой среде раствора хроматы переходят
в дихроматы:

2К2СrО4 + Н2SО4 = К2Сr2О7 + К2SО4 + Н2О

В
щелочной среде дихроматы переходят в
хроматы:

К2Сr2О7 + 2КОН = 2К2СrО4 + Н2О

При
разбавлении дихромовая кислота переходит
в хромовую кислоту:

Зависимость
свойств соединений хрома от степени
окисления.

Степень окисления	+2	+3	+6
Оксид	СrО	Сr2О3	СrО3
Характер оксида	основной	амфотерный	кислотный
Гидроксид	Сr(ОН)2	Сr(ОН)3 – Н3СrО3	Н2СrО4Н2Сr2О7
Характер гидроксида	основной	амфотерный	кислотный
→ ослабление основных свойств и усиление кислотных→

Окислительно
– восстановительные свойства соединений
хрома.
Реакции
в кислотной среде.
В
кислотной среде соединения Сr+6 переходят
в соединения Сr+3 под
действием восстановителей: H2S,
SO2,
FeSO4

К2Сr2О7 +3Н2S +4Н2SО4 = 3S + Сr2(SО4)3 + K2SO4+ 7Н2О
S-2 – 2e → S0
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3

Реакции
в щелочной среде.

В
щелочной среде соединения хрома
Сr+3 переходят
в соединения Сr+6 под
действием окислителей: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3,
H2O2, KMnO4:

2KCrO2 +3 Br2 +8NaOH =2Na2CrO4 + 2KBr +4NaBr + 4H2O
Cr+3 — 3e → Cr+6
Br20 +2e → 2Br-

Источник: https://studfile.net/preview/4242525/page:2/

Хром

XPOM (Chromium), Cr (от греч. Chroma — цвет, краска; из-за разнообразия окраски соединений Х. * а. chromium, chrome; н. Chrom; ф. chrome; и. cromo), — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,9961.

Природный хром состоит из 4 стабильных изотопов: 50Cr (4,35%), 52Cr (83,79%), 53Cr (9,50%) и 54Cr (2,36%); известно 9 искусственных радиоактивных изотопов хрома с массовыми числами от 45 до 57, из которых наибольшее значение как изотопный индикатор имеет 51Cr (Т1/2 27,71 суток). Хром открыт в 1797 французским химиком Л. Н.

Вокленом и независимо от него в 1798 немецким учёным М. Г. Клапротом.

Физические свойства хрома

В свободном состоянии хром пластичный металл голубовато-серебристого цвета. До 1830°С для него характерна объёмноцентрированная кубическая кристаллическая решётка (а = 0,2885 нм) — а-Cr, при более высоких температурах — гранецентрированная кубическая решётка (а = 0,369 нм) — Я-Cr.

Плотность 7190 кг/м3, t плавления 1890°С, t кипения 2677°С; молярная теплоёмкость 23,35 Дж/(моль•К); удельное электрическое сопротивление 18,9•10-4 Ом•м; температурный коэффициент линейного расширения 5,88•10-6 К-1, теплопроводность 67,0 Вт/(м•К).

Хром антиферромагнитен, удельная магнитная восприимчивость 3,6•10-6.

Химические свойства хрома

В соединениях обычно проявляет степени окисления +2, +3, +6, однако известны соединения, где хром имеет степени окисления + 1, +4 и +5. Химически малоактивен. При обычных условиях устойчив к кислороду и воде, но соединяется с фтором.

При температуре выше 600°С взаимодействует с водой, азотом, углеродом, серой. Со многими металлами даёт сплавы. Легко реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, концентрированная азотная кислота и царская водка пассивируют хром.

Соединения двухвалентного хрома — восстановители, соединения шестивалентного хрома — сильные окислители. Многие соединения хрома яркой окраски.

Среднее содержание хрома в земной коре 8,3•10-3% (по массе). Хром — характерный элемент ультраосновных пород, с которыми связаны все промышленные месторождения этого металла.

Количество хрома в ультраосновных породах составляет 2•10-1%; основные породы (2•10-2%), средние (5• 10-3%) и кислые горные породы (2,5•10-3%) содержат меньше хром, осадочные породы 1•10-2%.

Известно более 20 минералов хрома, из которых промышленно важными являются хромшпинелиды.

Получение хрома

После сплавления хромшпинелидов с содой (поташем) и обработки серной кислотой и серой получают триоксид CrO3 или сесквиоксид Cr2О3. Металлический хром получают путём электролиза концентрированных растворов CrO, или Cr2(SO4)3 в H2SO4, а также путём восстановления Cr2О3 алюминием в присутствии CaCrO4 и CrO3 в вакууме или в атмосфере водорода.

Применение и использование

Применение хрома основано на его жаропрочности, твёрдости и устойчивости к коррозии. Больше всего хром используют для выплавки хромистых (нержавеющих) сталей и сплавов (нихром и др.). Значительное количество хрома идёт на декоративные коррозионно-стойкие покрытия (хромирование).

Порошковый хром используется при производстве материалов для сварочных электродов, огнеупоров, лазерных материалов. Соли хрома — составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности, хроматы свинца (PbCrO4), цинка (ZnCrO4) и стронция (SrCrO4) применяют как художественные краски.

Источник: http://www.mining-enc.ru/x/xrom/