Формула нитрата бериллия в химии

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке — белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.

• Химические свойства
• · Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:
• Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.
• · Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей:
• 
• · При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:
• 

Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 годуЯкобом Берцелиусом

Получение

Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C[4].

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты. Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен.

Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе.

Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат[1]:

1. Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
2. Фосфат бериллия — неорганическое соединение, кислая соль металлабериллия и ортофосфорной кислоты с формулой Be3(PO4)2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
3. Получение: обработка растворов солей бериллия избытком раствора гидрофосфата натрия
4. Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 — магниеваясоль угольной кислоты.
5. Свойства

Белые кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры.

При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2выделяются основные карбонаты магния.

С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

• Химические свойства
• · При нагревании выше температуры плавления разлагается:
• · С концентрированной серной кислотой образует гидросульфаты:
• при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4•H2SO4 и MgSO4•3H2SO4.
• · При нагревании взаимодействует с сероводородом, двуокисью кремния, углеродом:

Нитрат магния Mg(NO3)2 — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°р 141,9 Дж/(моль. К); DH0обр −792,8 кДж/моль, DG0обр −591,4 кДж/моль.

Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3.

Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.

Магния нитрат образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °C, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов.

Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разложении соединений Mg

Ортофосфат магния — неорганическое соединение,соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой Mg3(PO4)2. Бесцветные кристаллы почти не растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов.



Источник: https://infopedia.su/18xa6c0.html

Бериллий

Бериллий (Be, лат. beryllium) — химический элемент второй группы, второго периода периодической системы с атомным номером 4. Как простое вещество представляет собой относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет очень высокую стоимость. Высокотоксичен.

Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глюцинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга.

Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик Иван Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

В свободном виде бериллий был выделен в 1828 году французским химиком Антуаном Бюсси и независимо от него немецким химиком Фридрихом Вёлером. Чистый металлический бериллий был получен в 1898 году французским физиком Полем Лебо с помощью электролиза расплавленных солей.

Происхождение названия

Название бериллия произошло от названия минерала берилла (др.-греч.

βήρυλλος) (силикат бериллия и алюминия, Be3Al2Si6O18), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глиций» (др.-греч. γλυκύς — сладкий).

Нахождение в природе

Среднее содержание бериллия в земной коре 3,8 г/т и увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т) к кислым (5 г/т) и щелочным (70 г/т) породам. Основная масса бериллия в магматических породах связана с плагиоклазами, где бериллий замещает кремний.

Однако наибольшие его концентрации характерны для некоторых тёмноцветных минералов и мусковита (десятки, реже сотни г/т).

Если в щелочных породах бериллий почти полностью рассеивается, то при формировании кислых горных пород он может накапливаться в постмагматических продуктах постколлизионных и анорогенных гранитоидов — пегматитах и пневматолито-гидротермальных телах.

В кислых пегматитах образование значительных скоплений бериллия связано с процессами альбитизации и мусковитизации. В пегматитах бериллий образует собственные минералы, но часть его (ок. 10 %) находится в изоморфной форме в породообразующих и второстепенных минералах (микроклине, альбите, кварце, слюдах, и др.).

В щелочных пегматитах бериллий устанавливается в небольших количествах в составе редких минералов: эвдидимита, чкаловита, анальцима и лейкофана, где он входит в анионную группу. Постмагматические растворы выносят бериллий из магмы в виде фторсодержащих эманаций и комплексных соединений в ассоциации с вольфрамом, оловом, молибденом и литием.

Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6⋅10−7 мг/л.

Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Промышленное значение имеет в основном берилл, в России (Республика Бурятия) разрабатывается фенакит-бертрандитовое Ермаковское месторождение.

Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зелёный; изумруд — густо-зелёный, ярко-зелёный; гелиодор — жёлтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.

Месторождения

Месторождения минералов бериллия присутствуют на территории Бразилии, Аргентины, Африки, Индии, Казахстана, России (Ермаковское месторождение в Бурятии, Малышевское месторождение в Свердловской области, пегматиты восточной и юго-восточной части Мурманской области) и др.

Физические свойства

Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Достаточно твердый металл (5,5 по Моосу), превосходящий по твердости другие легкие металлы (алюминий, магний). Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. Скорость звука в бериллии очень высока — 12 600 м/с, что в 2—3 раза больше, чем в других металлах.

Химические свойства

Для бериллия характерны две степени окисления +1 и +2. Гидроксид бериллия (II) амфотерен, причём как основные (с образованием Be2+), так и кислотные (с образованием [Be(OH)4]2−) свойства выражены слабо.

Степень окисления +1 у бериллия была получена при исследовании процессов испарения бериллия в вакууме в тиглях из оксида бериллия BeO с образованием летучего оксида Be2O в результате сопропорционирования BeO + Be = Be2O.

По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним в таблице Менделеева магний (проявление «диагонального сходства»).

Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены требуют ещё более высокой температуры.

Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 °C с образованием нитрида Be3N2, а углерод даёт карбид Ве2С при 1700 °C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует.

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:

 Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2↑

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты:

 Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2↑

Изотопы бериллия

Основная статья: Изотопы бериллия

Природный бериллий состоит из единственного изотопа 9Be. Все остальные изотопы бериллия (их известно 11, исключая стабильный 9Be) нестабильны. Наиболее долгоживущих из них два: 10Be с периодом полураспада около 1,4 млн лет и 7Be с периодом полураспада 53 дня.

Происхождение бериллия

В процессах как первичного, так и звёздного нуклеосинтеза рождаются лишь лёгкие нестабильные изотопы бериллия. Стабильный изотоп  9Be может появиться как в звёздах, так и в межзвёздной среде в результате распада более тяжелых ядер, бомбардируемых космическими лучами.

Получение

В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:

 BeCl2 + 2K ⟶ Be + 2KCl

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая фторид бериллия магнием:

 BeF2 + Mg ⟶ Be + MgF2, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Производство и применение

По состоянию на 2000 год основными производителями бериллия являлись: США (с большим отрывом), а также Китай, Казахстан. В 2014 году произвела первый образец бериллия и Россия.

В России планируется строительство нового комбината по производству бериллия к 2019 году На долю остальных стран приходилось менее 1 % мировой добычи.

Всего в мире производится 300 тонн бериллия в год (2016 год).

Легирование сплавов

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей, изготовленных из этих сплавов изделий. В технике довольно широко распространены бериллиевые бронзы типа BeB (пружинные контакты).

Добавка 0,5 % бериллия в сталь позволяет изготовить пружины, которые остаются упругими до температуры красного каления. Эти пружины способны выдерживать миллиарды циклов значительной по величине нагрузки. Кроме того, бериллиевая бронза не искрится при ударе о камень или металл. Один из сплавов носит собственное название рандоль.

Благодаря его сходству с золотом рандоль называют «цыганским золотом».

Рентгенотехника

Основная статья: Рентгенотехника

Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу) и окошки рентгеновских и широкодиапазонных гамма-детекторов, через которые излучение проникает в детектор.

Ядерная энергетика

Основная статья: Ядерная энергетика

В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. В смесях с некоторыми α-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и α-частиц возникают нейтроны: 9Be + α → n + 12C.

Оксид бериллия наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов, чем чистый бериллий.

Кроме того, оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива.

Фторид бериллия в сплаве с фторидом лития применяется в качестве теплоносителя и растворителя солей урана, плутония, тория в высокотемпературных жидкосолевых атомных реакторах.

Фторид бериллия используется в атомной технике для варки стекла, применяемого для регулирования небольших потоков нейтронов. Самый технологичный и качественный состав такого стекла − (BeF2 — 60 %, PuF4 — 4 %,AlF3 — 10 %, MgF2 — 10 %, CaF2 — 16 %). Этот состав наглядно показывает один из примеров применения соединений плутония в качестве конструкционного материала (частичное).

Лазерные материалы

Основная статья: Лазерные материалы

В лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин).

Аэрокосмическая техника

Основная статья: Аэрокосмическая техника

В производстве тепловых экранов и систем наведения с бериллием не может конкурировать практически ни один конструкционный материал.

Конструкционные материалы на основе бериллия обладают одновременно и лёгкостью, и прочностью, и стойкостью к высоким температурам. Будучи в 1,5 раза легче алюминия, эти сплавы в то же время прочнее многих специальных сталей.

Налажено производство бериллидов, применяемых как конструкционные материалы для двигателей и обшивки ракет и самолётов, а также в атомной технике.

Ракетное топливо

Основная статья: Ракетное топливо

Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в связи с этим приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив, имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.

Огнеупорные материалы

Основная статья: Огнеупорные материалы

Оксид бериллия 99,9 % (изделие)

Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов, его теплопроводность при комнатной температуре выше, чем у большинства металлов и почти всех неметаллов (кроме алмаза и карбида кремния). Он служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором и огнеупорным материалом для лабораторных тиглей и в других специальных случаях.

Акустика

Ввиду своей легкости и высокой твёрдости бериллий успешно применяется в качестве материала для электродинамических громкоговорителей.

Однако, его высокая стоимость, трудность обработки (из-за хрупкости) и токсичность (при несоблюдении технологии обработки) делают возможным применение динамиков с бериллием только в дорогих профессиональных аудиосистемах.

Из-за высокой эффективности бериллия в акустике некоторые производители в целях улучшения продаж заявляют о применении бериллия в своих продуктах, в то время как это не так.

В точках столкновения пучков на Большом Адронном Коллайдере (БАК) вакуумная труба сделана из бериллия. Он одновременно практически не взаимодействует с частицами, произведенными в столкновениях (которые регистрируют детекторы), но при этом достаточно прочен.

Биологическая роль и физиологическое действие

В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Для воздуха ПДК в пересчёте на бериллий составляет 0,001 мг/м³. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

Источник: https://chem.ru/berillij.html

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Нитрат бериллия кристаллизуется СЃ 4 молекулами РІРѕРґС‹.  [2]
• Нитрат бериллия растворяется также РІ спирте, ацето -, РЅРµ Рё РґСЂСѓРіРёС… органических рас — В§ РіРіР° творителях.  [4]

Нитрат бериллия хорошо растворяется РІ РІРѕРґРµ Рё спирте. Р’ РІРѕРґРЅРѕРј растворе заметно гидролизуется.  [5]

Нитрат бериллия, Be ( N03) 2 — 4H20 или [ Be ( H20) J ( N03) 2, можно выделить, добавляя РєРѕРЅС†.  [6]

Нитрат бериллия применяют для изготовления муфт накаливания.  [7]

Нитрат бериллия, а з о т ы о к и с-л ы и берилл и и Be ( NO3) 2 в виде раствора м.б. получен путем растворения Ве ( ОН) 3 или углекислого бериллия в азотной к-те.

В водном растворе Be ( NO3) 3 частично гидролизо-ван; безводный нитрат получается нагреванием кристаллогидрата до 100, непродолжительное нагревание до 120 не вызывает разложения соли.

Чистый Be ( NO3) 2 находит применение РїСЂРё изготовлении газокалильных сеток.  [8]

 [9]

При нагревании выше температур плавления оба нитрата отщепляют не только воду, но и НМО3, а затем переходят в соответствующие окиси.

РћРЅРё представляют СЃРѕР±РѕР№ бесцветные твердые вещества.  [10]

Нитрат бериллия хорошо растворяется РІ РІРѕРґРµ Рё спирте. Р’ РІРѕРґРЅРѕРј растворе заметно гидролизуется.  [11]

Свойства бериллия Рё его соединений.  [12]

Нитрат бериллия производится посредством воздействия азотной кислоты РЅР° РѕРєСЃРёРґ бериллия. РћРЅ используется РІ качестве химического реагента Рё упрочнителя газокалильной сетки.  [13]

Тетрагидрат нитрата бериллия расплывается на воздухе. В растворах азотной кислоты растворимость Ве ( МОз) 2 падает.

Новоселовой Рё Нагорской [115] обнаружены также дигидрат Рё моногидрат Р’Рµ ( РњРћР·Р¬ РІ концентрированных растворах азотной кислоты ( РґРѕ 75 % HNO3) РїСЂРё 0 РЎ.  [14]

Тетрагидрат нитрата бериллия расплывается на воздухе. В растворах азотной кислоты растворимость Ве ( МОзЬ падает.

Новоселовой Рё Нагорской [115] обнаружены также дигидрат Рё моногидрат Р’Рµ ( РњРћР·Р¬ РІ концентрированных растворах азотной кислоты ( РґРѕ 75 % HNO3) РїСЂРё 0 РЎ.  [15]

Страницы:      1    2    3

Источник: https://www.ngpedia.ru/id186904p1.html

ПОИСК

    Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему  [c.255]

    Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

    Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. [c.175]

    При добавлении бериллия отрицательное действие окиси железа уменьшается. Хорошие результаты получаются пропиткой катализатора водным раствором нитрата бериллия с последующим на- [c.221]

    Нитрат бериллия Ве(МОз)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией  [c.175]

    ГИДРОЛИЗ НИТРАТА БЕРИЛЛИЯ [c.101]

    Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка нитрат бериллия, щелочной раствор лакмуса. [c.101]

    При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли.

Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Ве(ЫОз)2, происходит лишь при 1000°.

Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп. [c.175]

Кроме того, производятся окись, фторид, сульфат и нитрат бериллия достаточной степени чистоты [49, 53]. Запасы металлического бериллия США в 1969 г. были 229 т, а сплавов Be- u 7387 т [54]. Цены в 1969 г.

колебались, в зависимости от качества металла, от 119 до 440 долларов за 1 кг [55]. [c.188]

    В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133]

    Водные растворы нитрата бериллия имеют сильно кислую реакцию (20° С)  [c.20]

    Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. При нагревании в вакууме не обезвоживается, так как нитрат бериллия теряет окислы азота и при температуре < 100° С переходит в основной нитрат переменного состава [117].

Изучено термическое )азложение основного нитрата Ве(ЫОз)2-Ве(ОН)2-4 Н2О [75. «1ри 32—55° С основной нитрат плавится и теряет часть кристаллизационной воды, а в интервале 130—200°С происходит потеря воды и окислов азота.

Основные нитраты образуются также прн растворении гидроокиси бериллия в растворах Ве(ЫОз)2. [c.20]

    Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]

    Ве(МОз)2 (бериллия нитрат, бериллий азотнокислый) [c.347]

    Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

    Из нитрата бериллия, осаждение ам [c.216]

    Нитрат бериллия Ве(Ы0з)2-4Н20 (мол. вес 205,08 ВеО — 12,20%) — белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Хорошо растворимо в воде. Имеющиеся в продаже препараты (ч. д. а. или ч.) содержат 94% Ве(Ы0з)2-4Н20. [c.243]

    Из нитрата бериллия. 0,8199 г Be(N0з)2 4H20 растворяют в воде, к которой добавлено 3—4 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. [c.244]

    Нитрат бериллия Be(N03)2, основной нитрат бериллия Be40(N03)e [c.968]

    Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968).

Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981).

Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994).

Тетранит- [c.1055]

    Отделение титана, ванадия и вольфрама проводят при pH 4,0. К элюату прибавляют 9,00 мг нитрата бериллия, 10 см 6%-ного раствора купферона и несколько капель метилового оранжевого.

При нейтрализации раствора гидроксидом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидроксиды лантаноидов, скандия и тория.

Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [c.205]

    Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116].

В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С.

Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]

    Безводный нитрат бериллия получают разложением Ве((ЫОз)2-2N204 в вакууме [118]. [c.20]

    К 10 мл раствора нитрата бериллия, содержащего 7—22 мг Ве, добавляют 5 капель индикатора Веселова и 50 мл 2,5%-ного раствора ХаР. Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.

Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.

Нагревают раствор до кипения и прибавляют к нему при перемешивании 15 мл горячего раствора ВаСЬ- Покрытый часовым стеклом стакан с осадком оставляют в кипящей водяной бане при периодическом перемешивании в течение 1—2 час.

После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4 и промывают 8—10 раз горячей водой (по 4 мл) до отрицательной реакции на С1-И0Н и затем этиловым спиртом. Осадок ВаВер4 высушивают при ПО— 120° С. [c.53]

    Фтор. Многие фториды разлагают серной кислотой флюорит СаРа, криолит А1Рз-ЗМаР, иттрофлюорит Рз-СаРз и иттроцерит (У,Ег, Се)Рз- ёСаРа-НгО фтор отгоняют в виде кремнефтористоводородной кислоты при 110—130 X в присутствии З Ог.

Флюорит хорошо разлагается в хлорной кйслоте, а также в подкислсином 8 %-ном раствор хлорида алюминия при иагревании на водяной бане в течение 1—2 ч. Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой.

Применяется так ке сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. Криолит и флюорит сплавляют с пи- [c.21]

    Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°).

При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak).

 [c.306]

Источник: https://www.chem21.info/info/144330/

Нитрат бериллия — .. cтатьи о неорганических веществах .

English version: Beryllium nitrate

Нитрат бериллия является химическое соединение с формулой Be 2 (Быть 2). средний из бериллиевой соли азотной кислоты и.

связь существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделяются. в водном растворе при добавлении концентрированной HNO 3 обычно тетрагидрат Be 2 4H 2 O (Быть 2 4Н 2) 4″ 2) кристаллы, которые распространились в воздухе.

также известный тригидрат Be 2 3H 2 O (Быть 2 3н2о) и дигидрата Be 2 (Быть 2) 2ч 2 0.

Нитрат бериллия BeNO 3 2 (Бено 3 2) могут быть получены в растворе в результате взаимодействия оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакции: B e O (Б е) 2 H N O 3 (2 Ч Н О 3) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) H 2 O (Н2О) {свойства стиль отображения значение {mathsf {ВЕО 2 HNO_{3}longrightarrow BeNO_{3}_{2} ХІ{2}О}}} B e O H 2 (Б Е О Ч 2) 2 H N O 3 (2 Ч Н О 3) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) 2 H 2 O (2 Н2О) {свойства стиль отображения значение {mathsf {BeOH_{2} 2 HNO_{3}longrightarrow BeNO_{3}_{2} 2H_{2}О}}} B e S O 4 (Б Е З О 4) B a N O 3 2 (Б А Н О 3 2) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) B a S O 4 (Б А С О 4) {свойства стиль отображения значение {mathsf {BeSO_{4} BaNO_{3}_{2}longrightarrow BeNO_{3}_{2} BaSO_{4}}}}

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде и этаноле. В водном растворе заметно. гидролизуется при температуре 60°С кристаллы тетрагидрата плавится в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

• Приходит в большинстве метаболических реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
• Нитрат бериллия в водных растворах частично gidrolizuyutza с образованием основного нитрата:
• При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучие exonetric:
• Термическое разложение BeNO 3 2 (Бено 3 2) происходит при 1000°с, образуя оксид бериллия, кислорода и оксидов азота:

B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + N a 2 S (Н а 2) + 2 H 2 O (2 Н2О) ⟶ B e O H 2 (Б Е О Ч 2) + H 2 S (Ч. 2) + 2 N a N O 3 (2 Н А Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+Na_{2}S+2H_{2}Olongrightarrow BeOH_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3}}}} B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + N a 2 C O 3 (Н 2 С О 3) + H 2 O (Н2О) ⟶ B e O H 2 (Б Е О Ч 2) + C O 2 (С О 2) + 2 N a N O 3 (2 Н А Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}Olongrightarrow BeOH_{2}+CO_{2}+2NaNO_{3}}}} B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + H 2 O (Н2О) ⟷ B e O H N O 3 (Б е о ч н о 3) + H N O 3 (Ч Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+H_{2}Olongleftrightarrow BeOHNO_{3}+HNO_{3}}}} 8 B e N O 3 2 (8 Б Е Н О 3 2) ⟶ 2 B e 4 O N O 3 6 (2 Б Е 4 О Н О 3 6) + 4 N O 2 (4 П О 2) + O 2 {displaystyle {mathsf {8BeNO_{3}_{2}longrightarrow 2Be_{4}ONO_{3}_{6}+4NO_{2}+O_{2}}}} 2 B e N O 3 (2 Б Е Н О 3 2) ⟶ 2 B e O (2 Б Е) + 4 N O 2 (4 П О 2) + O 2 {displaystyle {mathsf {2BeNO_{3}_{2}longrightarrow 2BeO+4NO_{2}+O_{2}}}}

До начала широкого использования электрического освещения, нитрат бериллия был использован для изготовления крышки catcalling светильники, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием окиси бериллия.

Нитрат бериллия обладает высокой токсичностью, как при многих других соединений бериллия., он даже в малых дозах оказывает раздражающее действие, что приводит к острой пневмонии.

• Алюминат бериллия — неорганическое соединение, сложный оксид бериллия и алюминия с формулой BeAl2O4, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. В природе
• Оксид бериллия — амфотерный оксид, имеющий химическую формулу BeO. В зависимости от способа получения, при стандартных условиях, оксид бериллия представляет
• аппликаций растворимых солей бериллия обычно 1 — 2  раствора сульфата или нитрата бериллия В случае сенсибилизации организма к бериллию на месте аппликации развивается
• распространенным изотопом бериллия является 9Be, который содержит 4 протона и 5 нейтронов. Он составляет почти 100 всего природного бериллия и является единственным
• составляют чилийская натриевая селитра и индийская селитра нитрат калия Большинство нитратов получают искусственно. С азотной кислотой не реагируют стекло
• альтернатива оксиду бериллия Методы металлизации позволяют применять данное вещество в электронике вместо глинозёма и оксида бериллия Нитрид алюминия
• свойствами обладают и другие соединения, например, растворимые соли бериллия такие, как нитрат или ацетат для него предлагалось химическое название глиций
• тринитротолуол Классическим примером данного вида топлив являются баллиститные ТРТ. Нитрат целлюлозы имеет отрицательный кислородный баланс, нитроглицерин имеет небольшой
• электролит, кроме электропроводящего компонента, вводят вещества — доноры, обычно нитраты Для проведения газового азотирования используются преимущественно шахтные
• исследователями из Германии был получен бис диазаборолил бериллия в котором атомы бериллия и бора образуют двухцентровую двухэлектронную связь 2c — 2e

• которые накапливают нитраты в своих плодах. Овощи особенно корнеплоды содержащие большие количества нитрата натрия или других нитратов вследствие окисления
• окислитель — перхлорат калия, перхлорат аммония аммониты окислитель — нитрат аммония оксиликвиты окислитель — жидкий кислород и др. По методу производства
• присутствуют в концентрациях: соли аммония до 0, 33мг дм³ нитриты до 0, 0мг дм³1 нитраты от 0, 19 до 27, 97мг дм³. Качество вод на роднике по определённым показателям
• термодинамических свойств систем, содержащих фториды калия, свинца, меди, тория, бериллия циркония, гафния, урана, стронция и других металлов. Лаборатория занималась
• вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000  C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400 — 450 C. С большинством
• используют в качестве окислителя. Сульфат лития используют в дефектоскопии. Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет. Сплавы
• марганца, цинка, меди, никеля, свинца, сурьмы, висмута, селена, мышьяка, бериллия кадмия, хрома, кобальта, молибдена, а также асбест. Большее разнообразие
• анионита уран вымывают раствором нитрата аммония или азотной кислоты. После разделения уран выделяют в виде нитрата уранила — UO2 NO3 2 6H2O. Из него
• перхлораты обычно перхлорат аммония или перхлорат калия и нитраты например, нитрат аммония и нитраты щелочных металлов. В качестве горючего — органические
• и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании
• лёгкий тампер выполняется не из урана — 238, а из хорошо отражающего нейтроны бериллия Можно предположить, что необычное название данной конструкции — Лебедь
• можно получить реакцией алюмогидрида лития с серной кислотой, хлоридом бериллия хлоридом цинка, хлороводородом и алкилгалогенидами: 2 L i A l H 4 H
• предприняты попытки обнаружить прошлые солнечные вспышки по концентрациям нитратов в полярном льду позже было показано, что этот метод не работает по историческим

• для минеральных волокнистых материалов асбеста, эрионита Соединения бериллия и кадмия рассматриваются как возможные канцерогены для человека с высокой
• получения чистых соединений эрбия и тербия двойные сульфаты и двойные нитраты Помимо вышеуказанных, существует возможность перевода в другие степени
• муравьиная кислота В мышьяк не арсин Р3 никель металлический Р3 4, 6 нитрат серебра Р3 нитробензол A 5 нитрогликоль A 5 нитроглицерин A 5 оксид алюминия
• только самые надёжные респираторы. Для ещё 10 вредных веществ таких, как бериллий и эндрин пестицид те значения мгновенно — опасной концентрации, которые

Источник: https://google-info.org/3653628/1/nitrat-berilliya.html