Молярная масса пропана (c3h8), формула и примеры

Пропан, C3H8 – органическое вещество класса алканов. В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе. Образуется также при крекинге нефтепродуктов.

• Пропан, формула, газ, характеристики
• Физические свойства пропана
• Химические свойства пропана
• Получение пропана
• Химические реакции – уравнения получения пропана
• Применение и использование пропана

Пропан, формула, газ, характеристики:

Пропан (лат. propanum) –  органическое вещество класса алканов, состоящий из трех атомов углерода и восьми атомов водорода.

Химическая формула пропана C3H8, рациональная формула CH3CH2CH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы:

Пропан – бесцветный газ, без вкуса и запаха. Однако в пропан, используемый в качестве технического газа, могут добавляться  одоранты – вещества, имеющие резкий неприятный запах для предупреждения его утечки.

В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе. Для выделения из природного и попутного нефтяного газа производят их очистку и сепарацию газа.

Образуется также при крекинге нефтепродуктов., в т.ч. сланцевой нефти.

Также содержится в сланцевом газе и сжиженном газе (сжиженном природном газе).

Пожаро- и взрывоопасен.

Не растворяется в воде и других полярных растворителях. Зато растворяется в некоторых неполярных органических веществах (метанол, ацетон, бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и другие).

Пропан по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства пропана:

Наименование параметра:	Значение:
Цвет	без цвета
Запах	без запаха
Вкус	без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	1,8641
Плотность (при температуре кипения и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	585
Температура плавления, °C	-187,6
Температура кипения, °C	-42,09
Температура самовоспламенения, °C	472
Критическая температура*, К	370
Критическое давление, МПа	4,27
Критический удельный объём,  м3/кг	0,00444
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	от 1,7 до 10,9
Удельная теплота сгорания, МДж/кг	48
Молярная масса, г/моль	44,1

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Химические свойства пропана:

Пропан трудно вступает в химические реакции. В обычных условиях не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.

Химические свойства пропана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. каталитическое дегидрирование пропана:

CH3-CH2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

1. 2. галогенирование пропана:

1. CH3-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CH3 + HBr (hv или повышенная to);
2. CH3-CH2-CH3 + I2 → CH3-CHI-CH3 + HI (hv или повышенная to).
3. Реакция носит цепной характер. Молекула брома или йода под действием света распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы пропана, отрывая у них атом водорода, в результате этого образуется свободный пропил  CH3-CH·-CH3, который сталкиваются с молекулами брома (йода), разрушая их и образуя новые радикалы йода или брома:
4. Br2 → Br·+ Br· (hv); – инициирование реакции галогенирования;
5. CH3-CH2-CH3 + Br· → CH3-CH·-CH3 + HBr; – рост цепи реакции галогенирования;
6. CH3-CH·-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CH3 + Br·;
7. CH3-CH·-CH3 + Br· → CH3-CHBr-CH3; – обрыв цепи реакции галогенирования.

Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование пропана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.

CH3-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CH3 + HBr (hv или повышенная to);

CH3-CHBr-CH3 + Br2 → CH3-CBr2-CH3 + HBr (hv или повышенная to);

и т.д.

Галогенирование будет происходить и далее, пока не будут замещены все атомы водорода.

См. нитрование этана.

1. 4. окисление (горение) пропана:

• При избытке кислорода:
• C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
• Горит желтым пламенем.

При нехватке кислорода вместо углекислого газа (СО2) получается оксид углерода (СО), при еще меньшем количестве кислорода выделяется мелкодисперсный углерод (в различном виде, в т.ч. в виде графена, фуллерена и пр.) либо их смесь.

1. 5. сульфохлорирование пропана:

C3H8 + SO2 + Cl2 → C3H7-SO2Cl + … (hv).

1. 6. сульфоокисление пропана:

2C3H8 + 2SO2 + О2 → 2C3H7-SO2ОН (повышенная to).

Получение пропана. Химические реакции – уравнения получения пропана:

Так как пропан в достаточном количестве содержится в природном газе, попутном нефтяном газе и выделяется при крекинге нефтепродуктов, его не получают искусственно. Его выделяют при очистке и сепарации из природного газа, ПНГ и нефти при перегонке.

Пропан в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. гидрирования непредельных углеводородов, например, пропена:

CH3-CH=CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pt или Pd, повышенная to).

1. 2. восстановления галогеналканов:

C3H7I + HI → C3H8 + I2 (повышенная to);

C3H7Br + H2 → C3H8 + HBr.

1. 3. взаимодействия галогеналканов с металлическим щелочным металлом, например, натрием (реакция Вюрца):

1. C2H5Br + СH3Br + 2Na → CH3-CH2-CH3 + 2NaBr;
2. C2H5CI + СH3Cl + 2Na → CH3-CH2-CH3 + 2NaCl.
3. Суть данной реакции в том, что две молекулы галогеналкана связываются в одну, реагируя с щелочным металлом.

1. 4. декарбоксилирования масляной кислоты и ее солей:

C3H7-COOH + NaOH → C3H8 + Na2CO3 (повышенная to);

C3H7-COONa + NaOH → C3H8 + NaHCO3.

Применение и использование пропана:

– в качестве топлива в быту для приготовления пищи, транспортных средствах, в отопительных приборах и т.п. Как топливо пропан более удобен, чем метан. Пропан сжижается при комнатной температуре и давлении 12-15 атмосфер, что делает возможным его хранение и транспортировку как в обычных, так и более легких – композитных баллонах;

• – для проведения различных технологических операций, например, газопламенных работ;
• – как сырье в химической промышленности для производства других химических веществ, например, растворителей, полипропилена;
• – в пищевой промышленности как пищевая добавка E944, используемая в качестве пропеллента;

– как хладагент в холодильниках, холодильных камерах, холодильных установках и системах кондиционирования воздуха. Используется в смеси с изобутаном. В отличие от других хладагентов данная смесь не разрушает озоновый слой.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

1. 
2. карта сайта
3. газовая газ редуктор газовый баллон метан пропан этан бутан пропен цена купить реакции 1 4 50 3 какой кислород вещество авто температура кг воздух вода
   заправка баллонов пропаном
   сколько литров стоимость сгорание уравнение реакций давление смесь расход объем литр пропана
   сжиженный пропан

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/propan-poluchenie-svoystva-himicheskie-reaktsii/

Разница между Ацетиленом и Пропаном

Основное различие между Ацетиленом и Пропаном заключается в том, что Ацетилен имеет тройную связь между двумя атомами углерода, тогда как Пропан не имеет двойных или тройных связей между атомами углерода, кроме одинарных связей.

Ацетилен — обозначается как C2H2, тогда как его химическое название — Этин. Кроме того, это углеводород и самый простой алкин, который существует в виде бесцветного газа. Пропан обозначается как C3H8, и это простой алкан, который не имеет ненасыщенности (без двойных или тройных связей). Он также существует в виде газа. Тем не менее, его часто превращают в жидкое состояние.

Ацетилен является газом для промышленных методов резки, всех процессов промышленной термической резки, но когда на рынок был представлен пропан (СУГ), весь процесс термической резки изменился, и началась битва между пропаном (СУГ) и ацетиленом.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Ацетилен
3. Что такое Пропан
4. В чем разница между Ацетиленом и Пропаном
5. Заключение

Что такое Ацетилен?

Ацетилен является самым простым алкином, имеющим химическую формулу C2H2. Химическое название этого соединения — Этин. Кроме того, это бесцветный газ при комнатной температуре и обычном давлении.

Ацетилен в баллонах

Его можно классифицировать как углеводород, так как он содержит только атомы углерода и водорода со связями между атомами углерода. Газ ацетилен широко используют для сварки, резки, в качестве топлива и строительного материала для синтеза различных химических соединений.

Химическая структура Ацетилена

Существует тройная связь между двумя атомами углерода этой молекулы. Более того, валентность одного атома углерода равна 4. Следовательно, каждый атом углерода связывается с атомом водорода через одинарную связь. Молекула имеет линейную геометрию, и это плоская структура. Каждый атом углерода ацетилена sp-гибридизован.

Что такое Пропан?

Пропан представляет собой простой алкан, имеющий химическую формулу C3H8. Это бесцветный газ при комнатной температуре, и в чистом виде этот газ не имеет запаха. Его молярная масса составляет 44,10 г/моль.

Баллон с Пропаном

Чтобы облегчить обнаружение пропана в случае утечки или разлива, производители добавляют различные химические соединения, чтобы придать ему характерный запах.

Это соединение широко используется для сварки, резки и в качестве топлива. СУГ (сжиженный углеводородный газ) имеет в своём составе сжиженный газ пропан.

Химическая структура Пропана

Тем не менее, есть некоторые другие газы, которые используют в качестве СУГ. Пример: бутан, пропилен, и д.р. Этот газ образуется как побочный продукт двух процессов, переработки природного газа и нефтепереработки.

В чем разница между ацетиленом и пропаном?

Ацетилен является самым простым алкином, имеющим химическую формулу C2H2. Молярная масса его составляет 26,04 г/моль. Это ненасыщенное соединение, так как оно имеет тройную связь между двумя атомами углерода.

 Пропан представляет собой простой алкан, имеющий химическую формулу C3H8. Молярная масса составляет 44,01 г/моль.

 Это насыщенное соединение, так как оно имеет только одинарные связи между атомами, здесь нет двойных или тройных связей.

Разница в температурах горения в кислороде:

• Температура пламени при сжигании пропана в кислороде составляет 2800 градусов Цельсия.
• Температура пламени при сжигании ацетилена в кислороде составляет 3100 градусов Цельсия.

Ацетиленом и Пропаном для сварки

Во-первых: пропан нельзя использовать для газовой сварки. Когда ацетилен горит в кислороде, он создает зону восстановления, которая очищает поверхность стали. Пропан не имеет восстановительной зоны, такой как у ацетилена, и поэтому не может быть использован для газовой сварки.

Ацетиленом и Пропаном для пайки

  Разница между МАПП газом и Пропаном

Пропан и ацетилен может быть использован для пайки. Для капиллярной пайки (серебряной пайки) получается равный по качеству результат. Для «сварки» припоя (толстоплавких сплавов для пайки) ацетилен будет преимуществом

Ацетилен и Пропан для резки

Как Пропан, так и ацетилен может использоваться для резки. Если вы режете ацетиленом, вы обычно кладете кончик внутреннего конуса пламени на металл (1 мм от поверхности пластины). Если вы сделаете то же самое с пропаном, вы будете долго ждать.

 Ацетилен выделяет почти 40% своего тепла во внутреннем конусе пламени.

Следовательно, ацетилен лучше для резки, чем пропан. Хотя температура ацетилена выше, чем у пропана, факт заключается в том, что люди используют пропан неправильно для резки. Ошибка, которую они совершают, состоит в том, что они режут пропаном, как они режут ацетиленом.

 Там, где тепло в пропане, пламя подогрева не там, где оно с ацетиленом. Короче говоря, для пропана требуется другая техника, и, как правило, ацетилен нагревается быстрее.

 На верфях для демонтажа и сноса судов и на свалке часто используют пропан для резки, поскольку качество резки не имеет значения.

Ацетилен и Пропан для обогрева

Сказать, что пропан выделяет меньше тепла, это неправильно. Ацетилен более горячий, но выделяет меньше тепла. Большая часть предварительного нагрева осуществляется с помощью кислорода/пропана. Это факт. Доступное тепло от пропана выше.

Оборудование для резки Ацетиленом и Пропаном

Для резки требуются различные режущие насадки и режущие сопла

Сопло для резки Пропаном и Ацетиленом

Экономика при резке Ацетиленом и Пропаном

Пропан имеет более высокие стехиометрические потребности в кислороде, чем ацетилен.

 Для максимальной температуры пламени в кислороде отношение объема кислорода к топливному газу составляет 1,2: 1 для ацетилена и 4,3: 1 для пропана.

 Таким образом, при использовании пропана расходуется гораздо больше кислорода. Несмотря на то, что пропан дешевле, чем ацетилен, этому препятствует более высокое потребление кислорода.

Разница в расходе кислорода

Безопасность Ацетилена и Пропана

Самый главный недостаток использования пропана — это, аспект безопасности.

Удельный вес ацетилена составляет 0,9, поэтому он легче воздуха (у воздуха 1). Если газ просачивается, он поднимется.

Удельный вес пропана составляет 1,6 и он тяжелее воздуха (то же самое для других углеводородных газов, таких как бутан и МАПП газ (модифицированный газ пропан).

Любая утечка пропана в замкнутом пространстве будет опускаться и концентрироваться на нижнем уровне и там накапливаться.

Чтобы пропан эффективно горел, кислородно-газовая смесь должна находиться в определенном диапазоне. Для идеальных условий должно быть четыре части пропана на 96 частей кислорода.

 Когда газ горит вне этих параметров, результатом является неполное сгорание, это производит к чрезмерному количеству окиси углерода. Это может быть очень опасно, если в помещении отсутствует надлежащая вентиляция.

 Отравление угарным газом может привести к смерти, так как токсичный газ замещает кислород в крови.

Источник: https://raznisa.ru/raznica-mezhdu-acetilenom-i-propanom/

Относительная плотность по… задачи

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Например:

Относительная плотность  — величина безразмерная

• Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —
• Формула молярной массы вещества
• Mr1 = D•Mr2

и т.д.

1. В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»
2. Давайте решим нашу задачу:
3. 
4. Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —
5. Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D
6. Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

• Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:
• Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω
• Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль
• x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.
• Точно  так же находим все данные для водорода:
• Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω
• Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль
• x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.
• Искомое вещество — C3H6 — пропен.
• Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

1. 
2. Дана относительная плотность по аргону.
3. Mr (вещества)=Ar(Ar)•D
4. Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль
5. Запишем уравнение горения:
6. СхHy + O2 = xCO2 + y2H2O
7. Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

n(H2O)=mMr=2718=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

•  
  Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
• 12n +2n=42
• n=3
• Наше вещество — C3H6 — пропен

• pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5

Обсуждение: «Относительная плотность по… задачи»

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/otnositelnaya-plotnost-po-zadachi.html

Плотность пропана C3H8 при различной температуре

• Представлены таблицы значений плотности пропана C3H8 при различных температурах и давлении.
• В первой таблице рассмотрена плотность пропана в газообразном состоянии при положительной и отрицательной температуре (от -33 до 407°С) и нормальном атмосферном давлении.
• Во второй таблице приведена плотность сжиженного пропана, находящегося в сжатом состоянии, при давлении от 20 до 200 бар и температуре 20…100°С.

Плотность газообразного пропана

Плотность газа пропана при нормальных условиях имеет значение 1,985 кг/м3. Пропан, как и другие газы с молярной массой более 29-ти, тяжелее воздуха. Он занимает третье место после метана и этана по молярной массе среди углеводородов с брутто-формулой CnH2n+2.

Плотность пропана в газообразном состоянии при увеличении его температуры снижается. При нагревании этот газ увеличивается в объеме, что при постоянной массе приводит к снижению его плотности. Например, при росте температуры с 7 до 407°С плотность газа пропана снижается в почти в 2,5 раза — с 1,958 до 0,791 кг/м3. 

Плотность пропана газообразного t, °С
ρ, кг/м3
t, °С
ρ, кг/м3
t, °С
ρ, кг/м3

-33	2,317	87	1,506	207	1,124
-23	2,214	97	1,464	217	1,1
-13	2,121	107	1,425	227	1,078
-3	2,036	117	1,387	247	1,036
7	1,958	127	1,352	267	0,998
17	1,886	137	1,318	287	0,962
27	1,82	147	1,287	307	0,928
37	1,758	157	1,256	327	0,897
47	1,701	167	1,227	347	0,868
57	1,647	177	1,2	367	0,841
67	1,597	187	1,173	387	0,815
77	1,55	197	1,148	407	0,791

Плотность сжиженного пропана

Плотность сжиженного пропана значительно больше, чем газообразного. При комнатной температуре она лишь немногим меньше плотности некоторых жидких углеводородных топлив и почти в два раза меньше плотности воды. Например, при температуре 20°С и давлении 20 бар (19,74 атм.) плотность пропана сжиженного составляет величину 510,7 кг/м3. 

При увеличении давления при постоянной температуре плотность пропана в жидком состоянии увеличивается. При нагревании сжиженного пропана при постоянном давлении его плотность снижается — пропан становиться менее плотным.

Зависимость изменения плотности жидкого пропана от давления менее существенна, чем от температуры. При росте давления в 10 раз (с 20 до 200 бар) его плотность увеличивается всего на 6…10%. Причем, это увеличение тем больше, чем выше температура жидкого пропана.

Плотность пропана сжиженного в кг/м3 ↓ P, бар / t, °С →
20
40
60
80
100

20	510,7	476,9	—	—	—
40	515,2	483,3	445,8	393,5	—
60	518,9	489,7	456	412,7	347,6
80	523	495,3	464,7	427,7	381,2
100	526,9	500,5	472,4	439,8	401,1
120	530,2	505,1	479,2	449,6	416
140	533,6	509,4	485	458,1	427,5
160	536,8	513,3	490,2	464,9	436,7
180	539,7	517,1	495	471	444,4
200	542,6	520,6	499,2	476,2	450,9

Источники:

Источник: http://thermalinfo.ru/svojstva-gazov/organicheskie-gazy/plotnost-propana-c3h8-pri-razlichnoj-temperature

Пропан — это… Что такое Пропан?

Пропа́н, C3H8 — органическое вещество класса алканов.

Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов, при разделении попутного нефтяного газа, «жирного» природного газа, как побочная продукция при различных химических реакциях.

Как представитель углеводородных газов пожаро- и взрывоопасен, малотоксичен, не имеет запаха, обладает слабыми наркотическими свойствами[1][2].

Физические свойства

Бесцветный газ без запаха[3]. Очень мало растворим в воде. Точка кипения −42,1 °C. Точка замерзания −188 °C. Образует с воздухом взрывоопасные смеси при концентрации паров от 2,1 до 9,5 %.

Температура самовоспламенения пропана в воздухе при давлении 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) составляет 466 °С.

Критическая температура пропана Tкр = 370 К, критическое давление Pкр = 4,27 МПа, критический удельный объем Vкр = 0,0444 м3/кг[4] Плотность сжатого и сжиженного пропана при 298 K — 0,493 кг/л.

• Плотность жидкой фазы = 510 кг/м3[5].
• Плотность газовой фазы при нормальных условиях = 2,019 кг/м3.
• Плотность газовой фазы при температуре при 15°С = 1,900 кг/м3.

Химические свойства

Аналогичны свойствам других представителей ряда алканов (дегидрирование, хлорирование и т. д.)

Применение

Топливо

Баллон пропана на лёгком грузовике

• При выполнении газопламенных работ на заводах и предприятиях:
  • в заготовительном производстве;
  • для резки металлолома;
  • для сварки неответственных металлоконструкций.

• При кровельных работах.
• Для обогрева производственных помещений в строительстве.
• Для обогрева производственных помещений (на фермах, птицефабриках, в теплицах).
• Для газовых плит, водогрейных колонок в пищевой промышленности.

• В быту
  • при приготовлении пищи в домашних и походных условиях;
  • для подогрева воды;
  • для сезонного обогрева отдалённых помещений — частных домов, отелей, ферм;
  • для сварки труб, теплиц, гаражей и других хозяйственных конструкций с использованием газосварочных постов.

• В последнее время широко используется в качестве автомобильного топлива, так как дешевле и экологически безопаснее бензина.

Хранится и перевозится в металлических баллонах ярко-красного цвета (не путать с коричневыми баллонами для гелия)

Химия и пищевая промышленность

• В химической промышленности используется при получении мономеров для производства полипропилена.
• Является исходным сырьём для производства растворителей.
• Используется как пропеллент.
• В пищевой промышленности пропан зарегистрирован в качестве пищевой добавки E944.

Хладагент

Смесь из осушенного чистого пропана (R-290a) (коммерческое обозначение для описания изобутаново-пропановых смесей) с изобутаном (R-600a) не разрушает озонового слоя и обладает низким коэффициентом парникового потенциала (GWP). Смесь подходит для функционального замещения устаревших хладагентов (R-12, R-22, R-134a) в традиционных стационарных холодильных установках и систем кондиционирования воздуха (с обязательной сменой типа компрессорного масла).

Примечания

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/18095

C3H8

Пропа́н (лат. propanum), C3H8 — органическое вещество класса алканов. Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов, при разделении попутного нефтяного газа, «жирного» природного газа как побочная продукция при различных химических реакциях.

Чистый пропан не имеет запаха, однако в технический газ могут добавляться компоненты, обладающие сигнальным запахом. Как представитель углеводородных газов пожаро- и взрывоопасен.

Малотоксичен, но оказывает вредное воздействие на центральную нервную систему (отравление, рвота, возможен летальный исход)[3][4].

Бесцветный газ без запаха[5]. Очень мало растворим в воде. Точка кипения −42,1 °C. Точка замерзания −188 °C.
Образует с воздухом взрывоопасные смеси при концентрации паров от 1,7 до 10,9 %.

Критическая температура пропана Tкр = 370 К, критическое давление Pкр = 4,27 МПа, критический удельный объём Vкр = 0,00444 м3/кг[6] Плотность сжиженного пропана при 298 K — 0,493 т/м3.

Газ легко сжижается при повышении давления.

• Плотность газовой фазы при нормальных условиях = 2,019 кг/м3.
• Плотность газовой фазы при температуре 15°С = 1,900 кг/м3.
• Удельная теплота сгорания = 48 МДж/кг.

Химические свойства[ | ]

Аналогичны свойствам других представителей ряда алканов (дегидрирование, хлорирование и т. д.)

Применение[ | ]

Топливо[ | ]

Несмотря на более высокую цену, пропан во многом удобнее природного газа (метана), т.к.

в отличие от метана сжижается при комнатной температуре и сравнительно невысоком давлении (12-15 атм), а метан при комнатной температуре не сжижается, и его приходится хранить сжатым под высоким давлением (200-250 атм), либо транспортировать в жидком виде при криогенных температурах.

Поэтому баллоны для пропана значительно легче и дешевле метановых, и содержат гораздо больше газа (например, 50-литровый метановый баллон весит 55 кг и вмещает 9 кг газа, а пропановый такого же объема весит 19 кг и вмещает 22 кг газа, кроме того, баллон для метана в 3-4 раза дороже.

Композитные баллоны в 2-3 раза легче, но еще в несколько раз дороже).

Пропан применяется:

Баллон пропана на лёгком грузовике
Классический стальной газовый баллон на 50 литров

• При выполнении газопламенных работ на заводах и предприятиях:
  • в заготовительном производстве;
  • для резки металлолома;
  • для сварки неответственных металлоконструкций.

• При кровельных работах.
• При дорожных работах для разогрева битума и асфальта.
• В качестве топлива для переносных электрогенераторов.
• Для обогрева производственных помещений в строительстве.
• Для обогрева производственных помещений (на фермах, птицефабриках, в теплицах).
• Для газовых плит, водогрейных колонок в пищевой промышленности.

• В быту
  • при приготовлении пищи в домашних и походных условиях;
  • для подогрева воды;
  • для сезонного обогрева отдалённых помещений — частных домов, отелей, ферм;
  • для сварки труб, теплиц, гаражей и других хозяйственных конструкций с использованием газосварочных постов.

• В последнее время широко используется в качестве автомобильного топлива, так как дешевле и экологически безопаснее бензина.

Хранится и перевозится в металлических баллонах ярко-красного цвета и полимерно-композитных баллонах (не путать с коричневыми баллонами для гелия)

Химия и пищевая промышленность[ | ]

• В химической промышленности используется для получения пропилена, сырья для производства полипропилена.
• Является исходным сырьём для производства растворителей.
• Используется как пропеллент.
• В пищевой промышленности пропан зарегистрирован в качестве пищевой добавки E944.

Хладагент[ | ]

Смесь из осушенного чистого пропана (R-290a) (коммерческое обозначение для описания изобутаново-пропановых смесей) с изобутаном (R-600a) не разрушает озоновый слой и обладает низким коэффициентом парникового потенциала (GWP). Смесь подходит для функционального замещения устаревших хладагентов (R-12, R-22) в традиционных стационарных холодильных установках и системах кондиционирования воздуха (с обязательной сменой типа компрессорного масла).

Токсикомания[ | ]

В 2000-е годы стало входить в моду употребление пропана в качестве наркотического средства. Главным образом дышали из баллонов для зажигалок или же из самих зажигалок .Вдыхание пропана вызывает галлюцинации, также может вызвать удушье. В России зафиксировано множество смертей, вызванных газовой токсикоманией.

Примечания[ | ]

1. ↑ Smith J. M., H.C. Van Ness, M.M. Abbott Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics // J. Chem. Educ. — American Chemical Society, 1950. — Vol. 27, Iss. 10. — P. 789. — ISSN 0021-9584; 1938-1328 — doi:10.1021/ED027P584.3
2. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0524.html
3. ↑ ГОСТ 20448-90. Газы углеводородные сжиженные топливные для коммунально-бытового потребления

Источник: https://ru-wiki.ru/wiki/C3H8

Установка ГБО

Химический состав смеси пропан-бутан

01.02.2017

• Пропан — С3Н8
• Бутан-С4Н10

• В топливной смеси бутан выступает как топливо, а пропан помимо этого создаёт давление.
• Газовая смесь пропан-бутан в 2 раза тяжелее воздуха.
• По сути, газ не имеет запаха, поэтому в его состав добавляется специальное пахучее вещество (одорант) — этилмеркаптан.
• Антидетационное (октановое) число у газовой смеси пропан-бутан состав­ляет 108 единиц-в этом её огромное преимущес­тво перед бензином, максимальное ок­тановое число у которого — 98 единиц.
• Пропан-бутан легче, чем бензин и дизельное топливо:

• 1 л. газа — 0.5-0,56 кг
• 1 л. бензина — 0.71-0,76 кг
• 1 л. дизеля — 0.78-0,83 кг

Процентное соотношение пропана и бутана в смеси регулируется госу­дарством и зависит от климатических условий. Например, в зимний период количество пропана должно быть не менее 70-80 % , тогда как летом — всего 40 %.

Одним из наиболее важных свойств пропана и бутана, является образова­ние (при наличии свободной поверх­ности над жидкой фазой) двухфазной системы «жидкость-пар». Система «жидкость-пар» образуется вследствие возникновения давления насыщенного пара, т.е. давления пара в присутствии жидкой фазы в баллоне.

В процессе наполнения баллона первые порции сжиженного газа быстро испаряются и заполняют весь его объем, создавая в нем определенное давление. При уменьшении давления газ мгновенно испаряется. Испарение сжиженного газа в баллоне продолжается до тех пор, пока образовавшиеся пары сжиженного газа не достигнут насыщения.

Это свойство пропана и бутана позволяет хранить газ в небольших объемах, что очень важно.

Сравнительные характеристики физических свойств разных видов топлива

Параметры	Пропан	Бутан	Бензин
Химическая формула	C2H8	C4H10	C8H17
Молекулярная масса	44	58	114
Плотность жидкой фазы при температуре 15°С и атмосферном давлении, кгм/м3	510	580	730
Температура кипения при атмосферном давлении, °С	-43	-0,5	Не ниже 35
Теплота сгорания в газообразном состоянии, МДж/м3	85	111	213
Пределы воспламеняемости в смеси с воздухом при нормальных атмосферных условиях, % объема: нижний/верхний	2,4/9,5	1,8/8,5	1,5/6,0
Октановое число	110	95	92
Степень сжатия	10…12	7,5…8,5	8,2
Теоретически необходимое количество воздуха для сгорания 1 кг топлива, кг	15,8	15,6	14,7

Источник: https://AcademyGBO.ru/o-kompanii/vse-o-gbo/khimicheskij-sostav-smesi-propan-butan

Урок №7. Физические и химические свойства алканов — ХиМуЛя.com

• Физические
  свойства
• В
  обычных условиях
• С1-
  С4 – газы
• С5-
  С15 – жидкие
• С16
  – твёрдые

Температуры плавления и кипения алканов,
их плотности увеличиваются в гомологическом ряду с ростом молекулярной массы.
Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных
растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. Физические
свойства некоторых алканов представлены в таблице.

 Таблица 2. Физические свойства некоторых алканов

Название	Формула	tпл °С	tкип °С
Метан	СН4	-182,5	-161,5
Этан	С2Н6	-182,8	-88,6
Пропан	С3Н8	-187,7	-42
Бутан	С4Н10	-138,3	-0,5
Пентан	C5H12	-129,7	+36,1
Гексан	С6Н14	-95,3	68,7
Гептан	С7H16	-90,6	98,4
Октан	C8H18	-56,8	124,7
Нонан	С9Н20	-53,7	150,8
Декан	C10H22	-29,6	174,0
Пентадекан	C15H32	+10	270,6
Эйкозан	С20Н42	36,8	342,7
Пентакозан	C25H52	53,7	400

 Химические свойства алканов

1. Реакции замещения.

а)
 Галогенирование

при действии
света — hν  или нагревании (стадийно – замещение атомов
водорода на галоген носит последовательный цепной характер. Большой вклад в  разработку цепных реакций внёс физик,
академик, лауреат Нобелевской премии Н. Н. Семёнов )

1. В
   реакции образуются вещества галогеналканы 
   RГ  или
   СnH2n+1Г
2.   (Г — это галогены F, Cl, Br, I)                                                                                    
3. CH4 + Cl2  hν  → CH3Cl + HCl (1 стадия)
   ;                       
4. метан                 хлорметан                                                                                                        CH3Cl + Cl2  hν  →  CH2Cl2 + HCl
   (2 стадия);
5.                                дихлорметан                      
6. СH2Cl2 + Cl2 hν  →  CHCl3 + HCl (3 стадия);
7.                               трихлорметан
8. CHCl3 + Cl2 hν  →  CCl4 + HCl (4 стадия).
9.                              тетрахлорметан
10. Скорость реакции замещения водорода на атом галогена у
    галогеналканов выше, чем у соответствующего алкана, это связано с взаимным
    влиянием атомов в молекуле:

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass—tretij-god-obucenia/urok-no7-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-alkanov