Иттрий и его характеристики

История иттрия

Иттрий (Yttrium) — это редкоземельный химический элемент, имеющий атомный номер 39, согласно периодической системе элементов. Его принято обозначать символом Y. Свое название он получил по названию деревни Иттербю в Швеции.

Очень необычна история открытия этого элемента. В 1794 году химик из Финляндии Юхан Гадолин, после проведенного эксперимента над породой иттербит, получил из породы оксид иттрия с примесью других элементов. При этом он ошибочно считал, что получил чистый иттрий и назвал полученный элемент экебертом.

Карл Мосандер спустя 50 лет, в 1843 году, обосновал, что полученный Гадолином экеберт является соединением из окислов эрбия, иттрия, тербия. Металлический иттрий, с незначительным содержанием других лантаноидов, был выделен первый раз только в 1828 году, в виде порошка светло-серого цвета.

Удалось это химику из Германии Фридриху Вёлеру. В Российской литературе по химии, датированной первой половиной 19 века, элемент назывался так: основание иттрийской земли, иттрин (Страхов), иттрий (Гесс).

Месторождения иттрия

В земной коре иттрий содержится в размере 0,0028 весовых процентов и находится в числе тридцати самых распространенных элементов. В морской воде его концентрация составляет 0,0003 мг/л. Он входит в состав многих пород и минералов, больше всего содержится иттрия в фергюсоните, гадолините, цирконе, черчите, ксенотиме.

Мировые запасы сырья, из которого может быть получен иттрий, оцениваются в объеме 544,4 тысячи тонн. В год его добывают около 9 тысяч тонн во всем мире. Основным типом его месторождений являются россыпи. Крупнейшие месторождения иттрия расположены в таких странах, как: Китай, США, Австралия, Индия, Россия.

Свойства и цена иттрия

В чистом виде иттрий представляет собой относительно мягкий металл, который хорошо поддается обработке. Он относительно легко растворяется кислотами при комнатной температуре.

При нагревании до 400 °C на поверхности металла образовывается плотный слой окисла черного цвета. Температура плавления иттрия составляет 1530 °C, кипения 3318 °C.

Стоимость одного килограмма иттрия находится в районе 140 долларов. Использование его в промышленности очень обширно и будет расти в ближайшее время. В большинстве сфер потребления ему нет равноценной замены.

• Применение иттрия
• Металлический иттрий используется как добавка при изготовлении сплавов из черных и цветных металлов, увеличивая их предел прочности, температуру плавления и меняя их магнитные свойства.
• Из него изготавливают трубопроводы для транспортировки расплавленного ядерного топлива, потому что он не вступает во взаимодействие с расплавленными ураном и плутонием.

Иттрий используется как стабилизатор, электролит и катализатор. Из него изготовляют керамику и высокотемпературные сверхпроводники. Его применяют при производстве искусственных драгоценных камней.

Также широко используются соли иттрия и другие его соединения. Крайне устойчив к нагреву в контакте с жидкой сталью и не имеет равноценных аналогов оксид иттрия.

Его используют для изготовления оптических, инфракрасных лазеров большой мощности, компонентов микроволновых радаров, производства иттриевых ферритов для радиоэлектроники.

Радиоактивный изотоп иттрия применяется для лечения раковых заболеваний, как источник бета-излучения. Нанесение соединений иттрия на компоненты двигателей внутреннего сгорания усиливает их износостойкость в 300 раз. Из оксосульфида иттрия производят красную компоненту люминофора для цветных телевизоров и компьютерных мониторов.

Источник: https://tvoi-uvelirr.ru/chto-takoe-ittrij-svojstva-ittriya-opisanie-ittriya/

Иттрий — свойства, описание, цены на иттрий металличеческий

Иттрий металл или неметалл – это извечный вопрос для любознательных пользователей сети, а также школьников/студентов. Хотя ответ придется все-равно искать на страницах справочной литературы, неоднозначность его подогревается предложениями о покупке этого вещества в виде белого порошка.

Цены на иттрий представлены в конце статьи. Стоимость иттрия зависит от партии закупки и страны, поставляющей продукт. Из Китая материал обычно бывает чуть дешевле, но не факт. Чтобы сделать выгодную покупку приходиться мониторить рынок этого сегмента постоянно. Стандартные упаковки оксида иттрия обычно содержат до 5 кг, изготавливается из плотных полиэтиленовых материалов.

Так выглядит металлический иттрий

Желающим просто купить иттрий, схема электронного строения вряд ли понадобится. Однако именно это является ключом к пониманию того, что же это за элемент.

Кристаллические модификации и основной синтетический изотоп

Покупателей иттрия не мало — его берут для нужд собственного предприятия, несмотря на специфические свойства и качества этого материала. Это связано с широким применением иттрия, как конструкционного. Не меньший интерес материал вызывает в области оптики, где также нашел практическое применение.

Иттрий химический элемент, который по своим качествам относится к аналогам лантана. Его часто находят в составе минералов, которые содержат лантаноиды.

Изредка исследователи находят редкие земли, содержащие большую или меньшую концентрацию иттрия или церия. Чаще, эти соединения трудно разделимы. Наиболее яркий представитель иттриевой подгруппы: тантало-ниобат.

Посмотрите интересное видео: Иттрий — Металл для СВЕРХПРОВОДНИКА!

Цепочка элементов: иттрий-тербий-эрбий-иттербий, имеют практически одинаковую историю открытия и носят похожие названия в честь города Иттербю, поблизости которого были впервые обнаружены минералы со всеми из перечисленных металлов. Долгое время за оксид иттрия принимали окисную смесь всех четырех.

Электронная конфигурация иттрия отчетливо представлена таблицей Менделеева и отображает принадлежность элемента к металлам:

1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d15s2

Отсюда же четко видно, сколько электронов во внешнем слое атома иттрия. У него есть один свободный электрон на интересующем энергетическом уровне. Для металлов характерно от 1до 3, что подходит к описываемому случаю.

Однако электронно-графическая формула иттрия не так однозначна, при детальном рассмотрении этот элемент относят либо к щелочноземельным или редкоземельным. Что в некоторой степени подтверждается и двойственной природой химической структуры Y (Yttrium). Этот элемент может находится в нескольких кристаллических модификациях.

• Одна из них подобна щелочноземельному магнию: α-Y с гексагональной решеткой.
• Вторая более походит на структуру просто металла – железа: β-Y с кубической объемно-центрированной решеткой.

Для осуществления перехода из одного состояния α в другое β (и наоборот) необходимо нагревание материала до 1482 °C.

Иттрий в таблице Менделеева занимает 39 позицию. Относится к третьей группе. Валентность иттрия по кислороду 3. Известный оксид Y2O3. На внешний вид это белый порошок.

Хотя первоначально его принимали за YO, считая его валентность равной той, что у кислорода.

Остается только отметить, что на пути открытия этого элемента, который длился более 60 лет, свою лепту внес и сам Менделеев, определивший точную формулу оксида этого металла.

В природе иттрий металл имеет лишь один изотоп Y-89. Но параллельно с этим существует искусственно синтезируемый иттрий 90. Свойства последнего трудно переоценить.

Это радиоактивный материал, способный излучать β-частицы, необходимые при лечение раковых опухолей. Изотоп Y-90 формируется в шарики диаметром не более миллиметра.

С помощью шприца и специального раствора вводятся внутрь опухоли, вызывая разрушение ее клеток.

Основная область применения соединений иттрия

Керамическая и стекольная промышленность, электроника – эти отрасли проявляют наиболее интенсивный интерес к данному металлу. Возможность получать Рамановский спектр оксида иттрия в различных соединениях позволяет легко его идентифицировать: определять степень и важность его присутствия в различных пленках, напыляющих растворах, прочем.

Наиболее востребованные соединения иттрия, участвующие в перечисленных отраслях промышленности:

• Ацетат Y(O2C2H3)3х4H2O;
• Гидроксид иттрия Y(OH)3xH2O
• Карбонат Y2(CO3)3xH2O.

Еще 6-7 соединений: сульфат иттрия, его нитрат и т.д. Октоат иттрия применяется в автомобильной промышленности, как защитное покрытие двигателей внутреннего сгорания. Хотя это направление еще только изучается, но уже сейчас ученые говорят, что данная технология многократно улучшает эксплуатационные качества по сравнению с теми, что дает хромирование.

Все перечисленные соединения выглядят в общем одинаково – это белый порошок, для создания которого используется чистейший материал с пробой от 99. Каждое из перечисленных соединений имеет свои особенности и права для длинного рассказа о нем.

Для производства белого цвета свечения светодиодов, тот же ИАГ легируют церием при особых условиях. Благодаря, чему получают желаемый результат.

Основные физические свойства, привлекающие внимание к элементу

Кроме электронного строение иттрия практический интерес вызывают высокие температуры плавления и кипения. 1795 K и 3 611 K – соответственно. Это делает иттрий металлический интересным во многих областях металлургии. Эти особенности присущи также соединениям и сплавам этого элемента.

Оксид иттрия

Оксид иттрия – один из наиболее известных огнеупоров. Примечательно, что с нагреванием его свойства только усиливаются. Это делает допустимым использование Y для плавки высокоактивных металлов. Что выражается в привлечении его для создания оборудования, где собственно происходит плавление и закалка стали, а также дозирующие приспособления.

Термоэлектрические иттрий характеристики, как элемента выражаются в его соединениях с теллуром.

Среди всех, так называемых теллуридов, именно иттриевый отличается самой высокой термостойкостью, удельной прочностью. Этот сплав имеет максимальную термо-эдс среди всех подобных.

В промышленности полезен, как материал для создания термоэлектрогенераторов с высоким коэффициентом полезного действия.

Есть еще одна особенность металла, не извлекаемая из электронной схемы иттрия – это отсутствие взаимодействия с U-92 и Pu-94 при нагревании. Данное утверждение касается, как чистого металла, так и некоторых его сплавов. Это открывает перспективы применения иттрия в ядерном газофазном ракетном двигателе.

Наряду с уже перечисленными свойствами о температурах плавления и кипения иттрия, необходимо отметить высокий предел прочности сплавов этого металла на разрыв 300 Мпа.

Способность иттрия образовывать защитную пленку при нагревании в воздушной среде, уже используется для атомной, ракетостроительной промышленностей. Однако многое говорит о том, что основные направления применения металла еще не определены.

Поэтому об иттрии, как и его спутниках тербии-эрбии-иттербии часто говорят, как о материалах будущего. Но даже уже сегодня, они активно применяются в качестве конструктивных металлов, а также как легирующее вещество.

Цены на иттрий за кг

Занимаясь покупкой/продажей радиолома или вторичного сырья, добывающегося из компонентов микросхем, есть резон поговорить об иттрии и цене за грамм этого металла. Но общая тенденция такова, что продажи идут на большие объемы. Поэтому часто можно увидеть иттрий, цена которому указывается за килограмм. При этом добавляют, каков объем минимальной партии.

• Продают иттрий в слитках, самая популярная марка:
• ИтМ-1 — цена такого металла (на продажу) от 7000 до 9000 рублей за килограмм.
• Также существуют другие марки иттрия — ИтМ-2, ИтМ-3, ИтМ-4, ИтМ-5, цена их примерно одинакова и находится в пределах цены за марку ИтМ-1.

У оксида иттрия существуют две наиболее популярных марки на рынке — это ОСЧ (содержания иттрия 99.9995%) и марка 5N (не менее 99,9%, оксида иттрия относительно оксидов других РЗЭ — 99.999%). Продают оксид иттрия от 1 килограмма.

Цены на продажу оксида иттрия:

• ОСЧ: от 12 000 до 15 000 рублей за килограмм.
• 5N: от 5500 до 7000 рублей за килограмм;

Источник: https://xlom.ru/spravochnik/ittrij-opisanie-metalla-i-ego-svojstva-cena-za-kg-ittriya

Иттрий Y

Иттрий в таблице менделеева занимает 39 место, в 5 периоде.

Символ	Y
Номер	39
Атомный вес	88.9058400
Латинское название	Yttrium
Русское название	Иттрий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 Короткая запись:

Y: [Kr] 5s2 4d1

• Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом иттрия и Zr+1, Tc+4
• Порядок заполнения оболочек атома иттрия (Y) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
• На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
• Иттрий имеет 39 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
• 2 электрона на 1s-подуровне
• 2 электрона на 2s-подуровне
• 6 электронов на 2p-подуровне
• 2 электрона на 3s-подуровне
• 6 электронов на 3p-подуровне
• 2 электрона на 4s-подуровне
• 10 электронов на 3d-подуровне
• 6 электронов на 4p-подуровне
• 2 электрона на 5s-подуровне
• 1 электрон на 4d-подуровне

Степень окисления иттрия

Атомы иттрия в соединениях имеют степени окисления 3, 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы иттрия

Валентность Y

Атомы иттрия в соединениях проявляют валентность III, II.

Валентность иттрия характеризует способность атома Y к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Y

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Y эти числа имеют значение N = 4, L = 2, Ml = -2, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Источник: https://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Y

Иттрий и его характеристики

Иттрий всегда встречается в природе вместе с лантаноидами, поскольку является их химическим аналогом. Главные минералы иттрия ксенотиум YPO4 и гадолинит Y2FeBe2Si2O10. Иттрий также содержится в виде различных солей в морской воде (0,0003 мг/л).

В виде простого вещества иттрий представляет собой светло-серый (рис. 1) металл, существующий в двух кристаллических модификациях: α-иттрий (гексагональная решетка) и b-иттрий (кубическая объемноцентрированная решетка), первая из которых устойчива при температуре ниже 1482 °C, а вторая – выше 1482 °C.

Рис. 1. Иттрий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса иттрия

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии иттрий существует в виде одноатомных молекул Y, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 88,9058.

Изотопы иттрия

Известно, что в природе иттрий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 89Y. Массовое число равно 89, ядро атома содержит тридцать девять протонов и пятьдесят нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы иттрия с массовыми числами от 76-ти до 108-ми, а также двадцать восемь изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 88Y с периодом полураспада равным 106,616 суток.

Ионы иттрия

На внешнем энергетическом уровне атома иттрия имеется три электрона, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.

В результате химического взаимодействия иттрий отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Yo -3e → Y3+.

Молекула и атом иттрия

В свободном состоянии иттрий существует в виде одноатомных молекул Y. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу иттрия:

Энергия ионизации атома, эВ	6,38
Относительная электроотрицательность	1,22
Радиус атома, нм	0,178

Сплавы иттрия

Сплавы на основе иттрия нашли свое применение в таких отраслях народного хозяйства как авиакосмическая промышленность, атомная техника и автомобилестроение. Помимо этого, иттрий используют в качестве легирующего компонента сплавов на основе алюминия, жаростойких сплавов никеля с хромом и др., что позволяет значительно повысить их электропроводность.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/ximicheskie-elementy/ittrij-i-ego-xarakteristiki/

Иттрий

Иттрий Свойства атома Химические свойства Термодинамические свойства простого вещества Кристаллическая решётка простого вещества

Атомный номер	39
Внешний вид простого вещества
Атомная масса (молярная масса)	88,90585 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	178 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	615,4 (6,38) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d1 5s2
Ковалентный радиус	162 пм
Радиус иона	(+3e) 89,3 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,22
Электродный потенциал	0
Степени окисления	3
Плотность	4,47 г/см³
Молярная теплоёмкость	26,52 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(17,2) Вт/(м·K)
Температура плавления	1795 K
Теплота плавления	11,5 кДж/моль
Температура кипения	3 611 K
Теплота испарения	367 кДж/моль
Молярный объём	19,8 см³/моль
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=3,647 c=5,731 Å
Отношение c/a	1,571
Температура Дебая	[2] 280 K

Y	39
88,90585
[Kr]4d15s2
Иттрий

Иттрий — элемент побочной подгруппы третьей группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 39. Обозначается символом Y (Yttrium). Простое вещество иттрий (CAS-номер: 7440-65-5) — металл светло-серого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Y с гексагональной решёткой типа магния, β-Y с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температура перехода α↔β 1482 °C.

История

Происхождение названия

Минерал иттербит, который дал имя иттрию, назван в честь деревни Иттербю (Ytterby) расположенной на острове Руслаген в Швеции. В дальнейшем, минерал иттербит изменил свое название на гадолинит в честь своего первого исследователя (и первооткрывателя иттрия) Юхана Гадолина, финского ученого.

Получение

Физические свойства

Иттрий — металл светло-серого цвета.

Существует в двух кристаллических модификациях: α-Y с гексагональной решёткой типа магния (a=3,6474 Å; с=5,7306 Å; z=2; пространственная группа P63/mmc), β-Y с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a=4,08 Å; z=2; пространственная группа Im3m), температура перехода α↔β 1482 °C, ΔH перехода 4,98 кДж/моль. Температура плавления 1528 °C, температура кипения около 3320 °C. Иттрий легко поддается механической обработке.

Изотопы

Иттрий моноизотопный элемент, в природе представлен одним стабильным нуклидом 89Y.

Химические свойства

Металл неустойчив на воздухе.

Применение

Иттриевая керамика

Керамика для нагревательных элементов

Хромит иттрия —это материал для лучших высокотемпературных нагревателей сопротивления способных эксплуатироваться в окислительной среде (воздух, кислород).

ИК — керамика

«Иттралокс»(Yttralox) — твёрдый раствор двуокиси тория в окиси иттрия.

Для видимого света этот материал прозрачен, как стекло, но также он очень хорошо пропускает инфракрасное излучение, поэтому его используют для изготовления инфракрасных «окон» специальной аппаратуры и ракет, а также используют в качестве смотровых «глазков» высокотемпературных печей. Плавится «Иттрий-локс» лишь при температуре около 2207 °C.

Огнеупорные материалы

Оксид иттрия — чрезвычайно устойчивый к нагреву на воздухе огнеупор, упрочняется с ростом температуры (максимум при 900—1000 °C), пригоден для плавки ряда высокоактивных металлов (в том числе и самого иттрия). Особую роль оксид иттрия играет при литье урана.

Одной из наиболее важных и ответственных областей применения оксида иттрия в качестве жаропрочного огнеупорного материала является производство наиболее долговечных и качественных сталеразливочных стаканов (устройство для дозированного выпуска жидкой стали), в условиях контакта с движущимся потоком жидкой стали оксид иттрия наименее размываем.

Единственным известным и превосходящим по стойкости оксид иттрия в контакте с жидкой сталью является оксид скандия, но он чрезвычайно дорог.

Термоэлектрические материалы

Важным соединением иттрия является его теллурид. Имея малую плотность, высокую температуру плавления и прочность, теллурид иттрия имеет одну из самых больших термо-э.д.с среди всех теллуридов, а именно 921 мкВ/К (у теллурида висмута например 280 мкВ/К) и представляет интерес для производства термоэлектрогенераторов с повышенным КПД.

Сверхпроводники

Один из компонентов иттрий-медь-бариевой керамики с общей формулой YBa2Cu3O7-δ — перспективного высокотемпературного сверхпроводника с температурой сверхпроводящего перехода около 90 К.

Бериллид иттрия (равно как и бериллид скандия) является одним из лучших конструкционных материалов аэрокосмической техники и плавясь при температуре около 1920 °C, начинает окисляться на воздухе при 1670 °C (!).

Удельная прочность такого материала весьма высока, и при использовании его в качестве матрицы для наполнения нитевидными кристаллами (усами) можно создать материалы, имеющие фантастические прочностные и упругие характеристики.

Сплавы иттрия

Иттрий является металлом, обладающим рядом уникальных свойств, и эти свойства в значительной степени определяют очень широкое применение его в промышленности сегодня и, вероятно, ещё более широкое применение в будущем.

Предел прочности на разрыв для нелегированного чистого иттрия около 300 МПа (30 кг/мм).

Перспективными областями применения сплавов иттрия являются авиакосмическая промышленность, атомная техника, автомобилестроение. Очень важно то обстоятельство, что иттрий и его некоторые сплавы не взаимодействуют с расплавленным ураном и плутонием, и их использование позволяет применить их в ядерном газофазном ракетном двигателе.

Легирование

• Легирование алюминия иттрием повышает на 7,5 % электропроводность изготовленных из него проводов.
• Иттрий имеет высокие предел прочности и температуру плавления, поэтому способен создать значительную конкуренцию титану в любых областях применения последнего (ввиду того, что большинство сплавов иттрия обладает большей прочностью, чем сплавы титана, а кроме того у сплавов иттрия отсутствует «ползучесть» под нагрузкой, которая ограничивает области применения титановых сплавов).
• Иттрий вводят в жаростойкие сплавы никеля с хромом (нихромы) с целью повысить температуру эксплуатации нагревательной проволоки или ленты и с целью в 2—3 раза увеличить срок службы нагревательных обмоток (спиралей), что имеет громадное экономическое значение (использование вместо иттрия скандия ещё в несколько раз увеличивает срок службы сплавов).

Магнитные материалы

Изучается перспективный магнитный сплав — неодим-иттрий-кобальт.

Покрытия иттрием и его соединениями

Напыление (детонационное и плазменное) иттрия на детали двигателей внутреннего сгорания позволяет увеличить износостойкость деталей в 400—500 раз по сравнению с хромированием.

Люминофоры

Окись и ванадат иттрия, легированные ионами европия, используются в производстве кинескопов цветных телевизоров.

Оксосульфид иттрия, активированный европием, применяется для производства люминофоров в цветном телевидении (красная компонента), а активированный тербием — для черно-белого телевидения.

Дуговая сварка

Добавлением иттрия в вольфрам резко снижают работу выхода (у чистого иттрия 3,3 эВ), что используется для производства иттрированных вольфрамовых электродов для аргонодуговой сварки и составляет значительную статью расхода металлического иттрия.

Гексаборид иттрия имеет так же малую работу выхода (2,22 эВ) и применяется для производства катодов мощных электронных пушек (электронно-лучевая сварка и резка в вакууме).

Другие сферы применения

Тетраборид иттрия находит применение в качестве материала для управления атомным реактором (имеет малое газовыделение по гелию и водороду).

Ортотанталат иттрия синтезируется и используется для производства рентгеноконтрастных покрытий.

Синтезированны иттрий-алюминиевые гранаты («сиграны»)(ИАГ), имеющие ценные физико-химические свойства, могут применяться и в ювелирном деле, и уже довольно давно применяемые в качестве технологичных и относительно дешёвых твердотельных лазеров. Важным лазерным материалом является ИСГГ — иттрий-скандий-галлиевый гранат.

Феррит иттрия применяется для производства супер-ЭВМ, и хотя он уступает ферриту скандия в несколько раз, он дешевле.

Гидрид иттрия-железа применяют как аккумулятор водорода с высокой емкостью и достаточно дешевый.

Цены на иттрий

чистотой 99—99,9% составляют в среднем 95—115 долл за 1 кг.[источник не указан 224 дня]

Биологическая роль

Источник: http://himsnab-spb.ru/article/ps/y

Иттрий металлический — цена, свойства и область применения

Иттрий металлический был получен финским химиком Иоганном Гадолином еще в конце 18 века. Сегодня и в течении 2017 года цена за 1 грамм имеет тенденцию к росту после падения в конце 2016 года. Долгое время этот металл относился к группе «перспективных материалов».

Это было связано с его дефицитностью и с тем, что по каждому отдельно взятому свойству он уступал тому или иному металлу. Но технический прогресс, в частности развитие атомной промышленности, нашел применение иттрию, реализовав все его характеристики в полной мере.

 

Цена и её формирование

Своими ценами иттрий металлический не сильно изменился за последний год. Купить его можно на рынках редкоземельных металлов за 35-45 долларов США. Цена указана за 1 килограмм иттрия. Связано это, в первую очередь, с постоянством спроса и предложения на металл.

Купить его можно в слитках. ИтМ-1 — самая популярная марка. А цена на неё от 7000 до 9000 рублей за кг.

В продаже есть и другие марки, такие как ИтМ-2, ИтМ-3, ИтМ-4, ИтМ-5, их цена примерно такая же как и на ИТМ-1.

Если приобретать оксид иттрия, то есть две восстребованные марки — это ОСЧ и 5N.

• ОСЧ — 12 -15 тыс. за кг
• 5N — 5 — 7 тыс. за кг.

В производство иттрий поставляется двумя способами: непосредственной добычей из месторождений или переработкой вторичного металла. Второй способ является предпочтительным, т.к. он имеет меньшие цены на реализацию.

Для того, чтобы купить или продать иттрий по выгодным ценам, нужно обратить внимание на следующее:

• Значение цен на мировых биржах. В частности, перед тем как купить партию лома, пункты приема металлолома уточняют его цену на Лондонской бирже редкоземельных металлов.
• Объем поставки. Металлоприемщикам выгоднее купить лом большой партией, т.к. это снизит время оборота продукции. Цена на металл в этом случае, как правило, выше на 5-10%.
• Локация. Разные регионы имеют разное соотношение спроса и предложения. На цену влияет близость пункта приема лома к крупным перерабатывающим предприятиям. Если Вы собрались купить иттрий, Вы должны понимать, что Владивосток и Москва имеют различные цены.
• Количество примесей в химическом составе. Купить чистый металл сейчас несложно, но он имеет наибольшую стоимость на рынке.
• Качество поверхности и внешний вид. На цену влияет наличие разного рода повреждений и неметаллических вкраплений. Например, покрытие поверхности лома резиной или другими металлами. Купить такой иттрий можно по самой низкой цене.
• Тип профиля. Большинство пунктов приема металлолома предпочитают купить круги или цельные плиты, т.к. они эффективнее при транспортировке в сравнении с теми же трубами. Соответственно цена на такой лом, незначительно, но выше.

Физические свойства

Иттрий имеет 39-й порядковый номер в таблице Менделеева. Представляет собой металл серого цвета со светлым оттенком. Относится к группе лантаноидов. Обладает несколькими изотопами, некоторые из которых радиоактивны.

Металлический иттрий, как и большинство сталей, плавится при температуре около 1500 ºС. Кипеть начинает при 3030 ºС. Металл относительно легок. Его удельный вес сравним с аналогичным показателем алюминия и составляет 4470 кгм3. Хорошо пропускает через себя тепло. Коэффициент теплопроводности при температурах 20-60 ºС равен 17,2 Вт/(м·К).

Химические свойства

Несмотря на то, что иттрий является активным металлом, он не окисляется при температуре до 800 ºС. Связано это с образованием в естественных условиях на его поверхности тонкого слоя оксидов иттрия, который и служит металлу защитой от проникновения молекул кислорода внутрь.

По этой же причине металл инертен к большому количеству солей и кислот. Исключение составляют минеральная и уксусная кислоты, а также такие газы как водород и азот. Помимо этого при повышении температуры свыше 550 ºС начинает вступать в химические реакции с фосфором и серой.

Механические свойства

Упругость иттрия сравнима с упругостью алюминия или магния. Модуль Юнга равен 7000 кг/мм2, модуль сдвига 2700 кг/мм2. Прочностные характеристики по своим значениям схожи с титаном. Напряжение, при котором происходит разрыв иттриевого стандартного образца, равно 14 кг/мм2. Деформироваться металл начинает уже при 10 кг/мм2.

Иттрий отличается высоким уровнем пластичности. Коэффициент объемного расширения для данного металла колеблется в пределах 0,24 единиц, а относительное удлинение равно 10%.

Прочностные характеристики иттрия повышают методами механического упрочнения. Сюда относят наклеп, нагартовку и обкатывание поверхности роликами.

Технологические свойства

Иттрий – высокотехнологичный металл. Он подвергается как холодной, так и горячей обработке давлением: штамповка, ковка, протяжка и прочее. Не имеет склонности к образованию трещин при повышенных температурах.

Несмотря на высокую вязкость, металл хорошо поддаётся обработке резанием. Но необходимо заметить, что скорости резания при этом не достигают высоких значений.

Иттрий относится к первой группе свариваемости. Сварку осуществляют ручным дуговым способом в вакуумной среде. Полученные сварные швы отличаются повышенной плотностью. По прочности они ничем не уступают цельному металлу.

Запасы иттрия

Иттрий входит в тридцатку самых распространённых металлов на планете Земля. Его массовая доля от общего объема земной коры составляет 0,0028%. Концентрация иттрия в морской воде значительно меньше и равно 0,3 мг на 1000 литров.

Среди минералов, имеющих наибольший процент содержания иттрия, стоит отметить циркон, черчит и фергюсонит.

По подсчетам зарубежных аналитиков на сегодня мировые запасы иттрия примерно равны 550 000 тонн. Добыча его увеличивается с каждым годом и на данный момент она равна примерно 9 000 тонн в год.

Лидерами по добыче иттрия являются такие страны как Китай, Соединенные штаты Америки, Австралия, Индия и Россия.

Область применения

Как материал иттрий стал активно использоваться промышленностью относительно недавно, с середины 20 века. Связано это с развитием науки и технологий, требующих все более специфичных свойств от материалов.

В силу наличия высокопластичных свойств иттрий отлично подходит для изготовления различных форм проката. Из него производят трубы, круги и листы толщиной до 0,8 мм.

Наибольшее применение иттрий получил в атомной энергетике. В частности с помощью иттриевых труб осуществляют транспортировку жидкого ядерного горючего на основе плутония и урана. Инертность иттрия к данным элементам позволяет почти в 2 раза увеличить срок эксплуатации трубопровода. Пластичность и свариваемость иттрия делают процесс изготовления труб максимально технологичным и эффективным.

В черной металлургии иттрий применяют как легирующий элемент. Основное его назначение – увеличение жаропрочности сплава. Добавление всего 0,8% иттрия в хромистую сталь увеличивает стойкость к повышенным температурам на 25-30%.

Иттрий значительно усиливает воздействие таких легирующих элементов как хром, никель и молибден на сталь. Структура сталей становится более мелкозернистой, что положительно влияет на ее прочностные характеристики.

Ванадиевые сплавы легируют иттрием для увеличения их пластичных свойств. Также иттрий способствует удалению кислорода, азота и водорода из сплава, что снижает значение хрупкости, так характерной для ванадия.

В теплотехнике иттрий служит сырьем для изготовления нагревательных элементов: спиралей, проволок и лент. Их долговечность выше почти в 3 раза по сравнению с нихромовыми аналогами.

Теллурид – сплав на основе иттрия – активно используется в производстве термоэлектрогенераторов, отличающихся высоким КПД. Происходит это по причине повышенного значения термоэлектродвижущей силы данного сплава, которая равна 920 мкВ/К.

Буквально несколько лет назад стало известно о разработке новой керамики – циттрит – на основе циркония и иттрия. Ее отличительные свойства – минимальная теплопроводность, способность эксплуатироваться в окислительной среде и высокая жаропрочность (до 2200 ºС).

Еще одни вид керамики – теперь уже созданной на базе иттрия и тория – используется при изготовлении инфракрасного стекла, температура плавления которого составляет 2200 ºС.

Также из него делают смотровые окна для наблюдения и контролирования процессов, протекающих в высокотемпературных печах.

Оксид иттрия служит сырьем для производства огнеупорных материалов. Его характерной особенностью является рост прочности при повышении температуры. Это позволяет применять оксид иттрия при изготовлении разливочных ковшей, используемых для литья урана, стали и других металлов и сплавов.

• Из иттрия делают красные люминофоры, которые применяются в производстве кинескопов цветных телевизоров.
• Все активней ведется разработка нового магнитного сплава на основе соединения иттрий-неодим-кобальт.

Источник: https://prompriem.ru/stati/ittrij-cena.html

№39 Иттрий

В 1794 г.в шведском минерале из Иттербю финский химик Юхан Гадолин обнаружил оксид неизвестного элемента, который был назван в 1797 г. Экебертом «иттриевой землей».

Впоследствии оказалось, что «иттриевая земля» — смесь оксидов, из которой были выделены оксид иттрия, а также оксиды 10 других редкоземельных элементов. Только в 1828 г.

немецкий ученый Фридрих Велер получил металлический иттрий в виде серого ппорошка при восстановлении безводного хлорида иттрия калием.

Получение:

Содержание иттрия в земной коре 2,8*10-3вес.% (входит в число 30 наиболее распространенных элементов). Иттрий входит в состав многих минералов редкоземельных элементов. Металлический иттрий можно получить восстановлением хлорида иттрия металлическим литием.

Физические свойства:

Чистый иттрий — мягкий металл, по своим механическим свойствам он напоминает алюминий. Температура плавления примерно 1500°С, плотность 4,47 г/см3.

Химические свойства:

Иттрий медленно разлагает кипящую воду, легко растворим в обычных кислотах. При температуре около 4000С на иттрии образуется плотно пристающая пленка оксида Y2O3.

Важнейшие соединения:

Оксид: В свободном виде кристаллы Y2O3 — бесцветны, гигроскопичны и поглощают из воздуха CO2. Y2O3 проявляет слабоосновные свойства, практически не растворим в воде (0,0002 г. в 100 г. Н2O), растворяется в кислотах.

Гидроксид иттрия(III) не растворим в воде ,имеет характер слабого основания. При стоянииY(OH)3 постепенно под действием двуокиси углерода воздуха переходит в карбонат:
2Y(OH)3 +3CO2 = Y2(CO3)3 + 3H2O

Соли иттрия. Большинство солей иттрия (III) представляют собой белые порошки, образуют кристаллогидраты: карбонат -Y2(CO3)3*3H2O,
хлорид — YCl3*6H2O,
сульфат — Y2(SO4)5*8H2O и т.п.

Применение:

Металлический иттрий используется добавка при производстве легированной стали, модифицированного чугуна, других сплавов. Из иттрия изготовляют трубопроводы для транспортирования жидкого ядерного горючего — расплавленного урана или плутония. Оксид иттрия(III) расходуется на изготовление иттриевых ферритов, применяемых в радиоэлектрике, в слуховых приборах, ячейках памяти.

Оксид иттрия также находит применение в производстве керамики, катализаторов, ювелирных украшений, оптических лазеров. См. также: Металлический иттрий. Оксид иттрия марки ИтО-ЛЮМ.

См. также:С.И. Венецкий О редких и рассеянных. Рассказы о металлах «Находка в заброшенном карьере»

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info39.htm

ПОИСК

    Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу.

В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов.

Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.

77]     Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены.

В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889].

Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

    Выше были описаны свойства тугоплавких соединений РЗЭ.

Эти соединения приобретают за последнее время большое значение. Бориды скандия, иттрия и РЗЭ обладают высокими термоэмиссионными свойствами, могут работать при высокой напряженности поля и противостоят ионной бомбардировке, в связи с чем применяются в качестве катодов в синхрофазотроне и циклотронах, а также в менее сложных приборах — электронно-лу-чевых трубках для телевизоров, в радиолампах и т. д. 913]. [c.344]

    Другие области использования соединений лантаноидов определяются их спектральными свойствами. Иттрий и европий в виде [c.530]

    Эти элементы встречаются только в виде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды находятся в природных образованиях вместе (их объединяют названием редкоземельные элементы — РЗЭ заметно отличающийся S обычно не относят к РЗЭ). [c.497]

    Для элементов группы III наблюдаемые закономерности уже не так просты. Правда, для скандия, иттрия, лантана и лантаноидов характерна степень окисления — -3 и, как всегда считают, в соединениях с этой степенью окисления элементы присутствуют в виде трехзарядных частиц.

То же самое справедливо и для степени окисления -ЬЗ актиния и актиноидов. Однако для лантаноидов и актиноидов известны термодинамически устойчивые соединения со степенью окисления металла, отличной от +3, а свойства многих соединений алюминия и бора говорят об их вы- [c.

116]

    В III группе характерно расположение ветви -переходных металлов слева от ветви элементов подгруппы бора. На этой кривой проявляются очень характерные изломы, предопределяющие немонотонность изменения параметров и свойств их соединений. Скандий имеет значительно меньший ионный радиус, чем иттрий, и это приводит к смещению скандия вправо. Судя по трехвалентным ионным радиусам гадолиния и лютеция, кривая для лантаноидов и актиноидов ответвляется от лантана и имеет характерный наклон вниз направо. На ней также имеется излом, обусловленный большим значением ионного радиуса кюрия по сравнению с радиусом лютеция. [c.128]

    Приведены данные по физико-химическим свойствам иттрия и важнейших его соединений, коррозионной стойкости иттрия в водяных и газовых средах, взаимодействию с конструкционными и топливными материалами. Рассмотрено влияние иттрия на жаростойкость ряда металлов и сплавов. Описаны области применения иттрия. [c.2]

    Благодаря такому сочетанию свойств иттрий и некоторые его соединения нашли применение в промышленности металлургии, машиностроении, электронике и т. д. Особый интерес иттрий и его соединения представляют для атомной техники.

Уже сейчас имеются предпосылки для использования иттрия в качестве конструкционного материала, гидрида иттрия в качестве высокотемпературного замедлителя, а окиси иттрия, УгОз, в качестве разбавителя дисперсионных композиций. [c.

3]

    В настояшей монографии авторы пытаются обобщить данные по свойствам иттрия, имеющиеся в литературе, а также результаты своих исследований в области коррозионной стойкости и совместимости иттрия и свойств некоторых его соединений, представляющих наибольший интерес для атомной техники. [c.4]

    Свойства иттрия и его соединений [c.5]

    Пусть требуется выполнить классификацию работы Термодинамические свойства систем лантаноидов и иттрия , в которой термодинамические свойства измерены методом ЭДС.

Специального раздела, который отражал бы применение соответствующей методики к этим материалам в таблицах основных определителей не предусмотрено. Используя соединенные знаком отношения 541.8 — Электрические и гальванические методы и 546,65 — Редкие земли получаем 541.8 546.

65, т. е. Гальванические методы [исследования] редких земель [лантаноидов и иттрия] . [c.263]

    Эти элементы стречаютса только иде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды нахсуится вместе в природных образованиях (их обидиняют названием редкоземельные элементы — V33-, заметно отличающийся скандий обычно не относят к РЗЗ). [c.483]

    Скандий и иттрий характеризуются высокой степенью незапол-ненности d-подуровня (у скандия — самая высокая среди переходных металлов).

Этим определяются некоторые особенности химического поведения скандия и различия свойств аналогичных соединений РЗЭ и скандия. Иттрий по свойствам ближе к лантаноидам, чем к скандию.

Электронные конфигурации нейтральных атомов показаны в табл. 30 [1]. [c.115]

    Для всех физических и физико-химических характеристик иттрия и его соединений, как указывалось выше, характерен большой разброс численных значений.

Основной причиной таких несоответствий, на наш взгляд, является влияние различных примесей на свойства иттрия и его соединений.

Поэтому по мере получения более чистого металла все физические и физико-хими-ческне константы иттрия уточняются. [c.36]

    Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке.

Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п — 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4.

Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

    XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э.

Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э.

и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

    Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества  [c.66]

    В последние годы возрастающее применение находят и сложные соединения этих элементов. Если раньше они использовались ограниченно, теперь они находят применение для создания новых материалов с ценными свойствами. Так, твердые растворы ортованадатов иттрия и европия Еиз д.

У04, обладающие люминофорными свойствами, применяют при изготовлении цветных кинескопов. Ванадаты оказались перспективными материалами и для лазерной техники.

В частности, ванадат кальция, активированный неодимом, и соответствующие производные ниобия и тантала уже применяют в качестве активных элементов твердотельных лазеров. [c.311]

    Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химнко-технологических вузов. Во второй части кннги изложены основы химии и технологии скандия, иттрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния.

В описании технологии приведены важнейшие области применения элементов, исходное сырье и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

    Большой интерес представляют редкоземельные ферриты (гранаты), сочетающие полупроводниковые, диэлектрические и ферромагнитные свойства (микроволновые передатчики, резонаторы и т. д.).

Особое внимание уделяется иттриево-железным гранатам типа ЗУзОз- бРе Оз, являющимся ценным материалом для магнитных сердечников в микроволновой и телевизионной аппаратуре [23]. Алюмо-иттрие-вые гранаты имитируют бриллианты [3].

Разнообразие магнитных свойств редкоземельных металлов и их сплавов представляет несомненный интерес с точки зрения использования их в электронике [2]. Окислы тяжелых РЗЭ применяются в запоминающих устройствах электронно-вычислительных машин [3].

Большое значение РЗЭ приобретают как полупроводниковые материалы. Принципиально возможно получить большое число соединений РЗЭ с 5е, Те, 5, 5Ь, В и др., имеющих широкий набор полупроводниковых свойств [13, 2]. [c.89]

    По химическим свойствам элементов и пх соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент — иттрий — по химическим свойствам и обидсм ближе к лантану, чем к скандию. [c.366]

    В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес.

Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе.

Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов.

Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

    Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации.

Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J.

Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты.

Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным.

В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий.

Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

    В реакциях с участием водорода скандий или его соединения не исследовались. Хемосорбционные свойства окиси иттрия изучались Топчиевой с сотрудниками [185—187].

На Y2O3 исследовался процесс гидрирования этилена, пропилена, бутадиена, 2-метилпентена-1. Было показано, что С2Н4 гидрируется на 100% уже при 110° С и отношении Н2 С2Н4 = 5.

Пропилен подвергается гидрированию при более высокой температуре (185° С) и дает меньший выход пропана (76%), а бутадиен для [c.78]

Источник: https://www.chem21.info/info/1913569/