Молярная масса кислорода (o), формула и примеры

2.3. Молекулы. Химические формулы.
Молекулярные массы. Элементный состав веществ

Атомы
могут соединяться друг с другом. В результате этого соединения обычно
образуются более сложные частицы – молекулы. Например:

Эти
примеры показывают, что соединяться друг с другом могут атомы одного элемента и
атомы разных элементов. Число атомов, которые соединяются друг с другом, может
быть различным.

Состав
любой молекулы можно выразить химической
формулой.

Так,
молекула водорода имеет формулу Н2
. Число «2» в этой формуле показывает число атомов водорода в
молекуле водорода.

Числа
в химических формулах, которые показывают, сколько атомов данного элемента
входит в состав молекулы, называются индексами.

Молекула
хлороводорода
имеет формулу НСl, так как
она состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. Молекула воды имеет
формулу Н2О. Эта формула
показывает, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома
кислорода.

Таким
образом, химические формулы показывают качественный и количественный состав
молекулы.

Согласно
закону постоянства состава (Ж.
Пруст, Франция, 1808 г.):

Каждое чистое
вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не
зависит от способа получения вещества.

Так
как вещество состоит из одинаковых молекул, то состав молекулы определяет
состав всего вещества. Различия в химических свойствах веществ обусловлены
различиями в составе и строении молекул, из которых состоят эти вещества.
Поэтому можно сделать вывод:

Молекула – это
наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

Например,
относительная молекулярная масса воды Н2О равна:

Относительная
молекулярная масса сульфата железа (III)равна:

Относительная
молекулярная масса вещества Мr – это число,
которое показывает, во сколько раз абсолютная масса молекулы данного вещества
больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода С.

Например,
относительная молекулярная масса воды Мr
(Н2О)= 18. Это значит, что масса молекулы воды в 18 раз больше 1/12
части массы атома углерода.

• Относительные
  молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами
  безразмерными.
• По
  формуле вещества можно рассчитать массовую долю каждого химического элемента,
  который входит в состав вещества.
• Массовая доля (w) химического элемента в данном веществе равна
  отношению относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его
  атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:

Массовые
доли обычно выражаются в процентах:

Рассчитаем,
например, массовые доли водорода и кислорода в воде Н2О:

УПРАЖНЕНИЯ

1.     Рассчитайте
массовую долю марганца в оксиде марганца (VII).

1. Решение: Молярные массы веществ равны: М(Mn) = 55
   г/моль, М(О) = 16 г/моль, M(Mn2O7)=2М(Mn)+7М(О)= 222
   г/моль. Следовательно, масса Mn2O7 количеством вещества 1 моль
   составляет:
2. m(Mn2O7) = M(Mn2O7)·n(Mn2O7)
   = 222·1= 222 г.
3. Из
   формулы Mn2O7следует, что количество вещества атомов
   марганца в два раза больше количества вещества оксида марганца (VII). Значит,
4. n(Mn) = 2n(Mn2O7)
   = 2 моль,
5. m(Mn)= n(Mn)·M(Mn) = 2·55
   = 110 г.
6. Таким
   образом, массовая доля марганца в оксиде марганца(VII) равна:
7. ω(X)=m(Mn) : m(Mn2O7)
   = 110:222 = 0,495 или 49,5%.
8. _______________________________________________________________

2.     Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида
бария   BaCl2 • 2H2O.

Решение:  Молярная масса BaCl2 • 2H2O  составляет:
М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль.

 Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль
дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить 
массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O: m(H2O) = 2 • 18 = 36 г. Находим
массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария  
BaCl2 • 2H2O. ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O)  = 36/244 = 0,1475 =
14,75%.

_______________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.    
Какие частицы обычно образуются в
результате соединения атомов.

2.    
Чем можно выразить состав любой
молекулы.

3.    
Что показывают химические формулы

4.    
Чему равна масса молекулы

5.    
Чему равна массовая доля данного
элемента в данном веществе.

6.    
Опишите качественный м
количественный состав молекул следующих веществ: метан СН4, сода Na2CO3,
 глюкоза C6H12O6
, хлор Cl2
, сульфат алюминия  Al2(SO4)3.

7.    
Молекула фосгена состоит из одного
атома углерода, одного атома кислорода и двух атомов хлора. Молекула мочевины
состоит из одного атома углерода, одного атома кислорода и двух атомных групп
NH2. Напишите формулы фосгена и мочевины.

8.    
Подсчитайте общее число атомов в
следующих молекулах:

Рассчитайте относительные
молекулярные массы веществ, которые указаны в упражнении 6.

.                                                                                     
 Чему равны массовые доли элементов в следующих
веществах:

В
каком из этих веществ массовая доля азота наибольшая и в каком – наименьшая.

1.     Про молекулу нельзя сказать, что она:
а) сохраняется в химических реакциях	б) носитель химических свойств вещества
в) разрушается в химических реакциях	г) имеет тот же качественный состав, что и вещество, состоящее из данных молекул
2.     Нельзя утверждать, что в состав молекулы воды входят:
а) два атома Н и один атом О	б) молекула Н2 и один атом О
в) атомы различных химических элементов	г) атомы Н и О в массовом соотношении 1:8 соответственно
3.     Какими свойствами  не  характеризуется молекула:
а) качественным составом	б) строением
в) количественным составом	г) электрической проводимостью
4.     Что одинакового для молекул НСl  и  HBr:
а) масса	б) массовая доля водорода
в) качественный состав	г) число атомов в молекуле
5.     Что показывает химическая формула H2SO4:
а) одну молекулу серной кислоты	б) относительную атомную массу серной кислоты
в) нет верного ответа	г) пространственное строение молекулы серной кислоты
6.     Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул:
а) качественный состав	б) электрическая проводимость
в) физические свойства	г) агрегатное состояние
7.     Массовая доля хлора в его оксиде равна 59,66 %. Укажите формулу оксида:
а) Cl2O	б)  Cl2O3
в) Cl2O5	г)  Cl2O7
8.     Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доля кислорода:
а) FeO	б)  Fe2O3
в)  Fe3O4	г)  FeO3
9.     Ка­ко­ва мас­со­вая доля во­до­ро­да в воде Н2О:
а) 11	б) 10
в) 15	г)12
10.                       Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю фосфора в ве­ще­стве H3PO4:
а) 32	б) 65
в) 36	г) 17

Ответы:

1	а
2	б
3	г
4	г
5	а
6	а
7	б
8	б
9	а
10	а

Источник: http://himiy88.blogspot.com/p/blog-page_23.html

Формула кислорода

Определение кислорода и его формула

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислород представляет собой химический элемент с серийным номером 8. Он находится во втором периоде в основной подгруппе VI-й группы (в короткой версии периодической таблицы) или в 16-й группе в соответствии с современными стандартами нумерации.

Атомная масса: 15,9994 а.е.

Электронная формула: 1s2 2s2 2p4

Кислород является наиболее распространенным элементом в коре (47% массы). Морские и пресные воды содержат 85,82% (по весу) связанного кислорода.

Содержание свободного кислорода в атмосфере составляет 20,95% по объему и 23,10% по весу. Кислород является частью молекул многих органических веществ.

Количество атомов кислорода в живых клетках составляет около 25%, массовая доля кислорода в живых организмах составляет около 65%.

• Кислород существует в виде двухаллотропных модификаций — кислорода и озона.
• Кислород (диоксид) — это простое вещество, состоящее из двух атомов кислорода.
• Формула: ( mathrm{O} 2 )
• Структурная формула кислорода

Молярная масса: 31,998 г / моль.

Кислород в нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии кислород светло-голубого цвета, а в твердом состоянии — светло-голубые кристаллы.

1. Озон — это простое вещество, состоящее из трех атомов кислорода.
2. Формула: ( mathrm{O} 3 )
3. Структурная формула:

Молярная масса: 47,998 г / моль

В нормальных условиях озон представляет собой сине-голубой газ с характерным сильным запахом. В жидком состоянии — темно-фиолетовый (индиго). В твердой форме — черные кристаллы с фиолетовым блеском.

Озон присутствует в атмосфере в так называемом озоновом слое, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения или молниевых разрядов:

• Примеры решения проблем
• ПРИМЕР 1

Задача.

То же количество металла сочетается с 0,2 г кислорода и 3,173 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена.

Решение

1. Раствор Эквивалент вещества называется его количеством, которое объединяется с 1 молем атомов водорода или заменяет такое же количество атомов водорода в химических реакциях.
2. По закону эквиваленты:
3. ( frac{m_{M e}}{mathcal{Э}_{Me}}=frac{m_{O_{2}}}{mathcal{Э}_{O_{2}}} )
4. ( frac{m_{M e}}{mathcal{Э}_{Me}}=frac{m_{Hal_{2}}}{mathcal{Э}_{Hal_{2}}} )
5. Эквивалентная масса кислорода ( EO2=16 cdot 2 / 4=8 г/моль )
6. Выразить эквивалентную массу галогена:
7. ( frac{m_{Hal_{2}}}{mathcal{Э}_{Hal_{2}}}=frac{m_{O_{2}}}{mathcal{Э}_{O_{2}}} )
8. ( mathcal{Э}_{H a l_{2}}=frac{m_{ Hal_{2}} cdot mathcal{Э}_{O_{2}}}{m_{O_{2}}}=frac{3,173 cdot 8}{0,2}=126,9г/моль )
   Галоген-йод.

Ответ

• галоген — йод.
• ПРИМЕР 2

Задача

Через решения ( N i S O_{4} ) и ( b S O_{4} ) пропущено такое же количество электроэнергии. На одном из катодов было выпущено 25,9 г свинца. Сколько граммов никеля выделялось на другом катоде? Сколько литров кислорода, измеренное при нормальных условиях, было выпущено на каждом из анодов?

Решение.

1. Запишем уравнения процессов, происходящих при электролизе каждого решения.
2. Электролиз раствора: ( mathrm{NISO}_{4} )
3. Катод:
4. ( mathrm{Nl}^{2+}+2 mathrm{E}
   ightarrow mathrm{Ni}^{0} ) восстановление ионов никеля
5. Анод:
6. ( 2 mathrm{H}_{2} mathrm{O}-4 overline{mathrm{e}}=mathrm{O}_{2}+4 mathrm{H}^{+} ) окисление воды с выделением кислорода
7. Электролиз раствора ( mathrm{pbsO}_{4} )
8. Катод:
9. ( P b^{2+}+2 varepsilon
   ightarrow P b^{0} ) восстановление ионов никеля
10. Анод:
11. ( 2 mathrm{H}_{2} mathrm{O}-4 mathrm{e}=mathrm{O}_{2}+4 mathrm{H}^{+} ) окисление воды с выделением кислорода
12. По закону Фарадея:
13. ( m_{M e}=frac{mathcal{J}_{(Me)} cdot I cdot au}{F} )
14. где I — сила тока при электролизе, А; t — продолжительность электролиза, s; F — число Фарадея, F = 96500 C / моль, EMe — эквивалентная масса металла.
15. Поскольку такое же количество электроэнергии пропускалось через растворы ( mathrm{NiSO} 4 ) и ( mathrm{PBSO} 4 ),
16. ( frac{m_{N i}}{mathcal{Э}_{mathrm{Ni}}}=frac{m_{P b}}{mathcal{Э}_{P b}}=frac{V_{O_{2}}}{V_{Э_{2}}} )
17. ( frac{m_{N i}}{mathcal{Э}_{mathrm{Ni}}}=frac{m_{P b}}{mathcal{Э}_{P b}}=frac{V_{O_{2}}}{V_{Э_{2}}} )
18. ( N i=58,67 / 2=29,35г/моль )
19. ( P b=207,2 / 2=103,6г/моль )
20. ( left(O_{2}
    ight)=22,4_{1 / 4}=5,6л )
21. Тогда масса никеля, выпущенного на катоде, будет равна:
22. ( m_{N overline{l}}=frac{m_{P b} cdot Э_{mathrm{Ni}}}{Э_{P b}}=frac{25,9 cdot 29,35}{103,6}=7,34 г )
23. Объем кислорода, выделяемого на каждом из анодов, будет равен:
24. ( V_{0_{2}}= frac{m_{P b} cdot V_{ЭO_{2}}}{Э_{Pb}} =frac{25,9 cdot 5,6}{103,6}=1,4л )

Ответ.

На катоде было выпущено 7,34 г никеля; На каждый анод высвобождалось 1,4 л кислорода.

Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход? Закажи свою оригинальную работу УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ

Источник: https://sciterm.ru/spravochnik/formula-kisloroda/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит РёР· РґРІСѓС… атомов.  [1]
• РџРѕ полученным данным вычислить молекулярный вес кислорода СЃ помощью уравнения Клапейрона — Менделеева Рё РёСЃС…РѕРґСЏ РёР· относительной плотности кислорода РїРѕ РІРѕРґРѕСЂРѕРґСѓ.  [2]
• Так как молекулярный вес жидких топлив значительно выше молекулярного веса кислорода, то СЂ значительно больше СЃРє.  [3]

РџСЂРё проведении опытов разложения бертолетовой соли, например РїСЂРё опыте определения молекулярного веса кислорода, студентов всегда предупреждают, что РѕРЅРё РЅРµ должны примешивать Рє бертолетовой соли слишком РјРЅРѕРіРѕ катализатора-РґРІСѓРѕРєРёСЃРё марганца, чтобы РЅРµ выпустить РёР· СЂСѓРє управления реакцией. Р�наче неизбежна авария: горелка уже отставлена, Р° Р±СѓСЂРЅРѕРµ разложение соли продолжается, усиливается, РІРѕРґР° РёР· принимающего кислород СЃРѕСЃСѓРґР° выбрасывается через сифон настоящим фонтаном, если только напором кислорода РёР· СЃРѕСЃСѓРґР° РЅРµ 6v-дет выброшена РїСЂРѕР±РєР°.  [4]

Определим объем грамм-молекулы кислорода 02, зная, что РїСЂРё 0 Рё 760 РјРј СЂС‚. столба 1 Р» его весит 1 43 грамма. Молекулярный вес кислорода 32; грамм-молекула кислорода весит 32 грамма.  [5]

Как Рё РІ примере 4, ответ можно получить, сравнивая значения газовой постоянной, вычисленные СЃ помощью уравнения состояния Рё соотношения Майера. Молекулярный вес кислорода равен 32, отсюда m 32 Рі / моль.  [6]

Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит РёР· РґРІСѓС… атомов.  [7]

Молекулярный вес водорода округленно равен 2 кислородным единицам, так как молекула его двухатомна.

Молекулярный вес кислорода равен Рѕ2 кислородным единицам, так как молекула кислорода также состоит РёР· РґРІСѓС… атомов.  [8]

Поскольку различные молекулы обладают одинаковой средней кинетической энергией, то среднее значение квадрата скорости, как легко заметить, обратно пропорционально массе молекулы Рё, следовательно, средняя скорость ( средняя квадратичная скорость) обратно пропорциональна РєРѕСЂРЅСЋ квадратному РёР· молекулярного веса. Молекулярный вес кислорода РІ 16 раз больше молекулярного веса РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°; отсюда следует, что молекулы кислорода движутся РІ 4 раза медленнее, чем молекулы РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РїСЂРё РѕРґРЅРѕР№ Рё той же температуре. Средняя скорость молекул кислорода РїСЂРё 0 равна 0 46 105 СЃРј / сек.  [9]

Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит РёР· РґРІСѓС… атомов.  [10]

Поскольку различные молекулы обладают одинаковой средней кинетической энергией, то среднее значение квадрата скорости, как легко заметить, обратно пропорционально массе молекулы, Рё, следовательно, средняя скорость ( средняя квадратичная скорость) обратно пропорциональна РєРѕСЂРЅСЋ квадратному РёР· молекулярного веса. Молекулярный вес кислорода РІ 16 раз больше молекулярного веса РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°; отсюда следует, что молекулы кислорода движутся РІ 4 раза медленнее, чем молекулы РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РїСЂРё РѕРґРЅРѕР№ Рё той же температуре.  [11]

Хорошая точность получается при построении зависимости H0 / Ht от времени в логарифмической шкале.

График представляет СЃРѕР±РѕР№ РїСЂСЏРјСѓСЋ; РїСЂРё / 0 РЇ0 / / / ( 1, РіРґРµ РЇ0 Рё HI — высоты РїРёРєРѕРІ РІ моменты времени 0 Рё t соответственно.

Нелинейность является признаком того, что РІ образовании данного РїРёРєР° принимает участие более чем РѕРґРЅРѕ соединение или что вещество взаимодействует СЃРѕ стенками или сорбируется РЅР° РЅРёС…. Ассоциация паров тоже оказывает влияние РЅР° получаемые результаты.  [12]

Диффузионное горение и связанная с ним неустойчивость наблюдается не только в смесях, содержащих водород.

Р’ смесях, содержащих большое количество тяжелого флегматизатора, молекулярный вес которого значительно больше молекулярного веса кислорода Рё горючих веществ ( четыреххлористый углерод РЎ РЎ14 РІ смеси РѕРєРёСЃРё углерода СЃ кислородом), коэффициент диффузии горючей компоненты ( или окислителя) значительно выше температуропроводности смеси. Р’ таких смесях тоже наблюдаются диффузионное горение Рё связанная СЃ РЅРёРј неустойчивость плоского пламени.  [13]

Давление пара РІРѕРґС‹ РїСЂРё 25 РЎ равно 23 76 РјРј СЂС‚. СЃС‚. Вычислить: Р°) вес 1 Р» кислорода РїСЂРё нормальных условиях, Р±) плотность кислорода РїРѕ РІРѕРґРѕСЂРѕРґСѓ Рё РІ) молекулярный вес кислорода.  [14]

Давление пара РІРѕРґС‹ РїСЂРё 25 РЎ равно 23 76 РјРј СЂС‚. СЃС‚. Вычислить: Р°) массу 1 Р» кислорода РїСЂРё нормальных условиях, Р±) плотность кислорода РїРѕ РІРѕРґРѕСЂРѕРґСѓ Рё РІ) молекулярный вес кислорода.  [15]

Страницы:      1    2

Источник: https://www.ngpedia.ru/id397234p1.html