Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Соляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около  ω = 0,5 % присутствует в желудке человека, что соответствует  pH = pω − lg ( ρH2O / μHCl ) ≅ 0,86.

Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес),кг HCl/кг Конц. (г/л),кг HCl/м³ Плотность,кг/л МолярностьM Водородный показатель (pH) Вязкость,мПа·с Удельная теплоемкость,кДж/(кг·К) Давление пара,Па Температура кипения,°C Температура плавления,°C
10 % 104,80 1,048 2,87 −0,4578 1,16 3,47 0,527 103 −18
20 % 219,60 1,098 6,02 −0,7796 1,37 2,99 27,3 108 −59
30 % 344,70 1,149 9,45 −0,9754 1,70 2,60 1,410 90 −52
32 % 370,88 1,159 10,17 −1,0073 1,80 2,55 3,130 84 −43
34 % 397,46 1,169 10,90 −1,0374 1,90 2,50 6,733 71 −36
36 % 424,44 1,179 11,64 −1,06595 1,99 2,46 14,100 61 −30
38 % 451,82 1,189 12,39 −1,0931 2,10 2,43 28,000 48 −26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Химические свойства

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2Na + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2 ↑Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 ↑2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2 ↑ 

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Сера и её характеристики

Оценим за полчаса!
  • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

Na2O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O MgO + 2HCl ⟶  MgCl2 +   H2OAl2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O

  • Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

  • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 

  • Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

2KMnO4 + 16HCl ⟶ 5Cl2 ↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

  • Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

NH3 + HCl ⟶ NH4Cl 

  • Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

NaCl + H2SO4 →150oC NaHSO4 + HCl

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

2NaCl + H2SO4 →550oC Na2SO4 + 2HCl

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

MgCl2 ⋅ 6H2O →t,oC MgO + 2HCl + 5H2OAlCl3 ⋅ 6H2O →t,oC Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

 MgCl2 + H2O → Mg2OCl2 + HCl

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

  Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерамиПеревозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Промышленность

  • Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

Основная статья: Кислотность желудочного сока

  • Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

  • При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.
  • Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.
  • В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен.

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами

Источник: https://chem.ru/soljanaja-kislota.html

Молекулярная масса соляной кислоты равна |

Соляная кислота
Систематическоенаименование

Хим. формула

Рац. формула

Физические свойства
Состояние

Молярная масса

Плотность

Термические свойства
• плавления

• кипения

• образования

Химические свойства
Константа диссоциации кислоты p K a

• в воде

Классификация
Рег. номер CAS

Рег. номер EINECS

Кодекс Алиментариус

RTECS

Безопасность
NFPA 704

Молярная масса соляной кислоты (hcl), с примерами ( )
Общие
Хлороводородная кислота
H2O:HCl
HCl
бесцветная жидкость
36.46 г/моль
1.19 г/см³
Температура
-30 °C
48 °C
Энтальпия
-605.22 кДж/моль
-10
Растворимость
смешивается
7647-01-0
933-977-5
E507
MW4025000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода ( HCl >> ) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Содержание

История [ править | править код ]

Впервые хлороводород получил алхимик Василий Валентин, нагрев гептагидрат сульфата железа с поваренной солью и назвав полученное вещество «духом соли» (лат. spiritus salis ). Иоганн Глаубер в XVII в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты.

В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав.

Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород.

В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия [1] .

Физические свойства [ править | править код ]

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес), мас. % Конц. (г/л),кг HCl/м³ Плотность,кг/л Молярность,M Водородный показатель (pH) Вязкость,мПа·с Удельнаятеплоемкость,кДж/(кг·К) Давлениепара,Па Т. кип.,°C Т. пл.,°C
10 % 104,80 1,048 2,87 −0,4578 1,16 3,47 0,527 103 −18
20 % 219,60 1,098 6,02 −0,7796 1,37 2,99 27,3 108 −59
30 % 344,70 1,149 9,45 −0,9754 1,70 2,60 1,410 90 −52
32 % 370,88 1,159 10,17 −1,0073 1,80 2,55 3,130 84 −43
34 % 397,46 1,169 10,90 −1,0374 1,90 2,50 6,733 71 −36
36 % 424,44 1,179 11,64 −1,06595 1,99 2,46 14,100 61 −30
38 % 451,82 1,189 12,39 −1,0931 2,10 2,43 28,000 48 −26
Читайте также:  Формула удельного веса

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)

При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты составов HCl ⋅ H 2 O >> (т. пл. −15,4 °С), HCl ⋅ 2 H 2 O >> (т. пл. −18 °С), HCl ⋅ 3 H 2 O >> (т. пл. –25 °С), HCl ⋅ 6 H 2 O >> (т. пл. −70 °С). При атмосферном давлении (101,3 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с т. кип. 108,6 °С и содержанием HCl >> 20,4 мас. % [2] .

Химические свойства [ править | править код ]

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2NaCl + H2 ^>>>»> 2 Na + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 ↑ >2NaCl + H2 ^>>>»/> , MgCl2 + H2 ^>>>»> Mg + 2 HCl ⟶ MgCl 2 + H 2 ↑ >MgCl2 + H2 ^>>>»/> , 2AlCl3 + 3H2 ^>>>»> 2 Al + 6 HCl ⟶ 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑ >2AlCl3 + 3H2 ^>>>»/> .

  • Взаимодействие с оксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды:

2NaCl + H2O>>>»> Na 2 O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 O >2NaCl + H2O>>>»/> , MgCl2 + H2O>>>»> MgO + 2 HCl ⟶ MgCl 2 + H 2 O >MgCl2 + H2O>>>»/> , 2AlCl3 + 3H_2O>>>»> Al 2 O 3 + 6 HCl ⟶ 2 AlCl 3 + 3 H 2 O >2AlCl3 + 3H_2O>>>»/> .

  • Взаимодействие с гидроксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды(реакция нейтрализации):

NaCl + H2O>>>»> NaOH + HCl ⟶ NaCl + H 2 O >NaCl + H2O>>>»/> , BaCl2 + 2H_2O>>>»> Ba ( OH ) 2 + 2 HCl ⟶ BaCl 2 + 2 H 2 O >BaCl2 + 2H_2O>>>»/> , AlCl3 + 3H_2O>>>»> Al ( OH ) 3 + 3 HCl ⟶ AlCl 3 + 3 H 2 O >AlCl3 + 3H_2O>>>»/> .

  • Взаимодействие с солямиметаллов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

2NaCl + H2O + CO2 ^>>>»> Na 2 CO 3 + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ >2NaCl + H2O + CO2 ^>>>»/> .

  • Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O>>>»> 2 KMnO 4 + 16 HCl ⟶ 5 Cl 2 ↑ + 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O >5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O>>>»/> .

NH4Cl>>>»/> .

  • Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте[4] :

AgCl v + HNO3>>>»> HCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + HNO 3 >AgCl v + HNO3>>>»/> .

Получение [ править | править код ]

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов.

Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре.

Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

  • В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
  • ^< ext>]NaHSO4 +HCl>>> [150
  • При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
  • ^< ext>]Na2SO4 +2HCl>>> [550
  • Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
  • ^< ext>]MgO +2HCl +5H2O>>>»> MgCl 2 ⋅ 6 H 2 O → t , ∘ C MgO + 2 HCl + 5 H 2 O >> [t,
  • ^< ext>]Al(OH)3 +3HCl +3H2O>>>»> AlCl 3 ⋅ 6 H 2 O → t , ∘ C Al ( OH ) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O >> [t,
  • Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
  • Mg2OCl2 + 2HCl>>>»> 2 MgCl 2 + H 2 O ⟶ Mg 2 OCl 2 + 2 HCl > Mg2OCl2 + 2HCl>>>»/> [5]
  • Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

    Применение [ править | править код ]

    Промышленность [ править | править код ]

    • Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
    • В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

    Медицина [ править | править код ]

    • Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

    Особенности обращения [ править | править код ]

    Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

    При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

    В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен [6] .

    Молярная масса соляной кислоты

    Во втором случае оно представляет собой бесцветный газ, хорошо растворимый в воде, а в первом – раствор сильной кислоты (35-36%). Строение молекулы соляной кислоты, а также её структурная формула приведены на рис. 1. Плотность – 1,6391 г/л (н.у.). Температура плавления равна – (-114,0 o С), кипения – (-85,05 o С).

    Рис. 1. Структурная формула и пространственное строение молекулы соляной кислоты.

    Брутто-формула соляной кислоты – HCl. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

    1. Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
    2. Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
    3. Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:
    4. Это означает, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль.

    Молярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях.

    Для достижения данной цели (вычисление молярной массы) возможно использование уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

    где p – давление газа (Па), V – объем газа (м 3 ), m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль), Т – абсолютная температура (К), R – универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К).

    Примеры решения задач

    Задание Составьте формулу оксида азота, если массовая доля азота в нём – 30%, а кислорода – 70%.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (азот) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел):

    Значит формула соединения азота с кислородом будет иметь вид NO2. Это оксид азота (IV).

    Ответ
    NO2

    Задание Определите формулу гидроксида железа, если массовые доли составляющих его элементов равны 62,2% (Fe), 35,6% (О) и 2,2% (Н).
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (железо), «у» (водород), «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    • x:y:z = ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O);
    • x:y:z= 62,2/56 : 2,2/1: 35,6/16;
    • x:y:z= 1,1 : 2,2: 2,225 = 1 : 2 : 2.
    • Значит формула гидроксида железа будет иметь вид Fe(OH)2.
    • В нашей проектной организации Вы можете заказать расчет массы соляной кислоты на основании технологического задания и/или технологической схемы производственного процесса.
    • ‘);> //—> Справочные данные:
    • Плотность соляной кислоты = 1190 кг/м3 (при нормальных условиях).
    • Молярная масса соляной кислоты = 36.46 г/моль

    Плотность соляной кислоты может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (температура и давление). Точное значение плотности соляной кислоты в зависимости от условий окружающей среды смотрите в справочной литературе.

    Определить массу соляной кислоты не сложно. На этой странице представлен самый простой онлайн калькулятор расчета массы соляной кислоты. С помощью этого калькулятора в один клик вы можете вычислить массу соляной кислоты, если известны его плотность и объем.

      Монитор пишет неоптимальный режим что делать

    Источник: http://es-provodnik-app.ru/molekuljarnaja-massa-soljanoj-kisloty-ravna/

    Соляная Кислота

    Хлороводородная кислота

    Химические свойства

    Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.

    Формула Соляной Кислоты в химии: HCl. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s-орбитали водорода и обе 3s и 3p-орбитали атома Cl.

    В химической формуле Соляной Кислоты 1s-, 3s- и 3р-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s-орбиталь не носит связывающий характер.

    Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами).

    Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль.

    При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³.

    В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pН , сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей.

    Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты разных составов.

    Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H.

    С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует хлорид натрия и воду.

    Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.

    Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. Карбонат кальция и карбонат натрия будут образовывать после реакции с HCl хлорид, угарный газ и воду.

    Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца, перманганатом калия: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

    Вещество реагирует с аммиаком, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония.

    Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O (реакция окисления).

    Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра выпадает белый осадок хлорида серебра и образуется азотная к-та. Уравнение реакции взаимодействия метиламина с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

    Вещество реагирует со слабым основанием анилином. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту.

    В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин (хлорид фениламмония): (С6Н5NH3)Cl. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3.

    Уравнение реакции карбоната калия с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

    Получение соляной кислоты

    Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде.

    Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота).

    При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77 – на реактивы и ГОСТ 857 95 – для технической синтетической хлористоводородной кислоты.

    В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия или магния.

    Во время реакции могут образоваться оксихлориды переменного состава.

    Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.

    У вещества имеется достаточно широкая область применения:

    • его используют в гидрометаллургии, при декапировании и травлении;
    • при очистке металлов при лужении и пайке;
    • в качестве реактива для получения хлорида марганца, цинка, железа и других металлов;
    • при изготовлении смесей с ПАВ-ами для очистки металлических и керамических изделий от инфекции и грязи (применяется Кислота Соляная ингибированная);
    • в качестве регулятора кислотности E507 в пищевой промышленности, в составе содовой воды;
    • в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.

    Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду.

    Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор.

    На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.

    Фармакологическое действие

    Повышает кислотность желудочного сока.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl.

    Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока.

    Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

    При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые витамины и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН.

    Активирует пепсиноген, переводит его в активный фермент пепсин. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник.

    Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, изжога и отрыжка, лучше усваивается железо.

    После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.

    Показания к применению

    Вещество входит в состав синтетических моющих средств, концентрата для полоскания ротовой полости ухода за контактными линзами. Разбавленная Соляная Кислота назначается при заболеваниях желудка, сопровождающихся пониженной кислотностью, при гипохромной анемии в сочетании с препаратами железа.

    Противопоказания

    Лекарство нельзя применять при аллергии на синтетическое вещество, при болезнях пищеварительного тракта, ассоциированных с повышенной кислотностью, при остром гастрите.

    Побочные действия

    Концентрированная Соляная Кислота при попадании на кожу, в глаза и дыхательные пути может вызывать сильные ожоги. В составе различных лек. препаратов используют разбавленное вещество, при длительном применении больших дозировок может возникнуть ацидоз, ухудшение состояния эмали зубов.

    Инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Хлороводородную кислоту применяют в соответствии с инструкцией.

    Внутрь лекарство назначают, предварительно растворив в воде. Обычно используют 10-15 капель препарата на пол стакана жидкости. Лекарство принимают во время еды, 2-4 раза в день. Максимальная разовая дозировка составляет 2 мл (около 40 капель). Суточная доза – 6 мл (120 капель).

    Передозировка

    Случаи передозировки не описаны. При бесконтрольном приеме вещества внутрь в больших количествах возникают язвы и эрозии в пищеварительном тракте. Следует обратиться за помощью к врачу.

    Взаимодействие

    Вещество часто используют в комбинации с пепсином и прочими лек. препаратами. Химическое соединение в пищеварительном тракте вступает во взаимодействие с основаниями и некоторыми веществами (см. химические свойства).

    Особые указания

    При лечении препаратами Соляной Кислоты необходимо четко придерживаться рекомендаций в инструкции.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

    Для промышленных целей используют Кислоту Соляную ингибированную (22-25%). В медицинских целях применяют раствор: Хлористоводородная кислота разведенная. Также вещество содержится в концентрате для полоскания ротовой полости Паронтал, в растворе для ухода за мягкими контактными линзами Биотру.

    Отзывы

    В Интернете часто можно встретить вопросы, как сделать Соляную Кислоту в домашних условиях и где взять Соляную Кислоту? Вещество часто приобретают для хим. лабораторий и промышленных целей. Отзывов о применении средства внутрь мало.

    • “… С возрастом стала беспокоить проблема с желудком и проблемы с пищеварением. Поставили диагноз – гастрит и атрофия слизистой желудка. Врачи назначили пить ферментные лекарства с Соляной Кислотой. Сейчас я прохожу курс лечения, есть первые улучшения в состоянии”;
    • “… Мне назначали это лекарство при пониженной кислотности. Но я решила, что буду лечиться более щадящими методами. Пью настой из перечной мяты, мед, растворенный в воде”.

    Цена Соляной кислоты, где купить

    Где купить Соляную Кислоту ингибированную? Где можно купить Соляную Кислоту в Москве? Купить в розницу данное вещество для технических целей может быть достаточно сложно. На рынке предлагают приобрести средство по приблизительной цене за литр – 20 рублей, но в больших объемах. Указать стоимость препарата для приема внутрь на данный момент невозможно.

    Источник: https://medside.ru/solyanaya-kislota

    Формула соляной кислоты

    • Определение и формула соляной кислоты
    • ОПРЕДЕЛЕНИЕ
    • Соляная кислота (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – раствор хлороводорода ( mathrm{HCl} ) в воде.
    • Формула соляной кислоты
    1. Формула – ( mathrm{HCl} )
    2. Молярная масса равна 36,46 г/моль.
    3. Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».
    4. Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ

    Максимальная концентрация в растворе при ( 20^{circ} mathrm{C} ) равна 38%, плотность этого раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль.

    • Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации.
    • Образует соли – хлориды.
    • Химические свойства соляной кислоты
    • Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:
    • ( Z n+2 H C l=Z n C l_{2}+H_{2} uparrow )
    • Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:
    • ( M g O+2 H C l=M g C l_{2}+H_{2} O )
    • Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:
    • ( A l(O H)_{3}+3 H C l=A l C l_{3}+3 H_{2} O )
    • Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:
    • ( mathrm{Na}_{2} mathrm{CO}_{3}+2 mathrm{HCl}=2 mathrm{NaCl}+mathrm{H}_{2} mathrm{O}+mathrm{CO}_{2} uparrow )
    • Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:
    • ( 2 K M n O_{4}+16 H C l=5 C l_{2} uparrow+2 M n C l_{2}+2 K C l+8 H_{2} O )
    • Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:
    • ( N H_{3}+H C l=N H_{4} C l )
    • Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:
    • ( H C l+A g N O_{3}=A g C l downarrow+H N O_{3} )
    • Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.
    • Применение

    Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

    В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности ( mathrm{pH} ) , пищевой добавки E507 . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

    Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

    1. Примеры решения задач
    2. ПРИМЕР 1
    3. Задание
    4. Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 19,2 мл 0,1 н раствора едкого натра.
    5. Решение
    6. Запишем уравнение реакции титрования:
    7. ( H C l+N a O H=N a C l+H_{2} O )
    8. Запишем закон эквивалентов для данного процесса титрования:
    9. ( V_{N a O H} cdot N_{N a O H}=V_{H C l} cdot N_{H C l} )
    10. Выразим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты:
    11. ( N_{H C l}=frac{V_{N a O H} cdot N_{N a O H}}{V_{H C l}}=frac{19,2 cdot 0,1}{20}=0,096 )
    12. Ответ
    13. Нормальность раствора соляной кислоты равна 0,096 н.
    14. ПРИМЕР 2
    15. Задание

    Раствор соляной кислоты ( mathrm{HCl} ) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36%, разбавили водой до 1 литра. Найти ( _{1} mathrm{pH} ) полученного раствора.

    • Решение
    • Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:
    • ( H C l=H^{+}+C l^{-} )
    • Найдем массу исходного раствора соляной кислоты по формуле:
    • ( m=
      ho cdot V )
    • где (
      ho ) – плотность раствора, ( mathrm{V} ) – объем раствора.
    • ( m_{p-p a}=1,18 cdot 1,8=2,124 г. )
    • Найдем массу соляной кислоты в растворе. Выражение для массовой доли вещества в растворе:
    • ( omega=frac{m_{b-b a}}{m_{p-p a}} )
    • Если раствор соляной кислоты 36%, то массовая доля соляной кислоты в нем будет равна 0,36.
    • Выразим массу соляной кислоты:
    • ( m_{H C l}=omega cdot m_{p-p a}=0,36 cdot 2,124=0,765 )
    • Учитывая, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль, рассчитаем количество вещества ( mathrm{HCl} ) в растворе
    • ( n_{H C l}=frac{m_{H C l}}{M_{H C l}}=frac{0,765}{36,5}=0,021 ) моль
    • Поскольку исходный объем раствора разбавили водой до 1 л, найдем молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты по формуле:
    • ( C_{M}(H C l)=frac{n_{H C l}}{V}=frac{0,021}{1}=0,021 ) моль/л
    • Соляная кислота является сильной кислотой, диссоциирует в водном растворе полностью, поэтому концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты:
    • ( left[H^{+}
      ight]=M(H C l)=0,021 ) моль/л
    • рН раствора рассчитывается по формуле:
    • ( p H=-l gleft[H^{+}
      ight]=-lg (0,021)=1,678=1,678 )
    • Ответ
    • рН полученного раствора равен 1,678

    Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход? Закажи свою оригинальную работу УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ

    Источник: https://sciterm.ru/spravochnik/formula-solyanoj-kisloti/

    Соляная кислота — это… Что такое Соляная кислота?

    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… …   Научно-технический энциклопедический словарь
    • Соляная кислота — – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… …   Большой Энциклопедический словарь
    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен …   Большая медицинская энциклопедия
    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… …   Российская энциклопедия по охране труда
    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… …   Большая политехническая энциклопедия
    • соляная кислота — сущ., кол во синонимов: 1 • кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов
    • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… …   Современная энциклопедия
    • Соляная кислота — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь
    • соляная кислота — (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… …   Энциклопедический словарь

    Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/201

Ссылка на основную публикацию