Формула гидроксида кальция в химии

К щелочноземельным металлам относятся металлы IIa группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Отличаются легкостью, мягкостью и сильной реакционной способностью.

Общая характеристика

От Be к Ra (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционная способность. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns2:

• Be — 2s2
• Mg — 3s2
• Ca — 4s2
• Sr — 5s2
• Ba — 6s2
• Ra — 7s2

Природные соединения

В природе щелочноземельные металлы встречаются в виде следующих соединений:

• Be — BeO*Al2O3*6SiO2 — берилл
• Mg — MgCO3 — магнезит, MgO*Al2O3 — шпинель, 2MgO*SiO2 — оливин
• Ca — CaCO3 — мел, мрамор, известняк, кальцит, CaSO4*2H2O — гипс, CaF2 — флюорит

Получение

Это активные металлы, которые нельзя получить электролизом раствора. С целью их получения применяют электролиз расплавов, алюминотермию и вытеснением их из солей другими более активными металлами.

• MgCl2 → (t) Mg + Cl2 (электролиз расплава)
• CaO + Al → Al2O3 + Ca (алюминотермия — способ получения металлов путем восстановления их оксидов алюминием)
• MgBr2 + Ca → CaBr2 + Mg

Химические свойства

• Реакции с водой

Все щелочноземельные металлы (кроме бериллия и магния) реагируют с холодной водой с образованием соответствующих гидроксидов. Магний реагирует с водой только при нагревании. Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑

• Реакции с кислотами

Щелочноземельные металлы — активные металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, и, следовательно, способные вытеснить водород из кислот: Ba + HCl → BaCl2 + H2

• Реакции с неметаллами

Хорошо реагируют с неметаллами: кислородом, образуя оксиды состава RO, с галогенами (F, Cl, Br, I), серой. Степень окисления у щелочноземельных металлов постоянная +2.

1. Mg + O2 → MgO (оксид магния)
2. Ca + I2 → CaI2 (йодид кальция)
3. Mg + S → MgS (сульфид магния)
4. При нагревании реагируют с азотом, водородом и углеродом.
5. Ca + N2 → (t) Ca3N2 (нитрид кальция)
6. Ca + H2 → (t) CaH2 (гидрид кальция)
7. Ba + C → (t) BaC2 (карбид бария)



• С оксидами других металлов

Ba + TiO2 → BaO + Ti (барий, как более активный металл, вытесняет титан)

Оксиды щелочноземельных металлов

Имеют общую формулу RO, например: MgO, CaO, BaO.

Получение

• Оксиды щелочноземельных металлов можно получить путем разложения карбонатов и нитратов:
• MgCO3 → (t) MgO + CO2
• Ca(NO3)2 → (t) CaO + O2 + NO2
• Рекомендую взять на вооружение общую схему разложения нитратов:

Химические свойства

Проявляют преимущественно основные свойства, все кроме BeO — амфотерного оксида.

• Реакции с кислотами и кислотными оксидами
1. BaO + HCl → BaCl2 + H2O
2. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
3. MgO + SO3 → MgSO4
4. CaO + CO2 → CaCO3
5. CaO + SiO2 → CaSiO3
• Реакция с водой
• В нее вступают все, кроме оксида бериллия.
• CaO + H2O → Ca(OH)2
• MgO + H2O → Mg(OH)2
• Амфотерный оксид бериллия

Амфотерные свойства оксида бериллия требуют особого внимания. Этот оксид проявляет двойственные свойства: реагирует с кислотами с образованием солей, и с основаниями с образованием комплексных солей.

1. BeO + HCl → BeCl2 + H2O
2. BeO + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
3. Если реакция проходит при высоких температурах (в расплаве) комплексная соль не образуется, так как происходит испарение воды:
4. BeO + NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
5. BeO + Na2O → Na2BeO2

Гидроксиды щелочноземельных металлов

Проявляют основные свойства, за исключением гидроксида бериллия — амфотерного гидроксида.

Получение

Получают гидроксиды в реакции соответствующего оксида металла и воды (все кроме Be(OH)2)

CaO + H2O → Ca(OH)2

Химические свойства

• Основные свойства большинства гидроксидов располагают к реакциям с кислотами и кислотными оксидами.
• Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
• Ca(OH)2 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 + H2O
• Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + CO2
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

1. Реакция с солями (и не только) идут в том случае, если соль растворимы и по итогам реакции выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода).
2. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaOH
3. Гидроксид бериллия относится к амфотерным: проявляет двойственные свойства, реагируя и с кислотами, и с основаниями.
4. Be(OH)2 + HCl → BeCl2 + H2O
5. Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]

Жесткость воды

Жесткостью воды называют совокупность свойств воды, зависящая от присутствия в ней преимущественно солей кальция и магния: гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов.

Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

• Вероятно, вы часто устраняете жесткость воды у себя дома, осмелюсь предположить — каждый день. Временная жесткость воды устраняется обычным кипячением воды в чайнике, и известь на его стенках — CaCO3 — бесспорное доказательство устранения жесткости:
• Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O
• Также временную жесткость можно устранить, добавив Na2CO3 в воду:
• Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaHCO3
• С постоянной жесткостью бороться кипячением бесполезно: сульфаты и хлориды не выпадут в осадок при кипячении. Постоянную жесткость воды устраняют добавлением в воду Na2CO3:
• CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl
• MgSO4 + Na2CO3 + H2O → [Mg(OH)]2CO3↓ + CO2↑ + Na2SO4

Жесткость воды можно определить с помощью различных тестов. Чрезмерно высокая жесткость воды приводит к быстрому образованию накипи на стенках котлов, труб, чайника.

Источник: https://studarium.ru/article/180

Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

• Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.
• Краткая характеристика гидроксида кальция
• Физические свойства гидроксида кальция
• Получение гидроксида кальция
• Химические свойства гидроксида кальция
• Химические реакции гидроксида кальция
• Применение и использование гидроксида кальция

Краткая характеристика гидроксида кальция:

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой).

Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко).

При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.

Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.

Физические свойства гидроксида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium hydroxide (англ.) известь гашенная (рус.) портландит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые гексагональные кристаллы
Цвет	белый
Вкус	жгучий
Запах	—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2211
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,211
Температура разложения, °C	580
Молярная масса, г/моль	74,093
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	0,16

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Реакция протекает при комнатной температуре.

1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).

Реакция протекает при кипении.

1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).

1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).

1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:

Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

1. Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
2. Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
3. 1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
4. SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

• 2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
• Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
• В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
• 3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
• В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
• 4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
• Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
• Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

1. 5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
2. Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.
3. В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
4. 6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
5. Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).
6. В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. 7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
8. Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
9. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
10. 8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
11. H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.
12. В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
13. 9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
14. Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.

• 10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
• Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
• В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
• Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
• 11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
• Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.
• В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
• 12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
• Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.
• В результате реакции образуются бромид кальция и вода.
• 13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
• Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.
• В результате реакции образуются йодид кальция и вода.
• 14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
• Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).
• В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.
• 15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
• MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.

В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.

16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.

17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.

18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).

1. 19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
2. Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)
3. В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.
4. 20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
5. MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
6. В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
7. 21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:
8. Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.
9. В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
10. 22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
11. Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).
12. В результате реакции образуются оксид кальция и вода.

Применение и использование гидроксида кальция:

Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича.

При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы.

В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;

• – для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;
• – для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);
• – в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;
• – в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;
• – в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;
• – при дублении кож;
• – в стоматологии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

1. 
2. карта сайта
3. гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
   уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Массовая доля вещества (оксида кальция, гидроксида кальция) в смеси

При обработке водой (H2O) смеси оксида кальция (CaO) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) массой 3,16 грамма масса смеси увеличилась на 0,54 грамма. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси?

Решение задачи

Основание (гидроксида кальция (Ca(OH)2)) с водой не взаимодействует, следовательно, масса смеси увеличилась в результате поглощения воды оксидом кальция. Следовательно, масса воды (H2O) равна 0,54 г.

Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H2O):

• Рассчитаем молярные массы оксида кальция (CaO) и воды (H2O):
• M (CaO) = 40 + 16 = 56 (г/моль).
• M (H2O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 (г/моль).
• По уравнению реакции найдем сколько оксида кальция (CaO) (в г) взаимодействует с 0,54 г воды (H2O):

1. г CaO взаимодействует  с 0,54 г H2O
2. 56 г CaO взаимодействует  с 18 г H2O
3. Откуда:

• Рассчитаем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) по формуле:
• m (Ca(OH)2) = m (смеси) – m (CaO)
• Получаем:
• m (Ca(OH)2) = 3,16 – 1,68 = 1,48 (г).
• Вычислим массовую долю вещества (оксида кальция (CaO) и гидроксида кальция (Ca(OH)2)) по формуле нахождения массовой доли компонента в смеси:

Массовой долей компонента в смеси называется число, показывающее какую часть составляет масса компонента от общей массы смеси, принятой за единицу или 100%.

Получаем:

Ответ:

массовая доля оксида кальция равна 0,532;

массовая доля гидроксида кальция равна 0,468.

Источник: https://himik.pro/smesi-i-splavyi/massovaya-dolya-veshhestva-oksida-kaltsiya-gidroksida-kaltsiya-v-smesi

Кальций

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [18Ar]4s2, степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам.

Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде.

В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС03, СаО, цианамид кальция CaCN2 и др.). Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение).

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН)2.Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

• 
• Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия):
• 
• Получение кальция в промышленности:
• 
• Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный. Имеет ионное строение Ca2+ O2-. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.

Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов.

Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН)2, СаС2 и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

1. Уравнения важнейших реакций:
2. 
3. Получение СаО  в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):
4. СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН)2

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са2+(ОН—)2. Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде.

Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция на ион Са2+ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС03 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена.

 Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

Уравнения важнейших реакций:

Получение Са(ОН)2 в промышленности — гашение извести СаО (см. выше).

Источник: http://himege.ru/kalcij/

Формула гидроксида кальция, свойства, реакционная способность и применение / химия

гидроксид кальция, также известный как гашеная известь или гашеная известь, является неорганическим соединением формулы Ca (OH)2. 

Гидроксид кальция принимает полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов, и идентичен гидроксиду магния (Mg (OH)).2) также известный как брусита.

• Видно, что в этой структуре происходит образование водородных мостиков. Гидроксид кальция синтезируется в промышленности путем взаимодействия оксида кальция, также известного как известь или негашеная известь, с водой в соответствии со следующей реакцией:
• CaOH + H2O → Ca (OH)2
• Это также подготовлено в лаборатории реакцией между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Гидроксид кальция встречается в природе, но редко в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах. (Формула гидроксида кальция — использование, свойства, структура и формула гидроксида кальция, 2005-2017).

Это соединение также широко доступно в цементе, растворителях и промышленных чистящих средствах (таких как строительные материалы), средствах для зачистки полов, чистящих средствах для кирпича, цементных загустителях и многих других..

Водный раствор обычно называют известковой водой. Известковая вода готовится путем перемешивания гидроксида кальция в чистой воде и фильтрации избытка Ca (OH)2 не растворяется.

Когда избыток гидроксида кальция добавляют в известковую воду, получают суспензию частиц гидроксида кальция, придавая ей молочный вид, и в этом случае он имеет общее название известкового молока. Известковое молоко или насыщенный известковый раствор (известковая вода) имеет рН 12,3, будучи основной природой..

Физико-химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция представляет собой белый или бесцветный порошок, лишенный запаха. В водном растворе (насыщенные растворы) он имеет молочный вид благодаря надосадочной жидкости из нерастворенного гидроксида кальция.

Ненасыщенные растворы, как правило, представляют собой прозрачные и бесцветные растворы с легким землистым запахом и горьким щелочным вкусом гидроксида кальция. Внешний вид соединения показан на рисунке 3 (Королевское химическое общество, 2015 г.)..

Гидроксид кальция имеет молекулярную массу 74,093 г / моль и плотность 2,211 г / см3 в твердом состоянии. Он имеет температуру плавления 580 градусов по Цельсию. Он плохо растворим в воде, способен растворять 1,89 г / л при 0 ° C, 1,73 г / л при 20 ° C и 0,66 г / л при 100 ° C..

Растворим в глицерине и в кислых растворах. Нерастворим в спирте (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.).

Гидроксид кальция частично растворяется в воде, образуя раствор, называемый известковой водой, который является умеренным основанием.

Известковая вода или Ca (OH)2 (вод) Он реагирует с кислотами с образованием солей и может воздействовать на некоторые металлы, такие как алюминий.

Известковая вода легко реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция, полезный процесс, называемый карбонизацией:

Ca (OH)2 + Колорадо2 → CaCO3 + H2О

Нитропарафины, нитрометан, нитропропан и т. Д. Образуют соли с неорганическими основаниями, такими как гидроксид кальция. Эти сухие соли являются взрывоопасными. Соединение химически похоже на гидроксид натрия (NaOH) или оксид натрия (Na2О). Они нейтрализуют кислоты экзотермически с образованием солей и воды.

Смешивание этих материалов с водой может генерировать небезопасное количество тепла, поскольку основание растворяется или растворяется. Основания реагируют с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металлов и образуют газообразный водород.

Основания могут инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах. Легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы могут образовываться из солей аммония, нитридов, галогенированных органических веществ, различных металлов, пероксидов и гидропероксидов. Этот тип соединения часто служит катализатором (Химический паспорт HYDROXIDE CALCIUM, S.F.).

Реактивность и опасности

Гидроксид кальция является стабильным соединением, хотя и несовместим с сильными кислотами. Он классифицируется как раздражающее соединение, и среди его опасностей можно выделить:

Это вызывает коррозию глаз (они вызывают повреждение роговицы или слепоту) и кожи (они вызывают воспаление и волдыри).

Вдыхание пыли вызовет раздражение желудочно-кишечного тракта или дыхательных путей, для которого характерны жжение, чихание и кашель. Сильное передержка может вызвать повреждение легких, асфиксию, потерю сознания или смерть. Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом (паспорт безопасности материала Гидроксид кальция, 2013).

Повторное воздействие на глаза при низком уровне пыли может вызвать раздражение и локальное разрушение кожи или дерматит на коже. Повторное вдыхание пыли может вызывать различную степень раздражения дыхательных путей или повреждения легких.

Если это химическое вещество попало в глаза, их следует немедленно промыть большим количеством воды, иногда поднимая нижнее и верхнее веко. Необходимо немедленно обратиться к врачу. Контактные линзы не должны использоваться при работе с этим химическим веществом.

Если этот химикат вступает в контакт с кожей, кожу, загрязненную мылом и водой, следует немедленно промыть. Если этот химикат проникнет в одежду, немедленно снимите одежду и промойте кожу водой. Если раздражение не проходит после стирки, обратитесь к врачу.

При проглатывании немедленно обратитесь к врачу и, если возможно, покажите контейнер или этикетку (отравление гидроксидом кальция, 2017 г.).

Обработка и хранение

• Состав должен храниться в сухом контейнере.
• Не глотать и не вдыхать пыль.
• Вода никогда не должна добавляться к этому продукту.
• В случае отсутствия вентиляции возьмите с собой соответствующее дыхательное оборудование..
• Избегать контакта с кожей и глазами.
• Хранить вдали от несовместимых как кислоты.
• Держите контейнер плотно закрытым.
• Храните контейнер в прохладном и хорошо проветриваемом месте. Не хранить выше 25 градусов по Цельсию.

Использование и приложения

Гидроксид кальция производится в больших масштабах, с ним легко обращаться, и он, как правило, дешев, поэтому существует много заметных областей применения и применений..

Значительное применение гидроокиси кальция подобно флокулянту при очистке воды и сточных вод. Он образует пушистое заряженное твердое вещество, которое помогает в удалении мелких частиц из воды, в результате чего получается более легкий продукт..

Это приложение обеспечивается низкой стоимостью и низкой токсичностью гидроксида кальция. Это также используется в обработке пресной воды, чтобы поднять pH воды. Цель состоит в том, чтобы трубы не подвергались коррозии там, где базовая вода является кислой.

Другое большое применение в бумажной промышленности, где он используется в производстве гидроксида натрия. Это преобразование является компонентом известного крафт-процесса, который используется при экстракции пульпы..

В системах жизнеобеспечения, таких как скруббер с углекислым газом, особенно в закрытых циркуляционных респираторах, где гидроксид лития, будучи более едким, считается слишком рискованным.

Он используется в качестве ингредиента при отбеливании и штукатурке с так называемыми известковыми растворами. В дорожном строительстве гидроксид кальция служит для улучшения качества почвы.

Согласно Национальным институтам здравоохранения, гидроксид кальция обычно используется в стоматологии в качестве антимикробного средства и является предпочтительным веществом для формирования защитного слоя, известного как апикальный барьер..

Апикальные барьеры обычно используются в качестве средства, позволяющего избежать некроза пульпы в ситуациях, когда эндодонтическая хирургия будет особенно трудной, что обычно является результатом незрелого постоянного зуба..

Поскольку гидроксид кальция может помочь дезинфицировать зуб там, где инфекция уже существует, его можно использовать в качестве краткосрочного лечения для уменьшения боли и воспаления при подготовке к эндодонтической хирургии (Gottfried Schmalz, 2009).

Он служит добавкой для морской воды, потому что он снижает содержание CO2 в атмосфере и смягчает парниковый эффект.

Гидроксид кальция используется в качестве активного щелочного ингредиента в некоторых продуктах для релаксации волос. 

По данным Корнелльского центра исследований материалов, гидроксид кальция может выпрямлять вьющиеся волосы, потому что он разрывает дисульфидные связи, которые связывают цистеины, аминокислоты, которые присутствуют в более высоких концентрациях в естественных вьющихся волосах. Разрушение этих связей и герметизация их гидроксидом кальция навсегда изменяет физическую структуру обработанных волос..

В бордоской смеси гидроксид кальция служит для нейтрализации раствора и образования пролонгированного фунгицида. 

Он используется в нефтеперерабатывающей промышленности для производства присадок к маслам (салицилаты, сульфиды, фенолы), в нефтехимической промышленности для производства твердых масел различных марок, а также в химической промышленности для производства стеарата кальция. , Обычно используется для изучения углекислого газа и поглощения газа.

Гидроксид кальция используется при изготовлении тормозных колодок, при приготовлении сухих смесей для окраски и отделки, а также при изготовлении смесей для пестицидов..

Он также используется в качестве добавки кальция и рН / карбонатного буфера для аквакультуры кораллов в рифовых аквариумах..

Это «альтернатива» естественный инсектицид, большинство ползающих насекомых умирают от контакта с ним, включая клещей, блох, жуков и личинок (Russiver, 2015).

Смесь гидроокиси кальция и теплой воды создает ванну, в которой свежая кожа должна выдерживаться до четырех дней и часто встряхиваться. Этот процесс ослабляет волосы и кожу до такой степени, что обычно ее можно удалить вручную.

Из-за своей низкой токсичности и мягкости основных свойств гашеная известь широко используется в пищевой промышленности для:

• Для очистки сырого сока сахарного тростника или сахарной свеклы в сахарной промышленности, технологической воды для алкогольных и безалкогольных напитков, солений и других продуктов питания.
• Кукурузные лепешки (мука помогает собирать кукурузу). Кукуруза, приготовленные с известью становится мамалыгу, что значительно увеличивает биодоступность ниацина, также считается вкуснее и легче усваивается.
• Очистить рассол от карбонатов кальция и магния при производстве соли для пищевых и фармацевтических целей.
• Фортифицируйте фруктовые напитки, такие как апельсиновый сок и детское питание (BAUM, 2013).

ссылки

1. BAUM, J. (2013, 16 августа). Использование гидроксида кальция. Получено с сайта livestrong.com: livestrong.com.
2. Формула гидроксида кальция — гидроксид кальция Использование, свойства, структура и формула. (2005-2017). Получено с сайта softschools.com.
3. Отравление гидроксидом кальция. (2017, 7 февраля). Получено с medlineplus.gov.
4. Химическая справка ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ. (S.F.). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
5. Готфрид Шмальц, Д. А. (2009). Биосовместимость стоматологических материалов. Берлин: спрингер.
6. Паспорт безопасности материала Гидроксид кальция. (2013, 21 мая). Получено с sciencelab: sciencelab.com.
7. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 6093208. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Королевское химическое общество. (2015). Гидроксид кальция. Получено от ChemSpider: chemspider.com.
9. Руссивер М. (2015, 17 августа). Для чего используется гидроксид кальция? Получено из quora: quora.com.

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/hidrxido-de-calcio-frmula-propiedades-reactividad-y-usos.html

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция, или как его традиционно называют гашеная известь или «пушонка», представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca(OH)2.

В лабораторных условиях получение гидроксида кальция возможно путем смешивания водного раствора хлорида кальция и гидроксида натрия. В минеральной форме гидроксид кальция содержится в некоторых вулканических, глубинных и метаморфических породах. Также получение гидроксид кальция происходит при сжигании угля.

В избытке гидроксид кальция содержится в агрессивной воде, которая способна растворять горные породы.

Применение гидроксида кальция

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белило, штукатурка и гипсовые растворы. Он используется в качестве недорогого заменителя щелочи в виде суспензий (известковое молоко), которые используются на дубильнях для удаления волос со шкур, а также в производстве сахара и для побелки стволов деревьев.

Известковая вода представляет собой насыщенный водный раствор гидроксида кальция белого цвета. Антацидные свойства гидроксида кальция используются в медицине для лечения кислотных ожогов.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц.

Он также используется для повышения рН воды, так как в изначальном виде вода содержит кислоты, способные подвергать сантехнические трубы коррозии.

Также гидроксид кальция широко применяется в таких отраслях, как:

• Дорожное строительство – для улучшения качества земляной почвы;
• Производство металлов – гидроксид кальция вводят в поток отработанного газа, чтобы нейтрализовать кислоты, такие как фториды и хлориды до выпуска в атмосферу;
• В нефтеперерабатывающей промышленности – для производства добавок к маслам;
• В химической промышленности – для производства стеарата кальция;
• В нефтехимической промышленности – для производства твердых масел различных типов;
• Производство антигрибковых и антимикробных консервантов – для хранения овощей в ангарах.

• Гидроксид кальция используют в качестве добавки в морскую воду для сокращения атмосферного CO2 и смягчения парникового эффекта.
• Также гидроксид кальция используется как натуральная альтернатива инсектицидов, эффективная в борьбе с клещами, блохами, жуками и их личиками.
• В строительстве гидроксид кальция используется для побелки деревянных заборов и обмазывании стропил, чтобы защитить материалы от гниения и возгорания, а также для приготовления силикатного бетона и известкового строительного раствора.
• Гидроксид кальция также принимает участие в процессах изготовления эбонита, хлорной извести, баковых смесей, кремов для депиляций и тормозных накладок.
• Свойство гидроксида кальция снижать удельное сопротивление грунта используется при устройстве очагов заземления для электротехники.
• В стоматологии гидроксид кальция применяется в качестве дезинфектора для корневых зубных каналов.
• В пищевой промышленности гидроксид кальция в избытке используется как пищевая добавка Е526, которую добавляют при производстве:

• Сахарного тростника;
• Алкогольных и безалкогольных напитков;
• Энергетиков;
• Фруктовых соков;
• Детского питания;
• Маринованных огурцов;
• Пищевой соли;
• Кондитерских изделий и сладостей;
• Какао-продуктов;
• Кукурузных лепешек;
• Мучных изделий и выпечки.

В Испании гидроксид кальция используют для приготовления мамалыги, так как считают, что он способствует лучшему усвоению блюда.

В Афганистане гидроксид кальция используется в производстве табака Нисвар, изготавливаемого из свежих листьев табака, индиго, кардамона, ментола, масла, гидроксида кальция и древесной золы.

Жители Афганистана также используют гидроксид кальция в качестве краски для своих глинобетонных домов.

Самыми крупными потребителями гидроксида кальция в мире считаются такие страны, как Афганистан, Пакистан, Индия, Швеция и Норвегия.

Свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция – бесцветные кристаллы или белый порошок без запаха, которые при нагревании до 580°С распадаются на оксид кальция и воду.

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74,093 г/моль, плотность 2,211 г/см3, растворимость в воде 0,189 г/100 мл, кислотность (рКа) 12.4, показатель преломления 1,574.

Гидроксид кальция не растворяется в спирте.

Вред гидроксида кальция

При попадании гидроксида кальция на кожу возникает сильное раздражение, зуд, химические ожоги и некроз кожи.

При случайном употреблении гидроксида кальция внутрь возникает сильная боль в горле, жжение во рту, боль в животе, рвота, кровавый стул и падение артериального давления. Также происходит повышение рН крови, она становится слишком щелочной, что может вызвать повреждение внутренних органов.

При вдыхании порошка гидроксида кальция через нос или рот происходит опухание горла, которое может ограничить дыхание или сделать его затруднительным. Если частицы гидроксида кальция попадают в легкие, необходима неотложная медицинская помощь.

1. При попадании гидроксида кальция в глаза происходит потеря зрения, сопровождаемая сильной болью.
2. Оказание первой медицинской помощи при отравлении гидроксидом кальция
3. Если гидроксид кальция был употреблен внутрь необходимо выпить стакан воды или молока.
4. При попадании гидроксида кальция на кожу или глаза необходимо тщательно промыть пораженные участки кожи и глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут.
5. При вдыхании гидроксида кальция необходимо немедленно переместиться на свежий воздух и вызвать скорую помощь.

Источник: https://www.neboleem.net/gidroksid-kalcija.php

57. Оксид и гидроксид кальция

Оксид
кальция (СаO) – негашеная или жженая
известь
– белое огнестойкое вещество, образованное
кристаллами. Кристаллизуется в кубической
гранецентрированной кристаллической
решетке. Температура плавления –
2627 °C, температура кипения – 2850 °C.

Называется
жженой известью из-за способа его
получения – обжигание карбоната кальция.
Обжиг производят в высоких шахтных
печах. В печь закладывают слоями известняк
и топливо, а затем разжигают снизу. При
накаливании происходит разложение
карбоната кальция с образованием оксида
кальция:

• Так
  как концентрации веществ в твердых
  фазах неизменны, то константу равновесия
  этого уравнения можно выразить так: K
  =
  [CO2].
• При
  этом концентрация газа может быть
  выражена с помощью его парциального
  давления, то есть равновесие в системе
  устанавливается при определенном
  давлении диоксида углерода.
• Давление
  диссоциации вещества
  – равновесное парциальное давление
  газа, получающееся при диссоциации
  вещества.

Чтобы
спровоцировать образование новой порции
кальция, необходимо повысить температуру
или удалить часть получившегося CO2
, при этом уменьшится парциальное
давление. Поддерживая постоянное более
низкое парциальное давление, чем давление
диссоциации, можно добиться непрерывного
процесса получения кальция. Для этого
при обжигании извести в печах делают
хорошую вентиляцию.

Получение:

1) при
взаимодействии простых веществ: 2Ca + O2
= 2CaO;

2) при
термическом разложении гидроксида и
солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

1. Химические
   свойства:
2. 1) взаимодействует
   с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
3. 2) реагирует
   с оксидами неметаллов: СаO + SO2 = CaSO3;
4. 3) растворяется
   в кислотах, образуя соли: CaO + 2HCl = CaCl2
   +H2O.

Гидроксид
кальция (Ca(OH)2 – гашеная известь, пушонка)
– белое кристаллическое вещество,
кристаллизуется в гексагональной
кристаллической решетке. Является
сильным основанием, плохо растворимым
вводе.

Известковая
вода
– насыщенный раствор гидроксида кальция,
имеющий щелочную реакцию. На воздухе
мутнеет в результате поглощения
углекислого газа, образуя карбонат
кальция
.

• Получение:
• 1) образуется
  при растворении кальция и оксида кальция
  вводе: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16 ккал;
• 2) при
  взаимодействии солей кальция со щелочами:
  Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
• Химические
  свойства:
• 1) при
  нагревании до 580 °C разлагается:
  Са(OH)2 = СаO + H2O;
• 2) реагирует
  с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Жесткость воды и способы ее устранения

Так
как кальций широко распространен в
природе, его соли в большом количестве
содержатся в природных водах. Вода,
имеющая в своем составе соли магния и
кальция, называется жесткой
водой
. Если соли присутствуют в воде в небольших
количествах или отсутствуют, то вода
называется мягкой
.

В жесткой воде мыло плохо пенится,
поскольку соли кальция и магния образуют
с ним нерастворимые соединения. В ней
плохо развариваются пищевые продукты.
При кипячении на стенках паровых котлов
образуется накипь, которая плохо проводит
теп-лоту, вызывает увеличение расхода
топлива и изнашивание стенок котла.

Жесткой водой нельзя пользоваться,
проводя ряд технологических процессов
(крашение). Образование
накипи:
Са + 2НСО3 = Н2О + СО2 + СаСО3?.

1. Водоподготовка
   – обработка воды, используемая для
   различных бытовых и технологических
   процессов.
2. Жесткость
   воды подразделяется на:
3. 1) карбонатную
   жесткость (временную), которая вызывается
   наличием гидрокарбонатов кальция и
   магния и устраняется с помощью кипячения;
4. 2) некарбонатную
   жесткость (постоянную), которая вызывается
   присутствием в воде сульфитов и хлоридов
   кальция и магния, которые при кипячении
   не удаляются, поэтому она называется
   постоянной жесткостью.
5. Верна
   формула: Общая жесткость = Карбонатная
   жесткость + Некарбонатная жесткость.

Общую
жесткость ликвидируют добавлением
химических веществ или при помощи
катиони-тов. Для полного устранения
жесткости воду иной раз перегоняют.

• При
  применении химического метода растворимые
  соли кальция и магния переводят в
  нерастворимые карбонаты:
• Более
  модернизированный процесс устранения
  жесткости воды – при помощи катионитов
  .
• Катиониты
  – сложные вещества (природные соединения
  кремния и алюминия, высокомолекулярные
  органические соединения), общая формула
  которых – Na2R, где R
  –
  сложный кислотный остаток.
• При
  пропускании воды через слой катионита
  происходит обмен ионов (катионов) Na на
  ионы Са и Mg: Са + Na2R = 2Na + CaR.

Ионы
Са из раствора переходят в катионит, а
ионы Na переходят из катионита в раствор.
Чтобы восстановить использованный
катионит, его необходимо промыть
раствором поваренной соли. При этом
происходит обратный процесс: 2Na + 2Cl + CaR
= Na2R + Ca + 2Cl.

Источник: https://studfile.net/preview/1449242/page:29/