- AgS
- Ag2S
- При нагревании с серой образуется сульфид Ag2S, он встречается как минерал.
- Взаимодействие Cu2S с раствором AgNO3 протекает по уравнению
- Cu2S + 4AgNO3 = Ag2S + 2Ag + 2Cu(NO3)2
Черный сульфид серебра осаждается сульфид — ионом из растворов всех соединений серебра.
Образование Ag2S происходит также при действии H2S(в присутствии влаги и кислорода воздуха) на металлическое серебро. Реакция
- 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
- медленно идет уже в обычных условиях и вызывает постепенное потемнение серебряных предметов.
- Ag2S – серо-черные кристаллы, существует в трех модификациях, не растворяется в воде, полупроводник, фоточувствителен.
Получают Ag2S либо взаимодействием Ag и S либо в вакуумированных кварцевых ампулах, либо реакцией расплавленного или твердого серебра с парами серы или с парами серы в потоке аргона, азота, а также осаждением сероводородом из водного раствора AgNO3. Применяют Ag2S как компонент твердых электролитов, полупроводниковых материалов.
Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра исероводородной кислоты.
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита имаккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
| Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
| серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
| моноклинная | ромбическая | ромбическая |
| 7,326 | 7,317 | 6,61 |
| 2 — 2,5 | 2 — 2,5 | 1,5 — 2,5 |
Физические свойства
Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 1023 дня] Нерастворим в этаноле[4].
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
- α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм,c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
- β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
- γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.
Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
Восстановление серебра
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
- Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
- Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
- Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].
Сульфид серебра(II) — неорганическое соединение, соль металла серебра и сероводородной кислоты с формулой AgS, коричневые кристаллы.
Получение
Физические свойства
Сульфид серебра(II) образует коричневые кристаллы.
Результаты поиска:
Результаты поиска:
халькогены http://mati-himia.3dn.ru/Papka/pap2/khalkogeny.doc
сульфид серебра http://mati-himia.3dn.ru/Papka/pap2/sulfid_serebra.doc
• Сульфид серебра(I) (Ag2S) • Сульфид серебра(II) (AgS)
Источник: https://mati-himia.3dn.ru/publ/binarnye_khimicheskie_soedinenija/s_ag/3-1-0-1056
Структура сульфида серебра (Ag2S), свойства, номенклатура, применение / химия
сульфид серебра неорганическое соединение, чья химическая формула Ag2S. Он состоит из черно-сероватого твердого вещества, образованного катионами Ag+ и анионы S2- в соотношении 2: 1. S2- это очень похоже на Ag+, потому что оба являются мягкими ионами, и им удается стабилизироваться друг с другом.
Серебряные украшения имеют тенденцию темнеть, теряя свой характерный блеск. Изменение цвета является не продуктом окисления серебра, а его реакции с сероводородом, присутствующим в окружающей среде при низких концентрациях; Это может происходить из-за гниения или деградации растений, животных или продуктов, богатых серой..
H2S, чья молекула несет атом серы, реагирует с серебром в соответствии со следующим химическим уравнением: 2Ag (s) + H2S (g) => Ag2S (s) + H2(G)
Следовательно, Ag2S отвечает за черные слои, сформированные на серебре. Однако в природе эту серу также можно найти в минералах acantita и argentita. Эти два минерала отличаются от многих других своими черными и яркими кристаллами, как у твердого вещества на верхнем изображении..
Ag2S представляет полиморфные структуры, привлекательные электронные и оптоэлектронные свойства, является полупроводниковым и обещает стать материалом для разработки фотоэлектрических устройств, таких как солнечные элементы.
индекс
- 1 структура
- 2 свойства
- 2.1 Молекулярный вес
- 2.2 Внешний вид
- 2.3 Запах
- 2.4 Точка плавления
- 2.5 Растворимость
- 2.6 Структура
- 2.7 Показатель преломления
- 2.8 Диэлектрическая проницаемость
- 2.9 Электроника
- 2.10 Реакция восстановления
- 3 Номенклатура
- 3.1 Систематика
- 3.2 Сток
- 3.3 Традиционный
- 4 использования
- 5 ссылок
структура
Кристаллическая структура сульфида серебра показана на верхнем изображении. Синие сферы соответствуют катионам Ag+, в то время как желтые анионы S2-. Ag2S является полиморфным, что означает, что он может принимать несколько кристаллических систем при определенных температурных условиях.
Как? Через фазовый переход. Ионы переставляются таким образом, что повышение температуры и колебания твердого тела не нарушают электростатического равновесия притяжения-отталкивания. Когда это происходит, говорят, что существует фазовый переход, и поэтому твердое тело проявляет новые физические свойства (такие как блеск и цвет)..
Ag2S при нормальной температуре (ниже 179ºC), он имеет моноклинную кристаллическую структуру (α-Ag2S). Помимо этой твердой фазы есть еще две: ОЦК (кубический с центром в теле) между 179 и 586ºC, и ГЦК (кубический с центром на гранях) при очень высоких температурах (δ-Ag2S).
Минерал аргентита состоит из ГЦК-фазы, также известной как β-Ag2S. После охлаждения и превращения в скалы, их структурные особенности преобладают вместе. Следовательно, обе кристаллические структуры сосуществуют: моноклинная и ОЦК. Следовательно, черные тела с яркими и интересными оттенками появляются.
свойства
Молекулярный вес
247.80 г / моль
внешний вид
Серовато-черные кристаллы
запах
туалет.
Точка плавления
836ºC. Эта величина согласуется с тем, что Ag2S представляет собой соединение с небольшим ионным характером и, следовательно, плавится при температуре ниже 1000ºC.
растворимость
В воде всего 6,21 ∙ 10-15 г / л при 25ºC. То есть количество черного твердого вещества, которое растворяется, незначительно. Это, опять же, связано с небольшим полярным характером связи Ag-S, где нет существенной разницы в электроотрицательности между обоими атомами.
Кроме того, Ag2S нерастворим во всех растворителях. Ни одна молекула не может эффективно отделить свои кристаллические слои от ионов Ag+ и S2- сольватирован.
структура
На изображении структуры также видны четыре слоя связей S-Ag-S, которые движутся друг над другом, когда твердое тело подвергается пониманию. Такое поведение означает, что, несмотря на то, что он является полупроводником, он пластичен, как и многие металлы при комнатной температуре..
Слои S-Ag-S подходят правильно из-за их угловой геометрии, которые наблюдаются как зигзаг. Обладая силой понимания, они движутся по оси смещения, вызывая новые нековалентные взаимодействия между атомами серебра и серы..
Показатель преломления
2,2
Диэлектрическая проницаемость
6
электронный
Ag2S — амфотерный полупроводник, то есть он ведет себя так, как если бы он был N и типа р. Он также не хрупкий, поэтому его изучали для применения в электронных устройствах..
Редукционная реакция
Ag2S можно уменьшить до металлического серебра, облив черные кусочки горячей водой, NaOH, алюминием и солью. Происходит следующая реакция:
3AG2S (s) + 2Al (s) + 3H2O (l) => 6Ag (s) + 3H2S (ac) + Al2О3(S),
номенклатура
Серебро, чья электронная конфигурация [Kr] 4d105S1, он может потерять только один электрон: тот, что находится на его самой внешней орбите 5 с. Таким образом, Ag катион+ остается с электронной конфигурацией [Kr] 4d10. Следовательно, он имеет уникальную валентность +1, которая определяет, как его соединения следует называть.
Сера, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s23p4, и ему нужно два электрона для завершения своего валентного октета. Когда он получает эти два электрона (из серебра), он превращается в анион серы, S2-, с конфигурацией [Ar]. То есть это изоэлектронный благородный газ аргона.
Так что Ag2S следует называть в соответствии со следующими номенклатурами:
Систематика
обезьянасульфид дисеребро. Здесь мы рассмотрим количество атомов каждого элемента и обозначены префиксами греческих числителей.
акции
Сульфид серебра. При уникальной валентности +1 она не указывается римскими цифрами в скобках: сульфид серебра (I); что неверно.
традиционный
Sulfuro argéntICO. Поскольку серебро «работает» с валентностью +1, к его имени добавляется суффикс -ico. Argentum на латыни.
приложений
Некоторые из новых применений Ag2S следующие:
-Растворы окраски их наночастиц (с различными размерами), обладают антибактериальной активностью, не токсичны, и, следовательно, могут быть использованы в областях медицины и биологии.
-Их наночастицы могут образовывать так называемые квантовые точки. Они поглощают и испускают излучение с большей интенсивностью, чем многие органические флуоресцентные молекулы, поэтому они могут вытеснить последние в качестве биологических маркеров.
-Структуры α-Ag2S заставляют его проявлять поразительные электронные свойства для использования в качестве солнечных элементов. Он также представляет собой отправную точку для синтеза новых термоэлектрических материалов и датчиков.
ссылки
- Марк Пеплоу. (17 апреля 2018 г.) Полупроводниковый сульфид серебра растягивается как металл. Взято из: cen.acs.org
- Сотрудничество: Авторы и редакторы тома III / 17E-17F-41C () Кристаллическая структура сульфида серебра (Ag2S). В: Маделунг О., Рёсслер У., Шульц М. (ред.) Нететраэдрически связанные элементы и бинарные соединения I. Ландольт-Бёрнштейн — конденсированная среда III группы (числовые данные и функциональные связи в науке и технике), том 41C. Спрингер, Берлин, Гейдельберг.
- Wikipedia. (2018). Сульфид серебра. Взято из: en.wikipedia.org
- Станислав Иванович Садовников и кол. (Июль 2016 г.) Ag2Наночастицы и коллоидные растворы сульфида серебра: синтез и свойства. Взято из: sciencedirect.com
- Азо Материалы. (2018). Сульфид серебра (Ag2S) Полупроводники. Взято из: azom.com
- А. Нвофе. (2015). Перспективы и проблемы тонких пленок сульфида серебра: обзор. Отдел материаловедения и возобновляемых источников энергии, факультет промышленной физики, Государственный университет Эбони, Абакалики, Нигерия.
- UMassAmherst. (2011). Демонстрация лекций: чистка потускневшего серебра. Взято из: lecturedemos.chem.umass.edu
- Исследование. (2018). Что такое сульфид серебра? — Химическая формула и использование. Взято из: study.com
Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/sulfuro-de-plata-ag2s-estructura-propiedades-nomenclatura-usos.html
Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится — Школьные Знания.com
Ddfrok
10.01.2019
Произведение растворимости:
Отсюда находим молярную растворимость:
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
Ионный баланс раствора, содержащего и :
- Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
- Нитрат серебра — сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
- Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
- моль/л.
ХИМИКИ ДАЮ 20 БАЛЛОВ . РАДИ ГОСПОДА БОГА((((на примере реакции гидрохлорирования бутена-1 Объясните механизм электрофильного присоединения по кратной
связи и селективность протекания присоединения . В чём особенности этих реакций с участием алкинов ? Представьте уравнения соответствующих реакций.
Даю 20 баллов . Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
УЖЕ 3 РАЗ ЗАДАЮ ВОПРОС( ДАЮ 20 БАЛЛОВ Напишите уравнение реакций хлорирования этана и 2,2-диметилпропана. Укажите условия процессов. На примере первой
реакции опишите механизм свободнорадикального замещения в насыщенных углеводородах. Объясните причины селективности процессов.
Назовите углеводороды
СРОЧНО!!! 13 вариант
СРОЧНО!!! 13 вариант, 3,4,5 задания
Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного
купороса (CuSO4•5H2O), если после растворения его навески массой 0,4556 г в
азо
тной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1145 г меди.
Складіть електронні конфігурації зазначених атомів неметалів, дайте обгрунтування їх розташування у періодичній системі (період, група, підгрупа).Порі
вняйте радіус атомів та заряди ядер атомів зазначених елементів. Назвіть той елемент, у якого найбільша спорідненість до електрона і найяскравіше проявляються неметалічні властивості.
Складіть електронні конфігурації зазначених атомів металів, дайте обгрунтування їх розташування у періодичній системі (період, група, підгрупа).Порів
няйте радіус атомів та заряди ядер атомів зазначених елементів. Вкажіть елемент з меншою енергією йонізації. Який з металів більш активний ?
Які з наведених в умові електронних конфігурацій не реалізуються ? Відповідь обгрунтуйте за допомогою квантових чисел.
Источник: https://znanija.com/task/31166299
Сульфид серебра — это… Что такое Сульфид серебра?
Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
| Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
| серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
| моноклинная | ромбическая | ромбическая |
| 7,326 | 7,317 | 6,61 |
| 2 — 2,5 | 2 — 2,5 | 1,5 — 2,5 |
Физические свойства
Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 262 дня] Нерастворим в этаноле[4].
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
- α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
- β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
- γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.
Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
Восстановление серебра
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
- Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
- Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
- Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].
Токсичность
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб: править] Примечания
См. также
Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1642959
Большая Рнциклопедия Нефти Рё Газа
Cтраница 2
Добавляют к раствору тиосульфата натрия рассчитанное количество азотнокислого серебра. В результате гидролиза образуется осадок сульфида серебра и серная кислота. [16]
РџСЂРё взаимодействии катионов Ag СЃ сероводородом H2S или растворимыми сульфидами образуется черно-коричневый осадок сульфида серебра Ag2S; СЃ щелочами — черный осадок РѕРєСЃРёРґР° серебра Ag2O; СЃ тиоцианатом калия KNCS Рё СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё растворимыми тиоцианатами — белый осадок тиоцианата серебра AgNCS, растворимый РІ избытке реагента; СЃ тиосульфатом натрия Na2S2O3 — белый осадок тиосульфата серебра Ag2S2O3, растворимый РІ избытке реактива; СЃ гидрофосфатом натрия Na2HP04 — желтый осадок фосфата ( ортофосфата) серебра Ag3P04; СЃ ферроцианидом K4 [ Fe ( CN) 6 ] Рё феррицианидом K3 [ Fe ( CN) 6 ] калия — белый осадок Ag4 [ Fe ( CN) 6 ] Рё кирпично-красный осадок Ag3 [ Fe ( CN) 6 ] соответственно. РЎ дитизоном катионы Ag образуют окрашенные комплексы. Р�звестны Рё РґСЂСѓРіРёРµ реакции катионов серебра. [17]
Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.
Но при действии сероводорода, ввиду ничтожно малой величины произведения растворимости сульфида серебра, все же выпадает осадок сульфида серебра.
[18]
Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.
Но при действии сероводорода, ввиду ничтожно малой величины произведения растворимости сульфида серебра, все же выпадает осадок сульфида серебра.
[19]
Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление Р№РѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка Р№РѕРґРёРґР° серебра.
Но при действии сероводорода, ввиду ничтожно малого значения произведения растворимости сульфида серебра, все же выпадает осадок сульфида серебра.
[20]
Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє РѕР± разованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.
Но при действии сероводорода, ввиду ничтожно малой величины произведения растворимости сульфида серебра, все же выпадает осадок сульфида серебра.
[21]
При анализе проб сульфидов, не содержащих тиосульфатов, титрование с тимолфталеином лучше заменить определением общего содержания сульфидов иодометрическим методом и титрованием общей щелочности соляной кислотой, как описано выше. �меется и другая возможность: обработать смесь сульфида и бисульфида нитратом серебра; тогда бисульфид выделяет эквивалентное количество ионов водорода, которые можно оттитровать после отфильтровывания осадка сульфида серебра. Пробы, содержащие свободный едкий натр, можно сначала обработать титрованным раствором азотной кислоты, взятым в избытке, и оттитровать последний обратно щелочью после осаждения нитратом серебра и фильтрования. В этом случае карбонаты будут определены вместе с едкой щелочью. [22]
Роданид-РёРѕРЅС‹ осаждают нитратом серебра вместе СЃ хлорид -, цианид — Рё РґСЂСѓРіРёРјРё осаждаемыми этим реактивом ионами.
При этом все соединения серебра превращаются в сульфид серебра. Осадок сульфида серебра отфильтровывают, промывают водой и отбрасывают.
Фильтрат упаривают и определяют в нем роданид-ионы методом, описанным на стр. [23]
Рљ фильтрату, полученному после отделения Р Рµ ( РћРќ) Р·, смешанному СЃ промывными водами, прибавляют азотной кислоты РґРѕ слабокислой реакции Рё 3 — 5 капель соляной кислоты ( 1: 2), после чего смесь нагревают РЅР° РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РґРѕ коагуляции хлорида серебра. Промытый осадок хлорида серебра РІРЅРѕРІСЊ растворяют РІ 10 % растворе аммиака Рё пропусканием сероводорода РЅР° холоду осаждают сульфид серебра. Выделенный центрифугированием осадок сульфида серебра промывают сероводородной РІРѕРґРѕР№ Рё растворяют РїСЂРё нагревании РІ 1 РјР» концентрированной азотной кислоты. Р’ полученный раствор РІРЅРѕСЃСЏС‚ 5 РјРі нитрата железа ( РІ расчете РЅР° Fe) Рё РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЏС‚ осаждение РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа 10 % раствором аммиака. После отделения РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа раствор подкисляют азотной кислотой Рё прибавлением соляной кислоты осаждают хлорид серебра, который СЃРЅРѕРІР° переводят РІ сульфид серебра. Осаждение РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа СЃ промежуточным выделением хлорида серебра РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЏС‚ еще РґРІР° раза. [24]
Однако конечная точка титрования здесь не резкая.
Сосуд, содержащий эту смесь, закрывают пробкой и встряхивают в течение 2 мин.
Затем реакционную смесь подкисляют азотной кислотой. Осадок сульфида серебра отфильтровывают и отбрасывают. [25]
�звестно, что только фториды РЗРи различные соли серебра имеют ионную проводимость при комнатной температуре.
Поэтому большой интерес представляют исследования по искусственному увеличению электропроводности кристаллических веществ за счет введения в структуру кристалла определенного количества примесей, которые увеличивают число дислокаций в кристаллической решетке и тем самым повышают концентрацию переносчиков тока. Отсутствие соединений с ионным характером проводимости заставило исследователей использовать в качестве чувствительных элементов ион-селективных электродов более сложные композиции, состоящие из смеси веществ с ионной проводимостью и труднорастворимого неорганического соединения, содержащего ион, одноименный с ионом активного компонента. Обычно в качестве активного компонента используют сульфид серебра. Механизм работы такого электрода основан на введении в осадок сульфида серебра сульфида другого металла с большим значением произведения растворимости, чем для сульфида серебра. [26]
Алкилиодиды, образующиеся при действии кипящей иодистоводородной кислоты, перегоняют в слабом токе двуокиси углерода через промывные сосуды, заполненные суспензией красного фосфора, в приемник, содержащий спиртовый р-аствор нитрата серебра. Алкилиодид при взаимодействии с нитратом серебра осаждается в виде двойной соли AgJ 2AgNO3, разлагающейся при нагревании. �одид серебра отфильтровывают, сушат и взвешивают, как обычно. В промывных сосудах сероводород не задерживается. При его присутствии в исследуемом веществе или реактивах в приемнике образуется осадок сульфида серебра. [27]
Алкилиодиды, образующиеся при действии кипящей иодистоводородной кислоты, перегоняют в слабом токе двуокиси углерода через промывные сосуды, заполненные суспензией красного фосфора, в приемник, содержащий спиртовый раствор нитрата серебра. Алкилиодид при взаимодействии с нитратом серебра осаждается в виде двойной соли AgJ 2AgNO3, разлагающейся при нагревании. �одид серебра отфильтровывают, сушат и взвешивают, как обычно. В промывных сосудах сероводород не задерживается. При его присутствии в исследуемом веществе или реактивах в приемнике образуется осадок сульфида серебра. [28]
Страницы: 1 2
Источник: https://www.ngpedia.ru/id220549p2.html
Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица
- Все нитраты являются растворимыми.
- Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
- Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
- Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
- Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
- Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
- Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.
| Вещество, функциональная группа | Реактив | Схема реакции | Характерные признаки |
| Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи | р-р KMnO4 (розовый) | СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН) | обесцвечивание р-ра |
| р-р I2 (бурый) | СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3 | обесцвечивание р-ра | |
| р-р Br2 (желтый) | СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br) | обесцвечивание р-ра | |
| Ацетилен | аммиачный р-р Ag2O | CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O | образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен) |
| Бензол | нитрующая смесь HNO3 + H2SO4 | t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O | образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля |
| Толуол | р-р KMnO4 (розовый) | C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4 | обесцвечивание р-ра |
| Фенол (карболовая кислота) | р-р FeCl3 (светло-желтый) | C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl | окрашивание р-ра в фиолетовый цвет |
| насыщенный р-р Br2(бромная вода) | C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr | образование белого осадка со специфическим запахом | |
| Анилин (аминобензол) | р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный) | окрашивание р-ра в фиолетовый цвет | |
| Этанол | насыщенный р-р I2 + р-р NaOH | C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O | образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом |
| CuO (прокаленная медная проволока) | C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O | выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида | |
| Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты) | Металлический Na | R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑ C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑ | выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы |
| Эфиры (простые и сложные) | Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании | CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH | специфический запах |
| Многоатомные спирты, глюкоза | Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде | ярко-синее окрашивание р-ра | |
| Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза) | Аммиачный р-р Ag2O | R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O | образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов |
| Свежеосажденный Сu(OH)2 | R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O | образование красного осадка Сu2O | |
| Карбоновые кислоты | лакмус | окрашивание р-ра в розовый цвет | |
| р-р Na2CO3 | R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑ | выделение СО2 | |
| спирт +H2SO4(конц.) | R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O | специфический запах образующегося сложного эфира | |
| Муравьиная кислота | Свежеосажденный Сu(OH)2 | HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑ | образование красного осадка Сu2O |
| Аммиачный р-р Ag2O | HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑ | «серебряное зеркало» на стенках сосуда | |
| Олеиновая кислота | р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый) | C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH | обесцвечивание р-ра |
| Ацетаты (соли уксусной кислоты) | р-р FeCl3 | CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl | окрашивание р-ра в красно-бурый цвет |
| Стеарат натрия (мыло) | Н2О (гидролиз) + фенолфталеин | C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH | окрашивание р-ра в малиновый цвет |
| насыщенный р-р соли кальция | C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+ | образование серого осадка | |
| Концентрированная неорганическая кислота | C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+ | образование белого осадка | |
| Белок | пламя | реакция горения | запах «паленого», жженых перьев |
| НNO3 (конц.);t, °С | ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка) |
|
|
| Свежеосажденный Сu(OH)2 | биуретовая реакция (образуется комплексное соединение) | сине-фиолетовое окрашивание р-ра |
Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов и для щелочных металлов
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
| Н+ | Лакмус Метилоранж | Красное окрашивание Розовое окрашивание | |
| Ва2+ | Растворимые сульфаты, серная кислота. Пламя спиртовки. | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени. |
| Ag+ | Растворимые хлориды, соляная кислота | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3 |
| NH4+ | Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц) | NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2) NH3 + HCl = NH4Cl | Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит» |
| Al3+ | Растворы щелочи, кислоты | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- | Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Zn2+ | Растворы щелочи, кислоты | Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- | Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Mg2+ | Раствор щелочи | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ | Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи |
| Cr3+ | Растворы щелочи, кислоты | Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]- | Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Fe2+ | Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] | 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ | Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 |
| Fe3+ | Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] | Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ | Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 |
| Cu2+ | Раствор щелочи с последующим нагреванием | Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O | Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду |
Качественные реакции на анионы
| OH- | Лакмус | Синее окрашивание | |
| Фенолфталеин | Малиновое окрашивание | ||
| Метилоранж | Желтое окрашивание | ||
| Cl- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
| Br- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Br- = AgBr↓ | Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
| I- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + I- = AgI↓ | Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
| NO3- | Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании | H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O | Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора |
| SO42- | Раствор соли бария | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 |
| SO32- | Сильная кислота | 2H+ + SO32- = H2SO3 (SO2↑ +H2O) | Газ с резким специфическим запахом |
| S2- | Раствор соли свинца | Pb2+ + S2- = PbS↓ | Черно-бурый осадок |
| CO32- | Cильная кислота | 2H+ + CO32- = H2CO3 (CO2↑+ H2O) | Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение |
| HCO3- | H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ | ||
| PO43- | Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ | Желтый осадок, растворимый в HNO3 |
| HPO43- | 3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+ | ||
| H2PO4 — | 3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+ |
Качественные реакции для газов
| Вещество | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
| Н2 | О2 (сжигание) | 2Н2 + О2 = 2Н2О | Запотевание холодного предмета |
| О2 | С (тлеющая лучинка) | С + О2 = СО2 | Вспышка |
| Сl2 | Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия | 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ | Посинение бумажки |
| I2 | Крахмальный клейстер | Синее окрашивание | |
| СО2 | Известковая вода | Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О | Помутнение раствора |
| NH3 | Хлороводород | NH3 + HCl = NH4Cl | Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl) |
Качественные реакции для щелочных металлов
Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:
| Ba2+ | K+ | Са2+ | Li+ | Na+ | Sr2+ |
| желто-зеленое | фиолетовое | кирпично-красное | ярко-красное | желтое | карминово-красное |
Дополнительные материалы
Источник: https://bingoschool.ru/blog/24/
