Растворимость сульфата серебра в воде при разных температурах
Сульфат серебра (сульфат серебра I) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра в степени окисления +1 и серной кислоты.
Бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света. Плохо растворим в воде.
Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.
При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.
Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.
При 660 °C плавится без разложения.
Химические свойства
Окислительно-восстановительные реакции
При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:
Ag2SO4 ⟶ 2 Ag + SO2 + O2
Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:
Ag2SO4 + H2 ⟶ 2 Ag + H2SO4
или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:
Ag2SO4 + Ag2S ⟶ 4 Ag + 2 SO2
Обменные реакции
Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:
Ag2SO4 + 4 (NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Ag(NH3)2]2SO4 + 4 H2O
При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:
Ag2SO4 + H2SO4 ⟶ 2 AgHSO4
При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:
Ag2SO4 + 2 HCl ⟶ 2 AgCl ↓ + H2SO4
При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):
Ag2SO4 + 2 KOH ⟶ K2SO4 + Ag2O ↓ + H2O
Получение
Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:
2 Ag + SO2 + O2 ⟶ Ag2SO4
Взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:
2 Ag + 2 H2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + SO2 ↑ + 2 H2O
Осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:
2 AgNO3 + Na2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + 2 NaNO3
Вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:
2 AgX + H2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + 2 HX ↑ , где X = F, Br, I, CN. 
Применяется для бактерицидной обработки воды.
Калориметрия
Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Физиологическое действие
Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
LD50 5000 мг/кг.
Источник: https://chem.ru/sulfat-serebra.html
Сульфат серебра — это… Что такое Сульфат серебра?
Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра и серной кислоты.
Физические свойства
При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.
Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.
При 660 °C плавится без разложения.
Химические свойства
Окислительно-восстановительные реакции
При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:
Также, металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:
или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:
Обменные реакции
Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:
При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте:
При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:
При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):
Получение
Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:
взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:
осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:
вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:
, где
Применение
Влияние на здоровье
Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
LD50 5000 мг/кг.
Источники
- Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006.
- Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007.
- Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)
Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1642957
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 31
Представляем вашему вниманию задание 31 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.
Задание 31
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1.
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение
- (CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH
- 2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + 2Cl— = Mg2+ + 2Cl— + 2CH3COOH
- CH3COO— + H+ = CH3COOH
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2.
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Развернуть/свернуть решение
- (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4
- 2NH4+ + SO42- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO— + 2NH4+
- Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3.
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Развернуть/свернуть решение
- 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
- 2CH3COO— + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH
- CH3COO— + H+ = CH3COOH
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4.
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Развернуть/свернуть решение
- 2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK
- 2K+ + 2OH— + 2CH3COO— + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2K+
- Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5.
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Развернуть/свернуть решение
- 6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
- 6K+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-
- Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6.
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Развернуть/свернуть решение
- (CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH
- 2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2CH3COOH
- CH3COO— + H+ = CH3COOH
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7.
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Развернуть/свернуть решение
- Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa
- 2Na+ + S2- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO— + 2Na+
- Sr2+ + S2- = SrS↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8.
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Развернуть/свернуть решение
- 2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg
- 2Ag+ + 2F— + 2CH3COO— + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO— + 2Ag+
- Mg2+ + 2F— = MgF2↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9.
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Развернуть/свернуть решение
- (CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
- 2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
- CH3COO— + H+ = CH3COOH
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10.
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Развернуть/свернуть решение
- KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK
- K+ + OH— + CH3COO— + NH4+ = NH3↑ + H2O + CH3COO— + K+
- NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11.
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Развернуть/свернуть решение
- 2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa
- 2Na+ + 2OH— + 2CH3COO— + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2Na+
- Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12.
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Развернуть/свернуть решение
- KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O
- K+ + OH— + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O
- OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13.
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Развернуть/свернуть решение
- 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
- 6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
- 3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14.
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Развернуть/свернуть решение
- NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O
- Na+ + OH— + 2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O
- OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 15.
Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.
Развернуть/свернуть решение
- 3(CH3COO)2Mg + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COOK
- 6CH3COO— + 3Mg2+ + 6K+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COO— + 6K+
- 3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 1.
Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).
Развернуть/свернуть решение
- Sr(NO3)2 + (NH4)2CO3 = SrCO3↓ + 2NH4NO3
- Sr2+ + 2NO3— + 2NH4+ + CO32- = SrCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3—
- Sr2+ + CO32- = SrCO3↓
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 2.
Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.
Развернуть/свернуть решение
- K2S + CuSO4 = CuS↓ + K2SO4
- 2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS↓ + 2K+ + SO42-
- Cu2+ + S2- = CuS↓
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 3.
Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение
- Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3
- Ca2+ + 2NO3— + 2NH4+ + CO32- = CaCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3—
- Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
- Второй вариант (так как допускается использование водных растворов, то раствор хлороводорода – это соляная кислота)
- (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2↑
- 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl— = 2NH4+ + 2Cl— + H2O + CO2↑
- 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 4.
Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.
Развернуть/свернуть решение
- KOH + CH3COONH4 = CH3COOK + NH3↑ + H2O
- K+ + OH— + CH3COO— + NH4+ = CH3COO— + K+ + NH3↑ + H2O
- NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
- Второй вариант
- 3KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3KNO3
- 3K+ + 3OH— + Al3+ + 3NO3— = Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3—
- Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
- Во втором варианте возможны также варианты образования комплексных соединений алюминия.
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 5.
Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.
Развернуть/свернуть решение
- H2SO4 + 2KHCO3 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
- 2H+ + SO42- + 2K+ + 2HCO3— = 2K+ + SO42- + 2H2O + 2CO2↑
- H+ + HCO32- = H2O + CO2↑
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 6.
Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.
Развернуть/свернуть решение
- (CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
- 2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
- CH3COO— + H+ = CH3COOH
- Второй вариант
- Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
- 2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑
- 2H+ + S2- = H2S↑
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 7.
Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.
Развернуть/свернуть решение
- 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
- 2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
- Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
- Второй вариант
- Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
- 2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2↑ + H2O
- 2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O
Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 8.
Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.
Развернуть/свернуть решение
- MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑
- MgCO3 + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H2O + CO2↑
- MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
Источник: http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-31/
II . II . Качественные реакции на катионы и анионы биогенных элементов
II.II.I.S- элементы.
Опыт № 1. Окислительно-восстановительная двойственность свойств пероксида водорода.
- В пробирку помещают 6-8 капель раствора перманганата калия KMnO 4 и 2-3 капли двухнормального 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4 . затем добавьте 3-4 капли 10% раствора пероксида водорода Н2О2
- Как изменится цвет раствора, записать в журнале.
- Составить окислительно-восстановительное уравнение данной реакции.
Опыт № 2. Гидролиз карбоната натрия.
В пробирку помещают 8-10 капель дистил. воды и 1 каплю фенол-фталеина, затем микрошпателем добавляют несколько кристалликов Na 2 CO 3, размешивают.
- Отметить в какой цвет окрасится раствор фенол-фталеина.
- Записать уравнение гидролиза карбоната натрия в ионном и молекулярном виде.
- Опыт № 3. Обнаружение катиона К+
- Гексанитрокобальтат /III/ натрия — Na3[Cо(NO2)6] в слабокислой и нейтральной среде образует с солями калия кристаллический осадок К2Na[Cо(NO2)6]. Ионный вид:
- 2 К + + Na+ + [C о (NO2)6]3- = К 2 Na[C о (NO2)6]↓
В пробирку вносят 2 капли концентрированного раствора хлорида калия КС1 и 2 капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Co(NO2)6]. Выпадает осадок NaK2[Co(NO2)6]. Если осадок не образуется, то потирают стенки пробирки стеклянной палочкой.
Записать цвет образовавшегося осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
Опыт № 4. Обнаружение катиона Mg +2
А) Едкие щелочи выделяют из раствора солей магния белый амфорный осадок гидроксида Mg (ОН)2
- Ионный вид: Mg2+ + 2ОН- = Mg (ОН)2↓
- В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида магния MgCl2 и 2-3 капли раствора гидроксида натрия NaОН, происходит выпадение осадка.
- Отметить цвет осадка.
- Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
Б) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на ионы магния. В растворах содержащих хлорид аммония, в присутствии аммиака (аммиачно-буферная смесь) образуется кристаллический осадок магний-аммоний-фосфат.
Ионный вид: Mg2+ + NH4+ + PO43– → Mg NH4PO4↓
К 5-6 каплям раствора хлорида магния MgCl2 прибавляют 2 капли хлорида аммония NH4Cl , затем 2 капли раствора аммиака и по каплям раствор натрия гидрофосфата Na 2 HPO 4. Выпадает кристаллический осадок.
- Отметить цвет осадка.
- Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
- Опыт № 5. Реакция обнаружения катиона Са+2
- оксалат аммония – (NH4)С2О4 – образует с солями кальция мелко-кристаллический осадок СаС2О4
- Ионный вид:
Са2+ +С2О42- =СаС2О4↓ К 5-6 каплям раствора CaCl2 прилить 5-6 капель раствора (NH4)С2О4 реактива. Образуется осадок.
Отметить цвет осадка.
Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
II.II.II. P- элементы.
Опыт № 6. Реакция обнаружения катионаNH 4 +
В пробирку вносят 8-10 капель раствора хлорида аммония NH 4 C1 , прибавляют такой же объем раствора NaOH. Над раствором помещают влажную красную лакмусовую бумагу, не касаясь ею стенок пробирки во избежание попадания на бумагу капелек щелочного раствора. Выделяющиеся пары аммиака окрашивают красную лакмусовую бумагу в ? цвет.
Записать уравнение реакции в молекулярно-ионном виде и указать в какой цвет окрасилась лакмусовая бумага.
- Окислительно-восстановительные свойства НИТРИТ-ИОНОВ (NO2 ˉ)
- Опыт № 7.
- Калий иодид в присутствии серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты с образованием молекулярного йода:
- KI + KNO2 + H2SO4→ K2SO4+ I2+ NО+ H2O
- В пробирку вносят 8-10 капель раствора иодида калия KI, подкисляют 2-3 каплями раствора серной кислоты H 2 SO 4 (разб) и добавляют 1-2 микрошпателя кристаллов нирита калия .
Составьте электронный баланс данного превращения. Что является окислителем?
- Какие визуальные изменения произошли в ходе реакции, записать.
- Опыт № 8.
- Калий перманганат KMnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты:
- KNO2+ KMnO4+ H2SO4→ MnSO4+ K2SO4+ NO2 +H2O
- В пробирку поместите 3-4 капли серной кислоты H 2 SO 4 прибавьте 5-6 капель раствора KMnO4 , а затем микрошпатель кристаллической соли KNO 2 .
- Что происходит с раствором KMnO4 ?
Составьте электронный баланс данного превращения. Что является восстановителем?
- Опыт № 9. Реакция обнаружения фосфат ионов РО4з-
- Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:
- Ионный вид: HPO 4 2- + 3 Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ + H +
- В пробирку поместите 4-5 капель раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4 и добавьте 5-7 капель раствора нитрата серебра AgNO3.
- Записать цвет полученного осадка.
- Написать уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.
Опыт № 10. Осаждение сульфидов металлов.
Налейте в 5 отдельных пробирок по 5-6 капель растворов солей: 1 пробирка сульфат цинка ZnSO 4 , 2 пробирка сульфат железа (II) FeSO 4 3 пробирка хлорид железа (III) FeC 13 , 4 пробирка сульфат марганца (II) MnSO 4, 5 пробирка сульфат меди (II) CuSO 4. Добавьте в каждую пробирку 5 капель раствора сульфида аммония ( NH 4 )2 SO 4.
- Наблюдать и записать цвет выпавших осадков.
- Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
- Опыт № 11. Реакция обнаружения сульфат иона SO 4 -2
- В пробирку прилить 2-3 капли раствора сульфата натрия Na 2 SO 4 и I-2 капли раствора хлорида бария ВаС12.
- Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
- Написать уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.
- Опыт № 12. Реакция обнаружения хлорид иона С1-
- Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов хлоридов, осадок хлорида серебра — AgCl
- Ag + + Cl- = AgCl ↓
- Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака.
- AgCl + NН4 ОН = [Ag (NН3)2]+ + Cl- + 2 Н2О
- В пробирку прилить 2-3 капли раствора хлорида натрия Na С1 и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3 .
- Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН . Что наблюдаете, записать.
- Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
- Опыт № 13. Реакция обнаружения бромид иона Br —
- Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов ,бромидов, осадок бромиида серебра — Ag Вr ↓
- Ag + + Вr — = Ag Вr ↓
- Осадок Ag Вr ↓ растворяется в избытке раствора аммиака.
- Ag Вr + 2NН4 ОН = [Ag (NН3)2]+ + Вr — + 2 Н2О
- В пробирку прилить 2-3 капли раствора бромида калия К Вr и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3.
- Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН. Что наблюдаете, записать.
- Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
- Опыт № 14. Реакция обнаружения иодид иона I —
- Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов иодидов, осадок иодида серебра — AgI↓ Ag + + I- = AgI↓
- Осадок AgI↓ в избытке раствора аммиака растворим или нет ?
- В пробирку прилить 2-3 капли раствора иодида калия KI и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3 .
- Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН . Что наблюдаете, записать.
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
II.II.III. d — элементы.
Опыт № 15 . Получение гидроксида меди ( II ) и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата меди (II) CuSO 4.и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Записать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Записать вывод о свойствах гидроксида меди (II) (амфотерность)..
Опыт № 16 . Получение гидроксида цинка и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата цинка Zn SO 4.и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о характере гидроксида цинка(амфотерность)..
Опыт № 17 . Гидролиз солей цинка
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата цинка Zn SO 4. Испытать этот раствор красной или синей лакмусовой бумажкой. Объяснить наблюдаемое явление.
Записать уравнение гидролиза сульфата цинка Zn SO 4 в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Опыт № 18 . Соединения марганца ( II )
Внесите в пробирку 4-5 капель раствора сульфата марганца Мn SO 4 и добавьте 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН . Полученный осадок размешайте стеклянной палочкой, какие изменения произошли.
Записать цвет полученного осадка.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 19 . Получение гидроксида железа ( II ) и изучение его свойств.
В пробирку внести 5-6 капель раствора сульфата железа (II). FeSO 4 и добавьте 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН .
Наблюдайте выделение осадка гидроксида железа (II). Отметьте его цвет.
Fe 2+ + 2ОН- = Fe (ОН)2↓
Перемешайте стеклянной палочкой полученный осадок.
Исследование свойств осадка. Fe (ОН)2 На воздухе осадок легко окисляется, переходя в Fe (ОН)3, указать какой цвет. Fe (ОН)2 + О2 + Н2О = Fe (ОН)3 уравнять
Опыт № 20 . Реакция Fе2+ с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) .
Гексоацианоферрат /III/ калия – К3[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe2+ в нейтральной или слабокислой среде осадок, так называемой «турнбулевой сини». В пробирку помещают по 3-4 капли раствора соли железа (II) FeSO 4 , и 1- 2 капли раствора K3[Fe(CN)6].
Составьте формулу полученного вещества, приведите его название, укажите цвет и запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 21 . Восстановление перманганата калия.
Поместить в пробирку 5-6 капель раствора перманганата калия KMnO4 и 2-3 капли 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4 , затем 5-6 капель раствора сульфата железа (II) FeSO 4 .
Записать какие изменения произошли.
Составьте электронный баланс данного превращения. Укажите окислитель и восстановитель.
Опыт № 22. Получение гидроксида железа ( III ) и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида железа(III) FeCl 3 .и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о характере гидроксида железа(III) (амфотерность).
Опыт № 23. Окисление иодида калия.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида железа(III) FeCl 3 .и добавить 3-4 капли раствора иодида калия KI .
Записать, в какой цвет и почему окрашивается раствор?
Написать уравнение реакции.
Опыт № 24. Гидролиз солей железа ( II ) и железа ( III ) .
Поместить в пробирку 6 капель раствора лакмуса и добавить 6-7 капель раствора соли железа (II) FeSO 4. Размешать стеклянной палочкой.
Установить по цвету лакмуса реакцию среды. Записать уравнение гидролиза сульфата цинка Zn SO 4 в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Аналогично проделать этот опыт с раствором хлорида железа(III) FeCl 3 .Записать уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Опыт № 25. Реакция обнаружения катиона Fe3+ . Реакция с роданидом аммония NH4SCN .
- В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) FeCl 3 и добавьте 2-3 капли раствора NH 4 SCN.
- Назовите продукт, укажите цвет.
- Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 26. Реакция Fe 3+ с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) .
- Гексацианоферрат /II/ калия – К4[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe3+ осадок «берлинской лазури».
- В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) FeCl 3 и добавьте 2-3 капли раствора K 4 [Fe(CN)6 ].
- Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
- Назовите продукт, укажите цвет.
- Опыт № 27. Получение гидроксида кобальта (II) и его свойства
- В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида кобальта(II) СоCl 2 и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН .
Отметьте цвет выпавшего осадка. Записать уравнение реакции.
Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 3 капли 3% раствора пероксида водорода H 2 O 2. Что наблюдаете?
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 85;
Источник: https://studopedia.net/10_27842_II—II—kachestvennie-reaktsii-na-kationi-i-anioni-biogennih-elementov.html
