Формула хлорида алюминия в химии

• Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.
• Краткая характеристика гидроксида алюминия
• Модификации гидроксида алюминия
• Физические свойства гидроксида алюминия
• Получение гидроксида алюминия
• Химические свойства гидроксида алюминия
• Химические реакции гидроксида алюминия
• Применение и использование гидроксида алюминия

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

1. Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.
2. Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.
3. Плохо растворяется в воде.
4. Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Модификации гидроксида алюминия:

• Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.
• Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.
• Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.

Физические свойства гидроксида алюминия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы	potassium hydroxide (англ.) aluminum hydroxide α-form (англ.) байерит (рус.)
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы	potassium hydroxide (англ.) aluminium hydroxide (англ.) aluminum hydroxide (англ.) hydrargillite (англ.) гиббсит (рус.) гидраргиллит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид гидроксида алюминия α-формы	бесцветные моноклинные кристаллы
Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы	белый моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2420
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,42
Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C	150
Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C	180
Молярная масса, г/моль	78,004

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

• AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
• При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
• Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

1. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.
2. При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
3. Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

• Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
• 1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:
• Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
• Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6],
• Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

1. 2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:
2. Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
3. Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

• 3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:
• Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.
• В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.
• Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.
• 4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:
• Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,
• 6HF + Al(OH)3 → H3[AlF6] + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

1. 5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:
2. Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.
3. В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.
4. 6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:
5. Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.
6. В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.
7. 7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:
8. Al(OH)3 → AlO(OH) + H2O (t = 200 °C),
9. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 °C).
10. В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.
11. 8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:
12. 2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.
13. В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.
14. 10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:
15. Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
16. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

• 
• карта сайта
• гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
  уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-alyuminiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Хлорид алюминия в жизни человека :

В данной статье речь пойдет о хлориде алюминия – веществе, широко используемом человеком во множестве областей своей деятельности. Мы рассмотрим основные качественные характеристики данного соединения, способы его получения и другие особенности.

Ознакомление с хлоридом алюминия

Хлорид алюминия – это алюминиевые соли, а также соли масляной кислоты. Его химическая формула – AlCl3. Процесс возгонки начинается при 183 °C в условиях обычного давления. При увеличении давления процесс плавления начинается со 192.6 °C.

В воде данное соединение растворяется довольно хорошо — при 25 °C в ста граммах воды растворяется до 44.38 грамма хлорида алюминия. В воздухе с повышенной влажностью он начинает дымить из-за реакции гидролиза, выделяя при этом HCl.

В водных растворах образуются кристаллогидраты белого цвета, с желтым оттенком. Хлорид алюминия хорошо растворяется в огромном количестве соединений органического типа, например этаноле, нитробензоле, этиленгликоле и т. д. Процесс растворения в растворах толуола и бензола практически не наблюдается.

Способы получения

Способов получения AlCl3 существует немало. И важнейшим из них является процесс воздействия Cl2 и CO в шахтной печи на обезвоженные бокситы или каолины:

• Al2O3 + ЗСО + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO2.

Еще один немаловажный способ получения – это взаимодействие трихлорида бора и фосфида алюминия при температуре, равной девятистам градусам по Цельсию. На выходе этой реакции получаются хлорид алюминия и фосфид бора:

К другим способам получения относятся:

• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe;
• Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O;
• 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu↓;
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.

Области применения

Безводный AlCl3 используется в промышленности, чаще всего как катализатор.

Он способен образовывать различные продукты в результате соединения с большим количеством неорганических и органических веществ.

Собственно, на этом и базируется его основной способ применения в качестве катализатора. Например, при разложении нефти на различные фракции AlCl3 используется в качестве деструктивного катализатора.

В основе процесса алкилирования при его использовании лежит тот факт, что углеводороды ряда этилена начинают полимеризироваться и конденсироваться, образуя более сложные ряды систем. Реакция ацилирования и процесс изомеризации углеводородов парафина также могут протекать под воздействием хлорида алюминия как катализатора в химическом взаимодействии веществ.

Косметика и хлорид алюминия гексагидрат

Гексагидрат – это производное вещество хлорида алюминия с химической формулой – AlCl3-6H2O. Оно широко используется в косметической промышленности, однако является довольно опасным соединением.

Кстати, это один из многих чаще всего используемых компонентов при изготовлении дезодорантов-антиперспирантов.

Это связано с тем, что данное вещество довольно дешевое в стоимости, и к тому же оно действительно отлично справляется с ролью борца с потливостью человека.

Хлорид алюминия гексагидрат довольно часто терпит нападки множества регуляторов, так как считается довольно токсичным компонентом. И это в действительности так, но так как он является весьма действенным, в большинстве случаев на его недостаток закрывают глаза. Немалое количество исследований и опытов подтверждают эффективность соединения в борьбе с потоотделением.

Максимальная концентрация данного вещества при изготовлении продукции все еще изучается, так как точная причина ярко выраженной способности к снижению выделения пота пока точно неясна.

Если попытаться описать его свойство с точки зрения физического эффекта, то AlCl3-6H2O образует соединения металла нерастворимого типа, которые блокируют потовые протоки и тем самым помогают предотвратить потоотделение на какое-то время.

Алюминия хлорид гексагидрат является одним из компонентов большого спектра товаров для потребителя. Чаще всего он встречается в дезодорантах, а также зубных пастах, помаде и в качестве коллоидного красителя.

В зубной пасте и помадах количество AlCl3-6H2O обычно находится на минимальном уровне, в пределе от сотой процента до десяти, а в красителях доходит до 18 %.

Что такое гексагидрат etiaxil

Хлорид алюминия гексагидрат etiaxil – это одно из важнейших средств в борьбе с гипергидрозом (повышенным потоотделением) подмышек. Данная проблема может возникать у множества людей, особенно задевая чувство комфорта у наиболее чистоплотных. А связано это может быть со множеством причин:

• сбои в работе гормональной системы;
• ее перестройка;
• жара на улице;
• заболевания различного типа;
• нарушения функционирования нервной системы и т. д.

Названное соединение отлично борется с проблемами чрезмерного выделения пота и является очень действенным веществом. Его рекомендуется наносить на сухую и нераздраженную кожу, а перед ночным сном следует смывать, используя мыло.

При возникновении раздражения в месте использования необходимо применять кортикоидные мази.

Гексагидрат хлорида алюминия представляется в виде кристаллов, не имеющих цвета, легко растворимых в растворах спирта, воды, эфиров и глицерина. Соединение является очень гигроскопичным, по этой причине должно сохраняться в сухих местах, без доступа влаги.

Заключение

Надеемся, что наша статья помогла вам разобраться в том, что такое хлорид алюминия. Теперь вы сможете дать исчерпывающую характеристику, перечислить способы получения в промышленности и сферы использования данного вещества. Используя AlCl3 и AlCl3-6H2O, важно помнить, что эти соединения относится к ряду токсичных веществ и по этой причине нужно быть аккуратными в их применении.

Источник: https://www.syl.ru/article/309212/hlorid-alyuminiya-v-jizni-cheloveka

Хлорид алюминия — Aluminium chloride

Хлорид алюминия (AlCl 3 ) является основным соединением из алюминия и хлора . Это белое, но образцы часто загрязнены железа (III) хлорид , придавая ему желтый цвет. Твердое вещество имеет низкие плавления и точку кипения.

Оно главным образом производится и потребляется в производстве металлического алюминия, но большие объемы также используются в других областях химической промышленности. Соединение часто приводится в качестве кислоты Льюиса .

Это является примером неорганического соединения , которое обратимо изменяется от полимера к мономеру при умеренной температуре.

Состав

безводный

AlCl 3 принимает три различных структур, в зависимости от температуры и состояния (твердое, жидкое, газ). Твердые AlCl 3 представляет собой лист, как слоистые кубический плотно упакованные слои.

В этих рамках Al центры обладают восьмигранной геометрией координации . В расплаве, трихлорид алюминия существует в виде димера Al 2 Cl 6 , с тетракоординированным алюминием.

Это изменение в структуре связано с более низкой плотностью жидкой фазы (1,78 г / см 3 ) против твердого алюминия трихлорида (2,48 г / см 3 ). Al 2 Cl 6 димеры также находятся в паровой фазе.

При более высоких температурах , что Al 2 Cl 6 димеры диссоциируют в тригональной плоской AlCl 3 , который структурно аналогичен BF 3 . Расплава проводит электричество слабо, в отличие от более ионных галогенидов , таких как хлорид натрия .

гексагидрат

Гексагидрат состоит из октаэдрических [Al (H 2 O) 6 ] 3+ центров и хлорид противоионы. Водородные связи связывают катионы и анионы.

Гидратированная форма хлорида алюминия имеет октаэдрическую молекулярную геометрию, с центральным ионом алюминия окружен шесть молекулами воды лиганда.

Это означает , что гидратированный форма не может выступать в качестве кислоты Льюиса , так как он не может принимать электронные пары, и , таким образом , это не может быть использован в качестве катализатора в Фриделя-Крафтса алкилирования ароматических соединений.

Реакции

Безводный хлорид алюминия является самым мощной кислотой Льюиса , способной образовывать Льюис кислотно-основные аддукты с даже слабыми основаниями Льюиса , такими как бензофенон и мезитильны . Он образует тетрахлоралюминат AlCl 4 — в присутствии хлорида ионов.

Хлористый алюминий реагирует с кальцием и магнием гидридов в тетрагидрофуране образуя tetrahydroaluminates.

Реакции с водой

Хлорид алюминия гигроскопичен, имеющий очень выраженное сродство к воде.

Это дымит во влажном воздухе и шипит при смешивании с жидкой водой , как Cl — ионы замещают H 2 O молекул в решетке с образованием гекса гидрата [Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 (также от белого до желтоватого цвета ).

Безводная фаза не может быть восстановлена при нагревании , как HCl , теряется оставляя гидроксид алюминия или оксид алюминия (оксид алюминия):

Al (H 2 O) 6 Cl 3 → Al (OH) 3 + 3 HCl + 3 Н 2 О

На сильном нагревании (~ 400 ° С), оксид алюминия образуется из гидроксида алюминия с помощью:

2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 Н 2 О

[Al (H 2 O) 6 ] 3+ (водно) ⇌ [Al (OH) (H 2 O) 5 ] 2+ (водно) + Н + (водно)

Водные растворы ведут себя подобно другие алюминиевые соли , содержащие гидратированные Al 3+ ионы , давая студенистый осадок из гидроксида алюминия при взаимодействии с разбавленным гидроксидом натрия :

AlCl 3 + 3 NaOH → Al (OH) 3 + 3 NaCl

Синтез

Хлорид алюминия производятся в больших масштабах с помощью экзотермической реакции алюминия металла с хлором или хлористым водородом при температуре от 650 до 750 ° C (1 202 1,382 ° F).

2 Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 Н 2

Хлорид алюминия может быть образован с помощью одной реакции замещения между хлоридом меди и металлическим алюминием.

2 Al + 3 CuCl 2 → 2 AlCl 3 + 3 Cu

В США в 1993 году было произведено около 21 000 тонн, не считая количества потребляемых в производстве алюминия.

Гидратированный трихлорид алюминия получают путем растворения оксидов алюминия в соляной кислоте . Металлический алюминий также легко растворяется в соляной кислоте ─ рилизинг газообразного водорода и генерирование значительного количества тепла. Нагрев этого твердого вещества не производит безводный трихлорид алюмини, то гексагидрат разлагается до гидроксида алюминия при нагревании:

Al (H 2 O) 6 Cl 3 → Al (OH) 3 + 3 HCl + 3 Н 2 О

Алюминий также образует нижний хлорид , алюминий (I) хлорид (AlCl), но это очень нестабильным и единственным известным в паровой фазе.

Пользы

Безводный трихлорид алюминия

AlCl 3 , вероятно, наиболее часто используемые кислоты Льюиса , а также один из самых мощных. Он находит применение в химической промышленности в качестве катализатора для реакции Фриделя-Крафтс , как ацилирования и алкилирования. Важные продукты моющие и этилбензол . Он также находит применение в полимеризации и изомеризации реакций углеводородов .

Реакция Фриделя-Крафтса является основным для использования хлорида алюминия, например , в получении антрахинона (для красителей промышленности) из бензола и фосгена . В общей реакции Фриделя-Крафтса, ацилхлорид или алкилгалогенид реагирует с ароматической системой , как показано:

Реакция алкилирования более широко используются , чем реакции ацилирования, хотя ее практика более технически сложная , потому что реакция является более медленной.

Общая проблема с реакцией Фриделя-Крафтса является то , что хлорид алюминия катализатор иногда требуется в полной мере стехиометрических количествах, потому что комплексы сильно с продуктами. Это осложнение иногда производит большое количество агрессивных отходов.

По этим и подобным причинам, более годные для повторного использования или экологически доброкачественных катализаторы были запрошены. Таким образом, использование хлорида алюминия в некоторых применениях вытеснения цеолитов .

Хлорид алюминия также может быть использован для введения альдегидных групп на ароматические кольца, например , с помощью реакции Гаттермана-Кох , который использует окись углерода , хлористый водород и медь (I) хлорид сокатализатор .

Хлорид алюминия находит широкое разнообразие других применений в области органической химии . Например, он может катализировать « а реакцию », например, добавление 3-бутен-2-она (метилвинилкетон) до карвона :

AlCl 3 также широко используется для полимеризации и изомеризации реакций углеводородов . Важные примеры включают производство этилбензола , который используется , чтобы сделать стирол и , таким образом , полистирол , а также продукцией додецилбензолсульфоната , который используется для изготовления моющих средств .

Хлорид алюминия в сочетании с алюминием в присутствии арен может быть использован для синтеза бис (арен) комплексов металлов, например , бис (бензол) хром , от некоторых галогенидов металлов с помощью так называемым Фишером синтеза -Hafner.

Гидратированные хлориды алюминия

Дигидрат имеет несколько приложений, но хлоргидрат алюминия является общим компонентом в дезодорантах при низких концентрациях. Гипергидроз страдающих нуждаются в гораздо более высокой концентрации (12% или выше), продаваемый под такими торговыми марками , как высыхание, Drysol, DryDerm, sunsola, Максим, Одабан , CertainDri, B + сушилкой, хлоргидрола, ангидро Forte и Driclor .

Симметрия и дипольный момент

Хлорид алюминия принадлежит к точечной группе D 3h в своей мономерной форме и D 2h в своей димерной форме. Обе формы хлорида алюминия, однако, не обладают дипольным моментом , поскольку связь дипольные моменты компенсируют друг друга.

безопасности

Хлорид алюминия является нейротоксин . Безводный AlCl 3 энергично реагирует с основаниями , поэтому соответствующие меры предосторожности необходимы. Это может вызвать раздражение глаз, кожи и дыхательной системы при вдыхании или при контакте.

Рекомендации

внешняя ссылка

Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Aluminium_chloride

Aluminium chloride

chemical compound

Aluminium chloride

Names

IUPAC name
aluminium chloride

Other names
aluminium(III) chloridealuminum trichloride

Identifiers

CAS Number

• 7446-70-0 (anhydrous) Y
• 10124-27-3 (hydrate) N
• 7784-13-6 (hexahydrate) N

3D model (JSmol)

• monomer: Interactive image
• dimer: Interactive image

ChEBI

• CHEBI:30114 Y

ChemSpider

• 22445 Y

ECHA InfoCard

100.028.371

Gmelin Reference

1876

PubChem CID

• 24012

RTECS number

• BD0530000

UNII

• LIF1N9568Y Y

CompTox Dashboard (EPA)

• DTXSID6029674

InChI

• InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 YKey: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K Y
• InChI=1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3Key: VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR

SMILES

• monomer: Cl[Al](Cl)Cl
• dimer: Cl[Al-]1(Cl)[Cl+][Al-]([Cl+]1)(Cl)Cl

Properties

Chemical formula

AlCl3

Molar mass

133.341 g/mol (anhydrous)241.432 g/mol (hexahydrate)[1]

Appearance

white or pale yellow solid,hygroscopic

Density

2.48 g/cm3 (anhydrous) 2.398 g/cm3 (hexahydrate)[1]

Melting point

192.6 °C (378.7 °F; 465.8 K) (anhydrous)[1] 100 °C (212 °F; 373 K) (hexahydrate, dec.)[1]

Boiling point

180 °C (356 °F; 453 K) (sublimes)[1]

Solubility in water

439 g/l (0 °C)449 g/l (10 °C)458 g/l (20 °C)466 g/l (30 °C)473 g/l (40 °C)481 g/l (60 °C)486 g/l (80 °C)490 g/l (100 °C)

Solubility

soluble in hydrogen chloride, ethanol, chloroform, carbon tetrachloride slightly soluble in benzene

Vapor pressure

133.3 Pa (99 °C) 13.3 kPa (151 °C)[2]

Viscosity

0.35 cP (197 °C) 0.26 cP (237 °C)[2]

Structure

Crystal structure

Monoclinic, mS16

Space group

C12/m1, No. 12[3]

Lattice constant

a = 0.591 nm, b = 0.591 nm, c = 1.752 nm[3]

Lattice volume (V)

0.52996 nm3

Formula units (Z)

6

Coordination geometry

Octahedral (solid)Tetrahedral (liquid)

Molecular shape

Trigonal planar(monomeric vapour)

Thermochemistry

Heat capacity (C)

91.1 J/mol·K[4]

Std molarentropy (So298)

109.3 J/mol·K[4]

Std enthalpy offormation (ΔfH⦵298)

−704.2 kJ/mol[4]

Gibbs free energy (ΔfG˚)

-628.8 kJ/mol[4]

Pharmacology

ATC code

D10AX01 (WHO)

Hazards

Safety data sheet

See: data page

GHS pictograms

[5]

GHS Signal word

Danger

GHS hazard statements

H314[5]

GHS precautionary statements

P280, P310, P305+351+338[5]

NFPA 704 (fire diamond)

3
2

Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

anhydrous: 380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)

NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

none[6]

REL (Recommended)

2 mg/m3[6]

IDLH (Immediate danger)

N.D.[6]

Related compounds

Other anions

Aluminium fluorideAluminium bromideAluminium iodide

Other cations

Boron trichlorideGallium trichlorideIndium(III) chlorideMagnesium chloride

Related Lewis acids

Iron(III) chlorideBoron trifluoride

Supplementary data page

Structure andproperties

Refractive index (n),Dielectric constant (εr), etc.

Thermodynamicdata

Phase behavioursolid–liquid–gas

Spectral data

UV, IR, NMR, MS

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verify (what is YN ?)

Infobox references

Aluminium chloride (AlCl3), also known as aluminium trichloride, is the main compound of aluminium and chlorine. It is white, but samples are often contaminated with iron(III) chloride, giving it a yellow color. The solid has a low melting and boiling point. It is mainly produced and consumed in the production of aluminium metal, but large amounts are also used in other areas of the chemical industry. The compound is often cited as a Lewis acid. It is an example of an inorganic compound that reversibly changes from a polymer to a monomer at mild temperature.

Uses

Anhydrous aluminium trichloride

AlCl3 is probably the most commonly used Lewis acid and also one of the most powerful. It finds application in the chemical industry as a catalyst for Friedel–Crafts reactions, both acylations and alkylations. Important products are detergents and ethylbenzene. It also finds use in polymerization and isomerization reactions of hydrocarbons.

The Friedel–Crafts reaction[7] is the major use for aluminium chloride, for example in the preparation of anthraquinone (for the dyestuffs industry) from benzene and phosgene.[8] In the general Friedel–Crafts reaction, an acyl chloride or alkyl halide reacts with an aromatic system as shown:[7]

The alkylation reaction is more widely used than the acylation reaction, although its practice is more technically demanding because the reaction is more sluggish.

[citation needed] A general problem with the Friedel–Crafts reaction is that the aluminium chloride catalyst sometimes is required in full stoichiometric quantities, because it complexes strongly with the products.

This complication sometimes generates a large amount of corrosive waste. For these and similar reasons, more recyclable or environmentally benign catalysts have been sought. Thus, the use of aluminium chloride in some applications is being displaced by zeolites.

Aluminium chloride can also be used to introduce aldehyde groups onto aromatic rings, for example via the Gattermann-Koch reaction which uses carbon monoxide, hydrogen chloride and a copper(I) chloride co-catalyst.[9]

Aluminium chloride finds a wide variety of other applications in organic chemistry.[10] For example, it can catalyse the «ene reaction», such as the addition of 3-buten-2-one (methyl vinyl ketone) to carvone:[11]

AlCl3 is also widely used for polymerization and isomerization reactions of hydrocarbons. Important examples include the manufacture of ethylbenzene, which used to make styrene and thus polystyrene, and also production of dodecylbenzene, which is used for making detergents.[8]

Aluminium chloride combined with aluminium in the presence of an arene can be used to synthesize bis(arene) metal complexes, e.g. bis(benzene)chromium, from certain metal halides via the so-called Fischer-Hafner synthesis.

Hydrated aluminium chlorides

The dihydrate has few applications, but aluminium chlorohydrate is a common component in antiperspirants at low concentrations.[12] Hyperhidrosis sufferers need a much higher concentration (12% or higher), sold under such brand names as Driclor.

Structure

Anhydrous

Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride

Полиоксихлорид алюминия

• Синонимы, торговые названия:
• РАС, гидроксихлорид алюминия, оксидхлорид алюминия, полиалюминий хлорид, основные соли хлорида алюминия, ОХА
• Нормативная документация:
• ТУ 216350-002-39928758-02
• ТУ 2152-102-05757618-97
• ТУ 6-09-05-1456-96
• ТУ 2163-069-00205067-2007
• Химическая формула:
• Al2(OH)nCl6-n, на практике в основном используется Al2(OH)5Cl
• Обычно оксихлорид алюминия получается обработкой металлического алюминия соляной кислотой, или его растворением в растворе хлорида алюминия при 90°С.

Полиоксихлорид алюминия представляет собой высокоэффективный неорганический коагулянт, образующий устойчивые соединения со многими неорганическими и органическими веществами. Реагент находит применение в пищевой, косметической и кожевенной промышленности, в коммунальном хозяйстве, используется для очистки и кондиционирования питьевой воды, в процессах водоподготовки для ТЭЦ, ГРЭС, котельных, для очистки воды в бассейнах. Применяется преимущественно в холодное время года.

Гидроксохлорид алюминия призван заменить устаревший сульфат алюминия, т.к. сульфат алюминия не во всех случаях обеспечивает требуемое качество очистки.

Особенно затруднительно его использование при низких температурах, так как при данных температурах образуются такие высокодисперсные осадки продуктов гидролиза коагулянта, что их трудно отделить от очищаемой воды методами отстаивания и фильтрации.

Здесь следует отметить, что полиоксихлорид алюминия позволяет получить питьевую воду с содержанием остаточного алюминия в пределах 0,05-0,10 мг/л, что более, чем в два раза меньше, чем норма Всемирной Организации Здравоохранения (0,20 мг/л).

Преимущества:

• доза коагулянта снижается в четыре-пять раз (20-25%) от количества сернокислого алюминия);
• практически не изменяется рН очищаемой воды, что позволяет отказаться от использования щелочных агентов для нейтрализации;
• более широкий рабочий диапазон рН;
• продукт обладает большей способностью к полимеризации, что ускоряет хлопьеобразование и осаждение коагулированной взвеси;
• обеспечивается максимально высокая эффективность очистки воды от взвешенных веществ и металлов;
• применение при более низких температурах воды, чем сернокислый алюминий (ниже 4-8°С);
• приводит к снижению коррозионной активности воды (отсутствие избыточных сульфатов);
• при использовании дает низкое остаточное содержание алюминия;
• не слеживается при хранении, имеет длительный срок использования;
• улучшаются санитарно-гигиенические условия труда, снижается трудоемкость и эксплуатационные затраты.

Представленные преимущества способствуют:

• уменьшению скорости коррозии металлов в системах водоснабжения и теплоснабжения, за счет исключения образования агрессивной углекислоты;
• возможности отказа от использования щелочных агентов;
• сокращению в 10 раз количества введенных в воду анионов в сравнении с традиционными коагулянтами;
• обеспечению максимально высокой эффективности очистки воды от взвешенных веществ и металлов;
• возможности использования при более низких температурах воды, чем сернокислый алюминий;
• снижению коррозионной активности воды (отсутствие избыточных сульфатов);
• улучшению санитарно-гигиенические условия труда, снижению трудоемкости и эксплуатационных затрат;
• снижению содержания хлорорганических соединений;
• обеспечению содержания остаточного алюминия менее 0,2 мг/л;
• минимизации расхода реагента в пределах 0,3 – 3,0 мг алюминия на литр воды.

 

Наша компания предлагает для Вас оксихлорид алюминия в виде раствора либо в виде твердого вещества

1. Раствор оксихлорида алюминия
2. Внешний вид водного раствора оксихлорида алюминия — прозрачная бесцветная жидкость (допускаются серый или белый оттенок), срок хранения которой составляет 6 месяцев.
3. Мы готовы предложить Вам следующие марки раствора оксихлорида алюминия:
4. ТУ 216350-002-39928758-02

Формула продукта	Al2(OH)5CI, водный раствор
Основность	5/6
Массовая доля алюминия в пересчете на Al2O3	(17,0 — 20,8) %
Массовая доля хлоридов	(6,2 ± 0,5) %
Удельная масса	(1,27 ± 0,03) кг/дм3
рН	4,5 ± 0,5
Вязкость	30 ± 10 сПз
Молекулярная масса	174,5
Температура замерзания	— 18°С, (после размораживания не теряет коагуляционных свойств)

ТУ 2152-102-05757618-97

Внешний вид	Слабоокрашенная или бесцветная жидкость, допускается наличие легкой мути
Массовая доля алюминия в пересчете на Al2O3	17 -22 %
Атомное отношение Al/Cl	1,5-2,1
Плотность при 20°С	≥ 1,25 г/см3
рН	≥ 3,5

ТУ 6-09-05-1456-96

Наименование показателя	«Марка А»
Массовая доля основного вещества в пересчете на Al2O3, %	≥ 18,0
Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl, %	≤ 18,0
Атомное отношение хлора к алюминию, (Cl/Al)	≤ 1,5
pH	4,0±0,5

• Форма поставки:
• Алюминия оксихлорид транспортируют в соответствии с правилами перевозок, действующими на соответствующем виде транспорта.
• Вы можете купить алюминия оксихлорид со склада нашей компании уже расфасованный в соответствующую тару, так и наливом в Ваши емкости, либо заказать доставку до Вашего склада/объекта.

Вид тары:	Объем, м3
Ж/д цистерны	40-60
Кубовые емкости	1
Канистры	0,0315

1. Оксихлорид алюминия в твёрдой форме
2. Внешний вид твердого оксихлорида алюминия — пластинки и гранулы неопределенной формы различного размера белого или желтого цвета, срок хранения которых составляет 3 года.
3. Мы готовы предложить Вам следующие марки оксихлорида алюминия в твердом виде:
4. ТУ EN883

Массовая доля алюминия в пересчете на Al2O3, %	30 ± 3
Массовая доля хлора, %	35 ± 5
Массовая доля железа, %	≤ 0,03
Массовая доля свинца, %	≤ 0,003
Массовая доля кадмия, %	≤ 0,001
Массовая доля мышьяка, %	≤ 0,003

ТУ 6-09-05-1456-96

Наименование показателя	Марка Б
Первый сорт	Второй сорт
Массовая доля алюминия в пересчете на Al2O3, %	≥ 42	≥ 30
Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl, %	≤ 30	≤ 30
Атомное отношение хлора к алюминию (Cl/Al)	≤ 0,8	≤ 1,6
рH	4,0±0,5	4,0±0,5

Форма поставки:

Алюминия оксихлорид в твердом виде транспортируется в мешках вместимостью 25 кг.

Вы можете купить Алюминия оксихлорид со склада нашей компании уже расфасованный в соответствующую тару, либо мы можем расфасовать в Ваши емкости. Забрать продукт Вы можете самостоятельно либо заказать доставку до Вашего склада/объекта

Вернуться в раздел «Реагенты для водоподготовки и очистных сооружений»

Источник: http://alphachem.ru/aluminum-polyoxychloride/

ПОИСК

    Безводный хлорид алюминия при нагревании на воздухе возгоняется, не достигая точки плавления в запаянной пробирке он плавится в интервале температур 186—193 °С. Тройная точка хлорида алюминия (рис. 8-1) соответствует 192,6°С и давлению 0,228 МПа. Ниже приведена температура кипения хлорида алюминия при различном давлении [05, v. 5, р. 317]  [c.

143]

    В зависимости от качества сырья и условий полимеризации получают смолы различных марок от светло-желтых, почти бесцветных и до черных. Температура размягчения, по маркам, повышается от 60 до 140 °С. Наибольшую ценность представляют светлые смолы с высокой температурой плавления.

Инден-кумароновые смолы получают преимушественно путем каталитической полимеризации. Катализаторами полимеризации могут быть как протонные кислоты, так и, чаще, кислоты Льюиса (хлорид алюминия, иногда трехфтористый бор). Хлорид алюминия преимушественно используют в виде 7Г-комплекса с ксилолами или сольвентами.

Жидкий тг-комплекс легко смешивается с углеводородным сырьем, что облегчает управление процессом. [c.317]

    Как видно из табл. 1.8, в периодах с увеличением порядкового номера элемента температуры плавления и кипения их фторидов и хлоридов закономерно снижаются. Тугоплавкие и нелетучие галиды в жидком состоянии электропроводны и кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие и летучие галиды в жидком состоянии не проводят электричества, а кристаллизуются в решетках молекуляр-ного типа. Встречаются галиды с промежуточными свойствами, например трихлорид алюминия. Примерно аналогичная картина изменения свойств наблюдается у фторидов и хлоридов элементов больших периодов, а также у бромидов и иодидов. [c.56]

    Ионные кристаллы образует также фторид алюминия. Он имеет температуру плавления 1040°С и плохо растворяется в воде. Но уже хлорид этого металла гидролизуется очень бурно и имеет температуру плавления всего 190°С. Отличие свойств фторидов от свойств остальных галидов здесь выражено особенно резко. [c.294]

    Методом, описанным ниже, можно получать хлориды в любых количествах.

Его можно применить для приготовления безводных хлоридов других металлов, имеющих высокие температуры плавления и кипения, таких, как хлорид магния и марганца но этот метод не подходит для приготовления летучих хлоридов, таких, как хлорид алюминия [19]. Методика проста, и эксперимент заканчивается в течение 24—36 час. Необходимый прибор легко собрать из материалов, имеющихся в каждой лаборатории. [c.33]

    Зависимость термоЭДС от разности температур рабочего и свободного спаев несколько отличается от линейной, поэтому предварительно необходимо построить градуировочную кривую — графическую зависимость термоЭДС от температуры.

Для этой цели получают кривые плавления эталонных образцов веществ высокой чистоты с известными значениями температуры плавления — так называемых реперных веществ. В качестве реперных чаще всего используют металлы высокой чистоты (олово, свинец, цинк, алюминий), тщательно очищенные соли (хлорид натрия, сульфат натрия, дихромат калия и др.

) и некоторые органические вещества, например, бифенил (температура плавления 70,0 °С) и бензойную кислоту (температура плавления 122,5 °С). [c.100]

    Знание физико-химических характеристик хлоридов (температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [c.73]

    На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики.

Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

    Как известно, соединения, образуемые хлористым калием с хлоридами алюминия, железа, ниобия и тантала, очень похожи на соответствующие соединения с хлористым натрием.

Термическая прочность и температура плавления калиевых соединений несколько выше, чем соответствующих натриевых соединений.

Поэтому замена хлористого натрия хлористым калием при очистке четыреххлористого титана от твердых хлоридов не должна повлиять на сущность процесса, а потребует лишь некоторого изменения температурного режима. [c.172]

    Существенное улучшение процесса циклизации 1,5-дибензо-илнафталина (17) может быть достигнуто добавлением в качестве компонента, снижающего температуру плавления хлорида алюминия, вместо Na l смеси Na l и КС1, третичных аминов (пиридин или хинолин), амидов карбоновых кислот (мочевина) (В. П. Есип, А. Б. Тарасенко с сотр.). Это позволяет почти в [c.132]

    В последнее время едкое кали в реакции обменного разложения заменяют хлоридом калия, но более высокая температура плавления хлоридов, чем гидроокисей, увеличивает трудности процесса. В связи с этим представляет интерес вакуумтермическое восстановление калия из его соединений, главным образом из хлорида калия, алюминием, кремнием, карбидом кальция и т. п. [c.321]

    Для пайки с легкоплавкими припоями применяют хлориды Zn b, d b, Sn b и др. Хлорид свинца слабо растворим в воде и малоактивен в качестве компонента флюса. Хлорид кадмия повышает температуру плавления хлорида цинка. Смесь хлоридов цинка и алюминия с глицерином рекомендуется для пайки с безоловянными легкоплавкими припоями. [c.145]

    Из характеристических галогенидов AIF3 фторид по свойствам редко отличается ОТ своих гомологов, в том числе по энтальпии образования (см, рис. 138), температурам плавления и кипения.

Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим.

В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров А12Гв с мостиковыми связями  [c.335]

    В 1953 г. проблемами гетерогенного катализа заинтересовалась группа сотрудников Миланского политехнического института во главе с профессором Натта [5].

Первоначально они применяли процесс Циглера, а позже стали вводить в полимеризационнуюсистему предварительно приготовленное твердое комплексное соединение, полученное в результате реакции четыреххлористого титана с триэтилалюминием.

Изучение образующегося при этом осадка привело Натта с сотрудниками к открытию комплексных катализаторов на основе низших хлоридов титана и органических производных алюминия.

Они установили, что при полимеризации пропилена, бутилена, стирола и других непредельных углеводородов на комплексных катализаторах образуются полимеры с высоким выходом и большим молекулярным весом.

    По окончании этой реакции СаСЬ взаимодействует с силикатом. Для полноты разложения необходимо [178] нагревание до температуры не ниже 800° С, т. е. несколько выше температуры плавления СаСЬ.

При этом, однако, требуются специальные меры предосторожности, чтобы в процессе разложения не потерять литий в виде Li l.

При точном соблюдении всех условий разложения силикатов метод Смита дает отличные результаты после выщелачивания спека в раствор переходят хлориды щелочных металлов, небольшие количества хлорида и гидроокиси кальция, а алюминий и кремний остаются в нерастворимом остатке. [c.267]

    Муллит может быть изготовлен при температуре ниже точки плавления из коллоидного кремнезема и основного хлорида алюминия [756]. Гидратация трикальцийалюмината ускоряется благодаря применению небольших количеств коллоидного кремнезема [757]. [c.610]

    Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

    Молекула безводного хлорида алюмишчя в твердом, жидком или газообразном состоянии ниже 440 °С соответствует димерной формуле Alo U. В интервале 440—800 °С в равновесии находится смесь димерного и мономерного хлорида алюминия.

В интервале 800—1000 С хлорид алюминия существует в виде мономера, который выше 1000 °С частично диссоциирует. В индифферентных растворителях типа сероуглерода существует димерная форма. В растворителях, взаимодействующих с хлоридом алюминия (вода, пиридин, нитробензол, диэтиловый эфир), образуются комплексные соединения.

В расплаве она падает до нуля, а затем при повышении температуры расплава медленно повышается. [c.86]

    Технологическая схема установки приведена на рис.14. Парафин (исходный с 25% отработанного) хлорируют в хлораторе 1 при 65-75 С до содержания хлора 12%, которое контролируют по температуре плавления хлорпарафина (38-40 С). В нижнюю часть хлоратора поступает электролитический хлор.

Отходящие газы, содержащие до 5% хлора и 85% хлористого водорода,, поступают в ловушку для улавливания парафина ( на рисунке не показана). Xлopпagaфин, подогретый в теплообменнике блока до 70-80 С, направляют в реактор 2 для конденсации с нафталином. Соотношение хлорпарафина и нафталина 9 1.

Расход катализатора (хлорида алюминия) 3%, считая на смесь ре-, агентов. После загрузки хлорпарафина в реактор при перемешивании подают нафталин, а затем — хлорид алюминта . Процесс конденсации в реакторе ведут при 65-85 С. По окончании конденсации в реактор 2 подают керосин.

Раствор продуктов конденсации в керосине проходит в емкость 3 с теплообменником 4, заполненную горячей водой и растворенным НЧК для отмывки (комплексных соединений, хлористого водорода) [c.85]

    Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале.

Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора.

Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

    Эта перегруппировка, которая также происходит внутримолекулярно, в большинстве случаев, но не всегда, сопровождается алл ильным сдвигом в мигрирующей группе.

В присутствии хлорида алюминия 0,8-диалкилдитиокарбонаты могут перегруппировываться термически в 8,8-диалкилдитиокарбонаты, а не подвергаться реакции элиминирования по Чугаеву, но эта перегруппировка происходит межмолекулярно [369].

— Перегруппировка, которая происходит прн нагревании алкилароилтритиокарбонатов (402) выше их температур плавления, служит удобным методом получения эфиров ароматических тиолкарбоновых кислот [c.646]

    Травильное средство при сухом травлении должно находиться во время его использования в газообразном состоянии, а продукты реакции должны быть летучими веществами. В противном случае продукты реакции будут скапливаться на поверхности и даль нейшее травление станет невозможным.

Например, если для травления А1 использовать фторсодержащее травильное средство, то будет образовываться нелетучий (температура плавления 1040° С) и процесс травления прекращается. По этой причине для травления алюминия применяют хлориды типа СС1 , ВС1з. [c.

258]

    Проведенные исследования позволили установить тип диаграмм состояния. Все полученные диаграммы характеризуются простой эвтектикой.

Температура плавления смесей эвтектического состава в пределах ошибки опыта равна температуре плавления чистого-ЗпСЦ.

    Взаимодействие хлористого алюминия с хлоридами щелочных металлов и аммония изучалось многими исследователями. Со всеми хлоридами щелочных металлов и хлористым аммонием хлористый алюминий образует соединения состава MeAl U, которые имеют сравнительно невысокие температуры плавления (натрий, калий и аммоний) и перегоняются без разложения. [c.153]

    Нами было установлено, что смеси хлоридов тантала, ниобия, алюминия с четыреххлористым титаном можно нагревать в запаянных стеклянных сосудах до температур плавления чистых хлоридов (200—220°С), растворимость которых изучалась. Более того, при изучении системы Ti U—Fe U установлено, что смеси четыреххлористого титана с хлорным железом можно нагревать несколько выше температуры плавления последнего (303°С). [c.156]

    Эвтектическая смесь хлористой и бромистой сурьмы привлекает внимание низкой температурой плавления ( 38°С). Она удобнее в эксплуатационных условиях, чем галогениды алюминия, так как в меньшей степени гидролизуется при соприкосновении с влагой воздуха.

Коррозионные исследования, проведенные Робиным [6] при температуре до 600° С, показали, что в отсутствие контакта с окружающим воздухом, смесь галогенидов сурьмы практически не вызывает коррозии железа, а также сталей Ст. 10 и 1Х18Н10Т.

Данные Робина по коррозионной стойкости металлов в расплавах хлоридов и бромидов сурьмы, алюминия, титана приведены в табл. 8.3. [c.180]

Источник: https://www.chem21.info/info/725230/