Молярная масса метана (ch4), формула и примеры

Метан, CH4 – простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов. В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе, в рудничном и болотном газах. Растворен в нефти, в пластовых и поверхностных водах. В твердом состоянии встречается в виде газогидратов.

• Метан, формула, газ, характеристики
• Физические свойства метана
• Химические свойства метана
• Получение метана в промышленности и лаборатории
• Химические реакции – уравнения получения метана
• Применение и использование метана

Метан, формула, газ, характеристики:

Метан (лат. methanum) –  простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов, состоящий из одного атома углерода и четырех атомов водорода.

Химическая формула метана CH4, рациональная формула CH4. Изомеров не имеет.

Строение молекулы:

Метан – в обычных условиях лёгкий бесцветный газ, без вкуса и запаха. Однако в метан, используемый в качестве технического газа, могут добавляться  одоранты — вещества, имеющие резкий неприятный запах для предупреждения его утечки.

Метан – это основной компонент природного газа.

Является одним из парниковых газов. Его вклад в парниковый эффект составляет 4-9 %.

В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе. Для выделения из природного и попутного нефтяного газа производят их очистку и сепарацию газа. Также содержится в рудничном и болотном газах (отсюда произошли другие названия метана – болотный или рудничный газ), свалочном газе.

В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, на дне прудов и стоячих вод, где он образуется при разложении растительных остатков без доступа воздуха, в кишечнике жвачных животных, биореакторах, биогазовых установках и пр.) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.

В растворенном виде содержится в нефти, в пластовых и поверхностных водах. При переработке нефти метан выделяют отдельно для дальнейшего использования.

1. Помимо газообразного состояния в природе встречается еще и в твердом состоянии на дне морей, океанов и в зоне вечной мерзлоты в виде метаногидратов (гидратов природного газа), именуемых «горючий лёд».
2. Также содержится в сланцевой нефти, сланцевом газе и сжиженном газе (сжиженном природном газе).
3. Пожаро- и взрывоопасен.

Почти не растворяется в воде и других полярных растворителях. Зато растворяется в некоторых неполярных органических веществах (метанол, ацетон, бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и другие).

Метан по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства метана:

Наименование параметра:	Значение:
Цвет	без цвета
Запах	без запаха
Вкус	без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	0,6682
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	0,7168
Плотность (при -164,6 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	415
Температура плавления, °C	-182,49
Температура кипения, °C	-161,58
Температура самовоспламенения, °C	537,8
Критическая температура*, °C	-82,4
Критическое давление, МПа	4,58
Критический удельный объём,  м3/кг	0,0062
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	от 4,4 до 17,0
Удельная теплота сгорания, МДж/кг	50,1
Коэффициент теплопроводности (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К)	0,0302
Коэффициент теплопроводности (при 50 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К)	0,0361
Молярная масса, г/моль	16,04
Растворимость в воде, г/кг	0,02

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Химические свойства метана:

Метан трудно вступает в химические реакции. В обычных условиях не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.

Химические свойства метана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. конверсия метана в синтез-газ:

CH4 + H2O → CО + 3H2 (kat = Ni/Al2O3 при to = 800-900 оС или без катализатора при to = 1400-1600 оС).

Образующийся в результате реакции синтез-газ может быть использован для последующих синтезов метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов.

1. 2. галогенирование метана:

• CH4 + Br2 → CH3Br + HBr (hv или повышенная to);
• CH4 + I2 → CH3I + HI (hv или повышенная to).
• Реакция носит цепной характер. Молекула брома или йода под действием света распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы метана, отрывая у них атом водорода, в результате этого образуется свободный метил  CH3·, который сталкиваются с молекулами брома (йода), разрушая их и образуя новые радикалы йода или брома:
• Br2 → Br·+ Br· (hv); – инициирование реакции галогенирования;
• CH4 + Br· → CH3· + HBr; – рост цепи реакции галогенирования;
• CH3· + Br2 → CH3Br + Br·;
• CH3· + Br· → CH3Br; – обрыв цепи реакции галогенирования.

Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование метана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.

CH4 + Br2 → CH3Br + HBr (hv или повышенная to);

CH3Br + Br2 → CH2Br2 + HBr (hv или повышенная to);

и т.д.

1. Галогенирование будет происходить и далее пока, не будут замещены все атомы водорода.
2. CH2Br2 + Br2 → CHBr3 + HBr (hv или повышенная to);
3. CHBr3 + Br2 → CBr4 + HBr (hv или повышенная to).

См. нитрование этана.

1. 4. окисление (горение) метана:

• При избытке кислорода:
• CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
• Горит голубоватым пламенем.

При нехватке кислорода вместо углекислого газа (СО2) получается оксид углерода (СО), при еще меньшем количестве кислорода выделяется мелкодисперсный углерод (сажа в различном виде, в т.ч. в виде графена, фуллерена и пр.) либо их смесь.

1. 5. сульфохлорирование метана:

CH4 + SO2 + Cl2 → CH3-SO2Cl + … (hv).

1. 6. сульфоокисление метана:

2CH4 + 2SO2 + О2 → 2CH3-SO2ОН (повышенная to).

CH4 → C + 2H2 (при to > 1000 оС).

1. 8. дегидрирование метана:

2CH4  → C2H2 + 3H2 (при to > 1500 оС).

1. 9. каталитическое окисление метана:

1. В реакциях каталитического окисления метана могут образовываться спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.
2. 2CH4 + O2 → 2CН3OH (при to = 200 оС, kat); – образуется метанол;
3. CH4 + O2 → НCНO + H2O (при to = 200 оС, kat); – образуется формальдегид;
4. 2CH4 + 3O2 → 2НCOОН  + H2O (при to = 200 оС, kat); – образуется муравьиная кислота.

Получение метана в промышленности и в лаборатории. Химические реакции – уравнения получения метана:

Так как метан в большом количестве встречается в природе.

Например,  содержится в природном газе, попутном нефтяном газе и выделяется при крекинге нефтепродуктов, его, как правило, не получают искусственно.

Его выделяют при очистке и сепарации из природного газа, ПНГ и нефти при перегонке. Кроме того, его получают из метаногидратов (гидратов природного газа), в процессе эксплуатации биогазовых установок и пр.

Метан в промышленных и лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. газификации твердого топлива:

C + 2H2 → CH4 + H2O (повышенное давление и to, kat = Ni, Mo или без катализатора).

1. 2. синтеза Фишера-Тропша:

CО + 3H2 → CH4 (kat = Ni, to = 200-300 оС);

1. 3. реакции взаимодействия оксида углерода (IV) и водорода:

CО2 + 4H2 → CH4 + 2H2O (kat, to = 200-300 оС);

1. 4. гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O → CH4 + 4Al(OH)3.

1. 5. щелочного плавления солей одноосновных органических кислот

CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (повышенная to).

Применение и использование метана:

– как топливо для автомобилей, судов, газовых плит, печей, паяльных ламп, зажигалок и пр. бытовых приборов;

– как сырье в химической промышленности для проведения реакций органического синтеза.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

• 
• карта сайта
• как получить метан этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество хлорметан метанол кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
  уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение метана
  напишите уравнение реакций метан

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/metan-poluchenie-svoystva-himicheskie-reaktsii/

Метан химические свойства

Химические свойства метана ничем не отличаются от свойств, присущих всем веществам класса алканов. В школьном курсе химии метан изучают одним из первых веществ органики, так как он является одним из простейших представителей алканов.

В его составе один атом углерода и четыре атома водорода.

Формула метана и способы его получения

Молекулярная формула метана	Структурная формула метана
СH4	Н | Н — С — Н | Н

Метан в больших количествах содержится в атмосфере. Мы не обращаем внимания на нахождение этого газа в воздухе, ведь на нашем организме это никак не отражается, а вот канарейки очень чувствительны к метану.

Когда-то они даже помогали шахтерам спускаться под землю. Когда процентное содержание метана изменялась, птицы переставали петь. Это служило сигналом для человека, что он спустился слишком глубоко и нужно подниматься наверх.

Образуется метан в результате распада остатков живых организмов. Не случайно с английского methane переводится, как болотный газ, ведь он может быть обнаружен в заболоченных водоемах и каменноугольных шахтах.

Основным источником газа в агропромышленном комплексе является рогатый скот. Да, метан они выводят из организма вместе с остальными продуктами жизнедеятельности. Кстати, увеличение числа рогатого скота на планете может привести к разрушению озонового слоя, ведь метан с кислородом образуют взрывоопасную смесь.

Метан в промышленности можно получить с помощью нагревания углерода и водорода или синтеза водяного газа, все реакции протекают в присутствии катализатора, чаще всего никеля.

В США разработана целая система по добыче метана, она способна извлечь до 80% газа из природного угля. На сегодняшний день мировые запасы метана оцениваются экспертами в 260 триллионов метров кубических! Даже запасы природного газа значительно меньше.

В лаборатории метан получают путем взаимодействия карбида алюминия (неорганическое соединение алюминия с углеродом) и воды. Также с помощью гидроксида натрия, вступающего в реакцию с ацетатом натрия, более известного как пищевая добавка Е262.

Физические свойства метана

Характеристика:

1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Взрывоопасен.
3. Нерастворим в воде.
4. Температура кипения: -162oC, замерзания: -183°C.
5. Молярная масса: 16,044 г/моль.
6. Плотность: 0,656 кг/м³.

Химические свойства метана

Говоря о химических свойствах, выделяют те реакции, в которые вступает метан. Ниже они приведены вместе с формулами.

Горение метана

Как все органические вещества, метан горит. Можно заметить, что при горении образуется голубоватое пламя.

1. СН4 + 2O2 → СO2↑ + 2Н2O
2. Называется такая реакция – реакцией горения или полного окисления.
3. Замещение

Метан также реагирует с галогенами. Это химические элементы 17 группы в периодической таблице Менделеева. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат. Реакция с галогенами называется – реакцией замещения или галогенирования. Такая реакция проходит только в присутствии света.

Хлорирование и бромирование

Если в качестве галогена используется хлор, то реакция будет называться – реакцией хлорирования. Если в качестве галогена выступает бром, то – бромирование, и так далее.

CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl

CH4 + Br2 → CH3Br + НBr

Хлорирование. Низшие алканы могут прохлорировать полностью.

• CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl
• CH3Cl + Cl2 → CH2Сl2 + НСl
• CH2Сl2+ Cl2 → CHCl3 + НСl
• CHCl3 + Cl2 → CСl4 + НСl
• Точно так же метан может полностью вступать в реакцию бромирования.
• CH4 + Br2 → CH3Br + Н Br
• CH3Br + Br2 → CH2Br2 + НBr
• CH2Br2 + Br2 → CHBr3 + НBr
• CHBr3 + Br2 → CBr4 + НBr
• С йодом такой реакции уже нет, а с фтором наоборот сопровождается быстрым взрывом.
• Разложение
• Так же этому углеводороду свойственна реакция разложения. Полное разложение:
• СН4 → С + 2H₂
• И неполное разложение:
• 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
• Реакция с кислотами

Метан реагирует с концентрированной серной кислотой. Реакция носит название сульфирования и происходит при небольшом нагревании.

1. 2СН4 + Н2SО4 → СН3SО3Н + Н2О
2. Окисление
3. Как уже было сказано, СH4 может полностью окисляться, но при недостатке кислорода возможно неполное окисление.
4. 2СН4 + 3O2 → 2CO + 4Н2O
5. СН4 + О2 → С + 2Н2O

Помимо прочего для этого газа характерно каталитическое окисление. Оно происходит в присутствии катализатора. При разном соотношении моль вещества получаются разные конечные продукты реакции. В основном это:

• спирты: 2СН4 + O2 → 2СO3OН
• альдегиды: СН4 + O2 → НСОН + Н2O
• карбоновые кислоты: 2СН4 + 3O2 → 2НСОOН + 2Н2O

Реакция протекает при температуре 1500°C. Данная реакция также носит название – крекинг – термическое разложение.

Нитрование метана

Существует также реакция нитрования или реакция Коновалова, названная в честь ученого, который доказал, что с предельными углеводородами действует разбавленная азотная кислота. Продукты реакции получили название – нитросоединения.

• CH4 + НNО3 → СН3NO2 + H2O
• Реакция проводится при температуре 140-150°C.
• Дегидрирование метана
• Кроме того, для метана характерна реакция дегидрирования (разложения) – отцепление атомов водорода и получения ацетилена, в данном случае.
• 2CН4 → C2H2 + 3Н2

Применение метана

Метан, как и остальные предельные углеводороды, широко используется в повседневной жизни. Его применяют в производстве бензина, авиационного и дизельного топлива.

Используют в качестве базы для получения различного органического сырья на предприятиях. Также метан широко используется в медицине и косметологии.

Метан применяют для получения синтетического каучука, красок и шин.

Атлеты используют так называемый жидкий метан для быстрого набора массы за короткий промежуток времени.

А при хлорировании метана образуется вещество, которое в дальнейшем используется для обезжиривания поверхностей или как компонент в средствах для снятия лака. Некоторое время продукт взаимодействия метана и хлора использовали в качестве наркоза.

Источник: https://tvercult.ru/nauka/metan-himicheskie-svoystva

Метан — это… Что такое Метан?

Мета́н (лат. Methanum) — простейший углеводород, бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха[2], химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека[3].

Однако имеются данные, что метан относится к токсическим веществам, действующим на центральную нервную систему[4]. Накапливаясь в закрытом помещении, метан взрывоопасен. Обогащение одорантами делается для того, чтобы человек вовремя заметил утечку газа.

На промышленных производствах эту роль выполняют датчики и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств остается без запаха.

Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения (галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и др.

), но обладает меньшей реакционной способностью.

Взрывоопасен при концентрации в воздухе от 4,4 % до 17 %[5]. Наиболее взрывоопасная концентрация 9,5 %. Является наркотиком; действие ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[6].

Источники

Основной компонент природных (77—99 %), попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие названия метана — болотный или рудничный газ).

В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, рубце жвачных животных) образуется биогенно.

Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.

Классификация по происхождению:

• абиогенный — образован как результат химических реакций неорганических соединений;
• биогенный — образован как результат химической трансформации органического вещества;
• бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий;
• термогенный — образован в ходе термохимических процессов.

Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано[источник не указан 27 дней]-этановой смеси.

Получение

В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой.

Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен.

Возможно получение метана сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия[7]:

Также для лабораторного получения метана используют гидролиз карбида алюминия или некоторых металлорганических соединений (например, метилмагнийбромида).

Химические свойства

Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. Точка замерзания −184oС (при нормальном давлении)

Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму:

Выше 1400 °C разлагается по реакции:

Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму:

Соединения включения

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе.

Применение метана

• Топливо.
• Сырьё в органическом синтезе.

Физиологическое действие

Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности).

Погибнуть человеку в воздухе, с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе для дыхания при очень высоких концентрациях метана. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки асфиксии (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.).

Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, сходные с горной болезнью.

Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому весьма редки случаи гибели людей от вдыхания смеси метана с воздухом, от асфиксии.

Первая помощь при тяжелой асфиксии: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.

Хроническое действие метана

У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы (положительный глазо-сердечный рефлекс, резко выраженная атропиновая проба, гипотония) из-за весьма слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира.

Метан и экология

Является парниковым газом, в этом отношении, более сильным, чем углекислый газ, из-за наличия глубоких вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 21 единицу[8].

ПДК метана в воздухе рабочей зоны составляет 7000 мг/м3[9].

Ссылки

• Чем метан лучше пропана
• Термодинамические свойства метана.
• Свойства метана

Примечания

1. ↑ Обзор: Растворимость некоторых газов в воде
2. ↑ Статья «Метан» на сайте «Химик»
3. ↑ З. Гауптман, Ю. Грефе, Х. Ремане «Органическая химия», М. «Химия», 1979, стр. 203.
4. ↑ Куценко С. А. Основы токсикологии / С.А. Куценко. — СПб.: Фолиант, 2004.
5. ↑ ГОСТ Р 52136-2003
6. ↑

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6740

молярная масса

 1 — Вычислите массу (г) 12,04  · 1023 молекул оксида кальция CaО?

• Дано:
• N(CaO)= 12,04 * 1023 молекул
• Найти:
• m(СaO) — ?
• Решение:
• m = M · ν, ν= N/Na,
• следовательно,  формула для расчёта
• m = M · (N/Na)
• M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль
• m= 56 г/моль · (12,04 * 1023/6.02 · 1023 1/моль) = 112 г
• Ответ: m= 112 г

2 — Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества

1. 0, 5 моль?
2. Дано:  ν(Fe)=0,5 моль
3. Найти: m(Fe) — ?
4. Решение:
5. m = M · ν
6. M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль (Из периодической системы)
7. m (Fe) = 56 г/моль · 0,5 моль = 28 г
8. Ответ: m (Fe) =28 г

3 — Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6,
взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:

m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

4 — За какое количество суток из стакана полностью испарится вода массой 200 г, если в среднем ежесекундно с её поверхности вылетает 5*1019 молекул?

Решение:

— формула для числа молекул, где ν — количество вещества, NA — число Авогадро.

— формула для количества вещества, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

— время, за которое из стакана полностью испарится вода, где N1 — число молекул, ежесекундно вылетающих с поверхности.

Ответ: за 1,5 дня полностью испарится вода массой 200 г, если в среднем ежесекундно с её поверхности вылетает 5*1019 молекул.

5 — Определите, сколько молекул содержится в 10 см3 воды

Решение:

• — формула для числа молекул, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества, NA — число Авогадро.
• — плотность воды.
• — молярная масса воды.

— число молекул, содержащихся в 10 см3 воды.

6 — Определите число молекул, содержащихся в 12 г гелия

Решение:

1. Гелий — одноатомный инертный газ.
2. — Молярная масса гелия.
3. — формула для количества вещества, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
4. — молярная масса гелия.
5. Так как в одном моле вещества содержится частиц, то
6. — число молекул, содержащихся в ν моле вещества.
7. — число молекул, содержащихся в 12 г гелия.

Источник: http://ingaagapova.ucoz.ru/blog/molekuljarnaja_fizika/2012-04-05-187

молярная масса метана — Bing

результаты: 287 000Дата Язык Регион

1. ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…

   Это означает, что молярная масса метана равна 16 г/моль. Молярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме.

2. https://ru.wikipedia.org/wiki/Метан

   Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей , турбин и др. Для хранения метана используется активированный уголь.

   Жидкий метан в сочетании с жидким кислородом также используется в качестве ракетного топлива, например в двигателях BE-4 и Raptor .

   Как основной компонент природного газа, метан важен для производства электроэнергии, сжигая его в качестве топлива в газовой турбине или парогенераторе. По сравнению с другими в…

   Новый контент будет добавлен выше текущей области внимания при выборе

   Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей , турбин и др. Для хранения метана используется активированный уголь.

   Жидкий метан в сочетании с жидким кислородом также используется в качестве ракетного топлива, например в двигателях BE-4 и Raptor .

   Как основной компонент природного газа, метан важен для производства электроэнергии, сжигая его в качестве топлива в газовой турбине или парогенераторе. По сравнению с другими видами уг…

   Wikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA

3. www.cnit.ssau.ru/organics/chem3/z22.htm

   Вычислить массы метана CH 4 и этана С 2 H 6, взятых в количестве n = 2 моль каждого. Решение: Молярная масса метана равна 16 г/моль, а этана С 2 Н …

4. kipkomplekt.ru/jurnal/metanol.php

   Значит любое вещество с молярной массой менее 28,836 г/моль легче воздуха. Молярная масса МЕТАНОЛА (его формула ch 3 oh) m=12*1+1*4+16=32 г/моль. Метанол — это газ …

5. Вычислить массы метана ch 4 и этана С 2 h 6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого. Решение Молярная масса метана m(ch 4) равна 16 г/моль; молярная масса …

6. ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…

   Относительная атомная масса атомарного водорода равна 1,008 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 1,008, а молярная масса: m(h) = m r (h) × 1 моль = 1,008 г/моль.

7. https://infotables.ru/fizika/462-molyarnaya-massa-gazov-kg-kmol-tablitsa

   Строк: 61 · Молярная масса некоторых газов значения (Таблица) Молярная масса газа (или …

8. https://otvet.mail.ru/question/38721781

   Ответы Mail.ru: относительная молекулярная масса:метана,этана,пропана,бутана,пентана

9. https://otvet.mail.ru/question/50916605

   Молярная масса = масса солекулы умножить на постоянную Авогадро. М=m0*Na.Отсюда : m0=M / Na. ( М — молярная масса метана =0,016кг/моль,

10. na-uroke.in.ua/13-111.html

    Определения средней молярной массы смеси газов — Примеры решения типовых задач — Основные химические понятия. Вещество — ОБЩАЯ ХИМИЯ — ХИМИЯ — Комплексная подготовка к внешнему независимому тестированию По …

11. • моль вещества это
    • молярная масса гидроксида калия
    • молекулярная масса воды

Источник: https://www.windowssearch-exp.com/search?q=%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F+%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0+%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0&FORM=R5FD2