Метан, CH4 – простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов. В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе, в рудничном и болотном газах. Растворен в нефти, в пластовых и поверхностных водах. В твердом состоянии встречается в виде газогидратов.
- Метан, формула, газ, характеристики
- Физические свойства метана
- Химические свойства метана
- Получение метана в промышленности и лаборатории
- Химические реакции – уравнения получения метана
- Применение и использование метана
Метан, формула, газ, характеристики:
Метан (лат. methanum) – простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов, состоящий из одного атома углерода и четырех атомов водорода.
Химическая формула метана CH4, рациональная формула CH4. Изомеров не имеет.
Строение молекулы:
Метан – в обычных условиях лёгкий бесцветный газ, без вкуса и запаха. Однако в метан, используемый в качестве технического газа, могут добавляться одоранты — вещества, имеющие резкий неприятный запах для предупреждения его утечки.
Метан – это основной компонент природного газа.
Является одним из парниковых газов. Его вклад в парниковый эффект составляет 4-9 %.
В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе. Для выделения из природного и попутного нефтяного газа производят их очистку и сепарацию газа. Также содержится в рудничном и болотном газах (отсюда произошли другие названия метана – болотный или рудничный газ), свалочном газе.
В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, на дне прудов и стоячих вод, где он образуется при разложении растительных остатков без доступа воздуха, в кишечнике жвачных животных, биореакторах, биогазовых установках и пр.) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.
В растворенном виде содержится в нефти, в пластовых и поверхностных водах. При переработке нефти метан выделяют отдельно для дальнейшего использования.
- Помимо газообразного состояния в природе встречается еще и в твердом состоянии на дне морей, океанов и в зоне вечной мерзлоты в виде метаногидратов (гидратов природного газа), именуемых «горючий лёд».
- Также содержится в сланцевой нефти, сланцевом газе и сжиженном газе (сжиженном природном газе).
- Пожаро- и взрывоопасен.
Почти не растворяется в воде и других полярных растворителях. Зато растворяется в некоторых неполярных органических веществах (метанол, ацетон, бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и другие).
Метан по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства метана:
Наименование параметра: | Значение: |
Цвет | без цвета |
Запах | без запаха |
Вкус | без вкуса |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | газ |
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 | 0,6682 |
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 | 0,7168 |
Плотность (при -164,6 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 | 415 |
Температура плавления, °C | -182,49 |
Температура кипения, °C | -161,58 |
Температура самовоспламенения, °C | 537,8 |
Критическая температура*, °C | -82,4 |
Критическое давление, МПа | 4,58 |
Критический удельный объём, м3/кг | 0,0062 |
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | от 4,4 до 17,0 |
Удельная теплота сгорания, МДж/кг | 50,1 |
Коэффициент теплопроводности (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К) | 0,0302 |
Коэффициент теплопроводности (при 50 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К) | 0,0361 |
Молярная масса, г/моль | 16,04 |
Растворимость в воде, г/кг | 0,02 |
* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.
Химические свойства метана:
Метан трудно вступает в химические реакции. В обычных условиях не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.
Химические свойства метана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
- 1. конверсия метана в синтез-газ:
CH4 + H2O → CО + 3H2 (kat = Ni/Al2O3 при to = 800-900 оС или без катализатора при to = 1400-1600 оС).
Образующийся в результате реакции синтез-газ может быть использован для последующих синтезов метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов.
- 2. галогенирование метана:
- CH4 + Br2 → CH3Br + HBr (hv или повышенная to);
- CH4 + I2 → CH3I + HI (hv или повышенная to).
- Реакция носит цепной характер. Молекула брома или йода под действием света распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы метана, отрывая у них атом водорода, в результате этого образуется свободный метил CH3·, который сталкиваются с молекулами брома (йода), разрушая их и образуя новые радикалы йода или брома:
- Br2 → Br·+ Br· (hv); – инициирование реакции галогенирования;
- CH4 + Br· → CH3· + HBr; – рост цепи реакции галогенирования;
- CH3· + Br2 → CH3Br + Br·;
- CH3· + Br· → CH3Br; – обрыв цепи реакции галогенирования.
Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование метана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr (hv или повышенная to);
CH3Br + Br2 → CH2Br2 + HBr (hv или повышенная to);
и т.д.
- Галогенирование будет происходить и далее пока, не будут замещены все атомы водорода.
- CH2Br2 + Br2 → CHBr3 + HBr (hv или повышенная to);
- CHBr3 + Br2 → CBr4 + HBr (hv или повышенная to).
См. нитрование этана.
- 4. окисление (горение) метана:
- При избытке кислорода:
- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
- Горит голубоватым пламенем.
При нехватке кислорода вместо углекислого газа (СО2) получается оксид углерода (СО), при еще меньшем количестве кислорода выделяется мелкодисперсный углерод (сажа в различном виде, в т.ч. в виде графена, фуллерена и пр.) либо их смесь.
- 5. сульфохлорирование метана:
CH4 + SO2 + Cl2 → CH3-SO2Cl + … (hv).
- 6. сульфоокисление метана:
2CH4 + 2SO2 + О2 → 2CH3-SO2ОН (повышенная to).
CH4 → C + 2H2 (при to > 1000 оС).
- 8. дегидрирование метана:
2CH4 → C2H2 + 3H2 (при to > 1500 оС).
- 9. каталитическое окисление метана:
- В реакциях каталитического окисления метана могут образовываться спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.
- 2CH4 + O2 → 2CН3OH (при to = 200 оС, kat); – образуется метанол;
- CH4 + O2 → НCНO + H2O (при to = 200 оС, kat); – образуется формальдегид;
- 2CH4 + 3O2 → 2НCOОН + H2O (при to = 200 оС, kat); – образуется муравьиная кислота.
Получение метана в промышленности и в лаборатории. Химические реакции – уравнения получения метана:
Так как метан в большом количестве встречается в природе.
Например, содержится в природном газе, попутном нефтяном газе и выделяется при крекинге нефтепродуктов, его, как правило, не получают искусственно.
Его выделяют при очистке и сепарации из природного газа, ПНГ и нефти при перегонке. Кроме того, его получают из метаногидратов (гидратов природного газа), в процессе эксплуатации биогазовых установок и пр.
Метан в промышленных и лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:
- 1. газификации твердого топлива:
C + 2H2 → CH4 + H2O (повышенное давление и to, kat = Ni, Mo или без катализатора).
- 2. синтеза Фишера-Тропша:
CО + 3H2 → CH4 (kat = Ni, to = 200-300 оС);
- 3. реакции взаимодействия оксида углерода (IV) и водорода:
CО2 + 4H2 → CH4 + 2H2O (kat, to = 200-300 оС);
- 4. гидролиза карбида алюминия:
Al4C3 + 12H2O → CH4 + 4Al(OH)3.
- 5. щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (повышенная to).
Применение и использование метана:
– как топливо для автомобилей, судов, газовых плит, печей, паяльных ламп, зажигалок и пр. бытовых приборов;
– как сырье в химической промышленности для проведения реакций органического синтеза.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
-
- карта сайта
- как получить метан этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество хлорметан метанол кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение метана
напишите уравнение реакций метан
Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/metan-poluchenie-svoystva-himicheskie-reaktsii/
Метан химические свойства
Химические свойства метана ничем не отличаются от свойств, присущих всем веществам класса алканов. В школьном курсе химии метан изучают одним из первых веществ органики, так как он является одним из простейших представителей алканов.
В его составе один атом углерода и четыре атома водорода.
Формула метана и способы его получения
Молекулярная формула метана | Структурная формула метана |
СH4 | Н
|
Метан в больших количествах содержится в атмосфере. Мы не обращаем внимания на нахождение этого газа в воздухе, ведь на нашем организме это никак не отражается, а вот канарейки очень чувствительны к метану.
Когда-то они даже помогали шахтерам спускаться под землю. Когда процентное содержание метана изменялась, птицы переставали петь. Это служило сигналом для человека, что он спустился слишком глубоко и нужно подниматься наверх.
Образуется метан в результате распада остатков живых организмов. Не случайно с английского methane переводится, как болотный газ, ведь он может быть обнаружен в заболоченных водоемах и каменноугольных шахтах.
Основным источником газа в агропромышленном комплексе является рогатый скот. Да, метан они выводят из организма вместе с остальными продуктами жизнедеятельности. Кстати, увеличение числа рогатого скота на планете может привести к разрушению озонового слоя, ведь метан с кислородом образуют взрывоопасную смесь.
Метан в промышленности можно получить с помощью нагревания углерода и водорода или синтеза водяного газа, все реакции протекают в присутствии катализатора, чаще всего никеля.
В США разработана целая система по добыче метана, она способна извлечь до 80% газа из природного угля. На сегодняшний день мировые запасы метана оцениваются экспертами в 260 триллионов метров кубических! Даже запасы природного газа значительно меньше.
В лаборатории метан получают путем взаимодействия карбида алюминия (неорганическое соединение алюминия с углеродом) и воды. Также с помощью гидроксида натрия, вступающего в реакцию с ацетатом натрия, более известного как пищевая добавка Е262.
Физические свойства метана
Характеристика:
- Бесцветный газ, без запаха.
- Взрывоопасен.
- Нерастворим в воде.
- Температура кипения: -162oC, замерзания: -183°C.
- Молярная масса: 16,044 г/моль.
- Плотность: 0,656 кг/м³.
Химические свойства метана
Говоря о химических свойствах, выделяют те реакции, в которые вступает метан. Ниже они приведены вместе с формулами.
Горение метана
Как все органические вещества, метан горит. Можно заметить, что при горении образуется голубоватое пламя.
- СН4 + 2O2 → СO2↑ + 2Н2O
- Называется такая реакция – реакцией горения или полного окисления.
- Замещение
Метан также реагирует с галогенами. Это химические элементы 17 группы в периодической таблице Менделеева. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат. Реакция с галогенами называется – реакцией замещения или галогенирования. Такая реакция проходит только в присутствии света.
Хлорирование и бромирование
Если в качестве галогена используется хлор, то реакция будет называться – реакцией хлорирования. Если в качестве галогена выступает бром, то – бромирование, и так далее.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl
CH4 + Br2 → CH3Br + НBr
Хлорирование. Низшие алканы могут прохлорировать полностью.
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Сl2 + НСl
- CH2Сl2+ Cl2 → CHCl3 + НСl
- CHCl3 + Cl2 → CСl4 + НСl
- Точно так же метан может полностью вступать в реакцию бромирования.
- CH4 + Br2 → CH3Br + Н Br
- CH3Br + Br2 → CH2Br2 + НBr
- CH2Br2 + Br2 → CHBr3 + НBr
- CHBr3 + Br2 → CBr4 + НBr
- С йодом такой реакции уже нет, а с фтором наоборот сопровождается быстрым взрывом.
- Разложение
- Так же этому углеводороду свойственна реакция разложения. Полное разложение:
- СН4 → С + 2H₂
- И неполное разложение:
- 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
- Реакция с кислотами
Метан реагирует с концентрированной серной кислотой. Реакция носит название сульфирования и происходит при небольшом нагревании.
- 2СН4 + Н2SО4 → СН3SО3Н + Н2О
- Окисление
- Как уже было сказано, СH4 может полностью окисляться, но при недостатке кислорода возможно неполное окисление.
- 2СН4 + 3O2 → 2CO + 4Н2O
- СН4 + О2 → С + 2Н2O
Помимо прочего для этого газа характерно каталитическое окисление. Оно происходит в присутствии катализатора. При разном соотношении моль вещества получаются разные конечные продукты реакции. В основном это:
- спирты: 2СН4 + O2 → 2СO3OН
- альдегиды: СН4 + O2 → НСОН + Н2O
- карбоновые кислоты: 2СН4 + 3O2 → 2НСОOН + 2Н2O
Реакция протекает при температуре 1500°C. Данная реакция также носит название – крекинг – термическое разложение.
Нитрование метана
Существует также реакция нитрования или реакция Коновалова, названная в честь ученого, который доказал, что с предельными углеводородами действует разбавленная азотная кислота. Продукты реакции получили название – нитросоединения.
- CH4 + НNО3 → СН3NO2 + H2O
- Реакция проводится при температуре 140-150°C.
- Дегидрирование метана
- Кроме того, для метана характерна реакция дегидрирования (разложения) – отцепление атомов водорода и получения ацетилена, в данном случае.
- 2CН4 → C2H2 + 3Н2
Применение метана
Метан, как и остальные предельные углеводороды, широко используется в повседневной жизни. Его применяют в производстве бензина, авиационного и дизельного топлива.
Используют в качестве базы для получения различного органического сырья на предприятиях. Также метан широко используется в медицине и косметологии.
Метан применяют для получения синтетического каучука, красок и шин.
Атлеты используют так называемый жидкий метан для быстрого набора массы за короткий промежуток времени.
А при хлорировании метана образуется вещество, которое в дальнейшем используется для обезжиривания поверхностей или как компонент в средствах для снятия лака. Некоторое время продукт взаимодействия метана и хлора использовали в качестве наркоза.
Источник: https://tvercult.ru/nauka/metan-himicheskie-svoystva
Метан — это… Что такое Метан?
Мета́н (лат. Methanum) — простейший углеводород, бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха[2], химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека[3].
Однако имеются данные, что метан относится к токсическим веществам, действующим на центральную нервную систему[4]. Накапливаясь в закрытом помещении, метан взрывоопасен. Обогащение одорантами делается для того, чтобы человек вовремя заметил утечку газа.
На промышленных производствах эту роль выполняют датчики и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств остается без запаха.
Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения (галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и др.
), но обладает меньшей реакционной способностью.
Специфична для метана реакция с парами воды, которая протекает на Ni/Al2O3 при 800—900 °C или без катализатора при 1400—1600 °C; образующийся синтез-газ может быть использован для синтеза метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов.
Взрывоопасен при концентрации в воздухе от 4,4 % до 17 %[5]. Наиболее взрывоопасная концентрация 9,5 %. Является наркотиком; действие ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[6].
Источники
Основной компонент природных (77—99 %), попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие названия метана — болотный или рудничный газ).
В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, рубце жвачных животных) образуется биогенно.
Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.
Классификация по происхождению:
- абиогенный — образован как результат химических реакций неорганических соединений;
- биогенный — образован как результат химической трансформации органического вещества;
- бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий;
- термогенный — образован в ходе термохимических процессов.
Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано[источник не указан 27 дней]-этановой смеси.
Получение
В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой.
Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен.
Возможно получение метана сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия[7]:
Также для лабораторного получения метана используют гидролиз карбида алюминия или некоторых металлорганических соединений (например, метилмагнийбромида).
Химические свойства
Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. Точка замерзания −184oС (при нормальном давлении)
Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму:
Выше 1400 °C разлагается по реакции:
Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму:
Соединения включения
Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе.
Применение метана
- Топливо.
- Сырьё в органическом синтезе.
Физиологическое действие
Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности).
Погибнуть человеку в воздухе, с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе для дыхания при очень высоких концентрациях метана. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки асфиксии (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.).
Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, сходные с горной болезнью.
Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому весьма редки случаи гибели людей от вдыхания смеси метана с воздухом, от асфиксии.
Первая помощь при тяжелой асфиксии: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.
Хроническое действие метана
У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы (положительный глазо-сердечный рефлекс, резко выраженная атропиновая проба, гипотония) из-за весьма слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира.
Метан и экология
Является парниковым газом, в этом отношении, более сильным, чем углекислый газ, из-за наличия глубоких вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 21 единицу[8].
ПДК метана в воздухе рабочей зоны составляет 7000 мг/м3[9].
Ссылки
- Чем метан лучше пропана
- Термодинамические свойства метана.
- Свойства метана
Примечания
- ↑ Обзор: Растворимость некоторых газов в воде
- ↑ Статья «Метан» на сайте «Химик»
- ↑ З. Гауптман, Ю. Грефе, Х. Ремане «Органическая химия», М. «Химия», 1979, стр. 203.
- ↑ Куценко С. А. Основы токсикологии / С.А. Куценко. — СПб.: Фолиант, 2004.
- ↑ ГОСТ Р 52136-2003
- ↑
Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6740
молярная масса
1 — Вычислите массу (г) 12,04 · 1023 молекул оксида кальция CaО?
- Дано:
- N(CaO)= 12,04 * 1023 молекул
- Найти:
- m(СaO) — ?
- Решение:
- m = M · ν, ν= N/Na,
- следовательно, формула для расчёта
- m = M · (N/Na)
- M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль
- m= 56 г/моль · (12,04 * 1023/6.02 · 1023 1/моль) = 112 г
- Ответ: m= 112 г
2 — Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества
- 0, 5 моль?
- Дано: ν(Fe)=0,5 моль
- Найти: m(Fe) — ?
- Решение:
- m = M · ν
- M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль (Из периодической системы)
- m (Fe) = 56 г/моль · 0,5 моль = 28 г
- Ответ: m (Fe) =28 г
3 — Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6,
взятых в количестве ν = 2 моль каждого.
Решение
Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:
m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.
4 — За какое количество суток из стакана полностью испарится вода массой 200 г, если в среднем ежесекундно с её поверхности вылетает 5*1019 молекул?
Решение:
— формула для числа молекул, где ν — количество вещества, NA — число Авогадро.
— формула для количества вещества, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
— время, за которое из стакана полностью испарится вода, где N1 — число молекул, ежесекундно вылетающих с поверхности.
Ответ: за 1,5 дня полностью испарится вода массой 200 г, если в среднем ежесекундно с её поверхности вылетает 5*1019 молекул.
5 — Определите, сколько молекул содержится в 10 см3 воды
Решение:
- — формула для числа молекул, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества, NA — число Авогадро.
- — плотность воды.
- — молярная масса воды.
— число молекул, содержащихся в 10 см3 воды.
6 — Определите число молекул, содержащихся в 12 г гелия
Решение:
- Гелий — одноатомный инертный газ.
- — Молярная масса гелия.
- — формула для количества вещества, где ν — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
- — молярная масса гелия.
- Так как в одном моле вещества содержится частиц, то
- — число молекул, содержащихся в ν моле вещества.
- — число молекул, содержащихся в 12 г гелия.
Источник: http://ingaagapova.ucoz.ru/blog/molekuljarnaja_fizika/2012-04-05-187
молярная масса метана — Bing
результаты: 287 000Дата Язык Регион
- ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…
Это означает, что молярная масса метана равна 16 г/моль. Молярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме.
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Метан
Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей , турбин и др. Для хранения метана используется активированный уголь.
Жидкий метан в сочетании с жидким кислородом также используется в качестве ракетного топлива, например в двигателях BE-4 и Raptor .
Как основной компонент природного газа, метан важен для производства электроэнергии, сжигая его в качестве топлива в газовой турбине или парогенераторе. По сравнению с другими в…
Новый контент будет добавлен выше текущей области внимания при выборе
Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей , турбин и др. Для хранения метана используется активированный уголь.
Жидкий метан в сочетании с жидким кислородом также используется в качестве ракетного топлива, например в двигателях BE-4 и Raptor .
Как основной компонент природного газа, метан важен для производства электроэнергии, сжигая его в качестве топлива в газовой турбине или парогенераторе. По сравнению с другими видами уг…
Wikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA
- www.cnit.ssau.ru/organics/chem3/z22.htm
Вычислить массы метана CH 4 и этана С 2 H 6, взятых в количестве n = 2 моль каждого. Решение: Молярная масса метана равна 16 г/моль, а этана С 2 Н …
- kipkomplekt.ru/jurnal/metanol.php
Значит любое вещество с молярной массой менее 28,836 г/моль легче воздуха. Молярная масса МЕТАНОЛА (его формула ch 3 oh) m=12*1+1*4+16=32 г/моль. Метанол — это газ …
-
Вычислить массы метана ch 4 и этана С 2 h 6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого. Решение Молярная масса метана m(ch 4) равна 16 г/моль; молярная масса …
- ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…
Относительная атомная масса атомарного водорода равна 1,008 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 1,008, а молярная масса: m(h) = m r (h) × 1 моль = 1,008 г/моль.
- https://infotables.ru/fizika/462-molyarnaya-massa-gazov-kg-kmol-tablitsa
Строк: 61 · Молярная масса некоторых газов значения (Таблица) Молярная масса газа (или …
- https://otvet.mail.ru/question/38721781
Ответы Mail.ru: относительная молекулярная масса:метана,этана,пропана,бутана,пентана
- https://otvet.mail.ru/question/50916605
Молярная масса = масса солекулы умножить на постоянную Авогадро. М=m0*Na.Отсюда : m0=M / Na. ( М — молярная масса метана =0,016кг/моль,
- na-uroke.in.ua/13-111.html
Определения средней молярной массы смеси газов — Примеры решения типовых задач — Основные химические понятия. Вещество — ОБЩАЯ ХИМИЯ — ХИМИЯ — Комплексная подготовка к внешнему независимому тестированию По …
-
- моль вещества это
- молярная масса гидроксида калия
- молекулярная масса воды
Источник: https://www.windowssearch-exp.com/search?q=%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F+%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0+%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0&FORM=R5FD2