Строение атома железа (fe), схема и примеры

МЕТАЛЛ ПАРОВОГО КОТЛА

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

В настоящей книге рассматриваются конкретные во­просы, связанные с работой стальных деталей парового котла. Но для изучения этих сугубо практических вопро­сов необходимо знать общие сведения, касающиеся строения стали и ее ' свойств.

В схемах, показывающих строение металлов, атомы иногда изображают в виде соприкасающихся друг с дру­гом шаров (рис. 1).

Такие схемы по­казывают расстановку атомов в ме­талле, но в них трудно наглядно пока­зать расположение атомов друг отно­сительно друга.

Более удобны схемы, в которых атомы изображены в виде кружков произвольных размеров, на­ходящихся на некотором расстоянии друг от друга (рис. 2).

Рис. I. Расположе­ние атомов в эле­ментарной кристал­лической ячейке альфа-железа.

В твердых телах атомы располагаются друг относи­тельно друга в определенном порядке. В частности, для железа характерны следующие два основных вида распо­ложения атомов.

При обычной температуре мы имеем дело с так называемым альфа-железом (а-железо, рис. 2,а). При нагреве альфа-железа до 910° С происхо­дит перестройка атомов, в результате чего возникает так называемое гамма — железо (у-железо, рис. 2,6).

Осты­вание гамма-железа сопровождается обратной пере­стройкой атомов в альфа-структуру.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Схемы, показанные на рис. 2, характеризуют взаим­ную связь лишь нескольких соседних атомов. Эти атомьіі образуют элементарную ячейку кристаллической

Строение атома железа (fe), схема и примеры
Рис. 2. Схемы элементарной кристаллической ячейки железа. а и б—элементарные кристаллические ячеКки соответственно альфа — и гам — ма-желгза (черным кружком показано расположение атома углерода, раство­ренного в гамма-железе).
Строение атома железа (fe), схема и примеры
А) б)
Рис. 3. Схема строения участка кристаллической решетки.
А—схема сопряжения элементарных ячеек аль^а-железа; б — более упрощенная схема, показывающая не вполне правиль­ное строение кристаллической решетки.

Решетки, часть которой показана схематически на рис. 3,а. Несколько большее количество элементарных ячеек изображено в еще более схематическом виде на рис. 3,6, на котором, в частности, видно не вполне пра-

Строение атома железа (fe), схема и примеры
Рис. 4. Структура трех осііозеіьіх ттіпоз котельных сталей пря усе — личеиии в 75 раз.
А— углеродистая сталь марки 2); б — легированная сталь марки 12ХМФ пер­литного класса; в — аустенитная сталь марки 1Х18НІ2Т.

Вильное строение действительной кристаллической ре­шетки.

Если отполированную и протравленную поверхность металла рассматривать иод микроскопом, то можно уви­деть, что металл состоит из отдельны* зерен (кристал-, л и то в; рис. 4).

2. МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Высокая про ч ноеть, т. е. способность деталей или конструкций выдерживать нагрузки без разрушения, яв­ляется основным требованием, предъявляемым к конст­рукционным сталям вообще и котлостроительным мате­риалам в частности.

По мере увеличения нагрузки происходит изменение размеров (деформация) элементов парового котла. Например, при растяжении увеличивается их длина и уменьшается площадь поперечного сечения.

Если сила, вызывающая эту деформацию, невелика, то после пре­кращения ее действия элемент парового котла полностью восстанавливает свои первоначальные размеры*. Такие Деформации называются упругими.

При этом не про­исходит изменения строения кристаллической решетки, изменяются лишь расстояния между атомами.

Упругая деформация пропорциональна приложенной нагрузке. Эту особенность можно видеть, например, в пружинных весах, у которых деформация пружины пропорциональна весу груза.

Строение атома железа (fe), схема и примеры
Рис. 5. Упрощенная схема начального момента сдвига атомов аль­фа-железа при пластической деформации (черные стрелки показыва­ют направление внешних сил).
А—расположение плоскости сдвига в группе кристаллических ячеек; б— одна из возможных плоскостей сдвига н элементарной кристаллической ячейке
(заштрихована).
Такого сдвига в альфа-железе располагается по диаго­нальным плоскостям элементарных кристаллических ячеек (рис. 5,6). При этом перемещение слоев металла происходит в направлении, не совпадающем с направле­нием действия внешних сил, а величина перемещений во много раз превышает межатомные расстояния. Линии сдвига ясно видны под микроскопом (рис. 6,а).
Когда действие нагрузки прекращается, перемещен­ные слои атомов остаются в новом положении н прежняя 8

При возрастании нагрузки упругая деформация мо­жет увеличиваться лишь до определенного предела, 'по­сле которого в стали происходят необратимые изменения. Эти изменения заключаются в том, что внутри зерен (кристаллитов) происходит смещение отдельных слоев атомов относительно друг друга (рис. 5,о). Поверхность

Строение атома железа (fe), схема и примеры

А)

Форма кристаллитов не восстанавливается. Поэтому пос­ле приложения больших нагрузок кристаллиты стано­вятся удлиненными, .вытянутыми в одну сторону (рис. 6,6), что приводит к изменению размеров детали.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Сдвиг слоев атомов лишь в начальный момент яв­ляется их скольжением друг относительно друга. В зоне сдвига кристаллическая решетка искажается, что препят­ствует дальнейшему сдвигу и, как правило, приводит к увеличению прочности металла

Строение атома железа (fe), схема и примеры
Рис. 6. Пластическая деформация зерен железа, о—линии сдвига в чистом железе |Л. 11]; б —изменение формы зерен феррита при большой пластической деформации (увеличено а 200 раз).

Следует иметь в виду, что 'механизм пластической де­формации гораздо сложнее, чем схематически изложено выше.

Для сравнения прочности различных металлов изго­товляют 'образцы в виде круглых стержней, которые ра­стягивают на особых машинах.

Если в каждый момент растяжения производить измерения приложенной к об­разцу нагрузки Р и величины приращения длины образ­ца А/, то можно построить график, который называется первичной диаграммой растяжения (рис. 7).

Такая диаг­рамма показывает, что упругие деформации могут уве­личиваться только до определенного предела (точка Т ка кривой рис. 7). Как указывалось, дальнейшее увели­чение нагрузки сопровождается появлением п л а с ти — ч е е к их деформаций, которые не исчезают после снятия нагрузки.

Это можно представить следующим образом. Пусть стержень (образец) зажат на одном конце и растяги­вается внешней силой Р (рис. 8) на другом конце. При максимальной упругой деформации стержень удлиняется на величину т. Нарис. 8,а внешняя сила вызывает удли­
Строение атома железа (fe), схема и примеры
Ни Р
Рис. 7. Первичная диаграмма растяжения металла. Схе­матически показаны условия образования шелки в рас­тягиваемом образце.

Нение, меньшее т. Когда действие этой силы прекращает­ся, стержень укорачивается до начальной длины (рис. 8,6).

На рис. 8,6 изображено действие внешней силы Рь при котором удлинение стержня превышает величину т.

Когда эта сила перестает действовать, стержень укора­чивается лишь на* величину п и остается длиннее, чем до растяжения (рис. 8,г).

Если снова нагрузить стержень такой же растягивающей силой, он удлинится на ту же величину п (рис. 8,6); при снятии нагрузки он укоротит­ся так же, как и в первый раз.

Рис. 8. Схема удлинения стального стержня при упру­гой и пластической деформациях.

При чрезмерном увеличении внешних сил нарастание пластической деформации приводит к появлению трещин и металл начинает разрушаться.

Отрезок от вертикальной оси до точки В (см. рис. 7) соответствует деформации при максимальной нагрузке, которую может выдержать образец до разрушения. Если приложена эта нагрузка, то в образце появляется мест­ное утонение (шейка).

С этого момента. нарастание удлинения образца может происходить при уменьшаю­щейся нагрузке до тех пор, пока не произойдет разру­шение (точка R на рис. 7).

С увеличением площади поперечного сечения образец будет выдерживать более высокие нагрузки.

Прочность материалов обычно характеризуют нагруз­кой Р (кг) на единицу площади первоначального попе­речного сечения образца F0(mm2). Это отношение назы­вается напряжением и измеряется в килограммах на квадратный миллиметр (кг/мм2), т. е.

O = jr кг]ммг.

' о

Для сравнения пластических свойств материалов (на­пример, их остаточного удлинения после снятия растяги­вающей нагрузки) пользуются также относительными ве­личинами. Одной из таких величин является относи­тельное удлинение, равное приращению длины образца А/ 'под нагрузкой, отнесенному к первоначаль­ной его длине /0. Относительное удлинение, измеряемое в процентах, равно:

8 = ^-103 °/0.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Источник: https://msd.com.ua/metall-parovogo-kotla/stroenie-struktura-zheleza/

Железо Fe. Строение атома — презентация, доклад, проект скачать

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо Fe. Строение атома. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Слайд 2

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Открытие Fe Знакомство же с железом относится к более позднему времени. Получать его некоторые народы научились раньше, а некоторые — значительно позже. Дело в том, что самородное железо в природе почти не встречается. Предполагается, что первое железо, которое попало в человеческие руки, было метеоритного происхождения.

Первые упоминания о железе встречаются около 5 тысяч лет назад, тогда оно ценилось дороже самородного золота, которое служило оправой для изделий из железа. Согласно историческим фактам племена, проживавшие на территории современной Армении, уже в начале третьего тысячелетия до нашей эры умели получать железо.

В Египте и Древней Греции железо получали во втором, а в Китае — в середине 1-го тысячелетия до н. э.

Слайд 3

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Строение атома Схема строения атома: +26 ) ) ) ) 2e 8e 14e 2e Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2  Металл средней активности, восстановитель: Fe0-2e-→Fe+2, окисляется восстановитель Fe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель  Основные степени окисления: +2, +3

Слайд 4

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Получение В лабораторных условиях железо можно получить из его соединений следующими способами: восстановление железа из оксида Fe2O3 водородом при нагревании: Fe2O3+3H2−→−t2Fe+3H2O↑⏐⏐; восстановление железа из его оксидов алюминием при нагревании: Fe2O3+2Al−→−t2Fe+Al2O3; электролиз водных растворов солей железа(II).

В промышленных условиях железо получают из руд, массовая доля железа в которых — не менее 16 %. Чистое железо получают восстановлением из оксидов (железо пирофорное), электролизом водных растворов его солей (железо электролитическое), разложением пентакарбонила железа Fe(CO)5 при нагревании до t 250°С. Особо чистое железо (99,99%) получают с помощью зонной плавки.

Технически чистое железо (около 0,16% примесей углерода, кремния, марганца, фосфора, серы и др.) выплавляют, окисляя компоненты чугуна в мартеновских сталеплавильных печах и в кислородных конверторах. Сварочное или кирпичное железо получают, окисляя примеси малоуглеродистой стали железным шлаком или путём восстановления руд твёрдым углеродом.

Основную массу железа выплавляют в виде сталей (до 2% углерода) или чугунов (свыше 2% углерода).

Слайд 5

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород. Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, t плавления 1539°С а t кипения 2862°С.

Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью. Ферромагнетик —такое вещество, которое при t ниже точки Кюри, способно обладать намагниченностью в отсутствие внешнего магнитного роля.

Температура Кюри – t , при которой его феррменитные свойства исчезают.

Слайд 6

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Химические свойства

Слайд 7

Строение атома железа (fe), схема и примерыОписание слайда:

Применение Применение железа в строительстве Применение железа строительной отраслью в наши дни нельзя переоценить, ведь металлоконструкции являются основой абсолютно любого современного строения. В этой сфере Fe используется в составе обычных сталей, литейного чугуна и сварочного железа.

Данный элемент находится везде, начиная с ответственных конструкций и заканчивая анкерными болтами и гвоздями. Применение железа в медицине Известно, что в каждом взрослом человеке содержится до 4 грамм железа.

Этот элемент крайне важен для функционирования организма, в частности, для здоровья кровеносной системы (гемоглобин в эритроцитах). Существует множество лекарственных препаратов на основе железа, которые позволяют повышать содержание Fe во избежание развития железодефицитной анемии.

Использование железа в промышленности Использование железа и его сплавов – чугуна и стали – это основа приборостроения и изготовления прочей техники. Благодаря цианидам и оксидам Fe функционирует лакокрасочная промышленность, сульфаты железа применяются при водоподготовке.

Тяжелая промышленность и вовсе немыслима без использования сплавов на основе Fe+C. Словом, Железо – это незаменимый, но вместе с тем доступный и относительно недорогой металл, который в составе сплавов имеет практически неограниченную сферу применения.

Слайд 8

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Источник: https://mypresentation.ru/presentation/zhelezo-Fe-stroenie-atoma

Железо: строение атома, схема и примеры. Электронное строение атома железа

Рассмотрим электронное строение атома железа, а также его расположение в таблице Менделеева. Выявим основные физические и химические свойства данного элемента, области использования.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Положение в ПС

Железо является д-элементом 8 группы (побочной подгруппы). Имеет 26 порядковый номер, относительную атомную массу — 56, в его атоме содержится 26 протонов, 26 электронов, а также 30 нейтронов. Данный металл имеет среднюю химическую активность, проявляет восстановительные свойства. Характерные степени окисления: +2, +3.

Особенности строения атома

Что собой представляет электронная схема строения атома железа? Если рассматривать распределение электронов по энергетическим уровням, получим следующий вариант:

2е; 8е; 14 е; 2е. Такое строение электронной оболочки атома железа свидетельствует о его расположении в побочной подгруппе, подтверждает принадлежность к д-семейству элементов.

Нахождение в природе

Железо является одним из наиболее распространенных в природе химических элементов. В земной коре его процентное содержание составляет около 5,1%. В большем количестве в недрах нашей планеты присутствует только три элемента: кремний, алюминий, кислород.

Железные руды встречаются в разных регионах Земли. Алхимиками были обнаружены соединения данного металла в почвах. При производстве железа выбирают руды, в которых его содержание превышает 30 процентов.

В магнитном железняке содержится около семидесяти двух процентов металла. Основные месторождения магнетита располагаются в Курской магнитной аномалии, а также на Южном Урале. В кровавике процентное количество железа достигает 65 процентов. Гематит был обнаружен в Криворожском районе.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Значение для растений и животных

Какую роль в живых организмах выполняет железо? Строение атома поясняет его восстановительные свойства. Данный химический элемент входит в состав гемоглобина, придавая ему характерную красную окраску.

Около трех граммов чистого железа, большая часть которого включена в гемоглобин, обнаружена в организме взрослого человека.

Основным предназначением является перенос к тканям из легких активного кислорода, а также вывод образующегося углекислого газа.

Необходим этот металл и растениям. Входя в состав цитоплазмы, он принимает активное участие в процессах фотосинтеза. Если в растении недостаточно железа, его листья имеют белую окраску. При минимальных подкормках солями железа листья растений приобретают зеленый цвет.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Физические свойства

Мы рассмотрели строение атома железа. Схема подтверждает наличие у данного элемента металлического блеска (есть валентные электроны). У серебристо-белого металла довольно высокая температура плавления (1539 градусов по Цельсию). Благодаря хорошей пластичности данный металл легко поддается прокатке, штамповке, ковке.

Способность к намагничиванию и размагничиванию, характерная для железа, сделала его отличным материалом для производства сердечников мощных электромагнитов в разных аппаратах и электрических машинах.

Насколько активно железо? Строение атома показывает наличие на внешнем уровне двух электронов, которые будут отданы в ходе химической реакции. Для увеличения его твердости и прочности осуществляют дополнительную прокатку и закалку металла. Такие процессы не сопровождаются изменением строения атома.

Разновидности железа

Электронное строение атома железа, схема которого была рассмотрена выше, объясняет его химические характеристики. В технически чистом металле, являющемся низкоуглеродистой сталью, основным компонентом является железо. В качестве примесей выявлено около 0,04 процента углерода, также присутствуют фосфор, азот, сера.

Химически чистое железо по своим внешним параметрам аналогично платине. Оно обладает повышенной стойкостью к процессам коррозии, устойчиво к действию кислот. При малейшем введении примесей в чистый металл его уникальные характеристики исчезают.

Варианты получения

Строение атомов алюминия и железа свидетельствуют о принадлежности амфотерного алюминия к главной подгруппе, возможности использования его в процессе выделения железа из его оксидов. Алюмотермия, осуществляемая при повышенной температуре, позволяет выделять чистый металл из природных руд. Кроме алюминия в качестве сильных восстановителей выбирают водород, оксид углерода (2), уголь.

Особенности химических свойств

Какие химические свойства имеет железо? Строение атома поясняет его восстановительную активность. Для железа характерно образование двух рядов соединений, имеющих степени окисления +2, +3.

Во влажном воздухе происходит процесс ржавления (коррозии) металла, в результате образуется гидроксид железа (3). С кислородом нагретая железная проволока реагирует с появлением черного порошка оксида железа (2,3), называемого железной окалиной.

При высокой температуре металл способен взаимодействовать с парами воды, образуя при этом смешанный оксид. Процесс сопровождается выделением водорода.

Реакция с неметаллами происходит только при предварительном нагревании исходных компонентов.

Железо можно растворить в разбавленной серной или соляной кислотах без предварительного подогрева смеси. Концентрированные серная и соляная кислоты пассивируют этот металл.

Какими еще химическими свойствами обладает железо? Строение атома данного элемента свидетельствует о его средней активности. Это подтверждается расположением железа до водорода (Н2) в ряду напряжений.

Следовательно, оно может вытеснять из солей все металлы, располагающиеся правее в ряду Бекетова.

Так, в реакции с хлоридом меди (2), осуществляемой при нагревании, происходит выделение чистой меди и получение раствора хлорида железа (2).

Строение атома железа (fe), схема и примерыОбласти применения

Основную часть всего железа используют в производстве чугуна и стали. В чугуне процентное содержание углерода составляет 3-4 процента, в стали – не больше 1,4 процентов. Этот неметалл выполняет функцию элемента, повышающего прочность соединения. Кроме того, он позитивно воздействует на коррозионные свойства сплавов, повышает устойчивость материала к повышенной температуре.

Добавки ванадия необходимы для повышения механической прочности стали. Хром увеличивает стойкость к действию агрессивных химических веществ.

Ферромагнитные свойства этого химического элемента сделали его востребованным в промышленных установках, включающих в состав электромагниты. Кроме того, железо нашло свое использование и в сувенирной промышленности. На его основе изготавливают различные сувениры, например красочные магнитики на холодильник.

Прочность и ковкость позволяют применять металл для создания брони, различных видов оружия.

Хлорид железа (3) применяют для очистки воды от примесей. В медицине 26 элемент периодической системы Менделеева применяют при лечении такого заболевания, как анемия. В случае недостатка красных кровяных телец возникает быстрая утомляемость, кожа приобретает неестественный бледный цвет.

Препараты железа помогают устранять подобную проблему, возвращать организм к полноценной деятельности. Особое значение железо имеет для деятельности щитовидной железы, печени. Чтобы в организме человека не возникало серьезных проблем, достаточно употреблять в день около 20 мг этого металла.

Источник: https://autogear.ru/article/292/277/jelezo-stroenie-atoma-shema-i-primeryi-elektronnoe-stroenie-atoma-jeleza/

Свойства железа. Видеоурок. Химия 9 Класс

Данный урок посвящен изучению темы «Свойства железа». Вы познакомитесь со свойствами химического элемента железа, строением его атома и характерными степенями окисления. Также в уроке будут рассмотрены физические и химические свойства простого и сложных веществ, образованных железом.

Тема: Химия металлов

Урок: Свойства железа

Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 26. Обозначается символом Fe. На внешнем  четвертом слое атома железа находится 2 электрона:

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Основные степени окисления железа — +2 и +3, менее характерна для железа степень окисления +6.

Железо — один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3), магнитный железняк (магнетит, Fe3O4), бурый железняк или лимонит.

а)                    б)                    в)

Рис. 1. Железные руды: а — магнетит, б- красный железняк, в – железный колчедан (пирит)

Простое вещество железо— ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро коррозирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

При хранении на воздухе при температуре до 200 C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла.

Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению.

Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа в кислороде образуется оксид Fe3O4 (железная окалина):

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Рис. 2. Горение железной проволоки в атмосфере кислорода

При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

При нагревании железо реагирует с галогенами, азотом, фосфором, кремнием, углеродом.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

Рис. 3. Горение железной проволоки в атмосфере хлора

При высокой температуре (выше 700°С) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.

Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.

  • С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;
  • Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
  • При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):
  • 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.
  • Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:
  • 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.
  • Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
  • Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6].
  • При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III).
  • Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§29)

2. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§34)

3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

Домашнее задание

с. 234  №№ 2-4из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/himiya-metallov/svoystva-zheleza

Железо. Химия. 9 класс. Разработка урока

Тип урока: изучение нового материала.

Цели урока:

  • обучающие: формирование представление о физических и химических свойствах элемента железа и важнейших его соединениях, качественные реакции на ионы железа (II) и (III);
  • воспитательные: побуждение к пониманию химических процессов, происходящих в окружающем нас мире;
  • развивающие: развитие речи и мышления.

Задачи:

  • знать о строение и свойства химического элемента железа и его соединений;
  • уметь осуществлять химическую реакцию и составлять уравнение реакции соединений железа;
  • давать сравнительную характеристику химического элемента;
  • владеть приёмами диалогической речи и способами самоконтроля при выполнении тренажерных заданий.

Формы работы учащихся: изучение материала, формулирование вопросов по теме урока, выполнение практических опытов, фиксирование в тетради уравнений реакций и выводов по уроку, выполнение тренажерных заданий, осуществление самоконтроля по оцениванию уровня усвоения своих знаний.

Оборудование и материалы:

  • персональный компьютер и мультимедийные средства;
  • таблицы «Периодическая система химических элементов» и «Растворимость кислот, солей и оснований»;
  • на столах у учеников химическое оборудование: по 2 пробирки, хлорид железа (II), хлорид железа (III), роданид калия, красная кровяная соль (гексацианоферрат (III) калия);
  • карточки для составления плана урока: местоположение Fe в Периодической системе, строение атома, физические свойства, химические свойства, природные соединения железа, качественные реакции Fe+2, Fe+3, биологическое значение;
  • магнитики для прикрепления к доске;
  • дидактический материал (тест и вопросы для вывода по итогам урока);
  • презентация к уроку.

Использованные источники:

  • О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – 13-е изд. – М.: Дрофа, 2005.
  • О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова. «Химия». 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2003.
  • О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. 9 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2011.
  • О.С. Габриелян. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – Москва: Дрофа, 2010.
  • www.fcior.edu.ru

Ход урока

I. Стадия вызова

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно,

И зовут меня … (Железо).

Объявление темы, постановка цели

Из предложенных карточек составить на доске с помощью магнитиков план работы по теме урока: местоположение Fe в Периодической системе, строение атома, физические свойства, химические свойства, природные соединения железа, качественные реакции Fe+2, Fe+3, биологическое значение.

Учитель. Какой карточки не хватает для плана характеристики элемента?

Ответ. Применение.

II. Стадия изучения нового материала

1. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Учитель: Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Ученики отвечают.

Учитель: Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.

2. Строение атома железа

Задания: Составьте электронную схему строения атома железа.

Ответ. +26) 2е, 8е, 14е, 2е.

Какие степени окисления проявляет железо в соединениях?

Ответ. Fe+2, Fe+3.

Fe0 –2e → Fe+2

Fe0 –3e → Fe+3

3. Физические свойства железа

Учитель. Какие физические свойства железа вы знаете?

Ответ. Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87 г/см3; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

4. Химические свойства железа

Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

Строение атома железа (fe), схема и примеры

  • +2+3
  • S, Cu2+, HCI (р), H2SO4(р)CI2, HNO3
  • +2, +3
  • O2, H2O
Проявляют степень окисления
Fe+2 Fe+3
Взаимодействие с неметаллами
Fe + S →FeS 2Fe +3CL2 → 2FeCL3
С кислородом
3Fe + 2О2 → Fe3O4(FeO·Fe2O3)
С кислотами
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fе + 6HNO3 (конц.) → Fе(NO3)3 + 3NО2 + 3Н2О
С солями
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
С водой
3Fe + 4H2O → Fe3O4(FeO·Fe2O3) + 4H2

5. Соединения железа

Учитель: Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов.

  1. Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, ученики их записывают в тетрадь):
  2. Fe3O4 – магнитный железняк
  3. Fe2O3 – красный железняк (гематит)
  4. 2Fe2O3· 3H2O – бурый железняк
  5. FeS2 – железный (серный) колчедан, пирит
  6. FеСО3 – сидерит
  7. Fе(НСО3)2 – гидрокарбонат железа (II)
  8. Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.

6. Качественные реакции на ионы железа

Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким — либо ярким внешним эффектом.

Демонстрация качественных реакций на ионы железа Fe2+ и Fe3+с помощью первых кадров модулей ЭОР (http://fcior.edu.ru/card/10457/soedineniya-zheleza-so-stepenyu-okisleniya-2.html; http://fcior.edu.ru/card/5718/soedineniya-zheleza-so-stepenyu-okisleniya-3.html).

  • Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь.
  • Качественная реакция на ион Fe2+
  • Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
  • Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)
  • K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
  • Качественная реакция на ион Fe3+
  • 1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
  • Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
  • K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
  • 2) Реактив – роданидкалия КNCS
  • Результат воздействия – интенсивно-красный цвет.
  • FeCI3 + КNCS = [FeNCS]CI2 + КCI

III. Стадия рефлексии

Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных карточках).

  1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2? А) СI2; Б) S; В)HNO3
  2. С какими из веществ реагирует железо? А) О2; Б) Na2O; В)СО2
  3. Какова электронная формула атома железа? А) 2е, 8е, 9е, 7е; Б) 2е, 8е, 13е, 3е; В) 2е, 8е, 14е, 2е
  4. С какими из веществ реагирует FeO? А) Н2О; Б) HCI; В) Na2O
  5. Реактиву – желтая кровяная соль, соответствует формула: А) K3[Fe(CN)6]; Б) K4[Fe(CN)6]; В) КNCS

Самооценка: за каждый правильный ответ по одному баллу. Добавить по баллу, работающим у доски ученикам.

Тренажер: по модулю ЭОР http://fcior.edu.ru/card/6049/trenazher-svoystva-oksidov-i-gidroksidov-zheleza.html 1-2 ученика работают за компьютерами.

Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:

  • Сегодня я понял (а), что…
  • Главным на уроке для меня было…
  • Больше всего мне запомнилось…
  • Ученики зачитывают свои выводы.

Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82.

Желающие могут пройти тренажёр на сайте ФЦЭОР по ссылке http://fcior.edu.ru/card/6049/trenazher-svoystva-oksidov-i-gidroksidov-zheleza.html.

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/zhelezo-himiya-9-klass-razrabotka-uroka/

Металлы. "Железо. Строение атома, физические и химические свойства"

Урок химии в 9-м классе.

 Тема: «Металлы. Железо. Строение атома, физические и химические свойства»

Цель: на основании положения в периодической системе химических элементов, строения атома железа учащиеся должны составить представление о физических и химических свойствах железа.

Реактивы. На демонстрационном столе опилки железа, серная кислота (разбавленная), раствор сульфата меди (2), речной песок, вода дистиллированная. Штатив с пробирками, пипетки, пробка с газоотводной трубкой, стакан, лабораторный штатив, спиртовка.

На ученических столах — серная кислота (разбавленная), сульфат меди (2), опилки железные, штатив с пробирками, пипетки.

Оборудование: карта «Минеральные ресурсы» и таблица «План урока». Коллекция «Полезные ископаемые»; 3 конверта с заданиями. 

Ход урока

1. Изучение нового материала.

УЧИТЕЛЬ. Ребята! Послушайте отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк.

Громоподобные раскатыИ в небе раскаленный след:На землю новый камень падалИ ужасался человекНо редким был подарок небаИм лишь счастливец обладал:Топор был выкован железный,Сверкает лезвием кинжал.Вот длинный ряд тысячелетнийПриходит в поисках, в борьбе,И наступает век железный

Кровавый беспокойный век.

Проблемный вопрос: на каком древнем языке железо именуют «небесным камнем»?(ученики выдвигают версии на поставленный вопрос).

Сообщение ученика. 30 июня 1908 году эвенка Чучанги рассказывал: тут я увидел страшное диво — лесины падают, хвоя горит. Жарко очень. Жарко сгореть можно. Вдруг над горой, где уже упал лес, стало сильно светло, будто второе солнце появилось. Эту местность эвенки стали называть «страной мертвого леса», площадь радиусом 25-30 км после падения метеорита.

При падении Тунгусского метеорита по всей Центральной Сибири был виден ослепительно-яркий свет. Установлено, что в земную атмосферу со скоростью 70 км/с влетело метеоритное тело массой 1000000 т.

Удары огромной силы, подобные взрывам, были слышны, в тысяче километров от места падения! Куски «небесного тела», которые называют «метеоритами», бывают похожи на камни черно-бурого цвета. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах.

Ежесуточно на Землю выпадают до 10 т метеоритного вещества.[3]

УЧИТЕЛЬ. Итак, запишите в свои тетради тему урока: Железо. Строение атома, физические и химические свойства.

Цель урока: на основании положения в периодической системе химических элементов, строение атома железа составить представление о физических и химических свойствах железа.

1. Строение и свойства атомов.

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? (Ученики сообщают — 8 группа, побочная подгруппа, 4 большой период, d-элемент. Химическое знак – Fe. Порядковый номер – 26. Относительная атомная масса (Ar) – 56).

УЧИТЕЛЬ. А теперь я прошу вас написать строение атома, электронную и графическую формулы железа?( к доске приглашаются ученики).

  • Ученики составляют следующую запись:
  • Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
  • Электронная формула атома 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6.
  • Графическая схема:

Источник: https://nsportal.ru/vuz/khimicheskie-nauki/library/2013/02/27/metally-zhelezo-stroenie-atoma-fizicheskie-i-khimicheskie

Железо. Строение и свойства атомов

Железо.

Строение и свойства атомов.

      Железо — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), серебристо-белого цвета. Железо элемент побочной подгруппы 8 группы, 4 периода. Атомы железа имеют четыре энергетических уровня.

На последнем уровне атом железа содержит 2 электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 18 электронов, у атома железа находится только 14. Поэтому атомы железа расположились так:2е,8е,14е,2е. Атомы железа проявляют степень окисления +2, +3, это зависит от окислителя.

В земной коре очень много железной руды; ее залежи встречаются повсюду, а добыча не представляет особых трудностей. Из железной руды довольно легко выплавляется железо. Благодаря обилию руды железо – недорогой и широко распространенный материал.

На основе железа можно получать конструкционные материалы разного рода. Например, чугун, сталь.

История.

       Железо известно с древнейших времен. Изделия из железа были найдены при археологических раскопках примерно 4 тыс. до н. э. Изделия из железа того времени это наконечники для стрел и украшения. В них использовалось метеоритное железо, точнее, сплав железа и никеля. Между вторым и третьим тысячелетиями до н. э.

в Месопотамии, Анатолии и Египте появляются первые предметы изготовленные из переплавленного железа. Вероятно, железо в те времена было очень дорогим — более дорогим, чем золото. Между 1600 и 1200 годами до н. э. производство железа развивалось на Ближнем Востоке, однако по распространенности железо все еще значительно уступало бронзе. В период между 12 и 10  веками до н.

э. на Ближнем Востоке произошёл резкий скачок в производстве инструментов и оружия — переход от использования бронзы к использованию железа.  Период времени после начала массовой обработки железа принято называть Железным веком.

Основным методом получения железа в древние времена был сыродутный процесс, в котором перемежающиеся слои железной руды и древесного угля прокаливались в специальных горнах. После прокаливания руды получалось тестообразное кричное или губчатое железо. Изделия, полученные таким способом, были заметно более надежны, чем бронзовые.

В дальнейшем строились всё более эффективные горны (по-русски: домна) для производства железа. Первоначально его считали вредным побочным продуктом. Потом обнаружилось, что условиях сильного дутья чугун превращается в железо хорошего качества. При этом процесс производства железа оказался более выгодным. Этот способ просуществовал без особых изменений многие века.

Первые сведения об использовании метеоритного железа в Китае относятся примерно к тому же времени, что и в Европе. Железоделательное производство, вероятно, начало развиваться там с 8 века до н. э. Производство чугуна там началось в 1 веке до н. э.

Нахождение в природе

     Железо составляет более 5% земной коры. В природе железо образует ряд минералов.

Для извлечения железа используются в основном такие руды, как гематит (Fe2O3, содержит до 70% Fe), магнитные железняки (руда магнетит, Fe3О4; содержит 72,4% Fe), бурые железняки (руда гидрогетит НFeO2· nH2O).

В природе встречаются также большие месторождения пирита FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие), но руды с высоким содержанием серы пока практического значения не имеют. В морской воде 1·10-5—1·10-8% железа.

По меньшей мере 12 стран в мире имеют разведанные запасы железных руд, которые превышают миллиард тонн. К числу таких стран относятся Россия, Австралия, Канада, США, ЮАР, Индия, Франция. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

Красный железняк (гематит)

     Гематит (от греч. haima,— кровь), широко распространённый минерал железа Fe2O3; содержит до 70% железа. Кристаллы железно-серого цвета с полуметаллическим блеском. Цвет порошка вишнёво-красный.

Температура плавления 1594°С. Гематитовые руды принадлежат к числу важнейших железных руд, из которых выплавляются чугун и сталь. Содержание железа в сплошных гематитовых рудах колеблется от 50 до 65%.

Магнитный железняк (магнетит)

      Магнитный железняк (магнетит), минерал железно-черный; совершенно непрозрачен, обнаруживает сильный магнетизм. Химич. сост. Fe3O4.

Магнитный железняк встречается в виде отдельных кристаллов и кристаллических сланцев, но чаще всего является в виде зернистых или плотных масс, образующих мощные жилы, пласты и штоки, иногда почти целые горы.

Магнитный железняк является одной из лучших железных руд; большая часть железа России приготовляется из магнитного железняка.

Бурый железняк 

     Железная руда, представляющая собой природное скопление гидроокислов железа Б. ж. — смесь минералов, имеющих окраску от тёмно-коричневой до светло-жёлтой. Наблюдается в виде рыхлых, землистых масс. Б. ж.

— одна из самых распространённых железных руд, имеющих промышленное значение при содержании железа свыше 30% Образование Б. ж. связано с процессами окисления в поверхностной зоне земной коры. Б. ж.

широко используют в металлургической промышленности.

Железный колчедан (пирит)

     Пирит (греч. pyrítes líthos, буквально — камень, высекающий огонь), железный колчедан, минерал химического состава FeS2 (46,6% Fe, 53,4% S). Распространён чаще всего в виде сплошных зернистых масс.

Цвет светлый, латунно-жёлтый; блеск металлический. Пирит распространён наиболее широко в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах, в которых сосредоточены главные массы этого минерала.

Пирит является сырьём для получения серной кислоты, серы и железного купороса.

Физические свойства.

     Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород.

Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления 1539°С , температура кипения 2750°C, плотность 7,87 г/см3. Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Ему можно придать большую прочность и твёрдость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.

Химические свойства

       Железо даёт два ряда соединений. Число электронов зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Например, с галогенами железо имеет степень окисления +3:          2Fe +3Cl²=2FeCl³ , а с серой — +2:     Fe + S=FeS. Раскалённое железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины: 3Fe+2O²=Fe³O4.

При высокой температуре(700-900) железо реагирует с парами воды:  3Fe+4H²O=Fe³O4+4H²↑. Железо может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их солей: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. В разбавленой соляной и серной кислоте железо окисляется ионами водорода:      Fe+2HCl=FeCl²+H²↑; Fe+H²SO4=FeSO4+H²↑.

Также железо растворяется в разбавленной азотной кислоте.

Получение железа

    1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. 
FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- 
2. Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 
3.

Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами.

Процесс основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: 
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 
FeO + CO = Fe + CO2 
FeO + C = Fe + CO 

Применение

     Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники.

Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа(III) используют при очистке воды. Кристалогидрат сулфата железа(II) применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок и в других целях.

Железо и его сплавы, важнейшие конструкционные материалы в технике и промышленном производстве. Из сплавов железа с углеродом изготавливаются почти все конструкции в машиностроении и тяжелой промышленности. Хлорид железа III  используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.

Железо применяется в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.

Биологическое действие.

        Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий. В организме животных железо входит в состав множества ферментов и белков, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, главным образом в процессе дыхания. В организме человека содержится около 5 г железа.

Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, а 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках. Неорганическое железо встречается в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.

Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках. В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом.

Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей. Витамины и пищевые продукты растительного происхождения способствуют усвоению железа, а в присутствии щавелевой и фитиновой кислот железо не всасывается.

При недостаточном поступлении железа в организм используют содержащие его лекарственные препараты. Для этих целей когда-то применяли даже обычные железные опилки. Из истории известно, что граф А.П.

Бестужев-Рюмин предложил в качестве укрепляющего и возбуждающего средства капли (они получили название «бестужевские»), представлявшие собой раствор трихлорида железа в смеси этанола и этилового эфира. Сейчас для устранения дефицита железа обычно используют порошкообразное железо в таблетках или капсулах и препараты на основе ферроцена.

Интересные факты.

  • В организм животных и человека железо поступает с пищей, наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла. Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесен в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).
  • На основании косвенных данных можно заключить, что ядро Земли представляет собой главным образом сплав железа. Его радиус приблизительно равен 3470 км, тогда как радиус Земли составляет 6370 км.
  • Железо в свободном виде обнаружено на луне. Определение возраста лунных минералов с помощью радиоактивных изотопов показало, что они кристаллизовались от 3.2 до 4.2 миллиардов лет назад. Это приблизительно совпадает с возрастом древнейших минералов, обнаруженных на Земле
  • Над проектом работала: 
    Березина Ксения 
    Преподаватель: 
    Чугайнова Марина  
    Александровна 
     
     
     
     
     
     
     
  • 17 декабря 2007г.
  • Физические 

Источник: https://www.freepapers.ru/35/zhelezo-stroenie-i-svojstva-atomov/199802.1206558.list1.html

Железо Нахождение в природе. Свойства железа.. Строение атома железа. — презентация

1 Железо Нахождение в природе. Свойства железа.

2 Строение атома железа

3 Строение наиболее устойчивого иона железа Fe +3

4 Физические свойства железа 1. Серебристо-белый металл 2. Металлический блеск 3. Tемпература плавления +1539С 3. Tемпература плавления о С 4. Пластичный 5. Проводит электрический ток 6. Проводит тепло 7. Легко намагничивается и размагничивается

  • 5 Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)
  • 6 Глиняные печи — горны Глиняные печи — горны
  • 7 Способы получения железа восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом; Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом; Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом; Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 + 2Fe восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом; Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 + 2Fe электролизом водных растворов солей железа электролизом водных растворов солей железа

8 Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным Железо – это активный щелочной металл. Железо – это активный щелочной металл. Железо легко куется. Железо легко куется. Железо входит в состав сплава бронзы. Железо входит в состав сплава бронзы.

На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. Железо не взаимодействует с кислородом. Железо не взаимодействует с кислородом. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Железо – это металл серебристо- белого цвета.

Железо – это металл серебристо- белого цвета. Железо не обладает способностью намагничиваться. Железо не обладает способностью намагничиваться. Атомы железа проявляют окислительные свойства. Атомы железа проявляют окислительные свойства. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).

С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). Железо не подвергается коррозии. Железо не подвергается коррозии. Вариант 1.Вариант 2.

9 Ответы Вариант 1. Вариант – – – 7. – 8. + Вариант 2. Вариант – 3. – 4. – Критерии отметки: 5 – 0 ошибок, 4 – 1-2 ошибки, 3 – 3-4 ошибки, 2 – 5 и больше ошибок.

Источник: http://www.myshared.ru/slide/735690/

Ссылка на основную публикацию