Молярная масса брома (br), формула и примеры

Жидкость красно-бурого цвета, с резким специфическим запахом, плохо растворимая в воде, но растворяющаяся в бензоле, хлороформе, сероуглероде и других органических растворителях.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Такой ответ можно дать на вопрос: «Что такое бром?» Соединение относится к группе наиболее активных неметаллов, реагируя со многими простыми веществами. Оно является сильно токсичным: вдыхание его паров раздражает дыхательные пути, а попадание на кожу вызывает тяжелые, длительно не заживающие ожоги.

В нашей статье мы изучим его физические свойства, а также рассмотрим химические реакции, характерные для брома.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Что такое бром?

Главная подгруппа седьмой группы – место положения элемента в периодической системе химических элементов. На последнем энергетическом слое атома находится два s-электрона и пять p-электронов. Как и все галогены, бром имеет значительное сродство к электрону.

Это значит, что он легко притягивает в свою электронную оболочку отрицательные частицы других химических элементов, становясь анионом. Молекулярная формула брома – Br2. Атомы соединяются между собой с помощью совместной пары электронов, такой тип связи называется ковалентной.

Она также является неполярной, располагаясь на одинаковом расстоянии от ядер атомов. Ввиду достаточно большого радиуса атома – 1,14A°, окислительные свойства элемента, его электроотрицательность и неметаллические свойства становятся меньше, чем у фтора и хлора.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Интеграл степенной функции, формула и примеры

Оценим за полчаса!

Температура кипения, наоборот, повышается и составляет 59,2 °C, относительная молекулярная масса брома равна 180. В свободном состоянии из-за высокой активности элемент как простое вещество не встречается.

В природе его можно обнаружить в связанном состоянии в виде солей натрия, магния, калия, особенно высоко их содержание в морской воде. Некоторые виды бурых и красных водорослей: саргассум, фукус, батрахоспермум, содержат большое количество брома и йода.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Реакции с простыми веществами

Для элемента характерно взаимодействие со многими неметаллами: серой, фосфором, водородом:

Br2 + H2 = 2HBr

Однако бром непосредственно не реагирует с азотом, углеродом и кислородом. Большинство металлов легко окисляются бромом. Пассивны к действию галогена лишь некоторые из них, например, свинец, серебро и платина. Реакции с бромом более активных галогенов, таких, как фтор и хлор, проходят быстро:

Br2 +3 F2 = 2 BrF3

В последней реакции степень окисления элемента равна +3, он выступает в роли восстановителя. В промышленности бром получают окислением бромоводорода более сильным галогеном, например, хлором. Основными источниками сырья для получения соединения служат подземные буровые воды, а также сильно концентрированный раствор соляных озер.

Галоген может взаимодействовать со сложными веществами из класса средних солей. Так, при действии бромной воды, имеющей красно-бурую окраску, на раствор сульфита натрия, мы наблюдаем обесцвечивание раствора. Это происходит по причине окисления бромом средней соли – сульфита до сульфата натрия.

Сам же галоген восстанавливается, переходя в вид бромоводорода, не имеющего цвета.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Взаимодействие с органическими соединениями

Молекулы Br2 способны к взаимодействию не только с простыми, но и со сложными веществами. Например, реакция замещения проходит между ароматическим углеводородом бензолом и бромом при нагревании, в присутствии катализатора – бромида трехвалентного железа. Она заканчивается образованием бесцветного соединения, не растворимого в воде – бромбензола:

C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr

Простое вещество бром, растворенное в воде, используется в качестве индикатора для определения наличия в молекуле органических веществ непредельных связей между атомами углерода. Такой качественной реакцией находят в молекулах алкенов или алкинов пи-связи, от которых зависят основные химические реакции указанных углеводородов.

Соединение вступает в реакции замещения с предельными углеводородами, при этом образуя производные метана, этана и других алканов. Известна реакция присоединения частиц брома, формула которых Br2, к непредельным веществам с одной или двумя двойными, или с тройной связью в молекулах, например, к таким, как этен, ацетилен или бутадиен.

СН2=СН2 + Br2 = CH2Br — CH2Br

С указанными углеводородами может реагировать не только простое вещество, но и его водородное соединение – HBr.

Особенности взаимодействия галогена с фенолом

Органическое вещество, состоящее из бензольного ядра, связанного с гидроксильной группой, – это фенол. В его молекуле прослеживается взаимное влияние групп атомов друг на друга.

Поэтому реакции замещения с галогенами у него протекают значительно быстрее, чем у бензола. Причем для процесса не требуется нагревание и присутствие катализатора. Сразу три атома водорода в молекуле фенола замещаются радикалами брома.

В результате реакции образуется трибромфенол.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Кислородные соединения брома

Продолжим изучение вопроса, что такое бром. Взаимодействие галогена с холодной водой приводит к получению бромноватистой кислоты HBrO. Она является более слабой, чем соединение хлора, за счет снижения ее окислительных свойств.

Еще одно соединение – бромноватая кислота, может быть получено путем окисления бромной воды хлором. Ранее в химии считали, что у брома не может быть соединений, в которых он мог бы проявлять степень окисления +7.

Однако окислением бромноватого калия была получена соль – бромат калия, а из нее – и соответствующая кислота – HBrO4. Ионы галогенов имеют восстановительные свойства: при действии молекул HBr на металлы последние окисляются катионами водорода.

Поэтому с кислотой взаимодействуют только те металлические элементы, которые стоят в ряду активности до водорода. В результате реакции образуются средние соли – бромиды, и выделяется свободный водород.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Применение соединений брома

Высокая окислительная способность брома, масса которого достаточно велика, широко используется в аналитической химии, а также в химии органического синтеза. В сельском хозяйстве препараты, содержащие бром, применяют в борьбе с сорняками и насекомыми – вредителями.

Антипирены – вещества, предотвращающие самовозгорание, используют для пропитки строительных материалов, пластмассы, ткани. В медицине давно известно тормозящее действие солей: бромида калия и натрия — на прохождение биоэлектрических импульсов по нервным волокнам. Их применяют при лечении расстройств нервной системы: истерии, неврастении, эпилепсии.

Учитывая сильную токсичность соединений, дозировка препарата должна контролироваться врачом.

В нашей статье мы выяснили, что такое бром, и какие физические и химические свойства для него характерны.

Источник: https://www.syl.ru/article/374944/chto-takoe-brom-himicheskiy-element-brom-formula-svoystva

Бром: свойства и значение для здоровья, применение

Бром? Присутствие микроэлементов в человеческом организме исчисляется весьма малыми  величинами, ведь это такие вещества, которых в нашем теле менее 0,015 г. От массы органа или ткани их содержание составляет тысячные доли процента и меньше(10-2 до 10-7%), поэтому их называют также следовыми элементами. Но, несмотря на столь мизерное наличие, достаточное количество этих веществ является немаловажным условием полноценного функционирования всех систем и органов. Одним из таких минералов является микроэлемент бром. О его свойствах и значении для здоровья пойдёт речь в данной статье, также будут раскрыты основные направления его применения в лечебных и профилактических целях.

Бром: История открытия 

Интересна история открытия брома, остававшегося последним белым пятном среди галогенов.  Параллельно его выделили из разных веществ сразу двое химиков: в 1825 году студент Гейдельбергского университета К. Левиг при воздействии хлора на минеральную воду и французский химик А.

Балар, изучавший растения болот, – при реакции хлорной воды с золой водорослей. Однако пока Левиг пытался получить большее количество нового вещества, Балар уже опубликовал отчёт о своём открытии в 1826 году, обретя благодаря этому мировую известность. Полученную субстанцию Балар хотел назвать латинским словом «мурид», что означает «рассол».

Однако соляная кислота именовалась муриевой, а соли, производные от неё – муриатами, и во избежание терминологической неразберихи в научном сообществе было решено назвать обнаруженный минерал бромом, что переводится с древнегреческого как «зловоние». Бром и впрямь обладает удушливым, малоприятным запахом.

В русской химической науке на протяжении ХIХ столетия этот микроэлемент обозначался как вром, вромид и мурид.

Бром в оптимальной природной форме и дозировке содержится в продуктах пчеловодства — таких как цветочная пыльца, маточное молочко и трутневый расплод, которые входят в состав многих натуральных витаминно-минеральных комплексов компании «Парафарм»: «Леветон П», «Элтон П», «Леветон Форте», «Элтон Форте», «Апитонус П», «Остеомед», «Остео-Вит», «Остеомед Форте», «Эромакс», «Мемо-Вит» и «Кардиотон». Именно поэтому мы уделяем столько внимания каждому природному веществу, рассказывая о его важности и пользе для здоровья организма.

Химические и физические свойства брома

Рассказ о химических и физических свойствах брома предварим описанием его места в периодической таблице химических элементов Менделеева. В ней он располагается под символом Br (от лат. Bromum) под 35-м номером в 17-й группе, где находятся галогены (фтор, хлор, бром, йод и астат).

Это неметаллы и активные окислители, не представленные в природе самостоятельно, а только в составе соединений, так как они отличаются высокой химической реактивностью, соединяясь практически со всеми простыми веществами.

Есть всего 2 элемента, чьи простые вещества пребывают в жидком виде в нормальных условиях – это ртуть и бром, и всего один жидкий неметалл – бром, представляющий собой красно-бурую, дымящуюся коричневатым паром, ядовитую жидкость.

Кристаллизуется бром только при температуре -7,25 °С, а закипает при +59 °С. Растворяется в H2O (получается так называемая бромная вода), но лучше – в органических растворителях.

В чистом виде бром представлен 2-атомной молекулой – Br2, но высокая химическая активность не позволяет ему находиться в природе в свободном состоянии, поэтому он встречается в составе бромидов (соединений с металлами).

По содержанию в земных недрах и горных породах он занимает 50-е место, так что его природным источником в большей степени выступают солёные озёра и моря; подземные воды, сопровождающие нефть. Присутствует он и в воздухе, больше – в приморских местностях.

Однако при производственной утечке пары брома оказывают отравляющее и удушающее действие на людей.

Свойства брома позволяют широко применять его для производства добавок к топливу, ядохимикатов в сельском хозяйстве, веществ, замедляющих горение, светочувствительного агента бромида серебра в фотоделе, лекарственных препаратов. Работа с этим микроэлементом требует предельной осторожности и соблюдения техники безопасности. Перчатки, спецодежда и противогаз – ваши лучшие союзники при общении с данным веществом.

Значение брома для организма человека

Чистый бром – высокотоксичное вещество! Только 3 грамма элементарного брома при попадании внутрь вызывают отравление, а 35 граммов смертельны. Соприкосновение с жидким бромом чревато болезненным, плохозаживляемым ожогом.

0,001 % брома в воздухе вызывают кашель, удушье, головокружение, кровотечение из носа, а превышение этой цифры грозит дыхательными спазмами и летальным исходом. Однако, несмотря на ядовитость, значение брома для организма человека трудно приуменьшить.

Он является микроэлементом, содержащимся в наших органах и тканях: мозге, крови, печени и почках, в щитовидной железе, мышечных тканях и костях… В малых количествах он необходим нам!

Бром оказывает влияние на центральную нервную систему. Аккумулируясь в коре головного мозга, он регулирует деятельность нейронов, отвечая за баланс между реакциями возбуждения и торможения. При необходимости он посредством мембранных ферментов усиливает торможение, чем и обусловлено его успокаивающее действие. 

Важен этот микроэлемент и для эндокринной системы, так как он выступает своеобразной альтернативой йода и уменьшает потребность щитовидной железы в йоде, предупреждая её разрастание – возникновение эндемического зоба.

Роль брома в работе желудочно-кишечного тракта обусловлена его активирующим действием на пищеварительные ферменты:

  • пепсин (необходим для расщепления белков);
  • амилазу (расщепляет углеводы);
  • липазу (растворяет и сортирует жиры при переваривании).

Вопрос о влиянии брома на половую активность мужчин окутан мифами. В частности, о том, что раньше заключённым в тюрьмах, пациентам психиатрических отделений больниц  и солдатам в армии в пищу добавлялся данный минерал в целях ослабления эректильной функции.

Долгое время полагалось, что бром, оказывая общее успокоительное действие на организм, угнетает и сексуальную сферу.

Однако позднейшие исследования доказали совсем противоположный эффект от приёма бромистых препаратов, способствующих стабилизации половой системы у мужчин, увеличению семенной жидкости и количества  сперматозоидов в ней.

Бром выводится из организма с мочой и при потоотделении. Так что его поступление извне через продукты питания (а при необходимости – в фармакологических препаратах) необходимо. Однако выведение его – процесс длительный, поэтому возможно повышение его концентрации в органах и тканях, что весьма опасно для здоровья.

Как сказывается недостаток брома на здоровье человека?

Недостаток брома может вызвать ряд серьёзных функциональных нарушений. В детском и подростковом возрасте его дефицит может привести к замедлению роста, а для взрослых людей чреват уменьшением продолжительности жизни.

Проблемы с засыпанием, неврастенические и истерические проявления, анемия, вызванная падением уровня гемоглобина, увеличение риска самопроизвольного выкидыша у беременных женщин, ослабление половых функций, проблемы с пищеварением, обусловленные снижением кислотности, – всё это может быть следствием недостатка данного минерала. Причинами этого состояния являются метаболические отклонения или злоупотребление мочегонными средствами, способствующими выведению брома из организма. Диагностировать нехватку брома и назначить лечение должен обязательно специалист, а заниматься самолечением без консультаций с врачом в данном случае категорически не рекомендуется.

Читайте также:  Строение атома бериллия (be), схема и примеры

Передозировка бромом

Не менее опасна и передозировка бромом, возникающая исключительно в связи с употреблением фармакологических препаратов.

Её характерными симптомами будут аллергические кожные высыпания, воспалительные проявления на кожных покровах, нарушения в работе желудочно-кишечного тракта, депрессия и упадок сил, проблемы со сном, заторможенность, бронхит и ринит как реакция на отравляющее действие брома. Страдает нервная система, органы восприятия (зрение и слух), ухудшаются психические процессы, когнитивные (связанные с восприятием) функции.

Переизбыток брома может привести к летальному исходу, поэтому при подозрении на передозировку следует срочно перестать употреблять бромсодержащие лекарства и обратиться к врачу для их отмены или коррекции дозы.

Приём препаратов брома в лечебных и профилактических целях

Изучение воздействия бромидов на здоровье человека и введение их во врачебную практику началось практически сразу после открытия брома – в 19 веке, так что приём препаратов брома – испытанное средство в клинической медицине.

Русский физиолог И. П. Павлов внёс значительный вклад в исследование влияния бромсодержащих соединений на нервную деятельность. Его эксперименты над собаками доказали эффективность брома при неврозах, причём назначаемые дозы бромидов должны соотноситься с типом высшей нервной деятельности (при сильном типе требуются более высокие дозы).

Бромиды как седативные препараты применяются при нервно-психических расстройствах, бессоннице, повышенной возбудимости, истерии и неврастении, судорогах, а вот для лечения эпилепсии почти перестали использоваться.

Сегодня врачи в целом с осторожностью назначают бромиды в связи с медленным выведением из организма и опасностью развития бромизма – хронической интоксикации бромом.

В силе остаётся такое показание к назначению бромсодержащих лекарств, как нарушение согласованности между корой головного мозга и органами, системами, что часто имеет место при язве желудка и двенадцатиперстной кишки, на раннем этапе развития гипертонии.

В числе распространённых препаратов, содержащих бром, – калия бромид, натрия бромид, «Адонис-бром», «Бромкамфора» и другие, как пероральные в форме порошков и растворов, так и внутривенные. Бромид натрия применим для электрофореза – при болезненных воспалительных процессах, при опоясывающем лишае. Дозировка бромидов предполагает приём по 0,1–1 грамму трижды в сутки.

Суточная потребность в броме

Для усиления кислотности желудочного сока и активации половой функции у мужчин, профилактики нервных расстройств врачи рекомендуют принимать 3–8 мг. Это суточная потребность в броме для здорового человека. Многие биологически активные добавки включают этот микроэлемент вместе с другими минералами. В среднем 1 мг поступает в наш организм вместе с пищей.

Содержание брома в продуктах питания

Зная, каково содержание брома в продуктах питания, можно увеличить его поступление внутрь без употребления фармакологических препаратов. Этот микроэлемент накапливается во многих растениях, забирающих его из недр и связывающих в органические нетоксичные соединения и соли.

Особенно богаты им:

  • горох,
  • фасоль,
  • чечевица,
  • различные орехи и
  • зерновые культуры (ячмень, пшеница и др.).

Из морской воды вбирают его в свой состав

  • ламинарии и иные водоросли,
  • морская рыба.

Из каменной соли мы можем также получить некоторое количество брома. Содержится он и в молокопродуктах, макаронных и хлебных продуктах из твёрдых сортов пшеницы.

О ПРИРОДНЫХ ПРОДУКТАХ ДЛЯ ВЫНОСЛИВОСТИО СПОРТИВНОМ ПИТАНИИ ДЛЯ ВЫНОСЛИВОСТИО ВЕЩЕСТВАХ ДЛЯ ВЫНОСЛИВОСТИ Молярная масса брома (br), формула и примеры

Дела на работе, домашние заботы, соцсети – все это нещадно пожирает наше свободное время. Даже поход в фитнес-зал после 30 лет дается непросто. При этом банальная зарядка с гантелями уже вас не устраивает и хочется чего-то большего. Какие главные причины заниматься спортом? Где взять мотивацию записаться в секцию плавания, боевых искусств или просто поиграть в…

Читать далее Молярная масса брома (br), формула и примеры

Спортсмены-вегетарианцы сегодня мало кого удивляют. Многие звезды спорта осознанно выбирают такой путь и остаются только в выигрыше. Куда более удивителен тот факт, что подобная практика существовала задолго до того, как вегетарианство стало мейнстримом. Великие атлеты прошлого принципиально отказывались от мяса, но при этом продолжали бить рекорд за рекордом. Кто же эти герои, и в чем…

Читать далее Молярная масса брома (br), формула и примеры

Всего одна-две таблетки – и на весах килограммов на три меньше! Мочегонные средства для похудения творят поистине чудеса, да и стоят недорого. И спортсмены их принимают, когда входят в весовую категорию. Только перенимая в обычную жизнь методы из спорта, мы не думаем, что там на алтарь победы кладется здоровье. Мы-то хотим быть красивыми и стройными,…

Читать далее Молярная масса брома (br), формула и примеры

Неправильная работа нашего «мотора» может указывать на такую болезнь, как мерцательная аритмия сердца.

Обычно патология характеризуется нарушением ритма, чувством замирания в области груди и частым сердцебиением.

Осложнения аритмии чреваты образованием тромбов, а это значит, что запущенная болезнь, если её не лечить, может перерасти в инфаркт или инсульт. Как предупредить сердечный недуг? Что делать, если заболевание…

Читать далее  

Источник: https://leveton.su/brom/

Бром

Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Бром

Описание
Цена

Молярная масса брома (br), формула и примерыБром — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

Получение

  • Бром получают химическим путём из рассола Br−:

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Физические свойства

  • При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br2/Br− в водном растворе равен +1,065 В.
  • Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %). Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома.

Химические свойства

  • В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.
  • Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой.
  • С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.
  • По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод.Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром.
  • При реакции брома с серой образуется S2Br2, при реакции брома с фосфором — PBr3 и PBr5. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.
  • Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl.
  • С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.
  • Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr3.
  • Бромсодержащие кислоты
  • Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO4, бромноватую HBrO3, бромистую HBrO2, бромноватистую HBrO.
  • Применение
  • В химии. Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.
  • «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
  • В технике. Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
  • Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
  • Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
  • 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
  • Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
  • Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
  • Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.
  • В медицине. В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
  • В производстве оружия. Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.
Свойства атома
Имя, символ, номер Бром / Bromum (Br), 35
Атомная масса
(молярная масса)
[79,901; 79,907] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 114 пм
Радиус иона (+5e)47 (-1e)196 пм
Электроотрицательность 2,96 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
Степени окисления 7, 5, 3, 1, 0, -1
Энергия ионизации (первый электрон) 1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 3,102 (25 °C) г/см³
Температура плавления 265,9 К (-7,25 °C)
Температура кипения 331,9 K
Теплота плавления (Br—Br) 10,57 кДж/моль
Теплота испарения (Br—Br) 29,56 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 75,69[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 23,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 0,005 Вт/(м·К)
Скачать прайс-лист в PDF формате
Бром



Источник: http://www.lab.kh.ua/products/sewerage/ximreaktivy-polnyj-perechen/brom

Бром

Бром (лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж.

Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. Природный бром состоит из 2 стабильных изотопов 79Br (50,54%) и 81Вг (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен 80Br, на примере которого И. В.

Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.

  Нахождение в природе. Содержание брома в земной коре (1,6·10-4% по массе) оценивается в 1015—1016 т. В главной своей массе бром находится в рассеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Бром — постоянный спутник хлора.

Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях — сильвине и карналлите — до 0,3% Br), а также в морской воде (0,065% Br), рапе соляных озёр (до 0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1% Br).

Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточных рассолах морских и озёрных водоёмов. Бром мигрирует в виде легко растворимых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Cl, Br) и иодэмболитом Ag (Cl, Br, I).

Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях. См. также Бромиды природные.

  Физические и химические свойства. При —7,2°С жидкий бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, tkип 58,78°С. Плотность жидкого брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г брома в 100 г H2O при 20°С).

Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br2·8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твёрдом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул.

Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 °С; диссоциация наблюдается и при действии света.

  Конфигурация внешних электронов атома брома 4s24p5 Валентность брома в соединениях переменна, степень окисления равна — 1 (в бромидах, например KBr), + 1 (в гипобромитах, NaBrO), + 3 (в бромитах, NaBrO4), + 5 (в броматах, KBrO3) и + 7 (в перброматах, NaBrO4).

Химически бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и йодом. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром реагирует с некоторыми металлами, например калием и алюминием.

Однако многие металлы реагируют с безводным бромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бромида, нерастворимого в броме.

Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом). С кислородом, азотом и углеродом бром непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах.

Соединения брома с этими элементами получают косвенным путём. Таковы крайне непрочные окислы Br2O, BrO2 и Br3O8 (последний получают, например, действием озона на бром при 80°С). С галогенами бром взаимодействует непосредственно, образуя BrF3, BrF5, BrCl, IBr и др. (см. Межгалогенные соединения).

  Бром — сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Вr2 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br).

Бром вытесняет йод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) в кислой среде.

При растворении в воде бром частично реагирует с ней

Молярная масса брома (br), формула и примеры

  с образованием бромистоводородной кислоты HBr и неустойчивой бромноватистой кислоты HBrO. Раствор брома в воде называется бромной водой.

При растворении брома в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O), а при повышенных температурах (около 100°С) — бромида и бромата (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ЗН2О).

Из реакций брома с органическими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).

  Получение и применение. Исходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного производства, содержащие бром в виде бромид-иона Br- (от 65 г/м3 в морской воде до 3—4 кг/м3 и выше в щелоках калийного производства). Бром выделяют при помощи хлора (2Вг- + Cl2 = Br2 + 2С1-) и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.

Отгонку паром ведут в колоннах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу — хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие из колонны, конденсируют в керамиковых холодильниках. Далее бром отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией.

Отгонка воздухом позволяет использовать для получения брома рассолы с его низким содержанием, выделять бром из которых паровым способом в результате большого расхода пара невыгодно. Из получаемой бромовоздушной смеси бром улавливают химическими поглотителями.

Читайте также:  Электронное строение атома, схема и примеры

Для этого применяют растворы бромистого железа (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), которое, в свою очередь, получают восстановлением FeBr3 железными стружками, а также растворы гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием бромистоводородной и серной кислот (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4).

Из полученных полупродуктов бром выделяют действием хлора (из FeBr3 и HBr) или кислоты (5NaBr  + NaBrO3 + 3Н2SO4 = 3Вr2 + 3Na2SO4 + 3Н2О). В случае необходимости полупродукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного брома.

  Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях — удушье, бронхит, иногда смерть. Предельно допустимые концентрации паров брома в воздухе 2 мг/м3. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги.

Работы с бромом следует проводить в вытяжных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, используя для этой цели сильно разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха.

Обожжённые места смазывают ланолином.

  Бром применяют довольно широко. Он — исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных.

Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и ди-бромэтана — составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости (см. Антидетонаторы).

Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома — как инсектициды. Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами.

Бром и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.

  Лит.: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и йода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961; Bromine and its compounds, ed. Z. Е. Jolles, L., 1966.

  В. К. Бельский, Д. С. Стасиневич.

  Бром в организме. Бром — постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7·10-4% брома на сырое вещество, животные ~1·10-4%. Бром найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи).

В крови здорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного брома (82Br) установлено избирательное поглощение его щитовидной железой, мозговым слоем почек и гипофизом.

Введённые в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию процессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от перенапряжения тормозного процесса.

Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отношения с йодом, что влияет на деятельность железы, а в связи с этим — и на состояние обмена веществ.

  Лит.: Войнар А. И., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960; Верховская И. Н., Бром в животном организме и механизм его действия, М., 1962.

  В. В. Ковальский.

Молярная масса брома (br), формула и примеры

Источник: http://www.xumuk.ru/bse/392.html

Бром::Химические элементы::Chemfiles.narod.ru::

Общие сведения и
методы получения

Бром (Вг2) Д красно-бурая жидкость с резким неприятным
запахом, относится к галогенам. Бром открыт в 1826 г. во Франции
химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных
промыслов; название элемента связано с его неприятным запахом (от
греческого «бромос» Д зловонный).

Из-за высокой химической
активности в свободном виде не встречается, находится в виде бромидов в
морской воде, в водах соляных озер, нефтяных буровых скважин, в земной
коре в верхних слоях залежей поваренной соли. Содержание в земной коре
1,6*10-4 % (по массе), запасы оцениваются 1015Д 1016
тонн; в подземных буровых водах от 170 до 700 мг/л брома.

Бромиды NaBr,
KBr, MgBr2 встречаются в отложениях хлоридов (в поваренной
соли, сильвине, карналите) и в подземных солевых растворах. Благодаря
хорошей растворимости в воде бромиды редко образуют твердые минеральные
формы. Из последних известны: бромирит AgBr, эмболит Аg (Cl, Вг), иодэмболит Ag (Cl,
Вг, I).

Сырьем для промышленного получения
брома в СССР является озерная и морская рапа, щелока от переработки
калийных солей и буровые воды нефтяных районов, содержащие бром в виде
бромид-иона Вг-.
Его выделяют, пропуская хлор через предварительно подкисленную
реакционную смесь (рН З,5), а затем отгоняют
из раствора водяным паром или воздухом. Температура в реакционном
пространстве (110Д115)°С.

После этого бром отделяют от воды и
очищают от примеси хлора дистилляцией. За
рубежом бром получают из морской воды, которую подкисляют серной
кислотой и обрабатывают хлором с дальнейшим выделением брома из
реакционной смеси. Химический состав
реактива брома регламентируется по ГОСТ 4109Д79.

Технический бром
упаковывают в чистые сухие склянки емкостью 1 л, с толщиной стенок не
менее 3 мм с навинчивающейся крышкой из фторопласта или полиэтилена
низкого давления с фторопластовым или полиэтиленовым вкладышем; в
эмалированные металлические контейнеры емкостью 0,4 и 4 м3,
или гомогенно-освинцованные контейнеры вместимостью 320 л.

Перед
заполнением контейнеры должны продуваться сухим воздухом, подогретым в
электронагревателе до 80 °С. Склянки с бромом упаковывают в плотные
деревянные ящики, имеющие гнезда. Бром в склянках и контейнерах хранят
в крытых складских помещениях, исключающих попадание прямых солнечных
лучей на тару с продуктом.

Бром токсичен, и
жидком состоянии действует на кожу, образуя долго незаживающие язвы.
Пары брома раздражают верхние дыхательные пути, вызывают кашель,
головокружение, носовое кровотечение. Предельно допустимая концентрация
в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,5 мг/м3.

При работе с бромом следует применять индивидуальные средства защиты
(резиновые перчатки и сапоги, прорезиненные фартуки, защитные очки; для
защиты от паров Д противогаз марок В и БКФ), а также соблюдать правила
личной гигиены; не допускать попадания брома внутрь организма и на
кожу.

При легком отравлении парами брома необходимо вдыхать аммиак; в
тяжелых случаях больного помещают в теплое помещение и дают вдыхать
кислород; обожженную бромом кожу многократно промывают водой и
раствором соды, смазывают мазью, содержащей бикарбонат натрия, или
ланолином. Помещения, в которых производят работы с бромом, должны быть
оборудованы общей приточно-вытяжной механической вентиляцией. Физические свойства
Атомные характеристики. Атомный номер 35, атомная масса 79,904 а. е.
м., атомный объем 19,6*10-6 м3/моль, атомный
радиус (ковалентный) 0,119 нм, ионные радиусы Вг- 0,196 нм, Вг5+
0,047 нм, Вг7+ 0,039 нм.

Значения потенциалов
ионизации (эВ): 11,84; 21,6; 35,9. Сродство к электрону 3,56 зВ.
Электроотрицательность 2,9, Молекула брома состоит из двух атомов,
связь между которыми ковалентная неполярная; диссоциация на атомы
становится заметной при температуре около 1073 К; диссоциация
наблюдается и при действии света.

Кристаллическая решетка ромбическая с
периодами решетки (нм): а = 0,449; b=0,668;
с=0,874; координационное число равно 1.
Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79Вг
(50,56 %) и 81Br (49,44 %).
Искусственным путем получен ряд радиоактивных изотопов; наиболее
интересным из них является 80Вг, на примере которого И. В.

Курчатов открыл явление изомерии атомных ядер. Эффективное
поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для 79Вг и 81Вг составляет (10,4±1,0)*10-28 м2
и (2,6±0,4)*10-28 м2
соответственно. Среднее сечение захвата, полученное для максвелловского
спектра нейтронов составляет 6*10-28
м2.
Плотность.

Плотность жидкого брома при 293 К р=3,120 Мг/м3,
твердого при 265,8 К около 3,400 Мг/м3. Электрические и магнитные. Удельное
электрическое сопротивление твердого брома при 255,8 К р=1,3*1011 Ом.м; диэлектрическая проницаемость ε=3,22 (при комнатной
температуре). Молекулярный бром диамагнитен.

Магнитная восприимчивость χ в
зависимости от температуры: T, К……………103             265             266            291 χ 109…..    Д0,40 (тв.)   Д0,40 (тв.)   Д0,40 (ж)   Д0,40 (ж) Тепловые и термодинамические.


Температура плавления Д7,3 °С, температура кипения +58,78 °С, критические параметры: температура
575,1 К, давление 13,1 МПа, плотность 1,18 Мг/м3. Удельная теплота
плавления Вг2 67,57 кДж/кг, удельная теплота испарения
187,568 кДж/кг. Удельная теплоемкость жидкого Br2
при 298 К Ср = 473,78 Дж/(кг*К); твердого брома при 10 К 38,94 Дж/(кг*К).

Удельная теплоемкость газообразного брома
(Вг) Cр =260,18 Дж/(кг*K)
при 298,15 К и давлении 0,1013 МПа, для Вг2 (газ) она
изменяется так:
Т, К …………………. 298         400        600       1000        1500 Cр, Дж/(кг*К) ….. 225,89     229,65    233,42   235,92     237,79

Температурный
коэффициент объемного расширения β*103, К-1 (при давлении 9,8-104 Па) 1,11
и 1,132 при температуре 273 и 293 К соответственно. Стандартная
энтальпия диссоциации молекул при 298 К =192 кДж/моль.

Молярная энтропия s° Br2
в зависимости от температуры:
Т, К……………………….298        500        1000       1500        2000        2500        3000
s°, Дж/(моль*К)………

151,77   
264,48    290,43    305,80      316,77      325,31     332,35

Приведенный термодинамический потенциал при 298 К Вг2(ж.) Фt = 151,77 Дж/(моль*К),
для Вг2 (газ) Фt = 245,47
Дж/(моль-К). Давление пара брома при температуре плавления р=5,802 кПа.
Давление паров брома р в зависимости от температуры;

Т. К           Р, Па

131 ………12,93*10-8
142 ………12,93*10-6
155 ………12,93*10-4

174 ………12,93*10-2

202 ………12,93

247 ………12,93*102
 

Коэффициент диффузии
(предэкспоненциальный множитель D0)
брома, растворенного в воде, при температуре 298 К в зависимости от
концентрации:
Концентрация, моль/л     0,00105     0,00173     0,00183    0,00193   0,00230    0,00309    0,00429    0,00501 D0*109, м/с                       1,25            1,24         1,235       1,23         1,22         1,202       1,193        1,18 Динамическая вязкость жидкого брома в зависимости от температуры:

T, К…………….273       283      293       303       313       323       333

η,
мПа-с……1,253       1,107   0,991   0,897    
0,817    0,746     0,686
Поверхностное натяжение жидкого брома при 273 К σ =44 мН/м. Коэффициент поверхностного
натяжения при 252 К σ=62,1
мН/м. Константа Сезерленда в интервале температур 463Д873 К равна 533.
Криоскопическая постоянная брома 8,31, эбуллиоскопическая постоянная
5,2. Оптические. Твердый бром имеет
бурый цвет с металлическим блеском. Показатель преломления (длина волны λ=5893
мкм) п= 1,001125, поляризационная способность 0,26, поляризуемость 4,17. Химические свойства
Нормальный электродный потенциал реакции 2Br-Д2e = Br2
(жидкость) Фо= 1,066 В. Электрохимический эквивалент брома
(одновалентного) ранен 0,82815 мг/Кл.
Химическая активность весьма высока: занимает промежуточное положение
между хлором и иодом, но расположен ближе к хлору. Сильный окислитель,
в соединениях проявляет степень окисления Д1, +1, +3, +5, +7.
Непосредственно соединяется со многими металлами и неметаллами,
замещает водород в углеводородах, присоединяется к ненасыщенным
соединениям. С кислородом непосредственно не соединяется даже при
высоких температурах, оксиды образуются косвенным путем. Известные
оксиды брома: Вг2О, ВгО2, ВгО3, Вг3О8.
Все оксиды брома эндотермичны, при нагревании, а иногда и
самопроизвольно разлагаются, в некоторых случаях со взрывом. Известны
кислородные кислоты брома и их соли: НВгО Д бромноватистая кислота и ее
соли гипобромиты; НВгО3Дбромноватая кислота и ее соли
броматы; НВгО4Д бромная кислота и ее соли перброматы. Из
кислородных соединений брома наиболее устойчивы соли кислородных
кислот, наименее Д оксиды и кислоты. При нагревании бром соединяется с
водородом, образуя бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый
в водеДбромводород НВг. Бромводород легко окисляется, сильный
восстановитель. Водный раствор его Д бромводородная кислота. С
металлами бром образует соли бромоводородной кислоты Д бромиды. Такие
металлы как Аl, К, Sb энергично реагируют с
сухим бромом; Fe, Zn, Bi, Na Д с влажным; с Pb и Ag реакция идет очень
медленно; Та, Pb, Ag, Pt Д устойчивы к
действию брома даже при повышении температуры и в присутствии влаги.
Большинство бромидов хорошо растворимы в воде. Трудно растворяется
бромид серебра AgBr. Соединения брома с
азотом получают косвенным путем. Действием избытка аммиака на бром
можно получить вещество красного цвета состава NBr3-6NH3,
разлагающееся со взрывом при Д70 °С. Известен бромазид BrN3
Д красная жидкость с температурой плавления Д45 °С. Взаимодействие брома с серой сопровождается
сильным разогревом, иногда даже появляется пламя. Образуется бромистая
сера S2Br2 Д
гранатово-красная маслянистая жидкость, легко разлагающаяся водой.
Известен также бромистый тионил SOBr2Дмаслянистая жидкость с
неприятным запахом, медленно разлагающаяся при обычных условиях на S2Br2
и S.
С углеродом бром непосредственно не соединяется, соединения получают
косвенным путем; известны: СВг4 и С8Вг.
Бром непосредственно соединяется с фосфором. Реакция протекает
энергично; фосфор воспламеняется в броме и сгорает, образуя бесцветную
жидкость, разлагающуюся водой Д бромид фосфора (III) РВг3. При действии избытка брома на РВг3
образуется бромид фосфора (V) РВг5.
Известно несколько неустойчивых химически активных соединений брома с
галогенами, образующихся при непосредственном соединении элементов.
Наиболее важными из них являются:

BrF3 Д трехфтористый бром Д
светло-желтая жидкость, с температурой плавления 8,8 °С,
температурой кипения 127 °С;

BrF5 Д пятифтористый бром Д
бесцветная жидкость, с температурой плавления 62,7 °С, температурой
кипения 40,5 °С, взаимодействующая с водой со взрывом;

BrCl Д хлорид брома;

IВг
Д бромид иода и др. межгалоидные соединения.
Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде,
четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие
органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в
отдельных случаях самовоспламенением.

При растворении в воде бром
частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг
и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде
35 г/л при 20 °С, ниже б°С из водного раствора брома осаждаются
кристаллогидраты Вг2*8Н20. Растворимость воды в броме составляет
около 0,05 %.

Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску
и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды
выделяется кислород, а при нагревании Д бром. Бром Д сильный
окислитель: он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до
сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота.

Бром
вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений
хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бромидов
также под действием сильных окислителей (К2Сr2О7, KMnO4
и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду
образуется бромид и гипобромит, а при повышении температуры (около 100
°С) Дбромид и бромат.

Области применения
Бром Д исходный продукт для получения ряда бромидов и органических
производных (бромистого этила, дибромэтана и др.), которые служат
антидетонаторами. Бромиды Na, К, NH4 и некоторые броморганические соединения (бромурал, ксероформ и др.) применяются в
медицине; бромид серебра AgBr используют для
производства фотоматериалов.

Другие соединения брома применяют для
получения красителей, инсектицидов, в фото- и
кинопромышленности, в качестве присадки к моторному топливу, В
частности, фторид брома (III) BrF3 применяют для
фторирования неорганических соединений.

Источник: http://www.chemfiles.narod.ru/element/br/br.html

Ссылка на основную публикацию