Формула гидроксида натрия в химии

Гидроксид натрия, натрий гидроксид — неорганическое соединение, гидроксид состав NaOH. Представляет собой белые, непрозрачные и очень гигроскопичные кристаллы. Вещество хорошо растворимый в воде при соединении с водой выделяется большое количество тепла.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Проявляет сильные щелочные свойства. Значение pH 1% -го водного раствора составляет 13.

Гидроксид натрия является токсичным соединением, может также вызывать коррозию металлов. Вещество применяется в производстве многочисленных продуктов, в частности, поверхностно-активных веществ, бумаги, косметики, лекарственных средств.

Физические свойства

Гидроксид натрия NaOH — белое твердое вещество. Оставленный на воздухе едкий натрий вскоре рассеивается так как притягивает влагу из воздуха. Вещество хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

Растворимость NaOH в воде

Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 30 39 46 50 53 58 63 71 74 76 76 79

Растворимость в метаноле составляет 23,6 г / л (при 28 ° C), в этаноле — 14,7 г / л (28 ° C).

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Как написать заключение к дипломной работе

Оценим за полчаса!

Раствор едкого натра ошибкой на ощупь.

Термодинамика растворов

Энтальпия растворения для бесконечно разбавленного водного раствора составляет -44,45 кДж / моль.

Из водных растворов кристаллизуются гидраты:

  • при 12,3-61,8 ° C — моногидрат NaOH · H 2 O (сингониях ромбическая, температура плавления 65,1 ° C; плотность 1,829 г / см; ΔH 0 утв -425,6 кДж / моль)
  • в интервале -28 … -24 ° C — гептагидрат NaOH · 7H 2 O;
  • от -24 до -17,7 ° C — пентагидрат NaOH · 5H 2 O;
  • от -17,7 до -5,4 ° C — тетрагидрат NaOH · 4H 2 O (α-модификация);
  • от -8,8 до 15,6 ° C — NaOH · 3,5Н 2 О (температура плавления 15,5 ° C).
  • от 0 ° C до 12,3 ° C — дигидрат NaOH · 2H 2 O;

Получение

Исторически первым методом получения гидроксида натрия было взаимодействие соды Na 2 CO 3 и гашеной водой извести CaO:

Формула гидроксида натрия в химии

Проведению реакции способствует перемешивание и высокая температура, поэтому ее осуществляли в стальных реакторах с мешалками. После получения продуктов, от продуктов отделяли растворим карбонат кальция и выпаривали остаточный раствор гидроксида натрия при 180 ° C в чугунных емкостях без доступа воздуха. Таким образом можно было получить раствор концентрацией до 95%.

В 1892 году независимо друг от друга американский ученый Гамильтон Кастнер и австриец Карл Кельнер открыли способ получения гидроксида электролизом хлорида натрия, который широко распространен в природе. Течение реакций можно описать суммарным уравнением:

Формула гидроксида натрия в химии

Этот метод и по сей день является основным промышленным способом добывания NaOH, однако некоторые условия проведения синтеза испытывали модификаций.

В частности, для предотвращения протекания реакций между продуктами и исходными веществами различные этапы взаимодействия проводят в отдельных реакторах или разграничиваются.

По этому критерию различают три основных метода: ртутный, диафрагменные и мембранный.

Ртутный процесс

В оригинальном методе синтеза NaOH в качестве катода используется ртутный электрод. Попадая на катод, ионы натрия образуют там жидкие амальгамы переменного состава NaHg n:

Формула гидроксида натрия в химии

Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение амальгамы водой с образованием гидроксида натрия:

Формула гидроксида натрия в химии

По этому методу образуется раствор NaOH концентрацией 50-73% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида натрия). Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.

На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора

Формула гидроксида натрия в химии

Кроме этого, имеют место также побочные реакции: окисление гидроксид-иона и электрохимическое образования хлорат-иона. Гидролизом полученного хлора могут образовываться и незначительные количества гипохлорит-ионов.

Диафрагменные процесс

В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.

В анодный пространство подается раствор NaCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы Na + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:

Формула гидроксида натрия в химии
Формула гидроксида натрия в химии

С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием NaOH 10-15% (и около 18% NaCl). Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным.

Для выделения хлорида из смеси, ее обрабатывают жидким аммиаком с образованием легковиддилюваного хлорида аммония (однако, этот способ является малораспространенным за высокой стоимости его проведения).

Также применяется метод, который заключается в охлаждении смеси и выделении кристаллов гидрата NaOH · 3,5H 2 O, которые в дальнейшем дополнительно дегидратують.

Мембранный процесс

Этот способ был разработан в 1970-х годах компанией «DuPont» и считается наиболее совершенным из существующих.

В мембранном процессе в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов Na +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, которые мигрируют в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих NaOH. Экономически выгодной для синтеза считается концентрация 30-35%, а новейшие мембраны позволяют увеличить это значение до 50%.

По этому методу хлорид натрия теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же может иметь место.

Получение твердого NaOH

Твердый NaOH (каустическая сода) получают выпариванием его раствора к содержимому воды меньше 0,5-1,5%. Сначала 50% -ный раствор выпаривают в вакууме до концентрации 60%, а концентрацию 99% достигают с применением теплоносителей (смесь NaNO 2, NaNO 3, KNO 3) при температуре выше 400 ° C: раствор подается насосом в разогретую камеру для испарения, где отделяется остальные воды.

Марки

Гидроксид натрия выпускается в двух видах: твердом и жидком. Твердая гранулированная каустическая сода представляет собой белую твердую массу с размером чешуек 0,5-2 см. Редкий раствор каустической соды — бесцветный. Коммерчески важны растворы гидроксида натрия с концентрацией 50%.

Технический едкий натр выпускают следующих марок:

  • ТР — твердый ртутный;
  • ТД — твердый диафрагменный (плавленый)
  • РР — раствор ртутный;
  • РХ — раствор химический;
  • РД — раствор диафрагменный.

Химические свойства

Гидроксид натрия активно поглощает влагу из воздуха, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:

Формула гидроксида натрия в химии
Формула гидроксида натрия в химии

В растворах соединение хорошо распадается:

Формула гидроксида натрия в химии

Проявляя сильные щелочные свойства, гидроксид натрия легко взаимодействует с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами:

NaOH легко взаимодействует с галогенами, а при высоких температурах — также и с металлами:

При взаимодействии с солями, которые являются производными слабых оснований, образуются соответствующие гидроксиды:

Реагируя с монооксидом углерода, синтезируется формиат натрия:

Требования безопасности

Сода каустическая пожаро- и взрывобезопасная. Едкая, коррозионно активное вещество. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности.

Как твердое вещество, так и концентрированные его растворы вызывают очень сильные ожоги. Попадание щелочи в глаза может привести к тяжелым заболеваниям и даже к потере зрения.

При попадании на кожу, слизистые оболочки, глаза образуются сильные химические ожоги. При попадании на кожу — промыть слабым раствором уксусной кислоты.

При работе используют защитные средства: защитные очки, резиновые перчатки, прорезиненный химостойких одежду.

Применение

Гидроксид натрия применяется во многих отраслях промышленности и в быту:

  • Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волокнистых плит.
  • Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В последнее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия, нагретые до 50-60 градусов Цельсия, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
  • В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
  • Для изготовления биодизельного топлива — которое получают из растительных масел и используют для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля в девяти массовых единиц растительного масла добавляют одну массовую единицу спирта (то есть соблюдается пропорция 9: 1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается превосходной воспламеняемости, что обеспечивается высоким цетановым числом. Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52%, то метиловый эфир соответственно 56-58% цетана. Сырьем для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При ее производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, или перерабатывается в Эпихлоргидрин по методу Сольве.
  • Как агент для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегуе засорения и способствует легкому продвижению его далее по трубе.
  • В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации ядовитых веществ, в том числе зарина, в ребризера (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки воздуха, выдыхаемого от углекислого газа.
  • Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
  • В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожуры, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, покраске карамели, для размягчения маслин и предоставления им черного окраса, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрировано в качестве пищевой добавки E524.
  • В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/g/gidroksid-natriya.html

Что такое каустическая сода: свойства и способы применения

Широкое применение каустической соды в быту и промышленности объясняется способностью этой щелочи нейтрализовать органические загрязнения, растворять жиры и пробки из грязи. Выбор чистящих средств в хозяйственных магазинах огромный, но для очистки залежей жира и грязи или устранения аварийного засора в трубах, хозяйки и сантехники со стажем выбирают старое средство — едкий натр.

Что такое каустическая сода

Едкий натр, гидроксид натрия, каустик — это названия одной и той же щелочи.

Каустическая сода, химическая формула которой NaOH, в отличие от карбоната натрия (кальцинированной соды) и карбоната калия (поташа) очень активна  — высокая концентрация вызывает ожоги, разъедает вещества органического происхождения.

Одна из самых сильных щелочей представляет собой твердое вещество белого цвета, без выраженного запаха. NaOH легко растворяется в воде и впитывает влагу из воздуха с выделением большого количества теплоты. Транспортируют щелочь в водонепроницаемых мешках или в виде раствора.

Каустическая сода обладает набором специфических свойств:

  • Легко растворяется в воде и спиртовых растворах, но не растворяется в эфирах и ацетоне.
  • Вещество негорючее, с очень высокой температурой плавления и кипения (1390 °С).
  • Активно реагирует с алюминием, свинцом, цинком и оловом.
  • Образует взрывоопасный газ, в реакции с аммиаком воспламеняется.
  • Расплавленный едкий натр разрушительно действует на стекло.
  • Нейтрализует жиры и органические загрязнения.

Каустическая сода часто применяется в быту

Промышленное производство каустической соды началось в середине XVIII в., тогда применяли аммиачный и известковый методы, второй был более распространен до ХХ века. На рубеже XIX-XX вв.

изобрели электрохимический способ, посредством которого и сейчас получают большую часть каустика. Лидерами производства сейчас являются Китай, США и страны Евросоюза.

Выпуск гидроксида натрия отстает от мировых показателей, но потребности внутреннего рынка он удовлетворяет.

Применение в быту

Пользоваться содой легко, а результат появляется быстро, поэтому щелочь применяют всякий раз, когда нужно пробить засор в канализационных трубах, отстирать сложные пятна, отмыть кухонную утварь или духовку. Едкий натр находит применение во многих случаях и помогает поддерживать чистоту в доме, уберечь сад и огород вредителей, прочистить канализационные трубы.

На нашем сайте есть статьи о применении в быту пищевой соды — как очистить чайник от накипи, как отмыть микроволновку.

В сельском хозяйстве

  • раствором обрабатывают деревья, чтобы избавиться от вредителей: мучнистой росы, капустной гусеницы, тли, калинового листоеда (5 ч. л./10 л воды).
  • огородники используют щелочь для уничтожения сорняков.
  • после обеззараживания инструментов прекращается распространение болезней растений.
  • при профилактическом опрыскивании винограда, ягоды оказываются слаще, растение не болеет серой гнилью.
  • обработка раствором 80 г каустика в 10 л воды предотвращает пожелтение листьев на ягодных кустарниках и огурцах.
  • раствором каустика (5 ч. л./10 л воды) обеззараживают теплицы после сбора урожая.
Читайте также:  Степень окисления кремния (si), формула и примеры

для сада и огорода используют и пищевую соду. вот информация для дачников.

устранение накипи и нагара с посуды

отмыть несколько слоев жира с духовки и решетки на газовой плите, отмыть кафель, чтобы он сиял, как новый, подарить новую жизнь старым сковородкам и кастрюлькам совсем не сложно. поскольку все эти загрязнения имеют органическое происхождение, едкий натр самое простое решение проблемы.

важно! не используйте каустик для чистки алюминиевой и тефлоновой посуды — вещество разрушает эти материалы.

натрите кусок хозяйственного мыла, смешайте его с 200 г каустика и силикатным клеем (150 г).

растворите смесь в 10 литрах воды в металлической, лучше эмалированной, емкости. погрузите посуду и держите на тихом огне около 2 часов. после обработки очищенную утварь нужно хорошо сполоснуть под проточной водой.

для посуды из стекла достаточно 10 минут кипячения.

также на нашем сайте есть статья о чистке стиральной машины пищевой содой и уксусом.

после обработки каустической содой кастрюли будут как новые

изготовление домашнего мыла и моющих средств

домашнее мыловарение приобрело масштабы повального увлечения, полезное хобби позволяет проявить творческие способности и приготовить мыло с учетом личных потребностей.

туалетное мыло состоит из naoh, воды, растительных и эфирных масел. вы можете добавить больше жира, если у вас сухая кожа, придать мылу любой аромат и цвет — в ходе экспериментов вы найдете собственный рецепт.

технология производства мыла состоит из нескольких этапов:

  • каустическую соду соедините с водой.
  • добавьте жир (растительное масло).
  • введите несколько капель эфирного масла или смесь нескольких запахов.

чтобы избежать ожогов, обращайтесь со щелочью осторожно и держите под рукой уксус на случай, если сода попадет на кожу. просушите кусок мыла несколько недель перед использованием, тогда едкий натр утратит опасные для кожи свойства.

мыловарение для многих стало увлекательным хоббиважно! чем больше жира вы добавите в мыло, тем полнее прореагирует (погасится) сода, и тем меньшей будет вероятность, что вы пересушите кожу.

каустическая сода для самодельного мыла должна быть очищенной. купить сырье можно в специализированных магазинах для мыловаров.

едкий натр используют для стирки одежды, им можно отстирать даже следы мазута, а обыкновенные жирные пятна удаляются с гарантией 99,9%.

растворите naoh, в воде из расчета 1 столовая ложка щелочи на литр воды. замочите на пару часов и прополощите в большом объеме горячей воды.

постельное белье также можно отбелить в водном растворе едкого натра, но время воздействия сокращается до 1-1,5 часов.

внимание! метод не подходит для натуральных тканей — каустик растворяет органику, поэтому шерсть и шелк могут распасться на волокна.

гель для стирки:

  • вода — 3 л.
  • стружка хозяйственного мыла — 15 г.
  • каустик — 150 г.
  • аптечный антисептик тетраборат натрия — 150 г.

средство, аналогичное calgon для стиральной машины:

  • 40 г naoh добавьте в бак машины.

каустическая сода хорошо отмывает полы. разбавьте в 5 литрах воды 3-4 столовых ложки порошка, протрите пол раствором и смойте его чистой водой.

нет каустической соды? используйте пищевую! мы писали, как отмыть ванну содой и как почистить ковер содой и уксусом.

устранение засоров

едкий натр и уксус — самые доступные средства устранения засоров в канализационных трубах. гидроксид натрия активно разрушает органические отложения, волосы и шерсть животных, и прочий мусор, забивающий трубы. действие продолжается даже после ликвидации грязевой пробки, попутно очищаются шероховатости и налет на внутренней поверхности труб.

совет. соду можно использовать профилактически, так как серьезные засоры формируются не за один день. очищайте трубы слабым раствором каустика раз в месяц во избежание аварийных ситуаций.

если засор уже образовался, прочистить трубы поможет щелочь в любой форме, но наиболее эффективен порошок. вам потребуются: резиновые перчатки, пластиковое ведро, совок, защитные очки и маска-респиратор.

каустическая сода поможет справиться с засорами в трубах

  • наденьте резиновые перчатки и очки.
  • совком насыпьте в ведро от 2 до 5 кг каустической соды, залейте водой и размешайте. реакция будет сопровождаться нагреванием до 60ос — ведро должно быть прочным, а действия осторожными.
  • после полного растворения вылейте раствор в канализацию. как правило, для устранения серьезных засоров в многоквартирном доме достаточно 4-5 литров и 2-3 часов.
  • промойте сток кипятком и поработайте вантузом.

совет. не готовьте больше раствора, чем собираетесь использовать, так как хранить его можно только одну неделю в крепкой эмалированной канистре. пластиковые емкости для хранения щелочи не подходят.

каустик разъедает эмаль раковин и ванн — старайтесь свести к минимум контакт раствора с этими поверхностями. если сток засорен землей, эффект от применения будет небольшим.

если нет каустической соды, для прочистки труб можно использовать соду и уксус. как это сделать, можно узнать из этой статьи.

чистка выгребных ям

заиливание выгребной ямы — проблема, знакомая дачникам и домовладельцам. выгребные ямы бывают простыми, герметичными и септиками, и все они рано или поздно требуют очистки. каустическая сода — простой, результативный и дешевый способ:

  • 3 кг едкого натра залейте 7 литрами холодной воды. перемешайте.
  • вылейте в сток и не пользуйтесь канализацией 2-3 часа.
  • залейте 5-20 л кипятка.

работать с каустиком нужно в резиновых перчатках, маске-респираторе и защитных очках.

каустическая сода в других сферах

Использование в ветеринарии

В ветеринарии используются бактерицидные свойства щелочи. Вещество проникает на глубину до 10 см и дезинфицирует покрытия помещений для животных. 20-процентный раствор уничтожает споры сибирской язвы, 10-процентный — туберкулезную палочку, для обезвреживания стафилококков достаточно всего шести минут.

При обработке горячими растворами следует хорошо проветривать помещения. В коровниках, свинарниках, овчарнях и т. п. большая концентрация аммиака, который в соединении с испарениями соды становится ядом.

Едкий натр традиционно применяют как универсальное дезинфицирующее средство в горячем трехпроцентном растворе (70оС) при эпидемиях вирусных и бактериальных болезней.

  • Дезинфекция ульев и почвы на пасеке позволяет сохранить пчел в периоды мора.
  • Для дезинфекции помещений, в которых содержатся животные, следует обработать пол и стены 4-процентным раствором (2 ст. л,/1 л воды). На время обработки животных нужно вывести из хлева.

Применение в промышленности

  • Каустической содой обезжиривают инструменты, тару и оборудование для производства в пищевой промышленности. Пищевую добавку Е524, содержащую NaOH, добавляют, например, в мороженое, карамель и напитки.
  • Для химического производства каустик — универсальный катализатор, применяемый в моющих средствах и маслах.
  • Применение в оборонной сфере обусловлено способностью соды нейтрализовать углекислый газ. Щелочь используется в аппаратах для дыхания.
  • Щелочные аккумуляторы и биотопливо в машиностроении изготавливают с использованием каустической соды.
  • Свойство NaOH расщеплять бумагу нашло применение в производстве картона.

Больше информации о средстве

Где купить каустическую соду

Едкий натр — товар широкого потребления. Купить его можно в отделе хозяйственного магазина, торгующем инвентарем и товарами для садоводов, или в торговых точках со строительными материалами.

Работать с каустической содой в домашних условиях не очень удобно, особенно если есть маленькие дети и животные. Несмотря на это, традиция применения в быту сохраняется, что можно объяснить эффективностью и дешевизной средства. Пользуясь щелочью, будьте осторожны, тогда каустик станет вашим надежным помощником в поддержании чистоты.

Работая с каустической содой соблюдайте меры предосторожности — резиновые перчатки обязательны

Правила безопасности

Щелочь обладает свойствами, требующими осторожности. При работе с едким веществом соблюдайте правила, позволяющие избежать отравления каустической содой и ожогов:

  • Надевайте резиновые перчатки, очки, одежду, закрывающую кожу.
  • До начала работ проверьте, не будет ли каустик соприкасаться с металлами. Такая «встреча» может спровоцировать агрессивную реакцию.
  • Соблюдайте рекомендованные пропорции воды и едкого натра, это особенно важно при чистке эмалированной посуды и замачивании тканей.
  • Хорошо вымойте руки после работы с веществом.
  • Старайтесь работать с едким натром в помещении с открытыми окнами, закрывайте емкость с содой — максимально допустимая концентрация в воздухе 0,5 мг/м³.
  • Каустическая сода должна храниться в закрытой упаковке и в месте, гарантированно защищенном от детей и домашних животных.
  • ГОСТ 2263 регламентирует транспортировку, хранение и упаковку, срок годности едкого натра. Жидкая или гранулированная гидроокись натрия должна находиться в таре, которая не вступает в реакцию с веществом и обеспечивает герметичность. Хранить вещество дома следует в фабричной упаковке.

Что делать при ожоге каустиком

Ожоги NaOH опасны и случаются они нередко. При попадании концентрированной щелочи на открытые участки тела вещество проникает глубоко под кожу и может вызвать некроз тканей. Попадание в глаза чревато утратой зрения.

Первая помощь при ожоге слизистой оболочки или кожи каустиком — немедленное промывание в большом количестве проточной воды и обработка пораженного участка борной кислотой. Если щелочь попала в глаза, необходимо срочно промыть их под струей холодной воды и как можно скорее обратиться к врачу.

Видео: каустическая сода в мыле

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5bc3efcfbe2b3500ae83a6bc/5bc6c64b35b68100aa41847d

Гидроксид натрия (едкий натр, каустик) — производство и применение

Гидроксид натрия или каустическая сода производится из густого раствора поваренной соли путем электролиза. В естественной среде не встречается, является продуктом химической промышленности, имеет формулу NaOH, указывающую на наличие в гидроксиде молекул натрия, кислорода и водорода в различном состоянии.

Список названий

В узкопрофильной литературе, информационных статьях и на этикетках товаров можно встретить синонимы названия: едкий натр  ; каустик; едкая щелочь; гидроокись натрия.

Основное имя щелочи подарили греки; согласно Большому Энциклопедическому словарю, kaustikos  — «едкий», «жгучий», что в полной мере раскрывает свойства каустической соды и ее класс опасности.

Существует ничем не подтвержденный миф, что содой долгое время называлась зола растения с аналогичным именем, используемая древними представителями человеческой цивилизации для мытья и обезжиривания посуды.

Якобы первыми уникальные свойства вещества заметили крестьяне и работники кухонь в больших поместьях Средневековой Европы. До середины 18 века щелочами называли все разновидности соды, разделение на каустическую, кальцинированную и поташ произошло в 1736 году, благодаря работам француза А. Д. дю Мансо. В наше время содой называют только соли угольной кислоты, то есть пищевую соду.

Промышленное использование каустика

Гидроокись натрия является самой распространенной щелочью, выпускается как в жидком виде, так и в форме мелких белых гранул, практически не имеющих собственного аромата.

Каустическая сода поставляется на промышленные предприятия в цистернах или другой герметически упакованной таре, в зависимости от состояния и назначения.

Основными потребителями едкого натрия на сегодняшний день являются следующие области народного хозяйства: химическая – в производстве мыла, глицерина, водорода, в качестве реагента или катализатора для химических процессов, минеральных удобрений, бытовой химии, металлургическая – для работ, связанных с добычей алюминия, цинка и титана из смешанного вторсырья; автомобильная – каустическая сода применяется для очищения и мойки форм, используемых для выпуска автопокрышек; текстильная – с помощью раствора едкого натра обычные растительные волокна приобретают блеск и шелковистость; газовая и нефтяная – как катализатор при производстве биотоплива с отличными характеристиками; пищевая — производство карамели, шоколада, какао, газированных напитков, хлебобулочных изделий не обходится без участия гидроокиси натрия. Имеет собственное имя в бесконечном списке пищевых добавок – E524; бумажная промышленность – каустическая сода незаменима в превращении целлюлозы в бумагу и картон.

Применение едкого натра

  • Едкий натр находит широкое применение в самых разнообразных отраслях промышленности и для бытовых нужд.
  • – В химической и нефтехимической промышленности (на их долю приходится около 57% суммарного объема российского потребления NaOH)— для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
  • – Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.,
  • – Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.
  • – В производстве биодизельного топлива, получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

– В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

– Дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

– В пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

– В цветной металлургии, энергетике, в текстильной промышленности, для регенерации резины.

Получение каустика

В начале 19 века производство каустической соды (NаОН) было тесно связано с развитием производства кальцинированной соды. Эта взаимосвязь была обусловлена тем, что сырьем для химического способа получения NаОН служила кальцинированная сода, которая в виде содового раствора каустифицировалась известковым молоком.

В конце 19 века стали быстро развиваться электрохимические методы получения NаОН электролизом водных растворов NаСl.

При электрохимическом способе получения одновременно с NаОН получают хлор, который находит широкое применение в промышленности тяжелого органического синтеза и в других областях промышленности, что объясняет быстрое развитие электрохимического производства NаОН.

На сегодняшний день каустическую соду получают либо путем электролиза раствора хлорида натрия (NaCl) с образованием гидроксида натрия и хлора, либо, реже, с помощью более старого способа, основанного на взаимодействии раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Большое количество производимой в мире кальцинированной соды используется для получения каустической соды.

Взаимодействие раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Каустическую соду получают из кальцинированной на установке периодического или непрерывного действия. Процесс обычно проводят при умеренных температурах в реакторах, оборудованных мешалками. Реакция образования каустической соды представляет собой реакцию обмена между карбонатом натрия и гидроксидом кальция:

  1. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
  2. Карбонат кальция выпадает в осадок, а раствор гидроксида натрия отводится в коллектор.
  3. Электролизные методы. В промышленном масштабе гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (каменная соль NaCl) с одновременным получением водорода и хлора:
  4. 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH

Когда концентрированный раствор хлорида натрия подвергается электролизу, образуются хлор и гидроксид натрия, но они реагируют друг с другом с образованием гипохлорита натрия – отбеливающего вещества.

Читайте также:  Равнобедренный треугольник, формулы и примеры

Этот продукт, в свою очередь, особенно в кислых растворах при повышенных температурах, окисляется в электролизной камере до перхлората натрия.

Чтобы избежать этих нежелательных реакций, электролизный хлор должен быть пространственно отделен от гидроксида натрия.

В большинстве промышленных установок, используемых для получения электролизной каустической соды, это осуществляется с помощью диафрагмы (диафрагменный метод), помещенной вблизи анода, на котором образуется хлор.

Существуют установки двух типов: с погруженной или непогруженной диафрагмой. Камера установки с погруженной диафрагмой целиком заполняется электролитом.

Соляной раствор втекает в анодное отделение, где из него выделяется хлор, а раствор каустической соды заполняет катодное отделение.

В установке с непогруженной диафрагмой раствор каустической соды отводится из катодного отделения по мере образования, так что камера оказывается пустой. В некоторых установках с непогруженной диафрагмой в пустое катодное отделение напускается водяной пар, чтобы облегчить удаление каустической соды и поднять температуру.

В диафрагменных установках получается раствор, содержащий как каустическую соду, так и соль. Большая часть соли выкристаллизовывается, когда концентрация каустической соды в растворе доводится до стандартного значения 50%. Такой «стандартный» электролизный раствор содержит 1% хлорида натрия.

Продукт электролиза пригоден для многих применений, например для производства мыла и чистящих препаратов. Однако для производства искусственного волокна и пленки требуется каустическая сода высокой степени очистки, содержащая менее 1% хлорида натрия (соли).

«Стандартный» жидкий каустик можно надлежащим образом очистить методами кристаллизации и осаждения.

Мембранный метод — аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной мембраной. Мембранный электролиз обеспечивает получение наиболее чистого каустика.

Непрерывное разделение хлора и каустика можно также осуществить в установке с ртутным катодом (ртутный электролиз). Металлический натрий образует с ртутью амальгаму, которая отводится во вторую камеру, где натрий выделяется и реагирует с водой, образуя каустик и водород.

Хотя концентрация и чистота соляного раствора для установки с ртутным катодом более важны, чем для установки с диафрагмой, в первой получается каустическая сода, пригодная для производства искусственного волокна. Ее концентрация в растворе составляет 50–70%.

Более высокие затраты на установку с ртутным катодом оправдываются получаемой выгодой.

Полезные и вредные свойства гидроокиси натрия

Едкий натр замечательно справляется с жировыми отложениями на различных поверхностях, отлично смягчает воду, способна нейтрализовывать вредные вещества в воздухе и на поверхности, имеет низкую стоимость и общедоступность.

При всей своей востребованности щелочь относится к опасным химическим соединениям, применение каустической соды может сопровождаться следующими рисками: взаимодействуя с водой каустик, выделяет большое количество водорода и тепла, поэтому взрывоопасен; попадая на кожу, едкий натр способен привести к сильнейшим химическим ожогам, трудно поддающимся лечению. Контакт гидроокиси натрия с поверхностью глазного яблока, пусть даже кратковременный, может привести к потере зрения, попадание на слизистую – к некрозу тканей, воспалению легких, кровавой рвоте и диарее; обладает сильными коррозийными свойствами по отношению к эмалированным, оцинкованным и алюминиевым поверхностям.

Основные отличия кальцинированной соды и едкого натра

В первую очередь, это химическое строение молекул, что отражается в формуле каустика  — NaOH —  и кальцинированной соды – Na2CO3. В-вторых – кальцинированная разновидность менее агрессивна и, как следствие, не имеет таких ярко выраженных реакций с водой, металлами и органическими загрязнениями. В-третьих – она более безопасна как для человека, так и для окружающей среды.

Области использования гидроокиси натрия в быту

Каустическая сода, при внимательном и осторожном обращении, при соблюдении нехитрых правил безопасности является бесценным помощником в решении многих бытовых проблем. Внимание! Перед началом работы наденьте прорезиненные перчатки, очки и плотную одежду.

Для применения в быту разводите каустик только в эмалированной или пластиковой посуде, устойчивой к воздействию щелочей, при открытой форточке.

Борьба с канализационными засорами В этой ипостаси соде каустической нет равных —  использование вещества, согласно инструкции по применению, 1 раз в месяц не только прочистит трубы в кухне, ванной и туалете, но и поможет избавиться от запаха, появляющегося в помещении в результате органических отложений в канализации: Для очистки системы в частном доме следует залить 2 кг едкого натра 4 л обычной воды из-под крана и влить аккуратно раствор в раковину, унитаз или сливное отверстие душа (ванной). Заткнуть пробкой, через час влить полтора ведра очень горячей воды и использовать систему по назначению. Для борьбы с органикой в сифонах и стояках многоквартирных домов нужно засыпать в сливное отверстие порошок каустической соды в количестве 150 граммов и очень осторожно влить туда же несколько литров кипятка. Через четверть часа добавить еще столько же горячей воды, затем через десять минут влить уже около ведра воды, подогретой до 90 градусов. Пользоваться сливом можно только через час после завершения процедуры. Каустическая сода входит в состав многочисленной армии средств по очистке канализационных систем, в том числе является действующим веществом в геле «Крот», так как превосходно растворяет волосы, попавшие в слив и являющиеся основной причиной засоров. Едкий натр продолжает свое воздействие на внутреннюю поверхность труб даже после многочисленных смываний, сглаживая шероховатости и неровности, задерживающие грязь и мелкие, нерастворимые частицы жидких бытовых отходов. Самой эффективной для чистки канализации является каустическая сода в гранулах, однако и она плохо справляется с остатками земли, поэтому процедуру лучше проводить комплексно – сначала использовать кислотные средства, затем  — едкую щелочь, которая заодно нейтрализует кислоту. Приусадебное хозяйство Незаменима каустическая сода в проведении дезинфекции теплиц. После сбора урожая, садоводы обрабатывают раствором едкого натра стояки и поверхности закрытых площадей для выращивания ранней продукции, так как гидроокись натрия отлично убирает грибок и различные виды мелких паразитов, накапливающихся за период вегетации огурцов и помидоров. Особенно эффективна едкая щелочь для санитарной обработки хозяйственных построек, в которых содержались домашние животные. Такая процедура позволяет удалять болезнетворные бактерии и микробы с внутренних поверхностей сараев и коровников. Подойдет каустическая сода и для применения в быту – ею хорошо проводить дезинфекцию погребов перед сезонной закладкой овощей.

Меры предосторожности, необходимые при работе с едким натром

Следует внимательно читать инструкцию по применению на упаковке с гидроокисью натрия, которая не только подскажет, как развести каустическую соду, но и укажет необходимые пропорции с водой для той или иной цели. В обязательном порядке нужно надевать прорезиненные перчатки, очки и специальную плотную одежду при использовании растворов едкой щелочи на больших площадях и в теплицах.

При работе с канализацией хватит очков и специальных рукавиц. Не допускать попадания ингредиентов или самого раствора на открытые участки кожи, а также на эмалированные или оцинкованные поверхности.

Первая помощь при ожоге, вызванном едкой щелочью Держать пораженный участок под сильной струей холодной воды не менее 10-15 минут, затем промыть следующими растворами: борная кислота и вода в пропорции 1 ч. л:200мл; уксусная кислота и вода в соотношении 3:100. Затем наложить на ожог бинт, пропитанный 5% раствором уксусной кислоты и немедленно отправиться в больницу.

Если пары или брызги растворов каустической соды попали на слизистую или в глаза, следует немедленно промыть их 2% борной кислотой, затем тщательно ополоснуть чистой водой и обратиться за помощью к врачу-специалисту.

Домашнее мыло и каустическая сода

Существует технология приготовления мыла в домашних условиях, позволяющая изготавливать красивые и полезные подарки своими руками.

Налажено производство и сбыт специальной основы, не требующей больших временных затрат в приготовлении такого рода сувениров – растопил, добавил чего хочешь, разлил в формочки и все – оригинальный и приятный подарок готов.

Однако стоят такие заготовки немало, да и непонятно из чего они производятся. Другое дело – приготовление мыла собственными руками с нуля.

Основными ингредиентами для домашнего мыловаренного производства являются растительные  и эфирные масла, дистиллированная вода и, конечно же, каустическая сода. Пропорции и состав у всех сортов кустарной продукции разные, постепенно каждый мыловар опытным путем находит свое, неповторимое сочетание, неизменным остается только использование едкого натра в таком увлекательном деле.

Источник: https://dobriva.dp.ua/gidroksid-natriya-natr-edkij-kaustik-proizvodstvo-i-primenenie/

Гидроксид натрия

Случайный факт:

Энергии, вырабатываемой человеческим мозгом, хватит, чтобы зажечь лампочку.

— Обновить

  • Разрешающие применение — 5
  • Упоминаний о добавке— 8
  • Россия — разрешена
  • Украина — разрешена
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — разрешена
  • США — разрешена
  • Канада — разрешена

Гидроксид натрия (пищевая добавка E-524) – белое твердое вещество, слегка скользкое на ощупь, сильная щелочь, получаемая путем электролиза из хлорида натрия. Является одним из компонентов химических средств для прочистки канализации.

Химическая формула: NaOH.

Гидроксид натрия разрушает материалы органического происхождения, такие как кожа, бумага, дерево.

Имеет свойство поглощать углекислый газ, находящийся в атмосфере, образовывая корку карбоната натрия. В соединениях со спиртами образует алкоголяты.

Применение и влияние на орнагизм

При попадании на кожу гидроксид натрия вызывает сильные химические ожоги, пораженный участок необходимо сразу же промыть большим количеством воды. При попадании внутрь вызывает ожоги полости рта, гортани, пищевода и желудка, во время лечения нужно пить как можно больше воды (молока или любой другой жидкости) и ставить очищающие клизмы.

В пищевой промышленности гидроксид натрия используется в качестве регулятора кислотности при производстве какао, шоколада, мороженого, безалкогольных напитков и карамели. Применяется для размягчения маслин и добавляется в хлебобулочную продукцию.

С помощью каустика готовятся некоторые блюда, например, перед выпечкой немецких рогаликов, их обрабатывают раствором едкой щелочи, для образования хрустящей корочки.

А для приготовления скандинавского блюда из рыбы – лютефиска – сушеную теску вымачиваю в щелочи в течение пяти дней, для того, чтобы рыба приобрела желеобразную консистенцию.

Другие использования гидроксида натрия:

  • в промышленных процессах, например для омыления жиров, или обработки бокситов для получения алюминия;
  • в косметической промышленности, в качестве щелочной и эмульгирующей добавки в мыле, шампунях, кремах, жидкостях для снятия лака;
  • в целлюлозно-бумажной промышленности;
  • в химической промышленности, для нейтрализации кислот и кислотных окислов;
  • в нефтеперерабатывающей промышленности, для производства масел; — для изготовления биодизельного топлива;
  • в гражданской обороне, для нейтрализации отравляющих веществ или дегазации;
  • для растворения засоров канализационных труб, в качестве одного из компонентов геля.

Источник: https://prodobavki.com/dobavki/E524.html?page=all

«Натрий едкий щелочь», или как ещё клиенты называют гидроксид натрия | Интернет-магазин АО "ЛенРеактив"

Гидроксид натрия (химическая формула NaOH) – самая распространённая в мире щёлочь, каждый год по всему свету производится почти 60 миллионов тонн этого вещества.

Неудивительно, что и в нашем магазине гидроксид натрия входит в топ самых продаваемых товаров. Вот только найти его у наших клиентов получается не всегда. Дело в том, что за несколько столетий это вещество получило столько научных, тривиальных и простонародных названий, что запутаться в них не составляет никакого труда.

Чтобы этого не произошло с вами, давайте разбираться.

Чаще всего в нашем интернет-магазине ищут каустическую соду или просто каустик.

Ещё 250 лет назад алхимики не различали карбонатов натрия и калия и называли их общим термином «щелочи».

В 1736 году французский учёный Анри Дюамель дю Монсо разделил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой, а карбонат калия — поташом.

В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты, но каустическая сода так и осталась самым популярным бытовым названием гидроксида натрия.

Второе место по запросам прочно удерживает едкий натрий (именно в таком написании).

Между тем, это ошибочное словосочетание, правильно называть героя нашей статьи нужно «едкий натр». Куда потерялись последние две буквы? Тайна закрепления в русском языке непривычных нашему уху форм некоторых слов скрыта в глубине веков, но корректное написание всё же знать нужно.

Кстати, едкий натр наши посетители тоже ищут, но гораздо реже.

На третьем месте нашего рейтинга расположился гидроксид натрия.

Это уже практически каноническое название самой популярной щёлочи, но приходится признать – не всем удаётся набрать его в строке поиска как полагается. Самые частые ошибки в этом случае – «гидроксит натрия» и «гидрооксид натрия». Увы, но не того, ни другого в природе не существует.

Замыкает квартет лидеров научное название вещества – натрий гидроокись. Правда, и здесь чаще используется более привычная для русского языка форма «гидроокись натрия». Но настоящие химики непоколебимы – сначала должно идти название металла в именительном падеже, а уже потом всякие «добавки».

В завершение – подборка остальных словосочетаний, с помощью которых клиенты интернет-магазина пробовали найти гидроксид натрия: «едкая каустическая сода», «натрий гидроокись едкий», «натрий едкий щелочь», «сода каустическая натрий едкий», «едкий натрий naoh» и даже «sodium hydroxide».

Уважаемые клиенты, если вы не можете что-то найти в нашем интернет-магазине – не уходите молча в разочаровании! Не всегда отсутствие результата в поиске означает отсутствие товара в магазине. Напишите нам любым удобным способом – мы обязательно ответим и поможем найти то, что вам нужно! Все наши контакты – здесь…

Источник: https://lenreactiv-shop.ru/natrij-edkij-shheloch-ili-kak-eshhyo-klienty-nazyvayut-gidroksid-natriya/

Натрий гидроокись

  • Натрий гидроокись 
  • ГОСТ 4328-77
  • NaOH

Гидроксид натрия (другие названия — каустическая содаедкий натр) — самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 млн тонн едкого натра.

Натрий едкий существует в жидком и твердом виде. Жидкая сода каустическая имеет вид окрашенной или бесцветной жидкости, а твердая представляет собой твердую белую чешуйчатую массу.

Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу, вызывая сильные ожоги, бумагу и другие органические вещества. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия.

В 1736 году французский учёный Анри Дюамель дю Монсовпервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola soda из рода Солянка, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташом. В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты.

В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.

Натр едкий – это коррозионноактивное и едкое вещество. Она имеет второй класс опасности, поэтому нужно соблюдать осторожность при работе с ней.

Перед тем, как начать работать с содой каустической, желательно для защиты глаз надевать химические брызгозащитные очки, для защиты тела использовать прорезиненные костюмы или химически стойкую одежду, пропитанную винилом, а для защиты рук – перчатки с прорезиненной поверхностью или резиновые перчатки.

Область применения: Натр едкий технический (жидкий) предназначен для химической, нефтехимической,нефтеперерабатывающей, целлюлозно-бумажной, горнодобывающей, текстильной, пищевой (для обезжиривания и обработки технологического оборудования и тары) промышленности, цветной металлургии, энергетики, микроэлектроники и других отрослей.

Сода каустическая  применяется в химической промышленности.

В легкой промышленности она используется при изготовлении шелка, и во время проведения технологических процессов отбеливания тканей, в нефтяной промышленности это вещество необходимо для очистки нефтепродуктов.

Кроме этого, сода каустическая нашла свое применение в автомобильной, целлюлозно-бумажной, пищевой промышленности, металлургии. Также сода каустическая большое значение имеет при производстве моющих средств.

Источник: http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/2474-natrij-gidrookis

Ссылка на основную публикацию