Формула хлорида кальция в химии

• Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
• Краткая характеристика хлорида кальция
• Физические свойства хлорида кальция
• Получение хлорида кальция
• Химические свойства хлорида кальция
• Химические реакции хлорида кальция
• Применение и использование хлорида кальция

Краткая характеристика хлорида кальция:

1. Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
2. Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
3. Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле.

Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

• С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
• Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
• Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

1. Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
2. Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
3. В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые ромбические кристаллы
Цвет	белый
Вкус	от горького до соленого
Запах	—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,15
Температура кипения, °C	1935
Температура плавления, °C	772
Молярная масса, г/моль	111,08
Гигроскопичность	сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	74,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение хлорида кальция:

• В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
• Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
• Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1.

   взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

1. Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
2. 1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3. 3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
4. В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
5. 2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
6. CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

• 4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
• 2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
• В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
• 5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
• 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
• В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
• 6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
• CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

1. 7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
2. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
3. В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
4. 8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
5. (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
6. В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
7. 9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
8. CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
9. В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. 10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
11. CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
12. В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
13. 11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
14. CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
15. В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
16. 12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
17. BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

• 13. реакция электролиза хлорида кальция:
• CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
• В результате реакции образуются кальций и хлор.
• 14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
• CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
• В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Применение и использование хлорида кальция:

1. Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
2. – в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
3. – в медицине;
4. – в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
5. – для осушки газов;
6. – в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
7. – при производстве пластмасс и керамики как добавка;
8. – в производстве удобрений для сельского хозяйства;
9. – при нефтедобыче в составе буровых растворов;
10. – в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

• 
• карта сайта
• хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
  уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
  реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/hlorid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Хлористый кальций: свойства, назначение

• Хлористый кальций (хлорид кальция, кальция хлорид или СаCl2) – кальциевая соль соляной кислоты в виде гигроскопических кристаллов, с горько-соленым вкусом, без цвета и запаха. Хорошо растворяется в воде (4:1), охлаждая раствор, и в спирте. Температура плавления +34 °C, замерзания от -18 до -48 °C (в зависимости от концентрации). Кальция хлорид содержит до 27 % чистого кальция. Данный химический реактив несовместим с кислотами, солями тяжелых металлов, йодидами. Кальций хлорид получают при производстве аммиачной соды (побочный продукт), а также при нагревании хлорной извести (хлорки).Хлористый кальций в жидком виде (водный или технический кальций) представляет собой прозрачный (возможно слегка мутный, зеленого или желто-серого цвета) раствор.
  
  

  Области применения

  — химическая (при производстве каучука, латекса, резинотехнических изделий);- противогололедное средство;- нефтяная (для увеличения нефтеотдачи, очиститель газа);- целлюлозно-бумажная (для улучшения качества продукции);- деревообрабатывающая (пропитка древесины для огнестойкости);- горная (предотвращает самовозгорание угля);- машиностроительная (антифриз).

Хлористый кальций – как лекарственный препарат

Немаловажную роль в жизнедеятельности организма играет макро и микроэлементы, среди них — хлористый кальций. В организме он находится в виде неионизированных соединений в скелетной ткани, в ионизированных – в тканевой жидкости и крови.

Хлористый кальций – синтетический лекарственный препарат, восполняющий недостаток кальция в организме. Он является «строительным материалом» для формирования внутренних органов и костной ткани, необходим для передачи нервных импульсов, сокращения мышц, свертывания крови и т.д. Его недостаток может привести к серьезным нарушениям, к рахиту, а у беременных женщин – к выкидышу.

Кальция хлорид оказывает противовоспалительное, противоаллергическое и кровоостанавливающее действие, поэтому его применяют при лечении: — аллергических заболеваний (крапивницы, ангионевротических отеков, бронхиальной астмы, сенной лихорадки) и аллергических реакций на лекарства; — кожных заболеваний (псориаз, экзема); — пневмонии; — катаракты; — при токсическом поражении печени;

— наружных и внутренних кровотечениях (легочных, маточных, носовых, желудочно-кишечных).

Хлорид кальция принимают внутрь или вводят внутривенно (струйно или капельно). При быстром введении данного препарата могут возникнуть побочные действия: сначала жар во рту, позже – во всем теле.

Запрещается вводить его внутримышечно и подкожно, так как он может вызвать сильное раздражение и даже некроз (омертвление) тканей. Первая помощь при попадании под кожу – отсосать шприцом. Противопоказан больным, склонным к тромбозам и с повышенным содержанием кальция в крови.

Применять данный лекарственный препарат нужно только по назначению врача.

Кальций хлористый купить

«Прайм Кеммикалс Групп» — это магазин химических реактивов Москва розница, который предлагает широкий ассортимент лабораторного оборудования и приборов, лабораторной посуды, фильтровальной бумаги, весов электронных лабораторных для научных и производственных целей.

Хлористый кальций купить можно прямо сейчас на нашем сайте с доставкой по Москве и области как в розницу, так и оптом.

Хлористый кальций цена всего за 82 руб. на дигидрат пищевой добавки и хлористый кальций цена 132 руб. на гранулированную добавку E509. Также кальций хлористый купить безвредный «ч.д.а.» можно под заказ.

Химические реактивы Методы мытья и сушки лабораторной посуды

Источник: https://pcgroup.ru/blog/hloristyj-kaltsij/

Хлористый кальций: основные сведения о веществе

Молекула хлористого кальция содержит один атом кальция и два атома хлора. Ее химическая формула CaCl2 . Это твердое кристаллическое вещество с ромбическим порядком расположения атомов в решетке. Основные физические характеристики соединения :

• Плотность – 2.512 г/см3.
• Температура плавления – 772 градуса.
• Температура кипения равняется 1600 градусов.

Плотность водных растворов хлористого кальция

CaCl2%	15	25	35	45
Плотность (г/см3) при 20°С	1, 08	1, 18	1, 28	1, 40

Вещество обладает высокой гигроскопичностью, то есть легко впитывает водный пар — gри этом происходит химическая реакция превращения кальция сначала в гидраты, а затем его переход в жидкое состояние.

При растворении кристаллов в воде наблюдается значительное выделение энергии в виде теплоты. Будучи побочным продуктом изготовления соды по аммиачной технологии, хорошо растворяется в аммиаке, а также простых спиртах и ацетоне.

В результате этого образуются так называемые хлористые сольваты.

Данное соединение находит широкое применение в медицинской практике. Врачи назначают капельницы и уколы с раствором хлористого кальция пациентам, страдающими недугами обычно возникающими на фоне шока, рвоты, токсической диспепсии, а также вследствие перенесенной операции:

• Гипонатриемия
• Дегидратация организма
• Гипохлоремия
• Гипонатриемия

Хлористый кальция также используют как антисептик – им промывают раны и воспаленные слизистые оболочки глаз. Предназначенные для этих целей препараты выпускают в форме раствора для инъекций с объемным содержанием вещества 100 мг. на 1 мл.

Науке хорошо насколько важное участие принимает хлорид кальция в таких органических процессах, как сокращения мышц человек, свертывание крови, прохождение нервных импульсов и формировании костной ткани. Фармакологическое действие препарата обеспечивается за счет растворимых в его растворе ионов. Помимо вышеперечисленных, существуют и иные способы медицинского применения:

• Борьба с аллергическими заболевания (например, сенной лихорадкой)
• Профилактика сывороточной болезни и крапивницы
• Предотвращение развития ангионевротических отеков

Соединение является эффективным антидотом. Оно помогает справиться с отравлениями фтористой и щавелевой кислотами, а также солями магния.

Как гемостатик хлористый кальций помогает cправиться с кровотечениями в различных органах: легких, желудочно-кишечном тракте, носовыми, а также маточными кровоизлияниями.

Однако препарат нужно вводить в организм медленно и аккуратно. Со скоростью порядка 5 мл. за 3-5 минут.

Приведем несколько примеров применений в промышленном производстве:

• В процессах металлургического производства
• В химической и лакокрасочной промышленности
• В целлюлозно-бумажной промышленности.
• В горнодобывающей отрасли
• При изготовлении резиновых изделий, наподобие автомобильных шин
• В сфере деревообработки

В нашей следующей статье мы познакомимся с таким веществом как соляная кислота и его влиянии на человека.

Источник: http://himopttorg.ru/spravochnik-khimopttorg/khloristyy-kaltsiy-chto-nuzhno-znat-o-dannom-veshchestve/

Разница между Каменной солью и Хлоридом кальция

Основное различие между Каменной солью и Хлоридом кальция заключается в том, что хлорид кальция более эффективен в качестве противогололедного агента при низких температурах, чем эффективность каменной соли при той же температуре.

И Каменная соль, и Хлорид кальция применяются главным образом в качестве противогололедных агентов. Однако их эффективность зависит от температуры, при которой их используют в качестве противогололедного агента. Хлорид кальция может предотвратить образование льда из воды при очень низких температурах, около −52 °C. Тогда как каменная соль справляется со своей задачей лучше при 0 °C.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Каменная соль
3. Что такое Хлорид кальция
4. Сравнение между собой: Каменная соль и Хлорид кальция
5. Заключение

Что такое каменная соль?

Каменная соль является природным минералом, который содержит хлорид натрия. Поэтому она имеет химическую формулу NaCl. Минералогическое название этого минерала — галит. Каменная соль является общим названием.

Как правило, этот минерал является бесцветным или белым. Но иногда он может иметь цвет, такой как светло-синий, темно-синий, фиолетовый, розовый, красный, оранжевый, желтый или серый.

Это связано с наличием в ней примесей в хлориде натрия каменной соли.

Поскольку химической формулой повторяющегося звена галита является NaCl, молярная масса каменной соли составляет 58,43 г/моль. Она имеет кубическую кристаллическую структуру. Этот минерал хрупкий, а полоса минерала белая. Этог минерал встречается в обширных слоях осадочных эвапоритов. Эти эвапориты появились после высыхания озер, морей и т.д.

Галит розового цвета

Наиболее важным использованием этой соли является применение его в качестве противогололедного агента. Рассол — это раствор воды и соли. Поскольку рассол имеет более низкую температуру замерзания по сравнению с чистой водой, для таяния льда на дорогах используют каменную соль. Её сыпят на лёд и при взаимодействии соли со льдом появляется рассол.  Это заставляет лед таять ещё сильнее.

Что такое Хлорид кальция?

Хлорид кальция представляет собой неорганическое соединение и соль, имеющую химическую формулу CaCl₂. Он бесцветный и имеет кристаллическую структуру, которая находится в твердом состоянии при комнатной температуре.

Хлорид кальция существует как гидратированная соль, а не отдельное соединение. Следовательно, точная химическая формула CaCl₂(H2O)x . Здесь х может быть 0, 1, 2, 4 или 6.

Эта соль гигроскопична и благодаря этому свойству её используют как осушитель.

Внешний вид Хлорида кальция

Молярная масса соединения составляет 110,98 г/моль. Хлорид кальция имеет ромбическую кристаллическую структуру в своей безводной форме и треугольную кристаллическую структуру в форме гексагидрата.

Хлорид кальция редко встречается в природе в виде минерала синджарита (дигидратная форма) или антарктит (гексагидратная форма). Как правило, это соединение производят из известняка. Он образуется как побочный продукт процесса Сольвея.

Ещё один способ получения хлорида кальция это из очистки рассола.

  Разница между Эпоксидной смолой и Полиуретаном

Хлорид кальция, также применяют в противогололедных веществах. Он предотвращает образование льда, понижая температуру замерзания воды. В качестве противогололедного агента Хлорид кальция гораздо более эффективен при более низких температурах.

В чем разница между каменной солью и хлоридом кальция?

Каменная соль является природным минералом, который содержит хлорид натрия, тогда как Хлорид кальция является неорганическим соединением и солью, имеющей химическую формулу CaCl₂.

Химически, это разница между каменной солью и хлоридом кальция.

Поскольку эти два соединения имеют различный химический состав, молярная масса также отличается друг от друга: молярная масса каменной соли составляет 58,43 г/моль, в то время как молярная масса Хлорида кальция составляет 110,98 г/моль.

И каменная соль и Хлорид кальция применяются главным образом в качестве противогололедных агентов. Ключевое различие между Каменной солью и Хлоридом кальция состоит в том, что в качестве противогололедного агента Хлорид кальция более эффективен при более низких температурах, а при температуре близкой к нулю градусов Цельсия эффективность каменной соли выше.

Ключевое различие между Каменной солью и Хлоридом кальция состоит в том, что в качестве противогололедного агента Хлорид кальция более эффективен при очень низких температурах, а эффективность Каменной соли выше при температуре близкой к нулю градусов Цельсия.

Источник: https://raznisa.ru/raznica-mezhdu-kamennoj-solju-i-hloridom-kalciya/

Хлорид кальция

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит)[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

2
N

H

4

C
l
+
C
a
(
O
H

)

2

→
2
N

H

3

↑
+
C
a
C

l

2

+
2

H

2

O

{displaystyle {mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}
ightarrow 2NH_{3}uparrow +CaCl_{2}+2H_{2}O}}}
.

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[1].

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)[2]
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
• Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.

Источник: https://ru.wikiredia.com/wiki/E509

Хлорид кальция — Calcium chloride

Хлорид кальция представляет собой неорганическое соединение , А соль с химической формулой CaCl 2 . Это белое кристаллическое твердое вещество цвета при комнатной температуре, высоко растворим в воде.

Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl 2 (H 2 O) х , где х = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти соединения в основном используется для борьбы с обледенением и борьбы с пылью. Поскольку безводна соль гигроскопична , она используется в качестве осушителя .

Пользы

Размораживание и замораживание-точка депрессии

Bulk CaCl 2 для борьбы с обледенением в Японии

При нажатии на точку замерзания воды, хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и используется для обледенения . Это приложение потребляет наибольшее количество хлорида кальция. Хлорид кальция является относительно безвреден для растений и почвы. В качестве антиобледенительного агента, он гораздо более эффективен при более низких температурах , чем хлорид натрия. Когда распределено для такого использования, как правило , принимает форму маленьких, белые сферы несколько миллиметров в диаметре, называемых гранулы . Растворы хлорида кальция могут предотвратить замерзание при низкой температуре , как -52 ° С (-62 ° F), что делает его идеальным для заполнения Шины для сельскохозяйственных машин в качестве жидкого балласта, помогая тягу в холодном климате.

Он также используется в бытовой и промышленной химическом воздухе осушители .

дорожное покрытие

Хлорид кальция распыляют на этом пути, чтобы предотвратить выветривание, придавая ему влажный внешний вид даже в сухую погоду.

Второй по величине применение хлорида кальция использует гигроскопические свойства и липкость его гидратов. Концентрированный раствор удерживает жидкий слой на поверхность грунтовых дорог , которая подавляет образование пыли. Это удерживает мелкие частицы пыли на дороге, обеспечивая амортизирующий слой. Если это разрешено сдуть, большой агрегат начинает смещаться вокруг и дорога ломается. Использование хлорида кальция снижает потребность в сортировке на целых 50% и необходимость заполнить в материалах целых 80%.

питание

Среднее потребление хлористого кальция в качестве пищевых добавок было оценено как 160-345 мг / день. Хлорид кальция допускаются в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве пассиватора и укрепляющей агенты с номером Е E509 .

Он рассматривается как обычно считается безопасной (GRAS) по контролю за продуктами и лекарствами США. Его использование в органическом производстве сельскохозяйственных культур , как правило , запрещены в соответствии с американской Национальной органической программы .

В морских аквариумах , хлорид кальция является одним из способов ввести биодоступный кальций карбоната кальция для скорлупы животных , таких как моллюски и некоторого книдарий . Гидроксид кальция (Kalkwasser смесь) или кальциевый реактор также может быть использован.

Чрезвычайно соленый вкус хлористого кальция используется для ароматизации маринадов без увеличения Пищевого натрия содержания. Свойства точки замерзания депрессии хлорида кальция, используются , чтобы замедлить замораживание карамели в карамельных заполненные шоколадные батончики.

Кроме того , часто добавляют в нарезанные яблоки , чтобы сохранить текстуру.

В пивоваренном пиве, хлорид кальция иногда используются для коррекции минеральных веществ в пивоваренной воде. Это влияет на вкус и химические реакции в процессе варки, а также может влиять на функцию дрожжей во время ферментации.

В сыроделии , хлорид кальция иногда добавляют к обработанному (пастеризованному / гомогенизированному молоку) , чтобы восстановить естественный баланс между кальцием и белком в казеине . Он добавляется перед коагулянта.

Хлорид кальция используются для предотвращения пробковых пятен и горькие ям на яблоках пути распыления на дереве в конце вегетации.

Лабораторные и связанная с ними операция сушки

Сушильные трубки часто упакованы с хлоридом кальция. Водоросли сушат хлоридом кальция для использования в производстве карбоната натрия . Безводный хлорид кальция был одобрен FDA в качестве упаковочной помощи , чтобы обеспечить сухость (CPG 7117,02).

Гидратированный соль может быть высушен для повторного использования, но будет растворяться в своей собственной гидратной воде при нагревании и быстро образует жесткие амальгамированное твердое вещество при охлаждении.

Разные приложения

Хлорид кальция используется в бетонных смесях , чтобы ускорить начальную установку, но ионы хлора привести к коррозии стальной арматуры , поэтому оно не должно быть использовано в железобетоне . Безводная форма хлорида кальция также может быть использована для этой цели , и может обеспечить измерение влаги в бетоне.

Хлорид кальция входят в качестве добавки в пластике и в огнетушителях , в очистке сточных вод в качестве дренажной помощи, в доменных печах в качестве добавки для контроля строительных лесов (комкова и адгезии материалов , которые предотвращают заряд печи от сползания), а в смягчителе ткани в качестве разбавителя.

В нефтяной промышленности, хлорид кальция используется для увеличения плотности твердых веществ свободных рассолов. Он также используется, чтобы обеспечить ингибирование набухающих глин в водной фазе эмульсии инвертных буровых растворов.

• CaCl 2 действует как материал потока (уменьшающаяся температуру плавления) в процессе Davy для промышленного производства металлического натрия, через электролиз расплавленного NaCl.
• Точно так же, CaCl 2 используется в качестве флюса и электролита в процессе ФФСА Кембриджского для титана производства, где она обеспечивает надлежащий обмен ионов кальция и кислорода между электродами.
• Хлорид кальция также используется в производстве активированного угля .

Хлорид кальция также ингредиент, используемый в керамическом ангобе. Это приостановит глинистые частицы так, что они плавают в растворе, что делает его легче использовать в различных методах шликерных.

Дигидрата хлорида кальция (20% по весу) растворяли в этаноле (95% ABV) был использован в качестве стерилизующего средства для самцов животных. Раствор вводят в семенниках животного. В течение 1 месяца, некроз результатов тестикулярной ткани в стерилизации.

опасности

Хлорид кальция может действовать как раздражитель на влажную кожу высушивания. Твердый хлорид кальция растворяется экзотермический , и ожоги могут привести к рту и пищевод , если она попадет в организме. Прием внутрь концентрированных растворов или твердых продуктов может вызвать раздражение или желудочно — кишечного тракта изъязвления.

Потребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии .

свойства

Хлорид кальция растворяется в воде, производя хлорид и aquo комплекс [Са (Н 2 О) 6 ] 2+ . Таким образом, эти решения являются источниками «свободных» ионов кальция и свободного хлорида. Это описание иллюстрируют тот факт , что эти растворы взаимодействуют с фосфатными источниками с получением твердого осадка фосфата кальция:

3 CaCl 2 + 2 РО 3- 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl —

Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора , обозначенное значительное повышение температуры сопровождающего растворением безводной соли в воде. Это свойство является основой для ее самого крупного приложения.

Расплавленный хлорид кальция может быть подвергнут электролиз с получением кальция металла и хлором газа:

CaCl 2 → Ca + Cl 2

подготовка

Структура полимерного [Са (Н 2 О) 6 ] 2+ центра в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция, иллюстрирующее количество высокой координации типичное для комплексов кальция.

В большинстве стран мира, хлорид кальция , полученный из известняка в качестве побочного продукта процесса Сольва , который следует за чистую реакцию ниже:

2 NaCl + СаСО 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

Потребления в Северной Америке в 2002 году составил 1,529,000 тонн (3,37 млрд фунтов).

В США, большинство из хлорида кальция получают путем очистки из солевого раствора . Производственные мощности Dow Chemical Company в Мичигане домах около 35% от общего объема производственных мощностей США по хлорида кальция.

Как и в большинстве сыпучих продуктов товарной соли, отслеживать количество других катионов из щелочных металлов и щелочно — земельных металлов ( группы 1 и 2) и другие анионы из галогенов ( группа 17) , как правило , происходят, но концентрации ничтожны.

Вхождение

Хлорид кальция происходит в редкой эвапоритовых минералах sinjarite (дигидрат) и antarcticite (гексагидрат). Связанных минералов chlorocalcite (хлорид калия кальция, KCaCl 3 ) и tachyhydrite (кальция хлорид магния, Са Mg 2 Cl 6 · 12 Н 2 О ), также очень редко.

Смотрите также

• Кальций (I), хлорид
• Преобразование Хлорид кальция
• Хлорид магния

Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Calcium_chloride

Химические и физические свойства кальция, его взаимодействие с водой

[Deposit Photos]

Кальций располагается в четвертом большом периоде, второй группе, главной подгруппе, порядковый номер элемента — 20. Согласно периодической таблице Менделеева, атомный вес кальция — 40,08. Формула высшего оксида — СаО. Кальций имеет латинское название cal­ci­um, поэтому символ атома элемента — Са.

Характеристика кальция как простого вещества

При обычных условиях кальций — это металл серебристо-белого цвета. Имея высокую химическую активность, элемент способен образовывать множество соединений разных классов. Элемент представляет ценность для технических и промышленных химических синтезов.

Металл широко распространен в земной коре: его доля составляет около 1,5 %. Кальций относится к группе щелочноземельных металлов: при растворении в воде он дает щелочи, но в природе встречается в виде множественных минералов и солей.

Морская вода содержит кальций в больших концентрациях (400 мг/л).

Чистый натрий [Wikimedia]

Характеристики кальция зависят от строения его кристаллической решетки. У этого элемента она бывает двух типов: кубическая гранецентрическая и объемноцентрическая. Тип связи в молекуле кальция — металлический.

Природные источники кальция:

• апатиты;
• алебастр;
• гипс;
• кальцит;
• флюорит;
• доломит.

Физические свойства кальция и способы получения металла

В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С.

Под давлением кальций теряет металлические свойства и способность к электропроводимости. Но затем металлические свойства восстанавливаются и проявляются свойства сверхпроводника, в несколько раз превышающего по своим показателям остальные элементы.

Кальций долго не удавалось получить без примесей: из-за высокой химической активности этот элемент не встречается в природе в чистом виде. Элемент был открыт в начале XIX века. Кальций как металл впервые синтезировал британский химик Гемфри Дэви.

Кальций также извлекают из его оксида с помощью алюминотермии — распространенного в металлургии метода.

Химические свойства кальция

Кальций — активный металл, вступающий во многие взаимодействия. При нормальных условиях он легко реагирует, образуя соответствующие бинарные соединения: с кислородом, галогенами.

Нажмите здесь, чтобы узнать больше о соединениях кальция. При нагревании кальций реагирует с азотом, водородом, углеродом, кремнием, бором, фосфором, серой и другими веществами.

На открытом воздухе мгновенно взаимодействует с кислородом и углекислым газом, поэтому покрывается серым налетом.

Бурно реагирует с кислотами, при этом иногда воспламеняется. В солях кальций проявляет интересные свойства. Например, пещерные сталактиты и сталагмиты — это карбонат кальция, постепенно образовавшийся из воды, углекислого газа и гидрокарбоната в итоге процессов внутри подземных вод.

Из-за высокой активности в обычном состоянии кальций хранится в лабораториях в темной герметичной стеклянной посуде под слоем парафина или керосина. Качественная реакция на ион кальция — окрашивание пламени в насыщенный кирпично-красный цвет.

Кальций окрашивает пламя в красный цвет [Wikimedia]

Идентифицировать металл в составе соединений можно по нерастворимым осадкам некоторых солей элемента (фторид, карбонат, сульфат, силикат, фосфат, сульфит).

Реакция воды с кальцием

Кальций хранят в банках под слоем защитной жидкости. Чтобы провести опыт, демонстрирующий, как происходит реакция воды и кальция, нельзя просто достать металл и отрезать от него нужный кусочек. Металлический кальций в лабораторных условиях проще использовать в виде стружки.

Если металлической стружки нет, а в банке есть только большие куски кальция, потребуются пассатижи или молоток. Готовый кусочек кальция нужного размера помещают в колбу или стакан с водой. Кальциевую стружку кладут в посуду в марлевом мешочке.

Кальций опускается на дно, и начинается выделение водорода (сначала в месте, где находится свежий излом металла). Постепенно с поверхности кальция выделяется газ. Процесс напоминает бурное кипение, одновременно образовывается осадок гидроксида кальция (гашёная известь).

Гашение извести [Flickr]

Если реакцию проводить не в стакане, а в пробирке, можно наблюдать выделение тепла: пробирка быстро становится горячей.

Реакция кальция с водой не заканчивается эффектным взрывом, но взаимодействие двух веществ протекает бурно и выглядит зрелищно. Опыт безопасен.

Если мешочек с оставшимся кальцием вынуть из воды и подержать на воздухе, то через некоторое время в результате продолжающейся реакции наступит сильное разогревание и оставшаяся в марле вода закипит.

Если часть помутневшего раствора отфильтровать через воронку в стакан, то при пропускании через раствор оксида углерода CO₂ получится осадок.

Для этого не нужен углекислый газ — можно продувать выдыхаемый воздух в раствор через стеклянную трубочку.

Источник: https://melscience.com/RU-ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

Кальций хлор формула – Формула хлорида кальция в химии — ТеплоЭнергоРемонт

• Химическая формула –
• Молярная масса равна г/моль.
• Физические свойства – белые кристаллы, плавящиеся без разложения.
• Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги.
• Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).
• Образует кристаллогидрат состава .

Химические свойства хлорида кальция

• Хлорид кальция вступает в реакции обмена с кислотами:
• Взаимодействует с щелочами:
• При высокой температуре в присутствии катализатора реагирует с водородом:

Получение

Хлорид кальция можно получить по реакции обмена:

При взаимодействии оксида кальция и хлора при высокой температуре:

Применение

Хлорид кальция находит разнообразное применение, особенно в неорганическом синтезе, в качестве консерванта (при консервировании овощей и фруктов), противогололёдное средство; как отвердитель в продуктах питания.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Хлорид кальция — это… Что такое Хлорид кальция?

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
• На АГНКС[прояснить] ;
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
• В холодильном деле;
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания;
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.

См. также

Источник

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05AB05B B05CB05D B05X B05Z

Растворы для в/в введения

Растворы для перитонеального диализа

Добавки к растворам для в/в введения

dic.academic.ru

Хлорид кальция: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства хлорида кальция

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Молекулярная формула	CaCl2
Молярная масса	111
Плотность (20oС), г/см3	2,15
Температура плавления, oС	772
Температура кипения, oС	1935
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл	74,5

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.

Химические свойства хлорида кальция

1. В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:
2. CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—.
3. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
4. CaCl2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2HCl↑.
5. Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:
6. CaCl2 + 2NaOHconc = Ca(OH)2↓ + 2NaCl.
7. Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:
8. CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;
9. CaCl2+ 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl;
10. CaCl2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KCl (t = 800oC).
11. Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:
12. CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl (t = 600 – 700oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Хлористый Кальций: цена в аптеке, инструкция по применению, показания, отзывы косметологов о пилинге лица

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь

• Врачи
• Болезни
  • Кишечные инфекции (5)
  • Инфекционные и паразитарные болезни (27)
  • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
  • Вирусные инфекции ЦНС (3)
  • Вирусные поражения кожи (12)
  • Микозы (10)
  • Протозойные болезни (1)
  • Гельминтозы (5)
  • Злокачественные новообразования (9)
  • Доброкачественные новообразования (7)
  • Болезни крови и кроветворных органов (9)
  • Болезни щитовидной железы (6)
  • Болезни эндокринной системы (13)
  • Недостаточности питания (1)
  • Нарушения обмена веществ (1)
  • Психические расстройства (31)
  • Воспалительные болезни ЦНС (3)
  • Болезни нервной системы (19)
  • Двигательные нарушения (5)
  • Болезни глаза (20)
  • Болезни уха (4)
  • Болезни системы кровообращения (10)
  • Болезни сердца (11)
  • Цереброваскулярные болезни (2)
  • Болезни артерий, артериол и капилляров (9)
  • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (8)
  • Болезни органов дыхания (35)
  • Болезни полости рта и челюстей (16)
  • Болезни органов пищеварения (30)
  • Болезни печени (2)
  • Болезни желчного пузыря (8)
  • Болезни кожи (32)
  • Болезни костно-мышечной системы (49)
  • Болезни мочеполовой системы (13)
  • Болезни мужских половых органов (8)
  • Болезни молочной железы (3)
  • Болезни женских половых органов (27)
  • Беременность и роды (5)
  • Болезни плода и новорожденного (4)
• Симптомы
  • Амнезия (потеря памяти)
  • Анальный зуд
  • Апатия
  • Афазия
  • Афония
  • Ацетон в моче
  • Бели (выделения из влагалища)
  • Белый налет на языке
  • Боль в глазах
  • Боль в колене
  • Боль в левом подреберье
  • Боль в области копчика
  • Боль при половом акте
  • Вздутие живота
  • Волдыри
  • Воспаленные гланды
  • Выделения из молочных желез
  • Выделения с запахом рыбы
  • Вялость
  • Галлюцинации
  • Гнойники на коже (Пустула)
  • Головокружение
  • Горечь во рту
  • Депигментация кожи
  • Дизартрия
  • Диспепсия (Несварение)
  • Дисплазия
  • Дисфагия (Нарушение глотания)
  • Дисфония
  • Дисфория
  • Жажда
  • Жар
  • Желтая кожа
  • Желтые выделения у женщин
  • …
  • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
• Лекарства
  • Антибиотики (211)
  • Антисептики (123)
  • Биологически активные добавки (210)
  • Витамины (192)
  • Гинекологические (183)
  • Гормональные (155)
  • Дерматологические (258)
  • Диабетические (46)
  • Для глаз (124)
  • Для крови (77)
  • Для нервной системы (385)
  • Для печени (69)
  • Для повышения потенции (24)
  • Для полости рта (68)
  • Для похудения (40)
  • Для суставов (161)
  • Для ушей (15)
  • Другие (306)
  • Желудочно-кишечные (314)
  • Кардиологические (149)
  • Контрацептивы (48)
  • Мочегонные (32)
  • Обезболивающие (280)
  • От аллергии (102)
  • От кашля (137)
  • От насморка (91)
  • Повышение иммунитета (123)
  • Противовирусные (113)
  • Противогрибковые (126)
  • Противомикробные (145)
  • Противоопухолевые (65)
  • Противопаразитарные (49)
  • Противопростудные (90)
  • Сердечно-сосудистые (351)
  • Урологические (89)
• Справочник
  • Аллергология (4)
  • Анализы и диагностика (6)
  • Беременность (25)
  • Витамины (15)
  • Вредные привычки (4)
  • Геронтология (Старение) (4)
  • Дерматология (3)
  • Дети (15)
  • Другие статьи (22)
  • Женское здоровье (4)
  • Инфекция (1)
  • Контрацепция (11)
  • Косметология (23)
  • Народная медицина (17)
  • Обзоры заболеваний (27)
  • Обзоры лекарств (34)
  • Ортопедия и травматология (4)
  • Питание (103)
  • Пласти

medside.ru

Кальция хлорид – инструкция по применению – раствор для внутривенного введения 1 г/10 мл: ампулы 10 шт

Раствор для в/в введения	1 мл	1 амп.
кальция хлорид	100 мг	1 г

10 мл — ампулы (10) — пачки картонные.

Кальций — макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, процессов передачи нервных импульсов.

Улучшает сокращение мышц при мышечной дистрофии, миастении, уменьшает проницаемость сосудов.

При в/в введении кальций вызывает возбуждение симпатической нервной системы и усиление выделения надпочечниками адреналина; оказывает умеренное диуретическое действие.

Как дополнительное средство при лечении аллергических заболеваний (в т.ч. сывороточная болезнь, крапивница, ангионевротический отек, сенная лихорадка) и аллергических реакций на лекарства.

Как дополнительное гемостатическое средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых, маточных кровотечениях.

Как антидот при отравлениях солями магния, щавелевой кислотой и ее растворимыми солями, а также растворимыми солями фтористой кислоты.

При в/в введении разовая доза составляет 0.5-1 мг. При приеме внутрь разовая доза — 0.25-1.5 г. Частота и длительность применения зависят от показаний и клинической ситуации.

Возможно: брадикардия; при быстром введении — фибрилляция желудочков; при в/в введении — ощущение жара в полости рта, а затем во всем теле.

Склонность к тромбообразованию, выраженный атеросклероз, гиперкальциемия.

Не вводить п/к и в/м. При попадании кальция хлорида под кожу или в мышечные ткани развивается сильное раздражение с образованием очагов некроза.

Кальция хлорид несовместим с солями свинца, серебра, одновалентной ртути вследствие образования нерастворимых хлоридов тяжелых металлов и с барбиталом натрия, т.к. при этом образуется малорастворимая кальциевая соль барбитала.

Кальция хлорид при одновременном применении уменьшает действие блокаторов кальциевых каналов. Под влиянием колестирамина абсорбция кальция из ЖКТ снижается.

Во время лечения сердечными гликозидами парентеральное применение кальция хлорида не рекомендуется, в связи с усилением кардиотоксического действия.

yandex.ru

Кальций хлористый

Упаковка и применение

Применение:Хлорид кальция применяется

• в пищевой промышленности в качестве эмульгатора (отвердителя) Е509 при производстве сыра, творога, сухого молока; джема, желе, мармелада; консервированных овощей и фруктов;
• в молочной промышленности хлористый кальций (Е-509) используется при производстве ферментированных молочных продуктов и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта. Он компенсирует низкий уровень содержания кальция в молоке, а также его потерю после пастеризации, влияет на продолжительность образования и вкусовое качество сгустка, т.к. ионы кальция способствуют связыванию белков.Известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) часто добавляют к сливкам при отделении их от цельного молока, чтобы понизить их кислотность перед пастеризацией и превращением в масло. Снятое молоко затем подкисляют, чтобы отделить казеин, который смешивают с известью для получения казеинового клея. После ферментации оставшегося снятого молока (сыворотки) к нему добавляют известь, чтобы выделить лактат кальция, который используют в медицине или как сырье для последующего получения молочной кислоты.
• в холодильных установках в качестве хладагента;
• в химических лабораториях как реактив при анализах;
• при изготовлении резины;
• при изготовлении анатомических перчаток для коагуляции латекса, натурального каучука;
• в качестве сырья для получения металлического кальция;
• в нефтегазовой отрасли для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на магистральных газопроводах и объектах газодобычи;
• в строительстве в качестве ускорителя схватывания цемента;
• для обеспыливания гравийных дорог;
• как противогололедное средство;Подробнее об антигололедных реагентах читайте в статье в разделе «Информация»
• в качестве лекарственного средства, восполняющего дефицит кальция в организме.

Упаковка и хранение:Хлористый кальций хранят в крытых складских помещениях, исключающих попадание влаги.

На открытых площадках допускается хранение хлористого кальция, упакованного в специализированные мягкие контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой.

Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов.

При соблюдении условий хранения и транспортировки ГОСТ регламентирует гарантийный срок хранения равный восьми месяцам со для изготовления.

Источник: https://90zavod.ru/raznoe/kalcij-xlor-formula-formula-xlorida-kalciya-v-ximii.html