Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

  • Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.
  • Краткая характеристика хлорида калия
  • Физические свойства хлорида калия
  • Получение хлорида калия
  • Химические свойства хлорида калия
  • Химические реакции хлорида калия
  • Применение и использование хлорида калия

Краткая характеристика хлорида калия:

  1. Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.
  2. Химическая формула хлорида калия KCl.

    alt

    Узнай стоимость своей работы

    Бесплатная оценка заказа!

    Оценим за полчаса!
  3. Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде.

Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!
  • Не является коррозионным веществом.
  • Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.
  • Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KCl
Синонимы и названия иностранном языке potassium chloride (англ.)
калий хлористый (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус соленый
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 1984
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 1,984
Температура кипения, °C 1407
Температура плавления, °C 776
Молярная масса, г/моль 74,555
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 34,4

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
  1. 2. взаимодействия калия и хлора:

2K + Cl2 → 2KCl.

  1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

  1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

  1. Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
  2. 1.

    реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

  3. KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия.

В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

  • 2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:
  • NaNO2 + KCl → KNO2 + NaCl.
  • В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.
  • 3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:
  • ZnCl2 + 2KCl → K2[ZnCl4].
  • В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.
  • 4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:
  • KCl + AlCl3 → K[AlCl4].
  • В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.
  • 5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:
  • PdCl2 + 2KCl → K2[PdCl4].

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

PtCl4 + 2KCl → K2[PtCl6].

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

FeCl3 + 2KCl + H2O → K2[Fe(H2O)Cl5].

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

  1. 8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:
  2. Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.
  3. 9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:
  4. KCl + 3H2O ± 6е– → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),
  5. 2KCl + 2H2O ± 2е– → H2 + Cl2 + 2KOH.
  6. В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.
  7. 10. реакция электролиза расплава хлорида калия:
  8. 2KCl ± 2е– → 2K + Cl2.
  9. В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

  • – в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение;
  • – при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;
  • – в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

  1. Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулыМолярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы
  2. карта сайта
  3. хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия 
    реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/hlorid-kaliya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Хлорид натрия — природное вещество «без химии»

Всем привет!

Не так давно я рассказывала о физрастворе, его свойствах, применении и пообещала, что расскажу про основной его компонент – хлорид натрия. Начала писать статью, но увлеклась воспоминаниями об инструментах блоггинга и… получилась совсем другая статья.

Сегодня каюсь, исправляюсь и возвращаюсь к основной теме блога – химии.

Главным действующим лицом сегодняшней статьи будет хлорид натрия. Кстати, довольно интересное химическое вещество. Пусть вас не смущает его кажущаяся простота – здесь, на мой взгляд, успешно работает поговорка «Все гениальное просто».

Что это такое

Соль, да-да, самая обычная поваренная соль, которую мы употребляем в пищу, так что хлорид натрия – это физраствор и поваренная соль, самый что ни на есть природный продукт, к которому не придерется ни один хемофоб, которому нужно, чтобы все было «без химии».

И, тем не менее, это самая настоящая химия!

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Это химическое вещество, в сухом виде – белые кристаллы, без запаха, с соленым вкусом, растворяется в воде. За соленый вкус отвечают именно ионы натрия, которые воздействуют на вкусовые рецепторы языка, за счет чего человек и ощущает соленый привкус.

В природе натрия хлорид — это минерал галит (от греческого слова «галос» — «соль»), а также соленая вода морей, озер и океанов. Соленая морская вода содержит около 76% этого вещества.

Например, у нас в Восточном Казахстане есть соленое озеро Алаколь, с потрясающей лечебной водой, о которой ходят только восхищенные отзывы.

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Вместе с тем, не менее эмоциональные отзывы, только со знаком «минус», ходят и о дороге туда. Именно это меня и пугает. Я очень плохо переношу машины и автобусы даже на хорошей дороге, меня хватает, максимум, на час-два. Так что, одна только мысль о 12-ти часах в автобусе на полуразбитой дороге вгоняет меня в ужас.

Увы, пока что страх перед дорогой пересиливает желание съездить в это чудесное место.

Что же касается минерала галита, то чаще всего он желтоватого или коричневого цвета из-за примесей, входящих в его состав. Изредка встречаются голубые кристаллы, чей цвет обусловлен примесями металлического натрия.

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Примечание: фото не мое, взято из интернета.

Химические свойства хлорида натрия я долго рассказывать не буду, чтобы не слишком загружать вас формулами, упомяну только наиболее важные.

Например, способность водного раствор хлористого натрия подвергаться электролизу, то есть разложению под действием электрического тока. При этом образуются газы водород и хлор, а также гидроксид натрия.

Если же для электролиза брать не раствор, а сухое вещество, то получится металлический натрий и газообразный хлор.

Существует интересная реакция для обнаружения ионов хлора, которые входят в состав соли: взаимодействие с нитратом серебра. Происходит реакция обмена и выпадает белый осадок хлорида серебра. Химики еще называют его творожистым осадком из-за его внешнего вида:

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Для чего хлорид натрия нужен в организме

Во-первых, он входит в состав крови. Много миллионов лет назад, когда первые живые организмы вышли из Мирового океана, они взяли с собой на сушу его частицу – соленый раствор, которые тек у них в венах. С тех пор этот раствор так и остался – наша соленая кровь.

Во-вторых, хлористый натрий участвует в образовании соляной кислоты, из которой состоит желудочный сок, это ее основной источник.

Регулирует водный и солевой обмен в организме, выводится, в основном, через почки.

Натрия хлорид – это один из главных электролитов в организме, ионы натрия (а также кальция, магния и многих других) участвуют в передаче нервных импульсов и сокращении мышечных волокон. Так что, если вы чувствуете слабость, сильную утомляемость, вялый тонус мышц, возможно, это следствие нехватки какого-то из этих ионов.

Ну а переизбыток ионов натрия приводит к задержке жидкости в организме и, как следствие, повышению давления.

Кроме того, хлорид натрия – это не только компонент крови, но еще слез и пота. Вот почему при обильном потоотделении необходимо увеличивать количество поступающего в организм этого вещества.

Применение

Кто сходу сможет назвать как можно больше областей применения хлорида натрия то бишь поваренной соли? Самое первое, что приходит на ум, в пищевой промышленности и в медицине.

  • В группе «Пирожки+» в ВКонтакте мне попалось славное стихотворение авторства Sansonnet:
  • захожу на кухню
  • а жена не спит
  • в борщ мне подсыпает
  • натрия хлорид

Можно дополнить, что в пищевой промышленности это не только специя, придающая вкус блюдам, но и консервант. И не только в домашних заготовках типа соленых огурчиков, но и во вполне промышленных масштабах в производстве консервов, колбас, солении рыбы, грибов и многого-многого другого.

Кроме того, хлористый натрий используют в химической промышленности для получения кальцинированной соды, газообразного хлора, гидроксида натрия, хлорной извести и многого-многого другого.

Сейчас, зимой, актуально еще одно применение хлорида натрия – посыпание дорог солью для уменьшения их обледенения. Не спорю, есть специальные реагенты для этого, но достаточно часто коммунальные службы, не мудрствуя лукаво и экономя деньги, используют для этого техническую соль – смесь натрия хлорида с песком, щебнем и глиной.

Об этом я писала в группе «Занимательная химия», ссылки на которую в различных социальных сетях вы можете найти под статьей.

Применение в медицине

В основном, используются растворы трех концентраций:

  • 0,9% — изотонический раствор;
  • 1% и более (обычно 3, 5 и 10%) – гипертонический раствор;
  • менее 0,85% — гипотонический раствор.

Вроде бы разница между цифрами небольшая, но в реальности ошибка может привести к печальным последствиям.

Про изотонический раствор (другое название – физраствор) я уже рассказывала, поэтому не буду повторяться и коротко скажу об остальных двух.

Гипертонические растворы применяются как внутривенно, так и наружно. При внутривенном применении они восполняют дефицит ионов хлора и натрия в крови и повышают кровяное давление. Наружное применение способствует выделению гноя, при этом хлорид натрия проявляет противомикробную активность.

Как ни странно, про гипотонические раствор хлорида натрия мне не удалось ничего найти. Может, кто-то из вас знает, для чего они применяются? Или подскажите, где про это можно почитать, а то прямо какой-то заговор молчания вокруг них.

Вот на этом, пожалуй, и закончу свой сегодняшний рассказ о хлориде натрия как о химическом веществе. Но на этом не заканчивается рассказ о поваренной соли! Все еще только начинается. Я уже готовлю несколько статей о ней, в том числе и подборку домашних опытов с солью, которые можно провести, не отходя далеко от источника соли, то есть вашей кухни.

Всем хорошего окончания рабочей недели!

Наталья Брянцева

Источник: https://kidschemistry.ru/formula-i-primenenie-xlorida-natriya.html

Определение содержания NaCl в в растворе

(обратное титрование по Фольгарду)

Реагенты

Хлорид натрия NaCl, х.ч., 0,04 раствор (первичный стандартный раствор);

  • Роданид аммония NH4SCN, 0,04 раствор, титрант (вторичный стандартный раствор);
  • Нитрат серебра AgNO3, 0,05 н раствор (вторичный стандартный раствор);
  • Азотная кислота HNO3, 4 н.
  • Индикатор – железоаммонийные квасцы NH4Fe(SO4)2 · 12H2O
  • 1. Приготовление первичного стандартного раствора хлорида натрия NaCl, 0,04 н

Стандартный раствор готовят из химически чистого хлорида натрия NaCl, грамм-эквивалент его равен молекулярной массе, т.е. 58,44.

Для приготовления 250 мл 0,04 н раствора NaCl следует взять навеску:

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Рассчитанное количество хлорида натрия взвешивают в бюксе сначала на технических весах, а затем точно на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу, растворяют в холодной дистиллированной воде, добавляют воды до метки и тщательно перемешивают. Пустой бюкс взвешивают на аналитических весах; навеска апракт. определяется по разнице взвешиваний.

  1. Нормальность приготовленного раствора хлорида натрия определяется по формуле:
  2. N = , г-экв/л
  3. 2. Установление концентрации раствора NH4SCN
  4. Концентрацию раствора роданида аммония NH4SCN устанавливают по первичному стандартному раствору 0,04 н хлорида натрия, применяя метод обратного титрования.

Раствор NH4SCN наливают в бюретку и устанавливают уровень жидкости по нижнему мениску на нуле.

В колбу для титрования пипеткой наливают 10 мл раствора AgNO3, 5 мл 4 н азотной кислоты (отмеривают цилиндром) – 10-15 капель индикатора.

Полученный раствор титруют раствором роданина аммония до появления бледно-розового окрашивания. Титрование повторяют 2-3 раза, для расчета берут средний результат.

Обозначим объем NH4SCN, пошедший на титрование 10 мл AgNO3, – V1 мл. Далее в колбу для титрования пипеткой берут 10 мл первичного стандартного раствора NaCl, прибавляют пипеткой 10 мл раствора AgNO3, 5 мл 4 н HNO3, 10-15 капель индикатора и, хорошо перемешивая полученную смесь, титруют раствором NH4SCN до появления розового окрашивания. Титрование повторяют 2-3 раза.

Обозначим объем NH4SCN, пошедший на титрование этой смеси – V2 мл. Этот объем соответствует тому количеству AgNO3, которое осталось после реакции всего прибавленного AgNO3 с хлоридом натрия. Отсюда (V1-V2) – объем роданида аммония, эквивалентный взятому количеству хлорида натрия. При титровании идет следующая реакция:

  • NaCl + AgNO3 = AgCl(т) + NaNO3 + (AgNO3)
  • избыток остаток
  • AgNO3 + NH4SCN = AgSCN(т) + NH4NO3
  • остаток
  • Fe3+ + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + NH4+
  • красное окрашивание
  • Нормальность раствора NH4SCN определяют из соотношения:
  • Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

3. Определение содержания NaCl в растворе

Полученный в мерной колбе емкостью 100 мл раствор NaCl (задача) разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают.

Затем в колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл этого раствора, прибавляют пипеткой 10 мл раствора AgNO3, 5 мл 4 н HNO3, 10-15 капель индикатора и титруют раствором NH4SCN до появления розового окрашивания 2-3 раза. Объем раствора NH4SCN, пошедший на титрование, обозначим V3.

Расчет проводят по следующим формулам:

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

  1. QNaCl = NNaCl ·Vк ·ЭМ, мг
  2. где ЭМNaCl – Мол.масса = 58,443;
  3. Vк – объем мерной колбы (100 мл).



Источник: https://infopedia.su/13x33d6.html

Натрия хлорид — физико-химические свойства

Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Молекулярная формула NaCl
Молярная масса, г/моль 58,5
Плотность, г/см3 2,165
Температура плавления, oС 800,8
Температура кипения, oС 1465
Растворимость в воде (25oС), г/100 мл 35,9
  • — взаимодействие натрия с хлором
  • 2Na Cl2 = 2NaCl;
  • — реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

HCl NaOH = NaCl H2O.

NaCl↔Na Cl—.

NaCl H2SO4 (conc) = NaHSO4 HCl↑ (pH = 7) (1);

NaCl AgNO2 = NaNO2 AgCl↓ (2);

  1. NaCl AgNO3 = NaNO3 AgCl↓ (3).
  2. 2NaCl 4H2SO4 (conc) PbO2 = Cl2↑ Pb(HSO4)2 2NaHSO4 2H2O;
  3. 2NaCl 2H2SO4 (conc) MnO2 = Cl2↑ MnSO4 Na2SO4 2H2O.
  4. NaCl H2O CO2 NH3 = NaHCO3↓ NH4Cl.
  5. 2NaCl 2H2O = H2↑ Cl2↑ 2NaOH;
  6. 2NaCl = 2Na Cl2↑.

Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Химический состав хлорида натрия отражает условная формула NaCl, которая дает представление о равном количестве атомов натрия и хлора. Но вещество образовано не двухатомными молекулами, а состоит из кристаллов. При взаимодействии щелочного металла с сильным неметаллом каждый атом натрия отдает валентный электрон более электроотрицательному хлору.

Возникают катионы натрия Na и анионы кислотного остатка соляной кислоты Cl-. Разноименно заряженные частицы притягиваются, образуя вещество с ионной кристаллической решеткой. Маленькие катионы натрия расположены между крупными анионами хлора. Число положительных частиц в составе хлорида натрия равно количеству отрицательных, вещество в целом является нейтральным.

При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором в пробирке образуется вещество белого цвета — хлорид натрия NaCl (формула поваренной соли).

Реакция нейтрализации: NaOH (водн.) HCl = NaCl H2O.

2Na 2HCl = 2NaCl Н2.

Действие кислоты на оксид металла: Na2O 2HCl (водн.) = 2NaCl H2O

Na2CO3 2HCl (водн.) = 2NaCl H2O CO2 (газ).

Для применения в промышленных масштабах все эти методы слишком дорогие и сложные.

По своему составу NaCl — это средняя соль, образованная щелочью и растворимой кислотой. Хлорид натрия — сильный электролит. Притяжение между ионами настолько велико, что его могут разрушить только сильно полярные растворители. В воде

вещества распадается, освобождаются катионы и анионы (Na

). Их присутствием обусловлена электропроводность, которой обладает раствор поваренной соли. Формула в этом случае записывается так же, как для сухого вещества — NaCl. Одна из качественных реакций на катион натрия — окрашивание в желтый цвет пламени горелки. Для получения результата опыта нужно набрать на чистую проволочную петлю немного твердой соли и внести в среднюю часть пламени.

2HCl. При обычных условиях хлорид натрия не подвергается гидролизу.

Формула соли поваренной, ее состав приобрел жизненно важное значение для здоровья человека. Ионы натрия участвуют в передаче нервных импульсов. Анионы хлора необходимы для выработки соляной кислоты в желудке. Но слишком большое содержание поваренной соли в пище может приводить к высокому кровяному давлению и повышению риска развития заболеваний сердца и сосудов.

В медицине при большой кровопотере пациентам вводят физиологический солевой раствор. Для его получения в одном литре дистиллированной воды растворяют 9 г хлорида натрия. Человеческий организм нуждается в непрерывном поступлении этого вещества с пищей.

Выводится соль через органы выделения и кожу. Среднее содержание хлорида натрия в теле человека составляет примерно 200 г. Европейцы потребляют в день около 2-6 г поваренной соли, в жарких странах эта цифра выше в связи с более высоким потоотделением.

Химические свойства хлорида натрия

NaCl↔Na Cl—.

2NaCl = 2Na Cl2↑.

Соли — это сложные вещества ионного строения, названия которых начинаются с наименования кислотного остатка. Формула соли поваренной — NaCl. Геологи минерал такого состава называют «галит», а осадочную породу — «каменная соль». Устаревшей химический термин, который часто употребляется на производстве, — «хлористый натрий».

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) Ar (Cl) = 22,99 35,45 = 58,44.

Относительная молекулярная масса составляет 58,44 (в а.е.м.).

2) Численно равна молекулярному весу молярная масса, но эта величина имеет единицы измерения г/моль: М (NaCl) = 58,44 г/моль.

3) Образец соли массой 100 г содержит 60,663 г атомов хлора и 39,337 г натрия.

Хрупкие кристаллы галита — бесцветные или белые. В природе также встречаются месторождения каменной соли, окрашенной в серый, желтый либо голубой цвет. Иногда минеральное вещество обладает красным оттенком, что обусловлено видами и количеством примесей. Твердость галита по шкале Мооса составляет всего 2-2,5, стекло оставляет на его поверхности черту.

Другие физические параметры хлорида натрия:

  • запах — отсутствует;
  • вкус — соленый;
  • плотность — 2,165 г/ см3 (20 °C);
  • температура плавления — 801 °C;
  • точка кипения — 1413 °C;
  • растворимость в воде — 359 г/л (25 °C);

Еще на заре цивилизации люди знали, что после засолки мясо и рыба сохраняются дольше. Прозрачные, правильной формы кристаллы галита использовались в некоторых древних странах вместо денег и были на вес золота. Поиск и разработка месторождений галита позволили удовлетворить растущие потребности населения и промышленности. Важнейшие природные источники поваренной соли:

  • залежи минерала галита в разных странах;
  • вода морей, океанов и соленых озер;
  • прослойки и корки каменной соли на берегах соленых водоемов;
  • кристаллы галита на стенках вулканических кратеров;
  • солончаки.

В промышленности используются четыре основных способа получения поваренной соли:

  • выщелачивание галита из подземного слоя, испарение полученного рассола;
  • добыча в соляных шахтах;
  • выпаривание морской воды или рассола соленых озер (77% от массы сухого остатка приходится на хлорид натрия);
  • использование побочного продукта опреснения соленых вод.

Сферы применения каменной соли

Хлорид натрия снижает температуру плавления льда, поэтому зимой на дорогах и тротуарах используется смесь соли с песком. Она впитывает в себя большое количество примесей, при таянии загрязняет реки и ручьи.

Дорожная соль также ускоряет процесс коррозии автомобильных кузовов, повреждает деревья, посаженные рядом с дорогами.

В химической промышленности хлорид натрия используется как сырье для получения большой группы химических веществ:

  • соляной кислоты;
  • металлического натрия;
  • газообразного хлора;
  • каустической соды и других соединений.

Кроме того, поваренная соль применяется в производстве мыла, красителей. Как пищевой антисептик используется при консервировании, засолке грибов, рыбы и овощей.

Для борьбы с нарушениями работы щитовидной железы у населения формула соли поваренной обогащается за счет добавления безопасных соединений йода, например, KIO3, KI, NaI.

Такие добавки поддерживают выработку гормона щитовидной железы, предотвращают заболевание эндемическим зобом.

Молярная масса хлорида натрия (nacl), все формулы

Как пищевой антисептик, для засолки грибов, рыбы, капусты и т.д. Необходимый для жизни пищевой продукт.

Характеристики и физические свойства хлорида натрия

2-этилгексанол: 0,0001 (20°C) жидкий: 4,2 (-30°C) жидкий: 12,9 (0°C): не растворим 0,000032 (18°C): 0,017 (20°C): 35,7 (0°C): 35,9 (20°C): 36,4 (40°C): 37,2 (60°C): 38,1 (80°C): 39,4 (100°C): 8,2 (25°C): 0,016 (0°C): не растворим изобутанол: 0,0005 (20°C)изопентанол: 0,0016 (20°C): 1,31 (25°C)н-бутанол: 0,005 (20°C)н-гексанол: 0,001 (20°C)н-пентанол: 0,002 (20°C): 17,6 (-14,5°C): 18,4 (-10°C): 20,5 (0°C): 0,065 (25°C) 76% сухого остатка от морской составляет

  • “Справочник химика” т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 289-302
  • “Справочник химика” т.5, Л.-М.: Химия, 1966 стр. 94-95
  • Беликов В.Г. “Учебное пособие по фармацевтической химии” М.: Медицина, 1979 стр. 18
  • Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. “Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке” Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 30, 65-70, 76
  • Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. “Натрий” М.:Наука, 1986 стр. 239
  • Рабинович В.А., Хавин З.Я. “Краткий химический справочник” Л.: Химия, 1977 стр. 86
  • Источник: https://bonbonufa.ru/zabolevaniya-serdtsa/natriya-khlorid-formula/

    Хлорид натрия — Sodium chloride

    Хлорид натрия , широко известный как соль (хотя морская соль содержит также другие химические соли ), представляет собой ионное соединение с химической формулой NaCl , представляющее соотношение 1: 1 из натрий и хлорид ионы.

    С молярных масс 22,99 и 35,45 г / моль , соответственно, 100 г NaCl содержит 39,34 г Na и Cl 60,66 г. Хлорид натрия является соль наиболее ответственным за соленостью в морской воде и в межклеточной жидкости многих многоклеточных организмов .

    В своей съедобной форме поваренной соли , он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта .

    Большие количества хлорида натрия используется во многих промышленных процессах, и он является основным источником соединений натрия и хлора , используемых в качестве исходного сырья для дальнейших химических синтезов. Второе основное применение хлорида натрия де-обледенение дорог в морозной погоде.

    Пользы

    В дополнении к знакомому внутреннему использованию соли, более доминирующие применения приблизительно 250 мегатонн в год производство (данные 2008) включают в себя химические вещества и антиобледенительный.

    производство химических веществ

    Соль используется, прямо или косвенно, в производстве многих химических веществ, которые потребляют большую часть мирового производства.

    Хлорная промышленность

    Это является отправной точкой для процесса хлорщелочного , который обеспечивает мир хлор и гидроксид натрия в соответствии с химическим уравнением

    2 NaCl + 2 H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2 NaOH

    Этот электролиз проводится в любом ртутной клетки, клетки диафрагмы или мембраны клетки. Каждый из них использовать другой метод , чтобы отделить хлор из гидроксида натрия.

    Другие технологии находятся в стадии разработки в связи с высоким уровнем потребления энергии при электролизе, в результате чего небольшое повышение эффективности может иметь большие экономические окупаемости.

    Некоторые применения хлора включают ПВХ , дезинфицирующие средства, а также растворители. Гидроксид натрия позволяет отрасль , которые производят бумагу, мыло, и алюминий.

    Сода зольность промышленность

    Хлорид натрия используется в процессе Сольве для получения карбоната натрия и хлорида кальция . Карбонат натрия, в свою очередь, используется для производства стекла , бикарбонат натрия , и красителей , а также множество других химических веществ. В процессе Mannheim и в процессе Hargreaves , хлорид натрия используется для производства сульфата натрия и соляной кислоты .

    стандарт

    Хлорид натрия имеет международный стандарт, созданный по ASTM International . Стандарт называется ASTM E534-13 и стандартные методы испытаний для химического анализа хлорида натрия. Эти методы , перечисленные процедуры обеспечения для анализа хлорида натрия , чтобы определить , является ли она подходит для предполагаемого использования и применения.

    Разные виды промышленного использования

    Хлорид натрия широко используется, так что даже относительно небольшие приложения могут потреблять в огромных количествах. В разведке нефти и газа, соль является важным компонентом буровых растворов в бурении скважин.

    Он используется для флокуляции и увеличить плотность бурового раствора , чтобы преодолеть давление высокого downwell газа. Всякий раз , когда сверло попадает в образование соли, соль добавляют в буровой раствор для насыщения раствора , с тем чтобы свести к минимуму растворение внутри солевого слоя.

    Соль также используется для увеличения твердения бетона в сцементированных оболочках.

    В текстильной промышленности и крашения, соль используется в качестве солевого раствора для полоскания, чтобы отделить органические загрязнители, чтобы содействовать «высаливание» красящего вещества выпадает в осадок, и смешать с концентрированными красителями, чтобы стандартизировать их. Одна из его главных ролей, чтобы обеспечить положительный заряд ионов, чтобы способствовать поглощению отрицательно заряженных ионов красителей.

    Он также используется в обработке алюминия , бериллий , медь , сталь и ванадий . В целлюлозно-бумажной промышленности , соль используется для отбеливания древесной массы. Он также используется , чтобы сделать хлорат натрия , который добавляется вместе с серной кислотой и водой в производстве двуокиси хлора , отличный кислород на основе отбеливающего химического вещества.

    Процесс диоксида хлора, который возник в Германии после Первой мировой войны, становится все более популярным из — за нагрузки на окружающую среду , чтобы уменьшить или устранить хлорсодержащие отбеливающие соединения. В дубления и кожи лечения, соль добавляют в животных кож для ингибирования активности микроорганизмов на нижней стороне шкуры и привлечь влагу обратно в шкуры.

    В производстве резины, соль используются для изготовления Буны , неопрена и белого резинового типа. Соль сол ного раствор и серная кислота используют коагулировать эмульгированный латекс , изготовленный из хлорированного бутадиена .

    Соль также добавляют, чтобы обеспечить почву и обеспечить стойкость к фундаменту, на котором построены шоссейные дороги. Соль действует, чтобы минимизировать эффекты сдвига вызваны в геологической среде путем изменения влажности и нагрузки трафика.

    Хлорид натрия иногда используются в качестве дешевого и безопасного осушителя из — за его гигроскопичность свойств, что делает посол эффективного метода сохранения пищи исторически; соль притягивает воду из бактерий через осмотическое давление , удерживая его от воспроизведения, основным источником порчи продуктов. Несмотря на то, более эффективные осушители доступны, некоторые из них безопасны для людей , чтобы глотать.

    смягчение воды

    Жесткая вода содержит ионы кальция и магния , которые мешают действие мыла и способствуют накоплению масштаба или пленок щелочных минеральных отложений в бытовой и промышленном оборудовании и трубах.

    Коммерческое и жилое водный смягчающее устройство использует ионообменные смолы для удаления ионов нарушителей , которые вызывают твердость.

    Эти смолы генерируются и регенерированный с использованием хлорида натрия.

    Дорожная соль

    Фазовая диаграмма воды NaCl-смеси

    Второе основное применение соли для борьбы с обледенением и защиты от обледенения дорог, как в зернистости бункерах и распространяются зимой обслуживания автомобилей . В ожидании снегопада, дороги оптимальны «анти-замороженный» солевой раствор (концентрированный раствор соли в воде), который предотвращает связывание между снежным льдом и поверхностью дороги. Эта процедура устраняет тяжелое использование соли после снегопада. Для борьбы с обледенением, используют смеси рассола и соли, иногда с дополнительными агентами , такими как хлорид кальция и / или хлорид магния . Использование соли или рассола становится неэффективным ниже -10 ° C (14 ° F).

    Курганы дорожной соли для использования в зимний период

    Соль для антиобледенительной в Соединенном Королевстве в основном происходит из одной шахты в Winsford в графстве Чешир . Перед распределением его смешивают с

    Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Sodium_Chloride

    Натрия Хлорид

    Действующее составляющее этого средства — натрия хлорид. Формула хлорида натрия – NaCl, это кристаллы белого цвета, которые быстро растворяются в воде. Молярная масса 58.44 г/моль. Код ОКПД — 14.40.1.

    Физиологический раствор (изотонический) – это раствор 0,9%, в нем содержится 9 г натрия хлорида, до 1 л дистиллированной воды.

    Гипертонический раствор хлорида натрия – это раствор 10%, в нем содержится 100 г хлорида натрия, до 1 л дистиллированной воды.

    Форма выпуска

    Производится раствор натрия хлорида 0,9%, который может содержаться в ампулах по 5 мл, 10 мл, 20 мл. Ампулы применяются с целью растворения лекарств для введения инъекции.

    Также производится раствор натрия хлорида 0,9% во флаконах емкостью по 100, 200, 400 и 1000 мл. Их применение в медицине практикуется для применения наружно, проведения капельных вливаний внутривенно, проведения клизм.

    • Раствор натрия хлорида 10% содержится во флаконах емкостью 200 и 400 мл.
    • С целью перорального применения выпускаются таблетки по 0,9 г .
    • Производится также назальный спрей во флаконах по 10 мл.

    Фармакологическое действие

    Хлорид натрия – это препарат, который действует как регидратирующее и дезинтоксикационное средство. Лекарство способно восполнять в организме недостаток натрия при условии развития разнообразных патологий. Хлорид натрия также увеличивает количество жидкости, которая циркулирует в сосудах.

    Такие свойства у раствора проявляются благодаря наличию в нем хлорид-ионов и ионов натрия.

    Они способны проникать сквозь мембрану клеток с помощью разных транспортных механизмов, в частности натрий-калиевого насоса.

    Важную роль натрий играет в процессе передачи сигналов в нейронах, также он задействован в процессе метаболизма в почках и в электрофизиологических процессах сердца человека.

    Фармакопея свидетельствует, что хлорид натрия поддерживает во внеклеточной жидкости и плазме крови постоянное давление. При нормальном состоянии организма достаточное количество этого соединения попадает в организм с продуктами питания.

    Но при патологических состояниях, в частности, при рвоте, поносе, серьезных ожогах отмечается повышенное выделение из организма этих элементов.

    Как следствие, организм испытывает дефицит ионов хлора и натрия, вследствие чего кровь становится гуще, нарушаются функции нервной системы, кровоток, судороги, спазмы гладкой мускулатуры мышц.

    Если в кровь своевременно вводится изотонический раствор натрия хлорида, применение его способствует восстановлению водно-солевого баланса.

    Но так как осмотическое давление раствора аналогичное давлению плазмы крови, в сосудистом русле надолго он не задерживается. После введения он быстро выводится из организма.

    Как следствие, через 1 час в сосудах задерживается не больше половины введенного количество раствора. Поэтому в случае кровопотери раствор не является достаточно эффективным.

    Средство также имеет плазмозамещающие, дезинтоксикационные свойства.

    При введении внутривенно гипертонического раствора отмечается усиление диуреза, восполнение дефицита хлора и натрия в организме.

    Фармакокинетика и фармакодинамика

    Выведение из организма происходит в основном через почки. Немного натрия выделяется с потом и с калом.

    Показания к применению

    Натрия хлорид — это физраствор, который применяется в случае потери организмом внеклеточной жидкости. Показан при состояниях, которые ведут к ограничению поступления жидкости:

    • диспепсия при отравлении;
    • рвота, диарея;
    • холера;
    • обширные ожоги;
    • гипонатриемия или гипохлоремия, при которых отмечается обезвоживание организма.

    Учитывая, что такое натрий хлорид, его применяют наружно с целью промывания ран, глаз, носа. Препарат применяется с целью увлажнения перевязок, для ингаляций, для лица.

    Показано использование NaCl для проведения форсированного диуреза при запоре, отравлениях, при внутренних кровотечениях (легочных, кишечных, желудочных).

    Обозначено также в показаниях к применению хлорид натрия, что это такое средство, которое применяется для разведения и растворения лекарств, которые вводятся парентерально.

    Противопоказания

    Противопоказано применение раствора при таких болезнях и состояниях:

    • гипокалиемия, гиперхлоремия, гипернатриемия;
    • внеклеточная гипергидратация, ацидоз;
    • отек легких, отек мозга;
    • острая левожелудочковая недостаточность;
    • развитие циркуляторных нарушений, при которых существует угроза отека мозга и легких;
    • назначение больших доз ГКС.

    Осторожно раствор назначают людям, которые болеют артериальной гипертензией, периферическими отеками, декомпенсированной хронической сердечной недостаточностью, почечной недостаточностью в хронической форме, преэклампсией, а также тем, у кого диагностированы другие состояния, при которых происходит задержка натрия в организме.

    Если раствор применяется в качестве растворяющего средства для других лекарств, следует учесть существующие противопоказания.

    Побочные действия

    При применении хлорида натрия могут развиться следующие состояния:

    • гипергидратация;
    • гипокалиемия;
    • ацидоз.

    Если препарат применяется правильно, то маловероятно развитие побочных эффектов.

    Если раствор NaCl 0.9% применяется как базовый растворитель, то побочные явления определяются свойствами лекарств, которые разводятся раствором.

    При проявлении любых негативных эффектов нужно сразу сообщить об этом специалисту.

    Инструкция по применению Натрия Хлорида (Способ и дозировка)

    Инструкция на физ раствор (изотонический раствор) предусматривает его введение внутривенно и подкожно.

    В большинстве случаев практикуется внутривенное капельное введение, для чего капельница Хлорида Натрия прогревается до температуры 36-38 градусов. Объем, который вводят пациенту, зависит от того, в каком состоянии пациент, а также от того количества жидкости, которая была потеряна организмом. При этом важно учесть возраст человека и его вес.

    Средняя суточная доза препарата — 500 мл, вводится раствор со средней скоростью 540 мл/ч. Если отмечается сильная степень интоксикации, то максимальный объем лекарства в сутки может составлять 3000 мл. Если существует такая необходимость, можно вводить объем 500 мл на скорости 70 капель в минуту.

    Детям вводится доза от 20 до 100 мл в сутки на 1 кг веса. Дозировка зависит от массы тела, от возраста ребенка. Следует учитывать, что при продолжительном применении этого лекарства необходимо обязательно контролировать уровень электролитов в плазме и моче.

    Чтобы развести препараты, которые нужно вводить капельно, применяется от 50 до 250 мл натрия хлорида на одну дозу лекарства. Определение особенностей введения проводится по основному лекарству.

    1. Введение гипертонического раствора проводится внутривенно струйно.
    2. Если раствор применяется с целью немедленного восполнения дефицита ионов натрия и хлора, вводится капельно 100 мл раствора.
    3. Чтобы провести ректальную клизму для вызывания дефекации, вводят 100 мл 5% раствора, также можно ввести на протяжении суток 3000 мл изотонического раствора.

    Применение гипертонической клизмы медленно показано при почечных и сердечных отеках, повышенном внутричерепном давлении и при гипертонии проводится медленно, вводится 10-30 мл. Нельзя проводить такую клизму при эрозии толстой кишки и воспалительных процессах.

    Гнойные раны раствором проводят согласно с той схемой, которую назначает врач. Компрессы с NaCl прикладывают непосредственно к ране или другому поражению на коже. Такой компресс способствует отделению гноя, гибели патогенных микроорганизмов.

    Назальный спрей закапывают в полость носа после ее очищения. Взрослым пациентам закапывают по две капли в каждую ноздрю, детям – по 1 капле. Применяется как для лечения, так и для профилактики, для чего капают раствор на протяжении примерно 20 дней.

    Натрия хлорид для ингаляций применяется при простудных заболеваниях. Для этого раствор смешивают с бронхолитическими препаратами. Ингаляция проводится на протяжении десяти минут трижды в день.

    При крайней необходимости физраствор можно приготовить в домашних условиях. Для этого полную чайную ложку поваренной соли нужно размешать в одном литре кипяченной воды.

    При необходимости приготовить определенного количество раствора, например, с солью массой 50 г, следует провести соответствующие измерения. Такой раствор можно применять местно, использовать для клизм, полосканий, ингаляций.

    Однако ни в коем случае нельзя такой раствор вводить внутривенно или использовать для обработки открытых ран или глаз.

    Передозировка

    При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение.

    Также при передозировке могут повышаться показатели артериального давления, развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, головокружение, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

    При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

    Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

    При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение.

    Взаимодействие

    NaCl совмещается с большинством лекарств. Именно это его свойство обуславливает применение раствора для разведения и растворения ряда препаратов.

    • При разведении и растворении нужно обязательно контролировать совместимость препаратов визуально, определяя, не появляется ли в процессе осадок, не меняется ли цвет и др.
    • Плохо совмещается с норадреналином.
    • При одновременном назначении препарата с кортикостероидами важно постоянно отслеживать содержание электролитов в крови.
    • При параллельном приеме понижается гипотензивное действие Эналаприла и Спираприла.
    • Несовместим Натрия Хлорид со стимулятором лейкопоэза Филграстимом, а также с полипептидным антибиотиком Полимиксин В.
    • Есть данные о том, что изотонический раствор увеличивает биодоступность лекарств.
    • При разведении раствором порошкообразных антибиотиков они усваиваются организмом полностью.

    Условия продажи

    В аптеках продается по рецепту. При необходимости применения препарата для разбавления других лекарств и т.п. выписывают рецепт на латинском языке.

    Условия хранения

    Хранить порошок, таблетки и раствор нужно в сухом месте, в хорошо закупоренной таре, при этом температура должна составлять не более 25 градусов Цельсия. Важно беречь препарат от доступа детей. Если упаковка герметична, то замораживание не влияет на свойства препарата.

    Срок годности

    Для хранения порошка и таблеток ограничений нет. Раствор в ампулах 0,9% может храниться на протяжении 5 лет; раствор во флаконах 0,9% – один год, раствор во флаконах 10%– 2 года. Нельзя использовать после того, как срок хранения завершился.

    Особые указания

    Если проводится инфузия, нужно тщательно следить за состоянием пациента, в частности, за электролитами плазмы крови. Следует учитывать, что у детей ввиду незрелости функции почек возможно замедление экскреции натрия. Важно определить его концентрацию в плазме перед проведением повторных инфузий.

    Важно контролировать состояние раствора перед его введением. Раствор должен быть прозрачным, упаковка – неповрежденной. Применять раствор для внутривенного введения может только квалифицированный специалист.

    Растворять любые препараты Натрием Хлорида должен только специалист, который может квалифицированно оценить, является ли полученный раствор пригодным для введения. Важно строго выдерживать все правила антисептики. Введение любого раствора нужно проводить сразу же после его приготовления.

    Итогом ряда химических реакций с участием натрия хлорида является образование хлора. Электролиз расплава Хлорида Натрия в промышленности – способ получения хлора. Если провели электролиз раствора Хлорида Натрия, также в итоге получают хлор.

    Если на кристаллический Хлорид Натрия подействовали серной кислотой концентрированной, в итоге получают хлороводород. Сульфат натрия и гидроксид натрия можно получить путем цепочки химических реакций.

    Качественная реакция на хлорид ион – реакция с нитратом серебра.

    Аналоги

    Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

    У разных производителей лекарственных средств раствор может выпускаться под отдельным названием. Это препараты Натрия хлорид Браун, Натрия хлорид Буфус, Ризосин, Салин Натрия хлорид Синко и др.

    Также производятся препараты, вмещающие в составе хлорид натрия. Это комбинированные солевые растворы натрия ацетат + натрия хлорид и др.

    Детям

    Применяется согласно с инструкцией и под тщательным контролем специалистов. Следует учитывать незрелость функции почек у детей, поэтому повторное введение проводится только после точного определения уровня натрия в плазме.

    При беременности и лактации

    При беременности капельница с хлоридом натрия может применяться только при патологических состояниях. Это токсикоз в средней или тяжелой стадии, а также гестоз. Здоровые женщины получают натрий хлорид с пищей, причем, его избыток может привести к развитию отеков.

    Отзывы

    Большинство отзывов – положительные, так как пользователи пишут об этом средстве, как о полезном препарате. Особенно много отзывов о назальном спрее, который, по мнению пациентов, является неплохим средством как для профилактики, так и для лечения насморка. Средство эффективно увлажняет слизистую носа и способствует выздоровлению.

    Цена Натрия Хлорида, где купить

    Цена физ раствора в ампулах по 5 мл составляет в среднем 30 рублей за 10 шт. Купить натрия хлорид 0,9% во флаконе 200 мл составляет в среднем 30-40 рублей за 1 флакон.

    Источник: https://medside.ru/natriya-hlorid

    Ссылка на основную публикацию