Формула сульфита калия в химии

Содержание

Сульфат калия. Неорганическое соединение, открытое еще в начале 14-го века. В природе добывают в месторождениях калийных солей. Растворен в воде соленых озер. Широко применяется в качестве удобрения, при изготовлении стекла и даже в качестве пищевой добавки.

Отказаться от применения в качестве удобрений различных химических соединений не удастся. Хотя все чаще звучат призывы разных «зеленых» перейти на «натуральные» удобрения, этого не произойдет. Хотя бы потому, что успешно выращивать экологически чистые продукты на одном и том же участке земли из года в год невозможно. Любая работа требует включать мозг.

А то можно бороться за экологическую чистоту, внеся навоза столько, что почва вберет такой химический букет, что на ней еще лет сто ничего расти не будет. Может быть для кого-то окажется новостью, но растения питаются химическими элементами. Мы, люди, кстати говоря, тоже из пищи извлекаем химические составляющие. Только химия хорошо прожаренного бифштекса вкуснее, чем в чистом виде.

Минеральные удобрения

Больше всего растения нуждаются в большой химической тройке: азот, фосфор, калий. Другие элементы тоже важны, но эти составляют основу зеленой жизни. Какие-то минеральные удобрения содержат больше одних элементов, какие-то – других. На все случаи огородной жизни найдутся свои.

Фактически, минеральные удобрения можно разделить на 4 основных типа: азотные, фосфорные, калийные, комплексные.

Это совсем не означает, что азотные удобрения состоят из чистого азота. Тем более, что это газ. Присутствие других химических элементов обязательно.

Внесение органических удобрений обеспечивает тот же набор химических элементов, но не всегда нужное количество и соотношение. Внося органику трудно подобрать нужный состав, она не настолько гибка.

Значение сульфата калия

Сульфат калия или сернокислый калий, такое удобрение, более чем на 50% состоящие из калия. Также содержит серу (18%), магний (3%), кальций (0,4%). Предназначается для применения на открытом и закрытом грунте.
Его применение характеризуется несколькими свойствами:

плоды содержат увеличенное количество сахара и витаминов;
повышается объем урожая;
улучшается качество плодов;
позволяет успешно и без потерь перезимовать деревьям и кустарникам;
возможно использование на почвах разного качества.

В качестве подкормки сульфат калия возможно вносить при осенней или весенней перекопке, либо в период роста растений.

Значение калия для растений невозможно переоценить. При свете дня калий содержат клетки растения, он участвует в процессе фотосинтеза. В темное время калий частично выделяется через корневую систему. С наступлением нового дня он вновь поглощается растением. Стимулируя рост молодых побегов и листьев, затем, по окончании их роста, калий перемещается из старых к новым органам растения.

Калий, помогая растениям накапливать углеводы в клетках, увеличивает способность растений противостоять холоду. Участвуя во всех биохимических процессах, калий позволяет противостоять заболеваниям и увеличивает срок хранения плодов.

Хотя сульфат калия содержит серы гораздо меньше, чем калия, она также необходима. Она входит в состав многих аминокислот, участвует в синтезе хлорофилла.

Какие растения подкармливать

Есть много растений, которые очень плохо реагируют на повышенное содержание хлора в почве. Хлор попадает в почву не только с хлорсодержащими удобрениями, такими как хлористый калий или калийная соль, но и с хлорированной водопроводной водой, если ею поливать огород.

К растениям, чувствительным к хлору, относятся пасленовые, картошка и помидоры, а еще огурцы и ягодные кустарники. Хлор для них не губителен, но он замедляет рост молодых листьев, а старые из-за хлора сохнут и опадают. Поэтому для таких растений идеальным удобрением является сульфат калия, где хлор полностью отсутствует.

Применение сульфата калия

Как применять сульфат калия зависит от состава почвы и выращиваемых на ней культур. Обязательно его применение в бедные калием и торфяные грунты. Также, его обильно используют на черноземных почвах при выращивании культур, потребляющих много калия. Например, корнеплодов.

Учитывая, воздействие хлора, стоит рассмотреть применение сульфата калия именно к растениям, чувствительным к хлору.

Томаты

При проведении осенней перекопки грядки под помидоры можно использовать удобрения, содержащие хлор. До момента высаживания хлор будет смыт в более глубокие слои и не помешает росту помидоров.

А вот подкармливать томаты весной и летом надо только сульфатом калия. Нормы подкормки указываются на упаковке. Обычно это от 15 до 20 г калия на м.кв. Но при этом надо учесть некоторые факторы.
Например, усвоение калия снижается, если он применяется совместно с навозом.

И обязательно помнить, что сернокислый калий только наполовину состоит из калия. За весь период жизни кустов подкармливать томаты необходимо 3-4 раза.

Не стоит пытаться внести удобрение непосредственно в корневую систему, делать это надо в 10-15 см от растения, в небольшие канавки.

Огурцы

Данная культура очень чувствительно к калию. Не только к его недостатку, но и к избытку. Поэтому, несмотря на инструкции на упаковке, следует поосторожничать, и провести небольшой эксперимент на 2-3 кустах. Если через 3 дня рост улучшится, значит пропорция выбрана правильно и можно кормить остальных.

Появление светло-зеленой кромки на краях листьев сигнализирует о недостатке калия. Мозаичная желто-зеленая окраска листьев означает, что произошло перенасыщение калием.

Если осенняя и предпосадочная подготовка почвы проведена в полной мере, тогда подкармливать огурцы стоит два раза. Первый раз перед цветением, второй раз перед плодоношением. Им также необходимо до 20 г калия на м.кв.

Кустарники

Сернокислый калий, внесенный при посадке, считается достаточным на первые два года жизни кустов. На третий год, помимо органики, азота и фосфора, пора начинать применять калий. Делать это необходимо осенью, внося до 40 г сульфата калия.

Картофель

Подкормку картофеля сернокислым калием осуществляют в период цветения. Для этого делается раствор. На 10 л. воды необходима 1 столовая ложка сульфата калия. Подкармливать данным раствором лучше после полива, на влажную почву. Желательно вечером, чтобы не обжечь листья.

Для начинающих огородников — любителей внесение удобрение напоминает ходьбу по минному полю. Мало внес – выросло мало. Много внес – вообще ничего не выросло. Только с опытом приходит понимание той узкой грани между «маловато будет» и «упс! Перестарался». Но, как говорят, опыт и маразм приходят с возрастом. Правда бывает, что маразм приходит один.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Сульфат калия (арканит)
в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения — свыше 2000 o C).

Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

Химическая формула сульфата калия

Химическая формула сульфата калия K 2 SO 4 . Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

Mr(K 2 SO 4) = Ar(K) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(K 2 SO 4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

Структурная (графическая) формула сульфата калия

Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Сульфат калия — электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

K 2 SO 4 ↔ 2K + + SO 4 2-

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.

Решение

Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);
x:y:z= 55,2/39: 14,6/31: 30,2/16;
x:y:z= 1,4: 0,5: 1,9 = 3: 1: 4

Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K 3 PO 4 . Это фосфат калия.

Ответ

K 3 PO 4

ПРИМЕР 2

Задание

При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.

Решение

По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;
M(O 2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль
KCl ↔ K + + Cl — ,
значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.
n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);
n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль
n (O) = V(O 2) / V m ×2;
n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:
x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);
x:y:z= 0,01: 0,01: 0,03 = 1: 1: 3

Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO 3 . Это бертолетова соль.

Ответ

KClO 3

Сульфаты калия (Potassium sulphates, Potassium sulphate, Potassium hydrogen sulphate, sulphate of potash, сульфат калия, гидросульфат калия, E515) — калиевая соль серной кислоты.

Химическая формула K 2 SO 4 . Бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Виды сульфатов калия:

(i) сульфат калия (Potassium sulphate);
(ii) гидросульфат калия (Potassium hydrogen sulphate).

Основное применение сульфатов калия — удобрение. Также неочищенная соль используется в производстве стекла.

Сульфат калия (пищевая добавка E515) — бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде, но нерастворимые в растворах гидроксида калия. Очень жесткая и горькая соль. Плавится при температуре 1078 C. Встречается в природе в месторождениях калийных солей, а также содержится в водах соленых озер.

Сульфат калия получают обменной реакцией между хлоридом калия и серной кислотой в соответствии с процессом Леблана. Был известен еще с начала 14 века и был изучен Глаубером Бойлом. Химическая формула: K2SO4. Сульфат калия поставляет кислород к клеткам организма и отвечает за общий энергетический баланс.

Недостаток этого вещества в организме приводит к потере волос, перхоти, сухости кожи и быстрой утомляемости. Сульфатом калия богаты шпинат, свекла, морская капуста, масло из пророщенных зерен пшеницы, миндаль, сыр, нежирная говядина, апельсины, бананы, лимоны и свежие овощи, покрытые зелеными листьями. В пищевой продукции используется как регулятор кислотности.

Другие использования сульфата калия: — является источником бесхлорного калия; — в сельскохозяйственной промышленности, как основной компонент концентрированного удобрения, в состав которого входят водорастворимый калий и сера; такое удобрение особенно эффективно для чувствительных к хлору культур (огурцы, баклажан, перец, морковь); — применяется для получения квасцов; — используется в стекольном производстве; — в производстве красителей, как сульфирующий агент; — в аналитической химии, для перевода труднорастворимых соединений в легкорастворимые.

Будучи признанной безопасной пищевой добавкой, эмульгатор Е515 Сульфаты калия официально разрешен к использованию не только на территории нашего государства, но и в странах ЕС, а также на Украине. Носит этот пищевой эмульгатор и другие названия — калий сернокислый, калиевая соль серной кислоты и Potassium sulfate.

Помимо основных свойств пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия не менее ценны и другие отличительные способности данной добавки. В частности, он может применяться в качестве регулятора кислотности, заменителя соли и носителя.

В воде соленых озер и месторождениях солей калия встречается данное вещество в естественном виде. К слову сказать, открыто оно было еще 14 столетии и до сих пор успешно применяется в различных сферах жизни человека.

По внешнему виду пищевой эмульгатор Е515 Сульфаты калия можно охарактеризовать как белые или бесцветные кристаллы, а также кристаллический порошок, которому присущ специфический горько-соленый вкус.

Определенные физические свойства пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия обуславливают его хорошую растворимость в воде и практически отсутствие данного качества в присутствии этанола и щелочных концентрированных растворов.

Примечательно то, что сульфаты калия содержатся в большом количестве продуктов питания. В основном его можно найти в свекле, морской капусте, масле из пророщенных зерен пшеницы, миндале, шпинате, сыре, нежирной говядине, лимонах, апельсинах, бананах, а также свежих овощах, которые обычно покрыты зелеными листьями.

В пищевой индустрии его, как правило, используют в качестве заменителя соли. Помимо этого, пищевой эмульгатор Е515 Сульфаты калия может выступать в роли регулятора кислотности при производстве напитков. Дополнительно добавка используется в процессе изготовления жидких дрожжей и ржаных заквасок как питательная среда.

Основное же свое применение сульфаты калия находят в сельском хозяйстве, где вещество является ценным удобрением для дерново-подзолистых почв, которые бедны калием и другими минеральными солями. Кроме того, фигурирует Е515 в производстве красителей и стекла.

Вред пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия

Как известно, сульфаты калия необходимы организму человека, так как являются немаловажным поставщиком кислорода клеткам. При недостатке данного вещества может наблюдаться потеря волос, появление перхоти, сухость кожи и повышенная утомляемость.

Однако, несмотря на массу положительных качеств, существует и вред пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия, поэтому обращаться с веществом необходимо с осторожностью. К примеру, его попадание в глаза и на кожные покровы вызывает механическое раздражение и воспаление. При вдыхании порошка также возможно раздражение и воспаление дыхательных путей.

Что касается вреда пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия при употреблении в пищу, его чрезмерное количество приводит к расстройствам желудка и раздражениям пищеварительного тракта в целом. Кстати сказать, очень редко регулярное употребление добавки в составе продуктов питания может закончиться отравлением всего организма.

Источник: https://medicroslavl.ru/fertilizer/potassium-sulfate-is-a-chemical-formula-e515-potassium-sulphate.html

Сульфат калия

Сульфат калия — неорганическое соединение, калиевая соль серной кислоты состава K 2 SO 4. Вещество является белыми орторомбической кристаллами.

Используется как калийные удобрения. Также применяется в производстве квасцов, стекла.

История

Сульфат калия известен с 14 века, впервые его изучал немецкий алхимик Иоганн Рудольф Ґляубер (1604-1670), Роберт Бойль и Тахениус.

Нахождение в природе

В свободном состоянии сульфат калия не встречается; он входит в состав минералов, которые являются двойными солями

каинит, MgSO 4 · KCl · H 2 O
шенита, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 6H 2 O
леонит, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O
лангбейнит, K 2 SO 4 · 2MgSO 4
глазерит, K 3 Na (SO 4) 2
Полигаль, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 * 2H 2 O
сингенит, K 2 SO 4 · CaSO 4 · H 2 O

В природе встречается в месторождениях калийных солей. Присутствует в водах соленых озер.

Физические свойства

Сульфат калия хорошо растворяется в воде, нерастворимый в этаноле.

Растворимость K 2 SO 4 в воде (в процентах) 0 ° C
10 ° C
20 ° C
25 ° C
30 ° C
40 ° C
50 ° C
60 ° C
70 ° C
80 ° C
90 ° C
100 ° C

7,11

8,46

9,95

10,7

11,4

12,9

14,2

15,5

16,7

17,7

18,6

19,36

Получение

Производство сульфата калия возможно несколькими способами в зависимости от доступности и стоимости выбранной сырья.

Одним из самых распространенных методов является добыча соли из минерала лангбейнит K 2 SO 4 · 2 MgSO 4. После пидрибнення из минерального сырья вымывают водой супутньогоий хлорида натрия, а затем магнитной сепарацией отделяют другую примесь — магнетит. Впоследствии очищенную соль обрабатывают водным раствором хлорида калия:

После фильтрования нерастворимых примесей, сульфат калия выделяют из раствора кристаллизацией благодаря его меньшей, чем у хлорида магния, растворимости.
Аналогичными являются методы синтеза путем взаимодействия хлорида калия с серной кислотой и другими сульфатами: Na 2 SO 4, CaSO 4 · 2H 2 O, FeSO 4.
Также сульфат калия может быть получен реакцией обмена между гидроксидом калия и серной кислотой (метод Мангейма):

По методу Гаргривза K 2 SO 4 можно синтезировать нагреванием смеси из хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды:

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Восстанавливается до сульфида:

С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение

Применяется как калийное удобрение, для получения квасцов, в производстве стекла, для получения кислого сульфата калия (гидросульфата), используемый как отбеливатель в ювелирном деле. Кроме того, применяют как компонент флюса в металлургии, сульфуючий агент в производстве красителей, в аналитической химии — для перевода труднорастворимых соединений в легкорастворимые.

В Европейском Союзе допущен как пищевой приложение — регулятор кислотности Е515.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/s/sulfat-kaliya.html

Формула сульфата калия в химии

N
P
Ca
Mg
Fe
Микроэлементы, %
Ag
B
Mo
Mn
Cu
Zn
Co
I
V

Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

Растворимость в воде (г в 100г):

при 0°C – 7,35,
при +20°C – 11,1,
при +40°C – 14,8,
при + 100°C – 24,2.

Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C. [7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый.

Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.
Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.
Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]
Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]
Удобрения , содержащие Калий сернокислый

Применение

Сельское хозяйство

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]
Календарь внесения
Апрель
Май
Июнь
Июль
Август

Внесение

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

Читать также Heaclub ru денежное дерево из бисера

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

Получение

Калий сернокислый производится двумя методами:
1.
Обменного разложения KCl и MgSO4:
2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

2. Термического восстановления:

Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

(20 °C) 11.1 г/100мл

(100 °C) 24 г/100 мл

Сульфат калия
Общие
Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства
Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства
Т. плав. Т. кип. Т. всп. Мол. теплоёмк. Энтальпия образования Химические свойства
Растворимость в воде Растворимость в остальных веществах Структура
Кристаллическая структура Классификация
Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES
Кодекс Алиментариус RTECS ChEBI ChemSpider Безопасность
ЛД50 Токсичность

сульфат калия

сернокислый калий

K2SO4

белое кристаллическое вещество

174.259 г/моль

2.66 г/см³

1069 °C

1689 °C

негорюч °C

131,4 Дж/(моль·К)

−1437,7 кДж/моль

слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2

ромбическая

7778-80-5

24507

231-915-5

E515(i)

TT5900000

32036

22915

6600 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

История [ править | править код ]

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе [ править | править код ]

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства [ править | править код ]

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Получение [ править | править код ]

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
2 K C l + 2 M g S O 4 ⇄ K 2 S O 4 ⋅ M g S O 4 + M g C l 2 K 2 S O 4 ⋅ M g S O 4 + 2 K C l ⇄ 2 K 2 S O 4 + M g C l 2 > 2 K C l + N a 2 S O 4 ⇄ K 2 S O 4 + 2 N a C l 2 K C l + C a S O 4 ⋅ 2 H 2 O ⇄ K 2 S O 4 + C a C l 2 + 2 H 2 O 2 K C l + F e S O 4 ⇄ K 2 S O 4 + F e C l 2
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
100^C>>K_SO_+2HCluparrow >>>»> 2 K C l + H 2 S O 4 → > 100 o C K 2 S O 4 + 2 H C l ↑ > 100^C>>K_SO_+2HCluparrow >>>»/>
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
T>>K_SO_+2Mgdownarrow +2CO_uparrow +2SO_uparrow >>>»> K 2 S O 4 ⋅ 2 M g S O 4 + 2 C → > T K 2 S O 4 + 2 M g ↓ + 2 C O 2 ↑ + 2 S O 2 ↑ >> T>>K_SO_+2Mgdownarrow +2CO_uparrow +2SO_uparrow >>>»/>
В лабораторной практике применяют следующие методы:
K 2 O + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + H 2 O >

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

K 2 C O 3 + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + C O 2 ↑ + H 2 O >

из щёлочи и разбавленной кислоты:

2 K O H + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + 2 H 2 O

Читать также Спаржа детям с какого возраста

2 K H S O 4 → 240 o C K 2 S O 4 + H 2 S O 4 K H S O 4 + K O H → K 2 S O 4 + H 2 O >2 K H S O 4 + K C l → 500 o C K 2 S O 4 + H C l ↑

2 K O 2 + S → 140 o C K 2 S O 4 2 K O 2 + S O 2 → 100 o C K 2 S O 4 + O 2

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4 K 2 S O 3 → 600 o C K 2 S + 3 K 2 S O 4

K 2 C r 2 O 7 + S → 800 − 1000 o C C r 2 O 3 + K 2 S O 4 >

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

( N H 4 ) 2 S O 4 + 2 K O H → K 2 S O 4 + 2 N H 3 ↑ + 2 H 2 O

Химические свойства [ править | править код ]

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
K 2 S O 4 + H 2 S O 4 ⇄ 2 K H S O 4 >
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
K 2 S O 4 + B a C l 2 → 2 K C l + B a S O 4 ↓ >
Восстанавливается до сульфида:
K 2 S O 4 + 4 H 2 → 600 o C , F e 2 O 3 K 2 S + 4 H 2 O > K 2 S O 4 + 4 C → 900 o C K 2 S + 4 C O
С оксидом серы образует пиросульфат:
K 2 S O 4 + S O 3 → K 2 S 2 O 7 >

Применение [ править | править код ]

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах.

На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве.

Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам.

Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства.

Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [2]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [3] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности [ править | править код ]

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражениежелудочно-кишечного тракта,
Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Читать также Лучшие диваны цена качество

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
100^oC> K_2SO_4+2HCluparrow>» border=»0″ />
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
T> K_2SO_4+2Mguparrow+CO_2+SO_2>» border=»0″ />
В лабораторной практике применяют следующие методы:

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

из щёлочи и разбавленной кислоты:

окислением сульфида калия:

500^oC> K_2SO_4>» border=»0″ />
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение

Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства.

Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Источник: https://bymosque.ru/formula-sulfata-kalija-v-himii/

Сульфат калия

Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е515 и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром. Также Е515 применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности.

Сульфат калия является жесткой и горькой солью с очень высокой температурой плавления (около 1078°C). Он представляет собой бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.

Получение сульфата калия

Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу.

В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Кроме того, он присутствует в водах соленых озер, однако, в большинстве случаев, с различными примесями. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. Самым известным его природным источником является минерал арканит в виде белых или прозрачных кристаллов, который встречается в Калифорнии (США).

Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит.

В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие.

Свойства сульфата калия

Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам.
Нехватка сульфата калия отражается не только на состоянии кожи и волос, но и на общем тонусе организма, что проявляется как быстрая утомляемость.
В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых (лимонах и апельсинах), миндале.
Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях:

При попадании в глаза и на кожу – возможно механическое раздражение;
При проглатывании большого количества сульфата калия – возможно раздражение желудочно-кишечного тракта;
При вдыхании соединения – возможно раздражение дыхательных путей.

Применение сульфата калия в пищевой промышленности

Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции;
Как регулятор кислотности в напитках;
Как источник питания минералами.

Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Однако чрезмерное его количество может привести к расстройству желудка, раздражению всего пищеварительного тракта, а в некоторых случаях – к отравлению организма.

Применение сульфата калия

Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Также его используют как альтернативу удобрениям с содержание хлора для выращивания табака, картофеля, винограда, льна, цитрусовых.

На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи.
Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями.
Также сульфат калия применяют:

В фармакологии – в качестве сырья для производства биологически активных добавок;
В стекольном производстве.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Источник: https://www.neboleem.net/sulfat-kalija.php

E225 Сульфит калия

Сульфит калия (Potassium sulphite, dipotassium sulfite, E225) — белое кристаллическое вещество, разлагается при нагревании, хорошо растворимо в воде, обладает восстановительными свойствами.
Химическая формула K2SO3.
Может быть получен взаимодействием карбоната калия с диоксидом серы.
В пищевой промышленности используется как консервант.

Сульфит калия (пищевая добавка Е225) — растворимое в воде белое вещество, кристаллы которого имеют моноклеидную структуру. При нагревании пищевая добавка Е225 разлагается. Консервант Е225 обладает восстановительными свойствами, например, в кислой среде он легко окисляется перманганатом калия. При контакте с водой или во влажном воздухе образует двумолекулярный кристаллогидрат. Химическая формула сульфита калия: K2SO3. Пищевую добавку Е225 (сульфит калия) получают химическим путем — взаимодействием карбоната калия с диоксидом серы. Химическая реакция получения добавки Е225 отображается следующей формулой:

K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2.

Сульфит калия губительно влияет на органы пищеварения, разрушает витамин В1 и витамин В12 в организме. При высокой концентрации добавка Е225 вызывает бурные аллергические реакции у чувствительных людей. Именно поэтому продукты с консервантом Е225 не рекомендуется употреблять астматикам.

В пищевой промышленности добавка Е225 используется как консервант и антиоксидант. Добавляется в вино, пиво, безалкогольные напитки, натуральные фруктовые соки, уксус. Кроме того, добавка Е225 используется в изготовлении сухофруктов, картофельных продуктов и других пищевых изделий.

Сульфит калия в качестве пищевой добавки Е225 не разрешен для использования в пищевой промышленности на территории Украины, так еще не было проведено достаточно испытаний и исследований влияния данной добавки на организм человека. В Российской Федерации добавка Е225 разрешена для использования в пищевых продуктах в концентрациях от 10 мг на килограмм продукта (сахар) до 2 г на килограмм (сушенные фрукты).

Как известно, пищевые консерванты отвечают за длительную сохранность продуктов, обеспечивая защиту от вероятного возникновения и развития болезнетворных бактерий, грибков. К этой же категории относится и пищевой консервант Е225 Сульфит калия.

Представляет собой данное вещество белую кристаллическую субстанцию, характеризующуюся моноклеидной структурой, в связи с чем хорошо растворимую в воде. При воздействии высоких температур пищевой консервант Е225 Сульфит калия начинает разлагаться.

Относительно легко он способен окисляться в кислой среде перманганатом калия, что говорит о том, что сульфиту калия присущи хорошие восстановительные свойства. Кстати, при контакте с водой, а также при воздействии на него влажного воздуха в результате образуется двумолекулярный кристаллогидрат.

Получают пищевой консервант Е225 Сульфит калия химически, то есть искусственным способом, путем взаимодействия карбоната калия с диоксидом серы. Выражается данная реакция формулой K2CO3 + SO2 > K2SO3 + CO2. Как результат, химической формулой сульфита калия является K2SO3.

В пищевой промышленности при производстве продуктов консервант Е225 Сульфит калия выступает в роли дезинфектанта — стерилизующей химической добавки для остановки созревания вина. Кроме того, достаточно широко его используют в качестве антиоксиданта и консерванта при изготовлении уксуса, пива, вин, натуральных фруктовых соков и других напитков без содержания алкоголя.

Также пищевой консервант Е225 Сульфит калия нередко встречается в составе картофельных продуктов, сухофруктов и других пищевых изделий, которые характеризуются продолжительными сроками годности.

Вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия

Этот консервант относят к добавкам средней опасности. Возможный вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия проявляется в возникновении сильных аллергических реакций при попадании в организм высоких концентраций этого вещества.

Губительным образом употребление этого вещества в составе продуктов питания сказывается на органах пищеварительного тракта человека, вплоть до их разрушения.

Кроме того, вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия заключается в уничтожении таких важных для жизнедеятельности человека витаминов, как В1 и В12.

В виду того, что на данный момент влияние Е225 на организм людей изучено не до конца, некоторые страны полностью отказались от его использования в пищевой промышленности.

Официально запрещен консервант Е225 на территории Украины, в то время как Российская Федерация все еще допускает применение сульфита калия при производстве некоторых продуктов питания.

Однако добавляется Е225 в пищевые изделия в строго установленных пропорциях.

Источник: http://ruslekar.info/E225-Sulfit-kaliya-828.html

Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

Растворимость в воде (г в 100г):
- при 0°C – 7,35,
- при +20°C – 11,1,
- при +40°C – 14,8,
- при + 100°C – 24,2.
Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.
[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.
Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.
Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]
Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.[4]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.[7]

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[4]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении,[4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.[9]

Калий сернокислый производится двумя методами:
1. Обменного разложения KCl и MgSO4:
2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2
K2SO4 * MgSO4 + 2 KCl → 2K2SO4 + MgCl2

2. Термического восстановления:

2K2SO4 * 2MgSO4 + С → K2SO4+ 2MgO + 2SO2 + CO2

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_compound/potassium_sulfate

ПОИСК

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.).

Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16] Нитрит калия, нитрат калия, сульфит натрия, сульфат натрия, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидрокарбонат кальция. [c.61]

Калий сульфит см.

Калий сернистокислый [c.248]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия.

Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.

), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода.

[c.196]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора.

Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.

), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.

221]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

Оборудование и реактивы. Две мерные колбы емкостью 1 л, три демонстрационных бокала, две бюретки, шесть стаканов емкостью 150—200 мл, стеклянные палочки, метроном йодат калия, сульфит натрия, концентрированная серная кислота, раствор крахмала. [c.23]

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой к-ты, Крист, в воде практически не раств. (кроме сульфитов щел. металлов и NH ). Сильные восстановители реаг. со мн. орг. в-вами при нагрев, без. доступа воздуха разлаг. на сульфаты и сульфиды в водном р-ре SO2 образуют гидросульфиты. См., напр.. Аммония сульфит, Калия сульфит, Кальция сульфит. Натрия сульфит. [c.551]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

Выход из 50 кг гваякола не менее 65 кг калия сульфо- [c.243]

Калия сульфит К 80, Спирт бутиловый с.н 0 1117 [c.1911]

КАЛИЯ СУЛЬФИТ — КАЛИЯ ХЛОРИД [c.180]

Состав, г/л азотнокислое или свежеосажденное хлористое серебро в пересчете на металл железистосинеродистый калий углекислый калий роданистый калий йодистый калий сульфит натрия желатина препарат ОС-20 Рабочая температура, К Плотность тока, А/дм [c.177]

КАЛИЯ СУЛЬФИТ K2SO3, крист. раств. в воде (51,5% при О °С, 52,9% при 90 °С) гигр. Образует дигидрат. В водных р-рах гидролизуется и легко окисляется. При нагрев, или действии сильных к-т выделяет SO2. Восстановитель. Получ. взаимод. р-ра КгСОэ или КОН с SO2. Примен. для отбеливания тканей. [c.234]

Итак, если имеется раствор, в который опущены два индикаторных платиновых электрода и к ним приложена соответствующая э.д.с., то для протекания тока необходимо наличие в растворе пары веществ А и В, из которых од- р с. 67, Кривая титрования но А может быть в растворе ферроцианида калия сульфа-в любой концентрации (напри- том церия [c.167]

Наиболее широкое распространение получила окислительновосстановительная полимеризация АА в водном и водно-спиртовом растворе, в эмульсии или суспензии.

При такой полимеризации можно получить высокую конверсию (до 99,6%) и регулировать молекулярную массу конечного полимера введением в реакционную смесь изопропилового спирта, тиосоединений и др. [2, с. 117].

Наиболее типичными окислительно-восстановительными системами при полимеризации АА в водных средах являются персульфат аммония или калия — сульфит или гидросульфит натрия перекись водорода — соли железа (И).

Следует отметить, что полимеризацию АА можно осуществить также с помощью электрохимического метода, в основе которого лежит способность персульфата калия восстанавливаться на ртутном и платиновом электродах. При электрохимической полимеризации АА процесс инициирования происходит с постоянной скоростью в приэлектродном пространстве. [c.63]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

Этот метод восстановления был бы хорош гари условии, если бы он Проводился в свободной от железа аппаратуре и технический продукт М ОЖНО было очень легко очищ>ать.

Анэстезин при соприкосновении с железом краснеет, так же как и калий сульфо-гваяколовый. Но финансовые убытки при продаже пасты окиси олова были значительны, а регенер.

ация олова в вагранках для сравнительно небольших кол ичеств была сложна. [c.183]

КзЗОз калия сульфит (калий сернистокислый) [c.218]

Стандартный раствор, содержащим 0,1 мл Едкий натр, мл Серная кислота (1 1) Перманганат калия Сульфит натрия Хромотропован кислота [c.142]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый тра> голь-ник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий яатр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль. Чора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода.

Растворы едкого натра (2 н,), гидроокиси аммония (2 н,), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хлорида аммония (насыщенный), сульфида аммония, иодида калия (0,1 и.), перманганата калия, перекиси водорода (10%-нып), нитрата серебра (О, н.). [c.

253]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца.

Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Брорлная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (2 и. плотность [c.

278]

О свойствах и применении отдельных солей С. к. см. Калия сульфит. Кальция сульфит. Натрия сульфит. Голованева, И. С. Львова. [c.414]

Источник: https://www.chem21.info/info/342554/