Гидролиз органических веществ, уравнения и примеры

Презентация на тему: Гидролиз органических веществ

Скачать эту презентацию

Получить код Наши баннеры

Скачать эту презентацию

№ слайда 1

Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А. 900igr.net

№ слайда 2

Описание слайда:

Гидро лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение)  — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия

№ слайда 3
№ слайда 4

Описание слайда:

Гидролиз органических веществ Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ферментов.

Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

№ слайда 5

Описание слайда:

1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

№ слайда 6

Описание слайда:

крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

№ слайда 7
№ слайда 8

Описание слайда:

№ слайда 9

Описание слайда:

4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды 2) Карбоновые кислоты и глюкоза 3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты ОТВЕТ: 4 5. При гидролизе крахмала получается: 1) Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза ОТВЕТ: 4

№ слайда 10

Описание слайда:

2. Обратимый и необратимый гидролиз Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого гидролиза — один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: — ОСАДКА , — ГАЗА.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑ При гидролизе солей: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑ CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

№ слайда 11

Описание слайда:

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей. Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону). 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону). 3.

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (необратимый) Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

№ слайда 12

Описание слайда:

№ слайда 13

Описание слайда:

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

№ слайда 14

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ ↙ ↘ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота [OH]⁻ > [H]⁺ ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

№ слайда 15

Описание слайда:

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃ 2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻ CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ ↙ ↘ CO₂↑ H₂O Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

№ слайда 16

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂ ↙ ↘ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота [OH]⁻ < [ H ]⁺ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

№ слайда 17

Описание слайда:

CuCl₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl + HCl Cu⁺² + 2 Cl⁻ + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза (СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl (Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ (CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

№ слайда 18

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ ↙ ↘ Al(OH)₃↓ H₂S↑ слабое основание слабая кислота [OH]⁻ = [H]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз необратимый

№ слайда 19

Описание слайда:

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ NaCl + H₂O = NaOH + HCl ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ NaCl ↙ ↘ NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]⁻ = [ H ]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз не идет Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

№ слайда 20

Описание слайда:

№ слайда 21

Описание слайда:

Напишите уравнения гидролиза: А) К₂S Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S Г) BaI₂ K₂S: KOH — сильное основание H₂S↑ – слабая кислота ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH 2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻ S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻ FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ — слабое основание HCL — сильная кислота ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺

№ слайда 22

Описание слайда:

(NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NH₄OH ↙ ↘ 2NH₃↑ 2H₂O (NH₄)₂S : NH₄OH — слабое основание; H₂S — слабая кислота ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ BaI₂ : Ba(OH)₂ — сильное основание; HI — сильная кислота ГИДРОЛИЗА НЕТ

№ слайда 23

Описание слайда:

ОТВЕТ: 1 — Б 2 — Б

№ слайда 24

Описание слайда:

ОТВЕТ: 3 — А 4 — В 5 — Б 6 — Г

№ слайда 25

Описание слайда:

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду? а) Al(NO₃)₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂ 8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим? а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄ ОТВЕТ: 7 — В 8 — Б

№ слайда 26

Описание слайда:

9. Гидролизу не подвергаются 1) карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир 10.

При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться: 1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода 11.

Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия 1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная 12. Гидролизу подвергается 1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4 ОТВЕТ: 9 — 2; 10 — 1; 11 — 1; 12 — 1

№ слайда 27

Описание слайда:

13.Гидролизу не подвергаются 1) сульфат железа 2) спирты 3) хлорид аммония 4) сложные эфиры ОТВЕТ: 2 14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония: 1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная 3) кислая 4) нейтральная ОТВЕТ: 3

№ слайда 28

Описание слайда:

Объясните почему при сливании растворов — FeCl₃ и Na₂CO₃ — выпадает осадок и выделяется газ? ПРОБЛЕМА 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Скачать эту презентацию

Скачивание материала начнется через 60 сек. А пока Вы ожидаете, предлагаем ознакомиться с курсами видеолекций для учителей от центра дополнительного образования «Профессионал-Р» (Лицензия на осуществление образовательной деятельности

№3715 от 13.11.2013).

Получить доступ

Источник: https://ppt4web.ru/khimija/gidroliz-organicheskikh-veshhestv.html

Гидролиз органических веществ — презентация, доклад, проект

Слайд 1Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ Выполнила: Ученица 11 класса Красова Алина

Слайд 2 Слайд 3Описание слайда:

Содержание

Слайд 4Описание слайда:

Определение Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению.

Слайд 5Описание слайда:

Особенности Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ, ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ, ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ), НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

Слайд 6Описание слайда:

Гидролиз органических соединений • жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление). • крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

Слайд 7Описание слайда:

Обратимый и необратимый гидролиз Почти все реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз. Общее свойство необратимого гидролиза — один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: ОСАДКА , — ГАЗА. СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

Слайд 8Описание слайда:

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).

Слайд 9Описание слайда:

Уравнения реакций Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени). Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени).

Слайд 10Описание слайда:

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает- ся гидролизу, и раствор нейтрален.

Слайд 11Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота

Слайд 12Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота

Слайд 13Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ Al(OH)₃↓ H₂S↑ слабое основание слабая кислота

Слайд 14Описание слайда:

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Источник: https://myslide.ru/presentation/skachat-gidroliz-organicheskix-veshhestv

Гидролиз органических соединений

• Тип урока: повторение, обобщение и
  систематизация знаний.
• Вид урока: интегрированный с применением
  сообщений
• Цели урока:
• Обучающие:

• повторить гидролиз органических веществ, изучить гидролиз АТФ;
• углубить знания о химизме превращения белков, жиров и углеводов в организме.

Развивающие:

• развивать умения решать проблему, формулировать гипотезу, проверяя ее экспериментально;
• способствовать развитию логического мышления в умении проводить тесную связь между химическими превращениями в живой и неживой природе;
• совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием, реактивами, компьютером и мультимедиапроектором.

Воспитательные:

• воспитывать бережное отношение к своему здоровью;
• продолжить формирование научного мировоззрения учащихся.

Методы и методические приемы:

• эвристическая беседа;
• сообщения – презентации учащихся;
• лабораторная работа;
• самостоятельная работа с книгой, карточками, таблицами;
• работа со средствами наглядности: компьютером, мультимедиапроектором;
• выполнение тестовых заданий.

1. Оборудование и реактивы:
2. Лабораторный штатив с пробирками, чашка Петри,
   спиртовка, индикаторная бумага для определения
   среды на сахар, растворы крахмала, белка, фермент
   желудочного сока, 3,5-ный расвор соляной кислоты,
   фермент слюны (птиалин), кусочки хлеба, картофеля,
   банана, виноград, раствор йода, ваза с фруктами и
   овощами.
3. ХОД УРОКА

Учитель: Здравствуйте, ребята! Я рада видеть
вас на уроке, который завершает один из
интереснейших разделов «Химические реакции”.

Сегодня мы будем говорить о гидролизе
органических соединений, опираясь на ваши знания
из курсов биологии и химии. Повторим и
систематизируем ранее полученные знания,
используя эксперимент и химическую теорию.

Запишите в тетрадях тему урока (с помощью
мультимедиапроектора на экране высвечиваются и
зачитываются тема и цели урока).

Учитель: Все животные, человек –
гетеротрофы, нуждаются в разном сырье и
источниках энергии для синтеза многочисленных
соединений, входящих в состав клеток организма.

Важным компонентом пищи являются углеводы. Они
содержатся в различной пищи. К углеводам
относится крахмал. Определим наличие крахмала в
хлебе, картофеле, банане. Какое вещество служит
реактивом на крахмал?

• Ученик: Крахмал можно распознать с помощью
  раствора йода, который дает темно-синее
  окрашивание.
• Учитель: Проделайте опыт по определению
  крахмала в образцах (хлеб, картофель, банан,
  учащиеся выполняют опыт и записывают результаты
  в тетрадях).
• Лабораторная работа
• Таблица №1
• 

Учитель: Заранее экспертная группа учащихся
исследовала сок винограда (так как реакция идет
во времени). О результатах экспертизы нам сообщит
представитель группы (называется фамилия и имя
ученика).

Ученик: В виноградный сок опустили
индикаторную бумагу, и через сорок минут она
изменила окраску. Сравнив цвет индикаторной
бумаги со специально шкалой, мы сделали вывод о
наличии глюкозы в винограде.

Учитель: Ребята, у вас на столах есть эти
индикаторные бумажки, рассмотрите их и сравните
с результатами опыта, (результаты запишите в
таблицу №1).

Учитель: Когда мы употребляем в пищу
продукты питания, они подвергаются изменению в
нашем организме. Что же происходит с веществами в
организме?

1. Ученик: Они подвергаются гидролизу.
2. Учитель: Что такое гидролиз?
3. Ученик: Гидролиз – реакция обменного
   разложения веществ водой.

Учитель: Гидролизу подвергаются различные
вещества: галогеналканы, сложные эфиры, жиры,
углеводы, белки, полинуклеотиды. Рассмотрим
химизм процесса гидролиза галогеналканов
(запись уравнения реакции на доске, учащиеся
записывают в тетрадь).

Гидролизу подвергаются сложные эфиры
(омыление). Благодаря ему, был установлен в 1811
году французским ученым Э.Шеврелем состав жиров.
(См. схему 1).

Что же происходит с веществами пищи в живых
организмах?

Учитель: Одной из важнейших функций системы
пищеварения (демонстрируется таблица
«Пищеварительная система”) является химическая
переработка пищи, в результате которой сложные
органические вещества превращаются в более
простые. Они всасываются во внутреннюю среду, а
затем используются клетками организма.

Проглотив достаточное количество пищи, мы
снабжаем себя необходимыми веществами и
получаем достаточное количество энергии. Но
прежде чем получить необходимые вещества, пища
подвергается в организме атаке ферментов,
гидролизу. И только тогда, раздробленная пища
усваивается организмом.

• Учитель: Прежде чем рассмотреть гидролиз
  белка, вспомним его состав (демонстрируется
  таблица «Структура белка”).
• Ученик: Белки состоят из -аминокислот.
• Учитель: О том как, как протекает гидролиз
  белка в организме, нам расскажет (называется
  фамилия и имя ученика, который подготовил
  презентацию на тему «Гидролиз белка”).
• Ученик: Так как белки являются полипептидами,
  то полный гидролиз, например, трипептида можно
  представить так.
• 

(Через мультимедиапроектор показывается
расщепление белков в организме и схема
«Превращение белков в живых организмах”). См. таблицу №1.

Учитель: Экспертная группа изучала вопрос,
подвергается ли белок гидролизу? О результатах
работы послушаем выступление (называется
фамилия и имя ученика).

Ученик: Был проведен эксперимент заранее, так
как реакция идет во времени. В одну пробирку с
раствором белка прилили раствор аптечного
желудочного сока, а в другую – в 3,5%-ный раствор
соляной кислоты, заранее подогретые до 36,6 С. В
результате белок растворился, значит гидролизу
он подвергается в желудке.

Учитель: Продолжите записи в таблице №1,
сделайте выводы. Помимо белков в организм
поступают и жиры. Что собой представляют жиры по
составу?

Ученик: Это сложные эфиры, образованные на
основе глицерина и высших карбоновых кислот.

Учитель: Презентацию «Гидролиза жиров” нам
подготовил (называется фамилия и имя ученика).

Ученик: Французский химик М.Бертло в 1854 году
осуществил реакцию этерификации и получил жир.
Значит гидролиз жиров – процесс обратимый.

В кишечнике под действием фермента липазы жиры
пищи гидролизуются на глицерин и карбоновые
кислоты, всасываются и синтезируются новые жиры,
свойственные данному организму. Они поступают в
кровь и в жировую ткань, (учащиеся записывают
уравнение реакции в тетрадь).

Учитель: Большую роль для организма играют
углеводы. О том, какие продукты образуются при
гидролизе этих веществ, заслушаем (называется
фамилия и имя ученика и через
мультимедиапроектор идет объяснение процесса
гидролиза углеводов, учащиеся записывают
уравнение химической реакции в тетрадь).

Ученик: Углеводы являются важным
компонентом нашей пищи. Причем ди-(сахароза,
лактоза, мальтоза) и полисахариды (крахмал,
гликоген) непосредственно не усваиваются
организмом. Они сначала подвергаются гидролизу.
Гидролиз полисахарида, например крахмала, идет
ступенчато. Схематически его можно изобразить
так:

Учитель: Крахмал подвергается гидролизу
под действием фермента слюны. Давайте проверим,
как все происходит и верно ли это утверждение?
Проведите опыт и запишите результаты в тетрадь
(ребята возвращаются к таблице №1 и заполняют ее
до конца).

Учитель: Неизмеримо важную роль в организме
играет процесс гидролиза АТФ. В чем заключается
химизм этого процесса, нам представляет
(называется фамилия и имя ученика).

Ученик: АТФ – это вещество, которое служит
источником энергии для биохимических реакций
(построения белка, сокращения мышц и др.). При
гидролизе АТФ бразуется АДФ и высвобождается
энергия.

Обратный процесс протекает с поглащением
энергии. Следовательно, АТФ – это универсальное
энергетическое вещество клетки, которое она
расходует по мере необходимости, (все
наблюдается через мультимедиапроектор, схема
процесса записывается в тетрадях).

1. Учитель: Ребята, скажите, где же идет
   гидролиз АТФ?
2. Ученик: Гидролиз АТФ идет в клетке.
3. Заключительная часть

Учитель: Итак, подходит к концу наш урок.
Чтобы проверить, как усвоен материал, вам
предлагается выполнить тестовые задания,
варианты которых перед вами на столах (5 минут).

После окончания работы проверяется
правильность ее выполнения (на экране
проецируются правильные ответы):

Учитель: Сдайте, пожалуйста, ваши работы.
Благодарю за урок, желаю всего хорошего.

Домашнее задание: §16, с.157–163, упр. 1 (с.174).

Источник: http://xn--d1ababeji4aplhbqk6k.xn--p1ai/load/gidroliz_organicheskikh_soedinenij/48-1-0-9636

Конспект урока химии "Гидролиз органических и неорганических веществ"

Цели урока: На основе универсального
понятия » гидролиз” показать единство мира
органических и неорганических веществ.

Используя интеграционный потенциал этого
понятия раскрыть внутри – и межпредметные связи
химии, дать яркое представление о практической
значении процессов гидролиза в живой и неживой
природе и в жизни общества.

Ознакомить учащихся с
сущностью гидролиза солей и научить составлять
уравнения гидролиза различных солей.

Оборудование и реактивы: Растворы HCI,
HNO3, NaOH, Na2CO3, AICI3, KNO3,
FeCI3; кусочек CaC2; пробирки, штативы,
растворы индикаторов и наборы универсальной
индикаторной бумаги.

Форма урока. Лекция.

• Гидролиз – реакция обменного разложения
  веществ водой.
• Гидролизу подвергаются: органические и
  неорганические вещества.
• Реакции гидролиза могут быть: обратимые и
  необратимые.

1. Гидролиз органических веществ:

А) гидролиз галогеналканов: C2H5CI + H2O
—> C2H5OH + HCI
Б) гидролиз сложных эфиров: CH3COOC2H5
+ H2O —> CH3COOH + C2H5OH
В) гидролиз жиров:

1. Г) гидролиз дисахаридов: C12H22O11
   + H2O —>C6H12O6 + C6H12O6

   Д) гидролиз белков:

2. H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH2
   – COOH + H2O—> 3H2N – CH2COOH
3. Е) гидролиз полисахаридов: (C6H10O5)n
   + H2O —> n C6H12O6
4. Работа обучающихся по листу заданий
5. 2. Гидролиз бинарных неорганических веществ:
6. А) гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O —> Ca(OH)2
   + C2H2
   Б) гидролиз галогенидов: SiCI4 + 3 H2O —> H2SiO4
   + 4 HCI
   В) гидролиз гидридов: NaH + H2O —>NaOH + H2
   Г) гидролиз фосфидов: Mq3P2 + 6H2O
   —>3 Mq(OH)2 + 2PH3
   Д) гидролиз сульфидов: AI2S3 + 6H2O
   —>2AI(OH)3 + 3 H2S.
7. При растворении некоторых солей в воде
   самопроизвольно протекают не только диссоциация
   их на ионы и гидратация ионов, но и процесс
   гидролиза солей.
8. Гидролиз солей – это
   протолитический процесс взаимодействия ионов
   солей с молекулами воды, в результате которого
   образуются малодиссоциирующие молекулы или
   ионы.

С позиции протолитической теории
гидролиз ионов солей заключается в переходе
протона от молекулы воды к аниону соли или
катиону соли (с учетом его гидратации) к молекуле
воды.

Таким образом, в зависимости от природы
иона вода выступает либо как кислота, либо как
основание, а ионы соли при этом являются
соответственно сопряженным основанием или
сопряженной кислотой.

( в водном растворе соли
появляется избыток свободных H+ илиOH– и
раствор соли становится кислотным или щелочным.

Возможны три варианта гидролиза ионов
солей:

• гидролиз по аниону – соли, содержащий катион сильного основания и анион слабой кислоты;
• гидролиз по катиону – соли, содержащие катион слабого основания и анион сильной кислоты;
• гидролиз и по катиону, и по аниону – соли, содержащие катион слабого основания и анион слабой кислоты.

Гидролиз по аниону. Соли,
содержащие анионы слабых кислот, например
ацетаты, цианиды, карбонаты, сульфиды,
взаимодействуют с водой, так как эти анионы
являются сопряженными основаниями, способными
конкурировать с водой за протон, связывая его в
слабую кислоту:

A-+ H2O —> AH + OH– pH > 7
CH3COO– + H2O —>CH3COOH + OH–	CN– + H2O —> HCN + OH-
CO32– + H2O —> HCO3– + OH–	HCO3– + H2O —>H2 CO3 + OH-
I ступень	II ступень

При этом взаимодействии возрастает
концентрация ионов OH-, и поэтому pH водных
растворов солей, гидролизующихся по аниону,
всегда находится в щелочной областиpH > 7.
Гидролиз многозарядных анионов слабых кислот в
основном протекает по I ступени. Работа
обучающихся по листу заданий

• Для характеристики состояния равновесия при
  гидролизе солей используют константу гидролиза
  Кг, которая при гидролизе по аниону равна:
•  
• где К H2O – ионное произведение воды; Ка
  – константа диссоциации слабой кислоты НА.
• В соответствии с принципом Ле – Шателье
  смещения химического равновесия для подавления
  гидролиза, протекающего по аниону, к раствору
  соли следует добавить щелочь как поставщика иона
  ОН-, образующегося при гидролизе соли по
  аниону (ион, одноименный продукту гидролиза).
• Гидролиз по катиону. Соли, содержащие
  катионы слабых оснований, например катионы
  аммония, алюминия, железа, цинка, взаимодействуют
  с водой, так как являются сопряженными кислотами,
  способными отдавать протон молекулам воды или
  связывать ионы ОН– молекул воды с
  образованием слабого основания:
• Kt+ + H2O —> KtOH + H+ pH
  < 7
• NH4+ + H2O —> NH3 + H3O+
• Fe3+ + H2O —> FeOH2+ + H+ ; I
  – ступень
• FeOH2+ + H2O —> Fe(OH)+2 + H+
  ; II – ступень
• Fe(OH)+2 + H2O —>Fe(OH)3 + H+ III
  – ступень

При этом взаимодействии возрастает
концентрация ионов H+, и поэтому pH водных
растворов солей, гидролизующихся по катиону,
всегда находится в кислой областиpH < 7. Гидролиз многозарядных катионов слабых оснований в основном протекает по I ступени.

Для подавления гидролиза, протекающего по
катиону, к раствору соли следует добавить
кислоту как поставщика иона Н+,
образующегося при гидролизе соли по катиону (ион,
одноименный продукту гидролиза. Работа
обучающихся по листу заданий 

Гидролиз по катиону и по аниону. В этом
случае в реакции гидролитического
взаимодействия с водой участвуют одновременно и
катионы, и анионы, а реакция среды определяется
природой сильного электролита.

Если гидролиз по катиону и по аниону протекает
в равной степени (кислота и основание –
одинаково слабые электролиты), то раствор соли
имеет нейтральную реакцию; например, водный
раствор ацетата аммония NH4CH3COO имеет pH
= 7,т.к.pKa (CH3COOH) = 4,76 и pKb(NH3*H2O)
= 4,76.

1. Если в растворе преобладает гидролиз
   по катиону (основание слабее кислоты), раствор
   такой соли имеет слабокислую реакцию (pH < 7) , например нитрит аммония NH4NO2
2. (pKa (HNO2) = 3,29) .
3. Если в растворе преобладает гидролиз
   по аниону (кислота слабее основания), раствор
   такой соли имеет слабощелочную реакцию (pH > 7) ,
   например цианид аммония NH4СN
4. (pKa (HСN) = 9,31) .
5. Работа обучающихся по листу заданий
6. Некоторые соли, гидролизующиеся по
   катиону и по аниону, например сульфиды или
   карбонаты алюминия, хрома, железа (III),
   гидролизуются полностью и необратимо, так как
   при взаимодействии их ионов с водой образуются
   малорастворимые основания и летучие кислоты, что
   способствует протеканию реакции до конца:
7. AI2(CO3)3 + 3 H2O —>2 AI(OH)3
   + 3 CO2; Cr2S3 + 6 H2O —>2 Cr(OH)3
   + 3 H2S
8. Механизм необратимого гидролиза
9. В растворах двух солей, например
   сульфида натрия (Na2S) и хлорида алюминия (AICI3),
   взятых порознь, устанавливается равновесие: S2–
   + H2O —> HS– + OH-
10. AI3+ + H2O —> AIOH2+ + H+
11. гидролиз ограничивается I стадией. При
    смешивании этих растворов, ионы Н+ и ОН– взаимно
    нейтрализуют друг друга, уход этих ионов из сферы
    реакции в виде малодиссоциированной воды
    смещает оба равновесия вправо и активизирует
    последующие ступени гидролиза:
12. HS– + H2O —> H2S + ОН–
13. AIOH2+ + H2O —> AI(OH)+2
    + Н+
14. AI(OH)+2 + H2O —>
    AI(OH)3 + Н+ ,
15. что в конечном счете приводит к
    образованию слабого основания и слабой кислоты.
16. 2AICI3 + 3 Na2S + 6 H2O —> 2
    AI(OH)3 + 3 H2S + 6 NaCI
17. Эту особенность гидролиза подобных
    солей следует обязательно учитывать при
    сливании сточных вод, чтобы избежать их
    вспенивания за счет образования CO2 или
    отравления окружающей среды сероводородом.
18. Степень гидролиза (h) – количественная
    характеристика гидролиза.
19. h = n / N * 100% ,
20. Степень гидролиза равна отношению
    числа гидролизованных молекул соли к общему
    числу растворенных молекул. зависит:
21. А) температуры, Б) концентрации
    раствора, В) тип соли (природы основания, природы
    кислоты).

Глубина протекания гидролиза солей в
значительной степени зависит и от внешних
факторов, в частности от температуры и концентрации
раствора. При кипячении растворов гидролиз
солей протекает значительно глубже, а охлаждение
растворов, наоборот, уменьшает способность соли
подвергаться гидролизу.

• Увеличение концентрации большинства
  солей в растворах также уменьшает гидролиз, а
  разбавление растворов заметно усиливает
  гидролиз солей.
• Гидролиз – процесс эндотермический, в
  большинстве обратимый. В соответствии с
  принципом смещения химического равновесия для
  подавления гидролиза– следует понизить
  температуру, увеличить концентрацию исходной
  соли, ввести в раствор один из продуктов
  гидролиза( кислоты – Н+ , щелочи – ОН-);
  для усиления гидролиза – следует повысить
  температуру, разбавить раствор, связывание
  какого – либо продукта гидролиза ( Н+ или ОН-)
  в молекулы слабого электролита H2O
• Значение гидролиза

1. Гидролитические процессы вместе с процессами растворения играют важную роль в обмене веществ. С ними связано поддержание на определенном уровне кислотности крови и других физиологических жидкостей. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их кислотно – основными свойствами и склонностью к гидролизу.

2. Геохимические процессы.

3. Химическая промышленность

Работа обучающихся по листу заданий

Источник: http://zvonoknaurok.ru/load/khimija/konspekty_urokov/konspekt_uroka_khimii_quot_gidroliz_organicheskikh_i_neorganicheskikh_veshhestv_quot/45-1-0-4518

Гидролиз органических веществ

Тема: Гидролиз неорганических и органических соединений.

(3 часа _11 класс)

Гидролиз (от лат. hydro – вода, lysis – разложение) – реакция обмена сложных веществ с водой.

• Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате, которого образуется слабый электролит.
• Виды гидролиза
• Обратимый                        Необратимый

Ø в уравнениях ставится знак равенства Ø продукты гидролиза выводятся из сферы реакции. Ø подвергаются бинарные соединения (нитриды, фосфиды, силициды, карбиды, галогениды неметаллов) и соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк. PCl 5 + 4 H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Li 3 N + 3H 2 O = 3 LiOH + NH 3 Ca 3 P 2 + 6H 2 O =3 Ca(OH) 2 + 2PH 3 CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 NaN + H 2 O = NaOH + H 2

Гидролизу не подвергаются:   Ø Соли, нерастворимые в воде Ø Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

1. ОСНОВАНИЯ
2. Сильные электролиты: растворимые основания, а также Са(ОН)2, Sr(OH)2, Слабые электролиты: малорастворимые и нерастворимые основания, а  
3.                                                                  также NH4ОН.
4. КИСЛОТЫ

Сильные электролиты: HCl, H2SO4, HNO3, HI, HBr и т.д.

Слабые: HF, H2SO3, HNO2, H2S, H2CO3, Н3РО4, органические кислоты и т.д.

Алгоритм составления уравнения гидролиза

• 1.

• Какими электролитами данная соль образована?

• Соль — продукт реакции нейтрализации основания и кислоты.
• Пример: соль Na 2 CO 3  образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3.
• 2.
• Записать уравнение диссоциации соли:
•                      Na 2 CO 3        2 Na + + CO 3 2-
• 3.
• Выбрать слабый ион.

!!!Взаимодействовать с водой будет тот, кто слабый.

1. 4.
2. Записать его взаимодействие с водой.
3. CO 3 2- + H + OH —            H CO 3 2— + OH —
4. Щелочная среда
5. 5.
6. Определить среду раствора
7. (гидролиз по аниону, рН>7 щелочная реакция среды)

Четыре варианта взаимодействий кислот с основаниями.

Соль образована	Сильная кислота	Слабая кислота
Сильное основание	Гидролиз не идет, среда нейтральная, рН=7	Гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7
Слабое основание	Гидролиз по катиону, среда кислая, рН

Источник: https://studopedia.net/16_3859_gidroliz-organicheskih-veshchestv.html

ПОИСК

    ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ — расщепление молекул органических соединений под действием воды и присоединение воды по месту возникающих свободных связей. Прн [c.74]

    Б. Гидролиз органических соединений водой  [c.510]

    Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков — и гидролиз неорганических веществ — солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т. д. Например  [c.136]

    Гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще а широком смысле — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений, и гидролиз неорганических веществ. Например  [c.86]

    ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ — [c.461]

    Титрование кислот (разд. 3.10.1) гидролиз органических соединений, например, эфиров (разд. 29.4.1), амидов и нитрилов (разд. 33.11) омыление, гидролиз эфиров глицерина для получения мыла  [c.395]

    Омыление — 1) щелочной гидролиз сложного эфира с образованием спирта и соответствующей соли карбоновой кислоты 2) гидролиз органического соединения  [c.213]

    В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, —это реакция обменного разложения между различными веществами и водой.

Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д.

Например  [c.171]

    ОМЫЛЕНИЕ с. 1. Гидролиз сложного эфира с образованием спирта и кислоты. 2. Гидролиз органических соединений. [c.296]

Так же как и в реакциях декарбоксилирования, здесь используется поляризующее действие положительно заряженного центрального иона на молекулу субстрата, находящегося в координационной сфере иона.

Оттягивая на себя часть электронной плотности, катали- [c.112]

    Интересные результаты получены при использовании нового процесса — каталитического гидролиза органических соединений на металлических катализаторах в отсутствие кислорода. [c.47]

    В качестве источника ионов S используют медленно гидролизующиеся органические соединения, например тиоацетамид [638]. [c.248]

    Реагентами обычно служат гидролизующиеся органические соединения (мочевина, диэтилоксалат, триметилфосфат, тиоацет- мид и др.). Например, при кипячении раствора мочевины происходит выделение аммиака  [c.144]

    Время 15 минут, пока развивается окраска, можно использовать и поставить гидролиз органических соединений фосфора. См. текст дальше. [c.269]

    Для очистки стоков по второму варианту (с высокой концентрацией органических веществ) применяют анаэробное разложение нх, состоящее из двух основных стадий 1) ферментативный гидролиз углеводов, белков и жиров, содержащихся в сточных водах 2) превращение образовавшихся продуктов гидролиза органических соединений в углекислый газ и метан. На второй стадии анаэробной очистки сточных вод могут образовываться минеральные соли и гумусоподобные вещества. [c.408]

    Интенсивность окраски при реакции на ион РО4 То же после гидролиза органических соединений фосфора [c.270]

    Новый метод ГХ/МС-определения ПАУ в гумусовых слоях лесных почв [81] основан на омылении (гидролизе) органических соединений с применением УЗ-бани, экстракции продуктов реакции гексаном, очистке экстракта на колонке с оксидом алюминия и силикагелем, элюировании ПАУ органическими растворителями, упаривании экстракта и хроматографировании концентрата с масс-спектрометром в качестве детектора. [c.588]

    ГИДРОЛИЗ ДРЕВЕСИНЫ — ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.461]

    На русском языке в 1961—1967 гг. выпущена Краткая химическая энциклопедия [58] в пяти томах. В энциклопедии получили отражение все разделы современной химии и химической технологии. Издание построено в основном из сравнительно больших статей, посвященных целым разделам химии (например, Атом , Гидролиз органических соединений , Катализ , Растворы , Фотосинтез , Экстракция ), При этом некоторые понятия, методы, соединения описываются не в самостоятельных, а в более общих статьях. Поиску в подобных случаях помогают предметные указатели, имеющиеся в конце каждого тома, а также сводный предметный указатель ко всему изданию, помещенный [c.57]

    Гидролазы представляют собой группу ферментов, широко распространенных в природе. Они осуществляют гидролиз органических соединений при участии молекулы воды  [c.211]

    Для гидролиза органических соединений, а также для реакций гидратации, дегидратации и этерификации типично каталитическое влияние кислот.

Из рассмотренных ранее процессов только превращения хлорпроизводных не чувствительны к этим катализаторам.

Влияние кислот обусловлено активированием органической молекулы за счет присоединения протона, в результате чего она становится способной к взаимодействию даже с такими слабыми реагентами, как вода и спирты  [c.206]

    Очень часто активность по отношению к холинэстеразе связывают со скоростью гидролиза органического соединения фосфора, но это не всегда справедливо активность зависит еще и от стери-ческих особенностей строения молекулы. [c.473]

    Когда прекращают нагревание, осадок быстро оседает. Платина остается в растворе. Раствор фильтруют под вакуумом через толстостенный фарфоровый тигель с пористым дном. Если предстоит переосаждение осадка, весьма желательно избежать применения фильтровальной бумаги.

Продукты, входящие в состав бумаги, реагируют с кислотами и, возможно, образуют небольшие количества трудно гидролизующихся органических соединений с платиновыми металлами. Двуокись иридия, переходящая в раствор, значительно труднее, чем двуокиси палладия и родия, имеет [c.

391]

    Происхождение термина О. связано с методом производства мыла из жиров. Иногда его применяют и к другим случаям гидролиза органических соединений, на-nptJMep, О. простых эфиров. [c.182]

    Фосфатазное действие. В молекуле фосфорорганического вещества существует два типа групп, связь которых с атомом фосфора может быть разрушена фосфатазой электроотрицательная группа X, образующая с фосфором относительно непрочную ангидридную связь, и алкоксигруппа, связанная с фосфором более прочно.

Гидролиз органических соединений фосфора ( сфатазами является основным метаболическим путем в организмах теплокровных животных, человека, насекомых и растений, приводящим к полной потере токсичности. Чаще всего фосфатаза атакует связь Р—X. Реакция идет по той же схеме, что и химический гидролиз. [c.

142]

    Гидролиз органических соединений — это расщепление связей в органической молекуле при действии воды с образованием двух или более соединений, причем, элементы воды присоединяются по месту возникновения свободных валентностей Процессы гидролиза включают в себя замещение атомов галогена в алифатических и ароматических соединениях, ацильной группы в алифатических и ароматических соединениях сульфо- или аминогруппы в аромат ческом ряду на гидроксильную группу [c.249]

    Следует указать, что в 1957 г. в работе Куртнея и др.

[7], посвященной каталитическому действию комплексных соединений ряда металлов на гидролитические реакции, указанные авторы также обратили внимание на связь между строением адденда и активностью и пришли к тем же заключениям относительно значения челати-рования (образования клешни ), что и мы.

Они указали далее, что неустойчивые комплексы обладают относительно большей активностью. Из этого следует, что закономерности, отмеченные нами ранее, имеют общий характер и приложимы к таким различным реакциям, как распад перекиси водорода и гидролиз органических соединений. [c.243]

    Если нитрат присутствует в очень больших количествах, то результаты определения серы получаются низкими и неточными. Обычно влияние нитрата можно уменьшить до допустимых пределов, уменьшив объем анализируемого раствора. Попытка восстановить нитрат железом в кислом растворе не дает удовлетворительных результатов.

Выпаривание анализируемого раствора досуха с соляной кислотой может привести к гидролизу органических соединений серы. Джонсон и Нишита [49] нашли, что наиболее успешным приемом для устранения мешающего влияния нитрата является обработка 10%-ным раствором хлорида бария с последующим центрифугированием и анализом осадка.

    Когда прекращают нагревание, осадок быстро оседает. Платина остается в растворе. Раствор фильтруют под вакуумом через толстостенный фарфоровый тигель с, пористым дном. Если предстоит переосаждение-осадка, весьма желательно избежать применения фильтровальной бумаги.

Продукты, входящие в состав бумаги, реагируют с кислотами и, возможно, образуют небольшие колв чества трудно гидролизующихся органических соединений с платиновыми металлами.

Двуокись иридия, переходящая в раствор, значительно т])уднее, чем двуокиси палладия и родия, имеет склонность окрашивать мацерированную бумагу, которую потом не всегда удается отмыть.

Эти затруднения устраняются при использовании для фильтрования фарфорового тигля, удобного еще и тем, что для растворения осадка можно нользоваться концентрированной соляной, кислотой, что [c.428]

    Очень осторожный гидролиз триметилхлорсилана (92) слабым основанием в разбавленном растворе при низкой температуре дает триметилсиланол (93) (т. кип. 98 °С).

Это соединение медленно само по себе и быстро в присутствии основания или следов кислоты превращается в гексаметилдисилоксан (94) схема (161) . Силоксан (94) почти всегда образуется при гидролизе органических соединений, содержащих триметилсилильную группу. Он имеет т. кип.

100 °С и легко удаляется, но если требуется, может быть снова превращен в триметилхлорсилан (см. разд. 13.2.1.2). [c.110]

Метод Тюрина и Кононовой основан на определении минеральных форм азота, находяш ихся в почве в данный момент, а также части легкогидролизуемых органических форм азота, которые в ближайшее время могут быть минерализованы. Принцип метода основан на гидролизе органических соединений почвы на холоду 0,5 н. Н23 04.

В раствор переходит азот нитратов, аммиака и некоторая часть органического азота, главным образом входяш,его в состав аминокислот и амидов. [c.572]

    Особенно распространен необратимым Г. среди ор1 апич. соединений (см. Гидролиз органических соединений, Гидролиз растительных материалов и др.). [c.461]

    Предыдущая глава была посвящена изучению важнейших характерных черт таких реакций, в которых зл1аствующие вещества проявляют свойства, присущие кислотам и основаниям. Эти реакции протекают по механизму обобщения-освобождения электронных пар.

Нам осталось рассмотреть некоторые другие реакции, которые также протекают по механизму обобщения-освобождения электронных пар, однако вынуждены при этом преодолевать большую химическую инерцию, чем реакции между кислотами и основаниями эти реакции будут, очевидно, итти медленнее, чем реакции нейтрализации.

Типичными представителями этого класса являются реакции гидролиза органических соединений. [c.428]

    Репрессия ферментов может возникнуть в случае, если синтезируемое ими вещество дается клетке уже в готовом виде. Так, например, бактерии кишечной палочки синтезируют фермент фосфатазу, гидролизующий органические соединения, освобождая от них неорганический фосфор, необходиглый клеткам.

Эти факты свидетельствуют о существовании своеобразной регуляции синтеза различных белков в клетке. [c.292]

Источник: https://www.chem21.info/info/1193969/

Гидролиз — это… Что такое Гидролиз?

Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

Гидролиз солей

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]:

• 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.

Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

В качестве примера ниже приводится вывод уравнения константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

• Уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:
•     или    
• Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой — константой гидролиза:
• Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты :
• подставим в уравнение константы гидролиза равна:
• В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
• , где  — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе
• для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
• , где  — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
• для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

Гидролиз органических веществ

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов.

Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

См. также

• Инверсия
• Гидролизное производство

Примечания

1. ↑ Приведённые ниже для 1 и 2 случая молекулярные уравнения имеют исключительно условный характер, поскольку вещества-электролиты в водном растворе находятся в ионном виде

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/75185