Многих людей интересует серебро — химический элемент, который ассоциируется с роскошью, дорогими изделиями, уникальными технологиями в науке и технике. Этот элемент занимает особое место во всей таблице Менделеева, так как всегда, буквально во всей известной человечеству истории, он был материалом для изготовления монет, уникальных предметов быта и прочих ценных вещей. Серебряные монеты известны еще в самых древних цивилизациях, и они продолжают выпускаться в наше время.
Также материал играет важную роль в науке, медицине, промышленности, уникальных технологиях, где выставляются серьезные требования к чистоте используемых веществ. Многих людей интересует не столько химия серебра, как различные связанные с ним поверья, легенды и сказки. Это также занимает большой пласт общечеловеческой культуры и показывает важность рассматриваемого элемента для людей.
Такое вещество, как серебро, известно человечеству уже очень много тысячелетий, если не сотен тысяч лет. В самых древних мифах, сказаниях и повестях можно встретить упоминания о сделанных из него деньгах и предметах. Свое название материал получил от праславянского наречия, которое было распространено на территории нынешней России, Германии и балтийских стран.
В буквальном переводе оно означает «блестящий», «белый до блеска».
Причина такой ранней известности вещества во многих культурах состоит в том, что в отличие от других металлов, которые добывают путем переплавки, руда рассматриваемого материала не требует этой процедуры. Очень часто серебро встречалось древним людям в виде уже готовых к обработке самородков. То есть, не нужны были никакие сложные технологии, чтобы просто брать его и активно использовать в своих целях.
Происхождение названия
Если говорить о названии более подробно, то здесь не все так просто, как было упомянуто выше. Не только в праславянском наречии было слово, похожее на современное «серебро». Открытие специалистов показало, что похожие слова есть в анатолийской группе языков, в языках, распространенных на Ближнем Востоке, а также доиндоевропейских языках стран Европы.
Степень принадлежности слова к той или иной культуре установить очень сложно, если вообще возможно. Существует также и греческое слово, обозначающее серебро árgyros, откуда пошло латинское argentum, принятое международным сообществом в качестве основного названия в международной системе и таблице Менделеева.
Нахождение в природе
Если рассматривать состав земной коры, то в ней на серебра примерно 70 миллиграмм на 1 тонну. Это не так много. С древних времен серебреные монеты и предметы имели высокую ценность, что уже указывает на то, что материал является редким и ценным.
Сплавы материала встречаются реже, нежели чистая руда, но при нынешнем развитии технологий легко обрабатываются с целью выделения необходимой фракции.
Интересно отметить, что нередко копателям удавалось обнаружить не руду, а самородки, при этом огромного размера. Истории известен случай, когда был найдет самородок серебра на целых 20 тонн веса! Также находили и другие самородные объекты весом в 500-600 килограммов.
Крупнейшие месторождения серебра в мире
Распределение драгоценного ресурса по поверхности планеты крайне неравномерно. Наиболее интенсивно добыча материала происходит в Перу – это государство является безусловным лидером по количеству получаемого здесь серебра. В среднем, за один год в этой стране добывается около 110 миллионов унций вещества.
Польша является также одним из лидеров по добыче серебра, хотя мало кто догадывается об этом. Здесь добывается около 40,5 миллионов унций серебра.
Россия и постсоветские страны имеют около 12-15% от мировых запасов серебра. Горнодобывающая промышленность здесь достаточно развита и дает тонны материала ежегодно. Австралия также входит в перечень счастливчиков, которым повезло с рассматриваемым ресурсом. В остальных частях мира серебра не так много, но всегда есть вероятность обнаружить его пока неизвестные месторождения.
Физические свойства
Масса вещества достаточно высока, что обуславливается тем, что его плотность равна целых 10,5 г/см³. Это больше, чем у другого популярного металла – меди, но меньше, нежели у известного каждому свинца.
Плавление серебра начинается при температуре 962°C, что является достаточно высоким значением. Именно поэтому металл считается тугоплавким и используется, к примеру, для пайки сложных соединений в качестве припоя.
В комнатных условиях вещество имеет высокий уровень электропроводности, также отличается высокой теплопроводностью. Оксид, хлорид, сульфид, гидроксид серебра активно используются в научной деятельности и промышленности для решения целого спектра задач.
Химические свойства
Максимальная валентность рассматриваемого металла составляет 1, так как она соответствует номеру группы, где он находится в таблице Менделеева. Ионы серебра слабо реагируют на другие элементы, включая даже серную и соляную кислоту.
Молярная масса равна 107,8 а.е.м. (вес атома такой же), цвет тонкой фольги с чистого материала напоминает фиолетовый, если же берется самородок, то он ярко-светлый, серебристый.
Окисление вещества происходит крайне слабо и только в специальных условиях. Для этого приходится использовать плазменные технологии, озон или обработку ультрафиолетовым излучением. Электронная конфигурация серебра выглядит так: 4d^10 5s^1. Кристаллическая решетка – кубическая, а если быть более точным — кубическая гранецентрированная.
Сфера применения серебра
Существует масса применений рассматриваемого материала, благодаря чему он и имеет столь высокую стоимость и авторитет среди самых широких масс людей.
Вот основные случаи его использования:
-
Техническое применение в науке и промышленности. Надежные контакты для электрического соединения обрабатываются серебром. Так как материал плавится при очень высокой температуре, почти 1000 градусов, то его применяют везде, где важно выдерживать высокотемпературную среду.
-
Удельный вес вещества позволяет использовать его в составе различных припоев, к примеру, большой популярностью пользуется медно-серебряный припой.
-
Используется среди драгоценных металлов в области создания ювелирных изделий.
-
Также металл применяется для создания высококачественных зеркал с повышенной отражающей способностью, в СВЧ-электротехнике.
-
Серебро известно своими дезинфицирующими свойствами, поэтому используется для очищения воды от микробов.
В химии существует не одна формула применения серебра для науки, химической промышленности и массы других задач. С его помощью проводятся всевозможные пробы, делаются качественные сварные швы, создается сложная электроника.
Заключение
Argentum – известнейший во всем мире химический элемент, который активно используется в огромном количестве случаев. Значение серебра для современной цивилизации сложно переоценить – во многих сферах деятельности оно буквально незаменимо.
Получение металла из земной породы в наше время поставлено на крупный поток, поэтому человечество получает тонны драгоценного материала для своих нужд ежегодно.
Источник: https://nauka.club/khimiya/serebro.html
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции
- Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.
- Краткая характеристика оксида серебра (I)
- Физические свойства оксида серебра (I)
- Получение оксида серебра (I)
- Химические свойства оксида серебра (I)
- Химические реакции оксида серебра (I)
- Применение и использование оксида серебра (I)
Краткая характеристика оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.
Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.
В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород.
Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
Физические свойства оксида серебра (I):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида серебра (I):
- Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
- 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O,
- 2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + 2KNO3 + H2O.
- В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
- 2AgOH → Ag2O + H2O.
- 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
- 3. путем нагревания гидроксида серебра:
2AgOH → Ag2O + H2O (to).
- 4. путем термического разложения карбоната серебра:
Ag2CO3 → Ag2O + CO2 (t = 100-140 oC).
Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
- Оксид серебра (I) – основный оксид.
- Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
- 1. реакция оксида серебра (I) с водородом:
- Ag2О + H2 → 2Ag + H2O (t = 150 oC).
- В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и вода.
- 2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):
- Ag2O + CO2 → Ag2CO3.
Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра.
При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.
- 3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:
- Ag2О + CO → 2Ag + CO2.
- В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.
- 4. реакция оксида серебра (I) с водой:
- Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-.
- Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.
- 5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:
- TeO3 + 3Ag2O → Ag6TeO6 (t = 200 oC).
- В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .
- 6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:
- Ag2O + 2HF → 2AgF + H2O.
- В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.
- 7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:
- Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O.
- В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода.
- Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.
- 8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):
- Ag2O + 2HBr → 2AgBr + H2O.
- В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода.
- 9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:
- Ag2O + 2HI → 2AgI + H2O.
- В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода.
- 10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:
- Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH.
- В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.
- 11. реакция термического разложения оксида серебра (I):
- 2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 oC).
- В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.
- 12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:
- Ag2O + 2NaOH + H2O ⇄ 2Na[Ag(OH)2].
- В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.
- 13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:
- Ag2O + 2KOH + H2O → 2K[Ag(OH)2].
- В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.
- 14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:
- Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2.
- В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.
Применение и использование оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
-
- карта сайта
- оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)
Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-serebra-i-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
Серебро сернокислое
Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Серебро сернокислое
Описание
Цена
Сульфат серебра (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра и серной кислоты.
Физические свойства
- Молярная масса 311,8 г/моль
- Температура разложения 750—1100 °C
- Плотность 5,45 г/см³
- При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.
- Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.
- При 660 °C плавится без разложения.
Получение
- Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:
- взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:
- осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:
- вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:
, где 
- Применение
- Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре итеплоемкости.
- Безопасность
Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
LD50 5000 мг/кг.
| Скачать прайс-лист | в PDF формате |
| Серебро сернокислое |
Источник: http://www.lab.kh.ua/products/sewerage/ximreaktivy-polnyj-perechen/serebro-sernokisloe
Молярная масса и другие характеристики серебра
В основном производится в качестве побочного продукта от переработки меди, золота, свинца и цинка. Серебро еще с древнейших времен ценится как драгоценный металл. Он более распространенный, чем золото, и поэтому его часто использовали в качестве материала для изготовления монет. В современном мире серебро применяется во многих отраслях. Ниже перечислены самые известные способы его использования.
Монеты и украшения
Электрум (так называют сплав золота и серебра) начали использовать для чеканки монет еще около 700 лет до нашей эры. Позже этот металл стали применять в чистом виде.
Многие народности использовали серебро в качестве основной денежной единицы. Например, валюта «фунты стерлингов» (£) получила свое название потому, что означала стоимость одного фунта серебра.
Другие исторические валюты, такие как французский ливр, имеют сходную этимологию.
В XIX веке были открыты крупные месторождения этого драгоценного металла в Северной и Южной Америке. Опасаясь резкого снижения стоимости серебра, большинство государств к 1900 году перешли на золотой стандарт. В некоторых языках, среди которых санскрит, иврит, испанский и французский, понятия «деньги» и «серебро» эквивалентны одному слову.
Серебряные монеты до сих пор чеканятся в некоторых странах как памятные и коллекционные предметы. Обычно они не входят в общую валютную циркуляцию, но известны некоторые исключения. Например, в американском штате Юта серебро до сих пор считается легальным платежным средством. Серебряные монеты и слитки также используются в качестве инвестиций для защиты от инфляции и девальвации.
Относительно небольшая молярная масса данного металла благоприятно сказывается на фактической массе ювелирных изделий из него. Например, ожерелья не вызывают ощущения тяжести и дискомфорта у тех, кто их носит. Украшения традиционно изготавливаются из стерлингового (стандартного) серебра. Этот сплав состоит из 92,5% серебра и 7,5% меди. Стерлинговое серебро более твердое и имеет более низкую температуру плавления по сравнению с чистым серебром или чистой медью. В США настоящим признают сплав, в котором не более 10% меди.
В Великобритании признаком качества считается сплав, состоящий из серебра на 95,8%. Ювелиры, которые специализируются на этом металле, обычно работают и с другими: золотом, медью, сталью, латунью. Они производят ювелирные изделия, столовые приборы, подсвечники, вазы и другие художественные элементы.
Фототехника и электроника
Использование нитрата и галогенида серебра для изготовления фотографий в последнее время теряет актуальность, ведь с появлением цифровых технологий спрос на цветную пленку начал стремительно падать. Пик мирового спроса на фотографическое серебро приходился на 1999 год. Теперь же устаревшая пленочная фототехника постепенно исчезает даже в странах третьего мира.
В электротоварах этот металл используется для превосходной проводимости тока. Некоторые производители электротехники выпускают соединительные, силовые кабели и провода акустических систем, используя серебряные проводники высшего качества.
Небольшие устройства, такие как часы и слуховые аппараты, обычно используют серебряные батареи. Причина состоит в том, что масса данного металла относительно небольшая, а энергосберегающие свойства очень хорошие. Он также применяется для изготовления серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Кроме того, оксид серебра кадмий используется в высоковольтных контактах.
Наука и современные технологии
В 2014 году ученые изобрели зеркальную панель, которая при установке на здание действует как кондиционер. Зеркало построено из нескольких слоев тончайших материалов.
Первый слой состоит из серебра, поскольку оно считается веществом с наилучшими отражающими свойствами. Сверху расположены слои диоксида кремния и оксида гафния.
Эти слои не только улучшают коэффициент отражения, но и превращают зеркало в тепловой радиатор.
Серебро используется в очистителях воды, предотвращая размножение бактерий и водорослей внутри фильтров. Каталитическое действие этого металла, совместно с кислородом, дезинфицирует воду без применения хлора.
Серебро используется в производстве кристаллических солнечных фотоэлектрических панелей и плазменных солнечных батарей.
В 2015 году для использования солнечной энергии было выделено около 100 000 000 унций этого металла.
Почти все отражающие телескопы используют вакуумные алюминиевые покрытия. Однако инфракрасные и тепловые телескопы используют зеркала с серебряным покрытием, поскольку оно более эффективно для отражения некоторых видов инфракрасного излучения. В перспективе «белый металл» рассматривается как составляющий компонент для всех разновидностей телескопов.
Источник: https://gdeserebro.ru/obshhie-svedeniya/molyarnaya-massa-serebra-nitrata-hlorida.html
Сульфат серебра
Растворимость сульфата серебра в воде при разных температурах
Сульфат серебра (сульфат серебра I) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра в степени окисления +1 и серной кислоты.
Бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света. Плохо растворим в воде.
Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.
При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.
Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.
При 660 °C плавится без разложения.
Химические свойства
Окислительно-восстановительные реакции
При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:
Ag2SO4 ⟶ 2 Ag + SO2 + O2
Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:
Ag2SO4 + H2 ⟶ 2 Ag + H2SO4
или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:
Ag2SO4 + Ag2S ⟶ 4 Ag + 2 SO2
Обменные реакции
Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:
Ag2SO4 + 4 (NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Ag(NH3)2]2SO4 + 4 H2O
При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:
Ag2SO4 + H2SO4 ⟶ 2 AgHSO4
При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:
Ag2SO4 + 2 HCl ⟶ 2 AgCl ↓ + H2SO4
При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):
Ag2SO4 + 2 KOH ⟶ K2SO4 + Ag2O ↓ + H2O
Получение
Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:
2 Ag + SO2 + O2 ⟶ Ag2SO4
Взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:
2 Ag + 2 H2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + SO2 ↑ + 2 H2O
Осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:
2 AgNO3 + Na2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + 2 NaNO3
Вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:
2 AgX + H2SO4 ⟶ Ag2SO4 ↓ + 2 HX ↑ , где X = F, Br, I, CN. 
Применяется для бактерицидной обработки воды.
Калориметрия
Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Физиологическое действие
Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
LD50 5000 мг/кг.
Источник: https://chem.ru/sulfat-serebra.html
Серебро
Серебро было известно человечеству еще 6 тысяч лет назад. Серебро — химический элемент 11 группы Таблицы Менделеева, обозначается Ag (от лат. Argrntum), благородный металл серебристо-белого цвета. Цвет серебра и дал ему название, латинское слово Argentum происходит от греческого argos — блестящий.
Серебро в природе
Серебро является достаточно редким элементом, в литосфере его содержится всего около 0,000001%. Это примерно в тысячу раз меньше, чем содержание меди в земной коре. Несмотря на редкость, серебро чаще встречается в виде самородков, поэтому то оно и было известно с незапамятных времен.
Сейчас самородное серебро стало редкостью, основная часть серебра находится в разнообразных минералах, основным из которых является аргентит Ag2S. Также большая часть находится в так называемых полиметаллических рудах, в них серебро соседствует с такими металлами как свинец, цинк и медь.
Исторические факты о серебре
Существует легенда, что первые серебряные рудники были открыты в 968 г. никем иным как основателем Священной Римской империи восточно-франкским королём Оттоном I Великим. Легенда гласит, что однажды король послал своего егеря в лес на охоту.
Во время охоты тот привязал коня к дереву, который в ожидании хозяина разрыл копытами землю, где оказались необычные светлые камни. Император понял, что это серебро и повелел основать на этом месте рудник. Существуют данные, что этот богатейший рудник разрабатывался еще спустя шесть веков.
Об этом свидетельствуют записи немецкого врача и металлурга Георга Агриколы (1494–1555). Вообще Центральная Европа была очень богата залежами серебряных самородков.
В Саксонии в 1477 году был найден один из самых больших самородков в истории массой до 20 тонн! Из серебра добытого в Чехии, близ города Иоахимсталя, были отчеканены миллионы европейских монет. Поэтому их так и называли — «иоахимсталер»; со временем слово укоротилось до «талера».
В России это название переиначили на свой лад и у нас они назывались «ефи́мками». Серебряные талеры были самой распространенной европейской монетой в истории, от этого название пошло современное название «доллар».
Чешский богемский Иоахимсталер
Европейские серебряные рудники были настолько богаты, что расход серебра измерялся в тоннах! Но т.к. основная масса европейских серебряных рудников была открыта в XIV-XVI вв., то к настоящему времени они уже истощены. После открытия Америки оказалось, что этот континент очень богат на серебро. Его залежи были обнаружены в Чили, Перу и Мексике.
Аргентина даже получила название по латинскому имени серебра. Тут нужно указать на очень интересный факт.
Географические названия химических элементов обычно давались элементу от названия какого-то места, например, гафний назван так от латинского наименования города Копенгаген, в котором он был открыт, географические названия имеют элементы полоний, рутений, галлий и другие. Тут же произошло все с точностью наоборот.
Страна была названа по имени химического элемента! Это единственный подобный случай в истории. Самородки серебра находят в Америке и в настоящее время. Один из них был открыт уже в XX веке в Канаде. Этот самородок был длиной 30 метров и глубиной 18 метров! После освоения этого самородка оказалось, что он содержал 20 тонн чистого серебра!
Химические свойства серебра
Серебро — сравнительно мягкий и пластичный металл, из 1 г его можно вытянуть металлическую нить длиной 2 км! Серебро тяжёлый металл, имеет низкую теплопроводность и электропроводность. Температура плавления относительно невысок, всего 962° С.
Серебро охотно образует сплавы с другими металлами, которые придают ему новые свойства, например, при добавлении меди получается более твердый сплав — биллон. При нормальных условиях серебро не подвержено окислению, однако имеет способность поглощать кислород.
Твердое серебро при нагреве способно растворить в пять раз больший объем кислорода! В жидком серебре растворяются еще больший объем газа, примерно 20:1. Иод способен воздействовать на серебро. Особенно благородный металл «боится» иодную настойку и сероводород. В этом и заключается причина потемнения серебра со временем.
Источником сероводорода в быту служат испорченные яйца, резина, некоторые полимеры. При реакции сероводорода и серебра, особенно при повышенной влажности, на поверхности металла образуется очень прочная сульфидная плёнка, которая не разрушается при нагреве и воздействии кислот и щелочей. Удалить её можно только механическим способом, например щеткой с нанесенной на неё зубной пастой.
Интересны биохимические свойства серебра. Несмотря на то, что серебро не является биоэлементом оно способно оказывать влияние на жизнедеятельность микробов подавляя работу их ферментов. Это происходит при соединении серебра с аминокислотой, входящей в состав фермента. Поэтому вода в серебряных сосудах не портится, т.к. в ней подавляется жизнедеятельность бактерий.
Применение серебра
Уже с давних времен серебро использовали при изготовлении зеркал, в настоящее время его заменяют алюминием для удешевления производства. Низкое электрическое сопротивление серебра находит применение в электротехнике и электронике, тут из него изготавливают разнообразные контакты и разъемы.
В настоящее время серебро практически не используют для производства монет, из него изготавливают только памятные монеты. Большая часть серебра используется в ювелирном деле, при изготовлении столовых приборов. Серебро также широко используется в химической и пищевой промышленности. Интересно применение иодида серебра. С его помощью можно управлять погодой.
Распыляя ничтожные количества иодида серебра с самолета, добиваются образования водяных капель, т.е. проще говоря вызывается дождь. При необходимости можно выполнить и противоположную задачу, когда дождь совершенно не нужен, например, при проведении какого-то очень важного мероприятия.
Для этого иодид серебра распыляют за десятки километров до места события, тогда дождь прольется там, а в нужном месте будет сухая погода.
Серебро широко применяется в медицине. Его используют как зубные протезы, в производстве лекарств (колларгол, протаргол, ляпис и др.) и медицинских инструментов.
Источник: http://www.alto-lab.ru/elements/serebro/
Нитрат Серебра
Структурная формула
Нитрат Серебра 1
Химические свойства
Вещество также называют ляпис, азотнокислое серебро, «адский камень». Химическое соединение из неорганической химии, соль, образованная металлом и азотной кислотой. Молярная масса соединения = 169,9 грамм на моль.
По своим физическим свойствам – это прозрачные бесцветные кристаллы, в форме мелких палочек и пластинок. Хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. Вещество темнеет на свету, имеет жгуче-кислый вкус. Формула Нитрата Серебра: AgNO3, совпадает с рацемической формулой.
Начинает разлагаться при температуре выше 300 градусов Цельсия.
Химические свойства
Раствор Нитрата Серебра реагирует с соляной кислотой и солями соляной кислоты. Во время реакции образуется белый творожистый осадок хлорида Ag, который не растворим в азотной кислоте.
При действии высоких температур начинается разложение Нитрата Серебра (примерно 350 градусов), при этом выделяется металл, кислород и NO2. При электролизе раствора азотнокислого серебра на катоде выделяется Ag, а на аноде — кислород.
Таким образом вещество диссоциирует на ионы Ag+ и NO3–.
Соль активно применяется в медицине; при проявке пленочных фотографий; входит в состав ляписного карандаша в комбинации с нитратом калия; при получении диоксана, растворителей для смягчения химикатов. Вещество используют при производстве аккумуляторов, в криминалистике, текстильной промышленности.
Фармакологическое действие
Прижигающее, противовоспалительное, антисептическое, бактерицидное, противомикробное.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Нитрат Серебра вызывает денатурацию белковых молекул, связывая карбоксильные и сульфгидрильные группы, изменяя конформацию молекулы. Бактерицидное действие вещества возникает во время диссоциации соединения на ионы.
При взаимодействии средства с белками образуется альбуминат серебра имеющий черную окраску. Вещество нарушает работу некоторых ферментных систем в микробных клетках. Лекарство обладает кратковременными бактерицидным и длительным бактериостатическим действием.
Даже сильно разведенный раствор способен оказывает сильное бактерицидное действие.
При определенной концентрации ионов Ag вещество проявляется вяжущие и противовоспалительные свойства, так как преципитация происходит только в интерстициальных белках. При применении высоких концентраций лекарства, образуются рыхлые альбуминаты и значительно повреждаются клеточные мембраны и внутриклеточные структуры.
Показания к применению
Применение азотнокислого серебра:
Противопоказания
Средство нельзя использовать при аллергии.
Побочные действия
Азотнокислое серебро может спровоцировать развитие аллергических реакций.
Нитрат Серебра, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Применять наружно. Перед использованием следует проконсультироваться с врачом и четко соблюдать его рекомендации.
Передозировка
При длительном контакте вещества с кожей могут возникнуть глубокие ожоги.
Взаимодействие
Вещество разлагается при контакте с бромидами, хлоридами, йодидами и органикой.
Условия продажи
Может понадобиться рецепт.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Азотнокислое серебро в сочетании с нитратом калия находится в Ляписном медицинском карандаше; входит в состав некоторых гомеопатических средств.
Отзывы
Отзывы о лекарственном средстве оставляют в основном при попытках избавиться от бородавок с помощью Ляписного карандаша:
- “… Использовала это средство в течение 2 месяцев на бородавке на руке. Сейчас она вроде сошла, только осталось маленькое красное пятнышко”;
- “… Мне карандаш не помог вообще. Что только не пробовала, пока не попала к врачу, и не удалила новообразование ультразвуком — все было напрасно”;
- “… Бородавки постепенно начали чернеть, эффект начал проявляться спустя несколько недель. После использования карандаша пока не появлялись более”.
Цена, где купить
Купить азотнокислое серебро удастся в интернет-магазине или аптечной сети. Купить Нитрат Серебра в аптеке в виде Медицинского Ляписного карандаша можно примерно за 120 рублей.
Источник: https://medside.ru/nitrat-serebra
молярная масса серебра — Bing
результаты: 312 000Дата Язык Регион
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро
Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния, где оно было известно с раннего энеолита .
Wikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA
- ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…
Молярная масса серебра равна 107,8682 г/моль. Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле: M = m / n.
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлорид_серебра(I)Wikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_серебра(I)
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.
- Традиционные названия: Адский камень, ляпис
- Систематическое наименование: Нитрат серебра
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_серебра(II)
Нитрат серебра(ii) — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой ag(no 3) 2, бесцветные кристаллы, разлагается водой.Данное вещество упоминается всего в одной книге и скорее всего его …
- Систематическое наименование: Нитрат серебра(II)
- Традиционные названия: Азотнокислое серебро
- Состояние: бесцветные кристаллы
- https://otvet.mail.ru/question/37079526
Молярная масса химического элемента — то же самое, что и атомная масса. А она написана в клеточке элемента периодической таблицы. Для серебра — 107,8682 а. е. м. (г/моль)
- ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…
Найдем молярную массу оксида серебра (i)(значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
- https://www.translatorscafe.com/unit-converter/ru-RU/molar-mass/?q=AgCl
Молярная масса. Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса …
- ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa…
Формула для расчета молярной массы золота в химии (Au). Золото – химический элемент, расположенный в шестом периоде в IВ группе и его молярная масса …
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Молярная_масса
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой, выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.
-
- РекламаБольшой выбор предметов быта, культа, традиции и искусства Востока для Вас!
-
- моль вещества это
- молярная масса гидроксида калия
- молекулярная масса воды
Источник: http://www.windowssearch-exp.com/search?q=%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F+%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0+%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%B0&FORM=R5FD2
Фосфат серебра — Silver phosphate
Из Википедии, свободной энциклопедии
Фосфат серебра или серебра ортофосфат является светочувствительным, желтый, нерастворимое в воде химическое соединение состоит из серебра и фосфат — ионов формулы Ag 3 PO 4 .
Синтез, реакции и свойства
Фосфат серебра формируются в виде желтым осадка по реакции между растворимым соединением серебра, такими как нитрат серебра с растворимым ортофосфатом ; его произведение растворимости является 8,89 × 10 -17 моль 4 дм -12 . Реакция осаждения аналитический значительная и может быть использована в качественных или количественных тестах для фосфатов.
Это соединение раствор ют азотной кислотой или аммиаком.
Он также может быть выполнен в виде крупных кристаллов постепенной потери аммиака из аммиачного раствора фосфата серебра; реакция может быть использована для количественного анализа ионов фосфата.
В зависимости от способа приготовления различных кристаллических форм фосфата серебра может быть изготовлено из одной и той же структуры решетки.
Пользы
- Помимо того, что важно в аналитической химии , осаждение фосфата серебра также используется в окрашивании серебра биологических материалов (после восстановления до металлического серебра) — в качестве увеличительного средства для фосфата.
- Фосфат серебра также нашел применение в ранней фотографии как светочувствительный агент.
- В 2010 году , фосфат серебра было сообщено как имеющие высокий (90%) квантовый выход в качестве фотокатализатора для видимого света фотохимического расщепления воды, а также для производства активированного кислорода таким же способом.
- Фосфат серебра также является потенциальным материал для включения ионов серебра антибактериальных свойств в материалы.
Другие серебряные фосфаты
Серебро пирофосфата Ag 4 P 2 O 7 (CAS No. 13465-97-9)может быть получено в виде белого осадка из реакции серебра (I) и пирофосфат — ионов. Как серебряный ортофосфата он чувствителенсвету. Серебро ортофосфат становится красным от воздействия света. Он имеет плотность 5.306g / см 3 и точку плавления 585 ° С. Гидрат также существуеткоторый разлагается при 110 ° С.
Серебро метафосфат (AgPO 3 ) (CAS No. 13465-96-8) представляет собой твердое вещество белого цвета с плотностью 6.370g / см 3 и температурой плавления 482 ° С. Гидрат также существуеткоторый разлагается при 240 ° С.
Рекомендации
Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Silver_phosphate
