Валентность кислорода (o), формулы и примеры

    Теперь рассмотрим предельный случай соединения, такого, как Т1(ЫОз)4, содержащего маленький ион Т1 +, который обычно имеет координацию 6 по кислороду. Валентные усилия связи Т1—О в этом случае были бы равны 2/3, т. е. вдвое превышали бы заряд кислорода в ЫОз , так что достичь баланса заря- [c.398]

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

    В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.

1, электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1.1, 6. Две внешние пары электронов, образующих связи О — Н, смещены к атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда.

Две не поделенные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1.1, в. [c.

12]     Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента.

Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

    Большинство приведенных данных может быть объяснено образованием при отдаче (как и для случая с радиоактивным марганцем) заряженных радикалов, содержащих радиоактивные атомы, соединенные с кислородом. Валентность элемента при распаде молекул не меняется.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Формула силы инерции

Оценим за полчаса!

Эти радикалы в некоторых случаях способны к реакциям окисления или восстановления воды с образованием радиоактивных окислов низших степеней окисления (МпО,). свободных радиоактивных изотопов (Se) или отрицательно заряженных ионов радиоактивных изотопов (СГ). Кроме того, они могут гидратироваться с образованием радиоактивной материнской молекулы.

Радиоактивная материнская молекула может получиться также в результате изотопного обмена. [c.232]

    Помимо семи периодов и десяти рядов, в периодической системе элементов различают еще девять расположенных по вертикалям групп элементов с близкими свойствами и с одинаковой максимальной по кислороду валентностью.

В первой группе слева расположены одновалентные элементы, во второй — двухвалентные и т. д. В последней группе размещены инертные газы, не проявляющие никакой валентности. Последняя группа называется поэтому нулевой группой.

Элементы каждой группы характеризуются также определенной валентностью по водороду. [c.198]

    Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь.

Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.

94]

    Каталитическое действие ванадиевого ангидрида сводится к следующему при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород.

Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до серного ангидрида, который десорбируется. За счет отдачи кислорода валентность ванадия понижается, и образуются низшие окислы.

Затем эти соединения снова окисляются до пятиокиси ванадия, которая выполняет роль переносчика кислорода. [c.49]

    Второе важное обстоятельство, определяющее развитие первичной стадии окисления, заключается в необходимости выполнения закона валентности.

Все атомы металлической поверхности, пришедшие в первичное соприкосновение с частицами кислорода, должны образовать сочетания с кислородом, удовлетворяющие валентным отношениям .

Исходя из этого, первичный слой окисла на серебре изображен в виде сочетаний пар поверхностных металлических атомов с одиночными атомами кислорода. Валентное насыщение будет достигнуто для атомов всего поверхностного (исходного) слоя металличе- [c.175]

    Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента соединяться с определённым числом атомов водорода, валентность которого принимается за единицу, или с равноценным числом других атомов, например, атомов кислорода, валентность которого равна двум.

У одного и того же элемента валентность может иметь различные значения. Так, если взять валентность по кислороду, то, например, у ртути она равна или 1 ( в закиси ртути) или 2 (в окиси ртути). Менделеев учитывал наибольшую валентность элементов по кислороду, которая проявляется в их окисях, следовательно, ту, которая у ртути равна 2. [c.

14]

    Следовательно, в этих молекулах атому водорода приписывается валентность, равная единице, атому, кислорода — валентность, равная двум.

Атомы водорода и кислорода этих рядов, как следует из формул строения, могут образовывать связи О—Н и О—О.

На основании постулата, изложенного выше, возможно существование, например, следующих других молекул, содержащих атомы и связи тех же родов  [c.52]

    Для кислорода валентность II является постоянной.

Это объясняется так кислород — элемент второго периода, на внешнем энергетическом уровне (п = 2) атома кислорода отсутствует /-подуровень, и поэтому невозможно возбуждение атома в пределах второго энергетического уровня, а для перехода спаренных (ё-нов второго уровня на третий требуется затрата очень большого количества энергии. [c.383]

    В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н—О—Н, составляет 104 27 (рис. 1, а).

Структура электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1, б. Две внешние пары электронов, образующих связи О—Н, смещены кг атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда.

Две неподеленные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не-скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис.

1, в, Ассиметричность распределения электрических зарядов обусловливает ярко выраженные полярные свойства молекулы воды, которая представляет собой диполь с очень высоким электрическим моментом. [c.5]

Читайте также:  Молярная масса ацетилена (c2h2), формула и примеры

    Во многих катализаторах содержатся металлы, которые могут иметь несколько различных степеней окисления. Например, в исходном катализаторе, содержащем железо, могут присутствовать ионы Ре , Ре + или и те и другие.

Есть основания считать, что каталитические свойства определяются именно смесями ионов разного заряда или ионами с изменяющимися степенями окисления. При исследовании катализаторов с переменной степенью окисления следует оценивать возможную валентность их ионов в заданных условиях.

Например, в условиях, способствующих протеканию реакции восстановления, оксиды молибдена находятся в низкой степени окисления (4-Н и ниже), а при их использовании в качестве катализаторов окисления при избытке кислорода валентность молибдена близка к максимальной (6-Н).

Можно сравнивать каталитические свойства М0О2 и МоОз в отношении определенной реакции, но нужно помнить, что в заданных условиях может существовать только одно из этих соединений. [c.9]

    Решение. Прежде всего запишем льюисову (валентную) структуру молекулы. Полное число валентных электронов в ней равно 42 8 от атома ксенона, по 7 от каждого из четырех атомов фтора и б от атома кислорода.

Валентная структура молекулы ХеОР показана на рис. 21.7, а. Мы видим, что в валентной оболочке Хе содержится 12 электронов. Следовательно, можно предположить, что шесть электронных пар образуют октаэдрическую конфигурацию.

Одна из них осуществляет связь с атомом кислорода. [c.288]

    Для кислорода валентность II является пo тoян oй, Это объясняется так кислород — элемент второго периода, на внешнем энергетическом уровне (п=2) атома кислорода отсутствует [c.352]

    Для кремния, который имеет валентность 4 и может образовать четыре связи с прочностью 1, можно ожидать образования связей Si—О—Si, не обладающих избыточной энергией. И действительно, устойчивость поликремневых кислот вплоть до предельного содержания в них ЗЮг такая же, как и устойчивость самой кремневой кислоты.

С другой стороны, прочность IV2 для четырех эквивалентных связей сера — кислород (валентность 6 для серы) приводит к сумме 3 для S—О—S, к вдвое большему отклонению от значения 2, требующегося для насыщения валентности кислорода в случае Р—О—Р.

Ниже приведены экспериментально найденные значения количества теплоты, выделяющейся при гидролизе трех дикислот и соответствующего окисла хлора I2O7 (со всевозрастающим отклонением от электронейтральиости)  [c.228]

    На примере поведения серы в реакциях образования органич. и неорганич. полимеров можно лишний раз убедиться в неполноте аналогий , основывающихся на периодич. таблице элементов. Так, в органич. полимерах связи С — ОиС — 8во многом аналогичны.

При замене углерода на кремний эта аналогия исчезает, а попутно становится ясной ограниченность аналогии самих элементов О и 8. Действительно, никакого тиоаналога силикатов не существует, хотя при взаимодействии с кремнием сера и не проявляет свои дополнительные (по сравнению с кислородом) валентности.

Известен циклолинейный спирополимер силикондисульфид, образующийся при взаимодействии сульфида алюминия и окиси кремния  [c.183]

    Например, стандартный потенциал окислительно-восстановительного перехода Ре +/РеЗ+ близок к +0,78 в, а перехода Рез04/Ре20з — к +0,27 в. При потенциалах выделения кислорода валентность никеля в окисле достигает уже 4, а гидратный комплекс никеля остается двухвалентным и т. д. [c.17]

    Сопоставление атомного состава разнообразнейших молекул привело к выводу о том, что в самой природе атомов заложено некоторое свойство, определяющее строгие количественные закономерности в построении молекул из атомов и нашедшее свое конкретное выражение в законе Пруста.

Лрирода этого свойства была неясна, но оно получило название валентности (от латинского valentia — сила, могущество, иногда — прочность). Термин предложен Э. Франк-ландом (1853).

В качестве основы для количественного выражения избрали водород и кислород валентность первого была принята равной единице, а второго — двум. Основываясь на этом, можно по химической формуле вещества вычислять валентность и других элементов.

Например, валентность углерода в метане СН4 равна четырем, а серы в SO3 —шести. Валентность элемента, вычисленная на основе химической форму- [c.118]

    В соединениях с металлами и водородом сера двухвалентна. В важнейших соединениях с кислородом валентность серы равна 4 или 6. [c.138]

    Если молекула состоит из большого числа атомов, отнесение наблюдаемых полос поглощения в ИК-спектре к определенным видам колебания часто представляет трудную задачу. При отнесении полос поглощения может оказаться полезным наб.чюдение сдвигов частот при изотопном замещении.

Ситуация особенно проста, когда рассматриваются валентные колебания связей с атомами водорода. Как отмечалось выше, эти колебания обычно проявляются как характеристические колебания связей.

Так как атом водорода обычно намного легче атома, с которым он связан, например атома кислорода, валентные колебания связи можно приближенно рассматривать как для случая двухатомной молекулы, в которой приведенная масса приблизительно равна массе атома водорода.

Тогда изотопное замещение дает изотопный сдвиг, приб.пиженно вычисляемый по уравнению (6)  [c.333]

    Из структурной формулы молекулы Р2О5 видно, что в ней действительно использованы все валентности и фосфора и кислорода. Валентность всех элементо В приведена в периодической системе Д. И. Менделеева.

В периодической таблице указана валентность элементов и по водороду, и по кислороду.

В нижней части таблицы под каждой группой элементов а всего в таблице 9 групп) дается общая формула соединений элементов данной группы с водородом и кислородом. [c.52]

    В том случае, когда крем, некислородные тетраэдры в описанных выше листах имеют поочередную направленность свободной валентности кислорода, оказывается, что при наложении двух таких листов можно заменить каждую пару ненасыщенных кислородов одним общим кислородом, валентности которого будут связывать листы между собой (рис. 23).

Таким образом возникают пространственные решетки, состоящие из групп [5104], имеющие вид каркасов или сот. Обычно этот тип структур называется каркасным или остовным. Подобные структуры наблюдаются у модификаций кристаллического кремнезема (кварц, тридимит, крис-тобалит) и у ряда алюмосиликатов типа нефелина и полевых шпатов. [c.

62]

    В атоме кислорода валентными орбиталями являются 2 и 2р. Использование наряду с 2р, атомных 25-орбпталей кислорода приводит к значительно более точному виду о-МО. Однако для простоты при образовании 0-МО мы будем учитывать только 2/>2 орби-тали атома кислорода. [c.111]

    Физиологическая роль меди теснейшим образом связана с окислительными процессами, происходящими в растительных и животных организмах.

Медь является составной частью ряда важнейших окислительных ферментов — полифенолоксидазы, аскорбиноксидазы, лакказы и дегидрогеназы бутирил-кофермен-та А. Сравнительно недавно Г.

Малером было показано, что уриказа, или иначе, урикооксидаза, — фермент, производящий окисление мочевой кислоты, также содержит медь .

Все указанные медьсодержащие ферменты осуществляют реакции окисления путем переноса электронов с субстрата к молекулярному кислороду, являющемуся акцептором электронов. В связи с функциями переноса электронов от субстрата к атмосферному кислороду валентность меди в протекающих окислительно-восстановительных реакциях изменяется от двухвалентного к одновалентному состоянию и обратно. [c.114]

    Валентность элементов в соединениях определяют- из их формул на основании следующих положений валентность водорода принимается равной 1, валентность кислорода — равной 2 произведение валентности элемента на число атомов его в одной половине молекулы бинарного соединения, состоящего из двух видов атомов, численно равно произведению валентности второго элемента на число атомов его в другой половине хмолекулы при отсутствии в соединении водорода и кислорода валентность -элемента определяется по известной валентности другого элемента. [c.41]

    Поверхность металлов существенно отличается от оксидов как в структурном, так и электронном аспектах. Ближайшими атомами теперь служат атомы металла, а не кислорода. Валентная зона и зона проводимости теперь перекрываются, что приводит к отсутствию термоактивационного характера переноса электрона и электронной проводимости.

В массивных металлах длина носителей электронной проводимости составляет десятки нанометров, и, таким образом, уменьшение пленок металла до таких размеров приводит к размерной зависимости проводимости. Большое значение для определения положения электронных уровней в металле имеет работа выхода электрона с поверхности.

Работа выхода электрона ф или работа удаления электрона с верхнего заполненного уровня (уровня Ферми) в вакуум представляет собой вообще-то объемную характеристику и определяет положение уровня Ферми в объеме металла.

Тем не менее на нее влияет асимметрия потенциала на фани металл — вакуум и, таким образом, работа выхода может быть использована для исследования элекфонной структуры поверхности. [c.128]

Источник: https://www.chem21.info/info/478674/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Валентность кислорода равна РґРІСѓРј.  [1]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента.  [2]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, ная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ Лемента, можно определить его валентность как удвоенное число [ томов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом дан-СЋРіРѕ элемента.  [3]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента.  [4]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента РІ кислородных соединениях или валентностью РїРѕ кислороду: так, РІ соединениях N2O, CO, SiOz, SOs валентность РїРѕ кислороду азота равна единице, углерода — РґРІСѓРј, кремния — четырем, серы — шести.  [5]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента РІ кислородных соединениях или валентностью РїРѕ кислороду: так, РІ соединениях N2O, CO, SiO2, 5РћР· валентность РЅРѕ кислороду азота равна единице, углерода — РґРІСѓРј, кремния — четырем, серы — шести.  [6]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента РІ кислородных соединениях или валентностью РїРѕ кислороду: так, РІ соединениях N2O, CO, SiO2, SO3 валентность РїРѕ кислороду азота равна единице, углерода — РґРІСѓРј, кремния — четырем, серы: — шести.  [7]

Валентность кислорода всегда оказывается равной РґРІСѓРј, Р° валентность РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° — единице.  [9]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента РІ кислородных соединениях или валентностью РїРѕ кислороду: так, РІ соединениях N2O, CO, SiO2 SO3 валентность азота РїРѕ кислороду равна единице, углерода — РґРІСѓРј, кремния — четырем, серы — шести.  [10]

Валентность кислорода, как правило, равна двум.

Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или РёРЅРѕРіРѕ элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить РѕРґРёРЅ атом данного элемента.  [11]

  • Увеличение валентности кислорода Рё Р±РѕСЂР° РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє ослаблению остальных связей, имеющихся Сѓ атомов кислорода Рё Р±РѕСЂР°, Рё одновременно Рє увеличению междуатомных расстояний.  [12]
  • РЈРіРѕР» валентности кислорода стал предметом исследований СЃ тех РїРѕСЂ, как РЅР° основании соображений относительно дипольного момента Дебай нашел, что РІРѕРґР° РЅРµ может иметь линейную структуру, которая молчаливо для нее предполагалась ранее.  [13]
  • Чему равна валентность кислорода.  [14]
  • Р’ приведенных выше примерах валентность кислорода РІРѕ всех соединениях равна — 2, Р° валентность СЃРІРѕР±РѕРґРЅРѕРіРѕ кислорода — нулю.  [15]
  • Страницы:      1    2    3    4
Читайте также:  Серебро и его характеристики

Источник: https://www.ngpedia.ru/id313161p1.html

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: Конспект урока на тему Определение валентности | Социальная сеть работников образования

  • Путешествие в страну Неорганию
  • Класс:8
  • Тема: Составление химических формул соединений по валентности элемента.
  • Тип урока: новых знаний
  • Цель урока:
  • Обучающая: Знать определение валентности, уметь составлять формулы по валентности.
  • Воспитывающая: Воспитание трудолюбия и добросовестности, нравственных привычек поведения.

Развивающая: устанавливать причинно — следственные связи, делать выводы. Развитие эмоциональной сферы.

Задачи урока:

Образовательные: 

  • опираясь на знания учащихся, повторить понятия “сложное вещество”, «атом», «тело и вещество», «смеси» и закрепить знания по теме «Знаки химических элементов»;
  • способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ;

Развивающие: учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов; учебно-логические: умение анализировать данные, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий; учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения упражнений, развивать самостоятельность. Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Планируемые результаты: 

  1. Предметные: Учащиеся должны уметь формулировать определение “валентность”, знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях,
  2. Уметь разъяснять смысл понятия “валентность” и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.
  • Метапредметные: акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики.

Личностные: понимание целостности взаимосвязи естественно-научной картины мира.

Визуализация:

  1.  Проектор, ноутбук, экран, презентация
  2.  На столах учащихся периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
  3. Учебник 8 класс Г.Е.Рудзитис
  1. Ход урока
  2. I. Организационный момент
  3. Слайд 1.
Учитель. Добрый день, юные мыслители! Я рада видеть ваши умные и добрые лица! Нам предстоит очень необычная работа. И я даже слегка волнуюсь: а все ли задуманное осуществится. Для этого мне понадобиться ваша помощь. Я готова начать работу и надеюсь на ваше сотрудничество и творческий подход к делу. Вы готовы? На ваших столах смайлики – определите свой эмоциональный настрой к уроку. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось сменить свой эмоциональный настрой на такое. И так начинаем наш урок под девизом: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».
  1. Проверка домашнего задания.

Слайд 2.Учитель. Сегодня урок пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше трофеев (оценок). Страну Неорганию населяет более 100 тысяч жителей – неорганических соединений. На вашем пути встретятся и реки, и густые леса, и горы.

Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках. Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с пустыми рюкзаками.

Прежде чем отправиться в путь, мы должны сделать разминку, ведь путь очень долгий.

Химическая разминка

Разноуровневые задания по пройденным темам

Слайд 3.1.Найдите «сложное вещество и ответьте на вопрос: Какие вещества называют сложными? Сложными называют такие вещества, которые образованы атомами разного вида.

Слайд 4.2.Найдите «атом», и ответьте на вопрос: Что такое атом? Атом- это мельчайшая неделимая частица вещества.

Слайд 5.3.И на конец нашей разминки, найди мне формулы атомов:

Учитель. Ну а теперь нам необходимо проверить вашу готовность к путешествию и собрать вещи. Кто быстрее соберет рюкзак?

Слайд 6.4.Выбери  названия тел: алюминий,  пластмасса,  стакан,  стекло,  тетрадь, книга, ручка,  дерево, линейка. А остальные являются, веществами- это то из чего состоят тела.

И мы учили с вами тему Чистые вещества и смеси. Какими бывают смеси? Однородными и неоднородными. 

Слайд 7: 5. Выберите однородные смеси.

Слайд 8.Учитель: Итак, в путь. На нашем пути – речка. Чтобы перебраться через нее, необходимо построить мост из досточек, которые образуются из соотношения химического символа элемента, его произношения и названия. Главное – не промочить ноги.

Слайд 9. 6. Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и названием элемента

Cu Феррум Серебро
Pb Силициум Золото
Hg Плюмбум Медь
Fe Аурум Кремний
Au Аргентум Железо
Si Цэ Ртуть
Ag Гидраргирум Свинец
C Купрум Углерод

Слайд 10.Учитель. Через речку мы перебрались, а дальше густой лес. Чтобы найти тропинку необходимо произнести волшебные слова – прочитать формулы веществ.

Слайд 11.7. Как произносятся формулы следующих веществ? CuO,  ZnO,  P2O5,  NO2 ,  SO3 ,  Al2O3,  Н2О,  SO2.  

Слайд 12.Учитель. Молодцы, тропинку мы нашли. Осталось пройти через лес, а для этого необходимо произвести расчёты, чтобы не заблудиться.

Индивидуальная работа по карточкам двух учащихся по теме “Относительная молекулярная масса” (Выполняют решение на доске, остальные в тетради). Проверка учителем.

Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O.

Справочные данные:

  • Аr (Na) = 23
  • Аr (Cl) = 35,5
  • Аr (K) = 39
  • Аr (O) = 16

Учитель. Если вы легко смогли выполнить все задания, скажите себе: «Я – молодец!»

-Осталось нам преодолеть гору. Демонстрация шаростержневых  молекул и графических формул HCl, H2O, NH3, CH4 (приложение 1).

Обсуждение качественного и количественного состава этих веществ.

В молекуле HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в  молекуле H2O атом кислорода удерживает два атома водорода, в молекуле NH3 атом азота удерживает три атома водорода, в молекуле CH4 атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Проблемный вопрос. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

  1. Изучение нового материала.

Свойство атомов удерживать при себе определенное число атомов называется валентностью. Зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

  • Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.
  • Физминутка
  • А теперь все тихо встали,
  • Дружно руки вверх подняли,
  • В стороны, вперед, назад,
  • Повернулись вправо, влево,
  • Тихо сели, вновь за дело.
  • Валентность атома водорода принята за единицу.
  • HCl – атом хлора удерживает один атом водорода, значит, хлор одновалентен.
  • H2O – атом кислорода удерживает два атома водорода, значит, кислород двухвалентен.
  • NH3 – атом азота удерживает три атома водорода, следовательно, азот трехвалентен.
  • CH4 – атом углерода удерживает четыре атома водорода, следовательно, углерод четырехвалентен.
  • Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.
  • Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную.

Водород и фтор всегда одновалентны, а кислород – двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I – III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы.

Например, элемент I группы натрий одновалентен, элемент II группы кальций двухвалентен, а элемент III группы алюминий трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы медь (значение валентности – 1 и 2) и золото (1 и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность).

VI                     IV                                 II

SO3                  SO2                         H2S

В учебнике на странице 34 в таблице 3 приведены  значения валентности  некоторых химических элементов в соединениях. Назовите элементы с переменной валентностью.

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Запишем правила определения валентности по формулам бинарных соединений (т.е соединений, состоящих из двух атомов).

Правила определения валентности элементов в соединениях  (алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 12 с.34- 35)):

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

  1. Например,  углекислый газ  имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II.
  2.                         II
  3.                      СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента.         

  • Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:
  •                   2 × II = 4 – это и есть НОК

Источник: https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2017/02/20/konspekt-uroka-na-temu-opredelenie-valentnosti

Какая Валентность У Кислорода?

Чему равна валентность кислорода?

Химия Кислород Валентность

Вопрос непростой и зависит от того, как определить валентность. А это понятие неоднозначное. Тем более, что, например, в озоне центральный и крайние атомы кислорода неравноценные: центральный связан с двумя атомами О, концевые — только с одним.

Поэтому в современных учебниках вместо понятия валентности используют более однозначное «степень окисления». И оказывается, что они у кислорода могут быть самые разнообразные. Наиболее «обычная» — минус 2 (Н2О, СаО и т.д.). Нередка и степень окисления минус 1/2 (Н2О2 и многие другие перекиси), минус 1/3 (озониды типа КО3 и др.

), 0 (сам О2), +1/2 (О4F2), +2/3 (O3F2), +1 (О2F2), +2 (OF2 — самый известный фторид кислорода).

У кислорода валентность равна двум. Обозначается это так: O2+. Только двойка маленькая и вверху справа от цифры. Это значение и станет правильным ответом на игровой вопрос в игре Школа Аватарии, раздел «Химия».

Кислород очень сильный окислитель, поэтому практически во всех соединениях он проявляет отрицательную валентность. Наиболее известные соединения кислорода — вода и оксиды различных металлов, то что иногда называют ржавчиной. В них валентность кислорода равна -2.

В некоторых случаях кислород может проявлять валентность -1, что характерно например для пероксида водорода Н2О2 и других соединений с таким же названием. Ну и есть соединения в которых у кислорода валентность -1/2 это супероксиды, пример которых — КО2.

Кроме того, в природе есть и более сильный окислитель, фтор, с которым кислород при нормальных условиях не взаимодействует, но получить фторид кислорода можно. В нем кислород будет проявлять валентность +2 или +1.

У кислорода валентность два. Валентность определяется числом химических связей которые может образовать атом в химическом соединении. Высшая валентность определяется номером группы в периодической системе Менделеева.

У кислорода это правило не соблюдается, потому , что он имеет только два неспаренных электрона.

Поэтому он может образовывать только две химические связи ( ковалентная полярная, ковалентно неполярная или ионная) , вместо шести, характерных для этой группы.

Я сейчас вам расскажу очень интересный стих, который в свое время рассказала нам наша преподавательница по химии, позволяющий выучить валентности основных химических элементов, в том числе и кислорода! Она, кстати, равна двум. Стих беру в кавычки, дабы не моего сочинения!

Кислород (О2) имеет вторую валентность. Узнать валентность всех химических элементов можно в периодической системе Менделеева. Вот все что нужно чтобы правильно ответить на игровой вопрос «Школы Аватарии».

Если мы говорим о чистом кислороде, то он имеет валентность, равную двум. Но если мы расуждаем о валентности кислорода внеких соединениях, то он может проявлять и валентность равную одному. Эта валентность называется еще и иначе -степень окисления.

Валентность — это способность атомов вступать в контакт с другими атомами, обмениваясь электронами. При этом образуются химические связи. Кислород способен образовать две таких связи.

Это можно показать следующим образом: Молекула кислорода О2, можно показать как О=О, Молекула воды Н2О, можно показать как Н-О-Н.

Таким образом, ответом на этот вопрос будет следующий: «Кислород имеет валентность равную 2».

У кислорода будет валентность, равная 2(двум). Сначала несколько слов про валентность.

Если говорить про кислород, то ничего постоянного нет в природе, поэтому иногда его валентность может быть 1. И еще

Валентность бывает характерной и не характерной. Типичной или характерной валентностью кислорода с распространённых соединениях является цифра 2. Для этого Менделеев и таблицу создавал, чтобы легко видеть такие особенности химических элементов. Другие варианты валентности кислорода я в школе не изучал.

Источник: http://otvet.expert/kakaya-valentnost-u-kisloroda-497746

Ссылка на основную публикацию