Валентность углерода (c), формулы и примеры

2.5. Валентность
элементов. Графические формулы веществ

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Рассмотрим
химические формулы соединений некоторых элементов с водородом:

Валентность углерода (c), формулы и примеры

Как
видно из этих примеров, атомы элементов хлора,
кислорода, азота, углерода
присоединяют не любое, а только определенное
число атомов водорода (1,2,3,4 атома
соответственно).

Между
атомами в химических соединениях существуют химические связи. Напишем формулы, в которых каждая химическая
связь обозначается черточкой:

Валентность углерода (c), формулы и примеры

  • Такие
    формулы называются графическими.
  • Графические
    формулы веществ

    – это формулы, которые показывают порядок соединения атомов в молекулах и число
    связей, которые образует каждый атом.
  • Число химических
    связей, которые образует один атом данного элемента в данной молекуле,
    называется валентностью элемента.
  • Валентность
    обозначается римскими цифрами: I, II, III, IV,
    V, VI, VII, VIII.
  • Во
    всех рассматриваемых молекулах каждый атом водорода образует одну связь;
    следовательно, валентность водорода равна единице.
  • Некоторые
    элементы имеют постоянную валентность.
  • Элементы с
    постоянной валентностью – это элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность
    .

Валентность углерода (c), формулы и примеры

  1. Большинство
    элементов имеют переменную валентность.
  2. Элементы с
    переменной валентностью – это элементы, которые в разных соединениях могут
    иметь различные значения валентности
    .
  3. Наиболее характерные значения валентности некоторых
    элементов

Валентность углерода (c), формулы и примеры

Для
определения валентности таких элементов в каком-либо данном соединении можно
использовать правило валентности.

Валентность углерода (c), формулы и примеры

Используя
правило валентности, можно составлять
формулы
бинарных соединений, т.е. определять индексы в этих формулах.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  H2s, степень окисления серы и водорода в ней

Оценим за полчаса!

Алгоритм составления
формулы соединения оксида фосфора

Последовательность действий Составление формулы оксида фосфора
1. Написать символы элементов Р О
2. Определить валентности элементов V  II P O
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей 5•2 = 10
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов 10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5;

P : О = 2 : 5

5. Записать индексы при символах элементов Р2 О5
6. Формула соединения (оксида) Р2О5

Обратите
внимание, что в большинстве бинарных соединений атомы одного элемента непосредственно
друг с другом не соединяются
.

Напишем
графические формулы некоторых соединений:

Валентность углерода (c), формулы и примеры
Валентность углерода (c), формулы и примеры
Валентность углерода (c), формулы и примеры

УПРАЖНЕНИЯ

1.     Составьте формулы
солей:

Металл     Валентность Серная кислота

H2SO4

Соляная кислота

HCl

Кислотный остаток SO4(II) Cl (I)
Ba II
Na I

Решение:

Металл     Валентность Серная кислота

H2SO4

Соляная кислота

HCl

Кислотный остаток SO4(II) Cl (I)
Ba II BaSO4 BaCl2
Na I Na2SO4 NaCl

_______________________________________________________________

2.     Найти
валентности всех элементов в соединении NH3.

Решение:  Валентность
водорода нам известна — она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на
число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота
произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть
равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).

_______________________________________________________________

3.     Найти
валентности всех элементов в молекуле Cl2O5.

Решение: У кислорода валентность постоянна (II), в молекуле
данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора. Пусть валентность хлора
= Х. Составляем уравнение: 5 • 2 = 2 • Х. Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V),
O(II).

_______________________________________________________________

4.     Составьте
формулу соединения серы с фтором, если известно, что валентность серы равна
шести.

Решение: Пусть формула соединения — SxFy.
Валентность серы дана (VI), валентность фтора постоянна (I). Вновь составляем
уравнение: 6 • x = 1 • y. Несложно понять, что наименьшие возможные значения
переменных — это 1 и 6. Ответ: SF6.

_______________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.     Какими цифрами обычно обозначается валентность.

2.     Что такое элементы с постоянной валентностью.

3.     Какие элементы имеют постоянную валентность.

4.     Что такое элементы с переменной валентностью. Укажите
наиболее характерные значения валентности для хлора, серы, углерода, фосфора, железа.

5.     Как называются формулы, которые показывают порядок
соединения атомов в молекулах и валентность каждого элемента.

6.     Определите валентность элементов в следующих
соединениях:

Валентность углерода (c), формулы и примеры

7.     Составьте графические формулы веществ:

Валентность углерода (c), формулы и примеры

8.     Определите индексы m и n в следующих формулах:

9.     Составьте молекулярные и графические формулы
соединений хрома с кислородом, в которых хром проявляет валентность II, III,
VI.

  • 10.                      
     Составьте формулы соединений, которые состоят
    из:
  • а) марганца (II) и кислорода;  б) марганца (IV) и кислорода;   в) марганца (VI) и кислорода;  г) бария и кислорода.
  • Напишите графические формулы этих веществ.
1.     Максимальная валентность атома фосфора:
а) +5 б) V 
в) +4 г) IV
2.     Отметьте  формулы соединений, в которых валентность углерода равна IV:
а) все ответы верны б) СО2
в) СН4 г) Н2СО3
3.     Валентность, равную номеру группы, могут проявлять:
а) углерод б) азот
в) кислород г) цинк
4.     Чему равна валентность фосфора в соединении Р2О5:
а) V б) II
в) III г) VI
5.     Чему равна валентность фосфора в соединении РН3:
а) III б) VI
в) I г) V
6.     Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  I:
а) Na, P б) Na, K
в) K, O г) H, Zn
7.     Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  II:
а) Na, P б) H, Zn
в)Ca,  Mg г) Ca, K
8.     Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  III:
а) Al, B б) Ca, K
в) K, O г) Al, H
9.     Элементы с переменной валентностью – это:
а) элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность б) элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности
в) элементы, которые в одинаковых соединениях могут иметь различные значения валентности г) нет верного ответа
10.                        Элементы с постоянной валентностью – это:
а) элементы, которые в одинаковых соединениях могут иметь различные значения валентности б) нет верного ответа
в) элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность г) элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности

Ответы:

1 б
2 а
3 а
4 а
5 а
6 б
7 в
8 а
9 б
10 в

Источник: http://himiy88.blogspot.com/p/25.html

Химические формулы веществ

Химические формула – это изображение качественного и количественного состава вещества с помощью символов химических элементов.

Знаки химических элементов

Химический знак или химический символ элемента – это первая или две первые буквы от латинского названия этого элемента.

Например: Ferrum – Fe, Cuprum – Cu,  Oxygenium – O и т.д.

Таблица 1: Информация, которую дает химический знак

Сведения На примере Cl
Название элемента Хлор
Принадлежность элемента к данному классу химических элементов Неметалл, галоген
Один атом элемента 1 атом хлора
Относительная атомная масса (Ar) данного элемента Ar(Cl) = 35,5
Абсолютная атомная масса химического элемента
m = Ar · 1,66·10-24г = Ar · 1,66 · 10-27кг
M(Cl) = 35,5 · 1,66 · 10-24 = 58,9 · 10-24г

Название химического знака в большинстве случаев читается как название химического элемента. Например, К – калий, Са – кальций, Mg – магний, Mn – марганец.

Случаи, когда название химического знака читается иначе, приведены в таблице 2:

Название химического элемента Химический знак Название химического знака
(произношение)
Азот N Эн
Водород H Аш
Железо Fe Феррум
Золото Au Аурум
Кислород O О
Кремний Si Силициум
Медь Cu Купрум
Олово Sn Станум
Ртуть Hg Гидраргиум
Свинец Pb Плюмбум
Сера S Эс
Серебро Ag Аргентум
Углерод C Цэ
Фосфор P Пэ

Химические формулы простых веществ

  • Химическими формулами большинства простых веществ (всех металлов и многих неметаллов) являются знаки соответствующих химических элементов.
  • Так вещество железо и химический элемент железо обозначаются одинаково – Fe.
  • Если простое вещество имеет молекулярную структуру (существует в виде молекул, то его формулой является химический знак элемента с индексом внизу справа, указывающим число атомов в молекуле: H2, O2, O3, N2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Таблица 3: Информация, которую дает химический знак

Сведения На примере C
Название вещества Углерод (алмаз, графит, графен, карбин)
Принадлежность элемента к данному классу химических элементов Неметалл
Один атом элемента 1 атом углерода
Относительная атомная масса (Ar) элемента, образующего вещество Ar(C) = 12
Абсолютная атомная масса M(C) = 12 · 1,66 · 10-24 = 19,93 · 10-24г
Один моль вещества 1 моль углерода, т.е. 6,02 · 1023 атомов углерода
Молярная масса вещества M(C) = Ar(C) = 12 г/моль

Химические формулы сложных веществ

  1. Формулу сложного вещества составляют путем записи знаков химических элементов, из которых это вещество состоит, с указанием числа атомов каждого элемента в молекуле.

    При этом, как правило, химические элементы записывают в порядке увеличения их электроотрицательности в соответствии со следующим практическим рядом:

  2. Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
  3. Например, H2O, CaSO4, Al2O3, CS2, OF2, NaH.
  4. Исключение составляют:
  • некоторые соединения азота с водородом (например, аммиак NH3, гидразин N2H4);
  • соли органических кислот (например, формиат натрия HCOONa, ацетат кальция (CH3COO)2Ca);
  • углеводороды (CH4, C2H4, C2H2).

Химические формулы веществ, существующих в виде димеров (NO2, P2O3, P2O5, соли одновалентной ртути, например: HgCl, HgNO3 и др.), записывают в виде N2O4, P4O6, P4O10, Hg2Cl2, Hg2(NO3)2.

  • Число атомов химического элемента в молекуле и сложном ионе определяется на основании понятия валентности или степени окисления и записывается индексом внизу справа от знака каждого элемента (индекс 1 опускается). При этом исходят из правила:
  • алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю (молекулы электронейтральны), а в сложном ионе – заряду иона.
  • Например:
  • 2Al3+ +3SO42- =Al2(SO4)3

Этим же правилом пользуются при определении степени окисления химического элемента по формуле вещества или сложного иона. Обычно это элемент, имеющий несколько степеней окисления. Степени окисления остальных элементов, образующих молекулу или ион должны быть известны.

Заряд сложного иона – это алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион. Поэтому при определении степени окисления химического элемента в сложном ионе сам ион заключается в скобки, а его заряд выносится за скобки.

  1. При составлении формул по валентности вещество представляют, как соединение, состоящее из двух частиц различного типа, валентности которых известны. Далее пользуются правилом:
  2. в молекуле произведение валентности на число частиц одного типа должно быть равным произведению валентности на число частиц другого типа.
  3. Например:Валентность углерода (c), формулы и примеры

Цифра, стоящая перед формулой в уравнении реакции, называется коэффициентом. Она указывает либо число молекул, либо число молей вещества.

Коэффициент, стоящий перед химическим знаком, указывает число атомов данного химического элемента, а в случае, когда знак является формулой простого вещества, коэффициент указывает либо число атомов, либо число молей этого вещества.

Например:

  • 3Fe – три атома железа, 3 моль атомов железа,
  • 2H – два атома водорода, 2 моль атомов водорода,
  • H2 – одна молекула водорода, 1 моль водорода.

Химические формулы многих веществ были определены опытным путем, поэтому их называют «эмпирическими».

Таблица 4: Информация, которую дает химическая формула сложного вещества

Сведения На примере CaCO3
Название вещества Карбонат кальция
Принадлежность элемента к определенному классу веществ Средняя (нормальная) соль
Одна молекула вещества 1 молекула карбоната кальция
Один моль вещества 6,02 · 1023 молекул CaCO3
Относительная молекулярная масса вещества (Мr) Мr(CaCO3) = Ar(Ca)+Ar(C) +3Ar(O)=100
Молярная масса вещества (M) М(CaCO3) = 100 г/моль
Абсолютная молекулярная масса вещества (m) M(CaCO3) = Mr(CaCO3) · 1,66 · 10-24г = 1,66 · 10-22 г
Качественный состав (какие химические элементы образуют вещество) кальций, углерод, кислород
Количественный состав вещества:
Число атомов каждого элемента в одной молекуле вещества: молекула карбоната кальция состоит из 1 атома кальция, 1 атома углерода и 3 атомов кислорода.
Число молей каждого элемента в 1 моле вещества:  В 1 моль СаСО3 (6,02 ·1023 молекулах) содержится 1 моль (6,02 ·1023 атомов) кальция, 1 моль (6,02 ·1023 атомов) углерода и 3 моль (3·6,02·1023 атомов) химического элемента кислорода)
Массовый состав вещества:
Масса каждого элемента в 1 моле вещества: 1 моль карбоната кальция (100г) содержит химических элементов: 40г кальция12г углерода48г кислорода.
Массовые доли химических элементов в веществе (состав вещества в процентах по массе): Состав карбоната кальция по массе:

  • W(Ca) = (n(Ca)·Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%)
  • W(C) = (n(Ca) ·Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (1·12)/100= 0,12 (12%)
  • W(О) = (n(Ca) ·Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (3·16)/100= 0,48 (48%)
Для вещества с ионной структурой (соли, кислоты, основания) – формула вещества дает информацию  о числе ионов каждого вида в молекуле, их количестве и массе ионов в 1 моль вещества:  Молекула СаСО3  состоит  из иона Са2+ и иона СО32-
 1 моль (6,02·1023 молекул) СаСО3 содержит 1 моль ионов Са2+и 1 моль ионов СО32-;
1 моль (100г) карбоната кальция содержит 40г ионов Са2+ и 60г ионов СО32- 
Молярный объем вещества при нормальных условиях (только для газов)

Графические формулы

Для получения более полной информации о веществе пользуются графическими формулами, которые указывают порядок соединения атомов в молекуле и валентность каждого элемента.

Графические формулы веществ, состоящих из молекул, иногда, в той или иной степени, отражают и строение (структуру) этих молекул, в этих случаях их можно назвать структурными.

Для составления графической (структурной) формулы вещества необходимо:

  • Определить валентность всех химических элементов, образующих вещество.
  • Записать знаки всех химических элементов, образующих вещество, каждый в количестве, равном числу атомов данного элемента в молекуле.
  • Соединить знаки химических элементов черточками. Каждая черточка обозначает электронную пару, осуществляющую связь между химическими элементами и поэтому одинаково принадлежит обоим элементам.
  • Число черточек, окружающих знак химического элемента, должно соответствовать валентности этого химического элемента.
  • При составлении формул кислородсодержащих кислот и их солей атомы водорода и атомы металлов связываются с кислотообразующим элементом через атом кислорода.
  • Атомы кислорода соединяют друг с другом только при составлении формул пероксидов.

Примеры графических формул:Валентность углерода (c), формулы и примеры

Метельский А.В. Источник: Метельский А.В., Химия в Экзаменационных вопросах и ответах, Минск, изд. «Беларуская энцыклапедыя», 1999 год Дата в источнике: 1999 год

Источник: https://mplast.by/encyklopedia/himicheskie-formulyi-veshhestv/

ПОИСК

    У большинства элементов значения валентности в водородных и в кислородных соединениях различны например, валентность серы по водороду равна двум (H2S), а по кислороду шести (SO3). Кроме того, большинство элементов проявляют в разных своих соединениях различную валентность.

Например, углерод образует с кислородом два оксида монооксид углерода СО и диоксид углерода СО2. В монооксиде углерода валентность углерода равна двум, а в диоксиде [c.

118]     В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа.

Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул.

Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

    В подгруппе углерода (валентность центрального атома 4) оксиды и гидроксиды углерода и кремния обладают кислотным характером (малый радиус), а германия, олова и свинца — амфотерным (большой радиус). [c.98]

    Теория напряжения. Валентные связи атома углерода направлены от центра к вершинам тетраэдра и образуют между собой углы, каждый из которых равен 109°28. Байер предположил, что при образовании двойной связи направления валентных связей отклоняются до линии, соединяющей центры атомов.

Согласно этому для нахождения нового направления валентных связей, например в молекуле этилена, мы должны согнуть чертеж (рис. 40) до пересечения первоначальных направлений валентных связей и разделить пополам угол между ними.

Так как этот угол равен 109°28, то при образовании двойной связи между атомами углерода валентные связи отклоняются на 109 28  [c.243]

    Строение алифатической цепочки. Во всех соединениях, в которых атомы углерода валентно связаны с четырьмя другими, одинаковыми, атомами (например, СН4, ССЦ и др.), наблюдаются идеальные тетраэдрические углы между связями [57].

В случае простой алифатической цепочки к каждому атому углерода присоединяются два других атома С и два атома Н. Углы между связями устанавливаются в результате взаимодействия между собой всех четырех атомов, связанных валентно с каждым данным атомом углерода. Межмолекулярный радиус атома углерода. / с=1.

8 А больше, чем радиус атома водорода К = 2 к [57]. Неидентичность че- [c.11]

    Двуокись углерода. СОз — высший окисел углерода. Валентность углерода в нем 4. Структурная формула 0=С=0. Электронная формула  [c.133]

    На рис. 23 и 24 (см. стр. 161, 162) представлены схемы цепей из трех, четырех и пяти атомов углерода. Из рисунков видно, что для замыкания цикла из трех атомов углерода валентные связи атомов углерода должны быть выведены из своего первоначаль ного направления. Что касается пятичленного цикла, то замы кание его происходит без всякого отклонения валентных связей [c.555]

    Каждый атом углерода валентными связями соединен с четырьмя другими атомами. Каждый из этих четырех атомов связан с тремя другими (плюс исходный атом), и так по всему кристаллу.

Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, в которой атомы удерживаются вместе ковалентными связями.

Чтобы разрушить кристалл, нужно разорвать множество таких связей это требует затраты большого количества энергии, чем и определяется высокая твердость данного вещества. Длина связи в алмазе равна длине одинарной связи 154 пм. [c.174]

    Одинарные связи, образуемые углеродными атомами, а также большей частью атомов фосфора, обычно характеризуются тетраэдрической конфигурацией.

У таких атомов углерода все 6 валентных углов примерно одинаковы и равны углу тетраэдра, 109,5°. Этот угол полезно запомнить.

В органических соединениях вдоль цепи атомов углерода валентные углы очень мало отличаются от этого значения. Близкие зна- [c.68]

    Кластеры обладают особенностями электронного строения, которые не описываются известными схемами. Часто теряет смысл понятие валентности атомов, например, для кластеров с атомами углерода внутри полиэдров. Обычный подход требует приписать углероду валентность 5,6 и даже более. Для описания электронного строения кластеров известные квантовомеханические методы [c.39]

    Можно показать, что 5р2-гибридизованный атом углерода валентно полностью [c.65]

    Связи С—Н в ацетилене относятся к числу а-связей, образованных путем перекрывания s-орбитали водорода с гибридизованной s/7-орбиталью углерода в молекуле имеется одна уг-лерод-углеродная а-связь (образованная перекрыванием двух гибридизованных s/7-орбиталей углерода) и две углерод-угле-родные тг-связи — результат перекрывания двух взаимно перпендикулярных пар чистых /7-орбиталей (ру и р ) соседних атомов углерода. Валентные углы в ацетилене на основании этой модели равны 180°, и молекула имеет линейную конформацию (см. гл. 1), что делает невозможной цис-транс-изомерию при тройной связи. [c.180]

    Окись углерода. СО — низший окисел углерода. Валентность углерода в нем 2. Структурная формула С=0. Электронная формула [c.131]

    Три углеродных атома кольца циклопропана лежат в одной плоскости. Можно ожидать, что угловое напряжение будет очень большим, поскольку для каждого углерода валентный угол должен на 49,5° отклоняться от нормального значения. Возможно, что напряжение, связанное с заслонением [c.106]

    В образовании связей способны участвовать и -электроны. Именно благодаря смешению -орбит атома железа с подходящими по симметрии орбитами циклопентадиена получается такая устойчивая система, как ферроцен.

Только вот традиционными черточками такое перекрывание орбит изобразить невозможно если провести их между атомом железа и всеми реально связанными с ним атомами углерода, валентность металла окажется [c.

268]

    Здесь и выше мы отвлекаемся от того обстоятельства, что при наличии разных атомов, связанных с рассматриваемым атомом углерода, валентные связи между этим атомом углерода и связанными с ним различными атомами, вообще говоря, не эквивалентны. Это предположение упрощает рассуждения. В молекулах углеводородов атом углерода может быть связан только с атомами углерода или водорода. [c.120]

    С = С- и С—С-связей. Полоса деформационных колебаний СНг-групп появляется в виде дублета 1455 и 1475 см» в результате напряжения бициклической системы [14]. Полосу 1360 см можно отнести к деформационным колебаниям С—Н-связи третичного атома углерода. Валентные колебания СНа- и СН-групп циклической системы соответствуют поглощению в области 2850—2950 см .  [c.5]

    Гемоглобин при помощи железа может присоединять не только кислород, но и окись углерода. Валентность железа при этом тоже не меняется.

Ядовитое действие окиси углерода проявляется в том, что образующийся карбоксигемоглобин становится непригодным к переносу кислорода, в результате чего наступает кислородное голодание.

При связывании 70% гемоглобина окисью углерода наступает смерть. [c.254]

    Все углеродные атомы скелета должны быть четырехвалентны (за исключением редких случаев, когда встречается так называемый двухвалентный углерод).

Валентности, не использованные при составлении углеродного скелета, необходимо насытить за счет валентностей других атомов так, чтобы не оставалось свободных валентностей.

Это проще всего сделать, добавляя соответствующее число атомов водорода [c.11]

    Три углеродных атома кольца циклопропана лежат в одноугловое напряжение будет очень большим, поскольку для каждого углерода валентный угол должен на 49,5° отклоняться от нормального значения. Возможно, что напряжение, связанное с заслонением атомов водорода в циклопропане, несколько понижается вследствие изменения углов между связями Н—С—Н и Н—С—С. [c.131]

    В табл. 31-1 приведены основные типы кремнийорганических производных там же приведены соответствующие соединения углерода. Валентность кремния, так же как и углерода, обычно равна четырем кремний образует сравнительно прочные связи с другими атомами кремния, с углеродом, водородом, галогенами, кислородом и азотом.

Представление о прочности этих связей по сравнению с соответствующими связями углерода можно составить, ознакомившись со средними энергиями связей, приведенными в табл. 31-2. Важно заметить, что связи 51—81 слабее, чем связи С—С, почти на 30 ккал/ моль, тогда как связи 51—О прочнее, чем связи С—О, более чем на [c.

587]

    В 1858 г. А. Кекуле вывел математический закон гомологических рядов если связывается более двух атомов углерода, валентность углеродной группы хговышается на две единицы с каждым добавляемым атомом углерода. Число атомов водорода, снязапных с п атомами углерода, прилегающих друг к другу, будет равно  [c.166]

    Валентные колебания простой связи С — С попадают в интервал 800—1200 см .

Для двойной связи возвращающая сила является большей по величине и еще больше она для тройной связи, причем валентные колебания последней приводят к появлению относительно слабого поглощения вблизи 2117 см Слабую интенсивность этого поглощения можно понять из следующих рассуждений.

Октин-1 — это алкильное производное ацетилена, а в самом ацетилене Н—С=С—Н растяжение тройной связи не нарушает центра симметрии, и поэтому из тех же соображений, которые ранее применялись для двуокиси углерода, валентное колебание С = С неактивно в инфракрасном спектре ацетилена.

В октине-1 это колебание становится разрешенным, так как симметрия зарядов тройной связи слегка нарушена алкильным заместителем, однако асимметрия зарядов невелика, и ей соответствует небольшая интенсив ность по гл ощени я. [c.46]

    При температуре обработки > 3000° С в неграфитирующемся углероде, вероятно кроме ароматического углерода слоев, остаются лишь атомы углерода валентной формы 2а 2я в боковых цепочках, содержание которых уменьшается в неполно графитирую-щемся углероде в зависимости от величины утах. [c.273]

    Прочность валентных электронов атома углерода зависит также от близости Их к положительно заряженному атомному ядру они отделяются от него лишь двухэлектронным слоем.

Благодаря этому 66-стоятельству у атома углерода валентные электроны удерживаются в атоме прочнее, чем у атомов других элементов с четырьмя валентными электронами.

Так, у кремния, следующего за углеродом элемента IV группы, валентные электроны отделены двумя электронными слоями, имеющими 2 и 8 электронов, поэтому взаимодействие между ядром и валентными электронами ослаблено (рис., 6,6). [c.28]

    Квантовомеханические расчеты показывают, что с энергетической точки зрения наиболее выгодным путем непрерывного переноса электрона является тот, который про—о ходит через переходное оостошше структура последнего определяется следующим реагент У и группа X, отщепляющаяся в ходе реакции, присоединяются. при помощи парциальных связей (стр. 20) к тому атомзГ углерода, который участвует в реакции, и располагаются с ним на о,цной прямой, перпендикулярной плоскости, в которой лежат три другие валентности углерода (валентные углы 120°). [c.92]

    Кекуле в 1857 г., сопоставляя приведенные выше типы, приходит к выводу о двухвалентности кислорода, трехвадентного азота и фосфора и, что особенно было важно, четырехвалентности углерода.

Валентность понималась им и его последователями как число единиц сродства , способных взаимно насыщаться при соединении .

Отсюда, во-первых, сразу возникает понятие о межатомной, или химической , связи, а во-вторых, Кекуле впервые (1858) удается объяснить закономерности в составе органических соединений, в первую очередь объяснить, почему насыщенные углеводороды имеют общую формулу С Нгл+а- [c.28]

    Экспериментальные данные показывают, что молекула бензола является плоской молекулой, причем атомы углерода находятся в вершинах правильного шестиугольника и все углы С — С — С и С — С — Нравны 120°.

Принимая за плоскость молекулы плоскость ху из соответствующей линейной комбинации углеродных s-, р — и p -opQm мы можем построить три валентные связи углерода с углами между связями, равными 120°. Тогда останется еще шесть р -орбит, по одной на каждый атом углерода. Валентная структура бензола, таким образом, аналогична структуре этилена.

В бензоле, однако, нет единственного способа со четаиия спинов /7 -электронов для образования я-связей. Мы не будем пытаться по мостью решить проблему молекулы бензола, а примем, что s-, и / , -электроны углерода и электроны водорода локализоваяы в а-связях, и ограничимся расчетом энергии связи, появляющейся благодаря взаимодействию р -электронов.

Это будет шестиэлектронной проблемой. Обозначим / орбиты различных атомов углерода через а, Ь, с, d, е, /. Тогда пять независимых [c.331]

    В случае углерода валентность, равная четырем, может быть достигнута в результате активации состояния 2з-2р до состояния 2×2/ .

У азота только три из пяти электронов могут быть неспарены, у кислорода — лишь два, а у фтора—один. Поэтому эти элементы имеют максимальную валентность, равную 3, 2 и 1 соответственно.

Валентность элементов начала короткого периода (до углерода), т. е. [c.53]

Источник: https://www.chem21.info/info/17827/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

  • Cтраница 1
  • Валентность углерода РІ работах Франкланда Рё Одлинга РЅРµ была установлена.  [1]
  • Валентность углерода РІ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРј состоянии равна РґРІСѓРј.  [2]

Валентность углерода РІ органических соединениях всегда равна — Атомы углерода СЃРїРѕСЃРѕР±РЅС‹ соединяться РґСЂСѓРі СЃ РґСЂСѓРіРѕРј, образуя цепи Рё кольца.

Атомы углерода РјРѕРіСѓС‚ соединяться РґСЂСѓРі СЃ РґСЂСѓРіРѕРј простыми, двойными Рё тройными СЃРІСЏР·СЏРјРё.  [3]

Валентности углерода, которые остаются свободными после соединения атомов углерода в цепь, в углеводородах замешены водородом.

Водородом могут быть замещены все оставшиеся валентности углерода, или, другими словами, соединение может быть насыщено водородом до предела.

 [4]

Валентности углерода, которые остаются свободными после соединения атомов углерода в цепь или кольцо, в углеводородах замещены водородом.

Водородом могут быть замещены все оставшиеся валентности углерода, или, другими словами, соединение может быть насыщено водородом до предела.

Такие углеводороды называют насыщенными, или предельными.  [5]

Если РІСЃРµ валентности углерода замещены РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј Рё отсутствуют двойные СЃРІСЏР·Рё, РіРѕРІРѕСЂСЏС‚ Рѕ насыщенных или предельных углеводородах. Соединения этого СЂСЏРґР° отличаются РЅРёР·РєРѕР№ реакционной способностью.  [6]

  1. Чтобы объяснить валентность углерода, равную 4, нужно допустить, что РѕРЅ может иметь электронную конфигурацию, соответствующую наличию четырех неспаренных электронов РЅР° внешней оболочке.  [8]
  2. РЈ циклитола валентности углерода РІ положениях Р°, РІ, Рё СЃ РІ случае ферментативного окисления РјРѕРіСѓС‚ комбинироваться СЃ атомами РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, карбонильной РіСЂСѓРїРїРѕР№, СЃ аксиальными или экваториальными гидроксильными группами.  [9]
  3. РќРѕ, поскольку валентность углерода РІ органических соедияениях всегда равна четырем, шесть атомов углерода, образующих кольцо, РјРѕРіСѓС‚ присоединять Рє себе еще атомы РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°.  [10]

Р’ РјРѕРЅРѕРѕРєСЃРёРґРµ углерода валентность углерода равна РґРІСѓРј, Р° РІ РґРёРѕРєСЃРёРґРµ — четырем. Р�Р· рассмотренных примеров следует, что охарактеризовать валентность элемента каким-РЅРёР±СѓРґСЊ РѕРґРЅРёРј числом, как правило, нельзя.  [11]

Р’ РјРѕРЅРѕРѕРєСЃРёРґРµ углерода валентность углерода равна РґРІСѓРј, Р° РІ РґРёРѕРєСЃРёРґРµ — четырем. Р�Р· рассмотренных примеров следует, что охарактеризовать валентность элемента каким-РЅРёР±СѓРґСЊ РѕРґРЅРёРј числом, как правило, нельзя.  [12]

  • Благодаря тетраэдрической ориентации валентностей углерода нормальные цепи совсем РЅРµ прямые, Р° имеют форму ломаной линии.  [13]
  • Р�Р· соединений СЃ аномальной валентностью углерода, принадлежащих Рє РґСЂСѓРіРёРј классам органических веществ, наиболее изучены так называемые металлкетилы, получающиеся РїСЂРё действии щелочных металлов РЅР° ароматические кетоны.  [14]
  • Однако, если РІСЃРµ валентности углерода заняты этими группами, то получающиеся РїСЂРё этом симметрично построенные молекулы ( четыреххлористый углерод Рё тетранитрометан) имеют СЃРЅРѕРІР° лишь небольшую постоянную Керра, Р’Рї 2 3 Рё 3 0 2 несмотря РЅР° СЃРІРѕСЋ общую достаточно большую поляризуемость.  [15]
  • Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id313176p1.html

Ссылка на основную публикацию