Гидролиз сульфата железа (iii) (fe2(so4)3), уравнения

Железа(II) сульфат, сульфат железа (III).

Химические свойства

Двухвалентное сернокислое железо – неорганическое соединение, соль образованная серной кислотой и железом. Вещество не имеет запаха, не летуче. Безводная форма имеет вид бесцветных не прозрачных мелких гигрокопичных кристаллов.

Кристаллогидраты имеют характерный зеленовато-голубой окрас, тетрагидраты зеленого цвета. Химическая формула Сульфата Железа 2: FeSO4, рацемическая: O4SFe. На вкус соединение вяжущее, с привкусом металла. Средство хорошо растворяется в воде.

Молекулярная масса = 151,9 грамм на моль.

Вещество выделяется из железного купороса. Раствор сульфата Fe(2) под действием кислорода окисляется в переходит в Сульфат Железа 3. Разлагается при температуре выше 480 градусов Цельсия на оксиды.

Гидролиз Сульфата Железа 2 протекает по катиону в кислой среде. Первая ступень гидролиза: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; теоретически может протекать и вторая ступень гидролиза: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+.

Вещество применяют:

• для окраски изделий и шерстяной ткани в черный цвет, при производстве чернила, при консервировании древесины;
• в химической дозиметрии, для обработки садовых деревьев в сельском хозяйстве;
• в медицине при лечении железодефицитной анемии.

Сернокислое железо 3 или тетрасульфид 6 железа 3 – это светло-желтые парамагнитные мелкие кристаллы. Вещество хорошо растворяется в воде, медленно – в этиловом спирте. Химическая формула Сульфата Железа 3: Fe2(SО4)3, рацемическая: Fe2O12S3.

Вещество обладает способностью кристаллизоваться в форме кристаллогидратов Fe2(SO4)3•n H2O. Наибольшее значение имеет нонагидрат сульфата железа(III). Водные растворы приобретают красно-коричневую окраску из-за реакции гидролиза, протекающей по катиону.

Соединение разлагается под действие горячей воды и высоких температур.

При 98 градусах нонагидрат превращается в тетрагидрат, при температуре выше 125 градусов – в моногидрат и выше 175 – в безводный сульфат Fe, который при температуре более 600 градусов разлагается на оксиды серы и железа.

Вещество используют:

• при переработке медной руды, для очистки сточных вод, промышленных и коммунальных стоков;
• при окраске ткани и дублении в кожевельном производстве;
• в качестве флотационного регулятора, в виде катализатора некоторых реакций или окислителя;
• в медицине в качестве кровоостанавливающего средства.

Фармакологическое действие

Противоанемическое, устраняющее железодефицит. Кровоостанавливающее (Сульфат Железа 3).

Фармакодинамика и фармакокинетика

Железо является основным микроэлементом, входящим в состав гемоглобина, миоглобина и прочих компонентов крови.

Вещество принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, связывается и переносит молекулы кислорода по организму, стимулирует гемопоэз и эритропоэз. Сульфат Железа обеспечивает синтез всех железосодержащих метаболитов.

После поступления Fe с пищей, оно усваивается в двенадцатиперстной кишке и переносится в депо тканей с помощью ферментов трансферетинов.

После приема лекарства внутрь, его активные компоненты полностью усваиваются организмом. Максимальная концентрация в крови наблюдается через 2-4 часа.

Показания к применению

Средство используют:

• для лечения и профилактики железодефицитной анемии у детей и взрослых;
• при нарушении всасывания железа из пищеварительного тракта;
• у пациентов с повышенной потребностью в железе, при беременности, кормлении грудью, во время интенсивного роста, при несбалансированном питании;
• при хроническом гастрите, сопровождающимся секреторной недостаточностью;
• на некоторых стадиях лечения B12-дефицитной анемии;
• при обострении язвы желудка и 12-перстной кишки;
• во время реабилитации после резекции желудка;
• для лечения недоношенных детей;
• для стимуляции иммунитета во время инфекционных заболеваний и при опухолях;
• при лечении пациентов с ахлоргидрией, хронической диареей, болезнью Крона, синдромом мальабсорбции.

Противопоказания

Сульфат Железа 2 противопоказан к приему:

• при аллергии на средство;
• у пациентов с нарушениями обменных процессов в организме, при гемосидерозе, гемохроматозе;
• больным с дисфункцией ЖКТ, которая препятствует всасыванию железа;
• при апластической и гемолитической анемии;
• пациентам с талассемией.

Побочные действия

Побочные реакции во время лечения Сульфатом Железа возникают не часто.

Могут проявиться:

• головокружение, головная боль, общая слабость и раздражительность, эпилептический синдром и энцефалопатия;
• чувство давления в груди, понос или запор, тошнота;
• зубная боль, боль в эпигастральной области;
• высыпания на коже, зуд, боль в горле;
• очень редко – анафилактические реакции.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. Минимальная эффективная дозировка в пересчете на элементарное железо составляет 100 мг. Максимальное количество лекарства, которое можно принять – до 400 мг.

В профилактических целях назначают от 30 до 60 мг элементарного железа в сутки.

Передозировка

При передозировке усиливаются побочные реакции от приема лекарства. Возникают: диарея, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота, аритмия и рост ЧСС, повышается проницаемость капилляров, возможен сердечно-сосудистый коллапс. В качестве терапии промывают желудок, вводят дефероксамин для связывания ионов железа.

Взаимодействие

• При сочетании с аскорбиновой кислотой улучшается всасывание препаратов железа.
• Сочетанный прием сульфата и антацидных средств с магнием, алюминием, кальцием, пеницилламином и колестирамином замедляет всасывание железа.
• Не рекомендуется сочетать лекарство с тетрациклиновыми антибиотиками, так как происходит взаимное снижение системной абсорбции обоих препаратов.
• При сочетании лекарства с ГКС взаимно усиливается эритропоэз.

Условия хранения

Препараты хранят в сухом, темном, прохладном месте в оригинальной упаковке. Нельзя использовать лекарство после истечения срока годности.

Особые указания

1. Во время лечения Сульфатом Железа ii может наблюдаться окрашивание кала в черный цвет и потемнение эмали зубов.
2. При заболеваниях почек и печени железо может накапливаться в организме.
3. Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с язвенной болезнью желудка и 12-персной кишки, при язвенном колите и энтерите.

Вещество рекомендуется комбинировать с Фолиевой кислотой при железодефицитной анемии с дефицитом фол. к-ты.

При курсовом приеме лекарства рекомендуют периодически проводить контроль гемоглобина и уровня сывороточного железа.

При беременности и лактации

Лекарство можно использовать во время кормления грудью и при беременности по показаниям.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:Гино-ТардиферонФерретабМальтофер Фол

Железа закисного сульфат является активным компонентом следующих препаратов: Ферроградумет, Ферроплекс, Тардиферон, Гемофер пролонгатум, Сорбифер Дурулес, Актиферрин, Витатресс, Гематоген С, Олиговит и так далее.

Отзывы

Некоторые отзывы о применении препаратов Сульфата Железа:

• “… Лекарство назначила врач на 7 месяце беременности, так как сильно упал гемоглобин. Сказала, что питанием его уже в норму не привести и сказала пить это лекарство. Побочных действий у меня от таблеток не было, только кал окрашивался в черный цвет, но это меня не беспокоило”;
• “… От приема этого лекарства у меня был сильный запор, иногда тошнило после приема таблетки, но я терпела. В целом, мне препарат очень помог, гемоглобин через месяц нормализовался”;
• “… Три месяца с помощью этого препарата лечила железодефицитную анемию. Анализы были в норме уже после первых 4 недель применения. Хорошее лекарство”.

Цена Сульфата Железа, где купить

Цена на лекарство варьирует в зависимости от производителя и лек. формы. Купить Сульфат Железа можно в любой аптеке. Например, стоимость таблеток пролонгированного действия Тардиферон составляет порядка 200 рублей за 30 штук.

Источник: https://medside.ru/sulfat-zheleza

Сульфат железа (III)

Сульфат железа (III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула—Fe2(SO4)3.

Физические свойства

Безводный сульфат железа (III) — светло-жёлтые парамагнитные очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм, c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, трудно растворим в этаноле.

https://www.youtube.com/watch?v=ySs1tFbPaM8

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 4, 3, 1.

Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа (III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минералогическая форма сульфата железа (III) — микасаит (англ. mikasaite), смешанный сульфат железа-алюминия. Его химическая формула — (Fe3+, Al3+)2(SO4)3. Этот минерал содержит безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще, например:

• Кокимбит (англ. coquimbite) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее распространённая в природе форма.

Кристаллическая структура кокимбита

• Паракокимбит (англ. paracoquimbite) — другой нонагидрат — редкая форма.
• Корнелит (англ. kornelite) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ. quenstedtite) — декагидрат — тоже встречаются редко.
• Лаусенит (англ. lausenite) — гекса- или пентагидрат (самостоятельность этого минерала под вопросом).

Все перечисленные выше природные гидраты железа на поверхности Земли нестабильны. Но их запасы постоянно пополняются благодаря окислению других минералов (в основном пирита и марказита).

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: «Спирит» и «Оппортьюнити». Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса.

В мае 2009 года «Спирит» застрял, когда ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта.

Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа (III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

 2FeS2 + 2NaCl + 8O2 ⟶ Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + Cl2

или растворяют оксид железа (III) в серной кислоте:

 Fe2O3 + 3H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 3H2O

В лабораторной практике сульфат железа (III) можно получить из гидроокиси железа (III):

 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 6H2O

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа (II) азотной кислотой:

 2FeSO4 + H2SO4 + 2 HNO3 ⟶ Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 2H2O

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

 12FeSO4 + 3O2 ⟶ 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3 2FeSO4 + 2SO3 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа (III):

 2FeS + H2SO4 + 18HNO3 ⟶ Fe2(SO4)3 + 18NO2↑ + 10H2O

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

 2FeS2 + 14H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O

Сульфат-аммоний железа (II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа (III), хрома (III), аммония и калия, и вода:

 6Fe(NH4)2(SO4)2 + 7H2SO4 + K2Cr2O7 ⟶ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 + K2SO4 + 7H2O

Сульфат железа (III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа (II):

 6FeSO4 →T  Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3 + 3SO2

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа (III):

 4K2FeO4 + 10H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3O2↑ + 4K2SO4 + 10H2O

При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа (III):

 Fe2(SO4)3 ⋅ 5H2O →70−175oC Fe2(SO4)3 + 5H2O

Сульфат железа (II) можно окислить триоксидом ксенона:

 XeO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 ⟶ 3Fe2(SO4)3 + Xe↑ + 3H2O

Химические свойства

Сульфат железа (III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

 Fe[(H2O)6]3+ + H2O ⇄ Fe[(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ ; pK = 2,17 Fe[(H2O)5(OH)]2+ + H2O ⇄ Fe[(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ ;  pK = 3,26 [2Fe(H2O)6]3+ + 2H2O ⇄ [Fe2(H2O)8(OH)2]4+ + 2H3O+ ; pK = 2,91

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа (III):

 Fe2(SO4)3 + 2H2O →100oC 2FeSO4(OH)↓ + H2SO4

Безводный сульфат железа (III) при нагревании разлагается:

 Fe2(SO4)3 →500−700oC Fe2O3 + 3SO3 2Fe2(SO4)3 →900−1000oC 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

Растворы щелочей разлагают сульфат железа (III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

 Fe2(SO4)3 + 2NaOH ⟶ 2FeSO4(OH)↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 2FeO(OH)↓ + 3Na2SO4 + 2H2O

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа (III) и железа (II), то в результате получится сложный оксид железа:

 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 8NaOH ⟶ Fe3O4↓ + 4Na2SO4 + 4H2O

 Fe2(SO4)3 + Fe ⟶ 3FeSO4

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа (III):

 CuS + Fe2(SO4)3 ⟶ 2FeSO4 + CuSO4 + S

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа (III) (гетерозит):

 Fe2(SO4)3 + 2NaH2PO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2SO4 + 2FePO4↓

Использование

• Как реактив при гидрометаллургической переработке медных руд.
• Как коагулянт при очистке сточных вод, коммунальных и промышленных стоков.
• Как протрава при окраске тканей.
• При дублении кожи.
• Для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов золота с алюминием.
• Как флотационный регулятор для уменьшения плавучести руд.
• В медицине используется в качестве вяжущего и кровоостанавливающего средства.
• В химической промышленности как окислитель и катализатор.

Источник: https://chem.ru/sulfat-zheleza-iii.html

Решу егэ

сайты — меню — вход — новости

' Всего: 144    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Задания Д8 № 7641

• Два вещества выпадают в осадок при взаимодействии водных растворов:
• 1) сульфата серебра и бромида бария
• 2) карбоната натрия и хлорида бария
• 3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)
• 4) нитрата железа(II) и сульфида калия
• 5) сульфата железа(II) и гидроксида бария
• Запишите номера выбранных ответов.

Решение.

1) сульфата серебра и бромида бария — образуются осадки сульфата бария и бромида серебра

5) сульфата железа(II) и гидроксида бария — образуются осадки гидроксида железа(II) и сульфата бария

Ответ: 15

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.7 Характерные химические свойства солей

Задания Д6 № 1442

Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа (II).

Б. При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой образуется сульфид железа (II).

1. 1) верно только А
2. 2) верно только Б
3. 3) верны оба суждения
4. 4) оба суждения неверны

Решение.

Верно только А. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа (II)и водород.

При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой при нагревании образуется сульфат железа (III), оксид серы(IV) , вода.

Ответ: 1

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.2 Характерные химические свойства простых веществ – металлов

Задание 34 № 186

Решение.

Составим уравнения реакций:

Рассчитаем количество вещества сероводорода:

Рассчитаем количество вещества и массу сульфида алюминия и

сульфата железа(II):

Определим массовые доли сульфата железа (II) и сульфида алюминия в исходной смеси:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.9 Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Задания Д8 № 4234

• Сульфид железа(II) превращается в сульфат железа(II) под действием
• 1)
• 2)
• 3)
• 4)

Решение.

Кислород скорее всего окислит сульфид до оксида железа. Сульфат бария нерастворим, поэтому с ним реакция не пойдет. Концентрированная серная кислота окислит сульфид до сульфата железа(III), тогда как с разбавленной пойдет реакция вытеснения слабой кислоты сильной и получится нужное нам соединение.

Ответ: 3

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.7 Характерные химические свойства солей

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 32 № 6990

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение.

1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):

2) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа(II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа — диоксида азота:

3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:

4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:

Источник: За­да­ния 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задания Д8 № 4684

Сокращённое ионное уравнение

1. соответствует взаимодействию
2. 1) сульфата железа(II) и гидроксида калия
3. 2) сульфида железа(II) и гидроксида натрия
4. 3) хлорида железа(II) и гидроксида магния
5. 4) нитрата железа(II) и гидроксида меди(II)

Решение.

Сокращённое ионное уравнение

соответствует взаимодействию растворимой соли железа(II) и щелочи, например, сульфата железа(II) и гидроксида калия.

Ответ: 1

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.6 Реакции ионного обмена

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задания Д8 № 2162

• Сульфат железа(III) в водном растворе может реагировать с каждым из двух веществ:
• 1) NH3, CO2
• 2) HNO3, CuBr2
• 3) NaCl, H2S
• 4) NaOH, BaCl2

Решение.

Реакция с растворимым сульфатом железа (III) будет необратимой при образовании газа, осадка или слабого электролита. При реакции с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида железа (III), а с хлоридом бария — сульфата бария. Поэтому эти реакции необратимы.

Ответ: 4

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.7 Характерные химические свойства солей

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 23 № 9636

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) сульфат железа (III) Б) хлорид хрома (III) В) сульфат натрия Г) сульфид натрия	1) нейтральная 2) щелочная 3) кислая

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

1. А) сульфат железа (III) образован гидроксидом железа (III) (слабое основание) и серной кислотой (сильная кислота).
2. Б) Гидроксид хрома (III) — слабое основание, соляная кислота — сильная.
3. В) Гидроксид натрия — сильное основание, серная кислота — сильная.
4. Г) Гидроксид натрия — сильное основание, сероводород — слабая кислота.
5. Ответ: 3312.

Ответ: 3312

Источник: ЕГЭ — 2017. До­сроч­ная волна по химии

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 23 № 7590

Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПЕРВАЯ СОЛЬ	ВТОРАЯ СОЛЬ
A) сульфат натрия Б) хлорид алюминия B) ортофосфат цезия Г) ацетат аммония	1) сульфид калия 2) сульфид алюминия 3) сульфат железа (II) 4) нитрат бария

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

• Установим соответствие.
• A) сульфат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается, как и 4) нитрат бария.
• Б) хлорид алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону, как и 3) сульфат железа(II).
• B) ортофосфат цезия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, как и 1) сульфид калия.
• Г) ацетат аммония — соль слабого основания и слабой кислоты — гидролизуется и по катиону, и по аниону, как и 2) сульфид алюминия.
• Ответ: 4312.

Ответ: 4312

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 32 № 6991

Безводный хлорид алюминия при нагревании без доступа воздуха восстановили металлическим калием. Получившееся простое вещество добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали выпадение белого осадка. Осадок отфильтровали и к оставшемуся раствору добавили сульфат железа (III).

Решение.

1) Калий, как все щелочные металлы, образует прочные галогениды и потому способен вытеснить алюминий из безводного хлорида

(нагревание без доступа воздуха).

3) При пропускании избытка углекислого газа через раствор комплексной соли выпадает белый осадок — гидроксид алюминия и образуется гидрокарбонат калия

4) При добавлении к раствору гидрокарбоната калия раствора сульфата железа (III) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

Источник: За­да­ния 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 30 № 10299

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Железо в степени окисления +2 (сульфат железа(II)) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (перманганат калия) — окислителем.

Источник: Решу егэ

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 23 № 90

Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название соли	Отношение к гидролизу
А) Бромид хрома (III) Б) Карбонат лития В) Сульфат железа (II) Г) Ацетат алюминия	1) Гидролизуется по катиону 2) Гидролизуется по аниону 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) Не гидролизуется

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

1. Соль подвергается гидролизу по слабому компоненту.
2. А) Бромид хрома (III) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону (1).
3. Б) Карбонат лития — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону (2).
4. В) Сульфат железа (II) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону (1).
5. Г) Ацетат алюминия — соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой подвергается полному гидролизу, гидролизуется по катиону и аниону (3).
6. Ответ: 1213.

Ответ: 1213

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задания Д8 № 855

• Образование осадка происходит при взаимодействии
• 1) нитрата меди (II) (р-р) и серной кислоты (р-р)
• 2) сульфата железа (III) (р-р) и хлорида бария (р-р)
• 3) карбоната кальция и нитрата натрия (р-р)
• 4) азотной кислоты (р-р) и фосфата алюминия

Решение.

Образование осадка происходит при взаимодействии сульфата железа (III) (р-р) и хлорида бария (р-р)

Fe2(SO4)3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4(осадок)

Ответ: 2

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.6 Реакции ионного обмена

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задания Д8 № 2001

1. При электролитической диссоциации вещества образовалось в 1,5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных. Это вещество —
2. 1) фосфат калия
3. 2) хлорид кальция
4. 3) нитрат алюминия
5. 4) сульфат железа(III)

Решение.

В зависимости от стехиометрического соотношения анионов и катионов при диссоциации солей будет образовываться разное их количество.

Например, при диссоциации соли XY соотношение катионов и анионов 1:1, соли XY2 1:2, соли X2Y3 1:1,5 и так далее.

Видно, что при диссоциации сульфата железа(III) — — образуется два моля катионов и три моля анионов, т.е. в 1,5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных.

Ответ: 4

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 23 № 7559

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) хлорид золота (III) Б) сульфат железа (II) В) ортофосфат цезия Г) ацетат калия	1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

• Установим соответствие.
• А) хлорид золота (III) — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону, среда раствора кислая.
• Б) сульфат железа (II) — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону, среда раствора кислая.
• В) ортофосфат цезия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.
• Г) ацетат калия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.
• Ответ: 2233.

Ответ: 2233

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 30 № 11412

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

1. 1) Составим электронный баланс:
2. Сульфат железа(II) или — восстановитель, дихромат калия или — окислитель.
3. 2) Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. За­да­ния 30 (С1).

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · Помощь

Задание 23 № 12612

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ХАРАКТЕР СРЕДЫ
А) нитрат магния Б) сульфид натрия В) дихромат калия Г) сульфат железа (III)	1) кислотная 2) щелочная 3) нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение.

А. Нитрат магния — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1) 

Б. Сульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, щелочная реакция среды. (2)

В. Дихромат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, нейтральная реакция среды. (3)

Г. Сульфат железа (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая реакция среды. (1)

Ответ: 1231.

Ответ: 1231

РешениеСпрятать решение · · Видеокурс · Сообщить об ошибке · ПомощьВсего: 144    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Наверх

Источник: https://chem-ege.sdamgia.ru/search?search=%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82+%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&page=1

Опыты по химии. Железо

Взаимодействие железа с концентрированными кислотами

Безводная серная и азотная кислоты пассивируют железо, не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Приготовим две колбы с кусочками железа. Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Продукты реакции – нитрат железа (III) и бурый газ – диоксид азота (IV).

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

Концентрированная серная кислота тоже реагирует с железом. Выделяется сернистый газ.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

И в том, и в другом случае происходит окисление железа до степени окисления +III. Даже небольшие количества воды, содержащиеся в концентрированных кислотах, сильно влияют на их свойства. Концентрированные и безводные кислоты – не одно и то же.

Оборудование: колбы, пинцет.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Опыт проводится под тягой, так как выделяются ядовитые оксиды азота и оксид серы.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (II)

1. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).

Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).

2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

1.  Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.

Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4

Оборудование: колбы.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (III)

Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа (III).

1. Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.

Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.

Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6].

(Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли.

Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.

3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl

1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.

Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» — красный.

FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl

Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью.

Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль.

Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

Оборудование: колбы, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (II) Fe(OH)2. Для этого воспользуемся реакцией растворимой соли железа (II) со щелочью: соединим сульфат железа (II) и гидроксид калия.

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида железа (II). Вспомним, что гидроксид железа (III) – бурый. По цвету получаемого осадка гидроксида различают соли железа (II) и железа (III). Как подействует кислота на серо-зеленый осадок гидроксида? Добавляем раствор соляной кислоты.

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Осадок гидроксида растворяется. Образуется раствор хлорида железа (II).

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный способ получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение железа алюминотермией

Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов.

При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Получим железо способом алюминотермии. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. Приготовим термит и подожжем его.

При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида.

Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe

После окончания реакции извлечем железо. Оно образуется на дне тигля в виде отдельных застывших капель. Металл притягивается к магниту.

Оборудование: тигель, ступка, металлическая чашка с песком, щипцы, пробирка, фильтровальная бумага, магнит.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности и правила безопасности при работе с нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Роль кислорода в процессе коррозии железа

Коррозия – это разрушение металлов под действием кислорода и воды. Попробуем установить зависимость степени коррозии железа от степени аэрации – то есть от доступа кислорода к поверхности металла. Опустим в пробирки железные гвозди и добавим воды: в первую пробирку – до половины, во вторую и в третью – до верха.

В третью пробирку нальем слой растительного масла. Сплошной слой масла блокирует поступление кислорода в толщу воды. Посмотрим, что произошло с гвоздями через некоторое время. Больше всего ржавчины оказалось на гвозде из первой пробирки, этот гвоздь соприкасался и с водой, и с воздухом.

Кислород не мог пройти через слой растительного масла, а без кислорода коррозия не развивается.

4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Опыт не опасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Источник: http://www.yoursystemeducation.com/opyty-po-ximii-zhelezo/