Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе

Главная › 9 класс › Химия › Учебник по химии Габриелян 9 класс ГДЗ Учебник по химии Габриелян 9 класс 1. Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

2. Запишите уравнения химических реакций, и характеризующие свойства:

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

3. Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакция магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.Магний— простое вещество, дня него характерна металлическая кристаллическая решетка; он обладает металлическим блеском, электропроводностью.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

4. Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления. Аллотропия — явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам (так называемых аллотропных форм).

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

5. Сравните свойства простого вещества кремния со свойства-ми простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Молярная масса пропана (c3h8), формула и примеры

Оценим за полчаса!

Неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у фосфора, но сильнее, чем у алюминия.

6. У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?а) У азота кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т. к. в группах сверху вниз происходит усиление основных и ослабление кислотных свойств.

б) У серы кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т. к. в периодах слева направо происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств.

7. Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н. у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

9. Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислота H2SO3? Почему?

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

10. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:

Сохраните или поделитесь с одноклассниками:

Источник: https://dourokov.ru/9-klass/himiya/uchebnik-po-himii-gabrielyan-9-klass/7165-1.-harakteristika-himicheskogo-elementa-na-osnovanii-ego-polozheniya-v-periodicheskoj-sisteme-d.-i.-mendeleeva.html

Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе
Проект Карла III Ребане и хорошей компании


Раздел недели: Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени…
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе
Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра (=атомного номера элемента)
Периодическая таблица: это графическое изображение периодического закона.
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.
  • Каждый химический элемент представлен символом и занимает определенную клетку, где приведены некоторые его свойства.
  • Атомный номер: это число протонов = электронов
  • Относительная атомная масса: это отношение массы атома к 1/12 атома массы атома углерода. Округленное значение равно суммарному количеству протонов и нейтронов.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

  • Известно  пять типов орбиталей:
  • Период: это ГОРИЗОНТАЛЬНЫЙ ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число занятых электронных слоев.
  • Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й): состоят из одного горизонтального  ряда
  • Большие периоды (4-7): состоят из двух горизонтальных рядов
  • Номер периода: показывает число занятых электронами энергетических уровней в атомах элементов, относящихся к данному периоду, соответствует номеру последнего электронного уровня, на котором есть хотя бы один электрон
    • Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя.
    • Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество-металл, а заканчиваются элементом, атомы которого образуют инертный (=благородный) газ
  • Группа: это ВЕРТИКАЛЬНЫЙ столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп.
    • Подгруппы образованы элементами со сходными свойствами.
  • Номер группы показывает число валентных электронов в атомах элементов, относящихся к данной группе. Номер группы для элементов 2-го и 3-го периодов показывает число электронов на последнем электронном уровне.
  • Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.
Характеристика В периоде В главной подгруппе
Заряд ядер атомов Увеличивается Увеличивается
Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается
Число электронов но внешнем уровне Увеличивается от 1 до 8 Не изменяется
Радиус атомов Уменьшается Увеличивается
Электроотрицательность Увеличивается Уменьшается
Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром Увеличивается Уменьшается
Металлические свойства атомов Ослабевают Усиливаются
Неметаллические свойства атомов Усиливаются Ослабевают
1.Символ и название химического элемента P фосфор
2. Положение элемента в периодической системе
а) атомный номер 15
б) номер периода и группа 3-й период, V группа
в) главная или побочная подгруппа главная подгруппа
3. Строение атома химического элемента
а) заряд ядра атома +15
б) относительная атомная масса 31
в) число протонов 15
г) число электронов 15
д) число нейтронов 31-15=16
е) число электронных уровней 3
ж) число электронов на внешнем уровне 5
з) электронная формула атома 1s22s22p63s23p3
4. Тип химического элемента Неметалл, p-элемент
5. Формулы высших оксида и гидроксида, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные) Высший оксид -P2O5, кислотный. Гидроксид — H3PO4, кислотный.
6. Максимальная и минимальная степень окисления атома Максимальная степень равна номеру группы = +5. Минимальная степень равна Номер группы — 8 = -3.

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.

Источник: https://dpva.ru/Guide/GuideChemistry/ChemiaForKids/PeriodicalLaw/

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Конспект урока химии

Тема 1:

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Цель урока: изучить характеристику химического элемента, опираясь на ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Задачи:

-познакомить учащихся с планом характеристики химического элемента;

— вспомнить закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений в главных п/группах и периодах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

  • — научить давать полную характеристику, опираясь на план, некоторых металлов(на примере магния) и неметаллов(на примере серы);
  • — раскрыть понятие «Генетический ряд металлов и неметаллов».
  • 2. Развивающие:
  • — развивать у учащихся умение самостоятельно работать с текстом учебника, извлекая из них нужную информацию;
  • — формировать у учащихся умение осуществлять основные мыслительные операции и излагать их в устной и письменной форме;
  • — развивать воображение, память и внимание;

— развивать у учащихся ориентирование в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

  1. 3. Воспитательные:
  2. — воспитывать у учащихся бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих;
  3. — продолжить формирование интереса учащихся к научным знаниям;
  4. — формирование мировоззрения у учащихся и расширение их кругозора.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник, плакат.

  • Понятия урока: план характеристики химического элемента, характеристика элемента-металла, характеристика элемента-неметалла, генетические ряды металла и неметалла.
  • Тип урока: комбинированный.
  • Вид урока: традиционный.
  • Ход урока.

1. Организационный момент.

Знакомство с классом, литературой, по которой будем работать, изложить требования к ведению тетрадей для домашних заданий, самостоятельных, практических и контрольных работ.

Проведение вводного инструктажа по ТБ при работе в кабинете химии.

2. Изучение нового материала.

Как вы знаете из курса химии за 8 класс систематизация(т.е. упорядочение) химических элементов в соответствии с электронным строением атомов приведена в ПСХЭ Д.И. Менделеева и сформулирована в виде периодического закона(Кто из вас вспомнит и назовет формулировку периодического закона?).

Периодический закон гласит: свойства химических элементов, а также свойства и формы соединений, образованных данными элементами, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Иными словами: свойства веществ простых и сложных изменяются периодически от величины заряда ядра.

Для характеристики химических элементов нам необходимо обращаться к ПСХЭ Д.И. Менделеева, поскольку все основные знания о элементах систематизированы и изложены в ней.

Скажите, какое важное составляющее необходимо для составления характеристики элемента?(пример литература). Правильно план, на основании которого она будет проводиться. Открываем учебники на странице 3.

Здесь изложен план описания химического элемента, записываем в тетрадь.

План характеристики химического элемента:

  1. Положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение его атомов(сюда входит порядковый номер, период, ряд, группа, п/группа; если изучать строение атома,- то заряд ядра, число протонов, нейтронов, общее число электронов, электронных слоев и т.д.).

  2. Характер простого вещества(металл, неметалл).

  3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по п/группе элементами.

  4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду элементами.

  5. Состав высшего оксида, его характер(основный, кислотный, амфотерный).

  6. Состав высшего гидроксида, его характер(кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

  7. Состав летучего водородного соединения(для неметаллов).

В изложенном плане понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды и гидроксиды вам пока неизвестны, будете изучать их на следующем уроке.

Итак, рассмотрим характеристики металла и неметалла пользуясь приведенным выше планом. Но для начала нам необходимо вспомнить основные закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами главных п/групп и периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Открываем стр. 4 учебника, где изображена таблица №1.

Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных п/групп и периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Формы существования химического элемента и их свойства Изменение свойств
В главных п/группах В периодах Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе
Атомы Заряд ядра увеличивается увеличивается
Число заполняемых энергетических уровней
  1. Увеличивается
  2. Н +1
  3. Li +3
  4. Na +11
Не изменяется и равно номеру периода Li Be B C
Число электронов на внешнем энергетическом уровне
  • Не изменяется и равно номеру группы
  • Н 1s1
  • Li 1s2 2s1
  • Na 1s2 2s2 2p6 3s1
  1. Увеличивается
  2. Li 1s2 2s1
  3. Be 1s2 2s2
  4. B 1s2 2s2 2p1
  5. C 1s2 2s2 2p2
Радиус атома
  • Увеличивается
  • Н +1
  • Li +3
  • Na +11
Уменьшается
Восстановительные свойства Усиливаются Ослабевают
Окислительные свойства Ослабевают Усиливаются
Высшая степень окисления Постоянная и равна № группы Увеличивается от +1 до +7
Низшая степень окисления Не изменяется и равна № группы Увеличивается от -4 до -1
Простые вещества Металлические свойства Усиливаются Ослабевают
Неметаллические свойства Ослабевают Усиливаются
Соединения элементов Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида Усиление основных свойств и ослабевание кислотных свойств
  1. Основный Амфотерный Кислотный
  2. Усиление кислотных свойств и ослабевание основных
  3. Щелочь нерастворимое основание Амфотерный гидроксид
  4. Кислота
Читайте также:  Формула емкости конденсатора, с

Конкретно: по периоду основные свойства гидроксидов, образованных элементами ослабевают, усиливаются кислотные свойства. Происходит изменение свойств от сильно основных(Na OH ) через амфотерные(AL(OH)3 ) к кислотным(H2 SO4).

По группе – основные усиливаются, а кислотные ослабевают. Металлические свойства связывают с тем, насколько легко атом отдает электроны(тем самым окисляется и является восстановителем, а металлы — типичные восстановители).

Способность отдавать электроны зависит от радиуса атома и величины заряда ядра. Правило: чем больше радиус, тем меньше сила притяжения электрона к ядру, тем легче он их отдает, проявляя восстановительные свойства.

Чем больше заряд, тем больше сила притяжения м/у электроном и ядром, а чем меньше заряд, тем меньше сила притяжения м/у электроном и ядром.

Теперь приступим к характеристике металла на примере магния.

  1. Положение элемента в периодической системе

А) Магний имеет порядковый номер 12 (Z=12) и атомную массу 24(Ar = 24). Соответственно заряд ядра его атома +12, число нейтронов равно: N =Ar – Z= 24-12=12. Т.к. атом электронейтрален, то число электронов равно числу протонов = -12.

  • Б) Элемент магний находится в 3 периоде ПСХЭ, значит все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома магния можно отобразить с помощью схемы:
  • Mg +12 12 Mg 2e; 8е; 2е

Исходя из строения атома можно предсказать и ст. окисления магния в его соединениях. В химических реакциях атом магния дает 2 внешних электрона, проявляя восстановительные свойства, следовательно ст.окисления = +2. если рассматривать ряд:

  1. Be +4
  2. Mg +12
  3. Ca +20

то видно, что восстановительные свойства у магния выражены более сильно, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция. Это связанно с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Ca. Соответственно в ряду:

  • Be +4
  • Mg +12
  • Ca +20
  • два внешних электрона все более удаляются от ядра, ослабевает их связь с ядром, и они легче покидают атом, который при этом переходит в ион Mg+.
  1. Для магния простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда все типичные свойства для металлов(вспомните, какие):

  1. металлы – восстановители;

  2. взаимодействие с неметаллами, образование бинарных соединений: оксидов, галогенов, сульфидов;

  3. взаимодействие с водой, образование щелочи;

  4. взаимодействие с кислотами, образование солей;

  5. взаимодействие со щелочами.

  1. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция. Как вы думаете, почему, учитывая, что металлические свойства определяются в первую очередь способностью отдавать электроны?

  2. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия(объясните, почему). Способность терять электроны уменьшается(у натрия заряд ядра меньше, чем у магния и алюминия; поэтому натрий легче теряет электроны.

  3. Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все свойства оснований(какие?).

  4. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все характерные свойства оснований. Напомните мне, какие.

  5. Т. к. магний – металл, то он не образует летучего соединения.

Характеристика неметалла(на примере серы)

  1. Сера – элемент VI группы 3 периода, порядковый номер равен 16(Z=16), атомная масса – 32(Ar=32). Соответственно, число нейтронов равно: N=Ar- Z=32-16=16. Т.к. атом электронейтрален, то число электронов равно числу протонов= — 16.

S +16 16S 2e; 8е; 6е

Атомы серв проявляют как окислительные свойства(принимают недостающие для завершения энергетического уровня 2 е, получая при этом степень окисления – 2: в соединениях с Ме или менее э. о. НеМе(Н)); так и восстановительные свойства(отдают 2.4 е или все 6 внешних е более э. о. элементам, например, кислороду, приобретая при этом ст. окисления +2+4+6).

  1. О +8
  2. S +16
  3. Sе +34

Сера – менее сильный окислитель, чем кислород, но более сильный, чем селен. Что связано с увеличением радиуса атома от кислорода к селену. По этой же причине восстановительные свойства усиливаются при переходе от кислорода к селену. Дайте объяснение указанных изменений окислительных и восстановительных свойств.

2. Сера – простое вещество, типичный НеМе. Сере свойственно явление аллотропии(разные простые вещества, образованные химическим элементом серой, имеют различные свойства, т.к.

различно кристаллическое строение).

Например у ромбической серы молекулярная кристаллическая решетка состоит из циклических молекул состава S8, а у пластической серы молекулы представляют собой длинные открытые цепи атомов:

3. НеМе свойства серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.

  1. НеМе свойства серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.

  2. Высший оксид серы имеет формулу SO3. Это кислотный оксид, проявляющий все основные свойства кислотных оксидов(Напомните).

  3. Высший гидроксид серы хорошо вам известен как серная кислота, раствор которой проявляет типичные свойства кислот(Назовите).

  4. Сера образует летучее соединение – сероводород H2S.

Итак, мы с вами составили 2 характеристики на металл и неметалл по изложенному выше плану. Данный план пригодится вам в дальнейшем для составления характеристик химических элементов главных п/групп.

  • На основании характеристик, изложенных на сегодняшнем уроке можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. Давайте их составим на примере магния и серы:
  • Металл основной оксид основание соль
  • (простое вещество)
  • Mg MgO Mg(OH)2 MgSO4
  • Неметалл кислотный оксид кислота соль
  • S SO3 H2SO4 MgSO4

3. Закрепление изученного материала.

Ребята, сегодня на уроке мы познакомились с планом характеристики химических элементов, составили характеристику 2-х элементов(металла и неметалла). Давайте вспомним:

  1. Назовите основные положения плана, которые нужно учитывать при составлении характеристики элемента.

  2. Как изменяется заряд ядра атомов и их радиус в группах и в периодах.

  3. На какие свойства химических элементов влияют данные изменения.

  4. Почему магний проявляет слабые восстановительные свойства, чем кальций, но более сильные, чем берилий.

  5. Почему металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия.

  6. Как вы думаете, почему у серы выражены более слабые окислительные свойства, чем у кислорода, но более сильные, чем у селена.

  7. Составьте генетический ряд кальция и фосфора.

§ 1. Упр.1, 2(письменно); 5(устно).

Источник: https://kopilkaurokov.ru/himiya/uroki/kharaktieristika-khimichieskogho-eliemienta-na-osnovanii-iegho-polozhieniia-v-pskhe-d-i-miendielieieva

Характеристика элемента по положению в периодической системе

Периодический закон позволяет оценить многие свойства элемента по его положению в периодической системе, ведь именно таким образом Д. И. Менделеев когда-то предсказал химические свойства нескольких ещё не открытых элементов. Последуем примеру великого учёного и охарактеризуем элементы малых периодов, пользуясь информацией об их расположении в периодической системе.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Водород, элемент №1. Он расположен в группе IA и начинает первый период. В атоме водорода всего один электрон, который находится на первом электронном слое маленького радиуса.

Этот электрон должен легко принимать участие в химических взаимодействиях, поэтому электроотрицательность водорода невелика, а соединения разнообразны (именно водород является абсолютным рекордсменом по числу соединений, в состав которых входит).

Но вместе с тем полностью отдавать электрон невыгодно, поэтому водород — неметалл. Валентность водорода равна единице, он образует оксид состава H2O, проявляющий амфотерные свойства (вода может реагировать и с кислотными, и с основными оксидами).

Как и любой одновалентный неметалл, в простом веществе водород образует молекулы состава H2. Из-за рекордно малой массы этих молекул простое вещество является самым лёгким из всех газов.

Гелий, элемент №2. Он заканчивает первый период, потому что два электрона в атоме гелия завершают первый электронный слой, образуя очень устойчивое электронное облако, которому невыгодно изменяться под действием других атомов.

Из-за этого химических соединений гелий не образует, а простое вещество состоит из одноатомных молекул, которые практически не взаимодействуют друг с другом и образуют при обычных условиях газ. Именно поэтому гелий относят к семейству благородных газов, помещая в группу VIIIA. Размер атома гелия рекордно маленький, что приводит к необычным квантовым эффектам в простом веществе.

Например, гелий невозможно заморозить до твёрдого состояния при обычном давлении, вместо этого он превращается в сверхтекучую жидкость. Очевидно, гелий — неметалл.

Литий, элемент №3, начинает второй период и попадает в группу IA. В его атоме три электрона, два из которых образуют внутренний первый слой, а третий электрон находится уже на втором слое и является валентным.

При потере этого электрона получается «благородное» электронное облако, аналогичное гелиевому, поэтому атом лития легко теряет электрон, приобретая положительный заряд и превращаясь в ион Li+. По этой причине литий — типичный металл, причём одновалентный и весьма активный.

Он относится к щелочным металлам, поскольку образует основный оксид состава Li2O и сильное основание (щёлочь) состава LiOH.

Простое вещество — блестящий металл, который из-за высокой активности быстро окисляется на воздухе, а из-за маленькой атомной массы лития имеет рекордно низкую плотность (ниже, чем у многих сортов дерева).

Бериллий, элемент №4, находится в группе IIA, атом содержит два электрона на внешнем слое. Это достаточно мало для того, чтобы быть металлом, но при этом бериллий имеет наименьший среди всех металлов атомный радиус: сказывается расположение во втором периоде.

Бериллий находится непосредственно возле границы с неметаллами, поэтому его оксид состава BeO, как и гидроксид Be(OH)2, проявляет амфотерные свойства.

Простое вещество представляет собой довольно прочный и вместе с тем лёгкий металл, однако его применение ограничено из-за сильной токсичности соединений бериллия и высокой стоимости металла.

Бор, элемент №5, попадает в группу IIIA, так как в его атоме на внешнем слое находится три электрона. Небольшой атомный радиус не позволяет легко терять эти электроны, поэтому бор является неметаллом.

В то же самое время его электроотрицательность ещё мала для неметалла (всего 2 балла по шкале Полинга), поэтому он химически малоактивен.

Простое вещество представляет собой очень твёрдые буровато-серые частицы, а кислотному оксиду состава B2O3 соответствует борная кислота H3BO3, настолько слабая, что её водный раствор можно закапывать в глаза.

Углерод, элемент №6, находится в группе IVA и имеет ровно наполовину заполненный внешний слой (4 электрона из 8 возможных).

Малая величина атомного радиуса и заметная электроотрицательность позволяет углероду окислять большинство металлов и даже водород, образуя с ним летучее соединение состава CH4 (метан), то есть углерод уже является типичным неметаллом. С кислородом он образует оксид состава CO2, проявляющий кислотные свойства и отвечающий слабой угольной кислоте H2CO3.

Простые вещества, образованные углеродом, отличаются от элемента названиями и проявляют ряд особых свойств. Например, графит — самое жаропрочное из простых веществ, а алмаз обладает рекордной твёрдостью и теплопроводностью.

Азот, элемент №7, расположен в группе VA в соответствии с пятью электронами на внешнем слое. До выгодного состояния не хватает всего трёх электронов, а атомный радиус азота уже очень мал, поэтому его электроотрицательность высока.

Даже кислороду становится трудно окислить азот, поэтому высший оксид состава N2O5, как и соответствующая ему сильная азотная кислота HNO3, уже не очень стабильны в сравнении с низшими оксидами. С водородом азот образует летучее соединение NH3 (аммиак).

Из-за маленького радиуса атомы азота предпочитают соединяться друг с другом в прочные двухатомные молекулы N2, поэтому в форме простого вещества азот представляет собой газ очень низкой химической активности.

Кислород, элемент №8, занимает первое место по распространённости в земной коре и потому рассматривается особо.

Принадлежность к группе VIA говорит о наличии на внешнем слое шести электронов из восьми возможных, а ещё меньший, чем у азота, атомный радиус позволяет с лёгкостью дополнять внешний слой двумя недостающими электронами, поэтому кислород, как правило, двухвалентен.

По электроотрицательности он проигрывает лишь фтору и переводит в оксиды почти все элементы периодической системы, в том числе водород, образуя с ним летучее соединение H2O.

Сам с собой кислород способен соединяться в двухатомные молекулы O2 (простое вещество кислород) и трёхатомные молекулы O3 (простое вещество озон). Оба простых вещества — газы, но озон намного активнее из-за более слабой связи между атомами кислорода в его молекулах. Необычное электронное строение молекулы озона придаёт этому газу синюю окраску.

Фтор, элемент №9, является первым представителем семейства галогенов, находясь в группе VIIA. Его атомный радиус ненамного превышает радиус атома водорода, а до устойчивого восьмиэлектронного состояния внешнему слою не хватает всего лишь одного электрона.

Поэтому фтор — наиболее электроотрицательный элемент: соединяясь с другими элементами, он переводит их во фториды, проявляя валентность, равную единице.

Даже с кислородом образуется не оксид, а фторид состава OF2; с водородом образуется летучее соединение HF, которое проявляет свойства кислоты (водный раствор HF называют плавиковой кислотой).

Фтор, как и водород, является одновалентным неметаллом и поэтому образует в простом веществе двухатомные молекулы F2 (по причине такого сходства водород когда-то даже помещали в одну группу с галогенами). Связь в молекуле F2 малопрочная, поэтому химическая активность фтора очень высока: в нём способны гореть даже стекло и вода.

Неон, элемент №10, завершает второй период и относится к группе VIIIA. Внешний электронный слой в его атоме имеет рекордно высокую плотность: атомный радиус ненамного превышает радиус атома гелия, а электронов на внешнем слое в четыре раза больше.

Поэтому неон принципиально не способен образовывать химические соединения и является наиболее инертным из всех благородных газов.

Простое вещество, как и в случае гелия, состоит из одноатомных молекул, почти не взаимодействующих друг с другом, поэтому температуры плавления и кипения неона очень низки.

Натрий, элемент №11, начинает третий период в системе Менделеева, поскольку первый и второй слой заполнены десятью электронами, как в атоме неона, и одиннадцатому приходится идти дальше. В результате внешний слой в атоме натрия — третий, и на нём находится единственный валентный электрон, поэтому натрий является полным аналогом лития и относится вместе с ним к группе IA.

Так же, как и литий, натрий является щелочным металлом, проявляет высокую химическую активность, образует основный оксид Na2O и щёлочь NaOH, только всё это выражено в большей степени, чем у лития, благодаря большему атомному радиусу и меньшей электроотрицательности натрия. Из-за возросшей атомной массы плотность металлического натрия выше, чем лития, но всё ещё меньше плотности воды.

Магний, элемент №12, является аналогом бериллия, попадая в группу IIA. Из-за большего радиуса атом магния теряет пару внешних электронов легче, чем атом бериллия.

Читайте также:  Как написать заключение в курсовой работе

Поэтому металличность магния выражена ярче: оксид MgO является основным, а гидроксид Mg(OH)2, хоть и не является щёлочью, уверенно проявляет основные свойства (например, вытесняет аммиак из солей аммония).

Простое вещество уже не так устойчиво на воздухе, как бериллий: металлический магний легко поджигается и ярко сгорает, благодаря чему использовался в фотовспышках. При этом магний способен гореть под водой, в атмосфере углекислого газа и даже в атмосфере азота, чем напоминает расположенный по диагонали литий.

Алюминий, элемент №13, принадлежит группе IIIA периодической системы, как и элемент бор. Однако, в отличие от бора, алюминий является металлом, поскольку больший радиус позволяет его атомам терять все три валентных электрона.

Высшие кислородные соединения алюминия — оксид Al2O3 и гидроксид Al(OH)3 — проявляют амфотерные свойства (диагональное сходство с бериллием), причём оксид алюминия химически малоактивен.

Но в форме простого вещества алюминий очень пластичен, имеет высокую тепло- и электропроводность, то есть является типичным металлом, причём достаточно активным для того, чтобы восстанавливать большинство других металлов из их оксидов.

Кремний, элемент №14, является аналогом углерода, продолжая группу IVA. Четвёрка валентных электронов слабее, чем в атоме углерода, держится на внешнем слое, а до выгодного 8-электронного состояния ещё далеко, поэтому кремний является «слабым» неметаллом, как и расположенный по диагонали бор.

Высший оксид SiO2 химически очень стоек (из него делают химическую посуду), а соответствующая ему кислота H2SiO3 даже слабее борной. С водородом кремний даёт летучее соединение SiH4 (силан), которое воспламеняется на воздухе и ядовито.

Кремний образует твёрдое тёмно-серое простое вещество со стеклянным блеском, широко используемое в микроэлектронике.

Фосфор, элемент №15, относится к группе VA третьего периода и является химическим аналогом азота. Пять электронов на внешнем слое атома фосфора удерживаются намного слабее, чем в атоме азота, из-за большего атомного радиуса, поэтому фосфор не так ярко, как азот, проявляет неметаллические свойства.

Но всё же он переводит многие металлы в фосфиды, а также образует с водородом летучее соединение PH3 (фосфин, сильнейший яд с неприятным запахом). Высший оксид фосфора P2O5 кислотный, ему соответсвует фосфорная кислота H3PO4 средней силы.

Друг с другом атомы фосфора образуют молекулы белого фосфора состава P4 (аналогичные молекулам азота частицы P2 существуют лишь при высоких температурах).

Фосфор также образует простые вещества немолекулярного строения: например, чёрный фосфор имеет слоистую структуру, напоминающую графит (диагональное сходство с углеродом), а строение красного фосфора, который используется для производства спичек, ещё сложнее.

Сера, элемент №16, находится под кислородом в группе VIA и наследует некоторые его свойства.

Так же, как и кислороду, типичному неметаллу сере не хватает двух электронов до устойчивого состояния внешнего электронного слоя, поэтому сера чаще всего двухвалентна и образует с большинством элементов сульфиды, аналогичные по составу оксидам.

Например, с водородом сера образует летучее соединение H2S; из-за большего размера атома серы связь с водородом менее прочна, поэтому, в отличие от воды, сероводород проявляет слабые кислотные свойства.

Высшему оксиду серы SO3 соответствует сильная кислота H2SO4; низший оксид серы, однако, устойчивее, и в этом проявляется некоторое сходство с расположенным по диагонали азотом. Друг с другом атомы серы предпочитают соединяться в кольца S8 или бесконечные цепи, а аналогичные молекулам кислорода частицы S2 сера образует только при высоких температурах.

Хлор, элемент №17, является вторым представителем семейства галогенов и во многом копирует свойства фтора. Атомам хлора также не хватает одного электрона до выгодного состояния внешнего слоя, поэтому хлор является типичным неметаллом, предпочитающим валентность, равную единице.

Несмотря на больший, чем у фтора, атомный радиус, хлор имеет высокую электроотрицательность, проигрывая лишь кислороду со фтором, и с большинством элементов образует хлориды.

С водородом хлор даёт HCl — летучее соединение, проявляющее намного более сильные кислотные свойства, чем HF, из-за более слабой связи с атомом водорода. Кислород оказывается способным перевести хлор в высший оксид Cl2O7, которому отвечает сильнейшая кислота HClO4 (хлорная).

Простое вещество Cl2, как и фтор, представляет собой газ из двухатомных молекул, но по химической активности хлор заметно уступает фтору.

Аргон, элемент №18, завершает третий период системы Менделеева, поскольку в его атоме достигнуто устойчивое состояние внешнего электронного слоя (8 электронов).

Так же, как и неон, аргон является благородным газом и относится к группе VIIIA, образуя химически инертное простое вещество из одноатомных молекул.

Его атомный радиус существенно больше, чем у неона, что в принципе позволяет атомам аргона образовывать химические соединения, однако все они очень нестабильны.

Интересно знать! В больших периодах появляются новые интересные закономерности и явления: вторичная и внутренняя периодичность, d- и f-сжатие, релятивистские эффекты и многое другое.

Если вы познакомитесь с этими тонкостями периодического закона в университете, вы сможете объяснить, например, почему медь и золото окрашены, а серебро — нет; почему ртуть жидкая, а вольфрам имеет рекордную температуру плавления; почему золото растворяется в селеновой кислоте, но не растворяется в серной; почему неодимовые магниты такие сильные и почему палладий растворяет такие огромные объёмы водорода. Но на этом не стоит останавливаться: ведь именно глубокое понимание природы химических элементов позволяет изобретать новые материалы и двигать вперёд современные химические технологии. Периодический закон — фундамент химии, а в фундаментальной науке наше будущее и наш успех.

Источник: http://www.primefan.ru/stuff/chem/moodle/atom7.html

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева презентация к уроку по химии (9 класс)

  • Слайд 1
  • Слайд 2
  • Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС. Характеристика В пределах периода В пределах одной группы (для элементов главных подгрупп) Заряд ядра атома Увеличивается Увеличивается Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается Число электронов на внешнем энергетическом уровне Увеличивается Не изменяется Радиус атома Уменьшается Увеличивается Электроотрицательность Увеличивается Уменьшается Восстановительные свойства Уменьшаются Увеличиваются Металлические свойства Уменьшаются Увеличиваются
  • Слайд 3

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Натрий Хлор Заряд ядра + 11 +17 Число нуклонов p=11, n=12 p=17,n=18 Число электронов e=11 E=17 Число энергетических уровней 3 3 Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Высшая степень окисления +1 +7 Окислительно-восстановительные свойства Восстановитель Окислитель 1. Положение элемента в ПС и строение его атома ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА

  1. Слайд 4
  2. Натрий Хлор Типичный металл; металлическая кристаллическая решётка; в соединениях тип связи — металлический Типичный неметалл; газ жёлтого цвета 2. Характер простого вещества (металл, неметалл)
  3. Слайд 5

Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, по сравнению с калием. У хлора по сравнению со фтором неметаллические свойства выражены слабее, но по сравнению с бромом эти свойства выражены сильнее. 3 . Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

Слайд 6

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния. У хлора по сравнению с серой металлические свойства выражены слабее.

Слайд 7

5. Формула высшего оксида и его кислотно-основные свойства. Натрий Хлор Оксид натрия Na2O проявляет основные свойства. Ему соответствует основание NaOH .

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 Высший оксид хлора Cl2O7 является кислотным оксидом. Ему соответствует кислота HClO4 .

Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

Слайд 8

6. Формула высшего гидроксида, его кислотно-основные свойства. Натрий Хлор Гидроксид натрия NaOH , является сильным основанием и проявляет свойства , характерные для основания. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Хлорная кислота HClO4 проявляет свойства сильной кислоты. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

Слайд 9

7. Формула летучего водородного соединения Натрий Хлор Не образует летучего водородного соединения HCl – хлороводород .

Слайд 10

Аллотропия (от др.-греч . αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ , различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

  • Слайд 11
  • Аллотропия углерода
  • Слайд 12
  • Генетический ряд металла Металл Na Основный Na 2 O оксид Основание NaOH Соль NaCl
  • Слайд 13
  • Генетический ряд неметалла Неметалл S Кислотный SO 2 оксид Кислота H 2 SO3 Соль Na 2 SO 3
  • Слайд 14
  • Домашнее задание Параграф 1, упр. 1, 7, 10 (письменно)

Источник: https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2019/06/02/harakteristika-himicheskogo-elementa-na-osnovanii-ego-polozheniya

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. — презентация

1 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

  • 2 Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС. ХарактеристикаВ пределах периодаВ пределах одной группы (для элементов главных подгрупп) Заряд ядра атома Увеличивается Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается Число электронов на внешнем энергетическом уровне Увеличивается Не изменяется Радиус атома Уменьшается Увеличивается Электроотрицательность УвеличиваетсяУменьшается Восстановительные свойства Уменьшаются Увеличиваются Металлические свойства Уменьшаются Увеличиваются
  • 3 Натрий Хлор Заряд ядра Число нуклоновp=11, n=12p=17,n=18 Число электроновe=11E=17 Число энергетических уровней 33 Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Высшая степень окисления+1+7 Окислительно-восстановительные свойства Восстановитель Окислитель 1. Положение элемента в ПС и строение его атома
  • 4 Натрий Хлор Типичный металл; металлическая кристаллическая решётка; в соединениях тип связи — металлический Типичный неметалл; газ жёлтого цвета

5 Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, по сравнению с калием. У хлора по сравнению со фтором неметаллические свойства выражены слабее, но по сравнению с бромом эти свойства выражены сильнее.

6 Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния. У хлора по сравнению с серой металлические свойства выражены слабее.

7 Натрий Хлор Оксид натрия Na2O проявляет основные свойства. Ему соответствует основание NaOH. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 Высший оксид хлора Cl2O7 является кислотным оксидом. Ему соответствует кислота HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

8 Натрий Хлор Гидроксид натрия NaOH, является сильным основанием и проявляет свойства, характерные для основания. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Хлорная кислота HClO4 проявляет свойства сильной кислоты. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

9 Натрий Хлор Не образует летучего водородного соединения HCl – хлороводород.

10 (от др.-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.др.-греч.химического элемента простых веществ

  1. 11
  2. 12 Металл Na Основный Na 2 O оксид Основание NaOH Соль NaCl
  3. 13 Неметалл S Кислотный SO 2 оксид Кислота H 2 SO3 Соль Na 2 SO 3
  4. 14 Параграф 1, упр. 1, 7, 10 (письменно)

Источник: http://www.myshared.ru/slide/899540/

Презентация на тему: ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

1

Первый слайд презентации

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
Автор презентации:
учитель химии МАОУ гимназии №6 Пономаренко Алина Константиновна
Томск 2018

2

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
2
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид-ионов. Для них характерны взаимодействия с кислотами, оксидами неметаллов, солями.
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Для них характерны реакции с основаниями, оксидами металлов, металлами, солями.
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Для них характерны реакции с кислотами, щелочами, солями, металлами.
Оксиды – соединения металлов или неметаллов с кислородом.

(Если с металлом, то оксид основный, если с неметаллом – кислотный).

3

Слайд 3

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
3
Положение элемента в Периодической системе Д.И.

Менделеева и строение его атомов (номер группы (главная/побочная), номер периода (большой/малый), количество протонов ( p+), нейтронов ( n0), электронов ( e-), атомная масса (А), строение электронной оболочки).
Характер простого вещества (металл/неметалл).

Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный ).
Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид ).
Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

4

Слайд 4

4
ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ, ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

5

Слайд 5

ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛА. МАГНИЙ.

5
II группа (главная), 3 период (малый), p + = 12, n 0 = 12, e — = 12, Ar (Mg) = 24, электронная конфигурация 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Для магния – простого вещества – характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, металлический блеск, высокая теплопроводность, высокая электропроводность, высокие температуры кипения и плавления.
Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.
Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее чем у алюминия.
Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет типичные свойства основных оксидов.
В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH) 2, которое проявляет все характерные свойства оснований.
Летучего водородного соединения магний не образует.

6

Слайд 6

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛА. СЕРА.

6
IV группа (главная), 3 период (малый), p + = 16, n 0 = 16, e — = 16, Ar ( S ) = 32, электронная конфигурация 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 4
Для серы – простого вещества неметалла – характерна явление аллотропии (разные простые вещества, образованные одним элементом, имеют различные свойства). Для серы характерна молекулярная кристаллическая решетка.
Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.
Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора.
Высший оксид серы имеет формулу SO 3. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов.
Высший гидроксид серы – серная кислота H 2 SO 4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот.
Сера образует летучее водородное соединение – сероводород H 2 S.

7

Слайд 7

Классная работа:
§ 1, упр. 1,7,10.
7

8

Последний слайд презентации: ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

Домашнее задание:
учебник за 8 класс § 39, 40, 41, 42.
учебник за 9 класс § 1, упр. 2, 3, 4, 6, 8.
Принести тетради для лабораторных и проверочных работ (12 листов) в клетку.
Подготовиться к тесту.
8

Источник: https://slide-share.ru/kharakteristika-khimicheskogo-ehlementa-na-osnovanii-ego-polozheniya-v-periodicheskoj-7140

Ссылка на основную публикацию