Формула метилового спирта в химии

Формула метилового спирта в химии

Немного истории

Впервые алкоголь упоминается ещё в библейских летописях. Так что именно в те времена и считаются официальным зарождением производства различных алкогольных напитков. В XIV веке происходит множество открытий, связанных с получением этанола.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Этапы развития:

  • В середине XIV века европейских алхимик Вилльгером смог получить этанол из винного напитка.
  • В конце того же века итальянский купец, привезший послов в Россию, также взял с собой и алкогольные напитки. В 1386 году алкоголь впервые попадает в Московское княжество.
  • В начале XVI века французский учёный Парацельс выявляет основное свойство этанола – снотворное. Только через два века после этого проводятся первые опыты по усыплению над людьми во время операций.
  • В годы Первой мировой войны на территории Российской империи находилось примерно 2.5 тысячи фабрик по производству питьевого спирта, но за военное время и после революции их количество уменьшилось до двух сотен. Однако к 1948 году производство вновь наладилось, а также было усовершенствовано.
  • В конце XX века европейские учёные узнали как проверить качество спирта в алкогольных напитках.

  Мохито: классический состав и домашние вариации

Получение

Формула метилового спирта в химииДля производства этилового и метилового спирта используют два способа: микробиологический и синтетический, их называют спиртовое брожение и гидратация этилена.

Первый способ был известен ещё с давних времён. Брожение происходит под воздействием различных ферментов дрожжей и бактерии. Формула спирта выглядит так: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

Продукт, полученный в результате этого способа, имеет в себе лишь 15% этанола. После его получения необходимо провести очистку, обычно это делают с помощью дистилляции.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Формула нитрата аммония в химии

Оценим за полчаса!

Промышленное производство алкоголя

Чтобы создать этиловый продукт на производстве, необходимо совершить следующие стадии:

  • Подготовить сырье для производства.
  • Произвести ферментацию крахмала до сбраживаемых сахаров.
  • После этого происходит этап брожения.
  • Теперь остаётся лишь произвести брагоректификацию.

В полученном продукте будет содержаться до 95.6% этанола. Также в зависимости от примесей, присутствующих в произведённом продукте, выделяют несколько категорий:

  • Альфа
  • Люкс
  • Экстра
  • Базис
  • Высшая очистка
  • Первый сорт

Производство через гидролиз

На спиртовых фабриках в СССР и в нынешней России была широко распространена данная технология. Заключалась она в гидролизе сырья, из которого производят спиртовой продукт, после чего его подвергали брожению.

Гидратация этилена

Формула метилового спирта в химии

Первый заключается в гидратации при температуре почти в 300 градусов по Цельсию и давлении 7 МПа, для катализатора здесь используют ортофосфорную кислоту. Формула производства выглядит следующим образом: CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.

Второй способ состоит из гидратации через эфир серной кислоты и дальнейшего его гидролиза при температуре равной около 85 градусов по Цельсию и давлении в 3,5МПа. Формула этилового спирта выглядит следующим образом: CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH.

  Простой рецепт глинтвейна: варим дома

CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Алкоголь без содержания воды

Такой продукт называют абсолютным спиртом, в нём действительно почти не содержится вода. Температура его кипения составляет 78 градусов по Цельсию. Для его производства использую перегонку обычного водного этанола с содержанием бензола.

Как отличить метиловый спирт от этилового

Как определить метиловый спирт в алкоголе? Сделать это в домашних условиях крайне сложно, так как они почти на сто процентов одинаковы, однако, существует несколько способов:

  • Для данного способа понадобится медная проволока. Нужно скрутить её в форму спирали, после чего нагреть добела. Теперь необходимо опустить уже нагретую проволоку в метиловый спирт и вынуть через несколько секунд. После этого от него пойдут различные испарения с запахами. Метанол выдаст себя резким неприятным запахом, а от этилового будет исходить яблочный запах.
  • Второй способ заключается в проверке температуры кипения спиртовых жидкостей. Для этого налейте проверяемую жидкость в любую металлическую ёмкость и нагрейте её. Как только заметите, что жидкость начинает закипать, опустите в неё градусник и узнайте показания. У метанола температура кипения равна 65 градусов, а у этилового 78.
  • В данном способе вам понадобится поджечь спирт и по цвету пламени определить его принадлежность к метанолу или к этиловому. Метанол будет гореть пламенем с зеленоватым оттенком, а этанол разгорится ярким пламенем с голубоватыми оттенками.
  • Также довольно простой, но эффективный способ проверить жидкость – это картофель. Для это вам необходимо взять часть очищенного плода и опустить его на несколько часов в проверяемый спирт. Если картофель изменит свой цвет на розовый, то это метанол, но если же цвет не изменится, то это этиловый спирт.

  Какой срок годности яблочного уксуса

Формула метилового спирта выглядит следующим образом — CH3OH.

Химическая формула этилового спирта — С2Н5ОН.

Как проверить незамерзайку в домашних условиях

Для того чтобы проверить качество купленной незамерзающей жидкости, есть несколько способов:

  • Формула метилового спирта в химииПервый способ является самым дешёвым и простым. Здесь вам необходимо добавить в вашу жидкость метанол.
  • В данном способе необходимо добавить в незамерзайку этилового спирта, который содержится в водке.
  • Ну и в последнем способе используют изопропиловый спирт. Данный вариант является самым доступным из всех вышеописанных, но у него есть один минус – крайне неприятный и резкий запах.

Медицинский спирт

Данный вид алкоголя является одним из видов этанола. Он является самым чистым из спиртовых продуктов, в нем нет никаких примесей, а состав спирта в нём составляет примерно 96.5%.

Используют данный продукт в основном в медицине, но также в отличие от технического спирта имеет широкое потребление в пищевой промышленности. Так, в домашних условиях его разбавляют и получают алкогольный напиток с 40% содержанием спирта.

Технический же используют лишь для добавления в различные продукты, которые нельзя пить.

Для его производства используют сырье только из пищевых продуктов: пшеница, зерно, картофель, свекла. Иногда даже использую ягоды или виноград.

Источник: https://vse-vino.ru/drugie-napitki/kak-opredelit-kachestvo-spirta-etilovogo-ili-meditsinskogo

Метиловый спирт — физико-химические свойства

До 1960-х годов метанол синтезировали только на цинкхромовом катализаторе при температуре 300—400°С и давлении 25—40 МПа (= 250—400 Бар = 254,9—407,9 кгс/см²). Впоследствии распространение получил синтез метанола на медьсодержащих катализаторах (медьцинкалюмохромовом, медь-цинкалюминиевом или др.) при 200—300°С и давлении 4—15 МПа (= 40—150 Бар = 40,79—153 кгс/см²).

До промышленного освоения каталитического способа получения метанол получали при сухой перегонке дерева (отсюда его название «древесный спирт»). В данное время этот способ имеет второстепенное значение.

https://www.youtube.com/watch?v=ytcopyrightru

Также известны схемы использования с этой целью отходов нефтепереработки, коксующихся углей.

CO2 3H2 {amp}lt;–{amp}gt; CH3OH H2O 49.53 кДж/моль

H2O CO {amp}lt;–{amp}gt; CO2 H2 41.2 кДж/моль

Молекулярная формула — CH4O или CH3—OH, а структурная: В настоящее время метиловый спирт добывают синтетическим способом из монооксида углерода и водорода при температуре 300—400°С и давления 300—500 атм в присутствии катализатора — смеси оксидов цинка, хрома и др. Сырьем для синтеза метанола служит синтез-газ (CO H2), обогащенный водородом: :CO 2 H2 → CH3OH[1]

год США Германия Мир Продажная цена ($/т)
1928 24 18 нет данных нет данных
1936 97 93 нет данных нет данных
1950 360 120 нет данных нет данных
1960 892 297 нет данных 99,7
1970 2238 нет данных 5000 89,7
1980 3176 870 15000 236,1
2004 3700 2000 32000 270

Метанол можно получать различными методами: сухой перегонкой древесины, разложением солей метановой кислоты при высокой температуре.

Свойства М. спирта и его реакции

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Формула метилового спирта в химии

Физические свойства – бесцветная жидкость со слабым спиртовым запахом.

Метанол чрезвычайно ядовит, кипит при температуре .

  • При взаимодействии метанола с щелочными металлами гидроксильный водород замещается металлом:
  • Метанол реагирует с минеральными и карбоновыми кислотами. При этом образуются сложные эфиры:
  • Метанол может реагировать с галогенводородными кислотами, галогенидами фосфора:

М. спирт есть бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Температура кипения 66,78° (Renault); 64,8° (Vincent и Delachanal); 65,75-66,25° (Grodzki и Kr ä mer); 65,8-66° (Perkin); 64,96° при 760 мм (Dittmar и Fawsitt); 64,8° при 763 мм (Schiff). Удельный вес при 0°/0° = 0,8142 (Kopp);

при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941 (Perkin); при 64,8°/4° = 0,7476 (Schiff); при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капиллярная постоянная при температуре кипения a 2 =5,107 (Шифф); Критическая температура 241,9° (Шмидт). Упругость пара при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм;

при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм (Д. Коновалов). Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн). М. спирт смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.

Подобно этиловому спирту – сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. В крепких водных растворах М. спирт, принятый внутрь, ядовит. Безводный М. спирт, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в М. спирте;

но он не растворяет CuSO 4.7H2 O (Клепль). М. спирт дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам, например: CuSO 4.2СН 3 ОН; LiCl.3СН 3 ОН; MgCl 2.6СН 3 ОН; CaCl 2.4СН 3 ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° (Kane). Соединение ВаО.2СН 3 ОН.

2Н 2 О получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном М. спирте и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре (Форкранд). С едкими щелочами М. спирт образует соединения 5NaOH.6СН 3 ОН; 3KOH.5СН 3 OH (Геттиг). При действии металлических калия и натрия легко дает алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный М.

2СН 3 ОН О 2 =2НСНО 2Н 2 О. При действии хлористого цинка и высокой температуры М. спирт дает воду и углеводороды формулы С n Н 2n 2, а также небольшие количества гексаметилбензола (Лебедь и Грин). М. спирт, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди- и триметиламины (Бертело).

С белильной известью не дает хлороформа (Гольдберг). При пропускании паров М. спирта над едким кали при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый, щавелевокислый и, наконец, углекислый калий; концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH 3HSO4, которая при дальнейшем нагревании с М.

https://www.youtube.com/watch?v=ytadvertiseru

спиртом дает метиловый эфир (см.). При перегонке М. спирта с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH 3)2SO4. При действии серного ангидрида SO 3 получается CH(OH)(SO 3H)2 и CH 2(SO3H)2 (см. Метилен). М. спирт при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН 3 Cl.

Действием HBr и H 2SO4 получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, М. спирт дает СО 2, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН 2 (ОСН 3)2 (Ренар). При нагревании М.

спирта с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином, пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом (Гофман, Ладенбург); реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и др.

искусственных пигментов.

Применение

  • Древесный спирт находит широкое применение в органической химии, особенно в качестве растворителя.
  • Также используется в органическом синтезе при производстве формальдегида.
  • Применяется как источник энергии.
  • Ни в коем случае его нельзя применять во внутрь.
  • В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида и формалина, уксусной кислоты, ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства фенолформальдегидных смол.

Значительные количества CH3OH используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков.

Кроме того, его применяют (ограниченно из-за гигроскопичности и отслаивания) как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах.

Для получения биодизеля растительное масло переэтерифицируетсяметанолом при температуре 60 °C и нормальном давлении приблизительно так: 1 т масла 200 кг метанола гидроксид калия или натрия.

Во многих странах метанол применяется в качестве денатурирующей добавки к этанолу при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промысловых коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. Для борьбы с образованием гидратов на газовых промыслах вводят в скважины и трубопроводы различные ингибиторы (метиловый спирт, гликоли).

Работа топливных элементов основаны на реакции окисленияметанола на катализаторе в диоксид углерода. Вода выделяется на катоде. Протоны (H ) проходят через протонообменную мембрану к катоду где они реагируют с кислородом и образуют воду. Электроны проходят через внешнюю цепь от анода к катоду снабжая энергией внешнюю нагрузку.

  1. На аноде CH3OH H2O → CO2 6H 6e-
  2. На катоде 1.5O2 6H 6e- → 3H2O
  3. Общая для топливного элемента: CH3OH 1,5O2 → CO2 2H2O
Читайте также:  Формула мощности

https://www.youtube.com/watch?v=ytdevru

Получение диметилового эфирадегидратацией метанола при 300-400 °С и 2-3 МПа в присутствии гетерогенных катализаторов – алюмосиликатов – степень превращения метанола в диметиловый эфир – 60% или цеолитов – селективность процесса близка к 100%.

Диметиловый эфир (C2H6O) — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90% меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53.

Метил-трет-бутиловый эфир получается при взаимодействии метанола с изобутиленом в присутствии кислых катализаторов (например, ионообменных смол).

Метил-трет-бутиловый эфир (C5H12O) применяется в качестве добавки к моторным топливам, повышающей октановое числобензинов (антидетонатор). Максимальное законодательное содержание МТБЭ в бензинах Европейского союза — 15%, в Польше — 5%. В России в среднем составе бензинов содержание МТБЭ составляет до 12% для АИ92 и до 15% для АИ95, АИ98.

Промышленное культивирование и биотехнологическаяконверсия морского фитопланктона рассматривается как одно из наиболее перспективных направлений в области получения биотоплива.[2]

В начале 80-х рядом европейских стран совместно разрабатывался проект, ориентированный на создание промышленных систем с использованием прибрежных пустынных районов. Осуществлению этого проекта помешало общемировое снижение цен на нефть.

Первичное производство биомассы осуществляется путём культивирования фитопланктона в искусственных водоёмах, создаваемых на морском побережье.

Вторичные процессы представляют собой метановое брожение биомассы и последующее гидроксилирование метана с получением метанола.

Основными доводами в пользу использования микроскопических водорослей являются следующие:

  • высокая продуктивность фитопланктона (до 100 т/га в год);
  • в производстве не используются ни плодородные почвы, ни пресная вода;
  • процесс не конкурирует с сельскохозяйственным производством;
  • энергоотдача процесса достигает 14 на стадии получения метана и 7 на стадии получения метанола;

С точки зрения получения энергии данная биосистема имеет существенные экономические преимущества по сравнению с другими способами преобразования солнечной энергии.

При применении метанола в качестве топлива следует отметить, что объемная и массовая энергоемкость (теплота сгорания) метанола на 40-50% меньше, чем бензина, однако при этом теплопроизводительность спиртовоздушных и бензиновых топливовоздушных смесей при их сгорании в двигателе различается незначительно по той причине, что высокое значение теплоты испарения метанола способствует улучшению наполнения цилиндров двигателя и снижению его теплонапряженности, что приводит к повышению полноты сгорания спиртовоздушной смеси.

В результате этого рост мощности двигателя повышается на 10-15%. Двигатели гоночных автомобилей работающих на метаноле с более высоким октановым числом чем бензин имеют степень сжатия, превышающую 15:1, в то время как в обычном карбюраторном ДВС степень сжатия для неэтилированного бензина как правило не превышает 10.1:1.

Формула метилового спирта в химии

Недостатки:

  • метанолтравиталюминий. Проблемным является использование алюминиевых карбюраторов и инжекторных систем подачи топлива в ДВС.
  • гидрофильность. Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений.
  • метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс (например плотного полиэтилена). Эта особенность метанола повышает риск увеличения эмиссии летучих органических веществ, что может привести к повышению концентрации озона и возможно усилению солнечной радиации.
  • уменьшенная летучесть при холодной погоде: Моторы, работающие на метаноле могут иметь проблемы с запуском и отличатся повышенным расходом топлива до достижения рабочей температуры.
  • метанол может сравнительно быстро попасть в источники питьевой воды и отравить её. Этот сценарий исследован пока недостаточно, но к сожалению существует опыт утечки Метил-трет-бутилового эфира и загрязнения воды.

Здравоохранение

Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 мл и более — к смерти.

Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи употребления метанола внутрь.

Как указано в электронном справочном руководстве для врача скорой медицинской помощи, при отравлении метанолом антидотом является этанол, который вводится внутривенно в форме 10 % раствора капельно или 30—40 % раствора перорально из расчёта 1—2 грамма раствора на 1 кг веса в сутки.[3] Полезный эффект в этом случае обеспечивается отвлечением АДГ I на окисление экзогенного этанола.[4]

Следует учесть, что при недостаточно точном диагнозе за отравление метанолом можно принять алкогольную интоксикацию, отравление дихлорэтаном или четырёххлористым углеродом — в этом случае введение дополнительного количества этилового спирта опасно.[3]

Интересные факты

https://www.youtube.com/watch?v=ytaboutru

Изабелла американский сорт винограда. В последнее время, под предлогом о повышенном содержаниии метанола в винах, получаемых из данного сорта, запрещен к использованию в коммерческом виноделии в США и странах Евросоюза. Вероятная причина запрета – очень дешевые в производстве вина по сравнению с винами из винограда столовых сортов.

Примечания

  1. ↑ Рябчиков (1953 г.), «Общая химия», стр.253
  2. ↑ Waganer K. Mariculture on land. — Biomass, 1981
  3. ↑ 12Острые отравления — Электронное справочное руководство для врача скорой медицинской помощи. Глава 15
  4. ↑[1]
Удельная теплота сгорания веществ, Дж/кг

 Порох  3.8·106 [2]
 Торф  8.1·106 [1], 15·106 [4]
 Дрова (березовые, сосновые)  10.2·106 [1]
 Бурый уголь  15·106 [1], 14,7·106 [4]
 Бытовой газ  13.25·106 [3]
 Каменный уголь  22·106 [1], 29,3·106 [4]
 Спирт этиловый  25·106 [4]
 Метанол  22.7·106 [4]
 Условное топливо  29.308·106 (7000 ккал/кг)  [1]
 Древесный уголь  31·106 [4]
 Метан  50.1·106 [3]
 Мазут  39.2·106 [1]
 Дизельное топливо  42.7·106 [4]
 Нефть  41·106 [4]
 Бензин  44·106 [1], 42·106 [4]
 Керосин  40,8·106 [4]
 Этилен  48.0·106 [3]
 Пропан  47.54·106 [3]
 Водород  120.9·106 [3]

Источник: https://kalugasvai.ru/metanol-fizicheskie-khimicheskie-svoystva/

Как определить метиловый спирт в алкоголе? Можно ли пить метанол и какие последствия?

Любой современный крепкий и легкий алкоголь при подробном химическом анализе — это смесь различных добавок: воды, ароматизаторов, растительных производных, натуральных или химических красителей и энного содержания этилового спирта.

Именно данный вид спирта является основным для применения в медицине или использования как пищевой добавки или производства качественного алкоголя.

Его родственник — спирт метиловый является техническим и используется при фальсификации производства алкоголя, иными словами — при изготовлении суррогатов.

И если первый вид алкоголя в разумном количестве для человека безвреден, то метанол — это яд в чистом виде, смертельный даже при небольших дозировках. Как отличить между собой два вида спирта и не пасть жертвой недобросовестных производителей — разберемся далее.

Что представляет собой метиловый спирт?

Метанол — технический вид алкоголя, может смешиваться с водой абсолютно в любых пропорциях и на внешний вид не будет отличаться от спирта этилового, если не исследовать его более детально.

К свойствам и характеристикам метанола относят:

  • отсутствие цвета;
  • легкость воспламенения;
  • вкусовые характеристики и запах идентичны с этанолом;
  • способность растворяться и взаимодействовать не только с водой, но и в растворителях органического типа —  эфирах сложного плана и бензоле;
  • закипает при нагреве до 64 градусов.

Справка. Получение метанола произошло в процессе переработки продуктов сухой древесины в конце 19 века.

В 20-х годах века 20-го метанол стал синтезироваться и производиться уже в промышленных масштабах.

Формула

С точки зрения химии метиловый (технический) алкоголь — одноатомный, имеет свойства как у слабой кислоты, в результате взаимодействия с парами воды (при наличии катализатора) дает двуокись углерода и смесь водорода.

При очищении данной смеси от углекислой составляющей получается практически чистый (98%) водород. При взаимодействии с кислотами образует сложные эфирные смеси, а с металлами типа натрия, калия и других — метилаты.

Классической химической формулой метанола будет CH3OH, масса молекулярная соответствует характеристике 32 моль, плотность вещества — порядка 0,7918 см3. Помимо закипания при нагреве до 64 градусов Цельсия, вещество будет плавиться при достижении температуры в 97 градусов.

Советуем почитать: Классификация и виды водочных спиртов

Как проверить?

Если по внешнему виду и запаху метанол практически не отличается от алкоголя с этиловой производной, как же его распознать и не подвергнуть себя негативному воздействию?

В первую очередь, покупайте только качественный алкоголь у проверенных производителей, имеющих всю необходимую документацию и лицензии. Если вы употребляете спирт медицинский или приобретенный на ликероводочном заводе, то это точно безобидный алкоголь и дело будет зависеть в количестве, а не качестве напитка.

Во-вторых, попробуйте поджечь небольшое количество напитка — суррогат, опасный для жизни, будет давать пламя зеленого цвета.

Наконец, если сомневаетесь в происхождении пробы — отдайте ее на изучение в химическую лабораторию.

Можно ли пить метанол?

Любая ли доза метанола губительна для человека, можно ли все-таки его пить и в каком количестве?

Употребление от 30 до 100 граммов метанола (в зависимости от физических характеристик потребителей) будет смертельным. Если же человек выжил, то в любом случае метанол, как сильнейший яд, уже успел оказать воздействие на человеческий организм.

У употребившего метиловый алкоголь происходят необратимые процессы в нервной системе, кровеносных сосудах и органах зрения, вплоть до полной слепоты. Недаром метанол изначально использовался как топливо, но и тут из-за своих характеристик не дал особо значимого эффекта.

Еще по теме: Как правильно пить спирт и какой можно?

Как отличить метиловый спирт от этилового?

Если вам не совсем по карману исследование свойств образца спирта в лаборатории, но вы хотите узнать какой вид спирта в стакане — метанол или этиловый, существует несколько действенных народных способов, которые помогут это определить:

  • Подожгите жидкость. Мы уже говорили, что небольшая порция метанола горит зеленым цветом, этиловый же спирт даст голубые оттенки пламени. Пробу можно провести дома, налив небольшое количество спирта в блюдце, либо поджечь ватную палочку, смоченную в спиртовом растворе образца. Важный момент! Чистота реакции будет 100%, если в образце метанола отсутствуют какие-либо добавки.
  • Чистим картошку. Маленький кусочек очищенного свежего картофеля необходимо бросить на несколько часов в имеющийся спиртовой образец. Если впоследствии кусочек овоща станет розовым, значит у вас в наличии опасный метанол, если синий — то в образце безобидный этиловый спирт.
  • Нагрейте образец. Если у вас в наличии есть термометр со шкалой до +100 градусов, можно определить чистоту и вид спирта путем его нагрева. В металлической посуде необходимо нагреть образец и измерить температуру его кипения. Для метилового спирта она равна 64 градусам, для этилового — 78.
  • Проверьте реакцию на соду и марганцовку. В прозрачной емкости смешайте образец спирта и пищевую соду в небольшом количестве, далее добавьте каплю йода. Если после смешения производных жидкость помутнела и дала осадок, то в образце — этиловый спирт, если изменила окрас, но осталась прозрачной — метиловый. Аналогичный «цветной» опыт можно провести и с кристалликами марганца — полученный раствор спирта и небольшого количества марганцовки необходимо нагреть. Если даже при небольшой температуре вы увидите появление пузырьков газа — образец опасный метанол.
  • Формальдегидная проба. Для выполнения данного простейшего эксперимента вам потребуется образец тонкой медной проволоки. Если ее раскалить на огне и опустить в сосуд с пробой спирта — можно ощутить или нет резкий запах по типу яблочного уксуса. Если он появился, значит запах формалина дал ядовитый метанол, если жидкость без запаха — значит это этиловый спирт.
  • Проба Ланга. Еще один нехитрый опыт с использованием марганцовки. В металлическую емкость добавляют около 50 мл спиртового образца и пару граммов марганцовки. Спирт предварительно слегка нагреваем и вливаем фиолетовый раствор перманганата калия, разведенного в дистиллированной воде. При тщательном перемешивании смесь, достигнув температуры 18-20 градусов, начнет менять свой окрас на желто-розовый. Все что вам нужно — засечь, как быстро меняется цвет смеси. Чем напиток качественнее — тем дольше проходит этот процесс. Например, медицинский этиловый спирт обесцветится за промежуток времени около 10 минут.

Важно. Проведенные опыты не могут на 100% гарантировать чистоту эксперимента, так как этиловый и метиловый спирт редко содержатся в чистом виде, без добавок и примесей.

Существуют не только напитки с добавками, но и некоторые «таинственные» составы, где этанол может маскировать метанол.

Симптомы отравления метанолом и этанолом

Интоксикация этиловым и метиловым алкоголем также отличается своими симптомами.

  • Классическое отравление этиловым спиртом характеризуется головными болями, тошнотой, головокружением, желудочными расстройствами.
  • Человека просто «отворачивает» от дальнейшего употребления спирта — любая повторная попытка возлияния вызывает тошноту даже от запаха напитка.
  • Человек может отвернуться не только от употребления алкоголя, но и даже от пищи до того момента, когда не пройдут симптомы интоксикации.
  • Метанол же дает следующие признаки отравления:
  • общие слабость и недомогание;
  • резкая сильная боль в животе;
  • тяжесть при дыхании, появление острой боли в грудной области;
  • сильное проявление и угасание головной боли в течении некоторого промежутка времени;
  • наиболее явный признак — нарушение функций зрения — начинается с размытия контуров предметов, закончиться может полной слепотой, светобоязнью и значительным расширением зрачков.

Оказание первой медицинской помощи

Любое отравление — явление для организма человека неприятное, если же это последствия употребления метанола — возможны госпитализация и летальный исход.

Поэтому, если есть малейшая вероятность, что человек отравился метиловым спиртом, следует незамедлительно вызвать скорую и провести самостоятельно ряд действий:

  • Как можно быстрее сделать пострадавшему промывание желудка. Всасывание метанола в кровь происходит достаточно медленно, поэтому этот способ может замедлить пагубное влияние метанола. Добавьте в литр теплой воды пару кристаллов марганцовки до достижения раствором нежно-розового цвета. Дайте пострадавшему выпить залпом смесь, чтобы вызвать рвотный рефлекс.
  • Попробуйте вышибить «клин клином» — употребление 50-100 гр этилового спирта поможет вывести из организма метанол.
  • При качественной помощи медиков следует провести процедуру гемодиализа.

Прибывшие медики могут не только оказать необходимую помощь, но и назначить соответствующее лечение — на дому или в пределах стационара. В любом случае, не следует пренебрегать принятием мер, так как даже небольшие дозы метанола могут быть смертельны.

Метиловый спирт, хотя и кажется вполне безобидным, но может быть губителен и даже смертелен. При наступлении синдрома длительного сдавливания пострадавший впадает в непродолжительное состояние комы, из-за которого разрушаются мышцы, нарушается функции почечной системы, сердечные ритмы и дыхание.

Советуем почитать: Ректификация спирта в домашних условиях

Как производная пагубного влияния метанола — нарушение зрительных функций, вплоть до полной утраты зрения. Поэтому не следует пренебрегать выбором продавца алкогольных напитков. Дешево — не значит качественно и безопасно. Будьте осторожны.

Источник: https://zen.yandex.ru/media/posamogonu/5b0f56c051aa4d22fb3e0485

Метиловый спирт (метанол). Формула, характеристики и применение. Статьи компании «ООО "ХимЭлемент"»

    Метиловый спирт (формула CH3OH) – это прозрачное и бесцветное жидкое вещество с характерным для этой группы веществ «спиртовым» запахом и небольшим удельным весом (литр спирта весит примерно 800 г).

Данная жидкость относится к числу легко воспламеняемых реактивов, и обладает токсичными свойствами. Доза от 30-ти до 50-ти миллилитров является очень опасной для человеческого организма, и гарантированно приводит к утрате человеком зрительной функции.

А доза, равная 100 миллилитрам, принятая внутрь, является смертельной.

      Своей токсичностью метанол (сокращенное название вещества) принципиально отличается от этилового спирта – следующего представителя группы одноатомных спиртов, являющегося компонентом многих алкогольных напитков и некоторых продуктов питания.

Обе эти жидкости имеют одинаковый внешний вид, схожий запах и даже идентичный вкус – резкий жгучий с некоторым сладковатым оттенком. Но, тем не менее, отличить их всё-таки можно, даже без применения лабораторных методов, а с помощью подручных средств.

Читайте также:  Полимеры, теория и примеры реакций

Как отличить метиловый спирт от этилового

      Существует два метода — один с помощью раскалённой медной проволоки, другой – с помощью термометра с достаточно длинной шкалой (не менее 80°C).

Первый способ основан на том, что раскалённую докрасна медную проволоку помещают в спирт и по запаху испарений делают вывод о том, какой это спирт – метиловый или этиловый.

Второй способ основан на физических свойствах обоих веществ, и заключается в нагревании исследуемого вещества до температуры кипения. У метилового спирта она составляет 60°C, для сравнения, у этилового спирта температура кипения 80°C.

      Однако эти методы имеют немало недостатков. Их эффективность может с определённой долей достоверности подтверждена только в тех случаях, если в исследуемом растворе, спирта содержится более половины в процентном отношении.

Поэтому самый точный ответ на вопрос о том, как определить метиловый спирт в алкоголе, возможен только один: с помощью лабораторных исследований, и никак не иначе.

Проще говоря: напитки сомнительного происхождения и качества без их тщательной проверки употреблять крайне нежелательно!

Метиловый спирт. Получение

      Производят метанол в промышленных целях посредством взаимодействия угарного газа (СО) и водорода (Н). Данное химическое взаимодействие происходит при повышенном давлении (порядка 7 атм.

) и при температуре более 250°C с участием в реакции различных катализаторов.

Данный метод в нынешних условиях считается наиболее прогрессивным в противовес более старым методам: переработке метана и методу сухой перегонки древесины с лигнином.

Метиловый спирт. Применение

      И при всей своей токсичности и пожароопасности этот химикат был, есть и остаётся важнейшим сырьём для многих производств промышленного масштаба. Одним из главных свойств этого вещества является его высокая эффективность в качестве растворителя для многих химических соединений и материалов.

      Его редко используют в чистом виде в качестве растворителя, заметно чаще этот реактив оказывается основой или одним из компонентов более сложных растворяющих веществ. Такие растворители используются при работе со многими лакокрасочными средствами и другими химическими веществами.

      Также метиловый спирт используется в химической индустрии. Его используют при синтезировании формальдегида, уксусной кислоты, некоторых разновидностей эфиров и прочих веществ. Применяется метанол также и в лабораторно-исследовательских работах в качестве реактива для самых разнообразных направлений деятельности.

      Востребован химикат в газодобыче, как средство для нейтрализации гидратов. Часто используется в производстве топлива для двигателей внутреннего сгорания в качестве присадки, повышающей октановое число. Да и сам этанол в чистом виде в некоторых случаях может использоваться в этом качестве, как топливо для определённых разновидностей ДВС.

      Может использоваться данное вещество и в парфюмерной отрасли, как денатурирующий компонент для этилового спирта, часто применяемого при изготовлении парфюмерной продукции.

      Интернет-магазин ХимЭлемент, всем своим клиентам, предоставляет возможность метиловый спирт (метанол) купитьв нашей торговой сети на самых выгодных для вас условиях, гарантированно получив при этом товар самого высокого качества, и воспользовавшись возможностью доставки в любой населённый пункт Украины.

Источник: https://himelement.prom.ua/a351794-metilovyi-spirt-metanol.html

Формула метилового спирта

  • Определение метилового спирта и формула
  • ОПРЕДЕЛЕНИЕ
  • Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) представляет собой одноатомный спирт, первый член его гомологичной серии.
  • Формула — (
    CH_{3}OH
    )
  • Молярная масса составляет 32,04 г / моль.
  • Физические свойства — бесцветная жидкость с слабоалкогольным запахом.
  • Метанол чрезвычайно токсичен, кипит при температуре (
    64,5^{circ} mathrm{C}
    )
  • Химические свойства метилового спирта
  • Когда метанол взаимодействует с щелочными металлами, гидроксильный водород заменяется металлом:
  • (
    2CH_{3}OH+2N_{a}
    ightarrow 2CH_{3}ON_{a}+H_{2}
    )
  • Метанол реагирует с минеральными и карбоновыми кислотами. Это приводит к образованию сложных эфиров:
  • (
    CH_{3}OH+HOSO_{3}Hleftrightarrows CH_{3}OSO_{3}H+H_{2}O
    )
  • (
    CH_{3}OH+CH_{3}COOHleftrightarrows CH_{3}COOCH_{3}H+H_{2}O
    )
  • Метанол может реагировать с галогенводородными кислотами, галогенидами фосфора:
  • (
    CH_{3}OH+HClleftrightarrows CH_{3}Cl+H_{2}O
    )
  • Получение
  • Метанол может быть получен различными способами: сухая дистилляция древесины, разложение солей метановой кислоты при высокой температуре.
  • Промышленный метод основан на взаимодействии монооксида углерода и водорода в присутствии катализатора на основе оксида меди и цинка:
  • (
    CO+2H_{2}
    ightarrow CH_{3}OH
    )
  • заявка
  • Древесный спирт широко используется в органической химии, особенно в качестве растворителя.
  • Также используется в органическом синтезе при производстве формальдегида.
  • Он используется как источник энергии.
  • Ни в коем случае его нельзя использовать внутри.
  • Примеры решения проблем
  • ПРИМЕР 1
  • Задача

    Рассчитать теплоту испарения метанола в стандартных условиях.

  • Решение.

    Напишите уравнение этого процесса:

    (
    CH_{3}OH_{liq}leftrightarrows CH_{3}OH_{gas.}
    )
    Мы вычисляем теплоту испарения из справочных данных (энтальпии образования):

    (
    Delta H=Delta H_{f,298}(CH_{3}OH_{gas.})-Delta H_{f,298}(CH_{3}OH_{liq.})=-201,2-(-238,7)=37,5
    )

  • Ответ:
    1. (
      Delta H=37,5кДж / моль
      )
    2. ПРИМЕР 2
  • Задача

    Рассчитать концентрацию ионов (
    CH_{3}O^{-}
    ) в одномолярном водном растворе метанола.

  • Решение
    • Из справочника мы берем константы диссоциации воды и спирта:
    • (
      K_{d}(H_{2}O)=10^{-14}
      )
    • (
      K_{d}(CH_{3}OH)=10^{-16}
      )
    • Из этих значений ясно, что (
      K_{d}left(H_{2} O
      ight) gg K_{d}left(C H_{3} O H
      ight)
      )
    • Это означает, что диссоциация спирта не влияет на равновесные концентрации (
      H^{+}
      ) и (
      OH^{-}
      ) , образованные из (
      H_{2}O
      )
    • В свою очередь, диссоциация воды сильно влияет на равновесные концентрации (
      H^{+}
      ) и (
      CH_{3}O^{-}
      ) , образованные из спирта.
    • Во-первых, рассмотрим диссоциацию воды:
    • (
      H_{2}Oleftrightarrows H^{+}+OH^{-}
      )
    • В равновесии (
      [ H^{+}]=[OH^{-}]=x
      ) моль / л, тогда
    • (
      K_{d}(H_{2}O)=[H^{+}]cdot [OH^{-}]=xcdot x=x^{2}=10^{-14}
      )
    • (
      x=sqrt{K_{d}left(H_{2} O
      ight)}=sqrt{10^{-14}}=10^{-7}
      ) моль / л
    • Теперь рассмотрим диссоциацию алкоголя с учетом диссоциации воды:
    • (
      CH_{3}OHleftrightarrows CH_{3}O^{-}+H^{+}
      )
    • В равновесии: (
      [CH_{3}OH]=C-y [CH_{3}O^{-}]=y[H^{+}]=y+x
      )тогда
    • (
      K_{d}left(C H_{3} O H
      ight)=frac{left[C H_{3} O^{-}
      ight] cdotleft[H^{+}
      ight]}{left[C H_{3} O H
      ight]}=frac{y cdot(y+x)}{C-y}=10^{-16}
      )
    • Так как (
      K_{d}left(C H_{3} O H
      ight) ll 1
      ) ,то (
      Cleft(C H_{3} O H
      ight)-y approx Cleft(C H_{3} O H
      ight)
      )
    • Так как (
      K_{d}left(C H_{3} O H
      ight) y
      ) и (
      y+x approx x
      ) тогда
    • (
      K_{d}left(C H_{3} O H
      ight)=frac{y cdot x}{Cleft(C H_{3} O H
      ight)}
      )
    • Отсюда
    • (
      left[C H_{3} O^{-}
      ight]=y=frac{Cleft(C H_{3} O H
      ight) cdot K_{d}left(C H_{3} O H
      ight)}{x}=frac{1 cdot 10^{-16}}{10^{-7}}=10^{-9}
      ) моль / л
  • Ответ

    (
    left[C H_{3} O^{-}
    ight]=10^{-9}
    ) моль / л

    1. Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход? Закажи свою оригинальную работу УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ

      Источник: https://sciterm.ru/spravochnik/formula-metilovogo-spirta/

      Метанол — химические и физические свойства, общая характеристика — Помощник для школьников Спринт-Олимпиады

      Метанол это химическое вещество, называемое древесным или метиловым спиртом. Его получение не является сложным, поскольку он относится к одноатомным продуктам. Использование в алкогольных напитках может привести к пищевому отравлению. Он также может образовывать взрывоопасные смеси при температуре 8 градусов по Цельсию.

      Чтобы правильно понимать суть происходящего, стоит обратить внимание на название вещества. В его составе 4 атома водорода и по одному атому углерода и кислорода. 

      • Молекулярная формула выглядит так — CH3OH.
      • Плотность находится на отметке 0,8101 г/см3.
      • Структура отображается в таблице следующим образом:

      История открытия

      Впервые это вещество обнаружил Роберт Бойль. В 1661 г. он успешно завершил первую сухую перегонку древесины. В чистом виде метанол получилось выделить только через 170 лет. 

      В 1834 г. два французских химика установили его химическую формулу. А еще через 23 года впервые получили через омыление метилхлорида.

      Промышленность занимается его выпуском в крупных масштабах. Причем способов для этого довольно много. Одним из самых востребованных является синтезирование метана. 

      Процесс реакции связан с неполным окислением и образованием формы эфира. Еще один способ, разрешенный стандартами ГОСТ, связан с разложением солевых отложений муравьиной кислоты.

      Применение метилового спирта

      Органическая химия использует его как растворитель. Нефтегазовая и техническая промышленность с его помощью предотвращает появление кристаллических соединений. Это связано с низкой температурой порога замерзания. 

      В домашних условиях синтез подразумевает окрашивание с помощью лакокрасочных продуктов. Ведь их получение и начальная консистенция зависит от нескольких составляющих.

      Насчет суррогатного алкоголя стоит понять одну простую вещь. При попадании в организм, вред неизбежен и необратим вообще. Вероятность отравления и смертельного исходя очень высока.

      Физические свойства

      По сути, метанол это бесцветная жидкость. Теплопроводные свойства древесного спирта в два раза меньше, чем у бензина. Участвует в образовании взрывоопасных веществ из-за собственной горючести. Температура кипения метанола 64,70С.

      Температура горения начинается от 460 градусов. Смешивается с различными жидкостями без каких-либо проблем. Таким способом получения добиваются образования веществ на жидкой основе, не содержащих алифатические углеводы. Азеотропные смеси появляются после тщательного смешивания с ацетоном или дихлорэтаном. Очень токсичен.

      Химические свойства и реакции

      Как и горючие смеси, метанол имеет собственное октановое число, даже в газообразном состоянии. Оно равняется 111 единицам, что допускает использование в двигателях внутреннего сгорания. Причем это получается даже в состоянии метилового спирта.

      Также возможен вариант замены водорода щелочными металлами. Сложные эфиры получаются при взаимодействии с карбоновыми кислотами или минеральными. Положительно реагирует на галогениды фосфора.

      Нахождение в природе

      Очень редко такое вещество можно обнаружить в свободном состоянии. Даже если удается случайно наткнуться, то количество будет крайне мало. Зато компоненты для производства находятся практически везде. Это растительные масла, различные породы деревьев, почвы и даже минералов.

      Класс опасности древесного спирта

      Для человека даже 10 мг уже смертельное отравление. А поскольку одним из результатов станет получение слепоты, то класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) – 3. Не важно, жидкое состояние или газообразное. Классификационный код FT1, вторая группа упаковок.

      Влияние на человеческий организм

      Патологические изменения наступают после превышения допустимой нормы. Но слепота это только начало. Дальнейшие действия приведут к поражению участков головного мозга, полному нарушению работы мочевыводящих органов. 

      Моментальная смерть наступает при содержании в организме до 2 граммов на каждый килограмм веса. Это вызвано тем, что одноатомный спирт окисляется до яда формальдегид, который применялся раньше в качестве бесшумного убийцы. Он сразу парализует нервную систему и воздействует на белковые соединения. При этом токсический эффект появляется только через несколько часов.

      Заключение

      В высокоразвитых странах метанол добавляют в топливо для автомобилей. Ведь благодаря его свойствам и взаимодействию с горючими веществами, получается экологически чистый продукт. В Российской Федерации использование в качестве товаров для потребителей запрещено по закону. Очень много случаев отравления с летальным исходом.

      ПредыдущаяСледующая

      Источник: https://Sprint-Olympic.ru/uroki/himija/97918-metanol-himicheskie-i-fizicheskie-svoistva-obshaia-harakteristika.html

      Вы наверняка ничего не знаете про метанол. Зря — он повсюду — Meduza

      Человек каждый день сталкивается с вещами, сделанными с использованием метанола. Он нужен везде — от лекарств до мебели и автопрома. Самый крупный производитель метанола в России — ПАО «Метафракс». Его бенефициарный владелец Сейфеддин Рустамов (Seyfeddin Roustamov) объясняет, как производят это вещество и почему метанол так важен.

      Чем так важен метанол?

      Метанол (он же — метиловый спирт, или CH₃OH) — это прозрачная жидкость со спиртовым запахом. Она используется в автопроме — из производных метанола делают синтетический каучук для автомобильных шин, пластики для интерьера и экстерьера автомобилей. В смеси с бензином метанол может использоваться как топливо.

      При сгорании такая смесь выделяет меньше вредных веществ, чем обычный бензин. Метанол , поэтому топливо спортивных автомобилей делается на его основе. Для обычных машин производят топливо с присадками на основе метанола — они повышают октановое число и снижают вредные выбросы.

      По законодательству концентрация метанола в российском бензине может доходить до 1% (в США и Европе — до 3%, в Китае — до 15%). В последнее время все чаще применяют метанол в качестве топлива для морских судов.

      Это более экологично: если случается авария и метанол попадет в воду, он растворяется в больших объемах воды, а его остатки уничтожают морские микроорганизмы.

      Что еще делают из метанола?

      Антисептики и консерванты. Из метанола делается формалин — водный раствор формальдегида. Он вызывает свертываемость белков, поэтому его используют как антисептик и консервант. Формальдегид необходим при бальзамировании, производстве кинофотопленки и выделке кожи.

      Краски, лаки и эмали. Без формальдегида, который производят из метанола, не получится сделать пентаэритрит — белый кристаллический порошок, который нужен при производстве смол, лаков и эмалей, смазочных масел и, например, пенопласта.

      Реагенты для дорог. Формиат натрия — побочный продукт производства пентаэритрита. Этот порошок используют при изготовлении противогололедных материалов и средств против коррозии, его добавляют зимой в бетон и цементный раствор при строительстве.

      Сухое горючее. Метанол нужен для производства уротропина (сухого спирта) — белого порошка, который отлично горит в любых условиях. Из него делают таблетки для розжига, взрывчатые вещества, а также используют в фармацевтике.

      Фанера и ДСП. Важное сырье в деревообработке — карбамидоформальдегидный концентрат — тоже делается из метанола. Из него делают карбамидные смолы для фанеры, ДСП и других материалов, которые используются в строительстве и производстве мебели.

      Метанол ядовитый?

      При попадании метанола в организм человека он превращается в формальдегид. Это токсичное вещество вызывает серьезные нарушения обмена веществ, слепоту, постоянную неврологическую дисфункцию.

      Поэтому смертельная доза метанола — 40 миллилитров.

      Получить ее в быту можно только выпив метанол: несмотря на запрет использования этого вещества в ликеро-водочной промышленности, метанол употребляют, путая его с винным спиртом (этанолом).

      В любом случае нужно соблюдать правила безопасности в обращении с этим веществом, и тогда оно не принесет никакого вреда.

      Как и из чего делают метанол?

      Раньше метанол получали в результате сухой перегонки древесины, поэтому его еще называют древесным спиртом. Сейчас используют более современный способ.

      Сначала природный газ очищают от примесей (особенно серы), смешивают с водяным паром и конвертируют при температуре 860 °C в синтез-газ (смесь водорода (H₂) с угарным газом (CO).

      Выработка метанола происходит при температуре 200–300 °C и высоком давлении (в 4–15 мегапаскалей). Ускоряет эту химическую реакцию медный катализатор.

      Производить метанол дорого?

      Основное сырье для синтеза метанола — это природный газ. Затраты на него составляют половину от себестоимости метанола. Плюс — стоимость оборудования.

      Так, строительство одного небольшого завода по выпуску метанола обходится в 500–600 миллионов долларов. На более крупные проекты уходит еще больше средств.

      Например, сейчас «Метафракс» строит комплекс стоимостью почти 1 миллиард евро в Губахе — это город в Пермском крае, в 219 км от Перми.

      Сколько в России производят метанола?

      Всего в прошлом году в России выпустили 4,1 миллиона тонн метанола. Причем четверть приходится на «Метафракс»: за год он произвел 1,11 миллиона тонн. Кроме метанола компания производит формалин, уротропин, полиамид и пентаэритрит.

      Как появилась компания «Метафракс»?

      В разгар войны в 1942 году в город Губаха, где сейчас расположена штаб-квартира «Метафракса», было эвакуировано оборудование Сталиногорского завода по производству азотно-туковых удобрений. А уже после войны в Губаху завезли трофейное немецкое оборудование.

      В окрестностях Губахи добывали много каменного угля, из которого на местном заводе получали кокс.

      В процессе его производства выделялся побочный продукт — коксовый газ, из которого в 1959 году на Губахинском химическом заводе получили метанол. Тогда этот метод считался самым передовым.

      С развитием технологий и прокладкой газопровода до Губахи метанол стали производить из природного газа, что проще и экологичнее.

      В 1984 году в Губахе построен на тот момент крупнейший в мире агрегат синтеза метанола, мощность выросла почти в семь раз — до 750 тысяч тонн в год. В тяжелые 1990-е годы предприятие было сохранено и продолжало работать. В начале 2000-х акционерное общество «Метафракс» принимает новую стратегию развития — предприятие было решено реконструировать и модернизировать. 

      В 2014 году бенефициаром губахинского комбината «Метафракс» стал . А к 2018 году группа «Метафракс» включала в себя уже , работающих в России и за рубежом, например в Австрии и Швейцарии.

      Предприятия группы выпускают не только метанол и его производные, но и синтетические смолы. Причем группа «Метафракс» — крупнейший производитель смол в России и третий в Европе.

      Годовая выручка группы достигает 50 миллиардов рублей.

      Кто покупает российский метанол?

      Порядка 40% произведенного метанола и его производных «Метафракс» экспортирует за границу, в десятки стран мира. В основном — в Европу, где производить этот спирт нерентабельно из-за высоких цен на газ и рабочую силу.

      Возить метанол в Азию, например в Китай, пока довольно дорого.

      Но недавно вместе с южнокорейскими партнерами «Метафракс» создал трейдинговую структуру SamyangMeta, которая поможет нарастить продажи уротропина и пентаэритрита в Южной Корее.

      Одно из дочерних предприятий «Метафракс» — «Метадинеа», ведущий производитель синтетических смол в Европе. У компании также есть активы в Австрии, с научно-исследовательским центром для разработки новых химических рецептур.

      «Метафракс» проводит ребрендинг. Зачем?

      Сейчас каждое предприятие, входящее в группу компаний «Метафракс», — это отдельный актив, и у каждого из них — своя собственная вывеска. Но со следующего года их объединит один бренд.

      По мнению Сейфеддина Рустамова (Seyfeddin Roustamov), такой ребрендинг должен повысить доверие партнеров и клиентов к «Метафраксу», а также выстроить единую визуально-смысловую коммуникацию как внутри группы, так и на внешние аудитории. Как будет выглядеть новый бренд, пока неизвестно — он в процессе разработки.

      Но в любом случае результат будет отображать основные черты группы компаний: развитие, бережное отношение к экологии, высокие стандарты безопасности и производства. Обновленный бренд представят широкой публике осенью 2019 года.

      Источник: https://meduza.io/brand/vy-navernyaka-nichego-ne-znaete-pro-metanol-zrya-on-povsyudu

      Ссылка на основную публикацию