Физические и химические свойства хлора

Как бы мы негативно ни относились к общественным уборным, природа диктует свои правила, и посещать их приходится.

Помимо естественных (для данного места) запахов, еще одним привычным ароматом является хлорка, используемая для дезинфекции помещения. Свое название она получила из-за главного действующего вещества в ней – Cl.

Дайте узнаем об этом химическом элементе и его свойствах, а также дадим характеристику хлора по положению в периодической системе.

Как был открыт этот элемент

Впервые хлорсодержащее соединение (HCl) было синтезировано в 1772 г. британским священником Джозефом Пристли.

Через 2 года его шведский коллега Карл Шееле сумел описать способ выделения Cl с помощью реакции между соляной кислотой и диоксидом марганца. Однако этот химик так и не понял, что в результате синтезируется новый химический элемент.

Почти 40 лет понадобилось ученым, чтобы научиться добывать хлор на практике. Впервые это было сделано британцем Гемфри Дэви в 1811 г. При этом он использовал другую реакцию, нежели его предшественники-теоретики. Дэви при помощи электролиза разложил на составляющие NaCl (известный большинству как кухонная соль).

Изучив полученное вещество, британский химик осознал, что оно является элементарным. После этого открытия Дэви не только назвал его – chlorine (хлорин), но и смог дать характеристику хлора, правда она была весьма примитивной.

Хлорин превратился в хлор (chlore) благодаря Жозефу Гей-Люссаку и в таком виде существует в французском, немецком, российском, белорусском, украинском, чешском, болгарском и некоторых других языках и сегодня. В английском по сей день употребляется название «хлорин», а в итальянском и испанском «хлоро».

Более подробно рассматриваемый элемент был описан Йенсом Берцелиусом в 1826 г. Именно он смог определить его атомную массу.

Что такое хлор (Cl)

Рассмотрев историю открытия данного химического элемента, стоит узнать о нем подробнее.

Название chlorine было образовано от греческого слова χλωρός («зеленый»). Дано оно было из-за желтовато-зеленоватого цвета данного вещества

Самостоятельно хлор существует как двухатомный газ Cl2, однако в таком виде в природе он практически не встречается. Чаще он фигурирует в различных соединениях.

Поскольку хлор тяжелее воздуха почти в 2,5 раза, он всегда будет находиться ниже его, то есть у самой земли. По этой причине при подозрении на наличие Cl следует забраться как можно выше, так как там будет меньшая концентрация данного газа.

Также, в отличие от некоторых других ядовитых веществ, хлорсодержащие обладают характерным цветом, что может позволить зрительно их идентифицировать и принять меры. Большинство стандартных противогазов помогают защитить органы дыхания и слизистые оболочки от поражения Cl. Однако для полной безопасности нужно принимать более серьезные меры, вплоть до нейтрализации ядовитого вещества.

Стоит отметить, что именно с применения немцами хлора как отравляющего газа в 1915 г. начало свою историю химическое оружие. В результате использования почти 200 тонн вещества было за несколько минут отравлено 15 тысяч человек. Треть из них умерла почти мгновенно, треть получила перманентные повреждения, и лишь 5 тысячам удалось спастись.

Почему же столь опасное вещество до сих пор не запрещено и ежегодно добывается миллионами тонн? Все дело в его особых свойствах, а чтобы понять их, стоит рассмотреть характеристику хлора. Проще всего это сделать с помощью таблицы Менделеева.

Характеристика хлора в периодической системе

• Хлор является простым веществом.
• Имеет семнадцатый номер по порядку (обладает 17 протонами в атомном ядре).
• Находится в ІІІ периоде и ІІІ ряду.
• Хлор располагается в VII группе (подгруппе «а»).
• Атомная масса Cl – 35,453 а. е. м.
• Молекула простого вещества хлора состоит из двух атомов: Cl2↑.
• Хлор является неметаллом и ходит в группу галогенов. Кстати, в прошлом этот элемент хотели назвать этим термином. Но впоследствии он стал общим наименованием 17-й группы. Помимо хлора, к галогенам относятся фтор, бром, йод, астат и недавно открытый теннессин.
• Электронная конфигурация хлора — 3s2 3p5.
• Атом Cl на валентном уровне содержит один неспаренный электрон. За счет этого при валентности І она очень стабильна (NaCl, Cl2↑).
• Данный элемент на атомном уровне обладает незанятой орбиталью d-подуровня. За счет этого хлор способен проявлять различные степени окисления (от -1 до +7).

Хлор как галоген

Помимо крайней токсичности и едкого запаха (характерных для всех представителей данной группы) Cl отлично растворяется в воде. Практическое подтверждение этому – добавление хлорсодержащих моющих средств в воду для бассейнов.

При контакте с влажным воздухом рассматриваемое вещество начинает дымиться.

Свойства Cl как неметалла

Рассматривая химическую характеристику хлора, стоит обратить внимание на его неметаллические свойства.

Он имеет способность образовывать соединения практически со всеми металлами и неметаллами. В качестве примера можно привести реакцию с атомами железа: 2Fe + 3Cl2↑ → 2FeCl3.

Часто для проведения реакций необходимо использовать катализаторы. В этой роли может выступать Н2О.

• Нередко реакции с Cl носят эндотермический характер (поглощают тепло).
• Стоит отметить, что в кристаллической форме (в виде порошка) хлор взаимодействует с металлами лишь при нагревании до высоких температур.
• Реагируя с другими неметаллами (кроме О2↑, N, F, С и инертных газов), Cl образует соединения — хлориды.

При реакции с О2↑ образуются крайне нестабильные и склонные к распаду оксиды. В них степень окисления Cl способна проявляться от +1 до +7.

При взаимодействии с F образуются фториды. Степень окисления их может быть разной.

Хлор: характеристика вещества с точки зрения его физических свойств

Помимо химических свойств, рассматриваемый элемент имеет и физические.

• Как уже было сказано выше, для данного вещества естественным является газообразное состояние (в нормальных условиях). Однако при изменении температур он способен пребывать как в жидком, так и в твердом состоянии.
• Цвет: желто-зеленый.
• Плотность Cl при стандартных условиях — 3,214 г/л.
• При кипении (жидкое состояние) плотность изменяется и становится 1,537 г/см3.
• Находясь в твердом агрегатном состоянии, Cl приобретает плотность — 1,9 г/см3.
• Атомный радиус — 0,073 нм.
• Закипает хлор при t -34 градуса по Цельсию.
• Температура плавления — −100 градусов по Цельсию.
• Удельный объем хлора — 1,745 х 10-3 л/г.

Влияние температуры на агрегатное состояние Cl

Рассмотрев физическую характеристику элемента хлора, мы понимаем, что он способен переходить в разные агрегатные состояния. Все зависит от температурного режима.

В нормальном состоянии Cl – это газ, обладающий высокими коррозийными свойствами. Однако он с легкостью способен сжижаться. На это влияет температура и давление. К примеру, если оно равно 8 атмосферам, а температура – +20 градусам по Цельсию, Cl2↑ — кислотно-желтая жидкость. Данное агрегатное состояние он способен сохранять до +143 градусов, если давление также продолжает повышаться.

1. При достижении -32 °С состояние хлора перестает зависеть от давления, и он продолжает оставаться жидким.
2. Кристаллизация вещества (твердое состояние) происходит при -101 градусе.

Где в природе существует Cl

Рассмотрев общую характеристику хлора, стоит узнать, где же в природе может встречаться столь непростой элемент.

Из-за своей высокой реакционной активности он практически никогда не встречается в чистом виде (поэтому в начале изучения учеными этого элемента понадобились годы, чтобы научиться его синтезировать). Обычно Cl находится в составе соединений в различных минералах: галит, сильвин, каинит, бишофит и т. п.

Более всего он содержится в солях, добытых из морской или океанической воды.

Влияние на организм

При рассмотрении характеристики хлора уже было не раз сказано, что он крайне ядовит. При этом атомы вещества содержатся не только в минералах, но и практически во всех организмах, начиная от растений до человека.

Из-за особых свойств ионы Cl лучше других проникают сквозь мембраны клеток (поэтому более 80 % всего хлора в теле человека находится в межклеточном пространстве).

Вместе с К, Cl ответственен за регуляцию водно-солевого баланса и как следствие — за осмотическое равенство.

Несмотря на столь важную роль в организме, в чистом виде Cl2↑ убивает все живое – от клеток до целых организмов. Однако в контролированных дозах и при кратковременном воздействии он не успевает причинить повреждений.

Ярким примером последнему утверждению служит любой бассейн. Как известно, воду в таких учреждениях дезинфицируют при помощи Cl.

При этом, если человек редко посещает такое заведение (раз в неделю или в месяц) – маловероятно, что он пострадает от наличия данного вещества в воде.

Однако работники таких учреждений, особенно те, кто почти весь день пребывают в воде (спасатели, инструкторы) часто страдают кожными заболеваниями или имеют ослабленный иммунитет.

В связи со всем этим после посещения бассейнов обязательно нужно принять душ – чтобы смыть возможные остатки хлора с кожи и волос.

Использования Cl человеком

• Помня из характеристики хлора, что он является «капризным» элементом (когда дело доходит до взаимодействия с другими веществами), интересно будет узнать, что в промышленности он весьма часто используется.
• В первую очередь с его помощью производится дезинфекция многих веществ.
• Также Cl применяется при изготовлении некоторых видов пестицидов, что помогает спасать урожай от вредителей.
• Способность этого вещества взаимодействовать почти со всеми элементами таблицы Менделеева (характеристика хлора как неметалла) помогает с его помощью добывать некоторые виды металлов (Ті, Та и Nb), а также известь и соляную кислоту.
• Помимо всего вышеперечисленного Cl применяют при производстве промышленных веществ (поливинилхлорид) и медицинских препаратов (хлоргексидин).

Стоит упомянуть, что сегодня найдено более эффективное и безопасное дезинфицирующее средство – озон (О3↑).

Однако его производство более дорогостоящее, чем хлора, и этот газ еще более нестабилен, нежели хлор (краткая характеристика физических свойств в 6-7 п.). Поэтому применять озонирование вместо хлорирования пока могут позволить себе немногие.

Как добывается хлор

Сегодня известно немало способов для синтеза данного вещества. Все они делятся на две категории:

• Химические.
• Электрохимические.

В первом случае Cl получают вследствие химической реакции. Однако на практике они весьма затратные и малопроизводительны.

Поэтому в промышленности предпочитают электрохимические методы (электролиз). Их три: диафрагменный, мембранный и ртутный электролиз.

Источник: https://www.syl.ru/article/339304/hlor-harakteristika-himicheskih-i-fizicheskih-svoystv

Хлор элемент. Свойства хлора. Применение хлора

19 граммов на литр. Таково содержание хлора в морской воде. Норма для водопроводной – не более 1,5 грамма на литр. Для обеззараживания этого достаточно. Почему такая разница? Причина в соли, растворенной в океанах.

По химическому составу она является хлоридом натрия. В одном литре морской воды на него приходятся 35 граммов.

Не удивительно, что 19 из них – хлор. В мире его, как видно, немало. Велика и роль. Кто-то элемент боится, а кто-то понимает, что без него никак. Чтобы утвердиться в принятой позиции, или поменять ее, ознакомимся с фактами.

Свойства хлора

Хлор – элемент газообразный. Цвет у него желто-зеленый. Название 17-го элемента с греческого так и переводиться. Однако, ткани и бумагу вещество отбеливает. Правда, для этого нужна хлорноватистая кислота – итог взаимодействия хлора с водой.

В 18-ом веке, когда 17-е вещество только открыли, говорили «хлорная вода», не зная о том, что имеют дело с кислотой.

В начале 19-го века ей начали ополаскивать свои руки медики. Такая практика была введена, к примеру, в одном из госпиталей Вены. Врачи, конечно, не хотели отбелить руки. Хлорная вода служила обеззараживающим средством. Способность 17-го элемента убивать болезнетворные бактерии заметили в конце 18-го столетия.

Раствор хлора – одно из примерно 200-от его соединений. В чистом виде элемент не встречается. Причина – высокая химическая активность. Вещество обязательно вступает во взаимодействие с «соседями». Однако, чистый хлор, все же, получен.

Первый удачный опыт проведен в 1774-ом году Карлом Шеелем. Это шведский химик. Он соединил соляную кислоту с пиролюзитом оксида марганца.

Понадобились предосторожности в работе с газом, ведь он токсичен. Если хлор попадает в легкие, то вызывает удушье и ожоги. Поэтому, в дыхательной системе, точнее в ее кровотоках, находят лишь соединения хлора. Общее содержание 17-го вещества в организме человека – 0,25% от массы.

Интересно! Хлор – хим. элемент, обнаруженный в большем количестве в телах профессиональных пловцов. Они, как говорится, не вылезают из бассейнов. Вода в них хлорирована и, видимо, ионы вещества просачиваются в кровоток.

Жидкий хлор – часть соляной кислоты, находящейся в желудке человека. 17-ый элемент в реагенте играет не только обеззараживающую роль, но и расщепляет пищу.

Получается, хлор, опасный в газообразном состоянии, приносит пользу в виде соединений, к примеру, той же поваренной соли.

Съесть ее, кстати, хочется, чтобы поддержать выработку соляной кислоты в желудке. Это подсознательная тяга организма. Не зря же животные в лесах, в частности, лоси, находят солончаки и лижут так называемую «белую смерть». Так смерть ли это?

Как видно, роль хлора весьма относительна. Он может быть благом, а может и ядом. В последнем амплуа элемент использовали немецкие войска.

Они распыляли желтоватый газ на врагов во время первой мировой войны. Это один из дебютных примеров использования химического оружия. Соединение калий-хлор вкупе с кислородом взрывоопасно, что тоже могло бы пригодиться на войне, но используется в другой сфере – пиротехнической.

Вещество – составная фейерверков, выступает не только в роли взрывчатки, но и красителя. Найти соединение хлора с кислородом и калием можно и на некоторых спичках. Впрочем, о применении 17-го элемента поговорим отдельно.

Применение хлора

Хлор – химический элемент, используемый для производства соляной кислоты, не только в желудке.

Соляную кислоту с помощью 17-го вещества получают и вне организма. Соединение пригождается при дублении и окрашивании кож, на производстве активированного угля, синтетических красителей и органических полупродуктов.

Без хлора не обойтись и в гальванопластике. В составе соляной кислоты элемент нужен при изготовлении различных клеев и гидролизного спирта.

Обеззараживающая характеристика элемента пригождается теперь не в госпиталях, а в обработке водопроводной воды.

Ее хлорирование применяется больше века. Появилась альтернатива – озонирование. Хлор воду обеззараживает, но может негативно влиять на организм. Ресурсоснабжающие организации волнует еще и то, что 17-е вещество разъедает трубы.

Следовательно, сети чаще требуют ремонта и замены. Это убытки. Однако, пока, озонирование – лишь перспектива, а не реалии сегодняшнего дня.

Метод затратнее хлорирования, а результаты обработки воды не столь впечатляющие. В металлургии активный хлор участвует в процессах получения ниобия, титана, тантала. Это редкие и ценные металлы, так что у 17-го элемента важная роль. Уважают вещество и аграрии. Они закупают хлорорганические соединения.

С их помощью борются с сорняками. Чтобы отравление хлором «не заработали» и культурные растения, они должны быть двудольными. Реагент пагубно действует лишь на однодольные побеги. Содержат хлор и инсектициды. Эти соединения направлены уже на вредителей-насекомых.

Инсектициды убивают их избирательно, оставляя нетронутыми растения и полезные микроорганизмы. Потребность человеческого организма – 800 миллиграммов в сутки. Получают их не только из соли.

Продукты содержащие хлор

Помогут морская рыба, а так же, яйца, стручковый горох, гречка и рис. Рыбу заменяют устрицами и морскими огурцами.

Ионы хлора из них поддерживают осмотическое равновесие систем организма и регулируют водно-соляной обмен. Орган, в котором сосредоточенна основная масса 17-го элемента – кожа. Хлор в ней должен постоянно обновляться, поскольку выводится с потом и мочой.

В них переходит почти столько же вещества, сколько потребляется. Поэтому, хлор должен присутствовать в рационе всегда.

Добыча хлора

Методы 18-го века в 21-ом не актуальны. Вместо использованного когда-то Карлом Шееле оксида марганца и соляной кислоты применяют обычные соль и воду. Натрий хлор растворяют и подвергают действию электрического тока.

Не нужно ни специального оборудования, ни тары, ни повышенных температур. Современный метод прост и дешев. Сколько хлора произвести диктует спрос. Так, в 1970-е миру требовались 20 000 000 тонн в год.

Тогда, в производстве основных неорганических продуктов 17-ый элемент занял 5-е место. Позиция осталась прежней, но объем потребления вырос. На 2015-ый год — около 28 000 000 тонн. Это и хлор для бассейна, и хлористый винил, и пестициды, и растворители, и хлор в таблетках.

Последние растворяют в воде и используют, как моющее и обеззараживающее средство.

Половину хлора производят в Соединенных Штатах. Это обосновано потребностью в 17-ом веществе самой Америки.

В год внутренняя промышленность потребляет около 12 000 000 тонн реагента. Весома роль на рынке и у Великобритании. Производят, в основном, соединения 17-го элемента, к примеру, кислоты хлора.

Если говорить не об искусственном получении хлора и его производстве, а о добычи в природе, то она сводится к выработке каменной соли. Получается, месторождения 17-го вещества разрабатывали еще 3000-4000 лет назад. Тогда, добывать соль начали на землях современной Ливии.

Общее количество хлора в земных недрах – всего 0,017%. Получается, при активной добыче есть возможность истощения ресурсов. Так что, в далекой перспективе стоимость 17-го элемента может возрасти. А какова она на данный момент?

Цена хлора

Хлор купить в чистом виде можно канистрами. Как правило, это 30-литровая тара. В нее вмещаются 34 килограмма хлора. Это указывает на тяжесть вещества, даже в газообразном состоянии. Цена канистры со сжиженным хлором 1500-1800 рублей.

Остальная продукция основана на соединениях 17-го элемента, поэтому, стоимость, порой, непредсказуема. Ценник зависит от производителя, разрекламированности товара, его транспортировки, затрат на синтез, или добычу основы.

Так, белизну можно купить и за 13, и за 45 рублей. На отбеливающие порошки, собственно, столь же весомый разброс цен. Речь и о стиральных, и о чистящих составах. Средство для плиты, к примеру, предлагают и за 20, и за 80 рублей. Причем, объем одинаков. Обычно, это 500 граммов.

Интересно! Многие хлорсодержащие средства можно использовать в качестве изоляторов.

Источник: https://tvoi-uvelirr.ru/xlor-element-svojstva-xlora-primenenie-xlora/

Хлор (Cl, Chlorine)

В 1774 году Карл Шееле, химик из Швеции, впервые получил хлор, но считалось, что это не отдельный элемент, а разновидность соляной кислоты (calorizator). Элементарный хлор был получен в начале XIX века Г. Дэви, который разложил поваренную соль на хлор и натрий путём электролиза.

Общая характеристика хлора

Хлор (от греческого χλωρός – зелёный) является элементом XVII группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 17 и атомную массу 35,452. Принятое обозначение Cl ( от латинского Chlorum).

Нахождение в природе

Хлор является самым распространённым в земной коре галогеном, чаще всего в виде двух изотопов. В силу химической активности встречается лишь в виде соединений многих минералов.

Физические и химические свойства

Хлор является ядовитым жёлто-зелёным газом, имеет резкий неприятный запах и сладковатый вкус. Именно хлор после его открытия предложили называть галогеном, в одноимённую группу он входит как один из самых химически активных неметаллов.

Суточная потребность в хлоре

В норме взрослый здоровый человек должен получать в сутки 4-6 г хлора, потребность в нём возрастает при активных физических нагрузках или жаркой погоде (при повышенном потоотделении). Обычно суточную норму организм получает из продуктов питания при сбалансированном рационе.

Продукты питания богатые хлором

Основным поставщиком хлора в организм является поваренная соль – особенно, если она не подвергается термической обработке, поэтому лучше солить уже готовые блюда. Также хлор содержат яйца, морепродукты, мясо, горох, фасоль и чечевица, гречка и рис, оливки.

Взаимодействие с другими

Кислотно-щелочной и водный баланс организма регулируется калием, натрием и хлором.

Признаки нехватки хлора

Нехватка хлора вызвана процессами, приводящими к обезвоживанию организма – сильное потоотделение в жару или при физических нагрузках, рвота, диарея и некоторые заболевания моче-выделительной системы. Признаками недостатка хлора являются вялость и сонливость, слабость в мышцах, явная сухость во рту, потеря вкусовых ощущений, отсутствие аппетита.

Признаки избытка хлора

Признаками избытка хлора в организме являются: повышение кровяного давления, сухой кашель, боль в голове и в груди, резь в глазах, слезотечение, расстройства деятельности желудочно-кишечного тракта.

Как правило, переизбыток хлора может быть вызван употреблением обычной воды из-под крана, которая проходит процесс дезинфекции хлором и случается у работников тех отраслей промышленности, которые напрямую связаны с использованием хлора.

Полезные свойства хлора и его влияние на организм

Хлор в организме человека:

• регулирует водный и кислотно-щелочной баланс,
• выводит жидкость и соли из организма в процессе осморегуляции,
• стимулирует нормальное пищеварение,
• нормализует состояние эритроцитов,
• очищает печень от жира.

Применение хлора в жизни

Основное применение хлора – химическая промышленность, где с его помощью изготавливают поливинилхлорид, пенопласт, материалы для упаковки, также боевые отравляющие вещества и удобрения для растений. Обеззараживание питьевой воды хлором – практически единственный доступный способ очистки воды.

Источник: http://www.calorizator.ru/element/cl

№17 Хлор

Хлор в сферической ампуле

(фото сайта periodictable.ru)

При добавлении капли серной кислоты к смеси бертоллетовой соли с сахаром происходит яркая вспышка

Поделиться в

Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.

Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты.

Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.

Название элемента происходит от греческого clwroz — «зелёный».

Нахождение в природе, получение:

Природный хлор представляет собой смесь двух изотопов 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор — самый распространённый галоген.

Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl2·6H2O, карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О.

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. В промышленных масштабах хлор получают вместе с гидроксидом натрия и водородом при электролизе раствора поваренной соли:

• 2NaCl + 2H2О => H2 + Cl2 + 2NaOH
• 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
• 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O

Для рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений используется процесс Дикона (каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха): В лабораториях обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV), перманганатом калия, дихроматом калия):
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Физические свойства:

При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Хлор заметно растворяется в воде («хлорная вода»). При 20°C в одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора. Температура кипения = -34°C; температура плавления = -101°C, плотность (газ, н.у.) = 3,214 г/л.

Химические свойства:

Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы, металлами и неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов).

Хлор очень сильный окислитель, вытесняет менее активные неметаллы (бром, иод) из их соединений с водородом и металлами:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли.

Cl2 + H2O HClO + HCl; Хлор взаимодействует со многими органическими соединениями, вступая в реакции замещения или присоединения:

CH3-CH3 + xCl2 => C2H6-xClx + xHCl

CH2=CH2 + Cl2 => Cl-CH2-CH2-Cl
C6H6 + Cl2 => C6H6Cl + HCl
Хлор имеет семь степеней окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Важнейшие соединения:

Хлороводород HCl — бесцветный газ, на воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Обладает резким запахом, сильно раздражает дыхательные пути. Содержится в вулканических газах и водах, в желудочном соке.

Химические свойства зависят от того, в каком состоянии он находится (может быть в газообразном, жидком состоянии или в растворе). Раствор HCl называется соляной (хлороводородной) кислотой. Это сильная кислота, вытесняет более слабые кислоты из их солей. Соли — хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления.

Ковалентные хлориды — соединения хлора с неметаллами, газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства, как правило легко гидролизующиеся водой с образованием соляной кислоты:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl; Оксид хлора(I) Cl2O., газ буровато-желтого цвета с резким запахом. Поражает дыхательные органы.

Легко растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту.
Хлорноватистая кислота HClO. Существует только в растворах. Это слабая и неустойчивая кислота. Легко разлагается на соляную кислоту и кислород. Сильный окислитель. Образуется при растворении хлора в воде.

Соли — гипохлориты, малоустойчивы (NaClO*H2O при 70 °C разлагается со взрывом), сильные окислители. Широко используется для отбеливания и дезинфекции хлорная известь, смешанная соль Ca(Cl)OCl Хлористая кислота HClO2, в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается.

Кислота средней силы, соли — хлориты, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Наибольшее применение (для отбелки тканей и бумажной массы) имеет хлорит натрия NaClO2.

Оксид хлора(IV) ClO2, — зеленовато-желтый газ с неприятным (резким) запахом, … Хлорноватая кислота , HClO3 — в свободном виде нестабильна: диспропорционирует на ClO2 и HClO4. Соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния. Это сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Хлорат калия (бертолетова соль) — KClO3, использовалась для получения кислорода в лаборатории, но из-за высокой опасности её перестали применять. Растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Хлорная кислота HClO4, в водных растворах хлорная кислота — самая устойчивая из всех кислородсодержащих кислот хлора. Безводная хлорная кислота, которую получают при помощи концентрированной серной кислоты из 72%-ной HСlO4 мало устойчива. Это самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе). Соли — перхлораты, применяются как окислители (твердотопливные ракетные двигатели).

Применение:

1. Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: — В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука; — Для отбеливания ткани и бумаги; — Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений; — Для обеззараживания воды — «хлорирования»; — В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925; — В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений;
2. — В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

Биологическая роль и токсичность:

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток.

Ионы хлора жизненно необходимы растениям, участвуя в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Хлор в виде простого вещества ядовит, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е.

в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую Мировую войну.

Короткова Ю., Швецова И.
ХФ ТюмГУ, 571 группа.

Источники: Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl и др.,
Сайт РХТУ им. Д.И.Менделеева: http://www.onx.distant.ru/elements/17-Cl_soed.html

КонТрен – Химия для школьников, студентов, учителей … подготовка к экзаменам и олимпиадам

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info17.htm

Хлор и его соединения — урок. Химия, 8–9 класс

Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в (2,5) раза тяжелее воздуха.

Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в (1) объёме воды растворяется (2,5) объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.

• В химических реакциях хлор является окислителем.
• Промышленный способ получения хлора — электролиз расплава или раствора хлорида натрия:
• 2NaCl=2Na+Cl2↑,
• 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑.
• В лаборатории его получают реакцией соляной кислоты с оксидом марганца((IV)):
• 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
• Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом:
• H2+Cl2=t2HCl.
• Его можно также получить при действии концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды:
• H2SO4(к)+2NaCl=t2HCl↑+Na2SO4.

Химическая связь в молекуле хлороводорода — ковалентная полярная: Hδ+→Clδ−. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде: в (1) объёме воды растворяется до (500) объёмов хлороводорода.

Раствор хлороводорода в воде называется соляной, или хлороводородной, кислотой. Это бесцветная жидкость с запахом. Максимальное содержание в ней хлороводорода составляет (37) %. Соляная кислота относится к сильным одноосновным кислотам с характерными для этих веществ свойствами.

Соляная кислота:

• изменяет окраску индикаторов;
• взаимодействует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:

 Fe+2HCl=H2+FeCl2;

• взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

ZnO+2HCl=H2O+ZnCl2;

• взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами:

KOH+HCl=H2O+KCl;

• взаимодействует с солями, если продуктом реакции являются газ, осадок или слабый электролит (с карбонатами, силикатами, сульфидами, растворимыми солями серебра и т. д.):

1. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
2. Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑,
3. AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓.

Большинство солей соляной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относится хлорид серебра.

Он выпадает в виде белого творожистого осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой или с растворами хлоридов.

Эту реакцию используют как качественную реакцию на ионы хлора. Краткое ионное уравнение:

Ag++Cl−=AgCl↓.

Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/khimiia-nemetallov-157456/galogeny-khlor-i-ego-soedineniia-161110/re-7e36a588-5dc8-48d5-b583-a9ea7b11dec5

Физические и химические свойства хлора

Хлор имеет температуру кипения 34,05°С, температуру плав- ления — 10ГС. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/дм3; насыщенного пара при 0°С — 12,21 г/дм3; жидкого хлора при температуре кипения — 1,557 г/см3; твердого хлора при 102°С — 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров хлора при 0°С 0,369 Мпа, при 25°С – 0,772 Мпа, при 100 °С – 3,814 Мпа.

Теплота плавления 90,3 кДж/кг; теплота испарения 288 кДж/кг; теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кДж/(кг-к). Хлор хорошо растворяется в TiCl4, SiCI4, SnCI, И в некоторых органических растворителях (особенно в гексэнн и четыреххлористом углероде). Молекула хлора двухвалентна (С!2).

Степень термиче- ской диссоциации С12 + 243 кДж 2С1 при 1 000 К равна 2,07 х х Ю-4 %, при 2 500 К – 0,909 %. Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s23p5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окисления – 1 , +1, +3, +4, +5, +6 и +7.

Химически хлор очень активен, непосредственно соеди- няется почти со всеми металлами (с некоторыми только в при- сутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соот- ветствующие хлориды: с металлами: кС12 + 2Ме -> 2МеС1„, с неметаллами: Si + 2С12 -* SiCl4 + Q. 2S + С12 S2C!2. I, + ЗС12 -> 21С13.

Хлор вступает в реакцию со многими соединениями: замещает ОН» в предельных углеводородах: ROH + С1- ?=> RC1 + ОН-, присоединяется к ненасыщенным соединениям’ СН, – СН2 + С12 -> СН, – СН2 . I I Cl C1 Хлор вытесняет бром и йод из их соединений г подоро дом и металлами: MgBr2 + Clj -> MgCl2 + Br2, 2KI + Cl2 -> 2KC1 + Ij, 2HHal + Clj -> 2HC1 + Hal2 (Hai – Br, I).

Из соединений хлора с этими элементами он вытггпясггя фтором: 2МеС1„ + nF2 -> 2MeF, + nCl.T. Щелочные металлы в присутствии влаги взаимодейству- ют с хлором с воспламенением, большинство металлов реаги- руют с сухим хлором только при нагревании.

Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в усло- виях невысоких температур, поэтому их используют для изго- товления аппаратуры И хранилищ для сухого хлора. Фосфор Хлор 17 воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РС13, а при даль- нейшем хлорировании — РС15: 2Р + С12 -> 2РС15. Сера с хлором при нагревании дает S2C12, SC12 и другие SnClm.

Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично . взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная радикальная реакция): Н, + С1, 2НС1. Максимальная температура водородно-хлористого пла- мени 2 200°С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % Н2, взрывоопасны.

С кислородом хлор образует окислы: С12О, С1О2, С12О6, С12О;, С12Оа, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кис- лоты НС1О), хлориты (соли хлористой кислоты НС1О2), хло- раты (соли хлорноватой кислоты НС1О3) и перхлораты (соли хлорной кислоты НС1О4). Все кислородные соединения хло- ра образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися веществами.

Окислы хл«ра малостойки и могут самопроиз- вольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно раз- лагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влия- нием инициаторов. Хлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную’ кислоты: С12 + Н2О *» НС1О + НС1. При хлорировании сухой гидроокиси кальция получают хлорную известь: 2С12 + 2Са(ОН)2 Са(ОС1) СаС12 2Н2О.

Фториды C1F, C1F3, C1F5 очень реакционноспособ- ны; например, в атмосфере C1F3 (стеклянная вата) самовос- пламеняется. Известны соединения хлора с кислородом и фто- ром – оксифториды хлора: C1O3F, C1O2F3, C1OF, C1OF3 и пер- хлорат фтора FC1O4. 4. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА Хлор начали получать в промышленности в 1785 году язаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом: . .

HCI С12Т + 2Н2О. В 1867 году английский.химик Г. Дикон разработал спо- соб получения хлора окислением НС1 кислородом воздуха в присутствии катализатора. С конца XIX — начала XX в. хлор получают электролизом водных растворов хлоридов ще- лочных металлов. По этим методам в 70-х годах XX в. про- изводилось 90—95 % хлора в мире.

Небольшое количество гчпрл пплучпют попутно при производстве магния, каль- ция, натрия и лития электролизом расплавленных хлори- дов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NaCI: в электролизерах с твердым катодом и порис- той фильтрующей диафрагмой; в электролизерах с ртутным катодом.

По обоим методам на графитовом или оксидном ти- тано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор. По первому методу на катоде выделяется водород и образуется раствор NaOH и NaCI, из которого последующей переработ- кой выделяют товарную каустическую соду.

По второму ме- тоду на катоде образуется амальгама натрия, при ее разложе- нии чистой водой в отдельном аппарате получаются раствор NaOH, водород и чистая ртуть, которая вновь идет в произ- водство. Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NaOH. Электролиз с диафрагмой требует меньших капитало- вложений для организации производства хлора, дает более дешевый NaOH.

Метод с ртутным катодом позволяет полу- чать очень чистый NaOH, но потери ртути загрязняют окру- жающую среду. В 1970 году по методу с ртутным катодом про- изводилось 62,2 % мировой выработки хлора, с твердым като- дом — 33,6 % и прочими способами — 4,3 %.

После 1970 года начали применять электролиз с твердым катодом и ионооб- менной мембраной, позволяющей получать чистый NaOH без использования ртути. 5. ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА Одной из важных отраслей химической промышленно- сти является хлорная промышленность. Основные количе- ства хлора перерабатываются на месте его производства в хлор- содержащие соединения.

Для индустриальных стран характерно следующее применение хлора: на производство хлорсодержащих органических соединений — 60—75 %; на про- изводство неорганических соединений, содержащих хлор, – 10—20 %, на отбелку целлюлозы и тканей — 5—15 %, на сани- тарные нужды и хлорирование воды — 2—6 % от общей выра- ботки.

Хлор применяется также для хлорирования некоюрых руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и др. б. ХЛОР В ОРГАНИЗМЕ Хлор — один из биогенных элементов, постоянный ком- понент тканей растений и животных. Содержание хлора в ра- стениях — от тысячных долей процента до целых процентов, у животных — десятые и сотые доли процента.

Суточная по- требность взрослого человека в хлоре (2—4 г) покрывается за счет пищевых продуктов. С пищей хлор поступает обычно в избытке в виде хлорида натрия и хлорида калия. Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты. В организме животных хлор — основное осмотически активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей.

Хлор играет важную роль в водно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-щелочного равновесия в тканях осуще- ствляется наряду с другими процессами путем изменения в распределении хлора между кровью и другими тканями. Хлор 18 Химия участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилиро- вание.

Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода. Хлор необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами. В состав боль- шинства питательных сред для искусственного культивиро- вания растений хлор не входит. Возможно, для развития рас- тений достаточны весьма малые концентрации хлора. 7. ОТРАВЛЕНИЯ ХЛОРОМ Отравления хлором возможны в химической, целлюлоз- но-бумажной, текстильной, фармацевтической промышленно- сти. Хлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхатель- ных путей. К первичным воспалительным изменениям обыч- но присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низ- ких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащенное дыхание, резь в глазах, слезотече- ние, повышение содержания лейкоцитов в крови, повышение температуры тела. Возможны бронхопневмония, токсический отек легких, депрессивные состояния, судороги. В легких слу- чаях выздоровление наступает через 3—7 суток. Как отдален- ные последствия наблюдаются катары верхних дыхательных путей, рецидивирующий бронхит, пневмосклероз; возможны активизация туберкулеза легких. При длительном вдыхании небольших концентраций хло- ра наблюдаются аналогичные, но медленно past ивающиеся формы заболевания. Профилактика отравлений: герметизация производства и оборудования, эффективная вентиляция, при необходимо- сти использование противогаза. Предельно допустимая кон- центрация хлора в воздухе производственных псмещений — 1 мг/м3. Производство хлора, хлорной извести и других хлор- содержащих соединений относится к производствам с вред-

ными условиями труда.

Хлор (лат. Chlorum), Cl — химический элемент VII груп- пы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атом- ная масса 34,453; относится к семейству галогенов. При нор- мальных условиях хлор — желто-зеленый газ с резким раздра- жающим запахом.

Природный хлор состоит из двух стабиль- ных изотопов: МС1 (75,77%) и 37С1 (24,23%). Искусственно по- лучены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т 1/2 соответствен- но 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1-105 лет, 37,3; 55,5 и 1,4 мин. 3бС1 и КС1 используются как изотопные индикаторы.

РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ Хлор встречается в природе только в виде соединений, среднее содержание хлора в земной коре 1,7 • 10~2 % по массе, в кислых изверженных породах — гранитах — 2,4 • 10~2 %, в ос- новных и ультраосновных — 5 • 10″3%. Основной путь, кото- рым хлор попадает в земную кору — водная миграция.

В виде иона Or он содержится в Мировом океане (1,93 %), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (пре- имущественно природных хлоридов) — 97, главный из них — каменная соль NaCi.

Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КС1, сильвинит (Na, К) С1, корналит КС1 • MgCl2 • 6Н2О, каинит КС1 • MgSO4 • ЗН2О, бишофит MgCl2 • 6Н2О. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вул-

канических газах HCI в верхние части земной коры.

Источник: http://kursak.net/fizicheskie-i-ximicheskie-svojstva-xlora/

Химические, физические и тепловые свойства хлора Cl2

Химические, физические и тепловые свойства хлора Cl2

Исключительно ядовитый (боевое отравляющее вещество)!!!

Молярная масса	70,91 г/моль
Температура плавления при НУ	-100,94 °C
Температура кипенияпри НУ	-34,04 °C
Критическая температура	144,00 °C
Критическое давление	78,62 кгс/см2
Стандартная энтальпия образования	0 ккал/кг
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 (Дж/моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 (кДж/моль)
Энтальпия кипения	20,41 (кДж/моль)
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400 °C
Плотность газа при НУ	3,214 г/л
Теплоемкость (298 К, газ)	34,94 (Дж/моль·K)
ПДК в воздухе населенных мест — максимальная разовая дозировка	0,10 мг/м3
ПДК в воздухе населенных мест — среднесуточная	0,03 мг/м3
Токсичность хлора	очень опасен(!!!) Антидота против хлора не существует!!! Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 1 мг/м3, однако человек начинает ощущать хлор в атмосферном воздухе при превышении концентрации 3 мг/м3. Следовательно, если чувствуется резкий удушливый запах хлора, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м3. Воздействие 100–200 мг/м3 хлора в течение 30–60 минут опасно для жизни. Действие на организм. По физиологическому действию на организм хлор относится к группе веществ удушающего действия. В момент контакта он оказывает сильное раздражающее действие на слизистую оболочку дыхательных путей и глаза. Признаки поражения наступают сразу после воздействия, поэтому хлор является быстродействующим АХОВ. Проникая в глубокие дыхательные пути, хлор разрушает лёгочную ткань, вызывая отёк лёгких. В зависимости от концентрации (токсодозы) хлора степень тяжести отравления может быть различной. При воздействии хлора уже в незначительных концентрациях наблюдается покраснение коньюктивы глаз, мягкого нёба и глотки, а также бронхит, лёгкая одышка, охриплость, чувство сдавливания в груди. Пребывание в атмосфере, содержащей хлор в концентрациях 1,5–2 г/м3, сопровождается появлением болевых ощущений в верхних дыхательных путях, жжением и болью за грудиной (чувство сильного сдавливания в груди), жжением и резью в глазах, слезотечением, мучительным сухим кашлем. Через 2–4 ч появляются признаки отёка лёгких. Увеличивается одышка, учащается пульс, начинается отделение пенистой жёлтоватой или красноватой мокроты.Воздействие высоких концентраций хлора в течение 10–15 мин может привести к развитию химического ожога лёгких и смерти. При вдыхании хлора в очень высоких концентрациях смерть наступает в течение нескольких минут из за паралича дыхательного центра. Признаки поражения хлором. Сильное жжение, резь в глазах; слезотечение; учащённое дыхание; мучительный сухой кашель; сильное возбуждение; страх; в тяжёлых случаях остановка дыхания. При утечке или розливе хлора нельзя прикасаться к пролитому веществу, так как оставшийся в проливе хлор захолаживается до температуры минус 34°С.
Пожароопасность	Негорюч, но пожароопасен, поддерживает горение многих органических веществ. В смеси с водородом взрывоопасен. При нагревании ёмкости взрывается.
Поведение в атмосфере	При разрушении емкости происходит бурное (в зависимости от давления) испарение хлора. Доля мгновенно испарившегося хлора зависит от температуры хранящегося жидкого хлора. Чем выше его температура, тем большая доля хлора практически мгновенно испаряется при аварийном выбросе (20% при 20°С и 30% при 40°С). При этом образуется так называемое первичное облако с концентрациями, значительно превышающими смертельные концентрации. Продолжительность поражающего действия первичного облака хлора на небольших удалениях от места аварии будет составлять от нескольких десятков секунд до нескольких минут. Вторичное облако, образующееся при испарении хлора с площади розлива, характеризуется концентрацией этого вещества в нем на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако продолжительность действия в этом облаке хлора значительно больше и определяется временем испарения разливающейся жидкости. Испарение идет за счет тепла поддона или подстилающей поверхности, а также окружающего воздуха. Время испарения зависит от количества вещества, характера разлива: в поддон или свободно (в обваловку) и от метеорологических условий. Испарение может длиться несколько часов и даже суток. Газообразный хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому облако хлора перемещается по направлению ветра близко к земле. Обладает хорошей проникающей способностью в негерметичные сооружения. Может скапливаться в низких участках местности, подвалах домов, колодцах, тоннелях и защитных сооружениях, не оборудованных в противохимическом отношении. За внешнюю границу зоны заражения принимается линия средней пороговой токсодозы, вызывающей начальные симптомы поражения. Она составляет 0,6 (мгЧмин)/л.

Источник: https://tehtab.ru/Guide/GuideMedias/Chlor/PhysicalAndChemistryConstantsOfCl2/