Формула гидроксида бария в химии

Содержание

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида бария
Физические свойства гидроксида бария
Получение гидроксида бария
Химические свойства гидроксида бария
Химические реакции гидроксида бария
Применение и использование гидроксида бария

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.
Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор.

Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.) бария гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	4,5
Температура плавления, °C	480
Температура кипения, °C	780
Температура разложения, °C	1000
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	171,35474

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

2. в результате взаимодействия оксида бария и воды:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

3. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:

BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.
Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.
Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида бария с хлором:
6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (to).
В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.
2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.

В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода.

При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.

3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат бария и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.
4. реакция гидроксида бария с сероводородом:
Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,
Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.

В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:

Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.

7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.

8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:
Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.
В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.
9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:
Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 oC).
В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.
10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:
Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (to).

В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.
В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.
В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.
13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.
14. реакция разложения гидроксида бария:
Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).
В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:
– в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы);
– для очистки растительных масел и животных жиров;
– как компонент смазок;
– для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;
– для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта
гидроксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида бария
реакции с оксидом натрия

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-bariya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Свойства, риски и использование гидроксида бария / химия

гидроксид бария представляет собой химическое соединение формулы Ba (OH)2(Н2O)х. Это сильное основание и может быть в безводной, моногидратированной или октогидратированной форме..

Моногидратированная форма, также называемая баритовой водой, является наиболее распространенной и используемой в промышленности. Структура безводных и моногидратных соединений представлена на рисунке 1.

Гидроксид бария может быть получен путем растворения оксида бария (BaO) в воде:

BaO + 9H2O → Ba (OH)2· 8H2О

Он кристаллизуется в виде октагидрата, который при нагревании на воздухе превращается в моногидрат. При 100 ° C в вакууме моногидрат будет производить BaO и воду.

Моногидрат принимает слоистую структуру (рисунок 2). Ба центры2+ они принимают восьмигранную геометрию. Каждый центр Ба2+ связан двумя водными лигандами и шестью гидроксидными лигандами, которые являются соответственно двойным и тройным мостиками к Ba-центрам2+ соседи.

В октагидрате центры Ва2+ Индивидуумы снова имеют восемь координат, но не делят лиганды (бария гидроксид, S.F.).

индекс

1 Свойства гидроксида бария
2 Реактивность и опасности
- 2.1 Попадание в глаза
- 2.2 Контакт с кожей
- 2.3 Вдыхание
- 2.4 Проглатывание
3 использования
- 3.1 1- Промышленность
- 3.2 2- Лаборатория
- 3.3 3- Катализатор в реакции Виттига-Хорнера
- 3.4 4- Другое использование
4 Ссылки

Свойства гидроксида бария

Гидроксид бария представляет собой белые или прозрачные октаэдрические кристаллы. Без запаха и едкого вкуса (Национальный центр биотехнологической информации., 2017). Его внешний вид показан на рисунке 3 (IndiaMART InterMESH Ltd., S.F.).

Безводная форма имеет молекулярную массу 171,34 г / моль, плотность 2,18 г / мл, температуру плавления 407 ° C и температуру кипения 780 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Моногидратированная форма имеет молекулярную массу 189,355 г / моль, плотность 3,743 г / мл и температуру плавления 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Форма октогидрата имеет молекулярную массу 315,46 г / моль, плотность 2,18 г / мл и температуру плавления 78 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение мало растворим в воде и нерастворим в ацетоне. Это сильное основание с рКа 0,15 и 0,64 для первого и второго ОН- соответственно.

Гидроксид бария реагирует аналогично гидроксиду натрия (NaOH), но менее растворим в воде. Экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды. Он может реагировать с алюминием и цинком с образованием оксидов или гидроксидов металлов и генерировать газообразный водород.

Он может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах..

Он может генерировать легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими соединениями, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. Смеси с хлорированными смолами взрываются при нагревании или раздавливании (моногидрат бария гидроксида, 2016 г.).

Гидроксид бария разлагается до оксида бария при нагревании до 800 ° C. Реакция с диоксидом углерода дает карбонат бария. Его водный раствор, сильно щелочной, подвергается реакциям нейтрализации кислотами. Таким образом, он образует сульфат бария и фосфат бария с серной и фосфорной кислотами соответственно.

H2SW4 + Ba (OH)2 BaSO4 + 2H2О

Реакция с сероводородом приводит к образованию сульфида бария. Осаждение многих нерастворимых или менее растворимых солей бария может возникнуть в результате реакции двойной замены, когда водный раствор гидроксида бария смешивают со многими растворами солей других металлов..

Смесь твердого гидратированного гидроксида бария с твердым хлоридом аммония в химическом стакане вызывает эндотермическую реакцию с образованием жидкости с выделением аммиака. Температура резко падает примерно до -20ºC (Королевское химическое общество, 2017).

Ba (OH)2 (s) + 2NH4Cl (s) → BaCl2 (вод) + 2NH3 (г) + Н2О

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

Реактивность и опасности

Гидроксид бария классифицируется как стабильное, негорючее соединение, которое быстро и экзотермически реагирует с кислотами, кроме того, оно несовместимо с диоксидом углерода и влагой. Соединение токсично и, как сильное основание, вызывает коррозию.

Вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.

Избегать контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Противопожарные сточные воды могут быть коррозийными и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Зрительный контакт

Если соединение попало в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, холодной водой.

Контакт с кожей

При попадании на кожу пораженный участок следует немедленно промыть в течение не менее 15 минут большим количеством воды или слабой кислоты, например, уксуса, при снятии загрязненной одежды и обуви. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством.

Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

ингаляция

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если вы не дышите, вам дадут искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

прием пищи

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (паспорт безопасности материала моногидрат гидроксида бария, 2013 г.).

приложений

1- Промышленность

В промышленности гидроксид бария используется в качестве прекурсора для других соединений бария. Моногидрат используется для обезвоживания и устранения сульфатов различных продуктов. Это приложение использует очень низкую растворимость сульфата бария. Это промышленное применение также относится к лабораторным применениям.

Гидроксид бария используется в качестве добавки в термопластах (таких как фенольные смолы), царапинах и стабилизаторах ПВХ для улучшения пластических свойств. Этот материал используется в качестве присадки общего назначения для смазок и жиров..

Другие промышленные применения гидроксида бария включают производство сахара, производство мыла, омыление жиров, синтез силикатов и химический синтез других соединений бария и органических соединений (ГИДРОКСИД БАРИЯ, S.F.).

2- Лаборатория

Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот. Гарантируется, что его прозрачный водный раствор не содержит карбоната, в отличие от растворов гидроксида натрия и калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.

Это позволяет использовать такие показатели, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочными изменениями цвета) без риска ошибок титрования, вызванных присутствием карбонат-ионов, которые являются гораздо менее основными (Mendham, Denney, Barnes & & Thomas, 2000).
Гидроксид бария иногда используется в органическом синтезе в качестве сильного основания, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов:
Гидроксид бария также используется в декарбоксилировании аминокислот, которые выделяют карбонат бария в процессе.

Он также используется при приготовлении циклопентанона, диацетонового спирта и гамма-лактона D-гулоника..

3- Катализатор в реакции Виттига-Хорнера

Реакция Виттига-Хорнера, также известная как реакция Хорнера-Уодсворта-Эммонса (или реакция HWE), представляет собой химическую реакцию, используемую в органической химии для стабилизации карбанионов фосфонатов альдегидами (или кетонами) с образованием преимущественно E-алкенов (транс ).

Сонкохимическая реакция Викоиг-Хорнера катализируется активированным гидроксидом бария и проводится в условиях границы раздела твердое тело-жидкость.

Сонкохимический процесс происходит при комнатной температуре и с меньшим весом катализатора и временем реакции, чем термический процесс. В этих условиях получаются выходы, аналогичные выходам термического процесса..

В работе (J. V. Sinisterra, 1987) анализируется влияние на время обработки ультразвуком, вес катализатора и растворителя. Для протекания реакции необходимо добавить небольшое количество воды..

Природа активного сайта катализатора, который действует в процессе, анализируется. Механизм ETC предложен для сонохимического процесса.

4- Другое использование

Гидроксид бария имеет другое применение. Он используется для ряда целей, таких как:

Производство щелочи.
Конструкция из стекла.
Синтетическая резина вулканизация.
Ингибиторы коррозии.
В качестве буровых растворов, пестицидов и смазок.
Для защиты котла.
Рафинировать растительные и животные масла.
Для фресковой росписи.
В умягчении воды.
В качестве ингредиента гомеопатических средств.
Для очистки кислотных разливов.
Он также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара..
Строительные материалы.
Электрические и электронные продукты.
Напольные покрытия.

ссылки

МОНОГИДРАТ ГИДРОКСИДА БАРИЯ. (2016). Получено из Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
Гидроксид бария. (S.F.). Получено от chemlearner: chemilearner.com.
ГИДРОКСИД БАРИЯ. (S.F.). Получено из chemicalland21: chemicalland21.com.
IndiaMART InterMESH Ltd … (S.F.). Гидроксид бария. Восстановлено от indiamart: dir.indiamart.com.
В. Синистерра, А. Ф. (1987). Ba (OH) 2 в качестве катализатора в органических реакциях. 17. Межфазная твердо-жидкостная реакция Виттига-Хорнера в сонохимических условиях.. Журнал органической химии 52 (17), 3875-3879. researchgate.net.
Паспорт безопасности материала Моногидрат гидроксида бария. (2013, 21 мая). Получено с sciencelab: sciencelab.com/msds.
Mendham, J., Denney, R.C., Barnes, J.D. & Thomas, M.J. (2000). Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.). Нью-Йорк: Прентис Хол.
Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 28 марта). База данных PubChem Compound; CID = 16211219. Получено из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Королевское химическое общество. (2015). Бария гидроксид. Получено с chemspider: chemspider.com.
Королевское химическое общество. (2015). Гидрат гидроксида бария (1: 2: 1). Получено с chemspider: chemspider.com.
Королевское химическое общество. (2015). Гидрат дигидроксибария (1: 1). Получено с chemspider: chemspider.com.
Королевское химическое общество. (2017). Эндотермические твердотельные реакции. Получено: учить-химия: rsc.org.

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/hidrxido-de-bario-propiedades-riesgos-y-usos.html

Едкий барий (гидроксид бария)

Химическая промышленность дает человеку возможность разрабатывать и получать такие соединения и вещества, которые применимы в использовании по направлениям практически всех видов деятельности человечества. Не является исключением в вопросе широкого применения химических веществ и аграрный сельскохозяйственный комплекс.

Область применения и виды продуктов на основе вещества

Гидроксид бария выступает в качестве:

• реактива на сульфат (SO42) и карбонат (CO32) ионы;
• широко применим в очистке любого растительного масла, животного жира, выполняя функцию смазки;
• применяется в процессах, направленных на удаление сульфат (SO42) ионов из состава растворов промышленного назначения;
• в целях получения из химических растворов веществ солей бария и гидроксидов рубидия (или цезия) из состава их SO42 и CO32.

В вопросах и учебниках по химии можно встретить элементарный вопрос «Дайте характеристику гидроксида бария». Для начала стоит разобраться, где применим элемент и каковы его качественные характеристики, определяющие область использования. С помощью хлорида бария производятся высокоэффективные ядовитые вещества для обработки растений от огородно – садовых вредителей.

Особенно популярно применение соединения в борьбе со свекловичным долгоносиком. Помимо этого используется в следующем:

• керамическая промышленность;
• текстильное производство;
• изготовление лакокрасочной продукции;
• процедуры по очистке котельных вод и рассола ионов SO r;
• в получении радия и выделении солей из него посредством обработки растворов с его содержанием.

Посредством нитрата бария изготавливают пиротехнику, осветительные приборы. Применяется окись и перекись, обеспечивающие пламени зеленоватый оттенок при горении. Помимо этого применим в следующем:

• производство веществ, относящихся к разряду взрывоопасных;
• разработка систем на основе нитратов бария и хлоридов натрия (калия), в дальнейшем применимых в виде соляных (низкотемпературных) ванн, используемых для термообработки металла (2б).

С помощью карбоната бария осуществляют производство карбюризаторных цементационных устройств. Также карбонат бария применим в промышленности керамической, в производстве оптических стекол, эмалевых покрытий, в производстве радио – ламповой продукции (покрытие катода). Неоценимо значение препаратов на основе бария в рамках мероприятий по обработке территории и объектов от грызунов.

В ходе химических реакций возможно получение распространенных кислородсодержащих кислот, а также их кислотных остатков. Наиболее ярко выраженные:

• реакция гидроксид бария и серной кислоты (H2SO4), где кислотными остатками выступают сульфат и гидросульфат бария (SO42 и HSO4);
• реакция гидроксид бария и соляной кислоты. В результате образуется хлорид бария (BaCl2) и вода;
• реакция гидроксид бария и азотной кислоты, обеспечивающая нейтрализацию. Таким образом, взаимодействие гидроксида бария с кислотой дает образование нитрата бария.

Особенности состава и формула вещества

Гидроксид бария является сложным неорганическим веществом неорганического происхождения. В химической промышленности получил второе название едкого барита. В процессе реакций выступает в качестве мощного основания.

Формула вещества обозначается, как Ba (OH)2. Характеризуется повышенным уровнем показателя токсичности, равной о, 5 мг на кубический метр в среднем.

Показатель растворимости в воде приравнен к значению в 3,9, что действительно при температурном режиме реакции в 20 градусов. Молекулярная масса гидроксида бария (в АЕМ) = 171, 35.

Гидроксид и оксид бария характеризуются ярко выраженной амфотерностью с характерным проявлением как кислотных, так и основных свойств.

Методика получения

В обычных лабораторных условиях имеет вид кристалла. Одной из характеристик является гигроскопичность. Такое вещество невозможно разбавить спиртом, но отличная растворимость наблюдается гидроксид бария в воде. Обеспечивается получение так называемой баритовой воды.

В условиях повышения температуры раствор гидроксида бария распадается на два основных вещества: барий, воду. Разлагается только при температурном режиме свыше +800°С. Уравнение реакции гидроксид бария: Ва (ОН) 2 = ВаО + Н2О.

Получить гидроксид бария в чистом виде можно путем проведения следующих химических реакций:

• Взаимодействующая реакция с участием металлического бария и воды;
• Взаимодействующая реакция между оксидом бария и воды;
• Реакция взаимодействия сульфидов бария и воды.

Основными способами в границах крупномасштабного производства вещества являются:

• Взаимодействие бария и воды при течении реакции в условиях комнатной температуры:

Ba + 2H2O = Ba (OH)2 ↓ + H2 ↑;

• Иной способ получения – химическая реакция оксида бария и воды:

BaO + H2O = Ba (OH)2.

Получать вещество возможно только в пределах обособленных лабораторных учреждений, обеспечивающих всему процессу строгое соответствие этапов обработки с нормами и стандартами действующего ГОСТа. Важнейшими соединениями бария представлены:

• гидроксид бария – Ba(OH)2;
• фторид бария – BaF2;
• бромид бария – BaBr2;
• иодид бария – BaI2
• карбонат бария – BaCO3.

Наиболее ярко выраженные реакции:

• Реакция гидроксид бария с сульфатом натрия: Na2SO4 + Ba (OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH;
• Продукты реакции вследствие взаимодействия сульфат бария и гидроксид калия: Ba (OH)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KOH;
• Ba (OH)2 образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и оксида азота (5);
• Лабораторный опыт: 1-я пробирка — сульфат натрия, гидроксид бария, а во 2-ой — гидроксид бария и карбонат натрия, добавив азотную кислоту можно получить хлорид натрия, так как карбонат бария растворяется в кислоте, в то время как сульфат натрия нет.
• Реакция разложения у слабых оснований при повышении температуры с участием гидроксида бария: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II). Продуктами распада таких соединений являются оксиды и вода;
• Реакция гидроксида натрия и хлорида бария с раствором сульфата алюминия;
• Получение гидроксида натрия промышленным электролитическим методом с образованием нерастворимого карбоната бария и гидроксида бария.

Производство и реализация в России, странах мирового сообщества

Запас барита в России составляет по оценкам специалистов порядка 10 млн. тонн. Среднегодовая величина добычи варьируется в пределах 5 тысяч тонн, что идет на расход продукции внутри страны. А вот импорт данной продукции составляет порядка 25 тысяч тонн ежегодно.

Добывающая промышленность развита в пределах трех территориальных округов (основных российских месторождений):

• Месторождение в Хакасии;
• Кемеровское месторождение;
• Челябинская ветка месторождений.

Мировой объем добычи баритов находится в пределах 6 – 8 млн. тонн. Сосредоточение богатейших запасов вещества характерно для ряда нескольких стран:

• Китай, порядка 1 млрд. тонн;
• Казахстан, около полумиллиарда тонн;
• США, Мексика;
• Индия;
• Турции;
• Марокко.

Приблизительная стоимость готовой фасованной продукции, говоря о российском рынке ядохимикатов, равна 87 рублям за килограмм. Данная стоимость актуальна применимо к оптовым объемам продаж продукции и колеблется в зависимости от особенности упаковки товара. Фасовка, как таковая, бывает двух основных видов:

• готовый полиэтиленовый пакет (квалификация «Ч»);
• мешок – «крафт» с наличием полиэтиленового вкладыша размером (100х50, квалификация «Ч»).

Цена за барий в полиэтиленовых пакетах варьируется в пределах 230 – 250 рублей за упаковку в зависимости от производителя и условий реализации, а крафты продаются по цене 5000 рублей, так как весовые показатели мешков гораздо выше по сравнению с пакетами готовой продукции.

Наиболее зарекомендовавшими себя на рынке продукции химической промышленности поставщиками названы такие предприятия, как ООО База химической продукции «Югреактив», расположенное по адресу Ростовская обл.

, г. Ростов-на-Дону, ТПК «Химстройснаб», реализующее продукцию китайских производителей и находящееся по адресу Свердловская обл., пос. Ленинский и ООО ПО «УфаХимТехноПром» в республике Башкортостан, г. Уфа.

Источник: https://promplace.ru/himicheskie-soedineniya-staty/gidroksid-bariya-2293.htm

формула гидроксида бария

10-11 класс

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ba(OH)2

Ответить

Gipok / 06 авг. 2014 г., 16:27:51

№6 формула сильного электролита в водном растворе

(А) H2SO3(В) HNO3(С) CH3COOH
(D) NH4OH
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония(А) щелочная (В) сильно кислая (С) кислая
(D) нейтральная
№8 сокращенное ионное уравнение реакцииZn2++2OH=Zn(OH)2↓cоответствует взаимодействию веществ(А) ZnSO4(p-p) и Fe(OH)3 (В) ZnSO4(p-p) и Ba(OH)2(p-p)(С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
(D) ZnO и H2O
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие(А) метана с водой(В) цинка с соляной кислотой (С) меди с азотной кислотой
(D) натрия с водой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна (А) 5,6г(В) 6,25г(С) 10,0г
(D) 12,5г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой S+HNO3→H2SO4+NO равен(А) 1(В) 2(С) 3
(D) 4
№12 реактивом на хлорид-ионы является (А) гидроксид бария (В) сульфат аммония(С) карбонат натрия
(D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов (В) алкинов(С) алкенов
(D) аренов
№14гомологом ацетилена является (А) 2-метилпропен -1(В) 4-метилпентин-1(С) бутадиен
(D) пропадиен
№15 для алкенов характерны реакции (А) замещения(В) присоединения (С) обмена
(D) дегидратации
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (А) ацетилен(В) этилен(С) уксусная кислота
(D) воздух
№17перегонка нефти производится с целью получения (А) только метана и бензола(В) только бензина и метана(С) различных нефтипродуктов
(D) только ароматических углеводородов

Anastazyco / 17 мая 2014 г., 9:59:43

1) Оксиду меди(ll) соответствует формула: а)Cu2O б)Cu(OH)2 в)CuOH г)CuO

2) У какого атома наибольший радиус: а) эл.№17 б)эл.№16 в)эл.№15 г)эл.

№143) Среди перечисленных веществ кислой солью является: а)гидроксид бария б)гидроксокарбонат калия в)гидрокарбонат меди г)гидрид кальция4) Какова электронная конфигурация атома алюминия? 1)1s2 2s2 2p6 3s2 2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p15) Типичному неметаллу соответствует схема распределения электронов по электронным слоям : 1)2,8,2 2)2,1 3)2,8,6 4)2,8,16) Установите соответствия между формулой исходных веществ и продуктами реакций:Формулы веществ: Продукты взаимодействия:а)Fe+HCl→ 1)FeCl2б)Fe(OH)2+CO2→ 2)FeCl2+H2в)Fe(OH)2+HCl→ 3)FeCl2+H2O 4)FeCO3+H2 5)FeCO3+H2O7)Осуществите цепочку превращений : 1)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgO 2)C→CO2→Na2CO3→Na2SO4→BaSO48)Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?9)В Какой из формул допущено ошибка при написании: 1)Na3PO4 2)NaCl 3)CaOH 4)BaSO410)Среди приведенных схем химических реакций соединения относится :1)Zn+Hcl→H2+ZnCl2 2)Cl2+Fe→FeCl3 3)K2S+HCl→H2S+KCl 4)Na2S+HCl→H2S+NaCl11) Пара формул веществ взаимодействующих друг с другом : 1)Ag+HCl 2)SO2+NaOH 3)CuO+NaOH12)В генетическом ряду Э→Э2О5→Н3ЭО4→Na3ЭО4 , элемент Э-это: 1) калий 2) сера 3)фосфор13)Напишите уравнения реакций согласно схеме : Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4.Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.14)Допишите уравнения реакций : Fe(OH)3+NaOH=?+?15) Определить виды химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная).Записать схмы образования данных видов связей для следующих веществ :F2,SiH4,NaCl,Al.16)При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 32 раза.Чему равен температурный коэффициент?очень при очень надо,за ранее огромное ОГРОМНОЕ спасибо!

Вы находитесь на странице вопроса «формула гидроксида бария«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «10-11» классов.

Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«.

Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Источник: https://himia.neznaka.ru/answer/2125281_formula-gidroksida-baria/