Гидролиз сульфида серебра (i) ((ag)2s), уравнения

• AgS
• Ag2S 
• При нагревании с серой образуется сульфид Ag2S, он встречается как минерал.
• Взаимодействие Cu2S с раствором AgNO3 протекает по уравнению 
• Cu2S + 4AgNO3 = Ag2S + 2Ag + 2Cu(NO3)2 

Черный сульфид серебра осаждается сульфид — ионом из растворов всех соединений серебра.

Образование Ag2S происходит также при действии H2S(в присутствии влаги и кислорода воздуха) на металлическое серебро. Реакция 

1. 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 
2. медленно идет уже в обычных условиях и вызывает постепенное потемнение серебряных предметов.
3. Ag2S – серо-черные кристаллы, существует в трех модификациях, не растворяется в воде, полупроводник, фоточувствителен.

Получают Ag2S либо взаимодействием Ag и S либо в вакуумированных кварцевых ампулах, либо реакцией расплавленного или твердого серебра с парами серы или с парами серы в потоке аргона, азота, а также осаждением сероводородом из водного раствора AgNO3. Применяют Ag2S как компонент твердых электролитов, полупроводниковых материалов.

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра исероводородной кислоты.

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита имаккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

  Акантит[1] Аргенит[2] Маккинстриит[3] Состав Цвет Сингония Плотность, г/см3 Твердость по Моосу

Ag2S	Ag2S	Ag1,2Cu0,8S
серо-чёрный	темно-серый	чёрный
моноклинная	ромбическая	ромбическая
7,326	7,317	6,61
2 — 2,5	2 — 2,5	1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 1023 дня] Нерастворим в этаноле[4].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

• α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм,c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
• β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
• γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

• При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

• Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

• Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

• Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

• Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

• Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

• Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].

Сульфид серебра(II) — неорганическое соединение, соль металла серебра и сероводородной кислоты с формулой AgS, коричневые кристаллы.

Получение

Физические свойства

Сульфид серебра(II) образует коричневые кристаллы.

Результаты поиска:

Результаты поиска:

халькогены http://mati-himia.3dn.ru/Papka/pap2/khalkogeny.doc

сульфид серебра http://mati-himia.3dn.ru/Papka/pap2/sulfid_serebra.doc

• Сульфид серебра(I) (Ag2S)  • Сульфид серебра(II) (AgS) 

Источник: https://mati-himia.3dn.ru/publ/binarnye_khimicheskie_soedinenija/s_ag/3-1-0-1056

Структура сульфида серебра (Ag2S), свойства, номенклатура, применение / химия

сульфид серебра неорганическое соединение, чья химическая формула Ag2S. Он состоит из черно-сероватого твердого вещества, образованного катионами Ag+ и анионы S2- в соотношении 2: 1. S2- это очень похоже на Ag+, потому что оба являются мягкими ионами, и им удается стабилизироваться друг с другом.

Серебряные украшения имеют тенденцию темнеть, теряя свой характерный блеск. Изменение цвета является не продуктом окисления серебра, а его реакции с сероводородом, присутствующим в окружающей среде при низких концентрациях; Это может происходить из-за гниения или деградации растений, животных или продуктов, богатых серой..

H2S, чья молекула несет атом серы, реагирует с серебром в соответствии со следующим химическим уравнением: 2Ag (s) + H2S (g) => Ag2S (s) + H2(G)

Следовательно, Ag2S отвечает за черные слои, сформированные на серебре. Однако в природе эту серу также можно найти в минералах acantita и argentita. Эти два минерала отличаются от многих других своими черными и яркими кристаллами, как у твердого вещества на верхнем изображении..

Ag2S представляет полиморфные структуры, привлекательные электронные и оптоэлектронные свойства, является полупроводниковым и обещает стать материалом для разработки фотоэлектрических устройств, таких как солнечные элементы.

индекс

• 1 структура
• 2 свойства
  • 2.1 Молекулярный вес
  • 2.2 Внешний вид
  • 2.3 Запах
  • 2.4 Точка плавления
  • 2.5 Растворимость
  • 2.6 Структура
  • 2.7 Показатель преломления
  • 2.8 Диэлектрическая проницаемость
  • 2.9 Электроника
  • 2.10 Реакция восстановления
• 3 Номенклатура
  • 3.1 Систематика
  • 3.2 Сток
  • 3.3 Традиционный
• 4 использования
• 5 ссылок

структура

Кристаллическая структура сульфида серебра показана на верхнем изображении. Синие сферы соответствуют катионам Ag+, в то время как желтые анионы S2-. Ag2S является полиморфным, что означает, что он может принимать несколько кристаллических систем при определенных температурных условиях.

Как? Через фазовый переход. Ионы переставляются таким образом, что повышение температуры и колебания твердого тела не нарушают электростатического равновесия притяжения-отталкивания. Когда это происходит, говорят, что существует фазовый переход, и поэтому твердое тело проявляет новые физические свойства (такие как блеск и цвет)..

Ag2S при нормальной температуре (ниже 179ºC), он имеет моноклинную кристаллическую структуру (α-Ag2S). Помимо этой твердой фазы есть еще две: ОЦК (кубический с центром в теле) между 179 и 586ºC, и ГЦК (кубический с центром на гранях) при очень высоких температурах (δ-Ag2S).

Минерал аргентита состоит из ГЦК-фазы, также известной как β-Ag2S. После охлаждения и превращения в скалы, их структурные особенности преобладают вместе. Следовательно, обе кристаллические структуры сосуществуют: моноклинная и ОЦК. Следовательно, черные тела с яркими и интересными оттенками появляются.

свойства

Молекулярный вес

247.80 г / моль

внешний вид

Серовато-черные кристаллы

запах

туалет.

Точка плавления

836ºC. Эта величина согласуется с тем, что Ag2S представляет собой соединение с небольшим ионным характером и, следовательно, плавится при температуре ниже 1000ºC.

растворимость

В воде всего 6,21 ∙ 10-15 г / л при 25ºC. То есть количество черного твердого вещества, которое растворяется, незначительно. Это, опять же, связано с небольшим полярным характером связи Ag-S, где нет существенной разницы в электроотрицательности между обоими атомами.

Кроме того, Ag2S нерастворим во всех растворителях. Ни одна молекула не может эффективно отделить свои кристаллические слои от ионов Ag+ и S2- сольватирован.

структура

На изображении структуры также видны четыре слоя связей S-Ag-S, которые движутся друг над другом, когда твердое тело подвергается пониманию. Такое поведение означает, что, несмотря на то, что он является полупроводником, он пластичен, как и многие металлы при комнатной температуре..

Слои S-Ag-S подходят правильно из-за их угловой геометрии, которые наблюдаются как зигзаг. Обладая силой понимания, они движутся по оси смещения, вызывая новые нековалентные взаимодействия между атомами серебра и серы..

Показатель преломления

2,2

Диэлектрическая проницаемость

6

электронный

Ag2S — амфотерный полупроводник, то есть он ведет себя так, как если бы он был N  и типа р. Он также не хрупкий, поэтому его изучали для применения в электронных устройствах..

Редукционная реакция

Ag2S можно уменьшить до металлического серебра, облив черные кусочки горячей водой, NaOH, алюминием и солью. Происходит следующая реакция:

3AG2S (s) + 2Al (s) + 3H2O (l) => 6Ag (s) + 3H2S (ac) + Al2О3(S),

номенклатура

Серебро, чья электронная конфигурация [Kr] 4d105S1, он может потерять только один электрон: тот, что находится на его самой внешней орбите 5 с. Таким образом, Ag катион+ остается с электронной конфигурацией [Kr] 4d10. Следовательно, он имеет уникальную валентность +1, которая определяет, как его соединения следует называть.

Сера, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s23p4, и ему нужно два электрона для завершения своего валентного октета. Когда он получает эти два электрона (из серебра), он превращается в анион серы, S2-, с конфигурацией [Ar]. То есть это изоэлектронный благородный газ аргона.

Так что Ag2S следует называть в соответствии со следующими номенклатурами:

Систематика

обезьянасульфид дисеребро. Здесь мы рассмотрим количество атомов каждого элемента и обозначены префиксами греческих числителей.

акции

Сульфид серебра. При уникальной валентности +1 она не указывается римскими цифрами в скобках: сульфид серебра (I); что неверно.

традиционный

Sulfuro argéntICO. Поскольку серебро «работает» с валентностью +1, к его имени добавляется суффикс -ico. Argentum на латыни.

приложений

Некоторые из новых применений Ag2S следующие:

-Растворы окраски их наночастиц (с различными размерами), обладают антибактериальной активностью, не токсичны, и, следовательно, могут быть использованы в областях медицины и биологии.

-Их наночастицы могут образовывать так называемые квантовые точки. Они поглощают и испускают излучение с большей интенсивностью, чем многие органические флуоресцентные молекулы, поэтому они могут вытеснить последние в качестве биологических маркеров.

-Структуры α-Ag2S заставляют его проявлять поразительные электронные свойства для использования в качестве солнечных элементов. Он также представляет собой отправную точку для синтеза новых термоэлектрических материалов и датчиков.

ссылки

1. Марк Пеплоу. (17 апреля 2018 г.) Полупроводниковый сульфид серебра растягивается как металл. Взято из: cen.acs.org
2. Сотрудничество: Авторы и редакторы тома III / 17E-17F-41C () Кристаллическая структура сульфида серебра (Ag2S). В: Маделунг О., Рёсслер У., Шульц М. (ред.) Нететраэдрически связанные элементы и бинарные соединения I. Ландольт-Бёрнштейн — конденсированная среда III группы (числовые данные и функциональные связи в науке и технике), том 41C. Спрингер, Берлин, Гейдельберг.
3. Wikipedia. (2018). Сульфид серебра. Взято из: en.wikipedia.org
4. Станислав Иванович Садовников и кол. (Июль 2016 г.) Ag2Наночастицы и коллоидные растворы сульфида серебра: синтез и свойства. Взято из: sciencedirect.com
5. Азо Материалы. (2018). Сульфид серебра (Ag2S) Полупроводники. Взято из: azom.com
6. А. Нвофе. (2015). Перспективы и проблемы тонких пленок сульфида серебра: обзор. Отдел материаловедения и возобновляемых источников энергии, факультет промышленной физики, Государственный университет Эбони, Абакалики, Нигерия.
7. UMassAmherst. (2011). Демонстрация лекций: чистка потускневшего серебра. Взято из: lecturedemos.chem.umass.edu
8. Исследование. (2018). Что такое сульфид серебра? — Химическая формула и использование. Взято из: study.com

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/sulfuro-de-plata-ag2s-estructura-propiedades-nomenclatura-usos.html

Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится — Школьные Знания.com

Ddfrok

10.01.2019

Произведение растворимости:

Отсюда находим молярную растворимость:

Растворимость, выраженная в граммах на литр:

Ионный баланс раствора, содержащего и :

• Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
• Нитрат серебра — сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
• Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
• моль/л.

ХИМИКИ ДАЮ 20 БАЛЛОВ . РАДИ ГОСПОДА БОГА((((на примере реакции гидрохлорирования бутена-1 Объясните механизм электрофильного присоединения по кратной

связи и селективность протекания присоединения . В чём особенности этих реакций с участием алкинов ? Представьте уравнения соответствующих реакций.

Даю 20 баллов . Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

УЖЕ 3 РАЗ ЗАДАЮ ВОПРОС( ДАЮ 20 БАЛЛОВ Напишите уравнение реакций хлорирования этана и 2,2-диметилпропана. Укажите условия процессов. На примере первой

реакции опишите механизм свободнорадикального замещения в насыщенных углеводородах. Объясните причины селективности процессов.

Назовите углеводороды

СРОЧНО!!! 13 вариант

СРОЧНО!!! 13 вариант, 3,4,5 задания

Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного
купороса (CuSO4•5H2O), если после растворения его навески массой 0,4556 г в
азо

тной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1145 г меди.

Складіть електронні конфігурації зазначених атомів неметалів, дайте обгрунтування їх розташування у періодичній системі (період, група, підгрупа).Порі

вняйте радіус атомів та заряди ядер атомів зазначених елементів. Назвіть той елемент, у якого найбільша спорідненість до електрона і найяскравіше проявляються неметалічні властивості.

Складіть електронні конфігурації зазначених атомів металів, дайте обгрунтування їх розташування у періодичній системі (період, група, підгрупа).Порів

няйте радіус атомів та заряди ядер атомів зазначених елементів. Вкажіть елемент з меншою енергією йонізації. Який з металів більш активний ?

Які з наведених в умові електронних конфігурацій не реалізуються ? Відповідь обгрунтуйте за допомогою квантових чисел.

Источник: https://znanija.com/task/31166299

Сульфид серебра — это… Что такое Сульфид серебра?

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит[1]
Аргенит[2]
Маккинстриит[3]

Состав

Цвет Сингония Плотность, г/см3 Твердость по Моосу

Ag2S	Ag2S	Ag1,2Cu0,8S
серо-чёрный	темно-серый	чёрный
моноклинная	ромбическая	ромбическая
7,326	7,317	6,61
2 — 2,5	2 — 2,5	1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 262 дня] Нерастворим в этаноле[4].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

• α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
• β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
• γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

• При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

• Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

• Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

• Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

• Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

• Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

• Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: править] Примечания

См. также

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1642959

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Добавляют Рє раствору тиосульфата натрия рассчитанное количество азотнокислого серебра. Р’ результате гидролиза образуется осадок сульфида серебра Рё серная кислота.  [16]

РџСЂРё взаимодействии катионов Ag СЃ сероводородом H2S или растворимыми сульфидами образуется черно-коричневый осадок сульфида серебра Ag2S; СЃ щелочами — черный осадок РѕРєСЃРёРґР° серебра Ag2O; СЃ тиоцианатом калия KNCS Рё СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё растворимыми тиоцианатами — белый осадок тиоцианата серебра AgNCS, растворимый РІ избытке реагента; СЃ тиосульфатом натрия Na2S2O3 — белый осадок тиосульфата серебра Ag2S2O3, растворимый РІ избытке реактива; СЃ гидрофосфатом натрия Na2HP04 — желтый осадок фосфата ( ортофосфата) серебра Ag3P04; СЃ ферроцианидом K4 [ Fe ( CN) 6 ] Рё феррицианидом K3 [ Fe ( CN) 6 ] калия — белый осадок Ag4 [ Fe ( CN) 6 ] Рё кирпично-красный осадок Ag3 [ Fe ( CN) 6 ] соответственно. РЎ дитизоном катионы Ag образуют окрашенные комплексы. Р�звестны Рё РґСЂСѓРіРёРµ реакции катионов серебра.  [17]

Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.

 [18]

Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.

 [19]

Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление Р№РѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє образованию осадка Р№РѕРґРёРґР° серебра.

Но при действии сероводорода, ввиду ничтожно малого значения произведения растворимости сульфида серебра, все же выпадает осадок сульфида серебра.

 [20]

Р�РѕРЅ [ Ag ( CN) 2 ] — настолько стоек, что даже прибавление РёРѕРґРёРґР° калия Рє раствору комплексной соли РЅРµ РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє РѕР± разованию осадка РёРѕРґРёРґР° серебра.

 [21]

РџСЂРё анализе РїСЂРѕР± сульфидов, РЅРµ содержащих тиосульфатов, титрование СЃ тимолфталеином лучше заменить определением общего содержания сульфидов иодометрическим методом Рё титрованием общей щелочности соляной кислотой, как описано выше. Р�меется Рё другая возможность: обработать смесь сульфида Рё бисульфида нитратом серебра; тогда бисульфид выделяет эквивалентное количество РёРѕРЅРѕРІ РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°, которые можно оттитровать после отфильтровывания осадка сульфида серебра. РџСЂРѕР±С‹, содержащие свободный едкий натр, можно сначала обработать титрованным раствором азотной кислоты, взятым РІ избытке, Рё оттитровать последний обратно щелочью после осаждения нитратом серебра Рё фильтрования. Р’ этом случае карбонаты Р±СѓРґСѓС‚ определены вместе СЃ едкой щелочью.  [22]

При этом все соединения серебра превращаются в сульфид серебра. Осадок сульфида серебра отфильтровывают, промывают водой и отбрасывают.

Фильтрат упаривают Рё определяют РІ нем роданид-РёРѕРЅС‹ методом, описанным РЅР° стр.  [23]

Рљ фильтрату, полученному после отделения Р Рµ ( РћРќ) Р·, смешанному СЃ промывными водами, прибавляют азотной кислоты РґРѕ слабокислой реакции Рё 3 — 5 капель соляной кислоты ( 1: 2), после чего смесь нагревают РЅР° РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РґРѕ коагуляции хлорида серебра. Промытый осадок хлорида серебра РІРЅРѕРІСЊ растворяют РІ 10 % растворе аммиака Рё пропусканием сероводорода РЅР° холоду осаждают сульфид серебра. Выделенный центрифугированием осадок сульфида серебра промывают сероводородной РІРѕРґРѕР№ Рё растворяют РїСЂРё нагревании РІ 1 РјР» концентрированной азотной кислоты. Р’ полученный раствор РІРЅРѕСЃСЏС‚ 5 РјРі нитрата железа ( РІ расчете РЅР° Fe) Рё РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЏС‚ осаждение РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа 10 % раствором аммиака. После отделения РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа раствор подкисляют азотной кислотой Рё прибавлением соляной кислоты осаждают хлорид серебра, который СЃРЅРѕРІР° переводят РІ сульфид серебра. Осаждение РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё железа СЃ промежуточным выделением хлорида серебра РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЏС‚ еще РґРІР° раза.  [24]

Однако конечная точка титрования здесь не резкая.

Сосуд, содержащий эту смесь, закрывают пробкой и встряхивают в течение 2 мин.

Затем реакционную смесь подкисляют азотной кислотой. Осадок сульфида серебра отфильтровывают Рё отбрасывают.  [25]

�звестно, что только фториды РЗЭ и различные соли серебра имеют ионную проводимость при комнатной температуре.

Алкилиодиды, образующиеся РїСЂРё действии кипящей иодистоводородной кислоты, перегоняют РІ слабом токе РґРІСѓРѕРєРёСЃРё углерода через промывные СЃРѕСЃСѓРґС‹, заполненные суспензией красного фосфора, РІ приемник, содержащий спиртовый СЂ-аствор нитрата серебра. Алкилиодид РїСЂРё взаимодействии СЃ нитратом серебра осаждается РІ РІРёРґРµ РґРІРѕР№РЅРѕР№ соли AgJ 2AgNO3, разлагающейся РїСЂРё нагревании. Р�РѕРґРёРґ серебра отфильтровывают, сушат Рё взвешивают, как обычно. Р’ промывных сосудах сероводород РЅРµ задерживается. РџСЂРё его присутствии РІ исследуемом веществе или реактивах РІ приемнике образуется осадок сульфида серебра.  [27]

Алкилиодиды, образующиеся РїСЂРё действии кипящей иодистоводородной кислоты, перегоняют РІ слабом токе РґРІСѓРѕРєРёСЃРё углерода через промывные СЃРѕСЃСѓРґС‹, заполненные суспензией красного фосфора, РІ приемник, содержащий спиртовый раствор нитрата серебра. Алкилиодид РїСЂРё взаимодействии СЃ нитратом серебра осаждается РІ РІРёРґРµ РґРІРѕР№РЅРѕР№ соли AgJ 2AgNO3, разлагающейся РїСЂРё нагревании. Р�РѕРґРёРґ серебра отфильтровывают, сушат Рё взвешивают, как обычно. Р’ промывных сосудах сероводород РЅРµ задерживается. РџСЂРё его присутствии РІ исследуемом веществе или реактивах РІ приемнике образуется осадок сульфида серебра.  [28]

Страницы:      1    2

Источник: https://www.ngpedia.ru/id220549p2.html

Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица

1. Все нитраты являются растворимыми.
2. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
3. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
4. Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
5. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
6. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
7. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.

Вещество, функциональная группа	Реактив	Схема реакции	Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи	р-р KMnO4 (розовый)	СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)	обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)	СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3	обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)	СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)	обесцвечивание р-ра
Ацетилен	аммиачный р-р Ag2O	CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O	образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензол	нитрующая смесь HNO3 + H2SO4	t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O	образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуол	р-р KMnO4 (розовый)	C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4	обесцвечивание р-ра
Фенол (карболовая кислота)	р-р FeCl3 (светло-желтый)	C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl	окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
насыщенный р-р Br2(бромная вода)	C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr	образование белого осадка со специфическим запахом
Анилин (аминобензол)	р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)	окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
Этанол	насыщенный р-р I2 + р-р NaOH	C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O	образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом
CuO (прокаленная медная проволока)	C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O	выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)	Металлический Na	R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑ C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑	выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы
Эфиры (простые и сложные)	Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании	CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH	специфический запах
Многоатомные спирты, глюкоза	Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде	ярко-синее окрашивание р-ра
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Аммиачный р-р Ag2O	R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O	образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов
Свежеосажденный Сu(OH)2	R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O	образование красного осадка Сu2O
Карбоновые кислоты	лакмус	окрашивание р-ра в розовый цвет
р-р Na2CO3	R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑	выделение СО2
спирт +H2SO4(конц.)	R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O	специфический запах образующегося сложного эфира
Муравьиная кислота	Свежеосажденный Сu(OH)2	HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑	образование красного осадка Сu2O
Аммиачный р-р Ag2O	HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑	«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Олеиновая кислота	р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)	C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH	обесцвечивание р-ра
Ацетаты (соли уксусной кислоты)	р-р FeCl3	CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl	окрашивание р-ра в красно-бурый цвет
Стеарат натрия (мыло)	Н2О (гидролиз) + фенолфталеин	C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH	окрашивание р-ра в малиновый цвет
насыщенный р-р соли кальция	C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+	образование серого осадка
Концентрированная неорганическая кислота	C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+	образование белого осадка
Белок	пламя	реакция горения	запах «паленого», жженых перьев
НNO3 (конц.);t, °С	ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)	без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
Свежеосажденный Сu(OH)2	биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)	сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов и для щелочных металлов

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н+	Лакмус Метилоранж	Красное окрашивание Розовое окрашивание
Ва2+	Растворимые сульфаты, серная кислота. Пламя спиртовки.	Ba2+ + SO42- = BaSO4↓	Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени.
Ag+	Растворимые хлориды, соляная кислота	Ag+ + Cl- = AgCl↓	Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3
NH4+	Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)	NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2) NH3 + HCl = NH4Cl	Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»
Al3+	Растворы щелочи, кислоты	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-	Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Zn2+	Растворы щелочи, кислоты	Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-	Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Mg2+	Раствор щелочи	Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓	Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи
Cr3+	Растворы щелочи, кислоты	Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-	Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Fe2+	Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]	3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓	Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+	Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]	Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓	Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3
Cu2+	Раствор щелочи с последующим нагреванием	Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O	Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

Качественные реакции на анионы

OH-	Лакмус	Синее окрашивание
Фенолфталеин	Малиновое окрашивание
Метилоранж	Желтое окрашивание
Cl-	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag+ + Cl- = AgCl↓	Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
Br-	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag+ + Br- = AgBr↓	Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
I-	Раствор нитрата серебра AgNO3	Ag+ + I- = AgI↓	Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
NO3-	Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании	H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O	Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора
SO42-	Раствор соли бария	Ba2+ + SO42- = BaSO4↓	Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
SO32-	Сильная кислота	2H+ + SO32- = H2SO3 (SO2↑ +H2O)	Газ с резким специфическим запахом
S2-	Раствор соли свинца	Pb2+ + S2- = PbS↓	Черно-бурый осадок
CO32-	Cильная кислота	2H+ + CO32- = H2CO3 (CO2↑+ H2O)	Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение
HCO3-	H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
PO43-	Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде	3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓	Желтый осадок, растворимый в HNO3
HPO43-	3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+
H2PO4 —	3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+

Качественные реакции для газов

Вещество	Реактив	Реакция	Характерные признаки
Н2	О2 (сжигание)	2Н2 + О2 = 2Н2О	Запотевание холодного предмета
О2	С (тлеющая лучинка)	С + О2 = СО2	Вспышка
Сl2	Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия	2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓	Посинение бумажки
I2	Крахмальный клейстер	Синее окрашивание
СО2	Известковая вода	Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О	Помутнение раствора
NH3	Хлороводород	NH3 + HCl = NH4Cl	Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)

Качественные реакции для щелочных металлов

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

Ba2+	K+	Са2+	Li+	Na+	Sr2+
желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное

Дополнительные материалы

Источник: https://bingoschool.ru/blog/24/