Формула фосфата аммония в химии

Формула фосфата аммония в химии

Свойства

Белый порошок с бесцветными прозрачными кристаллами и легким аммиачным запахом. Водорастворим, хорошо растворяется в сильных кислотах, плохо — в спиртах, не растворяется в ацетоне и кетонах. При нагревании свыше 140 °С разлагается с выделением воды.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Взаимодействие со щелочами приводит к выделению аммиака, воды и фосфата. Вступает в реакцию с солями более сильных кислот, с аммиачными водными растворами.

Формула фосфата аммония в химии Формула фосфата аммония в химии
Перчатки химзащитные КЩС-2 Аммоний фосфорнокислый 1-замещенный «ч»

Меры предосторожности

Относится к веществам 4-го класса опасности, не ядовит, не горит и не взрывается. Способен при контакте вызывать раздражение слизистой глаз, органов дыхания и кожи. Может вызывать аллергические реакции, в том числе приступы астмы и удушья.

Помещение, где занимаются расфасовкой или обработкой дигидрофосфата аммония, должно быть оснащено принудительной вентиляцией. Рабочих следует снабдить средствами защиты: одеждой с длинными рукавами, перчатками, лицевыми масками и защитными очками. В лабораториях манипуляции с реактивом проводят в вытяжном шкафу.

Бифосфат аммония хранят на оснащенных вентиляцией сухих, прохладных складах, при температуре 2-8 °С; в герметичной упаковке, защищающей от влаги.

Применение

• Основа легко усваиваемого растениями удобрения Аммофос для всех видов почв.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Стронций и его характеристики

Оценим за полчаса!

Входит в состав не содержащих хлор фосфорно-азотно-калиевых, калиевых, биоорганических, гуминоминеральных, концентрированных и смешанных комплексных удобрений, удобрений с редкоземельными металлами, специализированных под определенные культуры (для фруктовых деревьев, табака, овощных культур, цветоводства).

• Используется как минеральная добавка в корма для животных. • Добавка Е342(i) в пищепроме. Используется как регулятор кислотности, антиоксидант, разрыхлитель, усилитель окраски, питательная среда для выращивания дрожжей.

Применяется при изготовлении молочных, хлебобулочных и макаронных, рыбных и мясных продуктов; порошковых смесей, муки, напитков, БАДов, жидких дрожжей и ржаных заквасок.  • В деревообрабатывающей индустрии, бумажной промышленности и текстильпроме — пропитка с противопожарными свойствами (антипирен) для тканей, древесины, бумаги.

Формула фосфата аммония в химии• В металлургии, электротехнике, радиоэлектронике — флюс для пайки цветных металлов, таких как медь, олово, цинк, бронза.• Крупные монокристаллы нашли применение в качестве сегнето- и пьезоэлектриков.• В оптике — монокристаллы используются для получения специальных материалов с нелинейными оптическими характеристиками.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/ammonij-fosfornokislyj-zameschennyj/

Основы производства диаммонийфосфата — Химэкс

Диаммонийфосфат (ДАФ) — это соль ортофосфорной кислоты. Имеет формулу – (NH4)2HPO4. При нагреве до 70°С активно разлагается с образованием аммиака (NH3). Хорошо растворим в воде.

В основном фосфаты аммония получают при взаимодействии аммиака и фосфорной кислоты. Диаммонийфосфат и близкий к нему моноаммонийфосфат (МАФ) (H4H2PO4) представляют собой концентрированное азотно-фосфорное удобрение.

Таблица 1: Свойства фосфатов аммония

Показатель Диаммоний NH4H2PO4 Моноаммоний (NH4)2HPO4
Tпл., °С  192 (с разл.)
Плотность, г/см3  1,803 1,619
nD 20  1,479 1,53
Cp, Дж/(моль К) 142,0 182,13
∆Hобр., кДж/моль -1445,0 -1565,7
Растворимость в 100 г воды (25°С), г 40,0 69,5
pH 0,1 М р-ра 4,4 8,0
Содержание азота, % 12,2 21,2
Содержание Р2О5, % 61,8 53,8

Самое распространенное азотно-фосфорное удобрение — аммофос. Он очень эффективен и при этом отлично совмещается с другими удобрениями. Это свойство аммофоса дает возможность создавать питательные смеси на его основе с практически любыми требуемыми сочетаниями питательных веществ.

Аммофос в виде основного компонента содержит моноаммонийфосфат и небольшое количество (до 10 процентов) диаммонийфосфата.

Удобрение Диаммофос преимущественно состоит из диаммонийфосфата.

Для ортофосфорной кислоты различной чистоты в конечном продукте могут содержаться примеси: аммоний сернокислый, фосфаты металлов (Al, Fe, Mg и др.).

В изготовлении ДАФ и МАФ применяют термическую или обесфторенную экстракционную ортофосфорную кислоту.

Диаммонийфосфат разделяют на пищевой (кормовой) и удобрительный. Удобрительный выпускают в виде гранул различных цветов. Например в Европе ДАФ применяют черного цвета, т.к. местные виды птиц склевывают гранулы других цветов и травятся. В России применяются в основном гранулы белого цвета.

Моноаммонийфосфат так же разделяют на кормовой и технический.

ДАФ пищевой применяют в качестве кормов для сельскохозяйственных животных. Так же используют для подкормки пищевых дрожжей, в косметике и фармацевтике.

ДАФ удобрительный является концентрированным гранулированным качественным удобрением. Это комплексное азотно-­фосфорное минеральное удобрение не содержит нитратов. Диаммонийфосфат увеличивает pH почвы, но в длительной перспективе начинает понижать его. Это происходит из-за перехода аммония в азот.

Помимо этого диаммонийфосфат используется как антипирен для обработки древесины, тканых материалов, бумажных изделий и др. Он обладает сильным огнезащитным воздействием. Подробнее об антипиренах тут.

Производство диаммонийфосфата

В природе фосфаты встречаются как фосфориты и апатиты. В них фосфор присутствует в нерастворимой форме. Для более легкого усваивания фосфора эти природные фосфаты переводят в искусственные фосфаты.

Суперфосфат (в том числе и двойной) и преципитат – это основные удобрения на основе фосфора.

Фосфаты аммония – аммофос и диаммофос – производят при соединении ортофосфорной кислоты и аммиака. Для такого производства используют термическую или экстракционную кислоту. Причем экстракционная более дешевая кислота.

Нитроаммофос получают совместной переработкой азотной и ортофосфорной кислот.

Сейчас фосфаты аммония изготавливают несколькими технологическими способами. Основное отличие которых в условиях нейтрализации кислот и в процессе кристаллизации конечного продукта.

На сам технологический процесс влияют примеси в ортофосфорной кислоте, концентрация самой кислоты (не должна превышать 77%), температура процессов, давление в рабочих пространствах и др.

Фосфаты аммония из термической кислоты более чистые, чем из экстракционной. Они применяются в пищевых производствах, фармацевтике и др.

Образующаяся при производстве пульпа является сложной многосолевой  системой. Помимо фосфатов, в ней содержатся: аммоний сернокислый, фосфаты Ca, Mg, Al, Fe. Так же фториды аммония в виде кремнефторида аммония и сложные комплексные соединения.

Фосфаты кальция и магния могут полностью усваиваются растениями. Фосфаты Fe и Al могут растворяться в лимонной кислоте и до 50% усваиваются растениями.

Сложные комплексные соединения нерастворимы, к тому же их наличие сильно уменьшает количество усвояемого Р2О5 в конечном удобрении.

Сложные комплексные соединения образуются в основном при низком pH. Для предотвращения их возникновения процесс производства ведут при рН>3.

Принципиальная схема получения фосфатов аммония

Формула фосфата аммония в химии

В схеме производства закладывают замкнутый водооборотный цикл для уменьшения выбросов аммиака и фтора в окружающую среду. Для этих же целей применяют системы очистки отходящих газов.

Следует отметить, что применение обесфторенной кислоты (что достигается осождением натрия кремнефтористого)  в производстве Диаммонийфосфата повышает качество конечного продукта и одновременно упрощает очистку отходящих газов.

В общем случае для изготовления пищевого диаммонийфосфата, с содержанием 52% Р2О5 и 19% N, на 1 т (P2O5+N) расходуется 0,764 т Р2О5 в виде концентрированной фосфорной кислоты, 0,353 т аммиака при коэффициенте использования Р2О5 96%.

Чтобы купить Диаммонийфосфат и другие химические материалы позвоните нам по телефонам (495)133-02-40, (495)407-17-86 прямо сейчас! Или напишите заявку на order@chimko.com

Источник: https://www.chimko.com/item105/osnovy-proizvodstva-diammonijfosfata/

Аммофосфат (фосфат аммония) | справочник Пестициды.ru

Аммофосфат (фосфат аммония) содержит 6 % азота и 45–46 % фосфора. 70 % фторсодержащих веществ этого удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями.

Основной фазой образцов аммофосфата является NН4Н2РО4 (моноаммонийфосфат). Кроме того, в его состав входят гидроортофосфат кальция (СаНРО4) и другие соединения.[1]

Физические характеристики:

  • Моноаммоний фосфат – устойчивое соединение, слабо гигроскопичное.
  • При нагревании до 100–110°C потери аммиака не наблюдается.
  • Давление диссоциации при 100°C равно нулю.
  • При 20°C в 100 г воды растворяется 40,3 г удобрения.
  • Значение pH 0,1 молярного раствора равно 4,4.[3]

Недостатком

этого удобрения является слишком широкое соотношение между азотом и фосфором, ограничивающее возможность его применения, поскольку большинству растений требуется больше азота, чем фосфора.[4]

Удобрения, содержащие Аммофосфат

Аммофосфат Марка А Марка Б Марка В

Для нужд сельского хозяйства аммофосфат применяется в качестве комплексного удобрения.[4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки аммофосфата находятся в таблице справа.[2]

Промышленность

Аммофосфат применяют для производства комплексных удобрений, для получения жидких удобрений.

Фосфат аммония используется в пищевой, фармацевтической промышленности, в качестве антипиренов для пропитки тканей, дерева и строительных материалов с целью придания им огнестойкости.[3]

Аммофосфат при внесении в почву дисоциирует в почвенном растворе, образуя ион аммония NH4+ и ионы ортофосфорной кислоты: H2PO4-, HPO42- и PO43-.

Ион аммония адсорбируются почвенными коллоидами, что затрудняет свободное передвижение азота в почве и его вымывание в холодное время года, при отсутствии биологического поглощения нитратов.

С установлением устойчивых положительных температур более +10 °C включается процесс нитрификации, в течение очень короткого времени ион аммония превращается в нитрат ион и немедленно поглощается растениями.

Скорость нитрификации тем выше, чем выше уровень окультуренности почвы.

Фосфат ионы при растворении аммофосфата в почвенном растворе постепенно переходят в состав различных соединений, присущих конкретному типу почв. Это может быть:

  • Обменное поглощение фосфора твердой фазой почв. Чаще всего в этом процессе участвуют гидраты полуторных оксидов (положительно заряженные коллоидные частицы) или положительно заряженные участки отрицательно заряженных коллоидов ( минералы каолинитовой группы, гидрослюды, коллоиды белковых групп). Обменное поглощение наиболее характерно для кислой среды.
  • Поглощение ионов фосфора катионами магния, кальция, гидроксидами и оксидами различных металлов (алюминия, железа, титана, марганца и др) по типу химического связывания. Химическому поглощению подвержены не только водорастворимые фосфат – ионы удобрений, но и перешедшие в раствор из обменного состояния в результате десорбции.
  • Биологическое поглощение фосфора растениями. Этот процесс возможен только из солей ортофосфорной кислоты. Аммофосфат, как указывалось, при растворении может давать три аниона: H2PO4-, HPO42- и PO43-.При слабокислой реакции среды первый из перечисленных ионов наиболее доступен растениям, второй – в меньшей степени, третий практически не поглощается корневыми системами. (Составитель)
  • Аммофосфат применяется на всех типах почв.[1]
  • Однако в связи с широким соотношением между азотом и фосфором рекомендуется дополнительное внесение азотных удобрений.
  • Наиболее эффективен аммофосфат на кислых почвах с избыточным увлажнением, как содержащий азот в аммонийной форме и гидроортофосфат кальция (СаНРО4). (Составитель)

Вносят в почву в качестве основного внесения, припосевного внесения и в качестве подкормки. Выбор приема внесения зависит от агрохимических показателей почвы.[2]

Аммофосфат, как и все комплексные удобрения, оказывает положительное влияние на все сельскохозяйственные культуры. Повышает урожайность культур и улучшает качество урожая.[1]

Технологический процесс получения аммофосфата включает:

  1. Разложение фосфоритов в большом избытке экстракционной фосфорной кислотой.
  2. Нейтрализацию аммиаком кислых продуктов (фосфатных пульп).
  3. Гранулирование и сушку продукта.[1]

Составитель: Григоровская П.И.

Страница внесена: 12.02.14 13:19

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_compound/ammofosfat

Фосфаты аммония

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Физико-химические свойства

Фосфатами аммония обычно называют соли ортофосфорной жислоты — моноаммонийфосфат NH4H2PO4, . диаммонийфосфат.(NH4)2HP04 и триаммонийфосфат (МН4)зР04. Наиболее устойчи­вым соединением является моноаммонийфосфат, при нагревании которого до 100—110° не наблюдается потерь аммиака. Диаммо­нийфосфат при 70° теряет аммиак и переходит в моно­аммонийфосфат:

Читайте также:  Валентность золота (au), формулы и примеры

(NH4)2 НР04 = NH4H2P04 + NH3

Триаммонийфосфат раз­лагается на воздухе уже при 30—40°.

Давление диссоциации при 100° над NH4H2PO4 рав­но практически нулю, над (NH4)2HP04 —5 мм рт. ст. И над (NH4)3P04 —643 мм рт. ст. При 125° давление NH3 над этими солями воз­растает соответственно до 0,05, 30 и 1177 мм рт. ст.

При 20° в 100 г воды растворяется: NH4H2PO4 40,3 г, (NH4)2HP04 71,0 г, (ЫН4)зР04 17,7 г. Раствори­мость в системе NH3— —Н3РО4—Н2О показана на рис. 37 1 239~244.

Значения рН 0,1 молярного раствора равны: для NH4H2PO4 — 4,4, для (NH4)2HP04 —8,0 и для (NH4)3Р04 — 9,4.

Моно — и диаммонийфосфаты малогигроскопичны. Гигроскопи­ческая точка NH4H2PO4 при 50° равна 88%, а при 15° —97%. При смешении моноаммонийфосфата с такими веществами, как

  • Ca(H2P04)2-H20, (NH4)2S04, NH4N03t NH4C1 и СО(NH2)2, полу­чаются удобрительные смеси, обладающие хорошими физическими свойствами, с низкой гигроскопичностью и не слеживающиеся при хранении245-246.
  • При смешении моноаммонийфосфата с Ca(N03)2 в присутствии небольших количеств воды протекает обменная реакция:
  • Са (N03)2 • 4н20 + 2Nh4H2P04 = 2Nh4N03 + са (н2р04)2 • н20 + ЗН20
  • Эта смесь обладает большой гигроскопичностью.

При смешении диаммонийфосфата и хлористого калия с суль­фатом аммония, суперфосфатом или с моноаммонийфосфатом полу­чаются смеси с хорошими физическими свойствами. При смешении с нитратом аммония или карбамидом полученная смесь при хране­нии во влажном воздухе плохо рассевается 239> 24?-249.

Система NH4NO3—NH4H2P04—Н20 представляет большой прак­тический интерес в связи с расширяющимся производством слож­ного удобрения типа нитроаммофоски. Совместная растворимость компонентов данной системы была исследована для 100—200° 250. В связи с целесообразностью извлечения NH3 из коксового газа растворами фосфатов аммония изучалось равновесие в системе H3P04—NH3—С02—H2S—Н20 251.

В системе NH4H2P04—NaNOg—Н20 в диапазоне температур 0— 110° кристаллизуются NH4H2P04, NaH2P04-2H20, NaN03, лед 252.

Все большее внимание уделяется изучению свойств и технологии полифосфатов аммония, получаемых аммонизацией суперфосфор­ной кислоты 253.

Полифосфаты аммония представляют собой смесь аммонийных солей орто-, пиро-, Триполи — и других полифосфорных кислот 254″259.

Полифосфаты аммония являются стойкими соединениями и хорошо растворимыми в воде 260-261, что важно для использования их в ка­честве удобрений. Содержание питательных веществ в них колеб­лется в пределах: N — 13—22% и Р205 — 54—68%.

О свойствах по­лифосфатов и стабильности кристаллических фаз в системе NH3— —Н4Р207—Н20 при 25° и в системе NH3—Н5РзО10—Н20 при 0 и 25° — СМ. 262-264 _

Применение

Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся толь­ко моно — и диаммонийфосфат; триаммонийфосфат ввиду его нестой­кости не изготовляют. Производят также полифосфаты аммония.

Наиболее широкое применение как фосфаты аммония, так и по — Лифосфаты аммония нашли в сельском хозяйстве в качестве удоб­рения. Они содержат два основных питательных элемента — азот и фосфор — в водорастворимой форме. Фосфаты аммония приме­няют также в виде компонентов комплексных удобрений и для по­учения ЖИДКИХ удобрений 265-274..

Фосфаты аммония являются высококонцентрированным удобре Лием благодаря большому содержанию питательных веществ, именно — (в вес. %):

Р205 NHs

Моноаммонийфосфат NH4H2PO4…………………………………. 61,7 14,3

Диаммонийфосфат (NH4)2HP04…………………………………………. 53,8 25,8

Пирофосфат аммоиия (NH4)2H2P2C>7…………………………. 67,0 16,0

» » (NH4)3HP207 . ………………………………………………… 62,0 22,3

Триполифосфат аммония (NH4)3H2P3K>……………… 68,9 16,5

Отношения N : Р2О5 составляют для NH4H2PO4 1 : 5 и для (NH4)2HP04 1 :2,5. В диаммонийфосфате это соотношение являет­ся более благоприятным, однако вследствие своей меньшей устой­чивости, чем моноаммонийфосфат, один диаммонийфосфат в каче­стве удобрения не применяется, а используют его смесь с моноам — лгонийфосфатом. Такую смесь называют аммофосом.

  1. Для увеличения отношения азота к фосфору к смеси фосфатов аммония добавляют какое-либо азотное удобрение, например суль­фат аммония. В этом случае смесь называют сульфоаммофо —
  2. COM 275-277^
  3. Фосфаты аммония применяют также в пищевой и фармацевти­ческой промышленности; их используют и в качестве антипире — нов — для пропитки тканей, дерева и строительных материалов с целью придания им огнестойкости.
  4. В последнее время благодаря тому, что были разработаны спе­циальные методы выращивания крупных кристаллов моноаммоний­фосфата, последние нашли применение для изготовления осцилля­торов высокой частоты, используемых в электронной технике6'278.
  5. Технический диаммонийфосфат, согласно ГОСТ 8515—57, выпу­скают двух марок — А и Б, — в которых должно содержаться, со­ответственно, не менее 50,5 и 48,5% Р205 и не более: 22,4 и 21,5% NH3, 6 и 8% влаги.
  6. Производство фосфатов аммония
  7. Сырьем для производства фосфатов аммония являются аммиак и ортофосфорная кислота, как экстракционная, так и термиче­ская 276,277>279-28*.
  8. TOC o «1-3» h z Фосфорная кислота нейтрализуется по реакциям: .j
  9. H3Po4 + Nh3 = Nh4H2Po4Щ
  10. H3P04 + 2Nh3 = (Nh4)2Hp04 Щ
  11. Н3р04 + 3Nh3(Nh4)SP04

Как видно из рис. 371, наибольший выход твердого монофос­фата аммония достигается при осуществлении процесса по лучу АВ.

Пви нейтрализации экстракционной кислоты, содержащей 35— 40% Н3Р04, выход кристаллов даже при 25° небольшой; поэтому предпочитают использовать предварительно выпаренную кислоту.

При нейтрализации термической фосфорной кислоты (75% Н3Р04) состав системы соответствует точке С и количество образующейся твердой фазы весьма велико даже при температуре массы выше 75°. Этому способствует и испарение части воды за счет тепла реакции.

При применении с целью получения аммофоса экстракционной фосфорной кислоты, загрязненной примесями, в процессе нейтрали­зации ее аммиаком, по достижении рН = 4—5,5, выделяются в оса­док фосфаты железа и алюминия. Выделяется также гипс. Эти ве­щества осаждаются в форме кристиллогидратов (CaS04-2H20, FeP04-2H20, Fe2(S04)3-9H20 и т. п.), что связано с удалением из раствора некоторого количества воды 289~293.

Для того чтобы получаемая при нейтрализации пульпа не была слишком густой (это затрудняет поглощение ею аммиака), концен­трация исходной фосфорной кислоты не должна быть слишком вы­сокой.

Чем больше в кислоте примесей железа и алюминия, тем ее концентрация должна быть ниже для того, чтобы компенсировать убыль воды, переходящей в твердую фазу с осадками, образующи­мися из примесей.

Обычно исходная экстракционная фосфорная кислота, полученная из флотированных фосфоритов, берется с кон­центрацией 23—26% Р2О5, а более чистая кислота из апатитового концентрата — 26—30 % Р2О5.

Фосфаты аммония, получаемые из термической фосфорной кис­лоты, обладают высокой чистотой, не содержат примесей и исполь­зуются в основном в пищевой, фармацевтической промышленности или для других технических целей. Концентрация термической кис­лоты не должна быть выше 77% Н3Р04.

В настоящее время фосфаты аммония производят несколькими способами, которые отличаются между собой условиями нейтрали­зации кислоты и процессом кристаллизации готового продук­та 294-296

При использовании термической фосфорной кислоты процесс мо­жет быть осуществлен по сатураторной схеме 297 и по схеме с кри­сталлизацией в вакуум-кристаллизационной установке 298.

При нейтрализации экстракционной фосфорной кислоты, загряз­ненной примесями, выделяющиеся в осадок фосфаты железа и алюминия, гипс и другие примеси остаются в готовом продукте, за­грязняют его и снижают содержание основных компонентов.

Для получения более чистого продукта из экстракционной фосфорной кислоты процесс нейтрализации ведут в две ступени. Сущность Двухступенчатой нейтрализации состоит в том, что в первой сту­пени неупаренная кислота нейтрализуется до рН = 4—4,5.

При этом в осадок выделяется большая часть примесей, которые зат

Источник: https://msd.com.ua/texnologiya-mineralnyx-solej-udo-brenij-pesticidov-promyshlennyx-so-lej-okislov-i-kislot/fosfaty-ammoniya/

Аммофос — источник важных элементов для почвы и растений

Для повышения плодородности грунта в качестве основного, предпосевного и рядкового удобрения используется Аммофос. Средство отличается быстрым действием и хорошей усвояемостью.

Что это за удобрение, состав

Аммофос — это высококонцентрированная минеральная подкормка, в состав которой входит азот и фосфор. Соотношение активных компонентов Аммофоса – 12:52. Удобрение выпускается в виде растворимых гранул. В составе отсутствуют балластные вещества.

Формула: NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4.

Это фосфорсодержащее удобрение, которое образовано из 2 фосфатов:

  1. моноаммонийфосфат (NН4Н2РО4);
  2. диаммонийфосфат ((NH4)2HPО4).

Описание особенностей препарата:

  1. Доля азота – около 12%, фосфора – от 45 до 52%.
  2. Фосфор содержится в водорастворимой форме, легко усваивается на всех почвах. Гранулы равномерно распределяются вокруг корней рассады и семян, благодаря постепенному растворению обеспечивается питание растений в течение длительного периода.
  3. Удобрение обладает гигроскопичностью, при хранении не впитывает влагу и не слеживается, при внесении в почву не пылит.

Комплексное удобрение восполняет недостаток легкоусвояемого фосфора, повышая продуктивность растений и эффективность других видов подкормок.

У садоводов часто возникают сомнение при выборе между Аммофосом и Аммофоской — в чем отличие препаратов? Аммофоска содержит около 12% азота в аммонийной форме, фосфора и калия по 15% и около 14% серы. Удобрения отличаются составом и процентным содержанием фосфора. Удобрение МАФ является аналогом Аммофоса, но имеет другое соотношение азота и фосфора (12-61).

Инструкция по применению

Удобрение используется для открытых и закрытых грунтов. Для обогащения почвенного состава гранулы вносятся при осенней перекопке. Аммофос, применение которого необходимо также в период вегетации, вносится для подкормки растений.

Количество препарата рассчитывается в зависимости от вида культур.

Общие рекомендации:

  • на 1 кв. м вносится от 20 до 30 г для овощных культур;
  • от 15 до 20 г – для газонов и цветов;
  • от 15 до 25 г – для корнеплодов;
  • от 15 до 30 г – для плодовых растений и ягодных кустарников.
  • от 5 до 10 г на погонный метр вносится в межрядье для корнеплодов и овощных культур (глубина внесения – 6 или 8 см);
  • для кустарников, цветов и газонов на 1 кв. м вносится 4-5 г;
  • для плодовых растений на 1 кв. м приствольного круга необходимо от 5 до 10 г удобрения.

Осенью удобрение Аммофос вносится только в гранулированном виде. Весной может вноситься в сухом виде или в форме раствора.

Гранулы рассыпаются равномерно, при этом нельзя допускать близкого контакта удобрения с корнями растений.

Жидкая подкормка используется в системах автоматического полива и капельного орошения.

Инструкция по применению удобрения Аммофос содержит следующие рекомендации:

  1. для приготовления раствора на 5 л воды необходимо 500 г препарата;
  2. в глубокую емкость помещаются гранулы;
  3. затем заливается теплая вода (40-60℃);
  4. содержимое тщательно перемешивается и настаивается в течение 10 минут для выпадения осадка;
  5. перед использованием раствор фильтруют.

Частицы, оставшиеся после отстаивания, можно разбавить еще 2 раза, добавляя 2,5 л воды.

Использование на разных почвах

Удобрение вносится с учетом особенностей грунта, чтобы избежать перенасыщения питательными веществами.

Чернозем

Для черноземов луговой, лесостепной и дерново-подзолистой категории Аммофос используется в качестве основного удобрения для выращивания зерновых культур, корнеплодов, льна, хлорофобных видов растений.

Карбонатные черноземы

Из-за высокой температуры в период активной жизнедеятельности растений карбонатные, южные и простые черноземы требуют особого подхода. В этих случаях наиболее результативен Аммофос — состав удобрения эффективнее препаратов с нитратными формами азота.

Каштановые грунты

Особое значение препарат имеет при посадке технических культур. На каштановых почвах и сероземах эффективность удобрения повышается при условии оросительного земледелия.

Засоленные почвы

На засоленных почвах подкормка показывает высокую эффективность. Это грунты, в которых отсутствует необходимое для растений количество химических элементов, внесение фосфорсодержащего удобрения играет важную роль.

Рекомендации по внесению на дачных участках

Аммофос используется для выращивания томатов, огурцов, бахчевых и бобовых культур, капусты, перцев. Наиболее важен препарат для свеклы, картофеля, винограда.

Рекомендации по внесению Аммофоса на садовых и дачных участках:

  1. Для повышения урожайности и увеличения количества крахмала в картофеле гранулы вносятся в лунку по 2 г.
  2. При выращивании винограда препарат позволяет не только насытить растение питательными веществами, но также предотвратить накапливание в ягодах нитратов. Весной проводится обработка раствором (400 г на 10 л воды), через 2 недели вносится листовая подкормка (концентрация раствора – 150 г на 10 л).
  3. Для всех видов свеклы удобрение применяется для стимулирования накапливания сахара в корнеплодах, выведения нитратов. На 1 м рядка вносится 5 г препарата.

У неопытных садоводов иногда складывается неверное представление о том, что такое Аммофос. Основная ошибка при использовании на дачных участках – внесение под все культуры подряд как универсальное средство.

Использовать удобрение следует с осторожностью, препарат быстро усваивается и при избыточном внесении повысится кислотность грунта. В некоторых случаях более целесообразным может быть использование суперфосфата.

В теплицах

Аммофос – это наиболее результативное средство для комплексного использования на тепличном грунте. Особенно эффективно сочетание с азотными и калийными химикатами.

  Сульфат калия

Удобрение нельзя использовать с куриным пометом, навозом, известью и золой. Аммофос хорошо сочетается с калийной солью, аммиачной селитрой, мочевиной и хлоридом калия.

Для полива растений в качестве биостимулятора часто используется хлорелла, Аммофос эффективен для создания питательной среды при культивировании водоросли.

Полезные свойства для почвы и растений

При недостаточном количестве фосфора страдает продуктивность культур, снижается эффективность других подкормок.

Полезные свойства Аммофоса для растений:

  • укрепляет корневую систему;
  • улучшает вкусовые качества плодов;
  • повышает устойчивость культур к заболеваниям и погодным условиям;
  • благотворно влияет на урожайность;
  • увеличивает сроки хранения собранного урожая.

При внесении в грунт основной компонент удобрения распадается под воздействием влаги на ионы аммония и фосфат-ионы. Первые вступают во взаимодействие с катионами почвенного состава. В поглощенном состоянии аммоний малоподвижен, что снижает потери азота и повышает доступность для корневых систем.

Фосфат-ионы постепенно переходят в структуры фосфорных соединений в зависимости от типа почвы.

Особенно нуждаются в удобрении суглинки и песчаники. Последние плохо удерживают питательные вещества из-за рыхлой структуры, в глине азот и фосфор плохо усваиваются.

Аммофос стабилизирует химический состав грунта, создает благоприятный фосфатный режим, повышает эффективность других подкормок.

Плюсы и минусы

Достоинством минерального удобрения является возможность использования в плановом порядке и экстренном, когда возникает внезапный дефицит фосфора.

Другие преимущества:

  • можно использовать на разных видах грунта;
  • универсален для различных видов растений;
  • содержит важные для развития культур элементы в легкоусвояемой форме;
  • может использоваться всесезонно;
  • не имеет запаха;
  • снижает уровень нитратов в почве;
  • хорошо закрепляется в грунте;
  • действует быстрее органических подкормок;
  • не имеет токсичного влияния;
  • адаптируется к внешним условиям.

К недостаткам относят низкое содержание азота и отсутствие других элементов, из-за чего приходится совмещать препарат с другими видами удобрений. При этом необходимо следить за соблюдением рекомендованных в инструкции дозировок, изучать совместимость подкормок.

  Гумат калия

Аммофос – удобрение, применение на огороде которого необходимо для правильного развития растений и сбалансированного состава почвы. Препарат удобен в использовании, его правильное внесение с учетом типа грунта и вида культур повысит эффективность агротехники.

  • ЭпинЧто такое Эпин, его особенности и свойства как биостимулятора. Инструкция использования препарата, тонкости ухода при…

  • Жидкие удобренияЧто такое жидкие удобрения? Какие бывают жидкие удобрения: комплексные, минеральные и органические. Как сделать жидкие…

  • Органо-минеральные удобренияЧто такое органоминеральные удобрения: классификация экологически чистых удобрений. Особенности органо-минеральных удобрений: доза, способы применения, преимущества…

  • ЦирконБезопасный стимулятор, применяемый для роста и развития растения. Влияет на ускорение обменных процессов, адаптации и…

Источник: https://pochva.net/industrial/ammofos.html

ПОИСК

    Выпадает белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата, легко растворимый в кислотах [c.169]

    АММОНИИ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ ТРЕХЗАМЕЩЕННЫЙ (АММОНИИ ФОСФАТ) [c.48]

    Метод основан на осаждении фосфат-ионов магнезиальной смесью в виде магний-аммоний фосфата [c.338]

    К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр.

940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

    Первая аналитическая группа катионов ( а% N114). К первой аналитической группе относятся катионы натрия, калия и аммония, фосфаты которых растворимы в воде. Эта аналитическая группа не имеет общего группового реактива. [c.18]

    Осуществить превращения веществ фосфор- -фосфорный ангидрид фосфорная кислота дигидрофосфат аммония фосфат аммония. [c.429]

    Применение аммиака и солей аммония. Из ам ыиака получают азотную кислоту, гидроксид аммония (нашатырный спирт), соли аммония и т. д. Нашатырный спирт ЫН40Н и нашатырь МНХ широко применяюхя в медицине. Нитрат аммония, фосфат аммония и /ругие аммонийные соли используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. [c.384]

    СЛОЖНЫЕ УДОБРЕНИЯ — удобре ния, содержащие одновременно несколько питательных элементов. КС. у. относят аммофос, аммофоску, диаммофос, фосфаты калия, магний-аммоний фосфат, селитру калийную, нитрофосфаты, нитрофоску и др. [c.230]

    Ортофосфорная кислота, ее кислые соли и эфиры (трифенилфосфат, трикрезилфосфат, моно- и ди-аммоний фосфат, кислые соли натрия, калия, лития и т. п.)…………… [c.95]

    Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод.

Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е.

минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей.

Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

    НАТРИЙ-АММОНИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ-АММОНИЙ ФОСФАТ) [c.248]

    Азотио-фосфориые удобрения 1/284, 286, 467 2/84, 290, 869, 870 3/172, 519-521, 564 5/54, 305. См. также Аммония фосфаты. Аммофос, Диаммофос Азотные воды 3/170 Азотные лазеры 2/11I8-1120.

1124 Азотные удобрения 1/102 2/348. 591 3/505. 850, 856, 861, 862 5/54, 702. См. также Комплексные удобрения. Минеральные удобрения. Селитры амидные, см.

Карбамид, Мочевина аммиачные и аммонийные I/I02, [c.538]

    Аммония фосфат двухзамещенный 0,1 7,9 [c.371]

    Кроме того, для понижения растворимости осадка осаждение проводят при комнатной температуре (или, лучше, при более низкой — при охлаждении во льду), при энергичном перемешивании раствора (так как осадок магний-аммоний фосфата склонен давать пересыщенные растворы). Осадок MgNH4P04-6H20 сильно загрязнен вследствие соосаждения, поскольку образуется в присутствии избытка фосфата. При точной работе осадок переосаждают, проводя второе осаждение в присутствии минимального избытка фосфата. [c.184]

    Аммония фосфат однозамещенный 0,1 4,0 [c.371]

    Главным достоинством оксихинолинового метода определения магкия, броматометрическим титрованием по сравнению с методом определекия в виде магний-аммоний-фосфата (см. 42) является значительно большая быстрота анализа и точность определения.

В 42 указывалось ыа трудности получения чистого осадка MgNH4P04, соответствующего по своему составу химической формуле, а также на осложнения при получении весовой формы Mg2P20,. Между тем, при правильном выполнении определения по оксихинолиновому методу, эти недостатки исключаются.

В 46 указывалось, что при осаждении оксихинолинатов металлов почти не наблюдается явлений соосаждения и адсорбции при осаждении легко получить чистый осадок, состав которого соответствует химической формуле, а при броматометрическом окончании определения отпадают затруднения, связанные с превращением осадка в весовую форму. [c.399]

    Образование магний-аммоний фосфата Мд Н4Р04.Предвари- [c.197]

    О применении Ф. н. см. Алюмшия фосфаты, Аммония фосфаты. Железа фос ты. Калил фосфаты. Натрия фосфаты, Фосфорные удобрения и др. Оо эфирах фосфорных к-т см. Фосфаты органические. [c.131]

    Осаждению магний-аммоний-фосфата не мешают некоторые элементы например кальций, алюминий, железо. Недостатком метода являются медленное осаждение и необходимость переосаждения. В целях отделения от мешающих элементов применяют также предварительное осаждение фосфат-ионов из кислой среды в виде аммониевой соли молибденофосфорной гетерополикислоты желтого цвета  [c.231]

    При прокаливании 50 г смеси карбоната аммония, фосфата магния карбоната кальция ее масса уменьшилась до 21,6 г. При добавлении к этому остатку воды н пропускании в полученную взвесь избытка СО2 осталось 16 г нерастворимого остатка. Вычислите массу каждой соли в смесп. [c.219]

    Химико-аналитические особенности катионов и анионов зависят от положения образующих их химических элементов в периодической системе.

Некоторые реакции характерны только для ионов данногй химического состава .

Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избыткам гидроокиси аммония, фосфат-ионьг образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 83, 100), [c.9]

    Пропитка волокон, тканей и войлоков проводится растворами кремнийорганических смол, моноаммония, двузамещенного аммония фосфата, смеси буры и борной кислоты, тиомочевины. Многотоннажное производство УВ осуществляется при использовании кремнийорганических пропиток. [c.617]

    Во многих случаях легко образуются пересыщенные растворы. Вант-Гофф в 1907 г. показал, что чем больше заряды ионов электролита, тем легче образуется пересыщенный раствор. Пересыщенный раствор, например, легко образует магний-аммоний-фосфат NH, MgPO,i, поэтому для его практически полного выделения из раствора требуется [c.293]

    Гравиметрические методы. Осаждение магний-аммоний-фосфата MgNH4P04 6H20 медленно происходит в растворе, содержащем фосфаты и магнезиальную смесь раствор хлорида или сульфата магния и гидроксида аммония. Осадок промывают, сушат, нагревают до 600—700 °С и взвешивают в виде пирофосфата магния Mg2P207. [c.231]

    Гл. продукция пром-сти Ф. у.- водорастворимые удобрения (90% от общей выработки). Мировое произ-во 36 млн. т в год (в п есчете на Р2О5 1987), в т.ч. в СССР 9 млн. т в год (1988). См. также Аммония фосфаты, Комплексные удобрения, Нитрофосфаты, Фосфаты неорганические. [c.157]

    Определение фосфатным методом. Осаждают кобальт-аммоний-фосфат в нейтральной среде растворол фосфата натрия  [c.94]

    Если эту реакцию проводить капельным методом на предметном стекле, образующиеся кристаллы магний аммоний фосфата MgNH4 04 быстро кристаллизуются в кристаллогидрат с шестью молекулами воды. Под микроскопом кристаллы последнего имеют определенную форму, что может служить подтверждением подлинности препарата. [c.115]

    Описан метод определения, основанный на осаждении кобальта в виде кобальт-аммоний-фосфата СоМН4Р04 [600, 1276]. Осадок растворяют в избытке титрованного раствора серной кислоты и титруют рабочим раствором едкого натра до исчезновения сиреневой окраски раствора. [c.132]

    Раньше неполнота осаждения магния гидроокисью аммония объяснялась предположением, что при реакции образуются ко.мплексные соли вроде КН1[МйС1з] или (ХН4)2[Мн С и], ио в настояш,ее вре.мя.

что объяснение оставлено К С др>той стороны, тормозящее действие аммонийных солей на осаждение матний-аммоний-фосфата и гидроксихинолата заставляют предполагать возможность образования комплексных магниевых ионоВ.

[c.301]

Источник: https://www.chem21.info/info/14469/

Полифосфат аммония

  • Полифосфат аммония.
  • Химическая формула продукта: (NH4PO3)n
  • Торговые обозначения продукта:
  •  APP (АПП)
  • Полифосфат аммония
  • XPNPEP3
  • Exolit AP 422
  • FR CROS 484
  • Ammonium polyphosphate
  • Dihydrogen ammonium phosphate
  • Monoammonium orthophosphate
  • Triammonium phosphate
  • Phosphoric acid
  • Ammonium phosphate,monobasic
  • Tribasic ammonium phosphate
  • Ammonium monobasic phosphate

Описание продукта:

Использование огнезащитных химических веществ в материалах становится стандартной практикой, особенно для компаний, которые проявляют бизнес сознательность в вопросах безопасности своих проектов, а также желают соблюдать определенные законодательства, которые были приняты с целью препятствования возникновения пожароопасных ситуаций.

В современном бизнесе компании производители развивают технологии производства продуктов, производя прорывы в технологических процессах в исследуемых химических веществах, чтобы облегчить свойства огнезащитных избранных материалов по максимуму возможных стандартов.

 Возьмем, например, использование Полифосфат аммония, стабильное соединение с высокими свойствами огнестойкости. Это химическое вещество, бизнес уже широко использует в определенных объемах в производстве широкого спектра химических веществ из-за своей стабильности и универсальности.

Полифосфат аммония это химическое вещество с высокими параметрами термической стабильности и очень высокой степенью безопасности при использовании. Полифосфат аммония широко используется в удобрениях, а также в некоторых продуктах, что дает представление о том, насколько безопасен данный продукт в повседневной жизни.

 Полифосфат аммония используется в качестве огнезащитного химического материала в  обширным спектре производств и промышленных предприятиях , чтобы обрабатывать стальные и деревянные материалы в строительной индустрии, а также с развитием технологий, также добавляется в некоторые виды пластмасс, красок, и пенных утеплителей.

Много домашних панелей и изоляционных материалов используют пенопласты, которые обрабатываются полифосфатом аммония для придания дополнительных свойств безопасности обработанным поверхностям. При пожаре Полифосфат аммония, было доказано, не выделяет токсичных паров, которые могут быть еще более вредным, чем огонь сам по себе.

Полифосфат аммония также может замедлить распространение огня, и после тщательного тестирования было установлено, что полифосфат аммония является крайне эффективным химическим соединением для придания дополнительных параметров огнестойкости во многих материалах.

Фосфорная кислота представляет собой фосфорсодержащую неорганическую кислоту из фосфора, кислорода и водорода. В расширенной перспективе, она включает в себя мономерную (ортофосфорная кислота), димерную (пирофосфорная кислота), и полимерную (метафосфорная кислота) формы кислоты.

 Фосфорная кислота, обычно указывает на мономерную форму ортофосфорной кислоты. При нагревании до примерно 225С, она обезвоживается с образованием пирофосфорной кислоты и метафосфорной кислоты (2HPO3=P2O5·H2O) при более высоких температурах. Пирофосфаты соли пирофосфорной кислоты и метафосфаты являются солями метафосфорной кислоты.

 Две молекулы ортофосфорной кислоты образуются, когда три молекулы воды добавляют в одну молекулу пятиокиси фосфора (2H3PO4=P2O5·3H2O). Пирофосфаты образуются через потерю 1 молекулы воды от 2 молей в ортофосфате. Фосфорная кислота бурно полимеризуется под действием азо-соединений, эпоксидов и других полимеризуемых соединений.

 Она образует токсичные пары оксидов фосфора при сгорании. Фосфорная кислота является важным сырьем в промышленной сфере. Это трехосновная кислота (имеющая три сменных атома водорода), которые могут образовывать с фосфатами либо один, два или все три из водорода путем замены с каким — либо другим положительным ионом.

 Структура фосфат-аниона состоит из фосфора в центре тетраэдра , определенной твердой связью между одним атомом кислорода и фосфора и ординарными связями для других атомов кислорода. Она используется при изготовлении удобрений, электролитов, гальванических препаратов и для удаления ржавчины.

 Она используется в производстве промышленных моющих средств, других неорганических и органических химических веществ , фосфорных, литейных смол, красок, эмалей и огнеупоров, производства антифриза и текстильных технологических материалов. Она используется при обработке воды.

Алкиловые эфиры фосфорной кислоты также используются в качестве алкилирующего агента для азота гетероциклических соединений и в качестве катализаторов для получения фенольных и карбамидных смол.

 Они используются в антипиренах и пластификаторах для сложных эфиров целлюлозы, лаков, пластмасс и виниловых смол, а также в качестве диспергирующих агентов в пластизолях. Они используются в качестве растворителей в жидких экстрагентах или в качестве разделительного агента металлов. Они используют в качестве теплообменных сред и в качестве пигмента шлифовальных помощников и пеногасителей.

В термопластичных составах Полифосфат аммония обладает хорошей способностью к переработке, хорошее сохранение механических свойств и хорошими электрическими свойствами.

Полифосфат аммония является нетоксичным, экологически чистый материал и не создает дополнительных количеств дыма из-за уникального механизма поведения при контакте с огнем.Полифосфат аммония является стабильным, нелетучим соединением.

 При контакте с водой Полифосфат аммония медленно гидролизуется до аммофоса (ортофосфата). Более высокие температуры и длительное воздействие воды ускорит гидролиз.

Физико-химические свойства Полифосфат аммония.

Наименование показателя характеристика
1 Внешний вид Полифосфат аммония: белый рассыпчатый порошок
2 Коэффициент белого цвета: 92.0
3 Уровень рН продукта в 10% растворе 5,5 – 7,5
4 Кислотное число Полифосфат аммония мг/1гр 1,0
5 Растворимость Полифосфат аммония в воде (25°С) г/100мл 0,50
6 Процент Азота в Полифосфат аммония 14,0 – 15,0
7 Процент Фосфора в Полифосфат аммония 31,0 – 32,0
8 Температура начала процесса разложения Полифосфат аммония 285° C
9 Средний размер частиц продукта 15
10 Вязкость Полифосфат аммония (25°С 100

Транспортировка и хранение Полифосфат аммония.

ОБРАЩЕНИЕ: Избегать вдыхания паров Полифосфат аммония. Избегайте продолжительного или повторяющегося контакта с кожей. Избегать зрительного контакта. Тщательно мойте руки после того, как используете этот продукт и перед едой, питьем, употреблением табака или использованием туалета.

ХРАНЕНИЕ: Хранить только в оригинальной упаковке. Хранить контейнеры плотно закрытыми, когда Полифосфат аммония не используется. Хранить в прохладном, сухом хорошо проветриваемом помещении, предпочтительно в запертой зоне хранения вдали от детей, кормов и пищевых продуктов, а также семян. Хранить при температуре окружающей среды.

Области применения продукта:

  1. Полифосфат аммония купить и примененить в широком спектре промышленных производств в качестве агента-антипирена. В строительной индустрии и в целлюлозно-бумажной индустрии применение полифосфата аммония наиболее распространено в связи с уникальными свойствами продукта.
  2. Полифосфат аммония цена не дорогая для использования в качестве агента превентора посвесвечения в производстве спичек и аналогичных продуктовых линеек.
  3. Полифосфат аммония применяется в качестве ингредиента в сельском хозяйстве в комплексе процедур по производству растворимых сухих удобрений.
  4. Полифосфат аммония применяется в качестве агента для биологической очистки сточных вод.
  5. Плифосфат аммония применяется в качестве агента разрыхлителя при участии бикарбоната натрия.
  6. Полифосфат аммония цена не дорогая для применения в биотехнологических процессах в качестве агента при производстве питательных веществ.
  7. Полифосфат аммония применяется при производстве термоустойчивых лаков и красок в химической промышленности.
  8. Полифосфат аммония купить и  применить в металлообрабатывающей промышленности как агент для обработки конечных материалов для придания оным термоустойчивых свойств.
  9. Полифосфат аммония в качестве агента для придания дополнительных термоустойчивых свойств в производстве смол, включая эпоксидные смолы широкого спектра.
  10. Полифосфат аммония применяется при производстве широкого спектра термоуствойчивых пенных материалов полиуретанового характера.

Источник: http://chem-portal.ru/flame-retardants/polifosfat-ammoniya

Ссылка на основную публикацию