Гидролиз карбоната бериллия (beco3), уравнения

Cтраница 1

Структура полимерного ВеС12.  [1]

Карбонат бериллия ВеСО3 неустойчив Рё разлагается РїСЂРё нагревании РґРѕ 100 РЎ. Гидрокарбонат бериллия РЅРµ существует.  [2]

• Карбонат бериллия, углекислый бериллий ВеСО3 неизвестен РІ совершенно чистом РІРёРґРµ; хорошо изучен его кристаллогидрат ВеСО3 4Рќ2Рћ, очень неустойчивое соединение, выветривающееся РЅР° РІРѕР·РґСѓС…Рµ; РїСЂРё нагревании РґРѕ 100 теряет РІРѕРґСѓ Рё примерно 1 / Рµ часть всей углекислоты; нагревание РґРѕ 200 вызывает потерю половины углекислоты.  [3]
• Растворимостью карбоната бериллия пользуются РІ аналитической С…РёРјРёРё Рё РІ технологии бериллия для отделения его РѕС‚ алюминия, который РЅРµ дает растворимых карбонатов, Р° выпадает РІ РёС… присутствии РІ РІРёРґРµ РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃРё.  [5]
• РџРѕРґ действием РІРѕРґС‹ карбонат бериллия легко гидролизуется СЃ образованием основных солей.  [6]
• Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия ( РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕР№), наиболее — карбонат бария.  [7]
• РћСЃРЅРѕРІРЅРѕР№ ацетат бериллия Р’Рµ4Рћ ( РЎРќР·РћРћРћ) 6 получается РїСЂРё действии СѓРєСЃСѓСЃРЅРѕР№ кислоты РЅР° РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃСЊ или карбонат бериллия.  [8]

Фторид бериллия хорошо растворим РІ РІРѕРґРµ, фторид магния — слабо, Р° фториды щелочноземельных металлов РІ РІРѕРґРµ практически РЅРµ растворяются. Карбонат бериллия ВеС08 растворим РІ РІРѕРґРµ Рё осаждается РёР· РІРѕРґРЅРѕРіРѕ раствора только РїСЂРё избытке угольной кислоты.  [10]

Однотипными реакциями можно назвать реакции, РІ которых каждому компоненту РѕРґРЅРѕР№ реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент РґСЂСѓРіРѕР№ реакции, находящийся Рє тому же РІ одинаковом СЃ РЅРёРј агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция Рё бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия Рё магния являются однотипными СЃ такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, РЅРѕ РІСЃРµ же несколько большее отличие свойств магния Рё тем более бериллия РѕС‚ свойств щелочноземельных металлов может проявиться Рё РІ несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций Рё указанных реакций кальция, стронция Рё бария. Р’ однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты РїСЂРё однотипных соединениях РІ уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми.  [11]

Однотипными реакциями можно назвать реакции, РІ которых каждому компоненту РѕРґРЅРѕР№ реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент РґСЂСѓРіРѕР№ реакции, находящийся Рє тому же РІ одинаковом СЃ РЅРёРј агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция Рё бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия Рё магния являются однотипными СЃ такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, РЅРѕ РІСЃРµ же несколько большее отличие свойств магния Рё бериллия РѕС‚ свойств щелочноземельных металлов может проявиться Рё РІ несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций Рё указанных реакций кальция, стронция Рё бария. Р’ однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты РїСЂРё однотипных соединениях РІ уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми.  [12]

Рљ слабокислому раствору 10 РјР» соли бериллия, содержащему 0 7 — 3 50 РјРі бериллия, добавляют 1 5 — 2 0 Рі ( NH4) 2CO3 Рё перемешивают РґРѕ полнргр растворения осадка РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРіРѕ карбоната.

К прозрачному раствору комплексного карбоната бериллия добавляют при перемешивании 2 мл насыщенного раствора гексаминкобальтихлорида.

Перемешивают раствор с осадком при помощи магнитной мешалки в течение 3 час.

Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр в„– 4, промывают 2 — 3 раза ( РїРѕ 2 — 3 лы) — — 0 2 % — ным раствором [ РЎРѕ ( РќРќР·) Р± ] РЎ1Р·, смесью 60 РјР» этилового спирта Рё 40 РјР» РІРѕРґС‹ СЃ содержанием 2 — 3 капель раствора [ РЎРѕ ( РњРќ3) Р± ] РЎ1Р· Рё абсолютным этиловым спиртом. Для разложения комплекса кобальта СЃ аммиаком добавляют 1 Рі NaOH Рё осторожно кипятят. Раствор подкисляют соляной кислотой Рё нагревают РґРѕ кипения для растворения осадка. После добавления 0 2 Рі мурексида РІ качестве индикатора титруют кобальт 0 01 Рњ раствором комплексона III РґРѕ максимальной фиолетовой окраски индикатора.  [14]

Рљ слабокислому раствору 10 РјР» соли бериллия, содержащему 0 7 — 3 50 РјРі бериллия, добавляют 1.5 — 2 6 Рі ( РњРќ4) 2РЎРћ3 Рё перемешивают РґРѕ полного растворения осадка РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРіРѕ карбоната.

К прозрачному раствору комплексного карбоната бериллия добавляют при перемешивании 2 мл насыщенного раствора гексаминкобальтихлорида.

Перемешивают раствор с осадком при помощи магнитной мешалки в течение 3 час.

Страницы:      1    2

Источник: https://www.ngpedia.ru/id76580p1.html

Карбонат бериллия — .. cтатьи о неорганических веществах .

English version: Beryllium carbonate

Бериллия карбонат это химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО 3. представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. карбонат бериллия имеет никакого запаха, но как и все соединения бериллия, имеет сладкий вкус.

Карбонат бериллия существует в трех формах:

• Тетрагидрат карбонат основной ВеСО 3 4Н 2 О (The tetrahydrate is the main carbonate Weight and 3 4N 2) — при нормальных условиях относительно неустойчива, разлагается на отопление.
• Средний карбонатный ВеСО 3 (the average carbonate Weight and 3) — при нормальных условиях неустойчивой, разлагается на ВЕО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере 2.
• Основной карбонат 2 сотрудничество 3 (carbonate basic 2 cooperation 3) — относительно устойчивый на воздухе при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВЕО, углекислый газ и воду. Плохо растворим в воде.

Также известно увлажняется основные карбонаты переменного состава ВеСО 3 n Веон 2 n (2) Н2О, где n = 2 (н = 2), 3, 4, 5, 7, m = 1, 2, 3), выпущен в виде плотного осадка от кипячения растворов.

• ВеСО 3 получают взаимодействием оксида бериллия и диоксида углерода при повышенном давлении.

B e O (Б е) C O 2 (С О 2) ⟶ B e C O 3 (Б Е С О 3) {свойства стиль отображения значение {mathsf {ВЕО CO_{2}longrightarrow BeCO_{3}}}}

• ВеСО 3 4Н 2 О образуется при прохождении большого избытка СО 2 через раствор ВеОН 2 полученный осадок фильтруют и сушат в атмосфере СО 2.

B e O H 2 (Б Е О Ч 2) C O 2 (С О 2) 3 H 2 O (3 Н2О) ⟶ _{2}CO_{3} 4NaCl CO_{2}}}}

• Всех форм бериллия карбонат, растворимый в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. например, возможные реакции.

B e C O 3 (Б Е С О 3) N H 4 2 C O 3 (Н 4 2 С О 3) ⟶ N H 4 2 (Н Ч 4 2) _{2}CO_{3}longrightarrow 2BeO ХІ{2}О CO_{2}}}}

• образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция
• производства бериллия Лабораторным способом получения хлорида бериллия является взаимодействие карбоната оксида или гидроксида бериллия с соляной кислотой:
• Оксид бериллия — амфотерный оксид, имеющий химическую формулу BeO. В зависимости от способа получения, при стандартных условиях, оксид бериллия представляет
• Теллурид бериллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты
• Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be NO3 2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты. Соединение существует в виде кристаллогидратов
• биологической роли бериллия бария и радия ничего не известно. Все соединения бария кроме сульфата ввиду его чрезвычайно малой растворимости и бериллия ядовиты
• распространенным изотопом бериллия является 9Be, который содержит 4 протона и 5 нейтронов. Он составляет почти 100 всего природного бериллия и является единственным
• железа, стронция, алюминия, тория, редкоземельных элементов, карбоната кальция — CaCO3 карбонат — апатит и другие примеси. Часто встречается в виде от призматических
• выделению гидроксида бериллия в осадок. Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей
• Монацит, Урановые слюдки Сульфаты Барит, Ангидрит, Англезит, Гипс, Алунит, Ярозит Карбонаты Вольфраматы Вольфрамит Ферберит, Гюбнерит Шеелит Галогениды

• драгоценные камни, соединения лития, бериллия Карбонатитовые месторождения образованы скоплениями карбонатов кальция, магния и железа. Скарновые месторождения
• бериллием обладающие уникальными характеристиками по прочности и жаростойкости. Так, например, бериллид скандия 1 атом скандия и 13 атомов бериллия
• название двух различных минералов: гипса диаквасульфата кальция и кальцита карбонат кальция Первый — алебастр алавастор которым мы пользуемся в наши дни
• Малахит от др — греч. μολόχη — тополь, мальва — минерал, основный карбонат меди дигидроксокарбонат меди II Образует зелёные массы натёчной формы
• вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000  C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400 — 450 C. С большинством
• средне — и низкотемпературная метасоматическая горная порода, состоящая из карбонатов чаще всего — анкерита кварца и мусковита или фуксита хромовой слюды
• Характеризуется частым чередованием тонких полосок сульфидных минералов и карбонатов Образуется путём избирательного замещения сфалеритом и галенитом кристаллических
• хлориды, бромиды, фториды, иодиды, хроматы, манганаты, азиды, цианиды, карбонаты и т. д — чрезвычайно легко растворимы в воде и ряде органических растворителей
• протягивая расплав через фильеры. Используются усы оксида алюминия, оксида бериллия карбидов бора и кремния, нитридов алюминия и кремния и т. д. длиной 0
• металлов. Например: оксид железа, оксид хрома, бихромат свинца, оксид свинца, карбонат свинца, ферроцен, трис — ацетилацетонаты кобальта и хрома и др. Эти добавки

• известняков. Состоит главным образом из минералов группы серпентина и примеси карбонатов иногда граната, оливина, пироксена, амфиболов, талька, а также рудных
• на металлы и некоторые соединения неметаллов, оксиды, гидроксиды или карбонаты Все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитрат — ион в воде не гидролизуется
• К неорганическим соединениям углерода обычно относят некоторые соли карбонаты цианиды, цианаты, тиоцианаты и соответствующие им кислоты, а также оксиды
• введены кремнезём, ферромарганец, карбонаты кальция или магния. Фтористо — кальциевые электродные покрытия состоят из карбонатов кальция и магния, плавикового
• присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего
• чистый хром, реакцию ведут следующим образом: 1 сплавляют хромит железа с карбонатом натрия кальцинированная сода на воздухе: 4 F e C r O 2 2 8 N a
• урана при карбонатной переработке является смесь карбоната с его бикарбонатом. Когда берется средний карбонат то из — за высокого pH раствора часть урана может
• содержащие большое их количество. Минимальные значения наблюдаются у карбонатов и чистых песчаников, углей, пород гидрохимического происхождения, хемогенных
• роли выступает Базука изготавливаемая из кокаина с использованием карбоната марганца. Также в качестве источников отмечаются загрязненная питьевая
• Перламутр Перламутр представляет собой органически — минеральный агрегат карбоната кальция чаще всего в форме арагонита и конхиолина рогового вещества

Источник: https://google-info.org/3645936/1/karbonat-berilliya.html

ПОИСК

    Опыт 2, Гидролиз солей бериллия [c.255]

    Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой.

Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу  [c.

247]

    Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

    Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему  [c.255]

    Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

    При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла.

Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8].

Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

    Гидроксиды бериллия и магния слабо, а большинство их солей хорошо растворимы в воде. Соли бериллия гидролизуются уже при комнатной, а соли магния — при повышенной температурах. Бериллий и его соединения — очень токсичны. [c.361]

    Таким образом, с усилением основных свойств в ряду гидроксидов бериллия, магния, кальция степень гидролиза их солей уменьшается, pH растворов увеличивается. [c.65]

    Гидролиз соли бериллия в присутствии карбоната натрия [c.291]

    Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу  [c.238]

    Гидролиз солей бериллия. Гидроокись бериллия имеет ам( терный характер. Основной характер выражен слабо, и ес ственно, что растворы солей бериллия, образованные сильны кислотами, весьма заметно гидролизуются по схеме [c.306]

    Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и ионы других и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве , Mg , Са , Зг , Ва в разбавленных водных растворах, по-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы 11А также бесцветна (если бесцветен анион). Соли Ве и Mg гидролизуются, соли Са . Зг , Ва , Ra , содержащие анион сильной кислоты, гидролизу ие подвергаются. [c.330]

    Подвергаются ли гидролизу соли бериллия и магния  [c.59]

    Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

    Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов.

Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре.

Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

    Реакцию гидролиза солей бериллия можно ускорить путем переведения последнего в устойчивый фторидный комплекс. Для этого гидроокись бериллия, полученную осаждением из растворов, растворяют во фториде калия. Выделяющуюся в результате реакции [c.60]

    Гидроксид бериллия и его свойства, 2, Гидролиз солей бериллия. [c.11]

    Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях.

В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные.

Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

    Запись данных опыта. Описать работу. Объяснить, почему не образуется нормальный карбонат бериллия. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза соли бериллия в присутствии карбоната натрия. [c.280]

Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.

талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе.

Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

    Больщинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных мет зшлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы Ве » » подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.390]

    Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г.

ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты.

Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ.

    Какихана и Силен [746] изучали гидролиз солей Ве при помощи потенциометрического титрования.

На основании данных о зависимости между pH и средним числом (г) анионов ОН», связанных с одним атомом Ве, сделан вывод, что основным продуктом гидролиза является Вез(ОН)з .

Высокая устойчивость Вез(ОН)з + объяснена шестичленным строением бериллие-вого кислородного цикла (Н20)2Ве—ОН—Ве— (0Нг)2—ОН— Ве—(0Н2)г- Н. Хардт [747] показал, что оксиацетат бериллия образует со спиртом трехмерную сетку. [c.423]

    Одновременно появилась работа Ширвингтона, Флоренса и Харле [4], в которой исследовалась полярография бериллия с концентрацией 1—7,5.10 М1л на фоне 0,5 М Ь1С1. Условия эксперимента несколько отличались от наших.

Авторы получили результаты, в значительной степени качественно согласующиеся с нашими.

Существенными количественными различиями являлись более положительные потенциалы полуволн бериллия в работе [4], больший в полтора раза коэффициент диффузии, несколько меньшие температурные коэффициенты и /,, более слабая зависимость Е4, от pH заствора, чем в нашей работе.

Кроме того, авторы работы 4] получили волны бериллия за пределами собственного pH гидролиза соли бериллия и в комплексообразующих средах. В результате этого исследования ими был сделан вывод о разряде протонов из аквооболочки иона бериллия, а не о восстановлении бериллия. [c.318]

    Соли бериллия. Большинство солей бериллия хорошо растворимо в воде, имеет сладковатый, слегка вяжущий вкус. В воде они заметно гидролизуются уже при обычной температуре.

Не растворимы в ней карбонат бериллия ВеСОз-4НгО, фосфат бериллия Вез(Р04)г и некоторые др.

Карбонат бериллия растворяется в избытке карбонатов щелочных металлов и особенно легко в концентрированном растюре (МН4)2СОз — образуется комплексная соль (МН4)2[Ве(СОз)21. [c.374]

    Только гидроокись бериллия можно причислить к слабым основа-ииям, более того, к амфотерным. Действительно, соли бериллия сильно гидролизуются.

Если сделать пробу на лакмус раствора соли бериллия (И), например BeS04, то лакмус краснеет, т. е. среда кислая.

Значит, маленький по размерам ион Ве +, гидратируясь, сильно поляризует окружающую его воду и превращает ее в довольно сильную кислоту (рК-2) Ве2+(Н20)ЧВе(0Н)]++Н+. [c.32]

Источник: https://www.chem21.info/info/666879/