Гидролиз– это химическая реакция, происходящая при взаимодействии какого-либо вещества (неорганические соли, белки, аминокислоты, углеводы и др. вещества органической природы) с водой.Существует большое разнообразие методов и технологических приемов гидролиза растительного сырья, что связано со значительным числом факторов, влияющих на кинетику процесса.
Для достижения поставленной цели было разработана установка для электрофизической модификации текстильных материалов.
Установкой является усовершенствованная модель электролитической ванны(рисунок 1.3) (электролизер). Электролизёр – аппарат, предназначенный для выделения на электродах веществ, при прохождении электрического тока через раствор электролита [22].
- С помощью электролизера было изучено воздействия электролиза на полипропиленовую нить в разных химических растворах.
-
- Рисунок 1.3– Электролизная ванна
Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внешнего источника тока присоединяют катод, а к положительному – анод и погружают их в электролит.
При прохождении тока через электролит катионы под действием электрического поля движутся к катоду, а анионы – к положительному электроду – аноду.
Например, при электролизе расплава MgCl2 катионы магния, подойдя к катоду, взаимодействуют с приходящими по внешней цепи электронами, восстанавливаются[23]:
К«+»Mg2+ + 2е-®Mg.
- Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и, отдавая избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом является окисление ионов хлора:
- А«-» 2Cl- –2е-® 2Cl0,
- а вторичным – связывание образующихся атомов хлора в молекулы: 2Cl®Cl2.
- Складывая уравнения электродных процессов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при электролизе расплава MgCl2:
- Mg2+ + 2Cl-®Mg + Cl2.
Эта реакция не может протекать самопроизвольно, энергия, необходимая для ее осуществления, поступает от внешнего источника тока. В ходе этой реакции электрическая энергия превращается в химическую.
Если рассматривать гидролиз солей, то гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислот и основания (NaCl, K2SO4)реакция гидролиза не протекает.
- Типы гидролиза
- Выделяют несколько типов гидролиза, среди которых наибольшее значение имеют:
- а) гидролиз по аниону
Этот тип гидролиза характерен только для неорганических и органических солей, в образовании которых участвовали слабая кислота и сильное основание, например, по аниону гидролизуются метасиликат натрия (Na2SiO3), формиат натрия (HCOONa), ацетат калия (CH3COOK), сульфит кальция (CaSO3) и т.д[29].
Рассмотрим более подробно на примере ацетата калия (CH3COOK). Данная соль образована сильным основанием — гидроксидом калия (KOH)и слабой кислотой — уксусной (CH3COOH). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
- CH3COOK ↔ СH3COO— + K+ (диссоциация соли);
- СH3COO— + K+ + H2O ↔ CH3COOH + K+ + OH— (полное ионное уравнение);
- СH3COO— + H2O ↔ CH3COOH + OH— (сокращенное ионное уравнение);
- CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).
- Наличие ионов OH— в растворе свидетельствует о щелочном характере среды.
- б) гидролиз по катиону
Этот тип гидролиза также характерен только для неорганических солей, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание, например, по катиону гидролизуются хлорид железа (III) (FeCl3), сульфат меди (II) (CuSO4), нитрат бериллия (Be(NO3)2) и т.д.
Рассмотрим более подробно на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Данная соль образована слабым основанием — гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой — азотной (HNO3). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
- Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
- Be2+ + 2NO3— + H2O ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение);
- Be2++H2O ↔ BeOH+ + H+ (сокращенное ионное уравнение);
- Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярноеуравнение).
- Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
- Be(OH)NO3↔ BeOH+ NO3—(диссоциациясоли);
- BeOH+ NO3—+ H2O ↔ Be(OH)2+ H+ NO3—(полноеионноеуравнение);
- BeOH+ H2O ↔ Be(OH)2+ H+(сокращенное ионное уравнение);
- Be(OH)NO3+ H2O ↔ Be(OH)2+ HNO3(молекулярное уравнение).
- Наличие ионов H+свидетельствует о кислом характере среды.
- в) гидролиз и по катиону, и по аниону
Этот тип гидролиза характерен только для неорганических и органических солей, в образовании которых участвовали слабая кислота и слабое основание. Например, по катиону и аниону гидролизуются сульфит аммония (NH4SO3), сульфид железа (II) (FeS), нитрит меди (II) (Cu(NO2)2) и т.д.[29].
Рассмотрим более подробно на примере сульфида серы. Данная соль образована слабым основанием — гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2) и слабой кислотой — сероводородной (H2S). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
- FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
- FeS — + H2O ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).
- Среда нейтральная.
- Законы электролиза
- Связь между количеством выделившегося при электролизе вещества и количеством прошедшего через электролит электричества выражается законами Фарадея.
1 закон Фарадея: массы веществ, выделившиеся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит, т.е.
m = k · I· t,
где m – масса вещества, образовавшегося на электроде или у электрода, г;
- I – сила тока, А;
- t – время электролиза, с (ч);
- F = 96487 Кл или F = 26,8 А/ч;
- Мэ(В) – эквивалентная масса вещества.
- 2 Закон Фарадея (закон эквивалентов для электрохимических реакций): одинаковые количества электричества выделяют на электродах при электролизе эквивалентные массы различных веществ:
или
- Отношение количества электричества (q), необходимого для выделения данной массы вещества, ко всему количеству прошедшего через электролит электричества (Q), называется выходом по току данного вещества и обычно выражается в процентах:
- или
. [30] - 2 . ВЫБОР ОБЪЕКТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ
- Полипропиленовые ленты применяются в различных отраслях для обвязывания, стягивания картонных упаковок, профилей (металлических и деревянных), труб, строительных материалов (кирпича, плитка, досок, фанеры), бытовой техники и иных товаров.
В данной работе объектом исследование являлась полипропиленовая лента производства ООО «Квинта» г. Казань, в таблицы 2.1 представлены физико-механичесие свойства используемой в ходе экспериментов тканой ленты.
Таблица 2.1 – Физико-механические характеристики полипропиленовой ленты.
| Наименование Показатели | Различные технические характеристики |
| Ширина, мм | 30 мм |
| Длина, мм | 300 мм |
| Толщина, мм | 0,35 мм |
| Количество нитей основы | 60 |
| Количество нитей утка | 10*2 |
| Нормативный документ | ОСТ 17-10-030-2000 |
Данная тканая лента обладает всеми требуемыми свойствами применяемые к тканым техническим и декоративным лентам, однако основываясь на пожеланиях конкретного покупателя, лента должна обладать рядом специфических свойств.и не существенно повышать себестоимость изделия.
Исходя из представленных данных в литературном обзоре, можно сделать выод о том, что обработка полипропиленового текстильного материала методом водного электрилоза (катода и анода) позволяет решить поставленную задачу .
Поэтому методом модификации физико-механических свойств данного материала выбрана обработка в установке электролиза. Для достижения требуемого эффекта варьировалось время обработки, сила электрического тока, а так же реакционная среда.
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 175;
Источник: https://studopedia.net/7_22747_metod-gidroliza-primenenie-lentam-i-shnuram-na-osnovepolipropilenovoylenti.html
Нитрат бериллия — это… Что такое Нитрат бериллия?
Нитрат бериллия — химическое вещество с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен.
Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе.
Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.
Получение
Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
Физические свойства
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
Химические свойства
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат[1]:
Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
Применение
Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.[2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.[3]
Примечания
- ↑ Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов :В 2 книгах. Кн. 1 / Ю.Д. Третьяков,Л.И. Мартыненко,А.Н. Григорьев,А.Ю. Цивадзе. М.:Химия, 2001. — С.104.
- ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.175.
- ↑ Kenneth W. Beryllium chemistry and processing. — ASM International, 2011. — Р. 121-122. — ISBN 9780871707215
Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1839315
Большая Рнциклопедия Нефти Рё Газа
Cтраница 2
Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. РџСЂРё 32 — 55 РЎ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕР№ нитрат плавится Рё теряет часть кристаллизационной РІРѕРґС‹, Р° РІ интервале 130 — 200 РЎ РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ потеря РІРѕРґС‹ Рё окислов азота. [16]
Растворимость же нитрата бериллия ( Be ( NO3) 2 — 4H2O) составляет около 80 % Рё незначительно снижается РїСЂРё замене РІРѕРґС‹ смешанными РІРѕРґРЅРѕ-азотнокислыми растворами. [17]
Р�звестны также кристаллогидраты нитрата бериллия Be ( N03) 2 — Р—Рќ20 Рё Be ( N03) 2 — 2H20; безводный нитрат бериллия неизвестен.
Если выпаривать водные растворы нитрата бериллия, то образуются различные основные нитраты неопределенного состава.
[18]
Рљ Р® РјР» раствора нитрата бериллия, содержащего 7 — 22 РјРі Be, добавляют 5 капель индикатора Веселова Рё 50 РјР» 2 5 % — РЅРѕРіРѕ раствора NaF.
Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.
Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.
Нагревают раствор РґРѕ кипения Рё прибавляют Рє нему РїСЂРё перемешивании 15 РјР» горячего раствора ВаСЬ — Покрытый часовым стеклом стакан СЃ осадком оставляют РІ кипящей РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РїСЂРё периодическом перемешивании РІ течение 1 — 2 час.
После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр в„– 4 Рё промывают 8 — 10 раз горячей РІРѕРґРѕР№ ( РїРѕ 4 РјР») РґРѕ отрицательной реакции РЅР° Cl-РёРѕРЅ Рё затем этиловым спиртом. Осадок BaBeF4 высушивают РїСЂРё РџРћ — 120 РЎ. [19]
Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — РІ одинаковых условиях РІ большей степени подвержен гидролизу Рё почему. [20]
Рљ Р® РјР» раствора нитрата бериллия, содержащего 7 — 22 РјРі Be, добавляют 5 капель индикатора Веселова Рё 50 РјР» 2 5 % — РЅРѕРіРѕ раствора NaF.
Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.
Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.
Покрытый часовым стеклом стакан СЃ осадком оставляют РІ кипящей РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РїСЂРё периодическом перемешивании РІ течение 1 — 2 час.
После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр в„– 4 Рё промывают 8 — 10 раз горячей РІРѕРґРѕР№ ( РїРѕ 4 РјР») РґРѕ отрицательной реакции РЅР° Cl-РёРѕРЅ Рё затем этиловым спиртом. Осадок BaBeF4 высушивают РїСЂРё РџРћ — 120 РЎ. [21]
Окись бериллия получается нагреванием нитрата бериллия или гидроокиси бериллия. [23]
Рљ элюату прибавляют 9 00 РјРі нитрата бериллия, 10 СЃРј3 6 % — РЅРѕРіРѕ раствора купферона Рё несколько капель метилового оранжевого.
При нейтрализации раствора гидрокси-дом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидрокси-ды лантаноидов, скандия и тория.
Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [24]
Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой. Применяется также сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. [25]
Согласно [42], целесообразно превращать Р’Рµ40 ( РћРћРЎРЎРќ3) РІ РІ нитрат бериллия нагреванием СЃ небольшим избытком бидистиллировашюй химически чистой 65 / Рѕ-РЅРѕР№ азотной кислоты. После упаривания летучих веществ нитрат бериллия прокаливают РїСЂРё 900 РЎ. Полученная РѕРєРёСЃСЊ бериллия достаточно плотная Рё твердая, РЅРѕ легко размельчается. Ртим методом получают РѕРєРёСЃСЊ бериллия высокой чистоты СЃ 40 % — ным выходом. Спектральным методом РІ ней обнаружены лишь едва заметные следы кремния. [26]
При получении этого соединения встречаются две трудности: во-первых, высокая растворимость нитрата бериллия в этилацетате, во-вторых, тенденция нитрата бериллия к разложению с образованием летучего основного нитрата. Безводный хлорид бериллия ( 2 г), который можно приготовить in situ из металлического бериллия и хлора, растворяют в этилацетате ( 50 мл), после чего в раствор по каплям добавляют четырехокись азота. Каждое добавление четырехокиси азота сопровождается энергичным выделением нитрозилхлорида. Добавление четырехокиси азота продолжают до тех пор, пока это выделение не прекратится. [27]
Одновременное электроосаждение меди Рё свинца РёР· растворов: азотная кислота — фтористоводородная кислота — нитрат бериллия. [28]
Путем трехкратного упаривания с азотной кислотой ( 50 мл и 2 раза по 20 мл) получают нитрат бериллия.
Добавляя раствор аммиака, осаждают РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃСЊ бериллия, высушивают ее Рё прокаливают, постепенно повышая температуру РґРѕ 250 — 300 РЎ.
Полученную окись бериллия растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты и после выпаривания получают основной ацетат бериллия, который затем растворяют в 100 мл хлороформа. [29]
Одним из методов получения окиси бериллия высокой чистоты является прокаливание предварительно очищенных солей его, в особенности сульфата или нитрата бериллия. [30]
Страницы: 1 2 3
Источник: https://www.ngpedia.ru/id186904p2.html
ПОИСК
Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]
Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]
Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. [c.175]
При добавлении бериллия отрицательное действие окиси железа уменьшается. Хорошие результаты получаются пропиткой катализатора водным раствором нитрата бериллия с последующим на- [c.221]
Нитрат бериллия Ве(МОз)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией [c.175]
ГИДРОЛИЗ НИТРАТА БЕРИЛЛИЯ [c.101]
Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка нитрат бериллия, щелочной раствор лакмуса. [c.101]
При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли.
Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Ве(ЫОз)2, происходит лишь при 1000°.
Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп. [c.175]
Различным областям применения соответствует разнообразие товарных форм бериллия. Американские фирмы бериллий выпускают в виде порошков различного гранулометрического состава, кусков, брусков, проволоки, труб, профилей различной формы и размеров.
Кроме того, производятся окись, фторид, сульфат и нитрат бериллия достаточной степени чистоты [49, 53]. Запасы металлического бериллия США в 1969 г. были 229 т, а сплавов Be- u 7387 т [54]. Цены в 1969 г.
колебались, в зависимости от качества металла, от 119 до 440 долларов за 1 кг [55]. [c.188]
В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133]
Водные растворы нитрата бериллия имеют сильно кислую реакцию (20° С) [c.20]
Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. При нагревании в вакууме не обезвоживается, так как нитрат бериллия теряет окислы азота и при температуре < 100° С переходит в основной нитрат переменного состава [117].
Изучено термическое )азложение основного нитрата Ве(ЫОз)2-Ве(ОН)2-4 Н2О [75. «1ри 32—55° С основной нитрат плавится и теряет часть кристаллизационной воды, а в интервале 130—200°С происходит потеря воды и окислов азота.
Основные нитраты образуются также прн растворении гидроокиси бериллия в растворах Ве(ЫОз)2. [c.20]
Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]
Ве(МОз)2 (бериллия нитрат, бериллий азотнокислый) [c.347]
Синтез уксусной кислоты из окиси углерода и метанола в присутствии водяного пара, температура 300— 400°, давление 100—300 ат 5,7 моля окиси углерода, 4 моля водяного пара и 1 моль метанола превращаются в уксусную кислоту (содержащую метилацетат) при температуре 395° и давлении 200 ат. Окислы вольфрама (не ниже пятиокиси вольфрама) пятиокись вольфрама с нитратами бериллия, висмута, цинка, меди, алюминия, церия, тория 90 молей вольфрамового ангидрида с 0,3 моля окиси алюминия, 10 молями цинка и 2,5 молями окиси висмута 1 2640 1 1 [c.64]
Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]
Из нитрата бериллия, осаждение ам [c.216]
Нитрат бериллия Ве(Ы0з)2-4Н20 (мол. вес 205,08 ВеО — 12,20%) — белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Хорошо растворимо в воде. Имеющиеся в продаже препараты (ч. д. а. или ч.) содержат 94% Ве(Ы0з)2-4Н20. [c.243]
Из нитрата бериллия. 0,8199 г Be(N0з)2 4H20 растворяют в воде, к которой добавлено 3—4 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. [c.244]
Нитрат бериллия Be(N03)2, основной нитрат бериллия Be40(N03)e [c.968]
Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968).
Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981).
Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994).
Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002).
Тетранит- [c.1055]
Отделение титана, ванадия и вольфрама проводят при pH 4,0. К элюату прибавляют 9,00 мг нитрата бериллия, 10 см 6%-ного раствора купферона и несколько капель метилового оранжевого.
При нейтрализации раствора гидроксидом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидроксиды лантаноидов, скандия и тория.
Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [c.205]
Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116].
В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С.
Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]
Безводный нитрат бериллия получают разложением Ве((ЫОз)2-2N204 в вакууме [118]. [c.20]
Нитрат бериллия растворяет труднорастворимые фториды (Сар2, РЬС1Р и др.) благодаря образованию в растворе мало-диссоциированных фторсодержащих ионов бериллия [120, 12Г. [c.20]
К 10 мл раствора нитрата бериллия, содержащего 7—22 мг Ве, добавляют 5 капель индикатора Веселова и 50 мл 2,5%-ного раствора ХаР. Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.
Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.
Нагревают раствор до кипения и прибавляют к нему при перемешивании 15 мл горячего раствора ВаСЬ- Покрытый часовым стеклом стакан с осадком оставляют в кипящей водяной бане при периодическом перемешивании в течение 1—2 час.
После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4 и промывают 8—10 раз горячей водой (по 4 мл) до отрицательной реакции на С1-И0Н и затем этиловым спиртом. Осадок ВаВер4 высушивают при ПО— 120° С. [c.53]
Фтор. Многие фториды разлагают серной кислотой флюорит СаРа, криолит А1Рз-ЗМаР, иттрофлюорит Рз-СаРз и иттроцерит (У,Ег, Се)Рз- ёСаРа-НгО фтор отгоняют в виде кремнефтористоводородной кислоты при 110—130 X в присутствии З Ог.
Флюорит хорошо разлагается в хлорной кйслоте, а также в подкислсином 8 %-ном раствор хлорида алюминия при иагревании на водяной бане в течение 1—2 ч. Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой.
Применяется так ке сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. Криолит и флюорит сплавляют с пи- [c.21]
Об этом же свидетельствует легкорастворимый в воде нитрат бериллия, который кристаллизуется из воды в виде Ве(К0з)2 4Н20. Для карбоната также характерен кристаллогидрат ВеСОз-41120. Для магния и щелочно-земельных металлов в отличие от бериллия характерно к.ч. 6. [c.318]
Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°).
При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak).
[c.306]
Источник: https://www.chem21.info/info/144330/
No3 2 — Bing
результаты: 5 690 000Дата Язык Регион
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_бария
Распространение в природе. Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.. Физико-химические свойства. Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.
- Состояние: кристаллическое
- Систематическое наименование: Нитрат бария
- https://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/nitrat-cinka-zn-no3-2.html
Онлайн Уравнения гидролиза Нитрат цинка — Zn(NO3)2 Гидролиз нитрата цинка — Zn(NO 3) 2. Zn(NO 3) 2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
- https://chemiday.com/reaction/3-1-0-10718
2zn(no 3) 2 2zno + 4no 2 + o 2 [ Проверить балансировку ] Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода.
- https://en.wikipedia.org/wiki/NitrateWikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_nitrateWikipedia · Текст по лицензии CC-BY-SA
- https://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/nitrat-medi-ii-cu-no3-2.html
Онлайн Уравнения гидролиза Нитрат меди (ii) — cu(no3)2 Гидролиз нитрата меди (ii) — cu(no 3) 2. cu(no 3) 2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
- https://iotvet.com/himiya/1088380.html
диссоциация CrOH (NO3) 2
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_меди(II)
Физические свойства. Безводный нитрат меди(ii) при нормальных условиях — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г h 2 o при 20 °c; 207,7 г/100 г h 2 o при 80 °c), этаноле, метаноле …
- Внешний вид: Бесцветные кристаллы (безводный), Голубые кристаллы (кристаллогидраты)
- Систематическое название: Нитрат меди(II)
- Другие названия: Медь азотнокислая
- Химическая формула: Cu(NO₃)₂
- ru.solverbook.com/question/cu-hno3-cuno32-no-h2o-rasstavit-koefficienty
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O расставить коэффициенты DWQA Questions › Рубрика: Химия › Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O расставить коэффициенты 0 +1 -1 Max Админ. спросил 2 года назад Ребят, не допустите…
Источник: https://www.windowssearch-exp.com/search?q=No3+2&rf=1&qpvt=No3+2
Нитрат бериллия — .. cтатьи о неорганических веществах .
English version: Beryllium nitrate
Нитрат бериллия является химическое соединение с формулой Be 2 (Быть 2). средний из бериллиевой соли азотной кислоты и.
связь существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделяются. в водном растворе при добавлении концентрированной HNO 3 обычно тетрагидрат Be 2 4H 2 O (Быть 2 4Н 2) 4″ 2) кристаллы, которые распространились в воздухе.
также известный тригидрат Be 2 3H 2 O (Быть 2 3н2о) и дигидрата Be 2 (Быть 2) 2ч 2 0.
Нитрат бериллия BeNO 3 2 (Бено 3 2) могут быть получены в растворе в результате взаимодействия оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакции: B e O (Б е) 2 H N O 3 (2 Ч Н О 3) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) H 2 O (Н2О) {свойства стиль отображения значение {mathsf {ВЕО 2 HNO_{3}longrightarrow BeNO_{3}_{2} ХІ{2}О}}} B e O H 2 (Б Е О Ч 2) 2 H N O 3 (2 Ч Н О 3) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) 2 H 2 O (2 Н2О) {свойства стиль отображения значение {mathsf {BeOH_{2} 2 HNO_{3}longrightarrow BeNO_{3}_{2} 2H_{2}О}}} B e S O 4 (Б Е З О 4) B a N O 3 2 (Б А Н О 3 2) ⟶ B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) B a S O 4 (Б А С О 4) {свойства стиль отображения значение {mathsf {BeSO_{4} BaNO_{3}_{2}longrightarrow BeNO_{3}_{2} BaSO_{4}}}}
Нитрат бериллия хорошо растворим в воде и этаноле. В водном растворе заметно. гидролизуется при температуре 60°С кристаллы тетрагидрата плавится в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.
- Приходит в большинстве метаболических реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
- Нитрат бериллия в водных растворах частично gidrolizuyutza с образованием основного нитрата:
- При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучие exonetric:
- Термическое разложение BeNO 3 2 (Бено 3 2) происходит при 1000°с, образуя оксид бериллия, кислорода и оксидов азота:
B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + N a 2 S (Н а 2) + 2 H 2 O (2 Н2О) ⟶ B e O H 2 (Б Е О Ч 2) + H 2 S (Ч. 2) + 2 N a N O 3 (2 Н А Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+Na_{2}S+2H_{2}Olongrightarrow BeOH_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3}}}} B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + N a 2 C O 3 (Н 2 С О 3) + H 2 O (Н2О) ⟶ B e O H 2 (Б Е О Ч 2) + C O 2 (С О 2) + 2 N a N O 3 (2 Н А Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}Olongrightarrow BeOH_{2}+CO_{2}+2NaNO_{3}}}} B e N O 3 2 (Б е н о 3 2) + H 2 O (Н2О) ⟷ B e O H N O 3 (Б е о ч н о 3) + H N O 3 (Ч Н О 3) {displaystyle {mathsf {BeNO_{3}_{2}+H_{2}Olongleftrightarrow BeOHNO_{3}+HNO_{3}}}} 8 B e N O 3 2 (8 Б Е Н О 3 2) ⟶ 2 B e 4 O N O 3 6 (2 Б Е 4 О Н О 3 6) + 4 N O 2 (4 П О 2) + O 2 {displaystyle {mathsf {8BeNO_{3}_{2}longrightarrow 2Be_{4}ONO_{3}_{6}+4NO_{2}+O_{2}}}} 2 B e N O 3 (2 Б Е Н О 3 2) ⟶ 2 B e O (2 Б Е) + 4 N O 2 (4 П О 2) + O 2 {displaystyle {mathsf {2BeNO_{3}_{2}longrightarrow 2BeO+4NO_{2}+O_{2}}}}
До начала широкого использования электрического освещения, нитрат бериллия был использован для изготовления крышки catcalling светильники, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием окиси бериллия.
Нитрат бериллия обладает высокой токсичностью, как при многих других соединений бериллия., он даже в малых дозах оказывает раздражающее действие, что приводит к острой пневмонии.
- Алюминат бериллия — неорганическое соединение, сложный оксид бериллия и алюминия с формулой BeAl2O4, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. В природе
- Оксид бериллия — амфотерный оксид, имеющий химическую формулу BeO. В зависимости от способа получения, при стандартных условиях, оксид бериллия представляет
- аппликаций растворимых солей бериллия обычно 1 — 2 раствора сульфата или нитрата бериллия В случае сенсибилизации организма к бериллию на месте аппликации развивается
- распространенным изотопом бериллия является 9Be, который содержит 4 протона и 5 нейтронов. Он составляет почти 100 всего природного бериллия и является единственным
- составляют чилийская натриевая селитра и индийская селитра нитрат калия Большинство нитратов получают искусственно. С азотной кислотой не реагируют стекло
- альтернатива оксиду бериллия Методы металлизации позволяют применять данное вещество в электронике вместо глинозёма и оксида бериллия Нитрид алюминия
- свойствами обладают и другие соединения, например, растворимые соли бериллия такие, как нитрат или ацетат для него предлагалось химическое название глиций
- тринитротолуол Классическим примером данного вида топлив являются баллиститные ТРТ. Нитрат целлюлозы имеет отрицательный кислородный баланс, нитроглицерин имеет небольшой
- электролит, кроме электропроводящего компонента, вводят вещества — доноры, обычно нитраты Для проведения газового азотирования используются преимущественно шахтные
- исследователями из Германии был получен бис диазаборолил бериллия в котором атомы бериллия и бора образуют двухцентровую двухэлектронную связь 2c — 2e
- которые накапливают нитраты в своих плодах. Овощи особенно корнеплоды содержащие большие количества нитрата натрия или других нитратов вследствие окисления
- окислитель — перхлорат калия, перхлорат аммония аммониты окислитель — нитрат аммония оксиликвиты окислитель — жидкий кислород и др. По методу производства
- присутствуют в концентрациях: соли аммония до 0, 33мг дм³ нитриты до 0, 0мг дм³1 нитраты от 0, 19 до 27, 97мг дм³. Качество вод на роднике по определённым показателям
- термодинамических свойств систем, содержащих фториды калия, свинца, меди, тория, бериллия циркония, гафния, урана, стронция и других металлов. Лаборатория занималась
- вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000 C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400 — 450 C. С большинством
- используют в качестве окислителя. Сульфат лития используют в дефектоскопии. Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет. Сплавы
- марганца, цинка, меди, никеля, свинца, сурьмы, висмута, селена, мышьяка, бериллия кадмия, хрома, кобальта, молибдена, а также асбест. Большее разнообразие
- анионита уран вымывают раствором нитрата аммония или азотной кислоты. После разделения уран выделяют в виде нитрата уранила — UO2 NO3 2 6H2O. Из него
- перхлораты обычно перхлорат аммония или перхлорат калия и нитраты например, нитрат аммония и нитраты щелочных металлов. В качестве горючего — органические
- и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании
- лёгкий тампер выполняется не из урана — 238, а из хорошо отражающего нейтроны бериллия Можно предположить, что необычное название данной конструкции — Лебедь
- можно получить реакцией алюмогидрида лития с серной кислотой, хлоридом бериллия хлоридом цинка, хлороводородом и алкилгалогенидами: 2 L i A l H 4 H
- предприняты попытки обнаружить прошлые солнечные вспышки по концентрациям нитратов в полярном льду позже было показано, что этот метод не работает по историческим
- для минеральных волокнистых материалов асбеста, эрионита Соединения бериллия и кадмия рассматриваются как возможные канцерогены для человека с высокой
- получения чистых соединений эрбия и тербия двойные сульфаты и двойные нитраты Помимо вышеуказанных, существует возможность перевода в другие степени
- муравьиная кислота В мышьяк не арсин Р3 никель металлический Р3 4, 6 нитрат серебра Р3 нитробензол A 5 нитрогликоль A 5 нитроглицерин A 5 оксид алюминия
- только самые надёжные респираторы. Для ещё 10 вредных веществ таких, как бериллий и эндрин пестицид те значения мгновенно — опасной концентрации, которые
Источник: https://google-info.org/3653628/1/nitrat-berilliya.html
Вопрос: написать гидролиз по одному пример каждого типы солей
Амфетамин и ск/соль/альфа с химической точки зрения являются производными фенэтиламина.
К этой же группе относятся человеческие катехоламины (дофамин, норадреналин и адреналин). Поскольку молекулы похожи, при попадании в организм они давят в нем на одинаковые кнопки.
Пропадают аппетит и усталость, расширяются зрачки, сужаются периферические сосуды, растет давление, сердце стучит быстрее, вырастают мотивация, концентрация внимания и выносливость, снижается чувство боли.
На этом сходство заканчивается, начинаются различия.
Амфетамин хорошо изучен. Молекула его представляет собой фенэтиламин с метилгруппой в альфа-позиции (Альфа-Метил-ФенилЭТилАМИН).
Ск/соль/альфа представляют собой различные модификации амфетамина, у которого в бета-позиции стоит кетон. Первоначальное вещество благодаря этому называется бета-кетоамфетамин, или катинон.
Если к этому катинону лепить дополнительные группы, можно получить массу веществ, которые штырят. Производные бета-кетоамфетамина не так похожи на дофамин и норадреналин. К рецепторам они цепляются хуже. Действие их в среднем короче. Из-за кетогруппы они не так хорошо проникают через гематоэнцефалический барьер. Но на бесптичьи и жопа – соловей.
Это:
- эфедрон (он же мулька)
- мефедрон (он же кристалиус)
- метилон (он же бетакетоэкстази)
- метилендиоксипировалерон (он же МДПВ)
- alpha-PVP (он же альфа)
- и ужасающее количество аналогов этих веществ, получаемых за счет замещения одной группы другой: метедрон, флефедрон, буфедрон, мекседрон, этилон, бутилон, MDPPP, 4-Me-MABP, MDPBP, alpha-PPP, alpha-PHP, 4-Me-alpha-PPP, 4-Me-alpha-PVP…
Перечислять это все смысла нет. Их очень, очень, очень много. Синтез их хорошо освоили китайцы. Они варят мешками и за недорого. Разница между веществами не очень существенна.
Качество оставляет желать много лучшего. Если так варить амфетамин, жаловаться на побочные эффекты потребитель будет примерно так же. Действие короткое. Жуткие отходняки. Боль в мышцах. Тошнота.
Рвота. Паранойя.
Все это могут обозвать “ск” и “солями” за редким исключением вроде мефедрона.
Чистая, хорошая, высококачественная Альфа – эйфоричный стимулятор. Эйфория гораздо выше, чем у амфетамина. Действие вдвое короче. Дозировки крошечные. Отходняки сравнимы с амфетаминовыми, если не играть в догонялки.
Большинство Альфы, которая попадает к нам, сварена через пятую точку, быстро-быстро, на коленке, недовар, токсичные примеси, все такое. Первые полчаса хорошо, потом нападает тупняк, из-за которого хочется догнаться. Догонялки вгоняют в конечном счете в дичайшую паранойю, психоз и отходняки такие, что хочется вскрыть вены и повеситься одновременно.
Даже я, прошедший трехгодичный практический курс внутривенной химии, одно говно от другого не отличу. Хорошая Альфа от хорошего МДПВ отличается как небо и земля. Плохая Альфа практически не отличается от плохого МДПВ. Все вместе они похожи на плохой alpha-PPP.
Продавец обычно не знает, что именно он продает. Покупатель еще меньше знает, что именно он покупает. Все, что помечено “ск” и “соль”, с вероятностью 99% представляет собой китайскую подделку под замещенные катиноны. Все их зло объясняется именно этим, а не тем, что это какие-то особо злые вещества.
Источник: https://ask-homework.ru/himiya/napisat-gidroliz-po-odnomu-primer-kazhdogo-tipy-solej/
