Молярная масса в химии

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают Mr.

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому – D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = Mr(угл. г.) : Mr(водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина – молярная масса.

Молярная масса обозначается М, она численно равна относительной молекулярной массе.

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества.

Количество вещества обозначается n. Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит  частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения – 1/моль, то это будет физическая величина – постоянная Авогадро, которая обозначается NА.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается Vn.

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление – 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

ЗАДАЧА 1. Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

Список литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29–34)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27–32)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).
3. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/otnositelnaya-molyarnaya-i-molekulyarnaya-massy-veschestva-molyarnyy-ob-em-veschestva?chapter_id=3555&book_id=55

Молярная масса, ее значение и расчет :

Любое вещество состоит из частиц определенной структуры (молекул или атомов). Молярная масса простого соединения рассчитывается по периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Если необходимо выяснить данный параметр у сложного вещества, то подсчет получается долгим, и в данном случае цифру смотрят в справочнике или химическом каталоге, в частности Sigma-Aldrich.

Понятие молярной массы

Молярная масса (М) – вес одного моля вещества. Данный параметр по каждому атому можно найти в периодической системе элементов, он расположен прямо под названием. При расчете массы соединений цифра обычно округляется до целой или десятой доли.

Для окончательного понимания того, откуда берется данное значение, необходимо разобраться в понятии «моль». Это количество вещества, содержащее число частиц последнего, равное 12 г устойчивого изотопа углерода (12С).

Атомы и молекулы веществ варьируют по своему размеру в широких пределах, при этом их число в моле постоянно, однако масса увеличивается и, соответственно, объем.

Понятие «молярная масса» тесно связано с числом Авогадро (6,02 х 1023 моль-1). Эта цифра обозначает постоянное количество единиц (атомов, молекул) вещества в 1 моле.

Значение молярной массы для химии

Химические вещества вступают в различные реакции между собой. Обычно в уравнении любого химического взаимодействия указано, сколько молекул или атомов при этом используется.

Такие обозначения получили название стехиометрические коэффициенты. Обычно они указываются перед формулой. Поэтому количественная характеристика реакций зиждется на количестве вещества и молярной массе.

Именно они четко отражают взаимодействие друг с другом атомов и молекул.

Расчет молярной массы

Атомный состав любого вещества или смеси из компонентов известной структуры можно посмотреть по периодической системе элементов. Неорганические соединения, как правило, записываются брутто-формулой, то есть без обозначения структуры, а только числа атомов в молекуле. Органические вещества для подсчета молярной массы обозначаются таким же образом. Например, бензол (C6H6).

Каким образом рассчитывается молярная масса? Формула включает тип и количество атомов в молекуле. По таблице Д.И. Менделеева проверяются молярные массы элементов, и каждая цифра умножается на число атомов в формуле.

Исходя из молекулярной массы и типа атомов, можно рассчитать их количество в молекуле и составить формулу соединения.

Молярная масса элементов

Часто для проведения реакций, расчетов в аналитической химии, расстановки коэффициентов в уравнениях требуется знание молекулярной массы элементов. Если в молекуле содержится один атом, то данное значение будет равно таковому у вещества. При наличии двух и более элементов молярная масса умножается на их число.

Значение молярной массы при подсчете концентраций

Данный параметр используется для пересчета практически всех способов выражения концентраций веществ. Например, часто возникают ситуации определения массовой доли исходя из количества вещества в растворе. Последний параметр выражается в единице измерения моль/литр. Для определения нужного веса количество вещества умножается на молярную массу. Получено значение уменьшается в 10 раз.

Молярная масса используется для подсчета нормальности вещества. Данный параметр используется в аналитической химии для проведения методов титри- и гравиметрического анализа при необходимости точного проведения реакции.

Измерение молярной массы

Первый исторический опыт заключался в измерении плотности газов по отношению к водороду. Далее были проведены исследования коллигативных свойств. К ним относится, например, осмотическое давление, определение разницы кипения или замерзания между раствором и чистым растворителем. Это параметры напрямую коррелируют с количеством частиц вещества в системе.

Иногда измерение молярной массы проводится у вещества неизвестного состава. Раньше применяли такой способ, как изотермическая перегонка.

Выделившаяся теплота испарения рассчитывается по изменению показателя нагрева и охлаждения раствора.

Основным современным методом измерения молярной массы является масс-спектрометрия. Это основной способ идентификации смесей веществ.

С помощью современных приборов данный процесс происходит автоматически, только первоначально нужно подобрать условия разделения соединений в пробе. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации вещества.

В результате образуются различные заряженные фрагменты соединения. На масс-спектре обозначается отношение массы к заряду ионов.

Определение молярной массы для газов

Молярная масса любого газа или пара измеряется просто. Достаточно использовать контроль.

Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре.

Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Практическое использование молярной массы

Таким образом, понятие молярной массы в химии используется повсеместно. Для описания процесса, создания полимерных комплексов и других реакций необходим расчет данного параметра. Важным моментом является определение концентрации действующего вещества в фармацевтической субстанции.

Например, с использованием культуры клеток исследуются физиологические свойства нового соединения. Кроме того, молярная масса важна при проведении биохимических исследований. Например, при изучении участия в обменных процессах элемента.

Сейчас структура многих ферментов известна, поэтому есть возможность подсчитать их молекулярную массу, которая в основном измеряется килодальтонах (кДа). Сегодня известны молекулярные массы почти всех составляющих крови человека, в частности, гемоглобина.

Молекулярная и молярная масса вещества в определенных случаях являются синонимами. Отличия их заключаются в том, что последний параметр является средним для всех изотопов атома.

Любые микробиологические эксперименты при точном определении влияния вещества на систему ферментов проводятся с использованием молярных концентраций.

Например, в биокатализе и других областях, где необходимо исследование энзиматической активности, применяются такие понятия, как индукторы и ингибиторы. Для регуляции активности фермента на биохимическом уровне необходимо исследование с использованием именно молярных масс.

Данный параметр вошел прочно в области таких естественных и инженерных наук, как физика, химия, биохимия, биотехнология. Процессы, охарактеризованные таким образом, становятся более понятными с точки зрения механизмов, определения их параметров.

Переход от фундаментальной науки к прикладной не обходится без показателя молярной массы, начиная от физиологических растворов, буферных систем и заканчивая определением дозировок фармацевтических веществ для организма.

Источник: https://www.syl.ru/article/179111/mod_molyarnaya-massa-ee-znachenie-i-raschet

Основные формулы для решения задач по химии

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

NA = 6,02 · 1023 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

• 1 моль =  6,02 · 1023 частиц 
• Это была первая из основных формул для решения задач.
• Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

1. Вторая необходимая формула для решения задач —
2. формула массы вещества:
3. 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

• Третья формула для решения задач по химии —
• объем вещества:
• 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

1. Итак,  основные формулы для решения задач по химии
2. Число Авогадро NA
3. 6,02 · 1023 частиц
4. Количество вещества n (моль)
5. n=mMr
6. n=V22.4 (лмоль)
7. Масса веществаm (г)
8. m=n•Mr
9. Объем вещества V(л)
10. V=n•22.4 (лмоль)
11. или вот еще удобная табличка:
12. 

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 Еще вам могут понадобиться:

• в ЕГЭ это вопрос А27
• А28
• задачи части С — 4 и 5

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/ximiya/osnovnye-formuly-dlya-resheniya-zadach

Молярная масса и молекулярная масса 2020

Химики часто измеряют вещества с использованием молярной массы и молекулярной массы. Примером может служить определение количества молекул в цилиндре. Химия изучает взаимодействие атомов и молекул в атомном масштабе.

Что такое молекулярная масса?

Во-первых, молекула относится к составу одинаковых или разных атомов, расположенных в соотношениях. Молекулы могут образовывать химические соединения, подверженные физическим и химическим свойствам каждой молекулы.

В двух словах молекулярная масса относится к общей массе вещества. Он суммирует средние массы отдельных атомов в молекуле этого конкретного вещества.

Ниже мы проиллюстрируем пример. Эти атомные массы берутся непосредственно из периодической таблицы элементов. Они измеряются в единицах атомной массы (amu), а также молекулярная масса.

• Пример 1:
• Определите молекулярную массу H2O и CH3CH2OH.
• Ответ:

Вы должны оценить составы данных молекулярных формул и получить их атомные массы из периодической таблицы. Учитывайте нижние индексы.

Например, H2O указывает на наличие двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атомная масса водорода из периодической таблицы составляет 1,0079 а.е., а кислорода — 15,9994. Молекулярная масса соединения составляет 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 а.е.

И для определения молекулярной массы этанола, другой формулы, приведенной в вопросе, мы следуем тем же самым шагам. Есть 2 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода.

Атомная масса атома углерода составляет 12,011 а.е.м. При этом молекулярная масса CH3CH2OH равна 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 а.е.

Для вашего упражнения вычислите молекулярную формулу этана (C2H4) и CO2.

Что такое Молярная масса?

Теперь, в отношении концепции молярной массы, она определяется как масса в килограммах или граммах моля вещества. Обычно единицы молярной массы составляют грамм / моль. Моль кислородного элемента имеет массу 15,9994 г. Таким образом, молярная масса будет составлять 15,9994 г / моль.

Например, для соединения диоксида углерода молярная масса определяется как масса 1 моля молекул в этом соединении. Число Авогадро, 6.022 x 1023 часто используется, чтобы связать число атомов, молекул и других единиц, равное молярной массе. Например, молярная масса Н2О была бы равна массе в граммах на моль молекул молекулы 6.022 х 1023.

Если это звучит слишком технично, мы проиллюстрируем пример ниже:

1. Пример 2:
2. Определите молярную массу этанола.
3. Ответ:

В первом примере мы определили молекулярную массу этанола (C2H5OH). Не путайте другую формулу, как указано выше. Мы только что разобрались со структурными схемами этанольной формулы, хотя соотношение атомов остается неизменным.

Этанол содержит 6.022 x 1023 молекул, а молярная масса равна массе этанола, которая содержит эти молекулы. Мы обнаружили, что молекулярная масса этанола составляет 46,067 единиц атомной массы в нашем предыдущем примере. Такая же процедура проводится при расчете молярной массы.

Один моль этанола имеет 2 моль атомов углерода, 6 молей атомов водорода и 1 моль атома кислорода. Принимая атомные массы из таблицы периодов, получаем, что молярная масса равна 2 (12,011 г) + 6 (1,0079 г) + 15,9994 г, что составляет 46,069 г / мес. Обратите внимание на то же значение, но на разные единицы.

NB: Молярная масса любого химического вещества относится к его атомной массе или молекулярной массе в граммах на моль. Значения — это те же самые, но разные единицы.

Упражнение 2:

Что касается углерода, то молярная масса встречающегося в природе углерода отличается от той, которая получена из таблицы периодов, которая относится к изотопу углерода-12. Естественно, углерод содержит углерод-12, углерод-13 и углерод-14. Но моль углерода все еще содержит 6.022 x 1023, но с разным соотношением этих изотопов.

Различия между молярной массой и молекулярной массой

Расчет молярной массы и молекулярной массы

Молярная масса определяется делением общей массы вещества, которое является средними массами каждого атома на количество в молях. Результирующая фигура будет составлять грамм на моль или килограмм на моль. Молекулярную массу определяют путем расчета массы вещества по отношению к 1/12-му изотопу углерода-12.

Определение молярной массы и молекулярной массы

Молекулярная масса относится к массе молекул, тогда как молярная масса относится к массе моля вещества.

Единицы СИ для молярной массы и молекулярной массы

Молярная масса выражается в виде граммов на моль, тогда как молекулярная масса выражается в единицах атомной массы. Это выражение единиц СИ восходит к тому, как эти понятия определяются как упомянутые выше.

Резюме Молярной массы Vs. Молекулярная масса

• Молярная масса и молекулярная масса являются важными понятиями в химии
• Молярная масса выражается в граммах на моль или килограмм на моль, тогда как молекулярная масса выражается в единицах атомной массы. Молярная масса в основном безразмерна.
• Мы вычисляем молярную массу путем деления массы вещества на величину и рассчитываем молекулярную массу, принимая среднюю массу единиц вещества
• Они имеют одинаковые значения, но разные единицы СИ.

Источник: https://ru.esdifferent.com/difference-between-molar-mass-and-molecular-mass

Определение молярная масса

Физическая величина, которая указывает количество вещества, присутствующего в теле, называется массой . Термин, который происходит от латинского масса, имеет единицу в международной системе килограмм ( кг. ).

Понятие молярной массы относится к массе моля определенного вещества, выраженной в граммах. С другой стороны, моль — это количество вещества, которое содержит столько элементарных образований (атомов, молекул, ионов и т. Д.), Сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12 .

Следовательно, число элементарных единиц, которое обозначает моль вещества, является постоянным, поскольку оно не зависит от типа материала или частицы. Эта сумма называется числом Авогадро . Эта константа позволяет химикам выражать вес атомов. Уравнение показывает, что один моль равен 6, 022 х 10, поднятых до 23 частиц

Короче говоря, молярная масса выражает массу одного моля в граммах . Если молекулярная масса вещества в уме равна р, молярная масса указанного вещества также будет р, но выраженная в граммах.

Чтобы рассчитать молярную массу, необходимо прибегнуть к периодической таблице элементов. Если мы возьмем случай воды ( H2O ), мы увидим, что молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Атомная масса водорода с удалением десятичных дробей составляет 1 а.е.м., а кислорода — 16 а.е.м. При сложении этих данных двух атомов водорода и атома кислорода, мы получаем молекулярную массу 18 грамм .

Молярная масса воды, следовательно, также составляет 18 грамм .

Молекулярный вес (сокращенно PM ), как его раньше называли относительной молярной массой, получил название, которое он в настоящее время получает. Это безразмерная величина (которая не связана с физическим размером ), равная результату деления молярной массы на константу молярной массы, которая связывает молярную массу и атомный вес. Технически, относительная молярная масса получается из измерения молярной массы по шкале, в которой значение несвязанного атома углерода-12 в его основном состоянии и в покое равно 12.

Не делайте ошибку, думая, что молекулярный вес и молярная масса являются эквивалентными понятиями; его сходство с точки зрения числовых значений используется для удобства при расчетах, но ни в коем случае не являются взаимозаменяемыми данными.

Каждое вещество имеет одну молярную массу, которая численно равна его атомной массе, хотя последняя выражена в уме, и эта информация находится в периодической таблице. Причина того, что каждый элемент имеет различную молярную массу, состоит в том, что его атомы имеют разное количество электронов, протонов и нейтронов, что влияет на их атомные массы.

Важно понимать, что число, которое представляет один моль, очень велико; Например, хотя дюжина яблок могла бы быть идеальной для того, чтобы двенадцать человек могли есть фрукты после обеда, на одну моль яблок приходится примерно 30 миллионов всех океанов нашей планеты .

В химии использование моль предназначено для расчета количества молекул и атомов в данном веществе, так как это элементы чрезвычайно малого размера.

Только в одной капле воды содержится так много молекул H2O, что большинство людей не знают, как выразить количество, и именно поэтому концепция моль так полезна в этих случаях, чтобы избежать величин с миллионами, миллиардами, триллионы и так далее.

Источник: https://ru.tax-definition.org/23958-molar-mass

Молярная масса — это… Что такое Молярная масса?

• молярная масса — molio masė statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f; Molmasse, f rus. мольная масса, f; молярная масса, f pranc. masse molaire, f …   Fizikos terminų žodynas
• молярная масса — molio masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Medžiagos dalelių, kurių skaičius lygus Avogadro konstantai, masė, t. y. masė m, padalyta iš medžiagos kiekio n: M = m/n. atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f;… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
• молярная масса — molinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Vieno medžiagos molio masė. atitikmenys: angl. molar mass rus. молярная масса …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
• молярная масса — molio masė statusas T sritis Energetika apibrėžtis Medžiagos dalelių, kurių skaičius lygus Avogadro konstantai, masė, t. y. medžiagos masė, padalyta iš medžiagos kiekio. atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f; Molmasse, f rus.… …   Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
• МОЛЯРНАЯ МАССА — физ. величина, равная отношению массы к кол ву в ва. Единица М. м. (в СИ) кг/моль. М = m/n, где М М. м. в кг/моль, m масса в ва в кг, п кол во в ва в молях. Числовое значение М. м., выраж. в кг/моль, равно относит. молекулярной массе, делённой на …   Большой энциклопедический политехнический словарь
• Молярная масса эквивалента — Величина Мэквх, численно равная произведению молярной массы вещества х на фактор эквивалентности и рассчитываемая по формуле Мэквх = Мх × fэквх, где Мх молярная масса вещества х, г; fэквх фактор эквивалентности. Примечание. Величина Мэквх… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
• Молярная концентрация эквивалента — Величина Сэквх, численно равная частному от деления массовой концентрации вещества х на молярную массу его эквивалента и рассчитываемая по формуле где Стх массовая концентрация вещества х, г; Мэквх молярная масса эквивалента вещества х, г.… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
• Молярная теплоёмкость — Молярная теплоёмкость  это теплоёмкость одного моля вещества. Часто употребляется обозначение . Связь с удельной теплоёмкостью: , где c  удельная теплоёмкость, μ  молярная масса. Размерность молярной теплоёмкости [Дж/(К•моль)] См.… …   Википедия
• МОЛЯРНАЯ MАCCA — физ. величина, равная отношению массы газа (или др. тела) к количеству вещества, которое в нём содержится; обозначается буквой Μ; М = m/n. где т масса вещества, n количество вещества. Числовое значение М в тысячу раз меньше относительной… …   Большая политехническая энциклопедия
• Молярная концентрация — Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л) …   Википедия

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6476

Молярная масса — Molar mass

В химии , то молярная масса М представляет собой физическое свойство определяется как масса данного вещества ( химический элемент или химическое соединение ) , деленное на количество вещества . Базовая единица СИ молярной массы кг / моль . Однако, по историческим причинам, молярные массы почти всегда выражены в г / моль.

Проще говоря, молярная масса вещества представляет собой общий вес этого вещества (в любых килограммах или граммах) в течение одного моля этого вещества. То есть, вес вещества для 6.02214076 × 10 ^ 23 молекул или атомов этого вещества.

В качестве примера, молярная масса воды: М (Н 2 О) ≈ 6998180150000000000 ♠18,015 г / моль .

Молярные массы элементов

Молярная масса атомов в качестве элемента задаются стандартным атомным весом элемента , умноженного на молярной массу постоянная , Му  = 1 × 10 -3  кг / моль = 1 г / моль:

М (Н) = 1,007 97 (7) × 1 г / моль = 1,007 97 (7) г / моль

М (S) = 32,065 (5) × 1 г / моль = 32,065 (5) г / моль

М (Cl) = 35,453 (2) × 1 г / моль = 35,453 (2) г / моль

М (Fe) = 55,845 (2) × 1 г / моль = 55,845 (2) г / моль.

Умножение на константе молярной массы гарантирует , что расчет размерно правильно: стандартные относительные атомные массы являются безразмерными величинами (например, чистые номера) , тогда как молярные массы имеют единица (в данном случае, г / моль).

Некоторые элементы обычно встречаются в виде молекул , например , водород (Н2 ), серы (S8 ), хлор (Cl2 ). Молярная масса молекул этих элементов является молярная масса атомовумноженной на число атомов в каждой молекуле:

М (Н2 ) = 2 × 1,007 97 (7) × 1 г / моль = 2,015 88 (14) г / моль

М (S8 ) = 8 × 32,065 (5) × 1 г / моль = 256,52 (4) г / моль

М (Cl2 ) = 2 × 35.453 (2) × 1 г / моль = 70.906 (4) г / моль.

Молярные массы соединений

Молярная масса соединения определяется суммой стандартного атомного веса (а именно, стандартная относительная атомная масса) атомов , которые образуют соединение , умноженное на молярной массу постоянная , Му :

М (NaCl) = [22,989 769 28 (2) + 35,453 (2)] × 1 г / моль = 58,443 (2) г / моль

М (С12 Н22 O11 ) = ([12 × 12,0107 (8)] + [22 × 1,007 94 (7)] + [11 × 15,9994 (3)]) × 1 г / моль = 342,297 (14) г / моль.

Средняя молекулярная масса может быть определена для смесей соединений. Это особенно важно в полимерной науке , где различные полимерные молекулы могут содержать различные количества мономерных единиц (неоднородные полимеры).

Средняя молекулярная масса смеси

Средняя молярная масса смеси может быть вычислена из мольной доли компонентов и их молярных масс :
M ¯ { Displaystyle { бар {M}}}
Икс я { Displaystyle X_ {я}}
M я { Displaystyle M_ {я}}

M ¯ знак равно Σ я Икс я M я { Displaystyle { бар {M}} = сумма _ {я} X_ {я} M_ {я} }

Она также может быть вычислена из массовой доли компонентов:
вес я { Displaystyle w_ {я}}

1 / M ¯ знак равно Σ я вес я M я , { Displaystyle 1 / { бар {М}} = сумма _ {я} { гидроразрыва {w_ {я}} {{М_ я}}}}

В качестве примера, средняя молекулярная масса сухого воздуха составляет 28,97 г / моль.

Молярная масса тесно связана с относительной молекулярной массой ( Мг ) соединений, в старом термине формула веса (FW) и к стандартным атомным массам составляющих его элементов.

Темменее, следует отличать от молекулярной массы (также известной как молекулярная масса), который является массой одной молекулы (любого одного изотопного состава) и непосредственно не связанная с атомной массой , массой одного атома (любой одного изотопа).

Дальтон , символ Да, также иногда используетсякачестве единицы молярной массы, особенно в области биохимии , с определением 1 Да = 1 г / моль, несмотря на точто это строго единица массы (1 Да = 1 и = 1,660 538 921 (73) × 10 -27  кг).

Гры атомная масса другой термин для массы в граммах одного моля атомов этого элемента. «Атом Gram» бывший термин родинки.

Молекулярная масса (ММ) является старым термином для того, что теперь более правильно называются относительная молекулярная масса ( Мг ). Это безразмерная величина (т.е. чистый номер, без единиц) равна молярной масседеленной на молярной массой постоянной .

Молекулярная масса

Молекулярная масса ( м ) масса данной молекулы: она измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.) или дальтон (Da).

Различные молекулы одного и того же соединения могут иметь различные молекулярные массы , потому что они содержат различные изотопы элемента.

Молярная масса является мерой средней молекулярной массы всех молекул в образце, и, как правило, более подходящая мера при работе с макроскопическими (взвешиванием состояния) количествами вещества.

Молекулярные массы рассчитывают из стандартных атомных весов каждого нуклида , в то время как молярные массы вычисляются по атомной массе каждого элемента .

Атомная масса учитывает изотопное распределение элемента в данном образце ( как правило , предполагается, что «нормальным»). Например, вода имеет молярную массу 18.

0153 (3) г / моль, но отдельные молекулы воды имеют молекулярные массы , которые варьируются между 18.010 564 6863 (15) и ( 1 H2 16 О) и 22,027 7364 (9) и (Д2 18 О).

Различие между молярной массой и молекулярной массой является важным , поскольку относительные молекулярные массы могут быть измерены непосредственно с помощью масс — спектрометрии , часто с точностью до нескольких частей на миллион . Это достаточно точным , чтобы непосредственно определить химическую формулу молекулы.

Использование синтеза ДНК

Термин формула вес (FW) имеет определенное значение при использовании в контексте синтеза ДНК: в то время как отдельные фосфорамидят нуклеотидное быть добавлен к полимеру ДНК имеет защитные группы и имеет свой молекулярный вес цитируемых в том числе этих групп, количества молекулярного веса который в конечном счете , добавляет к этому нуклеиновым полимеру ДНК называют Нуклеиновый по формуле веса (то есть, молекулярный вес этого нуклеинового в полимере ДНК, минус защитных группы).

Точность и неопределенность

Точность , с которой известна молярная масса зависит от точности из атомных масс , из которого она была рассчитана.

Большинство атомных масс известны с точностью , по меньшей мере , одной части в десять тысяч, часто намного лучше (атомная масса лития является заметным и серьезным, исключение).

Этого достаточно для почти всех нормальных применений в химии: оно является более точным , чем большинство химических анализов , и превышает чистоту большинство лабораторных реагентов.

Если более точное значение молярной массы требуется, необходимо определить изотопное распределение образца в вопросе, который может отличаться от стандартного распределения используется для вычисления стандартной атомной массы.

Изотопные распределения различных элементов в образце не обязательно являются независимыми друг от друга, например, образец , который был дистиллированным будет обогащены в более легких изотопах всех элементов , присутствующих. Это затрудняет вычисление стандартной неопределенности в молярной массе.

Полезная конвенция для нормальной работы лаборатории является процитировать молекулярные массы до двух знаков после запятой для всех расчетов.

Это является более точным , чем обычно требуется, но позволяет избежать ошибок округления при расчетах.

Когда молекулярная масса составляет более 1000 г / моль, редко целесообразно использовать более одного знака после запятой. Эти конвенции следует в большинстве табличных значений молярных масс.

измерение

Молярные массы почти не измеряется непосредственно. Они могут быть вычислены из стандартных атомных масс, а также часто упоминаются в химических каталогах и на паспортах безопасности (SDS). Молярные массы обычно изменяются между:

1-238 г / моль для атомов элементов в природе;
10-1000 г / моль для простых химических соединений ;
1000-5,000,000 г / моль для полимеров , белков , ДНК фрагментов, и т.д.

В то время как молекулярные массы почти всегда, на практике, вычисленной из атомных весов, они также могут быть измерены в некоторых случаях.

Все процедуры полагаются на Коллигативных свойствах , и любая диссоциация соединения должна быть принята во внимание.

плотность паров

Измерение молярной массы от плотности пара зависит от принципа, первый провозглашенные Амедео Авогадро , что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число частиц. Этот принцип включен в уравнения идеального газа :

п В знак равно N р T   { Displaystyle пВ = НЕТ }

где п представляет собой количество вещества . Плотность пара (ρ) задается

ρ знак равно N M В ,   { Displaystyle Rho = {{} нмоль над {V}}. }

Сочетание этих двух уравнений дает выражение для молярной массы с точки зрения плотности паров для условий известной давления и температуры .

M знак равно р T ρ п   { Displaystyle М = {{RT Rho} над {р}} }

Замораживание точки депрессии

Точка замерзания из раствора ниже , чем у чистого растворителя , и замораживание-точка депрессии (Δ Т ) прямо пропорциональна концентрации количества для разбавленных растворов.

Когда композиция выражаются в виде моляльности , константа пропорциональности известна как криоскопическая константа ( Ке ) и является характерным для каждого растворителя.

Если ш представляет собой массовую долю от растворенного вещества в растворе, аусловии отсутствия диссоциации растворенного вещества, молярная масса задаются

M знак равно вес К е Δ T ,   { Displaystyle М = {{wK_ {е}} над { Delta T}}. }

эбулиоскопия

Точка кипения из раствора в качестве нелетучего растворенного вещества выше , чем у чистого растворителя , и эбулиоскопия (Δ Т ) прямо пропорциональна концентрации количества для разбавленных растворов.

Когда композиция выражается в виде моляльности , константа пропорциональности известна как ebullioscopic константы ( Кб ) и является характерным для каждого растворителя.

Если ш представляет собой массовую долю растворенного вещества в растворе, аусловии отсутствия диссоциации растворенного вещества, молярная масса задаются

M знак равно вес К б Δ T ,   { Displaystyle М = {{wK_ {Ь}} над { Delta T}}. }

Рекомендации

внешняя ссылка

Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Molar_mass