Неметаллы: атомы и простые вещества. кислород, озон

Содержание

Презентация по химии,содержит теоретический материал и тесты по теме «Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.»

Презентация на тему: Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Учитель химии

1 квалификационной категории

Сидоренко Л.Н.

МОУ «Гимназия им.

Ю.А. Гарнаева»

Металлы и Неметаллы

Все химические элементы разделяют на металлы и неметаллы в зависимости от строения и свойств их атомов. Также на металлы и неметаллы классифицируют образуемые элементами простые вещества, исходя из их физических и химических свойств.

Среди 109 известных сегодня химических элементов (из них 88 элементов найдено в природе) к неметаллам относят 22 элемента.Здесь еще раз отметим, что металлы в периодической системе расположены в основном под диагональю В—Аt, а неметаллы — по этой диагонали и над ней.

Различия в строении: металлы неметаллы

небольшие радиусы атомов
число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 (у бора этих электронов 3, но атомы этого элемента имеют очень небольшой радиус),
большая ЭО

сравнительно большие радиусы,
небольшое число электронов на внешнем уровне (1е-, Зе- ),
малая ЭО.

Прогноз свойств

атомы неметаллов могут:
принимать электроны ( окисли- тельные свойства )
Отдавать электроны ( восстановительные свойства )

Атомы металлов стремятся к отдаче внешних электронов, т. е. проявляют восстановитель- ные свойства.

Различия по типу строения

Во всех неметаллах связь между атомами ковалентная .

В металлах связь между атомами металлическая

Агрегатное состояние неметаллов

Твердые вещества : иод, сера, углерод, кремний, фосфор

Газы (при н.у.): хлор, фтор, азот, кислород, озон, водород

Жидкости : бром

Окраска:

окраска неметаллов — простых веществ охватывает все цвета спектра: красный (красный фосфор, красно-бурый жидкий бром), желтый (сера), зеленый (хлор — желто-зеленый газ ), фиолетовый (пары иода).

Явление аллотропии:

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией , а эти простые вещества — аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Фосфор: белый, красный и черный
Фосфор: белый, красный и черный

Кислород: озон (O3) и кислород (O2)
Кислород: озон (O3) и кислород (O2)

Углерод: — графит , алмаз , карбин
Углерод: — графит , алмаз , карбин

Углерод: Алмаз

Графит

Карбин

Кристаллические решетки:

молекулярная ( кислород, азот, хлор, фтор, бром, йод , белый фосфор, водород .)
атомная ( алмаз, графит, кремний, бор и др.).

Кислород и Озон

В отличие от бесцветного кислорода О 2 , не имеющего запаха, озон О 3 — это светло-синий газ с сильным запахом. Примесь озона в воздухе, появляющаяся после грозы, дает ощущение приятной свежести; содержится озон и в воздухе сосновых лесов и морского побережья.
3О 2 Ток 2О 3

Аллотропия серы:

В ромбической сере наименьший элементарный объем имеет форму прямоугольного параллелепипеда

а в случае моноклинной серы элементарный объем выделяется в виде скошенного параллелепипеда.

Пластическая модификация серы

Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.

Постоянные составные части воздуха : кислород, азот и благородные газы (аргон, неон и т. п.).
Переменные составные части воздуха: углекислый газ, водяные пары и озон.( Содержание их может сильно изменяться в зависимости от природных и промышленных условий).

Воздух

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишен цвета, вкуса и запаха, 1 л его при н. у. имеет массу 1,29 г, а 22,4 л, т. е. молярный объем, весит 29 г.

Воздух — это океан из газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза.

Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды (рыб, водных растений).

Роль воздуха

Велика роль воздуха в процессах выветривания (разрушения) горных пород и для почвообразования.

Под действием воздуха и бактерий минерализуются органические остатки — отжившие органические вещества превращаются в минеральные соединения и снова усваиваются растениями. Из жидкого воздуха получают азот и кислород, используя разные температуры их кипения (при перегонке сжиженного воздуха первым испаряется азот).

Задания:

Химический элемент, имеющий электронную конфигурацию 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 в периодической системе находится 1)3 периоде, VIII В группе
2)4 периоде, IIA группе
3) 4 периоде, II В группе
4) 3 периоде, VIII А группе

Задания:ЗАДАНИЯ:

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью
1 ) Cl 2 , NH 3 , HCl
2) HBr, NO, Br 2
3) H 2 S, H 2 O, S 8
4) HI, H 2 O, PH 3

Задания:

Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF 2
2) CO 2
3) SiO 2
4) AlF 3

Задания: Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются хими- чески активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4)оба суждения неверны

Задания:

Веществом, неядовитым для человека, является
1) N 2
2) H 2 S
3) CO

4) Cl 2

Задания:

Источник: https://kopilkaurokov.ru/himiya/presentacii/niemietally

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух — презентация, доклад, проект скачать

Слайд 1

Описание слайда:

Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух

Слайд 2

Описание слайда:

Распространенность химических элементов

Слайд 3

Описание слайда:

Сравнение свойств металлов и неметаллов Какие химические элементы и простые вещества называют неметаллами?

Слайд 4

Описание слайда:

Положение в ПСХЭ Металлы Под диагональю бор – астат

Слайд 5

Описание слайда:

Особенности строения атомов Металлы Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне

Слайд 6

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны)

Слайд 7

Описание слайда:

Химическая связь и кристаллические решетки Металлы Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка

Слайд 8

Описание слайда:

Характер оксидов и гидроксидов Характер оксидов и гидроксидов зависит от степени окисления металла: основные, амфотерные, кислотные.

Слайд 9

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства Каковы общие физические свойства простых веществ-металлов? Можно ли выделить общие характерные признаки физических свойств неметаллов? Какое явление называется аллотропией?

Слайд 11

Описание слайда:

АллотрÓпия это явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

Слайд 12

Слайд 13

Описание слайда:

Состав воздуха Какая химическая реакция происходит в реторте? Составьте уравнение реакции. Какой газ останется после прокаливания?

Слайд 14

Описание слайда:

Состав воздуха

Слайд 15

Источник: https://mypresentation.ru/presentation/nemetally-atomy-i-prostye-veshhestva-kislorod—ozon—vozdux

Физические свойства неметаллов — урок. Химия, 8–9 класс

Из (118) известных на данный момент химических элементов (22) элемента образуют простые вещества, обладающие неметаллическими свойствами. Неметаллических простых веществ намного больше, чем самих неметаллических химических элементов. Причиной тому служит существование явления, называемого аллотропией.

Аллотропия — это способность атомов данного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Например, химический элемент кислород (O) образует простое вещество кислород O2, молекула которого состоит из двух атомов, и простое вещество озон O3, молекула которого состоит из трёх атомов данного элемента.
Химический элемент фосфор (P) образует множество аллотропных видоизменений, важнейшими из которых являются красный фосфор и белый фосфор.
Химический элемент углерод (C) образует встречающиеся в природе модификации — алмаз и графит.
Аллотропные видоизменения, образуемые одним и тем же химическим элементом, существенно отличаются между собой как по строению, так и по свойствам.
Аллотропия присуща не всем неметаллических химическим элементам.

Например, водород, азот, элементы (VII)A и (VIII)A групп не имеют аллотропных модификаций, т. е. каждый из упомянутых элементов образует только одно простое вещество.

Кристаллическая решетка неметаллов

Причина большого разнообразия физических свойств неметаллов кроется в различном строении кристаллических решёток этих веществ.

Часть неметаллов имеет атомную кристаллическую решетку. Кристаллы таких веществ состоят из атомов, соединённых между собой прочными ковалентными связями. Такие неметаллы находятся в твёрдом агрегатном состоянии и являются нелетучими. Примерами таких веществ служат алмаз, графит, красный фосфор и кремний.

Модели кристаллических решёток алмаза (слева) и графита. Кристаллы этих аллотропных видоизменений состоят из атомов углерода, соединённых между собой ковалентными связями. Кристаллы графита, в отличие от кристаллов алмаза, сложены из отдельных слоёв, которые располагаются друг по отношению к другу подобно тому, как листы бумаги — в книге

Другая часть неметаллов имеет молекулярную кристаллическую решетку. В этом случае в каждой молекуле атомы соединены достаточно прочно ковалентной связью, а вот отдельные молекулы друг с другом в кристаллах вещества связаны очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения при обычных условиях могут быть газами, жидкостями или легкоплавкими твёрдыми веществами.

Кислород O2, озон O3, азот N2, водород H2, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, иод I2, белый фосфор P4, кристаллическая сера S8 и инертные газы — это всё вещества, кристаллы которых состоят из отдельных молекул (а в случае инертных газов — из отдельных атомов, как бы выполняющих роль молекул).

Модель молекулы серы (слева) и кристалл серы. Кристалл серы состоит из отдельных молекул (S_8)

Физические свойства неметаллов

Свойства неметаллических простых веществ отличаются большим разнообразием. Собственно говоря, их объединяет только то, что они, как правило, не обладают теми физическими свойствами, которые типичны для металлов, т. е. не обладают характерным металлическим блеском, ковкостью, пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью.

Агрегатное состояние

Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами.

Газообразными неметаллами являются гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Их называют инертными (или благородными) газами. Каждая «молекула» инертного газа состоит только из одного атома.

Такие химические элементы, как водород (H), кислород (O), азот (N), хлор (Cl), фтор (F) образуют газообразные вещества, состоящие из двухатомных молекул, соответственно — H2, O2, N2, Cl2, F2.

Из неметаллических простых веществ при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны — Br2.

Остальные неметаллические химические элементы при обычных условиях находятся в твёрдом агрегатном состоянии. Например, химический элемент углерод образует такие твёрдые вещества, как алмаз и графит. Твёрдыми являются кристаллическая сера S8, фосфор красный и фосфор белый P4, кристаллический иод I2.

Цвет и блеск

Только некоторые неметаллы в отличие от металлов имеют блеск. Например, кристаллический иод, кремний и графит не похожи на остальные неметаллы — они имеют блеск, несколько напоминающий блеск металлов.

Если для подавляющего большинства металлов характерны серебристо-серый или серебристо-белый цвета, то окраска неметаллов очень разнообразна.

Белый цвет имеет белый фосфор, красный — красный фосфор, жёлтый — сера и фтор, красно-бурый — жидкий бром, жёлто-зелёный — хлор, фиолетовый цвет имеют пары иода, синий — жидкий кислород, серый — графит и кремний. Бесцветным является алмаз, окраски не имеют также инертные газы, азот, кислород и водород.


Красный фосфор	Белый фосфор

Бром	Хлор

Иод	Алмаз

Неметаллы могут находиться в твёрдом, жидком и газообразном агрегатных состояниях.

Запах

Некоторые неметаллы имеют запах. Например, резкий удушливый запах имеют озон O3, фтор F2 (при попадании в органы дыхания практически моментально разрушает ткани), хлор Cl2, бром Br2 и иод I2.

Пластичность

Неметаллы в твёрдом агрегатном состоянии не обладают пластичностью. Они являются хрупкими.

Электро- и теплопроводность

Неметаллы, за исключением графита, плохо проводят тепло и практически не проводят электрический ток (являются диэлектриками).

Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/nemetally-13681/re-f0fffbd9-b05f-4dfe-941b-6911df30ffea

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Слайд 0

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.
Химия 9 класс
Леднева Дарья Николаевна
Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

Слайд 1

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Назовите неметаллы
Где они располагаются в таблице Менделеева?
Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?
Назовите самые активные и сильные неметаллы

Слайд 2

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 3

Строение атомов НеМ
1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).
2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус атома уменьшается растёт 4. Неметаллические свойства В периоде – увеличиваются В группе — уменьшаются

Слайд 4
> Большой радиус > Малый радиус
> Небольшое число е > Число е от 4 до 8
на внешнем уровне(от 1 до 3-х)
> Восстановители > Окислители
Слайд 5

Физические свойства
1. Агрегатное состояние:
Твердые(сера, фосфор, йод, алмаз, графит).
Газообразные(кислород, озон, азот, водород, хлор, фтор, благородные газы).
Жидкость(бром)
2.Металлический блеск имеют только йод и графит.
3.Большинство неметаллов не проводят электрический ток(за исключением йода и графита).
4.Цвет представлен разнообразными оттенками.

Слайд 6
Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
Слайд 7
Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается хлорная вода
Слайд 8
Бром – жидкость красно-бурого цвета
При растворении брома в воде получается бромная вода
Слайд 9
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние
Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета
Красный фосфор
Углерод (уголь)
Слайд 10
Неметаллы малорастворимы в воде
Сера не смачивается водой
Уголь
Фосфор
Слайд 11

Аллотропия
Это существование химического элемента в виде двух или более простых веществ.
— фосфор (белый, красный, черный); сера (пластическая, кристаллическая); углерод (графит, алмаз);
-кислород (кислород, озон).

Слайд 12
Кислород О2 и Озон О3
Слайд 13
Постоянные составные части воздуха.
Слайд 14
Слайд 15
Переменные составные части воздуха
Углекислый газ — (около 0,03%)
Водяные пары
Озон
Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишен цвета и запаха, его молярный объем весит 29г.
Слайд 16
Случайные составные части воздуха
Пыль
Микроорганизмы
Пыльца растений
Оксиды серы, азота и другие
Слайд 17
Домашнее задание
§ 15, упр. 4, конспект § 16

Источник: https://officemagazine.ru/no_category/220690

Сканворд «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Водород. Вода»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Ульяновска «Средняя школа № 53 имени заслуженного учителя Российской Федерации И.В.Исакова»

Проверочная работа нетрадиционной формы
«Образовательная головоломка»
Сканворд

По теме «Неметаллы:атомы и простые вещества.Кислород, озон, воздух.Водород.Вода.»

Учитель химии
Федотова Ксения Николаевна
Пояснительная записка

Сканворд «Неметаллы:атомы и простые вещества.Кислород, озон, воздух.Водород.Вода.»

Цель:

Повысить интерес учащихся к предмету

Закрепить знания учащихся по теме «Неметаллы:атомы и простые вещества.Кислород, озон, воздух.Водород.Вода.»

Задачи:
1) закрепление знаний и умений учащихся
2)расширение кругозора;
3) формирование навыков коллективной работы
4) развитие логического мышления, внимания, памяти;
Аудитория: сканворд предназначен для учащихся 9 классов

г	ж	в	а	з	о	т	п	о	р
а	и	о	н	е	о	н	е	к	н
л	д	д	е	й	т	е	р	и	й
о	к	о	й	о	д	м	е	с	т
г	о	р	с	в	ф	е	м	л	ф
е	с	о	з	о	н	т	е	о	о
н	т	д	м	д	т	а	н	р	с
ы	ь	н	х	а	л	л	н	о	ф
г	р	а	ф	и	т	л	ы	д	о
д	о	я	б	о	р	ы	е	й	р

Сканворд ««Неметаллы:атомы и простые вещества.Кислород, озон, воздух.Водород.Вода.»

Найдите в сетке сканворда ответы которые располагаются по горизонтали и вертикали.В этом Вам помогут следующие вопросы.

Вопросы:

1)Какой вид химической связи в молекуле воды ? (10 букв)	9)В каком агрегатном состоянии при нормальных условиях находится бром? (8 букв)
2)Изотоп водорода с атомной массой равной 2 (8 букв)	10) Без нее жизнь невозможна,В клетках тела есть она.И растениям, и животнымКаждый день нужна ….(4 буквы)
3) Аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. С запахом свежести, образующийся после грозы.(4 буквы)	11) Углекислый газ, водяные пары и озон составляют ….. части воздуха.(10 букв)
4) Газ без цвета и запаха, поддерживает горение. (8 букв)	12) Элемент относится к группе благородных газов, ядро которого содержит 10 протонов.(4 буквы)
5) Водород, кислород, фосфор, сера относятся к элементам ….(9 букв)	13) В воздухе он главный газ,Окружает всюду нас.Угасает жизнь растенийБез него, без удобрений.В наших клеточках живет Важный элемент …(4 буквы)
6)Минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций углерода. Структура слоистая. Оставляет жирные следы на бумаге.(6 букв) 7) Данный элемент образует три аллотропных модификации:красный, черный и белый … -ядовитый, светится в темноте.(6 букв)	14) Простое вещество при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна.(3 буквы)
8)Фтор, хлор, бром,йод, астат относятся к элементам 7 группы главной подгруппы , которая носит назвние(8 букв)	15) Кислотный оксид, данного элемента взаимодействет с водой с обазованием кислоты H3BO3 (3 буквы).

Источники

http://ya-uchitel.ru/load/khimija/raznoe/krossvord_po_khimii_khimicheskie_ehlementy/124-1-0-7423

https://distant-lessons.ru/svojstva-joda.html

https://wordparts.ru/crossword/125016/

http://www.vsezagadki.ru/2011/04/zagadki-na-temu-ximiya/

http://kidsclever.ru/content/zagadki-pro-veshchestva

Источник: https://xn--j1ahfl.xn--p1ai/library/skanvord_po_teme_nemetalliatomi_i_prostie_veshes_192459.html

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. — презентация

1 Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов
3 Окислительно- восстановительные свойства Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны) Неметаллы Окислительные свойства (принимают электроны)
4 Положение в ПСХЭ Металлы Под диагональю бор – астат Неметаллы По диагонали бор – астат и над ней в главных подгруппах 22 элемента из 109

5 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

6 Особенности строения атомов Металлы Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне Неметаллы Небольшие радиусы атомов и от 4 до 8 электронов на внешнем уровне
7 Химическая связь и кристаллические решетки Металлы Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Неметаллы Ковалентная неполярная химическая связь Атомная или молекулярная кристаллическая решетка
8 К неметаллам относятся инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома инертные газы
9 Применение гелия
10 Применение неона
11 Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2Н2 О2О2 N2N2 Cl 2 F2F2
12 Жидкие вещества — неметаллы Br 2
13 Твёрдое вещество – неметалл — йод I2I2
14 иод сера кремний бор мышьяк селен углерод – графит селен мышьяк
15 Физические свойства Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния) Не проводят тепло В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I 2, графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный- красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода) Температура плавления изменяется в огромном интервале апл (N 2 )= -210C, а t пл (Алмаз) =3730С
16 Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями аллотропией
17 Аллотропия углерода Алмаз Причины аллотропии: строение кристаллической решетки Тетраэдрическая кристаллическая решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе апл=3730C
18 Аллотропия углерода Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета

19 Аллотропия фосфора Причина аллотропии: разный тип кристаллической решётки Р4Р4 Фосфор красный P ( атомная кристаллическая решётка) аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится не ядовит Фосфор белый P 4 ( молекулярная кристаллическая решётка ) Мягкое, бесцветное вещество. В темноте светится Ядовит!

20 Аллотропия кислорода Причина аллотропии:разное число атомов в молекулах Кислород O 2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит! Озон O 3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами. Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

21 Воздух — смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

22 Состав воздуха
23 Переменные составные части воздуха — это CO 2, H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди( SO 2, SO 3, N 2 O 5)
24 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, М воздуха= 29 г/см 3

25 Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).

26 Домашнее задание П. 15, 2-4 П. 16

27 Спасибо за внимание!

Источник: http://www.myshared.ru/slide/1110065/