Формула гидроксида калия в химии

Гидроксид калия, калий гидроксид — неорганическое соединение ряда гидроксидов состава KOH. Белые, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем в гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Гидроксид получают электролизом растворов KCl. Вещество применяются в производстве стекла, жидкого мыла, для получения различных соединений калия.

Физические свойства

Гидроксид калия являются белыми, почти прозрачными ромбическими кристаллами, которые легко поглощают влагу из воздуха и образуют ряд гидратов: KOH · 4H 2 O, KOH · 2H 2 O, KOH · H 2 O, KOH · 0,5H 2 O.

KOH легко розчиняется в воде, спиртах (55 г в 100 г метанола; примерно 14 г в 100 г изопропанола), эфира.

Растворимость KOH в воде

Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 48,7 50,8 53,2 54,7 56,1 57,9 58,6 59,5 60,6 61,8 63,1 64,6

Получение

Исторически КОН получали из растворов поташа (карбоната калия), который добывали из древесной золы, и гашеной извести (гидроксида кальция). В результате реакции метатезы в осадок выпадает мало растворим карбонат кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:

Формула гидроксида калия в химии

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Актуальность темы дипломной работы

Оценим за полчаса!

Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия (иногда также карбоната калия), который широко распространен в минералах Сильвин, карналлите.

Аналогично способов получения гидроксида натрия, применяются ртутный, диафрагменные и мебранная метода электролиза, однако существенно большее значение имеет ртутный метод — он позволяет получать практически чистые растворы KOH концентрацией до 50%.

Полная дегидратация для получения абсолютно безводного гидроксида калия не проводится из-за большого ресурсоемкость этого процесса. Максимально безводным считается гидроксид калия с содержанием воды 5-10% — имеется вода связана в моногидрат KOH · H 2 O, который разлагается только при 550 ° C.

Ртутный метод

В ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов (хрома, вольфрама, молибдена, ванадия), вплоть до миллионных долей, могут привести к появлению побочных процессов на катоде.

В водном растворе хлорид калия распадается на ионы и ионы K + мигрируют к ртутного катода (жидкая ртуть в железной трубке), где образуют жидкие амальгамы переменного состава:

Формула гидроксида калия в химии
Формула гидроксида калия в химии

Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение их водой с образованием гидроксида калия:

Формула гидроксида калия в химии

По этому методу образуется раствор KOH концентрацией более 50% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида калия). Дальнейшее концентрирование раствора происходит путем упаривания в вакууме при высокой температуре. Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.

На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора

Формула гидроксида калия в химии

Диафрагменные метод

В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.

В анодный пространство подается раствор KCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы K + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:

Формула гидроксида калия в химии
Формула гидроксида калия в химии

С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием KOH 8-10%. Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным — около 1,0-1,5%. Дальнейшая очистка является экономически нецелесообразным.

Мембранный метод

Мембранный метод считается наиболее совершенным из существующих, но, в то же время, и наиболее энергоемким.

По этому методу в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов K +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, движущихся в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих KOH. По этому методу образуется раствор гидроксида концентрацией 32%, а последующим выпаривания это значение удается повысить до 45-50%.

Хлорид калия при этом теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же имеет место — в конечном растворе концентрация KCl составляет около 10-50 миллионных долей.

Химические свойства

Гидроксид калия активно поглощает из воздуха влагу, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:

Формула гидроксида калия в химии
Формула гидроксида калия в химии

Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соответствующие соли калия:

Формула гидроксида калия в химии

Также взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

При пропускании через раствор гидроксида галогенов, образуется смесь солей: галогенид и, в зависимости от температуры раствора, гипогалогенит или галогенат:

Кроме галогенов, KOH реагирует также с фосфором, серой:

KOH окисляется озоном до озониду калия:

При восстановлении пероксидом водорода с последующей дегидратацией образуется пероксид калия:

Гидроксид поглощает CO 2 и SO 2, а в этаноле образует малорастворимые соединения:

При нагревании реагирует также с деякимим металлами:

Взаимодействует с солями, которые соответствуют слабым основам:

Применение

  • В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
  • Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
  • Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
  • Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
  • Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
  • Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
  • Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
  • Для определения концентрации кислот путем титрования.
  • Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
  • Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
  • Для анизотропного травления кристаллического кремния.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/g/gidroksid-kaliya.html

Гидроксид калия

Гидроксид калия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH.

Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Содержание

  • 1 Химические свойства
  • 2 Применение
  • 3 Производство
  • 4 Опасность

Формула гидроксида калия в химии

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl ⟶ KCl + H2O 2KOH + H2SO4 ⟶   K2SO4 + 2H2O

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2KOH + CO2 ⟶   K2CO3 + H2O2KOH + SO3 ⟶   K2SO4 + H2O

  • Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

2Al + 2KOH + 6H2O ⟶ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2KCl + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ + Cl2↑Формула гидроксида калия в химии

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • щелочные элементы,
  • катализ
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • переработка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук.

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

  • Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.
  • Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.
  • В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.
  • В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
  • Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
  • Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.
  • 5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.
  • В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.
Читайте также:  Формула пути

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

  • электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
  • электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
  • электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути.

Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

  • исключается стадия сжижения и испарения хлора,
  • водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду.

Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется.

При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.

Формула гидроксида калия в химии

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

Источник: https://chem.ru/gidroksid-kalija.html

Гидроксид калия

Гидроксид калия – это щелочь, которую в пищевой промышленности называют добавкой Е525.

Формула гидроксида калия в химии

Применение гидроксида калия в качестве пищевой добавки разрешено в странах ЕС, в России, Украине.

Свойства гидроксида калия

  • Внешне гидроксид калия представляет собой кристаллические бесцветные палочки, шарики, хлопья.
  • Добавка Е525 плавится при температуре 404 °C, быстро впитывает влагу и поэтому требует создания особых условий хранения, растворяется в метаноле, этаноле и воде.
  • Гидроксид калия может растворять органические материалы.

Получение гидроксида калия проводят методом электролиза раствора калий хлора. На вещество воздействуют полимерным, асбестовым или ртутным катодом.

Последний способ применяется чаще всего, хотя более безопасными считаются первые два способа получения гидроксида калия, не использующие ртуть.

Добавка Е525 считается сильным веществом, вступающим в бурную реакцию с оловом, алюминием, цинком, свинцом и кислотами.

В пищевой промышленности используют такое свойство гидроксида калия как способность влиять на кислотность продуктов. По сути, добавка Е525 – это регулятор кислотности.

Применение гидроксида калия

Если брать во внимание исключительно пищевую промышленность, то здесь, чаще всего, Е525 используют производители шоколада, какао и продукции из них.

Помимо этого, гидроксид калия может встречаться в составе продуктов детского питания, им обрабатывают замороженный картофель.

Формула гидроксида калия в химии

В косметической промышленности гидроксид калия применяют для производства шампуней, мыла, отбеливателей, средств для бритья.

Вред гидроксида калия

Работая на производстве с добавкой Е525 нельзя забывать о том, что это все-таки щелочь, которая относится ко второму классу опасности. Гидроокись калия может разъедать кожу и слизистые, вызывая химические ожоги. Избыток гидроксида калия, то есть длительный контакт с веществом провоцирует появление хронических кожных заболеваний.

На производстве, применяющем гидроксид калия, должны быть предприняты серьезные меры предосторожности. Особенно опасен контакт щелочи с глазами человека – зафиксированы случаи полной потери зрения.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Источник: https://www.neboleem.net/gidroksid-kalija.php

Калий гидроокись

Вещество является сильным основанием, оно бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивно во влажном воздухе в отношении металлов типа цинка, алюминия, олова и свинца с образованием горючего/взрывчатого газа водород – (см. ICSC0001). Реагирует с солями аммония образуя аммиак с опасностью пожара или взрыва. Агрессивен в отношении некоторых форм пластиков, резины и полимеров.

Упаковка: п/п мешок 25 кг.
Страна производитель: Россия, Франция, Иордания, Китай, Корея, Чехия.

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • алкалиновые батареи,
  • катализ,
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • перегонка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук.

Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов.

Другая важная область применения — производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере.

Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия.

Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.

Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.

Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.Чешуированный гидроксид калия используется в производстве удобрений и синтетического каучука, в фармацевтической промышленности и в других отраслях.

Гидроокись калия техническая применяется для выщелачивания отливок стального литья, для поддержания в заданных пределах щелочности буровых растворов, для производства удобрений, синтетического каучука и в других отраслях.

Особенности и тенденции технологий производства

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия. Возможны три варианта проведения электролиза: электролиз с твердым асбестовым или полимерным к
тодом (диафрагменный и мембранный методы производства), электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно – в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути.

Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи: исключается стадия сжижения и испарения хлора, водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

В России производство гидроксида калия осуществляется ртутным (ЗП КЧХК) и диафрагменным (Сода-Хлорат) методами. Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкий калий, так и каустическую соду.

Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется.

При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизеров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.

На международном рынке наиболее современный технологический подход демонстрирует корейская «OCI Corporation», являясь одним из лидеров по производству гидроокиси калия мембранным методом, гарантирующим не только высокое качество продукции, но и чрезвычайно низкое содержание ненормируемой другими производителями ртути и тяжелых металлов. Т.к. мембранный метод производства является достаточно новым, большинство старых предприятий по всему миру все еще использует ртутный метод: французский PPC sas., немецкий Degussa и прочие крупные мировые производители, не производившие перехода на новые технологии производства.

Источник: http://develope.himlogistik.com/kalij-gidrookis

Калий

Калий — элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19. Электронная формула атома [18Ar]4s1, степени окисления +1 и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,91), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли калия хорошо растворимы в воде.

В природе — девятый по химической распространенности элемент (шестой среди металлов), находится только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Недостаток калия в почве восполняется внесением калийных удобрений — хлорида КСl, сульфата K2SO4 и золы растений.

Калий, катион калия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет (качественное обнаружение).

Калий К. Серебристо-белый металл, легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Хранят калий под слоем керосина. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму.

По химическим свойствам похож на натрий, но еще более реакционноспособный. Во влажном воздухе тускнеет, покрываясь гидроксидной пленкой.

Калий проявляет сильные восстановительные свойства. Активно сгорает на воздухе до КO2, реагирует с водородом (продукт КН), хлором (КСl), серой (K2S).

  • Энергично и с высоким экзо-эффектом калий разлагает воду:
  • 2К + 2Н20 = 2КОН + Н2 + 392 кДж,
  • выделяющийся водород тут же воспламеняется.
  • В ряду напряжений калий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот НСl и H2SO4 вытесняет водород (за счет Н2О  и Н ), при этом серная кислота частично восстанавливается до SO2.
  • Получение калия в промышленности одинаково с получением натрия.
  • Применяется калий для синтеза его соединений (К02, КН, соли), в виде расплава (в
  • смеси с Na) — как теплоноситель в ядерных реакторах.

Гидроксид калия КОН. Основный гидроксид, щёлочь, техническое название едкое кали. Белый, имеет ионное строение   К+ ОН—. Плавится и кипит без разложения. Расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ (образуется КНСO3). Вызывает тяжелые ожоги кожи и

Хорошо растворим в воде (с высоким экзо-эффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и оксидами. Концентрированный раствор разъедает стекло (образуется K2SiO3).

Важнейшие реакции и методы получения КОН в промышленности аналогичны свойствам и получению NaOH.

Применяется КОН в производстве мыла, как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов.

Источник: http://himege.ru/kalij/

ПОИСК

    Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид бария Гидроксид аммония [c.

71]

    При кипячении в воде смеси нитрата калия, гидроксида калия и порошкообразного алюминия выделяется газ, который собирают и открывают в нем присутствие двух веществ (какими способами ).

В виде чего алюминий остается в растворе Как это обнаружить Составьте уравнения всех реакций. [c.248]

    Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

    КАЛИЯ ГИДРОКСИД (едкое кали) КОН — бесцветные очень гигроскопические кристаллы хорошо растворим в воде, т. пл. 380° С. Водные растворы обладают сильнощелочной реакцией. Хорошо поглощает СОа из воздуха. Опасен в работе. К- г. разрушает все материалы органического происхождения бумагу, кожу и др. Получают К. г. электролизом раствора КС1, применяют для производства жидкого мыла, очистки газов от влаги и Oj, для получения различных солей калия. [c.115]

    Гидроксид калия, гидроокись калия гидроксид кальция, роокись кальция гидроксид лантана, роокись лантана. [c.63]

    Натрия гидроксид. См. калия гидроксид. [c.115]

    Реакция переэтерификации в щелочной среде проводится в том случае, когда кислота, из которой был получен сложный эфир, термически неустойчива (например, -оксокарбоновая кислота) или когда в результате реакции образуется спирт, неустойчивый в кислой среде. Щелочными агентами служат алкок-сиды натрия и калия, гидроксид натрия или карбонат калня. [c.177]

    Оксид фосфора (V) Серная кислота Гидроксид калия, гидроксид натрия Нейтральные и кислые газы, углеводороды и их галогенпроизводные, растворы кислот Нейтральные и кислые газы Аммиак, амины, простые эфиры, углеводороды Основания, спирты, простые эфиры, хлористый водород, фтористый, водород Ненасыщенные углеводороды, спирты, кетоны, основания Альдегиды, кетоны [c.200]

Читайте также:  Объект и предмет исследования в курсовой работе

    Едкое кали — см. Калия гидроксид. [c.51]

    Калия гидроксид (едкое кали) действует на кожу к слизистые оболочки. Особенно опасно попадание даже мелких количеств в глаза.

Работать в защитном шлеме или в очках Хранить в банках с пластмассовыми крышками в сухом месте. Для герметичности следует применять резиновую круглую прокладку, поставленную на расфасовочной фабрике.

Нельзя хранить в стеклянных банках с притертой пробкой. [c.114]

    Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

    Сесквиоксид железа (гематит), нитрат калия, гидроксид калия, феррат калия, нитрит калия, вода. [c.83]

    Калия гидроксид (безводный, порошкообразный)……..120 [c.142]

    Данная программа посвящена подробному обсуждению металлов натрия Na и калия К и их важнейших соединений. Хорошо проработав эту программу, вы сможете описывать реакции этих двух металлов с водой и кислородом.

Кроме того, вы научитесь составлять химические уравнения, описывающие получение натрия, калия, гидроксида натрия и гидроксида калия. Наконец, вы узнаете кое-что о распространенности этих металлов в природе и об их обнаружении.

[c.107]

    КАЛИЯ ГИДРОКСИД (едкое кали)КОН, г л 404 °С, [c.232]

    При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

    При электролизе чаще всего применяют такие комплексообразователи как аммиак, цианид калия, гидроксид натрия, щавелевая кислота и др. [c.230]

    Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

    Калия гидроксид (едкое кали) КОН —бесцветные, очен ь гигроскопичные кристаллы. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов КС1, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия. [c.60]

    Важнейшим соед. К. посвящены отд. статьи (см., напр.. Калия гидроксид. Калия иодид. Калия карбонат, Калия хлорид). Ниже приводятся сведения о др. важных соединениях. [c.284]

    См. также Бария гидроксид. Калия гидроксид. Кальция оксид, Натрия гидроксид и др. [c.402]

    Калий. Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163]

    Реактивы. Анилин свежеперегнанный 4,6 мл, нитрит натрия 4 г соляная кислота (с1 — 1,19 г/см ), мочевина, иодид калия 10 г, хлорид калия, гидроксид натрия [c.157]

    При нанесении РЬЗ смешивают при tp л 20° С равные части трех растворов свинец азотнокислый (60 г/л), натрий гидроксид (120 г/л), тиомочевина (40 г/л).

По другому способу после обработки неметаллической поверхности в растворах соли свинца или сульфида натрия и промывания в воде электропроводный слой осаждают из раствора состава, г/л соль свинца (ацетат, нитрат) 1,5—2,0 калий гидроксид 20—30 тиомочевина 20—30 [c.68]

    Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами.

В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

    Очищаемые вещества кристаллогидрат сульфата меди(П), дихромат калия, гидроксид бора(П1). [c.70]

    Согласно принятой в стране терминологии (Химический энциклопедический словарь, изд. Советская энциклопедия. М., 1983), едкий натр называется гидроксид натрия, а едкое кали — гидроксид калия. [c.34]

    Кали едкое. Калия гидроксид. Калия гидроокись. КОН. М. м. 56,11. Белые куски, цилиндрические палочки или гранулы с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен. ГОСТ 24363-80 (СТ СЭВ 1439-78). [c.111]

    Калия гидроксид,. 0,5 н. спиртовой раствор. Этиловый спирт кипятят 30 мин с гидроксидом калия (10 г КОН в 1 л спирта) в колбе с обратным холодильником, а потом спирт перегоняют (над той же щелочью).

Затем в этот спирт при перемешивании добавляют 30—35 г гидроксида калия и через сутки быстро сливают прозрачную жидкость с осадка. Раствор хранят в темной склянке с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью.

[c.190]

    Почему растворимость Na l в воде резко уменьща-етея при пропускании в раствор хлороводорода Как изменит->6я растворимость Na l при добавлении в раствор хлоридов калия или аммония, сульфата калия, гидроксидов натрия или жалия  [c.272]

    Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе высокую концентрацию гидроксиД-ионов (0Н ). К Щ. относятся гидроксиды металлов главных подгрупп I и П группы периодич. системы Д. И. Менделеева (кроме Be(OH)-2-Mg(OH)2).

Гидроксиды щелочных металлов, как LiOH, NaOH, КОН, являются самыми сильными основаниями и называются едкими щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов — Са(ОН)г, 5г(0Н)г, Ва(ОН)г, Ra(OH)a— более слабые основания. Щ.— твердые, белые гигроскопические вещества.

При их растворении выделяется большое количество теплоты. Растворы Ш,. окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиново-красный. Щ. разъедают ткани, особенно животные. Щ. широко приме11Я10т в различных отраслях промышленности. См. Натрия гидроксид.

Калия гидроксид. [c.155]

    Наибольшее практическое применение находят соединения калия-гидроксид КОН, нитрат KNO3 и карбонат К2СО3. [c.167]

    Как из хлорида калия получить металлический калий гидроксид калия Написать соответствующие уравнения реакщш. [c.9]

    Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр гидроксид калия КОН — едкое кали гидроксид кальция Са(ОН)з — гашеная известь гидроксид бария Ва(ОН)а — едкий барит. [c.128]

    Обо рудование и реактивы к опытам 9.1—9.9. Штатив с пробирками. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Банка для серебряных остатков.

Растворы железо-аммиачные квасцы, гидроксид натрия (2 н.), хлорид бария, солнная кислота (2 н.

), хлорид железа (III), гексациано-(III)феррат калия K3[Fe( N)6], сульфат железа (II), хлорид калия, гидроксид аммония (2 н.), сульфат [c.157]

    Условия электролиза. Процесс гидродимеризации акрило-яитрила существенно зависит от материала катода, как можно видеть из данных, полученных в сравнимых условиях (электролит фосфат калия+гидроксид тетраэтиламмония)  [c.212]

    Схема получения адиподинитрила с использованием бездиафрагменного электролизера представлена на рис. 2.65. Водный раствор фосфата калия, гидроксида тетраэтиламмония и акрилонитрил соответственно из мерниксш 1—3 загружают в циркуляционный контур, состоящий из электролизера 4, холодильника 5 и центробежного насоса.

Объемное отношение водной и органической фаз 1 0,5. Скорость диркуляции раствора устанавливается такой, какая необходима для получения тонкой эмульсии акрилонитрила в межэлектродном зазоре (около 0,2 м/с). По мере течения электролиза из мерника 3 в электролизер непрерывно поступает акрилонитрил. [c.

214]

    ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист.

возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид.

[c.691]

    Через 10 мин после добавления ферментного раствора действие [)ермента приостанавливают добазленисм 2 мл I н. раствора соля-юй кислоты.

Для определения количества образовавшихся редуцирующих углеводов содержимое колб после осахаривания количе-твенно переносят в коническую колбу вместимостью 300—400 мл, уда же добавляют пипеткой 20 мл 0,1 н. раствора йода и 60 мл , 1 и.

раствора гидроксида натрня или калия (гидроксид приливаюг [О каплям при перемешивании). [c.291]

    В. Нагревают 0,05 г испытуемого вещества с 0,4 г калия гидроксида Р и 2 мл этанола ( 750 г/л) ИР 3 мин на водяной бане. Доводят до первоначального объема этанолом ( 750 г/л) ИР, охлаждают и добавляют 2 мл воды и 2 мл диазобензолдисульфоновой кислоты ИР появляется красное окрашивание. [c.243]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий гидроксид: [c.24]    [c.52]    [c.24]    [c.115]    [c.58]    [c.287]    [c.333]    Неорганическая химия (1987) — [ c.292 ]

Учебник общей химии (1981) — [ c.121 , c.406 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) — [ c.8 , c.33 ]

Общая химия (1987) — [ c.246 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) — [ c.232 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.232 ]

Химия справочное руководство (1975) — [ c.29 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) — [ c.250 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) — [ c.43 , c.45 , c.46 , c.47 , c.50 , c.460 ]

  • Общая химия 1982 (1982) — [ c.568 ]
  • Общая химия 1986 (1986) — [ c.550 ]
  • Общая и неорганическая химия (1981) — [ c.308 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) — [ c.119 , c.125 , c.127 , c.146 , c.154 , c.155 , c.169 , c.170 , c.184 , c.187 , c.202 , c.203 ]

  1. Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.561 ]
  2. Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.568 ]
  3. Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.327 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) — [ c.18 , c.59 , c.79 , c.117 , c.119 ]

Аналитическая химия (1980) — [ c.85 , c.185 , c.187 ]

Неорганическая химия (1994) — [ c.202 , c.205 ]

  • Алюминия нитрид разложение гидроксидом кали
  • Гидроксид калия определение содержания
  • Гидроксид натрия (сода каустическая), гидроксид калия (едкое кали) пероксиды натрия или
  • Гидроксиды
  • Действие гидроксидов калия и натрия
  • Диафрагменный метод получения хлора и растворов гидроксидов натрия и калия
  • Едкое кали также Калий, гидроксид
  • Калия гидроксид, свойства
  • Мышьяка сульфиды разложение гидроксидом кали
  • Некоторые свойства растворов гидроксида калия
  • Обнаружение амидов, реакция с концентрированным раствором гидроксида калия

Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и . Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца . Манганат и перманганат калия

  1. Плотность растворов гидроксида калия при
  2. Получение гидроксида калия
  3. Растительные материалы разложение гидроксидом калия
  4. Реакция с концентрированным раствором гидроксида калия

© 2019 chem21.info Реклама на сайте

Источник: https://www.chem21.info/info/6781/

Гидроксид калия

  • Графическая формула
    K
    — OH
  • Эмпирическая
    формула KOH
  • Гидроксид меди
    (II).
  • Графическая формула
    HO
    — Cu
    — OH
  • Эмпирическая
    формула Cu(OH)2

Гидроксид
алюминия.

Алюминий является металлом третьей
группы главной подгруппы ПСЭ, поэтому
проявляет только валентность равную
3. Степень окисления в соединениях +3
(металлы могут иметь только положительные
степени окисления).

Графическая формула

Эмпирическая
формула Al(OH)3

Упражнения для самопроверки

  1. Какие вещества называются основаниями?

  2. Приведите названия следующих оснований: а)NaOH, б)Mg(OH)2, в)Cu(OH)2, г)CsOH, д)Ca(OH)2, е)Al(OH)3, ж)Zn(OH)2, з)Cr(OH)3, и)Ti(OH)4.

  3. Приведите эмпирические и графические формулы перечисленных оснований: а) гидроксид калия; б) гидроксид циркония (IV): в) гидроксид бария; г) гидроксид галлия; д) гидроксид лантана (III); е) гидроксид лития; ж) гидроксид железа (II); з) гидроксид железа (III).

  4. Приведите названия и химические (эмпирические) формулы известных Вам амфотерных гидроксидов.

  5. Приведите названия и химические формулы известных Вам сильных оснований (щелочей).

  6. Приведите названия и химические формулы известных Вам слабых оснований.

  7. Приведите примеры химических формул и названия однокислотных оснований.

  8. Приведите примеры химических формул и названия двухкислотных оснований.

  9. Приведите примеры химических формул и названия трехкислотных оснований.

Кислоты

  1. Кислотами называются
    гидроксиды, которые при растворении в
    воде образуют ионы водорода (катионы)
    и ионы (анионы) кислотных остатков.
  2. HCl = H+
    + Cl¯
  3. H2SO4
    = 2H+
    + SO4-2

Кислотными
свойствами обладают гидроксиды неметаллов
и некоторые металлы в высших степенях
окисления. Перечень важнейших кислот
приведен в таблице 2.

Таблица 2. Перечень
важнейших кислот, названия, эмпирические
и графические формулы.

Формула Степень окисления центрального атома Название кислоты Название аниона (соли) Графическая формула
H3BO3 +3 Ортоборная Ортоборат
HBO2 +3 Метаборная Метаборат
H2CO3 +4 Угольная Карбонат
HNO3 +5 Азотная Нитрат
HNO2 +3 Азотистая Нитрит H-O-N=O
HF -1 Фтороводородная Фторид H-F
H2SiO3 +4 Кремневая Силикат
H3PO4 +5 Ортофосфорная Ортофосфат
H2SO4 +6 Серная Сульфат
Формула Степень окисления центрального атома Название кислоты Название аниона (соли) Графическая формула
H2SO3 +4 Сернистая Сульфит
H2S -2 Сероводородная Сульфид H-S-H
HCl -1 Хлороводородная Хлорид H-Cl
HClO +1 Хлорноватистая Гипохлорит H-O-Cl
HClO2 +3 Хлористая Хлорит H-O-Cl=O
HClO3 +5 Хлорноватая Хлорат
HClO4 +7 Хлорная Перхлорат
HMnO4 +7 Марганцовая Перманганат
H2MnO4 +6 Марганцовистая Манганат
H2CrO4 +6 Хромовая Хромат
H2Cr2O7 +6 Двухромовая Дихромат
HCOOH +4 Муравьиная Формиаты
CH3COOH +4 Уксусная Ацетаты
Формула Степень окисления центрального атома Название кислоты Название аниона (соли) Графическая формула
H2C2O4 +4 Щавелевая Оксалаты

Соседние файлы в предмете [НА УДАЛЕНИЕ]

Источник: https://studfile.net/preview/7080881/page:6/

Ссылка на основную публикацию