Формула сульфата натрия в химии

сульфат натрия (динатриевая соль серной кислоты, динатриевый тетраоксидосульфат, сульфат соды, соль глаубера, тенардит, мирабилит) — неорганическое соединение с формулой Na2SW4 и связанные с ним гидраты. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые хорошо растворяются в воде..

Он считается одним из основных продаваемых химических продуктов. Его мировое производство (почти исключительно в форме декагидрата) составляет около 6 миллионов тонн в год..

Теноардит — это безводный минерал сульфата натрия, который добывается в аридных средах эвапоритов, в сухих пещерах, на старых горных работах в виде выцветания и в виде осадка вокруг фумарол..

Впервые он был описан в 1825 году в Салинас-Эспартинас (Сьемпосуэлос, Мадрид, Испания) и был назван тенардита в честь французского химика Луи Жака Тенара (1777-1826)..

Голландский / немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) обнаружил в 1625 году в воде австрийского источника декагидрат сульфата натрия (позже известный как соль Глаубера). Он назвал это солью mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее целебных свойств.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфат натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Его кристаллы использовались в качестве слабительного до 20-го века.

В восемнадцатом веке реакция глауберова соли с калием (карбонат калия) начала использоваться в промышленном производстве кальцинированной соды (карбонат натрия)..

В настоящее время он используется в основном для производства моющих средств и в процессе крафт-производства бумажной массы (доминирующий метод в производстве бумаги).

Месторождения сульфата натрия находятся в Соединенных Штатах, Канаде, Испании, Италии, Турции, Румынии, Мексике, Ботсване, Китае, Египте, Монголии и Южной Африке..

Основными производителями являются Китай (провинции Цзянсу и Сычуань), за которым следует Испания, где находится крупнейшее в мире месторождение глауберита (в Сересо-де-Рио-Тирон, Бургос)..

Общее мировое производство природного сульфата натрия оценивается примерно в 8 миллионов тонн, а это как побочный продукт других промышленных процессов от 2 до 4 млн. Тонн..

В Испании, согласно информации, опубликованной в Национальной инвентаризации ресурсов сульфата натрия, и другим обновленным данным, оценочные запасы минералов сульфата натрия порядка 730 млн. Тонн занесены в каталог как «запасы», а еще 300 млн. Тонн внесены в каталог «прочие ресурсы»..

В Европейском Союзе Испания в настоящее время является единственной страной с рудами сульфата натрия (главным образом, терардита, глауберита и мирабилита)..

В настоящее время наблюдается общее снижение спроса на сульфат натрия в текстильной промышленности..

В последние годы в некоторых регионах, таких как моющие средства, наблюдается некоторый рост в связи с их низкой ценой в качестве сырья.. 

Основные расширяющиеся рынки моющих средств на основе сульфата натрия находятся в Азии, Центральной Америке и Южной Америке..

формулы

2D структура

3D структура

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

воспламеняемость

Это негорючее вещество. Нет риска взрыва его порошков.

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

Опасные химические реакции

Когда алюминий плавится вместе с сульфатом натрия или калия, происходит сильный взрыв.

токсичность 

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз. Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску. 

приложений

Основные области его применения: производство

• стиральный порошок.
• бумажная масса.
• текстиль.
• стекло.
• синтез ферментов (виноделие).
• пища для человека и животных.
• аптечная продукция.
• базовая химия в целом.
• стальные процессы.
• Стиральный порошок

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе. Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала.. 

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи — Категория 2].

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию [Предупреждение Сенсибилизация, Кожа — Категория 1].

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз — Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями [Опасно для водной среды, долгосрочная опасность — Категория 3].

(ПабХим, 2017)

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

ссылки

1. ChemIDplus (2017) 3D структура 7757-82-6 — безводный сульфат натрия [изображение]. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D структура 7727-73-3 — сульфат натрия [USP] [изображение]. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
3. Dyet, D. (2007) Теноардит Сульфат натрия возле Содавилль Минерал, штат Невада [изображение] Источник: en.wikipedia.org.
4. Европейское химическое агентство (ECHA), (2017). Краткое изложение классификации и маркировки. Согласованная классификация — Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Сульфат натрия. 
5. Grumetisho (2012) Мирабилита [изображение] Получено с: es.wikipedia.org.
6. Банк данных по опасным веществам (HSDB). TOXNET. (2017). Сульфат натрия Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: toxnet.nlm.nih.gov.
7. Геологический и горный институт Испании (IGME) (2016). ГЛАУБЕРИТА-ТЕНАРДИТА (НАТУРАЛЬНЫЙ СУЛЬФАТ НАТРИЯ) 2014. Горная панорама. Получено от: igme.es.
8. Национальный институт безопасности труда (INSHT). (2010). Международная безопасность химической документации. Сульфат натрия. Министерство занятости и безопасности. Мадрид. Это. Получено с: insht.es.
9. Восстание Лангбейна (2008 г.) Мельница из крафт-целлюлозы непрерывного действия [изображение] Получено с: wikimedia.org.
10. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических продуктов (SGA), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, США: издание Организации Объединенных Наций. Получено от: unece.org.
11. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound (2016) сульфат натрия — Структура PubChem [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
12. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound (2016) сульфат натрия — Структура PubChem [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. 
13. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Сульфат натрия декагидратированный. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Сульфат натрия Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Walkerma (2005) Сульфат натрия [изображение] Получено с: wikimedia.org.
16. Википедия (2017) Крафт процесс. Получено с: wikipedia.org.
17. Википедия (2017) Мирабилита. Получено с: wikipedia.org.
18. Википедия (2017) Мирабилите. Получено с: wikipedia.org.
19. Википедия (2017) Сульфат натрия. Получено с: wikipedia.org.
20. Википедия (2017) Сульфато ди декадрат натрия. Получено с: https://it.wikipedia.org.
21. Википедия (2017) Сульфат натрия. Получено с: wikipedia.org.
22. Википедия (2017) Теноардита. Получено с: wikipedia.org.
23. Википедия (2017). Получено с: .wikipedia.org.

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/sulfato-de-sodio-frmula-propiedades-estructura-aplicaciones.html

Сульфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

• Сульфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2SO4.
• Краткая характеристика сульфата натрия
• Физические свойства сульфата натрия
• Получение сульфата натрия
• Химические свойства сульфата натрия
• Химические реакции сульфата натрия
• Применение и использование сульфата натрия

Краткая характеристика сульфата натрия:

1. Сульфат натрия – неорганическое вещество белого цвета.
2. Химическая формула сульфата натрия Na2SO4.
3. Сульфат натрия  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен.

Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Сульфат натрия существует в трех модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата натрия имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата натрия также имеет ромбическую сингонию. γ-модификация имеет гексагональную сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 185 Со, β-модификация переходит γ-модификацию при 241 Со.

Сульфат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Пылевоздушная смесь сульфата натрия не взрывоопасна.

В земной коре сульфат натрия находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат натрия в чистом состоянии широко распространён в природе в виде минерала тенардит.

Сульфат натрия образует с водой кристаллогидраты. Их формула Na2SO4·nH2O,  где n может быть 1, 7 или 10. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O известен как минерал мирабилит (глауберова соль). Данный десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия впервые обнаружен химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод.

• Двойные соли сульфат натрия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относятся природные минералы астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O и глауберит  Na2SO4·CaSO4.
• В пищевой промышленности используется 2 типа сульфата натрия:
• – добавка Е514(i) – сульфат натрия (Sodium sulphate) с химической формулой Na2SO4;
• – добавка Е514(ii) – гидросульфат натрия (Sodium hydrogen sulphate) с химической формулой NaHSO4.

Физические свойства сульфата натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2SO4
Синонимы и названия иностранном языке	sodium sulfate (англ.) натрий сернокислый (рус.) тенардит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	соленый
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2680
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,68
Температура кипения, °C	1429
Температура плавления, °C	884
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	142,04
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г	27,9

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории сульфат натрия получается в результате следующих химических реакция:

1. 1. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:

MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.

1. 2. взаимодействия оксида натрия и оксида серы:

Na2O + SO3 → Na2SO4.

1. 3. взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O.

1. 4. взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия:

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.

1. 5. взаимодействия сульфата лития и карбоната натрия:

Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3 + Na2SO4.

1. 6. взаимодействия оксида серы и гидроксида натрия:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

Химические свойства сульфата натрия. Химические реакции сульфата натрия:

Химические свойства сульфата натрия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Сульфат натрия неактивен по отношению к большинству окислителей или восстановителей. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. реакция сульфата натрия и углерода:
2. Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 (t = 950-1000 °C),
3. Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO (t =  800-1000 °C).
4. В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и оксид углерода (IV), во втором – сульфид натрия и оксид углерода (II).
5. 2. реакция сульфата натрия и водорода:
6. 2Na2SO4 + 4H2 → 2Na2S + 4H2O (t =  550-600 °C, kat = Fe2O3).
7. В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.
8. 3. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида кремния:
9. SiO2 + Na2SO4 → Na2SiO3 + SO3 (t°).
10. В результате реакции образуется силикат натрия и оксид серы.
11. 4. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида серы:
12. Na2SO4 + SO3 → Na2S2O7.
13. В результате реакции образуется дисульфат натрия.
14. 5. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида бора:
15. B2O3 + Na2SO4 → 2NaBO2 + SO3 (t°).
16. В результате реакции образуются метаборат натрия и оксид серы.
17. 6. реакция взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:
18. Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.
19. В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
20. 7. реакция взаимодействия сульфата натрия и карбоната бария:
21. BaCO3 + Na2SO4 ⇄ BaSO4 + Na2CO3.
22. В результате реакции образуются сульфат бария и карбонат натрия.
23. 8. реакция взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:
24. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
25. В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид натрия.
26. 9. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:
27. 2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3.
28. В результате реакции образуются сульфат серебра и нитрат натрия.
29. 10. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата свинца:
30. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.
31. В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат натрия.
32. 11. реакция взаимодействия сульфата натрия и сульфата бериллия:
33. Na2SO4 + BeSO4 → Na2[Be(SO4)2].
34. В результате реакции образуется дисульфатобериллат натрия.
35. 12. реакция взаимодействия сульфата натрия и хромата калия:
36. K2CrO4 + Na2SO4 → Na2CrO4 + K2SO4.

В результате реакции образуются хромат  натрия и сульфат калия. В ходе реакции используются насыщенные растворы хромата калия и сульфата натрия.

13. реакция взаимодействия сульфата натрия, углерода и карбоната натрия:

Na2SO4 + C + CaCO3 → CaS + Na2CO3 + 2CO2 (t°).

В результате реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия и оксид углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод добычи соды.

Применение и использование сульфата натрия:

• Сульфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
• – в медицине и ветеринарии как лекарственное средство (как слабительное);
• – в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 514 как регулятор кислотности;
• – при производстве синтетических моющих средств, стиральных порошков;
• – в стекольном производстве для изготовления стекла;
• – в целлюлозно-бумажной промышленности при получении целлюлозы сульфатным методом;
• – в текстильной и кожевенной промышленности;
• – в цветной металлургии;
• – в химических лабораториях в качестве обезвоживающего средства;
• – для аккумуляции тепла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

1. 
2. карта сайта
3. сульфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
   уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата натрия 
   реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/sulfat-natriya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Сульфат натрия

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Нахождение в природе
• 3 Получение
• 4 Применение

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль).

Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4.

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

 2NaCl + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2HCl

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

               Сульфат натрия в биг-бэгах

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне.

Источник: https://chem.ru/sulfat-natrija.html

Сульфат натрия: формула и применение

Содержание

Рассказать ВКонтакте Поделиться в Одноклассниках Поделиться в Facebook

Применение сульфата натрия (Na2SO4) связано с изготовлением шампуней, порошков, слабительных медицинских препаратов, продуктов питания.

Химический элемент используется химической, текстильной, кожевенной промышленностями.

Он обладает как рядом преимуществ, так и недостатков, среди которых ломкость волос при мытье шампунями, где присутствуют ингредиенты производного типа лаурил- и лауретсульфаты.

Что такое сульфат натрия

Сульфат натрия – это вещество, имеющее название-аналог натрия сернокислого и определяющего целый класс солей серной кислоты из разряда натриевых.

Глауберова соль – это декагидрат вышеуказанной субстанции, применяемый ранее для очищения кишечника после отравления как слабительное.

В современной Америке и России с этой целью сернокислый натрий вместе с его гидратами не разрешено применять как одиночное действующее вещество.

Формула

Формула сульфата натрия в его безводном варианте обозначается как Na2SO4 с молярной массой 142 г/моль, не имеет цвета, обладает кристаллической формой.

В природных условиях безводный натриевый сульфат находится как минерал тенардит. До температуры тридцати четырех градусов элемент устойчив.

Если увеличить температуру и добавить воду, вещество преобразуется в глауберову соль (название минерала – мирабилит).

Свойства

Свойства сульфата натрия следующие:

• форма кристаллов – ромбовидная;
• цвет отсутствует;
• кипение и плавление происходит без разложения;
• в воде растворение проходит быстро;
• реакция с водородом запускается при температурном диапазоне от 550 до 600 градусов;
• вступает во взаимодействие с серной кислотой.

Применение сульфата натрия в промышленности

Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:

• Пищевая промышленность. Раствор сульфата натрия добавляется к продуктам под кодом E514 для регулирования кислотности, отбеливания, увеличения срока сохранности пищи, стабилизатора окраски. Производители отправляют его в вяленую рыбную продукцию, законсервированные фрукты, овощи, желе, мармелад, кондитерские изделия, приправы. На молекулярном уровне вещество связывает ацетальдегид в вине, предотвращая окисление напитка. Для здоровья добавка вредна, как и все вещества с присутствием E, она оказывает разрушительное действие на витамины E, B1.
• Химическая и косметическая промышленность. Для изготовления моющих средств: шампуня, порошка, геля для душа, средства для мытья полов.
• Медицина. Встречается в препаратах, оказывающих слабительный эффект, замедляет всасывание яда в кишечнике.
• Может встречаться как средство обезвоживания в научных лабораториях для замещения сульфата магния, так как стоит дешевле, а получение отнимает меньше времени.
• Другие сферы применения – производство стекла, цветная металлургия, кожевенная и текстильная промышленность.

Сульфат натрия в шампунях

На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.

Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы.

Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы.

Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.

Натрий сернокислый

Элемент способствует выведению желчи, препятствует всасыванию отравляющих веществ.

Натрий сернокислый задерживает жидкость в кишечнике, а ее накопление стимулирует перистальтику и опорожнение желудочно-кишечного тракта.

Такой эффект вещества используется для производства солевых слабительных препаратов. Имеет вид порошка, который нужно пить как водный раствор. Начинает действовать спустя 5 часов после приема внутрь.

Инструкция по применению

Показания:

• подготовительный этап перед хирургическим вмешательством в кишечник;
• затяжные запоры;
• отравление едой;
• совместно с другими препаратами для очищения от гельминтов.

Инструкция по применению сульфата натрия:

Перед употреблением порошок заливается кипяченой теплой водой (четвертью стакана) из расчета 1 грамм на год жизни для ребенка и от 15 до 30 грамм для взрослого. Пьется натощак.

Нельзя употреблять беременным, людям с воспалительными заболеваниями ЖКТ, во время кормления грудью, месячных, при геморрое. Стоит воздержаться от его применения старикам и людям с сильным истощением организма.

Перед употреблением стоит получить одобрение доктора и внимательно прочесть инструкцию.

Видео

Чем опасны сульфаты и парабены

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Источник: https://sovets.net/12303-sulfat-natriya.html

Что такое сульфат натрия и как его применять

Многих интересует, что такое сульфат натрия, и каковы особенности его применения.

В предлагаемом материале рассматриваются свойства данного вещества, химическая формула, способ приема и возможные противопоказания.

Описание

Этот компонент (другое название – натрий сернокислый) – определение целого класса солей серной кислоты, натриевой разновидности, обладающий следующими свойствами.

Таких, как:

• Кристаллической структурой, с кристаллами ромбовидной формы.
• Полным отсутствием цвета.
• Распознается после реакции состава с его содержанием с нитратом серебра – выделяется белый осадок.
• Кипением и плавлением под температурным воздействием, не разлагаясь.
• Характеризуется растворимостью в воде.
• Взаимодействием с водородом при температуре прокаливания от пятисот пятидесяти до шестисот градусов Цельсия.
• С ним вступает в реакцию серная кислота.
• Не реагирует с соляной кислотой (хлороводородной).

Химическая формула

• Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.
• То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.
• Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.

Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом.

Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.

В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.

Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.

При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом).
 

Этот природный компонент называют мирабилитом.

Полезные свойства

Благодаря своим химическим свойствам, данный компонент получил широкое распространение в различных сферах.

Подробнее об этом в таблице:

Где применяется	Особенности применения
В пищевой отрасли	Вносится в продукты в виде раствора. Код по ГОСТ – Е514.   Регулирует кислотность, обладает отбеливающими качествами, увеличивает продолжительность пригодности продуктов, стабилизирует цвет.   Включается в состав рыбной, консервированной и кондитерской продукции, специй. Замедляет окислительные процессы в винных напитках.   Может принести вред организму, как и любое другое вещество, обозначаемое индексом Е, в связи с разрушением витаминов В1, Е
В химической отрасли и производстве косметических средств	Входит в формулу моющих составов – шампуни (содержащие лауреат сульфат натрия), стиральные средства, для мытья посуды и пр. Из глауберовой соли получают карбонат натрия (соду)
В ветеринарии, медицине	Содержится в медикаментах, необходимых для достижения послабляющего эффекта путем замедления проникновения ядовитых веществ через стенки кишечника.   Включается в состав других препаратов. Хлорид данного вещества образует глюкозамин – составляющую хондроитина и других медикаментов, предназначенных для восстановления хрящевой ткани в суставах.   Из сульфата натрия получают тиосульфат, выпускающийся в ампулах и принимающийся внутривенно при отравлениях
В науке	Применяется как обезвоживающий состав, способный замещать сульфат магния, для получения сульфата бария посредством диссоциации, оксида меди путем электролиза данного расплава, используемых в лабораторных целях.   Отличается невысокой стоимостью, его очень просто получить
Другие области	Задействован в производстве стеклянных изделий, металлургической промышленности цветных металлов, производстве кожаных и текстильных изделий, в удобрениях (после соединения с сульфатом аммония)

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

• Улучшения вывода желчи.
• Замедления усваивания ядов.
• Задержки воды в организме.
• Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

• При сильных запорах кишечника, для их лечения.
• Для нейтрализации пищевых отравлений.
• При проведении противоглистного лечения.
• На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
• В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
• Для промывания носа.

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

• Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
• Аппендицита.
• Воспалительных процессах в брюшной полости.
• Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
• Острой форме геморроя.
• Резкого снижения артериального давления.
• Общем истощении.
• Менструального кровотечения.
• Вынашивания ребенка.
• Грудного вскармливания детей.
• Для людей преклонного возраста.

Возможно следующее побочное действие:

• Возникновение кишечных колик.
• Проблемы с пищеварением.
• Частое мочевыделение.
• Тошнота.

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

• До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
• По грамму на число лет – детям.

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Источник: https://LadyKisa.com/analog/sulfat-natrija-sostav-svojstva-primenenie-formula.html

Сульфат Натрия

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия.

При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль.

В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4.

Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание).

Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота.

Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности.

Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа.

Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие

Слабительное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

• в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
• во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
• при пищевом отравлении;
• для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Средство противопоказано:

Побочные действия

• Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
• Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
• Общая слабость, жажда, голод, озноб;
• Раздражение в перианальной области.

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

Условия продажи

Нужен рецепт.

Особые указания

• Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.
• Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.
• При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Порошок для приготовления раствора Лавакол, Мовипреп; Галстена, Лимфомиозот, Натриум Сульфурикум Соль Доктора Шюсслера №10 и так далее.

Отзывы

Отзывов о Сульфате Натрия немного, его чаще всего применяют в условиях стационара или по рекомендации врача. Следует грамотно использовать лекарственное средство и соблюдать рекомендации специалистов, в таком случае, побочные реакции проявляться не будут.

Цена Натрия Сульфата, где купить

Купить Сульфат Натрия можно по рецепту в аптеке. Цена на препарат Лавакол примерно 170 рублей за 15 саше по 14 грамм слабительного.

Источник: https://medside.ru/sulfat-natriya

Химическая формула сульфата натрия

Ирина

Выращивание кристаллов — Что нужно знать!

Чтобы вырастить кристалл, полезно знать, какие процессы управляют его ростом; почему разные вещества образуют кристаллы различной формы, а некоторые вещества их вовсе не образуют; что надо сделать, чтобы они получились большими и красивыми.

——————————————— Если кристаллизация идёт очень медленно, получается один большой кристалл, если быстро — то множество мелких. Вещества, состоящие из одного кристалла, называют монокристаллическими (пример — алмаз), а из множества мелких — поликристаллическими (таковы металлы и многие другие вещества).

Выращивание кристаллов производят разными способами. Например, охлаждая насыщенный раствор… Читать далее →

Екатерина

L'ANZA — Профессиональная косметика для волос из США. В Москве в наличии и под заказ.

Burburka

Состав моющих средств амвей

ЖзПродукция многих фирм, из разряда сетевого маркетинга позиционируется как экологическая продукция из натурального сырья, супер-полезная и эксклюзивная. Данная статья попытка разобраться в «эксклюзивном» составе продукции Амвей.Для начала, смотрим сюда:http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4082.htmlЭто статья про синтетические моющие средства в онлайновой химической энциклопедии. При рассмотрении составов моющих средств Амвэй есть смысл время от времени заглядывать в эту статью.Или вот в эту — Средства для стирки, мытья и чистки текстильных изделий и предметов домашнего обихода.Дочитав эту страничку до конца, можно заглянуть вот cюда:Составы всех средств, производимых компанией… Читать далее →

Косметика на основе термальной воды Ессентуки №4

Пишите, что понравилось и ждите выкупа! ПРЕДОПЛАТЫ НЕТ!
Орг 15 % + доставка из г. Ессентуки. Встречи м. Щукинская в любое время или по договоренности.

Качество отличное — кто пользовался — не дадут соврать!
Выкуп в начале февраля 2014 г. Можно заказать и другие позиции с этого сайта! Сайт http://limusvita.ru/shop/kosmeticheskaja-linija-na-osnove-termalnoj-vody-essentuki-4-formula-vody Читать далее →

Куплю / продам

Обсудите вашу тему в сообществе, узнайте мнение активных пользователей Бэбиблога

Перейти в сообщество

Анюта

Косметика во время беременности

Девочки, в августе из Вьетнама привезла себе очень хорошие крема для лица, и вот задумалась, можно ли использовать их при Б. По конкретному названию крема инфу в интернете не нашла, поэтому решила пробежаться по составу. Ввела в поисковик первый сомнительный ингредиент и, извините, охренела……….

Решила сохранить себе список опасных веществ, используемых в косметике. Пригодится при подборе косметических средств во время беременности. Кому интересно — прошу подкат… 1,2-Dioxane — Диоксан, диэтилендиоксид — ethoxylated alcohols, 1,4-dioxane, polysorbates, and laureths.
Встречается в шампунях…

Читать далее →

Корейская косметика Atopalm

Здесь привожу продукцию и цены (могут изменяться, бывают скидки!) 1. «Atopalm» Real Barrier кремовая очищающая пенка 150 г 1480 руб Читать далее →

***Юля***

Все для волос от DGJ Hair Clinic (Великобритания)

Все продукты DGJ Hair Clinic сделаны только из натуральных и органических компонентов и не содержат парабенов и резких моющих средств, таких как лаурил и лаурет сульфат натрия и алкоголь.

Продукция DGJ Hair Clinic Limited сертифицирована одной из самых авторитетных в мире британской ассоциацией Soil Association.
Продукция DGJ Hair Clinic Limited удостоена престижных премий Natural Health Beauty Awards в 2007 и 2008 годах. ОРГАНИЧЕСКИЙ ШАМПУНЬ И КОНДИЦИОНЕР С ЛАВАНДОЙ DGJ…

Читать далее →

***Юля***

Все для волос от DGJ Hair Clinic (Великобритания)

Все продукты DGJ Hair Clinic сделаны только из натуральных и органических компонентов и не содержат парабенов и резких моющих средств, таких как лаурил и лаурет сульфат натрия и алкоголь.

Продукция DGJ Hair Clinic Limited сертифицирована одной из самых авторитетных в мире британской ассоциацией Soil Association.
Продукция DGJ Hair Clinic Limited удостоена престижных премий Natural Health Beauty Awards в 2007 и 2008 годах. Читать далее →

Надежда Львовна

Alive! нехимическая химия для дома

Что такое чистота и уют? Сложно ответить однозначно. На этот вопрос у нас возникнут самые разные ассоциации. Для одних это чистый гостеприимный дом, где все расставлено по полочкам.

Другие же не мыслят уюта без теплой дружеской атмосферы, мягкого пледа и чашечки ароматного кофе. А для жителей Страны восходящего солнца формулу чистоты можно вывести вот так: порядок в доме = духовная чистота + позитивные эмоции.
Чистоту в доме, конечно, любят все.

Гораздо меньше тех, кто готов с наслаждением мыть окна, самозабвенно… Читать далее →

Виктория

Винотерапия Chateau de Beautе: новая линия от ТМ Christina

После долгих наблюдений за потребностями рынка и основываясь на чётком видении будущего, Christina выпустила линию продуктов, где применяются как натуральные «чистые» ингредиенты, так и химические, которые дают выдающиеся видимые результаты.

Этот уход не только дарит коже ощущение комфорта, но и предлагает быстрый и максимально чистый путь к новому будущему! Выдающиеся… Читать далее →

Екатерина

Корейская косметика!!! В наличии!!! Уход за волосам!!! Выгодные предложения!!!

Корейская косметика известных корейских брендов MIZON, The Skin House, Scinic, Missha, It`s Skin и др. В этом посте представляю средства для ухода за волосами таких флагманов корейского рынка как RYOE, Daeng Gi Meo Ri и другие. Шампуни, кондиционеры, маски, эссенции, лечебные ампулы…..

Каждому покупателю Подарок!!! Всем привет, я Катерина)))
Предлагаю лучшую косметику из Кореи по демократичным ценам.
Всегда помогу подобрать средства для Вашего типа кожи и возникших проблем, спрашивайте, всегда к Вашим услугам Заказы отправляю Почтой России или ЕМС по…

Читать далее →

Дикая Кошка

5 советов о том, как читать этикетку на средствах по уходу за кожей

 . Компонент, указанный первым, имеет самую высокую концентрацию.Изготовители продукции по уходу за кожей обязаны перечислять компоненты в порядке убывания — от самого высокого до самого низкого уровня концентрации. Это означает, что компонент, представленный в самой большой концентрации, всегда указывается первым.

Если Вы купили моющее средство, заявленное как органическое, но в начале списка компонентов стоит Сульфат Лаурила Натрия (Sodium Lauryl Sulfate — SLS), Вы должны знать, что это — довольно агрессивное моющее средство.Исключение составляют случаи, когда компоненты классифицированы как медицинские препараты, такие…

Читать далее →

Anna

Вселенная воды – первое знакомство

В субботу мы всей семьей побывали в Музейном комплексе “Вселенная воды”. На самом деле, это был незапланированный поход. Изначально мы собирались посетить Таврический сад, но, к сожалению (хотя на самом деле – к лучшему), он был закрыт на торжественное мероприятие.

Мы немного расстроились, но я вспомнила, что поблизости есть замечательный Музей воды, и мы рванули туда. Успели купить билеты (на последний сеанс) на мультимедийную экспозицию “Вселенная воды”,  которая располагается в бывшем резервуаре Главной водопроводной станции. На кассе очень удивились тому…

Читать далее →

Ольга

Джонсонс бэби…

Может на обычное мыло детское перейти??????? Реакции особой не было пока, но кожа это же такой нежный орган, через которое что только внутрь не попадает, особенно у таких крошек…

Johnson’s Baby lotionУвлажняющий лосьон для детей
Ингредиенты: Agua, Paraffinum Liquidum, Glycerin, PEG-75, Lanolin, Ceteareth-6, Stearyl Alcohol, Carbomer, CitricAcid, Sodium Citrate, Sodium Hydroxide, Phenoxyethanol, Disodium EDTA, Methylparaben, Ethylparaben, Propylparaben,Buthylparaben, Isobuthylparaben, Parfum… Читать далее →

Источник: https://www.BabyBlog.ru/theme/himicheskaya-formula-sulfata-natriya