Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

Водные растворы солей имеют разные значения рН и показывают различную реакцию среды — кислую, щелочную, нейтральную.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Например, водный раствор хлорида алюминия AlCl3 имеет кислую среду (рН < 7), раствор карбоната калия K2СО3 — щелочную среду (pН > 7), растворы хлорида натрия NaCl и нитрита свинца Pb(NO2)2 — нейтральную среду (pН = 7).

Эти соли не содержат в своем составе ионы водорода Н+ или гидроксид-ионы ОН—, которые определяют среду раствора.

Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.

  • Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение).
  • Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей.
  • Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН— или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо.

Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН—, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.

Гидролиз — процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Динамика движения тела по окружности

Оценим за полчаса!

Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

Соли I, II, III типов подвергаются гидролизу, соли IV типа не подвергаются гидролизу

Рассмотрим примеры гидролиза различных типов солей.

I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).

  1. Пример: Составим молекулярное и ионные уравнения гидролиза нитрита калия KNO2.
  2. Соль KNO2 образована слабой одноосновной кислотой HNO2 и сильным основанием KОН, что можно изобразить схематически так:Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения
  3. Напишем уравнение гидролиза соли KNO2:Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения
  4. Каков механизм гидролиза этой соли?

Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

Так как ионы Н+ соединяются в молекулы слабого электролита HNО2, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ле-Шателье смещается вправо. В растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид-ионов ОН—. Поэтому раствор соли KNO2 имеет щелочную реакцию (pН > 7).

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, при растворении в воде показывают щелочную реакцию среды, pН > 7.

II. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН— воды, образуя слабый электролит (основание).

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза йодида аммония NH4I.

Соль NH4I образована слабым однокислотным основанием NH4OH и сильной кислотой НI:Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

При растворении в воде соли NH4I катионы аммония NH4+ связываются с гидроксид-ионами ОН— воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH. В растворе появляется избыток ионов водорода Н+. Среда раствора соли NH4I – кислая, рН 7), потому что Kд(NH4ОH)> Kд(HCN).

Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым.

  1. Необратимому (полному) гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах, К ним, например, относятся:Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения
  2. Пример: Составим уравнение гидролиза сульфида алюминия Al2S3:
  3. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
  4. Гидролиз сульфида алюминия протекает практически полностью до образования гидроксида алюминия Al(OH)3 и сероводорода H2S.

Поэтому в результате обменных реакций между водными растворами некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из этих солей может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой летучей (нераствориой) кислоты. Например:

  • 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr;
  • Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
  • Суммируя эти уравнения, получаем:
  • 3K2S + 2FeBr3 + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓  + 3H2S↑ + 6KBr
  • или в ионном виде:
  • 3S2-  + 2Fe3+ + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑

IV. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН— воды, т. е.

не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается.

Среда растворов этих солей — нейтральная (рН = 7,0), так как концентрации ионов Н+ и ОН— в их растворах равны, как в чистой воде.

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, при растворении в воде гидролизу не подвергаются и показывают нейтральную реакцию среды (рН = 7,0).

Ступенчатый гидролиз

Гидролиз солей может протекать ступенчато. Рассмотрим случаи ступенчатого гидролиза.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растворе таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. Ступенчато гидролизуюгся соли Na2SO3, Rb2CО3, K2SiO3, Li3PO4 и др.

  1. Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза карбоната калия K2СО3.
  2. Гидролиз соли K2СО3 протекает по аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием KОН:Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения
  3. Так как Н2СО3 – двухосновная кислота, гидролиз K2СО3 протекает по двум ступеням.
  4. Первая ступень:
  5. Продуктами первой ступени гидролиза K2СО3 являются кислая соль KHCO3 и гидроксид калия KОН.
  6. Вторая ступень (гидролиз кислой соли, которая образовалась в результате первой ступени):

Продуктами второй ступени гидролиза K2СО3 являются гидроксид калия и слабая угольная кислота Н2СО3. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени.

Среда раствора соли K2СО3 — щелочная (рН > 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов ОН—.

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. Ступенчато гидролизуются соли MgSО4, CoI2, Al2(SO4)3, ZnBr2 и др.

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида никеля (II) NiCl2.

Гидролиз соли NiCl2 протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой НСl. Катион Ni2+ связывает гидроксид-ионы ОН— воды. Ni(OH)2 — двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням.

  • Первая ступень:
  • Продуктами первой ступени гидролиза NiCl2 являются основная соль NiOHCl и сильная кислота HCl.
  • Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в результате первой ступени гидролиза):

Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (II) и сильная хлороводородная кислота НCl. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой ступени.

Среда раствора NiCl2 — кислая, рН < 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н+.

Гидролизу подвергаются не только соли, но и другие неорганические соединения. Гидролизуются также жиры, углеводы, белки и другие вещества, свойства которых изучаются в курсе органической химии. Поэтому можно дать более общее определение процесса гидролиза:

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.

Источник: https://al-himik.ru/gidroliz-solej/

Урок №10-11. Гидролиз солей — ХиМуЛя.com

Гидролиз солей — это
химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
слабого электролита.

Если рассматривать соль
как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре
группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

1). Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу
подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается
нейтральной.

  • 2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой
    вступает только катион)
  • В соли, образованной слабым основанием и сильной
    кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,
    MgSO4) гидролизу подвергается катион:
  • FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl
    Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- FeOH+
    + 2Cl- +
    Н+
  • В результате гидролиза образуется слабый электролит,
    ион H+ и другие ионы.                       
  • рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
  • 3).  Гидролиз
    по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
  • Соль, образованная сильным основанием и слабой
    кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,
    CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего
    образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН-и другие ионы.
  • K2SiO3 + НОH KHSiO3
    + KОН
    2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- НSiO3- + 2K+ + ОН-
  • рН таких растворов > 7 (раствор приобретает
    щелочную реакцию).
  • 4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой
    вступает и катион и анион)
Читайте также:  Свойства диагоналей трапеции, с примерами

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
(СН3СООNН4, (NН4)2СО3,
Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В
результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов
таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы
кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

  1. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной,
    слабокислой или слабощелочной: 
  2. Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
  3. Гидролиз —
    процесс обратимый. 
  4. Гидролиз протекает необратимо, если в результате
    реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
  5. Алгоритм
    составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

Кислота Основания
  • Слабые — CH3COOH, H2CO3,H2S, HClO, HClO2
  • Средней силы — H3PO4
  • Сильные — НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4
Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH
Сильные – щёлочи (искл.  NH4OH)

Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)

2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:
  1. 2Na+ + CO32- + H+OH
  2. Это гидролиз по аниону
  3. От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Практическое применение.

На практике с гидролизом учителю приходится
сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей
(ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода,
засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок.

Добавляем еще воды,
взбалтываем, осадок не исчезает.

Добавляем из чайника горячей воды – осадка
кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет
гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза –
малорастворимые основные соли.

Все наши дальнейшие действия, разбавление,
нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не
нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным
образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей,
то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно
увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более
активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом
возрастает.

Важную роль играет гидролиз в процессе
обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом,
содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III),
значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный
гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).

На этом же основано применение солей алюминия
в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли
алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый
гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.

  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Усиление гидролиза солей при нагревании»
  • ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.

№2.
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду  раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

№3.
Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора
соли для следующих веществ:
Сульфид Калия — K2S,  Бромид
алюминия — AlBr3,  Хлорид
лития – LiCl, Фосфат натрия — Na3PO4,  Сульфат калия — K2SO4,  Хлорид цинка — ZnCl2, Сульфит
натрия — Na2SO3,  Cульфат
аммония — (NH4)2SO4,  Бромид бария — BaBr2 .

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no10-11-gidroliz-solej

Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли

Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза

Задача 21. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.

Решение:

а) Гидролиз сульфида калия:  

K2S + H2O = KHS + KOH — (молекулярная форма);

S2– + HOH = HS– + OH– — (ионная форма).

б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):  

2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 — (молекулярная форма);

Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ — (ионная форма).

в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:

AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl — (молекулярная форма);

Al3+  + 3CH3COO– + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH — (ионная форма).  

Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия

Задача 22. Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

Решение: 

Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону. 

  • KCN + HOH ⇔ KOH + HCN 
  • CN– + HOH ⇔ HCN + OH–
  • Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию (pH > 7 – среда щелочная). 
  • Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле: 
  • Kr = Kw/KD(кислоты) 

Kw = 1 . 10-14 – ионное произведение воды. 

KD(HCN) = 5 . 10-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты 

Константа гидролиза цианида калия равна:

Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) =  (1 . 10-14)/(5 . 10-10) = 2 . 10-5.

Находим степень гидролиза цианида калия, получим:

Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения

Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:

[OH–] = h . СM(KCN) = (4 . 10-3) . 0,005 = 2 . 10-5 моль/л. 

Находим гидроксильный показатель, получим: 

рОН = — lg[OH–] = – lg2 . 10-5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.

  1. Находим водородный показатель, получим 
  2. рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.
  3. Ответ: рН =  9,3.

Источник: http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1413-gidrokarbonat-natriya-zadachi-15-16

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. ответить

Другие предметы, 16.04.2019 23:20, Khava05052 Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Ответить на следующие вопросы: Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли?

При гидролизе каких солей могут получаться основные соли?

Всего ответов: 2 Гидролиз ацетата алюминия (al(ch3coo)3), уравнения Например, так:
6CH3COONa + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(CH3COO)3↓
6CH3COO– + 6Na+ + 2Al3+ + 3SO42– → 6Na+ + 3SO42– + 2Al(CH3COO)3↓
3CH3COO– + Al3+ → Al(CH3COO)3↓ Соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
1-я ступень:
Al3+ + HOH ⇆ AlOH2+ + H+,
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
получается основная соль AlOH(CH3COO–)2 (ацетат гидроксоалюминия).
Кд (CH3COOН) = 1,74∙10^–5, Кд (AlOH2+) = 1,4∙10^–9, т.е. основание слабее, чем кислота.
Поэтому гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.

Основные соли получаться при гидролизе солей слабого основания, образованного ионом с зарядом выше +1 (иначе уже при гидролизе по первой ступени образуется основание).

Ответ разместил: Гость

В поселении Санчи

Объяснение:

В III веке до н. э. император Ашоки сделал буддизм государственной религией Индии. В этот период были построены первые буддийские храмы.  Так, в поселении Санчи воздвигли первую в истории ступу – сооружение для хранения реликвий. Всего было выстроено восемь ступ, в каждой из которых находились останки Будды.

Ответ разместил: Гость

ответ: Солнечное пятно будет иметь диаметр 8,76 угловой секунды.

Объяснение:  Угловой диаметр солнечного пятна можно найти по формуле  α = R*206265/L.  Здесь R —  радиус Земли; 206265 — количество угловых секунд в одном радиане; L.- расстояние от Земли до Солнца = 150000000 км.  Таким образом, α = 6370*206265/150000000 ≈ 8,76 угловой секунды.

Ответ разместил: Гость

Ривердэйл,Закрытая школа,Наследие. Из дорам: Двоечница Гяру, Силачка До Бон Су .

Объяснение:

Удачного

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Источник: https://0tvet.com/drugie-predmety/question-10953723

Решу егэ

Задание 23 № 9710

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) фосфат кальция
  • Б) хлорид магния
  • В) ацетат алюминия
  • Г) нитрат бария
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) не гидролизуется
  4. 4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

Гидролиз солей – это обменный процесс взаимодействия между ионами соли и молекулами воды, в результате которого происходит образование слабого электролита.

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием процесс гидролиза происходит как по катиону, так и по аниону. Гидролиз солей по такому типу протекает необратимо, т.е. полностью. Среда имеет нейтральный характер.

  • Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то процесс называют гидролизом по катиону, если сильным основанием и слабой кислотой, то по аниону.
  • Если же соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она не гидролизуется.
  • Если соль не растворяется в воде, то она не гидролизуется
  • А) — сильное основание, — слабая кислота, но ортофосфат кальция не растворяется в воде, поэтому не гидролизуется.
  • Б) — слабое основание, — сильная кислота, поэтому гидролиз идет по катиону.
  • В) — слабое основание, — слабая кислота, поэтому гидролиз ацетата алюминия проходит по катиону и аниону.
  • Г) — сильное основание, — сильная кислота, поэтому не гидролизуется.

Ответ: 3143

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Источник: https://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9710

1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Видеоурок: Гидролиз солей

Лекция: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Гидролиз солей

Мы продолжаем изучать закономерности протекания химических реакций. При изучении темы 1.4.

5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах вы узнали, что при электролитической диссоциации в водном растворе частицы, участвующих в реакции веществ растворяются в воде. Это гидролиз.

Ему подвергаются различные неорганические и органические вещества, в частности, соли. Без понимания процесса гидролиза солей, вы не сможете объяснить явления, происходящие в живых организмах.

Сущность гидролиза солей сводится к обменному процессу взаимодействия ионов (катионов и анионов) соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит – малодиссоциирующее соединение. В водном растворе появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-.

Вспомните, диссоциация каких электролитов образует ионы Н+ , а каких ОН-. Как вы догадались, в первом случае мы имеем дело с кислотой, значит водная среда с ионами Н+ будет кислой. Во втором же случае, щелочной.

В самой воде среда нейтральная, поскольку она незначительно диссоциируется на одинаковые по концентрации ионы Н+ и ОН-.

Характер среды можно определить с помощью индикаторов. Фенолфталеин обнаруживает щелочную среду и окрашивает раствор в малиновый цвет.

Лакмус под действием кислоты становится красным, а под действием щелочи остается синим. Метилоранж — оранжевый, в щелочной среде становится желтым, в кислой среде – розовым. Тип гидролиза зависит от типа соли.

Типы солей

Итак, любую соль представляет собой можно взаимодействие кислоты и основания, которые, как вы поняли, бывают сильными и слабыми. Сильные – это те, чья степень диссоциации α близка к 100%. Следует запомнить, что сернистую (H2SO3) и фосфорную (H3PO4) кислоту чаще относят к кислотам средней силы. При решении задач по гидролизу, данные кислоты необходимо относить к слабым.

Кислоты:

  • Сильные: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. Их кислотные остатки с водой не взаимодействуют.
  • Слабые: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; органические кислоты. А их кислотные остатки взаимодействуют с водой, забирая у её молекул катионы водорода H+.

Основания:

  • Сильные: растворимые гидроксиды металлов; Ca(OH)2; Sr(OH)2. Их катионы металлов с водой не взаимодействуют.
  • Слабые: нерастворимые гидроксиды металлов; гидроксид аммония (NH4OH). А катионы металлов здесь взаимодействуют с водой.

Исходя из данного материала, рассмотрим типы солей:

  • Соли с сильным основанием и сильной кислотой. К примеру: Ba (NO3)2, KCl, Li2SO4. Особенности: не взаимодействуют с водой, а значит гидролизу не подвергаются. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды.  
  • Соли с сильным основанием и слабой кислотой. К примеру: NaF, K2CO3, Li2S. Особенности: с водой взаимодействуют кислотные остатки этих солей, происходит гидролиз по аниону. Среда водных растворов — щелочная.  
  • Соли со слабым основанием и сильной кислотой. К примеру: Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3, CuSO4. Особенности: с водой взаимодействуют только катионы металлов, происходит гидролиз по катиону. Среда — кислая.  
  • Соли со слабым основанием и слабой кислотой. К примеру: CH3COONН4, (NН4)2CО3, HCOONН4. Особенности: с водой взаимодействуют как катионы, так и анионы кислотных остатков, гидролиз происходит по катиону и аниону.  
Читайте также:  Гидролиз целлюлозы, уравнения и примеры

Пример гидролиза по катиону и образования кислой среды:

  • Гидролиз хлорида железа FeCl2
  • FeCl2 + H2O ↔ Fe(OH)Cl + HCl (молекулярное уравнение)
  • Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- ↔ FeOH+ + 2Cl- + Н+ (полное ионное уравнение)
  • Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + Н+ (сокращенное ионное уравнение)
  • Пример гидролиза по аниону и образования щелочной среды:
  • Гидролиз ацетата натрия CH3COONa
  1. CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (молекулярное уравнение)
  2. Na+ + CH3COO- + H2O ↔ Na+ + CH3COOH + OH- (полное ионное уравнение)
  3. CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-  (сокращенное ионное уравнение)
  4. Пример совместного гидролиза:
  • Гидролиз сульфида алюминия Al2S3

Al2S3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

В данном случае мы видим полный гидролиз, который происходит, если соль образована слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой. В таблице растворимости стоят прочерки на таких солях. Если в ходе реакции ионного обмена образуется соль, которая не существует в водном растворе, то надо написать реакцию этой соли с водой. 

  • Например:
  • 2FeCl3 + 3Na2CO3 ↔ Fe2(CO3)3 + 6NaCl
  • Fe2(CO3)3 + 6H2O ↔ 2Fe(OH)3 + 3H2O + 3CO2
  • Складываем эти два уравнения, то что повторяется в левой и правой частях, сокращаем:
  • 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑  
Предыдущий урок Следующий урок

Источник: https://cknow.ru/knowbase/760-147-gidroliz-soley-sreda-vodnyh-rastvorov-kislaya-neytralnaya-schelochnaya.html

Задания 23. Гидролиз солей. Среда водных растворов

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) хлорид аммония
  • Б) сульфат калия
  • В) карбонат натрия
  • Г) сульфид алюминия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизу не подвергается
  4. 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) гидрокарбонат калия
  • Б) сульфат аммония
  • В) нитрат натрия
  • Г) ацетат алюминия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) нитрит калия
  • Б) сульфат железа (II)
  • В) карбонат калия
  • Г) хлорид алюминия
  1. 1) кислая
  2. 2) нейтральная
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) ацетат калия
  • Б) сульфит натрия
  • В) хлорид аммония
  • Г) хлорид натрия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) пропионат натрия
  • Б) сульфат аммония
  • В) ацетат аммония
  • Г) фосфат калия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) нитрат свинца
  • Б) сульфид натрия
  • В) ацетат аммония
  • Г) ацетат лития
  1. 1) гидролизуется по аниону
  2. 2) гидролизуется по катиону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием вещества и средой раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА
  • А) фенолят натрия
  • Б) хлорид аммония
  • В) сульфат железа (II)
  • Г) сульфид калия
  1. 1) нейтральная
  2. 2) кислая
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соединения и средой водного раствора этого соединения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) формиат калия
  • Б) хлорид аммония
  • В) сульфат железа (II)
  • Г) сульфид калия
  1. 1) нейтральная
  2. 2) кислая
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) ортофосфат калия
  • Б) сульфат меди (II)
  • В) карбонат лития
  • Г) нитрат натрия
  1. 1) щелочная
  2. 2) кислая
  3. 3) нейтральная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) стеарат натрия
  • Б) фосфат аммония
  • В) сульфид натрия
  • Г) сульфат бериллия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) ацетат аммония
  • Б) силикат натрия
  • В) нитрат свинца (II)
  • Г) хлорид лития
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) Cr2(SO4)3
  • Б) (NH4)2CO3
  • В) BaCl2
  • Г) CH3COORb
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) CaCl2
  • Б) Ba(NO2)2
  • В) LiHS
  • Г) NH4NO3
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) KCl
  • Б) NH4F
  • В) Cr(NO3)3
  • Г) Sr(CH3COO)2
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в ее растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА
  • А) NH4NO3
  • Б) K2SO4
  • В) (CH3COO)2Ca
  • Г) BaI2
  1. 1) синяя
  2. 2) красная
  3. 3) фиолетовая

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА
  • А) ацетат аммония
  • Б) сульфид алюминия
  • В) тристеарин
  • Г) иодид фосфора (III)
  1. 1) H3PO3 и HI
  2. 2) Al(OH)S и Н2S
  3. 3) CH3COOH и NH3.H2O
  4. 4) C3H5(OH)3 и C17H35COOH
  5. 5) H3PO4 и HI
  6. 6) Al(OH)3 и Н2S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА
  • А) триолеин
  • Б) нитрид магния
  • В) хлорид меди (II)
  • Г) тринитрат целлюлозы
  1. 1) C17H33COOH и C3H5(OH)3
  2. 2) Cu(OH)Cl и HCl
  3. 3) NH3 и Mg(OH)2
  4. 4) (C3H10O5)n и HNO3
  5. 5) Mg(NO3)2 и NH3
  6. 6) Cu(OH)2 и HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) сульфат цинка
  • Б) нитрат рубидия
  • В) фторид калия
  • Г) гидрофосфат натрия
  1. 1) кислая
  2. 2) нейтральная
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) сульфид алюминия
  • Б) сульфид натрия
  • В) нитрат магния
  • Г) сульфит калия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) иодид алюминия
  • Б) сульфид аммония
  • В) сульфат хрома (III)
  • Г) пропионат натрия
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) фторид натрия
  • Б) сульфат аммония
  • В) сульфит натрия
  • Г) сульфат натрия
  1. 1) кислая
  2. 2) нейтральная
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
  • А) (CH3COO)2Ca
  • Б) FeCl2
  • В) Na2SiO3
  • Г) MgBr2
  1. 1) кислая
  2. 2) нейтральная
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) Pb(NO3)2
  • Б) Na2S
  • В) CH3COONH4
  • Г) CH3COOLi
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) KClO4
  • Б) MnSO4
  • В) С3Н7COОK
  • Г) (CH3COO)2Zn
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) Pb(CH3COO)2
  • Б) BaI2
  • В) CuCl2
  • Г) Na3PO4
  1. 1) гидролизуется по катиону
  2. 2) гидролизуется по аниону
  3. 3) гидролизуется по катиону и аниону
  4. 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
  • А) (NH4)2SO4
  • Б) K2SO4
  • В) Al2(SO4)3
  • Г) K2S
  1. 1) нейтральная
  2. 2) кислая
  3. 3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Источник: https://scienceforyou.ru/reshenie-realnyh-zadanij-egje-2016-goda/zadanija-na-gidroliz-solej-sreda-vodnyh-rastvorov

Ссылка на основную публикацию