Водные растворы солей имеют разные значения рН и показывают различную реакцию среды — кислую, щелочную, нейтральную.
Например, водный раствор хлорида алюминия AlCl3 имеет кислую среду (рН < 7), раствор карбоната калия K2СО3 — щелочную среду (pН > 7), растворы хлорида натрия NaCl и нитрита свинца Pb(NO2)2 — нейтральную среду (pН = 7).
Эти соли не содержат в своем составе ионы водорода Н+ или гидроксид-ионы ОН—, которые определяют среду раствора.
Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.
- Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение).
- Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей.
- Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.
Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН— или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо.
Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН—, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.
Гидролиз — процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.
Соли I, II, III типов подвергаются гидролизу, соли IV типа не подвергаются гидролизу
Рассмотрим примеры гидролиза различных типов солей.
I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).
- Пример: Составим молекулярное и ионные уравнения гидролиза нитрита калия KNO2.
- Соль KNO2 образована слабой одноосновной кислотой HNO2 и сильным основанием KОН, что можно изобразить схематически так:
- Напишем уравнение гидролиза соли KNO2:
- Каков механизм гидролиза этой соли?
Так как ионы Н+ соединяются в молекулы слабого электролита HNО2, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ле-Шателье смещается вправо. В растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид-ионов ОН—. Поэтому раствор соли KNO2 имеет щелочную реакцию (pН > 7).
Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, при растворении в воде показывают щелочную реакцию среды, pН > 7.
II. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН— воды, образуя слабый электролит (основание).
Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза йодида аммония NH4I.
Соль NH4I образована слабым однокислотным основанием NH4OH и сильной кислотой НI:
При растворении в воде соли NH4I катионы аммония NH4+ связываются с гидроксид-ионами ОН— воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH. В растворе появляется избыток ионов водорода Н+. Среда раствора соли NH4I – кислая, рН 7), потому что Kд(NH4ОH)> Kд(HCN).
Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым.
- Необратимому (полному) гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах, К ним, например, относятся:
- Пример: Составим уравнение гидролиза сульфида алюминия Al2S3:
- Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
- Гидролиз сульфида алюминия протекает практически полностью до образования гидроксида алюминия Al(OH)3 и сероводорода H2S.
Поэтому в результате обменных реакций между водными растворами некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из этих солей может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой летучей (нераствориой) кислоты. Например:
- 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr;
- Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
- Суммируя эти уравнения, получаем:
- 3K2S + 2FeBr3 + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KBr
- или в ионном виде:
- 3S2- + 2Fe3+ + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
IV. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН— воды, т. е.
не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается.
Среда растворов этих солей — нейтральная (рН = 7,0), так как концентрации ионов Н+ и ОН— в их растворах равны, как в чистой воде.
Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, при растворении в воде гидролизу не подвергаются и показывают нейтральную реакцию среды (рН = 7,0).
Ступенчатый гидролиз
Гидролиз солей может протекать ступенчато. Рассмотрим случаи ступенчатого гидролиза.
Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растворе таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. Ступенчато гидролизуюгся соли Na2SO3, Rb2CО3, K2SiO3, Li3PO4 и др.
- Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза карбоната калия K2СО3.
- Гидролиз соли K2СО3 протекает по аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием KОН:
- Так как Н2СО3 – двухосновная кислота, гидролиз K2СО3 протекает по двум ступеням.
- Первая ступень:
- Продуктами первой ступени гидролиза K2СО3 являются кислая соль KHCO3 и гидроксид калия KОН.
- Вторая ступень (гидролиз кислой соли, которая образовалась в результате первой ступени):
Продуктами второй ступени гидролиза K2СО3 являются гидроксид калия и слабая угольная кислота Н2СО3. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени.
Среда раствора соли K2СО3 — щелочная (рН > 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов ОН—.
Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. Ступенчато гидролизуются соли MgSО4, CoI2, Al2(SO4)3, ZnBr2 и др.
Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида никеля (II) NiCl2.
Гидролиз соли NiCl2 протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой НСl. Катион Ni2+ связывает гидроксид-ионы ОН— воды. Ni(OH)2 — двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням.
- Первая ступень:
- Продуктами первой ступени гидролиза NiCl2 являются основная соль NiOHCl и сильная кислота HCl.
- Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в результате первой ступени гидролиза):
Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (II) и сильная хлороводородная кислота НCl. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой ступени.
Среда раствора NiCl2 — кислая, рН < 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н+.
Гидролизу подвергаются не только соли, но и другие неорганические соединения. Гидролизуются также жиры, углеводы, белки и другие вещества, свойства которых изучаются в курсе органической химии. Поэтому можно дать более общее определение процесса гидролиза:
Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.
Источник: https://al-himik.ru/gidroliz-solej/
Урок №10-11. Гидролиз солей — ХиМуЛя.com
Гидролиз солей — это
химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
слабого электролита.
Если рассматривать соль
как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре
группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
1). Гидролиз не возможен
Соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу
подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается
нейтральной.
- 2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой
вступает только катион) - В соли, образованной слабым основанием и сильной
кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,
MgSO4) гидролизу подвергается катион: - FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- FeOH+
+ 2Cl- + Н+ - В результате гидролиза образуется слабый электролит,
ион H+ и другие ионы. - рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
- 3). Гидролиз
по аниону (в реакцию с водой вступает только анион) - Соль, образованная сильным основанием и слабой
кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,
CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего
образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН-и другие ионы. - K2SiO3 + НОH KHSiO3
+ KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- НSiO3- + 2K+ + ОН- - рН таких растворов > 7 (раствор приобретает
щелочную реакцию). - 4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой
вступает и катион и анион)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
(СН3СООNН4, (NН4)2СО3,
Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В
результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов
таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы
кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
- Реакция среды этих растворов может быть нейтральной,
слабокислой или слабощелочной: - Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
- Гидролиз —
процесс обратимый. - Гидролиз протекает необратимо, если в результате
реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота - Алгоритм
составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений | Пример | ||||
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
|
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3) |
||||
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли: |
|
||||
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7 | ||||
4. Записываем молекулярное гидролиза | Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH |
Практическое применение.
На практике с гидролизом учителю приходится
сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей
(ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода,
засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок.
Добавляем еще воды,
взбалтываем, осадок не исчезает.
Добавляем из чайника горячей воды – осадка
кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет
гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза –
малорастворимые основные соли.
Все наши дальнейшие действия, разбавление,
нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не
нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным
образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей,
то есть уксусной.
В других случаях степень гидролиза желательно
увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более
активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом
возрастает.
Важную роль играет гидролиз в процессе
обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом,
содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III),
значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный
гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия
в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли
алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый
гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.
- Видео
— Эксперимент «Гидролиз солей» - Видео
— Эксперимент «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
кислотой» - Видео
— Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной
кислотой» - Видео
— Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
кислотой» - Видео
— Эксперимент «Усиление гидролиза солей при нагревании» - ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
№2.
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)
№3.
Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора
соли для следующих веществ:
Сульфид Калия — K2S, Бромид
алюминия — AlBr3, Хлорид
лития – LiCl, Фосфат натрия — Na3PO4, Сульфат калия — K2SO4, Хлорид цинка — ZnCl2, Сульфит
натрия — Na2SO3, Cульфат
аммония — (NH4)2SO4, Бромид бария — BaBr2 .
Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no10-11-gidroliz-solej
Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли
Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза
Задача 21. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:
K2S + H2O = KHS + KOH — (молекулярная форма);
S2– + HOH = HS– + OH– — (ионная форма).
б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 — (молекулярная форма);
Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ — (ионная форма).
в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:
AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl — (молекулярная форма);
Al3+ + 3CH3COO– + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH — (ионная форма).
Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия
Задача 22. Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.
- KCN + HOH ⇔ KOH + HCN
- CN– + HOH ⇔ HCN + OH–
- Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию (pH > 7 – среда щелочная).
- Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:
- Kr = Kw/KD(кислоты)
Kw = 1 . 10-14 – ионное произведение воды.
KD(HCN) = 5 . 10-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) = (1 . 10-14)/(5 . 10-10) = 2 . 10-5.
Находим степень гидролиза цианида калия, получим:
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH–] = h . СM(KCN) = (4 . 10-3) . 0,005 = 2 . 10-5 моль/л.
Находим гидроксильный показатель, получим:
рОН = — lg[OH–] = – lg2 . 10-5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.
- Находим водородный показатель, получим
- рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.
- Ответ: рН = 9,3.
Источник: http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1413-gidrokarbonat-natriya-zadachi-15-16
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. ответить
Другие предметы, 16.04.2019 23:20, Khava05052 Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Ответить на следующие вопросы: Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли?
При гидролизе каких солей могут получаться основные соли?
Всего ответов: 2 Например, так:
6CH3COONa + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(CH3COO)3↓
6CH3COO– + 6Na+ + 2Al3+ + 3SO42– → 6Na+ + 3SO42– + 2Al(CH3COO)3↓
3CH3COO– + Al3+ → Al(CH3COO)3↓ Соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
1-я ступень:
Al3+ + HOH ⇆ AlOH2+ + H+,
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
получается основная соль AlOH(CH3COO–)2 (ацетат гидроксоалюминия).
Кд (CH3COOН) = 1,74∙10^–5, Кд (AlOH2+) = 1,4∙10^–9, т.е. основание слабее, чем кислота.
Поэтому гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
Основные соли получаться при гидролизе солей слабого основания, образованного ионом с зарядом выше +1 (иначе уже при гидролизе по первой ступени образуется основание).
Ответ разместил: Гость
В поселении Санчи
Объяснение:
В III веке до н. э. император Ашоки сделал буддизм государственной религией Индии. В этот период были построены первые буддийские храмы. Так, в поселении Санчи воздвигли первую в истории ступу – сооружение для хранения реликвий. Всего было выстроено восемь ступ, в каждой из которых находились останки Будды.
Ответ разместил: Гость
ответ: Солнечное пятно будет иметь диаметр 8,76 угловой секунды.
Объяснение: Угловой диаметр солнечного пятна можно найти по формуле α = R*206265/L. Здесь R — радиус Земли; 206265 — количество угловых секунд в одном радиане; L.- расстояние от Земли до Солнца = 150000000 км. Таким образом, α = 6370*206265/150000000 ≈ 8,76 угловой секунды.
Ответ разместил: Гость
Ривердэйл,Закрытая школа,Наследие. Из дорам: Двоечница Гяру, Силачка До Бон Су .
Объяснение:
Удачного
Похожие вопросы
Вопросы по предметам
Источник: https://0tvet.com/drugie-predmety/question-10953723
Решу егэ
Задание 23 № 9710
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Решение.
Гидролиз солей – это обменный процесс взаимодействия между ионами соли и молекулами воды, в результате которого происходит образование слабого электролита.
Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием процесс гидролиза происходит как по катиону, так и по аниону. Гидролиз солей по такому типу протекает необратимо, т.е. полностью. Среда имеет нейтральный характер.
- Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то процесс называют гидролизом по катиону, если сильным основанием и слабой кислотой, то по аниону.
- Если же соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она не гидролизуется.
- Если соль не растворяется в воде, то она не гидролизуется
- А) — сильное основание, — слабая кислота, но ортофосфат кальция не растворяется в воде, поэтому не гидролизуется.
- Б) — слабое основание, — сильная кислота, поэтому гидролиз идет по катиону.
- В) — слабое основание, — слабая кислота, поэтому гидролиз ацетата алюминия проходит по катиону и аниону.
- Г) — сильное основание, — сильная кислота, поэтому не гидролизуется.
Ответ: 3143
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Источник: https://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9710
1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Видеоурок: Гидролиз солей
Лекция: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Гидролиз солей
Мы продолжаем изучать закономерности протекания химических реакций. При изучении темы 1.4.
5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах вы узнали, что при электролитической диссоциации в водном растворе частицы, участвующих в реакции веществ растворяются в воде. Это гидролиз.
Ему подвергаются различные неорганические и органические вещества, в частности, соли. Без понимания процесса гидролиза солей, вы не сможете объяснить явления, происходящие в живых организмах.
Сущность гидролиза солей сводится к обменному процессу взаимодействия ионов (катионов и анионов) соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит – малодиссоциирующее соединение. В водном растворе появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-.
Вспомните, диссоциация каких электролитов образует ионы Н+ , а каких ОН-. Как вы догадались, в первом случае мы имеем дело с кислотой, значит водная среда с ионами Н+ будет кислой. Во втором же случае, щелочной.
В самой воде среда нейтральная, поскольку она незначительно диссоциируется на одинаковые по концентрации ионы Н+ и ОН-.
Характер среды можно определить с помощью индикаторов. Фенолфталеин обнаруживает щелочную среду и окрашивает раствор в малиновый цвет.
Лакмус под действием кислоты становится красным, а под действием щелочи остается синим. Метилоранж — оранжевый, в щелочной среде становится желтым, в кислой среде – розовым. Тип гидролиза зависит от типа соли.
Типы солей
Итак, любую соль представляет собой можно взаимодействие кислоты и основания, которые, как вы поняли, бывают сильными и слабыми. Сильные – это те, чья степень диссоциации α близка к 100%. Следует запомнить, что сернистую (H2SO3) и фосфорную (H3PO4) кислоту чаще относят к кислотам средней силы. При решении задач по гидролизу, данные кислоты необходимо относить к слабым.
Кислоты:
- Сильные: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. Их кислотные остатки с водой не взаимодействуют.
- Слабые: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; органические кислоты. А их кислотные остатки взаимодействуют с водой, забирая у её молекул катионы водорода H+.
Основания:
- Сильные: растворимые гидроксиды металлов; Ca(OH)2; Sr(OH)2. Их катионы металлов с водой не взаимодействуют.
- Слабые: нерастворимые гидроксиды металлов; гидроксид аммония (NH4OH). А катионы металлов здесь взаимодействуют с водой.
Исходя из данного материала, рассмотрим типы солей:
- Соли с сильным основанием и сильной кислотой. К примеру: Ba (NO3)2, KCl, Li2SO4. Особенности: не взаимодействуют с водой, а значит гидролизу не подвергаются. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды.
- Соли с сильным основанием и слабой кислотой. К примеру: NaF, K2CO3, Li2S. Особенности: с водой взаимодействуют кислотные остатки этих солей, происходит гидролиз по аниону. Среда водных растворов — щелочная.
- Соли со слабым основанием и сильной кислотой. К примеру: Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3, CuSO4. Особенности: с водой взаимодействуют только катионы металлов, происходит гидролиз по катиону. Среда — кислая.
- Соли со слабым основанием и слабой кислотой. К примеру: CH3COONН4, (NН4)2CО3, HCOONН4. Особенности: с водой взаимодействуют как катионы, так и анионы кислотных остатков, гидролиз происходит по катиону и аниону.
Пример гидролиза по катиону и образования кислой среды:
- Гидролиз хлорида железа FeCl2
- FeCl2 + H2O ↔ Fe(OH)Cl + HCl (молекулярное уравнение)
- Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- ↔ FeOH+ + 2Cl- + Н+ (полное ионное уравнение)
- Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + Н+ (сокращенное ионное уравнение)
- Пример гидролиза по аниону и образования щелочной среды:
- Гидролиз ацетата натрия CH3COONa
- CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (молекулярное уравнение)
- Na+ + CH3COO- + H2O ↔ Na+ + CH3COOH + OH- (полное ионное уравнение)
- CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- (сокращенное ионное уравнение)
- Пример совместного гидролиза:
- Гидролиз сульфида алюминия Al2S3
Al2S3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
В данном случае мы видим полный гидролиз, который происходит, если соль образована слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой. В таблице растворимости стоят прочерки на таких солях. Если в ходе реакции ионного обмена образуется соль, которая не существует в водном растворе, то надо написать реакцию этой соли с водой.
- Например:
- 2FeCl3 + 3Na2CO3 ↔ Fe2(CO3)3 + 6NaCl
- Fe2(CO3)3 + 6H2O ↔ 2Fe(OH)3 + 3H2O + 3CO2
- Складываем эти два уравнения, то что повторяется в левой и правой частях, сокращаем:
- 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Предыдущий урок | Следующий урок |
Источник: https://cknow.ru/knowbase/760-147-gidroliz-soley-sreda-vodnyh-rastvorov-kislaya-neytralnaya-schelochnaya.html
Задания 23. Гидролиз солей. Среда водных растворов
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием вещества и средой раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соединения и средой водного раствора этого соединения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в ее растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОКРАСКА ЛАКМУСА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | РЕАКЦИЯ СРЕДЫ |
|
|
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение
Источник: https://scienceforyou.ru/reshenie-realnyh-zadanij-egje-2016-goda/zadanija-na-gidroliz-solej-sreda-vodnyh-rastvorov