Онлайн калькуляторы
На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.
Справочник
Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!
Заказать решение
Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!
Кислотный гидролиз – понятие применимое к химическим соединениям органической природы. Это реакция взаимодействия веществ с водой, которая протекает в присутствии сильных минеральных кислот, таких как серная, соляная или азотная. Для большинства органических соединений, кислотный гидролиз, в отличие от щелочного, обратимый процесс.
Рассмотрим принцип кислотного гидролиза на примерах веществ разных классов – сложных эфиров, углеводов и т.д. В результате данной реакции происходит разрыв связей углерода с атомами кислорода, азота, серы и других заместителей (C-O, C-N, C-Cl).
а) сложные эфиры – образуются карбоновая кислота и спирт.
Уравнение гидролиза сложных эфиров в общем виде:
- Уравнение гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты (этилпропионата):
- CH3-CH2-COO-CH2-CH3 + H2O (H+) ↔ CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-OH.
- б) углеводы гидролизуются начиная с дисахаридов, в ходе реакции образуются моносахариды.
- Уравнение гидролиза сахарозы в присутствии серной кислоты:
- С12H22O11 + H2O ↔ C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза).
- Уравнение гидролиза крахмала в присутствии серной кислоты:
- (C6H10O5)n + nH2O ↔ nC6H12O6 (глюкоза).
- Уравнение гидролиза целлюлозы в присутствии серной кислоты:
- (C6H10O5)n + nH2O ↔ nC6H12O6 (глюкоза).
- в) нитрилы – образуются амиды
- R-C≡N + H2O ↔ R-C(O)-NH2.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! |
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/gidroliz/kislotnyj-gidroliz/
Необратимый гидролиз бинарных соединений
Бинарные соединения – соединения, образованные двумя химическими элементами.
Например, PCl5, H2O, Mg3N2, Ca2Si и т.д.
- Бинарные соединения делят на ионные и ковалентные.
- Ионными называют такие бинарные соединения, которые образованы атомами металла и неметалла.
- Ковалентными называют бинарные соединения, образованные двумя неметаллами.
Общая информация по гидролизу бинарных соединений
Многие бинарные соединения способны разлагаться под действием воды. Такая реакция бинарных соединений с водой называется необратимым гидролизом.
- Необратимый гидролиз практически всегда протекает с сохранением степеней окисления всех элементов. В результате взаимодействия бинарных соединения с водой всегда:
- ✓ элемент в отрицательной степени окисления переходит в состав водородного соединения;
- ✓ элемент в положительной степени окисления переходит в состав соответствующего гидроксида.
Напомним, что гидроксид неметалла – это ни что иное, как соответствующая кислородсодержащая кислота. Так, например, гидроксид серы (VI) — это серная кислота H2SO4.
Так, например, попробуем записать уравнение необратимого гидролиза фосфида кальция Ca3P2, опираясь на информацию, представленную выше.
В фосфиде кальция мы имеем кальций в степени окисления «+2» и фосфор в степени окисления «-3». Как уже было сказано, в результате взаимодействия с водой должно образоваться водородное соединение элемента в отрицательной степени окисления (т.е. фосфора) и соответствующий гидроксид элемента в положительной степени окисления.
Также сказано, что в результате реакции гидролиза практически всегда сохраняются степени окисления элементов.
Это значит, что в образующемся водородном соединении фосфор будет иметь ту же степень окисления, что и в исходном фосфиде, т.е. «-3», исходя из чего легко записать формулу самого водородного соединения – PH3 (газ фосфин).
В то же время, кальций, как элемент в положительной степени окисления, должен перейти в состав соответствующего гидроксида с сохранением степени окисления «+2», т.е. в Ca(OH)2.
- Таким образом, без расстановки коэффициентов реакция будет описываться следующей схемой:
- Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2
- Расставив коэффициенты получаем уравнение:
- Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
- Используя аналогичный алгоритм, запишем уравнение гидролиза пентахлорида фосфора PCl5.
- В данном соединении мы имеем фосфор в степени окисления «+5» и хлор в степени окисления «-1».
- Очевидно, что водородным соединением хлора с хлором в степени окисления «-1» будет HCl.
- В свою очередь, поскольку элемент в положительной степени окисления относится к неметаллам, его гидроксидом будет кислородсодержащая кислота с фосфором в той же степени окисления «+5».
- При условии, что вы знаете формулы всех неорганических кислот, несложно догадаться, что данным гидроксидом является фосфорная кислота H3PO4.
- Само уравнение при этом после расстановки коэффициентов будет иметь вид:
- PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
- Как видите, если вам дали формулу бинарного соединения и попросили записать уравнения его гидролиза, то ничего сложного в этом нет.
Какие ионные бинарные соединения способны вступать в реакцию необратимого гидролиза?
- Для успешной сдачи ЕГЭ нужно запомнить, что из ионных бинарных соединений в реакцию необратимого гидролиза водой вступают:
- 1) нитриды щелочных металов (ЩМ), щелочноземельных металлов (ЩЗМ) и магния:
- Na3N + 3H2O = NH3 + 3NaOH
- Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Ca(OH)2
- 2) фосфиды ЩМ, ЩЗМ и магния:
- Na3P + 3H2O = PH3 + 3NaOH
- Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
- 3) силициды ЩМ, ЩЗМ и магния:
- Na4Si + 4H2O = SiH4 + 4NaOH
- Ca2Si + 4H2O = SiH4 + 2Ca(OH)2
- 4) карбиды ЩМ, ЩЗМ и магния. Знать нужно формулы только двух карбидов — Al4C3 и CaC2 и, соответственно, уметь записывать уравнения их гидролиза:
- Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
- CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
- 5) сульфиды алюминия и хрома:
- Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3
- Cr2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Cr(OH)3
- 6) гидриды ЩМ, ЩЗМ, Mg, Al:
- NaH + H2O = H2 + NaOH
- CaH2 + 2H2O = 2H2 + Ca(OH)2
- AlH3 + 3H2O = 3H2 + Al(OH)3
Гидролиз гидридов металлов – редкий пример окислительно-восстановительного гидролиза. Фактически, в данной реакции объединяются ионы водорода H+ и анионы водорода H—, в следствие чего образуются нейтральные молекулы H2 с водородом в степени окисления, равной 0.
Какие ковалентные бинарные соединения вступают в реакцию гидролиза?
- Из ковалентных бинарных соединений, способных вступать в реакцию необратимого гидролиза, нужно знать про:
- 1) галогениды фосфора III и V.
- Например, PCl3, PCl5:
- PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4
- PCl3 + 3H2O = 3HCl + H3PO3
- 2) галогениды кремния:
- SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3
Гидролиз бинарных соединений действием растворов кислот и щелочей
- Помимо обычного гидролиза водой существует также вариант гидролиза, при котором бинарное соединение обрабатывают водным раствором щелочи или кислоты.
- Как в таком случае записать уравнение гидролиза?
- Для того, чтобы записать уравнение гидролиза бинарного соединения водным раствором щелочи или кислоты, нужно:
- 1) в первую очередь, представить, какие продукты образовались бы при обычном гидролизе водой.
- Например, мы хотим записать уравнение щелочного гидролиза соединения PCl5 действием водного раствора KOH.
- Тогда, согласно этому пункту, мы должны вспомнить какие продукты образуются при обычном гидролизе.
В нашем случае это HCl и H3PO4
2) посмотреть на отношение этих продуктов к средообразователю (кислоте или щелочи) – реагируют они или нет. Если продукты обычного гидролиза реагируют со средообразователем, то запомнить продукты этого взаимодействия.
Возвращаясь к нашему случаю с PCl5, мы должны посмотреть на то, как относятся к щелочи продукты обычного гидролиза, т.е. HCl и H3PO4. Оба данных соединения в водном растворе являются кислотами, в связи с чем существовать в щелочной среде не могут. В частности, с гидроксидом калия они прореагируют, образуя соответственно соли KCl и K3PO4
3) в конечном уравнении в качестве продуктов записать то, что получается при взаимодействии со средообразователем. Воду при этом мы пока не пишем, вывод о том, писать ее или нет, делаем после попытки уравнивания реакции без нее.
- Таким образом, следуя этому принципу, запишем:
- PCl5 + KOH = KCl + K3PO4
- Уже до начала расстановки коэффициентов очевидно, что есть необходимость в записи в качестве одного из продуктов реакции воды, поскольку в левой части присутствует водород, а в правой его нет.
- Таким образом, суммарная схема реакции будет иметь вид:
- PCl5 + KOH = KCl + K3PO4 + H2O
- А само уравнение после расстановки коэффициентов будет выглядеть так:
- PCl5 + 8KOH = 5KCl + K3PO4 + 4H2O
- Следует отметить, что щелочной гидролиз ионных соединений чаще всего не отличается от обычного гидролиза действием воды, поскольку чаще всего ни один продукт обычного гидролиза с щелочью не взаимодействует.
- Аналогично, можно сказать, что кислотный гидролиз ковалентных бинарных соединений не будет отличаться от водного.
- В связи с этим имеет смысл более детально рассмотреть кислотный гидролиз ионных бинарных соединений и щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений.
Кислотный гидролиз ионных бинарных соединений
- Со всеми перечисленными ионными бинарными соединениями, участвовавшими в реакциях обычного гидролиза водой, можно записать соответствующие уравнения их кислотного гидролиза.
Возьмем в качестве примера водный раствор соляной кислоты:
- 1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
- 2) Mg2Si + 4HCl(р-р) = 2MgCl2 + SiH4
- 3) Al4C3 + 12HCl(р-р) = 4AlCl3 + 3CH4
- 4) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
- 5) Ca3N2 + 8HCl(р-р) = 3CaCl2 + 2NH4Cl
Обратите внимание, что вместо водородного соединения в случае нитридов металлов образуется продукт его взаимодействия с соляной кислотой (NH3 + HCl = NH4Cl). Следует отметить, что нитриды металлов – единственный случай, когда при кислотном гидролизе ионного бинарного соединения не выделяется газообразное водородное соединение. Связано это с тем, что по сравнению с другими водородными соединениями неметаллов, только у аммиака основные свойства выражены в значительной степени.
6) CaH2 + 2HCl(р-р) = CaCl2 + 2H2
Как можно заметить, кислотный гидролиз гидридов металлов также относится к окислительно-восстановительным реакциям. В результате этой реакции образуется простое вещество водород. Связано это с тем, что водород с кислотами не реагирует.
Щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений
- Щелочному гидролизу среди ковалентных соединений подвержены все те же бинарные соединения, что и обычному гидролизу водой, то есть галогениды фосфора и кремния:
- PBr5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaBr + 4H2O
- SiCl4 + 6KOH = K2SiO3 + 4KCl + 3H2O
- Щелочной гидролиз галогенидов фосфора III в ЕГЭ не встретится из-за специфических свойства фосфористой кислоты.
- Тем не менее, для тех, кто хочет, ниже предоставляю пример такого рода уравнений с пояснением:
- Посмотреть
PCl3 + 5KOH = K2HPO3 + 3KCl + 2H2O
Поскольку фосфористая кислота является двухосновной, то несмотря на наличие трех атомов водорода, при ее реакции с щелочью на атомы металла способны заместиться только два атома водорода.
Источник: https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/neobratimyj-gidroliz-binarnyh-soedinenij
Задачи к разделу Гидролиз солей
В данном разделе представлены задачи к разделу Гидролиз солей Задача 1. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9·10-10
Показать решение »
- Решение.
- KCN ↔ K+ + CN—
- CN— + HOH ↔ HCN + OH—
- K+ + HOH ↔ реакция практически не идет
- KCN + HOH ↔ HCN + KOH
- Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
- Kг = С·h2, отсюда
- h = (Kг/С)1/2
- Сначала найдем константу гидролиза КСN:
- Kг = KH2O/Kк-ты
- Kг =10-14/4,9·10-10 = 0,2·10-4
- h = (0,2·10-4/0,005)1/2 = 0,063
- Применив закон действующих масс к реакции получим:
- Kг = [HCN]·[KOH]/[KCN]
- Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда
- Kг = [OH—]2/[KCN]
- Используя это выражение можно вычислить pH раствора:
- [OH—] = (Kг·[KCN])1/2
[OH—] = (0,2·10-4·0,005)1/2 = 3,16·10-4 моль/л [H+] = 10-14/3,16·10-4 = 0,32·10-10 моль/л
pH = -lg[H+] =-lg 0,32·10-10 = 10,5
Задача 2. Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.
Показать решение »
- Решение.
- Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
- Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
I ступень | CO32- + HOH = HCO3— + OH— , pH > 7Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH |
II ступень | HCO3— + HOH = H2CO3 + OH— , pH > 7NaHCO3— + HOH = H2CO3 + NaOH |
- По II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.
- Kг1 = [HСO3—]·[OH—]/[ CO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/4,69·10-11 = 0,21·10-3
- Kг2 = [H2СO3]·[OH—]/[ HCO3—] = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/4,45·10-7 = 0,22·10-7
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:
[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,21·10-3)1/2 = 1,44·10-2 [OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,22·10-7)1/2 = 1,47·10-4
- pOHI = -lg[OH—] = -lg1,44·10-2 = 1,84; pHI = 14 – 1,84 = 12,16
- pOHII = -lg[OH—] = -lg1,47·10-4 = 3,83; pHII = 14 – 3,83 = 10,17
- Na2SiO3– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
- Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-
I ступень | SiO32- + HOH = HSiO3— + OH—, pH > 7Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOH |
II ступень | HSiO3— + HOH = H2SiO3 + OH—, pH > 7NaHSiO3 + HOH = H2SiO3 + NaOH |
Kг1 = [HSiO3—]·[OH—]/[ SiO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/1,6·10-12 = 0,62·10-2
Источник: http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-gidroliz-solej.html
Гидролиз органических и неорганических соединений
В ходе урока мы изучим тему «Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель». Вы узнаете о гидролизе – обменной реакции вещества с водой, приводящей к разложению химического вещества. Кроме того, будет введено определение водородному показателю – так называемому РН.
Гидролиз – это обменная реакция вещества с водой, приводящая к его разложению.
Попробуем разобраться в причине данного явления.
Электролиты делятся на сильные электролиты и слабые. См. Табл. 1.
Вода относится к слабым электролитам и поэтому диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени
Ионы веществ, попадающие в раствор, гидратируются молекулами воды. Но при этом может происходить и другой процесс.
Например, анионы соли, которые образуются при её диссоциации, могут взаимодействовать с катионами водорода, которые, пусть и в незначительной степени, но все-таки образуются при диссоциации воды.
При этом может происходить смещение равновесия диссоциации воды. Обозначим анион кислоты Х-.
Предположим, что кислота сильная. Тогда она по определению практически полностью распадается на ионы. Если кислота слабая, то она диссоциирует неполностью.
Она будет образовываться при прибавлении в воду из анионов соли и ионов водорода, получающихся при диссоциации воды.
За счет её образования, в растворе будут связываться ионы водорода, и их концентрация будет уменьшаться. Н++ Х-↔ НХ
Но, по правилу Ле Шателье, при уменьшении концентрации ионов водорода равновесие смещается в первой реакции в сторону их образования, т. е. вправо.
Ионы водорода будут связываться с ионами водорода воды, а гидроксид ионы – нет, и их станет больше, чем было в воде до прибавления соли. Значит, среда раствора будет щелочная.
Индикатор фенолфталеин станет малиновым. См. рис. 1.
Аналогично можно рассмотреть взаимодействие катионов с водой. Не повторяя всю цепочку рассуждений, подытоживаем, что если основание слабое, то в растворе будут накапливаться ионы водорода, и среда будет кислая.
II. Классификация катионов и анионов
III. Отношение к гидролизу солей разных типов
Поскольку и катионы и анионы, согласно данной классификации, бывают двух типов, то всего существует 4 разнообразных комбинации при образовании их солей. Рассмотрим, как относится к гидролизу каждый из классов этих солей.
1. Гидролиз не возможен (гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой)
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2. Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой)
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой»
- В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
- FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- FeOH+ + 2Cl- + Н+
- В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.
- рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
- Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по катиону:
- 1) по катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
- 2) химическое равновесие реакций сильно смещено влево;
- 3) реакция среды в растворах таких солей кислотная (рН < 7);
- 4) при гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.
3. Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион, т.е. это гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой)
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой»
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.
- K2SiO3 + НОH KHSiO3 + KОН 2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- НSiO3- + 2K+ + ОН-
- рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
- Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:
- 1) по аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
- 2) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;
- 3) реакция среды в растворах подобных солей щелочная (рН > 7);
- 4) при гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.
4. Совместный гидролиз: и по катиону, и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион и анион, т.е. это гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3,Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
- Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
- Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
- Гидролиз — процесс обратимый.
- Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей»
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой»
- IV. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений | Пример | ||||
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
|
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3) |
||||
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли |
|
||||
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7 | ||||
4. Записываем молекулярное гидролиза | Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH |
V. Практическое применение гидролиза
На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок.
Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает.
Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли.
Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.
В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.
Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
- Задание №2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)
- Задание №3. Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора соли для следующих веществ:сульфид калия — K2S, бромид алюминия — AlBr3, хлорид лития – LiCl, фосфат натрия — Na3PO4, сульфат калия — K2SO4, хлорид цинка — ZnCl2, сульфит натрия — Na2SO3, сульфат аммония — (NH4)2SO4, бромид бария — BaBr2
- ЦОРы
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей»
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой»
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой»
- Видео — Эксперимент: «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой»
- Видео — Эксперимент: «Усиление гидролиза солей при нагревании»
Источник: https://kardaeva.ru/dlya-uchenika/11-klass/298-gidroliz-organicheskikh-i-neorganicheskikh-soedinenij