Гидролиз хлорида алюминия (alcl3), уравнения и примеры

Гидролиз солей — это
химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
слабого электролита.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Если рассматривать соль
как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре
группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

Гидролиз хлорида алюминия (alcl3), уравнения и примеры

1). Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу
подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается
нейтральной.

  • 2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой
    вступает только катион)
  • В соли, образованной слабым основанием и сильной
    кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,
    MgSO4) гидролизу подвергается катион:
  • FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl
    Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- FeOH+
    + 2Cl- +
    Н+
  • В результате гидролиза образуется слабый электролит,
    ион H+ и другие ионы.                       
  • рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
  • 3).  Гидролиз
    по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
  • Соль, образованная сильным основанием и слабой
    кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,
    CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего
    образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН-и другие ионы.
  • K2SiO3 + НОH KHSiO3
    + KОН
    2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- НSiO3- + 2K+ + ОН-
  • рН таких растворов > 7 (раствор приобретает
    щелочную реакцию).
  • 4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой
    вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
(СН3СООNН4, (NН4)2СО3,
Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В
результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов
таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы
кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Теорема о сумме углов треугольника, доказательство

Оценим за полчаса!
  1. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной,
    слабокислой или слабощелочной: 
  2. Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
  3. Гидролиз —
    процесс обратимый. 
  4. Гидролиз протекает необратимо, если в результате
    реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
  5. Алгоритм
    составления уравнений гидролиза солей
Ход рассуждений Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

Кислота Основания
  • Слабые — CH3COOH, H2CO3,H2S, HClO, HClO2
  • Средней силы — H3PO4
  • Сильные — НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4
Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH
Сильные – щёлочи (искл.  NH4OH)

Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)

2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:
  1. 2Na+ + CO32- + H+OH
  2. Это гидролиз по аниону
  3. От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Практическое применение.

На практике с гидролизом учителю приходится
сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей
(ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода,
засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок.

Добавляем еще воды,
взбалтываем, осадок не исчезает.

Добавляем из чайника горячей воды – осадка
кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет
гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза –
малорастворимые основные соли.

Все наши дальнейшие действия, разбавление,
нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не
нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным
образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей,
то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно
увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более
активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом
возрастает.

Важную роль играет гидролиз в процессе
обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом,
содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III),
значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный
гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).

На этом же основано применение солей алюминия
в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли
алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый
гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.

  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
    кислотой»
  • Видео
    — Эксперимент «Усиление гидролиза солей при нагревании»
  • ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
Читайте также:  Физические свойства металлов

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.

№2.
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду  раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

№3.
Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора
соли для следующих веществ:
Сульфид Калия — K2S,  Бромид
алюминия — AlBr3,  Хлорид
лития – LiCl, Фосфат натрия — Na3PO4,  Сульфат калия — K2SO4,  Хлорид цинка — ZnCl2, Сульфит
натрия — Na2SO3,  Cульфат
аммония — (NH4)2SO4,  Бромид бария — BaBr2 .

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no10-11-gidroliz-solej

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065.  Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI3: а) H2SO4; б) ZnCl2; в) (NH4)2S; г) Zn? Решение: а) АIСI3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону: 

АIСI3 ⇔ Al3+ + 3Cl−;

Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+, поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H2SO4 создается дополнительный избыток ионов Н+, что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.

б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону (Zn2+ +  H2O ⇔ ZnOH+ + H+) так же как и АIСI3, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.

  • в) (NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
  • (NH4)2S ⇔ 2NH4+ + S2−;
  • 2NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
  • S2- + H2O ⇔ HS− + OH−

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH− так и ионов Н+, которые связываясь друг с другом образуют молекулы: Н2О (Н+ + OH− ⇔ Н2О). Но, так как K(Н2S) < K(NH4OH), то гидролиз данной соли преимущественно будет протекать по аниону, что приводит к образованию дополнительного количества ионов OH− , которые, связываясь с ионами Н+ образуют молекулы воды.

Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции.  Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н+ и OH−, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н+ и OH−, т. е.

к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H+ ⇔ Zn2+ + H2↑.

Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н+ с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н+, т. е.

будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl3.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066.  Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI3 и  Na2CO3 в водном растворе: а) А1(OН)3 и СО2; б) А12(СО3)3 и NaС1?    Решение: АIСI3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону: 

  1. АIСI3 ⇔ Al3+ + 3Cl−;
  2. Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+
  3. При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+. 
  4. Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
  5. Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
  6.  CO32- + H2O ⇔ HCO3−   + OH−

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH−.

При смешении АIСI3 и  Na2CO3 произойдёт связывание ионов Н+ и OH− с образованием молекул воды (Н+ + OH− ⇔ Н2О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей.

Поэтому гидролиз АIСI3 и  Na2CO3 будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI3 и  Na2CO3 образуется не А12(СО3)3, а Al(OH)3 и будет выделяться СО2: 2 Al3+ + 3 CO32- +  H2O ⇔ 2Al(OH)3↓ + 3СО2↑ Ответ: а).

Источник: http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1357-khlorid-alyuminiya-zadachi-1065-1066

Гидролиз солей

Цели. Образовательная – сформировать представление о гидролизе; развивающая – развивать умения писать полные ионные уравнения, определять среду растворов, устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях; воспитательная – научить самостоятельно оценивать наблюдаемые явления, развивать познавательный интерес. Тип урока. Урок совершенствования знаний, умений, навыков. Методы: обучения – эвристический, преподавания – сообщающий, учения – частично-поисковый, исполнительский. Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; подсветка для пробирок; на столах учащихся: растворы солей NaCl, АlCl3 и Nа2СО3, индикаторы. Планируемые результаты обучения. На изученных примерах уметь объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе. Знать о практическом значении гидролиза.Уметь экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой кислоты.

ХОД УРОКА

Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:

H2O H+ + OH–.

Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.

Для понимания сущности гидролиза солей опытным путем определяют действие их водных растворов на индикаторы. Какие вы знаете индикаторы? Как изменяется их окраска в той или иной среде? (Учащиеся отвечают на эти вопросы, пользуясь таблицей «Окраска индикаторов».)

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Что означает «сильные» и «слабые» кислоты и основания? (Для этого рассмотрим таблицу «Степень диссоциации кислот и щелочей».)

Можно предположить, что растворы солей в отличие от растворов кислот и щелочей будут нейтральными, т.е. в них [Н+] = [ОН–]. Проверим, верно ли это предположение.

Лабораторный опыт № 1. Налейте в одну пробирку раствор NaCl, в другую – раствор Na2CO3, в третью – раствор AlCl3. Проверьте, как изменяется цвет индикаторов, и сделайте выводы. Учтите, что изменение цвета – это признак химической реакции и что реакция обмена идет до конца, если в водном растворе есть ионы, которые связываются. Итак, какие же процессы протекают в растворах?

(Учащийся у доски заполняет табл. 1)

Таблица 1

Уравнения реакций гидролиза

Соли, реагирующиес водой Сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций Среда раствора
Хлорид натрия H2O H+ + OH–,Na+ + Cl– + H2O Na+ + Cl– + H+ + OH–, NaCl + H2O (нет реакции) Нейтральная
Kарбонат натрия + НОН + OН–,2Na+ + + H2O + OН–, Na2CО3 + H2O NaHCО3 + NaOН Щелочная
Хлорид алюминия Al3+ + НОН AlOH2+ + Н+,Al3+ + 3Cl– + H2O AlОH2+ + 2Cl– + H+ + Cl–, AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Kислая

После опытов выясняю практические результаты – окраски индикаторов и среду. Затем объясняю результаты гидролиза и запись уравнений гидролиза.

Рассмотрим гидролиз карбоната натрия Na2CO3. Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 по ступеням исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Ион слабой кислоты будет связывать ионы водорода воды. Поскольку ион несет две единицы заряда, то следует рассматривать две ступени гидролиза.

Для каждой ступени надо уметь записывать три вида уравнений: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме; в) в молекулярной форме.

  • Первая ступень:
  • а) + Н2О + ОН–;
  • б) к ионам этого уравнения приписываем ионы противоположного знака:
  • 2Nа+ + + Н2О Nа+ + + ОН– + Nа+;
  • в) записываем ионы предыдущего уравнения в виде химических формул веществ и получаем уравнение гидролиза в молекулярной форме:
  • Nа2СО3 + Н2О NаНСО3 + NаОН.
  • Вторая ступень:
  • а) + Н2О Н2СО3 + ОН–;
  • б) Nа+ + + Н2О Н2СО3 + Nа+ + ОН–;
  • в) NаНСО3 + Н2О Н2СО3 + NаОН.
  • В обычных условиях гидролиз протекает главным образом по первой ступени: ионы связывают ионы водорода Н+ воды, образуя сначала , и лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли.

Итак, в результате гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, ионы водорода Н+ (от молекул воды Н2О) образуют с ионами устойчивые ионы . В растворе накапливаются свободные ионы ОН–, поэтому среда становится щелочной, [Н+] < [ОН–].

Рассмотрим гидролиз хлорида алюминия AlCl3. Cоль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН– от молекул Н2О. Освобождающиеся катионы водорода Н+ обусловливают кислую среду раствора.

  1. Первая ступень:
  2. а) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+;
  3. б) Al3+ + 3Сl– + H2O AlOH2+ + 2Сl– + H+ + Сl–;
  4. в) AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl.
  5. Вторая ступень:
  6. а) AlOH2+ + H2O + H+;
  7. б) AlOH2+ + 2Сl– + H2O + Сl– + H+ + Сl–;
  8. в) AlOHCl2 + H2O Al(OH)2Cl + HCl.

Реакция по третьей ступени практически не протекает. Ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ. Однако разбавление раствора и повышение температуры усиливают гидролиз. Поэтому может происходить гидролиз и по третьей ступени (здесь приведена запись только в молекулярной форме):

  • Al(OH)2Cl + H2O Al(OH)3 + HCl.
  • Итак, в растворе [Н+] > [ОН–].
  • В том, что степень гидролиза зависит от условий протекания реакций, убедимся на опыте: получим коллоидный раствор гидроксида железа(III).

Лабораторный опыт № 2. В горячую воду прильем по каплям немного раствора хлорида железа(III). Нерастворимый в воде гидроксид железа(III) не выпадает в осадок, а образует прозрачный коллоидный раствор темно-коричневого цвета:

  1. При комнатной температуре гидролиз незначительный, останавливается на первой стадии:
  2. а) Fe3+ + Н2О = Fе(ОН)2+ + Н+.
  3. При нагревании раствора FeCl3 становится возможным гидролиз по второй ступени:
  4. Когда мы вливаем раствор FeCl3 в горячую воду, она становится бурой, происходит гидролиз по третьей ступени:

Еще легче подвергаются гидролизу соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, смещая равновесие диссоциации воды. Процесс такого гидролиза часто необратимый, как в случае Аl2S3:

Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.

Сульфиды хрома, алюминия и их карбонаты не могут существовать в водных растворах, т.к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается (см. таблицу растворимости).

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза – кислоты и основания, если [Н+] > [ОН–], то среда кислая, а если [Н+] < [ОН–] – щелочная. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Ионы таких солей не могут образовывать с водой слабых электролитов, и равновесие диссоциации воды не нарушается: [Н+] = [ОН–].

Гидролиз солей происходит тогда, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации, способны образовывать с водой слабые (малодиссоциирующие) электролиты. Нерастворимые соли (даже слабых кислот и оснований) гидролизу практически не подвергаются.

  • Необратимый гидролиз, протекающий в системе при взаимодействии солей слабых оснований, образованных катионами Al3+, Cr3+, Fe3+, с солями слабых кислот (сульфидов, карбонатов), служит причиной того, что в осадок выпадают не сульфиды или карбонаты этих катионов, а соответствующие им гидроксиды.
  • Лабораторный опыт № 3.
  • 2АlСl3 + 3Nа2СО3 + 3Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3СО2 + 6NаСl,
  • ZnСl2 + Nа2СО3 + Н2О = Zn(ОН)2 + СО2 + 2NаСl.
Читайте также:  Эссе образец оформления 2020 года

Гидролиз можно усилить разбавлением раствора, подогреванием (гидролиз – эндотермический процесс) и связыванием (удалением) какого-либо продукта гидролиза.

Протеканию реакции гидролиза можно препятствовать увеличением концентрации продуктов гидролиза.

Обычно этого достигают подкислением раствора соли слабого основания и сильной кислоты или подщелачиванием раствора соли сильного основания и слабой кислоты.

  1. Кроме солей гидролизу подвергаются и другие неорганические вещества:
  2. СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2,
  3. Сl2 + Н2О = НСl + НClO.
  4. В отличие от гидролиза солей, который является обменным процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются водой с образованием щелочи и водорода:
  5. NaH + H2O = NaOH + H2,
  6. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2.

Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов), которые разрывают химические связи. Освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н+ и ОН– из молекул воды. При этом реакция среды не изменяется (табл. 2).

Таблица 2

Гидролиз органических соединений

Kлассы органическихсоединений Уравнения гидролиза Продукты гидролиза
Галогенопроизводные углеводородов Спирт, галогеноводород
Жиры Глицерин и органические кислоты
Углеводы Моносахариды (глюкоза, фруктоза)
Белки Аминокислоты

Применение гидролиза. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (Nа2СО3, Nа3РO4) применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза:

+ НОН + ОН–.

Еще одна область использования этого процесса – гидролиз древесины.

В промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы, кукурузной кочерыжки) вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, твердый оксид углерода(IV) (сухой лед), фурфурол, метиловый спирт и т.д. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков и других органических соединений.

  • Лабораторный опыт № 4 («Сюрприз»). Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком:
  • ZnCl2 + Zn … ?
  • К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса:
  • Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,

Как по составу соли сделать заключение о возможности ее гидролиза?

Это возможно с помощью таблицы растворимости. Нерастворимые соли гидролизу практически не подвергаются. Если соль в воде растворима, то следует выяснить, входит ли в ее состав катион, отвечающий слабому основанию, или анион, отвечающий слабой кислоте.

Л.М.ЧЕТВЕРОВА, преподаватель химии

(г. Москва)

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?ID=200400810

Гидролиз солей алюминия — международный студенческий научный вестник (электронный научный журнал)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ

1 Гуззитаева М.Ф. 1 Неёлова О.В. 1 1 Северо-Осетинский государственный университет им. К.Л. Хетагурова

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа, 2003. – 344 с.

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой растворяются такие металлы, как магний и цинк.

Нерастворимы в воде фторид AlF3 и ортофосфат АlРO4, а соли очень слабых кислот, например, Н2СО3, Н2S вообще не образуются осаждением из водного раствора.

Целью работы является: изучение литературных данных по гидролизу солей алюминия, расчет величины рН в растворах AlCl3, приготовление 1, 0,1, 0,01 М растворов AlCl3 и экспериментальное измерение величины рН с помощью рН-метра.

Экспериментально были приготовлены водные растворы хлорида алюминия из кристаллогидрата AlCl3∙6H2O с молярной концентрацией 1, 0,1 и 0,01 моль/л. С помощью универсальной индикаторной бумаги и рН-метра-милливольтметра измерена величина рН в этих растворах. Теоретически рассчитана величина рН в растворах AlCl3 по формулам:

рН = -lg [H+]; [H+] = √kг ∙ ссоли;

k г = kн2о / k3 осн ; k3 осн(Al(OH)3) = 1,38∙10-9 [1].

Проведена сравнительная оценка теоретически вычисленных и экспериментально измеренных значений величины рН. Результаты расчетов и измерений приведены в таблице.

Теоретически вычисленные и экспериментально измеренные величины рН в растворах AlCl3

Концентрация раствора AlCl3, моль/л Теоретическое значение рН Практическое значение рН
1 2,57 2,51
0,1 3,07 3,12
0,01 3,57 3,50

Как видно из приведенных данных, результаты расчетов и измерений величины рН хорошо коррелируют между собой.

Библиографическая ссылка

Гуззитаева М.Ф., Неёлова О.В. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ // Международный студенческий научный вестник. – 2015. – № 3-4.;
URL: http://eduherald.ru/ru/article/view?id=14189 (дата обращения: 01.04.2020).

Источник: https://eduherald.ru/ru/article/view?id=14189

ПОИСК

    ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ [c.108]

    Гидролиз хлорида алюминия [c.213]

    Уравнения гидролиза хлорида алюминия  [c.83]

    Опыт 13. Гидролиз хлорида алюминия [c.176]

    Гидролиз хлорида алюминия в присутствии сульфида аммония [c.213]

    Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия и доводит его до конца, до А1(0Н)д. В свою очередь, хлорид алюминия усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до H2S  [c.226]

    Напишите схему мицеллы гидроксида алюминия, образующегося по реакции гидролиза хлорида алюминия  [c.61]

    Гидролиз хлорида алюминия в присутствии соды [c.213]

    Запись данных опыта. Написать уравнение реакции гидролиза хлорида алюминия в присутствии сульфида аммония. Почему в данном случае гидролиз протекает до конца Произойдет ли в растворе та же реакция, если вместо сульфида аммония добавить сульфид натрия  [c.213]

    Разработаны кислотные составы, основанные на применении хлорида алюминия [217, 218]. Гидролиз хлорида алюминия сопровождается генерированием соляной кислоты. Регулировать скорость гидролиза и глубину проникновения состава в пласт предлагается добавками соляной кислоты и хлорида кальция. [c.37]

    Существует мнение, что в начальной стадии ионы карбония образуются за счет следов влаги, вызывающих гидролиз хлорида алюминия, и последующего взаимодействия образующегося при этом комплекса с олефинами. Взаимодействие иона карбо- [c.89]

    Примечание. Получив хлорид алюминия, можно показать его гидролиз. Хлорид алюминия после охлаждения трубки ссыпать медленно в стакан с водой. Слышно шипение — хлорид алюминия гидролизуется со значительным выделением теплоты. Метиловый оранжевый сообщает раствору розовую окраску. [c.97]

    Золь гидроокиси алюминия, образующийся при гидролизе солей алюминия, заряжен положительно при низких значениях pH воды и отрицательно — при высоких.

Поверхность коллоидной частицы золя заряжается в результате нескольких возможных процессов в щелочной среде кристаллическая рещетка частицы достраивается за счет гидроксильных ионов, находящихся в воде, приобретая отрицательный заряд.

В нейтральной и кислой средах возникает положительный заряд вследствие адсорбции решеткой ионов А1 . Строение мицеллы золя при гидролизе хлорида алюминия в нейтральной среде представлено ниже  [c.134]

    С помощью каких факторов можно сместить равновесие вправо для реакции гидролиза хлорида алюминия  [c.92]

    Формула мицеллы золя, образующегося при гидролизе хлорида алюминня, имеет следующий вид  [c.40]

    Реакционную смесь разлагают водой. В результате происходит гидролиз хлорида алюминия и частичная отгонка продуктов реакции  [c.233]

    Степень гидролиза во многих случаях зависит от pH среды и от разбавления раствора. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами идет ступенями, большей частью останавливаясь на первой ступени, причем образуются кислые или основные соли. Например, гидролиз хлорида алюминия при комнатной температуре в растворе с невысокой концентрацией идет по уравнению [c.153]

    Реакцию обычно проводят при —15°С в присутствии катализатора— порошкообразного безводного хлорида алюминия. Исходные газообразные вещества (хлористый водород и этилен) следует тщательно осушать, так как влага гидролизует хлорид алюминия, что увеличивает расход катализатора и вызывает коррозию аппаратуры. [c.34]

    С помощью каких факторов можно уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия  [c.92]

    Хлористый водород может образоваться вследствие гидролиза хлорида алюминия под действием влаги, находящейся в хлористом метиле и поглощенной хлоридом алюминия при контакте с воздухом.

При наличии хлористого водорода в растворе катализатора полимеризация при контакте катализатора с шихтой начинается очень энергично с образованием частиц полимера, склонных к агломерации. С повышением содержания хлористого водорода в полимеризационной системе резко снижается молекулярная масса образующегося полимера.

На рис. 7 приведена зависимость молекулярной массы бутилкаучука от отношения НС1 А1С1з в растворе катализатора. [c.346]

    В двухгорлую круглодонную колбу вместимостью 100 мл, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, вносят 25 мл безводного бензола и 2,5 г тщательно измельченного безводного хлорида алюминия.

(Все операции с хлоридом алюминия на открытом воздухе проводят как можно быстрее из-за его большой гигроскопичности). Хлоркальциевую трубку соединяют резиновым шлангом с воронкой, опрокинутой над водой. В колбу по каплям добавляют 6 мл хлористого бензила (под тягой ).

После прекращения выделения хлористого водорода (обнаруживается по лакмусовой бумаге) в колбу вносят 40 г толченого льда и 5 мл концентрированной соляной кислоты, которая добавляется для предотвращения гидролиза хлорида алюминия.

Затем реакционную смесь переносят в делительную воронку, отделяют бензольный слой, который промывают водой, раствором гидроксида натрия и снова водой. Промытый бензольный раствор [c.91]

    Составьте уравнения гидролиза хлорида алюминия сульфита калияз ацетата натрия. [c.82]

    Прн гидролизе солей алюминия существенным моментом является диме-ризация, повторение которой наряду с углублением гидролиза приводит к образованию осадка.

Димеры [(Н20) А10Н]2 + образуются из гидролизованных ионов [(Н20)5А10]2+ [12]. Степень гидролиза солей алюминия зависит от их концентрации и температуры среды.

Данные о влиянии этих факторол на процесс гидролиза хлорида алюминия приведены в табл. 11-1. [c.18]

    Другой пример — гидролиз хлорида алюминия, который при диссоциации в водном растворе дает гидратированные катион алюминия и хлорид-ион. Хлорид-ион — непротолит, а гидратированный катион алюминия А1 -Н20 в водном растворе проявляет свойства кислоты  [c.44]

    Уменьшение поглощения ультразвука после максимума (рис. 55, а, б) объясняется образованием сверхмицеллярных агрегатов в процессе коагуляции гидроокисей, выделяющихся в результате гидролиза. Это явление связано с некоторой дегидратацией частиц вследствие снятия электростатического состояния межфазной поверхности и расклинивающего эффекта.

Последующее возрастание коэффициента поглощения ультразвука при добавлении новых порций гидролизующихся солей обусловлено определенной иммобилизацией воды в структурах сверхмицеллярных агрегатов, образующихся при коагуляции гидроокисей.

Особенно заметно такое явление в системе, возникающей при гидролизе хлорида алюминия, где поглощение ультразвука значительно выше, чем в исходных растворах. [c.138]

    Идентифицировано несколько десятков продуктов гидролиза хлорида алюмини.я [76, 80—82). Одиако к реально выделенным в твердом виде растворимым основным солям относятся соединения состава Al2(0H)s l, AI ,(0H)8( 1 и А ,,04(0Н),4С17 [83, 84]. [c.90]

    О других растворимых основных солях, которые могут образовываться в качестве промежуточных продук тов при гидролизе хлорида алюминия см. Kohls hutter, Z. anorg. ehem., 248, 319, 1941. [c.400]

    Конденсат хлоридов, полученный при хлорировании редкоэле-ментпого сырья (лопарит, пирохлор и др.), подвергается гидролизу в 1 %-ном растворе соляной кислоты.

При гидролизе хлориды алюминия, железа и редкоземельных металлов переходят в раствор, а хлориды ниобия, тантала и титана осаждаются из раствора в виде гидроокисей. Гидроокиси металлов после промыки сушатся и прокаливаются.

Гидроокиси сорбируют из раствора различные катионы, в результате чего получаемый продукт имеет разный химический состав и, следовательно, разные физические свойства. [c.206]

    Во влажном воздухе также идет гидролиз хлорида алюминия На поверхности хлорида алюминия вначале образуется слой кри сталлогидрата, постепенно кристаллогидратная вода диффундиру ет вглубь и способствует гидролизу новых молекул хлорида алю миния. Возможно, что эти процессы протекают одновременно [c.145]

    Вследствие увеличения парциального давления паров хлористого во.дорода во внутренних слоях дальнейший гидролиз хлорида алюминия задерживается [6]. Если гидролиз хлорида алюминия происходит под действием перегретого водяного пара при 280 °С, образуется хлорокись алюминия (А10С1) [7]. [c.146]

Источник: https://www.chem21.info/info/462967/

Ссылка на основную публикацию