Молярная масса перманганата калия (kmno4)

Молярная масса перманганата калия (kmno4) Кристалл марганцовки

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Марганцовка — она же — (перманганат калия) KМnO4: представляет собой темно-фиолетовые кристаллы соли марганцевой кислоты. Марганцовка всегда продаётся в аптеке, как антисептическое противомикробное средство (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут марганцовку с собой для профилактики питьевой воды в дорожных условиях (достаточно растворить несколько кристалликов, как вода значительно очистится).

Концентрированный водный раствор перманганата калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластмассу, дерево, красящие вещества).

При нагревании кристаллов марганцовки (200-250С) она постепенно превращается в изумрудно-зелёные тёмные кристаллы марганцовки — это безводная соль — манганат калия K2MnO4.

При этом бурно выделяется кислород и образуется двуокись марганца (один из основных способов получения кислорода в лабораторных условиях).

Молярная масса перманганата калия (kmno4) Марганцовка

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Свойства четырехугольника вписанного в окружность

Оценим за полчаса!

Марганцовка прекрасно въедается в металлы и может серьёзно испортить Вам, например, металлическую раковину, ванную комнату и т.т.

При разливе марганцовки остаются тёмно — коричневые пятна, которые стандартными способами не отмываются.

Это происходит по причине распада марганцовки на соединения, одно из которых — оксид марганца MnO2 – тёмно-коричневое рыхлое вещество. Испортили раковину химическим способом, очищать будем также химическим способом.

Получение марганцовка

Молярная масса перманганата калия (kmno4) Раствор марганцовки

Получение марганцовки в промышленности связано с электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO4, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).

В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:

2КМnО4+Н2О+3K2SO3→ 2MnO2+3K2SO4+2КОН.

Молярная масса перманганата калия (kmno4) Перманганата калия. Восстановление в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде

  • В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):
  • MnО4+2Н2О+3е → MnО2+4ОН-. Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:
  • MnО-4+8Н++5е → Mn2++4Н2О.

Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.

Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля.

Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода (H2O2) и один стакан столового уксуса.

В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn04+5H2O2+6CH3COOH→ 2Mn(CH3COO)2+5O2+2CH3COOK+8H2O

Перекись водорода

Перекись водорода (перекись) H2O2. Густоватая бесцветная жидкость. Перекись водорода применяется в том же качестве, как и марганцовка — в качестве антимикробного средства.

Перекись водорода не выносит прямого солнечного света. На свету перекись теряет кислород и быстро распадается с образованием воды и атомарного кислорода.

Некоторые добавки, например, твёрдый диоксид марганца MnO2, перманганат калия разлагают его так быстро, что перекись «закипает».

Молярная масса перманганата калия (kmno4) перекись водорода(или перекись)

Кроме того, в концентрированном растворе перекиси водорода наличие диоксида марганца становится взрывоопасным. Действие мельчайшей частицы диоксида марганца может привести к мгновенному разложению перекиси с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:

2H2O2→ 2H2O + O2

Перекись водорода можно встретить в аптеке в виде 3%, 5%, 10% растворов, а также под названиями «пероксид» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Применяется также концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый «пергидроль». Пергидроль применяют в медицинских клиниках.

А дома можно использовать этот раствор перекиси в хозяйственных целях — например, для выведения пятен на тканях. Но не надо забывать, что сильнейший окислитель. Попав на кожу, концентрированный раствор перекиси (пергидроль) вызывает сильные ожоги. Особенно берегите глаза! При контакте с живыми тканями перекись водорода разлагается с выделением кислорода.

Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану. Однако его действие кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо обработать рану по всем правилам и наложить повязку.

Раствор перекиси водорода помогает справиться с инфекцией, попавшей в полость рта или горла, заодно избавиться от неприятного запаха.

Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.

Хранить перекись водорода надо в пузырьке из тёмного стекла и по возможности в прохладном месте.

Источник: https://www.kristallikov.net/page90.html

KMnO4

Кристаллы перманганата калия под микроскопом

Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas, распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO 4 {displaystyle {ce {KMnO4}}}
. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма
Восстановленная форма
Среда
E0, В
MnO4− MnO42− OH− +0,56
MnO4− H2MnO4 H+ +1,22
MnO4− MnO2 H+ +1,69
MnO4− MnO2 OH− +0,60
MnO4− Mn2+ H+ +1,51

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

2 KMnO 4 + 5 K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 ⟶ 6 K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 3 H 2 O {displaystyle {ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}}
; 2 KMnO 4 + 3 K 2 SO 3 + H 2 O ⟶ 3 K 2 SO 4 + 2 MnO 2 + 2 KOH {displaystyle {ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}}
; 2 KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2 KOH ⟶ K 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O {displaystyle {ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}
.

Однако последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2 KMnO 4 + H 2 SO 4 ⟶ K 2 SO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O}}}
.

При этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4 {displaystyle {ce {MnO3HSO4}}}
. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO 4 + IF 5 ⟶ KF + IOF 3 + MnO 3 F {displaystyle {ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F}}}
.

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2 KMnO 4 → ∘ t K 2 MnO 4   + MnO 2   + O 2 {displaystyle {ce {2KMnO4->[^{circ }t]K2MnO4 +MnO2 +O2}}}
.

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5 KMnO 4 → ∘ t K 2 MnO 4   + K 3 MnO 4   + 3 MnO 2   + 3 O 2 {displaystyle {ce {5KMnO4->[^{circ }t]K2MnO4 +K3MnO4 +3MnO2 +3O2}}}
.

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2 KMnO 4 + 3 MnSO 4 + 2 H 2 O ⟶ 5 MnO 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4 {displaystyle {ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4}}}
.

  • Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K 2 MnO 4 {displaystyle {ce {K2MnO4}}}
    на MnO 2 {displaystyle {ce {MnO2}}}
    и KMnO 4 {displaystyle {ce {KMnO4}}}
    .
  • Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2 KMnO 4 + 3 H 2 O 2 ⟶ 2 MnO 2 + 3 O 2 + 2 H 2 O + 2 KOH {displaystyle {ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH}}}
.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия[1].

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород.

Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв.

Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах).

Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты.

Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0,3—0,5 г/кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (внутримышечно — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0,1—0,5 %), для полоскания рта и горла (0,01—0,1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2—5 %), для спринцевания (0,02—0,1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Предосторожности

Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.

Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.

Читайте также:  Треугольник, все про треугольники

Другие сферы применения

  • 1—2% раствор используется садоводами для протравливания семян перед посадкой[2]
  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля [1].
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
  • Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2 MnO 2 + 3 Cl 2 + 8 KOH ⟶ 2 KMnO 4 + 6 KCl + 4 H 2 O {displaystyle {ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O}}}
,
2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ⟶ 2 KMnO 4 + 2 KCl {displaystyle {ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl}}}
,
3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⟶ 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 KOH {displaystyle {ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH}}}
,
2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⟶ 2 KMnO 4 + H 2 ↑ + 2 KOH {displaystyle {ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH}}}
.

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Ограничение на покупку

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России[3] (допускается исключение некоторых мер контроля).

14 июня 2013 года на Украине был признан прекурсором и внесён в список наркотических веществ[4].

Примечания

Литература

  • Вульфсон Н. С. Препаративная органическая химия, с. 656, 657.
  • Казанский Б. А. (ред.) Синтезы органических препаратов (сборник 3), с. 145.
  • Реми Г. Курс неорганической химии (том 1), с. 817.

Ссылки

  • International Chemical Safety Card 0672

Источник: http://wikiredia.ru/wiki/KMnO4

Марганцовка

Активное вещество в чистом виде.

Форма выпуска

Порошок для приготовления раствора для местного и наружного применения. Расфасовывается в хорошо закупоренную тару (жестянки, банки или — если предназначен для индивидуального пользования — в мелкую упаковку).

Фармакологическое действие

Дезодорирующее, антисептическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Марганцовокислый Калий — что это?

Марганцовокислый калий или перманганат калия — это марганцовка. Препарат имеет вид мелкого порошка (кристаллов) красно- или темно-фиолетового цвета с металлическим блеском. В воде вещество растворяется в соотношении 1:18, слабый водный раствор розоватый, концентрированный раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет.

Фармакодинамика

Антисептик. При соприкосновении перманганата калия (марганцовокислого калия) с органическими веществами образуется атомарный кислород.

Оксид, который образуется при восстановлении препарата, образует комплексные соединения с белками — альбуминаты. За счет чего марганцевокислый калий в малых концентрациях обладает вяжущими свойствами, а в концентрированных растворах проявляет прижигающее, раздражающее и дубящее действие.

Проявляет дезодорирующие свойства. Эффективен при лечении язв и ожогов.

Перманганат калия обладает способностью обезвреживать отдельные яды, и это его свойство нередко используется в ситуациях, когда необходимо сделать промывание желудка при пищевых токсикоинфекциях и отравлении неизвестными веществами.

Фармакокинетика

При попадании внутрь всасывается, может стать причиной развития метгемоглобинемии (гематотоксическое действие).

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении — 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и молочнице.

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При диарее взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого — 200 мл, для ребенка — 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка — это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

При геморрое ванночки, примочки и подмывание с марганцовкой способствуют уменьшению отека, жжения и болезненных ощущений в области прямой кишки, тем самым существенно облегчая состояние пациента.

Для приготовления ванночки при геморрое следует 1,5 ст. ложки сухого порошка перманганата калия развести в 10 л теплой воды. Указанные пропорции относительны.

В первую очередь рекомендуется ориентироваться на цвет готового раствора: жидкость должна быть нежно-розовой, не яркой. Слишком концентрированный раствор может спровоцировать химический ожог и без того воспаленной и чувствительной кожи.

Продолжительность процедуры — 15 минут. Повторять ее для достижения стойкого эффекта нужно 2-3 раза в день. Лечение продолжают до тех пор, пока не станет заметно улучшение.

Если возможности сделать ванночку нет, тот же результат можно получить при помощи примочек (аппликаций) с марганцовкой.

Раствор также может использоваться для регулярной гигиены заднего прохода. Лечение обычно длится около 1 недели.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Реакции гиперчувствительности. В случае применения слишком концентрированного раствора возможны раздражение и ожоги.

Калия Перманганат: инструкция по применению (Способ и дозировка)

Согласно инструкции по применению, средство применяется наружно, в виде водных растворов различной концентрации:

  • 0,02-1%-ный — для промывания желудка при отравлении, спринцеваний и подмывания;
  • 0,01-1%-ный — для полоскания горла и ротовой полости;
  • 0,1-05%-ный раствор — для обработки ран;
  • 2-5%-ный — для смазывания ожоговых и язвенных поверхностей.

Применение концентрированных растворов Марганцовки

Пятипроцентный раствор марганцовокислого калия считается особенно концентрированным, поэтому он не может ни при каких обстоятельствах использоваться для внутреннего потребления и обработки слизистых: средство применяется только в крайних случаях и только наружно.

Некоторые специалисты рекомендуют использовать его для лечения грибковой инфекции кожи и онихомикозов, однако большинство микологов предпочитают назначать специальные противогрибковые препараты, поскольку они, по их мнению, более безопасны и эффективны.

Бытует также мнение что 5%-ный раствор эффективен при укусах ядовитых насекомых (например, тарантулов или скорпионов) и ядовитых змей. В данном случае его используют для промывания пораженного места, однако подобная мера может расцениваться только как первая помощь пострадавшему, и не отменяет необходимости обращения к врачу и немедленной (если это необходимо) госпитализации.

В народной медицине примочки с концентрированным холодным (!) раствором марганцовки иногда используются для лечения термических ожогов. Считается также, что регулярная обработка опасных с точки зрения появления пролежней участков тела крепким раствором марганцовокислого калия, помогает предупредить дистрофическое или язвенно-некротическое изменение тканей.

Безопасность и эффективность такого лечения, однако, следует в обязательном порядке обсуждать с лечащим врачом.

Пятипроцентный раствор используется и для лечения генерализованных поражений кожи, например, пиодермии.

Ванна от прыщей с марганцовокислым калием способствует ускорению подсыхания элементов сыпи и отпадению корочек. Процедуру повторяют ежедневно до исчезновения проявлений заболевания. Продолжительность воздействия — не более 15 минут. После ванной рекомендуется ополоснуть кожу прохладной водой.

Концентрированный раствор можно использовать от прыщей на спине, а также для прижигания мозолей и бородавок. Средство в указанных случаях наносят точечно.

Как развести Марганцовку при ветрянке?

При ветрянке перманганат калия разводят таким образом, чтобы получился не слишком концентрированный раствор. Это значит, что жидкость должна быть светло-розового цвета.

Правила разведения следующие: вначале несколько крупинок марганцовки растворяют примерно в 500 мл теплой воды, а затем полученный раствор переливают в другую емкость и доводят объем воды до нужного.

Сменным в растворе ватным тампоном протирают места высыпаний. Когда высыпания сойдут, для ускорения процесса подсыхания корочек можно принимать ванны с неконцентрированным раствором марганцовокислого калия.

Как сделать 5% раствор Марганцовки?

Для приготовления 5%-ного раствора 5 граммов препарата растворяют в 100 мл воды. Чтобы не ошибиться с дозировкой, необходимо пользоваться кухонными весами.

Если весов нет, в расчетах нужного количества перманганата калия отталкиваются от того, что в 1 ч. ложке его вмещается 6 граммов. Таким образом, для получения 5%-ного раствора, следует добавить это количество марганцовки к 120 мл воды.

Если в аптеке был куплен 3-х граммовый флакон с марганцовкой, для получения раствора нужной концентрации перманганат калия следует соединить с 60 мл воды.

Когда все кристаллы растворятся в воде, готовый раствор процеживают сквозь сложенную в несколько слоев марлю.

Как разводить для купания новорожденного Марганцовку?

  • Поскольку кожа младенцев очень нежная и чувствительная, для купания должен использоваться светло-розовый, не концентрированный раствор для купания.
  • Рекомендации относительно того, как сделать слабый раствор марганцовки следующие: в прозрачную стеклянную посуду наливают теплой воды и добавляют небольшое (на кончике ножа) количество перманганата калия.
  • Убедившись, что все кристаллики растворились, раствор переливают в другую емкость и доливают воду до нужного объема.

Передозировка

Симптомы передозировки проявляются резкой болью в ротовой полости, по ходу пищевода и в животе, диареей, рвотой. Слизистая ротоглотки отекает (возможен отек гортани), изменяет цвет на темно-коричневый или фиолетовый.

Кроме того, у пострадавшего развиваются ожоговый шок и механическая асфиксия; появляются судороги, двигательное возбуждение, явления паркинсонизма, нефропатии, геморрагического колита, гепатопатии.

При пониженной кислотности желудка может развиться метгемоглобинемия с одышкой и выраженным цианозом.

Для ребенка смертельной является доза, равная 3 г. Для взрослого величина смертельной дозы колеблется в пределах от 0,3 до 0,5 г/кг.

Лечение: в/в введение 5% раствора Аскорбиновой кислоты (30 мл), в/м введение Пиридоксина 5% (3 мл) и Цианокобаламина (до 1 г), а также 1% раствора метиленового синего (50 мл).

Взаимодействие

Марганцовокислый калий химически несовместим с рядом органических веществ (включая танин, сахар, уголь).

Взрывается при обработке концентрированной H2SО4 (серной кислотой).

Даже при незначительном (до комнатной температуры) нагреве активно взаимодействует с большинством восстановителей (например, с глицерином) и легкоокисляющимися веществами. Реакция сопровождается саморазогреванием, что в ряде случаев вызывает самовоспламеняющиеся смеси и может привести к взрыву.

Очень опасно растирать кристаллы марганцовокислого калия с порошками активных металлов и неметаллов (алюминием, серой, кальцием, фосфором, магнием и др.), поскольку подобные действия нередко сопровождаются взрывом.

Условия продажи

Перманганат калия в России включен в IV список прекурсоров ПККН, в Украине с 14.06.2013 также признан прекурсором и внесен в список наркотических веществ.

Источник: https://medside.ru/margantsovka

Перманганат калия — Potassium permanganate

Перманганат калия представляет собой неорганическое химическое соединение и лекарство. В качестве лекарства оно используется для очистки ран и дерматит .

Он имеет химическую формулу KMnO 4 и представляет собой соль , состоящая из K + и MnO — 4 ионов. Это сильный окислительный агент .

Он растворяется в воде с получением интенсивно розовые или фиолетовые растворы, испарение которых оставляет призматические пурпурно-черные кристаллы блестящие.

В 2000 году мировое производство оценивается в 30000 тонн. В этом соединении марганец находится в +7 степени окисления .

Оптовая стоимость в развивающихся странах составляет около $ 0,01 за грамм порошка США. В Соединенном Королевстве 400 миллиграмм таблетка обходится NHS примерно £ 0,51.

Пользы

Почти все приложения перманганата калия использовать свои окислительные свойства . Как сильный окислитель , который не генерирует токсичные побочные продукты, KMnO 4 имеет множество применений ниши.

Медицинские применения

Перманганат калия используется для ряда состояний кожи . Это включает в себя грибковые инфекции стопы , импетиго , пузырчатка , поверхностные раны , дерматиты и тропические язвы . Именно на перечень ВОЗ основных лекарственных средств , наиболее важных лекарственных средств, необходимых в базовой системе здравоохранения .

Очистка воды

Перманганат калия широко используется в промышленности для очистки воды. Он используется в качестве химической регенерации для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из скважины воды через фильтр «Марганец Greensand».

«Пот-Пермь» также можно получить в бассейне магазинах и используется дополнительно очистки сточных вод. Исторически он был использован для дезинфекции питьевой воды и может превратить воду в розовый цвет.

В настоящее время он находит применение в борьбе с мешающими организмами , такие как дрейссены в свежих системах сбора и очистки воды.

Синтез органических соединений

Раствор KMnO 4 в воде, в мерную колбу

Помимо его использования в обработке воды, другое главное применение KMnO 4 является в качестве реагента для синтеза органических соединений. Значительные объемы необходимы для синтеза аскорбиновой кислоты , хлорамфеникол , сахарин , изоникотиновой кислоты и pyrazinoic кислоты .

Вызывается реагентом Байер в честь немецкого химика — органика Адольфа фон Байер , KMnO 4 используются в качественном органическом анализе , чтобы проверить на наличие ненасыщенности . Реагент представляет собой щелочной раствор перманганата калия.

Взаимодействие с двойными или тройными связями (-С = С- или -С С-) приводит к тому , цвету исчезать из пурпурно-розового до коричневого. Альдегиды и муравьиная кислота (и муравьиные кислота сложные эфиры ) также дают положительный тест. Тест устарелый.

Аналитическое использование

Перманганат калия может быть использован для количественного определения общего окисляемого органического материала в водном образце. Значение , определенное известно как перманганат значение.

Читайте также:  Примеры заключения дипломной работы

В аналитической химии , стандартизированный водный раствор KMnO 4 иногда используется в качестве окисляющего титранта для оксидиметрия ( перманганатометрия ). В связи с этим способом, он используется в качестве реагента для определения числа Каппа древесной массы.

Для стандартизации KMnO 4 растворов, снижение на щавелевой кислоты часто используется.

Водные, кислые растворы KMnO 4 используется для сбора газообразной ртути в дымовых газах при стационарном тестировании источников выбросов.

В гистологии , перманганат калия использовали в качестве отбеливающего агента.

сохранение фрукты

Этилен абсорбенты продлить срок хранения бананов даже при высоких температурах. Этот эффект может быть использован упаковкой бананы в полиэтилене вместе с перманганатом калия. Путь удаления этилена путем окисления, перманганат задерживает созревание плодов, увеличивая срок годности плодоовоща до 4 -х недель без необходимости охлаждения.

наборы выживания

Перманганат калия , как правило , включен в наборах выживания: как стартер пожара (смешанный с антифризом от автомобильного радиатора или глицерина ), вода стерилизатор, а также для создания сигналов бедствия на снеге.

Пожарная служба

Перманганат калия добавляет к «пластиковым распылителям сферы» , чтобы создать, перегорания неприятных и контролируемые ожоги .

Полимерные шарики , напоминающие пинг-понг , содержащий небольшое количество перманганата инъецируют этиленгликоль и прогнозируемое по направления к области , где зажигания желательно, где они спонтанно воспламеняться секундами позже.

Используются как карманные и helicopter- или лодочного монтажом пластиковых сфер диспенсеры.

Другие области применения

Перманганат калия является одним из основных химических веществ , используемых в кино и телевизионных отраслях в «возрасте» реквизит и набор перевязочных. Его готов переход к бурому MnO 2 создает «сто-летний» или «древний» вид на Гессе ткани (мешковины), веревки, древесину и стек.

история

В 1659 году, Глаубер слиты смеси минерального пиролюзит (диоксид марганца, MnO 2 ) и карбонат калия , чтобы получить материал , который при растворении в воде, дал зеленый раствор ( Манганат калия ) , которое медленно сдвинуто до фиолетового , а затем , наконец , красный.

Этот отчет представляет собой первое описание продукции перманганата калия.

Почти 200 лет спустя, Лондон химик Генри Bollmann Condy был интерес к дезинфицирующим средствам; он обнаружил , что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия (NaOH) и растворение его в воде получает раствор с дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение, и продается как «Fluid Condy в».

Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Это было преодолено с помощью гидроксида калия (КОН) , а не NaOH. Это было более стабильным и имел преимущество легкого преобразования в равной степени эффективных кристаллов перманганата калия.

Этот кристаллический материал был известен как «кристаллы Condy в» или «Condy в порошке». Перманганат калия был сравнительно прост в изготовлении, так Condy был впоследствии вынужден тратить значительное время в судебном процессе , чтобы остановить конкурент от маркетинга аналогичных продуктов.

Ранние фотографы использовали его в качестве компонента флэш — порошка . Это теперь заменены другими окислителей, из — за нестабильности перманганата смесей.

подготовка

Перманганат калия получают из промышленно диоксида марганца , который также происходит в виде минерала пиролюзита . MnO 2 сплавляют с гидроксидом калия и нагревают в воздухе или с другим источником кислорода, например нитрат калия или хлората калия . Этот процесс дает Манганат калия :

2 MnO 2 + 4 КОН + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 Н 2 О

(С гидроксидом натрия, конечный продукт не Манганат натрия но (V) , соединением марганца, которое является одной из причин , перманганат калия чаще используются , чем перманганат натрия . Кроме того, соль калия кристаллизует лучше.)

Манганат калия затем преобразуется в перманганат путем электролитического окисления в щелочной среде:

2 К 2 MnO 4 + 2 Н 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Другие методы

Несмотря на то, не имеет коммерческого значения, Манганат калия может быть окислен с помощью хлора или путем диспропорционирования в кислых условиях. Реакция окисления хлора

2 К 2 MnO 4 + Cl 2 → 2 KMnO 4 + 2 KCl

А кислотно-индуцированной реакция диспропорционирования может быть записана в виде

3 К 2 MnO 4 + 4 HCl → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 Н 2 О + 4 KCl ,

Слабая кислота , такие как угольная кислота является достаточной для этой реакции:

3 К 2 MnO 4 + 2 СО 2 → 2 KMnO 4 + 2 К 2 СО 3 + MnO 2

Перманганат соль также может быть получена путем обработки раствора Mn 2+ ионов с сильными окислителями , такими как диоксид свинца (PbO 2 ), висмутат натрия (NaBiO 3 ), или пероксидисульфат. Тесты на наличие марганца эксплуатировать яркую фиолетовую окраску перманганата , получаемого этими реагентами.

Состав

KMnO 4 образует ромбические кристаллы с константами: а = 910,5  вечера , Ь = 572,0 мкм, с = 742,5 м. Общий мотив аналогична таковой для сульфата бария , с которым он образует твердые растворы . В твердом (как в растворе), каждый из MnO 4 — центры являются четырехгранными. Расстояния Mn-O являются 1,62 Å.

Реакции

Органическая химия

Разбавленные растворы KMnO 4 преобразовать алкенов в диолы (гликоли).

Такое поведение также используются в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, так как реакция обесцвечивает первоначально фиолетовый раствор перманганата и генерирует коричневый осадок (MnO 2 ).

В связи с этим, его иногда называют реактивом Байер в . Тем не менее, брома служит лучше при измерении ненасыщенности (двойных или тройных связей) количественно, так как KMnO 4 , будучи очень сильным окислителем, может вступать в реакцию с различными группами.

В кислой среде, алкен двойная связь расщепляется с получением соответствующей карбоновой кислоты :

СН 3 (СН 2 ) 17 СН = СН 2 + 2 KMnO 4 + 3 Н 2 SO 4 → СН 3 (СН 2 ) 17 СООН + СО 2 + 4 Н 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

Перманганат калия окисляет альдегиды до карбоновых кислот, таких как преобразование п — гептаналь к гептановой кислоты:

5 С 6 Н 13 CHO + 2 KMnO 4 + 3 Н 2 SO 4 → 5 С 6 Н 13 СООН + 3 Н 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4

Даже алкильная группа , (с бензильным водородом) на ароматическом кольце окисляется, например , толуол с бензойной кислотой .

5 С 6 Н 5 СН 3 + 6 KMnO 4 + 9 Н 2 SO 4 → 5 С 6 Н 5 СООН + 14 H 2 O + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4

Гликоли и полиолы обладают высокой реакционной способностью по отношению к KMnO 4 .

Например, добавление перманганата калия к водному раствору сахара , и гидроксид натрия производит химическую хамелеона реакцию, которая включает в себя резкие изменения цвета , связанные с различными состояниями окисления марганца .

Родственная бурная реакция будет использоваться как стартер пожара в комплектах выживания. Например, смесь перманганата калия и глицерина или пылевидного глюкозы воспламеняется легко. Его стерилизующие свойства являются еще одной причиной для включения KMnO 4 в комплект выживания.

Сам по себе, перманганат калия не растворяется во многих органических растворителях. Если органический раствор перманганата желательно, «фиолетовый бензол» , может быть получен либо путем обработки двухфазной смеси водного перманганата калия и бензол с солью четвертичного аммония , или путем секвестрации катиона калия с краун — эфиром .

Взаимодействие с кислотами

Реакция перманганата концентрированной соляной кислоты дает хлор . Величина Mn-содержащие продукты от окислительно — восстановительных реакций зависит от рН . Кислотные растворы перманганата которые сводятся к слегка розовому марганцу (II) , ион (Mn 2+ ) и воде.

В нейтральном растворе, перманганат уменьшаются только три электронами , чтобы дать диоксид марганца (MnO 2 ), в котором марганец находится в состоянии окисления +4. Это материал , который окрашивает свою кожу при обращении с KMnO 4 .

KMnO — спонтанно уменьшает в щелочном растворе до зеленого K 2 MnO 4 , в котором марганец находится в состоянии окисления +6.

Любопытно реакция происходит при добавлении концентрированной серной кислоты к перманганата калия. Концентрированная серная кислота реагирует с KMnO 4 , чтобы дать Mn 2 O 7 , который может быть взрывчатое ..

Хотя никакой реакции не может быть очевидным, пар над смесью воспламеняется бумагу , пропитанную спиртом. Перманганат калия и серная кислота реагируют производить некоторый озон , который имеет высокую окислительную способность и быстро окисляет спирт, заставляя его сжигани.

Поскольку реакция также производит взрывчатого вещества Mn 2 O 7 , то это должно быть предпринято только с большой осторожностью.

Термическое разложение

Твердый калий перманганат разлагается при нагревании:

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 (с) + O 2

Здесь, степень окисления марганца изменяется как перманганат калия (состояние окисления +7) разлагается на манганат калия (состояние окисления +6) и диоксид марганца (состояние окисления +4). Кислород также освобожден.

Безопасность и обращение

Перманганат калия представляет риск в качестве окислителя .

При контакте с кожей может привести к длительной розовато / фиолетовой окраски.

Рекомендации

внешняя ссылка

Источник: https://ru.qwe.wiki/wiki/Potassium_Permanganate

Перманганат калия

Перманганат калия. KMnO4 – перманганат калия, кристаллогидратов не образует. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе.

Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.). Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый.

Перманганаты – соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO4, существующей только в водных растворах. Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4.

  • При нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород и превращаясь в манганаты и диоксид марганца, например:
  • 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2­
  • Перманганат-ион – сильный окислитель, но его окислительная способность ослабевает с уменьшением кислотности раствора. Под действием восстановителей в щелочной среде MnO4- восстанавливается до манганат-иона MnO42-:
  • MnO4- + e- = MnO42-,
  • В нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде MnO4- переходит в диоксид марганца MnO2:
  • MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
  • В кислотной среде перманганат-ион превращается в аквакатион [Mn(H2O)6]2+:
  • MnO4- + 8H3O+ + 5e- = [Mn(H2O)6]2+ + 4H2O
  • Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:
  • 4KMnO4 + 2H2O = 4KOH + 4MnO2Ї + 3O2­
  • Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, органических веществ, которые всегда есть в воздухе. Этиловый спирт C2H5OH: так реагирует с пермантганатом калия
  • 2KMnO4 + 3C2H5OH = 2KOH + 2MnO2Ї + 3CH3CHO + 2H2O
  • В подкисленном растворе вместо MnO2 образуются бесцветные катионы Mn2+. Например, в присутствии серной кислоты взаимодействие перманганата калия с таким общепризнанным восстановителем, как сульфит натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду:
  • 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
  • Точно такая же реакция, но проведенная в сильнощелочной среде, дает манганатные анионы MnO42- зеленого цвета:
  • 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Химики прошлого прозвали перманганат калия «хамелеоном». Его способность полностью реагировать с многими восстановителями находит применение в широко распространенном методе объемного химического анализа – перманганатометрии.

Этим методом можно напрямую определить содержание железа(II), сурьмы(III), марганца(II), ванадия(IV), вольфрама(V), урана(IV), таллия(I), хрома(III), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ.

Обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с KMnO4 медленно – иодиды, цианиды, фосфиты и др. Первооткрывателем этого удивительного вещества был шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле.

Шееле сплавлял «черную магнезию» – минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом – карбонатом калия и селитрой – нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:

2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2­

Окислительные свойства перманганата калия, которые связаны с высокой степенью окисления марганца в этом соединении (+VII), дают возможность использовать его в лечебных целях – для уничтожения всякой инфекции, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек.

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут 0,1%-ные растворы (бледно-розового цвета), для промывания ран — 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов — 5%-ные (фиолетовые).

Перманганат калия, попадая на кожу, разлагается с выделением бурого осадка диоксида марганца MnO2. В зависимости от концентрации раствора, а значит, – от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее либо прижигающее действие.

Перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород, а это ярый враг микробов и неприятных запахов. Зачастую кислород выделяется (и мгновенно расходуется в реакциях окисления), не успевая образовывать газовые пузырьки. Это позволяет врачам вводить растворы KMnO4 в глубокие раны при очень опасной анаэробной (возникающей без доступа воздуха) инфекции.

Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуются при ангинах и стоматитах – воспалении миндалин, слизистой оболочки рта и десен. Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах. Перманганат калия помогает при пищевых отравлениях: его бледно-розовым раствором промывают желудок или просто выпивают стакан такого раствора натощак.

Растворами перманганата калия обрабатывают ожоги. Помогает марганцовка и при змеином укусе. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса врачи шприцем вводят раствор KMnO4.

Все мамы и бабушки знают, что ванна с бледно-розовым раствором марганцовки поможет подсушить нежную кожу грудного младенца. Надо только помнить о мерах предосторожности, а они просты: в приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки – иначе возможен химический ожог.

Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка. Врачи-травматологи рассказывают, что такие отравления нет-нет, да и случаются – когда рассеянный человек принимает раствор марганцовки за крепко заваренный чай.

В этом случае надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса.

В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II):

2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

Перманганат калия, служит для отбеливания тканей (при низких концентрациях он не теряет окислительных свойств!), его добавляют в растворы для жидкостной газоочистки от таких опасных примесей как сероводород или фосфин.

Химикам хорошо известен метод химического анализа – перманганатометрия (главное действующее лицо здесь тот же перманганат калия), а те, кто углубленно занимается фотографией, знакомы с применением перманганата калия как компонент ослабляющих (снижающих плотность фотоизображения на пленке) растворов.

Кроме того, это хороший окислитель органических веществ (с помощью KMnO4 получают из парафинов карбоновые кислоты.

Людмила Аликберова

Источник: https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/PERMANGANAT_KALIYA.html

Ссылка на основную публикацию