H2s, степень окисления серы и водорода в ней

В этом уроке вы узнаете про «мать всех металлов» – серу, чем она вредна и чем полезна, как между собой связаны Чёрное море и тухлые яйца, как правильно разбавлять электролит для аккумулятора и ещё много полезного и интересного.

Сера – химический элемент главной подгруппы VI группы периодической системы элементов.

Эту подгруппу ещё называют халькогены. Название это произошло от двух греческих слов – «халькос», что в разных переводах значит «медь» или «руда», и «генос» – «рождаю».

• Кислород и сера – это элементы, которые входят в состав многих руд металлов.
• Русское слово «сера» восходит к старославянским корням, которые обозначали горючие вещества, смолы.
• Латинское sulfur скорее всего произошло от индоевропейского swelp– «гореть».
• Сера с древних времён использовалась жрецами храмов при проведении обрядов – она считалась произведением существ из мира духов.
• Ещё в Древней Греции сера использовалась в военных действиях – она входила в состав знаменитого «греческого огня».

1. Алхимики считали серу отцом всех металлов – и теперь мы с вами знаем причину: большинство металлических руд представляют собой именно сульфиды.
2. На внешнем электронном слое серы шесть электронов, из них два – неспаренных, поэтому сера может принимать два электрона, проявляя степень окисления –2, выступая окислителем.
3. Но за счёт распаривания остальных четырех электронов на 3d-подуровень максимальная степень окисления серы в соединениях с более сильными окислителями (фтором, кислородом, хлором) +6.

• Химически сера очень активна, но всё же встречается в природе в виде простого вещества (самородная сера).
• Основной источник самородной серы – вулканический пепел и горные породы вулканического происхождения.
• В большинстве случаев сера в природе встречается в виде соединений:

• пирит (железный колчедан) FeS2
• медный блеск CuS
• цинковая обманка ZnS
• гипс CaS04
• киноварь HgS

Сера образует три простых вещества (аллотропные модификации):

• ромбическую
• моноклинную
• пластическую

Ромбическая сера

Наиболее устойчивая, хрупкое вещество желтого цвета.

Это именно та сера, которую мы все привыкли видеть. Сера часто встречается в домашних аптечках (применяется как пищевая добавка, а также как наружное средство при лечении кожных заболеваний), а также она используется в сельском хозяйстве для окуривания растений от паразитов и грибков.

1. Моноклинная сера
2. Менее устойчивая модификация, образуется при медленном охлаждении расплавленной серы.
3. Пластическая сера
4. Неустойчива, получить её можно, если расплавленную серу охладить резко (например, вылить в холодную воду).
5. Моноклинная и пластическая модификации с течением времени самопроизвольно переходят в ромбическую.

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Закрыть

Аллотро́пия (от греческого аллос «другой» и тропос «поворот, свойство») — существование веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам, так называемых аллотропных модификаций или форм.

Явление аллотропии обусловлено различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).

• Сера – активный неметалл.
• В химических реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем.
• Окислителем сера выступает в реакциях с металлами, водородом и некоторыми неметаллами.
• При комнатной температуре сера реагирует со всеми щелочными и щёлочно-земельными металлами, ртутью, медью, серебром, образуя сульфиды:

1. Эту реакцию используют в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой очень токсичны.
2. Щели, в которые могла попасть разлитая ртуть, посыпают порошком серы.
3.  С серебром способна реагировать не только сера, но и сероводород в присутствии кислорода воздуха, образуя черный налет сульфида серебра:

• Хотя с химической точки зрения в данной реакции окислителем является не сера, а кислород.
• Человеческий пот содержит небольшое количество сероводорода (продукт разложения белков, в которых содержится сера).
• Именно поэтому серебряные украшения со временем чернеют.
• С большинством металлов и водородом сера реагирует при нагревании.
• Сера является окислителем по отношению к углероду и фосфору, проявляя степень окисления –2, а восстановителем – по отношению ко фтору, кислороду, хлору, проявляя степень окисления +4 и +6.
• Многие соединения серы с неметаллами токсичны.
• Интересен фторид серы SF6 , называемый элегаз, – тяжелый газ без цвета и без запаха, почти не токсичный из-за большой химической устойчивости.

Источник: https://ladle.ru/education/himia/8class/sera

ПОИСК

    Соединения со степенью окисления водорода —1 [c.290]

    Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах.

В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов.

Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

    Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

    Водород образует с другими р-элементами ковалентные соединения, формально не относящиеся к гидридам СН4, NH3, РНз, Н2О, H2S, НС1 и др.

По физическим свойствам они при условиях, близких к нормальным, являются газами или легко испаряющимися жидкостями, поэтому иногда называются летучими гидридами.

В этих соединениях степень окисления водорода -1-1, а характер химической связи меняется от малополярной ковалентной до полярной ковалентной. [c.344]

    Водород — неметаллический элемент. Он образует ковалентные соединения (степень окисления водорода положительная) и ионные соединения, содержащие ани- [c.373]

    У Кислоты и основания. Как мы видели, ионизация соединений со / степенью окисления водорода +1 в жидком состоянии происходит с образованием сольватированных положительного и отрицательного ионов  [c.132]

    Учитывая, что сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе — заряду иона, можно вычислить степень окисления атомов в сложных соединениях. Определим степень окисления серы в НаЗОз.

Степень окисления водорода в этом соединении (+1), кислорода (—2). Сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления серы через л и умножив известные нам  [c.

317]

    В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора — 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода — 4, В SF степень окисления фтора — 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы — 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

    Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами (Н2О, НгЗ и т. д.) всегда равна +1. Химическая связь между атомами в молекулах ковалентная полярная. [c.256]

    Степень окисления водорода в соединениях с металлами (ЫаН, КН и др.) равна —1. Гидриды металлов могут быть ионными, металлическими и ковалентными. [c.256]

    Водород в соединениях с неметалла ли имеет степень окисления +1, а в солеобразных гидридах (СаНг, НаН и т. д.) степень окисления водорода равна — 1. [c.136]

    Водородные соединения щелочных металлов отвечают формуле RH. Это гидриды металлов — белые кристаллические вещества. В гидридах степень окисления водорода равна —1. [c.169]

    Водород во всех соединениях имеет степень окисления -j-1. Исключением являются гидриды, где степень окисления водорода равна —1. [c.18]

    Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода ННз. В этом соединении степень окисления азота равна —1/3. Необычная степень окисления азота обусловлена структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе. С позиций МВС эта структур- [c.253]

    Сумма всех степеней окисления в соединении должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления фосфора через х и умножив известные степени окисления водорода (+1) и кислорода (—2) на число их атомов в соединении, составим уравнение (+1)3-]- +(—2)4—0. Из этого уравнения найдем, что л =+5. [c.64]

Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду.

Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

    При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (Ь Н, ЫаН, КН, СаНг и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород— отрицательную. [c.163]

    Что образуется при взаимодействии водорода со щелочными и щелочноземельными металлами Какова степень окисления водорода в образующихся соединениях  [c.338]

    Степень окисления водорода в соединениях с металлами — 1, что соответствует способности атома водорода присоединять экзотермически один электрон [c.20]

    Во всех соединениях степень окисления водорода равна 4-1, за исключением гидридов металлов, например NaH. aHj, в которых она равна —1.

Кислород в подавляющем большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором степень окисления кислорода равна +2, так как у фтора она всегда равна —I.

    Водород во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, СаНг и др.), имеет степень окисленияЧ-1 в гидридах металлов степень окисления водорода равна —1. [c.78]

    Степень окисления водорода в любом неионном соединении равна -1- 1. Это правило применимо к подавляюшему большинству соединений водорода, таких, как HjO, NH3 или СН4. Для ионных гидридов металлов, например NaH, степень окисления водорода — 1. [c.416]

    Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора.

На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные.

В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

    Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др.), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

    Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами.

Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами.

При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

    Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях.

При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов.

В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода — (—2). Соответственно степень окисления азота равна [c.179]

    Труднее найти степень окисления в соединении, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов, например в сульфиде мышьяка AS2S3. В этом случае следует подумать, какой кислоте соответствует это соединение.

Очевидно, сероводородной кислоте H2S, где степень окисления водорода известна и равна (+1), а серы (—2). Следовательно, в сульфиде мышьяка степень окисления мышьяка 2д +(—2)3=0 равна (+3).

Так же формально вычисляется степень окисления и в органических соединениях. [c.318]

    Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов .

Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную.

При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2.

Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

Источник: https://www.chem21.info/info/1484801/

Сероводород

Сероводород (H₂S) представляет собой бесцветный газ c запахом тухлых яиц. По плотности он тяжелее водорода. Сероводород смертельно ядовит для человека и животных.

Даже незначительное его содержание в воздухе вызывает головокружение и тошноту, но самым страшным является то, что при длительном его вдыхании этот запах уже не ощущается.

Однако при отравлении сероводородом существует простое противоядие: следует завернуть в платок кусок хлорной извести, затем смочить, и какое-то время нюхать этот сверток.
Сероводород получают путем взаимодействия серы с водородом при температуре 350 °С:

H₂ + S → H₂S↑

В лабораторных условиях сероводород получают воздействием на сульфид железа серной или соляной кислоты:

FeS + 2HCl → Fe­Cl₂ + H₂S

Это реакция обмена: в ней взаимодействующие вещества обмениваются своими ионами. Данный процесс обычно проводят с помощью аппарата Киппа.

• При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:
• 2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
• H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).
• Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:
• 2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S
• На этой реакции основан промышленный способ получения серы.
• При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.
• Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:
• 2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей.

Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород.

Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS — белую, сульфид кадмия CdS — желтую, сульфид меди CuS — черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ — красную.

1. Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:
2. H₂S → Н₂ + S
3. Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:
4. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Сероводород в природе и жизнедеятельности человека

Сероводород входит в состав вулканических газов, природного газа и газов, сопутствующих месторождениям нефти. Много его и в природных минеральных водах, например, в Черном море он залегает на глубине от 150 метров и ниже.

Сероводород применяют:

• в медицине (лечение сероводородными ваннами и минеральными водами);
• в промышленности (получение серы, серной кислоты и сульфидов);
• в аналитической химии (для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые обычно нерастворимы);
• в органическом синтезе (для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода).
  Еще одно из недавно появившихся направлений в науке — сероводородная энергетика. Всерьез изучается получение энергии из залежей сероводорода со дна Черного моря.

Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Реакция образования сероводорода является окислительно-восстановительной:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Процесс взаимодействия серы с водородом легко объясняется строением их атомов. Водород занимает первое место в периодической системе, следовательно, заряд его атомного ядра равен (+1), а вокруг ядра атома кружится 1 электрон. Водород с легкостью отдает свой электрон атомам других элементов, превращаясь в положительно заряженный ион водорода — протон:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Сера находится на шестнадцатой позиции в таблице Менделеева. Значит, заряд ядра ее атома равен (+16), и количество электронов в каждом атоме также 16е⁻.

Количество валентных электронов серы соответствует номеру группы VI, в которой она находится в периодической системе.

• Итак, сера может отдать все шесть валентных электронов, как в случае образования оксида серы(VI):
• 2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
• Кроме того, в результате окисления серы, 4е⁻могут быть отданы ее атомом другому элементу с образованием оксида серы(IV):
• S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²
• Сера может отдать также два электрона c образованием хлорида серы(II) :
• S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Во всех трех вышеуказанных реакциях сера отдает электроны. Следовательно, она окисляется, но при этом выступает в роли восстановителя для атомов кислорода О и хлора Cl.

Однако в случае образования H2S окисление — удел атомов водорода, поскольку именно они теряют электроны, восстанавливая внешний энергетический уровень серы с шести электронов до восьми.

В результате этого каждый атом водорода в его молекуле становится протоном:

1. Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,
2. а молекула серы, наоборот, восстанавливаясь, превращается в отрицательно заряженный анион (S⁻²):
   S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
3. Таким образом, в химической реакции образования сероводорода окислителем выступает именно сера.
4. С точки зрения проявления серой различных степеней окисления, интересно и еще одно взаимодействие оксида серы(IV) и сероводорода — реакция получения свободной серы:
5. 2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Как видно из уравнения реакции, и окислителем, и восстановителем в ней являются ионы серы. Два аниона серы (2-) отдают по два своих электрона атому серы в молекуле оксида серы(II), в результате чего все три атома серы восстанавливаются до свободной серы.

2S-² — 4е⁻→ 2S⁰ — восстановитель, окисляется;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ — окислитель, восстанавливается.

Источник: https://melscience.com/RU-ru/articles/serovodorod/

Огэ по химии. валентность и степень окисления

Валентность – одно из фундаментальных понятий в химии, поэтому задания на определение валентности обязательно встретятся в ОГЭ по химии.

Показывает валентность, сколько связей может образовать атом в соединении.

Нужно помнить, что валентность всегда положительна (число связей не может быть отрицательным) и обозначается римскими цифрами. Валентность помогает составить формулу соединения, а узнать её можно из таблицы Менделеева:

валентность элементов, стоящих в основных подгруппах, часто совпадает с номером группы.

Некоторые элементы имеют постоянную валентность (например, металлы первой группы всегда проявляют валентность I), другие – переменную (например, сера может проявлять валентность II, IV или VI).

naked-science.ru

Также в химии существует понятие «степень окисления».

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, который он приобрёл бы, будь все связи ионными (то есть если бы электроны полностью перешли бы от одного атома к другому).

Обратите внимание на слово «условный»! Степень окисления – это просто некий удобный инструмент для описания, на самом же деле она не показывает истинный заряд.

В отличие от валентности степень окисления может быть и отрицательной (поскольку заряд может быть и положительным, и отрицательным) и обозначается арабскими цифрами.

У ряда элементов степень окисления постоянна (например, металлы второй группы всегда имеют степень окисления +2), у других она может меняться в разных соединениях (например, сера может иметь степень окисления -2, +4, +6).

Теперь рассмотрим ряд заданий.

Задание 1.

• В каком соединении азот проявляет валентность III?
• 1. НNO3
• 2. HNO2
• 3. NO
• 4. N2O5
• Ответ: 2.

Объяснение: для начала посмотрим более лёгкие варианты 3 и 4.

В соединении NO азот имеет валентность II, в соединении N2O5 валентность азота V. Оба этих варианта исключаем, поскольку нас интересует валентность III. В варианте 1 представлена азотная кислота, где азот имеет валентность V.

А вот в варианте 2 показана азотистая кислота, где азот и имеет валентность III.

Задание 2.

1. В каком соединении сера имеет степень окисления +4?
2. 1. SO2
3. 2. SO3
4. 3. H2S
5. 4. SF6
6. Ответ: 1.

Объяснение: кислород за крайне редким исключением имеет степень окисления -2, водород +1, фтор -1.

Тогда в соединении SO2 степень окисления серы +4, в SO3 сера имеет степень окисления +6, в H2S степень окисления серы -2, в SF6 степень окисления серы +6. Таким образом, единственный вариант, где степень окисления серы +4, — вариант 1.

Задание 3

• Степени окисления азота в соединениях NaNO3 и Mg3N2 соответственно равны:
• 1. +5 и +5
• 2. -5 и +3
• 3. -5 и -5
• 4. +5 и -3
• Ответ: 4.

Объяснение: в нитрате натрия NaNO3 степень окисления азота +5, в нитриде магния Mg3N2 степень окисления азота -3. Таким образом, правильный вариант +5 и -3 (то есть номер 4).

Задание 4

1. Какую степень окисления имеет хлор в хлорной кислоте НClO4?
2. 1. -1
3. 2. III
4. 3. +7
5. 4. VII
6. Ответ: 3.

Объяснение: степень окисления обозначается арабскими цифрами и имеет знак, то есть варианты с номерами 2 и 4 можно смело откинуть.

Степень окисления -1 более характерна для хлора, но он проявляет её в хлоридах, бинарных (то есть состоящих из двух элементов) соединениях. В хлорной кислоте у нас есть водород со степень окисления +1 и кислород, имеющий степень окисления -2.

Путём несложных расчётов получаем, что здесь у хлора положительный заряд, и равен он +7.

Задание 5

• В каком соединении атом серы имеет такую же степень окисления, как в сероводороде?
• 1. Li2SO3
• 2. SO2
• 3. Fe2S3
• 4. CaSO4
• Ответ: 3.

Объяснение: для начала выясним степень окисления серы в сероводороде.

Его формула H2S, степень окисления водорода +1, следовательно, степень окисления серы здесь -2. Теперь перейдём к вариантам ответов.

В сульфите лития Li2SO3 сера имеет степень окисления +4, в диоксиде серы SO2 тоже +4, в сульфиде железа (III) Fe2S3 степень окисления серы -2, в сульфате кальция CaSO4 сера в степени окисления +6. Таким образом, единственный верный вариант – номер 3.

Пишите, пожалуйста, в х, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5c56f90c18d56e00ae42d74c/5c9a362c923be2390e3ced3d

Задание 3. Степень окисления. Валентность. ЕГЭ 2020 по химии

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.Средний процент выполнения: 80.6%Ответом к заданию 3 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

1) O 2) N 3) S 4) C 5) As

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют кислоты, в которых элементы имеют степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Мышьяк не образует кислоты, кислород имеет степень только -2 в кислотах, а у азота в кислоте степень +5, так как он в пятой группе, а устойчивые степени идут на каждую вторую степень от группы, так что выбираем серу ($H_2SO_3$) и углерод ($H_2CO_3$).

Ответ: 34

1) K 2) S 3) Na 4) Si 5) Se

Единственную степень окисления (+1) в соединениях проявляют щелочные металлы. Среди представленных элементов щелочными металлами являются K и Na.

Ответ: 13

1) N 2) S 3) P 4) Se 5) As

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют валентность, равную II. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

В соединении с водородом проявляют валентность II сера и селен в сероводороде (H2S) и селеноводороде (H2Se) соответственно.

Ответ: 24

1) Te 2) I 3) O 4) S 5) Sr

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшая степень окисления для элементов, находящихся в главных подгруппах, равна, как правило, номеру группы. В VI группе находятся элементы теллур (ответ — 1), кислород (ответ — 3) и сера (ответ — 4).

Кислород не может образовывать соединений в степени окисления +6, потому что в атоме кислорода имеется только 2 электронных уровня, отсутствует d-подуровень и образование состояния с шестью неспаренными электронами невозможно.

Вывод: правильные ответы — 1, 4.

Ответ: 14

1) Sn 2) Pb 3) Ca 4) Ba 5) Sr

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высшем оксиде и летучем водородном соединении проявляют одинаковую валентность. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп равна номеру группу (исключения — кислород (+2) и фтор (0)).

Валентность в летучем водородом соединении равна низшей степени окисления; низшая (отрицательная) степень окисления вычисляется по формуле (номер группы (IV–VII) — 8).

• 1) Для олова: высшая степень окисления +4, высший оксид $SnO_2$, валентность $Sn^{IV}$; низшая степень окисления (4 – 8) = –4, летучее водородное соединение $SnH_4$, валентность $Sn^{IV}$ (ответ правильный).
• 2) Для свинца: высшая степень окисления +4, высший оксид $PbO_2$, валентность $Pb^{IV}$; низшая степень окисления (4 – 8) = –4, летучее водородное соединение $PbH_4$, валентность $Pb^{IV}$ (ответ правильный).
• Вывод: правильные ответы (1, 2) найдены, оставшиеся варианты рассматривать не будем.

Ответ: 12

1) Al 2) S 3) P 4) Cr 5) Si

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Базовые знания. Для большинства элементов номер группы равен высшей степени окисления элемента.

1. Исключения:
2. а) высшая степень окисления кислорода +2, фтора – 0, инертных газов – 0;
3. б) высшая степень окисления меди +2, золота +3;
4. в) из элементов побочной подгруппы VIII группы только осмий образует соединения, в которых имеет степень окисления +8.
5. Вывод: степень окисления +6 в соединениях могут иметь сера (находится в главной подгруппе VI группы, номер (2)) и хром (находится в побочной подгруппе VI группы, номер (4)).

Ответ: 24

1) Se 2) O 3) K 4) Te 5) Cs

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять высшую степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшую степень окисления +6 имеют теллур ($Te^{+6}O_3$) и селен ($Se^{+6}O_3$).

Ответ: 14

1) F 2) Br 3) N 4) P 5) I

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять высшую степень окисления, равную +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшую степень окисления +7 способны проявлять элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева, то есть галогены. Но фтор имеет наивысшую среди элементов электроотрицательность и поэтому не проявляет степени окисления +7. Из представленных элементов её проявляют I и Br .

Ответ: 25

1) S 2) Na 3) He 4) Cl 5) Se

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Степень +1 могут проявлять металлы, то есть натрий, а также хлор, например в соединении $Cl_2O$.

Ответ: 24

1) Cu 2) Te 3) Se 4) Ag 5) O

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксиды в степени окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Теллур и селен могут образовывать только диоксиды и триоксиды, а кислород не может образовать оксид сам с собой, поэтому выбираем медь и серебро.

Ответ: 14

1) S 2) K 3) O 4) Te 5) Na

Высшую степень окисления +6 проявляют элементы главной подгруппы VI группы (халькогены), к ним относятся сера, кислород и теллур, но кислород имеет очень высокую электроотрицательность и поэтому его максимальная степень окисления +2.

Ответ: 14

1) Se 2) Ca 3) Br 4) Sr 5) Ba

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют свою низшую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Соединения металлов с водородом – гидриды, в них металлы проявляет не низшую степень, а вот селен и бром образуют кислоты и в них проявляют низшую степень окисления.

Ответ: 13

1) Li 2) Ar 3) Na 4) Ne 5) Cs

Из числа указанных в ряду элементов выберите два, которые соответствуют условию: степень окисления кислорода в продуктах сгорания простых веществ, образованных этими элементами, не равна –2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Аргон и неон не горят, а у лития получается оксид лития (2). Оставшиеся варианты: натрий и цезий.

Ответ: 35

1) O 2) S 3) N 4) Te 5) P

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Как правило, устойчивые СО элементов следуют через одну, поэтому СО +3 и +5 могут проявлять элементы, стоящие в пятой группе, то есть азот и фосфор.

Ответ: 35

1) Ga 2) S 3) B 4) In 5) Se

Отрицательную степень проявляют только неметаллы. Для бора нехарактерна степень окисления -2. Значит, сера и селен.

Ответ: 25

1) Cs 2) He 3) Na 4) Ar 5) Ne

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления +1, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Высшую степень окисления +1 проявляют элементы главной подгруппы первой группы. Электроотрицательность в пределах группы увеличивается снизу-вверх, по мере удаления от цезия и приближения ко фтору. Правильный порядок следующий: цезий, натрий.

Ответ: 13

1) Cl 2) Fe 3) I 4) Mn 5) Br

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать соединения в степени окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для галогенов не характерна степень окисления +6. Она встречается в соединениях железа и марганца, например, в ферратах и манганатах.

Ответ: 24

1) N 2) Be 3) B 4) Al 5) P

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с донорно-акцепторной связью могут проявлять степень окисления –3, и расположите их в порядке уменьшения длины связи Э–Н. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Отрицательную степень проявляют только неметаллы. Ищем их, это азот, бор и фосфор. Однако бор имеет электроотрицательность меньше водорода и проявляет в соединении с ним положительную степень окисления +3. Длина связи Э-Н увеличивается снизу вверх и слева направо в таблице Менделеева, поэтому сначала фосфор, а потом азот.

Ответ: 51

1) N 2) Sb 3) P 4) O 5) S

Низшая степень окисления неметаллов находится как разность номера их группы и восьми, то есть, чтобы она равнялась -2, неметалл должен находиться в -2 + 8 = 6-ой группе. В этой группе находятся кислород и сера.

Ответ: 45

Источник: https://egeturbo.ru/ege/chem/tasks/3

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Степень окисления серы РІ РѕР±РѕРёС… случаях равна VI.  [1]
• Степень окисления серы повышается РЅР° 2 единицы, Р° марганца уменьшается РЅР° 5 единиц.  [2]

Степень окисления серы РІ S0l — имеет промежуточное значение ( 4), поэтому РѕРЅР° может РЅРµ только повышаться, РЅРѕ Рё понижаться.

Другими словами, 5РћР· — способен Рё окисляться, Рё восстанавливаться.  [3]

Степень окисления серы повышается РЅР° 2 единицы, Р° марганца уменьшается РЅР° 5 единиц.  [4]

Степень окисления серы РІ H2S равна — 2 ( СЃРј. пример.  [5]

1. Степень окисления серы повышается РЅР° 2 единицы, марганца уменьшается РЅР° 5 единиц.  [6]
2. Степень окисления серы повышается РЅР° 2 единицы, Р° марганца уменьшается РЅР° 5 единиц.  [7]
3. Степень окисления серы РІ H2S равна — 2, поэтому сероводород, как правило, проявляет восстановительные свойства.  [8]
4. Степень окисления серы РІ H2S равна — 2, поэтому сероводород, как правило, проявляет восстановитель — — ные свойства.  [9]
5. Степень окисления серы 6 проявляется РІ гекс.  [10]
6. Каковы степени окисления серы, проявляемые ею РІ соединениях.  [11]

Но степень окисления серы, входящей в состав этих ионов, различна. В первом случае степень окисления железа совпадает с зарядом простого иона Fe2 и с валентностью железа.

Таким образом, валентностью данного элемента РІ комплексном соединении называют РІСЃСЋ СЃСѓРјРјСѓ связей, которой обладает РІ данном соединении центральный атом — комплексообразователь.  [12]

• Определите степень окисления серы Рё — укажите, какие реакции РёР· РЅРёС… окислительно-восстановительные.  [13]
• Чему равна степень окисления серы РІ молекуле пероксодисульфата аммония.  [14]
• Р’ результате реакции степень окисления серы повышается РЅР° 2 единицы, Р° марганца уменьшается РЅР° 5 единиц.  [15]
• Страницы:      1    2    3

Источник: https://www.ngpedia.ru/id480651p1.html

Тест по химии на тему "Сера и ее соединения" (9 класс)

Тест по теме «Сера и ее соединения»Часть 11. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 62. Сера — более сильный окислитель, чем:1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1)S,SO

2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO

2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2) CuO, Fe, HNO

3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn^ 5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции:

1) SO

3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2) 2SO

2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O^ 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H

2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O27. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4нужно последовательно использовать:1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия^ 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера1) является восстановителем 3) является окислителем2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления^ 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO

4, MgO10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2→ CaSO3нужно последовательноиспользовать:1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций^ 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать:

1) HCl, HNO

3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4

2) разложение при нагревании, HNO

3,, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4^ 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательноиспользовать:1) водород, хлор, серную кислоту2) водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция4) углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция^ 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком14. При растворении в воде полностью распадается на ионы1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза^ 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится?1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 гЧасть 2^ 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотойОтвет:________2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфоромОтвет:________^ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. ^ Схема превращений

• Изменение степени окисления
• А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O
• 1) S0 → S+4
• Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O
• 2) S+6 → S-2
• В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
• 3) S+4 → S+6
• 4) S-2 → S+4
• 5) S+6 → S+4
• Ответ:
• Б
• В

^ 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя.

^ Схема превращений

1. Изменение степени окисления атома окислителя
2. А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O
3. 1) Э-2 → ,Э+4
4. Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S
5. 2) Э0 → Э+4
6. B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4
7. 3) Э+6→ Э+4
8. 4) Э+3 → Э+2
9. 5) Э+5 → Э+2
10. Ответ:
11. Б
12. В

^ 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя.

^ Схема превращений

• Изменение степени окисления атома восстановителя
• А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O
• 1) Э+4→ Э+6
• Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O
• 2) Э0 → Э-2
• В) O2 + H2SO3 → H2SO4
• 3) Э0 → Э+5
• 4) Э0 → Э+6
• 5) Э0 → Э+4
• Ответ:
• Б
• В
• ^ 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно можетвступать в реакцию:

Вещество

1. Реагенты
2. А) сероводород
3. 1) Fe, H2O
4. Б) оксид серы(VI)
5. 2) H2O, NaOH
6. В) сера
7. 3) SO2, O2
8. 4) О2, Al
9. Ответ:
10. Б
11. В
12. Ответы:Часть 1

1

• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8
• 9
• 10
• 11
• 12
• 13
• 14
• 15
• 16
• 3
• 3
• 3
• 4
• 4
• 2
• 2
• 1
• 2
• 3
• 2
• 3
• 3
• 1
• 2
• 1
• Часть 2

1

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6
6. 1,3
7. 3,4
8. А-2, Б-4, В-3
9. А-3, Б-4, В-5
10. А-5, Б-3, В-1
11. А-3, Б-2, В-4

Источник: https://infourok.ru/test-po-himii-na-temu-sera-i-ee-soedineniya-klass-1601045.html