Mnso4, степень окисления марганца и др элементов

• 1. Марганец — химический элемент
• 2. Природные ресурсы
• 3. Получение
• 4. Марганец — простое вещество и его свойства
• 5. Соединения Mn (II)
• 6. Соединения Mn (III)
• 7. Соединения марганца в биологических системах
• 8. Применение
• 9. Литература

1. Марганец — химический элемент

1. Марганец — это d-элемент VII группы периодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d54s2.
2. Вот некоторые свойства и сведения об элементе:
3. Атомная масса 54,9380
4. Валентные электроны 3d54s2
5. Металлический атомный радиус, нм 0,130
6. Условный радиус иона Mn2+, нм 0,052
7. Условный радиус иона Mn7+, нм 0,046
8. Энергия ионизации Mn0 ® Mn+, эВ 7,44
9. Содержание в земной коре, мол. доли, % 3,2· 10-2
10. Природные изотопы 55Mn (100%)

В отличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей как внешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d-, 4s- и 4p- орбиталей.

Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d5 или d3, а также d0. Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления 0,+3, +5 и +6. Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4.

Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца показано в таблице 1.

• С ростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается характер их бинарных соединений).
• Таблица 1
• Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) марганца

Степеньокисления	Электроннаяконфигурация	Координационное число	Пространственная конфигурация комплекса	Примеры соединений
	d7	6	Октаэдр	Mn2(CO)10
Степеньокисления	Электроннаяконфигурация	Координационное число	Пространственная конфигурация комплекса	Примеры соединений
+2	d5	46	ТетраэдрОктаэдр	[MnCl4]2-[Mn(OH2)6]2+, [MnF6]4-, MnO, MnF2, MnCl2, Mn(OH)2
+3	d4	6	Октаэдр	Mn2O3
+4	d3	6	Октаэдр	MnO2
+6	d1	4	Тетраэдр	[MnO4]2-

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Mn (II), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Mn (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах, образуются производные Mn (IV) (чаще всего MnO2).

2. Природные ресурсы

Марганец принадлежит к весьма распространённым элементам, составляя 0,03% от общего числа атомов земной коры.

Среди тяжёлых металлов (атомный вес больше 40), к которым относятся все элементы переходных рядов, марганец занимает по распространенности в земной коре третье место вслед за железом и титаном. Небольшие количества марганца содержат многие горные породы.

3. Получение

Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей.

Однако, поскольку 90% всей добычи марганца потребляется при изготовлении различных сплавов на основе железа, из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом — ферромарганец (60-90% — Mn и 40-10% — Fe). Выплавку ферромарганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электрических печах, причём марганец восстанавливается углеродом по реакции:

1. MnO2 + 2C + 301 кДж = 2СО + Mn
2. Небольшое количество металлического марганца в лаборатории легко приготовить алюмотермическим методом:
3. 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3; D H0 = -2519 кДж

4. Марганец — простое вещество и его свойства

Марганец — серебристо-белый твёрдый хрупкий металл. Известны четыре кристаллические модификации марганца, каждая из которых термодинамически устойчива в определённом интервале температур. Ниже 7070 С устойчив a -марганец, имеющий сложную структуру — в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры марганца при температурах ниже 7070 С обусловливает его хрупкость.

Некоторые физические константы марганца приведены ниже:

Плотность, г/см3 7,44

Т. Пл., 0С 1245

Т.кип., 0С ~2080

S0298, Дж/град· моль 32,0

D Hвозг. 298, кДж/моль. 280

E0298 Mn2+ + 2e = Mn, В -1,78

В ряду напряжений марганец располагается до водорода. Он довольно активно взаимодействует с разбавленной HCl и H2SO4.В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Mn(OH2)6]2+:

Mn + 2OH3- + 4H2O = [Mn(OH2)6]2+ + H2

Вследствие довольно высокой активности, марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами.

Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной плёнкой (Mn2O3), которая, в свою очередь, препятствует дальнейшему окислению металла.

Ещё более устойчивая плёнка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты.

Для Mn2+ менее характерно комплексообразование, чем для других d-элемен-тов. Это связано с электронной конфигурацией d5 иона Mn2+. В высокоспиновом комплексе электроны заполняют по одному все d-орбитали:

В результате, на орбиталях содержатся d-электроны как с высокой, так и с низкой энергией; суммарный выигрыш энергии, обусловленный действием поля лигандов, равен нулю.

5. Соединения Mn (II)

Для марганца (II) характерно координационное число шесть, что соответствует октаэдрическому расположению связей. Соединения Mn (II) парамагнитны и, за исключением цианидов, содержат пять непарных электронов. Строение высокоспиновых октаэдрических комплексов Mn (II) соответствует следующей электронной конфигурации:

[s sсв]2[s pсв]6[s dсв]4[p d]3[s dразр]2

—

• ­ ­ ­
• ­ Ї ­ Ї
• ­ Ї ­ Ї ­ Ї
• ­ Ї

Бинарные соединения марганца (II) — кристаллические вещества с координационной или слоистой решёткой. Например, MnO и MnS имеют структуру типа NaCl, к структурному типу рутила относится MnF2 (см. рис.1), слоистую структуру имеют MnCl2, Mn(OH)2 (см. рис.2).

Большинство солей Mn(II) хорошо растворимы в воде. Мало растворимы MnO, MnS, MnF2, Mn(OH)2, MnCO3 и Mn3(PO4)2. При растворении в воде соли Mn(II) диссоциируют, образуя аквокомплексы [Mn(OH2)6]2+, придающие растворам розовую окраску. Такого же цвета кристаллогидраты Mn(II), например Mn(NO3)2 · 6H2O, Mn(ClO4)2 · 6H2O.

По химическим свойствам бинарные соединения Mn(II) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид MnO, как и гидроксид Mn(OH)2, легко взаимодействуют с кислотами:

1. MnO + 2OH3+ + 3H2O = [Mn(OH2)6]2+
2. Со щелочами они реагируют только при достаточно сильном и длительном нагревании:
3. Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4-

Из гидроксоманганатов (II) выделены в свободном состоянии K4[Mn(OH)6], Ba2[Mn(OH)6] (красного цвета) и некоторые другие. Все они в водных растворах полностью разрушаются. По этой же причине ни металлический марганец, ни его оксид и гидроксид в обычных условиях со щелочами не взаимодействуют.

Оксид MnO (серо-зелёного цвета, т.пл. 17800 C) имеет переменный состав (MnO-MnO1,5), обладает полупроводниковыми свойствами. Его обычно получают, нагревая MnO2 в атмосфере водорода или термически разлагая MnCO3.

• Поскольку MnO с водой не взаимодействует, Mn(OH)2 (белого цвета) получают косвенным путём — действием щелочи на раствор соли Mn (II):
• MnSO4 (р) + 2KOH (р) = Mn(OH)2 (т) + K2SO4 (р)
• Кислотные признаки соединения Mn (II) проявляют при взаимодействии с однотипными производными щелочных металлов. Так, нерастворимый в воде Mn(CN)2 (белого цвета) за счёт комплексообразования растворяется в присутствии KCN:
• 4KCN + Mn(CN)2 = K4[Mn(CN)6] (гексацианоманганат (II))
• Аналогичным образом протекают реакции:
• 4KF + MnF2 = K4[MnF6] (гексафтороманганат (II))
• 2KCl + MnCl2 = K2[MnCl4] (тетрахлороманганат (II))
• Большинство манганатов (II) (кроме комплексных цианидов) в разбавленных растворах распадается.
• При действии окислителей производные Mn (II) проявляют восстановительные свойства. Так, в щелочной среде Mn(OH)2 легко окисляется даже молекулярным кислородом воздуха, поэтому осадок Mn(OH)2, получаемый по обменной реакции, быстро темнеет:
• +2 +4
• 6Mn(OH)2 + O2 = 2Mn2MnO4 + 6H2O
• В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием оксоманганатов (VI) — производных комплекса MnO42-:
• +2 +5 +6 -1
• 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

сплавление

Сильные окислители, такие, как PbO2 (окисляет в кислой среде), переводят соединения Mn (II) в оксоманганаты (VII) — производные комплекса MnO-4:

+2 +4 +7 +2 +2

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O

Последняя реакция используется в аналитической практике как качественная реакция на соединения марганца.

6. Соединения Mn (III)

При нагревании любого оксида или гидроксида марганца до 10000 C образуются чёрные кристаллы гаусманита Mn3O4. Это шпинель Mn(II)Mn(III)2O4. При окислении Mn(OH)2 на воздухе образуется гидратированный оксид, при высушивании которого получается MnO(OH)2.

2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2 (тв.) + 4H+ K ” 109

Темно-коричневый кристаллический ацетилацетонат трехвалентного марганца легко получается при окислении Mn2+ кислородом или хлором в щелочном в присутствии ацетилацетона.

Основной ацетат с трехкоординированным атомом кислорода в центре, который получают действием KMnO4 на ацетат Mn2+ в уксусной кислоте, окисляет олефины до лактонов. Он используется в промышленности для окисления толуола в фенол.

Комплексы трех- и четырехвалентного марганца играют, по-видимому, важную роль в фотосинтезе, где выделение кислорода зависит от наличия марганца.

7. Соединения марганца в биологических системах

Марганец весьма интересен в биохимическом отношении. Точные анализы показывают, что он имеется в организмах всех растений и животных. Содержание его обычно не превышает тысячных долей процента, но иногда бывает значительно выше.

Например, в листьях свёклы содержится до 0,03%, в организме рыжих муравьёв — до 0,05%, а в некоторых бактериях даже до нескольких процентов Mn. Опыты с кормлением мышей показали, что марганец является необходимой составной частью их пищи. В организме человека больше всего марганца (до 0,0004%) содержит сердце, печень и надпочечники.

Влияние его на жизнедеятельность, по-видимому, очень разнообразно и сказывается главным образом на росте, образовании крови и функции половых желёз.

В избыточных против нормы количествах марганцовые соединения действуют как яды, вызывая хроническое отравление. Последнее может быть обусловлено вдыханием содержащей эти соединения пыли. Проявляется оно в различных расстройствах нервной системы, причём развивается болезнь очень медленно.

Марганец принадлежит к числу немногих элементов, способных существовать в восьми различных состояниях окисления. Однако в биологических системах реализуются только два из этих состояний: Mn (II) и Mn (III).

Часто встречающаяся у соединений Mn (II) бледно-розовая окраска связана с высокоспиновым состоянием иона d5, обладающим особой устойчивостью как конфигурация с наполовину заполненными d-орбиталями. В неводном окружении ион Mn (II) способен также к тетраэдрической координации.

Координационная химия Mn (II) и Mg (II) обладает известным сходством: оба катиона предпочитают в качестве лигандов сравнительно слабые доноры, как, например, карбоксильную и фосфатную группы. Mn (II) может заменять Mg (II) в комплексах с ДНК, причем процессы матричного синтеза продолжают протекать, хотя и дают иные продукты.

Незакомплексованный ион Mn (III) неустойчив в водных растворах. Он окисляет воду, так что при этом образуются Mn (II) и кислород. Зато многие комплексы Mn (III) вполне устойчивы (например, [Mn(C2O4)3]3- — оксалатный комплекс); обычно октаэдрическая координация в них несколько искажена вследствие эффекта Яна — Теллера.

Известно, что фотосинтез в шпинате невозможен в отсутствие Mn (II); вероятно, то же относится и к другим растениям. В организм человека марганец попадает с растительной пищей; он необходим для активации ряда ферментов, например дегидрогеназ изолимонной и яблочной кислот и декарбоксилазы пировиноградной кислоты.

8. Применение

Марганец играет важную роль и находит широкое применение в металлургии как добавка к стали, улучшающая её свойства.

Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (D G0f для MnS и FeS соответственно равно -218 и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца в расплавленную сталь растворённая в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали и делают её ломкой, особенно при повышенных температурах. Не прореагировавший с серой марганец остаётся в стали, что ещё более улучшает её свойства. Кроме серы, марганец связывает растворённый в стали кислород, присутствие которого также нежелательно.

Марганцевая сталь имеет повышенную стойкость к ударам и истиранию (содержание в ней марганца в зависимости от марки составляет 0,3 -14%). В технике используют много других сплавов марганца. Из сплавов Гейслера (Al — Mn) изготавливают очень сильные постоянные магниты.

Благодаря использованию манганиновых сопротивлений в электроизмерительных приборах при определении разности потенциалов D j достигается точность 10-4% и более высокая.

Поскольку экспериментальные методы определения многих физико-химических параметров основаны на измерении D j , точность установленных физико-химических констант в значительной степени обусловлена исключительным свойством манганина.

Диоксид марганца MnO2 широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине.

Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в частности, содержатся в ускорителях “высыхания” масляной краски (точнее масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер).

9. ЛИТЕРАТУРА:

1. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1989
2. Некрасов Б.В., Учебник общей химии. — М.: Химия, 1981
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии. — М.: Мир, 1979
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1993

Источник: https://studyport.ru/referaty/estestvennye-nauki/3087-metally-zhizni-marganets

степень окисления у марганца в соединении MnSO4

5-9 класс

так как  SO4(2-),то Mn +2

ответ:+2

Ответить

III0LM / 04 авг. 2013 г., 18:09:11

1. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна:

1) +42) +73) +64) +22. Наименьшую степень окисления хрома имеет в соединении, формула которого:1) Cr2O32) CrO33) K2CrO44) K2Cr2O73. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:1) NaCl2)KClO33)Cl2O7

4)KClO

Tanyaklevako / 21 сент. 2013 г., 0:39:49

1. Степень окисления азота в нитриде кальция Ca3N2 равна

А) минус три. Б) минус два. В)плюс два. Г) плюс пять 2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении А) NH3. Б) N2. В) NO2. Г) N2O5 3. Среди перечисленных веществ кислой солью является Гидрид магния Гидрокарбонат натрия Гидрооксид кальция

Гидроксокарбонат меди

Stas111stas / 07 дек. 2013 г., 23:12:50

Помогите срочноОпределите степени окисленияОпределите степени окисления элементов в следующих соединениях : CL2O , HCLO, CL2O7, HCLO4, KCLO3,

F2O, HBr, I2, Na5IO6.Обьясните причину многообразия степени окисления у хлора, брома и йода

1998vk / 26 дек. 2013 г., 16:26:17

1) допишите уравнения реакций,укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Са+О2 ->, N2+H2 ->. 2)

определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3.

4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

Вы находитесь на странице вопроса «степень окисления у марганца в соединении MnSO4«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «5-9» классов.

Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«.

Источник: https://literatura.neznaka.ru/answer/1130386_stepen-okislenia-u-marganca-v-soedinenii-mnso4/

Mnso4 степень окисления марганца

• Новости Рё события
• Р’ СОСЕДНЕМ РћРў ПЕНЗЫ РЕГР�РћРќР• ОТКРОЮТ Р—РђР’РћР” РџРћ ПЕРЕРАБОТКЕ ОПАСНЫХ ВЕЩЕСТВ
• Предприятие будет функционировать РІ поселке Горный Краснопартизанского района Саратовской области.

Комплек…

Российский рынок бензолов в 2019 г., ч.

1

Бензол нефтяной представляет собой прозрачную жидкость, не содержащую посторонних примесей и воды.

Р’ зависимости РѕС‚ технологии производства Рё назначения установлены марки нефтяного …

РЎ 1 января РІСЃРµ магазины сербской столицы — Белграда, РІ соответствии СЃ решением РіРѕСЂРѕРґСЃРєРѕР№ Скупщины (парламента), обязаны отказаться РѕС‚ полиэтиленовых пакетов Рё предложить взамен покупателям РЅР° РІС‹…

Эксперты Роскачества провели испытания искусственных елей, чтобы ответить РЅР° РІРѕРїСЂРѕСЃС‹ покупателей, связанные СЃ главным РЅРѕРІРѕРіРѕРґРЅРёРј символом. РќР° законодательном СѓСЂРѕРІРЅРµ требования Рє искусственным ел…

Еврокомиссия (ЕК) приняла 14-ю Адаптацию к техническому прогрессу к правилам классификации, маркировки и упаковки. Совет Министров и Европарламент начинают обзор.

4 Рѕ…

Каждый РіРѕРґ РІ Р РѕСЃСЃРёРё образуются почти 400 тысяч тонн опасных отходов, Р° мощности для РёС… переработки позволяют обезвредить только 1, 5% РёР· РЅРёС…. Чтобы решить эту проблему, госкорпорация «Росатом» РїСЂ…

�нформация

Черный марганец

Комплекс по обработке, утилизации и обезвреживанию отходов I и II классов опасности будет создан в Саратовской областиРоссийский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1Белград ввел запрет на полиэтиленовые пакеты в магазинах

Окислительные свойства марганца

Комплекс по обработке, утилизации и обезвреживанию отходов I и II классов опасности будет создан в Саратовской областиРоссийский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1Белград ввел запрет на полиэтиленовые пакеты в магазинах

Каталог организаций и предприятий

Добыча и обогащение.
1. Руда марганца
2. Диоксид марганца…

РџСЂРѕРјРҐРёРј РіСЂСѓРїРїР° BP GROUP

Продажа РѕРєСЃРёРґР° железа, алюминия, кремния, магния, циркония, ванадия, меди, марганца, С…СЂРѕРјР°, вольфрама, РЅРёРѕР±РёСЏ, тантала, церия, празеодима, галия, теллура оптом Рё РІ розницу РїРѕ Р РѕСЃСЃРёРё Рё РЎРќР“) РџСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚…

РџСЂРѕРјРҐРёРј РіСЂСѓРїРїР° BP GROUP

Производство, реализация РѕРєСЃРёРґ железа, РѕРєСЃРёРґ кремния, РѕРєСЃРёРґ магния, РѕРєСЃРёРґ алюминия, РѕРєРёСЃСЊ магния, РѕРєРёСЃСЊ железа, РѕРєРёСЃСЊ кремния, РѕРєРёСЃСЊ алюминия, РѕРєСЃРёРґ С…СЂРѕРјР°, РѕРєРёСЃСЊ С…СЂРѕРјР° модифицированная РѕРєСЃРёРґРѕРј железа, …

�НВЕСТ МАНГАНУМ ДЖОРДЖ�А

ПЕРЕРАБОТКА Р� РЕАЛР�Р—РђР¦Р�РЇ МАРГАНЦЕВОЙ РУДЫ Р� ПЕРОЛЗР�РўРђ МАРГАНЦА…

Consolidated Minerals Limited

Consolidated Minerals Limited — ведущий разносторонний производитель важнейших полезных ископаемых: марганца, никеля, хромита, Р° также меди, цинка Рё железной СЂСѓРґС‹. Р’ 2007Рі. компания произвела около …

Приоритет-Трейдинг

Компания занимается импортом Рё реализацией марганца РІ Р РѕСЃСЃРёРё…

Предложения на покупку и продажу продукции

Трансформаторные масла ГК и ВГ в Рязани

Трансформаторные масла ГК (РосНефть) и ВГ (Лукойл) в Рязани
ООО ТФК «Комтекс» Рязань т. +7 (915) 612-37-79, www.aksioma55.ru Масло трансформаторное РосНефть ГК (175кг)
Масло трансформаторное Лукойл Р’…

Биоинсектицид BioSleep BW

Биоинсектицид BioSleep BW – 95-98% уровень поражения хлопковой совки, капустной соли, кукурузного мотылька BioSleep BW направленно действует против широкого спектра насекомых-вредителей.
Преимущества…

Диметилсульфоксид Дмсо Dmso

Растворитель диметилсульфоксид, ДМСО, DMSO, степень чистоты — 99, 9%, тара — бочка, масса брутто — 225 РєРі, нетто — РЅРµ менее 200 РєРі. Товар РЅР° складе. Цена — 125 СЂСѓР±./РєРі.

Уголь активный осветляющий ОУ-А
Описание:
Уголь активный осветляющий древесный порошкообразный РћРЈ-Рђ ГОСТ 4453-74 имеет сильно развитую общую пористость, широкий диапазон РїРѕСЂ Рё большую величину удельно…

Источник: https://www.himonline.ru/mnso4-stepen-okisleniya-margantsa.htm

ПОИСК

    Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной.

Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы.

(Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая  [c.

379]     Какие валентности и степени окисления проявляет марганец в соединениях Какие валентные состояния наиболее устойчивы для марганца  [c.168]

    Соединения марганца и рения. В своих многочисленных соединениях марганец н рений проявляют переменную степень окисления, вплоть до +7. [c.292]

    В соединениях марганец проявляет степени окисления + 2, -ЬЗ, 4-4, -)-6, 4-7. С повышением степени окисления усиливается кислотный характер соединений оксидов и гидроксидов Мп(0Н)2 — основание, Мп(0Н)4 — амфотерен с очень слабо выраженными основными и кис- [c.99]

    В реакции изменяют степень окисления химические элементы марганец и азот  [c.161]

    В практическом отношении наиболее важны соединения мар-ганца(И). диоксид марганца и соли марганцовой кислоты—перманганаты, в которых марганец находится в степени окисленности +7. [c.663]

    Марганец проявляет все степени. окислейия от О до +7. На примере марганца очень хорошо видна зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления образующего их элемента Мп(ОН)г — основание средней силы, Мп(0Н)4 (точнее МпОг-хНгО) очень слабое основание, НМПО4 — сильная кислота, [c.546]

    В кислой среде марганец в различных степенях окисления образует следующие частицы  [c.284]

    Теперь необходимо подобрать коэффициенты в этом уравнении. Используем метод электронного баланса . Из схемы (2) видно, что степень окисления серы изменилась на 2, а марганца на 5. Такое изменение степени окисления возможно только в том случае, если 5 » отдаст два электрона (2е), а марганец примет [c.198]

    В соединениях Мп(И) и Мп(П1) химические связи ближе к ионным, а соединения, в которых марганец имеет более высокие степени окисления, образованы ковалентными связями.

Для соединений Мп(П) и Мп(1П) характерны восстановительные свойства, а для соединений Mn(IV), Mn(VI) и Мп(УП) — окислительные свойства, которые наиболее активно проявляются у Mп(VII).

Соединения Мп( У 1) —манганаты — малоустойчивы и в нейтральных и кислых растворах подвергаются диспропорционированию  [c.248]

    Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

    Какие степени окисления могут иметь марганец и хром в соединениях Приведите примеры конкретных соединений. [c.406]

    Хотя при уравнивании полуреакции этим методом нет необходимости пользоваться степенями окисления элементов, с их помощью можно проверить результаты. В данном примере МпО содержит марганец в степени окисления + 7. Поскольку степень окисления марганца изменяется от -Ь 7 до +2, он должен присоединять пять электронов, как это и было только что установлено. [c.201]

    В сульфате железа (II) елезо имеет степень окисления +2, в результате оно превращается в сульфат железа (III) со степенью окисления +3, т. е. окисляется, отдавая один электрон. Марганец меняет свою степень окисления от +7 до +2, т. е. восстанавливается, присоединяя 5 электронов. Составим схему электронного баланса  [c.109]

Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3.

В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

    Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт.

При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности — -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу.

Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

    Почему марганец в высшей степени окисления находится в водных растворах в виде одноядерных оксокомплексов, а не в виде гидратированного иона, напр нмер [Мп(Н20)4] +  [c.631]

    Известно, что марганец в соединениях проявляет все степени окисления от ( — 1) до ( + УП). Расположите указанные соединения в порядке возрастания степени окисления марганца и назовите их  [c.280]

    Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному.

Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов.

Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

    В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы.

Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют.

Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна — -7. [c.662]

    С помощью изложенных правил легко найти степени окисления элементов в различных соединениях. Так, наиример, в соединениях Каа ЗО.Г и Ма ЗОл степени окисления серы равны соответственно +4 и +6 марганец в КМПО4 имеет степень окисления.  [c.45]

    По химическим свойствам марганец и рений существенно огли-чаются друг от друга. Марганец является довольно сильным восстановителем, репий же более сходен со своими соседями по периоду — вольфрамом и осмием, чем с марганцем. Для рения характерна пассивность при низких температурах и устойчивость соединений, в которых он проявляет высшую степень окисления +7 [c.290]

    Электроотрицательность любого элемента можно считать зависящей от его степени окисления.

Какой именно должна быть зависимость электроотрицательности от сге-пени окисления элемента Хотя марганец (Мп) как элемент по своим свойствам совершенно отличается от хлора, свойства оксианиона МПО4 сходны со свойствами СЮ4, Укажите по крайней мере два примера, иллюстрирующие это сходство (возможно, вам придется заглянуть в справочники обратите при этом внимание на такие свойства, как кислотно-основные характеристики, окислительно-восстановительные свойства, растворимость и т.п.), и обсудите установленные вами факты с учетом электроотрицательности центрального атома в каждом оксиа-нионе. [c.332]

    В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион МпО переходит в ионМп +, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в МпОг, в снльнощелочной при недостатке восстановителя — в ион МпО .  [c.225]

    С помощью этих Лравил легко определить степень окисления элементов в различных соединениях. Например, в соединениях N32 503 и N31804 степени окисления серы равны соответственно +4 и марганец в КМпО имеет степень окисления +7. [c.49]

    Окислителем в нем является КМПО4, восстановителем — сера. В результате реакции марганец восстанавливается его степень окисления уменьшается от — -7 до — -4, Сера окисляется ее степень окисления увеличивается от О до -)-6. [c.79]

    В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления.

При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7.

    Na2S03 2Na+ + SOi ион (анион) SO3 является восстановителем — в нем сера в степени окисления -(-4 отдает 2 электрона и повышает степень окис-лен я до +6, превращаясь в ион (анион) SO4 в молекуле КМПО4 К » + МпОг ион (анион) МпОГ является окислителем — в нем марганец в степени окисления +7 принимает 5 электронов и понижает степень окисления до +2, превращаясь в катион Мп » «. [c.151]

    В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления.

Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же.

Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

    Марганец принадлежит к элементам побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация его валентных электронных подуровней выражается формулой 3dHs . Обладая семью валентными электронами, марганец может проявлять степени окисления -f-2, — -3, -f4, +6, +7, которым соответствуют оксиды  [c.262]

    Это можно обьяснить тем, что с возрастанием степени окисления положительный заряд атома марганца увеличивается, а его радиус — уменьшается. В результате этого напряженность положительного электрического поля вблизи атома марганца возрастает, что приводит к усилению связи марганец—кислород и к более сильному отталкиванию протонов гидроксидов. [c.262]

    Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4″). [c.531]

    Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной.

С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив.

В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII).

Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного  [c.248]

Источник: https://www.chem21.info/info/219047/