Строение атома ксенона (xe), схема и примеры

Содержание

Рассчитаем энергию ионизации иона аргона Хе(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5р 3):

Как и все инертные газы ксенон является химическим элементом VIII группы периодической таблицы химических элементов. Ксенон состоит из одноатомных молекул, не имеет цвета, запаха, не горит, не поддерживает горение, плохо растворяется в воде. Инертность ксенона обусловлена насыщенностью его внешней электронной оболочки.

Характерной особенностью этого элемента является достаточно высокая по сравнению с криптоном температура кипения при атмосферном давлении, которая равна — 108 ° С (165 K). Температура 17 ° С (290 К) является для ксенона критической. Ниже этой температуры ксенон находится в жидком состоянии.

В земной атмосфере ксенон присутствует в крайне незначительных количествах, которые составляют 0,087±0,001 миллионной доли. Несмотря на это атмосферный воздух является основным источником его промышленного производства.

Кроме того он встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. Некоторые радиоактивные виды ксенона, например, 133 Xe и 135 Xe, образуются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

В реакторах на тепловых нейтронах присутствие 135 Xe приводит к нежелательному поглощению тепловых нейтронов, что сказывается на его реактивности и называется отравлением реактора.

В начальный период работы реактора количество 135Xe резко увеличивается, а затем выходит на стационарный уровень. После останова реактора число ядер 135 Xe повышается и достигает максимума.

Таким образом, после останова происходит снижение реактивности, обусловленное ростом отравления ксеноном.

В ядерной физике ксенон применяется также для наполнения пузырьковых камер.

Природный ксенон Xe является смесью изотопов 124 Xe ÷ 136 Xe, при этом в процентном отношении преобладают изотопы 129 Xe (26,4%), 131 Xe (21,1%) и 132 Xe (26,9%).

Рассматриваемый интервал приведенных параметров, r/r кр ≤0,3 и T/T кр ≥ 1 относится к состоянию разреженного газа. В этом интервале для описания термодинамических характеристик можно, в первом приближении, использовать уравнение состояния идеального газа рv = RT.

Теплофизические характеристики ксенона даны для диапазона температур от 300 до 2500 K и для давления от 0,1 МПа до 6 MПa.

Были проведены три оригинальных обобщения теплофизических характеристик газообразного ксенона Xe при высоких температурах. В работе на основе принципа собственных состояний проведено согласование характеристик одновременно всех инертных газов в разреженном состоянии. В работе обобщение характеристик выполнено с помощью шестипараметрического потенциала межатомного взаимодействия.

Экспериментальные данные о коэффициентах вязкости, теплопроводности для разреженного газа и о втором вириальном коэффициенте в совокупности покрывают диапазон температур до 2000 К. На основе результатов, приведенных в работе проведен расчет таблицы справочных значений μ о, λ о до 5000 K.

Данные этих таблиц, были аттестованы и зарегистрированы МАГАТЭ, где получили категорию рекомендованных данных. Справочник авторов Зубарева В.Н., Козлова А.Д., Кузнецова В.М. и др. — Теплофизические свойства технически важных газов при высоких температурах и давлениях, М.

, Энергоатомиздат, 1989 — включает таблицы термодинамических и транспортных характеристик газообразного ксенона Xe при температуре от 500 К при давлении (P ≤16 MПa), а при температуре до 3000 K при давлении (P ≤120 MПa).

По результатам, приведенным в работе выведены формулы, которые даны в этом разделе. Приведенная ниже таблица содержит параметры расчетных соотношений. Достоверность рекомендуемых справочных данных определяется надежностью экспериментов, процедурами согласования данных и использованием физических моделей.

Фундаментальные константы для ксенона:
Атомный
вес M = 131,29 ± 0,04 кг/моль
.
Удельная газовая постоянная R = 63,329 ± 0,02 Дж/(кг·K
) .
Температура
кипения при нормальном давлении T
к = 165,11 К
Критическая
температура T кр = 289,73 K
Критическое
давление P кр = 5,84 MPa
,
Критическая
плотность
r
кр = 1,11·103 кг/м3
Удельный объем, плотность
Удельный объем рассчитывается по
уравнению состояния с учетом второго вириального коэффициента, м
3
/кг,
:
где

T* = T/274, температура T
измеряется в K, давление
P — в Пa ,
β 1 = 0,000266243;β 2 = 0,000219567;
β 3 = — 0,000217915; β 4 = — 0,0091279;
β 5 = 0,0177392; β 6 = — 0,0138045; β 7 = 0,00377490.
Погрешность во всем интервале параметров составляет не более 0,1%.

Изобарная теплоемкость

Удельная изобарная теплоемкость, Дж
/(кг·K
), :

где значение B получено по формуле
(2.2.3.2), температура Т измеряется в К, давление
P
— в Па. Погрешность во всем
диапазонепараметров составляет не более
0,1%.

Изохорная
теплоемкость

Удельная изохорная теплоемкость, Дж
/(кг·K
), :

Показатель изоэнтропы :

Скорость звука, м
/с,
:

где k показано выше,
r дается в м
3
/кг, температураТ в К. Погрешность меньше 0,1%.

Удельная энтальпия, Дж
/кг, :

Погрешность не превышает 0,1%.

Удельная энтропия,
Дж
/(кг·K
),
:

где температура T измеряется в K,
давление Р — в Пa
, B показан
выше,
P o = 0,101325 MПa
. Погрешность не превышает 0,1 %.

Коэффициент динамической вязкости, Пa
·с
, :

где

где T* = T/274,1, δ 1 = 0,
46641; δ 1 = — 0,56991; δ 1 = 0,19591; δ 1 =
— 387,90; δ 1 = 0,0025900; ζ 1 =
-0,15195;ζ 1 = 2,5412 ;
ζ 1 =
— 3,1083;ζ 1 = 0,52764;ζ 1 = 0,50741;ζ 1 =
-0,23042.Погрешность при температуре T в
диапазоне от 300 до 1500 K не превышает 1,5 %, при температуре
T = 1500

2500 K не превышает
2,5 %.

Теплопроводность

Коэффициент теплопроводности, Вт
/(м·K
), определяется по работе
:

где

(13)

где T* = T /274,1,
температура T дана в K, давление
P — в Пa ,
η 1 =
0,47
; η 2 =
— 1,59
; η 3 =
1,26
; η 4 =
1,26.
Погрешность в диапазоне температур T = 300

— 1500 K не превышает
1,5 %, а при температуре T = 1500

— 2500 K не превышает
2,5 %.

Данные, приведенные в таблице
ниже, рассчитаны по приведенным выше соотношениям. Кроме того, соотношение
δ = β/
r используется для расчета
коэффициента кинематической вязкости; γ = α/(H
p
r ) – для коэффициента температуропроводности
, и ε = δ/γ– для числа Прандтля.

Значения теплоемкости Н
в таблице ниже не приводятся,
поскольку в исследуемом интервале температур она практически не изменяется и
равна 0,16 Дж/(г·К).

Источник: https://NaFotobloge.ru/ksenon-inertnyi-gaz-stroenie-atoma-ksenona-primery-resheniya-zadach/

Ксенон

54	Ксенон
4d105s25p6

Ксенон — элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (лат. Xenon). Простое вещество ксенон — благородный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Сравнение свечения разных газов.

Открыт в 1898 году британскими учёными Уильямом Рамзаем и Морисом Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции.

Ксенон был обнаружен как небольшая примесь к криптону.

За открытие инертных газов (в частности ксенона) и определение их места в периодической таблице Менделеева Рамзай получил в 1904 году Нобелевскую премию по химии.

Происхождение названия

Рамзай предложил в качестве названия элемента древнегреческое слово ξένον, которое является формой среднего рода единственного числа от прилагательного ξένος «чужой, странный». Название связано с тем, что ксенон был обнаружен как примесь к криптону, и с тем, что его доля в атмосферном воздухе чрезвычайно мала.

Распространённость

Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в кубометре воздуха содержится 0,086—0,087 см3 ксенона.

В Солнечной системе

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0,08 миллионной доли, хотя содержание изотопа 129Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце.

Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты.

В атмосфере Юпитера, напротив, концентрация ксенона необычно высока — почти в два раза выше, чем в фотосфере Солнца.

Земная кора

Ксенон содержится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087 ± 0,001 миллионной доли по объёму (мкл/л), или 1 часть на 11,5 млн. Он также встречается в газах, выделяемых водами некоторых минеральных источников. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например 133Xe и 135Xe, получаются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

Определение

Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии с длиной волны 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Свойства

Физические свойства

Гранецентрированная кубическая структура ксенона; a = 0,6197 нм

При нормальном давлении температура плавления 161,40 К (−111,75 °C), температура кипения 165,051 К (−108,099 °C). Молярная энтальпия плавления 2,3 кДж/моль, молярная энтальпия испарения 12,7 кДж/моль, стандартная молярная энтропия 169,57 Дж/(моль·К).

Плотность в газообразном состоянии при стандартных условиях (0 °C, 100 кПа) 5,894 г/л (кг/м3), в 4,9 раза тяжелее воздуха. Плотность жидкого ксенона при температуре кипения 2,942 г/см3.

Плотность твёрдого ксенона 2,7 г/см3 (при 133 К), он образует кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решётка), пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,6197 нм, Z = 4.

Критическая температура ксенона 289,74 К (16,59 °C), критическое давление 5,84 МПа, критическая плотность 1,099 г/см3.

Тройная точка: температура 161,36 К (−111,79 °C), давление 81,7 кПа, плотность 3,540 г/см3.

В электрическом разряде светится синим цветом (462 и 467 нм). Жидкий ксенон является сцинтиллятором.

Заполненная ксеноном газоразрядная трубка

Слабо растворим в воде (0,242 л/кг при 0 °C, 0,097 л/кг при 25 °C).

При стандартных условиях (273 К, 100 кПа): теплопроводность 5,4 мВт/(м·К), динамическая вязкость 21 мкПа·с, коэффициент самодиффузии 4,8·10−6 м2/с, коэффициент сжимаемости 0,9950, молярная теплоёмкость при постоянном давлении 20,79 Дж/(моль·К).

Читайте также: Формула спирта в химии

Ксенон диамагнитен, его магнитная восприимчивость −4,3·10−5. Поляризуемость 4,0·10−3 нм3. Энергия ионизации 12,1298 эВ.

Химические свойства

Ксенон стал первым инертным газом, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие.

Первое соединение ксенона было получено Нилом Барлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 году. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

В настоящее время описаны фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe-N, ксенонорганические соединения.

Относительно недавно был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом.

Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны эксимерные хлориды с ксеноном).

Xe + F2 → XeF2 при комнатной температуре и УФ-облучении или при 300—500 ºC под давлением; Xe + 2F2 → XeF4 при 400 ºC под давлением; примеси XeF2, XeF6; Xe + 3F2 → XeF6 при 300 ºC под давлением; примесь XeF4.

Изотопы

Основная статья: Изотопы ксенона

Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147 (количество протонов 54, нейтронов от 54 до 93), и 12 ядерных изомеров.

9 изотопов встречаются в природе. Из них стабильными являются семь: 126Xe, 128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe, 134Xe. Еще два изотопа (124Xe и 136Xe) имеют огромные периоды полураспада, много больше возраста Вселенной.

Остальные изотопы искусственные, самые долгоживущие — 127Xe (период полураспада 36,345 суток) и 133Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов. Среди ядерных изомеров наиболее стабильны 131Xem с периодом полураспада 11,84 суток, 129Xem (8,88 суток) и 133Xem (2,19 суток).

Изотоп ксенона с массовым числом 135 (период полураспада 9,14 часа) имеет максимальное сечение захвата тепловых нейтронов среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона барн для энергии 0,069 эВ, его накопление в ядерных реакторах в результате цепочки β-распадов ядер теллура-135 и йода-135 приводит к эффекту так называемого отравления ксеноном (см. также Иодная яма).

Получение

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона.

Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0,1—0,2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется адсорбированием на силикагель или дистилляцией.

В дальнейшем ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на криптон и ксенон, подробнее см. Криптон#Получение.

Из-за своей малой распространённости ксенон гораздо дороже более лёгких инертных газов. В 2009 году цена ксенона составляла около 20 евро за литр газообразного вещества при стандартном давлении.

Применение

Прототип ионного двигателя на ксеноне

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).
Радиоактивные изотопы (127Xe, 133Xe, 137Xe и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.
Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателейкосмических аппаратов.
В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 г. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для ингаляционного наркоза.
В наши дни ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний.
Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров.
Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.
В изотопе 129Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния, называемого гиперполяризацией.
Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

Свечение ксенона, с разным количеством Кельвинов, дает разное свечение.

Источник: https://chem.ru/ksenon.html

Для создания новой памяти ученые подогрели атомы ксенона

University of Basel, Department of Physics

Швейцарские ученые предложили и экспериментально проверили метод контролируемого фазового перехода атомов ксенона из твердого состояния в жидкое в порах металлорганической супрамолекулярной структуры. Технология может быть использована в области разработки запоминающих устройтсв на молекулярном уровне. Исследование опубликовано в Small.

Количество цифровой информации в мире растет очень быстро, поэтому ученые и инженеры по всему миру работают над созданием веществ и методов, позволяющих увеличить емкость запоминающих устройств и уменьшить их физический размер.

Способов кодирования и хранения информации в твердотельных накопителях много. Один из них основан на различных фазовых переходах вещества.

Обычно для этих целей используют аморфное и кристаллическое состояние кристаллов халькогенидов в сочетании с германием, сурьмой и теллуром.

Группа исследователей под руководством Томаса Юнга (Thomas Jung) из Базельского университета предложили систему, позволяющую записывать информацию на атомарном уровне.

Ранее они сумели создать самоорганизующуюся в супрамолекулярную структуру сеть органометалических комплексов, адсорбированных на поверхности меди Cu(111).

Подобные структуры позволяют упростить создание квантовых загонов и, соответственно, процесс производства высокотехнологичных устройств, в которых они используются.

В новом исследовании физики экспериментально проверили, возможно ли осуществить контролируемый «фазовый переход» ксенона в ячейках супрамолекулярных ансамблей (под «фазовым переходом» авторы подразумевают возникающее движение атомов в структуре металорганической сетки).

Для этого они поместили атомы ксенона в поры сетки и следили за их поведением при нагревании и при действии электрических импульсов на единичный загон. Повышение температуры проводили медленно (две десятые кельвина в минуту) до 16 кельвинов — при большем нагреве атомы ксенона начинают перескакивать в соседние ячейки.

Чтобы проследить за процессами, которые проходили в системе, и создать электрические импульсы, ученые использовали сканирующий туннельный микроскоп (СТМ).

«Фазовый переход» из статичного состояния (слева) в подвижное (справа) под действием температуры в трех соседних ячейках, которые содержат семь, ноль и один атом ксенона соответственно. Внизу — микрофотография СТМ, вверху — структурная модель.

Aisha Ahsan et al., / Small, 2018

В твердом состоянии, при низких температурах, атомы ксенона оставались статичными, и занимали определенное положение в порах.

При 16 кельвинах они стали перемещаться по метастабильным сорбционным положениям в поре, и на снимках СТМ ученые увидели кольца внутри тех ячеек сетки, которые были заполнены несколькими атомами.

В зависимости от заполнения ячейки, то есть стабильности ксеноновых кластеров, температуры «фазового перехода» оказались разными.

Конденсация атомов ксенона под действием импульса положительной полярности.

Aisha Ahsan et al., / Small, 2018

Когда экспериментаторы воздействовали точечными электрическими импульсами отрицательной полярности, даже при четырех кельвинах, они добились такого же эффекта, как при нагревании. А действием импульсов положительной полярности, авторы вызвали обратный процесс — «конденсацию» Xe в статичное положение в порах на определенных активных центрах.

На примере этой системы авторы показали возможность использования супрамолекулярных структур в технологиях хранения информации, основанных на фазовых переходах. Одновременно с этим продолжаются попытки улучшить запоминающие устройства такого вида на надмолекулярном уровне. В одной из таких работ, ученым удалось создать и исследовать материал, ускоряющий процесс записи информации.

Алина Кротова

Источник: https://nplus1.ru/news/2018/12/19/liquid-xenon

Р‘РѕР»СЊС€Р°СЏ РРЅС†РёРєР»РѕРїРµРґРёСЏ РќРµС„С‚Рё Рё Р“Р°Р·Р°

CС‚СЂР°РЅРёС†Р° 4

Р�РјРµРµС‚СЃСЏ СЏ РґСЂСѓРіРѕР№ Р°СЃРїРµРєС‚ РїСЂРѕР±Р»РµРјС‹ РєРѕСЂСЂРµР»СЏС†РёР№, РєРѕС‚РѕСЂС‹Р№ РЅРµРѕР±С…РѕРґРёРјРѕ СЂР°СЃСЃРјРѕС‚СЂРµС‚СЊ: С‚Р°Рє РєР°Рє Р°С‚РѕРј С„С‚РѕСЂР° РїСЂРёС‚СЏРіРёРІР°РµС‚ Р°С‚РѕРј РєСЃРµРЅРѕРЅР°, С‚Рѕ РѕР±Р° Р°С‚РѕРјР° Р±СѓРґСѓС‚ РІР·Р°РёРјРЅРѕ РїРѕР»СЏСЂРёР·РѕРІР°С‚СЊСЃСЏ, РЅР°СЂСѓС€Р°СЏ С„РѕСЂРјСѓ Р±Р°Р·РёСЃРЅС‹С… РѕСЂР±РёС‚, С…Р°СЂР°РєС‚РµСЂРЅС‹С… РґР»СЏ РЎРІРѕР±РѕРґРЅС‹С… Р°С‚РѕРјРѕРІ. РњРёС…РµР»СЊСЃ [6] РІ СЃРІРѕРёС… СЂР°СЃС‡РµС‚Р°С… 2СЏ — Рё — СЃРѕСЃС‚РѕСЏРЅРёР№ РќРµРќ РЅР°С…РѕРґРёС‚, С‡С‚Рѕ СЌС‚РѕС‚ СЌС„С„РµРєС‚ Р·РЅР°С‡РёС‚РµР»СЊРЅС‹Р№. [46]

Р§С‚РѕР±С‹ РЅР°РґРµР¶РЅРѕ РёСЃРїРѕР»СЊР·РѕРІР°С‚СЊ РґРµР»РѕРєР°Р»РёР·РѕРІР°РЅРЅС‹Рµ РјРѕР»РµРєСѓР»СЏСЂРЅС‹Рµ РѕСЂР±РёС‚С‹ РїСЂРё РѕР±СЃСѓР¶РґРµРЅРёРё СЃРІСЏР·Рё РІ С„С‚РѕСЂРёРґР°С… РєСЃРµРЅРѕРЅР°, РЅСѓР¶РЅРѕ СЂР°СЃСЃРјРѕС‚СЂРµС‚СЊ РІР·Р°РёРјРѕРґРµР№СЃС‚РІРёРµ Р°С‚РѕРјРѕРІ РєСЃРµРЅРѕРЅР° Рё С„С‚РѕСЂР° РЅР° Р±РѕР»СЊС€РёС… СЂР°СЃСЃС‚РѕСЏРЅРёСЏС…. РҐРѕСЂРѕС€Рѕ РёР·РІРµСЃС‚РЅРѕ, С‡С‚Рѕ РјРµС‚РѕРґ РјРѕР»РµРєСѓР»СЏСЂРЅС‹С… РѕСЂР±РёС‚ ( РњРћ) СЃС‚Р°РЅРѕРІРёС‚СЃСЏ РЅРµРїСЂРёРіРѕРґРЅС‹Рј, РµСЃР»Рё РјРµР¶СЉСЏРґРµСЂРЅРѕРµ СЂР°СЃСЃС‚РѕСЏРЅРёРµ РїСЂРёРјРµСЂРЅРѕ РІ РїРѕР»С‚РѕСЂР° СЂР°Р·Р° РїСЂРµРІС‹С€Р°РµС‚ СЂР°РІРЅРѕРІРµСЃРЅРѕРµ СЂР°СЃСЃС‚РѕСЏРЅРёРµ. [47]

РќР°С€Рё СЂР°СЃС‡РµС‚С‹ РїРѕРєР°Р·С‹РІР°СЋС‚, С‡С‚Рѕ РІ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРј СЃРѕСЃС‚РѕСЏРЅРёРё С„С‚РѕСЂРёРґРѕРІ РєСЃРµРЅРѕРЅР° РЅР°Р±Р»СЋРґР°РµС‚СЃСЏ СЃСѓС‰РµСЃС‚РІРµРЅРЅРѕРµ РїРµСЂРµРјРµС‰РµРЅРёРµ РѕС‚СЂРёС†Р°С‚РµР»СЊРЅРѕРіРѕ Р·Р°СЂСЏРґР° РѕС‚ Р°С‚РѕРјР° РєСЃРµРЅРѕРЅР° Рє Р°С‚РѕРјСѓ С„С‚РѕСЂР°.

РЎР»РµРґСѓРµС‚ РѕС‚РјРµС‚РёС‚СЊ, С‡С‚Рѕ jt — РѕСЂР±РёС‚С‹ РЅРµ РІР»РёСЏСЋС‚ РЅР° СЃРјРµС‰РµРЅРёРµ Р·Р°СЂСЏРґР°, С‚Р°Рє РєР°Рє Рё СЃРІСЏР·С‹РІР°СЋС‰Р°СЏ Рё СЂР°Р·СЂС‹С…Р»СЏСЋС‰Р°СЏ РѕСЂР±РёС‚С‹ Р·Р°РїРѕР»РЅРµРЅС‹.

Р•СЃР»Рё РёСЃС…РѕРґРёС‚СЊ РёР· РІРµР»РёС‡РёРЅС‹ СЃРјРµС‰РµРЅРёСЏ Р·Р°СЂСЏРґРѕРІ, С‚Рѕ С„С‚РѕСЂРёРґС‹ РєСЃРµРЅРѕРЅР° РґРѕР»Р¶РЅС‹ СЂР°СЃСЃРјР°С‚СЂРёРІР°С‚СЊСЃСЏ РєР°Рє РїРѕР»СѓРёРѕРЅРЅС‹Рµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ. [48]

РРЅРµСЂРіРёСЏ СЃРІСЏР·Рё РҐРµ — РЎ1 РјРµРЅСЊС€Рµ, С‡РµРј СЃРІСЏР·Рё РҐРµ-F, Рё РµРµ РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёРµ РїРѕСЃР»Рµ РІРѕР·Р±СѓР¶РґРµРЅРёСЏ Р°С‚РѕРјР° РєСЃРµРЅРѕРЅР° РЅРµ РѕРєСѓРїР°РµС‚ Р·Р°С‚СЂР°С‚С‹ СЌРЅРµСЂРіРёРё РЅР° РІРѕР·Р±СѓР¶РґРµРЅРёРµ. [49]

Строение атома ксенона (xe), схема и примеры

РЈСЂРѕРІРЅРё СЌРЅРµСЂРіРёРё Р°С‚РѕРјР° J Рё РёРѕРЅР° J. [50]

РћС‚СЂРёС†Р°С‚РµР»СЊРЅРѕ Р·Р°СЂСЏР¶РµРЅРЅС‹Р№ РёРѕРЅ РѕРґРЅРѕР°С‚РѕРјРЅРѕРіРѕ Р№РѕРґР° РёРјРµРµС‚ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРµ СЃРѕСЃС‚РѕСЏРЅРёРµ S СЃ СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРЅРѕР№ РєРѕРЅС„РёРіСѓСЂР°С†РёРµР№, Р°РЅР°Р»РѕРіРёС‡РЅРѕР№ СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРЅРѕР№ РєРѕРЅС„РёРіСѓСЂР°С†РёРё Р°С‚РѕРјР° РєСЃРµРЅРѕРЅР°.

Р�РѕРЅ J -, РїРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, РЅРµ РёРјРµРµС‚ РґРёСЃРєСЂРµС‚РЅС‹С… РІРѕР·Р±СѓР¶РґРµРЅРЅС‹С… СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРЅС‹С… СЃРѕСЃС‚РѕСЏРЅРёР№, С‚Р°Рє РєР°Рє РёС… СЌРЅРµСЂРіРёРё, СЃСѓРґСЏ РїРѕ РґР°РЅРЅС‹Рј, РёРјРµСЋС‰РёРјСЃСЏ РґР»СЏ РёР·РѕСЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРЅРѕРіРѕ Р°С‚РѕРјР° РҐРµ, РґРѕР»Р¶РЅС‹ РїСЂРµРІС‹С€Р°С‚СЊ РїРѕС‚РµРЅС†РёР°Р» РёРѕРЅРёР·Р°С†РёРё СЌС‚РѕРіРѕ РёРѕРЅР°. [51]

РЎР»РµРґСѓРµС‚ РѕС‚РјРµС‚РёС‚СЊ, С‡С‚Рѕ РІ СЃРїРµРєС‚СЂР°С… РЅРµ РЅР°Р№РґРµРЅРѕ РЅРёРєР°РєРёС… С…Р°СЂР°РєС‚РµСЂРёСЃС‚РёРє, РєРѕС‚РѕСЂС‹Рµ РјРѕР¶РЅРѕ Р±С‹Р»Рѕ Р±С‹ РїСЂРёРїРёСЃР°С‚СЊ Р°С‚РѕРјСѓ РєСЃРµРЅРѕРЅР° РёР»Рё РјРѕР»РµРєСѓР»СЏСЂРЅРѕРјСѓ С„С‚РѕСЂСѓ. [52]

Р§РµС‚С‹СЂРµ Р°С‚РѕРјР° С„С‚РѕСЂР° СЂР°Р·РјРµС‰Р°СЋС‚СЃСЏ РїРѕРїРµСЂРµРјРµРЅРЅРѕ Рё РЅР° СЂР°РІРЅРѕРј СЂР°СЃСЃС‚РѕСЏРЅРёРё РІС‹С€Рµ Рё РЅРёР¶Рµ РїР»РѕСЃРєРѕСЃС‚Рё, РІ РєРѕС‚РѕСЂРѕР№ РЅР°С…РѕРґРёС‚СЃСЏ Р°С‚РѕРј РєСЃРµРЅРѕРЅР°. [53]

РњС‹ СѓРІРµСЂРµРЅС‹, С‡С‚Рѕ СЃС…РµРјР° РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёСЏ СЃРІСЏР·Рё РґРѕР»Р¶РЅР° РѕР±РµСЃРїРµС‡РёРІР°С‚СЊ СЃРїР°СЂРёРІР°РЅРёРµ СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРѕРІ РІ Р·Р°РјРєРЅСѓС‚РѕР№ РѕР±РѕР»РѕС‡РєРµ ( РЅР°РїСЂРёРјРµСЂ, Р°С‚РѕРјР° РєСЃРµРЅРѕРЅР°) РїСЂРё РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёРё РјРѕР»РµРєСѓР»С‹.

Р�РЅС‚РµСЂРµСЃРЅР°СЏ Р°РЅР°Р»РѕРіРёСЏ РІРѕР·РЅРёРєР°РµС‚ РІСЃР»РµРґСЃС‚РІРёРµ С‚РѕРіРѕ, С‡С‚Рѕ РҐРµСЂ2 Рё XeF4 РёР·Рѕ-СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРЅС‹ СЃ JF — Рё JF СЃРѕРѕС‚РІРµС‚СЃС‚РІРµРЅРЅРѕ.

Рћ РїРѕР»СѓС‡РµРЅРёРё РЅРѕРЅР° JF — СЃРѕРѕР±С‰Р°Р»РѕСЃСЊ РІ СЂР°Р±РѕС‚Рµ [10], С…РѕС‚СЏ СЃС‚СЂСѓРєС‚СѓСЂР° СЌС‚РѕРіРѕ Р°РЅРёРѕРЅР° РѕСЃС‚Р°РµС‚СЃСЏ РЅРµРёР·РІРµСЃС‚РЅРѕР№.

РЎС…РµРјР° РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёСЏ СЃРІСЏР·Рё, СЃРѕРіР»Р°СЃСѓСЋС‰Р°СЏСЃСЏ СЃ РіРµРѕРјРµС‚СЂРёРµР№ РїРѕР»РёРіР°Р»РѕРіРµРЅРёРґРЅС‹С… РёРѕРЅРѕРІ Рё СЃ РЅР°Р±Р»СЋРґР°РµРјРѕР№ РєРѕРЅСЃС‚Р°РЅС‚РѕР№ СЏРґРµСЂРЅРѕРіРѕ РєРІР°РґСЂСѓРїРѕР»СЊРЅРѕРіРѕ РІР·Р°РёРјРѕРґРµР№СЃС‚РІРёСЏ [11], РїРѕСЃС‚СЂРѕРµРЅР° РїСѓС‚РµРј РёСЃРїРѕР»СЊР·РѕРІР°РЅРёСЏ РґРµ-Р»РѕРєР°Р»РёР·РѕРІР°РЅРЅС‹С… РѕСЂР±РёС‚, РѕР±РµСЃРїРµС‡РёРІР°СЋС‰РёС… СЂР°Р·РјРµС‰РµРЅРёРµ РёР·Р±С‹С‚РѕС‡РЅС‹С… СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРѕРІ СЃРІРµСЂС… С‡РёСЃР»Р°, С‚СЂРµР±СѓРµРјРѕРіРѕ РґР»СЏ Р·Р°РїРѕР»РЅРµРЅРёСЏ СЃР°РјС‹С… РІРµСЂС…РЅРёС… СЂ-РѕСЂР±РёС‚ РјРѕР»РµРєСѓР»С‹ РіР°Р»РѕРіРµРЅР° Рё РіР°Р»РѕРіРµРЅРёРґРЅРѕРіРѕ РёРѕРЅР°. [54]

Р�РѕРЅ [ РҐРµР Р± ] РёРјРµРµС‚ СЃС‚СЂРѕРµРЅРёРµ РєРІР°РґСЂР°С‚РЅРѕР№ РїРёСЂР°РјРёРґС‹ СЃРѕ СЃСЂРµРґРЅРёРј d ( XeF) 1 85 Рђ, РїСЂРёС‡РµРј Р°С‚РѕРј РєСЃРµРЅРѕРЅР° Р»РµР¶РёС‚ РЅР° 0 34 Рђ РЅРёР¶Рµ РїР»РѕСЃРєРѕСЃС‚Рё РѕСЃРЅРѕРІР°РЅРёСЏ Рё СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅ СЃР»Р°Р±С‹РјРё СЃРІСЏР·СЏРјРё ( 2 52 Рё 2 65 Рђ) СЃ РґРІСѓРјСЏ Р±Р»РёР¶Р°Р№С€РёРјРё Р°С‚РѕРјР°РјРё С„С‚РѕСЂР° РѕРєС‚Р°СЌРґСЂР° [ PtFe ] -, РІ РєРѕС‚РѕСЂРѕРј d ( PtF) 1 89 Рђ. [55]

РЎРІСЏР·СЊ РІ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏС… РєСЃРµРЅРѕРЅР° Рё С„С‚РѕСЂР° РѕРїРёСЃС‹РІР°СЋС‚ РІ С‚РµСЂРјРёРЅР°С… РґРѕР»РѕРєР°Р»РёР·РѕРІР°РЅРЅС‹С… РјРѕР»РµРєСѓР»СЏСЂРЅС‹С… РѕСЂР±РёС‚Р°Р»РµР№, РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРЅС‹С… РІ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРј РёР· РѕСЂР±РёС‚Р°Р»РµР№ СЂРѕРі-С‚РёРїР° Р°С‚РѕРјРѕРІ РєСЃРµРЅРѕРЅР° Рё С„С‚РѕСЂР°. F, РєР°Р¶РґР°СЏ РёР· РєРѕС‚РѕСЂС‹С… Р·Р°РЅСЏС‚Р° РѕРґРЅРёРј СЌР»РµРєС‚СЂРѕРЅРѕРј. [56]

РЎС‚СЂР°РЅРёС†С‹: 1 2 3 4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id116620p4.html

Ксенон

Ксенон Свойства атома Химические свойства Термодинамические свойства простого вещества Кристаллическая решётка простого вещества

Атомный номер	54
Внешний вид простого вещества	инертный газ без цвета, вкуса и запаха
Атомная масса (молярная масса)	131,29 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	? (108) пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 170,0 (12,13) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s2 5p6
Ковалентный радиус	140[1] пм
Радиус иона	190 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,6
Электродный потенциал	0
Степени окисления	0, +1, +2, +4, +6, +8
Плотность	3,52 (при −109 °C) г/см³
Молярная теплоёмкость	20,79 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,0057 Вт/(м·K)
Температура плавления	161,3 K
Теплота плавления	2,27 кДж/моль
Температура кипения	166,1 K
Теплота испарения	12,65 кДж/моль
Молярный объём	42,9 см³/моль
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	6,200 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

Xe	54
131,29
[Kr]4d105s25p6
Ксенон

Ксенон — элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (Xenon). Простое вещество ксенон (CAS-номер: 7440-63-3) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и У. Рэлей как небольшая примесь к криптону.