Формула бромида аммония в химии

Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Аммоний бромистый

Описание
Цена

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

• Состояние: бесцветные кристаллы
• Молярная масса: 97,943 г/моль
• Плотность: 2,429 г/см³
• Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

Физические свойства

• Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.
• При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).
• При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.
• Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.
• Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании выше 394°C возгоняется с разложением:

• Разлагается разбавленными кислотами:

Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

• Является слабым восстановителем:

Применение

• Лекарственные препараты.
• Фоторастворы.
• Антипирен.

Скачать прайс-лист	в PDF формате
Аммоний бромистый



Источник: http://www.lab.kh.ua/products/sewerage/ximreaktivy-polnyj-perechen/ammonij-bromistyj

Аммониевые соли для химического синтеза: аммоний ванадиевокислый мета и тетрабутиламмоний бромистый

Свойства

Гранулы или мелкие ромбовидные кристаллики могут быть бесцветными, белыми или слегка желтоватыми. Слабо водорастворимый порошок, хорошо растворим в горячей воде, водном растворе аммиака.

Не растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Плавится при температуре около +140 °С, дальнейшее нагревание приводит к полному разрушению химического соединения с выделением газообразного аммиака.

Токсичен.

Легко вступает в реакции с кислотами и щелочами. При нагревании до t 500 °С и более взаимодействует с водородом. Реагирует с гидросульфатом аммония NH4HSO4 и гидросульфидом аммония NH4HS.

Аммоний ванадиевокислый мета	Тетрабутиламмоний бромид 99%

Меры предосторожности

Аммоний ванадиевокислый мета ядовит, относится к веществам 2-го класса опасности. Количество пылеобразных частиц в воздухе на производстве должно постоянно контролироваться. Высокая концентрация реактива в воздухе может приводить к острым и хроническим отравлениям.

Рабочие, имеющие дело с монованадатом аммонием, должны использовать защищающие кожу одежду и перчатки, противопылевые респираторы и защитные очки. Рабочее место должно быть снабжено общей вентиляцией и локальными системами отсоса пыли. В лабораториях работа с реагентом проводится в вытяжном шкафу.

Перевозить вещество можно всеми видами транспорта. Хранение — в крытых сухих помещениях, в заводской упаковке.

Применение

• Большая часть производимого химиката используется в органических синтезах в качестве катализатора.
• В текстильпроме применяется в качестве протравы перед окрашиванием хлопковых тканей; в качестве фиксатора при окрашивании шелка анилиновыми красителями.
• При изготовлении красок и чернил для типографских нужд; для получения черного анилина.

Тетрабутиламмоний бромид

Свойства

Порошок из мелких бесцветных, белых, бело-серых или кремовых кристалликов. Хорошо растворим в воде, полярных и орг. растворителях, в том числе, в ацетоне, дихлорметане, спиртах, хлороформе. Активно реагирует с сильными окислителями.

Относится к 4-му классу опасности для человека. Не ядовит, но может вызывать раздражение и аллергию при попадании на кожу, в глаза, на слизистые органов дыхания и пищевого тракта. Способен проникать внутрь через неповрежденную кожу. При работе с реактивом необходимо использовать средства защиты: перчатки, спец. одежду, маску, очки.

Хранят бромистый тетрабутиламмоний в герметичной упаковке, в сухих помещениях, оснащенных принудительной вентиляцией.

Применение

В промышленности используется в качестве:

• катализатора и стабилизатора в орг. синтезах;
• растворителя;
• сырья для получения аммониевых солей и некоторых других химикатов;
• электролита;
• ионной жидкости;
• ПАВ;
• эмульгатора;
• смачивающего агента.

Обладает выраженными антисептическими и очищающими свойствами. Входит в состав косметических и дезинфицирующих средств для кожи, пищевых эмульгаторов.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/ammonievye-soli-dlya-himicheskogo-sinteza-ammonij-vanadievokislyj-meta-i-tetrabutilammonij-bromistyj/

Аммоний бромистый (бромид аммония)

Кристаллический порошок аммония бромистого имеет опасные свойства, но широко применяется в медицине, исследованиях и промышленности. Мы предлагаем лучшую цену на бромид аммония и быструю доставку в ходе плановых поставок. У нас вы получите самые выгодные условия покупки аммония бромистого.

Общее определение

Аммоний бромистый (Ammonium bromide), так же известный как бромид аммония, – аммониевая соль бромистоводородной кислоты. Химически кристаллизуется в бесцветные призмы, соленый на вкус. Легко растворяется и тонет в воде. На открытом воздухе в результате окисления меняет цвет. Используется для съемки фильмов, промышленности, в фармацевтических препаратах.

Коды опасности: Xn – вредное; Xi – раздражающее вещество.

Относится к группам: Соли; Кислоты.

Производство

Получают аммоний бромистый при реакции бромисто-водородной кислоты и аммиака. Концентрация растворов производит кристаллический продукт, при сушки распыляющийся в порошок.

Внешний вид

Белый порошок из четырехугольных кристаллов без запаха, может быть в виде гранул, желтеющих на открытом воздухе.

Применение

• Используется в процессе гравировки и литографии, для производства фотопленок, документов, участвует в фотохимических реакциях.
• Подходит для противопожарной обработки древесины.
• Применяется в качестве ингибитора коррозии, входит в состав пестицидов.
• В лаборатории: для анализа веществ, осаждает соли серебра, проверка фармацевтических препаратов.

Изготовление медикаментов

Можно комбинировать с допустимыми окислителями для промышленной очистки вод.

Транспортировка

Код опасности груза – 9: Опасные вещества и изделия. Перевозка аммония бромистого осуществляется в надежно закрытых контейнерах и дополнительно закрытом транспорте.

Хранение

Температура: комнатная. Держать в закрытой таре, в сухом и хорошо проветриваемом месте, удаленно от несовместимых веществ.

Чувствителен к воздуху, влагочувствителен.

Техника безопасности

1. Разлагается в N2 и HBr или Br2 в экстремальных температурах.
2. При пожаре надеть автономный дыхательный аппарат и очки, потушить водой, сухими химикатами, химической пеной.
3. Класс безопасности – 22: Не вдыхать пыль.

4. Класс безопасности – 24/25: Избегать контакта с кожей и глазами.

Обязательно носить маску, очки, защитные перчатки, специальную одежду.

Работать в помещении с хорошей вентиляцией, свести к минимуму образование пыли аммония бромистого.

Класс ядов – 3.

Несовместимые материалы

• Аммоний бромистый нельзя совмещать с сильными окислительными агентами, сильными кислотами, сильными базами, тяжелыми металлами, солями серебра, калием.
• Реагенты, при связях с которыми аммоний бромистый может взорваться: бромид, хлорид аммония, йодид аммония.
• Несовместим бромид аммония с воздухом, влажностью.

Влияние на организм

Класс опасности – 36/37/38-36: Раздражает глаза, дыхательную систему и кожу. При вдыхании вызывает раздражение верхних мочевых путей и тканей дыхательной системы. На глазах и коже вызывает раздражение.

Класс опасности – 22: Вреден при проглатывании. Симптомы: слабость, нервозность, анорексия, спутанность сознания, галлюцинации, сонливость, раздражительность, атаксия, головокружение, кожная сыпь.

Первая помощь

При попадании в глаза – промыть большим количеством воды, попеременно поднимая верхние и нижние веки.

Обеззаразить пострадавшего и область. Если пациент не дышит, начать делать искусственное дыхание, по возможности с использованием медицинского оборудования. Не применять метод искусственного дыхания рот в рот.

Проглотившему аммоний бромистый и находящемуся в сознание человеку дать 2-4 чашки молока или воды, вызвать врача. Ни в коем случае не вызывать рвоту. Если рвота началась, положить пострадавшего на левый бок.

Гарантийный срок

Уточняйте у производителя.

Спецификация

Химическая формула: NH4Br / (BrH4N) Молекулярный вес вещества: 96,956797 г/моль Растворимость в воде: 97г в 100мл при 25°C, 145,6г в 100мл при 100°C Растворимость в алкоголе: 10г в 100мл при 78°C Плотность вещества: 2,43 г/моль при 25°C Температура кипения: 235°C (в вакууме) / 396°C Температура плавления: 452°C 542 Массовая доля хлорида, макс: 0,044% Массовая доля влаги: 0,005% Массовая доля сухого остатка: 0,002% Массовая доля фосфата: 0,002% Массовая доля сульфата: 0,002% Массовая доля пр. в.: 0,002% Массовая доля свинца: 0,005% pH: 6.3-6.9 Давление паров: 1 мм РТ.ст. при 198,3°С Чистота вещества: 99,5%

Квалификация: Чистый

Источник: http://www.reachem.ru/catalog/a/ammonij_bromistyj/

ПОИСК

    АММОНИЯ БРОМИД. АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ I H Br М. в. S7.9G [c.40]

    Для ведения этого процесса реактор вначале охлаждают, а бром приливают небольшими порциями. Выделяющийся из раствора аммиак и образующийся дым бромида аммония улавливают водой или слабым раствором бромида аммония.

В растворе должен всегда присутствовать избыток аммиака во избежание образования взрывчатых галогенных соединений азота. Полученный раствор выпаривают, а затем охлаждают, и выделившиеся кристаллы бромистого аммония отфуговывают, сушат при 90—95° и упаковывают.

На получение I г бромида аммония расходуют 0,9—0,95 т брома и 0,25—0,27 т аммиака. [c.148]

    Влажная синяя лакмусовая бумажка ог тумана бромистого водорода краснеет. При внесении в бромистый водород стеклянной палочки, смоченной концентрированным раствором аммиака, наблюдается образование густого дыма бромида аммония. [c.159]

    АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ (АММОНИЙ БРОМИД) [c.34]

    Бромиды Железо бромистое Железо бромное Бифториды Бифторид натрия Фториды и иодиды Калий фтористый Натрий фтористый Аммоний фтористый технический [c.54]

    Бромистый аммоний (бромид аммония) представляет собой бесцветные кристаллы, уд. в. 2,327 г см . В чистом виде он устойчив на ср.ету и на воздухе. Бромистый аммоний хорошо растворяется в воде и плохо растворяется в спирте. Ниже приводятся удельные веса растворов NH4Br различной концентрации  [c.261]

    Хлор и бром реагируют с аммиаком с образованием азота и хлорнла или бромида аммония — продуктов соединения избытка аммиака с получающимся при этом хлористым и бромистым водородом  [c.519]

    В качестве инициатора крекинга 2-метилпентена-2 и других гексенов может использоваться не только бромистый водород, но и другие бромсодержащие соединения, распадающиеся в условиях реакции с образованием радикала брома алкил- и арилбромиды, бромид аммония и т. д. [30].

Исходя из теоретических представлений, следует ожидать, что соединения хлора в данном процессе менее эффективны, чем бромистый водород [62].

Однако, по данным работы [75], наличие в реакционной смеси СН2С12 также в заметной степени улучшает показатели разложения З-метилнентена-2 при 600—760° С. Избиратель-лость реакции в присутствии инициатора возрастает от 60,5 до 69%. [c.192]

    В наше время растворы бромидов натрия и калия в медицине применяются все реже. Их стали вытеснять броморганические препараты, более эффективные и в отличие от бромидов не раздражающие слизистые оболочки. Сейчас соединения брома используют не только как успокаивающие.

Их применяют при лечении гипертонии и некоторых других сердечно-сосудистых заболеваний, при язвенной болезни, при эпилепсии. Год от года расширяется бромистый арсенал медицины. Как хорошие успокаивающие средства применяют брометон, бромалин, бромурал.

Последний используют и как снотворное, а в больших дозах — и для наркоза. Четырех-замещенные бромиды аммония и ксероформ (трибром-фенолят висмута) — прекрасные антисептики. Бромом модифицируют даже антибиотики бромтетрациклин нашел широкое применение в борьбе с инфекциями.

 [c.148]

    Алкоксилирование заключается во введении алкоксильных групп в молекулу органического вещества и осуществляется электролизом раствора последнего в безводном спирте, содержащем добавки неорганических солей, например бромида аммония. Впервые реакция электрохимического метоксилирования была изучена при электролизе коричной кислоты в растворе абсолютного метанола, насыщенного хлористым водородом. На аноде с выходом около 50% образуется а-хлор-р-метоксифенилпропионовая кислота. При употреблении в- качестве электролита бромистого водорода соответствующая а-бром-р-метоксифенилпропионовая кислота образуется с выходом до 40% [196]. Недавно аналогичная реакция применена для метоксилирования этилена [197]. Электролизом ме-тилата натрия в. метиловом спирте удалось с удовлетворительным выходом метоксилировать стильбен [247]  [c.467]

    В процессе окисления толуола в жидкой фазе применялись промотирующце добавки — бромистый водород, бромид кобальта, бромид аммония, бензилбромид и другие соли связанного брома в количестве 0,1—0,5 эквивалента брома на эквивалент металла.

Добавка нескольких процентов углеводорода, смеси алифатических или алициклических углеводородов с температурой. кипения около 100°С ускоряет процесс окисления толуола на 10%.

Добавка бензальдегида увеличивает скорость реакции и сокращает индукционный период, а добавка бензилбензоата полностью устраняет увеличение его концентрации и позволяет получить бензойную кислоту с более высоким выходом [27]. Положительное действие оказывали также добавки различных карбоновых кислот, в том числе бензойной кислоты — около 10% от веса загруженного толуола [28]. [c.226]

    Безводный бромид скандия,, ЗсВгз, получают при нагревании исходных компонентов либо хлорида или сульфида скандия в токе бромистого водорода, а также при взаимодействии гидратированного бромида скандия с бромидом аммония в высоком вакууме при 550—600°  [c.32]

    Хлориды и бромиды получают в водных или спиртовых растворах галогеноводородов. Водные растворы используют для получения солей аммония, рубидия, цезия, ниридиния и хинолиния, а спиртовые растворы применяют для получения солей алкилзаме-щепного аммония.

При синтезе в водных растворах кислот 1ало-гениды переходных и щелочных металлов растворяют в отдельных порциях водного раствора галогеноводорода (максимальной молярности), растворы смешивают, охлаждают до 0° и пропускают сквозь раствор ток газообразного хлористого или бромистого водорода.

Хлористый аммоний не очень хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте, и в этом случае исходный раствор готовят из 8 Л/ кислоты вследствие нерастворимости хлористого [c.146]

    Бромид аммония (ЫН4Вг). Получают действием бромистого водорода на аммиак. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде на воздухе желтеет и медленно разлагается при нагревании испаряется. Применяется в медицине как болеутоляющее, в фотографии (как ингибитор в проявляющих растворах) и как огнестойкий материал. [c.78]

    Аммоний бромистый (бромид) ЫН4Вг (водный раствор концентрация при 20°С до 43%) [c.335]

Источник: https://www.chem21.info/info/1512279/

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 30

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

• PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
• P-3 – 8e = P+5      8 восстановитель
• N+5 + 1e = N+4     1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

1. Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)
2. S-2 – 8e = S+6        1 восстановитель
3. N+5 + 1e = N+4       8 окислитель
4. Возможны и другие варианты этой же реакции.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

• PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
• P-3 – 8e = P+5     1 восстановитель
• S+6 + 2e = S+4    4 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

1. Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
2. 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель
3. Cl+5 + 6e = Cl-1         1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

• Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
• 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель
• Cl+1 + 2e = Cl-1         3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

1. 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
2. 2Fe+2 — 2e = 2Fe+3    1 восстановитель
3. Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель
4. Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
5. N+3 – 2e = N+5          1 восстановитель
6. Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

• 2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
• Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель
• S-2 – 2e = S0             3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

1. 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2. Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель
3. 2I— – 2e = I20            3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

• 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
• 2O-1 – 2e = O20       5 восстановитель
• Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

1. 2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
2. Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель
3. Cl+1 + 2e = Cl-1   3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

• 2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
• Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель
• Cl+5 + 6e = Cl-1   1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

1. 3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
2. Br0 + 1e = Br-1     5 окислитель
3. Br0 – 5e = Br+5   1 восстановитель
4. Возможен другой вариант
5. 2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
6. Br0 + 1e = Br-1     1 окислитель
7. Br0 – 1e = Br+1    1 восстановитель
8. Возможен другой вариант
9. KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
10. N+3 – 2e = N+5       1 восстановитель
11. Br20 + 2e = 2Br-1    1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

• 8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
• Mn+7 + 5e = Mn+2    8 окислитель
• P-3 – 8e = P+5    5 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

1. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)
2. Cl0 + 1e = Cl-1     5 окислитель
3. Cl0 – 5e = Cl+5   1 восстановитель
4. Возможен другой вариант
5. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
6. Cl0 + 1e = Cl-1     1 окислитель
7. Cl0 – 1e = Cl+1    1 восстановитель
8. Возможен другой вариант
9. 2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
10. Fe+2 – 1e = Fe+3   2 восстановитель
11. Cl20 + 2e = 2Cl-1  1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

• 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH
• Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель
• S-2 – 2e = S0             3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

1. 6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH
2. 2Br— — 2e = Br20         3 восстановитель
3. Mn+7 + 3e = Mn+4    2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

• 2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O
• 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель
• S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

1. 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2. 2Cl-1 – 2e = Cl20       5 восстановитель
3. Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

• K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O
• S+4 – 2e = S+6         1 восстановитель
• Cl20 + 2e = 2Cl-1    1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

1. Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O
2. 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель
3. N+3 – 2e = N+5              3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

• Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O
• 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель
• S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

1. Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
2. 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          2 окислитель
3. S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

• 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O
• 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        1 окислитель
• 2Br-1 – 2e = Br20          3 восстановитель

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Источник: http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-30/