Формула бромида натрия в химии

Формула бромида натрия в химии

Фото Натрия бромид

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Натрия бромид представляет собой лекарственное средство, характеризующееся седативным действием.

Состав, форма выпуска и упаковка

Препарат Натрия бромид выпускают нескольких фармацевтических форм:

  • В виде раствора 5%, 10% и 20%, показан для приема внутрь.

В пачке из картона – ампулы по 10 мл.

  • В виде порошка, белый кристаллический, соленого вкуса, без запаха, легко растворим в этаноле и воде, гигроскопичен.
  • В пачке из картона — по 5 г и 10 г натрия бромид.
  • Активные компоненты: в 1 таблетке — 0,5 г и 0,15 г бромистого натрия.
  • В пачке из картона – блистер с 12 таблетками.

Фармакологическое действие

Натрия бромид наделен успокоительным действием, стимулируя в коре мозга процессы торможения. В свойствах препарата устранять судороги, воспроизводить баланс между естественными процессами возбуждения и торможения, что при излишне повышенной возбудимости НС особенно эффективно.

Фармакокинетика

Натрия бромид активно всасывается из ЖКТ, спустя несколько минут с момента приема фиксируется в слюне, моче и др. Отмечается большая концентрация натрия бромид в межклеточной жидкости и плазме крови.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Предельные углеводороды

Оценим за полчаса!

Спустя двенадцать дней с момента приема препарата максимальная концентрация средства снижается в два раза. Т1/2 — 12 дней, причем в первые же сутки выделяется 10% дозы.

Выводится из организма довольно продолжительно, посредством потовых и молочных желез, почками, кишечником, а также через желудок, где вместе с хлористоводородной кислотой выявляется бромистоводородная кислота.

В тканях организма замещает эквивалентное количество хлора.

Показания к применению

Основные показания препарата натрия бромид:

  • бессонница;
  • раздражительность;
  • в комплексной терапии истерии, неврастении, неврозов, эпилепсии, хореи, на начальной стадии артериальной гипертензии.

Противопоказания

Натрия бромид имеет противопоказания:

  • анемия;
  • гиперчувствительность;
  • гипотензия;
  • депрессия;
  • выраженный атеросклероз;
  • дыхательная недостаточность;
  • почечная и/или печеночная недостаточность.

Дозы и способ применения

Раствор натрия бромид показан:

Взрослым:

  • три — четыре раза в день по 0,1-1 гр.

Детям:

  • 50-100 мг – до года;
  • 150 мг – до двух лет;
  • 200 мг – дети трех – четырех лет;
  • 250 мг – пяти – шести лет;
  • 300 мг – от семи до девяти лет;
  • до 500 мг – от десяти до четырнадцати лет.

Начальная доза натрия бромид при эпилепсии – 1-2 г в день, далее дозу увеличивают постепенно на 1-2 г каждую неделю, 6-8 г – максимально допустимая доза. При лечении следует ограничить потребление соли поваренной до 5-10 г в день при условии приема бромида 4-5 г, что содействует увеличению терапевтического эффекта.

Касательно детей, то им при лечении показана специальная форма препарата, а именно:

1-3% раствор бромида с сиропом фруктовым:

  • 5 мл – до года;
  • 10 мл – до двух лет;
  • 15 мл – от трех до шести;
  • 22,5 мл – от семи до девяти лет;
  • 30 мл три раза в сутки – от десяти до четырнадцати лет.

Побочные действия

При использовании натрия бромид возможны побочные явления:

Общие для всех форм:

  • явления бромизма (отравление бромом) — сонливость, слабость, заторможенность, общая вялость, атаксия, ухудшение зрения, слуха, замедление речи, апатия, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (кашель, насморк, диарея, конъюнктивит, бронхит), кожная сыпь;
  • гастралгия,
  • гастроэнтероколит;
  • брадикардия;
  • аллергические реакции.

Раствор:

  • кожная сыпь;
  • вялость;
  • ринит;
  • конъюнктивит;
  • кашель;
  • нарушение памяти

При первых симптомах побочных явлений следует ввести в дозировке 10-20 г в день раствор натрия хлорида. Показано обильное питье в сутки от трех до восьми литров.

  1. Лекарственное взаимодействие
  2. При совместном использовании натрия бромид с прочими лекарственными средствами наблюдается:
  • усиление анальгезирующего действия наркотических анальгетиков.

Особые указания

Обязательно постоянное опорожнение кишечника, регулярно мыть кожные покровы и полоскать ротовую полость и ограничить потребление поваренной соли.

Аналоги препарата

Аналогами натрия бромид являются: Бромистый натрий, Валокормид, Кардиовален, Броменвал, Натрия Бромид, Микстура Кармановой, Микстура Бехтерева.

Условия хранения

  • Содержат натрия бромид в сухом и темном месте, при температуре не более 25°С, в герметичной упаковке, недоступным для детей.
  • Период годности при соблюдении всех рекомендаций – десять лет.
  • В сети аптек натрия бромид отпускается по предъявлению врачебного рецепта.

Натрий бромид — свойства и применение

Формула бромида натрия в химии

Натрий бромид – эффективное успокоительное средство, приводящее в равновесие процессы торможения и возбуждения в организме.

Состав и форма выпуска

Сегодня производят следующие разновидности медикамента:

  • Порошок бромида натрия в упаковках по 5 г и 10 г.
  • 5%, 10% и 20% растворы бромида натрия, в ампулах по 10 мл.
  • Таблетки, содержащие по 0,15 г и 0,5 г бромистого натрия, в упаковках по 12 таблеток.

Химические свойства

Химическая формула – NaBr. Соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль. Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Натрий бром — это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Фармакологическое действие

Натрий бромид оказывает успокоительное действие благодаря своей способности стимулировать процессы торможения в коре мозга. Средство устраняет судороги, восстанавливает баланс между процессами торможения и возбуждения, что особенно эффективно при повышенной возбудимости нервной системы.

Натрия бромид всасывается из ЖКТ, а выводится в течение длительного времени почками, молочными и потовыми железами, кишечником. Максимальная концентрация средства в крови через 12 дней уменьшается в два раза.

Аналоги

Препараты Бромида натрия, в которых средство является активным действующим компонентом:

Микстура Карманово, Броменвал, Бромид, Кардиовален, Валокормид, Натрия Микстура Бехтерева.

Показания

Основное назначение средства Натрий бромид – устранять бессонницу и раздражительность.Назначают препарат при таких состояниях и диагнозах, как:

  • повышенная раздражительность;
  • гипертоническая болезнь;
  • неврастения, истерия;
  • неврозы;
  • бессонница;
  • эпилепсия и эпилептический синдром.

В дерматологии Бромид натрия применяется как успокаивающее средство при неврозах, которые отягощают течение дерматозов. Оказывает положительное влияние на течение нейродермита, псориаза, хронической рецидивирующей крапивницы, красного плоского лишая и др.

Натрия бромид — инструкция по применению

Раствор бромида взрослым назначают принимать по 0,1-1 гр три или четыре р/день. Натрий бромид для детей:

  • до года назначают в объеме 50-100 мг;
  • детям до 2х лет – 150 мг;
  • детям 3-4 л. – 200 мг;
  • детям 5-6 л. – 250 мг;
  • детям 7-9 л. – 300 мг;
  • детям 10-14 л. – до 500 мг.

Для терапии детей также применяют специальную лекарственную форму: 1-3% раствор Бромида натрия с фруктовым сиропом.

  • Детям до года дают 5мл раствора;
  • детям 2л. – 10 мл;
  • 3-6 л. – 15 мл;
  • детям 7-9 л. – 22,5 мл;
  • 10-14 л. – 30 мл. три р/день.

При эпилепсии Натрий бромид по инструкции начинают принимать с дозировки 1-2 гр/сутки, постепенно дозу увеличивают на 1-2 гр каждую неделю до максимально допустимого уровня 6-8 гр. При этом во время лечения желательно ограничить употребление соли поваренной (до 5-10 гр/сутки при назначении бромида в дозировке 4-5 гр) — это может значительно увеличить терапевтический эффект.

Побочные действия

Раствор Бромида натрия может вызвать:

  • нарушение памяти;
  • вялость;
  • сыпь на коже;
  • кашель;
  • ринит;
  • конъюнктивит.

Если указанные побочные действия проявились, для их устранения пациенту вводят раствор натрия хлорида в объеме 10-20 гр/сутки, назначают обильное питье – 3-8 л/сутки. При этом следят за регулярным опорожнением кишечника, часто полощут рот и моют кожные покровы, ограничивают употребление соли.

Передозировка

При излишнем применении чаще всего развивается бромизм. Его характерными проявлениями являются:

  • кашель, ринит;
  • общая слабость и апатия;
  • конъюнктивит;
  • проблемы со слухом, зрением и памятью;
  • высыпания на коже, акне.

В качестве лечения показан хлорид натрия (по 10-20 грамм в день) и обильное питье (до 5 литров в день). Полоскание рта, частый прием душа и опорожнение кишечника способствует выведению лекарства из организма.

При беременности и лактации

Натрий бромид нельзя принимать беременным женщинам. Вещество обильно выделяется с грудным молоком, поэтому кормление грудью во время лечения средством необходимо прекратить.

Читайте также:  Интегрирование тригонометрических функций, примеры

Отзывы о Натрия Бромиде

Отзывы о препаратах на основе Бромида Натрия, как правило, хорошие. Среди побочных реакций наиболее часто развивается бромизм. Однако, родители опасаются давать маленьким детям лекарство, чаще всего отдают предпочтение иным средствам на растительной основе.

Источник: https://himya.ru/natriya-bromid.html

Натрия Бромид

Бромид Натрия

Химические свойства

Химическая формула Натрия бромида – NaBr, соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль.

Согласно Фармакопее это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Фармакологическое действие

Седативное, противосудорожное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство концентрирует и значительно усиливает процессы торможения в коре головного мозга.

Препараты брома нормализуют баланс между торможением и возбуждением, особенно, если в центральной нервной системе начинают преобладать реакции возбуждения.

Успокаивающее действие также обусловлено возникающим явлением парабиоза. Данный процесс можно охарактеризовать как преобладание парадоксальной фазы.

Также вещество имеет ярко выраженную противосудорожную активность. Прием Бромида Натрия в целом снижает порог судорожной активности и чувствительность коры большого мозга к электрическим импульсам.

Ранее лекарства на основе соединений брома активно использовали в медицине. Сейчас, из-за большой токсичности их применяют реже.

Бромид Натрия хорошо усваивается желудочно-кишечным трактом. Распределяется вещество экстрацеллюлярно. Период полувыведения из плазмы длительный – порядка 2 недель. Выводится вещество через почки, с калом, с молоком и потом. Средство имеет способность накапливаться в организме.

Показания к применению

Лекарство используют для лечения: неврастений и неврозов, истерии, нарушений сна, раздражительности, эпилепсии, хореи и начальных стадий гипертонической болезни.

Противопоказания

Средство противопоказано:

Побочные действия

При лечении данным веществом могут наблюдаться:

  • бромизм (слабость, сонливость, снижение остроты зрения и слуха, ухудшение памяти, слабость, конъюнктивит, кашель и насморк);
  • понос;
  • высыпания и прочие аллергические реакции на коже, акне;
  • брадикардия, снижение артериального давления;
  • колиты, энтероколиты, гастралгия.

Натрия Бромид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

  • Курс и схема лечения должна быть назначена лечащим врачом.
  • Лекарства на основе данного вещества выпускают в виде 0,5 г таблеток или р-ра Натрия Бромида, 3%.
  • При приеме таблеток чаще всего их назначают перорально, перед едой.
  • Как правило, взрослые принимают от 100 мг до 1 грамма препарата 3-4 раза в день.
  • Детям до 12 месяцев назначают по 50-100 мг средства.
  • Для детей в возрасте от 1 до 2 лет суточная дозировка = 150 мг.

Пациентам от 3 до 4 лет назначают по 200 мг средства. Детям шестилетнего возраста рекомендуется принимать не более 250 мг препарата, 3-4 раза в сутки. В возрасте 7-9 лет суточная дозировка = 1-1,2 грамма.

Дети от 10 до 14 лет принимают по 1,6-2 грамма средства в день.

Для лечения эпилепсии назначают Натрия Бромид, 1-2 грамма в день. Суточную дозировку можно постепенно повышать на 1-2 грамма каждые 7 дней. Максимальное количество средства – от 6 до 8 грамм.

Передозировка

При передозировке чаще всего развивается бромизм. Его характерными проявлениями являются: кашель, ринит; общая слабость и апатия; конъюнктивит; проблемы со слухом, зрением и памятью; высыпания на коже, акне.

В качестве лечения показан хлорид натрия (по 10-20 грамм в день) и обильное питье (до 5 литров в день). Полоскание рта, частый прием душа и опорожнение кишечника способствует выведению лекарства из организма.

Взаимодействие

  1. Вещество усиливает эффект от приема наркотических обезболивающих средств.
  2. Средство нельзя сочетать с кофеином.
  3. Для усиления терапевтического эффекта от приема лекарства рекомендуется ограничить потребление натрия хлорида (поваренная соль) до 5-10 грамм в день.

Условия продажи

Для приобретения данного средства, скорее всего, потребуется рецепт на Натрия Бромид, выписанный лечащим врачом с печатью.

Условия хранения

Хранить средство рекомендуется с герметичной упаковке, вдали от прямых солнечных лучей и влаги.

Срок годности

Таблетки можно хранить в течение 10 лет.

Особые указания

Во время лечения лекарствами на основе данного компонента рекомендуется часто принимать душ, регулярно опорожнять кишечник, пить много жидкости.

Детям

Для детей существует особый режим дозирования, описанный выше.

Новорожденным

Детям, не достигшим одного года, назначают по 50-100 мг средства.

При беременности и лактации

Лекарство нельзя принимать беременным женщинам. Вещество обильно выделяется с грудным молоком, поэтому кормление грудью во время лечения средством необходимо прекратить.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Броменвал, Кардиовален, Валокормид, Натрия Бромид, Микстура Бехтерева, Микстура Кармановой.

Отзывы о Натрия Бромиде

Отзывы о препаратах на основе Бромида Натрия, как правило, хорошие. Среди побочных реакций наиболее часто развивается бромизм. Однако, родители опасаются давать маленьким детям лекарство, чаще всего отдают предпочтение иным средствам на растительной основе.

Цена Натрия Бромида, где купить

Стоимость препарата Меновален составляет 47 гривен, за 20 капсул.

Приобрести таблетки Валокормид можно всего за 15 рублей, упаковка, емкостью 25 мл.

Источник: https://medside.ru/natriya-bromid

Бромид натрия

  • Бромид натрия
  • ГОСТ 4169-76 или ТУ 6-09-5331-87
  • NaBr

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide.

Бромистый натрий представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, солёное на вкус, без запаха. Обладает гигроскопичностью.

При обычной температуре водные растворы бромистого натрия не подвергаются гидролизу. При повышенной температуре из раствора улетучивается бромоводородная кислота, из-за чего повышается pH раствора.

При взаимодействии бромистого натрия с сильными кислотами выделяется бромоводород.

Натрия бромид хорошо растворим в жидком аммиаке, воде и в некоторых органических растворителях (метиловом спирте, этиловом спирте, глицерине, пиридине). При медленном выпаривании (температура ниже) из водного раствора образуется кристаллогидрат с двумя молекулами воды. При нагревании выше кристаллизационная вода улетучивается, и образуется безводный бромистый натрий.

  1. Бромид натрия получают несколькими способами. Воздействие брома на водный раствор гидроокиси натрия в присутствии аммиака:
  2. Реакция ионного обмена между бромистым кальцием и сульфатом натрия, образуется малорастворимый сульфат кальция, бромистый натрий остаётся в растворе.
  3. Реакция между бромистым железом и карбонатом натрия:, выпадает осадок белого цвета, бромистый натрий остаётся в растворе.
  4. После фильтрации выпаривания раствора получают порошок бромистого натрия.
  5. Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

  • Хранение
  • Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.
  • Применение бромистого натрия

Бромистый натрий широко применялся в медицине в качестве седативного и противосудорожного средства. Этот препарат, хотя и не столь широко, применяется и сейчас в качестве успокоительного средства при хорее, эпилепсии, бессоннице. Также в качестве успокоительного средства бромистый натрий применяется в ветеринарии.

Бромид натрия применяется в нефтедобыче, химической промышленности. Его применяют для обработки воды. До появления цифровой фотографии бромид натрия широко применялся при изготовлении фотоплёнок и проявителей; некоторый спрос на такие фотоматериалы есть и в настоящее время.

Источник: http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/2442-bromid-natriya

ПОИСК

    Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

    НАТРИЙ БРОМИСТЫЙ (НАТРИЙ БРОМИД) [c.250]

    Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]

    Бромид натрия Бромид кальция [c.287]

    В разбавленных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, например таких, как хлорид натрия, бромид калия, нитрат бария и т. п.

, происходит диссоциация электролита, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов, и практически полностью исключается возникновение более сложных малодиссоциированных частиц — молекул или ионов — из катионов металла и ионов ОН воды, или соответственно из анионов кислоты и ионов Н» «.

Концентрации ионов Н+ и ОН сохраняют в растворах упомянутых солей приблизительно первоначальные значения и, следовательно, pH этих растворов близок к значению pH воды при той же температуре. [c.55]

    Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки.

В этом случае при кристаллизации из расплава выделяются оба компонента, входящие в одну кристаллическую решетку, причем один компонент может заменяться в решетке другим в произвольных отношениях, давая однофазный твердый (кристаллический) раствор.

Примером систем такого типа могут служить хлорид натрия — бромид натрия, хлорид натрия — хлорид серебра, золото — серебро и др. [c.89]

    Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия.

Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует.

Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

    Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия  [c.318]

    Перспективным является метод получения натрия бромида из соды, едкого натра или натрия хлорида и бромистоводородной кислоты в последнем случае реакция протекает по уравнению  [c.36]

    Натрия бромид — белый кристаллический порошок без запаха, растворимый в 1,5 ч. воды, 10 ч. спирта водные растворы обладают нейтральной или слабо щелочной реакцией. [c.36]

    Для аналитической химии висмута наибольшее значение имеют реакции гидролиза при добавлении избытка воды, карбоната аммония, окиси ртути, некоторых органических оснований, формиата натрия, бромид-броматной смеси. [c.16]

    Хлорид натрия, бромид калия Окись магния, фторид лития Слюда [c.199]

    В 5-литровую колбу с тремя горлами, снабженную механической мешалкой с жидкостным затвором, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром, помещают 2,5 л абсолютного бутилового спирта (примечание 1) н сразу прибавляют 115 г (5 гр.-ат.) чистого, блестящего мелконарезанного металлического натрия.

Для того, чтобы облегчить растворение натрия, можно пустить в ход мешалку, однако нагревать раствор пе следует. Когда натрий растворится полностью, раствор охлаждают до 70—80°, после чего быстро, при помешивании, прибавляют 800 г (5 мол.) свежеперегнанного малонового эфира (т. кип. 135—1367100 мЩ. Раствор нагревают до 80—90° и прибавляют 913 г (5,1 мол.

) чистого бромистого гептила (стр. 114, т. кип. 179—180 ). Сперва, пока не начнется выделение бромистого натрия, бромид следует прибавлять медленно. Затем его прибавление ведут с такой скоростью, чтобы бутиловый спирт спокойно кипел.

Обычно на прибавление бромистого гептила требуется около 1 часа, после чего смесь осторожно кипятят до тех пор, пока она не станет нейтральной на лакмус (около 1 часа). [c.406]

    Осадки гидроокисей железа отфильтровывают. Из фильтрата после выпаривания выкристаллизовывается натрия бромид или соответственно натрия йодид. [c.69]

    Анализ 3% раствора натрия бромида [c.78]

    Анализ 10% раствора калия йодида Анализ 3% раствора натрия бромида Анализ натрия хлорида [c.475]

    Для осуществления межфазной поликонденсации фосген растворяют в метиленхлориде, диоксисоединение — в водном щелочном растворе. В качестве катализатора добавляют ацетат натрия, бромид или хлорид тетраметил аммония. Реакция протекает при энергичном перемешивании при комнатной температуре, в простейшем оборудовании. [c.119]

    Для увеличения поверхности контакта твердого вещества с растворителем в аптечной практике часто пользуются приемом взбалтывания.

Так, натрия йодид легко растворим и без дополнительных манипуляций и поэтому растворяется быстро натрия бромид растворяется труднее и его предварительно приходится растирать в ступке, а после высыпания в воду взбалтывать раствор наконец, борная кислота медленно растворяется в воде комнатной температуры, особенно если она имеет вид крупных кристаллов ее следует измельчать и растворять при нагревании и взбалтывании. [c.145]

    Объем микстуры составляет 200 мл. Сначала в склянку для отпуска отмеривают 15 мл 20% раствора натрия бромида (концентрированный раствор 1 5).

В подставку отвешивают 3 г анальгина, концентрированный раствор которого отсутствует, растворяют его в 185 мл воды и процеживают в склянку для отпуска, где уже находятся 15 мл 20% раствора патрпя бромида.

Прибавление 3 г анальгина увеличило объем микстуры на 2 мл, что находится в пределах допустимых отклонений. [c.160]

    Если в аптеке отсутствует концентрированный раствор глюкозы, то микстуру готовят в мерной посуде (колбе) вместимостью 200 мл, в которую сначала отмеривают примерно 120—130 мл воды и в ней растворяют 60 г глюкозы, а затем добавляют 30 мл 20% раствора натрия бромида и 30 мл 20% раствора калия йодида. Полученный раствор доводят водой до отметки и процеживают в склянку для отпуска, куда в последнюю очередь прибавляют 5 мл настойки ландыша. [c.161]

    В соответствии с этой таблицей 60 г глюкозы при растворении займут объем, равный 38,4 мл (60-0,64). Следовательно, количество дистиллированной воды, необходимое для приготовления 200 мл микстуры, составит 200 мл — (38,4 мл + 30 мл 20% раствора натрия бромида + 30 мл 20% раствора калия йодида) = 101,6 мл. [c.161]

    В подставку отмеривают 101,6 мл воды, растворяют в ней 60 г глюкозы, процеживают полученный раствор в склянку для отпуска, в которую отмеривают 30 мл 20% раствора натрия бромида, 30 мл 20% раствора калия йодида и в последнюю очередь — 5 мл настойки ландыша. [c.161]

    Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия.

Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.

Читайте также:  Формула работы идеального газа, а

) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.

132]

    Вначале готовят раствор натрия бромида в воде, используя для этого концентрат натрия бромида (1 5) в количестве [c.199]

    Для изготовления микстуры используют жидкий концентрат корневищ с корнями валерианы (1 2), а также концентраты кодеина фосфата (1 10) и натрия бромида (1 5). В отпускную склянку отмеривают 136 мл дистиллированной воды, 2 мл концентрата кодеина фосфата, 30 мл концентрата натрия бромида и 12 мл концентрата валерианы. [c.221]

    Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия, пипка и других элементов большое практическое значение имеют методы гидролиза карбонатом аммония, окисью ртути, формиатом натрия, бромид-броматной смесью, пиридином.

Весьма эффективные результаты дает осаждение висмута при помощи гидролиза из гомогенного раствора (например, при помощи уротропина), когда нет местного избытка осадителя.

При этом получается более чистый и легко фильтрующийся осадок основной соли. [c.9]

    Опыт 3. 11овторите предыдун ий опыт, заменив хлорид натрия бромидом натрия или калия. Какое вещество при этом образуется Отметьте цвет его паров. [c.149]

    Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором Рис. 15. А ехапическая ЕДКОГО Натра. Это ВСб примерЫ модель — аналог химиче- ЛИШЬ практически необра- [c.34]

    Этот метод, предложенный Б. П. Ильинским, основан на более низкой температуре кипения азеотропной смеси НС1—HjO (П0°), нежели смеси НВг—HjO (126°). Реакцию проводят при 100° добавлением к твердому натрия хлориду бромистоводородной кислоты в избытке. В реакторе остается твердый натрия бромид, соляную кислоту отгоняюг выход натрия бромида составляет 96—98%. [c.36]

    I мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,01029 г натрия бромида, которого в высушсниом препарате должно быть не меиее 99 и. [c.37]

    На 1 г натрия бромида должно расходоваться не менее 96,6 и не более 98 мл 0,1 и. раствора нитрата серебра, что соответствует содержанию не менее 99% NaBr и не более 1% Na l. [c.37]

    По ГФ1Х, количественное определение левомицетина (синтомицина) основано на восстановлении его цинковой пылью в присутствии концентрированной соляной кислоты и титровании образовавшегося амина 0,1 М раствором нитрита натрпя в присутствии натрия бромида и йодкрах-мэльной бумажки до посинения последней. 1 мл 0,1 М раствора нитрита натрия соответствует 0,03231 г левомицетина, которого в препарате должно быть не менее 98,5%. [c.704]

    Концен- трация, 0/ /0 Анальгин НгО Барбитал натрий Г екса метилентетра мнн Магния сульфат Натрия бензоат Натрия бромид [c.469]

    Объем микстуры, подсчитанный как сумма жидких ингредиентов, составляет 205 мл. Микстуру готовят с использованием концентрированных растворов. В склянку для отпуска отмеривают 20 мл воды, 120 мл 50% раствора глюкозы, 30 мл 20% раствора натрия бромида и 30 мл 20% раствора калия йодпда. В последнюю очередь прибавляют 5 мл настойки ландыша. [c.160]

    Препараты гликозидов. Кардиовалеп (Саг(1шуа1епит).

Представляет собой смесь сока из свежей травы желтушника серого (17 частей), адонизида (30 частей), настойки свежих корневищ и корней валерианы (46,9 части), жидкого экстракта плодов боярышника (2 части), камфоры (0,4 части), натрия-бромида (2 части), этилового спирта 96% (1,6 части) и хлорэтона (до 0,25%). Солоновато-горькая жидкость светло-бурого-цвета с запахом камфоры и валерианы. 1 мл соответствует 45—55 ЛЕД. Выпускается во флаконах темного стекла по 10— [c.396]

    Пример. 1 г безводной глюкозы по осмотическому эффекту эквивалентен 0,178 г натрия хлорида, что означает 1 г безводной глюкозы и 0,178 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов.

Или если эквивалент бромида натрия по натрия хлориду равен 0,62, то это означает, что 1 г натрия бромида и 0,62 г натрия хлорида в одинаковых объемах растворов создают одинаковые осмотические давления. [c.

373]

Источник: https://www.chem21.info/info/70207/

Бромид натрия

Формула:

NaBr

Натрия
бромид, бромистый
натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы,
плотность 3,20 г/см3,tпл 760
?С. Растворимость в воде (%): 48,6 (25 ?С), 54,8
(100 ?С); из водных растворов при обычной
температуре кристаллизуется NaBr×2H2O.

Получают
сжиганием натрия в парах брома,
взаимодействием брома с аммиачным
раствором карбоната натрия или бромида
железа (II) с карбонатом натрия.

  1. Качественный анализ.

    1. Аналитические реакции на катион натрия.

1.
Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка
Zn(UO2)3(CH3COO)8
c образованием жёлтого кристаллического
осадка (фармакопейная реакция — ГФ) или
жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической
формы, нерастворимых в уксусной кислоте
(МКС). Для повышения чувствительности
реакции следует нагреть исследуемую
смесь на предметном стекле.

NaCl
+ Zn(UO2)3(CH3COO)8
+ CH3COOН
+ 9 H2O

NaZn(UO2)3(CH3COO)9
· 9 H2O
+ HCl

Мешающие
ионы: избыток ионов K+,
катионы тяжёлых металлов (Hg22+,
Hg2+,
Sn2+,
Sb3+,
Bi3+,
Fe3+
и др.). Реакция используется как дробная
после удаления мешающих катионов.

2.
Окрашивание бесцветного пламени горелки
в жёлтый цвет (ГФ).

3.
Реакция с пикриновой кислотой с
образованием кристаллов пикрата натрия
жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих
из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция
используется как дробная только в
отсутствие мешающих ионов (K+,
NH4+,
Ag+).

4.
Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия
K[Sb(OH)6]
с образованием белого кристаллического
осадка, растворимого в щелочах.

NaCl
+ K[Sb(OH)6]
Na[Sb(OH)6]
+ KCl

Условия
проведения реакции: а) достаточная
концентрация Na+;
б) нейтральная реакция раствора; в)
проведение реакции на холоду; г) потирание
стеклянной палочкой о стенку пробирки.
Мешающие ионы: NH4+,
Mg2+
и др.

  • В
    кислой среде реагент разрушается с
    образованием белого аморфного осадка
    метасурьмяной кислоты HSbO3.
  • K[Sb(OH)6]
    + HCl
    KCl + H3SbO4
    +
    2 H2O
  • H3SbO4

    HSbO3
    + H2O

    1. Аналитические реакции на бромид-ион.

  1. С групповым реагентом — раствором AgNO3 (ГФ).

Методика:
к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного
HNO3
прибавляют 1-2 капли раствора нитрата
серебра. Выпадает желтоватый творожистый
осадок, трудно растворимый в водном
растворе аммиака, нерастворимый в
(NH4)2CO3.

  1. С хлорамином Б или хлорной водой (ГФ) (экстракционный способ).

Методика:
к 2 каплям раствора, содержащего
бромид-ион, прибавляют 2 капли разбавленной
HCl, 3-5 капель хлороформа и 3-5 капли
хлорамина, взбалтывают. Слой хлороформа
окрашивается в жёлто-бурый цвет.

Иодид-ионы
должны отсутствовать или их предварительно
окисляют до иодноватой кислоты (см.
реакции с хлорной водой или KMnO4).

  1. Количественный анализ.

Аргентометрические
методы анализа относятся к методам
осаждения, которые нашли мировое
применение для анализа лекарственных
средств. Аргентометрию используют для
анализа роданидов, хлоридов, бромидов,
йодидов щелочноземельных металлов и
органических оснований.

  1. Рабочим
    раствором является раствор AgNO3 0,1М, а в
    методе Фольгарда – раствор NH4CNS 0,1М.
  2. Для
    определения точки эквивалентности в
    зависимости от ph среды в аргентометрии
    применяют ряд индикаторов:
  3. K2CrO4
    – 5% раствор хромата калия;
  4. NH4Fe(SO4)2
    • 12H2O – насыщенный раствор железо –
    аммонийных квасцов, подкисленный азотной
    кислотой;
  5. Адсорбционные
    индикаторы: эозинат натрия, бромфеноловый
    синий, флуоресцеин;
  6. Свежеприготовленный
    раствор крахмала;
  7. Нитрозо
    – крахмальная бумага.
  8. Сущность
    аргентометрических методов заключается
    в выделении определяемого вещества в
    виде трудно растворимых осадков солей
    серебра:
  9. AgCl,
    AgBr, AgJ, AgCN, AgCNS
  10. После
    того, как все ионы галогенов будут
    осаждены, лишняя капля 0,1М AgNO3, будет
    взаимодействовать с индикатором с
    образованием окрашенных осадков или
    окрашенных растворов в точке
    эквивалентности.
  11. Протекающие
    реакции должны удовлетворять следующим
    условиям:
  12. Осадок
    должен выпадать быстро и быть практически
    нерастворимым.
  13. На
    результаты титрования не должны влиять
    побочные реакции.
  14. Точка
    эквивалентности должна легко фиксироваться.
  15. Метод
    Гей-Люссака

Метод
Гей-Люссака – это метод прямого титрования
хлоридов и бромидов раствором AgNO3 0,1М
без индикатора. Эквивалентная точка
наблюдается по прекращению образования
осадка и просветлению титруемого
раствора.

  • Примечание.
  • Этот
    метод не применим для определения
    йодидов и радонидов, титрование которых
    сопровождается образованием коллоидных
    систем и адсорбцией, что затрудняет
    установление конечной точки титрования
  • Метод
    Мора.
  • Этот
    метод заключается в прямом титровании
    хлоридов и бромидов раствором нитрата
    серебра в присутствии индикатора хромата
    калия, с образованием нерастворимых
    осадков.
  • Cl-
    + Ag+ = AgCl Белый
  • Br-
    + Ag+ = AgBr желтовато белый
  • K2CrO4
    + Ag+ = Ag2CrO4 Красный

Растворимость
хромата серебра Ag2CrO4 значительно больше
растворимости хлорида серебра AgCl или
бромида серебра AgBr. Поэтому в данных
реакциях сначала образуется осадок
AgCl или AgBr.

После того, как все галогенид
– ионы будут практически осаждены,
начнется взаимодействие между ионами
и ионами Ag+. Как только станет ясно
заметна перемена лимонно – желтой
окраски в слабо розовую, титрование
прекращают. Это говорит о достижении
точки эквивалентности.

Титрование по
методу Мора проводят в нейтральных или
слабощелочных растворах при ph от 6,5 до
10.

Метод
Фаянса

Метод
Фаянса – это метод прямого титрования
галогенидов раствором AgNO3 0,1М в слабо
кислой среде с применением адсорбционных
индикаторов, которые показывают изменение
цвета не в растворах, а на поверхности
выпавшего осадка.

Использование
адсорбционных индикаторов основано на
следующем. При титровании галогенидов
образуется серебряная соль галогена,
которая адсорбирует вначале на своей
поверхности ионы галогена, находящиеся
в избытке и заряжается отрицательно.

В
конце титрования все галогены уже
связаны, частицы теряют свой заряд и
наблюдается процесс коагуляции. При
добавлении даже незначительного избытка
раствора AgNO3 частицы адсорбируют ионы
серебра, заряжаются положительно и
притягивают к себе окрашенный анион
адсорбированного индикатора.

Осадок
окрашивается, что и указывает на конец
реакции.

  1. В
    качестве адсорбционных индикаторов
    применяют:
  2. Бромфеноловый
    синий, бромкрезеловый синий – в
    уксуснокислой среде;
  3. Эозинат
    натрия – в уксуснокислой среде;
  4. Флуоресцеин
    – в нейтральной и слабо щелочной среде.

Хлориды
и бромиды можно титровать с бромфеноловым
синим.

Точную навеску хлорида или бромида
растворяют в воде, прибавляют 2-3 капли
индикатора бромфенолового синего, по
каплям разведенную уксусную кислоту
до зелено-желтого окрашивания и раствор
AgNO3 0,1М до синего окрашивания. Можно с
этим индикатором оттитровать и йодиды,
только вместо синего окрашивания в
точке эквивалентности будет зеленое
окрашивание.

Препараты брома обладают
способностью концентрировать и усиливать
процессы торможения в коре большого
мозга, они могут восстанавливать
равновесие между процессами возбуждения
и торможения, особенно при повышенной
возбудимости ЦНС.

В
прошлом препараты брома широко применялись
в качестве седативных и противосудорожных
средств. В настоящее время ими пользуются
реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют
препараты брома при неврастении,
неврозах, истерии, повышенной
раздражительности, бессоннице начальных
формах гипертонической болезни, а также
при эпилепсии и хорее.

  1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

  2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

  3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

  4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

  6. «Большая советская энциклопедия».

Источник: https://studfile.net/preview/4309996/

Натрия бромид (Sodium bromide): инструкция, применение и формула описание лекарственного средства, инструкция и противопоказания

Натрия бромидNatrii bromidum (род. Natrii bromidi)NaBr

  • F48.0 Неврастения
  • F51.0 Бессонница неорганической этиологии
  • G25.5 Другие виды хореи
  • G40 Эпилепсия
  • G47.0 Нарушения засыпания и поддержания сна [бессонница]
  • I10 Эссенциальная (первичная) гипертензия
  • I15 Вторичная гипертензия
  • R45.4 Раздражительность и озлобление
  • 7647-15-6

    Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде (1:1,5), этаноле (1:10). Гигроскопичен.

    Фармакологическое действие — седативное.

    Концентрирует и усиливает процессы торможения в коре головного мозга, восстанавливает равновесие между процессами возбуждения и торможения в ЦНС. Обладает противосудорожной активностью.

    Хорошо всасывается из ЖКТ. Распределяется главным образом экстрацеллюлярно. Концентрация в плазме уменьшается в 2 раза приблизительно в течение 12 дней. Выводится в основном почками в течение длительного времени, а также кишечником, потовыми и молочными железами. Кумулирует.

    Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

    Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

    Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

    Симптомы: явления бромизма (хроническое отравление).

    Лечение: отмена препарата и ускорение его выведения с мочой путем назначения натрия хлорида (10–20 г/сут), больших количеств воды (3–5 л/сут) и мочегонных средств.

    Внутрь.

    Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Натрия бромид 0,0009

    Источник: https://mkb-10.ru/src/info/1775

    Ссылка на основную публикацию