Гидролиз хлорида серебра (i) (agcl), уравнения и примеры

Задача 567.Во сколько раз растворимость S (в молы/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°С?Решение:Вычислим сначала растворимость  Fe(OH)2.

Обозначим искомую растворимость Fe(OH)2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе Fe(OH)2 содержится 1 S моль/л ионов Fe2+ и 2 Sмоль/л ионов OH-.

Выражение произведения растворимости гидроксида железа (II) можно записать как 

ПР[Fe(OH)2] = [Fe2+] . [OH-]2 = S . (2S)2 = 4S3.

Отсюда

Теперь рассчитаем растворимость Fe(OH)3, обозначив её через S' моль/л. Тогда в насыщенном растворе Fe(OH)3  содержится S' моль/л ионов Fe3+ и 3S' моль/л ионов  OH-. 

Выражение произведения растворимости гидроксида железа (III) можно записать как 

ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+] . [OH-]3 = S . (3S)3 = 27S'4.

Отсюда

Следовательно, растворимость Fe(OH)2 в 38497 раз больше, чем растворимость Fe(OH)3.  

Ответ: в 38497 раз.

Задача 568. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора  H2SO4?Решение:ПР[Ag2SO4] = 2 . 10-5.CM(H2SO4) = 1/2 CH(H2SO4) = 1/2 = 0,5 моль/л.

• При смешении растворов AgNO3 и H2SO4 происходит реакция, при которой образуется малорастворимое соединение  Ag2SO4. Реакция протекает по схеме:
• 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2HNO3                      
• При смешении растворов gNO3 и H2SO4 объём смеси увеличится в 2 раза, следовательно, концентрации всех веществ уменьшатся тоже в 2 раза и становятся равными:

Откуда

Так как произведение концентраций ионов больше величины произведения растворимости, то осадок соли образуется.

Ответ: Да.

Задача 569. К 50 мл 0,001 н. раствора НСI добавили 450 мл 0,0001 н. раствора  AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?Решение:Уравнение реакции имеет вид:

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3                       

Находим количество HCl в 50 мл 0,001 н раствора из пропорции:

Теперь рассчитаем концентрацию HCl в 500 мл после разбавления водой раствора из пропорции:

Рассчитаем количество  AgNO3, содержащееся в 450 мл 0,0001 н раствора его из пропорции:

Теперь рассчитаем концентрацию AgNO3 в 500 мл после разбавления водой раствора из пропорции:

Таким образом, концентрации ионов Ag+ и Cl- в 1 л раствора, получим:

[Cl-] = [HCl] = 1 . 10-4 моль/л;  [Ag+] = [AgNO3] = 9 . 10-4 моль/л.  

Откуда

[Ag+] . [Cl-] = (1 . 10-4) . (9 . 10-4) = 9 . 10-8                       

Осадок образуется так как [Ag+] . [Cl-] >  ПР(AgClA); (9 . 10-4) > (1 . 10-4).  

Ответ: Да.

Задача 570. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2  добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?Решение:ПР(PbCl2) = 2,12 . 10-5.  Уравнение реакции имеет вид:

Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3.

CM(Pb(NO3)2) = 2CH(Pb(NO3)2) = 2 . 0,1 = 0,2 моль/л;   CM(NaCl) = CH(NaCl) = 0,4 моль/л.                   

1. При смешивании равных объёмов растворов Pb(NO3)2 и NaCl объём смеси увеличится в 2 раза, следовательно, концентрации веществ уменьшатся в 2 раза и становятся равными:
2. [Pb2+] =1/2 1/2[Pb(NO3)2] = 0,2/2 = 0,1 моль/л;[Cl-] = 1/2[NaCl] = 0,4/2 = 0,2 моль/л.
3. Откуда

[Pb2+] . [Cl-]2 = 0,1 . (0,2)2 = 4 . 10-3.

Осадок образуется так как [Pb2+] . [Cl-]2 > ПР(PbCl2); = (4 . 10-3) > (2,12 . 10-5).   

Ответ: Да.

Источник: http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1190-rastvorimost-solej-zadachi-567-570

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции

• Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.
• Краткая характеристика хлорида серебра
• Физические свойства хлорида серебра
• Получение хлорида серебра
• Химические свойства хлорида серебра
• Химические реакции хлорида серебра
• Применение и использование хлорида серебра

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

1. Химическая формула хлорида серебра AgCl.
2. Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.
3. Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.
4. Кристаллогидратов не образует.

Негорюч. Пожаробезопасен.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам.

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	AgCl
Синонимы и названия иностранном языке	silver chloride (англ.) серебро хлористое (рус.) хлораргирит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые кубические кристаллы
Цвет	белый, при плавлении становится оранжево-желтым
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	5560
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	5,56
Температура кипения, °C	1550
Температура плавления, °C	455
Молярная масса, г/моль	143,32
Растворимость в воде (10 oС), г/100 г	0,00009

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):

Ag + FeCl3 → AgCl + FeCl2.

1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

• Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
• 1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:
• 2AgCl + 2F2 → 2AgF2 + Cl2.
• В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.
• 2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка:
• 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.
• В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.
• 3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария:
• 4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).
• В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.
• 4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:
• 4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).
• В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.
• 5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:
• 2AgCl + Na2S → Ag2S + 2NaCl.
• В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.
• 6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:
• AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

1. 7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия:
2. 4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).
3. В результате реакции образуются серебро, хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.
4. 8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:
5. 2AgCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + 2AgNO3 (kat = NH3).

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака.

• 9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия:
• 2AgCl + H2O2 + 2KOH → 2KCl + 2Ag + O2 + H2O.
• В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.
• 10. реакция разложения хлорида серебра:
• 2AgCl → 2Ag + Cl2 (hv).

В результате реакции образуются серебро и хлор. Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Применение и использование хлорида серебра:

1. Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
2. – как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
3. – входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;
4. – в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;
5. – как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;
6. – как материал для линз в ИК-спектроскопии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

• 
• карта сайта
• хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
  уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра 
  реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/hlorid-serebra-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Хлорид серебра(I) — это… Что такое Хлорид серебра(I)?

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Молекулярная и кристаллическая структура

Кристаллическая структура AgCl

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм[5].

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6[6].

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера[6].

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»[7].

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10.

С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[8]. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне.

Термодинамические константы:

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением[11]:

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов[13]:[стр. 233]: :

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении[14]:

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах[15]:

Применение

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также

Примечания

1. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5
2. ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8
3. ↑ 1 2 Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
4. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 1 марта 2010.
5. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5
6. ↑ 1 2 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4
7. ↑ Карапетьянц М. Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: «Химия», 1981. — С. 591.
8. ↑ Произведения растворимости. Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 4 марта 2010.
9. ↑ Таблица неорганических и координационных соединений. Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 4 марта 2010.
10. ↑ 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5
11. ↑ Silver Chloride. Phase change data  (англ.). NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 17 марта 2010.
12. ↑ Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0
13. ↑ 1 2

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1349692

ПОИСК

    Д. СВОЙСТВА СОЛЕЙ МЕДИ И СЕРЕБРА Опыт 8. Гидролиз солей [c.162]

    Для анализа проб, содержащих 0,02—0,2% хрома, используют фотометрический метод, основанный на реакции бихромата с симм-дифенилкарбазидом » .

После растворения пробы в серной кислоте хром сначала окисляют до шестивалентного состояния персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра в качестве катализатора реакции. Для растворения используют разбавленную серную кислоту (1 4), чтобы предотвратить гидролиз солей титана при кипячении раствора.

Для разрушения избытка персульфата раствор кипятят. [c.37]

    Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

    Отделение свинца. Свинец может быть отделен от меди, кадмия и ртути осаждением его в виде сульфата. Отделение от висмута этим способом считается не вполне надежным, но мы при использовании этого метода получили хорошие результаты.

Неудачные разделения объясняются или гидролизом соли висмута, вызванным излишним разбавлением раствора, или же з меньшением растворимости этой соли вследствие применения спирта. При осаждении сульфата свинца в присутствии висмута спирт прибавлять не следует.

Сульфат серебра настолько плохо растворим, что он частично остается со свинцом, поэтому серебро надо предварительно отделить это же можно сказать и о сурьме.  [c.94]

    Гидролиз солей меди и серебра [c.175]

    При разбавлении азотнокислый раствор серебра не должен мутнеть (муть вызывается присутствием примесей хорошо гидролизующихся солей). [c.151]

    Исследуемая смесь представляет собой растеор с осадком. В осадке могут быть основные соли висмута и сурьмы, нерастворимые хлориды подгруппы серебра и сернокислый свинец.

Окраска раствора обусловлена содержанием в нем ионов Си», при их отсутствии он бесцветен. Реакция раствора вследствие гидролиза солей обычно бывает кислой. [c.133]

    Метод Фольгарда в объемном анализе применяется чаще метода Мора. Им определяют содержание серебра и солей галогеноводородных кислот в нейтральных и кислых растворах.

Результаты анализа в кислых растворах получаются даже более точные, так как в этих растворах уменьшается гидролиз железоаммонийных квасцов. Определению не мешают ионы Ва», Sr», РЬ»иВ1″ .

Неприменим метод Фольгарда для случаев, когда в анализируемом растворе присутствуют соли ртути, образующие с роданид-ионами осадок, и окислители, которые разрушают роданид-ионы.  [c.292]

    Сколько молей арсената серебра растворится в 1 л 0,1 М раствора арсената калия В каком случае растворимость арсената серебра больше — в чистой воде или в 0,1 УИ растворе арсената калия (Гидролизом соли пренебречь). [c.28]

    Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов.

При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта.

 [c.204]

Введение большого избытка раствора нитрата серебра следует избегать . В присутствии легко гидролизующихся солей прибавляют 1—2 мл азотной кислоты. Раствор нагревают приблизительно до 60°, дают осадку отстояться и затем прибавляют еще несколько капель нитрата серебра. Если появляется осадок, повторяют операцию.

По окончании осаждения ставят колбу в темное место на несколько часов, лучше на ночь. [c.744]

    Осадок хлорида серебра растворим также в водном растворе карбоната аммония, так как растворы карбоната аммония всегда содержат в небольшом количестве аммиак, образующийся вследствие гидролиза соли  [c.91]

    Гидролиз солей. Испытать лакмусовой бумагой растворы солей двухвалентной меди и серебра. Отметить изменения и составить уравнения реакции гидролиза. [c.170]

    После нанесения капли исследуемого раствора смеси катионов четырех аналитических групп, образуется первичная хроматограмма с пятью зонами I) бесцветный центр хроматограммы, который заканчивается тонкой ярко-белой зоной соединения висмута В10(Ы0з), полученного вследствие гидролиза соли висмута.

В отсутствие висмута на хроматограмме белая зона не выявляется 2) буро-желтая зона, определяющая присутствие соединения Ре(0Н)з 3) голубая зона, обнаруживающая присутствие иона меди (II) 4) бесцветная зона, соответствующая сорбционному ряду, содержащая ионы серебра, магния и цинка 5) светло-розовая зона, определяющая присутствие ионов кобальта. [c.131]

    Практически все примеси, находящиеся в аноде, более электроотрицательны, чем серебро. Исключение составляют золото и платиноиды. Последние лри растворении анода переходят в шлам (Стандартные потенциалы, см. табл.

237]

    На универсальную индикаторную бумагу нанесите 1—2 капли раствора нитрата серебра. Подвергается ли соль гидролизу, каково pH раствора нитрата серебра  [c.275]

    Неудовлетворительные результаты этерификации ди-о-замещенныХ кислот нельзя приписать нестойкости продуктов реакции, так как эфиры мезитиленкарбоновой, 2,6-дибромбензойной и других подобных кислот могут быть получены действием иодистого метила на серебря-ные соли кислот, реакцией с диазометаном или взаимодействием хлор ангидрида кислоты со спиртом, и они очень устойчивы к кислотному и щелочному гидролизу. Таким образом, о-заместители блокируют гидролиз эфиров так же, как они подавляют каталитическую этерификацию. В. Мейер ввел термин пространственное затруднение для характеристики блокирующего действия и высказал предположение, что блокирование данной группировкой этерификации или гидролиза связано с ее относительным размером, о котором можно судить по атомным весам. Так, фтор в орто-положении создает меньшее пространственное затруднение, чем хлор или бром и, следовательно, химическая природа заместителя не является определяющим фактором. Группы, ориентирующие как в орто-, пара-, так и в мета-положение подавляют этерификацию, если они находятся рядом с карбоксильной группой. Устойчивость в отношении этерификации, отмеченная у мезитиленкарбоновой кислоты 2,4,6-(СНз) зСбНгСООН не наблюдается при удалении карбоксильной группы от ядра. Так, например, мезитиленуксусная кислота [c.357]

    Процесс укрупнения частиц истинных растворов и переход их в коллоидное состояние может наблюдаться при проведении реакций окисления-восстановления, обмена или гидролизе солей и других реакциях, приводящих к образованию труднорастворимых веществ.

Если к раствору хлорида натрия прилить эквивалентное количество раствора нитрата серебра, то укрупнение частиц происходит очень быстро и приводит к образованию осадка.

Но если к раствору хлорида натрия прибавлять постепенно раствор нитрата серебра, то получающиеся в начале реакции молекулы хлорида серебра соединяются, образуя более крупные агрегаты, состоящие из чередующихся ионов.

В растворе создается избыток ионов С1 образующиеся ультрамикрокристаллы хлорида серебра, достигнув коллоидной степени дисперсности, прекращают свой дальнейший рост и адсорбируют из раствора находящиеся в нем в избытке ионы С1 , которые притягиваются положительно заряженными ионами Ag» , входящими в состав кристаллов хлорида серебра Ag l. В результате частицы серебра оказываются отрицательно заряженными. [c.204]

    Реакция обратима, поэтому для уменьшения гидролиза нужно подкислить раствор. Для этого обычно добавляют 5—б мл концентрированного раствора ННОз, которая в отличие от других минеральных кислот не образует с ионами серебра труднорастворимой соли.

При каждом титровании к анализируемому раствору добавляют 2—3 мл индикатора и 5—6 мл 6 н. НЫОз. [c.276]

    Большинство растворов простых неорганических солей практически не разрушают сплавы на основе алюминия, если в этих растворах не возникают условия, необходимые для начала питтинговой коррозии (эти условия были рассмотрены выше), и если не происходит гидролиз соли с результирующей кислой или щелочной реакцией, как в случае хлоридов алюминия, железа и цинка. В растворах соли тяжелых металлов, особенно меди, серебра и золота, происходит осаждение металла на поверхности алюминия, что вызывает значительную контактную коррозию. [c.88]

    Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты.

Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.

талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе.

Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

    Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров.

2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом.

3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

    При исследовании этой реакции найдено также, что сернокислое серебро оказывает каталитическое действие. Смешанный эфир метионовой кислоты—метилфенилметионат—синтезирован алки-лированием серебряной соли кислого фенилового эфира иодистым метилом [452]. Метильная группа этого эфира легко гидролизуется. водой. [c.177]

    Пример 1. Вычислить (без учета гидролиза) ПР фосфата серебра, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68 10 моль/л. вычислить pH насыщенного раствора AgsPO/,. Чему равно с учетом гидролиза  [c.24]

    Оксид серебра(I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л). Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются. [c.538]

Источник: https://www.chem21.info/info/887905/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

• Cтраница 1
• Гидролиз хлорида германия необходимо проводить РІ сосудах, устойчивых против действия РґРІСѓРѕРєРёСЃРё германия.  [1]
• Гидролиз хлоридов металлов является РѕРґРЅРёРј РёР· методов получения металлических порошков.  [2]
• Гидролиз виннльного хлорида РїРѕРґ действием серной кислоты РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє 1 5-дикетону, который циклизуется.  [3]
• Гидролиз винпльного хлорида РїРѕРґ действием серной кислоты РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє 1 5-дикетону, который циклизуется.  [4]

Гидролизом соответствующих хлоридов РІ большом количестве производятся бензиловый, алл иловый Рё металлиловый спирты. РћРґРёРЅ РёР· методов получения этиленгликоля состоит РІ катализируемом щелочами гидролизе этиленхлоргидрина. Получаемая промежуточно РѕРєРёСЃСЊ этилена затем РіРёРґСЂРѕ-лизуется РїСЂРё повышенной температуре или РІ разбавленной кислоте.  [5]

1. Гидролизом хлорида магния или осаждением известью РёР· его растворов получают РѕРєСЃРёРґ магния для производства огнеупоров Рё РґСЂСѓРіРёС… изделий.  [6]
2. Продукты гидролиза хлорида цинка вызывают интенсивную РєРѕСЂСЂРѕР·РёСЋ паяного соединения.  [7]
3. РџРѕРґРѕР±РЅРѕ гидролизу хлорида цинка ZnClg протекает гидролиз хлорида железа РеС13, РЅРѕ уже РїРѕ трем ступеням.  [8]

При гидролизе хлорида затрагивается аллильная связь С-CI и наблюдается перегруппировка.

РџСЂРё гидролизе же сложного эфира органической кислоты щелочью СЃРІСЏР·СЊ между эфирным кислородом Рё аллильным остатком РЅРµ затрагивается Рё процесс протекает нормально, без перегруппировки.  [9]

РџСЂРё гидролизе хлорида затрагивается аллильная СЃРІСЏР·СЊ РЎ-Ci — i наблюдается перегруппировка.

При гидролизе хлорида аммония в растворе находятся в эквивалентных количествах гидроокись аммония и соляная кислота.

Последняя как сильная кислота обладает высокой степенью диссоциации Рё дает РІ раствор большое количество РёРѕРЅРѕРІ Рќ, которое РЅРµ может быть нейтрализовано незначительным количеством РёРѕРЅРѕРІ РћРќ -, посылаемых РІ раствор слабо диссоциирующей РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃСЊСЋ аммония Рё раствор получается кислым.  [11]

При гидролизе хлорида аммония в растворе находятся в эквивалентных количествах гидроксид аммония и соляная кислота.

Последняя как сильная кислота обладает высокой степенью диссоциации Рё дает РІ раствор большое количество РёРѕРЅРѕРІ Рќ, которое РЅРµ может быть нейтрализовано незначительным количеством РёРѕРЅРѕРІ РћРќ -, посылаемых РІ раствор слабо диссоциирующим РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґРѕРј аммония, Рё раствор получается кислым.  [12]

РџСЂРё нагревании гидролиз хлорида цинка усиливается.  [13]

Для предотвращения гидролиза хлорида серебра РІ суспензию РІРІРѕРґСЏС‚ азотную кислоту. Определение концентрации хлорид-РёРѕРЅР° РїСЂРѕРІРѕРґСЏС‚ методом градуировоч-РЅРѕРіРѕ графика.  [14]

Для подавления сильного гидролиза хлоридов СЃСѓСЂСЊРјС‹ Рё олова Рє РёС… растворам обычно прибавляют концентрированную РќРЎ.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id642216p1.html