Формула сульфита натрия в химии

Витахим, ООО, Екатеринбург
+55 объявлений

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Всегда в продаже Натрий сульфит безводный фотографический доставка в регионы , Казахстан , отгрузка со складов в г Москва , Дзержинск, Пермь,…

ТД Промсинтез, ООО, Екатеринбург
+69 объявлений

Сульфат натрия безводный
Натрий сернокислый, натриевая соль. Na2SO4. Фасовка:50кг, 100кг
Это неорганическое соединение в виде бесцветного…

Витахим, ООО, Екатеринбург
+55 объявлений

Всегда в продаже сульфид натрия (сернистый натрий) , произ-во Китай , мешок 25 кг . Отгрузка со складов в г Москва , Дзержинск, Пермь, Екатеринбург .

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Физические и химические свойства спиртов

Оценим за полчаса!

ПКФ Анком, ООО, Екатеринбург
+9 объявлений

Сфера использования: эмульгирующая соль в плавленых сырах, стабилизатор быстрозамороженного картофеля, во время обработки мяса и морских продуктов…

60 руб/кг  

Оптовая цена

56 — 57 руб/кг

Синус, ООО, Екатеринбург

Мешки 25 кг . ТУ 113-08-05808111-24-92 . Na2SO3 Химический завод им. Л. Я. Карпова

Формула сульфита натрия в химии

20 руб/кг  

Веха, ООО, Екатеринбург
+38 объявлений

Натрия сульфат — химическое вещество. Химическая формула безводного натрия сульфата (лат. sodium sulphate anhydrous) — Na2SO4

Окахим Екатеринбург, ООО, Екатеринбург
+3 объявления

Тетраборат натрия  – соль слабой борной кислоты и сильного основания, существует в безводной форме, но чаще всего встречается и используется в…

Формула сульфита натрия в химии

75 руб/кг  

Веха, ООО, Екатеринбург
+38 объявлений

Экономию цемента. За счет воздухововлечения абиетат натрия снижает плотность бетонной смеси на 100 кг/куб. м без снижения прочностных…

Формула сульфита натрия в химии

130 руб/кг

ТД Промсинтез, ООО, Екатеринбург
+69 объявлений

Аминат КО-2H, фасовка 22 кг
Описание — водный раствор на основе катализированного сульфита натрия, представляет собой светло-розовую жидкость со…

Формула сульфита натрия в химии

225 руб/кг  

Оптовая цена

94 000 — 122 000 руб/т

Акви ТЭК, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Со склада в Екатеринбурге можно приобрести 7,5%, 25% р-р; 80% хлорит натрия (NaCl02)-натрий хлористокислый от 200 мл до 1 тон -производства…

Формула сульфита натрия в химии

1 руб/кг

ВитаХим Екатеринбург, ООО, Екатеринбург
+14 объявлений

Предлагаю со склада в Екатеринбурге и под заказ. Натрия бензоат порошок/гранулы (Е211). Доставка в регионы.

Формула сульфита натрия в химии

135 000 руб/т

ЭнергоХим, ООО, Екатеринбург

Добрый день! Заинтересованы в сотрудничестве с Вашим предприятием.
Имеем возможность поставки из наличия со склада в г. Первоуральске:
Натрий…

ПКП Феррум-Урал, ООО, Екатеринбург
+3 объявления

Силикат натрия растворимый (глыба)

Формула сульфита натрия в химии

50 руб/кг

Stafinvest, ООО, Екатеринбург

Натрий сернокислый 10 водный «ЧДА»
складской остаток 3 мешка по 25 кг.
10-водный натрий тетраборнокислый , тетраборат натрия, бура — это названия…

ХИМ, ООО, Екатеринбург

Куплю бихромат натрия, натрий двухромовокислый складские остатки, с хранения.

2

Формула сульфита натрия в химии

25 руб/кг  

Оптовая цена

22 — 25 руб/кг

Глобус-Металл, ООО, Екатеринбург

Нитрат кальция безводный «Премиум» ТУ 2143-017-77381580-2012. В наличии более 100 тонн на складах в г. Пыть Яхе, ХМАО и ЯНАО. Упаковка:…

270 руб/г  

Оптовая цена

240 — 270 руб/кг

Испанский галеон, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Реализуем бензоат натрия (порошок)

Формула сульфита натрия в химии

65 руб/кг  

Оптовая цена

55 — 45 руб/кг

Компания Транзит Хим, ООО, Екатеринбург
+3 объявления

Натрий кремнефтористый технический (имеет формулу Na2SiО6) довольно широко используют в производстве различных строительных смесей. Это химическое…

Формула сульфита натрия в химии

80 руб/кг

Сан Лоджистик, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

В пищевой промышленности пищевой антиоксидант E331 Цитраты натрия добавляется в процессе производства напитков (особенно тех, которым нужно…

100 руб/т  

Оптовая цена

100 — 120 руб/кг

Савхим, ООО, Екатеринбург
+2 объявления

Покупаем бихромат натрия, калия, ангидрид хромовый

2

900 руб/кг  

АтомПромСталь, ООО, Екатеринбург

Натрий металлический технический 99,8% ГОСТ 3273-75.
Внешний вид: Слитки серебристо-белого цвета.
Массовая доля щёлочи в пересчете на натрий, не…

150 руб/кг  

Оптовая цена

145 — 148 руб/кг

Анком, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Предлгаем бихромат натрия ГОСТ 2651-78 , мешки по 25 кг

57 руб/кг

ПКФ Химические товары, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Натрий едкий технический ГОСТ 2263-79 ( гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода) представляет собой чешуированный или плавленый продукт…

3

  • 17 000 руб/т
  • ТТК АльянсТрейдинг, ООО, Екатеринбург
  • Нитрат кальция безводный п-во уралхим торг, 300 тонн

1 руб/кг

ВитаХим Екатеринбург, ООО, Екатеринбург
+14 объявлений

Предлагая со склада в Екатеринбурге и Перми Гипохлорид натрия марка А, Доставка в регионы

Оптовая цена

https://www.youtube.com/watch?v=crAit6ur3_A

от 12.50 руб/кг

ПКФ Анком, ООО, Екатеринбург
+9 объявлений

В животноводстве и птицеводстве природная форма сульфата натрия используется в качестве эффективной добавки в комбикорма для крупного рогатого…

400 руб/кг  

Оптовая цена

260 — 400 руб/кг

Испанский галеон, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Реализуем Глутамат натрия 60-120 mesh

17 руб/кг  

Компания Транзит Хим, ООО, Екатеринбург
+3 объявления

Сульфат натрия природный
Химическая формула: Na2SO4
Применение: предназначается для использования в различных отраслях промышленности:…

Оптовая цена

114 — 129 руб/шт

Сан Лоджистик, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Бензоат натрия Е211 используется для производства:
мясных продуктов;
рыбных консервов и пресервов;
плодово-ягодной и овощной…

140 руб/кг  

Оптовая цена

140 — 150 руб/кг

Савхим, ООО, Екатеринбург
+2 объявления

Бихромат натрия, мешки 25 кг.

200 руб/кг  

Оптовая цена

170 — 200 руб/кг

Анком, ООО, Екатеринбург
+1 объявление

Предлагаем натрий фосфорноватистокислый Ч , ГОСТ 200-76, мешки по 25кг.

1 руб/кг

ВитаХим Екатеринбург, ООО, Екатеринбург
+14 объявлений

Продам формиат натрия (противоморозная добавка для бетона), всегда в наличии на складе в г. Екатеринбург, Пермь, Дзержинск, доставка во все регионы РФ

Витахим, ООО, Екатеринбург
+55 объявлений

Всегда в продаже натрий полифосфат (гексаметафосфат) порошок , гранулы доставка в регионы , Казахстан , отгрузка с г. Москва , Дзержинск , Пермь,…

40 руб/шт

Веха, ООО, Екатеринбург
+38 объявлений

Противоморозная добавка для зимнего бетонирования – Пластификатор для плавного набора прочности без резкого схватывания              В наступающем…

14 500 руб/т  

Оптовая цена

https://www.youtube.com/watch?v=crAit6ur3_A

от 12 500 руб/т

ПКФ Анком, ООО, Екатеринбург
+9 объявлений

Натрия сульфат технический используется в различных отраслях промышленности: химической, целлюлозно-бумажной, стекольной, строительной,…

119 руб/кг  

Оптовая цена

https://www.youtube.com/watch?v=crAit6ur3_A

от 119 руб/кг

ТД Промсинтез, ООО, Екатеринбург
+69 объявлений

Консервант, защищающий продукты от плесневения и брожения.
Действие бензоата натрия направлено, главным образом, против дрожжей и плесневых…

170 руб/кг  

Оптовая цена

170 — 180 руб/кг

Савхим, ООО, Екатеринбург
+2 объявления

Натрий фосфорноватистокислый гост 200-76 ч

1 руб/кг

ВитаХим Екатеринбург, ООО, Екатеринбург
+14 объявлений

Предлагаю со склада в Екатеринбурге и Перми Добавка для бетона Нитрит Натрия, фасовка 25кг. Доставка в регионы

Витахим, ООО, Екатеринбург
+55 объявлений

Всегда в продаже Натрий молибдат дигидрат доставка в регионы , Казахстан , отгрузка с г. Москва , Дзержинск , Пермь, Екатеринбург .

120 руб/шт

Веха, ООО, Екатеринбург
+38 объявлений

Сырье для производства жидких моющих средств — лаурел этер сульфат натрия Название продукта:  ASCO 24-2/70 Общепринятое название: …

Источник: https://ekaterinburg.flagma.ru/sulfit-natriya-bezvodny-so1795441-1.html

Сульфит натрия

Сульфит натрия (сернистокислый натрий) — неорганическое соединение, соль натрия и сернистой кислоты с формулой Na2SO3. Применяют в фотографии, при изготовлении тканей и вискозного волокна, при обработке руд цветных металлов и для обезвреживания сточных вод.

История

В фотографии впервые было использовано в 1882 году Х. Б. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки.

С 1882 года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов.

Физические свойства

Соединение имеет вид бесцветных кристаллов гексагональной сингонии с параметрами: a=0,5459 нм, с=0,6160 нм, z=2, пространственная группа C3. Плотность 2,633 г/см3.

Растворим в воде, при этом с ростом температуры растворимость сначала растет (в 100 г воды): 14,29 г (при 0 °C), 26,10 г (при 20 °C), 36,99 г (при 40 °C), дальше падает: 29,20 г (при 80 °C).

Предел температуры, после которой начинается уменьшение растворимости и начало кристаллизации — 33,4 °C.

Образует гептагидрат Na2SO3·7H2O при кристаллизации из водных растворов ниже 33,4 °C. Гептагидрат сульфита натрия имеет плотность 1,539 г/см3.

Химические свойства

Сульфит натрия устойчив на воздухе при комнатной температуре, но при нагревании разлагается с образованием сульфата натрия и сульфида натрия, при этом при температуре выше 800 °C разложение идет до образования оксида натрия и диоксида серы.

Гептагидрат сульфита натрия во влажном воздухе легко окисляется до сульфата натрия, для замедления окисления используют ингибиторы — гидрохинон, пирогаллол, 1,4-фенилендиамин. В сухом воздухе гептагидрат не окисляется, но частично теряет кристаллизационную воду, полностью обезвоживаясь при температуре 150—160 °C.

Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную реакцию, при их подкислении происходит выделение диоксида серы.

Сульфит натрия является сильным восстановителем. В водных растворах находится в частично гидролизованном состоянии, легко окисляется кислородом воздуха, перманганатом калия, бихроматом калия, бромом, иодом и другими окислителями до сульфата натрия.

Растворы сульфита натрия поглощают диоксид серы, образуя гидросульфит натрия, а при кипячении присоединяют серу с образованием тиосульфата натрия.

В кислых растворах хлорида титана (III), двуххлористого олова и хлорида железа (II) восстанавливается до дитионита натрия или до сульфида натрия.

Формула сульфита натрия в химии

Многочисленные исследования свойств сульфита натрия в составе проявляющих растворов показали, что действие этого соединения не ограничивается узкой областью снижения количества пятен на эмульсии, образующихся в процессе обработки в некоторых окрашивающих проявителях, для чего это соединение было предложено изначально. Практически сразу сульфит натрия стал использоваться в своей роли основного универсального сохраняющего вещества, что было вызвано его многоаспектным действием на фотографические составы при всех этапах проявления и хранения растворов.

Антиоксидант

Формула сульфита натрия в химииЗависимость скорости окисления водного растворасмеси сульфита и метола при pH 6,6.Ось X — доля сульфита в смеси;Ось Y — скорость поглощения O2, см3/мин.

Основная роль сульфита натрия в составе фотографических проявляющих растворов заключается в защите органических проявляющих веществ от окисления кислородом воздуха.

При высоком значении pH раствора проявляющее вещество в отсутствии сульфита быстро окисляется, становясь фотографически неактивным.

Например, гидрохинон сначала превращается в хинон, вследствие чего раствор приобретает жёлтую окраску, а затем в фотографически неактивный оксихинон, окрашивающий раствор в тёмно-коричневый цвет.

Небольшое количество сульфита натрия резко замедляет этот процесс за счет того, что вместо гидрохинона с кислородом в первую очередь будет реагировать сам сульфит с образованием сульфата натрия. Присутствие же органического проявляющего вещества, в свою очередь, является ингибитором процесса окисления сульфита кислородом.

Точный механизм ингибирования окисления органических проявляющих веществ неизвестен, но предполагается, что он обусловлен связыванием сульфитом натрия окрашенных окисленных форм проявляющих веществ, которые в несвязанном состоянии катализируют дальнейшее окисление своей неокисленной формы.

Окисление гидрохинона кислородом воздуха в растворах, содержащих сульфит натрия, будет происходить уже не с образованием хинона и оксихинона, а с образованием бесцветного добезилата натрия, который также является проявляющим веществом:

+ O2 + 2 Na2SO3 →H2O Формула сульфита натрия в химии+ Na2SO4 + NaOH

Разрыв цепи полимеризации

При проявлении гидрохиноном и его производными в растворе образуются семихиноны — высокоактивные и нестабильные соединения. Они имеют тенденцию к полимеризации в гуминовые кислоты, цепи которых в типичных условиях для фотографического проявления образуются из порядка 10 молекул окисленных остатков гидрохинона и имеют тёмную окраску.

Так как на стадии образования семихинона сульфит реагирует с ним, то полимеризации, как правило, не происходит, а следовательно, не будет и каталитического воздействия данных полимерных соединений на неокисленную форму проявляющего вещества.

Тем не менее, для пирогаллола сульфит не способен взаимодействовать с нерастворимыми окрашенными продуктами окисления, аналогично и для слабоокрашенных продуктов окисления фенидона и L-аскорбиновой кислоты.

Формула сульфита натрия в химииГуминовая кислота, образующаяся из 10 молекул гидроксигидрохинона в безсульфитных проявителях по Х. Тилю и Х. Кеттнеру

Обесцвечивающий агент

Сульфит натрия в описанном выше процессе связывания окрашенных форм образует бесцветные соединения, вместо сильноокрашенных, тем самым снижая нежелательные пятна и окраску результирующего изображения.

Читайте также:  Квадратные неравенства и их решение

Поддержание активности проявления

Окисленные остатки проявляющего вещества в растворе, хотя и непосредственно не реагируют с галогенидом серебра в эмульсии, но изменяют pH среды и другие её показатели, что может вести либо к нарастанию скорости проявления, либо к её спаду. Лишь немногие проявляющие вещества не дают подобного эффекта.

Рост активности наблюдается в проработавших растворах проявляющих веществ, имеющих активные гидроксогруппы, например у глицина-фото. Если же проявляющее вещество имеет только аминогруппы, то скорость проявления будет падать.

Превращение окисленных форм в сульфонаты при реакции с сульфитом стабилизирует и поддерживает активность, тем самым позволяя избегнуть нежелательного пере- или недопроявления.

Формула сульфита натрия в химии

Сульфит натрия получают:

  • взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2:

 Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2 

  • нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором гидроксида натрия при 38—40 °C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата.

 NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O 

  • реакцией гидроксида натрия и диоксида серы:

 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 

Безводную соль:

  • выделяют кристаллизацией при 95—100 °C или обезвоживанием гептагидрата;
  • получают реакцией NaHSO3 с Ca(ОН)2:

 2NaHSO3 + Ca(OH)2 ⟶ CaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2O 

  • получают как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты.

Применение

Применяют для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления серы из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих хром.

В фотографии используют как основное сохраняющее вещество в проявителях, входит в состав фиксажей и других растворов.

Безопасность

Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.

Источник: https://chem.ru/sulfit-natrija.html

Натрий сернистокислый: пищевая добавка и не только

  • Натрий сернистокислый — неорганическое вещество, натриевая соль сернистой кислоты. В литературе также называется сульфитом натрия. Формула Na2SO3. Формула сульфита натрия в химии• в качестве побочного продукта в процессе производства фенола.

Свойства

Вещество представляет собой белый водорастворимый кристаллический порошок почти без запаха, со слегка солоноватым вкусом. Способность растворяться в воде сильно зависит от температуры.

Сначала растворимость растет, но после того, как t воды станет выше +33,4 °С, растворимость снижается и начинается обратный процесс кристаллизации вещества из раствора. Образует кристаллогидрат с 7-ю молекулами воды Na2SO3*7H2O. При нагревании разлагается.

При нормальных условиях безводный реактив устойчив, а вот его кристаллогидрат во влажной среде окисляется, в сухой обезвоживается.

Сернистокислый натрий проявляет выраженные восстановительные свойства. Его растворы в воде образуют щелочную среду. Окисляются сильными окислителями, такими как K2Cr2O7 (бихромат калия), KMnO4 (перманганат калия), бром, йод, кислород.

Раствор взаимодействует с сернистым ангидридом SO2, образуя гидросульфит NaHSO3 в нормальных условиях и тиосульфат Na2S2O3 при повышении t до +100 °С.

Вступает в реакции восстановления с растворами хлорида трехвалентного титана TiCl3, трехвалентного железа FeCl2, двуххлористого олова SnCl2.

Реагирует с сильными кислотами с выделением токсичного сернистого газа.

Формула сульфита натрия в химии Формула сульфита натрия в химии
Калий двухромовокислый «ХЧ» Натрий сернистокислый «чда»

Меры предосторожности

Пыль и растворы натрия сернокислого могут вызывать раздражение при контакте с кожей или слизистыми глаз и органов дыхания. Негативно влияет на ЖКТ при проглатывании (под действием кислоты желудочного сока образуется сернистый газ). Регулярное воздействие вещества может привести к почечной недостаточности, астме, аллергическим реакциям.

При нагревании и при горении реактив разлагается и выделяет токсичный сернистый газ и сероводород.

На рабочем месте сотрудники должны быть снабжены средствами безопасности: резиновыми перчатками, спецодеждой с длинными рукавами, респиратором и защитными очками. Рабочее место должно находиться в помещении с постоянно действующей вентиляцией. Дополнительно следует организовать постоянный мониторинг содержания в воздухе помещения сернистого газа и сероводорода.

Хранят порошок сульфита натрия в герметичной упаковке на крытых, сухих складах. В лабораториях можно использовать стеклянные или пластиковые герметичные сосуды.

Применение

Формула сульфита натрия в химии

• В качестве отбеливателя, хладагента.

Газовые бюретки Ферроин — важный индикатор для аналитических методов

Источник: https://pcgroup.ru/blog/natrij-sernistokislyj/

Сульфит натрия

Формула сульфита натрия в химии

На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия значится как Е221. Еще одно распространенное название консерванта – это Sodium Sulphite. Химическая формула сульфита натрия – Na2SO3.

Добавку сульфит натрия официально разрешено использовать в пищевой промышленности в странах Европейского Союза, в России, Украине. Обязательное условие – применение консерванта в допустимых нормах.

В России суточная норма потребления сульфита натрия составляет 0,7 мг/кг веса человека.

В чистом виде сульфит натрия выглядит как порошок белого цвета. Он растворяется в воде и спирте. В жирах Е221 не растворяется.

Применение сульфита натрия в пищевой промышленности

  • Прежде всего, сульфит натрия – это консервант, но в пищевой промышленности его используют также в качестве отбеливателя, антиоксиданта, хладагента, восстановителя.
  • Е221 незаменим для производства в большом объеме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.
  • Раствор сульфита натрия используют для обработки целых и порезанных фруктов, сухофруктов при подготовке их к реализации.
  • Добавку используют также производители полуфабрикатов из грибов и картофеля, фруктов и овощей, фруктовых экстрактов с желирующим действием, мороженных, консервированных и сухих фруктов и овощей.

Формула сульфита натрия в химии

Применение сульфита натрия помогает предотвратить потемнение фруктов и овощей, появление бактерий в сырье для производства пищевой продукции.

Активно используется сульфит натрия и виноделами. Добавка Е221 улучшает устойчивость алкогольного напитка к воздействию патогенных микроорганизмов, сохраняет окраску исходного сырья, улучшает восстановительный и окислительный потенциал готового вина.

Вред сульфита натрия

Сульфит натрия в большом количестве, превышающем норму, опасен для человека. Добавку Е221 в чистом виде нежелательно вдыхать, глотать, наносить на кожу и глаза.

  1. Известны случаи, когда передозировка и индивидуальная непереносимость сульфита натрия приводила к почечной недостаточности, развитию астматического приступа, нарушению водно-солевого обмена, появлению аллергической реакции, заболеваниям ЖКТ.
  2. При систематическом применении сульфита натрия человек лишается витаминов В1 и Е.
  3. Детям нежелательно давать продукты, обработанные или содержащие сульфит натрия.
  4. Также следует учитывать, что под действием кислот сульфит натрия превращается в диоксид серы, который относят к веществам третьего класса опасности для человеческого организма.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Источник: https://www.neboleem.net/sulfit-natrija.php

Сульфит натрия

Сульфит натрия (Na 2 SO 3, натриевая соль сульфитной кислоты) — бесцветная (в виде порошка белая) кристаллическое вещество, солоноватая на вкус, консервант, пожаро- и взрывоопасен.

Химические свойства

Для сульфита натрия свойственны типичные реакции для солей:

  • реакция с другой солью с образованием осадка (Na 2 SO 3 + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 SO 3 ↓)
  • реакция с сильнее сернистая кислота, выделяя диоксид серы (Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O);
  • реакция со щелочами с образованием осадка (Na 2 SO 3 + Ba (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + BaSO 3 ↓).

Присоединяет воду, образуя кристаллогидрат:

Na 2 SO 3 + 7H 2 O = Na 2 SO 3 7H 2 O.

Сильный восстановитель, легко окисляется кислородом в воздухе (влажном) и в водных растворах, другими окислителями:

2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4.

Может также вступать в реакцию как окислитель, восстанавливаясь до Na 2 S 2 O 4 или Na 2 S:

Na 2 SO 3 + 3CO = Na 2 S + 3CO 2 (температура свыше 700 ° C).

При комнатной температуре устойчив, но разлагается при нагревании:

4Na 2 SO 3 = 2Na 2 SO 4 + 2Na 2 S (температура до 800 ° C);
Na 2 SO 3 = Na 2 O + SO 2 (температура свыше 800 ° C).

Добыча

Сульфит натрия как типичную соль легко добыть многими способами, например, реакцией между оксидом натрия и сернистым газом:

Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3.

В промышленности его добывают взаимодействием карбоната натрия с сернистым газом в растворе (с сернистой кислотой):

Na 2 CO 3 + H 2 SO 3 = Na 2 SO 3 + CO 2 + H 2 O.

Применение и воздействие на человека

Сульфит натрия — важный продукт химической промышленности, применяется и в самой химической промышленности, и во многих других областях, в частности в металлургии, легкой промышленности, при производстве гигиенических и моющих средств. Входит в состав фотографических проявителей некоторых пестицидов. Используется также как отбеливатель, хладагент.

Является важным компонентом пищевой промышленности, используется как консервант (Е 221) при обработке фруктов (и сухофруктов), овощей, тормозит их потемнение, предотвращает образование бактерий. Также применяется как антиоксидант при производстве вин, варенья, зефира, соков.

Разрешенных в странах ЕС, в Украине при условии соблюдения норм. Допустимая норма для человека — 0,7 мг / кг массы тела в сутки. Для детей употребление продуктов, содержащих обработаны сульфитом натрия, не желательно.

При передозировке у человека может развиться почечная недостаточность, астма, болезни желудочно-кишечного тракта, аллергия.

  • Формула сульфита натрия в химии

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/s/sulfit-natriya.html

Сульфит натрия

Сульфит натрия е221 технологические функции — консервант, антиоксидант, отбеливатель, стабилизатор окраски. СУЛЬФИТ НАТРИЯ Е221 ПРИМЕНЕНИЕ — см. пиросульфит калия.

Физико-химические свойства сульфит натрия е221- легко окисляется на воздухе. Хор. раств. в воде; ср. раств. в спирте; нераств. в маслах, жирах.

Получение сульфит натрия е221- взаимодействием р-ра карбоната натрия с диоксидом серы. Побочный продукт при получении фенола из бензолсульфокислоты. Примеси сульфит натрия е221: сульфаты, карбонаты и тиосульфаты натрия.

Синонимы сульфит натрия е221 — сернистокислый натрий, натриевая соль сернистой кислоты; англ. sodium sulfite (USA); sodium sulphite (UK), exsiccated sodium sulfite (USA); нем. Natriumsulfit; фр. sulfite de sodium.

CAS№ сульфит натрия е221 — 7757-83-7. Эмпирическая формула сульфит натрия е221-Na2S03 (б/в); Na2S03 7H20 (гептагидрат). Мол. м. сульфит натрия е221-126,04 (б/в); 252,14 (гептагидрат).Органолептические свойства сульфит натрия е221- белый или розоватый порошок с лёгким запахом S02 и холодящим солёным вкусом.

Метаболизм и токсичность сульфит натрия е221- см. диоксид серы. Гигиенические нормы диоксид серы — ДСП 0,7 мг/кг веса тела в день в пересчёте на S02. Опасности по ГН-98 отсутствуют.

 Codexсульфит натрия е221 разрешён в качестве консерванта индивидуально или в сочетании с другими сульфитами: замороженные креветки, раки, лобстеры в количестве до 100 мг/кг в сыром продукте и до 30 мг/кг в готовом продукте; изделия из картофеля глубокой заморозки до 50 мг/кг; концентрированный ананасовый сок с консервантами до 500 мг/кг.

Сульфит натрия е221 в РФ разрешён в качестве кон серванта в капусте сушёной, фруктовых экстрактах желирующих, пектине жидком (для реализации потребителю), хрене тёртом в количестве до 800 мг/кг, в картофеле очищенном (обработка против потемнения), белых кореньях мороженых, грибных продуктах, включая мороженые, джемах, мармеладах, желе, повидле с низким содержанием сахара и без сахара и других аналогичных продуктах, бисквите сухом, крахмалах (исключая крахмалы для детских продуктов), зерновых и картофельных сухих завтраках, напитках безалкогольных, содержащих высокоглюкозную патоку (не менее 235 г/л), пиве с вторичной ферментацией в бочках, желатине, кокосовых орехах сушёных в количестве до 50 мг/кг;

сульфит натрия е221 в конфетах и сахаристых кондитерских изделиях на высокоглюкозной патоке в количестве до 50 мг/кг (остатки из патоки); в ракообразных головоногих варёных в количестве до 50 мг/кг на съедобную часть; в соках яблочном, апельсиновом, грейпфрутовом и ананасовом в многолитровой таре, для продажи через автоматы в столовых в количестве до 50 мг/л; в продуктах из картофеля, включая замороженные, картофельном пюре сухом, грибах сушёных, овощах и плодах в маринаде (уксусе), рассоле или в масле (кроме маслин), в глазированных в сахаре (кондированных), фруктах, овощах, цукатах, дягиле, джемах, желе, мармеладе, повидле, изготовленном с использованием сульфитированных фруктов и ягод, начинках фруктовых (на фруктовой основе), восстановленных (регидратированных) сухофруктах в стеклянных банках, соках фруктовых для изготовления напитков, горчице фруктовой в количестве до 100 мг/кг;

сульфит натрия е221в картофеле сухом гранулированном (крупке), белых кореньях сушёных, томат-пюре из сульфитированной массы (содержание сухого вещества 30%) в количестве до 400 мг/кг; в луке, луке шалоте, чесноке тёртых (пульпе), ракообразных и головоногих свежих и замороженных в количестве до 300 мг/кг на съедобную часть; в томатах сушёных, приправах, изготовленных на основе лимонного сока, вяленой и солёной рыбе, винах плодовых, в том числе шипучих, сидре, медовых винах, безалкогольных винах, аналогах продуктов мясных, рыбных, крабовых и т. п. продуктов на растительной и растительно-белковой основе в количестве до 200 мг/кг; в лимонах, нарезанных ломтиками в стеклянных банках, концентратах на основе фруктовых соков или протёртых фруктов, напитках безалкогольных на фруктовых соках, горчице в количестве до 250 мг/кг; в фруктах сушёных: абрикосах, персиках, винограде (изюме), сливе, инжире, полуфабрикатах (пульпе) для промпереработки: клубника, малина в количестве до 2 г/кг; в сушёных бананах в количестве до 1 г/кг;

сульфит натрия е221в сушёных яблоках и грушах в количестве до 600 мг/кг; в сушёных фруктах кроме абрикосов, персиков, винограда (изюма), сливы, инжира, бананов, яблок и груш, включая орехи в скорлупе в количестве до 500 мг/кг; в полуфабрикатах (пульпе) для промпереработки: вишня в количестве до 3 г/кг; в полуфабрикатах (пульпе) ягод и фруктов для промпереработки кроме клубники, малины, вишни, имбире сушёном в количестве до 1,5 г/кг; в сахаре в количестве до 10 мг/кг; в патоке высоко- глюкозной обезвоженной, пиве, включая низкоалкогольное и безалкогольное, в количестве до 20 мг/кг; в патоке и мелассе в количестве до 70 мг/кг; в сахарах кроме патоки и мелассы, сиропах ароматизированных для молочных коктейлей, мороженого, си ропах для оладий, блинчиков, куличей и т. п. в количестве до 40 мг/кг;

Источник: https://www.nordspb.ru/article/sulfit-natriya/

ПОИСК

    При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата.

Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха.

Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]     СУЛЬФИТ НАТРИЯ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СУЛЬФИТА НАТРИЯ [c.198]

    Цианистые электролиты.

Среди побочных реакций, протекающих в процессе электролиза цианистых электролитов меднения, наиболее нежелательно образование дицианата меди. Из-за этого в электролите начинает ощущаться недостаток цианидов, которые расходуются на превращение двухвалентной меди в одновалентную.

Аноды покрываются темно-коричневым налетом, а электролит приобретает голубоватый оттенок, особенно вблизи анодов. Недостаток цианидов вызывает также появление темно-красных пятнистых осадков. Попытка выравнять концентрацию цианидов введением цианистого натрия в данном случае малоэффективна.

Более целесообразно применение сильного восстановителя, каким является сульфит натрия. Переводя Си2+ в Си+, он естественным порядком поддерживает исходную концентрацию цианидов, предупреждая затрату их на восстановление ионов меди, и тем самым стабилизирует состав электролита. Расход сульфита натрия 0,2—0,5 г/л.

Однако, учитывая его сильные восстанавливающие свойства, реактив необходимо добавлять весьма осторожно и при непрерывном перемешивании, так как избыток приводит к образованию закисной меди, которая покрывает аноды белым налетом. [c.86]

Читайте также:  Основное уравнение мкт в физике

    Описанная реакция дихлорпроизводного с сульфидом характерна для большого количества соединений, содержащих подвйжный атом хлора на конце цепи. Эластичные продукты с каучукоподобными свойствами получают при использовании полисульфидов N3283—N3284,5. Сульфиды с меньщим содержанием серы образуют неэластичные продукты.

Так, используя сульфи д натрия, ЫагЗ, получают неплавкий порощкообразный полимер, нерастворимый ни в одном з растворителей. Наибольщая эластичность продуктов достигается в случае применения тетрасульфида натрия. Тиоколы на основе дихлорэтана и.

https://www.youtube.com/watch?v=ZC1poknSNcE

меют резкий неприятный запах тиоколы, полученные из фор-маля этиленхлоргидрина или хлорэтилового эфира, лищены запаха. [c.267]

    О свойствах и применении отдельных солей С. к. см. Калия сульфит. Кальция сульфит. Натрия сульфит. Голованева, И. С. Львова. [c.414]

    Исследования и клинические испытания сульфо- и карбоксильных катионитов показали, что они способны снижать уровень натрия, поступающего в организм, несмотря на различие в кислотном характере этих двух типов ионитов.

Можно отметить отсутствие однозначности в выводах авторов о предпочтительности применения сульфо- или карбоксильных типов катионита, а также смеси катионита и анионита или одного катионита.

Эта неоднозначность может проистекать из свойств исследз емых ионообменных материалов, проявляющейся иногда в невоспроизводимости свойств различных партий одного и того же ионита, зависимости сорбционных характеристик от способа получения.

В большей же степени — от сложности природы системы, ее зависимости от состояния систем, регулирующих всасывание натрия в кишечнике. В среднем прием катионитов в количестве 40—50 г в сутки обеспечивает выведение 1,2 мг-экв на 1 г ионита [614, с. 269]. [c.383]

    Химические свойства этих препаратов подробно не изучены, поскольку препараты не имели и не имеют широкого применения. Однако известно, что, как и известково-серные отвары, растворы полисульфидов калия и натрия в присутствии кислорода быстро разрушаются. По Хэйвуду [42], приготовленный им раствор полисульфидов натрия содержал 18% серы (от общего количества серы) в виде гипосульфита и 82% серы в виде сульфида и полисульфидов натрия. Согласно другим анализам [43] различные образцы растворов полисульфидов натрия содержали от 0,60 до 4,32°/о моносульфидной серы, от 4,16 до 11,82% полисульфидной серы и от 0,32 до 5,18% гипосульфитной серы. Таким образом, в этих растворах было связано в виде сульфида от 11,2 до 20,5%, в виде полисульфидов — от 55,4 до 77,5% и в виде гипосульфита — от 4,7 до 25% общего количества серы, прис п -ствующей в растворе. В процессе изготовления и при хранении при доступе воздуха образуются также сульфат и сульфит натрия. Сульфат натрия, в отличие от сульфата кальция, растворяется в воде и поэтому присутствует в растворе совместно с полисульфидами. Возможно, что по этой причине, а также ввиду более щелочного характера гидроокисей натрия и калия по сравнению с гидроокисью кальция препараты полисульфидов натрия и калия сильнее ожигают растения, чем известково-серные отвары, и всегда применяются для опрыскивания в значительно меньших масштабах, чем известково-серные отвары. Испытанные сухие препараты полисульфидов натрия [20] дали результаты примерно такие же, как и сухие полисульфиды кальция, и были не особенно эффективны против калифорнийской щитовки. [c.223]

    Применение солей сульфитного ряда в разных отраслях техники основано глзвным образом на их восстановительных свойствах.

Сульфит натрия применяют в кожевенной и в фото-кинопромыщленности, в фармацевтической промышленности и в медицине, а также во многих производствах химической промышленности, в частности в производстве искусственного волокна.

Сульфит натрия используют при деаэрации котловой воды и в качестве добавки к цианистым электролитам в гальванических ваннах Бисульфит натрия применяют в кожевенной промышленности, в пищевой промышленности в качестве консервирующего средства, в текстильной промышленности при белении и крашении тканей и т. п.

Беление с помощью бисульфитных растворов (или с помощью 8О2, H12SO3) основано на присоединении SO2 или 801 к органическим красящим веществам с образованием бесцветных продуктов и применяется для материалов (шерсти, шелка, соломы), разрушающихся при белении сильными окислителями Бисульфит аммония используют в производстве капролактама. [c.343]

    Для поглощения остатков ЗОг из выхлопных газов можно применять раствор соды. В этом случае в качестве побочного продукта получают водный раствор бисульфита натрия К аНЗОз или кристаллический сульфит натрия ЫагЗОз, обладающие восстановительными свойствами.

На этом свой- Кислота Газ стве основано их применение в текстильной промышленности, в органическом синтезе, в фотографии и т. д.

Необходимость улавливания остатков ЗОз из выхлопных газов диктуется не только технико-экономическими, но и санитарно-гигиеническими соображениями, так как выброс ЗОг в атмосферу создает вредные условия для труда и жизни на территории завода и в прилегающей к нему местности. [c.233]

    Выбор метода выделения зависит от свойств получаемого пептида. Выделение сопряжено с особенно большими трудностями в случае пептидов, хорошо растворимых в воде [2638]. Некоторые пептиды молводных растворов, поскольку ацетаты аммония и натрия растворимы в спирте [2247].

Возможно также выделение пептидов в виде нерастворимых солей, например флавианатов [2638], пикратов [627] или бариевых солей [2583]. Часто, однако, приходится прибегать к более сложным процедурам [2583].

Необходимо учитывать также, что при неполном восстановлении сульфонильной группы образуется сульфит, который частично окисляется кислородом воздуха и превращается в сульфат [1847].

В настоящее время наилучшие результаты можно получить на основе использования при очистке ионообменных смол этот способ нашел особенно широкое применение в исследованиях последних лет [686, 1414, 1524, 1943]. Так, Рудингер [1847] использовал этот метод для удаления избытка металлического натрия, с помощью ацетата аммония.

При этом сначала путем добавления катионита ионы натрия замещались ионами аммония, затем сульфит- и сульфат-ионы осаждались ацетатом бария, и, наконец, для замещения ионов бария ионами аммония вновь использовалась катионообменная смола. В результате в растворе оставалась единственная соль — ацетат аммония, который хорошо растворим в спирте и не мешает осаждению пептида. Ацетат аммония можно также удалить лиофилизацией. При изучении применимости для реак- [c.42]

    Наиболее мягким десульфирующим реагентом является сульфит натрия, который, однако, реагирует с серой менее энергично. Поэтому при десульфурации сульфитом натрия температуру повыщают до 70—75 °С, концентрацию ЫагЗОз — до 20—25 г/л.

Механические свойства волокна при десульфурации сульфитом не снижаются, так как целлюлоза в этом случае не деструктируется.

Использование сульфита натрия для десульфурации нити на бобинах имеет дополнительное преимущество, заключающееся в том, что при его применении детали аппаратов и бобины меньше подвержены коррозии. [c.369]

    Основные операции. Руда должна быть измолота до полного или почти полного освобождения из сростков ценного минерала. Хотя этого иногда можно достичь грубым дроблением, но во всех случаях необходимо дробление до тонины — 20 меш, а в большинстве случаев — 48 меш.

Дробление производят в закрытом цикле в шаровых или прутковых мельницах с классификато-рами. Важно получить плотную пульпу, что требует точного регулирования процесса. В небольшом числе случаев применяют теплую воду Свойства воды имеют большое значение, и обычно лучшие результаты получаются с более чистой водой.

Жесткая вода вызывает флокуляцию шлама, а при флотации с олеиновой кислотой и мылами значительно увеличивает расход р(еагентов.

При флотации калийных солей и других водорастворимых химических веществ, требующих применения рассолов, употребляют мыла для соленой воды и реагенты, стойкие к рассолам, как, например, ави-рол (октил сульфатакже катионные реагенты, как, например, гидрохлорид лауриламин .  [c.230]

    Наиболее мягким десульфипующим реагентом является сульфит натрия, который, однако, реагирует с серой менее энергично. Поэтому при десульфурации сульфитом натрия температуру повышают до 70—75 концентрацию ЫэгЗОз — до 20— 25 г/л. Длительность обработки нити на бобине составляет 1 ч.

Механические свойства волокна ири десульфурации сульфитом не снижаю тся, так как целлюлоза в этом случае не деструктируется. Применение сульфита натрия при десульфурации нити на бобинах имеет дополнительное преимущество, заключающе-щееся в уменьшении коррозии деталей аппаратуры и бобин. [c.

484]

    ВИЯХ моносульфид превращается в сульфит, тиосульфат и полисуль-фид, являющиеся эффективными агентами осернения. Имеется указание о применении полисульфида кальция.

В процессе осернения нитрофенолов прибавление тиосульфата ускоряет реакцию и дает черные красители, не содержащие несвязанной серы и с улучшенными растворимостью н оттенком.

К плаву можно добавлять медные соли (главным образом в виде сульфата) для того, чтобы придать красным красителям желтоватый оттенок, коричневым и фиолетовым — красноватый оттенок, зеленым — желтоватый и черным — зеленоватый. Введение меди в плав также может значительно изменить красящие свойства.

Так, при обработке окислителем (например, перекисью водорода) Иммедиалевого черного, полученного нагреванием соединения II с сернистым натрием как в порошке, так и на волокне, его черный цвет переходит в синий если же осернение проводить в присутствии меди, то краситель не изменяет цвета при действии окислителя. [c.1217]

Смотреть страницы где упоминается термин Свойства и применение сульфита натрия: [c.510]    Смотреть главы в:

Производство минеральных солей Издание 2 -> Свойства и применение сульфита натрия

Производство минеральных солей -> Свойства и применение сульфита натрия

  • Натрий применение
  • Натрий, свойства
  • Натрия сульфитов
  • Свойства и применение натрия
  • Сульф
  • Сульфаны
  • Сульфиты
  • иод сульфо

© 2019 chem21.info Реклама на сайте

Источник: https://www.chem21.info/info/1729587/

Натрий сернистый (сульфид натрия): применение и свойства

  • Получение
  • Свойства
  • Применение
  • Безопасность

Что такое натрий сернистый, или сульфид натрия? Это сложное вещество неорганического происхождения.

Это чувствительная к воздействию света бескислородная соль, выпускаемая в сыпучей и монолитной формах 3-х марок (А, Б, В) с массовой долей основного компонента не менее 63-67 %. Также это представитель типичных восстановителей.

Применение находит в металлургии, легкой и химической индустриях, а также в ряде других пром. сфер.

Получение

Промышленный синтез данного вещества выглядит как прокаливание глауберовой соли (минерала, известного под названием мирабилит). Это один из распространенных способов.

Другой, не менее популярный вариант получения заключается в восстановлении натриевой соли серной кислоты с помощью угля при температуре в диапазоне от 800 °C до 1000 °C.

Для его реализации задействуют вращающиеся шахтные печи.

Свойства

При стандартных условиях этот материал имеет вид белой порошкообразной массы (или, как было сказано, монолита), характерной чертой которой является сильная гигроскопичность. Кристаллам, которыми формируется, свойственна форма гранул или чешуек. Кроме чисто белого окраса, возможен желтоватый/коричневатый оттенок (если речь идет о техническом сульфиде натрия) или полное отсутствие цвета.

Среды, в которых поддается хорошему растворению: вода и этанол. Формирует кристаллогидраты. Гидролизу подвергается по аниону, при этом в растворе приводит к значительной щелочности.

Если его оставить на воздухе, постепенно окисляется, становится мутным (коллоидная сера) и приобретает желтоватый окрас (полисульфид). Контакт с кислотами приводит к выбросу дигидросульфида.

А еще сернистому натрию свойственна такая способность, как присоединение серы.

Из химических свойств стоит упомянуть вступление в реакции ионного обмена, в частности с водным раствором марганцовокислого калия и с йодом. Реагирование с йодом приводит к оседанию чистой серы. Также наблюдается взаимодействие с такими кислотами, как разбавленная хлористоводородная и концентрированная серная.

Характеризуется термоустойчивостью (способностью выдерживать высокие температуры). В ходе нагревания с последующим плавлением не разлагается.

В то же время, нагреваясь, поддается окислению до кальцинированной соды и сернистого ангидрида.

Если окисление происходит совместно с пероксидом водорода, формируется натрий сернокислый. А серообработка – причина образования полисульфидов.

Молярная масса – 78,0452 г/моль, плотность – 1,856 г/см³. Термосвойства: t плавления – 1176 °С. Формула: Na2S.

Применение

Нельзя сказать, что сернистый натрий – это продукт, который используют повсеместно. Нет, есть ряд отраслей, для которых он представляет ценность, но везде и всегда не применяется. Однако там, где нужен, выполняет важные технологичные задачи и в ряде случаев является незаменимым рабочим материалом.

  • Основные сферы применения и предназначение:
  • – металлургическое направление (помогает расплавлять значительный перечень цветных металлов);
  • – деятельность горно-обогатительных компаний (выступает флотационным реагентом при обогащении свинцово-цинковых, медных, молибденовых и иных руд горнорудной промышленности);
  • – кожевенная отрасль, если быть точнее – обработка натуральных кож, дубление (способствует изъятию волосяного покрова из шкур);
  • – аналитическая химия (служит ценным реактивом и может задействоваться в качестве полупродукта в некоторых методах, позволяющих синтезировать соду и едкий натр из сульфата натрия);
  • – изготовление целлюлозных волокон (является важным участником сульфатного варения целлюлозы);

– производство сернистых красителей (принимает участие в восстановлении, в качестве сильного восстанавливающего материала используется в ряде хим. процессов; его 15-25 % раствор – ничто иное, как полуфабрикат для его создания).

Как видите, наибольшую потребность в рассматриваемом соединении ощущает цветная металлургия, а также легкая и химическая промышленности.

В каждом из перечисленных направлений применение сульфида натрия той или иной марки регламентируется ГСТУ.

К примеру, марка А предназначается, главным образом, для создания красителей и выработки светлой кожи, Б – для предприятий кожевенной и текстильной направленности, В – для цветного металлопроката.

Безопасность

Токсичен или нет сульфид натрия? Безопасен или, все-таки, некую опасность при воздействии на человеческий организм несет? Это важный аспект, который нельзя оставить без внимания, рассматривая тему о свойствах данного продукта.

Итак, указанное вещество принадлежит ко второму классу хим. веществ, является пожаро- и взрывоопасным. Если не соблюдать надлежащие условия хранения, не исключены негативные последствия.

А хранить его необходимо так: в закрытых складских помещениях, лучше всего в заводской таре, а именно в спец. барабанах из стали, предназначенных для размещения хим. продуктов (но можно и в хорошо закрывающихся других емкостях), на протяжении 12 месяцев со дня производства.

Если продукт упакован в мягкие контейнеры, оптимальным вариантом для хранения являются контейнерные площадки.

Вдыхание чревато возникновением кашля, насморка, давкой в грудной клетке, раздражительным влиянием на слезные железы и, как результат, сильным слезотечением. Поэтому рабочее помещение в обязательном порядке должно быть снабжено приточно-вытяжной вентиляцией.

Контакт с кожей может спровоцировать сильные долго незаживающие хим. ожоги, попадание в глаза – стать причиной отеков, покраснений и повреждений конъюнктивы, радужки, проникновение внутрь – привести к нешуточным интоксикациям.

Обратите внимание! Если это вещество будет взаимодействовать с кислотами, будет выделяться токсический неприятно пахнущий газ – сернистый водород. Причем скорость его выделения будет зависеть от условий: в сухом пространстве процесс начнет происходить быстро, во влажном – постепенно.

Рекомендуемые СИЗ: специальная одежда и обувь, противогаз и перчатки.

Что делать, если контакт с данным реактивом предотвратить не удалось? Обратиться за медицинской помощью. А во время ожидания приезда скорой промыть пораженное место значительным объемом воды, сменить одежду и выпить растительного масла.

Работайте с сернистым натрием правильно, будьте осторожны и соблюдайте технику безопасности. Минимизируйте риски и, вместе с тем, берите от материала все необходимое.

Источник: https://www.systopt.com.ua/ru/natryj-sernystyj-sulfyd-natryya-prymenenye-y-svojstva/

Ссылка на основную публикацию